phương pháp giải bài tập hóa THPT

phương pháp giải bài tập hóa THPT hay tham khảo

$1 MT S PHNG PHP GII BI TP NHANH I.Phng phỏp qui i 1.C s lớ thuyt Mt s bi toỏn húa hc cú th gii nhanh bng cỏc phng phỏp bo ton electron, bo ton nguyờn t, bo ton lng song phng phỏp quy i cng tỡm ỏp s rt nhanh v ú l phng phỏp tng i u vit, cú th dng vo cỏc bi trc nghim phõn loi hc sinh Cỏc chỳ ý ỏp dng phng phỏp quy i: Khi quy i hn hp nhiu cht (hn hp X) (t ba cht tr lờn) thnh hn hp hai cht hay ch cũn mt cht ta phi bo ton s mol nguyờn t v bo ton lng hn hp Cú th quy i hn hp X v bt k cp cht no, thm quy i v mt cht Tuy nhiờn ta nờn chn cp cht no n gin cú ớt phn ng oxi húa kh nht n gin vic tớnh toỏn Trong quỏ trỡnh tớnh toỏn theo phng phỏp quy i ụi ta gp s õm ú l s bự tr lng ca cỏc cht hn hp Trong trng hp ny ta tớnh toỏn bỡnh thng v kt qu cui cựng tha Khi quy i hn hp X v mt cht l Fe xOy thỡ oxit FexOy tỡm c ch l oxit gi nh khụng cú thc Mt s vớ d Vớ d 1: Nung 8,4 gam Fe khụng khớ, sau phn ng thu c m gam cht rn X gm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hũa tan m gam hn hp X vo dung dch HNO d thu c 2,24 lớt khớ NO2 (ktc) l sn phm kh nht Giỏ tr ca m l A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D.6,9 gam Hng dn gii Quy hn hp X v hai cht Fe v Fe2O3: Hũa tan hn hp X vo dung dch HNO3 d ta cú Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 0,1 0,1 mol S mol ca nguyờn t Fe to oxit Fe2O3 l 8,4 0,1 0,35 = 56 3 m X = m Fe + m Fe2O3 n Fe = Vy: mX = n Fe O = 0,35 3ì2 0,1 0,35 ì 56 + ì160 = 11,2 gam 3 Quy hn hp X v hai cht FeO v Fe2O3: FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1 mol ta cú: 2Fe + O 2FeO 0,1 mol 0,1 0,15 mol 2Fe2O3 4Fe + 3O2 0,05 0,025 mol m h X = 0,1ì 72 + 0,025ì 160 = 11,2 gam (ỏp ỏn A) Chỳ ý: Vn cú th quy hn hp X v hai cht (FeO v Fe 3O4) hoc (Fe v FeO), hoc (Fe v Fe3O4) nhng vic gii tr nờn phc hn (c th l ta phi t n s mol mi cht, lp h phng trỡnh, gii h phng trỡnh hai n s) Quy hn hp X v mt cht l FexOy: FexOy + (6x2y)HNO3 Fe(NO3)3 + (3x2y) NO2 + (3xy)H2O 0,1 mol 0,1 mol 3x 2y 8,4 0,1.x x n Fe = = = mol 56 3x 2y y Vy cụng thc quy i l Fe6O7 (M = 448) v n Fe6O7 = 0,1 = 0,025 mol 3ì6 ì7 mX = 0,025ì 448 = 11,2 gam Nhn xột: Quy i hn hp gm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 v hn hp hai cht l FeO, Fe2O3 l n gin nht Vớ d 2: Hũa tan ht m gam hn hp X gm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 bng HNO3 c núng thu c 4,48 lớt khớ NO2 (ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 145,2 gam mui khan giỏ tr ca m l A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D.77,7 gam Hng dn gii Quy hn hp X v hn hp hai cht FeO v Fe2O3 ta cú FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,2 mol 0,4 mol n Fe( NO3 )3 = 145,2 = 0,6 mol 242 mX = 0,2ì (72 + 160) = 46,4 gam (ỏp ỏn B) Vớ d 3: Hũa tan hon ton 49,6 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bng H2SO4 c núng thu c dung dch Y v 8,96 lớt khớ SO2 (ktc) a) Tớnh phn trm lng oxi hn hp X A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b) Tớnh lng mui dung dch Y A 160 gam B.140 gam C 120 gam D 100 gam Hng dn gii Quy hn hp X v hai cht FeO, Fe2O3, ta cú: Vy: 2FeO + 4H 2SO4 Fe2 (SO4 )3 + SO + 4H 2O 0,4 0,4 mol 0,8 49,6 gam Fe2 (SO4 )3 + 3H 2O Fe2O3 + 3H 2SO4 0,05 0,05 mol m Fe2O3 = 49,6 0,8ì 72 = gam (0,05 mol) nO (X) = 0,8 + 3ì (0,05) = 0,65 mol a) %m O = 0,65 ì16 ì100 = 20,97% (ỏp ỏn C) 49,9 b) m Fe (SO ) = [0,4 + (-0,05)]ì 400 = 140 gam (ỏp ỏn B) Vớ d 4: kh hon ton 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thỡ cn 0,05 mol H2 Mt khỏc hũa tan hon ton 3,04 gam hn hp X dung dch H2SO4 c núng thỡ thu c th tớch khớ SO2 (sn phm kh nht ktc) l A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml Hng dn gii Quy hn hp X v hn hp hai cht FeO v Fe2O3 vi s mol l x, y, ta cú: t FeO + H2 Fe + H2O x y t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O x 3y o o x + 3y = 0,05 72x + 160y = 3,04 x = 0,02 mol y = 0,01 mol 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02 0,01 mol VSO = 0,01ì 22,4 = 0,224 lớt (hay 224 ml) (ỏp ỏn A) Vy: Vớ d 5: Nung m gam bt st oxi, thu c gam hn hp cht rn X Hũa tan ht hn hp X dung dch HNO3 (d) thoỏt 0,56 lớt NO ( ktc) (l sn phm kh nht) Giỏ tr ca m l A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Hng dn gii: Quy hn hp cht rn