Bài 17. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 1 Bài 17 : VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. Vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn - Kim loại chiếm khoản 90 nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Gồm nhóm IA  IIIA (trừ H, B), một phần của nhóm IVA  VIA, nhóm IB  VIIIB,họ lan tan và actini II. Cấu tạo của nguyên tử kim loại: 1.Cấu tạo nguyên tử -Các nguyên tử kim loại có 1,2,3e ngoài cùng Ví dụ: Na:[Ne]3s 1 . Mg[Ne]3s 2 . Al[Ne]3s 2 3p 1 - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ ⇒ Kim loại dễ nhường electron ⇒ Tính chất chung của kim loại là tính KHỬ 2. Câu tạo mạng tinh thể Ở nhiệt ñộ thường trừ Hg ở trạng thái lỏng -Các kim loại khác ở trạng thái rắn và có cấu tạo tinh thể. -Tinh thể kim loại gồm có 3 phần: nguyên tử, ion dương nằm ở nút mạng và các electron chuyển ñộng tự do trong mạng tinh thể -Có 3 kiểu mang tinh thể phổ biến:lục,lập phương tâm diên, lập phương tâm khối. (xem các kiểu mạng tinh thể sgk) 3. Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết ñược hình thành do lực hút giữa các electron chuyển ñộng tự do với các ion dương trong mạng tinh thể CÂU HỎI: 1/ Tính chất chung của Kim Loại là gì? Nêu nguyên nhân 2/ Trong tinh thể kim loại tồn tại những thành phần nào? 3/ Thế nào là liên kết kim loại ? Bài 18 : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI VÀ DÃY ðIỆN HÓA I .Tính chất vật lí : Kim loại có tính dẻo , tính dẫn nhiệt, tính dẫn ñiện, tính ánh kim tất cả các tính chất này do sự có mặt của electron tự do II. Tính chất hoá học : - Do ñặc ñiểm cấu tạo ít electron lớp ngoài cùng ( 1,2,3e), - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ - Bán kính nguyên tử lớn ⇒ Các nguyên tử kim loại dễ dàng nhường các e hoá trị hoá trị này ⇒ thể hiện tính khử: Phương trình tổng quát: M – ne -> M n+ ði từ ñầu ñến cuối "dãy ñiện hóa" của kim loại thì tính khử của kim loại giảm dần, còn tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần Tính Oxi hoá: K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Cr 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2 2+ Fe 3+ Ag + Pt 2+ Au 3+ Tính Khử K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu 2Hg Fe 2+ Ag Pt Au 1/ Tác dụng với phi kim: a/ Phản ứng với oxi: ða số các kim loại ñều bị oxi hóa bởi O 2 (ñặc biệt ở nhiệt ñộ cao). Khả năng phản ứng tuỳ thuộc vào ñiều kiện và tính khử mạnh hay yếu của kim loại Ví dụ: 4Na + O 2 2Na 2 O 3Fe + 2O 2 → 0 t Fe 3 O 4 b/ Phản ứng với halogen và các phi kim khác − Với halogen: các kim loại kiềm, kiềm thổ, Al phản ứng ngay ở t o thường. Các kim loại khác phải ñun nóng. + Với phi kim mạnh thì kim loại có hoá trị cao: Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 2 2Fe + 3Cl 2 → 0 t 2FeCl 3 + Với phi kim yếu phải ñun nóng và kim loại có hoá trị thấp : Fe + S → 0 t FeS Zn + S → 0 t ZnS c/ Tác dụng với axit * Với axit HCl, H 2 SO 4 loãng (tính oxi hóa thể hiện ở ion H + ) - Kim loại sẽ khử ion H + trong dd HCl và H 2 SO 4 loãng thành H 2 -Lưu ý: Kim loại ñứng trước H 2 . Ví dụ: Mg + 2HCl > MgCl 2 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 loãng > Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 * Với axit HNO 3 , H 2 SO 4 ñặc, ñun nóng Trừ Au và Pt, còn hầu hết các kim loại tác dụng ñược với HNO 3 (ñặc hoặc loãng), H 2 SO 4 (ñặc, nóng), Pt tổng quát: Kim loại + HNO 3 > muối ( hoá trị cao ) + Sản phẩn khử + H 2 O − Với HNO 3 ñặc nóng : thường giải phóng khí NO 2 ( màu nâu ñỏ ) Mg + 4HNO 3 ñ, n → 0 t Mg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Cu + 4HNO 3 ñ, n → 0 t Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O − Với HNO 3 loãng: thường sinh ra khí NO ( không màu hoá nâu trong không khí ) Tuy nhiện tuỳ theo ñiều kiện ñề bài có thể là: N 2, N 2 O, NO, NH 4 NO 3 . Ví dụ: 8Na + 10HNO 3 ñ, n Phần Phần hai: hai: HOÁ HOÁ HỌC HỌC VÔ VÔ CƠ CƠ Chương Chương I:I: ĐẠI ĐẠI CƯƠNG CƯƠNG VỀ VỀ KIM KIM LOẠI LOẠI Bài Vò trí kim loại hệ thống I.Vò tuần trí HTTH: Cấu tạo kim loại hoàn Kim loại tập trung vò trí sau HTTH: - Phân nhóm IA, IIA - Một phần nhóm IIIA → VIA - Các phân nhóm IB → VIIIB - Họ Lantan họ Actini (xếp riêng phía II Cấu tạo nguyên tử kim loại: - Số eHTTH) lớp kim loại ít: 1, 3e - Bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ nguyên tử phi kim chu kỳ Bài Vò trí kim loại hệ thống tuần hoàn Cấu tạo kim loại II Cấu tạo nguyên tử kim loại - Số e lớp kim loại ít: 1, 3e - Bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ nguyên tử phi kim III Cấu tạo chu kỳ đơn chất kim loại Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể gồm ion dương kim loại dao động liên tục nút mạng e tự chuyển động hỗn loạn ion dương Có kiểu mạng tinh thể: mạng lập phương tâm khối, mạng lập phương tâm diện mạng lăng trụ lục giác Bài Vò trí kim loại hệ thống tuần hoàn III Cấu tạo tạo củacủa đơn chất kim loại Cấu kim loại Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể gồm ion dương kim loại dao động liên tục nút mạng e tự chuyển động hỗn loạn ion dương Có kiểu mạng tinh thể: mạng lập IV Liên tâm kết kim loại: phương khối, mạng lập phương tâm tồntrụ tạilục ởgiác dạngđều nguyên tử diệnKim vàloại mạng lăng riêng biệt thể Ở thể lỏng rắn xuất liên kết kim loại: kim loại diện dạng ion dương bao quanh e tự vốn e hóa trò nguyên tử kim loại Đònh nghóa: Liên kết kim loại liên kết e tự gắn ion dương kim loại với Bài Vò trí kim loại hệ thống tuần hoàn Cấu tạo kim loại IV Liên kết kim loại: Đònh nghóa: Liên kết kim loại liên kết e tự gắn ion dương kim loại với * So Liên kết CHT sánh: Liên kết ion Có e dùng Đều lực hút tónh điện ion dương Giốn chung nguyên tử (các e ion âm g hóa trò) Khác - Liên kết CHT : dùng chung cặp e - Liên kết kim loại: tất e tự kim loại - Liên kết ion: lực hút tónh điện giữõa ion dương ion âm - Liên kết kim loại: lực hút Bài Vò trí kim loại hệ thống tuần hoàn Cấu tạo kim loại CỦNG CỐ: * Cho biết nguyên tử có electron lớp cùng, kết luận nguyên tử kim loại không? Tại sao? * Thế liên kết kim loại? So sánh đặc điểm liên kết kim loại liên kết ion, cộng hoá trò * Ở thể khí (hơi) kim loại có xuất liên kết kim loại không? BÀI TẬP VỀ NHÀ: Bài tập 1,2,3 SGKHH12/84 Chuẩn bò bài: “TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA BÀI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Tính chất hóa học chung kim loại: tính khử M – ne = Mn+ Nguyên nhân: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử KIM LOẠI: - Có bán kính nguyên tử tương đối lớn (so với phi kim chu kì) - Số e hóa trò (từ → 3e) - Năng lượng ion hóa thấp ⇒ Kim loại có khuynh hướng nhường BÀI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Tính chất hóa học chung kim loại: tính khử M – ne = Mn+ dụng với phi kim c dụng với O2 kim loại tác dụng với O2 trừ Ag, Pt, Au t0 bazơ KIM LOẠI + O2  Oxit 6Fe + 4O2 = 2Fe3O4 Na + O2 = Na2O c dụng với Cl2: Hầu hết KIM LOẠI tác dụng v KIM LOẠI + t Cl2  muối clorua 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 BÀI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM Tính LOẠIchất hóa học chung kim loại: tính khử M – ne = Mn+ ùc dụng với phi kim ác dụng với O2 KIM LOẠI + O2  Oxit bazơ ác dụng với Cl2: KIM LOẠI + Cl2  muối clo 2.Tác dụng với axit: a) Với dung dòch HCl, H2SO4 loãng: (trừ Cu, Hg, Ag,…)  H2 M + nH+ = Mn+ + VD: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ n/2H2↑ BÀI TÍNH CHẤT 2.Tác dụng với axit: HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Tính chất hóa a) Với dung dòch HCl, học H2SO4chung loãng: (trừkim Cu, Hg, Ag,…)loại:  H2 tính khử n+ + n+ M – ne = M M + nH = M + n/2H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ b) Với HNO3, H2SO4 đậm đặc: Cu + 4HNO3 đ, nóng = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 đ, nóng = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O  Kim loại (trong axit) loại bò oxi không (trừ Au, Pt) khử N+5 S+6 xuống số oxi hóa thấp hơn, kim hóa tới số oxi hóa cao nhất; giải phóng khí H2 Kim loại + HNO3→ muối nitrat+ NO2 (NO, NH3,…) + H2O Kim loại + H2SO4 đ→ muối sunfat + SO2 (S, BÀI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA Tác dụng với dung dòch muối: KIM LOẠI Kim loại có tính khử mạnh (trừ kim loại K, Na, Ca, Ba) khử ion kim loại yếu dung dòch muối thành kim loại tự Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag Ag+ (chất oxi hóa) : Ag+ → Ag Cu (chất khử) : Cu → Cu2+ (KHỬ CHO, O NHẬN) BÀI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Tác dụng với nước: Các kim loại Li, K, Na, Ca, Ba tác dụng với nước VD: 2K + H2O = 2KOH + H2↑ Chú ý: kim loại Be, Zn, Cr, Al,… tác dụng với dd kiềm Ví dụ: Al + 3H2O = Al(OH)3 + 3/2H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ⇒ Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2H2↑ natri aluminat BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI PHẦN HAI: HOÁ HỌC VÔ C PHẦN HAI: HOÁ HỌC VÔ C Ơ Ơ CH CH ƯƠ ƯƠ NG 5: NG 5: Đ Đ ẠI C ẠI C ƯƠ ƯƠ NG VỀ KIM LOẠI NG VỀ KIM LOẠI Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Tính chất vật lí, tính chất hoá học của kim loại Tính chất vật lí, tính chất hoá học của kim loại Dãy Dãy đ đ iện hoá của kim loại iện hoá của kim loại Hợp kim Hợp kim Sự Sự ă ă n mòn kim loại n mòn kim loại Điều chế kim loại Điều chế kim loại Bài 17: Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 2. Cấu tạo tinh thể 3. Liên kết kim loại I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Bài: 17 Bài: 17 Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại tạo của kim loại I. VÞ trÝ cña kim lo¹i trong b¶ng tuÇn hoµn. - Từ nhóm IA(trừ hiđro), nhóm IIA, nhóm IIIA( trừ bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. - Các