TÀI LIỆU WORD CÔNG THỨC GIẢI BÀI TẬP HÓA THCS, THPT THAM KHẢO
1 Tính muối Cl cho KL + HCl → H2 ↑ m muối Cl = mKL + 71.nH 2 Tính muối sunfat cho KL + H2SO4 → H2 ↑ mmuối sunfat = mKL + 96.nH Tính muối sunfat KL + H2SO4(đặc, nóng) → sản phẩm khử: SO2, H2S, S H2O mmuối = mKL + 96.(nSO + 3.nNO +4.nH S) Tính muối nitrat KL + HNO3 → sản phẩm: NO2, N2, NO, N2O, NH4NO3 mmuối nitrat = mKL + 62.(nNO + 3.nNO + 8.nN O +10.nN +8.nNH NO ) Tính số mol HNO3 tham gia pứ nHNO = 2.nNO + 4.nNO + 10.nN O + 12.nN + 10.nNH NO Tính muối clorua Mx(CO3)y + HCl → CO2 ↑ + H2O mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.nCO Tính muối sunfat Mx(CO3)y + H2SO4(loãng) → CO2 ↑ + H2O mmuối sunfat = mmuối CO + 32.nCO Tính muối sunfat cho SO3 + H2SO4( loãng) → SO2 ↑ + H2O mmuối SO = mmuối SO + 16.nSO Tính nO Mx(CO3)y + axit → muối + H2O noxi( oxit) = nO( H O) = nH( axit) 10.Tính muối clorua Mx(SO3)y + HCl → SO2 ↑ + H2O mmuối clorua = mmuối SO - 9.nSO 11.Tính muối sunfat MxOy( KL) + H2SO4( loãng) → Mx(SO4)y + H2O mmuối SO = moxit + 80.nH SO 12.Tính muối clorua oxit + HCl → muối clorua + H2O mmuối clorua = moxit + 55.nH O = moxit + 27,5.nHCl 13.Tính số mol H2SO4 tham gia pứ nH SO = 2.nSO + 4.nS +5.nH S 14.Tính mmuối thu hòa tan hết hỗn hợp Fe oxit Fe H 2SO4(đ, n) dư , tạo khí SO2 mmuối = 400 (mh + 16.nSO ) 160 15.Tính mFe dùng biết oxi hóa lượng Fe oxi h X Hòa tan hết X với HNO3(loãng) dư, tạo khí NO mFe = 56 (mhh + 24.nNO) 80 16.Tính mFe dùng biết oxi hóa lượng Fe oxi hh c.rắn X Hòa tan X HNO 3(đ,n), tạo khí NO2 mFe = 56 (mhh + 8.nNO ) 80 17.Công thức chung Fe oxit Fe mFe = 0,7.mhh + 5,6.ne nhận 18.Công thức Cu oxit Cu mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne nhận 19.Tính mKL Oxit KL + chất khử( CO, H2, Al, C) mKL = moxit – mo( oxit) (no( oxit) = nCO = nCO = nH = nH O) 20.Tính nKL cho KL + H2O, axit, dd kiềm, dd NH3 → H2 ↑ nKL = nH (trong đó: a hóa trị KL) a 21.Tính m ↓ hấp thụ hết CO2 + dd Ca(OH)2 , Ba(OH)2 − n ↓ = nOH - nCO ( bazo pứ hết) 22.Tính m ↓ cho CO2 + hh: NaOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2 2− − Tính nCO = nOH - nCO 2− So sánh nCa (nBa ) để xem chất pứ hết ⇒ n ↓(đk: nCO ≤ nCO ) 23.Tính VCO cần hấp thụ hết vào lượng dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng ↓ theo yêu cầu *min: nCO = n ↓ − *max: nCO = nOH - n ↓ 24.Tính VNaOH cần cho vào dd Al3+ để xuất lượng ↓ theo yêu cầu − *min: nOH = 3n ↓ − 3+ *max: nOH = 4nAl - n ↓ 25.Tính VNaOH cần cho vào hh dd Al3+ H+ để xuất lượng ↓ theo yêu cầu − + *min : nOH = 3n ↓ + nH − 3+ + *max: nOH = 4nAl - n ↓ + nH 26.Tính VHCl cần cho vào NaAlO2( natrianuminat) phức Na[Al(OH)4] để xuất lượng ↓ theo yêu cầu + *min: nH = n ↓ 2+ 2+ − *max: nH = 4nAlO - 3n ↓ 27 Tính VHCl cần cho vào hh NaOH NaAlO2 phức Na[Al(OH)4] để xuất lượng ↓ theo yêu cầu + − *min: nH = n ↓ + nOH + − *max: nH = 4nAlO - 3n ↓ + nOH 28.Tính VNaOH cần cho vào hh dd Zn2+ để xuất lượng ↓ theo yêu cầu − *min: nOH = 2n ↓ − 2+ *max: nOH = 4nZn - 2n ↓ 29.Tính muối cho hh Fe oxit Fe tác dụng với HNO 3( loãng) dư, tạo khí NO + mmuối = − 242 ( mhh + 24.nNO) 80 30.Tính muối thu hòa tan hết hh Fe oxit Fe vào HNO 3( đặc, nóng) , tạo khí NO2 mmuối = 242 ( mhh + 8.nNO ) 80 31.Tính muối thu cho Fe oxit Fe vào HNO dư, tạo khí NO NO2 mmuối = AXIT PHOTPHORIC H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O n NaOH T= n H PO4 242 ( mhh + 8.nNO +24.nNO) 80 - TH1 : T ≤ tạo muối NaH2PO4 - TH2: < T < tạo muối NaH2PO4 Na2HPO4 - TH3: T = tạo muối Na2HPO4 - TH4: < T < tạo muối Na2HPO4 Na3PO4 - TH5: T ≥ tạo muối Na3PO4 CACBON ĐIOXIT CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O n NaOH T= nCO2 - TH1 : T ≤ tạo muối NaHCO3 - TH2: < T < tạo muối NaHCO3 Na2CO3 - TH3: T ≥ tạo muối Na2CO3 MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HÓA ĐẠI CƯƠNG I TÍNH pH Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log Ka + logCa) pH = –log( αCa) (Ca > 0,01M ; α: độ điện li axit) II Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA): (1) Ca ) Cm pH = –(log Ka + log (2) Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + (log Kb + logCb) TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 : H% = – - MX MY (4) (3) %VNH (X: hh ban đầu; Y: hh sau) =( Y MX MY - 1).100 (5) ĐK: tỉ lệ mol N2 H2 1:3 HÓA VÔ CƠ I BÀI TOÁN VỀ CO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 n ↓ = nOH- - n CO2 Điều kiện: n ↓ ≤ n CO2 Công thức: Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 n CO2- = n OH- - nCO2 Điều kiện: n CO2- ≤ nCO2 Công thức: (7) 3 (6) (Cần so sánh n CO2-3 với nCa nBa để tính lượng kết tủa) Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu n CO2 = n - - n↓ (9) n CO = n↓ (8) (Dạng có kết quả) Công thức: II OH BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) n - = 4n Al3+ - n↓ (11) Công thức: n OH− = 3n ↓ (10) Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) OH n OH = 3n ↓ + n H + n OH (12) max = 4n Al3+ - n ↓ + n H + (13) Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu n + = 4n AlO − - 3n↓ (15) n H+ = n↓ (14) (Dạng có kết quả) Công thức: Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu n + = 4n AlO − - 3n↓ + nOH − n H+ = n↓ + nOH- (16) (Dạng có kết quả) Công thức: (17) H H 2+ Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): nOH- = 2n ↓ (18) III nOH- = 4n Zn2+ - 2n ↓ (19) BÀI TOÁN VỀ HNO3 Kim loại tác dụng với HNO3 dư a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: ∑n KL i KL = ∑ nspk i spk (20) - iKL=hóa trị kim loại muối nitrat - isp khử: số e mà N+5 nhận vào (Vd: iNO=5-2=3) - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 tạo muối Fe2+, không tạo muối Fe3+ b Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3) Công thức: mMuối = mKim loại + 62Σnsp khử isp khử = mKim loại + 62 3n NO + n NO2 + 8n N 2O + 10n N (21) ( ) - M NO-3 = 62 c Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3) 242 mhh + 8(3n NO + n NO2 + 8n N2 O + 10n N2 ) mMuối = (22) ( mhh + 8∑ nspk i spk ) = 242 80 80 d Tính số mol HNO3 tham gia: n HNO3 = ∑ n spk (isp khö +sè N sp khö ) = 4n NO + 2n NO2 + 12n N + 10n N 2O + 10n NH NO3 (23) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần IV MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC + HNO3 R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) → R(NO3)n + SP Khử + H2O M M mR= R ( m hh + 8.∑ nspk i spk ) = R m hh + 8(n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 8n NH4 NO3 + 10n N2 ) 80 80 BÀI TOÁN VỀ H2SO4 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư mMuối = Tính khối lượng muối sunfat a Tính lượng kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư: b Tính số mol axit tham gia phản ứng: n H 96 ∑ nspk ispk a m KL + = ∑ nspk ( 2SO4 ∑n KL = mKL + 96(3.nS +nSO +4n H 2S ) (24) (25) i KL = ∑ nspk i spk (26) isp khö +sè Strong sp khö ) = 4nS + 2nSO + 5n H 2S Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư 400 m + 8.6n + 8.2n + 8.8n H S ÷ mMuối = S SO2 160 hh Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần + H2 SO4 dac R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) → R(SO4)n + SP Khử + H2O MR MR m R= ( mhh + 8.