X v hai cht Fe, Fe2O3: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,025 0,025 0,025 mol m Fe O = 56ì 0,025 = 1,6 gam m Fe ( Fe2O3 ) = 1,6 ì = 0,02 mol 160 mFe = 56ì (0,025 + 0,02) = 2,52 gam (ỏp ỏn A) Vớ d 6: Hn hp X gm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) vi s mol mi cht l 0,1 mol, hũa tan ht vo dung dch Y gm (HCl v H 2SO4 loóng) d thu c dung dch Z Nh t t dung dch Cu(NO3)2 1M vo dung dch Z cho ti ngng thoỏt khớ NO Th tớch dung dch Cu(NO3)2 cn dựng v th tớch khớ thoỏt ktc thuc phng ỏn no? A 25 ml; 1,12 lớt B 0,5 lớt; 22,4 lớt C 50 ml; 2,24 lớt D 50 ml; 1,12 lớt Hng dn gii Quy hn hp 0,1 mol Fe2O3 v 0,1 mol FeO thnh 0,1 mol Fe3O4 Hn hp X gm: Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol + dung dch Y Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2 0,2 0,4 mol + 2+ Fe + 2H Fe + H2 0,1 0,1 mol 2+ Dung dch Z: (Fe : 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2: 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,3 0,1 0,1 mol VNO = 0,1ì 22,4 = 2,24 lớt n Cu( NO3 )2 = Vd2 Cu( NO )2 n = 0,05 mol NO3 0,05 = = 0,05 lớt (hay 50 ml) (ỏp ỏn C) Vớ d 7: Nung 8,96 gam Fe khụng khớ c hn hp A gm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 A hũa tan va dung dch cha 0,5 mol HNO 3, bay khớ NO l sn phm kh nht S mol NO bay l A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02 Hng dn gii nFe = 8,96 = 0,16mol 56 Quy hn hp A gm (FeO, Fe3O4, Fe2O3) thnh hn hp (FeO, Fe 2O3) ta cú phng trỡnh: 2Fe + O2 2FeO x x 4Fe + 3O2 2Fe2O3 y y/2 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x 10x/3 x/3 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O y/2 3y H phng trỡnh: x + y = 0,16 x = 0,06 mol 10x y = 0,1 mol + 3y = 0,5 (ỏp ỏn D) n NO = 0,06 = 0,02 mol II Phng phỏp tng gim lng 1.C s lớ thuyt Nguyờn tc ca phng phỏp l xem chuyn t cht A thnh cht B (khụng nht thit trc tip, cú th b qua nhiu giai on trung gian) lng tng hay gim bao nhiờu gam thng tớnh theo mol) v da vo lng thay i ta d dng tớnh c s mol cht ó tham gia phn ng hoc ngc li Vớ d phn ng: MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O + CO2 Ta thy rng chuyn mol MCO3 thnh MCl2 thỡ lng tng (M + 2ì 35,5) (M + 60) = 11 gam v cú mol CO2 bay Nh vy bit lng mui tng, ta cú th tớnh lng CO bay Trong phn ng este húa: CH3COOH + ROH CH3COOR + H2O thỡ t mol ROH chuyn thnh mol este lng tng (R + 59) (R + 17) = 42 gam Nh vy nu bit lng ca ru v lng ca este ta d dng tớnh c s mol ru hoc ngc li Vi bi cho kim loi A y kim loi B dung dch mui di dng t do: - Khi lng kim loi tng bng mB (bỏm) mA (tan) - Khi lng kim loi gim bng mA (tan) mB (bỏm) Mt s vớ d Vớ d 1: Cú lớt dung dch hn hp Na 2CO3 0,1 mol/l v (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hn hp BaCl2 v CaCl2 vo dung dch ú Sau cỏc phn ng kt thỳc ta thu c 39,7 gam kt ta A v dung dch B Tớnh % lng cỏc cht A A %mBaCO = 50%, %mCaCO = 50% B %mBaCO = 50,38%, %mCaCO = 49,62% C %mBaCO = 49,62%, %mCaCO = 50,38% D Khụng xỏc nh c Hng dn gii Trong dung dch: Na2CO3 2Na+ + CO32 (NH4)2CO3 2NH4+ + CO32 BaCl2 Ba2+ + 2Cl CaCl2 Ca2+ + 2Cl Cỏc phn ng: Ba2+ + CO32 BaCO3 (1) 2+ Ca + CO3 CaCO3 (2) 3 3 3 Theo (1) v (2) c mol BaCl 2, hoc CaCl2 bin thnh BaCO3 hoc CaCO3 thỡ lng mui gim (71 60) = 11 gam Do ú tng s mol hai mui BaCO3 v CaCO3 bng: 43 39,7 = 0,3 mol 11 m tng s mol CO32 = 0,1 + 0,25 = 0,35, iu ú chng t d CO32 Gi x, y l s mol BaCO3 v CaCO3 A ta cú: x + y = 0,3 197x + 100y = 39,7 x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol Thnh phn ca A: %m BaCO3 = 0,1 ì197 ì100 = 49,62%; 39,7 %mCaCO3 = 100 49,6 = 50,38% (ỏp ỏn C) Vớ d 2: Ho tan hon ton 23,8 gam hn hp mt mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr (I) v mt mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr (II) bng dung dch HCl thy thoỏt 4,48 lớt khớ CO2 (ktc) Cụ cn dung dch thu c sau phn ng thỡ lng mui khan thu c l bao nhiờu? A 26,0 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam Hng dn gii C mol mui cacbonat to thnh mol mui clorua cho nờn lng mui khan tng (71 60) = 11 gam, m n CO = nmui cacbonat = 0,2 mol Suy lng mui khan tng sau phn ng l 0,2ì 11 = 2,2 gam Vy tng lng mui khan thu c l 23,8 + 2,2 = 26 gam (ỏp ỏn A) Vớ d 3: Cho 3,0 gam mt axit no, n chc A tỏc dng va vi dung dch NaOH Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 4,1 gam mui khan CTPT ca A l