nhóm B (từ IB đếnVIIIB) - Họ lantan và actini II. Cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử *Ví dụ 1: Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố Na, Mg, Al, P, S, Cl: Na Na : : [Ne] 3s [Ne] 3s 1 1 Mg Mg : : [Ne] 3s [Ne] 3s 2 2 Al Al : : [Ne] 3s [Ne] 3s 2 2 3p 3p 1 1 P P : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 3 3 S S : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 4 4 Cl Cl : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 5 5 PhiÕu häc tËp 1 ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè: Na, Mg, Al, P, S, Cl ?(BiÕt Z lÇn l/ ît b»ng 11, 12, 13, 15, 16, 17) *Kết luận 1: Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng(1, 2 hoặc 3e) I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn * Kết luận 2: * Kết luận 2: Trong cùng chu kì, nguyên tử của Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn h bán kính nguyên tử lớn h ơ ơ n n và và đ đ iện tích hạt nhân nhỏ h iện tích hạt nhân nhỏ h ơ ơ n n so với nguyên tử so với nguyên tử của nguyên tố phi kim. của nguyên tố phi kim. 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 * VÝ dô 2: So s¸nh cÊu t¹o nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè kim lo¹i vµ phi kim thuéc chu k× 3: II. Cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử (bán kính nguyên tử được đo bằng đơn vị nm) PHIẾU HỌC TẬP 2 TẠI SAO KIM LOẠI LẠI CÓ HAI DẠNG CẤU TẠO LÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ CẤU TẠO TINH THỂ? 2. Cấu tạo tinh thể 2. Cấu tạo tinh thể * Nhận xét: Chỉ ở Chỉ ở trạng thái h trạng thái h ơ ơ i i kim loại mới kim loại mới tồn tại ở dạng những tồn tại ở dạng những nguyên tử riêng biệt nguyên tử riêng biệt nên có nên có cấu tạo nguyên tử cấu tạo nguyên tử . ở nhiệt . ở nhiệt đ đ ộ th ộ th ư ư ờng, trừ thuỷ ờng, trừ thuỷ ngân ở thể lỏng còn các kim loại ở thể rắn và có ngân ở thể lỏng còn các kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể cấu Trong bảng tuần hoàn có gần 90 nguyên tố kim loại Trong bảng tuần hoàn có gần 90 nguyên tố kim loại. Các nguyên tố kim loại có mặt ở: nhóm IA (trừ hiđrô); nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ bố) và một phần nhóm IVA, VÀ, VỈA; các nhóm B (từ IB đến VIIIB); họ lantan và actini được xếp riêng thành 2 hàng ở cuối bảng. - Hầu hết đều có êlectron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3 êlectron). - Cấu tạo mạng tinh thể kim loại: + Mạng tinh thể lục phương có độ đặc khít 74%. + Mạng tinh thể lập phương tâm diện có độ đặc khít 74%. + Mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68%. - Liên kết kim loại: là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thêt do sự tham gia của êlectron tự do. >>>>> Luyện thi ĐH-THPT Quốc Gia 2016 bám sát cấu trúc Bộ GD&ĐT bởi các Thầy Cô uy tín, nổi tiếng đến từ các trung tâm Luyện thi ĐH hàng đầu Hà Nội, các Trường THPT Chuyên và Trường Đại học. Hình ảnh sản xuất thép Nhà máy sản xuất thép Chương V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 38 – Bài 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) nhóm IIA - Nhóm IIIA (trừ nguyên tố bo), phần nhóm IVA, VA, VIA - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan actini xếp riêng thành hai hàng cuối bảng II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại sau: hay [Ne] 3s1 Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2 hay [Ne] 3s2 Al (Z=13): hay [Ne] 3s2 3p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử R ( nm) Na 11 12 Mg Al 13 Si 14 15 P S 16 17 Cl 0,157 0,136 0.125 0,117 0,110 0,104 0,099 Hãy so sánh: Bán kính RKL Điện tích hạt nhânKL >? Bán kính RPK [...]