CÔNG THỨC GIẢI BÀI TẬP HÓA THCS, THPT

TÀI LIỆU WORD CÔNG THỨC GIẢI BÀI TẬP HÓA THCS, THPT THAM KHẢO

1 Tính muối Cl khi cho KL + HCl → H2↑

m muối Cl = mKL + 71.nH2

2 Tính muối sunfat khi cho KL + H2SO4 → H2↑

mmuối sunfat = mKL + 96.nH2

3 Tính muối sunfat khi KL + H2SO4(đặc, nóng) → sản phẩm khử: SO2, H2S, S và H2O.

mmuối = mKL + 96.(nSO2 + 3.nNO +4.nH2S)

4 Tính muối nitrat khi KL + HNO3 → sản phẩm: NO2, N2, NO, N2O, NH4NO3

mmuối nitrat = mKL + 62.(nNO2 + 3.nNO + 8.nN2O +10.nN2 +8.nNH4NO3)

5 Tính số mol của HNO3 tham gia pứ

nHNO3 = 2.nNO2 + 4.nNO + 10.nN2O + 12.nN2 + 10.nNH4NO3

6 Tính muối clorua khi Mx(CO3)y + HCl → CO2↑ + H2O

mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.nCO2

7 Tính muối sunfat khi Mx(CO3)y + H2SO4(loãng) → CO2↑ + H2O

mmuối sunfat = mmuối CO3 + 32.nCO2

8 Tính muối sunfat khi cho SO3 + H2SO4( loãng) → SO2↑ + H2O

mmuối SO4 = mmuối SO3 + 16.nSO2

9 Tính nO2 khi Mx(CO3)y + axit → muối + H2O

noxi( trong oxit) = nO( trong H2O) =

2

1

nH( trong axit)

10.Tính muối clorua khi Mx(SO3)y + HCl → SO2↑ + H2O

mmuối clorua = mmuối SO3 - 9.nSO2

11.Tính muối sunfat khi MxOy( KL) + H2SO4( loãng) → Mx(SO4)y + H2O

mmuối SO4 = moxit + 80.nH2SO4

12.Tính muối clorua khi oxit + HCl → muối clorua + H2O

mmuối clorua = moxit + 55.nH2O = moxit + 27,5.nHCl

13.Tính số mol H2SO4 tham gia pứ

nH2SO4 = 2.nSO2 + 4.nS +5.nH2S

14.Tính mmuối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp Fe và oxit Fe bằng H2SO4(đ, n) dư , tạo khí SO2

mmuối =

160

400

.(mh2 + 16.nSO2)

15.Tính mFe đã dùng biết oxi hóa lượng Fe này bằng oxi được h2 X Hòa tan hết X với HNO3(loãng) dư, tạo khí NO

mFe =

80

56

(mhh + 24.nNO)

16.Tính mFe đã dùng biết oxi hóa lượng Fe này bằng oxi được hh c.rắn X Hòa tan X bằng HNO3(đ,n), tạo khí NO2

mFe =

80

56

(mhh + 8.nNO2)

17.Công thức chung của Fe và oxit Fe

mFe = 0,7.mhh + 5,6.ne nhận

18.Công thức của Cu và các oxit của Cu

mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne nhận

19.Tính mKL khi Oxit KL + các chất khử( CO, H2, Al, C)

mKL = moxit – mo( oxit) (no( oxit) = nCO = nCO2= nH2= nH2O)

20.Tính nKL khi cho KL + H2O, axit, dd kiềm, dd NH3 → H2↑

nKL =

a

2

.nH2 (trong đó: a là hóa trị của KL)

21.Tính m↓ khi hấp thụ hết CO2 + dd Ca(OH)2 , Ba(OH)2

n↓ = nOH−

- nCO2 ( bazo pứ hết)

22.Tính m↓ khi cho CO2 + hh: NaOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2

− 2

3 = nOH−

- nCO2

So sánh nCa2 +

(nBa2 +

) để xem chất nào pứ hết ⇒ n↓(đk: nCO2 −

3 ≤ nCO2)

