bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,bai tap phu dao hoa lop 10 danh cho hoc sinh trung hoc pho thong 10, 11, 12 on tap , thi hoc ki, boi duong hoc sinh gioi, kiem tra hoc ki,
Trang 1CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ
Dạng 1: BÀI TẬP VỀ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ
Bài 1/ Beri và oxi lần lượt có khối lượng nguyên tử bằng: m = 9,012uBe và m = 15,999uO Hãy tính các khối lượng đó ra gam?
Bài 2/ Tìm số phân tử (nguyên tử) có trong các chất sau:
a/ 26,56g oxi b/ 1,792g lưu huỳnh
Bài 3/ Tính khối lượng của:
a/ 2,5.1024 nguyên tử Na b/ 1025 nguyên tử Br
Bài 4/ Cho nguyên tử Kali có 19 proton, 20 nơtron và 19 electron.
a/ Tính khối lượng tuyệt đối của 1 nguyên tử K
A và có khối lượng nguyên tử là 27 đvc
a) Tính khối lượng riêng của nguyên tử Al
b) Trong thực tế thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của thể tích, cònlại là các khe trống Xác định khối lượng riêng đúng của Al
Bài 7/ Ở 200C DAu = 19,32 g/cm3 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hìnhcầu chiếm 75% thể tích tinh thể Biết khối lượng nguyên tử của Au là 196,97 Tính bán kínhnguyên tử của Au?
Dạng 2: TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN CÁC HẠT TẠO THÀNH NGUYÊN TỬ
Bài 1/ Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, notron, electron và số khối của
các nguyên tử có ký hiệu như sau: 24
12Mg, 31
15P, 55
25Mn, 80
35Br
Bài 2/ Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các loại hạt là 21 Số hạt mang điện gấp 2 lần
số hạt không mang điện Xác định kí hiệu nguyên tử X
Bài 3/ Cho nguyên tử R có tổng số các loại hạt là 115 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn
không mang điện 25 hạt Tìm số lượng mỗi loại hạt của nguyên tử R
Bài 4/ Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 126 Số hạt nơtron nhiều hơn số hạt electron
là 12 hạt Xác định ký hiệu của X
Bài 5/ Tổng số hạt cơ bản là 95, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25
hạt Xác định ký hiệu của nguyên tố đó
Bài 6/ Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt là 46 Tổng số hạt không mang điện bằng
8/15 số hạt mang điện Xác định kí hiệu của Y
Bài 7/ Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt không mang điện trong hạt nhân gấp
1,059 lần hạt mang điện dương Tìm số lượng mỗi loại hạt
Bài 8/ Nguyên tử X có tổng số hạt là 95 Biết số hạt không mang điện bằng 0,5833 số hạt
mang điện Tìm số khối của X
Bài 9/ Tổng số hạt cơ bản là 49, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện.
Tìm số khối của nguyên tố đó
Trang 2Bài 10/ Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Y là 13 Tìm số lượng mỗi loại hạt p, n, e.
Bài 11/ Tổng số các hạt cơ bản của nguyên tử X là 58 Xác định tên và ký hiệu của X?
Bài 12/ Nguyên tử X có tổng số hạt là 58 Số hạt không mang điện bằng 10
19 số hạt mang
điện
a Xác định tên và ký hiệu của X
X A B D
Bài 13/ Nguyên tử Y có số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 8 và số hạt không
mang điện bằng 52,63% số khối Tìm số p,n, nguyên tử khối và xác định X, Y?
Bài 14/ Trong ion X3- có tổng số hạt là 111 Số electron bằng 48% số khối Tìm số e, p, n, Acủa X3- ?
Dạng 3: TOÁN VỀ ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI
Bài 2/ Viết công thức các loại phân tử khí Hiđrobromua (HBr) Biết rằng Hiđro và Brom có
các đồng vị sau :1H ;2H và79Br ;81Br Tính khối lượng phân tử của mỗi loại
Bài 3/ Tính khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố Niken với:
58Ni (67,76%),60Ni (26,16%),61Ni (2,42%),62Ni (3,66%)
Bài 4/ Clo có hai đồng vị là 35 37
17Cl; Cl17 Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 3 : 1 Tínhnguyên tử lượng trung bình của Clo
Bài 5/ Agon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị: 40Ar(99,6%), 38Ar(0,063%) và
36Ar(0,337%) Tính thể tích của 20g agon ở đktc
Bài 6/ Tính hàm lượng phần trăm về số nguyên tử mỗi đồng vị của đồng biết rằng trong tự
nhiên đồng có 2 đồng vị:63Cu ;65Cu và M Cu= 63,54
Bài 7/ Bo có hai đồng vị, mỗi đồng vị đều có 5 proton Đồng vị thứ nhất có số proton bằng
số nơtron Đồng vị thứ hai có số nơtron bằng 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trungbình của B là 10,812 Tìm % mỗi đồng vị?
Bài 8/ Cho nguyên tử lượng trung bình của Magie là 24,327 Số khối các đồng vị lần lượt là
24 , 25 và A3 Phần trăm số nguyên tử tương ứng của A1 và A2 là 78,6% và 10,9% Tìm A3?
Bài 9/ Đồng có 2 đồng vị 63
29Cu và 65
29Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Tìm
tỉ lệ khối lượng của 63
29Cu trong CuCl2
Bài 10/ Nguyên tố Magiê có 3 đồng vị khác nhau ứng với số khối và thành phần % tương
a Tính nguyên tử khối trung bình của Mg
b Giả sử trong hỗn hợp trên có 25 nguyên tử 25Mg thì số nguyên tử tương ứng của 2
đồng vị còn lại là bao nhiêu?
Bài 11/ Nguyên tố Bo có 2 đồng vị là 10B và 11B Nguyên tử khối trung bình của Bo là10,8111
a/ Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị10B
b/ Tính phần trăm khối lượng của đồng vị11B trong axit boric H3BO3
Bài 12/ Đồng có 2 đồng vị Cu63và Cu65, KLNT trung bình là 63,54 đvc
Trang 3a Tính % khối lượng của Cu63 có trong CuSO4.5 H2O
b Mỗi khi có 75 nguyên tử Cu63 thì có bao nhiêu nguyên tử đồng vị còn lại?
