Công thức giải nhanh hóa vô cơ

GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ GIÁO VIÊN – TH.S NGUYỄN VŨ MINH NHẬN LUYỆN THI QUỐC GIA 2016 TẠI BIÊN HÒA ĐỒNG NAI ĐT : 0914449230 (ZALO) Các Dạng Thường Gặp Dạng : Kim Lọai + axit loại ( H2SO4 loãng HCl) → muối (sunfat clorua) + H2 ↑ mmuối sunfat = mkim loại + 96 n H hay mmuối clorua = mkim loại + 71 n H Bảo toàn e : ncho = nnhận với ncho= mol kim loại hóa trị kim loại nnhận= n H Câu 1: Cho 5,2 g hỗn hợp Al, Fe Mg vào dd HCl dư thu 2,24 lít khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch thu gam muối khan ? A 10,8 B 11,5 C 12,3 D,14,6 2,24 = 0,1 → mmuối = mkim loai + 71.0,1=5,2+7,1=12,3 Ta chọn C Giải : nH2 = 22,4 Câu 2: Cho 10,8 g hỗn hợp Zn, Cd Al vào dd H2SO4loãng, dư thu 0,5 g khí H2 Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m : A 40,4 B 37,2 C 36,4 D 34,8 0,5 = 0,25 → mmuối = mkim lọai + 96.0,25=10,8 + 24 = 34,8 Ta chọn D Giải : nH2 = Câu (ĐH khối B – 2010): Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Giải : Vì dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ nên số mol kim loại kiềm thổ số mol HCl dư (nếu có) , nHCl = 0,25 mol M + 2HCl MCl2 + H2 nên , a 2a a + 40 nHCl (dư) = a/2 nên 0, 25 − 2a = 0,5a ⇒ a = 0,1 ⇒ M = 24,5 = nên có Be Ca hợp lý, chọn D Câu (ĐH khối A – 2010): Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Giải: Gọi M đại diện kim loại, n hóa trị 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 ⎧n = ⇒ M = 14,2 7,1 5, ⇒ M = 14,2n ⇒ ⎨ Bảo toàn elctron : n = M 22, ⎩n = ⇒ M = 28, mà < n < nên 14,2 < M < 28,4 ta chọn Na Mg , đáp án A Câu 5: Hòa tan 9,144g hỗn hợp Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lit khí X (đktc), 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan A 33,99g B 19,025g C 31,45g D 56,3g Giải: Chất rắn Y không tan Cu nên có Mg Al phản ứng m(Mg, Al) = 9,144 – m(Cu) = 6,604 gam mmuối clorua = m(Mg, Al) + 71 n H = 6,604 + (7,84 : 22,4).71 = 31,45 gam , chọn C Câu 6: Cho 1,53 gam hh Mg, Fe, Zn vào dd HCl dư thấy thoát 448ml khí (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu m gam chất rắn có khối lượng A 2,95 gam B.2,24 gam C 3,9 gam D 1,85 gam 0, 448 = 2,95 gam , chọn A Giải: Khí H2 muối thu muối clorua : mmuối clorua = 1,53 + 71 22, Đt : 01678201299 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 14 gam kim loại vào H2SO4 loãng dư thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại : A Al B Fe C Zn D Mg n = ⎧ 14 5,6 ⇒ M = 28n ⇒ ⎨ ⇒ Fe với n hóa trị kim loại Giải: bảo toàn electron : n = M 22,5 ⎩ M = 56 Chú ý : Fe tác dụng với axit loại hoa1 trị II Câu (CĐ – 2007): Hòa tan hòan toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bầng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 1,344 lít hidro(đktc) dung dịch chứa m gam muối Gía trị m là? A 10,27 B 8,98 C 7,25 D 9,52 1, 4 Giải: Khí H2 muối thu muối sunfat : m muối sunfat = 3,22 + 96 = 8,98 gam , chọn B 22, Câu (CĐ – 2007): Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Na B Ca C Ba D K Giải: Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy KL hóa trị II hóa trị I ,ta xét hai trường hợp: Nếu KL hóa trị II: MO + H2O → M(OH)2 M + H2O → M(OH)2 + H2 ; 0,01 0,01 mol 0,01 0,01 0,01mol 2,9 = 0.01(M+16) + M.0,01 → M =137 → Ba, chọn C Dạng : Muối cacbonat + axit loại ( H2SO4 loãng HCl) → muối (sunfat clorua) CO2 ↑ mmuối sunfat = mmuối cacbonat + 36 n CO mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11 n CO 22do CO3 +H 2SO4 → SO4 +CO2 ↑ +H 2O CO3 +2HCl → 2Cl +CO ↑ +H O 2- nmuối cacbonat = n muối hidrô cacbonat = n CO2 Câu 10: Cho 12 g hỗn hợp muối cacbonat kim lọai kiềm kiềm thổ vào dung dịch chứa HCl dư thu 2,24 lít khí đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m : A 13,1 B 12,1 C 9,1 D 11,1 Giải: nCO2 = 2,24 = 0,1 → mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.0,1=12+1,1=13,1 Ta chọn A 22,4 Câu 11: Cho m g hỗn hợp muối cacbonat kim nhóm IA, IIA IIIA vào dung dịch H2SO4loãng, dư thu 2,8 lít khí đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,65 gam muối khan Giá trị m : A 19,25 B 20,05 C 18,15 D 17,86 Giải: nCO2 = 2,8 = 0,125 → m= mmuối cacbonat = mmuối sunfat −36.n CO =22,65 −0,125.36 = 18,15 Chọn C 22,4 Câu 12: Hòa tan 3,06g hỗn hợp muối Cacbonat kim loại hóa trị I II dd HCl dư thu 672 ml CO2 (đkc) Nếu cô cạn dd thu gam muối khan ? A 3,39g B 6,78g C 9,33g D Không xác định 0, 672 Giải: Khối lượng muối khan mmuối clorua = 3,06 + 11 =3,39 Ta chọn A 22, Câu 13: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat kim loại kiềm thổ hai chu kì liên tiếp Cho 7,65 gam X vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu 8,75 gam muối khan Hai kim loại là: A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba mmuoi clorua − mmuoi cacbonat 8, 75 − 7, 65 = = 0,1 = nmuoi cacbonat 11 11 7, 65 Gọi công thức chung hai muối cabonat MCO3 có M + 60 = = 76,5 ⇒ M = 16,5 nên ta chọn C 0,1 Giải: nCO2 = Đt : 01678201299 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ Câu 14: Cho 3,6 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II.Cho A tan hết dung dịch H2SO4 loãng thu khí B Cho B sục vào dung dịch dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo thành gam kết tủa Hai kim loại gì? A Ca Mg B Ca Sr C Mg Be D.Không xác định = 0, 05 mol = n muoi cacbonat Giải: Do dung dịch Ca(OH)2 dư nên n CO2 = n ↓= n CaCO3 = 100 3, Gọi công thức chung hai muối cabonat MCO3 có M + 60 = = 72 ⇒ M = 12 nên ta chọn C 0, 05 Câu 15: Hoà tan hết 2,25 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A, B ( phân nhóm nhóm II) dung dịch HCl thu 0,56 lít khí CO2 (đktc) Hai kim loại A, B là: A Be Mg B Ca Sr C Sr Ba D Mg Ca 0,56 = 0, 025 mol = n muoi cacbonat Giải: n CO2 = 22, 2, 25 Gọi công thức chung hai muối cabonat MCO3 có M + 60 = = 90 ⇒ M = 30 nên ta chọn D 0, 025 Câu 16: 18,4 gam hh muối cacbonat kim lọai nhóm IIA hai chu kỳ bảng HTTH, tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,2 mol CO2 Hai kim loại A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg Giải: n CO2 = 0, mol = n muoi cacbonat 18, = 92 ⇒ M = 32 nên ta chọn C 0, Câu 17: Cho 115g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dd HCl thấy 0,448l CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là: A 115,22g B.151,22g C 116,22g D 161,22g 0, 448 Giải: mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.nCO2 = 115 + 11 = 115,22 gam Ta chọn A 22, Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lit CO2 đktc Xác định kim loại A B là: (Mg = 24 ; Ca = 40 ; Sr = 88 ; Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba 1,12 = 0, 05 mol = n muoi cacbonat Giải: n CO2 = 22, 4, 68 Gọi công thức chung hai muối cabonat MCO3 có M + 60 = = 93, ⇒ M = 33, nên ta chọn B 0, 05 Gọi công thức chung hai muối cabonat MCO3 có M + 60 = Dạng : Bảo Toàn ĐIỆN TÍCH Cho : dung dịch ⎧⎪M m+ :a (mol) X ⎨ n+ ⎪⎩ N :b (mol) ⎧⎪X x- :c (mol) ⎨ z⎪⎩ Z :d (mol) Bảo toàn điện tích : m.a + n.b = x.c + z.d mmuối= khối lượng tất ion = M.a + N.b + X.c + Z.d Câu 19: Một dung dịch chứa 0,2 mol Ca 2+ ; 0,1 mol Mg 2+ ;0,1 mol HCO3− x mol Cl − Tìm x ? A 0,5 B 0,6 C 0,7 D 0,8 Giải: 0,2.2 + 0,1.2 = 0,1.1 + x.1 suy x = 0,5 chọn A Câu 20: Một dung dịch chứa 0,1 mol M 2+ ; 0,05 mol Al3+ ; 0,1 mol Cl − x mol SO 2− Cô cạn dung dịch thu 19,3 muối khan Tìm kim lọai M A Mg B Ca C Fe D Cu Đt : 01678201299 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ Giải: 0,1.2 + 0,05.3 = 0,1.1 + x.2 suy x = 0,125 mmuối = M.0,1 + 27.0,05 + 35,5.0,1 + 96.0,125 =19,3 suy M = 24 (Mg), chọn A Câu 21 (ĐH Khối A – 2010): Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 2+ HCO3− 0,001 mol NO3− Để loại bỏ hết Ca X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gía trị a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 Giải: nCa(OH)2 = x nOH- = 2x nCa2+ = x Theo đề bài: HCO3- → CO32- + H2O OH- + 2x 0,006 - 0,006 CO32 → CaCO3 Ca2+ + x + 0,003 0,006 Chỉ có x = 0,003 thỏa mãn Vậy a = 0,003.74 = 0,222 (g) , ta chọn A Câu 22 (ĐH Khối A – 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch B C 12 D 13 Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A Giải: ĐLBTĐT: 0,07 = 0,02.2 + x ⇒ x = 0,03 (mol); y = 0,04 (mol) Vậy nH+ dư = 0,01 (mol) [H+] = 0,01: 0.1 = 0,1 (M) ⇒ pH = , ta chọn A Câu 23 (CĐ – 2007): Dung dịch A chứa ion Al3+=0,6 mol, Fe2+=0,3mol, Cl- = a mol, SO42- = b mol Cô cạn dung dịch A thu 140,7gam Giá trị a b là? A 0,6 0,3 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3 Giải: bảo toàn điện tích : 0, 6.3 + 0,3.2 = 1.a + 2.b = 2,4 Khối lượng muối m = 27.0, + 0,3.56 + 35,5.a + 96.b = 140, ⇒ 35,5a + 96b = 107, Nên ta có a = 0,6 b = 0,3, chọn A Câu 24 (ĐH Khối A – 2010): Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam Giải: Ta có: H2O → OH + ½ H2 nOH- = 0,24 (mol) H2SO4 (x mol) nCl- = 4x ; nSO4 = x; nH+ = 6x = 0,24 HCl (4x mol) ⇒ x = 0,04 mmuối = mKL + mCl- + mSO4 = 8,94 + 4.0,04.35,5 + 0,04.96 = 18,46 (g), chọn B Câu 25 (ĐH Khối A – 2007) : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 mol Cu2S dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a : A 1,8 mol B 1,08 mol C 0,18 mol D 0,06 : Giải: Dung dịch thu chứa muối sunfat nên chứa ion : Fe3+ ; Cu2+ ; SO42- ⎧n Fe = n 3+ = 0,12.1 = 0,12 Fe ⎧0,12 mol FeS2 bao toan nguyen to ⎪⎪ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → ⎨n Cu = n Cu 2+ = 0, 2.a = 0, 2a ⎨ a mol Cu S ⎩ ⎪ ⎪⎩n S = n SO42- = 0,12.2 + a.1 = 0, 24 + a Bảo toàn điện tích : 0,12 + 2.2a = (0,24 + a ).2 ⇒ a = 0,06 , chọn D Câu 26: Dung dịch Y chứa 0,1 mol Ca2+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol Cl- x mol HCO3- Cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan ? A 27,9 gam B 59,7 gam C.30,4 gam D 22,0 gam Giải: Bảo toàn điện tích : 0,1 + 0,2 = 0,2 + x ⇒ x = 0,4 Nên ý bị nhiệt phân có phương trình : 2HCO3 − → CO 32 − + CO ↑ + H O 0,4 >0,2 Đt : 01678201299 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ m muoi = m Ca 2+ + m Mg 2+ + m Cl- + m CO 2- = 0,1.40 + 0, 2.24 + 35,5.0, + 0, 2.60 = 27,9 , chọn A Dạng 4: Ôxit kim loại + Axit → muối + H2O 2- → O ( oxit )+ 2H + = H O M O n + HCl ( hay H 2SO ) → muối + nước n H+ =2.n O =n H2O mmuối = mkim loại + mgốc axit với mkim loại = m ôxit − mO Hoặc dùng công thứ tính nhanh cho trắc nghiệm : + Đối với H2SO4 (loãng) : m muối sunfat = m ôxit + 80 n H 2SO4 + Đối với HCl : m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 19,8g hỗn hợp FeO, MgO, Al2O3 cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,6M Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu m(g) muối khan Tìm m A 13,1 B 40,2 C 39,4 D 41,8 Giải: nHCl = 0,5.1, = 0,8 → nH + = 0,8 → nO = nH + = 0, → mO = 16.0, = 6, 4( g ) → mkl = 19,8 − 6, = 13, 4( g ), nCl − = 0,8 → mCl − = 0,8.35, = 28, Vậy mmuối = mkim loại + mgốc axit = 13,4 + 28,4 = 41,8 (g) Chọn D Hoặc dùng công thức giải nhanh : m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl = 19,8 + 27,5 0,5 1,6 = 41,8 (g) Câu 28 (ĐH Khối A – 2007): Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch acid H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng cô cạn dung dịch muối thu gam muối khan? A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g Giải: nH2SO4 = 0,05 = n SO42– → nH+ = 0,1 2H+ + O2– = H2O 0,1 0,05 mol mmuối = moxit – mO(trong oxit) + mgốc axit = 2,81 – 0,05.16 +0,05.96 = 6,81 gam, chọn A Câu 29: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với m gam hỗn hợp X là: A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít 5, = 0,5 mol Giải: TH1 : X + HCl : n e-cho = 22, TH2 : X + O2 : 2O 2− → O + 4e n e-cho = 4.n O2 = VO2 mol 22, Do hóa trị kim loại không đổi nên số mol e cho phương trình 0,5 = VO2 mol ⇒ VO2 = 2,8 lit , chọn A 22, Câu 30: Cho 50 gam hỗn hợp gồm ZnO, FeO, Fe2O3, MgO tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl 4M (vừa đủ ) thu dung dịch X Lượng muối có dung dịch X : A 79,2 g B 78,4 gam C 72 gam D 72,9 gam Giải: m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl = 50 + 27,5 0,2 = 72 (g), chọn C Câu 31: Để tác dụng vừa đủ với 7,68 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m : A gam B gam C gam D gam Giải: n H+ = n HCl = 0, 26 mol , n O (trong oxit) = n H+ = 0,13 mol ⇒ m Fe = 7, 68 − 0,13.16 = 5, g n Fe = 