9 chuyên đề Hóa học vô cơ luyện thi THPT quốc gia 2017 (Tài liệu nội bộ)

9 chuyên đề Hóa học vô cơ luyện thi THPT quốc gia 2017 (Tài liệu nội bộ) 9 chuyên đề Hóa học vô cơ luyện thi THPT quốc gia 2017 (Tài liệu nội bộ) 9 chuyên đề Hóa học vô cơ luyện thi THPT quốc gia 2017 (Tài liệu nội bộ) 9 chuyên đề Hóa học vô cơ luyện thi THPT quốc gia 2017 (Tài liệu nội bộ)

9 CHUN ĐỀ LUYỆN THI HĨA HỌC VƠ CƠ THPT QUỐC GIA 2017 Chun đề 1: Cấu tạo ngun tử bảng tuần hồn hóa học Chun đề 2: Phản ứng oxi hóa khử Chun đề 3: Tốc độ phản ứng cân hóa học Chun đề 4: Sự điện li Chun đề 5: Nitơ hợp chất Chun đề 6: Halogen Photpho Chun đề 7: Đại cương kim loại Chun đề 8: Kim loại kiềm/thổ Chun đề 9: Nhơm hợp chất Các chun đề tập hợp câu hỏi trắc nghiệm hay từ đề thi Bộ giáo dục đào tạo câu hỏi tổng hợp từ đề thi thử trường chun Bên cạnh có đáp án hướng dẫn giải chi tiết, cơng thức tính nhanh giải nhanh hóa học vơ cơ! CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (ðH B 2007): Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần CÂU (Cð 2007): Cho ngun tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) ðộ âm điện ngun tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y CÂU (ðH A 2008): Bán kính ngun tử ngun tố: Li , O , F , 11 Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li CÂU (ðH B 2008): Dãy ngun tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F CÂU (ðH B 2009): Cho ngun tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm ngun tố xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N CÂU (ðH A 2010): Các ngun tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính ngun tử độ âm điện tăng B Bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính ngun tử độ âm điện giảm CÂU (ðH A 2010): Nhận định sau nói ngun tử : 26 13 26 X, 55 26 Y, 12 Z ? A X, Y thuộc ngun tố hố học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị ngun tố hố học CÂU (ðH B 2007): Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF CÂU (Cð 2011): Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành ngun tố có dạng là: A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 CẤU HÌNH ELECTRON CÂU 10 (Cð 2013): Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có ngun tử X ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn A B C D CÂU 11 (ðH A 2013): Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Na ( Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 CÂU 12 (ðH B 2013): Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 27 13 Al ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 + CÂU 13 (ðH A 2012): Ngun tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện ngun tử R A 10 B 11 C 22 D 23 CÂU 14 (ðH A 2007): Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar CÂU 15 (ðH A 2007): Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) CÂU 16 (Cð 2008): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học ngun tử X ngun tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hố trị C ion D cho nhận 2+ 2 6 CÂU 17 (ðH A 2009): Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA CÂU 18 (Cð 2010): Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X CÂU 19 (ðH A 2011): Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 TỔNG SỐ HẠT CÂU 20 (Cð 2009) : Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Số hiệu ngun tử ngun tố X là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH A 15 B 17 C 23 Website: www.hoahoc.edu.vn D 18 HƯỚNG DẪN GIẢI Lập hệ phương trình: 2p + n = 52  p = 17 ⇔   p + n = 35 n = 18 ðÁP ÁN B NHẬN XÉT: Bài tốn tổng số hạt (S) tính nhanh sau: S S • Với 1< Z < 82 : ≤Z≤ 3,5 S S • Với 1< Z ≤ 20 ( hay S ≤ 60): ≤Z≤ 3,22 Áp dụng: Giải nhanh tốn trên: Nhận thấy S = 52 < 60 nên áp dụng (2): 52 52 ≤Z≤ ⇔16,1 ≤ Z ≤ 17,3 ⇔ Z = 17 3,22 (1) (2) CÂU 21 (ðH B 2010): Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M là: A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 • • HƯỚNG DẪN GIẢI E – + Z + N = 79 hay 2Z + N = 82 (1) E – + Z – N = 19 hay 2Z – N = 22` (2) Giải hệ phương trình (1) (2) Z = 26 => [Ar]3d64s2 ðÁP ÁN B CÂU 22 (Cð 2012): Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học là: A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA HƯỚNG DẪN GIẢI 2Z + N = 52  Z = 17 ⇔  N = Z +  N = 18 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 → X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA ðÁP ÁN B CÂU 23 (ðH A 2012): X Y hai ngun tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton ngun tử Y nhiều số proton ngun tử X Tổng số hạt proton ngun tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A ðơn chất X chất khí điều kiện thường B ðộ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp ngồi ngun tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi ngun tử X (ở trạng thái bản) có electron ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI  ZX + ZY = 33  Z X = 16  X: S 2 ⇔ ⇒ ⇒ X: 1s 2s 2p 3s 3p   ZY − ZX =  ZY = 17 Y: Cl ⇒ Phân lớp ngồi X (3p4) có electron ðÁP ÁN D CÂU 24 (Cð 2008): Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều số hạt mang điện ngun tử X hạt Các ngun tố X Y (biết số hiệu ngun tử ngun tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P HƯỚNG DẪN GIẢI • Ngun tử ngun tố X có 7e phân lớp p → 1s22s22p63s23p1 → Al ( Z = 13) • Số hạt mang điện tích electron proton lại nên: ZY = 13 + = 17 → 1s22s22p63s23p5 → Clo ðÁP ÁN C CÂU 25 (Cð 2009) : Ngun tử ngun tố X có electron mức lượng cao 3p Ngun tử ngun tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Ngun tố X, Y là: A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại • • HƯỚNG DẪN GIẢI X : 1s 2s 2p 3s 3p5 → X phi kim Y : 1s22s22p63s23p64s1 → Y kim loại 2 ðÁP ÁN D OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIðRO CÂU 26 (ðH A 2012): Phần trăm khối lượng ngun tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau ? A Phân tử oxit cao R khơng có cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hồn, R thuộc chu kì D Ngun tử R (ở trạng thái bản) có electron s HƯỚNG DẪN GIẢI • Hợp chất với hiđro R: RHx • Hợp chất oxit cao R: R2O8-x %R (RH x ) R 2R + 16(8-x) 11 • = = ⇒ 7R + 43x = 256 %R (R O8− x ) R+x 2R • Chọn: x = R = 12 (cacbon) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn • Oxit cao CO2 có cấu tạo thẳng hàng O=C=O → phân tử khơng có cực ðÁP ÁN A Hoặc nhẩm nhanh: %R (RH x ) %R (R O8− x ) = %C (CH ) %C (CO ) = 12 12 11 : = ⇒ R C 16 44 CÂU 27 (ðH B 2012): Ngun tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Ngun tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe HƯỚNG DẪN GIẢI Y thuộc nhómVIA chu kì → Y S → Hợp chất MS có M chiếm 63,64% : M %M = = 0,6364 → M = 56 (Fe) M + 32 ðÁP ÁN D CÂU 28 (ðH B 2008): Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo ngun tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Ngun tố R là: A S B As C N D P HƯỚNG DẪN GIẢI Oxit mà R có hóa trị cao R2O5 Ta có: 16 * 74,07 = ⇒ R = 14 → R Nitơ 16 * + R 100 ðÁP ÁN C Chú ý: Hóa trị cao với H + Hóa trị cao với O = CÂU 29 (ðH A 2009): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngun tố X oxit cao là: A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% • HƯỚNG DẪN GIẢI Ngun tố thuộc nhóm VIA → Hợp chất với H H2X oxit cao XO3 X 94,12 32 = ⇒ X = 32 (S) ⇒ %X(XO3 ) = *100 = 40% X+2 100 32+48 ðÁP ÁN B ðỒNG VỊ CÂU 30 (ðH B 2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: lại 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng A 8,92% B 8,43% 37 17 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số ngun tử, Cl HClO4 là: C 8,56% D 8,79% HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn 35 % 17 Cl = 75, 77% Ngun tử khối trung bình clo = 35.0,7577 + 37.0,2423 = 35,4846 Giả sử có mol HClO4 → n 37 17 Cl = 0,2423 (mol) Phần trăm khối lượng 37 17 Cl HClO4 = 0,2423.37 100% = 8,92% + 35, 4846 + 4.16 ðÁP ÁN A CÂU 31 (Cð 2007): Trong tự nhiên, ngun tố đồng có hai đồng vị 65 29 Cu trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số ngun tử đồng vị A 27% B 50% C 54% 63 29 63 29 Cu Ngun tử Cu là: D 73% HƯỚNG DẪN GIẢI Sử dụng sơ đồ đường chéo: 65 29 Cu ( M = 65) 0,54 ⇒ M = 63,54 63 29 65 % 29 Cu = Cu (M = 63) Cu 0,54 27 = = Cu 1,46 73 65 29 63 29 1,46 73*100 = 73% 27+73 ðÁP ÁN D BÁN KÍNH NGUN TỬ CÂU 32 (ðH A 2011): Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngun tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết : A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm • • • HƯỚNG DẪN GIẢI 40 70 Thể tích thực mol canxi: V1 = (cm ) 1,55 100 40 70 Thể tích nguyên tử canxi: V2 = (cm ) 1,55 100 6,023.10 23 Mặt khác: 3V V2 = π r → r = = 1,96.10−8 (cm) = 0,196 (nm) 4π ðÁP ÁN C LIÊN KẾT HĨA HỌC CÂU 33 (Cð 2012): Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn A B C D CÂU 34 (ðH B 2011): Phát biểu sau sai? A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay D Trong tinh thể ngun tử, ngun tử liên kết với liên kết cộng hóa trị CÂU 35 (ðH A 2008): Hợp chất có liên kết ion là: A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl CÂU 36 (ðH B 2009): Phát biểu sau đúng? A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể ngun tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử CÂU 37 (Cð 2009): Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O CÂU 38 (ðH B 2010): Các chất mà phân tử khơng phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 CÂU 39 (Cð 2010): Liên kết hóa học ngun tử phân tử H2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B hiđro C ion D cộng hố trị phân cực CÂU 40 (ðH A 2013): Liên kết hóa học ngun tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro CÂU 41 (ðH B 2013): Cho giá trị độ âm điện ngun tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CO2 C CH4 D H2O CÂU 42 (Cð 2013): Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A ion B hiđro C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị có cực ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (Cð 2011): Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng là: A B C D CÂU (Cð 2011): Khí sau khơng bị oxi hóa nuớc Gia-ven A HCHO B H2S C CO2 D SO2 CÂU (Cð 2009): Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 CÂU (ðH A 2012): Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom CÂU (Cð 2007): SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 CÂU (ðH A 2007): Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 CÂU (Cð 2008): Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D CÂU (ðH B 2012): Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 CÂU (ðH A 2007): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử là: A B C D CÂU 10 (ðH B 2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron CÂU 11 (ðH B 2012): Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D CÂU 12 (ðH B 2008): Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2  → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH  → NaNO3 + NaNO2 + H2O o t C → KCl + 3KClO4 4KClO3  ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn O3  → O2 + O Số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D CÂU 13 (ðH B 2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (lỗng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D CÂU 14 (ðH A 2007): Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g CÂU 15 (ðH A 2013): Tiến hành thí nghiệm sau Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 lỗng Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D CÂU 16 (ðH A 2009): Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 CÂU 17 (ðH A 2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D CÂU 18 (ðH B 2008): Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D CÂU 19 (ðH A 2011): Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A B C CÂU 20 (ðH A 2010): Thực thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN A CÂU 18 (ðH A 2013): Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 40% B 60% C 20% D 80% HƯỚNG