Đề cương ôn tập hóa lớp 11 học kì I

Đề cương ôn tập hóa lớp 11 học kì I Đề cương ôn tập hóa lớp 11 học kì I Đề cương ôn tập hóa lớp 11 học kì I Đề cương ôn tập hóa lớp 11 học kì I Đề cương ôn tập hóa lớp 11 học kì I Đề cương ôn tập hóa lớp 11 học kì I

Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Sự điện li - Định nghĩa: Sự điện li; chất điện li mạnh, yếu; - Cách biểu diễn phương trình điện li chất điện li mạnh, yếu Axit - bazơ - muối Định nghĩa: axit, bazơ, muối, chất lưỡng tính Phân biệt axit, bazơ chất lưỡng tính Phân biệt muối axit muối trung hòa pH dung dịch: - [H+] = 10-pH (pH = -lg [H+] ) - pH mơi trường (axit, bazơ, trung tính) Phản ứng trao đổi ion: - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch - Cách biểu diễn phương trình ion; ion rút gọn *Phần nâng cao: - Định nghĩa axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Bronsted - Mơi trường dung dịch muối II BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Xác định chất điện li mạnh, yếu, khơng điện li; viết phương trình điện li Bài 1: Cho chất: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, H2O, Glixerol, CaCO3, glucozơ Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất khơng điện li? Viết phương trình điện li Bài 2: Viết phương trình điện li chất diện li mạnh sau: HClO, KClO3, (NH4)2SO4, NaHCO3, Na3PO4 Bài 3: Viết phương trình điện li H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4 (Biết chất phân li phần theo tứng nấc) Dạng 2: Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li Bài 1: Tính nồng độ mol/lit ion K+, SO42- có lit dung dịch chứa 17,4g K2SO4 tan nước Hưóng dẫn: Nồng độ K2SO4 CMK2SO4 = 17,4/174.2 = 0,05M Phương trình điện li: K2SO4 > 2K+ + SO420,05 2.0,05 0,05 + 2Vậy [K ] = 0,1M; [SO4 ] = 0,05M Bài 2: Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch HNO3 10% (Biết D = 1,054 g/ml) Hướng dẫn: CMHNO3 = 10.D.C % 10.1,054.10 = = 1,763M M 63 Phương trình điện li: HNO3 -> H+ + NO31,673 1,673 1,673 + Vậy [H ] = [NO3 ] = 1,673M THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Bài 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M Đáp án VHCl = 0,12 lit Bài 4: Tính nồng độ mol/l ion trường hợp sau: a Dung dịch CH3COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b Dung dịch CH3COOH 0,1M, độ điện li α = 1,34% Hướng dẫn: a PTĐL: CH3COOH CH3COO- + H+ Ban đầu 0,01 0 Điện li 0,01.α 0,01.α 0,01.α Cân 0,01 - 0,01.α 0,01.α 0,01.α + Vậy [H ] = 0,01.α = 0,01 4,25/100 = 0,000425 M + b [H ] = 0,00134 M Bài 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M 300ml dung dịch KNO3 0,5M Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch thu sau trộn Hướng dẫn: Số mol chất tan dung dịch: nAlCl3 = 100.1/1000 = 0,1 mol nBaCl2 = 200.2/1000 = 0,4 mol nKNO3 = 300 0,5/1000 = 0,15 mol Viết phương trình điện li, tính số mol ion tương ứng V = 100 + 200 + 3000 = 600 ml = 0,6 lit [Al3+] = 0,1/0,6 = 0,167 mol/l [Ba2+] = 0,4/0,6 = 0,667 mol/l [K+] = [NO3-] = 0,15/0,6 = 0,25 mol/l [Cl- ] = 0,03  0,08 = 1,83 mol/l 0,6 Dạng 3: Tính nồng độ H+, OH-, pH dung dịch Bài 1: Tính pH dung dịch sau: a 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (ĐKTC) b Dung dịch HNO3 0,001M c Dung dịch H2SO4 0,0005M d Dung dịch CH3COOH 0,01M (độ điện li α = 4,25%) Hướng dẫn: a nHCl = 2,24/22400 = 10-4 mol CMHCl = 10-4/0,1 = 10-3 M Điện li: HCl -> H+ + Cl[H+] = 10-3 M ==> pH = b [H+ ] = 0,001M = 10-3 ==> pH = c [H+] = 2.0,0005 = 0,001 = 10-3 ; pH = d [H+] = 0,01 4,25/100 = 4,25.10-4 THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI pH = -lg 4,25.10-4 Bài 2: Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D a Tính nồng độ mol/l H2SO4, HCl ion H+ dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Lấy 150ml dung dịch D trung hòa 50ml dung dịch KOH Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng Hướng dẫn: a nH2SO4= 200.0,05/1000 = 0,01 mol nHCl = 300.0,1/1000 = 0,03 mol V = 200 + 300 = 500ml = 0,5 lit CMH2SO4= 0,01/0,5 = 0,02M CMHCl = 0,03/0,5 = 0,06 M Viết phương trình điện li, tính tổng số mol H+: nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 2.0,01 + 0,03 = 0,05 mol  0,05/0,5 = 0,1M + -1 b [H ] = 0,1 = 10 => pH = c PTĐL: KOH -> K+ + OHPTPƯ trung hòa: H+ + OH- -> H2O Ta có: nKOH = nOH- = nH+ = 150.0,1/1000 = 0,015 mol Vậy CMKOH = 0,015.1000/50 = 0,3M Bài 3: Tính nồng độ mol/l dung dịch: a Dung dịch H2SO4 có pH = b Dung dịch KOH có pH = 11 Bài 4: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A); Dung dịch HCl có pH = (dd B) a Tính nồng độ mol dung dịch A B b Trộn 2,75 lit dung dịch A với 2,25 lit dung dịch B Tính pH dung dịch (thể tích thay đổi khơng đáng kể) Dạng 4: Bài tập Hiđrơxit lưỡng