0,1 mol , sơ đồ hợp thức : 2Fe → Fe2O3 Đt : 01678201299 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ 0,1 0,05 , m Fe2O3 = 160.0,05 = gam, chọn C Câu 32.: Hòa tan hoàn toàn 15 g hỗn hợp CuO, MgO, Al2O3 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1,6M Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu m = 28,2 (g) muối khan Tìm V A 300 B 400 C 500 D 600 Giải: m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl → 28, = 15 + 27,5.1, 6.V → V = 0,3 l = 300 ml , chọn A m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl → 28, = 15 + 27,5.1, 6.V → V = 0,3 l = 300 ml , chọn A Câu 33: Hòa tan hoàn toàn m g hỗn hợp CuO, MgO, Al2O3 cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1,6M Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 40,6 (g) muối khan Tìm m A 30 B 40 C 23 D 32 m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl → moxit = 40, − 27,5.1, 6.0,4 = 23 gam , chọn C Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 281 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO V ml dung dịch acid H2SO4 M (vừa đủ) Sau phản ứng cô cạn dung dịch muối thu 401 gam muối sunfat khan Tìm V A 300 B 400 C 500 D 600 m muối sunfat = m ôxit + 80 n H 2SO4 → 401 = 281 + 80.3.V → V = 0,5 l = 500 ml , chọn C Câu 35 (ĐH Khối A – 2008): Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 n FeO = n Fe2O3 ⇒ coi hỗn hợp gồm ôxit Fe3O4 n Fe3O4 = 0, 01 mol ⇒ n O = 0, 04 mol ⇒ n H + = 2n O = 0, 08 mol = n HCl suy V = 0,08 lít, chọn C Câu 36 (ĐH Khối B – 2008): Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 6,50 D 7,80 Coi hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 : n FeO = n FeCl2 = n Fe2O3 = 7, 62 = 0, 06 mol 127 9,12 − 72.0, 06 = 0, 03 mol ⇒ n FeCl3 = 2n Fe2O3 = 0, 06 mol 160 m (FeCl3) = 0,06 162,5 = 9,75, chọn A Dạng 5: HNO3 + O2 Fe ⎯⎯⎯ →( Fedu , FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ⎯⎯⎯⎯⎯ → muối + sản phẩm khử + hay H SO dac,t H2 O m Fe m oxit − m Fe + n NO2 + 3n NO + 8n N 2O + 10n N + 2n SO2 = Bảo toàn e : 56 16 m m m Fe(NO3 )3 = Fe 242 m Fe2 (SO4 )3 = Fe 400 56 2.56 mhh = mFe + mO = 56 x + 16 y (1) Cách khác : Quy đổi hỗn hợp gồm Fe : x mol O : y mol o +3 o −2 O + 2e → O Quá trình cho nhận e : Fe − 3e → Fe y → 2y x → 3x Suy phương trình sau : 3x = 2y + n NO2 + 3n NO + 8n N 2O + 10n N + 2n SO2 (2) → x, y Nếu đề có cho Cu ta có phương trình tổng quát : 3n Fe + 2n Cu = 2n O + n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 10n N2 + 2n SO2 (2 ') → x, y Đt : 01678201299 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ Vẫn cách khác : mFe = 0,7 m (hh ôxit sắt) + 5,6 n cho/ nhận n cho/ nhận = mol kim loại hóa trị = độ giảm số ôxi hóa số mol sp khử Câu 37: Để m gam bột sắt không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (A) có khối lượng 12 g gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 Cho (A) td hoàn toàn với dd HNO3 thấy sinh 2,24 l khí NO đktc Tính m A 38,72 B 35,5 C 49,09 D,10,08 +5 +5 Giải: Số mol e Fe nhường phải số mol e oxi thu ( O2 thu 4e ) N HNO3 thu ( N thu 3e ) : Fe → Quá trình oxi hóa : m mol 56 Quá trình khử : O + 4e +3 Fe → + 3e m mol 56 −2 → 2O 12 − m 12 − m → mol 32 32 m 12 − m Ta có: = + 0,3 56 32 ; +5 N + 3e 0,3mol → +2 N ← 0,1mol Giải : m = 10,08g , chọn D (có thể dùng công thức cho nhanh viết trình cho nhận tốt cho em) + Cách giải khác sau dựa theo (1) (2) : ⎧56 x + 16 y = 12 ⎧ x = 0,18 = n Fe ⎪ ⇔⎨ ⇒ mFe = 0,18.56 = 10, 08 gam 2, 24 ⎨ ⎪3x − y = 22, = 0,3 ⎩ y = 0,12 ⎩ Kể từ có giải theo cách hoặc cách trình bày sau : + Cách : n nhận = 3.nNO = 0,1 nên mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nhận = 0,7.12 + 5,6 0,3 = 10,08 gam Câu 38 (ĐH Khối B – 2008): Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe phản ứng hết với dd HNO3 loãng dư thu 1,344 lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m : A 38,72 B 35,5 C 49,09 D,34,36 ⎧ m hh = mOxit = 11, 36 m Fe m oxit -m Fe m Fe 11,36-m Fe ⎪ 3= +3n NO với ⎨ 3= +3.0,06 Giải: Cách : suy 1,344 0, 06 n = = 56 16 56 ⎪ NO 22, ⎩ Vậy mFe = 8,96 suy m Fe(NO3 )3 = m Fe 8,96 242= 242=38,72 , chọn A (cách học sinh tự giải ) 56 56 Câu 39: Hòa tan hòan toàn 46,4 gam oxit kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu đựợc V lít khí SO2 (đktc) 120 gam muối Xác định công thức oxit kim loại V C Fe3O4;1,12 D Fe3O4; 2,24 A FeO; 1,12 B Fe2O3; 2,24 Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) suy m (ôxit) = 56x + 16y = 46,4 (1) 120 = 0,3 ⇒ nFe = 0,3.2 = 0, = x ;(1) ⇒ y = 0,8 = nO 400 V nFe 0, ⇒ V = 2, 24(l ) , chọn D = = ⇒ (C,D) , x = y.2 + 2nSO2 ⇔ 3.0, = 0,8.2 + 22, nO 0,8 nFe2 ( SO4 )3 = Câu 40: Cho m gam Fe cháy oxi thời gian thu 36 gam chất rắn A gồm chất Hòa tan A HNO3 dư thu 6,72 lít NO (đktc) Tính m? A 30,24 B 32,40 C 24,34 D 43,20 Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) ⎧56 x + 16 y = 36 ⎧ x = 0,54 = n Fe ⎪ ⇔⎨ ⇒ mFe = 0,54.56 = 30, 24 gam , chọn A 6, 72 ⎨ ⎩ y = 0,36 ⎪3x − y = 22, = 0,9 ⎩ Đt : 01678201299 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ + Cách khác : n nhận = 3.nNO = 0,3 nên mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nhận = 0,7.36 + 5,6 0,9 = 30,24 gam Câu 41 (ĐH Khối B – 2007): Nung m gam bột Fe oxi thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3(dư) thoát 0,56 lít (đktc) NO (là ssản phẩm khử nhất) Gía trị m là? A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) ⎧56 x + 16 y = ⎧ x = 0, 045 = n Fe ⎪ ⇔⎨ ⇒ mFe = 0, 045.56 = 2,52 gam , chọn A 0,56 ⎨ − = = x y 3 0, 075 = y 0, 03 ⎩ ⎪ 22, ⎩ Câu 42: Nung nóng 16,8 gam bột sắt không khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm oxit sắt sắt dư Hòa tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Gía trị m là? A 24g B 26g C 20g D 22g Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) x − 2.n SO2 3.03 − 16,8 = = 0,3 = x ; 3x = 2y + 2n SO2 (2) ⇒ y = 56 mhh = mFe + mO = 56 x + 16 y = 56.0,3 + 0, 2.16 = 20g , chọn C nFe = 5, 22, = 0, + Cách khác : n nhận = n SO2 = 0,5 mol mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nhận suy m oxit = m Fe − 5, 6.n nhan 16,8 − 5, 6.0,5 = = 20 gam 0, 0, Câu 43: Hòa tan 