ly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hay ly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hayly thuyet bai tap hoa hoc lop 12 hoc ki 1 rat hay
Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 CHƢƠNG I ESTE – LIPIT A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG I ESTE Khái niệm : Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Công thức tổng quát este a/ Trƣờng hợp đơn giản: este không chứa nhóm chức khác, ta có công thức sau - Tạo axit cacboxylic đơn chức RCOOH ancol đơn chức R'OH: RCOOR' - Tạo axit cacboxylic đa chức R(COOH)m ancol đơn chức R'OH: R(COOR')m - Tạo axit cacboxylic đơn chức RCOOH ancol đa chức R'(OH)n: (RCOO)nR' - Tạo axit cacboxylic đa chức R(COOH)m ancol đa chức R'(OH)n: Rn(COO)m.nR'm Trong đó, R R' gốc hiđrocacbon (no, không no thơm); trường hợp đặc biệt, R H (đó este axit fomic H-COOH) b/Trƣờng hợp phức tạp: trường hợp este chứa nhóm OH (hiđroxi este) este chứa nhóm COOH (este - axit) este vòng nội phân tử … Este trường hợp phải xét cụ thể mà có CTTQ chung Ví dụ với glixerol axit axetic có hiđroxi este HOC3H5(OOCCH3)2 (HO)2C3H5OOCCH3; với axit oxalic metanol có este - axit HOOCCOOCH3 c/ Công thức tổng quát dạng phân tử este không chứa nhóm chức khác Nên sử dụng CTTQ dạng Cn H 2n + 22 O2a (trong n số cacbon phân tử este n ≥ 2, nguyên; tổng số liên kết số vòng phân tử ≥ 1, nguyên; a số nhóm chức este a ≥ 1, nguyên), để viết phản ứng cháy thiết lập công thức theo % khối lượng nguyên tố cụ thể * Este đơn chức RCOOR, Trong R gốc hidrocacbon hay H; R’ gốc hidrocacbon * Este no đơn chức CnH2nO2 ( với n 2) Tên este : Tên este = Tên gốc R’+ tên gốc axit (đuôi at) GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Vd : CH3COOC2H5 : Etyl axetat / etyl etanoat HCOOCH=CH2 : Vinyl fomat / vinyl metanoat Tính chất vật lý : - nhiệt độ sôi ,độ tan nước thấp axit ancol có số cacbon : axit > ancol > este -Một số mùi đặc trưng : Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat có mùi dứa Tính chất hóa học: a Phản ứng thủy phân Tính chất hoá học quan trọng este phản ứng thuỷ phân Phản ứng thuỷ phân xảy môi trường axit môi trường bazơ Thuỷ phân trình nghịch của phản ứng este hoá Sơ đồ thuỷ phân este (về bản, chưa xét trường hợp đặc biệt) : (este) (nước) (axit) (ancol) Đặc điểm phản ứng thuỷ phân este môi trường axit: + Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Sản phẩm phản ứng điều kiện có axit cacboxylic Để chuyển dịch cân phía tạo axit ancol, ta dùng lượng dư nước + Phản ứng thuỷ phân este thuận nghịch mà chậm Để tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân ta đun nóng hỗn hợp phản ứng với với chất xúc tác axit (H2SO4, HCl…) - Phản ứng thuỷ phân môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hoá Phản ứng xà phòng hoá xảy chiều, sản phẩm thu có muối axit cacboxylic (este) (kiềm) (muối) (ancol, phenol, anđehit …) b/ Phản ứng gốc hiđrocacbon Este không no (este axit không no ancol không no) có khả tham gia phản ứng cộng phản ứng trùng hợp – tính chất liên kết quy định GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 (tương tự hiđrocacbon tương ứng) Một số phản ứng thuộc loại có ứng dụng quan trọng : - Phản ứng chuyển hoá dầu (chất béo lỏng) thành mỡ (chất béo rắn) Ni, t , p (C17H35COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (Triolein) (Tristearin) - Phản ứng trùng hợp vinyl axetat thành poli(vinyl axetat) xt, to, p nCH2 CH OCOCH3 CH CH2 n OCOCH3 - Trùng hợp metyl metacrylat thành poli(metyl metacrylat) – thuỷ tinh hữu plexiglas) nCH2 CH COOCH3 CH3 metyl metacrylat xt, to, p CH3 CH CH2 n COOCH3 poli(metyl metacrylat) (PMM) - Phản ứng riêng este tạo axit fomic (giống andehit), gồm phản ứng tráng gương Cu(OH)2/OH- tạo Cu2O↓đỏ gạch HCOOR’ + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O HOCOOR’ + 2Ag↓ + 2NH4NO3 c Phản ứng khử este líti-nhôm hiđrua LiAlH4 thành ancol bậc I 1) LiAlH RCOOR' RCH2OH + R'OH 2) H O + (Chú ý: anhiđrit axit, halogenua axit bị líti-nhôm hiđrua khử tương tự) d Một số phản ứng thuỷ phân đặc biệt este Căn vào sơ đồ phản ứng xà phòng hoá hay phản ứng thuỷ phân este ta vào sản phẩm tạo thành để suy đoán cấu tạo este ban đầu Không thiết sản phẩm cuối phải có ancol, tuỳ thuộc vào việc nhóm –OH đính vào gốc hiđrocacbon có cấu tạo mà có phản ứng xảy để có sản phẩm cuối hoàn toàn khác nhau, cấu tạo bất thường este gây nên Một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt este (không chứa halogen) thường gặp toán định lượng : Este + NaOH muối + anđehit Este đơn chức có gốc ancol dạng công thức R-CH=CHThí dụ CH3COOCH=CH-CH3 GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Este + NaOH muối + xeton Este đơn chức với dạng công thức R’ –COO – C(R)=C(R”)R’’’ Thí dụ : CH3-COO-C(CH3)= CH2 tạo axeton thuỷ phân Este + NaOH muối + ancol + H2O Este- axit : HOOC-R-COOR’ Este + NaOH muối + H2O Este phenol: C6H5OOC-R Este + NaOH muối + anđehit + H2O Hiđroxi- este: RCOOCH(OH)-R’ Este + NaOH muối + xeton + H2O Hiđroxi- este: RCOOC(R)(OH)-R’ Este + NaOH sản phẩm “m RẮN = mESTE + mNaOH” Este vòng (được tạo hiđroxi axit) Este + NaOH Có mSP = mEste + mNaOH Chú ý kết luận in nghiêng trường hợp thí dụ đơn giản nhất, em vận dụng dấu hiệu cho phép xác định cụ thể số nhóm chức este trước Điều chế a/ Phản ứng ancol với axit cacboxylic dẫn xuất clorua axit, anhiđrit axit, tạo este - Phản ứng ancol với axit cacboxylic RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH - Phản ứng ancol với anhiđrit axit clorua axit phản ứng xảy nhanh chiều (không thuận nghịch tác dụng với axit) CH3COOC2H5 + CH3COOH (CH3CO)2O + C2H5OH CH3COOC2H5 + HCl CH3COCl + C2H5OH b/ Phản ứng phenol với anhiđrit axit clorua axit (phenol không tác dụng với axit cacboxylic) tạo este phenol H SO4 đ ,t GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Ví dụ: phản ứng tạo phenyl axetat CH3COOC6H5 + CH3COOH (CH3CO)2O + C6H5OH CH3COOC6H5 + HCl CH3COCl + C6H5OH c/ Phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no axit cacboxylic Ví dụ: phản ứng tạo vinyl axetat xt, t CH3COOCH=CH2 CH3COOH + CHCH d/ Phản ứng ankyl halogenua muối bạc hay cacboxylat kim loại kiềm RCOOAg + R'I RCOOR' + AgI RCOONa + RI RCOOR' + NaI II Lipit Khái niệm lipit: Lipit hợp chất hữu có tế bào sống,không hòa tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực Chất béo: a/ Khái niệm: Chất béo trieste glixerol với axit béo (axit monocacboxylic có mạch cacbon dài, với số chẵn nguyên tử C (thường từ 12C đến 24C) không phân nhánh, gọi chung triglixerit triglixerit hay triaxylglixerol Công thức: R1COO-CH2 R1, R2, R3: gốc hidrocacbon R COO-CH R COO-CH2 Vd: [CH3(CH2)16COO]3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin) 2/ Tính chất vật lí: Ở nhiệt độ thường,chất béo trạng thái lỏng phân tử có gốc hidrocacbon.Ở trạng thái rắn phân tử có gốc hidrocacbon no 3/ Tính chất hóa học: a.Phản ứng thủy phân môi trƣờng axit: (pƣ este hóa) (RCOO)3C3H5 + 3H2O 3RCOOH + C3H5(OH)3 H to Axit béo glixerol b Phản ứng thủy phân môi trƣờng kiềm: (pƣ xà phòng hóa) t 3RCOONa (RCOO)3C3H5 + 3NaOH + C3H5(OH)3 Muối axit béo glixerol GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 c Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo) Ni (C17H33COO)3C3H5+3H2 (C17H35COO)3C3H5 175195 C lỏng rắn CHÚ Ý: - Chỉ số axit (CSA): số mg KOH cần để trung hoà axit béo tự có 1g chất béo - Chỉ số este (CSE): số mg KOH cần để xà phòng hoá hết glixerit có 1g chất béo - Chỉ số xà phòng hoá (CSX): tổng số mg KOH cần để xà phòng hoá glixerit trung hoà axit béo tự có 1g chất béo CSX = CSA + CSE - Chỉ số iot: số gam iot cộng vào liên kết bội có 100g chất béo B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƢỜNG GẶP t RCOONa + CH3CHO RCOOCH=CH2 + NaOH t RCOONa + C6H5ONa + H2O RCOOC6H5 + 2NaOH t R COONa + C3H5(OH)3 C3H5(OOC R )3 + 3NaOH H ,t Rb(COO)abR'a + abH2O bR(COOH)a + aR'(OH)b 0 + t C17H35COOK + C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5 + 3KOH 3CH3COOH + PCl3 3CH3COCl + H3PO3 t 3CH3COCl + H3PO4 3CH3COOH + POCl3 CaO, t CH4 + Na2CO3 CH3COONa(r) + NaOH(r) photpho, t CH3CH2COOH + Br2 CH3CHBrCOOH + HBr 10 CH3-CO-CH3 + HCN (CH3)2C(OH)CN 11 (CH3)2C(OH)CN + 2H2O (CH3)2C(OH)COOH + NH3 12 R-Cl + KCN R-CN + KCl 13 R-CN + 2H2O R-COOH + NH3 1) O 14 C6H5-CH(CH3)2 C6H5OH + CH3COCH3 2) H O, H 0 0 + 15 RCOONa + HCl (dd loãng) RCOOH + NaCl t Na2CO3 + 3CO2 + 3H2O 16 2CH3COONa(r) + 4O2 t 17 CxHy(COOM)a + O2 M2CO3 + CO2 + H2O (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat) t RCOONa + CH3COCH3 18 RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH C CÁC DẠNG BÀI TẬP THƢỜNG GẶP: Tìm CTPT dựa vào phản ứng đốt cháy Tìm CTCT este dựa vào phản ứng xà phòng hóa 0 GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Tính hiệu suất phản ứng este hóa Tính khối lượng chất béo khối lượng xà phòng (thường dùng ĐLBTKL) Xác định số axit, số xà phòng Phương pháp ví dụ cụ thể thầy (cô) phân tích, giải thích giải tập D BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Este không thu phản ứng axit ancol? A Anlyl axetat B Vinyl axetat C Etyl axetat D Metyl arcrylat Câu 2: Thủy phân este X môi trường kiềm thu natri axetat rượu etylic Công thức X A Etyl propionat B Etyl axetat C Metyl axetat D.Metyl propionat Câu 3: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu sản phẩm là: A C17H35COONa glixerol B C17H35COOH glixerol C C17H31COONa etanol D C15H31COONa glixerol Câu 4: Cho sơ đồ: CH4 A B C D E CH4 Hai chất C, D lần lượt: A CH3COOH CH3COONa B CH3CHO CH3COOH C CH3COOH CH3COO-CH=CH2 D C2H5OH CH3COOH Câu 5: Ở điều kiện thường chất béo tồn dạng: A Lỏng rắn B Lỏng khí C Lỏng D Rắn Câu 6: Cho hỗn hợp hai chất hữu mạch thẳng X, Y tác dụng với NaOH dư thu rượu đơn chức muối axit hữu đơn chức Nhận xét sau không đúng? A X, Y este đơn chức axit B X axit hữu đơn chức, Y rượu đơn