tính Bài 1: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành phần Phần 1: Cho tác dụng với 150ml dung dịch H2SO4 1M Tính khối lượng muối tạo thành Phần 2: Cho tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành Hướng dẫn: Số mol Zn(OH)2 phần = 19,8/99.2 = 0,1 mol Phần 1: nH2SO4 = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ: Zn(OH)2 + H2SO4 > ZnSO4 + H2O Ban đầu 0,1 0,15 Phản ứng 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng 0,05 0,1 (mol) => mmuối = 0,1 161 = 16,1 gam Phần 2: Số mol NaOH = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2ZnO + 2H2O Ban đầu 0,1 0,15 THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Phản ứng 0,075 Sau phản ứng 0,025 0,15 0,075 0,075 (mol) (mol) => mmuối = 0,075.143 = 10,725 gam Bài 2: Chia 15,6 gam Al(OH)3 làm phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M Phần 2: Cho tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng phần Đáp án: 17,1 gam; 4,1 gam Bài 3: Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M a Tính nồng độ chất dung dịch thu b Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng Hướng dẫn: Số mol NaOH : 0,3.1,2 = 0,36 mol Số mol AlCl3: 1.0,1 = 0,1 mol PTPƯ 3NaOH + AlCl3 > Al(OH)3 + 3NaCl Ban đầu 0,36 0,1 Phản ứng 0,3 0,1 0,1 0,3 (mol) Sau phản ứng 0,06 0,1 0,3 PTPƯ: NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O Ban đầu 0,06 0,1 Phản ứng 0,06 0,06 0,06 (mol) Sau phản ứng 0,04 0,06 a Nồng dộ NaCl = 0,3/0,4 = 0,75M; nồng độ NaAlO2 = 0,06/0,4 = 0,15 M b Khối lương kết tủa Al(OH)3 = 0,04.78 = 3,12 gam Dạng 5: Nhận biết ion dựa vào phản ứng trao đổi Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết: a Các dung dịch Na2CO3; MgCl2; NaCl; Na2SO4 b Các dung dịch Pb(NO3)2, Na2S, Na2CO3, NaCl c Các chất rắn Na2CO3, MgCO3, BaCO3 CaCl2 d Các dung dịch BaCl2, HCl, K2SO4 Na3PO4 Bài 2: Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử phân biệt lọ nhãn chứa chất sau: H2SO2, HCl, NaOH, KCl, BaCl2 Bài 3: Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt dung dịch chứa lọ nhãn sau: H2SO4, NaOH, BaCl2, Na2CO3, Al2(SO4)3 Bài 4: Khơng dùng thêm thuốc thử bên ngồi, phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaHCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCl2 Dạng 6: Đánh giá điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch, viết phương trình ion rút gọn Bài 1: Trộn lẫn cá dung dịch cặp chất sau, cặp chất có xảy phản ứng ? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn a CaCl2 AgNO3 b KNO3 Ba(OH)2 c Fe2(SO4)3 KOH d Na2SO3 HCl Bài 2: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng theo sơ đồ đây: THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI a MgCl2 + ? > MgCO3 + ? b Ca3(PO4)2 + ? > ? + CaSO4 c ? + KOH > ? + Fe(OH)3 d ? + H2SO4 > ? + CO2 + H2O Bài 3: Có thể tồn dung dịch có chưa đồng thời ion sau hay khơng? Giải thích (bỏ qua điện li chất điện li yếu chất tan) a NO3-, SO42-, NH4+, Pb2+ b Cl-, HS-, Na+, Fe3+ c OH-, HCO3-, Na+, Ba2+ d HCO3-, H+, K+, Ca2+ Ví dụ 4: Có cation K+, Ag+, Ba2+, Cu2+ anion Cl-, NO3-, SO42-, CO32- Có thể hình thành bốn dung dịch từ ion trên? dung dịch chứa cation anion (khơng trùng lặp) III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu Theo Ahreniut kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B Axit chất nhường proton + C Axit chất tan nước phân li cation H D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Câu Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau: A Zn(OH)2 B Sn(OH)2 C Fe(OH)3 D Cả A, B Câu Chỉ câu trả lời sai pH: A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 Câu Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit: A Dung dịch muối có pH < B Muối có khả phản ứng với bazơ C Muối hiđro phân tử D Muối hiđro có khả phân li tạo proton nước Câu Chọn câu trả lời muối trung hồ: A Muối có pH = B Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh C Muối khơng có hiđro phân tử D Muối khơng hiđro có khả phân li tạo proton nước Câu Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D A, B, C Câu Trong chất sau chất chất điện li? A H2O B HCl C NaOH D NaCl Câu Nước đóng vai trò q trình điện li chất nước? A Mơi trường điện li B Dung mơi khơng phân cực C Dung mơi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c Câu 10 Hãy chọn câu trả lời số câu sau: + A axit mà phân tử phân li nhiều H axit nhiều nấc THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI + B axit mà phân tử có ngun tử H phân li nhiêu H C H3PO4 axit ba nấc D A C Câu 11 Chọn câu trả lời nhất, xét Zn(OH)2 là: A chất lưỡng tính B hiđroxit lưỡng tính C bazơ lưỡng tính D hiđroxit trung hòa Câu 12 Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D