phương pháp giải bài tập hoá học 9

phương pháp giải bài tập hoá học 9 nhiều dạng có bài tập ví dụ

MộT Số PHƯƠNG PHáP GIảI TOáN HóA HọC Phơng pháp bảo toàn khối lợng: Phơng pháp: - Tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia phản ứng Ta phát triển nh sau: - Trong phản ứng hóa học, số nguyên tử nguyên tố trớc phản ứng số nguyên tử nguyên tố sau phản ứng.Hay - Trong phản ứng hóa học, số mol nguyên tố chất sản phẩm số mol nguyên tố chất tham gia phản ứng áp dụng: Trong toán xác định CTHH hợp chất số toán thiếu kiện - số đủ kiện, ta áp dụng ĐLBTKL giải nhanh gọn Ví dụ 1: Để đốt cháy hoàn toàn 9,2 g hợp chất A phải dùng hết 7,84 lít O (đktc), thu đợc 0,7 mol hỗn hợp B gồm CO2 nớc Lập CTHH A Bài giải - áp dụng ĐLBTKL: m A + mO = mCO + m H O 2 => mCO + m H O = m A + mO = 9,2 + 2 7,84 32 = 20,4( g ) 22,4 = (0,7 a )mol - Gọi a số mol CO2 sau phản ứng, suy n H O Ta có: 44.a + (0,7 - a).18 = 20,4 => a = 0,3 nC = nCO = 0,3mol => mC = 0,3.12 = 3,6( g ) n H = 2.n H O = 2.0,4 = 0,8mol => m H = 0,8.1 = 0,8( g ) Vì mC + mH < mA nên A có O mO = 9,2 - (3,6 + 0,8) 4,8 (g) => nO = 4,8 : 16 = 0,3 (mol) - Gọi CTHH A CxHyOz, ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,3 = : : Vậy, CTHH A C3H8O3 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 48 g hợp chất A thu đợc 32 g Fe2O3 17,92 lít SO2(đktc) Lập CTHH A Bài giải - Theo đề ra: n F O = 32 : 160 = 0,2(mol ) => n Fe = 2.0,2 = 0,4(mol ) 2 2 n SO2 => m Fe = 0,4.56 = 22,4( g ) = 17,92 : 22,4 = 0,8(mol ) => n S = 0,8(mol ) => m S = 0,8.32 = 25,6( g ) - Theo ĐLBTKL, khối lợng Fe, S sau phản ứng khối lợng Fe, S hợp chất A mFe + mS = 22,4 + 25,6 = 48 (g) = mA => A có Fe S Gọi CTHH A FexOy, ta có: x : y = 0,4 : 0,8 = : Vậy, CTHH A FeS2 Ví dụ 3: Cho 12g hỗn hợp Fe, Mg vào 200ml đung dịch hỗn hợp H 2SO4 1M HCl 1M phản ứng vừa đủ a) tính thể tích H2(đktc) thoát b) Cô cạn dung dịch thu đợc gam muối khan? Bài giải n H SO = 0,2( mol ) ; n HCl = 0,2(mol ) TPHH phản ứng xảy ra: Mg + 2HCl MgCl2 + H2(k) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2(k) Fe + 2HCl FeCl2 + H2(k) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2(k) a) Nhận xét: n H = n H SO + / 2.n HCl = 0,3(mol ) 2 Triệu Hồng Hải V H = 0,3.22,4 = 6,72(l ) b) áp dụng ĐLBTKL: mkim loại + maxit = mmuối + m H => mmuối = 12 + 0,2(98 + 36,5) - 0,3.2 = 38,3 (g) Ví dụ 4: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Nung nóng m (g) hỗn hợp A ống sứ cho luồng CO qua Sau kết thúc thí nghiệm, thu đợc 20,4 g chất rắn B 8,96 lít(đktc) khí D có tỉ khối sô với H2 20 Tính giá trị m Bài giải n D = 8,96 : 22,4 = 0,4(mol ); M D = 20.2 = 40( g ) ; mD = 0,4.40 = 16 (g) t Phản ứng xảy ra: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 t Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 t FeO + CO Fe + CO2 B có chất Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Khí C gồm CO, CO2 Theo PTHH: nCO(p) = nCO => nCO(ban đầu) = nD áp dụng ĐLBTKL ta có: m + 0,4.28 = 20,4 + 16 => m = 25,2(g) Ví dụ 5: Cho luồng khí CO qua hỗn hợp X gồm oxit: Fe 3O4, Al2O3, MgO, ZnO, CuO nung nóng, sau thời gian thu đợc hỗn hợp khí Y 23,6 gam chất rắn Z cho Y lội chậm qua bình đựng dung dịch nớc vôi d, thấy có 40 gam kết tủa xuất Xác định khối lợng X Bài giải 0 nCaCO3 = 40 : 100 = 0,4( mol ) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) (mol) 0,4 0,4 Từ (1) => nCO = 0,4(mol ) X + CO, t0, Al2O3, MgO không bị khử t CuO + CO Cu + CO2 (2) t Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (3) t FeO + CO Fe + CO2 (4) t ZnO + CO ZnO + CO2 (5) (2), (3), (4), (5) => nCO = nCO = 0,4(mol ) Theo ĐLBTKL: m X + mCO = mZ + mCO 0 0 2 m X = m Z + mCO2 mCO = 23,6 + 44.0,4 28.0,4 = 30( g ) Phơng pháp tăng - giảm khối lợng: Khi chuyển từ chất A sang chất B, khối lợng mol thay đổi Do đó, khối lợng chất so với chất khác tăng hay giảm tỷ lệ với số mol chất tham gia(hay tạo thành Ví dụ 1: Cho 0,84g kim loại X hóa trị II tác dụng với lợng d HCl thấy khối lợng dung dịch sau phản ứng nặng khối lợng dung dịch trớc phản ứng 0,77 g Xác định tên kim loại Bài giải PTHH: X + 2HCl XCl2 + H2 Nhận xét: Khối lợng dung dịch tăng thêm = khối lợng kim loại X thêm vào khối lợng H2 thoát Do đó: m H = 0,84 0,77 = 0,07( g ) => n H = 0,07 : = 0,035(mol ) Theo PT: n X = n H = 0,035(mol ) => M X = 0,84 : 0,035 = 24( g / mol ) Vậy, X magiê(Mg) Ví dụ 2: Nhúng nhôm vào 200ml dung dịch CuSO đến dung dịch mầu xanh lấy nhôm cân lại thấy nặng so với ban đầu 1,38 g Xác định nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng 2 2 Triệu Hồng Hải Bài giải Al2(SO4)3 + 3Cu 0,5a 1,5a Cách 1: PTHH: 2Al + 3CuSO4 (mol) a 1,5a Gọi a số mol Al phản ứng Khối lợng kim loại tăng = khối lợng Cu bám vào - khối lợng Al tan Do đó: 1,5a.64 - a.27 = 1,38 => a = 0,02 mol => nCuSO = 0,03(mol ) Vậy: C M (CuSO ) = 0,03 : 0,2 = 0,15M Cách 2: Theo PTHH, ta có: Cứ mol Al phản ứng hết mol CuSO cho mol Cu làm khối lợng tăng lên là: 3.64 - 2.27 = 138 (g) Do đó, số mol CuSO4 phản ứng là: 3.(1,38:138) = 0,03(mol) Vậy: C M (CuSO ) = 0,03 : 0,2 = 0,15M Ví dụ 3: Hòa tan 20 gam hỗn hợp hai muối sunfit hai kim loại hóa trị II dung dịch HCl thu đợc dung dịch A V lít SO2 (đktc) bay Khi cô cạn dung dịch A thu đợc 17,75 gam chất rắn Xác định giá trị V Bài giải Cách 1: PP tăng - giảm khối lợng ASO3 + 2HCl ACl2 + SO2 + H2O (1) BSO3 + 2HCl BCl2 + SO2 + H2O (2) Cứ mol SO2 sinh có mol muối ASO BSO3 phản ứng tạo mol ACl2 BCl2 làm khối lợng giảm 80 - 71 = (g) Vậy khối lợng muối giảm 20 - 11,75 = 2,25 gam số mol SO2 giải phóng là: 2,25 : = 0,25 mol => VSO = 0,25.22,4 = 5,6(l ) Cách 2: PP bảo toàn khối lợng Gọi x số mol SO2, ta có 4 n SO2 = n H 2O = n ASO3 + n BSO3 = 0,5.n HCl = x( mol ) Theo ĐLBTKL: 20 + 36,5.2x = 17,75 + 64x + 18.x => x = 0,25(mol) => VSO = 0,25.22,4 = 5,6(l ) Ví dụ 4: Cho 47,15 g hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào 200ml dd Na2CO3 1M K2CO3 0,5M xuất 44,4 g kết tủa X dd Y Tìm khối lợng chất X khối lợng chất tan Y Bài giải n Na CO = 0,2.1 = 0,2mol ; n K CO = 0,2.0,5 = 0,1(mol ) PTHH: BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl Cứ mol BaCl2 CaCl2 chuyển thành mol BaCO3 CaCO3 giảm 11gam Thì n mol hỗn hợp - - - - - - - - - - giảm 47,15 - 44,4 = 2,75 gam n = 2,75 : 11 = 0,25 (mol) Giải tìm khối lợng chất X Đặt số mol BaCO 3, CaCO3 lần lợt x, y 2 3 x + y = 0,25 x = 0,2 => 197 x + 100 y = 44,4 y = 0,05 Ta có hệ PT Khối lợng BaCO3 là: 0,2.197 = 39,4 (g); CaCO3 là: 0,05.100 = (g) Khối lợng chất tan dd Y xác định đợc chúng dạng tan, có trao đổi thuận nghịch Do tính tổng khối lợng chúng, theo ĐLBTKL: 47,15 + 0,2.106 + 0,1.138 = 44,4 + mY mY = 82,15 - 44,4 = 37,75(g) Phơng pháp khối lợng mol trung bình: Triệu Hồng Hải Khối lợng mol trung bình hõn hợp khối lợng mol hỗn hợp M = mhh M n1 + M n + + M i ni = nhh n1 + n2 + + ni (1) Trong đó: mhh tổng số gam hỗn hợp nhh tổng số mol hỗn hợp M1, M2, , Mi khối lợng mol chất hỗn hợp n1, n2, , ni số mol tơng ứng chất Tính chất: mmin < M < Mmax Đối với chất khí thể tích tỉ lệ với số mol nên (1) đợc viết lại thành: M = M 1V1 + M 2V2 + + M iVi Vn1 + V2 + + Vi (2) M x1 + M x + + M i xi 100 (3) Gọi x1, x2, , xi thành phần trăm số mol thể tích(nếu hỗn hợp khí) tơng ứng chất từ (1) (2) ta dễ dàng suy ra: M = Trong đó: x1, x2, , xi = 100% Hoặc M = M x1 + M x + + M i xi (4) Trong đó: x1, x2, , xi = Chú ý: Nếu hỗn hợp gồm hai chất có khối lợng mol tơng ứng M1 M2 công thức đợc viết dới dạng: M n1 + M ( n n1 ) n M 1V1 + M (V V1 ) M = V M x + M (100 x) M = 100 M = M x1 + M (1 x1 ) M = - Chỉ dùng công thức trung bình phản ứng xảy với hiệu suất Nhận xét: Nếu số mol (hoặc thể tích) hai chất thì: M = M1 + M ngợc lại Ví dụ 1: Cho 3,1 g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nớc thu đợc 1,12 lít khí (đktc) a) Xác định tên hai kim loại b) Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp Bài giải Gọi khối lợng mol trung bình kim loại kiềm, ta có: 2A + 2H2O 2AOH + H2 (1) Theo (1): n A = n H = 2.(1,12 : 22,4) = 0,1(mol ) => A = 3,1 : 0,1 = 31( g / mol ) Vì khối lợng mol trung bình 31 g/mol hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp, nên kim loại phù hợp Na(23) < 31 = A < K(39) Gọi a số mol Na, b số mol K hỗn hợp, ta có: a.23 + b.39 = 31 a+b (2); a + b = 0,1 (3) Từ (2) (3) suy ra: a = 0,05 mol; b = 0,05 mol Vậy, thành phần phần trăm khối lợng kim loại là: %m Na = 23.0,05 39.0,05 100% = 37,1%;% m K = 100% = 62,9% 3,1 3,1 Triệu Hồng Hải Ví dụ 2: Hòa tan 174 g hỗn hợp hai muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dd HCl d Toàn khí thoát đợc hấp thụ tối thiểu 500ml dd KOH 3M Xác định tên kim loại kiềm Bài giải Các PƯHH xảy ra: M2CO3 + 2HCl 2MCl + H2O + CO2 (1) M2SO3 + 2HCl 2MCl + H2O + SO2 (2) Toàn khí CO2 SO2 sinh hấp thụ lợng tối thiểu KOH, nên sản phẩm muối axit Các PTHH: CO2 + KOH KHCO3 (1) SO2 + KOH KHSO3 (2) Từ (1), (2), (3), (4), ta có: n hai muối = n hai khí = nKOH = 0,5.3 = 1,5 (mol) Khối lợng mol trung bình hai muối: M = 174 : 1,5 = 116( g ) => M + 60 < M < M + 80 => M + 60 < 116 < M + 80 => 18 < M < 28 Vì M kim loại kiềm nên M Na (23) Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 22,6 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thổ thuộc hai chi kì liên tiếp bảng tuần hoàn dd HCl d, thu đợc 5,6 lít CO2(đktc) Xác định hai kim loại Bài giải nCO2 = 5,6 : 22,4 = 0,25( mol ) Đặt M CO3 công thức chung hai muối cacbonat, ta có: (1) M Cl2 + CO2 + H2O M CO3 + 2HCl (mol) 0,25 0,25 Từ (1) suy n M CO = 0,25(mol ) => M + 60 = 22,6 + 0,25 = 90,4( g / mol ) => M = 30,4 g/mol => M1 = 24(Mg) < M = 30,3 < M2 = 40(Ca) Ví dụ 4: Cho m gam hỗn hợp FeS Fe vào dd HCl d, kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp khí X, có tỉ khối so với H 10,6 Phần trăm khối lợng Fe hỗn hợp rắn Bài giải PTHH: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S(r) (1) Fe + 2HCl (2) FeCl2 + H2 Đặt nFeS = x mol => n H S = x(mol ) nFe = y mol => n H = y (mol ) 2 34 x + y 56.100% Mx = = 2.10,6 => x = 1,5 y ; %m Fe = = 29,78% x+ y 88.1,5 + 56 Phơng pháp ghép ẩn số: Ví dụ: Cho hỗn hợp Al, Fe, Mg tác dụng với dd HCl d thu đợc 11,2 lít khí (đktc) 53,0 g muối Tìm khối lợng hỗn hợp X Bài tập PPBTKL, tăng - giảm khối lợng giải theo PPG ẩn Bài giải Gọi x, y, z lần lợt số mol Mg, Al, Fe PTHH phản ứng: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (mol) x x x 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (mol) y y 1,5y Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (mol) z z z Triệu Hồng Hải 11,2 = 0,5(1) x + 1,5 y + z = 22,4 Ta có hệ PT 95 x + 133,5 y + 127 z = 53,0(2) Với ẩn, có phơng trình Tìm khối lợng kim loại tức tổng: 24x + 27y + 56z Tách (2) ta đợc: 24x + 27y + 56z + 71(x + 1,5y + z) = 53 => 24x + 27y + 56z = 53 - 0,5.71 = 17,5 (g) Phơng pháp tự chọn lợng chất: - Khi gặp toán có lợng chất đề cho dới dạng tổng quát(dạng tỉ lệ mol, tỉ lệ phần trăm theo thể tích, khối lợng, lợng chất đề cho có chứa chung tham số: m g, V lít, x mol ) toán có kết không phụ thuộc vào lợng chất cho - Có số toán tởng nh thiếu kiện gây bế tắc cho việc tính toán Trong trờng hợp tốt ta tự chọn giá trị nh việc giải toán trở thành đơn giản Cách 1: chọn mol nguyên tử, phẩn tử mol hỗn hợp chất phản ứng Cách 2: Chọn tỉ lệ lợng chất đề cho Cách 3: Chọn cho thông số giá trị phù hợp để chuyển phân số phức tạp số đơn giản để tính toán Ví dụ 1: Hòa tan muối cacbonat kim loại M lợng vừa đủ dd H2SO4 9,8% loãng ta thu đợc dd muối sunfat 14,18% hỏi M kim loại gì? Bài giải M2(CO3)n + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2O + nCO2 (2M + 60n) 98n (2M + 96n) 44n (g) Giả sử có mol muối cacbonat bị hòa tan, theo đề ta có khối lợng chất tham gia tạo thành nh phơng trình Nh vậy: m M ( SO ) = 2M + 96n n 98n 100 9,8 98n 100 + M + 60n 44n Khối lợng dd sau phản ứng là: 9,8 M + 96n C % M ( SO4 ) n = 100% = 14,18% 98n Ta có: => M = 28n 100 + M + 60n 44n 9,8 Khối lợng dd H2SO4 là: m H SO = Vì n hóa trị kim loại muối nên n 1, 2, Ta xét bảng sau: x MR 28 56 84 Vậy, n = 2, M = 56 phù hợp M kim loại sắt(Fe) Ví dụ 2: Hòa tan lợng oxit kim loại R vào dung dịch H 2SO4 4,9% vừa đủ thù thu đợc dd muối có nồng độ 5,87% Xác định CTPH oxit kim loại Bài giải Gọi công thức tổng quát oxit R2On (n hóa trị R) Giả sử hòa tan mol R2On R2On + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2O (2MR + 16n) 98n (2MR + 96n) (g) Theo ĐLBTKL, ta có: mdd sau phản ứng = (2MR + 16n) + 98n 100 = (2MR + 2016n) (g) 4,9 Triệu Hồng Hải Theo đề ra, ta có: M R + 96n 100% = 5,87% => MR = 12n M R + 2016n Vì x hóa trị kim loại oxit bazơ, nên n 1, 2, 3, Vậy, với n = 2, MR = 24, R kim loại Mg, oxit kim loại MgO Ví dụ 3: Nung nóng m gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc V lít CO2 Cũng cho m gam hỗn hợp hòa tan dd HCl d thu đợc 3V lít CO2(đktc) Tìm % khối lợng Na2CO3 hỗn hợp Bài giải t Các PTHH: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O (1) (mol) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (2) (mol) 2 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (3) (mol) x x Chọn số mol NaHCO3 hỗn hợp mol, thì: Số mol CO2 (1) mol, tơng ứng với thể tích V Số mol CO2 (2) mol, tơng ứng với thể tích 2V Số mol CO2 (3) x mol V = => x = 1(mol ) + x 3V 1.106.100 = = 38,69% 106 + 2.84 Theo đề ta có: Vậy %m Na CO Ví dụ 4: Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg, Zn vào dd FeCl d Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc m gam chất rắn Tìm % khối lợng Mg A Bài giải PTHH; Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe Chọn hỗn hợp có mol Zn n mol Mg Cứ mol Zn phản ứng, khối lợng chất rắn giảm 65 - 56 = (g) mol Mg phản ứng, khối lợng chất rắn tăng thêm 56 - 24 = 32 (g) n mol Mg phản ứng, khối lợng chất rắn tăng thêm 32n (g) Vì khối lợng chất rắn thu đợc khối lợng hỗn hợp đầu tức khối lợng tăng thêm khối lợng giảm đi, nên ta có phơng trình 32n = => n = 0,28125(mol) mMg = 0,28125.24 = 6,75 (g) => %mMg = 6,75.100 = 9,41% 6,75 + 65 Ví dụ 5: Lấy lợng dd H2SO4 cho tác dụng với hỗn hợp Na Mg có d lợng H2 sinh 5% khối lợng dung dịch ban đầu Xác định nồng độ % dd H2SO4 Bài giải 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 (1) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (2) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3) Giả sử lấy 100g dd H2SO4 có chứa x gam H2SO4 (100 - x) gam H2O lợng H2 giải phóng g Theo (1), (2): 98 g H2SO4 => g H2 x g H2SO4 => a g H2 a= 2x x = 98 49 Theo (3): 36 g H2O => g H2 (100 - x) g => b g H2 Triệu Hồng Hải 2(100 x) 100 x = 36 18 x 100 x Ta có: a + b = + = Giải ta đợc x = 15,8 g C% = 15,8% 49 18 b= Phơng pháp xác định lợng muối cho oxit axit tơng ứng cho axit nhiều nấc (H2SO4, H2S, H3PO4) tác dụng với dd kiềm Loại 1: Sản phẩm oxit axit với dung dịch kiềm (hoá trị I) VD 1: Cho a mol CO2 sục vào dung dịch chứa b mol NaOH đợc dung dịch A Biện luận để xác định thành phần chất dung dịch A theo a b Các phản ứng xảy CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH (2) NaHCO3 Đặt T = n NaOH >0 nCO Ta có trờng hợp sau: n NaOH < xảy phản ứng 2, sản phẩm NaHCO3, d CO2 nCO n NaOH = xảy phản ứng 2, sản phẩm NaHCO3 nCO n NaOH > xảy phản ứng 1, sản phẩm Na2CO3, d NaOH nCO n NaOH = xảy phản ứng 1, sản phẩm Na2CO3 nCO n < NaOH < xảy phản ứng, sản phẩm hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 nCO ( Các oxit axit khác SO2, SO3 tơng tự) Loại 2: Sản phẩm oxit axit với dung dịch kiềm (hoá trị II) VD 2: Cho a mol CO2 sục vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 đợc dung dịch X Biện luận để xác định thành phần chất dung dịch X theo a b Các phản ứng xảy CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 (2) Ca(HCO3)2 Đặt T = nCO nCa ( OH ) >0 Ta có trờng hợp sau: nCO nCa ( OH ) nCO nCa ( OH ) nCO nCa ( OH ) nCO nCa ( OH ) < xảy phản ứng 1, sản phẩm CaCO3, d Ca(OH)2 = xảy phản ứng 1, sản phẩm CaCO3 > xảy phản ứng 2, sản phẩm Ca(HCO3)2, d CO2 = xảy phản ứng 2, sản phẩm Ca(HCO3)2 Triệu Hồng Hải 1< nCO < xảy PƯ, sản phẩm hỗn hợp muối CaCO3 Ca(HCO3)2 nCa ( OH ) ( Các oxit axit khác SO2, SO3 tơng tự) Ví dụ 1: Tính khối lợng chất có dung dịch sau phản ứng trờng hợp sau: a) Sục từ từ 2,24 lít CO2 vào 500ml dung dịch NaOH 0,2M b) Dẫn 11,2 lít SO2 vào dung dịch chứa 84 (g) KOH c) Sục 13,2 (g) CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,4M (Biết thể tích khí đo đktc) Bài làm 2,24 = 0,1( mol ) ; n NaOH = 0,5.0,2 = 0,1( mol ) 22,4 n 0,1 Nhận thấy: NaOH = = => sản phẩm NaHCO3 nCO 0,1 a) Ta có: nCO = CO2 + NaOH NaHCO3 n NaHCO3 = n NaOH = 0,1(mol ) m NaHCO3 = 0,1.84 = 8,4( g ) 11,2 = 0,3(mol ) ; n KOH = 84.56 = 1,5(mol ) 22,4 n 1,5 = > => sản phẩm K2SO3, d KOH Nhận thấy: KOH = nCO 0,5 b) Ta có: nSO = CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O Theo phơng trình ta có: n K SO = n SO = 0,5(mol ) => m K SO = 0,5.158 = 79( g ) nKOH phản ứng = 2nSO = mol nKOH d = 1,5 - = 0,5 mol => mKOH d = 0,5.56 = 28 c) Ta có: 2 13,2 = 0,3(mol ) ; nCa ( OH ) ô,5.0,4 = 0,2(mol ) 44 nCO 0,3 = = 1,5 < => SP hh muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Nhận thấy < nCa ( OH ) 0,2 nCO2 = Gọi x, y lần lợt số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O mol x 2x x 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO 3)2 mol 2y y y mCa ( OH ) = x + y = 0,2 Từ (5) (6) ta có hệ phơng trình nCO2 = x + y = 0,3 Giải hệ ta đợc: x = 0,1; y = 0,1 Khối lợng muối thu đợc là: 0,1.100 + 0,1.162 = 10 + 16,2 = 26,2 (g) Ví dụ 2: Hoà tan hết 24,8 (g) Na2O vào nớc thu đợc dung dịch A Phân huỷ hoàn toàn 50 (g) CaCO3 đợc khí B Sục từ từ khí B vào dung dịch A đợc gam muối Giải Ta có: n Na O = 24,8 50 = 0,4(mol ) ; nCaCO3 = = 0,5(mol ) 62 100 - Khi cho Na2O vào nớc tạo dung dịch A NaOH Triệu Hồng Hải Na2O + H2O (1) 2NaOH Theo phơng trình n NaOH = 2n Na O = 0,4.2 = 0,8(mol ) - Khi phân huỷ CaCO3 thu đợc khí B CO2 t nCO = nCa CO = 0,5( mol ) CaCO3 CaO + CO2 2 Nhận thấy < n NaOH 0,8 = = 1,6 < => SP hh muối Na2CO3 NaHCO3 nCO 0,5 Gọi x, y lần lợt số mol Na2CO3 NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (5) mol x 2x x CO2 + NaOH (6) NaHCO3 mol y y y m NaOH = x + y = 0,8 Từ (5) (6) ta có hệ phơng trình nCO = x + y = 0,5 Giải hệ ta đợc: x = 0,3; y = 0,2 Khối lợng muối thu đợc là: m = 0,3.106 + 0,2.84 = 48,6(g) Loại 3: Trờng hợp P2O5 tác dụng với dd kiềm AOH(NaOH, KOH ) Các PTPƯ: P2O5 + 2AOH + H2O 2AH2PO4 M1 2A 2HPO4 + H2O M2 2A3PO4 + 3H2O M3 P2O5 + 4AOH P2O5 + 6AOH Đặt T = n AOH n P2O5 M1 P2O5 d M1 M1 M2 M2 M2 M3 M3 M3 AOH d Trờng hợp P2O5 tác dụng với dd kiềm A(OH)2 (Ba(OH)2, Ca(OH)2 ) Xét tơng tự nh Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 4,65 gam phôt oxi d Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lợng muối khan thu đợc sau phản ứng Bài giải nP = 4,65 : 31 = 0,15 mol; nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol t 4P + 5O2 2P2O5 (mol) 0,15 0,075 Cách 1: P2O5 + 2NaOH + H2O 2NaH2PO4 ban đầu 0,075 0,2 phản ứng 0,075 0,15 0,15 sau phản ng 0,05 NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O ban đầu 0,15 0,05 phản ứng 0,05 0,05 0,05 sau phản ng 0,1 mmuối = m NaH PO + m Na HPO = 120.0,1 + 142.0,05 = 19,1( g ) Cách 2: T = 4 n NaOH 0,2 = 2 x + y = 0,2 y = 0,025 mmuối = m NaH PO4 + m Na2 HPO4 = 120.0,1 + 142.0,05 = 19,1( g ) Ta có hệ: Loại 4: Trờng hợp dung dịch H3PO4 với dung dịch bazơ: * Dd H3PO4 + dd ROH Các PTHH xảy ROH + H3PO4 2ROH + H3PO4 3ROH + H3PO4 Đặt T = RH2PO4 + H2O R2HPO4 + H2O R3PO4 + 3H2O (1) (2) (3) n ROH n H PO4 - Nếu < T < 1, xảy phản ứng (1), tạo RH2PO4 H3PO4 d - Nếu T = 1, PƯ (1) vừa đủ, tạo RH2PO4 - Nếu < T < 2, xảy phản ứng (1) (2), tạo R2HPO4 RH2PO4 - Nếu T = 2, phản ứng (2) vừa đủ, tạo R2HPO4 - Nếu < T < 3, xảy phản ứng (2) (3), tạo R3PO4 R2HPO4 - Nếu T = 3, phản ứng (3) vừa đủ, tạo R3PO4 - Nếu T > 3, xảy PƯ (3) vừa đủ, tạo R3PO4 NaOH d * Dd H3PO4 + dd R(OH)2 Các PTHH xảy 3R(OH)2 + 2H3PO4 R3(PO4)2 + 6H2O (1) R(OH)2 + H3PO4 (2) RHPO4 + 2H2O R(OH)2 + 2H3PO4 R(H2PO4)2 + 2H2O (3) Đặt T = n H PO4 n R (OH ) - Nếu < T < 2/3, xảy phản ứng (1), tạo R3(PO4)2 R(OH)2 d - Nếu T = 2/3, PƯ (1) vừa đủ, tạo R3(PO4)2 - Nếu 2/3 < T < 1, xảy phản ứng (1) (2), tạo RHPO4 R3(PO4)2 - Nếu T = 1, phản ứng (2) vừa đủ, tạo RHPO4 - Nếu < T < 2, xảy phản ứng (2) (3), tạo RHPO4 R(H2PO4)2 - Nếu T = 2, phản ứng (3) vừa đủ, tạo R(H2PO4)2 - Nếu T > 2, xảy PƯ (3) vừa đủ, tạo R(H2PO4)2 H3PO4 d Ví dụ 1: Cho 100ml dd H3PO4 1,8M tác dụng với 300ml NaOH 1M, thu đợc dd A Xác định nồng độ mol chất dd A Bài giải Theo đề ta có: nNaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol); n H PO = 0,1.1,8 = 0,18(mol ) Xét tỉ lệ: < n NaOH 0,3 = = 1,667 < , nên xaye phản ứng sau: n H PO4 0,18 NaOH + H3PO4 (1) NaH2PO4 + H2O (mol) a a a 2NaOH + H3PO4 (2) Na2HPO4 + 2H2O (mol) 0,3 - a (0,3 - a)/2 0,3 - a)/2 Gọi a số mol NaOH tham gia phản ứng (1), suy (0,3 - a) số mol NaOH tham gia phản ứng (2) Theo đề phơng trình, ta có (0,3 - a)/2 + a = 0,18 => a = 0,06 (mol) Nh vậy, sau phản ứng có NaH2PO4 (0,06 mol) Na2HPO4 có số mol là: 11 Triệu Hồng Hải (0,3 - 0,06)/2 = 0,12 (mol) Nồng độ mol dd sau phản ứng là: C M ( NaH PO ) = 0,06 : 0,4 = 0,15M ; C M ( Na HPO ) = 0,12 : 0,4 = 0,3M Ví dụ 2: Thêm 300ml dung dịch NaOH 1M vào 200ml dung dịch H2PO4 1M Sau phản ứng dung dịch thu đợc có chứa muối nào? Bài giải Theo đề ta có: nNaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol); n H PO = 0,2.1 = 0,2(mol ) Cách 1: NaOH + H3PO4 (1) NaH2PO4 + H2O 0,2 0,2 0,2 nNaOH d = 0,3 - 0,2 = 0,1 mol NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + 2H2O 0,1 0,1 0,1 n NaH PO = 0,2 0,1(mol ) => dd thu đợc sau phản ứng có chứa muối NaH2PO4 Na2HPO4 4 2 4 Loại 5: Trờng hợp H2S tác dụng với dd bazơ: * Trờng hợp H2S tác dụng với dd kiềm MOH(NaOH, KOH ) PTHH: H2S + MOH MHS + H2O (1) H2S + 2MOH M2S + 2H2O (2) n MOH - Nếu toán cho dung dịch kiềm d tính đợc n trờng hợp H S muối tạo thành muối trung hòa (chỉ có phản ứng(2)) - Nếu toán cho H2S d qua dd kiềm lợng kiềm tối thiểu để hấp n MOH thụ hết H2S tính đợc n trờng hợp muối tạo thành muối axit H S (chỉ có phản ứng(1) xảy ra) 2 - Nếu tính đợc: < Đặt T = n MOH < trờng hợp tạo hai muối (cả (1) (2)) nH2S n MOH ta có: nH2S MHS H2S d MHS MHS M2S M2S M2S MOH d T Ví dụ: Dẫn 5,6 lít (đktc) khí H2S lội chậm qua bình đựng 350ml dd NaOH 1M Tính khối lợng muối sinh Bài giải n H S = 5,6 : 22,4 = 0,25(mol ) ; nNaOH = 0,35.1 = 0,35 mol Cách 1: H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O (mol) 0,175 0,35 0,175 nH 2S d = 0,25 0,175 = 0,075(mol ) H2S + Na2S 0,075 0,075 2NaHS 0,15 n Na2 S d = 0,175 0,075 = 0,1mol mmuối = 56.0,15 + 78.0,1 = 16,2 gam Cách 2: T = n NaOH 0,35 = < T < Sản phẩm tạo thành gồm hai muối nH 2S 0,25 H2S + 2NaOH x 2x Na2S + 2H2O (1) x 12 Triệu Hồng Hải H2S + NaOH y y NaHS + H2O y (2) x + y = 0,25 x + y = 0,35 Ta có hệ: Giải hệ ta đợc: x = 0,1; y = 0,15 mmuối = 56.0,15 + 78.0,1 = 16,2 gam * Trờng hợp H2S t/d với dd kiềm thổ M(OH)2 (Ba(OH)2, Ca(OH)2) PTHH: M(OH)2 + H2S (1) MS + 2H2O M(OH)2 + 2H2S M(HS)2 + 2H2O (2) Tơng tự nh trờng hợp tác dụng với dung dịch kiềm Tuy nhiên, cần lu ý kim loại kiềm thổ hóa trị II nên tỉ lệ mol M(OH)2 H2S khác trờng hợp M(HS)2 M(HS)2 M(HS)2 MS MS H2S d MS M(OH)2 d T Đặt T = Phơng pháp biện luận: n M ( OH ) nH 2S Khi tìm công thức phân tử xác định tên nguyên tố thờng phải xác định xác khối lợng mol, nhng trờng hợp M cha có giá trị xác đòi hỏi phải biện luận Biện luận theo hóa trị, theo lợng chất, theo giới hạn, theo phơng trình vô định theo kết toán, theo khả phản ứng * Biện luận theo ẩn số: Ví vụ 1: Hòa tan 4,8 g kim loại R vào H 2SO4 đặc, nóng thu đợc 1,68 lít SO2 (đktc) Tìm R Bài giải n SO2 = 1,68 : 22,4 = 0,075(mol ) PTHH: t 2R + 2nH2SO4 R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 2.0,075 n 4,8.n = 32n =>MR = 0,15 (mol) 0,075 Với n = 1, 2, có n = 2, MR = 64 phù hợp Vậy R Cu Ví vụ 2: Hòa tan kim loại cha biết hóa trị 500ml dd HCl thấy thoát 11,2 dm3 (đktc) Phải trung hòa axit d 100ml dd Ca(OH)2 1M Sau cô cạn dd thu đợc thấy lại 55,6 g muối khan Tìm nồng độ mol dd axit xác định tên kim loại dùng Bài giải Giả sử kim loại R có hóa trị n, suy ra: n 3, n nguyên Số mol Ca(OH)2 là: 0,1.1 = 0,1(mol) Số mol H2 : 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol) 2R + 2nHCl (1) 2RCln + nH2 (mol) 1/n 1/n 0,5 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl + 2H (2) 2O (mol) 0,1 0,2 0,1 Từ (1), (2) suy ra: nHCl = + 0,2 = 1,2 (mol) Nồng độ mol dd HCl: CM(HCl) =1,2 : 0,5 = 2,4 M Theo PTHH ta có: m RCl = 55,6 - (0,1.111) = 44,5 (g) Ta có: 1/n(R + 35,5n) = 44,5 => R = 9n Với n = 1, 2, có n = 3, R = 27 phù hợp Vậy R Al n 13 Triệu Hồng Hải * Biện luận so sánh: Ví vụ 1: Có hỗn hợp gồm hai kim loại A B có tỉ lệ khối lợng nguyên tử : Biết nguyên tử khối A, B không 30 Tìm hai kim loại Bài giải Theo đề, tỉ số nguyên tử khối hai kim loại là: A/B = 8/9 nên suy A = 8n; B = 9n ( n Z + ) Vì A, B có nguyên tử khối không 30, nên: 9n 30 => n Ta có bảng biện luận sau: n A 16 24 B 18 27 Suy hai kim loại Mg(24) Al(27) Ví dụ 2: Hòa tan 12 g hỗn hợp Fe kim loại M hóa trị II vào dd HCl d thu đợc 6,72 lít khí(đktc) Mặt khác, cho 3,6 g M tác dụng với 400 ml H 2SO4 1M thấy axit d Xác định tên M Bài giải n H = 6,72 : 22,4 = 0,3(mol ) ; n H SO = 0,4.1 = 0,4(mol ) Đặt ký hiệu chung Fe M R PTHH: R + 2HCl RCl2 + H2 (mol) 0,3 0,3 M R = 12 : 0,3 = 40 Vì MFe = 56 > M R = 40 => M < 40 Mặt khác: M + H2SO4 MSO4 + H2 Khi axit d, chứng tỏ nM < n H SO = 0,4(mol ) => M > 3,6 : 0,4 = Vậy < M < 40 => M Mg Ví dụ 3: Hòa tan 8,7 g hỗn hợp gồm K kim loại M thuộc phân nhóm chónh nhóm II dd HCl d thấy có 5,6 dm3 H2 đktc Hòa tan riêng g kim loại M dd HCl d thể tích khí H2 sinh cha đến 11 lít đktc Hãy xác định kim loại M Bài giải Đặt a, b lần lợt số mol kim loại K, M hỗn hợp Thí nghiệm 1: PTHH: 2K + 2HCl 2KCl + H2 (mol) a a/2 M + 2HCl MCl + H2 (mol) b b Suy số mol H2 là: a/2 + b = 5,6 : 22,4 = 0,25 => a + 2b = 0,5 Thí nghiệm 2: PTHH M + 2HCl MCl + H2 (mol) 9/M 9/M Theo đề bài: 9/M < 11/22,4 => M > 18,3 (1) Mặt khác: 39a + bM = 8,7 39(0,5 - 2b) + bM = 8,7 a + 2b = 0,5 a = 0,5 - 2b b= 4 10,8 10,8 Vì < b < 0,05 nên ta có < 0,25 M < 34,8 (2) 78 M 78 M Từ (1) (2) ta suy kim loại phù hợp Mg (24) * Biện luận theo trị số trung bình: Ví dụ 1: X hỗn hợp 3,82 g gồm A2SO4 BSO4, biết khối lợng nguyên tử B khối lợng nguyên tử A 1đvC, Cho hỗn hợp vào dd BaCL vừa đủ, thu đợc 6,99 g kết tủa dd Y a) Cô cạn dd Y thu đợc gam muối khan? b) Xác định kim loại A B Bài giải a) Các PTHH A2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2ACl 14 Triệu Hồng Hải BSO4 + BaCl2 BaSO4 + BCl2 Theo cá PTHH: Số mol X = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 = 6,99 : 233 = 0,03 (mol) Theo ĐLBTKL, ta có: m( ACl + BCL2 ) = 3,82 + (0,03.208) 6,99 = 3,07( g ) b) Ta có: M X = 3,82 : 0,03 127 Với M1 = 2A + 96 M2 = A + 97 A + 96 > 127 A + 97 < 127 Suy ra: Giải hệ bất đẳng thức ta tìm đợc: 15,5 < A < 30 Kim loại hóa trị I Na(23) Suy kim loại hoas trị II Mg(24) Phơng pháp chia trờng hợp: Dạng tập thờng gặp chất ban đầu chất sản phẩm cha xác định cụ thể tính chất hóa học ( cha biết thuộc muối trung hòa hay muối axit, kim loại hoạt động hay hoạt động, ) cha biết phản ứng hoàn toàn cha - Chia làm hai loại nhỏ: biện luận khả xảy chất tham gia biện luận khả chất sản phẩm - Phải nắm trờng hợp xảy trình phản ứng Giải toán theo nhiều trờng hợp chọn kết phù hợp Ví dụ 1: Khi cho a mol kim loại R tan vừa hết dd chứa a mol H 2SO4 thù thu đợc 1,56 g muối khí A Hấp thụ hoàn toàn khí A vào 45 ml dd NaOH 0,2M thấy tạo thành 0,608 g muối Hãy xác định kim loại dùng Bài giải Gọi n hóa trị kim loại R Vì cha rõ nồng độ H2SO4 nên xảy ba phản ứng: 2R + nH2SO4 (1) R2(SO4)n + nH2 2R + 2nH2SO4 (2) R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 2R + 5nH2SO4 (3) 4R2(SO4)n + nH2S + 4nH2O Khí A tác dụng đợc với NaOH, nên H 2, suy phản ứng, suy phản ứng (1) không phù hợp Vì số mol R = số mol H2SO4 = a mol, nên: Nếu xảy (2) thì: 2n = => n = (hợp lí) Nếu xảy (3) thì: 5n = => n = 2/5 (vô lí) Vậy kim loại R hóa trị I khí A SO2 t 2R + 2H2SO4 R2SO4 + SO2 + 2H2O (mol) a a a/2 a/2 Giả sử SO2 tác dụng với NaOH tạo hai muối NaHSO3 Na2SO3: SO2 + NaOH NaHSO3 (mol) x x x SO2 + 2NaOH Na SO + H2 O (mol) y 2y y x + y = 0,2.0,045 = 0,009 x = 0,001 104 x + 126 y = 0,608 y = 0,004 Theo đề ta có: Giả thiết phản ứng tạo hai muối Ta có: số mol R2SO4 = số mol SO2 = x + y = 0,005 mol Khối lợng mol R2SO4 là: (2R + 96).0,005 = 1,56 => R = 108 Vậy, kim loại dùng Ag Phơng pháp bảo toàn nguyên tố: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử nguyên tố đợc bảo toàn Ví dụ 1: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dd H 2SO4 15 Triệu Hồng Hải đặc thấy giải phóng khí SO2 sản phẩm khử Tính thể tích (đktc) khí SO2 thu đợc Bài giải Thực chất phản ứng khử oxit sắt là: H2 + O H2O (mol) 0,05 0,05 Đặt số mol hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 lần lợt x, y, z Ta có nO = x + 4y + 3z = 0,05 (mol) (1) => n Fe = 3,04 0,05.16 = 0,04 (mol) => x + 3y + 2z = 0,04 (mol) 56 (2) Nhân hai vế (2) với nhân vế (1) với lấy (2) - (1) ta có x + y = 0,02 mol Mặt khác: 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (mol) x x/2 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe (SO ) + SO + 10H2O (mol) y y/2 => Tổng n SO = x + y 0,02 = = 0,01 (mol); Vậy: VSO2 = 224 (ml) 2 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thu đợc 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dd HCl 2M Tnính thể tích dd HCl cần dùng Bài giải mO = moxit - mkl = 5,96 - 4,04 = 1,92 g; nO = 1,92 : 16 = 0,12 mol Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit dd HCl tạo thành H2O nh sau: 2H+ + O2- H2O (mol) 0,24 0,12 => VHCl = 0,24 : = 0,12 lít 10 Toán kim loại tác dụng với dung dịch muối: Loại 1: Một kim loại với dung dịch mộit muối kim loại yếu hơn: - Gọi x số mol kim loại mạnh - Lập PTHH Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lợng kim loại tham gia - Từ suy lợng chất khác Sau phản ứng kim loại tăng giảm + Nếu kim loại tăng: mkim loại sau p - mkim loại trớc p = mKL tăng + Nếu kim loại giảm: mkim loại trớc p - mkim loại sau p = mKL giảm + Nếu đề cho khối lợng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt khối lợng kim loại ban đầu m g Vậy, khối lợng kim loại tăng là: a%xm hay b%xm Ví dụ 1: Ngâm nhôm 500 ml dd CuSO 1M, sau phản ứng thấy nhôm rửa nhẹ, làm khô cân lại thấy tăng thêm 3,45 g a) Viết PTHH b) Tính khối lợng nhôm phản ứng c) Tính nồng độ mol dd sau phản ứng (giả sử thể tích sau PƯ không thay đổi) Bài giải a) PTHH 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (mol) a 3/2a a/2 3/2a b) Đổi 500ml = 0,5 lít Theo đề ra: nCuSO = 0,5.1 = 0,5(mol ) Gọi a số mol Al phản ứng, ta có: Khối lợng tăng thêm = mCu - mAl p => 3/2a.64 - a.27 = 3,45 => a = 0,05 (mol) Vậy, mAl p = 0,05.27 = 1,35 (g) 16 Triệu Hồng Hải c) Số mol CuSO4 phản ứng là: nCuSO = / 2a = / 2.0.05 = 0,075(mol ) Số mol CuSO4 d là: 0,5 - 0,075 = 0,425 (mol) Số mol Al2(SO4)3 sau phản ứng là: n Al ( SO ) = a / = 0,5 / = 0,025(mol ) Nồng độ mol dd sau phản ứng: C M ( CuSO4 ) = 0,075 0,025 = 0,15M ; C M ( Al2 ( SO4 )3 ) = = 0,05M 0,5 0,5 Ví dụ 2: Ngân sắt nặng 56 g dd CuSO d, sau phản ứng lấy sắt rửa nhẹ, làm khô cân lại thấy nặng 57,6 g a) Viết PTHH b) Tính khối lợng sắt phản ứng Bài giải a) PTHH: Fe + CuSO4 FeSO + Cu (mol) a a a a b) Gọi a số mol Fe phản ứng Theo phơng trình, ta có: 56 - a.56 + a.64 = 57,6 => 8a = 1,6 => a = 0,2 Khối lợng sắt phản ứng là: mFe = 0,2.56 = 11,2 (g) Loại 2: Hai kim loại với dd muối: Thứ tự phản ứng: Kim loại mạnh phản ứng trớc phản ứng hết đến kim loại yếu kế cận Ví dụ 1: Cho 1,36 g hỗn hợp gồm Fe Mg vào 400 ml dd CuSO cha rõ nồng độ Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc chất rắn A nặng 1,84 g dd B Cho dd B tác dụng với NaOH d lấy kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi đợc hỗn hợp oxit 1,2 g a) Tính khối lợng mối kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Bài giải a) Các phản ứng lần lợt xảy là: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Nếu có Mg phản ứng, dd B gồm MgSO nên oxit thu đợc sau phản ứng MgO Trái với giả thiết có hỗn hợp oxit Nh vậy, Mg Fe phản ứng Vì Fe có phản ứng nên Mg phản ứng hết Giả sử Fe p hết Dd B chứa MgSO4 FeSO4 có CuSO4 d Sau nung thu đợc hỗn hợp oxit MgO, FeO có CuO Điều vô lí 1,36 g hỗn hợp Mg Fe tan hết lợng oxit tạo phải có khối lợng lớn 1,36 g, trái với giả thiết 1,2 g Tóm lại: Mg phản ứng hết, Fe phản ứng phần Gọi a, b số mol Mg Fe ban đầu, c số mol Fe phản ứng Ta có PTHH Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (mol) a a a a Fe + CuSO4 FeSO + Cu (mol) c c c c Suy 1,84 g chất rắn gồm (a + c) mol Cu (b - c)mol Fe Do đó, dung dịch B gồm a mol MgSO4 c molFeSO4, tiếp tục tham gia phản ứng MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 (mol) a a FeSO4 + 2NaOH Fe(OH) + Na2SO4 (mol) c c 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (mol) c c t Mg(OH)2 MgO + H2O (mol) a a 17 Triệu Hồng Hải t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (mol) c c/2 Theo đề ra, ta có: 24a + 56b = 1,36 (1) 64(a + c) + 56(b - c) = 1,84 (2) 40a + 160c/2 = 1,2 (3) Giải hệ pt ta đợc: a = 0,01; b = 0,02; c = 0,01 Vậy: mMg = 24a = 0,24 (g); mFe = 56b = 1,12 (g) b) Ta có: nCuSO = a + c = 0,02(mol ) Suy ra: C M (CuSO ) = 0,02 = 0,05M 0,4 Loại 3: Một kim loại với dung dịch hai muối: Thứ tự phản ứng: Khi cho kim loại vào dung dịch muối kim loại yếu kim loại phản ứng với muối kim loại yếu trớc phản ứng hết sau đến muối kim loại kế cận Ví dụ: Cho m g Mg vào 500ml dd A gồm AgNO Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu đợc 17,2 g chất rắn B dung dịch C Cho NaOH d vào dd C thu đợc 13,6 g kết tủa hai hiđroxit kim loại a) Biện luận tìm khả phản ứng hai kim loại b) Tính nồng độ mol muối dd A, biết m = 3,6 g Bài giải a) Đầu tiên Mg phản ứng với AgNO3, tới phản ứng hết chuyển sang phản ứng với Cu(NO3)2 Các PTHH: Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu Giả sử Mg p dùng vừa đủ d dd sau phản ứng chứa Mg(NO3)2 Khi cho tác dụng với NaOH d tạo kết tủa Điều trái với giả thiết Vậy, muối dùng d Mg phản ứng hết Nhng d AgNO3 Cu(NO3)2 dd C chứa muối, tác dụng với NaOH tạo kết tủa Điều trái với giả thiết Vậy d Cu(NO3)2 b) Gọi a, b số mol ban đầu AgNO3 Cu(NO3)2 Gọi c số mol Cu(NO3)2 phản ứng với Mg, ta có phản ứng: Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (mol) a/2 a a a/2 Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu (mol) c c c c Suy 17,2 g chất rắn gồm a mol Ag c mol Cu dd C gồm (a/2 + c)mol Mg(NO3)2 (b - c)mol C(NO3)2 Các PTHH Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 (mol) (a/2 + c) (a/2 + c) Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH) + 2NaNO3 (mol) (b - c) (b - c) Ta có hệ PT: a/2 + c = 3,6 : 24 = 0,15 (1) 108a + 64c = 17,2 (2) 58(a/2 + c) + 98(b - c) = 13,6 (3) Giải hệ ta đợc: a = 0,2; b = 0,15; c = 0,1 Vậy: C M ( AgNO ) = 0,1 0,15 = 0,2 M ; C M ( Cu ( NO3 ) ) = = 0,3M 0,5 0,5 11 Bài toán hỗn hợp axit phản ứng với hỗn hợp bazơ: Đối với dạng toán sử dụng phơng pháp quy ẩn để giải Phản ứng trung hòa axit bazơ viết thu gọn là: H + OH H2O 18 Triệu Hồng Hải Ví dụ 1: Dung dịch A tích 400ml chứa HCl 1M H 2SO4 0,1M Tính thể tích dd B cần lấy gồm NaOH 1M KOH 2M để trung hòa dd A Bài giải Từ đề bài: nHCl = 0,4.1 = 0,4(mol); n H SO = 0,4.0,1 = 0,04(mol ) Ta có: HCl H + Cl (mol) 0,4 0,4 0,4 H2SO4 2H + SO4 (mol) 0,04 0,08 0,04 Gọi thể tích dd B V lít, suy ra: nNaOH = V mol; nKOH = 2V mol Tổng số mol OH mol Ta có: OH + H H2O Ta tháy nOH = nH => 0,48 = 3V => V = 0,16 lít Ví dụ 2: Một dd A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ số mol : Trung hòa 100ml dd A 50ml dd NaOH có chứa 20 g NaOH/lít a) Tính nồng độ mol axit b) 200ml dd A phản ứng vừa đủ với dd B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M c) Tính tổng khối lợng muối thu đợc sau phản ứng hai dung dịch A B Bài giải a) Các PTHH: HCl + NaOH (1) NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) Thực chất phản ứng là: H + OH (3) H2O Gọi a số mol H2SO4, 3a số mol HCl Tổng số mol H là: nH = 2a + 3a = 5a (mol) Theo đề ta có: n NaOH = 20.50 = 0,025(mol ) 1000.40 Theo (3) ta có: 5a = 0,025 => a = 0,005 mol Đổi 100ml = 0,1 lít Nồng độ mol axit là: C M ( HCl ) = 0,005.3 0,005 = 0,15M ; C M ( H SO4 ) = = 0,05M 0,1 0,1 b) 200ml(0,2lít) dd A có: nHCl = 0,2.0,15 = 0,03(mol); n H SO = 0,2.0,05 = 0,01(mol ) Tổng số mol H là: nH = 0,03 + 0,01.2 = 0,05(mol) Gọi V thể tích dd B Theo đề ta có: nNaOH = 0,2V(mol); n Ba (OH ) = 0,1V (mol ) Tổng số mol OH là: nOH = 0,2V + 0,1V = 0,4V => V = 0,125(l) = 125ml c) Tổng khối lợng muối gồm NaCL, Na2SO4, BaCl2, BaSO4 là: mmuối = mBa + mNa + mCl + mSO mà: nNa = nNaOH = 0,2.0,125 = 0,025 mol; nBa = n Ba (OH ) = 0,1.0,125 = 0,0125 mol nCl = nHC = 0,03 (mol); n SO = n H SO = 0,01(mol ) Suy ra: mmuối = 0,025.23 + 0,0125.137 + 0,03.35,5 + 0,01.96 = 4,3125 (g) 4 4 12 Bài toán cho từ từ chất A vào chất B * Chất cho vào từ từ nghĩa cho vào tí Lợng bé so với lợng chất có sẵn ống nghiệm Chúng ta phải dựa vào nhận xét để xác định mối quan hệ số mol (lớn hay bé hơn) hai chất tiến hành phản ứng 19 Triệu Hồng Hải * Sau xác định đợc mối quan hệ số mol so sánh mối quan hệ với trờng hợp trộn lẫn chất để xác định phản ứng xảy đầu tiên(Thờng dạng có nhiều phản ứng xảy cách tuần tự) * Khi xác định đợc phản ứng xảy xác định xem sản phẩm tạo thành có tiếp tục phản ứng với chất cho vào không Nếu có viết PTHH Cụ thể Phản ứng khí CO2 với đung dịch Ca(OH)2 Trờng hợp 1: Thổi CO2 với đung dịch Ca(OH)2 Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 Ca(OH)2 mà xảy p sau: CO2 + Ca(OH)2 (1) CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 (2) Ca(HCO3)2 - Nếu nCO nCa (OH ) p (1) xảy - Nếu nCO nCa (OH ) p (2) xảy - Nếu nCa (OH ) nCO 2nCa (OH ) p xảy Trờng hợp 2: Thổi từ từ CO2 với đung dịch Ca(OH)2 Đầu tiên lợng CO2 thổi từ từ vào nên vào lợng Do nCO < nCa (OH ) nên p (1) xảy Dung dịch bị vẩn đục tạo thành CaCO3 Sau đó, lợng CO2 tiếp tục thổi vào nhng Ca(OH)2 hết Vì CO2 p với CaCO3 H2O theo pt: CO2 + H2o + CaCO3 Ca(HCO3)2 Dung dịch lại dần suốt thổi d CO3 Xét phản ứng dung dịch NaOH với dung dịch H3PO4 Trờng hợp 1: Trộn lẫn chất với tùy theo tỉ lệ số mol mà xảy hai phản ứng sau (không đồng thời xảy p: NaOH + H3PO4 (1) NaH2PO4 + H2O 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + H3PO4 (3) Na3PO4 + 3H2O - Nếu n NaOH n H PO có p (1) xảy - Nếu n NaOH = n H PO có p (2) xảy - Nếu n H PO < n NaOH < 2n H PO p (1) (2) xảy - Nếu n NaOH 3n H PO có p (3) xảy - Nếu 2n H PO < n NaOH < 3n H PO p (2) (3) xảy Trờng hợp 2: Cho từ từ dd NaOH vào dd H3PO4 Lợng NaOH nhỏ so với H3PO4, nghĩa n NaOH < n H PO - Đầu tiên, p(1) xảy tạo thành NaH2PO4 hoàn thành - Sau đó, tiếp tục cho NaOH NaOH p với NaH2PO4 theo phơng trình: NaOH + NaH2PO4 Na2HPO4 + H2O Phản ứng xảy tới tạo thành Na2HPO4 hoàn toàn - Cuối cùng, khí tiếp tục cho NaOH vào NaOH p với Na2HPO4 theo pt: NaOH + Na2HPO4 Na3PO4 + H2O Phản ứng xảy tới tạo thành Na3PO4 hoàn toàn Trờng hợp 3: Cho từ từ dd H3PO4 vào dd NaOH Lợng H3PO4 cho vào từ từ nên nhiều so với lợng NaOH có sẵn ống nghiệm, nghĩa là: n NaOH > 3n H PO - Đầu tiên, p(3) xảy tạo thành Na3PO4 hoàn thành - Sau đó, tiếp tục cho H3PO4 tiếp tục p với Na3PO4 tạo thành Na2HPO4 hoàn thành theo pt: H3PO4 + 2Na3PO4 3Na2HPO4 - Cuối cùng, khí tiếp tục cho H 3PO4 vào p với Na2HPO4 chuyển thành NaH2PO4 hoàn thành theo pt: 2 2 2 2 3 4 3 4 4 3 4 20 Triệu Hồng Hải H3PO4 + Na2HPO4 2NaH2PO4 Xét phản ứng dung dịch HCl dd Na2CO3 Trờng hợp 1: Cho từ từ HCl vào Na2CO3 - Đầu tiên, cho HCl vào từ từ với lợng nên n HCl > n Na CO Do đod xảy p với tỉ lệ mol : theo pt: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl Phản ứng xảy tới tạo thành NaHCO3 hoàn toàn Lúc thí nghiệm cha thấy có tợng xảy - Sau đó, cho tiếp HCl vào HCl p với NaHCO3 theo pt: NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 Lúc này, thí nghiệm có tợng sủi bọt khí NaHCO3 phản ứng hết Trờng hợp 2: Cho từ từ Na2CO3 vào dd HCl - Lúc đầu cho Na2CO3 vào từ từ với lợng ít, nghĩa n HCl > 2n Na CO Dó đod p xảy theo tỉ lệ : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 - Sau đó, mặc thêm Na 2CO3 nhng Na2CO3 không p với NaCl nên không xảy tiếp p Nh vậy, trờng hợp từ đầu đến cuối trình thí nghiệm có khí thoát Xét phản ứng dd H2SO4 với dd NaOH Trờng hợp 1: Khi trộn lẫn chất NaOH đặc với H2SO4 đặc tùy theo tỉ lệ số mol xảy p nh sau: NaOH + H2SO4 (1) NaHSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 (2) Na2SO4 + H2O - Khi n NaOH n H SO p (1) xảy - Khi n NaOH 2n H SO p (2) xảy - Khi n H SO < n NaOH 2n H SO p xảy Trờng hợp 2: Cho từ từ NaOH vào H2SO4 - Đầu tiên, cho NaOH vào từ từ với lợng nên n NaOH < n H SO Do p (1) xảy tạo thành NaHSO4 hoàn toàn - Sau tiếp tục cho từ từ NaOH vào NaOH p với NaHSO4 theo pt: NaOH + NaHSO4 Na2SO4 + H2O Trờng hợp 3: Cho từ từ H2SO4 vào NaOH - Đầu tiên, cho H2SO4 vào từ từ với lợng nên n NaOH > 2n H SO Do p (2) xảy tạo thành Na2SO4 hoàn toàn - Sau tiếp tục cho từ từ H2SO4 vào thì: Na2SO4 + H2SO4 2NaHSO4 Dạng toán áp dụng để giải thích tợng xảy ra, tính khối lợng sản phẩm thu đợc, Ví dụ 1: Có cốc, cốc A đựng dd chứa 0,3 mol Na 2CO3, cốc B đựng dd chứa 0,5 mol HCl Tiến hành thí nghiệm nh sau: Thí nghiệm 1: Đổ từ từ cốc B vào cốc A Thí nghiệm 2: Đổ từ từ cốc A vào cốc B Vkhí (đktc) thoát trờng hợp sau đổ hết cốc vào cốc Bài giải a) Khi đổ từ từ cốc A vào cốc B xảy phản ứng: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (1) Theo đề pt ta có số mol NaHCO3 tạo thành là: n NaHCO = n Na CO = 0,3( mol ) Số mol HCl d sau p (1) là: 0,5 - 0,3 = 0,2 (mol) Sau đó, cho tiếp HCl lại xảy p: NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (2) Theo đề pt (2) ta có số mol CO2 sinh là: 3 2 4 2 4 21 Triệu Hồng Hải nCO2 = n HCl = 0,2(mol ) (vì HCl p hết NaHCO3 d) Vậy, thể tích CO2 thu đợc là: 0,2.22,4 = 4,48 (lít) b) Khi đổ từ từ cốc B vào cốc A xảy p: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 Xét tỉ lệ: (3) 0,3 0,5 1 , suy Na2CO3 d Do đó: nCO2 = n HCl = 0,5 = 0,25(mol ) > 2 Vậy, thể tích CO2 sinh là: V = 0,25.22,4 = 5,6(lít) Ví dụ 2: Ngời ta tiến hành thí nghiệm nh sau: Thí nghiệm 1: Cho từ từ dd chứa 0,12 mol H3PO4 vào dd chứa 0,2 mol NaOH Thí nghiệm 2: Cho từ từ dd chứa 0,2 mol NaOH vào dd chứa 0,12 mol H3PO4 Giải thích trình thí nghiệm phh tính số mol muối tạo thành Bài giải Xét TN1: cho từ từ dd H3PO4 vào dd NaOH nên p xảy theo trình tự sau: H3PO4 + NaOH Na3PO4 + 3H2O (1) (mol) 0,2/3 0,2 0,2/3 Sau p (1), số mol H3PO4 là: 0,12 - 0,2/3 = 0,16/3 (mol) Sau đó: H3PO4 + 2Na3PO4 (2) 3Na2HPO4 0,2/6 0,2/3 3/2.0,2/3 Sau p (2), số mol H3PO4 d là: 0,16/3 - 0,1/3 = 0,02 (mol) Nó tiếp tục tham gia phản ứng với Na2HPO4 thao phơng trình H3PO4 + Na2HPO4 (3) 2NaH2PO4 0,02 0,02 0,04 Nh vậy, dd sau phản ứng gồm có 0,04 mol Na 2HPO4 0,1 - 0,02 = 0,08 (mol) Na2HPO4 0,12 - 0,08 = 0,04 (mol) NaH2PO4 22 Triệu Hồng Hải [...]... 3,07( g ) b) Ta có: M X = 3,82 : 0,03 127 Với M1 = 2A + 96 và M2 = A + 97 2 A + 96 > 127 A + 97 < 127 Suy ra: Giải hệ bất đẳng thức ta tìm đợc: 15,5 < A < 30 Kim loại hóa trị I là Na(23) Suy ra kim loại hoas trị II là Mg(24) 8 Phơng pháp chia trờng hợp: Dạng bài tập thờng gặp chất ban đầu hoặc chất sản phẩm cha xác định cụ thể tính chất hóa học ( cha biết thuộc muối trung hòa hay muối axit, kim loại... dd BaCL 2 vừa đủ, thu đợc 6 ,99 g kết tủa và một dd Y a) Cô cạn dd Y thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? b) Xác định các kim loại A và B Bài giải a) Các PTHH A2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2ACl 14 Triệu Hồng Hải BSO4 + BaCl2 BaSO4 + BCl2 Theo cá PTHH: Số mol X = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 = 6 ,99 : 233 = 0,03 (mol) Theo ĐLBTKL, ta có: m( ACl + BCL2 ) = 3,82 + (0,03.208) 6 ,99 = 3,07( g ) b) Ta có: M X =... 1/n(R + 35,5n) = 44,5 => R = 9n Với n = 1, 2, 3 thì chỉ có n = 3, R = 27 là phù hợp Vậy R là Al n 13 Triệu Hồng Hải * Biện luận so sánh: Ví vụ 1: Có 1 hỗn hợp gồm hai kim loại A và B có tỉ lệ khối lợng nguyên tử 8 : 9 Biết nguyên tử khối của A, B đều không quá 30 Tìm hai kim loại Bài giải Theo đề, tỉ số nguyên tử khối của hai kim loại là: A/B = 8 /9 nên suy ra A = 8n; B = 9n ( n Z + ) Vì A, B đều có... 2KCl + H2 (mol) a a/2 M + 2HCl MCl + H2 (mol) b b Suy ra số mol H2 là: a/2 + b = 5,6 : 22,4 = 0,25 => a + 2b = 0,5 Thí nghiệm 2: PTHH M + 2HCl MCl + H2 (mol) 9/ M 9/ M Theo đề bài: 9/ M < 11/22,4 => M > 18,3 (1) Mặt khác: 39a + bM = 8,7 39( 0,5 - 2b) + bM = 8,7 a + 2b = 0,5 a = 0,5 - 2b 2 b= 2 4 2 4 10,8 10,8 Vì 0 < b < 0,05 nên ta có < 0,25 M < 34,8 (2) 78 M 78 M Từ (1) và (2) ta suy ra kim loại... = 0,01 (mol); Vậy: VSO2 = 224 (ml) 2 2 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 g một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thu đợc 5 ,96 gam hỗn hợp 3 oxit Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dd HCl 2M Tnính thể tích dd HCl cần dùng Bài giải mO = moxit - mkl = 5 ,96 - 4,04 = 1 ,92 g; nO = 1 ,92 : 16 = 0,12 mol Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit bằng dd HCl tạo thành H2O nh sau: 2H+ + O2- H2O (mol) 0,24 0,12 => VHCl = 0,24... 3 + H2 O (mol) y 2y y 0 x + 2 y = 0,2.0,045 = 0,0 09 x = 0,001 104 x + 126 y = 0,608 y = 0,004 Theo đề ta có: Giả thiết phản ứng tạo hai muối là đúng Ta có: số mol R2SO4 = số mol SO2 = x + y = 0,005 mol Khối lợng của mol R2SO4 là: (2R + 96 ).0,005 = 1,56 => R = 108 Vậy, kim loại đã dùng là Ag 9 Phơng pháp bảo toàn nguyên tố: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử của các nguyên tố đợc bảo toàn Ví dụ... d, chứng tỏ nM < n H SO = 0,4(mol ) => M > 3,6 : 0,4 = 9 Vậy 9 < M < 40 => M chỉ có thể là Mg Ví dụ 3: Hòa tan 8,7 g một hỗn hợp gồm K và một kim loại M thuộc phân nhóm chónh nhóm II trong dd HCl d thì thấy có 5,6 dm3 H2 ở đktc Hòa tan riêng 9 g kim loại M trong dd HCl d thì thể tích khí H2 sinh ra cha đến 11 lít đktc Hãy xác định kim loại M Bài giải Đặt a, b lần lợt là số mol của mỗi kim loại K, M... a/2 + c = 3,6 : 24 = 0,15 (1) 108a + 64c = 17,2 (2) 58(a/2 + c) + 98 (b - c) = 13,6 (3) Giải hệ trên ta đợc: a = 0,2; b = 0,15; c = 0,1 Vậy: C M ( AgNO ) = 3 0,1 0,15 = 0,2 M ; C M ( Cu ( NO3 ) 2 ) = = 0,3M 0,5 0,5 11 Bài toán hỗn hợp axit phản ứng với hỗn hợp bazơ: Đối với dạng toán này chúng ta có thể sử dụng phơng pháp quy về một ẩn để giải Phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ có thể viết thu gọn là:... các trờng hợp có thể xảy ra trong quá trình phản ứng Giải bài toán theo nhiều trờng hợp và chọn các kết quả phù hợp Ví dụ 1: Khi cho a mol một kim loại R tan vừa hết trong dd chứa a mol H 2SO4 thù thu đợc 1,56 g muối và một khí A Hấp thụ hoàn toàn khí A vào trong 45 ml dd NaOH 0,2M thì thấy tạo thành 0,608 g muối Hãy xác định kim loại đã dùng Bài giải Gọi n là hóa trị của kim loại R Vì cha rõ nồng độ... + ) Vì A, B đều có nguyên tử khối không quá 30, nên: 9n 30 => n 3 Ta có bảng biện luận sau: n 1 2 3 A 8 16 24 B 9 18 27 Suy ra hai kim loại là Mg(24) và Al(27) Ví dụ 2: Hòa tan 12 g hỗn hợp Fe và kim loại M hóa trị II vào dd HCl d thu đợc 6,72 lít khí(đktc) Mặt khác, cho 3,6 g M tác dụng với 400 ml H 2SO4 1M thấy axit còn d Xác định tên M Bài giải n H = 6,72 : 22,4 = 0,3(mol ) ; n H SO = 0,4.1 =