13,92 g Fe3O4 dd HNO3 thu 448 ml khí NxOy (đktc).Xác định NxOy? C.NO2 D N2O5 A NO B N2O ⎧n Fe = 0, 06.3 13,92 0, 448 = 0, 06 mol → ⎨ = 0, 02 mol Giải: n Fe3O4 = , n ↑= 22, 232 ⎩n o = 0, 06.4 Gọi k độ giảm số ôxi hóa khí +2 3n Fe = 2n O + k n ↑ ⇔ 3.0,18 = 2.0, 24 + k 0, 02 ⇔ k = → N O , Chọn A Câu 44 (ĐH Khối A – 2009): Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam ôxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối sunfat khan Giá trị m : A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) ⎧56 x + 16 y = 20,88 ⎧ x = 0, 29 = n Fe n ⎪ ⇔⎨ ⇒ m Fe2 (SO4 )3 = Fe 400 = 58 gam , chọn C 3, 248 ⎨ ⎩ y = 0, 29 ⎪3 x − y = 22, = 0, 29 ⎩ Câu 45 (ĐHQGHN – 2000): Để m (g) phoi bào Fe không khí, sau thời gian 12 g chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hết X dung dịch H2SO4 đ, nóng 2,24 lít SO2 (đktc) Giá trị m là: A 9,52 B 9,62 C 9,42 D 9,72 Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) ⎧56 x + 16 y = 12 ⎧ x = 0,17 = n Fe ⎪ ⇔⎨ ⇒ m Fe = 0,17.56 = 9,52 gam , chọn A 2, 24 ⎨ − = = x y 0, = y 0,155 ⎩ ⎪ 22, ⎩ Câu 46: Nung m gam bột Cu oxi thu 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hòa tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy thoát 3,36 lít khí (ở đktc) Giá trị m là: B 32 gam C 19,2 gam D 22,4 gam A 25,6 gam Giải: quy đổi Ôxit thành Cu (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) Đt : 01678201299 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ ⎧64 x + 16 y = 37, ⎧ x = 0,5 = n Cu ⎪ ⇔⎨ ⇒ m Cu = 0,5.64 = 32 gam , chọn B 3,36 ⎨ ⎪2 x − y = 22, = 0,3 ⎩ y = 0,35 ⎩ Câu 47 (ĐH Khối A – 2007):Nung m g sắt không khí, sau thời gian người ta thu 104,8 g hh rắn A gồm Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với He 10,167 Giá trị m là: A.72 B.78,4 C.91,28 D, đáp số khác Giải: Gọi a số mol NO, b số mol NO2 30a + 46b Số mol hh khí : n ↑= a + b = 0,54 mol , M = = 10,167.4 ⇔ 30a + 46b = 21,96 a+b Ta có : a = 0,18 , b = 0,36 , n nhận = 3.n NO + 1.n NO2 = 0,18.3 + 0,36.1 = 0,9 mol mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nhận = 0,7 104,8 + 0,9 5,6 = 78,4, chọn B Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 8,64 gam FeO dung dịch HNO3 thu 336 ml khí (đktc) Công thức chất khí là: A N2 B NH3 C N2O D NO2 Giải: Cần nhớ rõ độ giảm số ôxi hóa sản phẩm khử n FeO = n Fe = n O = 0,12 mol , gọi X độ giảm số ôxi hóa sản phẩm khử 3n Fe = 2n O + X.n spk ⇒ X = 3n Fe − 2n NO 3.012 − 2.0,12 = = ⇒ N O , Chọn C 0,336 n spk 22, Câu 49: Để m gam bột sắt không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp B gồm chất rắn có khối lượng 12 gam Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thấy thoát 2,24 lít NO (đktc) Tính m khối lượng HNO3 phản ứng ? A 10,08 g 34,02 g A 10,8 g 34,02 g C 10,8 g 40,32 g D 10,08 g 40,32 g = 0,3 mol mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nhận = 0,7.12 + 5,6 0,3 = 10,08 gam Giải: n nhận = 3.nNO = 2, 24 22, → Fe(NO3)3 Fe 0,18 0,18 mol , bảo toàn nguyên tử N : n N/HNO3 = n N/Fe(NO3 )3 + n N/NO = 3.0,18 + 0,1 = 0, 64 mol ⇒ m HNO3 = 0, 64.63 = 40,32 g Ta chọn D Câu 50: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0,12 B 0,24 C 0,21 D 0,36 ⎧ n Fe = x ⎪ Giải: Đặt x = n FeO = n CuO = n Fe3O ⇒ ⎨ n O = x ⎪n = x ⎩ Cu 3n Fe + 2n Cu = 2n O + n NO2 + 3n NO ⇔ 3.4 x + 2.x = 2.6 x + 0, 09 + 3.0, 05 ⇒ x = 0,12 , chọn A Câu 51: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V A 4,48 B 2,688 C 5,6 D 2,24 77, 44 = 0,32 mol ⇒ m Fe = 0,32.56 = 17,92 gam Giải: muối Fe(NO3)3 : n Fe = n Fe(NO3)3 = 242 m O = m hh − m O = 22, 72 − 17,92 = 4,8 gam ⇒ n O = 0,3 mol , 3n Fe = 2n O + Đt : 01678201299 VNO ⇔ VNO = 2, 668 l , chọn B 22, GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ Dạng 6: Kim loại + Axit (H2SO4đặc, HNO3) → muối + sản phẩm khử + H2O +4 o +2 +1 -3 Sản phẩm khử N O , N , N O, N O, N H NO HNO3 +4 -2 o S O , H S,S H2SO4đặc Muối (kim lọai phải hóa trị cao nhất) Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 HNO3 đặc nguội ncho = ∑ mol kimloai hoa tri nnhan = ∑ giam so OXH nsan pham khu + Đối với H2SO4 đặc : +4 Sp khử Độ giảm số ôxi hóa -2 o S O2 H2 S S 6–4=2 – (-2) = 6–0=6 nH SO4 = nS = nSO 2− + nS (trong sp khu ) = n( cho / nhan ) + nS (trong sp khu ) mmuoi = mkimloai + mSO 2− = mkimloai + 96.nSO 2− = mkimloai + 96 n( cho / nhan ) + Đối với HNO3 : +4 Sp khử Độ giảm số ôxi hóa o N O2 +2 N2 5–4=1 (5-0).2 = 10 -3 +1 NO N2 O 5–2=3 (5 – 1).2 = N H NO (muối) – (-3) = nHNO3 = nN = nNO − + nN (trong sp khu ) = n( cho / nhan ) + nS (trong sp khu ) mmuoi = mkimloai + mNO − = mkimloai + 62.nNO − = mkimloai + 62 3 n( cho / nhan ) Chú ý : Nếu sp khử có NH4NO3 khối lượng muối sau phản ứng phải cộng thêm khối lượng NH4NO3 Câu 52 (CĐ – 2011): Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Giải: Chọn A , HNO3 đặc nguội không tác dụng Al, Fe, Cr Câu 53 : Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2 - Phần 2: hoà tan hết HNO3 loãng dư thu V lít khí không màu, hoá nâu không khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Giải: Số mol e kim loại nhường tác dụng với HCl HNO3 ( Do kim loại có hóa trị không đổi ) + +5 Nên số mol e H N nhận + H + 2e 0,3 ⇒ 3x = 0,3 Đt : 01678201299 → H2 0,15 mol x = 0,1 ⇒ +5 N + 3e → 3x ⇒ V = 2,24 lít chọn A 10 +2 N x mol GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ n CO = n CO2 = 0, 04 mol → VCO = 0, 04.22, = 0,896 lít, Chọn B Câu 144 : Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu sau phản ứng có giá trị pH: A > B < C Không xác định D = Giải: có muối Na2CO3 ( Na : C = : 1= ) NaHCO3 ( Na : C = : = 1) nC = nCO2 = a mol , nNa = n NaOH = 2a mol n 2a = → tạo muối Na2CO3 ( Na : C = : ), dung dịch trung tính, pH = 7, chọn D lập tỉ lệ Na = nC a Câu 145 : Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO, Al2O3 có khối lượng 42,4 gam Khi cho X tác dụng với CO dư, đun nóng thu 41,6 gam chất rắn Y hỗn hợp gồm CO, CO2 Khi cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m : A 39,4 gam B 9,85 gam C 9,7 gam D 4,925 gam Giải: m O (trong ôxit) = 41,6 − 42,4 = 0,8 gam 0,8 Ba(OH)2 dư : n O = n CO2 = n BaCO3 = = 0, 05 mol 16 Khối lượng kết tủa : m = 0,05.197 = 9,85 gam, chọn B Câu 146 : Quá trình thổi CO2 vào dung dịch NaOH muối tạo thành theo thứ tự A NaHCO3 , Na2CO3 B Na2CO3 NaHCO3 C Na2CO3 D Không đủ kiện xác định : Giải: Chon A Câu 147 : Thổi khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 muối thu A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C Cả A B D Không xác định Giải: Chọn A Câu 148 : Khử m gam hỗn hợp MgO, FeO, CuO khí CO nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 21,6 gam hỗn hợp rắn A hỗn hợp khí B, cho B qua dung dịch Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa dung dịch C Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch C lại xuất thêm 19,7 gam kết tủa Giá trị m : A 28,4 B 25,5 C 26,4 D 32,4 19, = 0,1 mol Giải: n BaCO3 = 197 t0 Ba(HCO3 ) ⎯⎯ → BaCO3 + CO + H O Đun nóng dung dịch C lại có kết tủa chứng tỏ : 0,1 ← 0,1 → 0,1 mol Khi cho CO2 vào có phương trình : Ba(OH) + CO → BaCO3 + H O 0,1 0,1 Ba(OH)2 + 2CO → Ba(HCO3 )2 0, 0,1 n CO2 = 0, + 0,1 = 0,3 = n O (trong oxit) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : m = mA + mO = 21,6 +0,3.16 = 26,4 gam, chọn C Câu 149 (ĐH Khối B – 2008) : Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 84% B 50% C 92% D 40% t0 8,96 CaCO3 ,MgCO3 ⎯⎯ → CaO.MgO + CO ↑ = 0, mol ; Giải: n CO2 = 22, 0, 0,4 m MgCO3 CaCO3 = 0, 2.(100 + 84) = 36,8 gam Đt : 01678201299 30 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ 36,8 100 = 92% , chọn C 40 Câu 150 (ĐH Khối B – 2007) : Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 6,5 gam B 5,8 gam C 6,3 gam D 4,2 gam Giải: n NaOH = 0, 075.1 = 0, 075 mol = n Na m MCO3 − m MO 13, − 6,8 n CO2 = = = 0,15 mol = n C 44 44 n Na = < → N aH C O CO2 dư, nC CO2 + NaOH NaHCO3 0,075 0,075 mol, nên m (NaHCO3) = 0,075.84 = 6,3 gam, chọn C Câu 151 : Hấp thụ hết 0,35 mol CO2 vào duung dịch chứa 0,225 mol Ca(OH)2 Tính lượng kết tủa thu A 10 gam B 11 gam C 12 gam D 13 gam n − Giải: Vì ≤ OH = 1, 28 ≤ → m ↓= 100(0, 45 − 0,35) = 10 gam , chọn A n↑ % m= Dạng 14 : TOÁN MUỐI (TOÁN NGƯỢC) Cho CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu kết tủa CaCO3 BaCO3 Vấn đề : Biết n Ca(OH)2 , n CaCO3 TH1 : có kết tủa , tìm n CO2 n CO2 = n ↓ TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : Vấn đề : Biết Nếu n CaCO3 , n CO2 n CaCO3 ≠ n CO2 , tìm n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓ n Ca(OH)2 n Ca(OH)2 = n CO2 + n CaCO3 Câu 152 : Hấp thụ toàn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 thu gam kết tủa Tìm x ? A 0,02 mol 0,04 mol B 0,02 mol 0,05 mol C 0,01 mol 0,03 mol D 0,03 mol 0,04 mol = 0, 02 mol 100 TH1 : có kết tủa n CO2 = n ↓= 0, 02 mol Giải: n ↓= n CaCO3 = TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0, 03 − 0, 02 = 0, 04 mol , Chọn A Câu 153 : Dẫn V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Sau phản ứng thu 10 gam kết tủa Giá trị V ? A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Cả A C Giải: n ↓= n CaCO3 = Đt : 01678201299 10 = 0,1 mol; n Ca(OH)2 = 0, 5.0,3 = 0,15 mol 100 31 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ TH1 : có kết tủa n CO2 = n ↓= 0,1 mol → V = 0,1.22, = 2, 24 lít TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0,15 − 0,1 = 0, mol → V = 0, 2.22, = 4, 48 lít, Chọn D Câu 154 : Khi cho 0,35 mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu 0,05 mol kết tủa Số mol Ca(OH)2 dung dịch A 0,15 B 0,2 C 0,3 D 0,05 n CO2 + n CaCO3 0,35 + 0,05 = = 0, , chọn B Giải: Do n CaCO3 ≠ n CO2 nên n Ca(OH)2 = 2 Câu 155 : Hấp thụ hết k mol SO2 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thấy có 12 gam kết tủa trắng tạo thành Tính k ? A 0,1 0,2 B 0,15 02 C 0,15 0,25 D 0,1 12 Giải: n ↓= n CaSO3 = = 0,1 mol , n Ca(OH)2 = 1.0,15 = 0,15 mol 120 TH1 : có kết tủa n SO2 = n ↓= 0,1 mol TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0,15 − 0,1 = 0, mol , Chọn A Câu 156 : Hấp thụ hết a mol SO2 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thấy có 21,7 gam kết tủa trắng tạo thành Tính giá trị a ? A 0,1 0,2 B 0,15 02 C 0,15 0,25 D 0,1 21, Giải: n ↓= n BaSO3 = = 0,1 mol , n Ba(OH)2 = 1.0,15 = 0,15 mol 217 TH1 : có kết tủa n SO2 = n ↓= 0,1 mol TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n SO2 = 2.n Ba(OH)2 − n ↓= 2.0,15 − 0,1 = 0, mol , Chọn A Câu 157 : Cho V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu 7,5 gam kết tủa V có giá trị : A 1,68 lít B 2,88 lít C 2,24 lít 2,8 lít D 1,68 lít 2,8 lít 7,5 = 0, 075 mol; n Ca(OH)2 = 0, 05.2 = 0,1 mol 100 TH1 : có kết tủa n CO2 = n ↓= 0, 075 mol → V = 0, 075.22, = 1, 68 lít Giải: n ↓= n CaCO3 = TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0,1 − 0, 075 = 0,125 mol → V = 0,125.22, = 2,8 lít, Chọn D Câu 158 (ĐH Khối A – 2007): Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a : A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 2, 688 15, 76 = 0,12 mol; n BaCO3 = = 0, 08 mol 22, 197 n CO2 + n BaCO3 0,12 + 0, 08 ≠ n BaCO3 nên n Ba(OH)2 = = = 0,1 mol , 2 Giải: n CO2 = Do n CO 0,1 = 0,04M , Chọn D 2,5 Câu 159 : Cho 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, ta thu gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2là: a= Đt : 01678201299 32 GV : Nguyễn Vũ Minh A 0,004M Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ C 0,006M D 0,008M B 0,002M 2, 24 = 0,1 mol; n CaCO3 = = 0, 06 mol 22, 100 n CO2 + n CaCO3 0,1 + 0, 06 ≠ n CaCO3 nên n Ca(OH)2 = = = 0, 08 mol , 2 Giải: n CO2 = Do n CO 0, 08 = 0,004M , chọn A 20 Câu 160 : Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu gam kết tủa Vậy V có giá trị : A 0,224 0,896 B 0,366 0,672 C 0,224 0,672 D 0,896 [Ca(OH) ] = = 0, 01 mol; n Ca(OH)2 = 0, 02 mol 100 TH1 : có kết tủa n CO2 = n ↓= 0, 01 mol → V = 0, 01.22, = 0, 224 lít Giải: n ↓= n CaCO3 = TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0, 02 − 0, 01 = 0, 03 mol → V = 0, 03.22, = 0, 672 lít, Chọn C Câu 161 : Cho V lít CO2 (đktc) vào dung dịch A chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 2,5 gam kết tủa Giá trị V : A 0,56 11,2 B 0,896 6,72 C 0,896 11,2 D 0,56 8,40 2,5 = 0, 025 mol; n Ca(OH)2 = 0, mol 100 TH1 : có kết tủa n CO2 = n ↓= 0, 025 mol → V = 0, 025.22, = 0,56 lít Giải: n ↓= n CaCO3 = TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0, − 0, 025 = 0,375 mol → V = 0,375.22, = 8, lít, Chọn D Câu 162 : Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào 500 lít dung dịch Ba(OH)2 1M, thu 59,1 gam kết tủa Giá trị V : A 6,72 11,2 B 11,2 15,68 C 15,68 8,96 D 6,72 15,68 59,1 = 0,3 mol , n Ba(OH)2 = 0,5 mol Giải: n BaCO3 = 197 TH1 : có kết tủa n CO2 = n ↓= 0,3 mol → V = 0,3.22, = 6, 72 lít TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 = 2.n Ba(OH)2 − n ↓= 2.0,5 − 0,3 = 0, mol → V = 0, 7.22, = 15, 68 lít, Chọn D Câu 163 : Cho 4,48 lít CO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2 thu 2,955 gam kết tủa Hãy tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 : A 0,05375M B 0,07354M C 0,0875M D 0,00023M 4, 48 2,955 = 0, mol; n BaCO3 = = 0, 015 mol Giải: n CO2 = 22, 197 Do n CO2 ≠ n BaCO3 nên n Ba(OH)2 = n CO2 + n BaCO3 = 0, + 0, 015 = 0,1075 mol [Ba(OH)2] = 0,1075 : = 0,05375 M , chọn A Dạng 15 : HẤP THỤ CO2, SO2 VÀO DD HỖN HỢP NaOH Ca(OH)2 Cần tính : n CO ; n OH− ; n Ca 2+ CO + OH − → HCO3− Đt : 01678201299 33 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ CO + 2OH − → CO32− + H O , lập tỉ số f = Ca 2+ + CO32− → CaCO3 ↓ n OH− n CO2 hay Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ↓ Câu 164 (ĐH Khối A – 2008): Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 11,82 B 19,70 C 9,85 D 17,73 n NaOH = 0,05 mol; n Ba(OH)2 = n Ba 2+ = 0,1 mol; n OH − = 0, 25 mol; n CO2 = 0, mol 1< f = n OH− n CO2 = 0, 25 = 1, 25 < 0, CO + OH − → HCO3− x →x CO + 2OH − → CO32− + H O y → 2y → y Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ↓ ⎧ x + y = 0, ⎧ x = 0,15 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0, 25 ⎩ y = 0, 05 0, 05 ← 0, 05 → 0, 05 Khối lượng kết tủa : m BaCO = 0, 05.197 = 9, 85 gam, Chọn C Câu 165 (ĐH Khối A – 2009): Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 2,364 C 3,940 D 1,970 n NaOH = 0,006 mol; n Ba(OH)2 = n Ba 2+ = 0, 012 mol; n OH − = 0, 03 mol; n CO2 = 0, 02 mol 1< f = n OH− n CO2 = CO + 2OH − → CO32− + H O CO + OH − → HCO3− 0, 03 = 1,5 < 0, 02 x y → 2y →x ⎧ x + y = 0, 02 ⎧ x = 0, 01 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0, 03 ⎩ y = 0, 01 →y Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ↓ 0, ← 0, 01 → 0, 01 Khối lượng kết tủa : m BaCO = 0, 01.197 = 1, 97 gam, Chọn D Câu 166 : Hấp thụ hết 0,35 mol CO2 vào dung dịch chứa đồng thời 0,3 mol NaOH 0,125 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng kết tủa thu ? A 15,4 gam B 12,5 gam C, 12,6 gam D 12,7 gam n Ca(OH)2 = n Ca 2+ = 0,125 mol; n OH − = 0, 55 mol 1< f = n OH− n CO2 = 0,55 = 1,57 < 0,35 CO + OH − → HCO3− x →x CO + 2OH − → CO32− + H O y → 2y → y Ca 2+ + CO32− → CaCO3 ↓ ⎧ x + y = 0,35 ⎧ x = 0,15 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0,55 ⎩ y = 0, 0,125 → 0,125 → 0,125 Khối lượng kết tủa : m BaCO = 0,125.100 = 12, gam, Chọn B Đt : 01678201299 34 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ Câu 167 (ĐH Khối A – 2011): Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 n CO2 = 0, 03 mol , n NaOH = 0, 025 mol n Ca(OH)2 = n Ca 2+ = 0, 0125 mol; n OH − = 0, 05 mol 1< f = n OH− n CO2 = 0, 05 = 1, 67 < 0, 03 CO + OH − → HCO3− x →x CO + 2OH − → CO32− + H O ⎧ x + y = 0, 03 ⎧ x = 0, 01 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0, 05 ⎩ y = 0, 02 y → 2y → y Ca 2+ + CO32− → CaCO3 ↓ 0, 0125 → 0, 0125 → 0, 0125 Khối lượng kết tủa : m BaCO = 0, 0125.100 = 1, 25 gam, Chọn D Câu 168 : Sục 9,52 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp: NaOH 1M – Ba(OH)2 0,5M – KOH 0,5M Kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Trị số m là: A 16,275 gam B 21,7 gam C 54,25 gam D 37,975 gam n SO2 = 0, 425 mol , n NaOH = 0, mol ; n KOH = 0,1 mol n Ba(OH)2 = n Ba 2+ = 0,1 mol; n OH − = 0, mol 1< f = n OH− n SO2 = 0,5 = 1,17 < 0, 425 SO + OH − → HSO3− x →x SO + 2OH − → SO32− + H O ⎧ x + y = 0, 425 ⎧ x = 0,35 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0,5 ⎩ y = 0, 075 y → 2y → y Ca 2+ + SO32− → BaSO3 ↓ 0, 075 ← 0, 075 → 0, 075 Khối lượng kết tủa : m BaSO = 0, 075.217 = 16, 275 gam, Chọn A Câu 169 : Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,25M Sục 2,24 lít (đktc) khí CO2 vào 100 ml dung dịch A ta thu kết tủa có khối lượng : A 10 g B g C 2,5 g D 15 g n CO2 = 0,1 mol , n NaOH = 0,1 mol n Ca(OH)2 = n Ca 2+ = 0, 025mol; n OH − = 0,15 mol 1< f = n OH− n CO2 = 0,15 = 1,5 < 0,1 CO + OH − → HCO3− x →x CO + 2OH − → CO32− + H O y → 2y →y Đt : 01678201299 ⎧ x + y = 0,1 ⎧ x = 0, 05 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0,15 ⎩ y = 0, 05 35 GV : Nguyễn Vũ Minh Ca 2+ + CO 2− Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ → CaCO3 ↓ 0, 025 → 0, 025 → 0, 025 Khối lượng kết tủa : m BaCO = 0, 025.100 = 2, gam, Chọn C Dạng 16 : CHO BAZƠ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI NHÔM (Al3+) Phương trình ion : Al3+ + 3OH − Al(OH)3 ↓ + OH − → Al(OH) ↓ → Al(OH) −4 ( AlO 2− + 2H O) Khi cho dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối nhôm ( chứa ion Al3+ ) ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan bazơ dư Công thức giải nhanh : TH1 : có kết tủa n OH − = 3n Al(OH)3 TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 2+ 2− Chú ý đến trường hợp Ba + SO → BaSO ↓ Nếu có axit ưu tiên phản ứng H + + OH − → H O có nghĩa n OH − = n H + Câu 170 : Cần dùng mol NaOH vào dung dịch chứa 0,4 mol AlCl3 để thu 0,1 mol kết tủa ? A 0,2 mol 0,9 mol B 0,3 mol 1,5 mol C 0,4 mol 1,6 mol D 0,7 mol 1,7 mol Cách : Có khả : + NaOH dùng thiếu (tức kết tủa chưa đạt cực đại) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ +3NaCl 0,1 → 0,3 → 0,1 mol + NaOH dùng thừa (tức kết tủa đạt cực đại tan bớt phần) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ +3NaCl 0,4 → 1,2 → 0,4 mol Tan : bớt 0,3 mol để 0,1 mol Al(OH)3 ↓ + NaOH → Al(OH) −4 ↓ 0,3 → 0,3 → 0,3 mol → n NaOH = 0, + 1, = 1, mol , chọn B Cách : TH1 : có kết tủa n O H − m in = 3n Al(O H ) = 3.0,1 = 0, m ol TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, − 0,1 = 