... Mạng tinh thể lập phương tâm khối II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 3 Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do Mô hình chuyển động của các hạt điện trong kim loại CỦNG CỐ VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) và IIA Các kim loại này là những nguyên tố s Nhóm IIIA Các... IIIA Các nhóm B (trừ nguyên (từ IB đến tố bo), một VIIIB) Các phần của kim loại nhóm các nhóm B được gọi là IVA, VA, những kim VIA Các loại chuyển kim loại này tiếp, chúng là là những những nguyên nguyên tố p tố d Họ lantan và actini Các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f Chúng được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng CỦNG CỐ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ Mạng tinh thể lục... LIÊN KẾT KIM LOẠI Mạng tinh thể lập phương tâm khối CỦNG CỐ 1.Vị trí của nguyên tố X có Z = 20 trong bảng tuần hoàn là A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIB CỦNG CỐ 2 Mạng tinh thể kim loại gồm có : A Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân B Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do C Nguyên tử kim loại và các electron độc thân D Ion kim loại... LOẠI 2 Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể - Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến: + Mạng tinh thể lục phương + Mạng tinh...II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3 electron) Ví dụ : Na: [Ne] 3s1 Mg: [Ne] 3s2 Al: [Ne] 3s2 3p1 - Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 2 Cấu tạo tinh... electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử R là : A F B Na C K D Cl DĂN DÒ - Học thuộc lí thuyết - Làm các bài tập 8, 9 SGK trang 82 - Vẽ sơ đồ tư duy của bài - Chuẩn bị bài : Tinh chất của kim loai - Dãy điện hoá của kim loại CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM QUAN SÁT HÌNH ẢNH SAU Nhà máy sản xuất NGUYÊN LIỆU CHÍNH ĐỂ SẢN SUẤT CÁC VẬT DỤNG TRÊN LÀ GÌ? Chương V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI SƠ ĐỒ PHÂN BỐ TỈ LỆ CÁC LOẠI NGUYÊN TỐ TRONG BTH BẢNG HTTH CÓ HƠN 110 NGUYÊN TỐ KHÍ HIẾM Các em hãy so sánh số lượng nguyên tố kim loại với các loại nguyên tố khác BTH ? PHI KIM VÀ Á KIM KIM LOẠI CÓ GẦN 90 NGUYÊN TỐ Thảo luận (1 phút): Dựa vào bảng HTTH đây, vị trí kim loại? Thảo luận nhóm (2 phút): Quan sát hình ảnh bên trả lời câu hỏi Li TỐ CHU KỲ Bán kínhnguyên tử CÁC NGUYÊN TỐ CHU KỲ 4+ 5+ 6+ 7+ 8+ 9+ Be B C N O F 3+ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN CÁC NGUYÊN : 0.123 0.089 0.080 3+ 11+ 12+ 13+ 14+ 15+ 16+ 17+ Na Mg Al Si P S Cl Si P S Cl 0.117 0.110 Na Mg Bán kínhnguyên tử: 0.157 0.136 Al 0.125 0.077 0.070 0.066 0.064 0.104 0.099 Hãy so sánh điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại so với phi kim chu