A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH Hng dn gii C mol axit n chc to thnh mol mui thỡ lng tng (23 1) = 22 gam, m theo u bi lng mui tng (4,1 3) = 1,1 gam nờn s mol axit l naxit = 1,1 = 0,05 mol Maxit = = 60 gam 0,05 22 t CTTQ ca axit no, n chc A l CnH2n+1COOH nờn ta cú: 14n + 46 = 60 n = Vy CTPT ca A l CH3COOH (ỏp ỏn C) Vớ d 4: Cho dung dch AgNO3 d tỏc dng vi dung dch hn hp cú hũa tan 6,25 gam hai mui KCl v KBr thu c 10,39 gam hn hp AgCl v AgBr Hóy xỏc nh s mol hn hp u A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Hng dn gii C mol mui halogen to thnh mol kt ta lng tng: 108 39 = 69 gam; 0,06 mol lng tng: 10,39 6,25 = 4,14 gam Vy tng s mol hn hp u l 0,06 mol (ỏp ỏn B) Vớ d 5: Nhỳng mt graphit c ph mt lp kim loi húa tr (II) vo dung dch CuSO4 d Sau phn ng lng ca graphit gim i 0,24 gam Cng graphit ny nu c nhỳng vo dung dch AgNO thỡ phn ng xong thy lng graphit tng lờn 0,52 gam Kim loi húa tr (II) l kim loi no sau õy? A Pb B Cd C Al D Sn Hng dn gii t kim loi húa tr (II) l M vi s gam l x (gam) M + CuSO4 d MSO4 + Cu C M gam kim loi tan thỡ s cú 64 gam Cu bỏm vo Vy lng kim loi gim (M 64) gam; Vy: x (gam) = 0,24.M lng kim loi gim 0,24 gam M 64 Mt khỏc: M + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2Ag C M gam kim loi tan thỡ s cú 216 gam Ag bỏm vo Vy lng kim loi tng (216 M) gam; Võy: Ta cú: 0,52.M lng kim loi tng 0,52 gam 216 M 0,24.M 0,52.M = M = 112 (kim loi Cd) (ỏp ỏn B) M 64 216 M x (gam) = Vớ d 6: Ho tan hon ton 104,25 gam hn hp X gm NaCl v NaI vo nc c dung dch A Sc khớ Cl2 d vo dung dch A Kt thỳc thớ nghim, cụ cn dung dch thu c 58,5 gam mui khan Khi lng NaCl cú hn hp X l A 29,25 gam C 17,55 gam B 58,5 gam D 23,4 gam Hng dn gii Khớ Cl2 d ch kh c mui NaI theo phng trỡnh 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 C mol NaI to thnh mol NaCl Khi lng mui gim 127 35,5 = 91,5 gam Vy: 0,5 mol Khi lng mui gim 104,25 58,5 = 45,75 gam mNaI = 150ì 0,5 = 75 gam mNaCl = 104,25 75 = 29,25 gam (ỏp ỏn A) Vớ d 7: Ngõm mt vt bng ng cú lng 15 gam 340 gam dung dch AgNO3 6% Sau mt thi gian ly vt thy lng AgNO dung dch gim 25% Khi lng ca vt sau phn ng l A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Hng dn gii 340 ì = 0,12 mol; 170 ì100 25 = 0,12 ì = 0,03 mol 100 n AgNO3 ( ban đầu) = n AgNO3 ( ph.ứng) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,015 0,03 0,03 mol mvt sau phn ng = mvt ban u + mAg (bỏm) mCu (tan) = 15 + (108ì 0,03) (64ì 0,015) = 17,28 gam (ỏp ỏn C) Vớ d 8: Nhỳng mt km v mt st vo cựng mt dung dch CuSO Sau mt thi gian ly hai kim loi thy dung dch cũn li cú nng mol ZnSO4 bng 2,5 ln nng mol FeSO4 Mt khỏc, lng dung dch gim 2,2 gam Khi lng ng bỏm lờn km v bỏm lờn st ln lt l A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Hng dn gii Vỡ cựng dung dch cũn li (cựng th tớch) nờn: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4] nZnSO = 2,5nFeSO Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (1) 2,5x 2,5x 2,5x mol Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) x x x x mol T (1), (2) nhn c gim lng ca dung dch l mCu (bỏm) mZn (tan) mFe (tan) 2,2 = 64ì (2,5x + x) 65ì 2,5x 56x x = 0,4 mol Vy: mCu (bỏm lờn km) = 64ì 2,5ì 0,4 = 64 gam; mCu (bỏm lờn st) = 64ì 0,4 = 25,6 gam (ỏp ỏn B) 4 Vớ d 9: (Cõu 15 - Mó 231 - TSC - Khi A 2007) Cho 5,76 gam axit hu c X n chc, mch h tỏc dng ht vi CaCO thu c 7,28 gam mui ca axit hu c Cụng thc cu to thu gn ca X l A CH2=CHCOOH B CH3COOH C HC CCOOH D CH3CH2COOH Hng dn gii t CTTQ ca axit hu c X n chc l RCOOH 2RCOOH + CaCO3 (RCOO)2Ca + CO2 + H2O C mol axit phn ng to mui thỡ lng tng (40 2) = 38 gam x mol axit (7,28 5,76) = 1,52 gam x = 0,08 mol M RCOOH = 5,76 = 72 R = 27 0,08 Axit X: CH2=CHCOOH (ỏp ỏn A) Vớ d 10: Nhỳng km vo dung dch cha 8,32 gam CdSO Sau kh hon ton ion Cd2+ lng km tng 2,35% so vi ban u Hi lng km ban u A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Hng dn gii Gi lng km ban u l a gam thỡ lng tng thờm l Zn + CdSO4 ZnSO4 + Cd 65 mol 112, tng (112 65) = 47 gam 2,35a gam 100 8,32 2,35a (=0,04 mol) gam 208 100 a = 80 gam (ỏp ỏn C) Vớ d 11: Nhỳng kim loi M hoỏ tr vo dung dch CuSO4, sau mt thi gian ly kim loi thy lng gim 0,05% Mt khỏc nhỳng kim loi trờn vo dung dch Pb(NO3)2, sau mt thi gian thy lng tng 7,1% Xỏc nh M, bit rng s mol CuSO v Pb(NO3)2 tham gia trng hp nh A Al B