NaCl, ZnO, Zn(OH)2 + Câu 13 Cho phương trình ion thu gọn: H + OH-  H2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hố học sau đây? A HCl + NaOH  H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3  H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 D A B Câu 14 Câu sau nói điện ly? A Sự điện ly hồ tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sụ điện ly thực chất q trình oxi hố khử Câu 15 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu gam dung dịch? Nếu cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 18,2g 14,2g B 18,2g 16,16g C 22,6g 16,16g D 7,1g 9,1g 2Câu 16 Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO4 , dung dịch có chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B Câu 17 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 18 Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 19 Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Câu 20 Cho chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba Dãy chất rắn tan hết dung dịch KOH dư là: A Al, Zn, Be B Al2O3, ZnO C ZnO, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO Câu 21 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH là: THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/l 3,5 mol/l D mol/l mol/l Câu 22 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H3PO4 1M nồng độ mol muối dung dịch thu là: A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M Câu 23 Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100g dung dịch H2SO4 20% là: A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g Câu 24 Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu dung dịch KOH 21% là: A 354,85g B 250 g C 320g D 400g Câu 25 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hồ dung dịch axit cho là: A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml Câu 26 Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146g H2O Nồng độ % axit thu là: A 30 B 20 C 50 D 25 Câu 27 Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M Câu 28 Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu là: A1 B C D 1,5 Câu 29 Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = 4? A 90ml B 100ml C 10ml D 40ml Câu 30 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hồ 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml CHƯƠNG II: NITƠ - PHOTPHO I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: Nhóm VA: - Thành phần ngun tố - Cấu tạo ngun tử - Các tính chất biến đổi theo chiều tăng điện tích (N > Bi) Đơn chất: Nitơ Photpho 2 2 Cấu hình 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 3p Tính chất hóa học Bền nhiệt độ thường, nhiệt độ cao hoạt - Tính chất hóa học: tính oxi hóa – tính động mạnh (tính oxi hóa – tính khử) khử (phốt trắng hoạt động phốt đỏ) THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Điều chế Hợp chất: Tên Amoniăc Muối amoni Axit nitric nhiệt phân NH4NO2 CTHH NH3 NH4+ (NH4)xX HNO3 - Muối nitrat NO3 Axit photphoric H3PO4 - Tính chất Tính khử Tính bazơ Tác dụng với dung dịch kiềm Phản ứng nhiệt phân Tính axit Tính oxi hóa mạnh Điện li mạnh, dễ tan Nhiệt phân Đa a xit, trung bình Khơng có tính oxi hóa quặng photphorit, apatit Điều chế - PTN: NH4 + Ca(OH)2 - CN: H2 + N2 NH3 + axit, oxit axit + - PTN: NaNO3 + H2SO4đặc CN: NH3 -> NO -> NO2 ->HNO3 - PTN: P + HNO3 đặc - CN: Ca3(PO4)2 + H2SO4 đặc ; P2O5 + H2 O Phân bón: - Định nghĩa - Một số loại phân: cơng thức hóa học, vai trò, sản xuất, bảo quản II BÀI TẬP VẬN DỤNG D¹ng 1: Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng – gi¶i thÝch Bµi 1:Hoµn thµnh chi ph-¬ng tr×nh ph¶n øng sau:(ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã) a N2O5HNO3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuO b N2NH3(NH4)2SO4NH3NO c NH4NO2N2NONO2NaNO3NaNO2 d PPH3P2O5H3PO4Ca3(PO4)3CaSO4 Bµi 2: Bỉ tóc vµ c©n b»ng c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng sau(ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã) a CuO + NH3 ? e S + HNO3 ? b Cl2 + NH3  ? f NH4Cl + NaOH ? c NO2 + NaOH  ? g H3PO4 +KOH ? d N2 + O2  ? h H3PO4 + Ca(OH)2 .? Cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa-khư? X¸c ®Þnh vai trß c¸c chÊt ph¶n øng Bµi 3: LËp ph-¬ng tr×nh ph¶n øng oxi hãa –khư theo s¬ ®å cho sau: a Fe + HNO3(®,nãng)  ? + NO2 + ? b C + HNO3(®)  ? + NO2 + ? c FeO + HNO3(lo·ng) ? + NO + ? d Zn + HNO3(lo·ng)  ? + NH4NO3 + ? e Fe(NO3)3 ? + NO2 + ? f AgNO3  ? + NO2 + ? Bµi H·y gi¶i thÝch: a T¹i dung dÞch NH3 cã thĨ hßa tan c¸c kÕt tđa cđa Cu(OH)2; AgCl? b HiƯn t-ỵng cho NH3 tiÕp xóc víi oxi vµ víi clo THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI c T¹i H3PO4 kh«ng cã tÝnh oxi hãa nh- HNO3 d HiƯn t-ỵng qt ®Çu que diªm vµo líp thc ë hép diªm Bµi a.Tõ kh«ng khÝ ,than vµ n-íc H·y lËp s¬ ®å s¶n xt ph©n ®¹m NH4NO3 b.Tõ kh«ng khÝ, than, n-íc vµ photpho H·y lËp s¬ ®å s¶n xt ph©n amophat vµ ®iam«ph«t D¹ng 2: NhËn biÕt Bµi B»ng ph-¬ng ph¸p hãa häc, h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch : a HCl; HNO3 vµ H3PO4 b HCl; HNO3 vµ H2SO4 c NH4Cl; Na2SO4 vµ (NH4)2SO4 d NH4NO3; Cu(NO3)2; Na2SO4 vµ K2SO4 Bµi ChØ dïng q tÝm h·y nhËn biÕt c¸c dd: HNO3;NaOH;(NH4)2SO4;K2CO3vµ CaCl2 Bµi B»ng ph-¬ng ph¸p hãa häc, h·y chøng tá sù cã mỈt cđa c¸c ion sau dd a.NH4+; Fe3+ vµ NO3- b.NH4+; PO43-vµ NO3- Bµi NhËn biÕt c¸c khÝ chøa c¸c lä mÊt nh·n sau: a.N2, Cl2, CO2, SO2 b.CO, CO2, N2, NH3 c.NH3, H2, SO2 , NO D¹ng Hçn hỵp c¸c khÝ t¸c dơng víi L-u ý : - HiƯu st tÝnh theo s¶n phÈm: H =L-ỵng s¶n phÈm thùc tÕ x 100%/L-ỵng s¶n phÈm lÝ thut - HiƯu st tÝnh theo chÊt tham gia: H=L-ỵng chÊt tham gia lÝ thut x 100%/l-ỵng chÊt tham gia thùc tÕ -§iỊu kiƯn kh¸c ®iªu kiƯn tiªu chn, sè mol chÊt khÝ ®-ỵc ¸p dơng bëi c«ng thøc: PV=nRT Trong ®ã: P : ¸p st(at) V:thĨ tÝch(l) R=22,4/273 T(oK) =273 + t(0C) VÝ dơ: CÇn lÊy bao nhiªu lÝt N2 vµ H2 (®ktc)®Ĩ ®iỊu chÕ ®-ỵc 51 gam NH3 BiÕt hiƯu st cđa ph¶n øng lµ 25% Gi¶i: N2 + H2  NH3 n(NH3)=51:17=3(mol) H=25% Suy ra: n(N2)=3.100/2.25=6(mol);V(N2 )=134,4(l) n(H2)= 3.3.100/2.25=18(mol);V(H2)=403,2(l) Bµi Trén lit NO víi 10 kh«ng khÝ.TÝnh thĨ tÝch NO2 t¹o thµnh vµ thĨ tÝch hçn hỵp khÝ sau ph¶n øng BiÕt ph¶n øng x¶y hoµn toµn,oxi chiÕm 1/5 thĨ tÝch kh«ng khÝ, c¸c khÝ ®o ë ®ktc THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI §¸p sè: 11,5 l Bµi DÉn 1lÝt hçn hỵp NH3 vµ O2, cã tØ lƯ 1:1 vỊ sè mol ®i qua èng ®ùng xóc t¸c Pt nung nãng KhÝ nµo kh«ng ph¶n øng hÕt cßn thõa bao nhiªu lÝt ?( thĨ tÝch c¸c khÝ ®o ë cïng ®iỊu kiƯn ) §¸p sè : 0,1 l Bµi Hçn hỵp N2 vµ H2 cã tØ lƯ sè mol lµ 1:3 ®-ỵc lÊy vµo b×nh ph¶n øng cã diƯn tÝch 20 l ¸p st cđa hçn hỵp khÝ lóc ®Çu lµ 372 at vµ nhiƯt ®é lµ 427 0c, a TÝnh sè mol N2 vµ H2 cã lóc ®Çu b TÝnh sè mol c¸c khÝ hçn hỵp sau ph¶n øng biÕt hiƯu st cđa ph¶n øng lµ 20 % c TÝnh ¸p st cđa hçn hỵp khÝ sau ph¶n øng biÕt nhiƯt ®é b×nh ®-¬c gi÷ kh«ng ®ỉi §¸p sè: a N2 = 32,4 mol H2 = 97,2 mol b 116,64 mol c 334,8 at + D¹ng 4: TÝnh chÊt hãa häc cđa NH3 vµ NH4 VÝ dơ Cã 8,4 l amoniac (®ktc) TÝnh sè mol H2SO4 ®đ ®Ĩ ph¶n øng hÕt víi l-ỵng khÝ nµy ®Ĩ t¹o (NH4)2SO4 Gi¶i 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 n(NH3) = 8,4/22,4 = 0,375 mol n(H2SO4) = 1/2 n(NH3) = 0,1875 mol Bµi Cho 1,5 l NH3( ®ktc) ®i qua èng ®ùng CuO nung nãng thu ®-ỵc mét chÊt r¾n X a ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a CuO vµ NH3 biÕt ph¶n øng sè OXH cđa N t¨ng lªn bµng b TÝnh l-ỵng CuO ®· bÞ khư c TÝnh V HCl 2M ®đ ®Ĩ t¸c dơng víi X §S b g c 0,1 l Bµi Hßa tan 4,48 l NH3 (®ktc) vµo l-ỵng n-íc vïa ®đ 100 ml dd Cho vµo dung dÞch nµy 100 ml H2SO4 M TÝnh nång ®é mol/l cđa c¸c ion NH4+, SO42- vµ mi amonisunfat thu ®-ỵc §S 1mol/l; 0,5 mol CM (NH4)2SO4)2= 0,5 mol/l Bµi Cho dung dÞch KOH ®Õn d- vµo 50 ml dung dÞch (NH4)2SO4)2 1M ®un nãng nãng nhĐ TÝnh sè mol vµ sè lÝt chÊt khÝ bay ë ®ktc §S 0,1 mol; 2,24 l D¹ng 5: Kim lo¹i, Oxit kim lo¹i + HNO3 lo·ng, ®Ỉc L-u ý: KL + HNO3 > mi nitrat + sp khư + n-íc Sp khư NH4NO3 , N2 , N2O, NO, NO2 Kim lo¹i nhiỊu hãa trÞ  hãa tri cao nhÊt VÝ dơ Cho 11 g hçn hỵp Al va Fe vµo dung dÞch HNO3 lo·ng, d- th× cã 6,72 l khÝ kh«ng mµu hãa n©u kh«ng khÝ bay ra.( thĨ tÝch khÝ ®o ë ®ktc) a viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng b TÝnh khèi l-ỵng mçi kim lo¹i hçn hỵp THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 10 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Câu 33 Cho 5,6 lít CO2(đktc) qua 164ml dd NaOH 20%(d=1,22) thu dd X Cơ cạn dd X thu gam muối: A 26,5g B 15,5g C 46,5g D 31g Câu 34 Khử hồn tồn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol 1:1 cần 8,96 lít CO(đktc) Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là: A 33,33% 66,67% B 66,67% 33,33% C 40,33% 59,67% D 59,67% 40,33% Câu 35 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2(đktc) Thể tích khí CO(đktc) tham gia phản ứng là: A 1,12lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Nguồn :Trần Thanh Tồn Trường THCS-THPT Trần văn Lớp 11c2 Họ tên ………………………… ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC I.Tóm tắt lý thuyết Sự điện li: q trình phân li chất nước ion Chất điện li: chất tan nước phân li ion (AXIT, BAZƠ, MUỐI) Dung dịch nước chất điện li dẫn điện Phương trình điện li: AXIT  CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI  CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT Ví dụ: HCl : H+ + Cl- ; NaOH - Na+ + OH- ; K2SO4  2K+ + SO424.Các hệ quả: -Trong dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm Vd1: Một dung dịch có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- d mol SO42- Tìm biểu thức quan hệ a, b, c, d? ĐS: a + 3b = c + 2d -Dung dịch có tổng nồng độ ion lớn dẫn điện tốt Vd2: Trong dung dịch sau có nồng độ sau, dung dịch dẫn điện tốt ? A NaCl B CaCl2 C K3PO4 D Fe2(SO4)3 Đáp án: D THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 26 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI -Tổng số gam ion tổng số gam chất tan có dung dịch Vd3: Một dung dịch có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- d mol SO42- Tìm khối lượng chất tan dung dịch theo a,b, c, d ? ĐS: 23a + 27b + 35,5c + 96d 5.Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, phân tử hồ tan phân li ion (   , phương trình biểu diễn  ) -Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, … -Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, … -Muối: Hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2 ) b Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hồ tan phân li ion -Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, … -Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, … Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, … Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, … 6.Muối axit, muối trung hồ: +Muối axit: Là muối mà gốc axit H có khả cho proton +Muối trung hồ: Là muối mà gốc axit khơng H có khả cho proton 7.cơng thức CƠNG THỨC MƠI TRƯỜNG + pH = - lg[H ] pH <  Mơi trường axít pOH = - lg[OH ] pH >  Mơi trường bazơ + -14 [H ].[OH ] = 10 pH =  Mơi trường trung tính pH + pOH = 14 [H+] lớn  Giá trị pH bé pH = a  [H+] = 10-a [OH-] lớn  Giá trị pH lớn pOH = b  [OH-] = 10-b Nitơ Nhóm VA có cấu hình electron ngồi : ns2np3 Nên vừa thể tính oxh tính khử - Cấu hình electron N2 : 1s22s22p3 - CTCT : NN CTPT : N2 Số OXH N2 : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 - Là chất khí khơng màu , khơng mùi , khơng vị, nhẹ khơng khí ( d = 28/29) , hóa lỏng -196oC - Nitơ tan nước , hố lỏng hố rắn nhiệt độ thấp Khơng trì cháy hơ hấp (khơng độc) ĐIỀU CHẾ : THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 27 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI a) Trong cơng nghiệp: Nitơ sản xuất cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b) Trong phòngto thí nghiệm : Nhiệt phân muối nitrit NH4NO2 to N2 + 2H2O NH4Cl +to (500 NaNO N2 + NaCl +2H2O o C) to NH4NO3 2NH3 + 2CuO to 2NH3 +3/2 O2 N2 + 2H2O 2Cu + N2 + 3H2O N2 + 3H2O AXIT NITRIC A AXIT NITRIC Cấu tạo phân tử : - O CTPT: HNO3 CTCT: H-O–N O Nitơ có số oxi hoá cao +5 Tính chất vật lý - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm ; D = 1.53g/cm3 - Axit nitric không bền, có ánh sáng , phân huỷ phần: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O Do axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit → Cần cất giữ bình sẫm màu, bọc giấy đen… - Axit nitric tan vô hạn nước (HNO3 đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm3 ) III Tính chất hoá học Tính axit: Là số axit mạnh nhất, dung dịch: HNO3 H + + NO3– - Dung dịch axit HNO3 có đầy đủ tính chất mơt dung dịch axit : làm đỏ quỳ tím , tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối axit yếu CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 → CaCO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Tính oxi hoá: Kim loại hay phi kim gặp axit HNO3 đđều bị oxi hóa trạng thái oxi hóa cao Tuỳ vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO3 bò khử đến: N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 a) Với kim loại: HNO3 oxi hoá hầu hết kim loại ( trừ vàng(Au) platin(Pt) ) không giải phóng khí H2, ion NO3- có khả oxi hoá mạnh H+.Khi kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hố cao THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 28 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI - Với kim loại có tính khử yếu : Cu, Ag…thì HNO3 đặc bị khử đến NO2 ; HNO3 loãng bò khử đến NO Vd: Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O 3Cu + 8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O - Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn, Al… + HNO3 đặc bò khử đến NO2 ; + HNO3 loãng bị khử đến N2O , N2 NH4NO3 + Fe, Al, Cr bò thụ động hoá dung dòch HNO3 đặc nguội b) Với phi kim: Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng chủ yếu với C, P, S…(trừ N2 halogen) Ví dụ: S + 6HNO3(đ)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C + HNO3(đ)  CO2 + NO2 + H2O 3P + 5HNO3(l) + 2H2O  3H3PO4 + 5NO  Thấy thoát khí màu nâu có NO2 nhỏ dung dich BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO42- c) Với hợp chất: - H2S, Hl, SO2, FeO, muối sắt (II)… tác dụng với HNO3 ngun tố bị oxi hố hợp chất chuyển lên mức oxi hố cao Ví dụ : 3FeO + 10HNO3(d)  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(d)  3S + 2NO + 4H2O - Nhiều hợp chất hữu giấy, vải, dầu thơng… bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc Điều chế 1-Trong phòng thí nghiệ m: t NaNO3 r + H2SO4đ HNO3 + NaHSO4 Điện phân muối nitrat kim loại đứng sau H+ nước ( sau Al) M(NO3)x +x/2 H2O đp M + x/4 O2 + xHNO3 2- Trong công nghiệp: - Được sản xuất từ amoniac: NH3 → NO → NO2 → HNO3 - Ở t0 = 850-900oC, xt : Pt : 4NH3 +5O2 4NO +6H2O ; H = – 907kJ - Oxi hoá NO thành NO2 : 2NO + O2  2NO2 - Chuyển hóa NO2 thành HNO3: 4NO2 +2H2O +O2  4HNO3 TQ: 4NH3 +8 O2 4HNO3 + H2O Dung dòch HNO3 thu có nồng độ 60 – 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu dung dịch HNO3 96 – 98% THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 29 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI B MUỐI NITRAT Tính chất vật lý: Dễ tan nước , chất điện li mạnh dung dòch, chúng phân li hoàn toàn thành ion Ví dụ: Ca(NO3)2  Ca2+ + 2NO3- - Ion NO3- màu, màu số muối nitrat màu cation kim loại Một số muối nitrat dễ bò chảy rữa NaNO3, NH4NO3… Tính chất hoá học: Các muối nitrat kim loại kiền kiềm thổ có mơi trường trung tính, muối kim loại khác có mơi trường axit(PH D [H+] > 2,0M Câu 46: Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước 30l dung dịch HCl pH dung dịch HCl thu A 0,3 B C D Câu 47: Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hồ 10ml dung dịch HCl có pH = A 12ml B 10ml C 100ml D 1ml Câu 48: Cho 250ml dung dịch Ba(NO3)2 0,5M vào 100ml dung dịch Na2SO4 0,75M Khối lượng kết tủa thu A 29,125gam B 11,65gam C 17,475 gam Câu 49: Chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện A NaCl B Saccarozơ C C2H5OH Câu 50: Dãy gồm chất điện li mạnh A KOH, HCN, Ca(NO3)2 C NaCl, H2S, CH3COONa Câu 51: Dãy gồm chất điện ly yếu A CH3COONa, HBr, HCN C HBrO, HCN, Mg(OH)2 D 8,738gam D C3H5(OH)3 B CH3COONa, HCl, NaOH D H2SO4, Na2SO4, H3PO4 B HClO, NaCl, CH3COONa D H2S, HClO4, HCN Câu 52: Dung dịch CH3COOH 0,1M có A pH > B pH < C pH = D pH = Câu 53: Phát biểu khơng A Chất khơng điện ly chất tan nước tạo thành dung dịch khơng dẫn điện B Sự điện ly q trình phân ly chất nước ion C Những chất tan nước phân ly ion gọi chất điện ly D Axit, bazơ, muối chất điện ly Câu 53: Trộn 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,05M vào 100ml dung dịch HNO3 0,1M Nồng độ ion NO3trong dung dịch thu A 0,2M B 0,1M THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 34 C 0,15M D 0,05M Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Câu 54: Cho phản ứng : (1): Zn(OH)2 + HCl  ZnCl2 + H2O; (3): Zn(OH)2 + NaOH  Na2ZnO2 + H2O; (2): Zn(OH)2  ZnO + H2O; (4): ZnCl2 + NaOH  ZnCl2 + H2O Phản ứng chứng tỏ Zn(OH)2 có tính lưỡng tính A (1) (3) B (2) (4) C (1) (4) Câu 55: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 D (2) (3) B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 56: Cho dung dịch axit: CH3COOH, HCl, H2SO4 có nồng độ 0,1M Độ dẫn điện dung dịch xếp theo thứ tự tăng dần A CH3COOH; HCl; H2SO4 C HCl, CH3COOH, H2SO4 B CH3COOH, H2SO4, HCl D H2SO4, CH3COOH, HCl Câu 57: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu A a < b =1 B a > b = C a = b = D a = b > Câu 58: Cho chất: NaHCO3, NaCl, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4, Na2CO3, CH3COONa Số muối axit A B C D Câu 59: Theo phương trình ion thu gọn, ion OH phản ứng với ion A Fe3+, HSO4-, Cu2+ B Zn2+, Na+, Mg2+ C H2PO4-, K+, SO42- D Fe2+, Cl-, Al3+ Câu 60: Khơng thể có dung dịch chứa đồng thời ion A Ba2+, OH-, Na+, SO42- B K+, Cl-, OH-, Ca2+ C Ag+, NO3-, Cl-, H+ D A C Câu 61: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1M Dung dịch dẫn điện A HF B HI C HCl D HBr Câu 62: Phát biều khơng A Mơi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu 63: Muối sau thuỷ phân tạo dung dịch có pH < ? A CaCl2 B CH3COONa C NaCl D NH4Cl Câu64: Phát biểu sau ? A Al(OH)3 bazơ B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al(OH)3 chất lưỡng tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu65: Ion sau vừa axit vừa bazơ theo Bronsted ? A HCO3- B SO42- C S2- D PO43- THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 35 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Câu 66: Dung dịch A chứa ion : Na+, NH4+, HCO3-, CO32-, SO42- Chỉ có quỳ tím, dung dịch HCl dung dịch Ba(OH)2, nhận biết : A Tất ion dung dịch A trừ ion Na+ B Khơng nhận biết ion dung dịch A C Nhận biết ion dung dịch A D Nhận biết tất ion trừ NH4+, Na+ Câu 67: Cho dung dịch NH4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4 Chỉ dùng thêm kim loại Ba, nhận biết được: A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch (NH4)2SO4 dung dịch H2SO4 C Dung dịch (NH4)2SO4 dung dịch NH4NO3 D Cả dung dịch Câu 68: Trường hợp sau khơng dẫn điện? A Dung dịch NaF B NaF nóng chảy C NaF rắn khan D Dung dịch HF nước Câu 69 Các dung dịch sau có nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt ? A NH4NO3 B Al2(SO4)3 C H2SO4 D Ca(OH)2 Câu 70: Ở nhiệt độ, độ tan (mol/l) chất sau : MgCO3 (6,3.10-3M) ; CaCO3 (6,9.10-5M) ; SrCO3 (1,0.10-5M) PbCO3 (1,8.10-7M) Thứ tự dãy dung dịch bão hồ ứng với khả dẫn điện tăng dần ? A MgCO3 ; SrCO3 ; PbCO3 ; CaCO3 B MgCO3 ; CaCO3 ; SrCO3 ; PbCO3 C PbCO3 ; SrCO3 ; CaCO3 ; MgCO3 D CaCO3 ; MgCO3 ; PbCO3 ; SrCO3 Câu 71: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hồn tồn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Câu 72: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Câu 73: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 74: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 75: Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M 100ml dd KOH 0,5M thu ddX Cho X tác dụng với 100ml dd H2SO4 1M Khối lượng kết tủa giá trị pH dd thu sau phản ứng: A 11,65g – 13,22 B 23,3g – 13,22 C 11,65g – 0,78 D 23,3g – 0,78 Câu 76: Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để dung dịch có pH = 4, tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào? A 9:11 B 101:9 C 99:101 D 9:101 THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 36 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Câu 77: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu 500 ml dung dịch có pH= 12 Giá trị a A 0,03 B 0,04 C 0,05 D 0,06 Câu 78: Phản ứng tạo thành PbSO4 khơng phải phản ứng trao đổi ion ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O C PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2CH3COOH Câu 79: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Câu 80: Cho dung dịch A, B, C, D chứa tập hợp ion sau: (A) Cl-, NH4+, Na+, SO42- (B) Ba2+, Cl-, Ca2+, OH- (C) K+, H+, Na+, NO3- (D) K+, NH4+, HCO3-, CO32- Trộn dung dịch với cặp khơng phản ứng ? A (A) + (B) B (B) + (C) C (C) + (D) D (D) + (A) Câu 81: Các tập hợp ion sau khơng tồn dung dịch ? A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ C NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl- Câu 82: Ion CO32- khơng phản ứng với dung dịch sau ? A NH4+, Na+, K+, NO3- B Ba2+, Ca2+, OH-, Cl- C K+, HSO4-, Na+, Cl- D Fe2+, NH4+, Cl-, SO42- Câu 83: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Câu 84: Axit fomic (HCOOH) có nọc kiến Khi bị kiến đốt dùng hố chất để rửa ? A Nước vơi B Dấm ăn C Cồn D Nước Câu 85: Chọn câu trả lời nói muối axit A Muối có khả phản ứng với dung dịch bazơ B Muối có chứa ngun tử H phân tử C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D Muối có chứa ngun tử H có khả phân li ion H+ Câu 86: Cho dung dịch natri hiđroxit lỗng vào dung dịch đồng (II) sunfat đến dư Hiện tượng quan sát là: A Khơng có tượng B Có bọt khí C Có kết tủa màu xanh nhạt D Có kết tủa màu xanh sau tan Câu 87: Phản ứng sau khơng phải phản ứng axit - bazơ ? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B SO2 + H2O→ H2SO3 C Zn + HCl → ZnCl2 + H2 D K2O + H2O → KOH Câu 218: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M.pH dung dịch thu THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 37 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI A 2,4 B 2, C 4,2 D 4,3 Câu 89: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu A 10 B 12 C D Câu 90: Dung dòch thu trộn 200ml dd NaOH 0,3M với 200ml dd H2SO4 0,05M có pH là: A B 12 C D 13 Câu 91: Thể tích dd HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dd gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 200ml B 250ml C 100ml D 150ml Câu 92: Cặp dung dòch chất điện li tác dụng với tạo hợp chất không tan A KCl (NH4)2SO4 B NH4NO3 K2SO4 C NaNO3 K2SO4 D BaCl2 Na2SO4 Câu 93: Dung dịch A chứa 0,1 mol SO2-4 0,4 mol Cl- với x mol Al3+ Cơ cạn dung dịch thu khối lượng muối là: A 29,2 g B 37,3 g C 27,3 g D 31,9 g Câu 94: Nhóm sau gồm ion tồn dung dòch: A Na+, Al3+, SO42-, NO3- B NH4+, SO42-, Fe3+, OH- C Ba2+, Na+, CO32-, K+ D AlO2-, Cl-, H+, SO42- Câu 95: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 aM ta thu 500ml dd có pH=12 Giá trị a A 0,04 B 0,06 C 0,03 D 0,05 Câu 96: Trộn 600 ml dung dòch BaCl2 1M với 500 ml dung dòch Na2SO4 0,8M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng A 118,2 gam B 93,2 gam C 78,8 gam D 139,8 gam Câu 97: pH dung dòch KOH 0,001M : A 11 B C D 10 Câu 98: Có bốn dung dịch riêng biệt đựng chất: NaCl, H 2SO4 , Na 2CO3 , HCl Hóa chất làm thuốc thử nhận biết bốn dung dịch phản ứng là: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch quỳ tím D Dung dịch Ba(HCO3 )2 Câu99: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO2-4 0,3 mol Cl- với x mol K + Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol 2Câu 100: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO4 0,3 mol Cl- với x mol K + Cơ cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,5 g Câu 101: Tập hợp ion sau tốn dung dịch: A NH+4 , Na + , OH- , SO2-4 B Ba 2+ , Pb2+ , , CO32- , ClC OH- , SO2-4 H+ , Mg2+ D H+ , Ba 2+ , HCO3- , Cl- Câu 102: Phương trình dạng phân tử: Na 2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H 2O THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 38 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Thì phương trình dạng ion thu gọn là: A Na + + Cl-  NaCl B Na + + HCl  NaCl + H+ C 2H+ + CO32-  CO2 + H2O D 2HCl + CO32-  CO2 + H2O + 2ClCâu 103: Một dung dịch chứa x mol Na + , y mol Ca 2+ , z mol HCO3- , t mol Cl- Hệ thức liên hệ x, y, z, t là: A x + 2y = z + t B 2x + y = 2z + 2t C x + 2y = z + 2t D x + z = 2y + t Câu 104: Dung dịch A chứa axit H 2SO4 0,1M HCl 0,2M Dung dịch B chứa bazơ NaOH 0,2M KOH 0,3 M Phải thêm ml dung dịch B vào 100 ml dung dịch A để dung dịch có pH = 7? A 120 ml B 100 ml C 80 ml D 125 ml Câu 105: Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường ngun nhân A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA C liên kết phân tử N2 liên kết bền D phân tử N2 khơng phân cực Câu 106: Trong c¸c ph¶n øng dưíi ®©y, ph¶n øng nµo HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa? A HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O B HNO3 + K2CO3  KNO3 + CO2 + H2O C HNO3 + Fe  Fe(NO3)3 + NO+ H2O D HNO3 + KOH  KNO3 + H2O C©u 107: Axit nitric ®Ỉc,nãng t¸c dơng víi tÊt c¶ c¸c chÊt nhãm nµo sau ®©y A Fe , Na2SO4,Cu(OH)2 B Al,Mg(OH)2 , C C Al,CuO, NaNO3 D Ag, CuSO4 , MgO THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 39 Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 40 [...]... chất i n li yếu Khi thay đ i nhiệt độ của dung dịch (nồng độ khơng đ i) thì A Độ i n li và hằng số i n li đều thay đ i B Độ i n li và hằng số i n li đều khơng đ i C Độ i n li thay đ i và hằng số i n li khơng đ i D Độ i n li khơng đ i và hằng số i n li thay đ i Câu 7: Có một dung dịch chất i n li yếu Khi thay đ i nồng độ của dung dịch (nhiệt độ khơng đ i) thì A Độ i n li và hằng số i n li đều... Mg2Si  SiH4  SiO2  Si B i 7 Từ silic đioxit và các chất cần thiết viết phương trình hố học để i u chế axit silixic B i 8 Viết phương trình hóa học cuả phản ứng mơ tả thủy tinh bị axit HF ăn mòn Biết rằng thành phần chủ yếu của thủy tinh là Na2SiO3( Na2O.SiO2) và CaSiO3(CaO.SiO2) B i 9 Cho các axit sau H2CO3(1), H2SiO3 và HCl, sắp xếp các axit theo chiều tăng dần tính axit đó, viết PTPƯ chứng minh... tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO3 v i từng dung dịch H2SO4 lỗng, KOH, Ba(OH)2 dư B i 4: Viết các phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho CO2 i qua dung dịch NaOH B i 5 Trình bày hiện tượng xảy ra khi sục khí CO2 qua ndung dịch Ca(OH)2 Gi i thích B i 6 Hồn thành các phản ứng sau: a Silic đioxit  natri silicat  axit silisic  silic đioxit  silic b Cát thạch anh  Na2SiO3  H2SiO3  SiO2 c Si ... thay đ i B Độ i n li và hằng số i n li đều khơng đ i C Độ i n li thay đ i và hằng số i n li khơng đ i D Độ i n li khơng đ i và hằng số i n li thay đ i Câu 8: Nhỏ v i giọt dung dịch HCl vào dung dịch CH3COOH 1M thì độ i n li  của CH3COOH sẽ biến đ i như thế nào ? A tăng B giảm C khơng đ i D lúc đầu tăng r i sau đó giảm Câu 9: Nhỏ v i giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH3COOH 1M thì độ i n li ... li 2 nấc Tạo được 2 lo i mu i (cacbonat và hiđrocacbonat - Dễ tan - Tác dụng v i axit, bazơ Nhiệt phân - Khơng tan trong nước - Tan chậm trong dung dịch kiềm Tan trong dd HF - THPT Chun Nguyễn Bỉnh Khiêm Trang 17 Có trong tự nhiên ( cát, thạch anh ) Đề cương ơn tập ơn Hóa học 11 – HKI Axit Silixic H2SiO3 Là axit rất yếu (< H2CO3) Mu i Silicat SiO32- Chỉ có mu i của kim lo i kiềm tan được 4 Cơng nghiệp... 2 Tính oxi hoá: Kim lo i hay phi kim khi gặp axit HNO3 đđều bị oxi hóa về trạng th i oxi hóa cao nhất Tuỳ vào nồng độ của axit và bản chất của chất khử mà HNO3 có thể bò khử đến: N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 a) V i kim lo i: HNO3 oxi hoá hầu hết các kim lo i ( trừ vàng(Au) và platin(Pt) ) không gi i phóng khí H2, do ion NO3- có khả năng oxi hoá mạnh hơn H+.Khi đó kim lo i bị oxi hóa đến mức oxi hố cao... khác có m i trường axit(PH