Tài liệu khóa 20 ngày 7 điểm thầy Nguyễn Anh Phong ( Luyện thi THPT quốc gia môn Hóa học )

LUYỆN THI HÓA HỌC 2016 – NGUYỄN ANH PHONG NGÀY SỐ PHẦN 1: ĐỀ LÝ THUYẾT CƠ BẢN Câu 1: Chất sau thuộc loại amin bật một? A CH3NHCH3 B (CH3)3N C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 Câu 2: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sôi cao nhất? A CH3CHO B CH3CH3 C CH3COOH D CH3CH2OH Câu 3: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A SiO2 + HF SiF4 + H2O B CaOCl2+HCl CaCl2 + Cl2+ H2O C HBr + H2SO4đ t SO2 + Br2 + H2O D O3 + HI I2 + O2 + H2O Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p6 , số hiệu nguyên tử X A B C.10 D 11 Câu 5: Quặng sau giàu sắt ? A manhetit B hemantit C pirit sắt D xiderit Câu 6: Cho mol A tác dụng hết với NaHCO3 thu mol CO2 A làm màu dd Br2 A là: A HOOC-COOH B HOOC-CH=CH-COOH C CH2 =CH-COOH D HCOOH Câu 7: Kim loại sắt không tan dung dịch sau đây? A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 loãng, nguội C AgNO3 D FeCl3 Câu 8: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 A nhiệt phân MgCl2 B điện phân dung dịch MgCl2 C dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 D điện phân MgCl2 nóng chảy Câu 9: Axit sau axit béo? A Axit benzoic B Axit oleic C Axit glutamic D Axit lactic 3+ Câu 10: Ion R [Ar]3d A Cu B Fe C Cr D Zn Câu 11: Phân bón sau làm tăng độ chua đất: A KCl: Phân Kali B (NH2)2CO: Ure C Ca(H2PO4)2: Supe photphat kép D NH4Cl: Đạm amoni Câu 12: Dãy gồm kim loại tác dụng với HCl không tác dụng với HNO3 đặc nguội A Cu, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Cu, Pb, Ag D.Fe, Al, Cr Câu 13: Khí sau khơng bị oxi hóa nước javen A CO2 B HCHO C SO2 D H2S Câu 14: Dãy axit sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit? A HCl > HBr > HI > HF B HCl > HBr > HF > HI C HI > HBr > HCl > HF D HF > HCl > HBr > HI Câu 15: Vinyl axetat có cơng thức Thầy Nguyễn Anh Phong A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH=CH2 D C2H5COOCH3 Câu 16: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 B Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D Na2CO3, NH4Cl, KCl Câu 17: Cho phản ứng: 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hoá chất nào? A Al B H2O C NaOH D NaAlO2 Câu 18: SO2 ln thể tính khử phản ứng với A dung dịch KOH, CaO, nước Br2 B H2S, O2, nước Br2 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 2+ Câu 19: Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Ba B Fe C Na D K Câu 20: Khi bị ong đốt, để giảm đau, giảm sưng, kinh nghiệm dân gian thường dùng chất sau để bôi trực tiếp lên vết thương? A nước vôi B nước muối C Cồn D giấm Câu 21: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen ? A H2S B SO2 C SO3 D O2 Câu 22: Dung dịch muối X làm quỳ tím hố xanh, dung dịch muối Y khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn X Y thấy có kết tủa X, Y cặp chất sau: A NaOH FeCl3 B NaOH K2SO4 C Na2CO3 BaCl2 D K2CO3 NaCl Câu 23: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 24: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 25: Cho phản ứng: NaX(rắn) + H2SO4(đặc) t NaHSO4 + HX(khí) Các hidro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng A HBr HI B HCl, HBr HI C HF HCl D HF, HCl, HBr HI Câu 26 Khí X làm đục nước vôi dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X A CO2 B SO2 C NH3 D O3 Câu 27: Phát biểu sau không đúng? A Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội B Crom kim loại cứng tất kim loại C Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol D Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ Câu 28: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A đồng(II) oxit dung dịch NaOH B đồng(II) oxit dung dịch HCl C dung dịch NaOH dung dịch HCl D kim loại Cu dung dịch HCl Câu 29: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn + A sắt đóng vai trị catot ion H bị oxi hóa B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố Thầy Nguyễn Anh Phong C kẽm đóng vai trị catot bị oxi hóa D kẽm đóng vai trị anot bị oxi hoá Câu 30: Cho chất: CH2=CH–CH=CH2; CH3–CH2–CH=C(CH3)2; CH3–CH=CH–CH=CH2; CH3–CH=CH2; CH3–CH=CH–COOH Số chất có đồng phân hình học A B C D Câu 31: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hịa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D Câu 32: Este sau có công thức phân tử C4H8O2 ? A Propyl axetat B Etyl axetat C Vinyl axetat D Phenyl axetat Câu 33: Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng thí nghiệm sau : Dd HCl đặc MnO2 Bơng tẩm xút Eclen để thu khí Clo dd NaCl dd H2SO4 đặc Phát biểu sau không : A Khí Clo thu bình eclen khí Clo khơ B Có thể thay MnO2 K2Cr2O7 C Không thể thay dung dịch HCl đặc dung dịch NaCl D Dung dịch H2SO4 đặc có vai trị hút nước, thay H2SO4 đặc CaO khan Câu 34 Thành phần phân đạm ure A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C KCl D K2SO4 Câu 35: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 36: Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học khơng bị chuyển dịch A thay đổi nhiệt