kì? II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp (1, 3e) VD : Na → [Ne]3s1 Mg → [Ne]3s2 Al → [Ne]3s23p1 - Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim Cấu tạo tinh thể: (Tham khảo thêm SGK) - Ở nhiệt độ thường, Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể Lục phương Lập phương tâm diện Lập phương tâm khối Liên kết kim loại - KN : Là liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Mô hình chuyển động hạt điện kim loại Từ khóa ô chữ gồm chữ E L E C T R O N N H Ô M S Ắ T N I K E N Đâylàlànguyên thành phần củatử nguyên 4.1.2.Nguyên Nguyên tố đứng sau Fe dãy Đây tố có nguyên Từ khóa ô chữ gồmdùng chữlàm cái.khối tố dây tử? hoạt động hóa học gì? 56 cáp dẫn điện CỦNG CỐ Câu 1: Vị trí nguyên tố 20X bảng tuần hoàn là: A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIB CỦNG CỐ Câu 2:Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron ? A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Mg2+, Cl, Ar D Al3+, F-, Ne CỦNG CỐ Câu 3: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Nguyên tử R : A F B Na C K D Cl CỦNG CỐ Câu 4: Hòa tan 1,44g kim loại hóa trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hòa lượng dư axit dung dịch thu phải dùng 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là: C Mg n D = 0,5 × Be 0,15 = 0,075(mol ) A Ba n = 0,5 × 0,15B.= 0,075( Camol ) BÀI GIẢI H SO4 H SO4 nNaOH = 1.0,03 = 0,03 mol; nH SO4 = 0,5 × 0,15 = 0,075(mol ) M + H2SO4 → MSO4 + H2↑ (1) H2SO 2NaOH (2) n = 0,075(mol ) → Na2SO4 + 2H2O 4= 0,5+× 0,15 0,015 0,03 (mol) nH SO4 (1) = 0,075 − 0,015 = 0,06(mol ) H SO4 Theo (1) : nM = nH SO4 = 0,06( mol ) ⇒ MM = 1,44 : 0,06 = 24 → Vậy M Mg (Đáp án C) DĂN DÒ - Học thuộc lí thuyết - Làm tập 8, SGK (82) - Chuẩn bị : Tinh chất kim loại - Dãy điện hoá kim loại [...]... 1M Kim loại đó là: C Mg n D = 0,5 × Be 0,15 = 0,075(mol ) A Ba n = 0,5 × 0,15B.= 0,075( Camol ) BÀI GIẢI H 2 SO4 H 2 SO4 nNaOH = 1.0,03 = 0,03 mol; nH 2 SO4 = 0,5 × 0,15 = 0,075(mol ) M + H2SO4 → MSO4 + H2↑ (1) H2SO 2NaOH (2) n = 0,075(mol ) → Na2SO4 + 2H2O 4= 0,5+× 0,15 0,015 0,03 (mol) nH 2 SO4 (1) = 0,075 − 0,015 = 0,06(mol ) H 2 SO4 Theo (1) : nM = nH 2 SO4 = 0,06( mol ) ⇒ MM = 1,44 : 0,06 = 24 ... tố kim loại so với phi kim trong cùng chu kì? II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e) VD : Na → [Ne]3s1 Mg → [Ne]3s2 Al → [Ne]3s23p1 - Trong cùng một chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim 2 Cấu... CỐ Câu 2: Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên ? A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Mg2+, Cl, Ar D Al3+, F-, Ne CỦNG CỐ Câu ... nguyên tử kim loại Đònh nghóa: Liên kết kim loại liên kết e tự gắn ion dương kim loại với Bài Vò trí kim loại hệ thống tuần hoàn Cấu tạo kim loại IV Liên kết kim loại: Đònh nghóa: Liên kết kim loại. .. lục giác Bài Vò trí kim loại hệ thống tuần hoàn III Cấu tạo tạo củacủa đơn chất kim loại Cấu kim loại Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể gồm ion dương kim loại dao động liên tục nút mạng e tự chuyển... Chương Chương I:I: ĐẠI ĐẠI CƯƠNG CƯƠNG VỀ VỀ KIM KIM LOẠI LOẠI Bài Vò trí kim loại hệ thống I.Vò tuần trí HTTH: Cấu tạo kim loại hoàn Kim loại tập trung vò trí sau HTTH: - Phân nhóm IA, IIA - Một