chức C X rượu đơn chức, Y este đơn chức tạo từ rượu X D X axit đơn chức, Y este đơn chức tạo từ axit X Câu 7: Thủy phân este E có CTPT C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng), thu sản phẩm hữu X Y Tử X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A Propyl fomat B Etyl axetat C Metyl propionat D Ancol etylic GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Câu 8: Hợp chất X đơn chức có công thức đơn giản CH2O X tác dụng với dd NaOH không tác dụng với Natri Công thức cấu tạo X: A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOH D OHCCH2OH Câu 9: Số đồng phân đơn chức tạp chức ứng với CTPT C3H6O2: A B C D Câu 10: Có este có CTPT C4H6O2 chúng tạo từ phân tử este hóa? A B C D Câu 11: Cho chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh lam A X, Y, Z, T B Z, R, T C X, Y, R, T D X, Z, T Câu 12: Phát biểu sau không A Chất béo Trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch cacbon dài không phân nhánh B Chất béo chứa chủ yếu gốc không no axit thường chất lỏng nhiệt độ phòng C Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch D Chất béo chứa chủ yếu gốc no axit thường chất rắn nhiệt độ phòng Câu 13: Lipit chất hữu có tế bào sống A Tan nước dùng làm dung môi hữu không phân cực B Không tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực C Tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực D Không tan nước không tan dung môi hữu không phân cực Câu 14: Axit béo là? A Những axit đơn chức có mạch cacbon ngắn phân nhánh B Những axit đơn chức có mạch cacbon dài phân nhánh GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 C Những axit đơn chức có mạch cacbon ngắn, không phân nhánh D Những axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh Câu 15: Cho chất có công thức cấu tạo đây, chất este: a CH3CH2COOCH3 b CH3OOCCH3 c HOOCCH2CH2OH d HCOOC2H5 A a, b, c, d B a, c, d C a, b, d D b, c, d Câu 16: Chất béo có tính chất chung với este? A Tham gia phản ứng xà phòng hóa B Tham gia phản ứng thủy phân môi trường bazơ C Tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit môi trường bazơ D Tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit Câu 17: Số đồng phân cấu tạo có chức este dẫn xuất benzen có CTPT C8H8O2 là: A B C D Câu 18: Chất béo sau tồn trạng thái lỏng điều kiện thường? A (C15H31COO)3C3H5 B (C17H31COO)3C3H5 C C15H31COOC3H5(OOCC17H35)2 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 19: Chất béo là? A Đieste glixerol với axit B Trieste glixerol với axit C Đieste glixerol với axit béo D Trieste glixerol với axit béo Câu 20: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3OOCCH2CH3 Tên gọi X: A Etyl axetat B Metyl axetat C Metyl propionat D.Propyl axetat Câu 21: Hợp chất hữu X có công thức C4H8O2 Thủy phân X môi trường axit thu chất hữu Y, Z Oxi hóa Y thu Z X là: A Metyl axetat B.Etyl propionat C.Etyl axetat D.Metyl propionat Câu 22: Thủy phân este X môi trường kiềm thu natri axetat rượu metylic Công thức X A Etyl propionat B Metyl axetat C Metyl propionat D Etyl axetat Câu 23: Số hợp chất hữu đơn chức, có CTPT C2H4O2 tác dụng với dd NaOH A B C D GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Câu 24: Chất béo có đặc điểm chung sau đây: A Không tan nước, nặng nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật B Là chất lỏng, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật C Là chất rắn, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật D Không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật Câu 25: Este X no, đơn chức, mạch hở có phần trăm khối lượng oxi xấp xỉ 36,364% CTPT X A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D CH2O2 Câu 26: Cho chất sau: CH3OH (1); CH3COOH (2); HCOOC2H5 (3) Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần A (3);(1);(2) B (2);(1);(3) C (1);(2);(3) D (2);(3);(1) Câu 27: Metyl fomiat có CTPT là: A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 28: Este có CTPT CH3COOCH3 có tên gọi là: A metyl axetat B vinyl axetat C metyl fomiat D metyl propionat Câu 29: Phát biểu sau không đúng? A Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit có tính thuận nghịch B Công thức chung este axit no đơn chức rượu no đơn chức C nH2n O2 (n ≥ 2) C phản ứng xà phòng hóa este phản ứng tính thuận nghịch D Este sản phẩm phản ứng este hoá axit hữu axit vô với ancol Câu 30: Phát biểu sau đúng: A tất este phản ứng với dd kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol B phản ứng axit hữu ancol có H2SO4 đặc phản ứng chiều C thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 GV: Phạm Thị Thảo 10 Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 C Ở cực âm xảy phản ứng oxi hoá: Zn → Zn2 + 2e D Zn bị ăn mòn điện hoá sinh dòng điện Câu 34: Điều kiện để xảy ăn mòn điện hoá A.các điện cực phải khác nhau, cặp kim loại - kim loại; cặp kim loại phi kim kim loại - hợp chất hoá học B.các điều kiện phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn C điện cực tiếp xúc với dd chất điện li D điều kiện Câu 35: Một sợi dây phơi quần áo Cu nối với đoạn dây Al để không khí Hiện tượng kết luận sau đúng? A Chỗ nối kim loại Cu-Al tự nhiên xảy ăn mòn hoá học B.Al điện cực âm bị ăn mòn nhanh C Không nên nối kim loại khác nhau, nên nối đoạn dây Cu D Cả A, B, C Câu 36: Có sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật bị gỉ sắt chậm nhất? A sắt tráng kẽm B sắt tráng thiếc C sắt tráng niken D sắt tráng đồng Câu 37: Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau đây? A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá Câu 38: Cho Al tiếp xúc với Zn dd HCl, xảy tượng: A Thanh Al tan, bọt khí H2 thoát từ Zn B.Thanh Zn tan, bọt khí H2 thoát từ Al C Cả tan, bọt khí thoát từ D Thanh Al tan trước, bọt khí thoát từ Al Câu 39: Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để không khí ẩm, sau thời gian có tượng A dây Fe dây Cu bị đứt B chỗ nối dây Fe bị mủn đứt C chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D Không có tượng GV: Phạm Thị Thảo 95 Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Câu 40: Trong trình hoạt động pin điện hoá Cu – Ag, nồng độ ion dd biến đổi nào? A Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần B.Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần C Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần Câu 41: Biết: Eopin(Ni−Ag) 1,06V EoNi2 /Ni = –0,26V, điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử Ag+/Ag A 0,8V B 1,32V C 0,76V D 0,85V Câu 42: Cho biết EoAg /Ag = +0,80V EoHg2 /Hg = +0,85V Phản ứng hoá học sau xảy được? A Hg + Ag+ → Hg2+ + Ag B Hg2+ + Ag → Hg + Ag+ C Hg2+ + Ag+ → Hg + Ag D Hg + Ag → Ag+ + Hg2+ Câu 43: Suất điện động chuẩn pin điện hoá Cd–Mn +0,79V điện cực chuẩn cặp A –0,39V B +0,39V C –1,19V D +1,19V Câu 44: Đồng kim loại thay ion bạc dd, kết có tạo thành bạc kim loại ion đồng Điều rằng: A Phản ứng trao đổi xảy B Bạc tan đồng C Cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag điện cực chuẩn cao Cu2+/Cu D Kim loại Cu dễ bị khử Câu 45: Suất điện động chuẩn pin điện hoá Cr–Ni +0,51V điện cực chuẩn cặp A –0,24V B –0,74V C +0,74V D +0,73V Câu 46: Cho trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá A.Thép có chứa cacbon để không khí ẩm B Đốt dây sắt khí oxi C Cho kim loại Cu vào dd HNO loãng D Cho kim loại Zn vào dd HCl Câu 47: Ngâm Zn vào dd HCl thấy bọt khí thoát chậm Nếu nhỏ thêm vào vài giọt dd X thấy bọt khí thoát nhiều nhanh Chất tan dd X A H2SO4 B FeSO4 C NaOH D MgSO4 GV: Phạm Thị Thảo 96 Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 SỰ ĐIỆN PHÂN Câu 1: Trong trình điện phân anion di chuyển A catot, chúng bị oxi hoá B cực dương bị khử C anot, chúng bị oxi hoá D catot chúng bị khử Câu 2: Trong trình điện phân dd Pb(NO ) với điện cực trơ, ion Pb 2+ di chuyển A cực dương bị oxi hoá B cực dương bị khử C cực âm bị oxi hoá D cực âm bị khử Câu 3: Trong trình điện phân dd CuCl điện cực trơ A ion Cu 2+ nhường electron anot B ion Cu 2+ nhận electron catot C ion Cl – nhận electron anot D ion Cl – nhường electron catot Câu 4: Điện phân NaCl nóng chảy điện cực trơ, catot thu A Cl B Na C NaOH D H Câu 5: Trong trình điện phân dd CuSO4 điện cực trơ graphit, phản ứng sau xảy anot? A ion Cu 2+ bị khử B ion Cu 2+ bị oxi hoá C phân tử nước bị oxi hoá D phân tử nước bị khử Câu 6: Trong trình điện phân dd NaCl điện cực trơ có màng ngăn A cation Na + bị khử catot B phân tử H O bị khử catot C ion Cl – bị khử anot D phân tử H O bị oxi hoá anot Câu 7: Điện phân dd X chứa hỗn hợp muối sau: CaCl , FeCl , ZnCl , CuCl Ion bị khử catot A Cl – B Fe 3+ C Zn 2+ D Cu 2+ Câu 8: Điện phân dd X chứa hỗn hợp muối sau: CaCl , FeCl , ZnCl , CuCl Kim loại thoát catot A Ca B Fe C Zn D Cu Câu 9: Khi điện phân muối, nhận thấy pH khu vực gần điện cực tăng lên Dd muối A CuSO B KCl C ZnCl D AgNO Câu 10: Điện phân 200 ml dd M(NO3)n điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí thoát ngừng điện phân Để trung hoà dd sau điện phân, phải dùng 250 ml dd NaOH 0,8M Mặt khác, ngâm Zn có khối lượng 50 gam vào 200 ml dd M(NO3)n phản ứng xong thấy khối lượng Zn tăng thêm 30,2% so GV: Phạm Thị Thảo 97 Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 với ban đầu Công thức M(NO3)n A Pb(NO3)2 B AgNO3 C Cd(NO3)2 D KNO3 Câu 12: Điện phân dd AgNO3 với cường độ dòng điện 1,5A, thời gian 30 phút, khối lượng bạc thu A 6,0 gam B 3,20 gam C 1,5 gam D 0,05 gam Câu 13: Điện phân điện cực trơ dd muối sunfat kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A.Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 gam Kim loại A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 14: Điện phân 200 ml dd KOH 2M (D = 1,1 g/cm ) với điện cực trơ Khi catot thoát 2,24 lít khí (đktc) ngừng điện phân Biết nước bay không đáng kể Dd sau điện phân có nồng độ phần trăm A 10,27% B 10,18% C 10,9% D 38,09% Câu 15: Điện phân 400 ml dd CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đktc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam Câu 16: Tiến hành điện phân 200 ml dd CuSO4 với điện cực trơ đến khối lượng giảm gam dừng lại Dẫn khí H2S dư vào dd sau điện phân thấy có 4,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l dd CuSO4 ban đầu A 0,875M B 0,65M C 0,75M D 0,55M Câu 17: Trong dd muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dd sau điện phân (điện cực trơ) tạo dd axit A NaCl B CuSO4 C K2SO4 D KNO3 Câu 18: Điện phân dd chứa HCl, CuCl2, NaCl điện cực trơ, đến hết chất Kết luận sau không đúng? A Gian đoạn điện phân HCl pH dd giảm B.Kết thúc điện phân, pH dd tăng so với ban đầu C.Thứ tự điện phân: CuCl2, HCl, dd NaCl D Giai đoạn điện phân NaCl pH dd tăng Câu 19: Trong trình điện phân dd AgNO3 (điện cực trơ), cực dương (anot) xảy trình sau đây? A Ag+ + 1e → Ag B 2H2O + 4e → H2 + 2OH– GV: Phạm Thị Thảo 98 Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 C Ag → Ag+ + 1e D 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Câu 20: Điện phân hoàn toàn dd muối MSO4 điện cực trơ 0,448 lít khí (ở đktc) anot 2,36 gam kim loại M catot Kim loại M A Cd B Ni C Mg D Cu Câu 21: Trong trình điện phân cation di chuyển về: A Cực dương, xảy oxi hoá B Cực dương, xảy khử C Cực âm, xảy oxi hoá D Cực âm, xảy khử Câu 22: Quá trình xảy điện cực điện phân dd AgNO3 : A Cực dương : Khử ion NO3B Cực âm : Oxi hoá ion NO3Câu 23: Phản ứng điện phân nóng chảy bị viết sai sản phẩm? dpnc dpnc A Al2O3 B 2NaOH 2Al+3/2O2 2Na+O2+ H2 dpnc dpnc C 2NaCl D CaBr2 2Na+Cl2 Ca + Br2 Câu 24: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Câu 25: ứng dụng ứng dụng điện phân ? A Điều chế số kim loại, phi kim hợp chất B Thông qua phản ứng để sản sinh dòng điện C Tinh chế số kim loại Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au D Mạ Zn, sn, Ni, Ag, Au bảo vệ trang trí kim loại Câu 26: Tính thể tích khí (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dd với điện cực trơ, màng ngăn xốp A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,48 lit ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 1: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A thực sử khử kim loại B thực khử ion kim loại C thực oxi hoá kim loại D thực oxi hoá ion kim loại Câu 2: Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 B Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu C 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 D HgS + O2 → Hg + SO2 Câu 3: Điện phân nóng chảy muối kim loại M với cường độ dòng điện GV: Phạm Thị Thảo 99 Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 10A, thời gian điện phân 80 phút 25 giây, thu 0,25 mol kim loại M catot Số oxi hoá kim loại M muối A +1 B +2 C +3 D +4 Câu 4: Từ chất Cu(OH) , NaCl, FeS lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế kim loại tương ứng Khi số phản ứng tối thiểu phải thực để điều chế kim loại Cu, Na, Fe A B C D Câu 5: Điện phân dd chứa dd muối sau: NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối thoát catot trước có khí thoát A Zn B Na C Fe D Cu Câu 6: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Al B Fe, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Na, Cu, Al Câu 7: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe O , Fe O , Fe, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng: A 28 gam B 24 gam C 26 gam D 22 gam Câu 8: Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH dư, khuấy k , thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, FeO, Cu Câu 9: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit sau: CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn hh chất rắn thu gồm A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 10: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dd với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dd giảm gam? A 1,6 gam B 18,8 gam C 6,4 gam D 8,0 gam Câu 11: Nhận định không chất trình hoá học điện cực trình điện phân? A Sự oxi hoá xảy catot B Cation nhận electron catot C Anion nhường electron anot D Sự khử xảy catot Câu 12: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Sau điện phân catot thu gam kim loại anot thu 3,36 lít khí (đktc) thoát Muối clorua? GV: Phạm Thị Thảo 100 Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 A BaCl2 B CaCl2 C NaCl D KCl Câu 13: Cho dòng điện 3A qua dd đồng (II) nitrat lượng đồng kết tủa catot A 7,12 gam B 31,8 gam C 3,58 gam D 18,2 gam Câu 14: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ thành kim loại Dẫn toàn sản phẩm khí sinh vào dd Ca(OH)2 dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dd HCl thu 1,176 lít H2 (đktc) Công thức oxit kim loại A CuO B Al2O3 C Fe3O4 D ZnO Câu 15: Thổi luồng khí CO (dư) qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe O CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát hấp thụ hết vào bình đựng dd Ca(OH) dư thu gam kết tủa Giá trị m A 3,21 B 3,32 C 3,22 D 3,12 Câu 16: Một hỗn hợp X gồm: Fe, FeO Fe2O3 Cho 4,72 gam hỗn hợp tác dụng với CO dư nhiệt độ cao Khi phản ứng xong thu 3,92 gam Fe Nếu ngâm lượng hỗn hợp vào dd CuSO4 dư, phản ứng xong thu 4,96 gam chất rắn Khối lượng Fe, FeO Fe2O3 X A 1,2 gam; 1,19 gam 2,01 gam B 1,8 gam; 1,42 gam 1,5 gam C 1,68 gam; 1,44 gam 2,07 gam D 1,68 gam; 1,44 gam 1,6 gam Câu 17: Phản ứng hoá học sau thực pp điện phân? A CuSO4 + H2O → Cu + O2 + H2SO4.B CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2 Câu 18: Dd FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất A.Chuyển hai muối thành hiđroxit, oxit kim loại hoà tan H2SO4 loãng B.Cho sắt Fe vào dd, sau phản ứng xong lọc bỏ chất rắn C.Điện phân dd với điện cực trơ đến hết màu xanh D.Cho Mg vào dd hết màu xanh Câu 19: Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H (đktc) Kim loại A Mg B Fe C Cr D Cu Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 28 gam Fe vào dd AgNO3 dư khối lượng chất rắn? A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam GV: Phạm Thị Thảo 101 Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 MỘT SỐ ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ ĐỀ A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC HỌC SINH Câu 1: Trong trình điện phân ,ở catôt (cực âm) xảy : A trình khử B trình ôxi hóa C trình ôxi hóa trình khử D không xảy trình Câu 2: Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm đựng Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn lại ống nghiệm bao gồm : A Al2O3, FeO, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO Câu 3: Điện phân 100ml dd CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện chiều I = 9,65A thời gian 200 giây Khối lượng Cu bám bào catôt bình điện phân A 0,32g B 0,64g C 1,28g D 1,32g Câu 4: Cho chất: CH3COOCH3 (1); HCOOC2H5 (2); CH3CHO (3); CH3COOH (4) Chất cho tác dụng với dd NaOH cho sản phẩm CH3COONa: A (1), (3), (4) B (3), (4) C (1), (4) D (4) Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm este no đơn chức dãy đồng đẳng, thu 3,6g H2O V lít khí CO2 điều kiện chuẩn Giá trị V: A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 6: Đốt hoàn toàn 0,1 mol este X, thu 0,3 mol khí CO2 0,3 mol nước.Cho Xtác dụng hết với dd NaOH thu 8,2g muối khan Công thức cấu tạo X là: A HCOOC2H3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 7: Từ Glyxêrol, axit panmitic axit stearic, điều chế este? A B C D Câu 8: Phản ứng thủy phân lipit môi trường kiềm, có đặc điểm là: A xảy nhanh phản ứng thủy phân lipit môi trường axit B phản ứng chiều C phản ứng thuận nghịch D A B Câu 9: Thuốc thử sau nhận biết tất dd dãy sau: glucôzơ, sacarôzơ, fomonandehit? A AgNO3/dd NH3 B Na C Nước Brôm D Cu(OH)2/OH– Câu 10: Thủy phân hoàn toàn kg sacarôzơ, thu : A kg glucôzơ kg frutôzơ B 500g glucôzơ 500g frutôzơ C 526,3g glucôzơ 526,3g frutôzơ D kg glucôzơ Câu 11: Câu sau không đúng: A Số electron lớp nguyên tố kim loại thường (1 đến electron) B Số electron lớp nguyên tố phi kim thường có đến electron C Trong chu kì, nguyên tử kim loại có bán kinh nhỏ nguyên tử phi kim D Trong nhóm, số electron nguyê tử thường Câu 12 Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo hai muối khác nhau: A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 13: Cho Na vào dd FeCl3 Hiện tượng sau nhất? A Fe bị Na đẩy khỏi muối B Có khí thoát Na tan nước GV: Phạm Thị Thảo 102 Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 C Có khí thoát ra, đồng thời có kết tủa nâu đỏ D Có khí thoát ra, có kết tủa nâu đỏ, sau kết tủa tan dần Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 11,2g hỗn hợp kim loại X (hóa trị II) Y (hóa trị III) dd HCl dư, cô cạn dd sau phản ứng 39,6g muối khan Thể tịch khí H2 thoát điều kiện chuẩn là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 15: Cho phản ứng Fe2(SO4)3 + Cu è 2FeSO4 + CuSO4 Phản ứng chứng tỏ rằng: A Tính khử Cu mạnh Fe2+ B Tính ôxi hóa Cu mạnh Fe2+ C Tính ôxi hóa Fe3+ mạnh Fe2+ D Tính khử Fe3+ mạnh Cu Câu 16: Dãy thể tính ôxi hóa ion dương sau mạnh dần: A K+ (3) D (5) > (4) > (3) > (2) > (1) Câu 12 : Amin ancol sau bậc ? A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 B (CH3)3COH (CH3)3CNH2 C C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 D (C6H5)2NH C6H5CH2OH + NaOH + HCl, d Câu 13 : Cho sơ đồ phản ứng : H2 N-CH2 -COOH X Y Chất Y là: A ClH3N-CH2-COOH B ClH3N-CH2-COONa C H2N-CH2-COONa D H2N-CH2-COOH Câu 14 : Thủy phân không hoàn toàn heptapeptit mạch hở Val-Ala-Val-Gly-Ala-Val-Ala thu tối đa tripeptit mạch hở chứa Val ? A B C D Câu 15 : Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol phenylalanin (Phe) Thủy phân không hoàn toàn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có công thức A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly Câu 16 : Peptit sau phản ứng màu Biure ? A Ala-Gly-Phe B Ala-Ala-Val C Gly-Val D Ala-Gly-Gly Câu 17 : Cho polime sau : tơ tằm (1) , tơ nilon-6 (2), tơ nilon-7 (3), tơ nilon-6,6 (4), len (5), sợi đay (6), sợi (7) Các polime có nguồn gốc thiên nhiên A (1), (5), (6), (7) B (1), (2), (4), (7) C (2), (3), (4) D (3), (4), (6), (7) GV: Phạm Thị Thảo 106 Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Câu 18 : Có chất sau: Vinyl axetat, metyl axetat, metyl acrylat, isopren Chất tham gia phản ứng trùng hợp A metyl axetat B metyl acrylat C vinyl axetat D isopen Câu 19 : Dãy polime điều chế phản ứng trùng hợp A polietilen, poli(metyl metacrylat), cao su isopren B tơ lapsan, poli(vinyl axetat), tơ teflon C tơ nitron, cao su buna, nilon-7 D poli(vinyl clorua), tơ capron, nilon-6 Câu 20 : Polietilen có công thức A (-CH2-CH2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CHCH3-)n D (-CF2-CF2-)n Câu 21 : Tính chất vật lí chung kim loại A Tính dẻo, tính đàn hồi, ánh kim, dễ rèn B Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim C Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, bền, dẻo D Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, đàn hồi Câu 22 : Kim loại cứng mềm ? A Cs Cr B Au Pt C Al Fe D Cr Cs Câu 23 : Cho phát biểu : “Kim loại có tính đặc trưng nên dễ bị .” Cặp từ thích hợp để điền vào hai chỗ trống A lưỡng, phân hủy B oxi hóa, oxi hóa C khử, khử D khử, oxi hóa Câu 24 : Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A Oxi hóa ion kim loại thành kim loại B Khử ion kim loại thành kim loại C Điều chế kim loại từ quặng D Điện phân nóng chảy quặng Câu 25 : Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dd chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II IV B I, II III C I, III IV D II, III IV Câu 26 : Chọn dãy chất tính oxi hoá tăng A Al3+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ B Fe3+, Cu2+, Fe2+, Ag+, Al3+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+ D Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Ag+ Câu 27 : Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 5,375 Cho 12,9 gam X tác dụng với 250ml dd NaOH 1M (đun nóng) Cô cạn dd sau phản ứng thu 18,1 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH3COOC2H5 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 28 : Xà phòng hóa hoàn toàn chất béo dd NaOH vừa đủ, thu 135,9 gam muối axit béo 13,8 gam glixerol Công thức chất béo A (C15H31COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 29 : Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành 3,75 lít rượu etylic 460 (biết hiệu suất trình 75% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml) A 3,24 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,32 kg Câu 30 : Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozo 0,01 mol mantozo thời gian thu dd X (hiệu suất phản ứng chất 75%) Khi cho toàn dd X tác dụng với lượng AgNO3/NH3 dư thu số mol Ag GV: Phạm Thị Thảo 107 Hóa học 12 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 A 0,090 mol B 0,12 mol C 0,095 mol D 0,06 mol Câu 31 : Thể tích dd axit nitric 94,5% (D = 1,5 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 35,64 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) A 6,67 lít B 20 lít C 25 lít D 12,8 lít Câu 32 : Cho 14,75 gam amin đơn chức Y tác dụng vừa đủ với dd HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dd Z Làm bay dd Z thu 23,875 gam muối khan CTPT Y A C3H9N B C4H11N C C2H7N D CH5N Câu 33 : Thực phản ứng trùng ngưng a gam glyxin thu m gam tripeptit 2,88 gam H2O Biết hiệu suất trình trùng ngưng 80% Giá trị m a A 22,5 15,12 B 30,24 22,5 C 22,5 30,24 D 15,12 22,5 Câu 34 : Cho 21,6 gam kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dd HNO3 loãng thu 6,72 lít khí N2O sản phẩm khử (đktc) Kim loại A Al B Zn C Na D Mg Câu 35 : Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dd HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cô cạn dd sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 36 : Nhúng nhôm nặng 50 gam vào lượng dư dd CuSO4 Sau thời gian lấy nhôm cân lại thấy khối lượng nhôm 51,38g Khối lượng Cu thoát ? A 1,92g B 2,56g C 0,64g D 1,28g Câu 37 : Đốt cháy hoàn toàn m gam amin đơn chức X lượng không khí vừa đủ thu 1,76 gam CO2; 1,26 gam H2O V lít N2 (đktc) Giả thiết không khí gồm N2 O2 oxi chiếm 20% thể tích không khí CTPT X giá trị V là: A X C2H7N; V = 6,944 lít B X C3H9N; V = 6,944 lít C X C3H9N; V = 6,72 lít D X C2H7N; V = 6,72 lít Câu 38 : Aminoaxit X có công thức (H2N)2C3H5COOH Cho 0,02 mol X tác dụng với 200ml dd hỗn hợp H2SO4 0,1M HCl 0,3M ; thu dd Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 400ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M KOH 0,2M ; thu dd chứa m gam muối khan Giá trị m A 10,43 B 6,38 C 10,45 D 8,09 Câu 39 : Hỗn hợp A gồm CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 có phần trăm khối lượng oxi 44% Lấy 50 gam hỗn hợp A hòa tan vào nước, thêm vào dd NaOH dư, kết tủa thu đem nung không khí tới khối lượng không đổi Lượng oxit sinh đem khử hoàn toàn CO thu m gam chất rắn Giá trị m A 17 B 20 C 18 D 19 Câu 40 : Điện phân dd hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ không đổi (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dd Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít khí đktc Dd Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dd Giá trị t A 4825 B 8685 C 6755 D 772 - HẾT – CHÚC CÁC EM HỌC TỐT ! GV: Phạm Thị Thảo 108 109 [...]... vàng xanh 13 CH2OH[CHOH]4COOH + Fe H SO loã ng 2 4 C6H12O6(Glucozơ) + C6H12O6(Fructozơ) 14 C12H22O 11 + H2O 15 C12H22O 11 + Ca(OH)2 + H2O C12H22O 11. CaO.2H2O 16 C12H22O 11. CaO.2H2O + CO2 C12H22O 11 + CaCO3+ 2H2O GV: Phạm Thị Thảo 21 Hóa học 12 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 Axit vôcơ loã n g, t 0 17 (C6H10O5)n + nH2O hoặ c men nC6H12O6 tinh bột glucozơ Diệ p lục 18 6nCO2 +... NaHCO3 và dd AgNO3 D dd AgNO3 và quỳ tím Câu 15 Chỉ dùng 1 thuốc thử nào dưới đây phân biệt được các dd glucozơ, glixerol, metanal, propan -1- ol? A Cu(OH)2/ OHB dd AgNO3/NH3 C dd rom D Na kim loại Câu 16 Glucozo tác dụng với axit axetic (xt H2SO4 đ , t0 ) được este 5 lần este CTPT của este này là : A C11H22O 11 B C16H22O 11 C C16H20O22 D C21H22O 11 Câu 17 Khi hiđro hố glucozo hoặc fructozo đều thu được sản... được là A 10 0g B 12 5g C 15 0g D 17 5g Câu 95 Đun nóng 215 g axit metacrylic với 10 0g metanol (với Hpứ = 60%) Khối lượng este metyl metacrylat thu được là A 10 0g B 12 5g C 15 0g D 17 5g Câu 96 Đun nóng lipit cần vừa đủ 40kg dd NaOH 15 %, giả sử phản ứng xảy ra hồn tồn Khối lượng (kg) glixerol thu được là: A 13 ,8 B 6,975 C 4,6 D đáp án khác Câu 97 Khi cho 17 8 kg chất béo trung tính phản ứng vừa đủ với 12 0 kg dd... hòan tồn 1 kg tinh bột thu được A 1 kg glucozơ B 1, 11 kg glucozơ C 1, 18 kg glucozơ D 1kg glucozơ và 1kg fructozơ Câu 10 : Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ phản ứng quang hợp Khí CO2 chiếm 0.03% thể tích khơng khí Muốn có 50 gam tinh bột thì số lít khơng khí ( ở đkc) cần dùng để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp là A .13 8266,7 lít B 14 0268,5 lít C 15 0200,6 lít D 16 0268,5 lít Câu 11 : Thuỷ phân... tổng qt của este thuần chức tạo bởi ancol no hai chức và axit khơng no có một nối đơi, ba chức là A CnH2n - 10 O6 B CnH2n -16 O12 C CnH2n - 6O4 D CnH2n - 18 O12 Câu 35 Trong thành phần của một số loại sơn có trieste của glixerol với axit linoleic C17H31COOH và axit linolenic C17H29COOH Số lượng cơng thức cấu tạo của các trieste có thể có trong loại sơn nói trên là A 6 B 18 C 8 D 12 Câu 36: Este X có CTPT... HCOOC2H5 16 ,18 %; 20,4g C CH3COOCH3 19 ,20%; 18 ,6g D CH3CH2COOCH3; 19 ,0g Câu 74 Thuỷ phân a g 1 este X thu được 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat và m g muối natri oleat Giá trị của a, m lần lượt là GV: Phạm Thị Thảo 15 Hóa học 12 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 A 8,82g ; 6,08g B 7,2g ; 6,08g C 8,82g ; 7,2g D 7,2g ; 8,82g Câu 75 Cho 21, 8g chất hữu cơ X chỉ chứa một loại nhóm chức tác dụng với 1 lít dd... phân 0,2 mol tinh bột ( C6H10O5 )n cần 10 00 mol H2O Gía trị của n là: A 2500 B 3000 C 3500 D 5000 GV: Phạm Thị Thảo 32 Hóa học 12 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 Câu 12 : Nếu dùng một tấn khoai chứa 20% tinh bột thì khối lượng glucozơ sẽ thu được bao nhiêu (biết hiệu suất phản ứng là 70%) ? A 16 0,5 kg B .15 0,64 kg C 15 5,56 kg D 16 5,6 kg Câu 13 : Từ 1 tấn tinh bột có thể điều chế 1 lượng polibutadien (với... thi khối lượng glucozo cần dùng là: GV: Phạm Thị Thảo 26 Hóa học 12 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 A 14 4 kg B 10 8 kg C 81 kg D 96 kg Câu 52 18 gam A có thể tác dụng với 17 g AgNO3/NH3 Thể tích O2 cần để đốt cháy chính lượng hợp chất này bằng thể tích khí CO2 tạo thành ( đ ktc) A là hợp chất hữu cơ chứa oxi, CTPT là: A C6H12O6 B C12H22O 11 C CH3CH2CHO D CH3CHO Câu 53 Để tráng một tấm gương phải dùng 5,4g... là A 5 B 4C C 2 D 3 Câu 11 : Khi đốt cháy một loại gluxit, người ta thu được khối lượng nước và CO2 theo tỉ lệ 33: 88 CTPT của gluxit là một trong các chất nào sau đây : GV: Phạm Thị Thảo 28 Hóa học 12 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 A C6H12O6 B Cn(H2O)m C (C6H10O5)n D C12H22O 11 Câu 12 Loại thực phẩm khơng chứa nhiều saccaroz là : A đường phèn B mật mía C mật ong D đường kính Câu 13 Saccarozơ có thể tác... propionat D ancol metylic Câu 10 0: Để trung hồ 2,8 g chất béo cần 3 ml dd KOH 0,1M Chỉ số axit của mẫu chất béo trên là A 8 B 15 C 6 D 16 GV: Phạm Thị Thảo 18 Hóa học 12 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 CHƢƠNG II CACBOHIDRAT A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 1 Cấu trúc phân tử a) Glucozơ và fructozơ (C6H12O6) Glucozơ là monosaccarit, cấu tạo bởi một nhóm cacbonyl ở C1 (là anđehit) và năm nhóm – OH