Zn C Mg D Fe Hng dn gii Gi m l lng kim loi, M l nguyờn t ca kim loi, x l s mol mui phn ng M + CuSO4 MSO4 + Cu M (gam) mol 64 gam, gim (M 64)gam x mol 0,05.m x = 100 M 64 gim 0,05.m gam 100 (1) M + Pb(NO3)2 M(NO3)2 + Pb M (gam) mol 207, tng (207 M) gam x mol T (1) v (2) ta cú: tng 7,1.m x = 100 (2) 207 M 0,05.m 7,1.m 100 = 100 M 64 207 M 7,1.m gam 100 (3) T (3) gii M = 65 Vy kim loi M l km (ỏp ỏn B) Vớ d 12: Cho 3,78 gam bt Al phn ng va vi dung dch mui XCl to thnh dung dch Y Khi lng cht tan dung dch Y gim 4,06 gam so vi dung dch XCl3 xỏc nh cụng thc ca mui XCl3 A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Khụng xỏc nh Hng dn gii: Gi A l nguyờn t ca kim loi X Al XCl3 AlCl3 + X + 3,78 = (0,14 mol) 0,14 27 0,14 mol Ta cú : (A + 35,5ì 3)ì 0,14 (133,5ì 0,14) = 4,06 Gii c: A = 56 Vy kim loi X l Fe v mui FeCl3 (ỏp ỏn A) Vớ d 13: Nung 100 gam hn hp gm Na2CO3 v NaHCO3 cho n khi lng hn hp khụng i c 69 gam cht rn Xỏc nh phn trm lng ca mi cht tng ng hn hp ban u A 15,4% v 84,6% B 22,4% v 77,6% C 16% v 84% D 24% v 76% Hng dn gii Ch cú NaHCO3 b phõn hy t x l s gam NaHCO3 t 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O C nung 168 gam lng gim: 44 + 18 = 62 gam x lng gim: 100 69 = 31 gam o Ta cú: 168 62 = x 31 x = 84 gam Vy NaHCO3 chim 84% v Na2CO3 chim 16% (ỏp ỏn C) Vớ d 14: Hũa tan 3,28 gam hn hp mui CuCl v Cu(NO3)2 vo nc c dung dch A Nhỳng Mg vo dung dch A cho n mt mu xanh ca dung dch Ly Mg cõn li thy tng thờm 0,8 gam Cụ cn dung dch sau phn ng thu c m gam mui khan Tớnh m? A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam Hng dn gii Ta cú: mtng = mCu mMg phn ng = m Cu m Mg = 3,28 m gốc axit + m Mg = 0,8 2+ ( 2+ 2+ ) m = 3,28 0,8 = 2,48 gam (ỏp ỏn B) Vớ d 15: Hũa tan 3,28 gam hn hp mui MgCl v Cu(NO3)2 vo nc c dung dch A Nhỳng vo dung dch A mt st Sau mt khong thi gian ly st cõn li thy tng thờm 0,8 gam Cụ cn dung dch sau phn ng thu c m gam mui khan Giỏ tr m l A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam Hng dn gii p dng nh lut bo ton lng: Sau mt khong thi gian tng lng ca Fe bng gim lng ca dung dch mui Do ú: m = 3,28 0,8 = 2,48 gam (ỏp ỏn B) 10 Vớ d 3: (Cõu 21 - Mó 182 - Khi A - TSH 2007) Trn dung dch cha a mol AlCl3 vi dung dch cha b mol NaOH thu c kt ta thỡ cn cú t l A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Hng dn gii: Trn a mol AlCl3 vi b mol NaOH thu c kt ta thỡ Al3+ + 3OH Al(OH)3 + AlO + 2H 2O Al(OH)3 + OH Al3+ + 4OH AlO2 + 2H 2O a mol kt ta tan hon ton thỡ n OH n Al3+ Vy cú kt ta thỡ b a b : (ỏp ỏn D) Vớ d 4: (Cõu 37 - Mó 182 - Khi A - TSH 2007) t chỏy hon ton a mol axit hu c Y c 2a mol CO Mt khỏc, trung hũa a mol Y cn va 2a mol NaOH Cụng thc cu to thu gn ca Y l A HOOCCH2CH2COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HOOCCOOH Hng dn gii - t a mol axit hu c Y c 2a mol CO2 axit hu c Y cú hai nguyờn t C phõn t - Trung hũa a mol axit hu c Y cn dựng 2a mol NaOH axit hu c Y cú nhúm chc cacboxyl (COOH) Cụng thc cu to thu gn ca Y l HOOCCOOH (ỏp ỏn D) Vớ d 5: (Cõu 39 - Mó 182 - Khi A - TSH 2007) Dung dch HCl v dung dch CH 3COOH cú cựng nng mol/l, pH ca hai dung dch tng ng l x v y Quan h gia x v y l (gi thit, c 100 phõn t CH3COOH thỡ cú phõn t in li) A y = 100x B y = 2x C y = x D y = x + Hng dn gii pHHCl = x [H+]HCl = 10x pH CH COOH = y [H + ]CH COOH = 10 y Ta cú: HCl H+ + Cl 10x 10x (M) H+ + CH3COO CH3COOH 100.10y 10y (M) Mt khỏc: [HCl] = [CH3COOH] 10x = 100.10y y = x + (ỏp ỏn D) Vớ d 6: (Cõu 53 - Mó 182 - Khi A - TSH 2007) 3 14 thu ly Ag tinh khit t hn hp X (gm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ngi ta ho tan X bi dung dch cha (6a + 2b + 2c) mol HNO c dung dch Y, sau ú thờm (gi thit hiu sut cỏc phn ng u l 100%) A c mol bt Al vo Y B c mol bt Cu vo Y C 2c mol bt Al vo Y D 2c mol bt Cu vo Y Hng dn gii Hũa tan hn hp X dung dch HNO3 Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O a 6a 2a mol CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O b 2b b mol Ag2O + 2HNO3 2AgNO3 + H2O c 2c 2c mol Dung dch HNO3 va Dung dch Y gm 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2, 2c mol AgNO3 thu Ag tinh khit cn cho thờm kim loi Cu vo phng trỡnh Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag c mol 2c Vy cn c mol bt Cu vo dung dch Y (ỏp ỏn B) Vớ d 7: (Cõu 32 - Mó 285 - Khi B - TSH 2007) in phõn dung dch