Bài tập hóa vô cơ

Bài tập hóa vô cơ nhiều dạng từ dễ đến khó tham khảo

Bài Hai nguyên tố X, Y điều kiện thờng chất rắn Số mol X 8,4g nhiều 0,15 mol so với số mol Y có 6,4g Biết MY MX = Tìm X Y Bài Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 180 Trong tổng số hạt mang điện nhiều gấp 1,432 lần tổng số hạt không mang điện * Viết cấu hình electron X * Dự đoán tính chất hoá học X * Dạng đơn chất X tác dụng đợc với chất cho dới đây: HCl, Fe, Cu, O2, H2, S, H2O, NaOH Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài Một nguyên tố R có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Tìm số proton, số khối gọi tên R Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài 35 Cho nguyên tố M, X, R R đồng vị 17 Cl * Trong nguyên tử M có hiệu số: (số n) - (số p) = * Trong nguyên tử M X có hiệu số (số p M) - (số p X) = * Tổng số n nguyên tử M X 36 * Tổng số khối nguyên tử phân tử MCl 76 (n, p số nơtron proton) a Tính số khối M X b Hãy nêu tính chất hoá học nguyên tố M, R, X c Viết phơng trình phản ứng điều chế M từ MCl điều chế X từ oxit X Đề thi ĐH Ngoại Thơng Tp HCM 2001 Bài Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 * Xác định kim loại A, B Cho biết số hiệu nguyên tử số nguyên tố: Na(Z = 11), Mg(Z = 12), Ca(Z=20), Al(Z = 13), K(Z = 19), Fe(Z = 26), Cu (Z=29), Zn(Z = 30) * Viết phơng trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B từ oxit B Đề thi ĐH khối B năm 2003 Bài Một nguyên tố có đồng vị: ZA X (92,3%), ZB X (4,7%), ZC X (3,0%) Biết tổng số khối đồng vị 87 Tổng khối lợng 200 đồng vị nguyên tử X 5621,4 Mặt khác số nơtron ZB X nhiều ZA X đơn vị * Tìm số khối A, B, C * Biết ZA X có số proton số nơtron Tìm X Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố - Viết cấu hình electron nguyên tử X ion tạo thành từ X - Viết phơng trình phản ứng xảy cho X lần lợt tác dụng với dung dịch Fe 2(SO4)3 axit HNO3 đặc, nóng Đề thi ĐH Xây Dựng 2001 Bài Nguyên tố X có đồng vị I II Số nguyên tử đồng vị hỗn hợp có tỷ lệ tơng ứng 27:23 Hạt nhân đồng vị I có 35 proton 44 nơtron Đồng vị II có chứa nhiều nơtron đồng vị I Tính khối lợng phân tử trung bình X Đề thi ĐH Y Thái Bình 2001 Bài Cation R+ có cấu hình electron lớp 2p6 a Viết cấu hình electron phân bố electron obitan nguyên tử R b Nguyên tố R thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào? Nguyên tố gì? Giải thích chất liên kết R với halogen c Tính chất hoá học đặc trng R gì? Lấy ví dụ minh hoạ d Từ R+ làm để điều chế R e Anion X- có cấu hình giống R+ X nguyên tố gì? Viết cấu hình electron Đề 24 B.Đ.T.S Bài 10 Trong nguyên tố đợc mô tả dới đây, xác định: * Số thứ tự nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn * Vị trí (chu kì, phân nhóm) nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn * Số điện tử độc thân (cha ghép cặp) nguyên tử trạng thái * Dự đoán tính chất nguyên tố (kim loại hay phi kim) a Nguyên tố A: nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 76; tỉ số hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân 1,17 b Nguyên tố B: vỏ nguyên tử nguyên tố có điện tử lớp thứ c Nguyên tố C: tổng số electron p nguyên tử 17 d Nguyên tố D: tổng số electron lớp thứ nguyên tử 16 Đề thi Olympic PTNK Tp Hồ Chí Minh Bài 11 Cho ion A+ B2-, có cấu hình electron 2s22p6 a Viết cấu hình electron A B, viết phơng trình phản ứng A với B, gọi tên sản phẩm C, D tạo thành b Cho C, D tác dụng với nớc d thu đợc dung dịch X, khí Y * Dung dịch X tác dụng vừa đủ 600ml dung dịch HCl 0,5M * Khí Y tác dụng đủ hết 448ml C2H2 (đktc) Tính lợng C, D dùng Đề thi Olympic PTTH Lê Quý Đôn Tp HCM Bài 12 Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y 1, tổng số electron ion X3Y- 32 a Tìm tên nguyên tố X, Y, Z b Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo hợp chất đợc tạo nguyên tố Đề thi Olympic PTTH Lê Quý Đôn Tp HCM Bài 13 Hợp chất H có công thức MAx M chiếm 46,67% khối lợng M kim loại, A phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n p = 4, hạt nhân A có n = p Tổng số proton MA x 58 Xác định tên nguyên tố, số khối M, số thứ tự A hệ thống tuần hoàn Viết cấu hình electron M A Đề 50 B.Đ.T.S Bài 14 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M X M = 82 X = 52 M X tạo hợp chất MXa, phân tử hợp chất có tổng số hạt proton 77 Viết cấu hình electron M X Từ xác định vị trí tính chất hoá học chúng Đề thi HSG tỉnh Bắc Giang 1998 Bài 15 Một kim loại M có khối lợng 54 Tổng số hạt M2+ 78 * Hãy xác định số thứ tự M bảng hệ thống tuần hoàn Cho biết M nguyên tố nguyên tố dới đây: 54 54 Cr 54 Mn 54 Fe 27 Co 25 26 24 * Viết phơng trình phản ứng cho M(NO 3)2 lần lợt tác dụng với: Cl2, Zn, dung dịch Ca(OH)2, dung dịch AgNO3, dung dịch HNO3 loãng (tạo khí NO) từ cho biết tính chất hoá học M 2+ Đề thi ĐH Thơng Mại- 2001 Bài 16 Hợp chất A đợc tạo thành từ ion M+ ion X2- Tổng số loại hạt A 140 Tổng số hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X 2- 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron Viết cấu hình electron M+ X2- gọi tên chất A Đề thi ĐH An Giang 2001 Bài 17 Cho hợp chất ion MX3 tổng số hạt 196, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 60 MM - MX = Tổng số hạt X- lớn M3+ 16 Tìm M, X Bài 18 Trong phân tử A2B gồm ion A+ B2- có tổng số hạt 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Mặt khác, ngời ta biết số khối ion A+ lớn ion B2- 23 Tổng số hạt ion A+ nhiều ion B2- 31 * Xác định điện tích hạt nhân A B * Viết cấu hình electron ion A+ B2- Bài 19 Một hợp chất tạo ion M+ X22- Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối M lớn X 23 Tổng số hạt proton nơtron M+ nhiều X22- hạt Xác định X M, viết cấu hình electron nguyên tử, từ suy vị trí tính chất chúng Bài 20 Hợp chất A có công thức phân tử M2X * Tổng số hạt hợp chất 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 * Khối lợng nguyên tử X lớn M * Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ 17 a Xác định số hiệu, số khối M X b Cho 2,34g hợp chất A tác dụng với dung dịch M(NO 3)2 thu đợc 2,8662g kết tủa B Xác định khối lợng nguyên tử M c Nguyên tố M có đồng vị Y, Z biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Xác định số khối Y, Z Đề thi Olympic PTTH Hùng Vơng Bài 21 Cho biết tổng số electron ion AB 32- 42 Trong hạt nhân A nh B số hạt proton số hạt nơtron Tính số khối A B Viết cấu hình electron phân bố obitan nguyên tố A, B Trong hợp chất AB2 có loại liên kết gì? Lấy ví dụ minh hoạ A, B hợp chất AB đóng vai trò chất oxi hoá - khử phản ứng hoá học Viết phản ứng trực tiếp tạo AB32- từ AB2 ngợc lại Bài 22 Hợp chất A tạo thành từ cation X + anion Y2- Mỗi ion chứa nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y 2- 50 Xác định công thức phân tử, gọi tên A Biết Y 2- tạo nên từ nguyên tố thuộc chu kỳ liên tiếp phân nhóm Đề 90 B.Đ.T.S Bài 23 Hợp chất M tạo X+ Y3-, ion nguyên tử nguyên tố tạo nên A nguyên tố X+, B nguyên tố Y3-, A có số oxi hóa -a Trong hợp chất A B có số oxi hoá dơng cao + a+2 Khối lợng phân tử M 149, MY / MX lớn Tìm công thức phân tử hợp chất M Bài 24 X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp hệ thống tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân 90 * Xác định điện tích hạt nhân A, B, R, X, Y Nhận xét biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại - phi kim khả thể tính oxi hoá - khử chúng * Viết cấu hình electron X2-, Y-, R, A+, B2+ * Trong phản ứng oxi hoá - khử X2-, Y- thể tính chất gì? Vì sao? * Cho dung dịch A2X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất có khí thoát Giải thích? Viết phơng trình Bài 25 Ba nguyên tố X, Y, Z chu kì có tổng số hiệu nguyên tử 39, số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu X Z Ba nguyên tố hầu nh không phản ứng với nớc điều kiện thờng * Xác định vị trí X, Y, Z hệ thống tuần hoàn * So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử chúng * Tách oxit chúng khỏi hỗn hợp Bài 26 X, Y nguyên tố phân nhóm chính, thuộc chu kì liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt proton, nơtron electron có loại nguyên tử Y 54, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 1,7 lần Hãy xác định số hiệu nguyên tử số khối Y Viết cấu hình electron Y, xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) tên gọi nguyên tố Y Cho biết nguyên tố X nguyên tố gì? Xác định tên gọi X, xảy phản ứng sau: Y + 2NaX = X2 + 2NaY Giải thích kết chọn Bài 27 X Y nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện tích nguyên tử X Y 52 Xác định số thứ tự X Y, chúng thuộc nhóm mấy, chu kì bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học? Đề thi HV Ngân Hàng 2001 Bài 28 Cho A, B, C nguyên tố liên tiếp chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Tổng số hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử A, B, C 72 a Biết số hiệu nguyên tử (Z) số nguyên tử: Na = 11; Mg = 12; Al =13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17 Hãy xác định số hiệu nguyên tử gọi tên A, B, C b Viết cấu hình electron A, B, C c Viết công thức hidroxit A, B, C Trình bày cách nhận biết hidroxit A, B, C riêng rẽ trạng thái rắn, sử dụng loại dung môi phổ biến Đề thi ĐH Quy Nhơn 2001 Bài 29 Hai nguyên tố A B phân nhóm liên tiếp hệ thống tuần hoàn B thuộc phân nhóm VA trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Viết cấu hình electron A B Từ đơn chất A, B hoá chất cần thiết Viết phơng trình phản ứng điều chế axit, A B có số oxi hoá dơng cao Đề B.