Công thức giải nhanh hóa vô cơ

Công thức giải nhanh hóa vô cơ

HÓA VÔ CƠ I BÀI TOÁN VỀ CO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 n↓ ≤ nCO2 Điều kiện: n↓ = nOH − − nCO2 Công thức: Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 nCO 2− ≤ nCO2 Điều kiện: nCO 2− = nOH − − nCO2 Công thức: (Cần so sánh CO32- với nCa nBa để tính kết tủa) Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu nCO2 = n↓ (Dạng có kết quả) Công thức: nCO2 = nOH − − n↓ II BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) nOH − = 3n↓ Công thức: nOH − = 4nAl 3+ − n↓ Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) nOH − = 3n↓ + nH + Công thức: nOH − max = 4nAl 3+ − n↓ + nH + Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) nH + = 4n AlO − − 3n↓ nH + = n↓ Công thức: Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) nH + = 4nAlO − − 3n↓ + nOH − nH + = n↓ + nOH − Công thức: Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): nOH − = 2n↓ Công thức: nOH − = 4nZn2+ − 2n↓ III BÀI TOÁN VỀ HNO3 Kim loại tác dụng với HNO3 dư a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: ∑n i KL KL = ∑ nspk ispk - iKL = hóa trị kim loại muối nitrat - isp khử: số e mà N+5 nhận vào (Vd: iNO=5-2=3) - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 tạo muối Fe2+, không tạo muối Fe3+ b Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3) Công thức: ∑n (3nNO + nNO2 + 8nN2O + 10nN2 ) i spk spk mmuối = mkim loại + 62 = mkim loại + 62 c Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3) mMuối = 242 242 ( mhh + 8∑ nspk ispk ) = [mhh + 8(3nNO + nNO2 + 8nN 2O + 10nN2 ) 80 80 d Tính số mol HNO3 tham gia: nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 12nN2 + 10nN2O + 10nNH NO3 Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần + HNO3  → R + O2  hỗn hợp A (R dư oxit R) R(NO3)n + sp khử + H2O mR = MR M (mhh + 8∑ nspk ispk ) = R [mhh + 8(nNO2 + 3nNO + 8nN 2O + 8nNH NO3 + 10nN ) 80 80 IV BÀI TOÁN VỀ H2SO4 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư a Tính khối lượng muối sunfat mKL + mMuối = 96 ∑ nspk ispk = mKL + 96(3nS + nSO2 + 4nH 2S ) b Tính số mol axit tham gia phản ứng: nH SO4 = 4nS + 2nSO2 + 5nH S Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư mMuối = 400 [mhh + 8(6nS + 2n SO + 8nH 2S )] 160 Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần + H SO4   → R + O2  hỗn hợp A (R dư oxit R) R(SO4)n + sp khử + H2O mR = MR [mhh + 8(2nSO2 + 6nS + 10nH S )] 80 - Để đơn giản: Nếu Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; Nếu Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi V KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2 - Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng là: ∆m = mKL − mH Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: nR.x=2nH2 Kim loại + HCl  Muối clorua + H2 nH mmuối clorua = mKL + 71 Kim loại + H2SO4 loãng  Muối sunfat + H2 nH mmuối sunfat = mKL + 96 VI MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) Muối cacbonat + dd HCl Muối clorua + CO2 + H2O nCO2 mmuối clorua = mmuối cacbonat + (71-60) Muối cacbonat + H2SO4 loãng  Muối sunfat + CO2 + H2O nCO2 mmuối sunfat = mmuối cacbonat + (96-60) Muối sunfit + dd HCl  Muối clorua + SO2 + H2O nCO2 mmuối clorua = mmuối sunfit - (80-71) Muối sunfit + dd H2SO4 loãng  Muối sunfat + SO2 + H2O nCO2 mmuối sunfat = mmuối sunfit + (96 - 80) VII.OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: xem phản ứng là: [O]+ 2[H]  H2O nO / oxit = nO / H 2O = nH Oxit + dd H2SO4 loãng  Muối sunfat + H2O nH SO4 mmuối sunfat = moxit + 80 Oxit + dd HCl  Muối clorua + H2O nH 2O mmuối clorua = moxit + 55 nHCl = moxit + 27,5 VIII CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : RxOy + yCO  xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO  CO2 TH Oxit + H2 : RxOy + yH2  xR + yH2O (2) R kim loại sau Al Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2  H2O TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl  3xR + yAl2O3 (3) Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al  Al2O3 Cả trường hợp có CT chung: nO / oxit = nCO = nH = nCO = nH 2O mR = moxit - m[O]/oxit Thể tích khí thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3: ispk nkhí = [3nAl + (3x − y )nFexOy ] Tính lượng Ag sinh cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh: 3a>b  nAg =b 3a