1, mol Câu 171 : Thể tích dung dịch NaOH 1M cực đại cần cho vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để đuợc 31,2 gam kết tủa ? A 1,6 lít B 1,2 lít C 1,8 lít D 2,4 lít n Al(OH)3 = 0, mol Đó TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, − 0, = 1, mol V (NaOH) = 1,6 lít , chọn A Câu 172 : Cần cho thể tích dung dịch NaOH 1M lớn vào dung dịch chứa đồng thời 0,3 mol Al2(SO4)3 0,2 mol HCl để xuất 39 gam kết tủa ? A 1,6 lít B 2,2 lít C 1,8 lít D 2,1 lít Đt : 01678201299 36 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ n Al3+ = 0,3.2 = 0, mol, n H+ = 0, mol ; n ↓= n Al(OH)3 = 39 / 78 = 0,5 mol Ưu tiên H + + OH − → H O có nghĩa n OH − = n H + = 0, mol Tiếp đến trường hợp NaOH cực đại (TH2) n OH − Nên ∑n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, − 0, = 1, mol = 0, + 1, = 2,1 mol = n NaOH → VNaOH = 2,1 , chọn D Câu 173 : Có thí nghiệm : + Cho dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol AlCl3 thu 15,6 gam kết tủa + Cho dung dịch chứa 2a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol AlCl3 thu 23,4 gam kết tủa Giá trị a b : A 0,6 0,4 B 0,4 0,6 C 0,6 0,375 D 0,5 0,6 Thí nghiệm đầu TH1 : NaOH không đủ , n ↓= 0, mol , a = 3.0, = 0, Thí nghiệm sau TH2 : NaOH dư, n ↓= 0,3 mol , n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 ⇔ 2a = 4b − 0, → b = 0, 375 , chọn C Câu 174 : Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng : A 1,2M 2,8M B 0,4M 1,6M C 1,6M 2,8M D 0,4M 1,2M 3, 42 n Al2 (SO4 ) = = 0, 01 mol → n Al3+ = 0, 02 mol 342 n Al(OH)3 = 0, 01 mol TH1 : có kết tủa n N aO H = n O H − = 3n Al(O H ) = 3.0, 01 = 0, 03 m ol → C M (N aO H ) = 0, 03 = 1, 2M 0, 025 TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n NaOH = n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, 02 − 0, 01 = 0, 07 mol → C M (NaOH) = 0, 07 = 2, 8M 0, 025 Ta chọn A Câu 175 (ĐH Khối A – 2008) : Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05 7,8 n Al(OH)3 = = 0,1 mol; n Al2 (SO )3 = 0,1 mol → n Al3+ = 0, mol 78 n H+ = 0, mol Ưu tiên H + + OH − → H O có nghĩa n O H − = n H + = 0, m ol Tiếp đến trường hợp NaOH cực đại (TH2) n OH − Nên ∑n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, − 0,1 = 0, mol = 0, + 0, = 0, mol = n NaOH → VNaOH = 0, = 0, 45 mol , chọn B Câu 176 (ĐH Khối A – 2007) : Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C kết tủa, có khí bay lên D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Giải : Khi cho dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối nhôm (chứa ion Al3+ ) ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan bazơ dư Chọn B Đt : 01678201299 37 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ Câu 177 (ĐH Khối B – 2007) : Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A B 1,2 C 1,8 D 2,4 15, n AlCl3 = 1, 5.0, = 0, mol ; n Al(OH)3 = = 0, mol ; n Al3+ = 0, mol 78 Giá trị lớn V lứng với TH2 : n =n = 4n −n = 4.0, − 0, = mol NaOH OH − max Al3+ Al(OH) V = : 0,5 = lít , chọn A Câu 178 (ĐH Khối A – 2007) : Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b > : B a : b < : C a : b = : D a : b = : 3+ − Al + 3OH → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ↓ OH − + → Al(OH) −4 ( AlO 2− + 2H O) hay Al3+ + OH − → Al(OH) −4 a → 4a a > , chọn A b Câu 179 (CĐ – 2007) : Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m : A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Ta ý phương trình cuối, để thu kết tủa ép buộc n OH− < 4a → b < 4a → K + H O → KOH + H ↑ x → x ⎧n Ba(OH) = 0, 03 mol ⎪ ⎨n NaOH = 0, 03 mol → n OH− = x + 0, 09 ⎪n ⎩ KOH = n K = x n Al2 (SO )3 = 0, 02 mol → n Al3+ = 0, 04 mol Để thu lượng kết tủa Y lớn TH2 : n OH − max n Al3+ = n Al(OH)3 = 4n Al3+ − n Al(OH)3 → x + 0, 09 = 3.0, 04 → x = 0, 03 → m K = 0, 03.39 = 1,17 gam Chọn B Câu 180 : Khi cho 130 ml dung dịch AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH thu 0,936 gam kết tủa Nồng độ mol/lít dung dịch NaOH A 0,6M 1,95M B 0,6M 1,8M C 1,95M 1,8M D 1,8M 2M 0, 936 n Al3+ = n AlCl3 = 0,13.0,1 = 0, 013 mol; n Al(OH )3 = = 0, 012 mol 78 TH1 : có kết tủa n NaOH = n OH − = 3n Al(OH)3 = 3.0, 012 = 0, 036 mol [NaOH] = 0,036 : 0,02 = 1,8M TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n NaOH = n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, 013 − 0, 012 = 0, 04 mol [NaOH] = 0,04 : 0,02 = 2M, chọn D Câu 181 : Cho V lít dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa keo trắng Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 1,02 gam rắn Tính thể tích dung dịch NaOH dùng A 0,4 lít 1,2 lít B 0,2 lít 1,2 lít C 0,2 lít lít D 0,4 lít lít n Al2 (SO4 )3 = 0, 2.0, = 0, 04 mol → n Al3+ = 0, 08 mol Đt : 01678201299 38 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ 1, 02 = 0, 01 mol 102 Bảo toàn nguyên tố Al: n Al(OH)3 = 2.n Al2O3 = 0, 02 mol n Al2O3 = TH1 : có kết tủa n OH − = 3n Al(OH)3 = 3.0, 02 = 0, 06 → VNaOH = 0, 06 = 0, lít 0, TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : 0, = lít, chọn C 0, Câu 182 : Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào dung dịch chứa 0,3 mol AlCl3 Kết thúc phản ứng thấy có 7,8 gam kết tủa Tính giá trị V A 0,375 1,375 B 0,5 1,5 C 0,87 1,87 D 0,2 1,2 7,8 n Al3+ = n AlCl3 = 0, mol ; n Al(OH)3 = = 0,1 mol; n OH − = 0,8V 78 TH1 : có kết tủa n OH − = 3n Al(OH)3 ⇔ 0, 8.V = 3.0,1 → V = 0, 375 lít TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 ↔ 0, 8V = 4.0, − 0,1 → V = 1, 375 lít, chọn A Câu 183 : Trộn lẫn dung dịch chứa x mol KOH với dung dịch chứa 0,035 mol Al2(SO4)3 Kết thúc phản ứng thấy có 0,06 mol kết tủa Giá trị x : A 0,06 0,18 B 0,06 0,22 C 0,18 0,22 D Kết khác n Al3+ = 0, 035.2 = 0, 07 mol n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, 08 − 0, 02 = 0, mol → VNaOH = = 3n Al(OH)3 = 0,18 mol TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, 07 − 0, 06 = 0, 22 mol , chọn C TH1 : có kết tủa n OH − - Dạng 17 : CHO AXIT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA MUỐI ALUMINAT (AlO2 ) Phương trình ion cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch chứa gốc aluminat :: AlO −2 + H+ + Al(OH)3 ↓ + H O → Al(OH)3 ↓ 3H + → Al3+ + 3H O Khi cho dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối nhôm ( Na[Al(OH)4] hay NaAlO2 ) ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan axit dư Công thức giải nhanh : TH1 : có kết tủa n H + = n Al(OH)3 TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n H + = 4n AlO − − 3n Al(OH)3 Chú ý đến trường hợp Ba 2+ + SO 2− → BaSO ↓ Nếu có bazơ ưu tiên phản ứng H + + OH − → H O có nghĩa n OH − = n H + Câu 184 : Cần cho mol HCl vào dung dịch chứa 0,4 mol NaAlO2 để thu 0,1 mol kết tủa ? A 0,1 mol 1,3 mol B 0,1 mol 0,4 mol C 0,2 mol 0,6 mol D 0,2 1,4 mol n AlO − = 0, mol; n Al(OH)3 = 0,1 mol Cách : Có khả : TH1 : HCl dùng thiếu (kết tủa chưa đạt cực đại) Đt : 01678201299 39 GV : Nguyễn Vũ Minh AlO Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ − + + H + H O → Al(OH)3 ↓ 0,1 0,1 0,1 mol TH2 : HCl dùng dư (kết tủa đạt cực đại tan phần) AlO −2 + H+ + H O → Al(OH) ↓ 0, → 0,4 Al(OH)3 ↓ n H+ + 0,4 3H + → Al3+ + 3H O (0,4 − 0,1) → 0,9 mol = 0, + 0,9 = 1,3 mol , chọn A ⎡ n H+ = n ↓ = 0,1 mol Cách : ⎢ ⎢⎣ n H+ max = 4.n AlO−2 −3.n ↓ = 4.0, − 0,3 = 1,3 mol Câu 185 : Cần cho nhiều lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol Na[Al(OH)4] để thu 39 gam kết tủa ? A 1,3 lít B 2,2 lít C 1,8 lít D 2,1 lít 39 = 0, mol n AlO − = n Na[Al(OH )4 ] = 0, mol; n Al(OH)3 = 78 Thể tích dd HCl nhiều ứng với TH2 : n HCl = n H+ max = 4.n AlO− −3.n ↓ = 4.0, − 3.0,5 = 1,3 mol VHCl = 1,3 lít, Chọn A Câu 186 : Dung dịch A chứa KOH 0,3 mol K[Al(OH)4] Cho mol HCl vào dung dịch A thu 15,6 gam kết tủa Số mol KOH dung dịch : A 0,8 1,2 B 0,8 0,4 C 0,6 D 0,8 0,9 15, n Al(OH)3 = = 0, mol; n AlO− = 0,3 mol; n H + = mol , Đặt số mol KOH x 78 − có nghĩa n ưu tiên phản ứng + =n =n =x H + OH → H 2O TH1 : n = n Al(OH)3 = 0, mol H − TH2 : n H+ max KOH OH − H+ Vậy n H+ = x + 0, = → x = 0,8 = 4n AlO − − 3n Al(OH)3 = 4.0, − 3.0, = 0, Vậy n H+ = x + 0, = → x = 0, , Chọn B Câu 187 : Trộn lẫn dung dịch chứa 0,17 mol HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 Kết thúc phản ứng, thu 0,05 mol kết tủa Giá trị a : A 0,025 B 0,04 C 0,08 D.0,015 n H + = 0,17 mol; n AlO − = 2a; n Al(OH)3 = 0, 05 mol TH1 : n H+ ≠ n ↓ → Trái giả thuyết TH2 : n H+ max = 4n AlO − − 3n Al(OH)3 ↔ 0,17 = 4.2a − 3.0, 05 → a = 0, 04 mol Ta chọn B Dạng 18 : MUỐI Zn2+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA ION OHKhi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch chứa ion Zn2+ có pt ion sau : Zn 2+ + 2OH − → Zn(OH)2↓ Zn(OH) 2↓ + 2OH − → ZnO 22− + 2H O Công thức giải nhanh : Đt : 01678201299 40 GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ TH1 : có kết tủa n OH − = 2n Zn(OH) TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH − max = 4n Zn 2+ − 2n Zn(OH) Chú ý đến trường hợp Ba 2+ + SO 2− → BaSO 4↓ Nếu có bazơ ưu tiên phản ứng H + + OH − → H O có nghĩa n = n H+ OH − Câu 188 : Cần mol NaOH vào dung dịch chứa 0,4 mol ZnCl2 0,1 mol kết tủa A 0,2 0,6 B 0,2 0,4 C 0,2 D 0,2 1,4 Cách : n OH − = n NaOH + NaOH dùng thiếu ( tức kết tủa chưa cực đại ) Zn 2+ + 2OH − → Zn(OH) ↓ 0,1 → 0, → 0,1 n OH − = n NaOH = 0, mol Zn 2+ + NaOH dùng dư ( tức kết tủa đạt cực đại tan bớt phần ) + 2OH − → Zn(OH) 2↓ 0,4 Zn(OH) 2↓ 0,8 + 0,4 2OH → ZnO22− + 2H O (0,4 − 0,1) → − 0,6 0,3 n OH − = n NaOH = 0,8 + 0, = 1, mol , chọn D Câu 189 : Thể tích dung dịch NaOH 1M lớn cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl2 2M để 29,7 gam kết tủa A lít B 0,7 lít C 1,8 lít D 2,1 lít 29, = 0, mol 99 ↔ V = 4.0, − 2.0, = n OH − = 1.V; n Zn 2+ = n ZnCl2 = 0, 2.2 = 0, mol; n Zn(OH)2 = n OH − max = 4n Zn 2+ − 2n Zn(OH) Ta chọn A Câu 190 : Cho V lít dung dịch KOH 2M tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch ZnCl2 1M ta thu kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thu 12,15 gam chất rắn trắng Hãy tính V ? A 150 ml 200 ml B 150 ml 250 ml C 100 ml 200 ml D 140 ml 200 ml 12,15 n ZnO = = 0,15 mol; n OH − = 2V; n Zn 2+ = 0, mol 81 Zn(OH) → ZnO + H O 0,15 ← 0,15 mol TH1 : có kết tủa n = 2n Zn(OH)2 ↔ 2V = 2.0,15 OH − Suy V = 0,15 lít = 150 ml TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH − max = 4n Zn 2+ − 2n Zn(OH) ↔ 2.V = 4.0, − 2.0,15 Suy V = 0,25 lít = 250 ml, Chọn B Dạng 19 : MUỐI ZnO 22− TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA Khi cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối kẽm zincat : ZnO 22− + 2H + → Zn(OH) ↓ Zn(OH) + Đt : 01678201299 2H + → Zn 2+ + 2H O 41 ION H+ GV : Nguyễn Vũ Minh Công thức giải nhanh Hóa Vô Cơ ⎡ n H+ = 2.n Zn(OH)2 Công thức giải nhanh : ⎢ ⎢⎣ n H+ = 4.n ZnO22− − 2.n Zn(OH)2 Câu 191 : Cần mol HCl cho vào dung dịch chứa 0,4 mol Na2ZnO2 để thu 0,1 mol kết tủa A 0,3 0,7 B 0,4 0,6 C 0,6 0,8 D 0,2 1,4 ⎡ n H+ = n HCl = 2.n Zn(OH)2 = 0, mol Công thức giải nhanh : ⎢ ⎢⎣ n H+ = n HCl = 4.n ZnO22− − 2.n Zn(OH)2 = 4.0, − 2.0,1 = 1, mol Câu 192 : Cho 200 ml dung dịch A chứa NaZnO2 0,5M NaOH 0,1M Rót V ml dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch A Tính V để thu lượng kết tủa lớn ? A 110 ml B 220 ml C 330 ml D 440 ml n ZnO2− = 0,5.0, = 0,1 mol; n OH − = 0, 02 mol; n H + = 0,5V Ưu tiên : H+ + OH − → H O 0,02 ← 0,02 lượng kết tủa lớn ứng với TH2 : n H + = 4.n ZnO22− − 2.n Zn(OH)2 ↔ 0,5V − 0, 02 = 4.0,1 − 2.0,1 2− Suy V = 0,44 lít = 440 ml , chọn D ý : nZnO = n↓ Dạng 20 : TOÁN THỦY LUYỆN KIM LOẠI Fe Fe + dung dịch Ag(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Ag Fe 2+ 2H + Cu 2+ Fe3+ Ag + , , , , Qui tắc anpha : Fe H2 Cu Fe + Ag n Ag Ta có tỉ lệ : k = n Fe + k ≤ → tạo muối Fe2+ Fe dư < k < → tạo muối Fe 2+ Fe3+ k ≥ → tạo muối Fe3+ Ag + dư Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag Fe + 3Ag + → Fe3+ + 3Ag ⎧⎪ nFe = x + y ⎪⎩ nAg + = x + y Ta có hệ : ⎨ Câu 193 : Cho 4,2 gam bột Fe vào 360 ml dung dịch AgNO3 0,5M lắc cho phản ứng hoàn toàn Tính số mol chất tan thu sau phản ứng A Fe(NO3)2 : 0,045 mol Fe(NO3)3 : 0,03 mol B Fe(NO3)2 : 0,04 mol Fe(NO3)3 : 0,035 mol C Fe(NO3)2 : 0,055 mol Fe(NO3)3 : 0,037 mol D Fe(NO3)2 : 0,065 mol Fe(NO3)3 : 0,085 mol n Fe = 0, 075 mol; n Ag+ = n AgNO3 = 0,18 mol n Ag+ 0,18 = 2, < n Fe 0, 075 Sản phẩm tạo muối 2