DẪN GIẢI CuO: x H SO4 25,5 (g) hh X   → 57,9 (g) muối Al O : y  CuSO : x  Al (SO )3 : y 80x + 102y = 25,5 x = 0,255 Hệ phương trình:  ⇔ 160x + 342y = 57,9 y = 0, 05 0, 05.102 %Al2O3 = 100% = 20% 25,5 ðÁP ÁN C HỖN HỢP (Al/Al2O3 VÀ KLK/KLK THỔ) + H2O CÂU 19 (Cð 2012): Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hồn tồn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A : B : C : 16 D 16 : HƯỚNG DẪN GIẢI n Na Nhận xét: = > → Na dư hay Al phản ứng hết Chất rắn Y Fe n Al 1 Na + H2O  → NaOH + H2 2x → 2x → x Al + NaOH + H2O  → NaAlO2 + H2 x → 2x → x • Theo đề có: x + x = 2,5x = V (1) Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 a 0,25V • Theo đề có: a = 0,25 V (2) a • Từ (1) (2) → 2,5x = 4a hay = x ðÁP ÁN B CÂU 20 (ðH A 2012): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT A 15,6 27,7 Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Na2O + 2H2O  → 2NaOH 2NaOH + Al2O3  → 2NaAlO2 + H2O dung dịch X gồm NaAlO2 NaOH dư • Khi cho từ từ dung dịch HCl vào X phản ứng HCl với NaOH xảy đầu tiên, sau HCl phản ứng với NaAlO2: + Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa ⇒ n NaOH dư = n HCl = 0,1 (mol) + Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) 700 ml (0,7 mol) thu a gam kết tủa: n H = n OH dư + n ↓ ⇒ 0,3 = 0,1 + + − a 78 ⇒ a =15,6 (gam) n H max = n OH dư + 4.n AlO − − 3.n ↓ ⇒ 0, = 0,1 + 4.n AlO − − + − 2 15, 78 ⇒ n NaAlO2 = 0,3 (mol) • Bảo tồn ngun tố Na Al: 1 n Na O = (n NaOH + n NaAlO ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; 2 1 n Al O = n NaAlO = 0,3 = 0,15 (mol) 2 2 • Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 (gam) ðÁP ÁN A CHÚ Ý: Rót từ từ dung dịch axit H+ đến dư vào dung dịch chứa a mol muối AlO2- Sau phản ứng thu b mol kết tủa Nếu b < a số mol H+ phản ứng là: n H = b n H max = 4a - 3b + + CÂU 21 (ðH B 2007): Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí.Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Giải bình thường (ða số HS thường làm) TN1: Na + H2O → NaOH + H2 x → x → 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 x ← x → 1,5x TN2: Na + H2O → NaOH + H2 x → x → 0,5x ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn H2 y → 1,5y So sánh thể tích khí TN TN1 Al dư TN2 Al tan hết Ta có: 0,5x + 1,5y = 1,75(0,5x + 1,5x) y = 2x Xét mol hỗn hợp X mNa = 23g mAl = 54g 23 %Na = *100% = 29,87% 23 + 54 Cách 2:Dùng cơng thức: (HS xem thêm chun đề LTðH Thầy Vạn Long www.hoahoc.edu.vn) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + TN1: Al dư nên: n1H2 = 2n Na = 2x (mol) TN 2: Al hết nên bảo tồn electron: Lập tỷ lệ: n H2 n1H2 x + 3y = 2.n H2 = 1, 75 ⇒ y = 2x Giải tương tự Cách ðÁP ÁN D CÂU 22 (ðH A 2008): Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 43,2 B 5,4 C 7,8 D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI hh Na, Al H2O dư 8,96 lit H2 + m gam rắn = ? (tỉ lệ 1:2) Gọi số mol cua Na Al x 2x Phản ứng Na + H2O → NaOH + 1/2H2 (1) x x 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (2) x x 1,5x Sau phản ứng chất rắn chứng tỏ sau phản ứng (2) Al dư 8, 96 → nH2 = 0,5x + 1,5x = 2x = = 0,4 → x = 0,2 mol → nNa = 0,2 (mol) nAl = 0,4 (mol) 22, Theo (2) số mol Al phản ứng x = 0,2 mol => số mol Al dư 0,4 – 0,2 = 0,2 mol Khối lượng Al (chất rắn sau phản ứng) = 0,2.27 = 5,4 gam * Cách khác: Tỷ lệ Na : Al nên Al dư Ta có: x Na → Na+ + 1e x Al(pư) → Al3+ + 3e 0,4 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn electron: x + 3x = 0,4.2 → x = 0,2 → m = 0,2 27 = 5,4 (g) ðÁP ÁN B (HS XEM THÊM CHUN ðỀ: HỖN HỢP Al/Zn & Na TÁC DỤNG VỚI NƯỚC) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 23 (Cð 2009) : Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a : A 13,3 3,9 B 8,3 7,2 C 11,3 7,8 D 8,2 7,8 HƯỚNG DẪN GIẢI • Chất tan NaAlO2 Na2O + H2O  → 2NaOH x 2x • • 2NaOH +Al2O3  → 2NaAlO2+H2O 2x x 2x Ta có: 2x = 0,2.0,5 → x = 0,05 Thổi CO2 vào dung dịch CO2 + NaAlO2 + H2O  → Al(OH)3 + NaHCO3 0,1 0,1 → mkết tủa= a = 78.0,1 = 7,8 (g) → m = 