cha a mol CuSO v b mol NaCl (vi in cc tr, cú mng ngn xp) dung dch sau in phõn lm phenolphtalein chuyn sang mu hng thỡ iu kin ca a v b l (bit ion SO42 khụng b in phõn dung dch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Hng dn gii Phng trỡnh in phõn dung dch đ pdd CuSO4 + 2NaCl (1) Cu + Cl2 + Na2SO4 a 2a mol Dung dch sau in phõn lm phenolphtalein chuyn sang mu hng sau phn ng (1) thỡ dung dch NaCl cũn d v tip tc b in phõn theo phng trỡnh đpdd 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl + 2H2O (2) màng ngăn Vy: b > 2a (ỏp ỏn A) Chỳ ý: Tng t cng cõu hi trờn chỳng ta cú th hi: + dung dch sau in phõn cú mụi trng axit thỡ iu kin ca a v b l A b > 2a B b = 2a C b < 2a D a = 2b + dung dch sau in phõn cú kh nng hũa tan kt ta Al(OH) thỡ iu kin ca a, b l A b > 2a B b < 2a C b 2a D b 2a Vớ d 8: t chỏy hon ton a mol mt anehit X (mch h) to b mol CO v c mol H2O (bit b = a + c) Trong phn ng gng, mt phõn t X ch cho electron X thuc dóy ng ng anehit A no, n chc 15 B khụng no cú hai ni ụi, n chc C khụng no cú mt ni ụi, n chc D no, hai chc Hng dn gii Trong phn ng gng mt anehit X ch cho 2e X l anehit n chc bi +3 +1 vỡ: RCHO RCOONH ú: C+1 2e C+3 t cụng thc phõn t ca anehit n chc X l CxHyO ta cú phng trỡnh y y CxHyO + x + ữO2 xCO2 + H2O 2 a Ta cú: b = a + c ax = a + a.y a.x a.y mol (b mol) (c mol) y = 2x Cụng thc tng quỏt ca anehit n chc X l C xH2x2O cú dng Cx1H2(x1)1CHO l anehit khụng no cú mt liờn kt ụi, n chc (ỏp ỏn C) Vớ d 9: Cụng thc phõn t ca mt ancol A l C nHmOx cho A l ancol no thỡ m phi cú giỏ tr A m = 2n B m = 2n + C m = 2n D m = 2n + Hng dn gii Theo phng phỏp ng nht h s: Cụng thc tng quỏt ca ancol no l C nH2n+2x(OH)x hay CnH2n+2Ox Vy m = 2n+2 (ỏp ỏn B) Vớ d 10: Hi t l th tớch CO2 v hi nc (T) bin i khong no t chỏy hon ton cỏc ankin A < T B T < 1,5 C 0,5 < T D < T < 1,5 Hng dn gii CnH2n-2 nCO2 + (n 1)H2O iu kin: n v n N n CO2 T= n H O n = = n 1 n Vi mi n T > 1; mt khỏc n tng T gim n = T = l giỏ tr ln nht Vy: < T (ỏp ỏn A) Vớ d 11: t chỏy mol aminoaxit NH2(CH2)nCOOH phi cn s mol O2 l A 2n + B 6n + C 16 6n + D 2n + Hng dn gii: Phng trỡnh t chỏy amino axit l H2N(CH2)nCOOH + 6n + 2n + O2 H2O (n + 1)CO2 + (ỏp ỏn C) Vớ d 12: Mt dung dch hn hp cha a mol NaAlO v a mol NaOH tỏc dng vi mt dung dch cha b mol HCl iu kin thu c kt ta sau phn ng l A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a Hng dn gii : Phng trỡnh phn ng: NaOH + HCl NaCl + H2O (1) a mol a mol NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl (2) Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (3) NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O (4) a mol 4a mol iu kin khụng cú kt ta nHCl 4n NaAlO + nNaOH = 5a Vy suy iu kin cú kt ta: nNaOH < nHCl < 4n NaAlO + nNaOH a < b < 5a (ỏp ỏn D) Vớ d 13: Dung dch cha a mol NaOH tỏc dng vi dung dch cha b mol H 3PO4 sinh 2 hn hp Na2HPO4 + Na3PO4 T s A < a < b B a b a l b C < a < b D a b Hng dn gii Cỏc phng trỡnh phn ng: NaOH + H3PO4 NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O (3) Ta cú: nNaOH = a mol ; n H PO = b mol thu c hn hp mui Na 2HPO4 + Na3PO4 thỡ phn ng xy c hai phng trỡnh (2 v 3), ú: n NaOH a 2< n < 3, tc l < < (ỏp ỏn C) b H PO Vớ d 14: Hn hp X gm Na v Al - Thớ nghim 1: Nu cho m gam X tỏc dng vi H2O d thỡ thu c V1 lớt H2 - Thớ nghim 2: nu cho m gam X tỏc dng vi dung dch NaOH d thỡ thu c V2 lớt H2 Cỏc khớ o cựng iu kin Quan h gia V1 v V2 l A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1 V2 Hng dn gii 17 Cỏc phng trỡnh phn ng hũa tan hn hp Na v Al vi H 2O v vi dung dch NaOH d: Na + H2O NaOH + H2 (1) 2Al + 6H2O + 2NaOH Na[Al(OH)4] + 3H2 t s mol Na v Al ban u ln lt l x v y (mol) (2) TN1: x y nNaOH va hoc d hũa tan Al c hai thớ nghim cựng to x 3x thnh + ữ mol H2 2 V1 = V2 TN2: x < y TN1 (1) Al d, TN2 (2) Al tan ht n H (TN 2) > n H (TN 2) V2 > V1 Nh vy (x,y > 0) thỡ V2 V1 (ỏp ỏn D) Vớ d 15: Mt bỡnh kớn cha V lớt NH3 v V lớt O2 cựng iu kin Nung núng bỡnh cú xỳc tỏc NH3 chuyn ht thnh NO, sau ú NO chuyn ht thnh NO NO2 v lng O2 cũn li bỡnh hp th va ht nc thnh dung dch HNO3 T s V V l A B C D Hng dn gii Cỏc phng trỡnh phn ng: xt 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 t V 5V/4 V 2NO2 2NO + O2 V V/2 V 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 2 o 5V V ữ 5V V V V = V ữ = (ỏp ỏn B) V V V Vớ d 16: Cht X cú lng