độ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi áp suất hệ D thêm chất xúc tác Fe Câu 37: Chất có nhiệt độ sơi cao A CH3COOH B C2H6 C C2H5OH D CH3CHO Câu 38: Giữa saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống A Đều bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3 Thầy Nguyễn Anh Phong B Đều lấy từ củ cải đường C Đều có biệt dược “huyết ngọt” D Đều hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam Câu 39: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học to A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D FeCl2 + H2S FeS + 2HCl Câu 40: Phản ứng hoá học sau không xảy ra? A 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 B 2CH3COOH + 2Na →2CH3COONa + H2 C C6H5OH + CH3COOH → CH3COOC6H5 + H2O D CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O PHẦN 2: LÝ THUYẾT TỔNG HỢP Câu 41: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 lỗng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl (8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng (9) Cho Cr vào dung dịch KOH loãng (10) Nung NaCl nhiệt độ cao Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử là: A B Đáp án khác C D Câu 42: Cho phương trình phản ứng: (1) dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → (2) Hg + S → (3) F2 + H2O → (4) NH4Cl + NaNO2 to (5) K + H2O → (7) SO2 + dung dịch Br2 → (9) Ag + O3 → (6) H2S + O2 dư to (8) Mg + dung dịch HCl → (10) KMnO4 to (11) MnO2 + HCl đặc to (12) dung dịch FeCl3 + Cu → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D Câu 43: Cho cặp dung dịch sau: (1) NaAlO2 AlCl3 ; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (4) NH4Cl NaAlO2 ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) Na2CO3 AlCl3 (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3 (10) FeBr3 K2CO3 Số cặp có phản ứng xảy là: A B Thầy Nguyễn Anh Phong C D Câu 44: Cho chất sau : KHCO3 ; (NH4)2CO3 ;H2ZnO2 ;Al(OH)3 ; Pb(OH)2 ; Sn(OH)2;Cr(OH)3 ;Cu(OH)2 ;Al ,Zn Số chất lưỡng tính : A B 10 C D Đáp án khác Câu 45: Cho phát biểu sau: (a) Dùng nước brom để phân biệt fructozơ glucozơ (b) Trong môi trường bazơ, fructozơ glucozơ chuyển hóa cho (c) Trong dung dịch nước, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (d) Thủy phân saccarozơ thu glucozơ (e) Saccarozơ thể tính khử phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 46: Cho phát biểu sau : (1) Phản ứng có este tham gia khơng thể phản ứng oxi hóa khử (2) Các este thường có mùi thơm dễ chịu (3) Tất este chất lỏng nhẹ nước, tan nước (4) Để điều chế este người ta cho rượu ancol tương ứng tác dụng H2SO4 (đun nóng) Số phát biểu sai : A B C D Câu 47: Cho phát biểu sau: (1) Phân tử saccarozơ gốc α–glucozơ β –fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, gốc α –glucozơ C1, gốc β –fructozơ C4 (C1–O–C4) Cu(OH)2 (3) Xenlulozơ hợp chất cao phân tử thiên nhiên, mạch không phân nhánh mắt xích – glucozơ tạo nên (4) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (5) Trong mơi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hoá lẫn (6) Glucozơ làm màu dung dịch thuốc tím mơi trường axit đun nóng (7) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (8) Glucozơ fructozơ bị khử hóa dung dịch AgNO3 NH3 Số phát biểu không : A B C D Câu 48: Cho nhận xét sau: (1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước (2) Anilin làm quỳ tím ẩm đổi thành màu xanh (3) Dung dịch HCl làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ (4) Phenol axit yếu làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ (5) Trong axit HF, HCl, HBr, HI HI axit có tính khử mạnh (6) Oxi phản ứng trực tiếp với Cl2 điều kiện thường (7) Cho dung dịch AgNO3 vào lọ đựng dung dịch HF, HCl, HBr, HI, lọ có kết tủa (8) Khi pha lỗng H2SO4 đặc nên đổ từ từ nước vào axit Thầy Nguyễn Anh Phong Trong số nhận xét trên, số nhận xét không là: A.4 B C D Câu 49: Cho phát biểu sau: (1) Các oxit axit cho vào H2O ta thu dung dịch axit tương ứng (2) Tất nguyên tử cấu tạo từ hạt p,n,e (3) Chất tan nước tạo dung dịch dẫn điện chất điện li (4) Phản ứng oxi hóa khử cần phải có ngun tố thay đổi số oxi hóa (5) Cho HCHO vào dung dịch nước Brom thấy dung dịch nhạt màu xảy phản ứng cộng HCHO Br2 (6) Trong phản ứng hóa học Fe(NO3)2 vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa Fe(NO3)3 thể tính oxi hóa Số phát biểu : A B C D Đáp án khác Câu 50: Cho phát biểu sau : (1) Propan – 1,3 – điol hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh thẫm (2) Axit axetic không phản ứng với Cu(OH)2 (3).Từ chất CH3OH, C2H5OH, CH3CHO điều chế trực tiếp axit axetic (4) Hỗn hợp CuS FeS tan hết dung dịch HCl (5) Hỗn hợp Fe3O4 Cu tan hết dung dịch HCl (6) Hỗn hợp Al2O3 K2O tan hết nước (7) Hỗn hợp Al BaO tan hết nước (8) FeCl3 có tính oxi hóa Số phát biểu : A B C D - HẾT Thầy Nguyễn Anh Phong KHÓA HỌC LUYỆN THI CẤP TỐC 20 NGÀY CŨNG THẦY NGUYỄN ANH PHONG NGÀY SỐ BÀI TẬP RÈN LUYỆN – NAP Câu 01: Hịa tan hồn tồn 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch có chứa m gam muối khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 24,2 gam B 18,0 gam C 42,2 gam D 21,1 gam Câu 02: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 2,0 gam B 2,0 gam C 2,2 gam D 6,4 gam Câu 03: Cho 13,0 gam bột Zn vào dung dịch có chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 ; 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 Khuấy cho phản ứng xảy hoàn tồn Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng ? A 17,2 gam B 14,0 gam C 19,07 gam D 16,4 gam Câu 04: Cho m gam bột Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 0,2 mol Fe(NO3)3, sau phản ứng thu 38 gam chất rắn Giá trị m là: A 8,4 gam B 9,6 gam C 7,2 gam D 6,0 gam Câu 05: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 0,5 M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu là: A 2,7 gam B 2,16 gam C 3,24 gam D 4,32 gam Câu 06: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch chứa CuCl2 0,4M FeSO4 0,4M Sau thời gian thu dung dịch X hỗn hợp chất rắn nặng 25 gam Lọc tách chất rắn cho 14,4 gam Mg vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có 29,8 gam chất rắn xuất Giá trị m : A 32,0 B 27,3 C 26,0 D 28,6 Câu 07: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỷ lệ mol : vào dung dịch hỗn hợp 150ml chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn xuất hiện.Giá trị m : A 24,32 B 23,36 C 25,26 D 22,68 Câu 08: Hỗn hợp X gồm Al, Zn Fe Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 loãng, dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 6,72 lít SO2 (đktc) Tính khối lượng Fe có m gam hỗn hợp X A 6,72 gam B 8,4 gam C 5,6 gam D 2,8 gam Câu 09: Hịa tan hồn tồn 16,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan có khối lượng A 82,9 gam B 69,1 gam C 55,2 gam D 51,8 gam Câu 10: , FeO, Fe2O3, Fe3O4 2SO4 : 2( đk A 56g B 11,2g C 22,4g D 25,3g Câu 11: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X chứa 8,28 gam muối Cho Ba(OH)2 dư vào X thu 18,54 gam kết tủa Số mol H2SO4 phản ứng gần với : A 0,15 B 0,10 C 0,20 D 0,30 Câu 12: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe Cu : Cho lượng X nói vào lượng dung dịch HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu Thầy Nguyễn Anh Phong phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dung dịch muối sắt NO Khối lượng muối Fe tạo thành dung dịch A 4,5 gam B 5,4 gam C 7,4 gam D 6,4 gam Câu 13: Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0.09 mol D 0,07 mol Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,4 mol B 1,4 mol C 1,9 mol D 1,5 mol Câu 15: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H2 có tỉ lệ mol : gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan A 126 gam B 75 gam C 120,4 gam D 70,4 gam Câu 16: Hoà tan hết m gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa 0,16 mol KNO3 H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa muối 3,584 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO NO2 có tỷ khối so với H2 17 Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu 42,08 gam muối khan Giá trị m là: A 8,4 B 8,96 C 10,08 D 9,52 Câu 17: Hoà tan hết m gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa HNO3 HCl Sau phản ứng hoàn tồn thu dung dịch A 0,16 mol khí NO Thêm tiếp HCl dư vào dung dịch A lại thu 0,01 mol khí NO dung dịch B Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử Dung dịch B hoàn tan tối đa 4,8 gam Cu (khơng thấy có khí ra) Giá trị m là: A 10,64 B 8,96 C 10,08 D 9,52 Câu 18: Cho Mg tới dư vào dung dịch chứa 0,04 mol KNO3, 0,055 mol NaNO3 HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí) có tỷ khối với H2 11,5 Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 34,28 B 36,12 C 28,16 D 31,82 Câu 19: Cho Mg tới dư vào dung dịch chứa 0,75 mol NaHSO4, 0,045 mol NaNO3 KNO3 Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch X 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí) có tỷ khối với H2 31/3 Cho NaOH dư vào dung dịch Y số mol NaOH tối đa tham gia phản ứng là: A 0,645 B 0,635 C 0,625 D 0,640 Câu 20: Cho m gam Zn tan hết dung dịch chứa HCl NaNO3 sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa muối 3,136 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO H2 có tỷ khối so với H2 Cho NaOH dư vào X thấy có 1,23 mol NaOH tham gia phản ứng Giá trị m là: A 16,25 B 19,5 C 20,8 D 18,2 Thầy Nguyễn Anh Phong Hướng dẫn giải 10 câu tổng hợp Câu 41: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl (8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng (9) Cho Cr vào dung dịch KOH loãng (10) Nung NaCl nhiệt độ cao Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử là: B Đáp án khác A C D Câu 42: Cho phương trình phản ứng: (1) dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → (2) Hg + S → (3) F2 + H2O → (4) NH4Cl + NaNO2 (5) K + H2O → (6) H2S + O2 dư (7) SO2 + dung dịch Br2 → (8) Mg + dung dịch HCl → (9) Ag + O3 → (10) KMnO4 (11) MnO2 + HCl đặc to to to (12) dung dịch FeCl3 + Cu → to Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D Câu 43: Cho cặp dung dịch sau: (1) NaAlO2 AlCl3 ; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (4) NH4Cl NaAlO2 ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) Na2CO3 AlCl3 (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3 (10) FeBr3 K2CO3 Số cặp có phản ứng xảy là: A B C D Câu 44: Cho chất sau : KHCO3 ; (NH4)2CO3 ;H2ZnO2 ;Al(OH)3 ; Pb(OH)2 ; Sn(OH)2;Cr(OH)3 ;Cu(OH)2 ;Al ,Zn Số chất lưỡng tính : A B 10 C D Đáp án khác Câu 45: Cho phát biểu sau: (a) Dùng nước brom để phân biệt fructozơ glucozơ (b) Trong mơi trường bazơ, fructozơ glucozơ chuyển hóa cho (c) Trong dung dịch nước, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (d) Thủy phân saccarozơ thu glucozơ (e) Saccarozơ thể tính khử phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 46: Cho phát biểu sau : (1) Phản ứng có este tham gia khơng thể phản ứng oxi hóa khử (2) Các este thường có mùi thơm dễ chịu (3) Tất este chất lỏng nhẹ nước, tan nước (4) Để điều chế este người ta cho rượu ancol tương ứng tác dụng H2SO4 (đun nóng) Số phát biểu sai : A B C D Câu 47: Cho phát biểu sau: (1) Phân tử saccarozơ gốc α–glucozơ β –fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, gốc α –glucozơ C1, gốc β –fructozơ C4 (C1–O–C4) Cu(OH)2 (3) Xenlulozơ hợp chất cao phân tử thiên nhiên, mạch khơng phân nhánh mắt xích – glucozơ tạo nên (4) Tinh bột tạo thành xanh nhờ q trình quang hợp (5) Trong mơi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn (6) Glucozơ làm màu dung dịch thuốc tím mơi trường axit đun nóng (7) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (8) Glucozơ fructozơ bị khử hóa dung dịch AgNO3 NH3 Số phát biểu không : A B C D Câu 48: Cho nhận xét sau: (1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước (2) Anilin làm quỳ tím ẩm đổi thành màu xanh (3) Dung dịch HCl làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ (4) Phenol axit yếu làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ (5) Trong axit HF, HCl, HBr, HI HI axit có tính khử mạnh (6) Oxi phản ứng trực tiếp với Cl2 điều kiện thường (7) Cho dung dịch AgNO3 vào lọ đựng dung dịch HF, HCl, HBr, HI, lọ có kết tủa (8) Khi pha lỗng H2SO4 đặc nên đổ từ từ nước vào axit Trong số nhận xét trên, số nhận xét không là: A.4 B C D Câu 49: Cho phát biểu sau: (1) Các oxit axit cho vào H2O ta thu dung dịch axit tương ứng (2) Tất nguyên tử cấu tạo từ hạt p,n,e (3) Chất tan nước tạo dung dịch dẫn điện chất điện li (4) Phản ứng oxi hóa khử cần phải có ngun tố thay đổi số oxi hóa PHẦN GIẢI ĐÁP 10 CÂU TỔNG HỢP Câu 41 : Chọn đáp án B (1) Sai.Hầu hết nguyên tử nguyên tố cấu tạo từ loại hạt p,n,e.Tuy nhiên khơng phải tất có ngun tử H hạt nhân có proton mà khơng có notron (2) Sai.Kích thước hạt nhân so với nguyên tử rất bé nhiên khối lượng lại hầu hết tập trung hạt nhân.Các bạn hình dung mơ hình bóng với hạt cát.Trong q bóng nguyên tử hạt cát hạt nhân (3).Đúng.Vì nguyên tử ln trung hịa điện nên số hạt mang điện âm (e) phải số hạt mang điện dương (p) (4) Sai.Đồng vị nguyên tố ngun tử có điện tích (proton) khác số notron,do số khối khác (5) Đúng.Như lời giải thích ý (1) (6).Sai Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện proton (7).Sai Trong nguyên tử hạt mang điện proton electron (8).Đúng.Theo lời giải thích ý (2) Câu 42 : Chọn đáp án A (1) Sai.Theo SGK lớp 10 halogen chất oxi hoá mạnh (2) Đúng theo SGK lớp 10 (3).Sai.Trong hợp chất F có số oxi hóa – 1.Cịn ngun tố halogen khác có thêm số oxi hóa +1, +3, +5, +7 (4) Đúng chúng thuộc phân nhóm (5).Sai Các ngun tử halogen có cấu hình e lớp ngồi ns2np5 (6).Sai.Vì AgF chất tan (7).Sai.AgCl kết tủa trắng, AgBr kết tủa vàng nhạt, AgI kết tủa vàng đậm (8).Đúng.theo nhận xét (6) (7) (9).Sai.Ngồi ion Cl- cịn có ion Br I Câu 43 : Chọn đáp án A (1) Đúng.Vì nguyên tử nguyên tố có số proton định (2) Sai.Notron không đại điện cho nguyên tố hóa học định nên nguyên tố khác có số hạt notron (3) Đúng.Vì ngun tử trung hịa điện (4) Đúng.Cấu hình electron oxi 1s 2s 2p (5) Đúng theo SGK lớp 10 (6) Sai.Số proton nguyên tử số electron (7) (8) Đúng.Theo SGK lớp 10 Câu 44 : Chọn đáp án B (1).Sai Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa iot (2).Sai Về tính axit HF < HCl < HBr < HI (3).Sai.Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 : -1, +1, +5, 0, +7 (4) Trong nước clo chứa chất HCl, HClO, H2O Cl2 (5) Sai.Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH lỗng, nguội, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO, KOH, H2O (6) Sai Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO3 ,KOH, H2O (7) Sai Clo tác dụng với tất chất H2, Na, Cu không tác dụng trực tiếp với O2 (8).Đúng.Theo SGK lớp 10 MnO2 4HCl t0 MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl KClO3 (9).Sai.vì 6HCl NaBr H2SO4 2HBr H2SO4 NaI H2SO4 2KCl 2MnCl 8H 2O 5Cl KCl 3H2 O 3Cl2 đặc,t đặc,t đặc,t NaHSO4 HBr SO2 Br2 2H2O NaHSO4 HI 8HI H2SO4 đặc,t H2S 4I 4H 2O Và nên không thu HBr HI (10) Clo dùng sát trùng nước sinh hoạt.Đúng theo SGK lớp 10 (11) Clo dùng sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi Đúng theo SGK lớp 10 (12) Clo dùng tẩy trắng sợi, giấy, vải Đúng theo SGK lớp 10 Câu 45: Chọn đáp án C 1) N2 tương đói trơ hoạt dộng hóa học điều kiện thường phân tử có liên kết ba bền.(Đúng) 2)Khí NH3 tan tốt H2O tạo dung dịch có mơi trường bazơ.(Đúng) 3)HNO3 tạo cho hỗn hợp khí (NO2 O2) sục vào H2O.(Đúng) 4)Khi phản ứng với Fe2O3 HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa.(Sai) 5)Khi sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 sau phản ứng hoàn toàn thu dược kết tủa màu xanh.(Sai tạo phức) 6) Trong công nghiệp NH3 tạo cho N2 phản ứng với H2.(Đúng) Câu 46: Chọn đáp án D (a) Kim cương than chì hai dạng thù hình cacbon Chuẩn (b) Trong phản ứng với nhơm, cacbon đóng vai trị chất khử Sai chất oxh (c) Than hoạt tính dùng mặt nạ phịng độc Chuẩn (d) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử CuO Fe3O4 Chuẩn Câu 47 Chọn đáp án A (e) sai (a) Phenol chất rắn, tan tốt nước 700C Đúng.Theo SGK lớp 11 (b) Tính axit phenol mạnh nước ảnh hưởng gốc phenyl lên nhóm -OH Đúng.Theo SGK lớp 11 (c) Sục khí CO2 dư vào dung dịch natri phenolat thấy dung dịch vẩn đục NaHCO Đúng C H 5ONa CO H 2O C H 5OH (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen ảnh hưởng nhóm -OH tới vịng benzen Đúng.Theo SGK lớp 11.Ví dụ điển hình benzen không tác dụng với nước Brom phenol có C6H5OH 3Br2 Br C6H2OH 3HBr (e) C6H5OH C6H5CH2OH đồng đẳng (-C6H5 gốc phenyl) Sai.Tuy có nhóm OH chất phenol chất rượu thơm Câu 48: Chọn đáp án A (a) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic (Sai thu sobitol) (b) Ở điều kiện thường, glucozơ saccarozơ chất rắn, dễ tan nước Đ (c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói Đ (d) Amilopectin tinh bột có liên kết -1,4-glicozit Sai có ,6 (e) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc Đ bị hút (f) Trong cơng nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc (Sai Glucozo làm để pha chế thuốc Câu 49: Chọn đáp án B a Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử b Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen Sai c Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc d Natri phenolat tham gia phản ứng với dung dịch Br2 Sai e Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ Sai f Dung dịch phenylamoni clorua làm q tím hóa đỏ Câu 50: Chọn đáp án B A X1 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (Chuẩn anđehit) B X3 chứa chức este phân tử (Sai chứa chức este) C X2 có tên axit butanđioic (Chuẩn) D X4 este no, chức, mạch hở (Chuẩn) KHÓA HỌC LUYỆN THI CẤP TỐC 20 NGÀY CŨNG THẦY NGUYỄN ANH PHONG NGÀY SỐ I Những dạng tập cần nắm vững + Khử oxit kim loại + Oxit kim loại tác dụng HCl, H2SO4 loãng + Oxit kim loại kim loại tác dụng với H2SO4 (đặc, nóng), HNO3 Bài tập rèn luyện NAP Câu 5: Hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe2O3 nặng 14,16 gam Chia thành phần Cho dịng khí H2 (dư) qua phần (nung nóng) thu 3,92 gam Fe Cho phần vào lượng dư dung dịch CuSO thu 4,96 gam hỗn hợp rắn Phần hòa tan vừa hết lượng tối thiểu V ml dung dịch HCl 7,3% (d=1,03g/ml) sau phản ứng thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, a gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 6,25 15,12 B 67,96 14,35 C 56,34 27,65 D 67,96 27,65 Câu 6: Dẫn khí than ướt qua m gam hỗn hợp X gồm chất Fe2O3, CuO, Fe3O4 (có số mol nhau) đun nóng thu 36 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử nhất,đktc) Giá trị m : A 47,2 B 46,4 C 54,2 D 48,2 Câu 7: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn ,khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,224 B 0,112 C 0,448 D 0,560 Câu 8: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72 gam hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 8,2 B C 7,2 D 6,8 Câu 9: Cho khí CO qua m gam hỗn hợp X gồm oxit sắt nung nóng FeO, Fe2O3 Fe3O4 sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Khi cho tồn khí Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng lấy dư, thu dung dịch chuawa 18 gam muối sản phẩm khí SO2 1,008 lít (đktc) Giá trị m là: A 5,80 B 14,32 C 6,48 D 7,12 Câu 10: Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất rắn X Hịa tan hồn tồn lượng X dung dịch HNO3 (dư).Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO3 tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối : A 18,082% B 18,125% C 18,038% D 18,213% Câu 11: Cho O3 dư vào bình kín chứa hỗn hợp Fe Cu nung nóng tới phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng 5,12 gam thu m gam hỗn hợp oxit Mặt khác, cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 thu 2,688 (lít) khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn chứa kim loại Giá trị m : A 24,2 B 22,4 C 22,6 D 26,2 Câu 12: A hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg cho luồng khí O2 qua 21,4 gam A nung nóng thu 26,2 gam hỗn hợp rắn B Cho tồn B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO3 (dư 10% so với lượng phản ứng).Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có NO N2 thoát với tỷ lệ mol : Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng 421,8 gam,số mol HNO3 phản ứng 1,85 mol Tổng khối lượng chất tan có bình sau phản ứng : A 156,245 B 134,255 C 124,346 D 142,248 Câu 13: Cho hỗn hợp X chứa 56,9 gam gồm Fe, Al , FeO, Fe3O4, Al2O3 CuO Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy có 2,825 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 208,7 gam muối 2,24 lít (đkc) khí NO nhất.Mặt khác,từ hỗn hợp X ta điều chế tối đa m gam kim loại.Giá trị m : A 39,75 B 46,2 C 48,6 D 42,5 Câu 14: Khi cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367% khối lượng) tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng 850 ml Sau phản ứng thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 2,0 B 1,0 C 1,5 D 3,0 Câu 15: Hồn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO ( đktc ) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hết toàn N lượng dư dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn , thu dung dịch chứa m gam muối ( khơng có muối NH4NO3 sinh ra) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m A 117,95 B 96,25 C 80,75 D.139,50 Câu 16: Hoà tan hết 17,92 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, CuO, Cu, Al Al2O3 (trong Oxi chiếm 25,446% khối lượ 1,736 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2 đun nóng, khơng có khí Số mol HNO3 phản ứng với X A 0,75 B 1,392 C 1,215 D 1,475 Phần tập phân loại Câu 17: Hỗn hợp X chứa ancol A, axit hai chức B este chức C no, mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng 9,9456 lít O2(đktc) Mặt khác đun nóng m gam hỗn hợp X 180 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y hỗn hợp ancol no, đơn chức, hở Cô cạn dung dịch Y sau nung với CaO thu hydrocacbon đơn giản có khối lượng 0,48 gam Các phản ứng đạt hiệu suất 100%, số mol hydrocacbon nhỏ số mol muối Y Phần trăm khối lượng A có X gần với: A 6,4% B 8,8% C 9,8% D 7,6% Câu 18: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hoàn toàn vào dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1M, thu dung dịch Z chứa 3,66m gam muối trung hịa 1,792 lít khí NO (đktc) Cho KOH dư vào Z thấy có 1,22 mol KOH tham gia phản ứng xuất x gam hỗn hợp kết tủa Giá trị x là: A 46 B 48 C 44 D 42 Câu 19: X, Y hai este no, đơn chức; Z este no, hai chức (X, Y, Z mạch hở) Đốt cháy 17,96 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 thu 36 gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch tăng 2,76 gam Mặt khác, đun nóng 17,96 gam E với 280 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp chứa ancol đồng đẳng hỗn hợp chứa muối Phần trăm khối lượng X (MX < MY) có hỗn hợp E là: A 4,9% B 8,2% C 9,8% D 7,3% Câu 20: Cho 20,96 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 Al tan hoàn toàn dung dịch chứa KHSO4 0,9 mol HCl loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa hỗn hợp 2,016 lít khí Z gồm H2, N2 NO có tỷ lệ mol tương ứng : : Cho NaOH dư vào Y thấy có 1,52 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 13,92 gam kết tủa Giá trị m là: A 94,16 B 88,12 C 82,79 D 96,93 KHÓA HỌC LUYỆN THI CẤP TỐC 20 NGÀY CŨNG THẦY THẦY NGUYỄN ANH PHONG NGÀY SỐ LÝ THUYẾT CHUYÊN ĐỀ VẤN ĐỀ 1: PHẢN ỨNG ĐIỆN PHÂN LÍ THUYẾT I Điện phân nóng chảy - Thường điện phân muối clorua kim loại mạnh, bazơ kim loại kiềm, oxit nhôm n + Muối halogen: RCln dpnc R + Cl2 ( R kim loại kiềm, kiềm thổ) + Bazơ: 2MOH dpnc 2M + ½ O2 + H2O + Oxit nhơm: 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 II Điện phân dung dịch Muối kim loại tan - Điện phân dung dịch muối halogenua ( gốc –Cl, -Br …) có màng ngăn, tạo bazơ + halogen + H2 dpdd VD: 2NaCl + H2O comangngan 2NaOH + Cl2 + H2 - Điện phân dung dịch muối halogen khơng có màng ngăn, Cl2 sinh phản ứng với dung dịch kiềm tạo nước giaven dpdd VD: 2NaCl + H2O khongmangngan NaCl + NaClO + H2 Muối kim loại trung bình yếu: điện phân dung dịch sinh kim loại a Nếu muối chứa gốc halogenua ( gốc –Cl, - Br …): Sản phẩm KL + phi kim VD: CuCl2 dpdd Cu + Cl2 b Nếu muối chứa gốc có oxi: Sản phẩm KL + Axit + O2 VD: 2Cu(NO3)2 + 2H2O dpdd 2Cu + 4HNO3 + O2 2CuSO4 + 2H2O dpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2 Muối kim loại tan với gốc axit có oxi, axit có oxi, bazơ tan NaNO3, NaOH, H2SO4 … - Coi nước bị điện phân: 2H2O dpdd 2H2 + O2 VẤN ĐỀ 2: PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN LÍ THUYẾT Khái niệm - Là phản ứng điều chế kim loại khử oxit kim loại nhiệt độ cao H2, CO, Al, C Phản ứng CO CO2 (1) toC H2 + OXIT KIM LOẠI KIM LOẠI + H2O (2) Al Al2O3 (3) C hh CO, CO2 (4) Điều kiện: - KL phải đứng sau Al dãy hoạt điện hóa ( theo SGK CO, H2 khử ZnO) K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe Vd: CuO + CO → Cu + CO2 MgO + CO → không xảy - Riêng phản ứng (3) gọi phản ứng nhiệt nhôm ( phản ứng Al với oxit KL sau nhiệt độ cao)  VẤN ĐỀ 3: TỔNG HỢP CÁC TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ THƢỜNG GẶP LÍ THUYẾT I PHẢN ỨNG TẠO PHỨC CỦA NH3 - NH3 tạo phức tan với cation Cu2+, Zn2+, Ag+, Ni2+… TQ: M(OH)n + 2nNH3 → [M(NH3)2n] (OH)n với M Cu, Zn, Ag VD: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4] (OH)2 VD: AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl II PHẢN ỨNG CỦA MUỐI AXIT ( HCO3-, HSO3-, HS-… ) - Ion HCO3- , HSO3-, HS-… có tính lưỡng tính nên vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ HCO3- + H+ → H2O + CO2↑ HCO3- + OH- → CO32- + H2O HCO3- + HSO4- → H2O + CO2↑ + SO42III PHẢN ỨNG CỦA MUỐI HSO4- - Ion HSO4- ion chứa H axit mạnh nên khác với ion chứa H axit yếu HCO3-, HSO3-, HS-… - Ion HSO4- khơng có tính lưỡng tính, có tính axit mạnh nên phản ứng giống axit H2SO4 loãng + Tác dụng với HCO3-, HSO3-,… HSO4- + HCO3- → SO42- + H2O + CO2↑ + Tác dụng với ion Ba2+, Ca2+, Pb2+… HSO4- + Ba2+ → BaSO4↓ + H+ IV TÁC DỤNG VỚI HCl Kim loại: kim loại đứng trước nguyên tố H dãy hoạt động hóa học ( K, Na,Mg….Pb) n M + nHCl → MCln + H2 VD: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 - Riêng Cu có mặt oxi có phản ứng với HCl: 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O Phi kim: không tác dụng với HCl Oxit bazơ bazơ: tất oxit bazơ oxit bazơ phản ứng tạo muối ( hóa trị khơng đổi) H2O M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O VD: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Riêng MnO2 tác dụng với HCl đặc theo phản ứng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Muối: tất muối axit yếu AgNO3, Pb(NO3)2 phản ứng với HCl VD: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ ( lưu ý CuS, PbS không phản ứng với HCl) FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S - Riêng muối giàu oxi Mn, Cr tác dụng với HCl đặc tạo khí Cl2 VD: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O V TÁC DỤNG VỚI NaOH Kim loại: - Nhóm 1: kim loại phản ứng với H2O gồm KLK Ca, Sr, Ba Các kim loại nhóm phản ứng với H2O dung dịch NaOH n M + H2O → M(OH)n + H2 VD: K tác dụng với dd NaOH xảy phản ứng: K + H2O → KOH + ½ H2 - Nhóm 2: kim loại Al, Zn, Be,Sn, Pb tác dụng với NaOH theo phản ứng M + (4-n) NaOH + (n – 2) H2O → Na4-nMO2 + VD: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + n H2 H2 Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Phi kim: Cl2, Br2 phản ứng với NaOH - Clo phản ứng với dd NaOH nhiệt độ thường tạo nước giaven Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Clo phản ứng với dd NaOH nhiệt độ 100oC tạo muối clorat (ClO3-) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O Oxit lƣỡng tính hidroxit lƣỡng tính: Như Al2O3, ZnO2, BeO, PbO, SnO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3 - Các oxit lưỡng tính hidroxit lưỡng tính phản ứng với NaOH đặc ( với dung dịch NaOH Cr2O3 khơng phản ứng) tạo muối nước VD: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Các oxit, hidroxit kim loại hóa trị III ( Cr) phản ứng giống oxit, hidroxit nhôm Các oxit, hidroxit kim loại hóa trị II ( Be, Sn, Pb) phản ứng giống oxit, hidroxit kẽm Oxit axit ( CO2, SO2, NO2, N2O5, P2O5, SiO2) -phản ứng 1: Tác dụng với NaOH tạo muối trung hòa H2O VD: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O - phản ứng 2: tác dụng với NaOH tạo muối axit ( với oxit axit axit nhiều nấc) VD: CO2 + NaOH → NaHCO3 Lƣu ý: - NO2 tác dụng với NaOH tạo muối sau: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O - SiO2 phản ứng với NaOH đặc, không phản ứng với NaOH lỗng - Các oxit CO, NO oxit trung tính không tác dụng với NaOH Axit: tất axit phản ứng ( kể axit yếu) - phản ứng 1: Axit + NaOH → Muối trung hòa + H2O VD: HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - Phản ứng 2: Axit nhiều nấc + NaOH → Muối axit + H2O VD: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 +H2O Muối amoni dd muối kim loại có bazơ khơng tan ( nhƣ muối Mg2+, Al3+….) - phản ứng 1: Muối amoni + NaOH → Muối Na+ + NH3 + H2O VD: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O - Phản ứng 2: Muối kim loại có bazơ không tan + NaOH → Muối Na+ + Bazơ↓ VD: MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓ CÂU HỎI : Câu 1: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42− không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 2: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A oxi hố ion Cl- B oxi hoá ion Na+ C khử ion Cl- D khử ion Na+ Câu 3: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dịng điện Câu 4: Có phát biểu sau: 1:Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 2:Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 3:Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo : Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A 1, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, Câu 5: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A anot xảy oxi hoá: Cu→ Cu2+ + 2e B catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu C catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH– + H2 D anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Câu 6: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy trình khử H O cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl − B cực âm xảy q trình oxi hố H2O cực dương xảy trình khử ion Cl − C cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl − D cực dương xảy trình oxi hố ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl − Câu 7: Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu A tăng lên B không thay đổi C giảm xuống D tăng lên sau giảm xuống Câu 8: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 9: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Câu 10: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 Câu 11: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 Câu 12: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 13: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 D MgSO4 FeSO4 Câu 15: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 16: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 17: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS Câu 18: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Hg, Na, Ca D Fe, Ni, Sn Câu 19: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 20: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B MgO, Na, Ba C Zn, Ni, Sn D Zn, Cu, Fe Câu 21: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu 1:1); (b) Sn Zn 2:1); (c) Zn Cu 1:1); (d) Fe2(SO4)3 Cu 1:1); (e) FeCl2 Cu 2:1); (g) FeCl3 Cu 1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 Câu 23: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) A B C D Câu 24: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 D Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl Câu 25: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 26: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 Câu 27: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A CuO, NaCl, CuS B BaCl2, Na2CO3, FeS C Al2O3, Ba(OH)2, Ag D FeCl3, MgO, Cu  KHÓA HỌC LUYỆN THI CẤP TỐC 20 NGÀY CŨNG THẦY NGUYỄN ANH PHONG NGÀY SỐ I Những dạng tập cần nắm vững + Khử oxit kim loại + Oxit kim loại tác dụng HCl, H2SO4 loãng + Oxit kim loại kim loại tác dụng với H2SO4 (đặc, nóng), HNO3 Phần Khử oxit kim loại Ví dụ 1: Dùng CO dư khử hoàn toàn 10,44 gam Fe3O4 hấp thụ toàn sản phẩm khí thu vào dung dịch Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa dung dịch B Đun nóng dung dịch B thu a gam kết tủa Giá trị a : A 7,88 B 15,76 C 6,895 D 11,82 Ví dụ 2: Thổi hỗn hợp khí CO H2 qua m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO Fe3O4 Hòa tan Y dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,55 mol khí NO (spk nhất) dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với : A 511 B 412 C 455 D 600 Phần 2: Oxit kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng Ví dụ Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam Ví dụ Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol Phần 3: Kim loại oxit kim loại tác dụng với H2SO4, HNO3 Ví dụ 5: Hịa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư đến phản ứng hồn tồn thu 30 gam muối khan 0,56 lít SO2 (đktc) Giá trị m : A 11,6 B 12,4 C 10,8 D 14,2 Ví dụ 6: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N +5 Số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol KHÓA HỌC LUYỆN THI CẤP TỐC 20 NGÀY CŨNG THẦY NGUYỄN ANH PHONG NGÀY SỐ I Những dạng tập cần nắm vững + Bài toán chứa hỗn hợp chất biết CTPT + Bài toán muối amin Phần 1: Bài toán chứa hỗn hợp chất biết CTPT Cách 1: Sử dụng dồn biến giả định Cách 2: Nhìn quy luật hỗn hợp Ví dụ 1: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic, axit oxalic (HOOC-COOH) axit ađipic (HOOC-(CH2)4-COOH) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 9,48 gam hỗn hợp muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 4,256 lít O2 (đktc), thu 0,18 mol H2O Giá trị m A 6,48 B 8,64 C 6,84 D 4,86 Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm C2H4, C2H2, C3H8, C4H10 H2 Lấy 6,32 gam X cho qua bình đựng dung dịch nước Br2 (dư) thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít X (đktc) cần dùng V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu 9,68 gam CO2 Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị V : A 6,72 B 8,96 C 5,60 D 7,84 Phần 2: Bài toán muối amin + Muối HNO3 → CnH2n+4N2O3 + Muối H2CO3 → (Có dạng RNH3HCO3, (RNH3)2CO3, RNH3CO3NH4 ) + Muối axit hữu → Số nguyên tử oxi chẵn Ví dụ 3: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có CTPT C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 8,9 g B 14,3 g C 16,5 g D 15,7 g Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97 Ví dụ 5: Cho hỗn hợp X gồm gồm chất Y C2H10O3N2 chất Z C2H7O2N Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với lượng dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí ( làm xanh quỳ tím tẩm nước cất) Cơ cạn tồn dung dịch M thu m gam mối khan Giá trị m là: A 12,5 B 11,8 C 10,6 D 14,7 Ví dụ 6: Chất hữu X muối axit, công thức phân tử C4H11O3N có khả phản ứng với dung dịch axit dung dịch kiềm Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư cạn phần rắn thu chứa chất vô Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất A B C D