Bài 13/ Nguyên tử X có 2 đồng vị là X1 (73%) và X2 (27%) Số khối của đồng vị 1 là 35
Đồng vị 2 nhiều hơn đồng vị 1 là 2 nơtron Xác định NTKTB của nguyên tử X
Bài 14/ Nguyên tố X có hai đồng vị là X1 , X2 , M = 24,8X Đồng vị X2 có nhiều hơn đồng vị
X1 là 2 nơtron Tính số khối và tỉ lệ phần trăm của mỗi đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử củahai đồng vị là X1 : X2 = 3 : 2
Dạng 4: BÀI TẬP VỀ CẤU HÌNH ELECTRON
Bài 1/ Cho các nguyên tố X,Y,Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12 ,17 ,37 Hãy viết cấu
hình electron nguyên tử và cho biết nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim? Tạisao?
Bài 2/ Cho:2He;19K;16S
a/ Viết cấu hình e của các nguyên tố trên
b/ Cho biết số lớp e và số e trong mỗi lớp
c/ Lớp ngoài cùng có bền vững không ?
Bài 3/ Cho biết cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử sau lần lượt là
3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6a/ Viết cấu hình e đầy đủ của mỗi nguyên tử
b/ Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích?
Bài 4/Viết cấu hình e đầy đủ cho các nguyên tử có lớp e ngoài cùng là:
a/ 2s1 b/ 3s23p1 c/ 2s22p3 d/ 2s22p6 e/ 3s23p3
Cho biết nguyên tử nào là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
Bài 5/ Một nguyên tử X có 6 e ngoài cùng ở lớp M.
a/ Viết cấu hình e của X
b/ Viết cấu hình e của ion X2+
Bài 6/ Cho các nguyên tử và ion sau:
Nguyên tử A có 3 e ngoài cùng thuộc phân lớp 4s và 4p
Nguyên tử B có 12 e
Nguyên tử C có 7 e ngoài cùng ở lớp N
Nguyên tử D có cấu hình e lớp ngoài cùng là 6s1
Nguyên tử E có số e trên phân lớp s bằng 1
2 số e trên phân lớp p và số e trên phân lớp
s kém số e trên phân lớp p là 6 hạt
a/ Viết cấu hình e đầy đủ của A, B, C, D, E
b/ Tính chất hóa học cơ bản của chúng?
Bài 7/ Cho biết mức năng lượng ngoài cùng của các nguyên tử sau: A: 2p5 , B: 4p3
a/ Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử và xác định số hiệu nguyên tử Z củanguyên tố tương ứng
b/ Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm.Tại sao?
Bài 8/ Nguyên tử X có e ở phân lớp năng lượng cao nhất là 4p5, số hạt không mang điệnbằng 0,6429 số hạt mang điện Xác định số khối của X
Trang 4Bài 9/ Cấu hình e sau cùng của nguyên tử A là 3p5
a/ Cho biết A là kim loại hay phi kim? Vì sao?
b/ Nguyên tử có 2 đồng vị Đồng vị thứ nhất có 18 nơtron, đồng vị 2 nhiều hơn đồng
vị 1 là 2 nơtron Tỉ lệ số nguyên tử của 2 đồng vị là 150 : 50 Tính NTKTB của A
Bài 10/ Nguyên tử X có tổng số các loại hạt là 40 Trong đó số hạt mang điện dương bằng
13/14 số hạt không mang điện
a/ Xác định ký hiệu của X
b/ Viết cấu hình e và cho biết X là kim loại hay phi kim?
Bài 11/ Phân lớp e cuối cùng của 2 nguyên tử X và Y lần lượt là 3p và 4s Tổng số e của hai
phân lớp này là 5, hiệu số e của hai phân lớp này là 3
a/ Viết cấu hình e của X và Y
b/ Số n của Y lớn hơn số n của X là 4 hạt và tổng số khối của A và B là 71 Xác định
Bài 13/ Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử là 3 số tự nhiên liên tiếp Tổng số e của
chúng là 51 Hãy viết cấu hình e và cho biết tên của chúng?
Bài 14/ Một nguyên tử X có tổng số hạt là 62 Biết rằng số khối của X nhỏ hơn 43 Viết cấu
hình e của X?
Trang 5CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Dạng 1: Bài tập xác định vị trí của nguyên tố trong BTH
A – Kiến thức cần nắm
1 Ô nguyên tố: STT = số hiệu nguyên tử Z = số proton
2 Chu kì:
- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron,
được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
3 Nhóm nguyên tố
- Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron
tương tự nhau, do đó tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1
Bài 2/ Một nguyên tố X có điện tích hạt nhân bằng 35
a Viết cấu hình e của nguyên tố này, cho biết X là kim loại hay phi kim?
b Hãy xác định vị trí của X trong BTH?
Bài 3/ Cho A (Z=12), B có 10p, C: có 7e ở lớp M, ion D- có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p6
a Viết cấu hình e của A, B, C, D?
b Xác định số e, p của D, ion D-?
c Xác định vị trí của A, D trong bảng HTTH?
Bài 4/ Hai nguyên tố A và B cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s2 3p5 và 2s2 2p3 Xác định vị trí
của các nguyên tố đó trong BTH?
Bài 5/ Nguyên tử của nguyên tố M có tổng số hạt là 82 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 22 Xác định vị trí của M trong BTH?
ĐS: p = e = 26; n = 30
Bài 6/ Nguyên tử X có tổng số hạt là 180, trong đó số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt
không mang điện Xác định vị trí của X trong BTH?
ĐS: p = e = 53; n = 74
Bài 7/ Nguyên tử X có số e ngoài cùng ở phân lớp 4p gấp 2 lần số e ở phân lớp 4s.
a Cho biết X là KL hay PK? Vì sao?
Trang 6A – Kiến thức cần nắm
1 Tính kim loại và phi kim
Trong cùng chu kì: tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần
Trong cùng nhĩm A: tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần
2 Sự biến đổi tính axit – bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng
Trong chu kì: tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm đồng thời tính axit
Nếu ở 2 nhĩm liên tiếp thì: Z B – Z A = 1
Nếu ở 2 chu kì liên tiếp thì: Z B – Z A = 8 hoặc Z B – Z A = 18 hoặc Z B – Z A = 32
B – Bài tập
Bài 1/ Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong trong cùng một chu kỳ cĩ tổng số proton
là 23
a Gọi tên A, B So sánh tính kim loại, phi kim của A,B?
b Hidroxit tương ứng cĩ tính axit hay bazơ? Hãy so sánh tính chất này của chúng?
ĐS: p A = 11(Natri); p B = 12 (Magie)
Bài 2/ Hai nguyên tố X, Y ở trong cùng phân nhĩm chính và thuộc 2 chu kỳ nhỏ liên tiếp
nhau, cĩ tổng điện tích hạt nhân bằng 30 Hãy:
a Xác định 2 nguyên tố X, Y?
b So sánh tính kim loại và phi kim của X, Y?
ĐS: p X = 11(Na); p Y = 19 (Ca)
Bài 3/ Cho hai nguyên tố X và Y ở hai ô liên tiếp nhau trong một chu kì của BTH và có
tổng số proton bằng 27 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của chúngtrong BTH?
ĐS: p X = 13; p Y = 14
Bài 4/ Cho 2 nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ trong bảng tuần hồn cĩ
tổng điện tích hạt nhân là 25 Xác định vị trí của A, B trong bảng tuần hồn
Trang 7ĐS: p X = 12; p Y = 13
Bài 5/ X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A và ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng
tuần hoàn, tổng số hạt proton của 2 nguyên tố là 30 Xác định vị trí của X và Y trong bảngtuần hoàn ?
ĐS: p X = 11; p Y = 19
Dạng 4: Xác định công thức với oxi và hiđro
A – Kiến thức cần nắm
Công thức các hợp chất của nguyên tố với oxi và hiđro
Bài 2/ Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất của nó với hidro
có %R = 91,18% Tìm R và viết các công thức các hợp chất ở trên
ĐS: P; P 2 O 5 ; PH 3
Bài 3/ Oxit cao nhất của R có công thức RO3 Trong hợp chất với hidro có 94,12% về khối
lượng là R Xác định tên nguyên tố R
ĐS: S (lưu huỳnh)
Bài 4/ Một nguyên tố có hợp chất với hidro là RH3 Trong hợp chất oxit cao nhất R chiếm25,93% về khối lượng Xác định nguyên tố R
ĐS: N (nitơ)
Bài 5/ Oxit cao nhất của R có công thức RO2 Trong hợp chất với hidro có 25% về khối
lượng là hidro Xác định tên nguyên tố R
ĐS: C (cacbon)
Bài 6/ M thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn, oxit cao nhất của M chứa 74,05% oxi về
khối lượng X thuộc nhóm VI A trong oxit cao nhất của X thì X chiếm 40% khối lượng Xác
định tên ngyên tố M, X?
ĐS: M: nitơ; X: lưu huỳnh
Bài 7/ Trong hợp chất với hidro của R (nhóm A) hidro chiếm 5,88% khối lượng Xác dịnh
công thức hợp chất với hidro?
Bài 8/ X thuộc nhóm A và nguyên tử có 5 e lớp ngoài cùng X tạo với hidro một hợp chất
trong đó X chiếm 91,176% Xác định tên nguyên tố X?
Bài 9/ Một nguyên tố có hợp chất với hidro là RH3 Trong hợp chất oxit cao nhất Oxi chiếm74,07% về khối lượng Xác định nguyên tố R
Bài 10/ Hợp chất khí với hidro của 1 nguyên tố ứng với công thức XH4 Oxit cao nhất của
nó chiếm 53,333 % oxi xác dịnh X?
Trang 8Bài 11/ Một oxit A của Nitơ có chứa 30,43% Nitơ về klg Phân tử khối của A = 46 đvc Tìm
CT của A?
ĐS: NO 2
Bài 12/ Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO3 Với hidro nó tạo thành mộtchất khí chứa 94,12 % R về khối lượng
a Xác định công thức oxit trên
b Cho 8 gam oxit cao nhất trên tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 0,1M Tính khối lượngmuối thu được?
ĐS: S (lưu huỳnh)
Bài 13/ Một nguyên tố R tạo với hidro hợp chất chứa 12,5% hidro về khối lượng Oxit tạo
cao nhất của nó trong hợp chất với oxi là RO2 Tìm nguyên tố R
Bài 14/ Nguyên tử của nguyên tố X có 3e lớp ngoài cùng, oxit cao nhất của X có chứa
Tính chất cơ bản của nguyên tố
- Tính kim loại hay phi kim
- Hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi, hóa trị với hidro
- Công thức của oxit cao nhất và hidroxit tương ứng
- Công thức của hợp chất khí với hidro (nếu có)
- Oxit và hidroxit có tính axit hay bazơ
B – Bài tập
Bài 1/ Cho 3 nguyên tố có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là: A: 3s2 3p5; B: 3s1; C: 4s24p4 Hãy cho biết A,B,C là kim loại hay phi kim? Vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn, tínhchất hóa học cơ bản của nó?
ĐS: A (phi kim); B (kim loại); C (phi kim)
Bài 2/ Nguyên tử Z, ion Y-, X+ đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s24p6
a Xác định vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn
b Nêu tính chất hóa học cơ bản của nó
Bài 3/ Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử một nguyên tố X là 34.
a Xác định khối lượng của nguyên tử X,
b Viết cấu hình electron của nguyên tử X
Trang 9c Xác định hĩa tính cơ bản của nguyên tố đĩ Cho phản ứng minh họa Biết X khơng
phải là khí hiếm ĐS: Na (KLNT = 23)
Bài 4/ A,B là 2 nguyên tố cùng 1 nhĩm A và 2 chu kỳ liên tiếp cĩ tổng số hạt mang điện tích
dương là 32 Xác định vị trí của A, B trong bảng tuần hồn và nêu tính chất cơ bản của A và
B?
Bài 5/ Hai nguyên tố Avà B ở 2 nhĩm A lên tiếp nhau trong bảng tuần hồn, tổng số hiệu
nguyên tử của A và B là 31 Xác định số hiệu nhuyên tử vị trí A và B trong BTH và nêu tínhchất hĩa học cơ bản của A và B?
Dang 6: Bài tập kim loại nhĩm A tác dụng với nước
B – Bài tập
Bài 1/ Khi cho 3,425g một kim loại hoá trị II tác dụng với nước dư thì thu được 0,56 lít
khí (đktc) Xác định tên kim loại?
Bài 2/ Cho 0,2g một kim loại M thuộc nhĩm IIA tác dụng với H2O dư thì sinh ra 0,01g khí.Xác định KL M?
ĐS: Ca (canxi)
Bài 3/ Khi cho 10 gam 1 kl nhĩm IIA tác dụng hết 200 gam nước thu được 5,6 lit khí (đktc)
và dd A Xác định tên kl và nồng độ % dd A thu được?
Bài 4/ Cho 15,07 gam 1 kim loại M tác dụng với nước thu được 0,22 gam khí H2 và 60,68
ml dd Y
a Xác định tên KL M
b Tính nồng độ % của dd Y và thể tích nước đã dùng ban đầu?
Bài 5/ Cho 11,5g kim loại kiềm tác dụng hết với H2O thì cĩ 5,6 lít khí thốt ra (ở đktc)
a Xác định tên kim loại kiềm
b Tính thể tích dd HCl 0,4M Cần dùng để trung hịa lượng bazơ cĩ trong dung dịchtrên
ĐS: a/ Natri b/1,25 lít
Trang 10Bài 6/ Cho 1,17g một kim loại kiềm tác dụng hoàn toàn với 98,86g H2O Sau phản ứng thu
Bài 8/ Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36
lít H2 (ở đktc) Tính thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X?
Bài 9/ Hòa tan 1,11 gam kim loại A thuộc nhóm IA vào 4,05g nước được dd B và khí H2,
a Xác định kim loại A
b Tính nồng độ % chất trong dd B
Bài 10/ Cho 6,2 gam hh 2 KL kiềm thuộc 2 chu kỳ liên tiếp tác dụng với H2O thu được 2,24lít khí (đktc)
a Xác định tên 2 kim loại
b Tính khối lượng 2 hidroxit thu được
c Tính V dd H2SO4 1M cần để trung hòa hết 2 hidroxit này
Bài 11/ Hòa tan 8,5g hh X gồm 2 kl kiềm kế tiếp nhau vào nước thu dược 3,36 lit khí H2
(đktc)
a Xác định tên 2 kl kiềm và % khối lượng của chúng trong hh
b Thêm một lượng kl kiềm thổ vào 8,5 g hh X được hhY Hòa tan Y vào nước thu
được 4,48 lít hidro (đktc), cô cạn dd thu được 22,15 g chất rắn Xác định kl kiềm thổ
và khối lượng của nó
Bài 12/ cho 11,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm A và B ở 2 chu kỳ liên tiếp vào 200ml nước thu
được 4,48 lít khí (đktc) và dd E
a Xác định A và B
b Tính C% các chất có trong dd E
c Để trung hòa dd E trên cần bao nhiêu ml dd H2SO4 1M?
Dạng 7: Kim loại tác dụng với dung dịch axit
Trang 11Bài 2/ Cho 9,2g một kim loại nhóm IA tác dụng hoàn toàn với 481,5ml dd HCl (d =
1,02g/ml) Sau phản ứng thu được dd X và 4,48 lít khí (đktc)
a Xác định tên kim loại
b Tính C% chất có trong dd X
Bài 3/ Hòa tan hoàn toàn 4,05 g kim loại A hóa trị 3 vào 296g dung dịch HCl phản ứng vừa
đủ thu được 5,04 lit H2 (đktc) và dung dịch B
Bài 5/ Cho 6,4g hh hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với dd
HCl dư thu được 4,48 lít H2(đktc) Xác hai kim loại đó?
Bài 6/ Cho 4,4 gam1 hổn hợp gồm 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ kế tiếp thuộc nhóm IIA vào dd
HCl dư thu được 3,36 lit hidro (đktc) Xác định tên 2 kl và % khối lượng mỗi kl có trong hổn
hợp ban đầu
Bài 7/ Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung
dịch HCl dư thu được 55,5g muối khan Tìm kim loại M ?
Bài 8/ Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác
dụng với dd HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro ở đktc Xác định tên 2 kim loại và % khối lượngmỗi kl trong hh ban đầu
Bài 9/ Cho 10,4 gam 2 kim loại A và B ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với
490,2 gam dd HCl thu được 6,72 lít khí (đktc) và dd X
a Xác định A và B
b Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh
c Tính C% các chất trong dd X, biết HCl dư 20% so với lượng phản ứng
Bài 10/ Cho 0,88 gam hh 2 kim loại X, Y thuộc 2 chu kỳ liên tiếp nhóm IIA tác dụng với dd
H2SO4 loãng thu được 672ml khí (đktc) và m gam muối khan
a Xác định 2 kim loại X và Y
b Tính khối lượng muối khan thu được
Bài 11/ Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dd HCl 10% thì thu được
2,24lít khí H2(đktc)
a Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được
BÀI TẬP NÂNG CAO Bài 1/ Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Xác định vị trí của nguyên tố X
trong BTH?
Bài 2/ Nguyên tử A có tổng số hạt là 76 Xác định vị trí của X trong BTH?
Bài 3/ Tỷ số % của nguyên tố R trong oxit cao nhất với % R trong hợp chất với hidro là
0,6994 R là nguyên tố phi kim ở nhóm lẻ Xác định R
Trang 12Bài 4/ Nguyên tố X là phi kim, nhóm A trong bảng tuần hoàn Tỉ lệ phần trăm nguyên tố X
trong oxit cao nhất và % X trong hợp chất với hidro là 0,5955 Xác định X
Bài 5/ Một nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, oxit cao nhất có khối lượng phân tử 183
a/ Xác định khối lượng nguyên tử và tên nguyên tố X
b/ Viết công thức cấu tạo của oxit cao nhất và hidroxit tương ứng, chúng có tính axit hay
bazơ
Bài 6/ (ĐHCĐ – KA – 2009)Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng
là ns2np4 Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần
trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là bao nhiêu?
Bài 7/ Hợp chất có công thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng Trong hạt
nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt Trong hạt nhân X có số nơtron bằng sốproton Tổng số proton trong MX2 là 58 Hãy xác định vị trí của M trong bảng hệ thống tuầnhoàn?
Bài 8/ Cho phân tử MX2 có tổng hạt là 186 Hợp chất ion này được cấu tạo bởi M2+ và X- có
nhiều hơn trong X- là 30 hạt
a Viết cấu hình electron của M2+, M?
b Hãy xác định vị trí của M trong BTH?
c Nêu tính chất cơ bản của M?
Bài 9/ Viết cấu hình e, tìm số hiệu nguyên tử và xác định vị trí trong bảng tuần hoàn các
nguyên tố sau:
a Nguyên tử A có số e ở phân lớp 3d chỉ bằng một nữa của phân lớp 4s
b Nguyên tử B có 3 lớp e với 7 e ở lớp ngoài cùng
c Ba nguyên tử X,Y Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 3 số nguyên liên tiếp Tổng số
Bài 13/ Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO của kim loại ấy X tan vừa đủ trong 0,2 lít dd
H2SO4 0,5 M cho ra 1,12 lít khí H2 (đktc).Biết rằng khối lượng M trong hỗn hợp X bằng 0,6
lần khối lượng của MO trong hỗn hợp ấy Xác định M, khối lượng M và MO trong hỗn hợpX?
Bài 14/ Hòa tan 1,8 gam muối sunfat của kim loại thuộc nhóm IIA trong nước, rồi pha loãng
và nồng độ mol/l của muối sunfat
Trang 13Bài 15/ Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại M và Zn vào dung dịch HCl thì thu được 0,672 lít
khí ở đktc và dd B Mặt khác để hòa tan 1,9 gam kim loại M thì cần không hết 200ml dd HCl0,5M M thuộc nhóm IIA Xác định Kim loại M?
Bài 16/ Hòa tan 2,84 g hh 2 muối cacbonat của 2 kl kế tiếp thuộc nhóm IIA bằng 120 ml dd
HCl 0,5M thu được 0,672 lit khí CO2 (đktc) và dd X
a Xác định tên 2 kl và % khối lượng mỗi muối trong hh ban dầu
b Cho toàn bộ CO2 thu được vào 200ml dd Ba(OH)2 thì nồng độ Ba(OH)2 là bao
nhiêu để thu được 3,94g kết tủa?
Bài 17/Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử
của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện cùa A la 8
Trang 14CHƯƠNG III & IV: LIÊN KẾT HÓA HỌC – PHẢN ỨNG
OXI HÓA – KHỬ
Dạng 1: Bài tập về liên kết ion
A – Kiến thức cần nắm
1 Sự hình thành ion, cation, anion
a Ion: khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi
là ion
b Cation: trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử
kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để
trở thành ion dương, gọi là cation.
M → Mn+ + ne (n = 1,2,3)
c Anion: trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử
phi kim có khuynh hướng nhận electron từ nguyên tử các nguyên tố khác để trở
thành ion âm, gọi là anion.
X + me → Xm-(m = 1,2,3)
2 Cách gọi tên
: cation natri
Các anion phi kim được gọi theo tên gốc axit Trừ O2- gọi là anion oxit
3 Sự tạo thành liên kết ion
Xét với nguyên tử NaCl:
2-Hd: Na + : cation natri, Cl - : anion clorua
Bài 2/ Hãy viết phương trình diễn tả sự tạo thành và gọi tên các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-,
Trang 15b) Liên kết giữa A và B là kiên kết ion
Bài 5/ Cho nguyên tử R thuộc nhĩm IA Trong oxit cao nhất của R thì cĩ 82,98% R về khối
lượng
a Xác định tên R và cơng thức oxit cao nhất?
b Biểu diễn sự tạo thành liên kết trong oxit cao nhất đĩ?
Bài 6 / Hãy xác định điện hoá trị của các nguyên tử và nhóm nguyên tử trong những chất
sau: K2O, AlF3, CuSO4, Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3
Dạng 2: Bài tập về liên kết cộng hĩa trị
Nếu các phân tử tạo nên từ 2 nguyên tử của cùng một nguyên tố thì các cặp electron
chung khơng bị lệch về phía nguyên tử nào Đĩ là liên kết cộng hĩa trị khơng cực.
Liên kết cộng hĩa trị trong đĩ cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử được
gọi là liên kết cộng hĩa trị cĩ cực (phân cực).
B – Bài tập
Bài 1/ Viết Cte và xác định CHT của các nguyên tố trong các chất sau: O2, N2, CO2, CH4,
NH3, H2O, C2H4, SO2, SO3, HBr, PH3, H2S, Br2, P2O3, HCl
Bài 2/ Cho 3 nguyên tố X, Y và Z cĩ số hiệu nguyên tử lần lượt là 17, 11, 8
a Cho biết nguyên tử nào là KL hay PK? Vì sao?
b Cĩ những loại liên kết gì tạo nên từ các nguyên tử trên? Biểu diễn sự hình thành liênkết trong các phân tử đĩ?
Bài 3/ Cho 3 nguyên tố O(Z=8), S(Z=16) và Na(Z=11) liên kết với nhau từng đơi một.
Trong hợp chất tạo thành cĩ liên kết gì? Biểu diễn sự tạo thành liên kết trong các phân tử đĩ?
Bài 4/ Cho nguyên tử cĩ cấu hình electron ngồi cùng là 2p2
a Xác định vị trí của nguyên tố đĩ trong BTH
b Nêu các tính chất hĩa học cơ bản của nguyên tố đĩ?
c Viết Cte và CTCT của hợp chất khí với hidro của nguyên tố đĩ?
Bài 5/ Oxit cao nhất của R ứng với cơng thức RO3 Trong oxit cao nhất oxi chiếm 60% vềkhối lượng
a Xác định tên R?
b Viết Cte và CTCT của hợp chất khí với hidro và cơng thức oxit cao nhất?
Trang 16Bài 6/ X thuộc nhĩm A và nguyên tử cĩ 5 e lớp ngồi cùng X tạo với hydro một hợp chất
trong đĩ X chiếm 82,353% về khối lượng
a Xác định tên nguyên tố X và nêu các tính chất cơ bản của X?
b Viết Cte và CTCT của hợp chất khí với hiđro, cơng thức oxit cao nhất và cơng thức
hidroxit tương ứng?
Bài 7/ R cĩ cấu hình e lớp ngồi cùng là ns2np3 Trong hợp chất oxit cao nhất của R thì Oxichiếm 56,34% về khối lượng
a Xác định nguyên tố R và viết Cte, CTCT của oxit cao nhất?
b Cho 28,4 gam oxit cao nhất vào 150gam nước Tính nồng độ % dd thu được?
Bài 8/ Oxit cao nhất của 1 nguyên tố ứng với cơng thức R2Oxcĩ khối lượng phân tử là 183.biết % khối lượng oxi trong oxit đĩ là 61,2 %
a Xác định Cte và CTCT của oxit trên?
b Cho 18,3 gam oxit cao nhất trên tác dụng với 200 gam nước thu được dd B Tính nồng
độ % của dd
Bài 9/ Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH4trong đĩ H chiếm 25 %về khối lượng
a Xác định tên của nguyên tố R
b Viết Cte và CTCT của hợp chất với H2 và oxit cao nhất?
Bài 10/ R là nguyên tố nhĩm A Trong hợp chất khí với hidro thì R chiếm 97,26% về khối
lượng
a Xác định tên R
b Viết Cte và CTCT của oxit cao nhất?
Dạng 3: Hiệu độ âm điện và liên kết hĩa học
A – Kiến thức cần nắm
Từ 0,0 đến < 0,4 Liên kết cộng hĩa trị khơng cực
Từ 0,4 đến < 1,7 Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực
B – Bài tập
Bài 1/ Dựa vào hiệu độ âm điện hãy so sánh độ phân cực của liên kết trong phân tử các
chất sau : H2S, NH3, CsCl, CaS, H2O, BaF2, Cl2 Phân tử nào có chứa liên kết ion? Liênkết cộng hoá trị có cực, không cực?
Hd: dựa vào bảng độ âm điện → hiệu độ âm điện → loại liên kết
Bài 2/ Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố hãy cho biết loại liên kết trong các
chất sau đây: AlCl3, CaCl2, Al2S3, NaCl, MgCl2, HCl, HBr, O2, H2
Bài 3/ Cho dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dựa vào giá trị hiệuđộ âm điện của 2 nguyên tố trong phân tử, xác định kiểu liên kết trong từng phân tử oxit.Độ âm điện của Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl và O lần lượt là 0,93 ; 1,31 ; 1,61 ; 1,9 ; 2,19 ;2,58 ; 3,16 ; 3,44
Trang 17Bài 4/ Hãy sắp xếp theo chiều tăng của độ phân cực liên kết giữa 2 nguyên tử trong các phân
tử sau: CaO, MgO, CH4 , N2, AlN, AlCl3 , BCl3 ,NaBr Phân tử chất nào cĩ liên kết ion, liênkết cộng hĩa trị phân cực, khơng phân cực ?
Bài 5/ Cho các chất HCl , CaH2 ,AlBr3 , CaCl2 , N2 xếp các chất trên theo chiều độ phân cựcliên kết tăng (giá trị độ âm điện lấy SGK)
Bài 6/ Cho các phân tử: N2, CH4, NH3, H2O, HCl Hãy cho biết trong các phân tử trên, phân
tử nào cĩ liên kết CHT khơng phân cực, phân tử nào phân cực mạnh nhất?
Dạng 4: Xác định số oxi hĩa của nguyên tố
A – Kiến thức cần nắm
Quy tắc 1: Trong đơn chất, số oxi hĩa của nguyên tố bằng khơng.
Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hĩa của các nguyên tố bằng khơng.
Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hĩa của nguyên tố bằng điện tích của ion
đĩ Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hĩa của nguyên tố bằng điện tích của ion
Quy tắc 4: Trong hầu hết các trường hợp, số oxi hĩa của hiđro là +1, trừ một số
trường hợp như hiđrua kim loại Số oxi hĩa của oxi là -2, trừ trường hợp OF2,peoxit,
-Bài 3/ Xác định số oxh của N,C trong các chất sau :
a CO, CO2, CH4, C2H4, C2H2, C2H5OH, CH3COOH
- Chất khử (chất bị oxi hĩa) là chất nhường electron ( cĩ số oxi hĩa tăng)
- Chất oxi hĩa (chất bị khử) là chất nhận electron ( cĩ số oxi hĩa giảm)
- Quá trình oxi hĩa (sự oxi hĩa) là quá trình nhường electron.
- Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.
B – Bài tập
Bài 1/ Xác định chất oxi hĩa và chất khử trong các phản ứng sau:
Trang 1815 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
16 KNO3 + FeS KNO2 + Fe2O3 + SO3
17 HNO3 + H2S NO + S + H2O
18 Cu + HCl + NaNO3 CuCl2 + NaCl + NO + H2O
19 CrCl3 + NaOCl + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
Bước 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử sao cho tổng số electron do chất khử
nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận
Bước 4:
Trang 19- Đặt các hệ số của chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của cácchất khác có trong phương trình hóa học.
- Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế để hoàn tấtviệc lập phương trình hóa học của phản ứng
19 Fe(NO3)2+HNO3(l) t0 Fe(NO3)3 + NO + H2O
20 Cu+KNO3+H2SO4t0CuSO4+NO+K2SO4+ H2O
21 KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
Trang 2030 FeSO4 +HNO3 +H2SO4Fe2(SO4)3+NO+ H2O
31 Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO2 + KCl + H2O
32 MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 + H2O
a) Viết cấu hình electron và xác định tên R?
b) Xác định vị trí của R trong bảng tuần hồn?
c) Anion X cĩ cấu hình electron giống R+ Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng
tuần hồn?
d) Mơ tả sự hình thành liên kết trong phân tử RX?
Bài 2/ Trong một dung dịch tồn tại ion X+ và Y- Ion X+ do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạonên và cĩ tổng số electron là 10 Ion Y- cĩ tổng số hạt (p,n,e) là 53
a) Xác định ion X+ và Y-? Biết Y do một nguyên tử của một nguyên tố tạo thành
b) Cho biết các loại liên kết trong phân tử XY?
c) Trình bày phương pháp hĩa học chứng tỏ trong phân tử tồn tại ion X+ và Y-?
Bài 3/ Viết Cte và Xác định CHT của các nguyên tố trong các chất sau:, HClO, HClO2,HClO3, HClO4, H2SO4, H2CO3, N2O5, HNO3, H3PO4 HCN, HNO2
Bài 4/ Xác định số oxh của các nguyên tố trong các chất sau: Al2(SO4)3, Cu(NO3)2, FeS2,
Al2S3, K2MnO4, MnO2, Al4C3, HClO4, ,FexOy, Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7, CaClO2, HCOOH,
5 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4
6 CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
7 FeI2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O
8 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Trang 219 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
10 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
11 Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3
12 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Trang 22Phần 01: Các dạng câu hỏi và bài tập
Dạng 1: Bài toán về nguyên tử Câu 1 Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, notron, electron và số khối
của các nguyên tử có ký hiệu như sau: 24
12 Mg, 31
15 P, 55
25 Mn, 80
35 Br
Câu 2 Cho nguyên tử X có 3 lớp electron và có 6 e lớp ngoài cùng.
a Viết cấu hình e của X và cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn
b Nêu các tính chất hóa học cơ bản của X
Câu 3 Tổng số hạt trong nguyên tử M là 18 Tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không
mang điện
a Xác định ký hiệu nguyên tử M?
b Viết Cte và CTCT của hợp chất khí với H và oxit cao nhất của M?
Câu 4 Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 24 Biết số hạt không mang
điện chiếm 33,33% tổng số hạt
a Xác định ký hiệu của nguyên tử B?
b Xác định vị trí của B trong BTH
a Viết cấu hình e đầy đủ của nguyên tử X Suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn
b Gọi tên nguyên tố X và viết công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng, hợp chấtkhí với hidro (nếu có) của X
Câu 6 Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần
số hạt không mang điện
a Tìm điện tích hạt nhân và số khối của X?
b Xác định vị trí của X trong BTH
c Nêu các tính chất cơ bản của X
Câu 7 Nguyên tử X có tổng số hạt là 46 Biết X thuộc nhóm VA
a Xác định vị trí của X trong BTH
b Nêu tính chất hóa học cơ bản của X
Câu 8 Một nguyên tử A có tổng số hạt là 46 số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt
mang điện
a Xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn
b So sánh tính phi kim và độ âm điện của A với các nguyên tố kế cận trong 1 chu kỳ
và trong 1 nhóm? Giải thích?
Câu 9 Nguyên tố Y thuộc nhóm IA và có tổng số các loại hạt là 58.
a Xác định ký hiệu của X?
b Xác định vị trí của X trong BTH?
c Nêu các tính chất hóa học cơ bản của Y?
Câu 10 Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố có Z = 8; Z = 16, Z = 35
a Cho biết số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng?
b Cho biết các nguyên tố đó là kim loại hay phi kim? Vì sao?
Câu 11 Tổng số hạt của một nguyên tử X là 40 hạt, trong đó hạt mang điện nhiều hơn
hạt không mang điện là 12
a Viết cấu hình electron nguyên tử X
b Viết cấu hình electron của ion X3+
c Xác định tính chất hoá học cơ bản của X
Trang 23Dạng 2: Bài tập về đồng vị
khí hiđrobromua tạo nên từ các đồng vị trên và cho biết phân tử khối của chúng?
b Mỗi khi cĩ 75 nguyên tử Cu63 thì cĩ bao nhiêu nguyên tử đồng vị cịn lại?
Câu 7 Nguyên tử X cĩ 2 đồng vị Đồng vị thứ nhất cĩ số khối là 63 Đồng vị thứ hai
nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 nơtron Biết tỷ lệ số nguyên tử của 2 đồng vị là 105 : 245
Xác định NTKTB của X?
17 Cl; Cl 17 Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 3 : 1.Tính nguyên tử lượng trung bình của Clo
Dạng 3: So sánh và giải thích sự biến đổi một số tính chất cơ bản
Câu 1 Một nguyên tố X ở chu kỳ 4, nhĩm VIA Hãy nêu cấu tạo nguyên tử của nguyên
tố X
electron của (X), cho biết (X) là kim loại, phi kim hay khí hiếm (có giải thích) ? Nêu
các tính chất cơ bản của X?
Câu 3 Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử, độ âm điện:
Na(Z=11), K(Z=19), Al(Z=13), Cl(Z=17), F(Z=9) Giải thích?
Câu 4 Cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3: Si ,P S Cl Xếp các nguyên tố trên theo chiều
tính pk tăng dần và giải thích ?
Câu 5 Cho các nguyên tố Si(Z=14), P(Z=15), S(Z=16), Cl(Z=17) Viết cơng thức
hidroxit tương ứng và sắp xếp chúng theo chiều giảm dần tính axit? Giải thích?
Câu 6 Cho các nguyên tố: Si (Z = 14), P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17)
a Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính phi kim? Giải thích?
b Viết cơng thức hiđroxit tương ứng và sắp xếp chúng theo chiều giảm dần tính axit?Giải thích?
Câu 7 Cho các nguyên tố: Na (Z =11), K (Z = 19), Al (Z = 13), S (Z = 16), Cl (Z =17)
a Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính kim loại, phi kim? Giải thích?
b Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử, độ âm điện?Giải thích?
a Hãy sắp xếp các nguyên tố theo tính kim loại tăng dần? Giải thích?
b Viết cơng thức hidroxit của các nguyên tố trên và sắp xếp chúng theo thư tự tính
bazơ giảm dần?
Trang 24nguyên tử của 2 nguyên tố là 20.
a Viết cấu hình e của A, B
b Xác định vị trí của B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Câu 2 Hai nguyên tố X và Y thuộc 2 nhóm liên tiếp trong 1 chu kỳ của BTH Tổng số e
của 2 nguyên tố là 29
a Xác định X vàY là kim loại hay phi kim? Vì sao?
b Xác định vị trí của X trong BTH?
c Nêu tính chất cơ bản của nguyên tố Y?
Câu 3 A, B là 2 ngtố cùng nhóm A, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong BTH Tổng số hiệu
nguyên tử của 2 nguyên tố là 32
a Xác định vị trí của 2 nguyên tố trong BTH?
b So sánh tính chất của A và B? Giải thích?
Dạng 5: Xác định công thức hợp chất với oxi và hidro
về khối lượng
c Xác định tên R?
d Nêu tính chất cơ bản của R?
có 1,234% khối lượng hidro
Oxi chiếm 56,34% về khối lượng
a Xác định nguyên tố R
b Cho 14,2 gam oxit cao nhất vào 100 gam nước Tính nồng độ % dd thu được?
một chất khí chứa 94,12 % R về khối lượng
a Xác định công thức oxit trên
b Cho 8 gam oxit cao nhất trên tác dụng với dung dịch NaOH dư Tính khối lượngmuối tạo thành?
Câu 6 Cho nguyên tố R thuộc nhóm IVA Trong oxit cao nhất của R thì có 27,2727% R
về khối lượng
a Xác định công thức oxit cao nhất b Viết CTCT và Cte
của oxit đó
với hidro thì có 58,823% R về khối lượng
a Xác định tên X
b Viết phương trình phản ứng khi cho XO3 tác dụng với H2O, NaOH
Dạng 6: Bài tập kim loại tác dụng với nước và axit
dd B có d = 1,286 g/ml
a Xác định tên A?
Trang 25a Gọi tên kim loại đĩ?
b Cần bao nhiêu gan dd HCl 25% để trung hịa hết dd X?
(đktc)
a/ Xác định tên KL (Ba)
b/ Tính C% dung dịch kiềm tạo thành (26,93%)
Câu 4 Cho 15,6g một kim loại kiềm tác dụng hồn tồn với 500ml dd HCl (d =
1,02g/ml) Sau phản ứng thu được dd X và 4,48 lít khí (đktc)
c Xác định tên kim loại
d Tính C% chất cĩ trong dd X
g/ml) Sau phản ứng thu được 1,12 l khí ( đktc) và dd A
a Xác định kim loại R
b Tính nồng độ mol/l của các chất trong dd A, biết Vdd không đổi trong suốt quátrình phản ứng
thốt ra và dung dịch thu được cĩ nồng độ 20% Xác định kim loại kiềm A và khối lượng
nước đã dùng
(đktc) và dung dịch A
a Xác định tên kim loại kiềm thổ
b Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để trung hịa hết dung dịch A
Dạng 7: Bài tập về liên kết ion
S2-, N3- và gọi tên các ion đĩ?
Câu 2 Viết sơ đồ và phương trình biểu diễn sự tạo thành liên kết trong các phân tử:
NaCl, CaCl2, K2O, Al2O3, AlCl3
Câu 3 Cho nguyên tử A thuộc chu kỳ 5 nhĩm IA, nguyên tử B thuộc chu kỳ 3 nhĩm VIA
c Xác định tên của A và B?
d Liên kết tạo nêm giữa A và B là liên kết gì? Vì sao? Biểu diễn sự hình thành liênkết đĩ?
chất sau: K2O, AlF3, CuSO4, Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3 MgCl2
Dạng 8: Bài tập về liên kết cộng hĩa trị
CH4, NH3, H2O, C2H4, SO2, HBr, PH3, H2S, Br2, P2O3
Câu 2 Cho 3 nguyên tố O(Z=8), S(Z=16) và K(Z=19) liên kết với nhau từng đơi một.
Trong hợp chất tạo thành cĩ liên kết gì? Biểu diễn sự tạo thành liên kết trong các phân tử
đĩ?
d Xác định vị trí của nguyên tố đĩ trong BTH
e Nêu các tính chất hĩa học cơ bản của nguyên tố đĩ?
f Viết Cte và CTCT của hợp chất khí với hidro của nguyên tố đĩ?
Trang 264 , 2 3 3ion ,liên kết cộng hĩa trị phân cực, khơng phân cực
phân tử nào cĩ liên kết CHT khơng phân cực, phân tử nào phân cực mạnh nhất?
hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố trong phân tử, xác định kiểu liên kết trong từng phântử oxit Độ âm điện của Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl và O lần lượt là 0,93 ; 1,31 ; 1,61 ; 1,9
e) Cu + HCl + NaNO3 CuCl2 + NaCl + NO + H2O
f) CrCl3 + NaOCl + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
Câu 2 Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
n Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3
Câu 3 Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
khí SO2(ở đktc) tác dụng với dd KMnO4 2M Tính thể tích dd KMnO4cần cho phảnứng trên
(d=1,2g/ml) cần để điều chế 2,24 lít khí Clo ở đkc
KMnO4 1M/H2SO4 dư Tính a