phõn t l M Mt dung dch cht X cú nng a mol/l, lng riờng d gam/ml Nng C% ca dung dch X l A a.M 10d B d.M 10a C 10a M.d D a.M 1000d Hng dn gii Xột lớt dung dch cht X: nX = a mol mX = a.M mdd X = a.M.100 = 1000d C% C% = a.M (ỏp ỏn A) 10d Vớ d 17: Hn hp X cú mt s ankan t chỏy 0,05 mol hn hp X thu c a mol CO2 v b mol H2O Kt lun no sau õy l ỳng? A a = b B a = b 0,02 C a = b 0,05 D a = b 0,07 18 Hng dn gii t cụng thc tng quỏt ca s ankan l Cx H 2x +2 3x + O2 x CO2 + (x + 1) H2O 0,5 0,05 x 0,05 (x + 1) mol C x H 2x +2 + 0,05x = a a = b 0,05 (ỏp ỏn C) 0,05(x + 1) = b Vớ d 18: (Cõu 40 - Mó 285 - Khi B - TSH 2007) Thc hin hai thớ nghim: 1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO 1M thoỏt V1 lớt NO 2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO 1M v H2SO4 0,5 M thoỏt V2 lớt NO Bit NO l sn phm kh nht, cỏc th tớch khớ o cựng iu kin Quan h gia V1 v V2 l A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Hng dn gii TN1: 3,84 = 0,06 mol n Cu = 64 n HNO = 0,08 mol n H + = 0,08 mol n NO3 = 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O u bi: 0,06 0,08 0,08 H+ phn ng ht Phn ng: 0,03 0,08 0,02 0,02 mol V1 tng ng vi 0,02 mol NO TN2: nCu = 0,06 mol ; n HNO = 0,08 mol ; n H SO = 0,04 mol Tng n H = 0,16 mol ; n NO = 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O u bi: 0,06 0,16 0,08 Cu v H+ phn ng ht Phn ng: 0,06 0,16 0,04 0,04 mol V2 tng ng vi 0,04 mol NO Nh vy V2 = 2V1 (ỏp ỏn B) + MT S BI TP VN DNG GII THEO PHNG PHP CC I LNG DNG TNG QUT 01 Dung dch A cú a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42 v d mol HCO3 Biu thc no biu th s liờn quan gia a, b, c, d sau õy l ỳng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d.* C a + b = 2c + d D a + b = c+ d 02 Cho a mol Fe vo dung dch cha b mol dung dch AgNO a v b cú quan h nh th no thu c dung dch Fe(NO3)3 nht sau phn ng? A b =2a B b a C b=3a * D b a 19 03 Dung dch A cha cỏc ion Na+: a mol; HCO3: b mol; CO32: c mol; SO42: d mol to kt ta ln nht ngi ta dựng 100 ml dung dch Ba(OH) nng x mol/l Lp biu thc tớnh x theo a v b A x = a + b B x = a b C x = a+b a+b * D x = 0,2 0,1 04 Dung dch X cha a mol NaAlO2 Khi thờm vo dung dch X b mol hoc 2b mol dung dch HCl thỡ lng kt ta sinh u nh T s a cú giỏ tr bng b A B 1,25 * C 1,5 D 1,75 05 Oxi húa mt lng Fe thnh hn hp X gm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cn a mol Oxi Kh hon ton hn hp X thnh Fe cn b mol Al T s a cú giỏ tr bng b A 0,75 * B C 1,25 D 1,5 06 Cú mt lng anehit HCHO c chia lm phn bng nhau, mi phn cha a mol HCHO - Phn 1: Cho tỏc dng vi dung dch AgNO3 /NH3 thu c m gam Ag - Phn 2: Oxi húa bng Oxi thnh HCOOH vi hiu sut 40% thu c dung dch A Cho A tỏc dng vi dung dch AgNO3 /NH3 thu c m gam Ag T s m cú giỏ tr m bng A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,8.* 07 A l axit cha ba nguyờn t cacbon phõn t Cho 0,015 mol A tỏc dng vi dung dch cha a mol Ba(OH)2 thu c dung dch B Ngi ta nhn thy: Nu a = 0,01 mol thỡ dung dch B lm qu tớm Nu a = 0,02 mol thỡ dung dch B lm xanh qu tớm B cú cụng thc cu to: A CH3CH2COOH B CH2=CHCOOH C CH CCOOH D HOOCCH2COOH.* 08 Cú axit hu c no: (A) l axit n chc v (B) l axit a chc Hn hp (X) cha x mol (A) v y mol (B) t chỏy hon ton (X) thỡ thu c 11,2 lớt CO (ktc) Cho x + y = 0,3 v MA < MB Vy cụng thc phõn t ca (A) l: A CH3COOH B C2H5COOH C HCOOH.* D C3H7COOH 09 Hn hp A gm Al v Fe2O3 cú lng trung bỡnh l M A Tin hnh phn ng nhit nhụm, sau mt thi gian thu c hn hp B cú lng phõn t trung bỡnh l M B Quan h gia M A v M B l A M A = M B * B M A > M B C M A < M B D M A MB 10 Kh hon ton mt lng oxit st cn V lớt H hũa tan hon ton lng st sinh trờn dung dch HCl thy to V lớt H2 Bit V > V (cỏc khớ o cựng iu kin) Cụng thc oxit st l A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 v Fe3O4.* 20 IV Phng phỏp t chn lng cht C s lớ thuyt Trong mt s cõu hi v bi trc nghim chỳng ta cú th gp mt s trng hp c bit sau: - Cú mt s bi toỏn tng nh thiu d kin gõy b tc cho vic tớnh toỏn - Cú mt s bi toỏn ngi ta cho di dng giỏ tr tng quỏt nh a gam, V lớt, n mol hoc cho t l th tớch hoc t l s mol cỏc cht Nh vy kt qu gii bi toỏn khụng ph thuc vo cht ó cho Trong cỏc trng hp trờn tt nht ta t chn mt giỏ tr nh th no cho vic gii bi toỏn tr thnh n gin nht Cỏch 1: Chn mt mol nguyờn t, phõn t hoc mt mol hn hp cỏc cht phn ng Cỏch 2: Chn ỳng t l lng cht u bi ó cho Cỏch 3: Chn cho thụng s mt giỏ tr phự hp chuyn phõn s phc v s n gin tớnh toỏn Mt s vớ d Cỏch 1: Chn mol cht hoc hn hp phn ng Vớ d 1: Ho tan mt mui cacbonat kim loi M húa tr n bng mt lng va dung dch H2SO4 9,8% ta thu c dung dch mui sunfat 14,18% M l kim loi gỡ? A Cu B Fe C Al D Zn Hng dn gii Chn mol mui M2(CO3)n M2(CO3)n + nH2SO4 M2(SO4)n + nCO2 + nH2O C (2M + 60n) gam 98n gam (2M + 96n) gam 98n ì100 = 1000n gam 9,8 = m M2 (CO3 )n + m dd H2SO4 m CO2 m dd H2SO4 = m dd muối = 2M + 60n + 1000.n 44.n = (2M + 1016.n) gam C%dd muối = ( 2M + 96) ì100 = 14,18 2M + 1016n M = 28.n n = ; M = 56 l phự hp vy M l Fe (ỏp ỏn B) Vớ d 2: Cho dung dch axit axetic cú nng x% tỏc dng va vi dung dch NaOH 10% thỡ thu c dung dch mui cú nng 10,25% Vy x cú giỏ tr no sau õy? A 20% B 16% C 15% D.13% Hng dn gii Xột mol CH3COOH: 21 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 60 gam 40 gam 82 gam 60 ì100 gam x 40 ì100 m ddNaOH = = 400 gam 10 60 ì100 82 ì100 m dd muối = + 400 = gam x 10,25 m dd CH3COOH = x = 15% (ỏp ỏn C) Vớ d 3: (Cõu - Mó 231 - Khi A - TSC 2007) Khi hũa tan hiroxit kim loi M(OH)2 bng mt lng va dung dch H2SO4 20% thu c dung dch mui trung ho cú nng 27,21% Kim loi M l A Cu B Zn C Fe D Mg Hng dn gii Xột mol M(OH)2 tham gia phn ng M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O C (M + 34) gam 98 gam (M + 96) gam 98 ì100 = 490 gam 20 ( M + 96 ) ì100 = ( M + 34 + 490 ) = 27,21 m dd H2SO4 = m dd MSO4 M = 64 M l Cu (ỏp ỏn A) Vớ d 4: Hn hp X gm N2 v cú H2 cú t hi so vi H bng 3,6 Sau tin hnh phn ng tng hp c hn hp Y cú t hi so vi H bng Hiu sut phn ng tng hp l A 10% B 15% C 20% D 25% Hng dn gii Xột mol hn hp X, ta cú: mx = M X = 7,2 gam t n N = a mol , ta cú: 28a + 2(1 a) = 7,2 a = 0,2 n N = 0,2 mol v n H = 0,8 mol H2 d 2 N2 + o xt, t 2NH3 3H2 p Ban u: 0,2 0,8 Phn ng: x 3x 2x Sau phn ng: (0,2 x) (0,8 3x) 2x nY = (1 2x) mol p dng nh lut bo ton lng ta cú mX = mY mY MY nY = ( 2x ) = 7,2 x = 0,05 22 Hiu sut phn ng tớnh theo N2 l 0,05 ì100 = 25% (ỏp ỏn D) 0,2 Vớ d 5: Hn hp A gm mt Anken v hiro cú t so vi H bng 6,4 Cho A i qua niken nung núng c hn hp B cú t so vi H bng (gi thit hiu sut phn ng xy l 100%) Cụng thc phõn t ca anken l A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Hng dn gii Xột mol hn hp A gm (a mol CnH2n v (1a) mol H2) Ta cú: 14.n.a + 2(1 a) = 12,8 (1) Hn hp B cú M = 16 < 14n (vi n 2) hn hp B cú H2 d Ni, t CnH2n + H2 CnH2n+2 Ban u: a mol (1a) mol Phn ng: a a a mol Sau phn ng hn hp B gm (1 2a) mol H2 d v a mol CnH2n+2 tng nB = 2a p dng nh lut bo ton lng ta cú mA = mB o nB = mB MB ( 2a ) = 12,8 16 a = 0,2 mol Thay a = 0,2 vo (1) ta cú 14ì 0,2ì n + 2ì (1 0,2) = 12,8 n = anken l C4H8 (ỏp ỏn C) Vớ d 6: Oxi húa C2H5OH bng CuO nung núng, thu c hn hp cht lng gm CH3CHO, C2H5OH d v H2O cú M = 40 vC Hiu sut phn ng oxi húa l A 25% B 35% C 45% D 55% Hng dn gii Xột mol C2H5OH t a mol C2H5OH b oxi húa Vy a l hiu sut ca phn ng oxi húa ru t C2H5OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu Ban u: mol Oxi húa: a mol a mol a mol Sau phn ng: (1 a) mol C2H5OH d a mol a mol o M= 46(1 a) + 44a + 18a = 40 1+ a a = 0,25 hay hiu sut l 25% (ỏp ỏn A) Vớ d 7: Hn hp X gm N2 v H2 cú M X = 12,4 Dn X i qua bỡnh ng bt Fe ri nung núng bit rng hiu sut tng hp NH3 t 40% thỡ thu c hn hp Y M Y cú giỏ tr l A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 Hng dn gii Xột mol hn hp X mX = 12,4 gam gm a mol N2 v (1 a) mol H2 23 28a + 2(1 a) = 12,4 a = 0,4 mol N2 + n H = 0,6 mol xt, t o 2NH3 (vi hiu sut 40%) 3H2 p Ban u: 0,4 0,6 Phn ng: 0,08 0,6ì 0,4 0,16 mol Sau phn ng: 0,32 0,36 0,16 mol Tng: nY = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol; Theo nh lut bo ton lng ta cú: mX = mY MY = 12,4 = 14,76 gam (ỏp ỏn C) 0,84 Vớ d 8: Phúng in qua O2 c hn hp khớ O2, O3 cú M = 33 gam Hiu sut phn ng l A 7,09% B 9,09% C 11,09% D.13,09% Hng dn gii TLĐ 3O2 2O3 Chn mol hn hp O2, O3 ta cú: n O = a mol n O = ( a ) mol 32a + 48 ( a ) = 33 a = n O2 bịoxi hoá = 15 mol O 16 n O3 = 15 = mol 16 16 3 ì = mol 16 32 ì100 32 = 9,09% (ỏp ỏn B) 15 + 32 16 Hiu sut phn ng l: Vớ d 9: Ho tan hon ton mt lng kim loi R húa tr n bng dung dch H 2SO4 loóng ri cụ cn dung dch sau phn ng thu c mt lng mui khan cú lng gp ln lng kim loi R ban u em ho tan Kim loi R ú l A Al B Ba C Zn D Mg Hng dn gii Xột mol kim loi ng vi R (gam) tham gia phn ng 2R + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2 C R (gam) ( 2R + 96n ) = 5R 2R + 96n ữ gam muối R = 12n tha vi n = Vy: R = 24 (Mg) (ỏp ỏn D) Cỏch 2: Chn ỳng t l lng cht u bi ó cho Vớ d 10: (Cõu 48 - Mó 182 - A - TSH 2007) Hn hp gm hirocacbon X v oxi cú t l s mol tng ng l 1:10 t chỏy hon ton hn hp trờn thu c hn hp khớ Y Cho Y qua dung dch H 2SO4 c, thu c hn hp khớ Z cú t i vi hiro bng 19 Cụng thc phõn t ca X l A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 24 Hng dn gii t hn hp gm hirocacbon X gm CxHy (1 mol) v O2 (10 mol ) y y y CxHy + x + ữO2 xCO2 + H2O y mol y Hn hp khớ Z gm x mol CO2 v 10 x + ữ mol O2 d mol x + ữmol x mol M Z = 19 ì = 38 (n CO2 ) 44 38 (n O2 ) 32 x = 10 x Vy: y n co2 n o2 = 1 8x = 40 y x = 4, y = tho ỏp ỏn C Vớ d 11: A l hn hp gm mt s hirocacbon th khớ, B l khụng khớ Trn A vi B cựng nhit ỏp sut theo t l th tớch (1:15) c hn hp khớ D Cho D vo bỡnh kớn dung tớch khụng i V Nhit v ỏp sut bỡnh l t oC v p atm Sau t chỏy A bỡnh ch cú N 2, CO2 v hi nc vi VCO : VH O = : a bỡnh v toC p sut bỡnh sau t l p1 cú giỏ tr l 2 A p1 = 47 p 48 C p1 = B p1 = p 16 p 17 D p1 = p Hng dn gii y y t A: CxHy + x + ữO2 xCO2 + H 2O Vỡ phn ng ch cú N2, H2O, CO2 cỏc hirocacbon b chỏy ht v O2 va Chn n C H = nB = 15 mol n O x y n N = 4n O2 = 12 mol y x + = x : y = : x= p.ứ =x+ y 15 = = mol ; y= 3 Vỡ nhit v th tớch khụng i nờn ỏp sut t l vi s mol khớ, ta cú: p1 + + 12 47 47 = = p1 = p (ỏp ỏn A) p + 15 48 48 Cỏch 3: Chn cho thụng s mt giỏ tr phự hp chuyn phõn s phc v s n gin tớnh toỏn Vớ d 12: t chỏy hon ton a gam hn hp X hai hirocacbon A, B thu c gam CO2 v 132.a 41 45a gam H 2O Nu thờm vo hn hp X mt na lng A cú 41 25 hn hp X ri t chỏy hon ton thỡ thu c 165a gam CO2 41 v 60,75a gam H 2O Bit A, B khụng lm mt mu nc Br2 41 a) Cụng thc phõn t ca A l A C2H2 B C2H6 C C6H12 D C6H14 b) Cụng thc phõn t ca B l A C2H2 B C6H6 C C4H4 c) Phn trm s mol ca A, B hn hp X l A 60%; 40% B 25%; 75% C 50%; 50% Hng dn gii a) Chn a = 41 gam t X D C8H8 D 30%; 70% 132 45 = mol v n H 2O = = 2,5 mol 44 18 165 60,75 = = 3,75 mol v n H 2O = = 3,375 mol 44 18 n CO2 = t X + A ữ n CO2 t A thu c (3,75 3) = 0,75 mol CO2 v (3,375 2,5) = 0,875 mol H2O t chỏy A thu c n CO2 = 1,5 mol v n H2O = 1,75 mol vỡ n H O > n CO A thuc loi ankan, ú: 2 3n + O2 nCO + ( n + 1) H 2O n 1,5 = = n = A l C6H14 (ỏp ỏn D) n + 1,75 C n H 2n +2 + n CO2 n H 2O b) t B thu c (3 1,5) = 1,5 mol CO2 v (2,5 1,75) = 0,75 mol H2O nC 1,5 Nh vy n = 0,75 ì = cụng thc tng quỏt ca B l (CH)n vỡ X khụng lm H mt mu nc Brom nờn B thuc aren B l C6H6 (ỏp ỏn B) c) Vỡ A, B cú cựng s nguyờn t C (6C) m lng CO A, B to bng (1,5 mol) nA = nB %nA = %nB = 50% (ỏp ỏn C) Vớ d 13: Trn a gam hn hp X gm hirocacbon C 6H14 v C6H6 theo t l s mol (1:1) vi m gam mt hirocacbon D ri t chỏy hon ton thỡ thu c 275a 94,5a gam CO2 v gam H2O 82 82 a) D thuc loi hirocacbon no A CnH2n+2 B CmH2m2 b) Giỏ tr m l A 2,75 gam B 3,75 gam Hng dn gii a) Chn a = 82 gam t X v m gam D (CxHy) ta cú: C CnH2n C gam 26 D CnHn D 3,5 gam 275 n CO2 = 44 = 6,25 mol n H O = 94,5 = 5,25 mol 18 19 O2 6CO2 + 7H2O 15 C6H6 + O2 6CO2 + 3H2O y y xCO2 + H 2O t D: Cx H y + x + ữO2 t n C6H14 = n C6 H6 = b mol ta cú: 86b + 78b = 82 C6H14 + b = 0,5 mol t 82 gam hn hp X thu c: n CO2 = 0,5 ì ( + ) = mol n H 2O = 0,5 ì ( + 3) = mol t chỏy m gam D thu c: n CO2 = 6,25 = 0,25 mol n H 2O = 5,25 = 0,25 mol Do n CO = n H O D thuc CnH2n (ỏp ỏn C) b) mD = mC + mH = 0,25ì (12 + 2) = 3,5 gam (ỏp ỏn D) Vớ d 14: X l hp kim gm (Fe, C, Fe 3C), ú hm lng tng cng ca Fe l 96%, hm lng C n cht l 3,1%, hm lng Fe3C l a% Giỏ tr a l A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16 Hng dn gii Xột 100 gam hn hp X ta cú m C = 3,1 gam, m Fe C = a gam v s gam Fe tng cng l 96 gam 2 m C( Fe3C ) = 100 96 3,1 = 12a 180 a = 13,5 (ỏp ỏn B) Vớ d 15: Nung m gam ỏ X cha 80% lng gam CaCO (phn cũn li l cht tr) mt thi gian thu c cht rn Y cha 45,65 % CaO Tớnh hiu sut phõn hy CaCO3 A 50% B 75% C 80% D 70% Hng dn gii Chn mX = 100 gam m CaCO = 80 gam v lng cht bng 20 gam t CaCO3 + CO2 (hiu sut = h) CaO Phng trỡnh: 100 gam 56 gam 44 gam o Phn ng: 80 gam 56.80 h 100 44.80 h 100 Khi lng cht rn cũn li sau nung l m X m CO2 = 100 44.80.h 100 27 56 ì 80 45,65 44 ì 80 ì h ìh = ì 100 ữ 100 100 100 28 h = 0,75 H=75% (ỏp ỏn B)