62.0,05 + 102.0,05 = 8,2(g) ðÁP ÁN D CÂU 24 (ðH A 2013): Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 29,9 B 24,5 C 19,1 D 16,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol Ba x Gọi số mol Al y TN1: Nhơm dư nên nAl(pư) = 2.nBa = 2x x Ba → Ba2+ + 2e → Al3+ + 3e 2x Al 0,4 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn electron: 2x + 6x = 2.0,4 → x = 0,1 → mBa = 0,1.137 = 13,7 (g) TN 2: Nhơm pư hết nên: 0,1 Ba → Ba2+ + 2e y Al → Al3+ + 3e 0,7 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn electron: 0,1.2 + 3y = 0,7.2 → y = 0,4 → mAl = 0,4.27 = 10,8 (g) → Vậy m = 13,7 + 10,8 = 24,5 (g) ðÁP ÁN B (HS xem thêm viết Thầy: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HỖN HỢP KIM LOẠI Al/Zn VÀ Na/Ba TÁC DỤNG VỚI NƯỚC (ðăng Tạp chí Hóa Học & Ứng dụng số 12/2009 Hội Hóa học Việt Nam) download website: www.hoahoc.edu.vn) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 25 (Cð 2013): Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hồn tồn, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m A 3,90 B 5,27 C 3,45 D 3,81 HƯỚNG DẪN GIẢI Ba: x  H2 O m(g) X Na: y  → 0,08 (mol) H + 0,54 g rắn (Al) Al: 6x  Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 Na + H2O  → NaOH + H2 → AlO2- + Al + OH- + H2O  H2 • • Chất rắn dư Al Bảo tồn electron: 2x + y + (6x – 0,02).3 = 0,08.2 ⇔ 20x + y = 0,22 • Số mol Al phản ứng: 6x – (2x + y) = 0,02 ⇔ 4x – y = 0,02 • Giải hệ phương trình (1) (2): x = 0,01; y = 0,02 → m = 0,01.137 + 0,02.23 + 6.0,01.27 = 3,45 (g) ðÁP ÁN C (1) (2) TÍNH LƯỠNG TÍNH Al(OH)3, Al2O3 CÂU 26 (ðH B 2007): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 C 2,4 D HƯỚNG DẪN GIẢI n AlCl3 =0,2.1,5 = 0,3 (mol) n Al(OH) = 15,6 = 0,2 (mol) 78 Nhận xét: n Al(OH)3 < n AlCl3 → Có hai trường hợp ta xét trường hợp max mà thơi (do u cầu tốn): Xảy phản ứng AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,3 → 0,9 → 0,3 sau kết tủa bị hòa tan phần = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O 0,1 → 0,1(mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Tổng số mol NaOH = 0,9 + 0,1 = (mol) → VNaOH = = (lit) 0,5 ðÁP ÁN D Chú ý: Bài tốn rót từ từ dung dịch kiềm (OH ) vào dung dịch chứa a mol Al3+, sau thu b mol kết tủa Al(OH)3: Nếu b < a có trường hợp kết OH-: - TH1: n OH- (min) = 3n Al(OH)3 TH2: n OH- (max) = 4.n Al3+ - n Al(OH)3 HS XEM THÊM CHUN ðỀ : MUỐI NHƠM + dd NaOH CÂU 27 (ðH A 2008): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hồn tồn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,1 mol Al2(SO4)3 + Vmax dd NaOH 2M 7,8g 0,1 mol H2SO4 Thể tích NaOH lớn Al(OH)3 tạo thành tối đa bị hòa tan phần  n H SO = 0,1 mol => Theo ta có:   n Al (SO ) = 0,1 mol 2 4  n = 0,2 mol  H  n Al = 0,2 mol n Al(OH) ↓ = 0,1 mol  n = 0,4 mol  SO + 3+ 24 Khi cho NaOH vào phản ứng xảy theo thứ tự: + OH- → H2O H+ 0,2 mol → 0,2 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0,2 mol 0,6 mol ← 0,2 mol nNaOH = ∑n OH- ; Al(OH)3 + OH- → AlO -2 + 2H2O 0,1 mol → 0,1 mol = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol => Vmax = 0,9 : = 0,45 lít ðÁP ÁN C CÂU 28 (Cð 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 2,568 C 1,560 D 5,064 HƯỚNG DẪN GIẢI Tom tắt: 0, 024 (mol) FeCl3  dd 0,016 (mol) Al (SO )3 + 0,25 (lit) NaOH 1,04 M  → m(g) ↓ ? 0,04 (mol) H SO  nOH- = nNaOH = 0,25.1,04 = 0,26 (mol) nFe3+ = 0,024 (mol) nAl3+=0,032(mol), nH+= 0,08 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • Các phản ứng xảy ra: H + OH-  → H2O 0,08 0,08 + ∑n • Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn OH - Fe3+ + 3OH-  → Fe(OH)3 0,024 0,072 0,024 Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,032 0,096 0,032 = 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 < 0,26 → nOH- dư = 0,26 - 0,248 = 0,012(mol) Nhơm hiđroxit bị hòa tan phần: Al(OH)3 + OH-  → AlO2- + 2H2O 0,032 0,012 n Al(OH)3 dư = 0,032 – 0,012 = 0,02(mol) • Chất kết tủa sau gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 