23.Tính VCO2 cần hấp thụ hết vào một lượng dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 để thu được một lượng ↓

theo yêu cầu

*min: nCO2= n↓

*max: nCO2= nOH− - n↓

24.Tính VNaOH cần cho vào dd Al3+ để xuất hiện một lượng ↓ theo yêu cầu

*min: nOH− = 3n↓

*max: nOH−

= 4nAl3 +

- n↓

25.Tính VNaOH cần cho vào hh dd Al3+ và H+ để xuất hiện một lượng ↓ theo yêu cầu

*min : nOH−

= 3n↓+ nH+

*max: nOH−

= 4nAl3 +

- n↓+ nH+

26.Tính VHCl cần cho vào NaAlO2( natrianuminat) hoặc phức Na[Al(OH)4] để xuất hiện một lượng ↓

theo yêu cầu

*min: nH+

= n↓

*max: nH+= 4nAlO

−

2 - 3n↓

27 Tính VHCl cần cho vào hh NaOH và NaAlO2 hoặc phức Na[Al(OH)4] để xuất hiện một lượng ↓ theo yêu cầu

*min: nH+

= n↓+ nOH−

*max: nH+

= 4nAlO

−

2 - 3n↓+ nOH−

28.Tính VNaOH cần cho vào hh dd Zn2+ để xuất hiện một lượng ↓ theo yêu cầu

*min: nOH−

= 2n↓

*max: nOH−

= 4nZn2 +

- 2n↓

29.Tính muối khi cho hh Fe và các oxit Fe tác dụng với HNO3( loãng) dư, tạo khí NO

mmuối =

80

242

( mhh + 24.nNO)

30.Tính muối thu được khi hòa tan hết hh Fe và các oxit Fe vào HNO3( đặc, nóng) , tạo khí NO2

mmuối =

80

242

( mhh + 8.nNO2 )

31.Tính muối thu được khi cho Fe và oxit Fe vào HNO3 dư, tạo khí NO và NO2

mmuối =

80

242

( mhh + 8.nNO2+24.nNO)

AXIT PHOTPHORIC

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + 2NaOH → Na 2 HPO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

NaOH

n

- TH 1 : T ≤ 1 thì tạo ra muối NaH 2 PO 4

- TH 2 : 1 < T < 2 thì tạo ra 2 muối NaH 2 PO 4 và

Na 2 HPO 4

- TH 3 : T = 2 thì tạo ra muối Na 2 HPO 4

- TH 4 : 2 < T < 3 thì tạo ra 2 muối Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4

CO 2 + NaOH → NaHCO 3

CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

T =

2

CO

NaOH

n n

- TH 1 : T ≤ 1 thì tạo ra muối NaHCO 3

- TH 2 : 1 < T < 2 thì tạo ra 2 muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3

- TH 3 : T ≥ 2 thì tạo ra muối Na 2 CO 3

MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC

MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC

HÓA ĐẠI CƯƠNG

(C a > 0,01M ; α : độ điện li của axit)

m

C

Y

M

X

NH trong Y

Y

M

%V = ( - 1).100

HÓA VÔ CƠ

CO

CO OH

(Cần so sánh

2-3

CO

n với n Ca và n Ba để tính lượng kết tủa)

(Dạng này có 2 kết quả) Công thức: n CO 2 = n (8) hoặc↓ n CO 2 = n OH - - n (9)↓

Công thức: n OH− = 3n (10)↓ hoặc n OH - = 4n Al3 + - n (11)↓

↓

min

max

n = 4n - n + n (13)

+

↓

-OH

n = 2n (18) hoặc n OH - = 4n Zn 2+ - 2n↓ (19)

- Nếu có Fe dư tác dụng với HNO 3 thì sẽ tạo muối Fe 2+ , không tạo muối Fe 3+

Công thức: m Muối = m Kim loại + 62Σn sp khử i sp khử = m Kim loại + 62(3n NO + n NO 2 + 8n N O 2 + 10n N 2) (21)

-3 NO

2 Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần

5

MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC

R + O 2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R) → + HNO 3 R(NO 3 ) n + SP Khử + H 2 O

m R = ( hh ∑ spk.spk)

M

80

R =  hh NO 2 + NO+ N O 2 NH NO 4 3 N 2) 

M

80

H SO = n .( isp khö +sè S ) = S SO H S

spk trong sp khö

160

3 Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần

R + O 2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R) → + H SO 2 4dac R(SO 4 ) n + SP Khử + H 2 O

M

80

R =  hh SO 2 + 6 S+ 10 H S 2 ) 

M

80

- Để đơn giản: nếu là Fe: m Fe = 0,7m hh + 5,6n e trao đổi ; nếu là Cu: m Cu = 0,8.m hh + 6,4.n e trao đổi (30)

có thể xem phản ứng là: [O]+ 2[H] → H 2 O ⇒ n O/oxit = n O/ H O 2 = n 1 H

1 Oxit tác dụng với chất khử

Phản ứng (1) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + CO → CO 2

Phản ứng (2) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + H 2 → H2O

Phản ứng (3) có thể viết gọn như sau: 3[O] oxit + 2Al → Al 2 O 3

Cả 3 trường hợp có CT chung:

n [O]/oxit = n CO = n H 2 = n CO 2 =n H O 2

spk

i

n = [3n + 3x - 2y n ]

MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC

HÓA HỮU CƠ

2 Dựa vào phản ứng cháy:

Số C = CO 2

A

n

2

H O

A

2n

n n Ankan(Ancol) = n H O 2 - n CO 2 n Ankin = n CO 2 - n H O 2 (46)

* Lưu ý: A là C x H y hoặc C x H y O z mạch hở, khi cháy cho: n CO 2 - n H O 2 = k.n A thì A có số π = (k+1)

3 Tính số đồng phân của:

- Xeton đơn chức, no (C n H 2n O): (n-2)(n-3) (3<n<7) (53)

este

n

HCl A

n

x = n

NaOH A

n

y =

7

MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC

CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC

I.PHẦN VÔ CƠ:

1 Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO2 vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:

(Đk:nktủa<nCO2)

2 Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp

thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:

(Đk:nCO3-<nCO2)

3 Tính VCO2 cần hấp thụ hết vào

dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) nCO2 = nktủa

+) nCO2 = nOH- – nktủa

4 Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) nOH- = 3nktủa

+) nOH- = 4n Al3+– nktủa

5 Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]4 (hoặc NaAlO2) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) nH+ = nktủa

+) nH+ = 4nNa[Al(OH)]4-– 3nktủa

6.Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Zn2+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) nOH- = 2nktủa

+) nOH- = 4nZn2+–2nktủa

7 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H2SO4 loãng giải phóng H2:

msunfat = mh + 96nH2

8 Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H2:

m clorua = mh +71nH2

9 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H2SO4 loãng:

msunfat = mh + 80nH2SO4

10.Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m clorua = mh +27,5nHCl

11 Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m clorua = mh +35,5nHCl

12 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc,nóng giải phóng khí SO2 :

mMuối= mkl +96nSO2

13 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc,nóng giải phóng khí SO2 , S, H2S:

mMuối= mkl + 96(nSO2 + 3nS+4nH2S)

14 Tính số mol HNO3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3

 Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0

+) Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp

+)Chú ý khi tác dụng với Fe3+ vì Fe khử Fe3+ về Fe2+ nên số mol HNO3 đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên Vì thế phải nói rõ HNO3 dư bao nhiêu %

15 Tính số mol H2 SO4 đặc,nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO2 duy nhất:

nH2SO4 = 2nSO2

16 Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợpcác kim loại tác dụng HNO3( không có sự tạo thành NH4NO3):

mmuối = mkl + 62( 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2)

 Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0

+) Nếu có sự tạo thành NH4NO3 thì cộng thêm vào mNH4NO3 có trong dd sau phản ứng Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron

nkết tủa=nOH-– nCO2

nCO3- = nOH-– nCO2

So sánh với nBa2+ hoặc nCa2+ để xem chất nào phản ứng hết

MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC

+) Chú ý khi tác dụng với Fe3+,HNO3 phải dư

17.Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO3 dư giải phóng khí NO:

mMuối= (mh + 24nNO)

18 Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 bằng HNO3

đặc,nóng,dư giải phóng khí NO2:

mMuối= (mh + 8nNO2)

 Lưu ý: Dạng toán này, HNO3 phải dư để muối thu được là Fe(III).Không được nói HNO3 đủ vì Fe dư sẽ khử Fe3+ về Fe2+ :

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO2 thì công thức là:

mMuối= (mh + 8nNO2 +24nNO)

19 Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 bằng H2SO4

đặc,nóng,dư giải phóng khí SO2:

mMuối= (mh + 16nSO2)

20 Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X trong HNO3 loãng dư được NO:

mFe= (mh + 24nNO)

21 Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X trong HNO3 loãng dư được NO2:

mFe= (mh + 8nNO2) 22.Tính VNO( hoặc NO2) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO3:

nNO = [3nAl + (3x -2y)nFexOy

nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy

23 Tính pH của dd axit yếu HA:

(Với α là độ điện li của axit trong dung dịch.)

 Lưu ý: công thức này đúng khi Ca không quá nhỏ (Ca > 0,01M)

24 Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:

( Dd trên được gọi là dd đệm)

25 Tính pH của dd axit yếu BOH:

pH = 14 + (log Kb + logCb)

26 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 :

(Tổng hợp NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3)

H% = 2 – 2 (Với X là tỉ khối ban đầu và Y là tỉ khối sau)

 Lưu ý: % VNH3 trong Y được tính:

%VNH3 = –1 Nếu cho hỗn hợp X gồm a mol N2 và b mol H2 với b = ka ( k ≥ 3 ) thì:

= 1 – H%( )

27 Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mn+ với dd kiềm

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol OH- dùng để Mn+

kết tủa toàn bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là :

nOH- = 4nMn+ = 4nM

28 Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mn+ với dd MO2n-4 (hay [M(OH)4] n-4) với dd axit:

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol H+ dùng để kết tủa M(OH)n xuất hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là :

nH = 4nMO2n-4 = 4n[M(OH)4]n-4

9

pH = – (log Ka + logCa) hoặc pH = –log( αCa)

pH = –(log Ka + log )

MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC

29.Tính m gam Fe3O4 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = ( mx + 24nNO)

 Lưu ý: Khối lượng Fe2O3 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = ( mx + 24nNO)

30 Tính m gam Fe3O4 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:

m = ( mx + 16nSO2)

 Lưu ý: Khối lượng Fe2O3 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:

m = ( mx + 16nSO2) II.PHẦN HỮU CƠ:

31 Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá nken:

Tiến hành phản ứng hiđro hóa anken CnH2n từ hỗn hợp X gồm anken CnH2n và H2 (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp Y thì hiệu suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2

32 Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no:

Tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no CnH2nO từ hỗn hợp hơi X gồm anđehit CnH2nO và H2 (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp hơi Y thì hiệu suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2

33 Tính % ankan A tham gia phản ứng tách(bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng cracking ankan:

Tiến hành phản ứng tách ankan A,công thức C2H2n+2 được hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon thì % ankan

A đã phản ứng là:

A% = – 1

34 Xác định công thức phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách của A:

Tiến hành phản ứng tách V(l) hơi ankan A,công thức C2H2n+2 được V’ hơi hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon thì ta có:

MA = MX

35.Tính số đồng phân ancol đơn chức no:

(1<n < 6)

36.Tính số đồng phân anđehit đơn chức no:

(2< n < 7)

37.Tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no:

(2

<n < 7)

38.Tính số đồng phân este đơn chức no:

(1 <n < 5)

39 Tính số ete đơn chức no:

(2 <n < 6)

40 Tính số đồng phân xeton đơn chức no:

(2 <n < 7)

41 Tính số đồng phân amin đơn chức no:

(n < 5)

Số đồng phân ancol CnH2n+2O = 2n-2

Số đồng phân anđehit CnH2nO = 2n-3

Số đồng phân axit CnH2nO2 = 2n-3

Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n-2

Số đồng phân ete CnH2nO = (n – 1)( n – 2)

Số đồng phân xeton CnH2nO = (n – 2)( n – 3)

Số đồng phân amin CnH2n +3N =2n -1

MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC

42 Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào phản ứng cháy:

số C của ancol no hoặc ankan = 43.Tìm công thức phân tử ancol no, mạch hở dựa vào tỉ lệ mol giữa ancol và O2 trong phản ứng cháy:

Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A, công thức CnH2n +2Ox cần k mol thì ta có:

( x ≤ n )

44 Tính khối lượng ancol đơn chức no( hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no )theo khối lượng CO2 và khối lượng

H2O:

 Lưu ý: Khối lượng ancol đơn chức( hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no ) còn được tính:

mancol = 18nH2O – 4nCO2

45 Tính số đi, tri, tetra …, n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau:

46 Tính số trigilxerit tạo bởi gilxerol với các axit cacboxylic béo:

47 Tính số ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức:

48 Tính khối luợng amino axit A ( chứa n nhóm NH2 và m nhóm COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH:

(NH2)nR(COOH)m

 Lưu ý: ( A): Amino axit (NH2)nR(COOH)m

+) HCl (1:n)  muối có M = MA + 36,5x

+) NaOH (1:m)  muối có M = MA + 22x

49 Tính khối luợng amino axit A ( chứa n nhóm NH2 và m nhóm COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vứa đủ với b mol HCl:

(NH2)nR(COOH)m

 Lưu ý: +) Lysin: NH2(CH2)4CH(NH2)COOH

+) Axit glutamic: H2NC3H5(COOH)2

50 Tính số liên kết π của hợp chất hữu cơ mạch hở A, công thức CxHy hoặc CxHyOz dựa vào mối liên quan giữa số mol CO2; H2O thu được khi đốt cháy A:

A là CxHy hoặc CxHyOz mạch hở,cháy cho nCO2 – nH2O = k.nA thì A có số π = k +1

 Lưu ý: Hợp chất CxHyOzNtClu có số πmax =

51 Xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng:

(Phản ứng hiđro hoá)

 Lưu ý: + M1 là phân tử khối hỗn hợp anken và H2 ban đầu

+ M2 là phân tử khối hỗn hợp sau phản ứng, không làm mất màu dd Br2 + Công thức của ankin dựa vào phản ứng hiđro hoá là:

n =

11

n =

mancol = mH2O –

Số n peptitmax = xn

Số trieste =

Số ete =

mA =

mA =

n =