Đ.T.S Bài 30 Hai nguyên tố A, B thuộc chu kì liên tiếp, tạo thành anion A2- B2- (đều có cấu hình electron khí trơ) Số điện tích hạt nhân A B đơn vị Hãy xác định số hiệu nguyên tử A, B viết cấu hình electron chúng Đề thi ĐH Dân Lập Ngoại Ngữ - Tin hoc 2001 Bài 31 Hợp chất X tạo nguyên tố A B có MX = 76 A B có số oxi hoá cao oxit +n O +mO, số oxi hoá âm hợp chất với hidro -nH -mH thoả mãn điều kiện: nO = n H mO = 3mH Tìm công thức phân tử X biết A có số oxi hoá cao X Bài 32 A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì hệ thống tuần hoàn B D hai nguyên tố kế cận chu kì * A có 6e lớp cùng, hợp chất (X) A với hidro chứa 11,1% hidro Tìm khối l ợng phân tử (X), suy tên A * Hợp chất (Y) có công thức AD2 lớp electron có cấu hình bền giống khí Định tên D Giải thích hình thành kiên kết hợp chất (Y) * Hợp chất (Z) gồm nguyên tố B, A, D có tỉ lệ m A: mB: mD 1: 1: 2,22 Khối lợng phân tử (Z) 135 Định công thức phân tử giải thích hình thành liên kết phân tử (Z), biết (Z) tác dụng với H 2O, sản phẩm H2SO4 Đề thi Olympic THPT chuyên Nguyễn Du Đắc Lăc Bài 33 Một nguyên tố M tác dụng vừa đủ với 672ml khí X2 tạo 3,1968g muối A (hao hụt 4%) Số hiệu nguyên tử M 5/3 số khối R Hợp chất Z có nguyên tử tạo M R tác dụng với hợp chất HX giải phóng khí hữu T muối A * Xác định M, X số khối R * Viết cấu hình electron R, X, M, công thức Z * Tính VT đktc thu đợc cho 7,68g Z tác dụng hoàn toàn với HX Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài 34 A B phân nhóm A tác dụng với HCl giải phóng khí H Số electron lớp nguyên tử B số lớp electron nguyên tử A Số hiệu nguyên tử A lần số hiệu nguyên tử B * Xác định số hiệu A B viết cấu hình electron chúng * A B tạo đợc hợp chất X Y viết CTCT giải thích liên kết X Y Nêu cách phân biệt X Y Bài 35 Dựa vào độ âm điện, xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết nguyên tử chất sau: CaO, MgO, CH4, AlN , N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Phân tử chất có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị có cực, không cực? (Cho độ âm điện O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B = 2,0) Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) tơng ứng ns1, ns2p1, ns2p5 * Hãy xác định vị trí A, M, X bảng hệ thống tuần hoàn * Viết phơng trình phản ứng dạng ion theo sơ đồ sau: A1 A(OH)m + MXy + A1 + A(OH)m A2(tan) + A1 A2 + HX + H2O + A1 + HX A3 (tan) + Trong A, M, X nguyên tố tìm thấy phần a Đề 34 B.Đ.T.S Bài 36 ý nghĩa số Avogadro? Lấy ví dụ minh hoạ Cho biết khối lợng nguyên tử loại đồng vị Mg 4,48.10 -23 gam; Al 4,82.10-23gam, Fe 8,96.10-23 gam a Hãy tính khối lợng mol Mg, ion Al3+, ion Fe3+ b Tính số proton nơtron hạt nhân nguyên tử đồng vị trên, biết số thứ tự nguyên tố Mg, Al, Fe tơng ứng 12, 13, 26 c Tính khối lợng nguyên tử (bằng đvC) đồng vị (Cho đvC = 1,66.10-27 kg) Đề 89 B.Đ.T.S Bài 37 Những electron electron hoá trị? Tại Ca có hoá trị II Fe lại có nhiều trạng thái hoá trị? Viết cấu hình electron của: Fe, Fe2+, Fe3+, S2- Hãy nêu chất liên kết phân tử chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3, O2 Bài 38 Cho 4,12g muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 ta thu đợc 7,52g kết tủa * Tính khối lợng nguyên tử X * Nguyên tố X có đồng vị Xác định số khối loại đồng vị, biết - Đồng vị thứ hai có số n hạt nhân nhiều đồng vị thứ - Phần trăm đồng vị Bài 39 Cho 14,799 g muối clorua kim loại M tác dụng với dung dịch AgNO d thu đợc 30,3072 g kết tủa AgCl (H = 96%) * Viết phơng trình phản ứng xảy tìm M Biết M< 90 * Nguyên tố M có hai đồng vị X Y, có tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Tính số khối X Y Bài 40 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử A 16, nguyên tử B 58, nguyên tử D 180 Tìm số p, n số khối nguyên tử A, B, D Biết chênh lệch số khối khối lợng nguyên tử trung bình không đơn vị Bài 41 Nguyên tử X có tổng số hạt 126 Số n nhiều số e 12 hạt * Tính số p số khối X * Nguyên tố gồm đồng vị X, Y, Z Số khối X trung bình cộng số khối Y Z Hiệu số n Y Z gấp lần số p nguyên tử H Tính số khối Y& Z Bài 42 X kim loại hoá trị hai Hoà tan hoàn toàn 6,082g X vào HCl d thu đợc 5,6 lit H2 (đktc) * Tìm KLNT tên nguyên tố X * X có ba đồng vị Biết tổng số khối đồng vị 75 Số khối đồng vị thứ nhì trung bình cộng số khối hai đồng vị Đồng vị thứ có số p số e Đồng vị thứ ba chiếm 11,4% số nguyên tử có số n nhiều đồng vị thứ hai đơn vị - Tìm số khối só n loại đồng vị - Tìm % số nguyên tử hai đồng vị lại * Khi có 50 nguyên tử đồng vị thứ hai có nguyên tử đồng vị lại Bài 43 Hạt nhân nguyên tử A, B, D Lần lợt chứa: 10 p + 10 n; 11p + 12 n; 17p + 18n: a) Xác định khối lợng nguyên tử b) Viết cấu hình e chúng c) Xác định tính kim loại phi kim chúng Bài 44 Viết cấu hình e, tìm số hiệu nguyên tử trờng hợp sau: 1) Nguyên tử A có số e phân lớp 3d nửa phân lớp s 2) Nguyên tử B có ba lớp e với e lớp 3) Ba nguyên tử X, Y, Z có số hiệu lần lợt ba số nguyên liên tiếp, tổng số e nguyên tử 39 Bài 45 X, Y kim loại có e cuối 3p1 3d6 Khi cho 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M hỗn hợp tan hết thu đợc 5,6 lit khí (đktc) * Xác định tên X, Y * Tính khối lợng kim loại hỗn hợp thể tích dung dịch cần phản ứng Bài 46 1) Hai nguyên tố X, Y tạo thành hỗn hợp XY2 có đặc điểm : * Tổng số p hợp chất 32 * Hiệu số n X Y Xác định X, Y Biết nguyên tử X, Y số p = số n 2) Chia hợp chất A tạo kim loại M X làm hai phần: * Phần cho tác dụng với Y2d thu khí B * Phần cho tác dụng với HCl d thu đợc khí C Trộn khí B C đợc kết tủa vàng nặng 7,296g( hao hụt 5%) lại chất khí mà gặp nớc clo đủ để tạo thành dung dịch D cho D tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo thành 22,96g kết tủa trắng - Viết phơng trình phản ứng dạng tổng quát biết kim loại M phân nhóm - Xác định CTPT, CTCT A biết khối lợng chất A dùng 13g Bài 47 Cho mg kim loại X tác dụng vừa đủ với 7,81g khí clo thu đợc 14,05943g muối clorua với hiệu suất 95% Kim loại X có hai đồng vị A B có đặc điểm: - Tổng số phần tử hai nguyên tử 186 - Hiệu số hạt không mang điện A B - Một hỗn hợp có 3600 nguyên tử A B Nếu ta thêm vào hỗn hợp 400 nguyên tử A hàm lợng % nguyên tử B hỗn hợp hỗn hợp ban đầu 7,3% a) Xác định khối lợng m khối lợng nguyên tử kim loại X b) Xác định số khối A, B số p c) Xác định số nguyên tử A có khối lợng muối nói Bài 48 Một nguyên tố phi kim R có hai đồng vị X Y Cho kim loại Fe tác dụng với X, Y ta lần l ợt đợc hai muối X Y có tỷ lệ khối lợng phân tử 293/299 Biết tỷ số số nguyên tử X Y R 109/91 tổng số n X Y 4,5 lần số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kỳ 4, phân nhóm nhóm hai Mặt khác cho muối NaR tác dụng vừa đủ với 40/3g dung dịch AgNO3 25,5% ta đợc 3,7582g muối bạc ( hiệu suất 100%) a) Xác định khối lợng nguyên tử R b) Xác định số khối X Y c) Viết cấu hình e R Vị trí R bảng HTTH Phần BàI TậP CÂN BằNG Phản ứng oxi hoá - khử Cân phản ứng sau phơng pháp thăng electron I HO Vễ C a Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O to FeS + O2 Fe2O3 + SO2 Fe + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + H2S + H2O As2S3 + HNO3 + H2O H3 AsO4 + H2SO4 + NO H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O C6H5NO2 + Fe + H2O C6H5NH2 + Fe3O4 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O to C12H22O11 + H2SO4 đặc CO2 + SO2 + H2O to 10 C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O to b CuFeS2 + Fe2(SO4)3+ O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O to P + NH4ClO4 H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3 to Ca3(PO4)2 + SiO2 + C + CaSiO3+ CO P4 to FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O