dư: m = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128(g) ðÁP ÁN A CÂU 29 (ðH A 2012): Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V là: A 300 B 75 C 200 D 150 HƯỚNG DẪN GIẢI • Giả sử phản ứng xảy vừa đủ: • Al2(SO4)3  → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0, 05 0,1 0,05 (mol) → 0,05 3 0,1.78 → kết tủa tạo là: 0,05.233+ = 14,25 (g) > 12,045 → Ba(OH)2 dư Khi đó: 3Ba(OH)2 + 3Ba(OH)2 + 0,3V ← Al2(SO4)3  → 0,1V → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,3V 0,2V Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,05 -0,3V → 0,1 – 0,6V m kết tủa = 233.0,3V + 78.(0,2V – 0,1 + 0,6V) = 12,045 ⇒ V = 0,15 lít = 150 ml ðÁP ÁN D CÂU 30 (ðH B 2011): Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : HƯỚNG DẪN GIẢI ∑n Al3+ = 0,4x +0,8y n SO 2− = 1,2 y (mol) Ba2+ + SO42-  → BaSO4 n SO 2− = n BaSO4 = 0,144 =1,2y → y = 0,12 n OH− = 0,612 > 3n Al(OH)3 → Ap dụng cơng thức tính OH- trường hợp kết tủa Al(OH)3 tan phần: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n OH − = 4n Al3+ − n Al(OH)3 0,612 = 4.n Al3+ – 0,108 → n Al3+ = 0,18 → 0,18 = 0,4x + 0,8.0,12 → x = 0,21 x 0,21 = → = y 0,12 ðÁP ÁN C CÂU 31 (Cð 2009): Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho tồn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8 • nphèn chua = 0,1(mol) → nAl3+ = • n Ba(OH)2 = 0,2 (mol) → nBa2+ = HƯỚNG DẪN GIẢI 0,1 n SO 2− = 0,2 (mol) 0,2 nOH- = 0,4 (mol) Ba2+ + SO42-  → BaSO4 ↓ 0,2 0,2 0,2 n OH- n Al3+ = 0,4 = → Kết tủa Al(OH)3 sinh bị hòa tan hồn tồn 0,1 → mkết tủa = m BaSO4 = 0,2.233 = 46,6 (g) ðÁP ÁN A CÂU 32 (ðH B 2010): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 HƯỚNG DẪN GIẢI + 0,21 mol KOH 100ml dd AlCl3 x(M) + 0,18 mol KOH 0,06 mol Al(OH)3 + dd Y • Theo sơ đồ nhận thấy AlCl3 phản ứng đầu dư nên: n AlCl3(pư) = 0,06 (mol) • Ở phản ứng thứ nKOH > n Al(OH)3 → Kết tủa bị tan phần Al3+ a + → Al(OH)3 0,03 mol Al(OH)3 (1) 3OH-  → Al(OH)3 3a a + OH-  → AlO-2 + 2H2O a-0,03 → a -0,03 • Tổng số mol OH- phản ứng: 3a + a – 0,03 = 0,21 → a = 0,06 • Tổng số mol AlCl3 ban đầu: 0,06 + 0,06 = 0,12 (mol) → [AlCl3] = 1,2M ðÁP ÁN A (2) CÂU 33 (ðH B 2013): Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT A 210 ml B 60 ml Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C 90 ml D 180 ml HƯỚNG DẪN GIẢI Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,25.VNaOH = 3.15 2.0,5 ⇒ VNaOH = 180 (ml) ðÁP ÁN D PHẢN ỨNG NHIỆT NHƠM CÂU 34 (ðH B 2007): Phản ứng hố học xảy trường hợp khơng thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng CÂU 35 (ðH A 2012): Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 CÂU 36 (Cð 2009): : ðể điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhơm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam HƯỚNG DẪN GIẢI o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr 54 g 104 g x (g) 78 g 78*54 40,5*100 →x= = 40,5(g) mà H = 90% → mAl (tt) = = 45 (g) 104 90 ðÁP ÁN C CÂU 37 (ðH B 2007): Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hồn tồn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho tồn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI 15,2 n Cr2 O3 = = 0,1(mol) 152 mAl = 23,3 – 15,2 = 8,1 (g) o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr 0,3 0,1 > → nAldư = 0,1 (mol) nCr = 0,2 (mol) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,1 → 0,15 (mol) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 0,2 → 0,2 (mol) VH2 = 22,4(0,15 + 0,2) = 7,84 (lit) ðÁP ÁN A CÂU 38 (Cð 2011): Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là: A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D.16,6 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Do phản ứng xảy hồn tồn: o t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,2 ← 0,1 → 0,1 0,2 Kim loại Y gồm Fe (0,2 mol) Al dư (0,2 mol) → mKL = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6 (g) ðÁP ÁN D CÂU 39 (Cð 2012): Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm khối lượng Fe X A 42,32% B 46,47% C 66,39% D 33,61% HƯỚNG DẪN GIẢI n H2 (phần I) = 0,35 (mol); n H2 (phần II) = 0,15 (mol) Nhận xét: • Thành phần % Fe X phần I II • Phần tác dụng với dd NaOH tạo khí H2 nên có chứa Al: nAl = n = 0,1 (mol) H2 (phần II) • Lượng Al phần tác dụng với HCl hay NaOH cho lượng khí nên 7,84 − 3,36 nFe(phần I) = n H2 (Fe tạo ra) = = 0,2 (mol) 22, • Lượng Al2O3 sinh ra: o t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,1 ← 0,2 (mol) • Thành phần phần gồm: 0,2 (mol) Fe; 0,1 (mol) Al 0,1 (mol) Al2O3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT %Fe = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,2.56 100% = 46, 47 % 0,2.56 + 0,1.27 + 0,1.102 ðÁP ÁN B CÂU 40 (ðH B 2012): Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) ðể hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 HƯỚNG DẪN GIẢI Ở phần I: có Al Al2O3 phản ứng với NaOH nên bảo tồn ngun tố Al ta có: n ngun tố Al= nNaOH = 0,3 (mol) → nAl(bđ) = 0,3.2 = 0,6 (mol) 46,6 − 0,6.27 = 0,2(mol) → n Cr2 O3 = 152 o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr 0,4 ← 0,2 → 0,2 0,4 Thành phần I II gồm: 0,1 mol Al2O3; 0,2 mol Cr 0,1 mol Al dư a = nHCl = 0,1.2.3 + 0,2.2 + 0,1.3 = 1,3 (mol) ðÁP ÁN B CÂU 41 (ðH B 2011): Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho tồn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Còn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là: A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol HƯỚNG DẪN GIẢI +HCl   → 2,016 (lit) H (0, 09 mol)  Al: x (mol) toC m (g)   → hh X  ? NaOH đặc,nóng →    4,56g Cr2 O3 o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr o t C Cr + 2HCl  → CrCl2 + H2 o t C 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 → NaAlO2 + H2O Al2O3 + NaOH  Al+ NaOH + H2O  → NaAlO2 + H2 Giả sử Al phản ứng vừa đủ: n H2 = 2n Cr2O3 = 4,56 = 0, 06 (mol) < 0,09 (mol) → Al DƯ 152 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Áp dụng bảo tồn electron: 3x = 0,03.2.1 + 0,09.2 → x = 0,08 (mol) Nhận xét: Al ban đầu (0,08 mol) chuyển hết thành NaAlO2 sau phản ứng Mà tỉ lệ mol phản ứng NaOH : Al = 1:1 → nNaOH = nAl = 0,08 (mol) ðÁP ÁN C CÂU 42 (ðH A 2008): Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y ta thành hai phần nhau: − Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng ( dư) sinh 3,08 lít khí H2 ( đktc) − Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) , sinh 0,84 lít khí H2 ( đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 HƯỚNG DẪN GIẢI ? m g hh (Al, Fe2O3) toC P1 + H2SO4 3,08 lit H2 hh rắn Y P2 +dd NaOH 0,84 lit H2 dư o t C 2Al + Fe2O3  → 2Fe + Al2O3 • Sau phản ứng có Al dư Al dư phản ứng (1) (2) tạo số mol H2 0, 0375 Theo (P2): Al → H2 ⇒ nAl dư = = 0, 025 mol • Theo (P1): n H (Fe) = n Fe(sau) = 0,1375 – 0,0375 = 0,1 (mol) Sau phản ứng: nFe = nAl pư = 0,1.2 = 0,2 (mol) nAl dư = 0,05 (mol) Vậy hỗn hợp ban đầu có: nAl bđ = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol) → 6,75 (gam) n Fe2O3 = 0,1 (mol) → 16 (gam) → m = 16 + 6,75 = 22,75 (gam) ðÁP ÁN A CÂU 43 (Cð 2008): ðốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là: A 150 B 100 C 200 D 300 HƯỚNG DẪN GIẢI 16g Fe2O3 Tóm tắt: Al n(Fe2O3) = • toC hh rắn X 16 = 0,1 (mol) ; 160 V ml dd NaOH 1M n(H2) = 3,36lit H2 3,36 = 0,15(mol) 22,4 Do X tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 → Al dư sau tác dụng với Fe2O3 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,2(mol) ← 0,1 (mol) → 0,1 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,1(mol) → 0,2 (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,1 (mol) ← 0,15 (mol) • ∑n NaOH = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) → VNaOH = 0,3 (lit) = 300(ml) ðÁP ÁN D CÂU 44 (ðH B 2009): Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 HƯỚNG DẪN GIẢI CO2 dư dd Y → Al(OH)3 ↓ : 39 (g) Al  to C NaOH dư m (g)   → Rắn X  →  Rắn Z H = 100% Fe3O H : 3,36 (lit) (đktc)  39 = 0,5(mol) 78 3,36 = 0,1 (mol) • X + NaOH tạo H2 → Al dư: 22,4*1,5 • Bảo tồn ngun tố Al → nAl = • Al tham gia pư nhiệt nhơm 0,4 (mol) o t C 8Al + 3Fe3O4  → 9Fe + 4Al2O3 0,4 → 0,15 (mol) → m = 0,5*27 + 232*0,15 = 48,3 (g) ðÁP ÁN A CÂU 45 (ðH B 2010): Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là: A 80% B 90% C 70% D 60% nAl = 0,4 mol HƯỚNG DẪN GIẢI n Fe3O4 = 0,15 mol n H2 = 0,48 mol Al H SO t oC  → hỗn hợp rắn  →10,752 (lit) H  H=? Fe O  • Do tỷ lệ mol Al : Fe3O4 = 8:3 nên tính hiệu suất dựa vào Al hay Fe3O4 ðặt số mol Al phản ứng 8x (mol) o t C 8Al + 3Fe3O4  → 4Al2O3 + 9Fe 8x → 9x mol H SO4 Fe  → H2 9x → 9x mol H SO4 → Aldư  3/2 H2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • 0,4-8x Số mol H2 thu được: → Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 1,5(0,4-8x) mol 9x + 1,5(0,4 – 8x) = 0,48 → x = 0,04 • Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm: 0, 04.8 H% = 100 = 80% 0, ðÁP ÁN A CÂU 46 (ðH A 2013) : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05 HƯỚNG DẪN GIẢI 3,92 (g) Fe Fe: H SO dư → 4a (mol)H   Phần I  t o C, hoàn toàn → rắn Y Al2 O3  16 (g) Fe2 O3  NaOH dư → a (mol)H m (g) Al Al dư Phần II    o t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,2 ← 0,1 → 0,2 2a Phần II tác dụng với NaOH sinh H2 → Al dư: nAl dư (II) = (mol) Phần I có Fe Al dư tác dụng với H2SO4: Fe  → H2 Al(dư)  → H2 0,27 0,27 2a → = 0,135 → a (mol) 2 → 0,135 + a = 4a → a = 0,045 2.2.0, 045 →mAl(bđ) = (0,2 + )27 = 7,02 (g) ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -20- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com [...]... khối lượng: 0,02.64 + 0,03. 39 + 35,5x + 96 y = 5,435 Giải hệ phương trình (1) và (2) được: x = 0,03 và y = 0,02 ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) (1) (2) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 098 6.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng... CÂU 9 (ðH A 2011): Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu khơng đúng là : A Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có số oxi hóa -3 B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit C Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có cộng hóa trị 3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 098 6.616.225... phản ứng thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A 17,1 B 19, 7 C 15,5 D 39, 4 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 098 6.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn... Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 098 6.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa là A 2 B 1 C 4 D 3 CÂU 35 (ðH B... thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 098 6.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Nồng độ ban đầu: Nồng độ phản ứng: Br2 + HCOOH  → 2HBr + CO2 a a – 0,01 1 ∆[Br2 ] a − 0,01 v= = = 4.10−5 ⇒ a = 0,012 1 ∆t 50 ðÁP ÁN C CÂU 22 (Cð 2012): Cho phản ứng hóa học :... C (2), (3) D (1), (2) CÂU 19 (ðH A 2012): Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 098 6.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng... VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 098 6.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 29 (ðH A 2011): Cho dãy các chất : NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất trong... hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là A 6 B 8 C 4 D 10 CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 098 6.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA... Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 098 6.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn Dung dịch sau pư có pH = 12 → OH- dư [OH- dư] = 0,1a − 0,01 = 0,01 ⇒ a = 0,12 0,2 ðÁP ÁN D CÂU 47 (ðH B 20 09) : Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm... HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 098 6.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 28 (ðH A 20 09) : Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng