bai tap hoa hoc lop 10 hoc ki 1 rat hay co phan dang

bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1

Chương I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:

I Thành phần cấu tạo của nguyên tử

- Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:

+ Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử gồm: các hạt proton và nơtron

+ Vỏ nguyên tử gồm: các electron chuyển động xung quanh hạt nhân

+ không mang điện

II.Kích thước và khối lượng của nguyên tử

Khối lượng nguyên tử rất nhỏ bé, để biểu thị khối lượng của nguyên tử, phân tử,

p, n, e dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc)

1u = 1/12 khối lượng 1 nguyên tử đồng vị cacbon-12

1u = 19,9265.10 -27 kg/12

= 1,6605.10 -27kg

III-Hạt nhân nguyên tử

1 Điện tích hạt nhân: Proton mang điện tích 1+, nếu hạt nhân có Z proton thì

điện tích của hạt nhân bằng Z+

Trong nguyên tử : Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Ví dụ : Tất cả các nguyên tử có cùng Z là 8 đều thuộc nguyên tố oxi, chúng đều có

Chú ý:

- Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố có thể có số khối khác nhau

- Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau

VI- Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học 1- Nguyên tử khối

Nguyên tử khối của 1 nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử

Vì khối lượng nguyên tử tập trung ở nhân nguyên tử nên nguyên tử khối coi như bằng số khối (Khi không cần độ chính xác)

Ví dụ : Xác định nguyên tử khối của P biết P cóZ=15, N=16  Nguyên tử khối của P=31

2- Nguyên tử khối trung bình

Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị(có số khối khác nhau)  Nguyên tử khối của nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị đó

100

bY aX

X, Y: nguyên tử khối của đồng vị X, Y

a,b : % số nguyên tử của đồng vị X, Y

77 ,



A

VII- Cấu hình electron nguyên tử

1.Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử:

-Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

- Các electron trên cùng một lớp có mức năng lương gần bằng nhau

-

Thứ tự lớp 1 2 3 4 5 6 7

Tên lớp K L M N O P Q

b.Phân lớp electron:

- Các e trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

- Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường : s, p, d, f,…

Trên 1 AO chỉ chứa tối đa 2 electron được gọi là electron ghép đôi

Nếu trong 1AO chứa 1 lectron được gọi là e độc thân

Nếu trong AO không chứa e được gọi là AO trống

- Phân lớp s có 1 AO hình cầu

- Phân lớp p có 3 AO hình số 8 nổi cân đối

- Phân lớp d có 5 AO hình phức tạp

- Phân lớp f có 7 AO hình phức tạp

3.Số electron tối đa trong một phân lớp , một lớp:

a.Số electron tối đa trong một phân lớp :

Phân lớp s

Phân lớp p

Phân lớp d

Phân lớp f

- Phân lớp đã đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa

b Số electron tối đa trong một lớp :

Lớp

Thứ tự

Lớp

K n=1

Lớp

L n=2

Lớp M n=3

Lớp N n=4

- Lớp electron đã đủ số e tối đa gọi là lớp e bão hòa

Thí dụ : Xác định số lớp electron của các nguyên tử :

4.Cấu hình electron nguyên tử

a.Nguyên lí vƣng bền

- Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao

- Mức năng lượng của : 1s2s2p3s3p4s3d5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d

- Khi điện tích hạt nhân tăng lên sẽ xuất hiện sự chèn mức năng lượng giữa s và d hay s và f

+ Lớp : tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 kể từ gần hạt nhân nhất

+Phân lớp: tăng theo thứ tự s, p, d, f

e Cấu hình electron của nguyên tử:

- Cấu hình electron của nguyên tử:

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electrron trên các phân lớp

+ STT lớp e được ghi bằng chữ số (1, 2, 3 .)

+ Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường s, p, d, f

+ Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp.(s2

, p6 )

- Một số chú ý khi viết cấu hình electron:

+ Cần xác định đúng số e của nguyên tử hay ion ( số e = số p = Z )

+ Nắm vững các nguyên lí và qui tắc, kí hiệu của lớp và phân lớp

+ Qui tắc bão hoà và bán bão hoà trên d và f : Cấu hình electron bền khi các electron điền vào phân lớp d và f đạt bão hoà ( d10

, f14 ) hoặc bán bão hoà ( d5,

f7 )

- Các bước viết cấu hình electron nguyên tử

Bước 1: Điền lần lượt các e vào các phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng Bước 2: Sắp xếp lại theo thứ tự các lớp và phân lớp theo nguyên tắc từ trong ra ngoài

Bước 3: Xem xét phân lớp nào có khả năng đạt đến bão hoà hoặc bán bão hoà, thì

có sự sắp xếp lại các electron ở các phân lớp ( chủ yếu là d và f )

Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau

+ Nguyên tố f: có electron cuối cùng điền vào phân lớp f

c Cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu(sgk)

d Đặc điểm của lớp e ngoài cùng:

-Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 e

- Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định đến tính chất hoá học của một nguyên

tố

+Những nguyên tử khí hiếm có 8 e ở lớp ngoài cùng (ns2

np6) hoặc 2e lớp ngoài cùng (nguyên tử He ns2

) không tham gia vào phản ứng hoá học

+Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng

Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có 2 electron lớp ngoài cùng nên Ca là kim loại

+Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng

O, Z = 8, 1s22s22p4, O có 6 electron lớp ngoài cùng nên O là phi kim

+Những nguyên tử có 4 e lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim

 Kết luận: Biết cấu hình electron nguyên tử thì dự đoán tính chất hoá

b-56g sắt chứa bao nhiêu hạt proton, hạt notron, hạt electron Biết một nguyên tử

sắt gồm 26 hạt proton, 30 hạt notron, 26 hạt electron

c-Trong 1kg sắt có bao nhiêu gam electron?

d-Bao nhiêu Kg sắt chứa 1kg electron?

Câu 2: Tính bán kính gần đúng của Fe ở 200C, biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của sắt là 7,87g/cm3

với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những quả cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85

Câu 3: Nếu thừa nhận rằng nguyên tử Ca, Cu đều có dạng hình cầu, sắp xếp đặc

khít bên nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng 74% so với toàn thể khối tinh thể Hãy tính thể tích nguyên tử Ca, Cu ( theo đơn vị A0) biết

khối lượng riêng ở đktc của chúng đều ở thể rắn tương ứng là 1,55g/cm3

, 8,9g/cm3

và khối lượng nguyên tử Ca là 40,08 đvc, của Cu 63,546đvc

Câu 4: Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-10m, có khối lượng bằng 65đvc a/ Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm

b/ Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm

Câu 5: Nguyên tử nhôm có bán kính 1,43A0 và có khối lượng nguyên tử là 27đvc a/ Tính khối lượng riêng của nguyên tử nhôm

b/ Trong thực tế thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thể, còn lại là các khe trống Định khối lượng riêng đúng của Al Biết hình cầu có V = 4/3πr3

Câu 6: Cho biết Ne có 10e, Na có 11e, Mg có 12e Sắp xếp thứ tự giảm dần bán

kính nguyên tử của Mg2+

Na+ Ne Giải thích?

Câu 7 Nguyên tử Au có bán kính và khối lượng mol lần lượt là 1,44 A và 197

g/mol Biết khối lượng riêng của Au là 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm bao nhiêu % thể tích tinh thể

Câu 8 Magie có khối lượng mol 24,31g/mol và khối lượng riêng là 1,738g/cm3 Tính:

a) Khối lượng của nguyên tử magie (theo gam)

b) Thể tích của 1 mol nguyên tử magie (theo cm3

) c) Thể tích trung bình của 1 nguyên tử magie (theo cm3

) d) Bán kính gần đúng của nguyên tử magie (theo A0 )

Câu 9 Xem như nguyên tử Fe, Au có hình cầu, thể tích chiếm bởi các nguyên tử

bằng 74% thể tích toàn khối tinh thể Khối lượng riêng của Fe ở thể rắn là 7,87 g/cm3 và của Au là 19,32 g/cm3

Cho nguyên tử khối của Fe là 55,85 và Au là

196,97

a Tính bán kính nguyên tử Fe, Au (đơn vị Angstrom) r Fe = 1,28 Å; r Au = 1,44 Å

b Xem đường kính của hạt nhân bằng 10–4 lần đường kính của nguyên tử, tính

khối lượng riêng của hạt nhân Fe, Au Fe: 1,06.10 13

a) ion nitrat NO3



; b) cation Fe3+; c) phân tử NH3 ; d) ion pemanganat MnO4

 ; e) cation NH4



; f) phân tử SO2

Câu 11 Nguyên tử của kim loại M có số proton ít hơn số nơtron là 1 và số hạt

mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 Xác định M

Câu 12 Nguyên tử của nguyên tố Y có tổngsố hạt là 16.Tìm số hiệu nguyên tử của

Y

Câu 13 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trên phân lớp p là 7 Số

hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử

X là 8 hạt Tìm hai nguyên tố X, Y

Câu 14 Nguyên tử R có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần

số hạt không mang điện Tìm nguyên tử R

Câu 15 a Nguyên tử của một nguyên tố Y có tổng số các hạt cơ bản là 60, số hạt

không mang điện bằng 1/2 số hạt mang điện Tìm nguyên tố đó và viết kí hiệu nguyên tử

b Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt là 115 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 Tìm nguyên tố đó, viết kí hiệu nguyên tử của

nó

Câu 16 a Tổng số hạt (p,e, n) của ngtử X là 34, số khối A < 24

b Tổng số hạt cơ bản là 18 c Tổng số hạt cơ bản là 52, số p lớn hơn 16

d Tổng số hạt cơ bản là 58, số khối nhỏ hơn 40

Câu 17 Hợp chất có công thức phân tử là M2X với:

– Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36

– Nguyên tử khối của X lớn hơn M là 9

X, Y là 34 Số nơtron của X nhiều hơn số nơtron của Y là 22

c Xác định số hiệu nguyên tử và tên các nguyên tố X, Y Viết kí hiệu nguyên tử

của chúng X: 56

26 Fe; Y: 16

8 O

d Viết cấu hình electron của X, Y

Câu 19 Nguyên tử của hai nguyên tố A, B có tổng số hạt proton là 39 Vỏ nguyên

tử của A, B có số lớp electron bằng nhau A có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng

là ns1 Viết cấu hình electron của A, B ( 19A; 20 B)

Câu 20 Cấu hình e lớp ngoài cùng của một nguyên tố X là 5p5 Tỉ lệ số nơ tron và

số điện tích hạt nhân của X là 1,3962 Số nơtron trong nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron trong nguyên tử Y Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được

18,26 gam sản phẩm có công thức XY Xác định số khối của X, Y ( 127; 39)

Câu 21 Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p,n,e) là 92 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt,Số khối của M lớn hơn số khối của X là 7.Tổng số hạt (p,n,e) trong nguyên tử M nhiều hơn X là 10 Xác định M

và X Viết công thức phân tử của hợp chất

Câu 22 Hợp chất Y có công thức là MX2 trong đó M chiếm 46,67% vế khối

lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt Trong hạt nhân

X có số nơtron bằng số proton.Tổng số proton trong MX2 là 58 Tìm AM và AX

Câu 23 Tổng số hạt p,n,e trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 177 Trong đó số

hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47 Số hạt mang điện của

nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 8 Xác định 2 kim loại A và B

Câu 24 A,B,X là 3 nguyên tố phi kim Tổng số hạt proton, nơtron,electron trong

phân từ AX2 là 52 Số hạt mang điện của AY2 nhiều hơn số hạt mang điện của AX2

là 28 hạt Phân tử X2Y có tổng số hạt proton,electron và nơtron là 28 trong đó số hạt mang điện bằng 2,5 lần số hạt không mang điện

Xác định điện tích hạt nhân và số khối của A,X,Y

Câu 25 Cho hợp chất ion MX được tạo bởi ion M2+ và X2- Biết tổng các hạt trong

MX là 84 Số notron và số proton trong các hạt nhân của M và X bằng nhau Số khối của X2-

lớn hơn số khối của M2+ là 8

a) Viết cấu hình electron của các ion M2+ , X2- và của nguyên tử X

a) Xác định CTPT của MX

Câu 26 Một nguyên tố tạo được ion đơn nguyên tử mang hai điện tích có tổng số

hạt cơ bản trong ion là 80 Trong nguyên tử của nguyên tố đó có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt Xác định cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó

Câu 27 Tổng số hạt trong cation R+ là 57 Trong nguyên tử R, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt Xác định số hạt nơtron, proton, electron của R

Câu 28 Một kim loại M có khối lượng là 54 Tổng số các hạt trong M2+ là 78 tìm các loại hạt của R

Câu 29 Trong anion X3- tổng số hạt là 111, số e bằng 48% số khối Tìm số p, n, e

và số khối của X

3-?

Câu 30 Trong hợp chất XY2 có đặc điểm như sau:

- Tổng số hạt (p, e, n ) là 114, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

- Số hạt mang điện trong ngtử X chỉ bằng 37,5% số hạt mang điện trong ngtử

Y

- Xác định số p,e, n, số khối, viết kí hiệu ngtử X, Y và công thức XY2

Dạng 2: Toán đồng vị

Câu 31 Kali có khối lượng nguyên tử trung bình là 40,08 Trong tự nhiên kali có

hai đồng vị bền, đồng vị thứ nhất có số khối là 39 chiếm 93,3% Tính số khối của đồng vị còn lại

Câu 32 Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị bền với số nguyên tử tỉ lệ

nhau theo thứ tự lần lượt là 1:4 Tổng số khối của hai đồng vị là 21, hạt nhân đồng

vị thứ hai hơn hạt nhân đồng vị thứ nhất 1 nơtron Xác định nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X

Câu 33 Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54 Đồng có 2 đồng vị 2963Cu

và 2965Cu Tính % về số nguyên tử của mỗi đồng vị

Câu 34 Khối lượng nguyên tử trung bình của Bo là 10,812 Mỗi khi có 94 nguyên

tử 105Bthì có bao nhiêu nguyên tử 115B?

Câu 35 Chì có 4 đồng vị 20482Pb(2,5%), 20682Pb(23,7%), 20782Pb(22,4%), 20882Pb(51,4%) a) Tìm KLNTTB của Pb b) tính tỉ lệ số nơtron và số proton trong mỗi đồng vị

Câu 36 Nguyên tử khối trung bình của bo (B) bằng 10,81u Biết B có 2 đồng

vị 105Bvà 115B

a Hỏi có bao nhiêu phần trăm số nguyên tử của đồng vị 115B trong axit H3BO3

b Tính % về khối lượng của 11

5 B trong hợp chất H3BO3 (cho O = 16; H = 1) 14,4%

Câu 37 Trong tự nhiên, đồng có 2 đồng vị 63Cu và 65Cu, trong đó đồng vị 65Cu

chiếm 27% về số nguyên tử Phần trăm khối lượng của 63Cu trong Cu2O là bao

nhiêu (ĐS 64,84%)

Câu 38 Nguyên tử khối của brom là 79,92 Brom có 2 đồng vị, biết 79

35 Br chiếm 54%

a.Tính số khối của đồng vị thứ 2? (81)

b.Tính % khối lượng của 79

35 Br có trong FeBr3? (Cho Fe = 56) (43,3 %)

c.Tìm số nguyên tử 79

35 Br có trong 2 gam AlBr3? (Cho Al = 27) 7,3.10 21

Câu 39 Nguyên tố A có 2 đồng vị Đồng vị 1 có 34 nơtron, đồng vị 2 có 36

nơtron nguyên tử khối trung bình của A là 63,54 Đồng vị 1 chiếm 73% số nguyên

tử Viết kí hiệu mỗi đồng vị? (63

29 Cu và 65

29 Cu)

Câu 40 Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 44, số hạt mang điện nhiều hơn số

hạt không mang điện là 12

a.Viết kí hiệu nguyên tử X (30

14 Si) b.Nguyên tố R có 3 đồng vị là X, Y và Z Tổng số số khối của 3 đồng vị là 87 Tỉ lệ

số nguyên tử X:Y:Z = 30:47:923 Tổng khối lượng của 50 nguyên tử R là 1405,35

Câu 42 Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt n, p, e là 52 và số khối nhỏ

hơn 36 a) Viết kí hiệu nguyên tử đó và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (35

17 Cl) b) R có 2 đồng vị là X và Y mà số nơtron của Y hơn X là 2 hạt Tìm số khối của

Y và % mỗi đồng vị Biết 1,43 gam Zn có thể tạo ra 2,992 gam ZnR2 (Zn = 65) (37

Z X hơn số nơtron trong A 1

Z X là 1

a Tìm số khối A1, A2, A3? 28; 29; 30

b Biết trong đồng vị A 1

Z X số proton bằng số nơtron Xác định tên nguyên

tố X Tìm số nơtron trong 3 đồng vị? Viết kí hiệu nguyên tử của các đồng vị?

(28 29 30

14 Si; Si; Si 14 14 )

Câu 44 Một nguyên tố X có 3 đồng vị A Z1X (92,3%), A Z2X (4,7%), A Z3X(3%) Biết tổng số khối 3 đồng vị là 87, tổng khối lượng của 200 nguyên tử X là 5621,4 Mặt khác số notron trong A Z2X nhiều hơn trong A Z1X là 1 đơn vị

a) Tìm các số khối A1, A2, A3

b) Biết đồng vị A Z1X có số p = số n Định tên X, tìm số notron của 3 đồng vị

Câu 45 Cho 3 nguyên tử M,X,R trong đó R là đồng vị

Trong nguyên tử M có : số nơtron–số proton = 3

Trong nguyên tử M và X có : số proton của M – số proton của X = 6

số nơtron của M + số nơtron của X = 36

Tổng số khối của các nguyên tử trong phân tử MR là 76

Xác định số proton, nơtron, electron trong M,X và viết kí hiệu nguyên tử của

chúng

Câu 46 Cho 8,19g muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 20,09g kết

tủa

a) Tính nguyên tử khối và gọi tên X?

b) Biết rằng nguyên tố X có hai đồng vị, trong đó đồng vị thứ nhất có số nguyên tử nhiều hơn đồng vị thứ hai là 50% Hạt nhân đồng vị thứ nhất ít hơn hạt nhân đồng

vị thứ hai là 2 notron Tìm số khối mỗi đồng vị

Bài 47 Hiđro có 2 đồng vị chủ yếu là 1

Bài 48 Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z , biết tổng số hạt của 3 đồng vị bằng

129, số nơtron đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt Đồng vị Z có số proton bằng số nơtron

Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối của 3 đồng vị X, Y, Z ?

Bài 49 Cho hợp chất XY2 tạo bởi hai nguyên tố X, Y Y có hai đồng vị : 79Ychiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị 81Y Trong XY2, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51% Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y

Bài 50: Viết công thức của các loại phân tử Đồng (II) oxit, biết rằng Đồng và Oxi

1.Tim nguyên tử và nguyên tố X

2.X có 3 đồng vị Biết tổng số khối 3 đồng vị là 75 Số khối đồng vị thứ 2 bằng

trung bình cộng số khối của 2 đồng vị kia Đồng vị thứ nhất có số proton bằng số

notron Đồng vị thứ 3 chiếm 11,4% số nguyên tử và có số notron nhiều hơn đòng

vị thứ 2 là 1 đơn vị

a)Tìm số khối và số notron của mỗi đồng vị A 1 = 24; A 2 = 25; A 3 = 26

b)Tìm % về số nguyên tử của 2 đồng vị trên 78,6% và 10%

c) Khi có 50 nguyên tử của đồng vị 2 thì có bao nhiêu nguyên tử các đồng vị còn

Dạng 3: Cấu hình electron nguyên tử

Bài 53: Viết cấu hình electron và sự phân bố của electron vào các orbitan nguyên

tử trong các trường hợp sau: Z = 9, 11, 20, 21, 24, 25, 29, 42, 47

Hỏi mỗi ntử có mấy lớp e? Lớp ngoài cùng có mấy e? e cuối cùng điền vào phân

a) 3p64s2 b) 3s23p1; c) 3s23p5; d) 4p5 e) 5p66s1 f) 3s23p6 g)3d104s2

- Xác định tên ntố?

- Nguyên tử nào là kim loại, phi kim, khí hiếm?

Bài 56: Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau đây (ở trạng thái cơ bản) và

sự phân bố của electron vào các orbitan nguyên tử (( chỉ cần viết lớp ngoài cùng) :

N (Z = 7), Al (Z = 13), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20), Cr (Z=24), Fe (Z = 26), Zn (Z = 30)

Xác định số electron độc thân trong mỗi nguyên tử

Bài 57 Cho biết cấu hình e của các nguyên tố sau:

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

a) Gọi tên các nguyên tố

b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao?

c) Đối với mỗi nguyên tử, lớp e nào liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất?

d) Có thể xác định khối lượng nguyên tử của các nguyên tố đó được không? Vì sao?

Bài 58 Cho biết cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử sau lần lượt

là 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6

a) Viết cấu hình e đầy đủ của mỗi nguyên tử

b) Cho biết mỗi nguyên tử có mấy lớp e, số e trên mỗi lớp là bao nhiêu?

c) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích?

Bài 59 Cho các nguyên tử sau:

A có điện tích hạt nhân là 36+

B có số hiệu nguyên tử là 20

C có 3 lớp e, lớp M chứa 6 e

D có tổng số e trên phân lớp p là 9

Viết cấu hình e của A, B, C, D Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

Ở mỗi nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e tối đa?

Bài 60.Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 34

a- Hãy xác định tên nguyên tố

b, Viết cấu hình electron và sự phân bố của electron vào các orbitan nguyên tử

c, Xác định tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó

Bài 61 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt

mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 22

a/ Xác định số hiệu nguyên tử, số khối, vị trí và tên nguyên tố ( Fe)

b/ Viết cấu hình electron của nguyên tử X và các ion tạo thành từ X

c/ Viết cấu hình dạng ô lượng tử của X ( chỉ cần viết 2 lớp ngoài cùng)

d/ Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho X lần lượt tác dụng với Fe2(SO4)3, axit HNO3đn, H2SO4đn

Bài 62: a)Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử của nó có phân lớp ngoài

cùng là 3p Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp ngoài cùng là 4s

(1) Trong 2 nguyên tố A,B nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim (2) Xác định cấu hình e của A,B và tên của A,B Cho biết tổng số e có trong phân lớp ngoài cùng của A và B là 7

b) Cho các ion A+ và B2- đều có cấu hình e của khí trơ Ne[2s22p6] Viết cấu hình e của A,B và dự đoán tính chất hóa học của 2 nguyên tố này

Bài 63 Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6

A Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố R?

B Tính chất hh đặc trưng của R là gì?

C Anion X- có cấu hình e giống R+ Hỏi X là ntố gì? Viết cấu hình e ntử của nó

Bài 64 Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử là 3 số tự nhiên liên tiếp Tổng

số e của chúng là 51 Hãy viết cấu hình e và cho biết tên của chúng

Bài 65 Nguyên tử của một nguyên tố X có số e ở mức năng lượng cao nhất là 4p5

Tỉ số giữa số hạt không mang điện và mang điện là 0,6429 Tìm số điện tích hạt

nhân và số khối của X?

Bài 66 Phân lớp e ngoài cùng của hai nguyên tử A và B lần lượt là 3p và 4s Tổng

số e của hai phân lớp là 5 và hiệu số e của hai phân lớp là 3

a) Viết cấu hình e của chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố b) Hai nguyên tử có số n hơn kém nhau 4 hạt và có tổng khối lượng nguyên

tử là 71 đvC Tính số n và số khối mỗi nguyên tử ĐS: 32 39

16S; 19K

Bài 67 Cho các nguyên tử và ion sau:

Nguyên tử A có 3 e ngoài cùng thuộc phân lớp 4s và 4p

Nguyên tử B có 12 e

Nguyên tử C có 7 e ngoài cùng ở lớp N

Nguyên tử D có cấu hình e lớp ngoài cùng là 6s1

Nguyên tử E có số e trên phân lớp s bằng 1

2 số e trên phân lớp p và số e trên phân lớp s kém số e trên phân lớp p là 6 hạt

a) Viết cấu hình e đầy đủ của A, B, C, D, E

b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử

c) Ở mỗi nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e tối đa?

d) Tính chất hóa học cơ bản của chúng?

Bài 68: A Cho các nguyên tử và ion sau đây : 2

20 Ca , 2

16 S , 19K, 17Cl Nguyên tử, ion nào có cấu hình electron giống nhau

B Viết cấu hình electron tương ứng với chất đầu và sản phẩm trong mỗi quá trình oxi hóa khử sau đây

Bài 70.Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2- Tổng số 3 loại hạt trong A

là 140 Tổng số các hạt mang điện trong ion M+

lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X2- là 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron Viết cấu hình electron của M+

và X2- và gọi tên chất A

Bài 71.Trong phân tử A2B gồm ion A+

và B2- có tổng số các hạt là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 Mặt khác, người ta biết số khối của ion A+

lớn hơn trong ion B2- là 23 Tổng số hạt trong ion A+ nhiều hơn trong ion B2- là 31

* Xác định điện tích hạt nhân của A và B

* Viết cấu hình electron của các ion A+ và B2-

Chương II BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

A MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

I- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

1 Nguyên tắc sắp xếp :

* Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

* Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

* Các nguyên tố có cùng số e hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột

2 Cấu tạo bảng tuần hoàn:

a- Ô nguyên tố:

Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó

b- Chu kỳ: Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp

electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự của chu kỳ

trùng với số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kỳ đó

* Chu kỳ nhỏ: gồm chu kỳ 1, 2, 3

* Chu kỳ lớn : gồm chu kỳ 4, 5, 6, 7

c- Nhóm nguyên tố: là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau , do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột

d- Khối các nguyên tố:

* Khối các nguyên tố s : gồm các nguyên tố nhóm IA và IIA

Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s

* Khối các nguyên tố p: gồm các nguyên tố thuộc các nhóm từ IIIA đến

VIIIA ( trừ He) Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối

cùng được điền vào phân lớp p

* Khối các nguyên tố d : gồm các nguyên tố thuộc nhóm B

Nguyên tố d là các nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d

* Khối các nguyên tố f: gồm các nguyên tố thuộc họ Lantan và họ Actini

Nguyên tố f là các nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f

II-SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ

1 Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s và p

* Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị = số electron lớp ngoài cùng

* Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố

2 Các nguyên tố nhóm B: nguyên tố d và f ( kim loại chuyển tiếp)

* Cấu hình electron nguyên tử có dạng : (n–1)da ns2(a=110)

* Số electron hóa trị = số electron lớp n + số electron phân lớp (n–1)d nhưng chưa bão hòa

* Đặt S = a + 2 , ta có : - S ≤ 8 thì S = số thứ tự nhóm

- 8 ≤ S ≤ 10 thì nguyên tố ở nhóm VIII B

3 Sự biến đổi một số đại lƣợng vật lý:

a– Sự biến đổi bán kính nguyên tử khi điện tích hạt nhân tăng :

* Trong cùng nhóm A : bán kính tăng

b– Sự biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố nhóm A: Khi điện tích hạt nhân tăng :

* Trong cùng chu kỳ năng lượng ion hóa tăng

* Trong cùng nhóm, năng lượng ion hóa giảm

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản ( tính bằng Kj/mol)

4 Độ âm điện: của một nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút

electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học

Khi điện tích hạt nhân tăng:

 trong cùng chu kỳ, độ âm điện tăng

 trong cùng nhóm, độ âm điện giảm

5 Sự biến đổi tính kim loại–phi kim:

a– Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng:

* tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần

b– trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng:

* tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần

6 Sự biến đổi hóa trị:

Trong cùng chu kỳ , khi điện tích hạt nhân tăng , hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với hidro giảm từ 4 đến 1

7 Sự biến đổi tính axit-baz của oxit và hidroxit tương ứng:

a– Trong cùng chu kỳ , khi điện tích hạt nhân tăng : tính baz giảm , tính axit tăng

b– Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng : tính baz tăng, tính axit giảm

* Tổng kết :

N.L ion hóa (I 1 )

Bán kính n.tử(r)

Độ âm điện

Tính kim loại

Tính Phi kim

Tính bazơ

Tính axit

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đĩ biến đổi tuần hồn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tư

III QUAN HỆ HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN

TỬ

1.Mối quan hệ cấu hình và vị trí trong HTTH

Cấu hình e nguyên tử

- Tổng số e

- Nguyên tố s hoặc p

- Nguyên tố d hoặc f

- Số e ngoài cùng

- Tổng số e : 16 nên Stt nguyên tố :16

- Nguyên tố s hoặc p : P nên thuộc nhóm A

- Nguyên tố d hoặc f :

- Số e ngoài cùng : 6e nên thuộc nhóm VIA

- Số lớp e : 3 lớp nên thuộc chu kì 3

2 Quan hệ hệ giữa vị trí nguyên tố và tính chất của nguyên tố

Vị trí nguyên tố suy ra:

 Thuộc nhĩm KL (IA, IIA, IIIA) trừ B và H

 Hố trị trong h/c oxit cao nhất và trong h/c với hiđro

 H/C ơxit cao và h/c với hiđro

 Tính axit, tính bazơ của h/c oxit và hiđroxit

Ví dụ: Cho biết S ở ơ thứ 16: Suy ra:

 S ở nhĩm VI, CK3, PK

 Hố trị cao nhất với ơxi 6, với hiđro là 2

 CT oxit cao nhất SO3, h/c với hiđro là H2S

SO3 là ơxit axit và H2SO4 là axit mạnh

3.So sánh tính chất hố học của một nguyên tố với các ng/tố lân cận

a.Trong chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, cụ thể về:

 Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần

 Tính bazơ, của oxit và hiđroxit yêú dần, tính axit mạnh dần

b Tong nhĩm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, cụ thể:

Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần

Theo chu kỳ : Tính phi kim Si< P< S Theo nhóm A: Tính phi kim As < P< N

4 Lưu ý khi xác định vị trí các nguyên tố nhóm B

a Nguyên tố họ d : (n-1)da

nsb với a = 1 10 ; b = 1  2 + Nếu a + b < 8  a + b là số thứ tự của nhóm + Nếu a + b > 10  (a + b) – 10 là số thự tự của nhóm

+ Nếu 8  a + b  10  nguyên tố thuộc nhóm VIII B

b Nguyên tố họ f : (n-2)fa

nsb với a = 1  14 ; b = 1  2 + Nếu n = 6  Nguyên tố thuộc họ lantan

+ Nếu n = 7  Nguyên tố thuộc họ actini

(a + b) – 3 = số thứ tự của nguyên tố trong họ

Ví dụ : Z = 62 ; n = 6, a = 6, b = 2 6 + 2 – 3 = 5 , thuộc ô thứ 5 trong họ lantan

Bài 2: Viết cấu hình e ntử các ntố sau :Al( Z = 13), Na(Z=11), Fe (Z=26), Ni

(Z=28) Dựa vào cấu hình e hãy xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Bài 3: Phân lớp electron có năng lượng cao nhất (mức năng lượng ngoài cùng )của

các nguyên tố là:

A: 3p5 B: 4s2 C: 4s1 D: 4p6 E: 4p1

F 3s23p5; G 3d104p6 ; H ( 4s23d3); I ( 4s23d10); K ( 4s23d8) Viết cấu hình electron đầy đủ Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Bài 4: Nguyên tử A có mức năng lượng ngoài cùng là 3p5 Ngtử B có mức năng lượng ngoài cùng 4s2 Xác định vị trí của A, B trong BTH ?

Bài 5 Viết cấu hình electron của các nguyên tử mà nguyên tố có vị trí trong bảng

tuần hoàn là:

c Chu kì 4, nhóm IA d Chu kì 2, nhóm VIIA

k Chu kỳ 3, nhóm VIA l Chu kỳ 4, nhóm IB

m chu kỳ 4, nhóm VIIA n chu kỳ 4, nhóm IIB

Bài 6 Ion A+ và ion B– có cấu hình electron giống khí hiếm 10Ne

a Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố A, B?

b Xác định vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn?

Bài 7 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một nguyên tố A là 3s2.Cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn? A là kim loại hay phi kim? Vì sao?

Bài 8 Một nguyên tố A có Z= 17 Cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn? A là

kim loại hay phi kim? Vì sao?

Bài 9 Cho nguyên tố X có số hiệu là 18 Xác định vị trí X trong BTH?

Bài 10 Các ion R2+, X- đều có cấu hình e là 2s22p6 Xác định vị trí của R, X

trong BTH?

Bài 11 Các ion R2+, X- đều có cấu hình e là 3s23p6 Xác định vị trí của R, X

trong BTH?

Bài 12 a Viết cấu hình (e) của ion X2+, X3+ biết ZX = 26

b Ion A3+ có mức năng lượng cao nhất là 3d3 Xác định vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn

Bài 13 Nguyên tử của 1 nguyên tố A được cấu tạo bởi 173 hạt cơ bản (p, n, e), có

số lớp electron bằng số electron lớp ngoài cùng và có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là np3

a Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố A

b Viết cấu hình electron, suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn và xác định số e độc thân của A

Bài 14: Nguyên tử X có số electron ngoài cùng ở phân lớp 4p gấp 2 lần số electron

ở phân lớp 4s Viết cấu hình electron của X, Xác định vị trí , tính chất của X ( kim

loại, phi kim, khí hiếm )? Viết công thức của oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro ?

Bài 15: Cation X+ có cấu hình electron ngoài cùng là 4p6

a Viết cấu hình electron của X+, của X ?

b Anion có cấu hình electron giống X+, Viết cấu hình electron của Y?

Bài 16: Nguyên tử Y có Z = 22

a Viết cấu hình electron ngtử Y, xác định vị trí của Y trong BTH ?

b Viết cấu hình electron của Y2+; Y4+ ?

Bài 17: Ngtố A ở chu kì 5, nhóm IA, nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài

cùng là 4p5

a Viết cấu hình electron của A, B ?

b Xác định cấu tạo ngtử, vị trí của ngtố B ?

c Gọi tên A, B và cho biết A, B là kim loại, phi kim hay khí hiếm ?

Bài 18 Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử Y là 3p5

a Viết cấu hình electron đầy đủ và cho biết vị trí của Y trong bảng tuần hoàn; Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

b Z là nguyên tử của nguyên tố khác ở cùng chu kỳ với Y và có số electron độc thân như Y Viết công thức phân tử hợp chất tạo thành từ Y và Z

Bài 19: Phân lớp electron sau chót của nguyên tử A và B lần lượt là 3p và 4s Tổng

số electron của hai phân lớp bằng 5 Hiệu số electron của chúng bằng 3

a Viết cấu hình electron của hai nguyên tử này Xác định vị trí A, B trong bảng tuần hoàn

b Các nguyên tử này có số nơtron hơn kém nhau 4 hạt và có tổng nguyên tử khối bằng 71 Tính số nơtron và số khối của mỗi nguyên tử

Bài 20 Tổng số hạt (p,n,e) của nguyên tử 1 nguyên tố thuộc nhóm VII là 28

a) Tính nguyên tử khối

b) Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố đó

Bài 21 a) Nguyên tố A thuộc nhóm A trong BTH, hợp chất khí của A với hidro có

97,27%A Xác định nguyên tố A

b) Nguyên tố B là kim loại nhóm A có 2 electron ở lớp ngoài cùng 16 gam B tác dụng vừa đủ với 200gam dd A 14,6% tạo ra khí C và dd D Xác định nguyên tử khối của B

DẠNG 2: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ TỪ % KHỐI LƢỢNG

Bài 1: X là nguyên tố ở nhóm VIA, trong hợp chất khí với hidro, % về khối lượng

của hidro là 5,88% Xác định X?

Bài 2: CT oxit cao nhất của X là X2O5 thành % về khối lượng của X trong hợp

chất khí với hidro là 91,18% Xác định X?

Bài 3: Oxit cao nhất của nguyên tố có công thức R2O5 Hợp chất khí với H chứa

91,18% R về khối lượng Xác định tên nguyên tố R

Bài 4: Hợp chất khí của một nguyên tố với H có dạng RH2 Oxit cao nhất của R

chứa 60% oxi Hãy xác định tên nguyên tố R

Bài 5: Hợp chất khí với H của một nguyên tố có công thức RH3.Oxit cao nhất của

nó chứa 74,08% O Xác định R

Bài 6: Ngtử R có 3e lớp ngoài cùng, oxit cao nhất của R có 74,39% khối lượng R

Xác định R?

Bài 7: Một nguyên tố có hóa trị đối với H và hóa trị đối với O bằng nhau Trong

oxit cao nhất của nó oxi chiếm 53,3 %

Bài 8: Nguyên tố A ở nhóm IVA, hợp chất khí với hidro là B, tỉ khối của B so với

H2 là 8 Xác định A và công thức oxit cao nhất của A

Bài 9: Oxit cao nhất của nguyên tử X có dạng X2O5 Trong hợp chất của nó với hiđro thì % mH = 8,82 % Xác định nguyên tử khối của X

Bài 10: Nguyên tố R tạo hợp chất với hiđro dạng H2R Trong oxit cao nhất R

chiếm 40% khối lượng Xác định nguyên tố R và công thức oxit cao nhất

Bài 11: Hai nguyên tố X,Y thuộc cùng nhóm X là phi kim tạo được với kali một

hợp chất trong đó X chiếm 17,02% khối lượng X tạo với Y 2hai hợp chất trong đó

Y chiếm 40% và 50% khối lượng Xác định 2 nguyên tố X,Y

Bài 12: Nguyên tố X có số oxy hóa trong oxit cao nhất bằng số oxy hóa trong hợp

chất khí với hydro (về giá trị tuyệt đối) X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hòan

Trong Oxit cao nhất, oxy chiếm 53,33% khối lượng Xác định X?

Bài 13: Một nguyên tố kim loại R trong bảng HTTH chiếm 52,94% về khối lượng

trong oxit cao nhất của nóa/ Xác định tên và khối lượng nguyên tử của nguyên tố đób/ Cho 20,4 g oxit của R tan hoàn toàn trong 246,6 g dung dịch 17,76% của hợp chất với H với một phi kim X thuộc nhóm VIIA tạo thành dung dịch A -Tìm khối lượng nguyên tử và gọi tên X-Tính C% của dung dịch