to Cu2FeS2 + O2 CuO + Fe2O3 + SO2 C2H5OH + I2 + NaOH CH3I + HCOONa + NaI + H2O KNO2 + KI + H2SO4 I2 + NO + K2SO4 + H2O 10.K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4 Cr2(SO4)3+ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ H2O c.1 FexOy + HCl + H2O FeCl2y/x + 3+ M2Ox + H + NO3 + NO + H2O M 23 H2S + SO2 + OH S2O3 + H2O 2+ H2O2 + Mn + NH3 MnO2 + NH4+ MxOy + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O to FexOy + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O M2(CO3)n + HNO3 M(NO3)m + NO + CO2 + H2O Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O HxIyOz + H2S +S + H2O I2 10 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NnOm + H2O II HO HU C to d n-C4H10 + KMnO4 + H2SO4 CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O C2H4 + KMnO4 + H2O C2H4(OH)2 + KOH + MnO2 C2H2 + KMnO4 (COOK)2 + KOH + MnO2 + H2O CnH2n + KMnO4 + H2O CnH2n(OH)2+ KOH + MnO2 CnH2n-2+ KMnO4 + H2O CnH2n-2O4 + KOH + MnO2 to C6H5C2H5 + KMnO4 C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O to CxHyOH + CuO Cx-1Hy-2CHO + Cu + H2O 10 to CH3CH(OH)CH3 + CuO CH3COCH3 + Cu + H2O to CxHy(CHO)n+AgNO3+NH3 + H2O CxHy(COONH4)n + Ag + NH4NO3 to CxHyNO2 + Zn + HCl CxHyNH3Cl + ZnCl2 Bài Hoàn thành phơng trình phản ứng sau A F2 + H2O HF + SiO2 Cl2 + H2O MnO + dd HCl Cl2 + dd NaOH Fe + Cl to KClO3 + C Cl + dd NaBr dp to dd NaCl 10 Br + dd KOH 11 F2 + dd NaCl 12 Cl2 + dd Ca(OH)2 to 13 NaF + dd HCl 14 Fe + I dkt 15 Br2 + dd KOH 16 MnO2 + CaCl2 + dd H2SO4 17 FeSO4 + dd Br2 18 Fe O + Cl + H SO 2 loãng 19 FexOy + HCl 20 FeCl + KMnO + H SO 4 to 21 H2S + dd Cl2 22 Cu + H SO đặc to to 23 Fe + H2SO4 đặc 24 FeS2 + O2 to 25 CuS2 + H2SO4 26 FeS2 + H2SO4 đặc 27 dd H2S + O2 không khí 28 H2S + dd CuSO4 to to 29 H2S + O2 30 CuS + O dkt 31 dd H2S + O2 32 Fe3O4 + H2SO4 loãng 33 Fe3O4 + H2SO4 đặc 34 Fe O + H SO x y loãng to 35 FexOy + H2SO4 đặc 36 FeS2 + H2SO4 loãng 37 O3 + dd KI 38 KNO + KMnO + H 2SO4 to 39 S + dd NaOH 40 H C O + KMnO + H SO 2 4 to dkt 41 KNO3 + C + S 42 C12H22O11 + H2SO4 đặc to to 43 Cu2FeS2 + O2 44 C12H22O11 + H2SO4 đặc 45 FeS2 + HNO3đặc 46 H2S + SO2 to 47 H2S + H2SO4 đặc 48 H2S + HNO3 đặc to 49 S + H2SO4 đặc 50 S + HNO3 đặc dkt to 51 O3 + Ag 52 KClO to dkt 53 KMnO4 54 S + Hg 55 FeSO4 + dd Br2 56 Na + dd CuSO4 B Zn + HNO3 loãng Fe O + HNO NxOy + FexOy + HNO3 đặc NH3 + dd AlCl3 to Zn(NO3)2 + dd NH3 d NH + Cl to , xt NH3 + O2 NH3 + O2 t to, p NH3 + CO2 10 urê + dd Ca(OH)2 11 P2O5 + HNO3 12 NO2 + dd NaOH 13 P2O5 + H2SO4 đặc 14 AlCl3 + dd Na2CO3 15 FeCl3 + dd CH3NH2 16 CO2 + dd NaAlO2 17 dd AgNO3 + NaOH 18 dd AgNO +NH 3 d 19 KHSO4 + dd BaCl2 20 KHSO + dd KHCO 21 AlCl3 + dd NaAlO2 22 ZnCl + dd NaOH 23 FeCl3 + dd Na2SO3 24 KHSO + NaHS 25 AlCl3 + ddNH3 d 26 NaNO + HCl + Cu 27 CO2 + dd NaAlO2 28 KHSO4 + Na2CO3 to to 29 NaNO3 30 Mg(NO3)2 to to 31 CuNO3 32 AgNO3 to to 33 NH4NO3 34 NH4NO3 C Na2O2 + H2O Na3N + H2O to NaH + H2O Mg + H2O to Ba + dd NH4Cl Mg + H2O 0 C C CaSO4.2H2O CaSO4.2H2O 180 360 Al + dd Ba(OH)2 10 FeCl + dd HI to to 11 Fe + H2O 12 Fe O MgO + H to 13 FexOy + CO 14 Fe + dd AgNO3 thiếu 15 Fe + dd AgNO3 d 16 FeI + H SO 2 đặc dp 17 CuSO4 + dd KI 18 dd CuSO 19 Zn2P3 + H2O 20 CuSO4 + KCN (CN)2+ Bài Lấy ví dụ minh hoạ axit đóng vai trò chất khử, chất oxi hoá môi trờng phản ứng oxi hoá - khử Các chất ion sau đóng vai trò phản ứng oxi hoá - khử: Zn, S, Cl2, FeO, SO2, CuO, Fe2+, Fe3+, Cl-, NH3, NO3-, SO32-, H+, H2O Dùng phản ứng hoá học chứng minh H có tính khử mạnh H O3 có tính oxi hoá mạnh O Bài Viết phơng trình phản ứng xảy dới dạng ion cho: - Mg d vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 HCl biết sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí gồm N2 H2 - Dung dịch chứa H2SO4 FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH Ba(OH)2 d - Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH d Sau lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với Zn sinh hỗn hợp khí NH3 H2 - Cho Na tan hết dung dịch AlCl3 thu đợc kết tủa Bài Hoà tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch A Cho lợng Fe vừa đủ vào dung dịch A thu đợc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) d, lọc kết tủa rửa nung không khí đợc hỗn hợp rắn Viết PTPƯ xảy Bài Hoà tan hỗn hợp FeS FeCO3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 d tạo kết tủa trắng dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH đợc kết tủa nâu đỏ Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn ĐH Bách Khoa 1998 Bài Cho hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO đặc, nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO2, CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch NaOH d Viết phơng trình phân tử phơng trình ion rút gọn phản ứng xảy Đề thi ĐH CĐ khối B-2003 Bài Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, d đợc dung dịch A, khí N2O Cho dung dịch NaOH d vào A đợc dung dịch B, khí C Cho dung dịch H 2SO4 loãng vào B đến d Viết phơng trình phản ứng Đề thi ĐH Công Đoàn 2001 Bài Viết phơng trình phản ứng chất : KMnO 4, Mg, FeS, Na2SO3 với dung dịch HCl Các khí thu đợc thể tính oxi hoá - khử nh nào? Đề thi ĐH Công Đoàn-2001 Bài 10 Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu đợc chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu đợc vào dung dịch KOH nhiệt độ thờng vào dung dịch KOH đợc đun nóng 1000C Viết phơng trình phản ứng xảy Đề thi ĐH CĐ khối A 2003 Bài 11 X hợp chất hoá học tạo hợp kim gồm Fe C có 6,67% cacbon khối lợng Thiết lập công thức X Hoà tan X HNO3 đặc nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B Cho A, B lần lợt tác dụng với NaOH d Phần Bài tập tỉ khối Bài a) Tỉ khối hỗn hợp khí N2 H2 so với O2 Tìm %V %m chất 29,12 lít hỗn hợp b) Cần thêm lít N2 vào 29,12 lít hỗn hợp nhằm thu đợc hỗn hợp có tỉ khối so với O 0,46875 (Các thể tích khí đo đktc) Bài Tìm KLPT khí A B, biết rằng: - Tỉ khối hỗn hợp đồng thể tích A B so với He 7,5 - Tỉ khối hỗn hợp đồng khối lợng A B so với O2 11/15 Bài Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau nung nóng thời gian với sắt bột 5500C thấy tỉ khối hỗn hợp tăng 4,5 - Tính %V %m chất trớc nung - Tính hiệu suất phản ứng Bài Khi hoà tan 2,72g hỗn hợp CaC2và Al4C3 vào dung dịch HCl 2M ngời ta thu đợc lợng khí có tỉ khối so với H2 10 - Xác định %m chất hỗn hợp đầu - Tính VHCl tối thiểu cần dùng Vkhí thu đợc 27,30C, 836 mmHg Bài Cho 4,59g Al tác dụng với HNO3 (giải phóng hỗn hợp khí NO, N2O) có tỉ khối so với H2 16,75 a) Tính thể tích khí NO thể tích khí N2O đktc b) Tính khối lợng HNO3 tham gia phản ứng Bài 23-66-GTH11 Bài Cho 28,2g hợp kim (Al, Mg, Ag) tan hết vào dung dịch HNO thu đợc hỗn hợp khí (N2, NO, NO2) tích 8,96 lít (đktc) dhh/H2= 16,75 Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp (biết tác dụng với HNO Mg cho N2, Al cho NO Ag cho NO2) Bài Cho 4,48 lít hỗn hợp X gồm H2 Cl2 (đktc) vào bình thuỷ tinh lớn, sau chiếu sáng, ngừng phản ứng đợc hỗn hợp Y, có 30% HCl thể tích thể tích Cl2 giảm xuống 20% so với lợng ban đầu a Tính số mol khí hỗn hợp Y b Cho hỗn hợp Y qua 40g dung dịch KOH 14% 100 0C đợc dung dịch Z Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Z Đề Olympic THPT Lê Quý Đôn Tp HCM Bài Đun nóng hỗn hợp gồm bột sắt bột lu huỳnh, sau phản ứng kết thúc cho toàn hỗn hợp rắn thu đợc vào dung dịch HCl có d thu đợc 4,48 lít hỗn hợp khí A (ở đktc) có tỷ khối so với H2 a Tính %m sắt lu huỳnh hỗn hợp đầu b Nếu cho toàn khí A vào 662 gam dung dịch Pb(NO3)2 10% thu đợc gam kết tủa Đề Olympic THPT Gò Vấp Tp HCM Bài Đốt cháy chất X lợng oxi vừa đủ thu đợc hỗn hợp khí CO2 SO2 có tỷ khối so với H 28,667 tỷ khối X so với không khí bé xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, công thức electron b Hỗn hợp Y chứa 0,06 mol SO 0,006 mol CO2 Dẫn hỗn hợp Y vào dung dịch NaOH có nhiều muối? Trong trờng hợp ghi phản ứng nêu rõ nguyên nhân Đề thi Olympic THPT LêQuý Đôn Quảng Trị Bài 10 A hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỷ khối so với O2 0,225 Dẫn hỗn hợp A vào bình có chất xúc tác thích hợp, đun nóng để phản ứng tổng hợp amoniac xảy thu đợc hỗn hợp khí B có tỷ khối so với O 0,25 Tính hiệu suất trình tổng hợp amoniac phần trăm thể tích khí B Bài 11 Trong bình kín dung tích 56 lít chứa N2 H2 00C 200 atm, có tỷ khối so với không khí 0,25 chất xúc tác Nung nóng bình thời gian, sau đa bình 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Nếu lấy 1/2 lợng NH3 tạo thành diều chế đợc lít dung dịch HNO3 67% (d = 1,4 g/ml), biết hiệu suất trình điều chế HNO3 80% Nếu lấy 1/2 lợng NH3 tạo thành điều chế đợc lít dung dịch NH3 25% (d = 0,907 g/ml) Lấy V lít dung dịch HNO3 pha loãng nớc đợc dung dịch mới, dung dịch hoà tan vừa đủ 1,6g Al giải phóng hỗn hợp khí NO, N 2O có tỷ khối so với H 16,75 Tính thể tích khí đktc tính V Bài 12 Một bình kín dung tích lít chứa hỗn hợp gồm không khí CO2 00C 1atm có M =34,272 Đốt cháy lợng cacbon bình đa điều kiện ban đầu đợc hỗn hợp khí có tỷ khối so với hỗn hợp khí ban đầu 1,014 Tính phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng cháy Tính khối lợng cacbon đốt cháy Chứng minh rằng: trờng hợp cho tỷ khối hỗn hợp khí thu đợc so với hỗn hợp khí ban đầu có giá trị khoảng d 1,0448 Bài 13 Cho 100 lít hỗn hợp A gồm H2, O2, N2 Đem đốt hỗn hợp đa nhiệt độ áp suất ban đầu, sau cho nớc ngng tụ thu đợc hỗn hợp B tích 64 lít Trộn vào B 100 lít không khí (có 20% thể tích O2) đốt tiến hành tơng tự thu đợc hỗn hợp C tích 128 lít Hãy xác định thể tích chất hỗn hợp A, B, C Biết thể tích đo điều kiện Đề Olympic THPT Chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi Bài 14 150C áp suất hỗn hợp khí N 2và H2 p1 Sau hỗn hợp khí qua xúc tác, áp suất khí p = 3p1 nhiệt độ 6630C Khối lợng riêng hỗn hợp khí sau phản ứng đktc 0,399g/ml Tính hiệu suất phản ứng tạo khí NH3 Đề thi HSG tỉnh Bắc Giang 1998 Bài 15 Hoà tan hoàn toàn 8,32g Cu vào lít dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch A 4,928 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Hỏi đktc lít hỗn hợp khí có khối lợng gam Cho 16,2g bột Al phản ứng hết với dung dịch A tạo hỗn hợp khí NO, N thu đợc dung dịch B Tính thể tích NO N2 hỗn hợp Biết tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 14,4 để trung hoà hỗn hợp B phải dùng 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,3M Tính CM dung dịch HNO3 ban đầu Bài 16 Đốt 5,6g bột Fe bình O thu đợc 7,36g hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO phần Fe d Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO thu đợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO có tỷ khối so với H 19 Tính V đktc Cho bình kín dung tích không đổi lít chứa 640ml H2O, phần lại chứa không khí Bơm tất khí B vào bình lắc kĩ đến phản ứng xảy hoàn toàn ta đợc dung dịch X bình, giả sử áp suất nớc bình không đáng kể Tính C% khối lợng dung dịch X Bài 17 Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B (đều hoá trị 2) với M A MB , mX = 9,7g Hỗn hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H2SO4 1,2M HNO3 2M tạo hỗn hợp Z gồm khí SO 2và NO có tỉ khối Z H2bằng 23,5 V=2,688 lít (đktc) dung dịch T a) Tính số mol SO2 NO hỗn hợp Z b) Xác định A, B khối lợng kim loại trông hỗn hợp X c) Tính thể tích dung dịch NaOH phải thêm vào dung dịch T để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại kết tủa cực tiểu Bài 18 Một hỗn hợp X có khối lợng 18,2g gồm kim loại A (hoá trị 2) B (hoá trị 3) A B kim loại thông dụng Hỗn hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H 2SO4 10M HNO3 8M cho hỗn hợp khí Z gồm SO2 khí D (oxit nitơ) có tỉ khối so với CO2 Hỗn hợp Z có V= 4,48 lít (đktc) tỉ khối so với H2 27 a) Xác định khí D, số mol SO2 D hỗn hợp Z b) Xác định kim loại A, B biết số mol kim loại tính % kim loại hỗn hợp X c) Chứng minh 200ml dung dịch Y hoà tan hết hỗn hợp X Tìm giới hạn dới khối lợng muối khan thu đợc hoà tan X Y Bài 19 Cho ag hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lợng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu đợc dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỷ khối so với hiđro 20,143 Tính a nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng Bài 20 Cho m1g hỗn hợp Mg Al vào mg dung dịch HNO 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay (đktc) đợc dung dịch A Thêm lợng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng đợc hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH d, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để đợc lợng kết tủa lớn thu đợc 62,2g 1) Viết phơng trình phản ứng 2) Tính m1, m2, biết lợng HNO3 lấy d 20% so với lợng cần thiết 3) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A 10 Bài 21.Cho mg than (thể tích không đáng kể) vào bình dung tích 5,6 lít chứa không khí (20% thể tích O 80% thể tích N2) đktc Nung bình để than phản ứng hết thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 14,88 Tính m.Phi kim Bài So sánh So sánh tính oxi hoá halogen: F2, Cl2, Br2, I2; dùng tính chất hoá học để chứng minh Lấy ví dụ cho trờng hợp phản ứng axit mạnh tạo axit yếu axit yếu tạo axit mạnh So sánh tính axit dãy: HF, HCl, HBr, HI Giải thích? So sánh tính chất hoá học oxi lu huỳnh? Giải thích nguyên nhân dẫn đến khác đó? Bài Điều chế - Viết loại phản ứng khác để điều chế SO2 Phản ứng thờng đợc sử dụng công nghiệp? - Viết phản ứng trực tiếp điều chế oxit nitơ? - Viết loại phản ứng trực tiếp điều chế HCl Cl2? - Viết phản ứng điều chế H2SO4 HNO3 công nghiệp? - Viết phản ứng điều chế loại phân bón hoá học thông dụng? - Từ Na2SO3, NH4HCO3, Al, MnO2, dung dịch Ba(OH)2, HBr điều chế đợc khí gì? Viết phơng trình phản ứng cho lần lợt khí tác dụng với dung dịch NaOH HI Bài Nhận biết a Có lọ nhãn A, B, C, D Mỗi lọ chứa số dung dịch sau: AgNO 3, ZnCl2, HI, K2CO3 Biết rằng: * Lọ B tạo kết tủa với lọ C nhng không phản ứng với D * Lọ A tạo kết tủa với D Hãy xác định chất lọ A, B, C, D b Có lọ nhãn A, B, C, D * Nếu cho chất lọ A phản ứng với chất lại đợc kết tủa * Chất B tạo kết tủa với chất A, C, D * Chất C tạo kết tủa trắng với chất A, B, D Hãy xác định lọ A, B, C, D lọ đựng: KI, HI, AgNO3, Na2CO3 c Có lọ A, B, C, D, E Mỗi lọ chứa dung dịch sau: HgCl 2, KI, Pb(NO3)2, HCl, (NH4)2CO3, biết rằng: * Chất A tạo kết tủa với B nhng lại tan C * Chất C tạo chất khí với E tạo kết tủa với D * Chất E tạo kết tủa với D nhng không phản ứng với B * B không tạo kết tủa với C d Sự có mặt chất sau hỗn hợp: NaCl; Na2S; Na2SO4 H2; H2S; CO2; CO H2; SO2; CO2; SO3; CO e Không dùng thêm hoá chất nhận biết dung dịch sau: CuSO4; KOH; KCl; AgNO3 NaOH; HCl; MgCl2; I2; hồ tinh bột NaHSO4; Na2CO3; AgNO3; Na3PO4; BaCl2 NaHCO3; KHSO4; Mg(HCO3)2; Na2SO3; Ba(HCO3)2 (NH4)2SO3; ZnSO4; CuSO4; MgCl2; K2S; NaCl f Nhận biết chất phơng pháp hoá học SO2; CO2; CO; H2; O2 SO3 CH4; CO2; H2; CO; SO2; NO; H2S N2; Cl2; CO2; SO2; O3 Bài Tách- tinh chế chất a Tách chất CO2, H2O(hơi), SO2 CO2, CO, SO2 SO2, CO, H2S NH3, CO2, N2, H2 O2, N2, H2 H2S, SO2, CO2, CH4 O2, N2, SO2, CH4 S, NaCl, CaCO3 S, CaO, NaNO3, Fe 10 I2, C, KCl b Tinh chế N2 có hỗn hợp: N2, NH3, CO2, H2S, SO2 KCl có hỗn hợp: KCl, HgCl2, KBr NaCl có hỗn hợp: NaCl, NaBr, NaClO, NaOH Bài Viết phơng trình phản ứng: Cho dd HCl vào: M2(CO3)n, AxOy, Fe3O4 Cho dd HF vào chất bột: Cu, Al, CaO, NaOH, SiO2, C, S, AgNO3 Cho dd HCl vào chất bột chất lỏng: Hg, SiO2, P2O5, MnO2, Br2, Xét tơng tác chất: * Na2CO3, FeCl3, KI, AgNO3, CuSO4, Ba(OH)2, NH3, H2SO4 loãng 11 * BaCl2, NaHSO4, CuSO4, Al2(SO4)3, KHCO3, NH3, NaOH Nhiệt phân chất sau nhiệt độ cao: Na 2SO4.10H2O, FeSO4, NaNO3, NaHCO3, (NH4)2CO3, Ba(HCO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3, NH4NO3, NH4NO2, HgO, KMnO4, KClO3, Fe(NO3)2 Đốt cacbon không khí nhiệt độ cao, đợc hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe 2O3 nung nóng đợc khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH) đợc kết tủa K dung dịch D; đun sôi D lại đợc kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu đợc khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc hỗn hợp kết tủa hiđroxit F Nung F không khí thu đợc oxit Viết phơng trình phản ứng Đề thi ĐH Bách Khoa 1998 Dẫn hỗn hợp khí C (N2, O2, NO2) vào dung dịch NaOH d tạo thành dung dịch D thừa lại hỗn hợp khí không bị hấp thụ Cho D vào dung dịch KMnO dung dịch H2SO4 loãng màu tím bị thu, đợc dung dịch G Cho Cu thêm dung dịch H 2SO4 loãng, đun nhẹ thấy tạo thành dung dịch màu xanh chất khí dễ bị hoá nâu không khí Những thay đổi xảy bảo quản lâu dài bình hở miệng đựng dung dịch sau: n ớc clo, nớc brom, dung dịch H2S, dung dịch Ca(OH)2, phenol lỏng Giải thích? Nhúng đũa thuỷ tinh: Đũa A vào dung dịch HCl đặc, đũa B vào dung dịch NH Nếu để đũa A dới đũa B đũa B dới đũa A tợng xảy nh nào? Giải thích? 