∑ nspk ispk ) = 80 mhh + 8(2nSO2 + 6nS + 10n H2S ) 80 (27) (28) (29) - Để đơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi (30) V KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2 − Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) là: − Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: Kim loại + HCl → Muối clorua + H2 Kim loại + H2SO4 loãng → Muối sunfat + H2 VI Δm = m KL - m H (31) nR.x=2nH2 mmuoái clorua = mKLpöù + 71.n H2 (32) mmuoái sunfat = mKLpöù + 96.nH2 (34) (33) MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) mmuoái clorua = mmuoái cacbonat + (71 - 60).n CO2 Muối cacbonat + ddHCl →Muối clorua + CO2 + H2O (35) Muối cacbonat + H2SO4 loãng → Muối sunfat + CO2 + H2O mmuoái sunfat = mmuoái cacbonat + (96 - 60)n CO2 (36) Muối sunfit + ddHCl → Muối clorua + SO2 + H2O mmuoái clorua = mmuoái sunfit - (80 - 71)n SO2 (37) Muối sunfit + ddH2SO4 loãng → Muối sunfat + SO2 + H2O mmuoái sunfat = mmuoái sunfit + (96 - 80)n SO2 (38) VII OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: nH xem phản ứng là: [O]+ 2[H]→ H2O ⇒ Oxit + ddH2SO4 loãng → Muối sunfat + H2O mmuoái sunfat = moxit + 80n H2 SO4 (40) Oxit + ddHCl → Muối clorua + H2O mmuoái clorua = moxit + 55n H2 O = moxit + 27, 5n HCl (41) VIII n[O]/oxit = nCO = nH = nCO =n H 2O (42) m R = moxit - m[O]/oxit Thể tích khí thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3: n khí = (39) CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : RxOy + yCO → xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO → CO2 TH Oxit + H2 : RxOy + yH2 → xR + yH2O (2) R kim loại sau Al Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 → H2O TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl → 3xR + yAl2O3 (3) Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al → Al2O3 Cả trường hợp có CT chung: n O/ oxit = n O/ H 2O = i spk [3n Al + ( 3x - 2y ) n Fe O ] x Tính lượng Ag sinh cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh: 3a>b ⇒ nAg =b 3a[...]...MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC 42 Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào phản ứng cháy: số C của ancol no hoặc ankan = 43.Tìm công thức phân tử ancol no, mạch hở dựa vào tỉ lệ mol giữa ancol và O2 trong phản ứng cháy: Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A, công thức CnH2n +2Ox cần k mol thì ta có: n= (x n) ≤ 44... (Phản ứng hiđro hoá) n= Lưu ý: + M1 là phân tử khối hỗn hợp anken và H2 ban đầu + M2 là phân tử khối hỗn hợp sau phản ứng, không làm mất màu dd Br2 + Công thức của ankin dựa vào phản ứng hiđro hoá là: n= 11 MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC 12 ... Axit glutamic: H2NC3H5(COOH)2 50 Tính số liên kết π của hợp chất hữu cơ mạch hở A, công thức C xHy hoặc CxHyOz dựa vào mối liên quan giữa số mol CO2; H2O thu được khi đốt cháy A: A là CxHy hoặc CxHyOz mạch hở,cháy cho nCO2 – nH2O = k.nA thì A có số π = k +1 Lưu ý: Hợp chất CxHyOzNtClu có số πmax = 51 Xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H 2 trước và sau