10 Cho vụn kẽm vào dung dịch HNO3 loãng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí N2, N2O Rót dung dịch NaOH đến d vào A thấy có khí mùi khai thoát Hãy giải thích viết phơng trình phản ứng minh họa Thi HSG Hng Yên 1998 Bài Đốt cháy cacbon không khí nhiệt độ cao, đợc hỗn hợp khí A cho A tác dụng với Fe 2O3 nung nóng đợc khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH) đợc kết tủa K dung dịch D ; đun sôi D lại đợc kết tủa K Cho C tan dung dịch Hcl thu đợc khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hai hidroxit kim loại F Nung F không khí đợc oxit Viết phơng trình phản ứng xảy Bài Cho cân bằng: N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí) phản ứng toả nhiệt Để tăng hiệu suất tạo NH3 ta phải thay đổi yếu tố nh nào, sao? Trong sản xuất thờng phải thêm vào hỗn hợp phản ứng lợng bột sắt Mục đích việc gì? Có lợi cho sản xuất? Bài Phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 phản ứng toả nhiệt Cho biết cân phản ứng chuyển dịch nh giảm nhiệt độ? Khi tăng áp suất? Khi thêm chất xúc tác? Giải thích? Đề thi ĐH CĐ khối A 2003 Phần 1-Bài tập chất phi kim Bài Một hỗn hợp gồm muối NaF, NaCl NaBr nặng 4,82g Hoà tan hoàn toàn nớc đợc dung dịch A Sục khí clo d vào dung dịch A cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu đợc 3,93g muối khan Lấy 1/2 lợng muối khan hoà tan vào nớc cho sản phẩm phản ứng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 4,305g kết tủa Viết phơng trình phản ứng tính %m muối hỗn hợp ban đầu Bài Gây nổ hỗn hợp gồm khí bình kín Một khí đợc điều chế cách cho HCl d tác dụng với 307,68g Mg Khí thứ điều chế đợc phân hủy hoàn toàn 514,5g KClO có MnO2 xúc tác Khí thứ thu đợc HCl d tác dụng với 19,14g MnO2 Tính C% chất dung dịch sau nổ Bài Cho 50g dung dịch X chứa muối halogen kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch AgNO d thu đợc 9,40g kết tủa Mặt khác, dùng 150g dung dịch X phản ứng với dung dịch Na 2CO3 d thu đợc 6,30g kết tủa Lọc kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi, khí thoát cho vào 80g dung dịch KOH 14,50% Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm 3,80% Xác định CTPT muối halogen trên, tính C% muối dung dịch X ban đầu Đề thi Olympic PTTH Nguyễn Thị Minh Khai Tp HCM Bài Có hỗn hợp gồm NaI NaBr Hoà tan hỗn hợp vào nớc, cho Br2 d qua dung dịch trên, sau cô cạn dung dịch thấy khối lợng sản phẩm nhỏ khối lợng muối ban đầu ag Hoà tan sản phẩm vào nớc cho Cl2 d qua, sau phản ứng cô cạn dung dịch thấy khối lợng sản phẩm thu đợc lần nhỏ khối lợng sản phẩm thu đợc lần ag Xác định phần trăm khối lợng NaBr hỗn hợp đầu Bài A oxit kim loại M có chứa 30% oxi theo khối lợng Xác định CTPT A 12 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam oxit A (ở ý 1) nhiệt độ cao thời gian, ngời ta thu đợc 6,72g hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp vào dung dịch HNO d thấy tạo thành 0,448 lít khí B có tỷ khối so với H2 15 Tính giá trị m Cho bình kín có dung dịch không đổi lít chứa 498,92ml H2O (d = 1g/ml), phần khí (đktc) bình chứa 20% oxi theo thể tích, lại N2 Bơm hết khí B vào bình, lắc kỹ đến phản ứng hoàn toàn đợc dung dịch C Tính nồng độ phần trăm dung dịch C (giả sử nớc bay không đáng kể) Bài Cho nớc qua than nóng đỏ thu đợc hỗn hợp khí A khô gồm H2, CO CO2 Cho A qua bình đựng nớc vôi d, khí lại cho từ từ qua ống đựng Fe3O4 nung nóng, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp chất rắn B khí C (Giả sử có phản ứng khử trực tiếp Fe 3O4 thành Fe với hiệu suất 100%) Cho B tan vừa hết lít dung dịch HNO3 1M thu đợc 3,36 lít NO (đktc) Cho khí C hấp thụ dung dịch Ba(OH) d thu đợc 1,97g kết tủa * Tính khối lợng Fe3O4 ban đầu * Tính phần trăm thể tích khí A Bài Cho 1,6g oxit kim loại phản ứng với CO d thu đợc chất rắn A hỗn hợp khí B cho B tác dụng với dung dịch chứa 0,025 mol Ca(OH) thu đợc gam kết tủa Chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl thu đợc 448ml khí Xác định công thức oxit kim loại, biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài Hoà tan 15,3g BaO vào nớc đợc dung dịch A Cho 12,3g hỗn hợp CaCO + MgCO3 vào dung dịch HCl d, sau phản ứng thu đợc khí B Nếu cho dung dịch A hấp thụ hết khí B sau phản ứng có kết tủa tạo thành hay không? Bài Hoà tan hoàn toàn 11,2g CaO vào nớc đợc dung dịch A - Nếu cho CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5g kết tủa Hỏi có lít CO2 (đktc) tham gia phản ứng - Hoà tan hoàn toàn 28,1g hỗn hợp MgCO BaCO3 có thành phần không đổi chứa a% MgCO dung dịch HCl cho toàn khí thoát hấp thụ vào dung dịch A thu đợc kết tủa D Hỏi a để thu đợc lợng kết tủa D lớn nhỏ Bài 8-127-GTH10 Bài 10 Cho 5,22g muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO Phản ứng làm giải phóng hỗn hợp khí gồm 0,336 lít khí NO x lít khí CO2 Các thể tích khí đo đktc a Hãy xác định muối cacbonat kim loại tính thể tích khí CO2 b Cho a(g) hỗn hợp gồm FeS2 hợp chất X với số mol vào bình kín chứa lợng O2 d áp suất bình p1 (atm) Đun nóng bình để phản ứng xảy hoàn toàn đa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc p2 (atm), khối lợng chất rắn thu đợc b(g) Biết thể tích chất rắn bình trớc sau phản ứng không đáng kể Hãy xác định tỷ số p1/p2 a/b Đề thi ĐHQGHN 1999 Phần Dung dịch - Muối Bài Có cation anion: K+, Ag+, Ba2+, Cu2+, NO3-, Cl-, SO42-, CO32- Có thể hình thành dung dịch từ hỗn hợp ion (mỗi dung dịch chứa cation anion không trùng lặp) Bài Cho ion sau: K+, Fe3+, Al3+, NH4+, Ba2+, Na+, Mg2+, Cu2+, NO3-, Cl-, SO42-, CO32-, Br-, PO43- Trình bày phơng án tự chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch chứa cation anion không trùng lặp Bài Theo định nghĩa axit bazơ Bronsted, ion sau đóng vai trò axit, bazơ, trung tính hay lỡng tính? Tại sao? Na+, NH4+, CO32-, CH3COO-, HSO4-, HSO3-, K+, Cl-, HCO3-, HPO42-, C2H5O-, C6H5O-, Al3+, Cu2+, HS - , Ca2+, S2-, SO42- Trên sở dự đoán dung dịch dới có pH lớn hay nhỏ 7: Na2CO3; KCl; CH3COONa; NH4Cl; NaHSO4; NaHCO3; AlCl3l; (NH4)2CO3; C6H5ONa Bài Có dung dịch: dung dịch A B, dung dịch chứa cation anion số ion sau: K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH4+ (0,25 mol), H+ (0,2 mol), Cl- (0,1 mol), NO3- (0,25 mol), SO42- (0,075 mol), CO32- (0,15 mol) Xác định dung dịch A B Đề thi ĐH Cần Thơ 2001 Bài Cho từ từ dung dịch HCl x mol vào dung dịch Na 2CO3 y mol khuấy Sau phản ứng xong, dung dịch sản phẩm gồm chất gì? Số mol bao nhiêu? Khi x = 2y pH dung dịch thu đợc (khi t0 để đuổi hết khí) Đề thi Đ.H Thái Nguyên 1999 Bài Viết phơng trình phản ứng mô tả trình sau 13 Cho chất sau đây: NH3, CO2, HCl, KOH, Na2CO3, chất kết tủa đợc hoàn toàn Al(OH)3 từ AlCl3 NaAlO2? Giải thích? Có thể dùng dung dịch để kết tủa tối đa lợng: Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2 từ dung dịch muối chúng? Giải thích? Mô tả tợng quan sát đợc cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AgNO3 ngợc lại Giải thích? Nêu tợng xảy cho từ từ dung dịch CH3NH2 vào dung dịch CuSO4 ngợc lại Giải thích? Hiện tợng quan sát đợc giải thích tợng khi: * Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl ngợc lại * Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch H3PO4 ngợc lại Bài Nhận biết a Nhận biết chất phơng pháp hoá học Na2CO3; NaHCO3; Na2CO3 + NaHCO3 (Dạng dung dịch) Na2CO3; AlCl3; Cu(NO3)2; HNO3; (NH4)2SO4 (Dạng dung dịch) Al(NO3)3; Cu(NO3)2; Fe(OH)3; Hg(NO3)2 (Thể rắn) Fe; Fe + FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3; Fe2O3 b Nhận biết chất thuốc thử xác định H2O hoá chất: Na2CO3; MgO; Al2O3; CuSO4; Fe2(SO4)3 Quỳ tím: HNO3; NaOH; (NH4)2SO4; K2CO3; CaCl2 Cho dd FeCl3 vào: Na2CO3, Na2S, H2S, Fe, Cu, KI H2O hoá chất: NaCl; CaCO3; Na2S; K2CO3; Na2SO4; BaSO4 Đun nóng: NaHSO4; KHCO3; Na2SO3; Ba(HCO3)2; Mg(HCO3)2 H2SO4 loãng : NH4Cl; Na2CO3; CaCO3; MgCO3; NaOH; (NH4)2CO3 Dùng CO2 H2O: NaCl; Na2CO3; CaCO3; BaSO4; Na2SO4 Dùng dung dịch HCl: CuO; FeO; Fe3O4; MnO2; Ag2O; Fe + FeO Một kim loại: (NH4)2SO4; NH4NO3; FeSO4; AlCl3 10 H2SO4 loãng: Ba; Mg; Fe; Ag; Al 11 Chỉ dùng H2O: Na2O; Al2O3; Fe2O3; Al c Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết chất sau Các dd: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 Các dd: Pb(NO3)2; BaCl2; Ba(HCO3)2; NaHSO4; KI; MgCl2; Na2SO4; HCl Ba(OH)2 Các dd: Na2CO3; Na2S; Na2SiO3; Na2SO3; Na2SO4 Các dd: NH4Cl; (NH4)2SO4; ZnSO4; AlCl3; FeCl3; CuCl2 Các chất rắn: Na2CO3; CaO; MgCl2; Ba(HCO3)2 Các dd: KOH; Na2S; AgNO3; KI; HCl; MgCl2; Zn(NO3)2; Hg(NO3)2 Các chất rắn: Na2CO3; CaCO3; CaSO4; CaCl2 Các dd: (NH4)2SO4; NH4NO3; FeSO4; AlCl3 Các chất rắn: Ba; Mg; Fe; Al; Cu 10 Các chất rắn: Na2O; Al; Fe; Al2O3; CaC2 d Không dùng thêm hoá chất nhận biết dung dịch sau: NaCl; BaCl2; Ba(NO3)2; Ag2SO4; H2SO4 Pb(NO3)2; (NH4)2SO4; HBr; Ca(NO3)2 HCl; NaCl; Ba(OH)2; Ba(HCO3)2; FeCl2 HCl; NaCl; NaOH; phenolphtalein Na2CO3; Fe(NO3)2; ZnSO4; H2SO4; BaCl2 e Nhận biết có mặt chất sau hỗn hợp: Al; Fe; Zn; Cu (Dạng bột) FeO; CuO; Ag2O; MnO2 (Thể rắn, dạng bột) Na+; NH4+; CO32-; HCO3- Al3+; NH4+; Ba2+; Mg2+; Cl- ; NO3- Bài Tách- tinh chế chất: a Tách rời chất sau dạng bột: Fe, S, I2, KCl MgCl2, Zn, Fe, Ag, Al, Cu MgO, Al2O3, CuO, SiO2 K2O, Al2O3, Fe2O3, CuO (ĐH Mỏ- Địa Chất 2001) CuO, AlCl3, CuCl2, Al2O3 (Đề thi Đại học Hồng Đức 2001) Al2O3, Fe2O3, CaCO3 (Đề thi HVCNBCVT 2000 ) Cu, Au, Al, Fe (Đề thi Đại học Huế 2001) 10 Ag, Al, Cu, Mg (Đề thi Đại học Thơng Mại 2001) 11 AlCl3, FeCl3, BaCl2 (ĐH Y- Dợc TpHCM 2001) 12 BaSO4, CaCO3, Al2(SO4)3, FeSO4 13 Tinh chế FeCl3 khỏi hỗn hợp: Fe(NO3)3, AgNO3, NH4NO3, FeCl3 14 Tinh chế CaCO3 khỏi hỗn hợp: CaCO3, CaSO3, Na2SO3, Na2CO3 15 Fe khỏi hỗn hợp: Al, Al2O3, Zn, Fe, Na2S, Fe3O4 14 b Tách chất sau loại hoá chất (Đề thi ĐH khối A 2002) Tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp dạng bột: Al2O3, Fe2O3, SiO2 Tách Ag khỏi hỗn hợp dạng bột: Ag, Cu, Fe Phần 1- Bài tập dung dịch nồng độ Bài Có dung dịch HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) 10% (d = 1,06 g/ml) Cần lấy loại dung dịch ml để pha thành lít dung dịch HNO3 15% (d = 1,08 g/ml) Bài Trộn 1/3 lít dung dịch HCl (ddA) với 2/3 lít dung dịch HCl (ddB) thu đợc lít dung dịch C Lấy 1/10 ddC cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 8,61g kết tủa * Tính CM (dd C) * Tính CM (dd A) (dd B), biết CM (dd A) = 4CM (dd B) Bài 11-129-GTH10 Bài Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9,125g HCl (A) V2 lít dung dịch HCl (B) chứa 5,475g HCl Trộn dung dịch A với dung dịch B ta đợc lít dung dịch C (VC= VA+ VB) * Tính CM (C) * Tính CM (A) (B), biết CM (A) - CM (B) = 0,4 (M) Bài 12-129-GTH10 Bài 12 Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu đợc m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Tính a m Cho biết, dung dịch với dung môi H2O, tích nồng độ ion [H+].[OH-] =10-14 (mol2/l2) Đề thi ĐH CĐ khối B-2003 Bài Cho hỗn hợp A gồm Al Al2O3 có tỷ lệ m Al : m Al2O3 = 0,18 : 1,02 Cho A tan dung dịch NaOH vừa đủ thu đợc dung dịch B 0,72 lít khí H2 đktc Cho B tác dụng với 200ml dung dịch HCl đợc kết tủa D Nung D nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc 3,57g chất rắn - Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl - Nếu pha dung dịch HCl đến 10 lần pH dung dịch Bài Khi làm lạnh mg dung dịch K 2SO4 (bão hoà) 60oC xuống 0oC thu đợc 108,5g muối kết tinh Tính m khối lợng muối có dung dịch ban đầu, biết độ tan K2SO4 60oC 0oC 18,2g 7,35g Bài Đốt cháy hoàn toàn 12g muối sunfua kim loại M hoá trị II thu đợc chất rắn A khí B Hoà tan hết chất rắn A lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 33,335%, làm lạnh dung dịch xuống nhiệt độ thấp thấy tách 15,625g tinh thể T, phần dung dịch bão hoà lúc có C%= 22,54% a Hỏi M kim loại gì? b Xác định công thức tinh thể T Bài Cho 8,4g muối cacbonat kim loại hoá trị II vào 20g dung dịch H 2SO4 tạo thành dung dịch muối sunfat có nồng độ 50% Biết cho thêm MCO3 vào dung dịch sản phẩm có khí thoát Tìm MCO3 Bài Cho 3,2g kim loại hoá trị II tan vừa đủ 20g dung dịch HNO đặc nóng thu đợc 18,6g dung dịch muối Xác định tên kim loại nói Tính C% dung dịch HNO3 ban đầu nồng độ dung dịch muối Bài a Khi cho a(g) dung dịch H2SO4 loãng nồng độ A% tác dụng hết với lợng hỗn hợp kim loại Na Mg (d) thấy lợng H2 tạo thành 0,05a(g) Tính A b Khi hoà tan oxit kim loại M (hoá trị 2) lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 nói thu đợc dung dịch muối có nồng độ 18,21% Xác định kim loại M Bài 7-184 GTH10 Bài 10 Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl 10% Đun nóng không khí cho phản ứng xảy hoàn toàn Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch sau phản ứng (coi nớc bay quátrìnhđunnónglàkhôngđángkể) Đề thi ĐH Thuỷ Lợi 2000 Bài 11 Có 600ml dung dịch Na2CO3 NaHCO3 Thêm 5,64g hỗn hợp K2CO3, KHCO3 vào dung dịch đợc dung dịch A Chia A làm phần nhau: 15 Cho từ từ 100ml dung dịch HCl vào phần thu đợc dung dịch B 448ml khí đktc Thêm nớc vôi d vào dung dịch B thu đợc 2,5g kết tủa Phần tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch NaOH 0,1M Cho HBr d vào phần 3, cô cạn dung dịch thu đợc 8,125g muối khan * Viết phơng trình phản ứng dới dạng ion * Tính CM ion dung dịch A dung dịch HCl dùng Bài 12 8,8g hỗn hợp kim loại Mg, Ca tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl Sau cô cạn dung dịch đợc a gam hỗn hợp muối Cho hỗn hợp muối vào lít dung dịch chứa hỗn hợp Na2CO3 0,15M (NH4)2CO3 0,2M Kết thúc phản ứng thu đợc 26,8g kết tủa X dung dịch Y * Tính CM (dung dịch HCl) mCa mMg hỗn hợp ban đầu * Tính nồng độ ion dung dịch Y * Cô cạn dung dịch Y cách hạ thấp áp suất thu đợc chất gì? Tổng khối lợng bao nhiêu? Bài 40-55-GTH11 Bài 13 Một dung dịch có chứa ion muối vô cơ, có ion sunfat, tác dụng với dung dịch Ba(OH) đun nóng cho khí, kết tủa dung dịch A Dung dịch A sau axit hoá HNO 3, tạo với dung dịch AgNO3 kết tủa trắng hoá đen không khí có ánh sáng Phần kết tủa thu đợc đem nung nóng đến khối lợng không đổi đợc a gam chất rắn Z Giá trị a thay đổi tuỳ theo lợng Ba(OH)2 dùng Nếu vừa đủ a đạt giá trị cực đại, d a đạt giá trị cực tiểu Khi lấy Z với giá trị cực đại a = 8,01g thấy Z phản ứng hết 50 ml dung dịch HCl 1,2M, lại bã rắn nặng 6,99g Tìm muối ban đầu Bài 14 Hoà tan 19,28g loại muối kép ngậm nớc gồm amoni sunfat sắt sunfat vào nớc chia làm phần Phần I: Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 9,32g kết tủa Phần II: Cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) d vào, đun nóng thu đợc dung dịch A, kết tủa B khí C Lợng khí C thoát đợc hấp thụ vừa đủ 80ml dung dịch HCl 0,25M Lợng kết tủa B đợc nung nóng đến khối lợng không đổi thu đợc 10,92g chất rắn Lợng chất rắn phản ứng vừa hết với 0,06 mol HCl Xác định CTCT muối kép Đề 24 B.Đ.T.S Bài 15 Cho 9,2g Na vào 200g dung dịch chứa Fe 2(SO4)3 4% Al2(SO4)3 6,84% Sau phản ứng, ngời ta tách kết tủa nung đến khối lợng không đổi Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung C% muối tạo thành dung dịch Đề thi Olympic THPT chuyên Lý Tự Trọng Tp HCM Bài 16 Hoà tan ôxit kim loại A hoá trị lợng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% ta thu đợc dung dịch muối nồng độ 11.8% a) Định KLNT tên gọi A b) Cho phơng pháp tách rời chất rắn sau khỏi hỗn hợp: ASO 4, ZnCO3, FeSO4 Bài 7-174 GTH10 Bài 17 Cho H2SO4 loãng d tác dụng lên 6,659g hỗn hợp kim loại A,B có hoá trị thu đ ợc 0,1 mol khí, đồng thời khối lợng hỗn hợp giảm 6,5g Hoà tan phần rắn lại H2SO4 đặc, nóng thu đợc 0,16g khí SO2 a) Định tên kim loại A,B, thành phần khối lợng thành phần phần trăm khối lợng chúng hỗn hợp (giả sử A có KLNT nhỏ B) b) Cho phơng pháp để tách rời chất sau khỏi hỗn hợp: A, B, BO, ASO4 Bài 8-174 GTH10 Phần 2- Bài tập tính khối lợng muối Bài Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO d đợc 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO có KLPT trung bình 42,8 Tính khối lợng muối nitrat sinh Các thể tích đo đktc Bài Hòa tan hết 4,43g hỗn hợp Al Mg HNO loãng thu đợc dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lợng 2,59g có khí bị hóa thành màu nâu không khí Tính phần trăm theo khối lợng kim loại hỗn hợp Tính số mol HNO3 phản ứng Khi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan Bài Hòa tan hoàn toàn mg hỗn hợp gồm kim loại dung dịch HNO thu đợc V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỷ khối D so với hiđro 18,2 Tính tổng số gam muối khan tạo thành theo m V Biết không sinh muối NH4NO3 Cho V = 1,12 lít Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) Bài 16 Hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1) kim loại X (hoá trị 2) Hoà tan 3g A vào dung dịch chứa HNO H2SO4 thu đợc 2,94g hỗn hợp B gồm NO2 D tích 1,344 lít Tính khối lợng muối khan thu đợc tỷ lệ thể tích khí NO2 D thay đổi khối lợng muối khan thay đổi khoảng nào? Bài Hòa tan 6,25g hỗn hợp Zn Al vào 275ml dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại cha tan hết cân nặng 2,516g 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO NO2 Tỷ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lợng muối khan thu đợc cô cạn dung dịch sau phản ứng Bài A dung dịch HCl đậm đặc, B dung dịch HNO đậm đặc Trộn 400g A với 100g B đợc dung dịch C Lấy 10g C hoà tan vào 990g nớc đợc dung dịnh D Để trung hoà 50g dung dịch D cần 50ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch trung hoà đợc 0,319g muối khan Tính nồng độ % dung dịch A, B Cho 100 gam dung dịch D tác dụng với Al kim loại, thu đợc hỗn hợp khí H2, NO, NO2 có tỉ khối H 26,3617 / a) Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp b) Tính lợng Al phản ứng Bài Cho 20g hỗn hợp gồm kim loại vào dung dịch hỗn hợp HCl H 2SO4; số mol HCl gấp lần số mol H2SO4 thu đợc 11,2 lít khí đktc 3,4g chất rắn Lọc phần dung dịch đun, cô cạn thu đợc lợng muối khan Tính tổng khối lợng muối khan thu đợc Biết M có hoá trị II muối Xác định M nM = nAl tham gia phản ứng Bài Hỗn hợp A gồm kim loại X Y có hoá trị không đổi Oxi hoá hoàn toàn 15,6g A oxi d đợc 28,4g hỗn hợp oxit Nếu lấy 15,6g hỗn hợp tác dụng hết với hỗn hợp HCl + H2SO4 thu đợc mg muối khan Tính m Bài Cho hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1), kim loại X (hoá trị 2) Hoà tan gam A vào dung dịch chứa HNO H2SO4, thu đợc 2,94g hỗn hợp B gồm khí NO2 khí D, tích 1,344 lít (đktc) a) Tính khối lợng muối khan thu đợc b) Nếu tỉ lệ khí NO2 khí D thay đổi khối lợng muối khan thay đổi khoảng giá trị nào? c) Nếu cho lợng khí Cl2 lần lợt tác dụng với kim loại R với X khối lợng kim loại R phản ứng gấp 3,375 lần khối lợng kim loại X; Khối lợng muối clorua R thu đợc gấp 2,126 lần khối lợng muối clorua X tạo thành Hãy tính % khối lợng kim loại hỗn hợp A Bài 10 Có miếng kim loại A có khối lợng, miếng tan hoàn toàn dung dịch HCl dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu đợc khí SO2 H2; thể tích SO2 1,5 thể tích H2 (trong điều kiện) khối lợng muối clorua 63,5% khối lợng muối sunfat Hãy xác định tên kim loại A Đề thi Olympic THPT chuyên Bạc Liêu Bài 11 Cho hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1), kim loại X (hoá trị 2) Hoà tan 3g A vào dung dịch chứa HNO H2SO4, thu đợc 2,94g hỗn hợp B gồm khí NO2 khí D, tích 1,344 lít (đktc) a) Tính khối lợng muối khan thu đợc b) Nếu tỉ lệ khí NO2 khí D thay đổi khối lợng muối khan thay đổi khoảng giá trị nào? c) Nếu cho lợng khí Cl2 lần lợt tác dụng với kim loại R với X khối lợng kim loại R phản ứng gấp 3,375 lần khối lợng kim loại X; Khối lợng muối clorua R thu đợc gấp 2,126 lần khối lợng muối clorua X tạo thành Hãy tính % m kim loại hỗn hợp A Bài 12 Cho 5g hỗn hợp Fe Cu (chứa 40% Fe) vào lợng dung dịch HNO3 1M, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc phần chất rắn A nặng 3,32g, dung dịch B khí NO Tính khối lợng muối tạo thành dung dịch B Đề thi ĐHTC-KT HN 2000 Bài 13 Cho 18,5g hỗn hợp Z gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít khí NO đktc, dung dịch Z1 lại 1,46g kim loại Viết phơng trình phản ứng xảy Tính CM dung dịch HNO3 Tính khối lợng muối dung dịch Z1 Đề thi ĐH khối A-2002 Bài 14 Hoà tan 3,82g hỗn hợp muối sunfat kim loại A, B, có hoá trị tơng ứng vào nớc, sau thêm lợng BaCl2 vừa đủ làm kết tủa hết ion sunfat thu đợc 6,99g kết tủa - Lọc bỏ kết tủa, lấy nớc lọc đem cô cạn thu đợc gam muối khan? - Định tên thành phần khối lợng muối sunfat hỗn hợp Biết kim loại A, B chu kì - Cho phơng pháp tách rời ion kim loại B khỏi hỗn hợp Bài 7-174 GTH1 Phần 3- Bài tập chất d Bài 17 Một hỗn hợp X gồm 0,5g Zn 0,2g Mg đợc cho vào 200ml dung dịch Y chứa CuSO4 0,5M AgNO30,3M thu đợc chất rắn A a) Chứng minh Cu Ag kết tủa hết Tính khối lợng chất rắn A thu đợc b) Để phản ứng hết với hỗn hợp X phải dùng ml dung dịch Y? Bài Lấy lít dung dịch A chứa K2Cr2O7 0,15M KMnO4 0,2M thêm vào lít dung dịch FeSO4 1,25M (ở môi trờng H2SO4) * Chứng minh phản ứng d hay hết FeSO4 * Phải thêm vào dung dịch thu đợc câu lít dung dịch A hay dùng dung dịch FeSO 1,25M để có phản ứng vừa đủ chất oxi hóa chất khử ? Bài Cho 3,61g hỗn hợp (Al, Fe) có tỉ lệ mol 3:5 tác dụng với 100ml dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2, khuấy kỹ tới phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc dung dịch A 8,12g chất rắn B gồm kim loại Hòa tan B dung dịch HCl d cho 0,672 lít H2 (đktc) Tính nồng độ mol/lít AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu, biết hiệu suất phản ứng 100% Bài Một hỗn hợp X gồm Fe Al nặng 22g Cho hỗn hợp X tác dụng với lít dung dịch HCl 0,3M (d =1,05 g/ml) a Chứng tỏ hỗn hợp X không tan hết b Tính thể tích khí H2 thoát đktc khối lợng chất rắn Y không tan c Tính C% chất tan dung dịch Z thu đợc Biết kim loại có kim loại tan Bài Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lợng 37,2g Hoà tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết b) Nếu dùng lợng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trờng hợp trớc, lợng H2SO4 nh cũ hỗn hợp có tan hết H2SO4 hay không? c) Trong trờng hợp câu a Tính khối lợng kim loại hỗn hợp biết lợng H2 tạo phản ứng tác dụng vừa đủ với 48g CuO Tính nồng độ mol kim loại H + dung dịch thu đợc sau phản ứng Bài Hoà tan 14,6g hỗn hợp X: Fe, Mg, Al 400ml dung dịch chứa đồng thời H 2SO4 2M HCl 1M thu đợc dung dịch A khí B Chứng minh rằng: A d axit Dẫn từ từ toàn lợng khí B vào ống đựng 64g CuO, đốt nóng, sau kết thúc lấy chất rắn cho vào dung dịch AgNO3 d thu đợc 138,8g kết tủa D Tính %m chất rắn D Tính tổng số gam muối thu đợc dung dịch A Cho lợng d dung dịch NaOH vào A Lấy kết tủa thu đợc đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc 14 gam chất rắn Tính %m kim loại X Bài Cho ag bột sắt vào 200ml dung dịch X gồm hỗn hợp muối AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng xong, thu đợc 3,44g chất rắn B dung dịch C Tách B cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH d đợc 3,68g kết tủa hiđroxit kim loại Nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi đợc 3,2 gam chất rắn Xác định a? Tính CM dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 X Đề thi CĐSP HN 2001 Bài Cho 12,9g hỗn hợp bột Zn Cu vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng thu đợc 28g chất rắn A dung dịch B Cô cạn dung dịch B đợc 18,9g muối C * Tính %m Zn Cu * xác định CM dung dịch AgNO3 Bài Cho 10,72g hỗn hợp Cu Fe tác dụng với 50ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc dung dịch A 35,84g rắn B Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d Lọc bỏ kết tủa, rửa nung không khí đến khối lợng không đổi đợc 12,8g * Tính %m Cu Fe * Tính CM dung dịch AgNO3 Bài 10 Hoà tan hỗn hợp gồm 6,4g CuO 16 gam Fe 2O3 160ml dung dịch H2SO4 2M đến phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thấy có mg chất rắn không tan Tính m? Đề thi ĐH Nông -Lâm Tp HCM Bài 11 Cho 5,56g hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hóa trị không đổi) Chia A làm hai phần Phần hòa tan hết dung dịch HCl đợc 1,568 lít hiđro Hòa tan hết phần dung dịch HNO loãng thu đợc 1,344 lít khí NO không tạo NH4NO3 Xác định kim loại M thành phần phần trăm kim loại A Cho 2,78g A tác dụng với 100ml dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch C 5,84g chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl d đợc 0,448 lít hiđro Tính nồng độ mol muối B (các phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo đktc) 18 Bài 12 Cho 3,87g hỗn hợp A gồm Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa HCl 1M H2SO4 0,5M thu đợc dung dịch B 4,316 lít H2 (đktc) a axit dung dịch sau phản ứng d không? b Tính %m kim loại A Bài 13 Cho 12,88g hỗn hợp Mg Fe vào 700ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc chất rắn C nặng 48,73g dung dịch D Cho dung dịch NaOH d vào D lấy kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 14g chất rắn * Tính %m Fe Mg * Tính CM dung dịch AgNO3 dùng Bài 14 Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B với A hoá trị B hoá trị Khối lợng X 7,76g Hỗn hợp X tan hết H2SO4 loãng d cho 8,736 lít H2 (đktc) Cùng lợng X tác dụng với NaOH d cho 6,048 lít H (đktc) lại chất rắn không tan cos khối lợng 2,88g a) Xác định A, B khối lợng kim loại b) Một hỗn hợp Y gồm kim loại A, B có khối lợng 12,9g Chứng tỏ hỗn hợp Y tan hết 0,5 lít dung dịch H2SO4 2M Tính thành phần % theo khối lợng hỗn hợp Y Bài 15 Một hỗn hợp X gồm Al Fe nặng 22g Cho hỗn hợp X tác dụng với lít dung dịch HCl 0,3M (d = 1,05 g/ml) a) Chứng tỏ hỗn hợp X không tan hết b) Tính thể tích khí H2 (đktc), khối lợng chất rắn Y không tan nồng độ % chất tan dung dịch Z thu đợc Biết kim loại có kim loại tan Bài 16 Một hỗn hợp X gồm Al, Mg cho vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Cu(NO 3)2 AgNO3 lắc đến phản ứng xong đợc hỗn hợp rắn Y chứa kim loại dung dịch Z chứa hai muối a) Cho biết thành phần hỗn hợp rắn Y dung dịch Z b) Tách rời kim loại khỏi hỗn hợp Y c) Tách rời muối khỏi dung dịch Z Bài 71-940-GTH11 Bài 17 Cho 11,2g Fe tác dụng với 500ml dung dịch hai chất Cu(NO3)2 0,04M AgNO3 0,2M Sau phản ứng hoàn toàn, lọc tách chất rấn thu đợc dung dịch A 1.Tính khối lợng A 2.Xác định nồng độ mol/lít dung dịch B, biết thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi Hoà tan chất rắn A vào dung dịch HNO đặc thấy thoát khí màu nâu Tính thể tích khí đktc Đề thi ĐHDL Duy Tân 2001 Bài 18 Cho hỗn hợp bột kim loại Fe Mg (có số mol nhau) vào dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc hỗn hợp kim loại nặng 2,48g, có 1,92g Cu Tính số mol Fe Mg dùng Đề thi ĐHDL Bình Dơng Bài 19 Cho 4,15g hỗn hợp bột Fe, Al tác dụng với 200ml dung dịch CuSO 0,525M Khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Đem lọc đợc kết tủa A gồm kim loại có khối lợng 7,84g dung dịch nớc lọc B Để hoà tan hết kết tủa A cần dùng ml HNO 2M, Biết phản ứng giải phóng khí NO Thêm dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 20,05M+ NaOH 0,1M vào dung dịch B Hỏi cần thêm ml hỗn hợp dung dịch để kết tủa hoàn toàn hai hidroxit hai kim loại Sau đem lọc, rửa kết tủa, nung không khí nhiệt độ cao đến hidroxit bị nhiệt phân hết thu đợc gam chất rắn Đề thi ĐHKTQD 2001 Bài 20 Cho 3,58g hỗn hợp bột X gồm Al, Fe Cu vào 200ml dung dịch CuSO 0,5M, đến phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch A chất rắn B Nung B không khí nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn đ ợc 6,4g chất rắn Cho A tác dụng với dung dịch NH d, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc 2,62g chất rắn D Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp X Hoà tan hoàn toàn 3,58g hỗn hợp X vào 250ml dung dịch HNO3 a mol/lít đợc dung dịch E khí NO bay lên Dung dịch E tác dụng vừa hết với 0,88g bột Cu Tính a? Đề thi ĐHKTHN 2001 Bài 21 Cho hỗn hợp gồm Mg Cu tác dụng với 200ml dung dịch chứa hỗn hợp hai muối AgNO 0,3M Cu(NO3)2 0,25M Sau phản ứng xong, đợc dung dịch A chất rắn B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổidc 3,6g hỗn hợp hai ôxit Hoà tan hoàn toàn B H2SO4 đặc, nóng đợc 2,016 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lợng Mg Cu hỗn hợp đầu Đề thi ĐHCĐ 2001 Bài 22 Cho 15,28g hỗn hợp A gồm Cu Fe vào 1,1 lít dung dịch Fe2(SO4)2 0,2M Phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X 1,92g chất rắn B Cho B vào dung dịch H2SO4 loãng không thấy khí bay 19 Tính khối lợng Cu Fe 15,28g hỗn hợp A Dung dịch X phản ứng đủ với 200ml dung dịch KMnO H2SO4 Tính nồng độ mol/lít dung dịch KMnO4 Đề thi ĐH Cần Thơ 200 Phần 4- Chứng minh tính oxi hoá NO3Bài Hoà tan 5,52g CuFeS2 100ml dung dịch HNO3 2M Sau phản ứng kết thúc thêm 0,05 mol H2SO4 vào dung dịch lại thấy khí NO bay Giải thích tính thể tích khí bay đktc Bài Hoà tan 5,76g Cu 80ml dung dịch HNO3 2M thu đợc khí NO Sau phản ứng kết thúc cho thêm lợng d H2SO4 vào dung dịch thu đợc lại thấy có khí NO bay Giải thích tính thể tích khí NO bay đktc Đề thi ĐHĐC 1996 Bài Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm 500ml dung dịch HCl 2M đợc dung dịch A * Cu có tan hết không? Tính thể tích NO bay đktc * Tính nồng độ mol ion dung dịch A thu đợc sau phản ứng * Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa hết Cu2+ chứa dung dịch A Phần Bài tập tăng giảm khối lợng Bài Một kim loại A có hoá trị II nhúng vào dung dịch CuSO khối lợng giảm 1% so với khối lợng ban đầu Cũng kim loại nhúng vào dung dịch muối Hg 2+ khối lợng tăng lên 67,5% so với khối lợng ban đầu (khối lợng ban đầu mg) a Xác định kim loại A biết độ giảm số mol Cu2+ = lần độ giảm số mol Hg2+ b Tính số mol Cu2+, Hg2+ bị khử trờng hợp m = 100g c Tính khối lợng tối thiểu kim loại A để nhúng vào lít dung dịch CuSO4 0,16M dung dịch thu đợc sau phản ứng : * Chỉ chứa ion kim loại * Chứa ion kim loại thêm NaOH vừa đủ để kết tủa hết hidroxit, đem nung kết tủa đến khối lợng không đổi ta thu đợc chất rắn có khối lợng 64,6g (Các phản ứng câu c hoàn toàn) Bài Một kim loại M hoá trị II nhúng vào lít dung dịch FeSO có khối lợng tăng lên 16g, nhúng kim loại vào lít dung dịch CuSO4 khối lợng lợng tăng lên 20g Biết rằng, phản ứng xảy hoàn toàn sau phản ứng d kim loại M, dung dịch FeSO4 CuSO4 có nồng độ a Tính CM dung dịch xác định kim loại M b Tính khối lợng M tham gia phản ứng 20 [...]... Cho một phơng pháp để tách rời từng chất sau đây ra khỏi hỗn hợp: A, B, BO, ASO4 Bài 8-174 GTH10 Phần 2- Bài tập tính khối lợng muối Bài 1 Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO 3 d đợc 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 có KLPT trung bình là 42,8 Tính khối lợng muối nitrat sinh ra Các thể tích đều đo ở đktc Bài 2 Hòa tan hết 4,43g hỗn hợp Al và Mg trong HNO 3 loãng thu đợc dung dịch A... pháp tách rời ion kim loại B ra khỏi hỗn hợp trên Bài 7-174 GTH1 Phần 3- Bài tập về chất d Bài 1 17 Một hỗn hợp X gồm 0,5g Zn và 0,2g Mg đợc cho vào 200ml dung dịch Y chứa CuSO4 0,5M và AgNO30,3M thu đợc chất rắn A a) Chứng minh Cu và Ag kết tủa hết Tính khối lợng chất rắn A thu đợc b) Để phản ứng hết với hỗn hợp X trên phải dùng bao nhiêu ml dung dịch Y? Bài 2 Lấy 1 lít dung dịch A chứa K2Cr2O7 0,15M... mMg trong hỗn hợp ban đầu * Tính nồng độ các ion trong dung dịch Y * Cô cạn dung dịch Y bằng cách hạ thấp áp suất thì thu đợc những chất gì? Tổng khối lợng là bao nhiêu? Bài 40-55-GTH11 Bài 13 Một dung dịch có chứa 4 ion của 2 muối vô cơ, trong đó có ion sunfat, khi tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 đun nóng cho một khí, một kết tủa và dung dịch A Dung dịch A sau khi axit hoá bằng HNO 3, tạo với dung dịch... Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp dạng bột: Al2O3, Fe2O3, SiO2 2 Tách Ag ra khỏi hỗn hợp dạng bột: Ag, Cu, Fe Phần 1- Bài tập về dung dịch và nồng độ Bài 1 Có 2 dung dịch HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) và 10% (d = 1,06 g/ml) Cần lấy mỗi loại dung dịch bao nhiêu ml để pha thành 2 lít dung dịch HNO3 15% (d = 1,08 g/ml) Bài 2 Trộn 1/3 lít dung dịch HCl (ddA) với 2/3 lít dung dịch HCl (ddB) thu đợc 1 lít dung dịch C Lấy 1/10... Tính CM (dd C) * Tính CM (dd A) và (dd B), biết CM (dd A) = 4CM (dd B) Bài 11-129-GTH10 Bài 3 Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9,125g HCl (A) và V2 lít dung dịch HCl (B) chứa 5,475g HCl Trộn dung dịch A với dung dịch B ta đợc 2 lít dung dịch C (VC= VA+ VB) * Tính CM (C) * Tính CM (A) và (B), biết CM (A) - CM (B) = 0,4 (M) Bài 12-129-GTH10 Bài 12 Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dung... ra ở đktc Đề thi ĐHĐC 1996 Bài 3 Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 2M đợc dung dịch A * Cu có tan hết không? Tính thể tích NO bay ra ở đktc * Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch A thu đợc sau phản ứng * Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa hết Cu2+ chứa trong dung dịch A Phần 5 Bài tập về tăng giảm khối lợng Bài 1 Một thanh kim loại A... trùng lặp Bài 3 Theo định nghĩa axit bazơ của Bronsted, các ion sau đóng vai trò axit, bazơ, trung tính hay lỡng tính? Tại sao? Na+, NH4+, CO32-, CH3COO-, HSO4-, HSO3-, K+, Cl-, HCO3-, HPO42-, C2H5O-, C6H5O-, Al3+, Cu2+, HS - , Ca2+, S2-, SO42- Trên cơ sở đó dự đoán các dung dịch dới đây có pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7: Na2CO3; KCl; CH3COONa; NH4Cl; NaHSO4; NaHCO3; AlCl3l; (NH4)2CO3; C6H5ONa Bài 4 Có 2... dung dịch muối có nồng độ là 18,21% Xác định kim loại M Bài 7-184 GTH10 Bài 10 Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl 2 10% Đun nóng trong không khí cho phản ứng xảy ra hoàn toàn Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng (coi nớc bay hơi trong quátrìnhđunnónglàkhôngđángkể) Đề thi ĐH Thuỷ Lợi 2000 Bài 11 Có 600ml dung dịch Na2CO3 và NaHCO3 Thêm 5,64g hỗn... giữa chất oxi hóa và chất khử ? Bài 3 Cho 3,61g hỗn hợp (Al, Fe) có tỉ lệ mol 3:5 tác dụng với 100ml dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2, khuấy kỹ tới phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc dung dịch A và 8,12g chất rắn B gồm 3 kim loại Hòa tan B bằng dung dịch HCl d cho ra 0,672 lít H2 (đktc) Tính nồng độ mol/lít của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch ban đầu, biết hiệu suất phản ứng là 100% Bài 4 Một hỗn... 2SO3 là phản ứng toả nhiệt Cho biết cân bằng phản ứng trên chuyển dịch nh thế nào khi giảm nhiệt độ? Khi tăng áp suất? Khi thêm chất xúc tác? Giải thích? Đề thi ĐH và CĐ khối A 2003 Phần 1 -Bài tập về chất phi kim Bài 1 Một hỗn hợp gồm 3 muối NaF, NaCl và NaBr nặng 4,82g Hoà tan hoàn toàn trong nớc đợc dung dịch A Sục khí clo d vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu đợc 3,93g