Tài liệu luyện thi THPT Quốc gia môn Hóa học

Tài liệu luyện thi THPT Quốc gia môn Hóa học là bộ tài liệu hay và rất hữu ích cho các bạn sinh viên và quý bạn đọc quan tâm. Đây là tài liệu hay trong Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, luyện thi THPT Quốc gia, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng của nhiều lĩnh vực: Toán, Lý, Hoá, Sinh…. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên) DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG A. HOÁ PHỔ THÔNG 1. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 2. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word 3. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 4. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 5. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 6. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 140 7. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 4170 8. ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 9. TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG 10. 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word 11. CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12. Bộ câu hỏi LT Hoá học 13. BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14. CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15. GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 86 16. PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17. TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 18. PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19. BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20. Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hoá học luyện thi THPT Quốc gia 21. PHÂN DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC ÔN THI THPT QUỐC GIA 57 22. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN 29 ĐỀ 145 23. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN PHẦN 2 24. Trắc nghiệm Lý thuyết Hóa vô cơ phần 1 25. Trắc nghiệm Lý thuyết Hóa Hữu cơ phần 1, có đáp án đầy đủ 26. Đề thi thử THPT Quốc gia Môn Hóa có giải chi tiết 01 27. Đề thi thử THPT Quốc gia Môn Hóa có giải chi tiết 02 28. Đề thi thử THPT Quốc gia Môn Hóa có giải chi tiết 04 29. Đề thi thử THPT Quốc gia Môn Hóa có giải chi tiết 05 30. Đề thi thử THPT Quốc gia Môn Hóa 2017 có giải chi tiết 07 31. Đề thi thử THPT Quốc gia Môn Hóa 2017 có giải chi tiết 08 32. Đề thi thử THPT Quốc gia Môn Hóa 2017 có giải chi tiết 09 33. Đề thi thử THPT Quốc gia Môn Hóa 2017 có giải chi tiết 13 34. Bài tập ôn tập HKII Hóa 10 có giải chi tiết 35. Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 có đáp án. Tuyển tập gồm nhiều đề 36. Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 12 37. Hệ thống kiến thức hóa học lớp 9 rất hay 38. Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ nhất 39. Tài liệu luyện thi THPT Quốc gia môn Hóa học B. HỌC SINH GIỎI 1. Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THPT Lý thuyết và Bài tập 2. Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏiolympic Hoá học 54 3. CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 17 4. ĐỀ THI CHUYÊN HOÁ CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 5. Tuyển tập Đề thi Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THCS Lý thuyết và Bài tập 6. Chuyên đề Bồi dưỡng HSG Hoá học, 12 phương pháp giải toán 7. Hướng dẫn thực hành Hoá Hữu cơ Olympic hay dành cho sinh viên đại học, cao đẳng 8. Bài tập Hóa Vô cơ chuyên, dành cho sinh viên và học sinh giỏi 9. Bài tập Hữu cơ chuyên, dành cho sinh viên và học sinh giỏi 10. OLYMPIC HÓA 10 30 4 CÓ GIẢI CHI TIẾT 11. OLYMPIC HÓA 11 30 4 CÓ GIẢI CHI TIẾT 12. C. HOÁ ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC 1. ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 2. CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN 3. TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 4. GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh 5. VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 44 6. BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC 40 7. Giáo trình Hoá học phân tích 8. Giáo trình Khoa học môi trường. http:baigiang.violet.vnpresentshowentry_id489754 9. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 1 10. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 2 11. Giáo trình bài tập Hoá Phân tích 1 12. Thuốc thử Hữu cơ 13. Giáo trình môi trường trong xây dựng 14. Bài tập Hóa môi trường có đáp án đầy đủ nhất dành cho sinh viên Đại họcCao đẳng 15. Mô hình, mô hình hóa và mô hình hóa các quá trình môi trường 16. Cây trồng và các yếu tố dinh dưỡng cần thiết 17. Đất đồng bằng và ven biển Việt Nam 18. Chất Hữu cơ của đất, Hóa Nông học 19. Một số phương pháp canh tác hiện đại,Hóa Nông học 20. Bài tập Hoá Đại cương có giải chi tiết dành cho sinh viên Đại học 21. Hướng dẫn học Hoá Đại cương dành cho sinh viên ĐH, CĐ 22. Bài giảng Vai trò chất khoáng đối với thực vật PP 23. Giáo trình Thực hành Hoá vô cơ dành cho sinh viên ĐH, CĐ 24. Bài tập Vô cơ dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 25. Bài tập Vô cơ thi Olympic dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 26. Bài giảng Hoá học Phức chất hay và đầy đủ 27. Bài giảng Hoá học Đại cương A1, phần dung dịch 28. Bài tập Hoá lý tự luận dành cho sinh viên có hướng dẫn đầy đủ 29. Bài tập Hoá lý trắc nghiệm dành cho sinh viên có đáp án đầy đủ 30. Khoá luận Tốt nghiệp bài tập Hoá lý 31. Giáo trình Hoá Phân tích dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 32. Bài giảng Điện hoá học hay dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 33. Bài tập Hoá học sơ cấp hay dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 34. Bài giảng phương pháp dạy học Hoá học 1 35. Bài giảng Công nghệ Hoá dầu 36. Hóa học Dầu mỏ và Khí 37. Bài tập Hóa dầu hay có hướng dẫn chi tiết dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 38. Bài tập Công nghệ Hóa dầu, công nghệ chế biến khi hay có hướng dẫn chi tiết dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 39. Bài giảng Hóa học Dầu mỏ hay dành sinh viên Đại học, cao đẳng 40. Hướng dẫn thực hành Hoá Hữu cơ hay dành cho sinh viên đại học, cao đẳng 41. Phụ gia thực phẩm theo quy chuẩn quốc gia 42. Hướng dẫn thực hành Hoá Vô cơ RC0 Các phản ứng Hoá học mang tên các nhà khoa học hay dành cho sinh viên 43. Bài tập trắc nghiệm Hoá sinh hay dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 44. Bài tập Hoá học Hữu cơ có giải chi tiết dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng P1 45. Bài giảng Hoá học Hữu cơ 1 powerpoint hay 46. Bài tập cơ chế phản ứng Hữu cơ có hướng dẫn chi tiết dành cho sinh viên 47. Bài giảng Hoá học Hữu cơ dành cho sinh viên 48. Bài tập Hoá sinh học hay có đáp án dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 49. Hoá học hợp chất cao phân tử 50. Giáo trình Hoá học Phức chất dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 51. Bài giảng Hoá học Đại cương dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 52. Bài giảng Cơ sở Lý thuyết Hoá Hữu cơ dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 53. Bài giảng Hoá Hữu cơ dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng phần Hidrocacbon 54. Bài giảng Hoá Hữu cơ dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng phần dẫn xuất Hidrocacbon và cơ kim 55. Bài giảng Hoá học Hữu cơ file word đầy đủ và hay nhất 56. Kỹ thuật và an toàn trong thí nghiệm, thực hành Hóa học 57. Báo cáo thực hành Hóa Hữu cơ 2 58. Giáo trình Hóa học môi trường 59. Bài tập Hóa Hữu cơ hay 60. Bài tập Hóa Đại cương hay gồm Tự luận và trắc nghiệm, có giải chi tiết 61. Giáo trình Hóa học Đại cương dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng 62. Giáo trình Hóa Đại cương tập I, Nguyễn Văn Đang, ĐHSP Đà Nẵng 63. Giáo trình Hóa Đại cương tập II, Nguyễn Văn Đang, ĐHSP Đà Nẵng http:violet.vnvinhannan355presentshowentry_id10833446 64. D. HIỂU BIẾT CHUNG 1. TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 2. 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 3. THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 4. CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC 5. GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP 6. Điểm chuẩn các trường năm 2015 7. Quy hoạch mạng lưới nghĩa trang năm 2020, tầm nhìn 2030 8. Tham nhũng và phòng chống tham nhũng 9. Tuyển tập các bài ca dao Việt Nam và các bài hát ru hay 10. Nhị Thập tứ hiếu (24 tấm gương hiếu thảo) 11. Bác sĩ giải đáp về chuyện ấy. Giáo dục giới tính 12. Kinh nguyệt và các vấn đề liên quan 13. Các bệnh hiện đại hay gặp và chế độ ăn uống 14. Phong tục tập quán người Việt 15. Giải mộngĐoán điềm 16. Điềm báo tốt xấu 17. Giáo trình Tin học văn phòng hay excel 18. E. DANH MỤC LUẬN ÁNLUẬN VĂNKHOÁ LUẬN… 1. Công nghệ sản xuất bia 2. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen 3. Giảm tạp chất trong rượu 4. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel 5. Tinh dầu sả 6. Xác định hàm lượng Đồng trong rau 7. Tinh dầu tỏi 8. Tách phẩm mầu 9. Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10. Tinh dầu HỒI 11. Tinh dầu HOA LÀI 12. Sản xuất rượu vang 13. Vấn đề mới và khó trong sách Giáo khoa thí điểm 14. Phương pháp tách tạp chất trong rượu 15. Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16. REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17. Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum 18. Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19. Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men thuần chủng RV 40 20. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CÂY DẤU DẦU LÁ NHẴN 21. LUẬN ÁN TIẾN SĨ CHẾ TẠO KHẢO SÁT ĐẶC TÍNH ĐIỆN HOÁ CỦA ĐIỆN CỰC 21 22. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CỦA MỘT SỐ LOÀI THUỘC CHI UVARIA L. HỌ NA (ANNONACEAE) 23. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong dịch chiết từ đài hoa bụp giấm file word RE023 24. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong quả mặc nưa 25. Nghiên cứu xử lý chất màu hữu cơ của nước thải nhuộm …bằng phương pháp keo tụ điện hóa 26. Nghiên cứu và đề xuất hướng giải quyết các vấn đề khó và mới về hoá hữu cơ trong sách giáo khoa hoá học ở Trung học phổ thông 27. Nghiên cứu chiết xuất pectin từ phế phẩm nông nghiệp, thực phẩm 28. Chiết xuất quercetin bằng chất lỏng siêu tới hạn từ vỏ củ Hành tây 29. Thành phần Hóa học và hoạt tính Kè bắc bộ pp 30. Nghiên cứu phương pháp giảm tạp chất trong rượu Etylic 31. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel từ mỡ cá tra với xúc tác KOHγAl2O3 bằng phương pháp bề mặt đáp ứng 32. Tối ưu hoá quá trình chiết ANTHOCYANIN từ bắp cải tím 33. Chiết xuất và tinh chế CONESSIN, KAEMPFEROL, NUCIFERIN từ dược liệu (Ko) RE033 34. Phương pháp tính toán chỉ số chất lượng nước cho một số sông thuộc lưu vực sông Nhuệ sông Đáy 35. Xử lý suy thoái môi trường cho các vùng nuôi tôm (Nghiên cứu và ứng dụng công nghệ tiến tiến, phù hợp xử lý suy thoái môi trường nhằm sử dụng bền vững tài nguyên cho các vùng nuôi tôm các tỉnh ven biển Bắc bộ và vùng nuôi cá Tra ở Đồng Bằng Sông Cửu Long) 36. Đánh giá học sinh dùng lý thuyết tập mờ, W813E0036 (Xây dựng một hệ thống thông tin hỗ trợ đánh giá học sinh dùng lý thuyết tập mờ) 37. Công nghệ lên men mêtan xử lý chất thải làng nghề“Nghiên cứu hiện trạng ô nhiễm và công nghệ lên men mêtan nước thải chế biến tinh bột sắn của một số làng nghề thuộc huyện Hoài Đức, Hà Nội” 38. Tính chất của xúc tác Fe2O3 biến tính bằng Al2O3(Tổng hợp và tính chất xúc tác của Fe2O3 được biến tính bằng Al2O3 và anion hóa trong phản ứng đồng phân hóa nankan”) 39. Tác động môi trường của việc thu hồi đất, Word, 5, E0039 “Đánh giá ảnh hưởng môi trường của việc thu hồi đất tại quận Tây Hồ, Hà Nội” 5 40. Không gian hàm thường gặp, W8, E40 (“Về một số không gian hàm thường gặp”. 41. Xác định hoạt chất trong thuốc kháng sinh, W 10, E41 (Nghiên cứu xây dựng phương pháp phổ hồng ngoại gần và trung bình kết hợp với thuật toán hồi quy đa biến để định lượng đồng thời một sốhoạt chất có trong thuốc kháng sinh thuộc họ βLactam” 42. Phát hiện vi khuẩn lao kháng đa thuốc bằng kỹ thuật sinh học phân tửW10.2E42 “Nghiên cứu phát hiện vi khuẩn lao kháng đa thuốc bằng kỹ thuật sinh học phân tử” 43. Động lực học của sóng biển, W12, E43. NGHIÊN CỨU ĐỘNG LỰC HỌC CỦA SÓNG SAU ĐỚI SÓNG ĐỔ TẠI BÃI BIỂN NHA TRANG 44. Xử lý chất thải tại nhà máy giấy hiệu quả, file word 13, E44 (NÂNG CAO HIỆU QUẢ XỬ LÝ CỦA CÁC BỂ HIẾU KHÍ BẰNG CÁCH ĐIỀU CHỈNH DINH DƯỠNG THÍCH HỢP CHO VI KHUẨN ĐỐI VỚI HỆ THỐNG XỬ LÝ NƯỚC THẢI CỦA NHÀ MÁY GIẤY 45. Định lượng Paraquat bằng phương pháp sắc ký lỏng, W14, E45. (Nghiên cứu định lượng Paraquat trong mẫu huyết tương người bằng phương pháp sắc ký lỏng hiệu năng cao) 46. Định hướng quy hoạch bảo vệ môi trường, W15, E46 “Nghiên cứu xác lập cơ sở khoa học cho định hướng quy hoạch bảo vệ môi trường khu vực Đại học Quốc gia Hà Nội tại Hòa Lạc và các xã lân cận” 47. Giải pháp thực hiện các quyền sử dụng đất của hộ gia đình, cá nhân, W16, E47. “Nghiên cứu thực trạng và đề xuất giải pháp thực hiện các quyền sử dụng đất của hộ gia đình, cá nhân trên địa bàn quận Nam Từ Liêm, thành phố Hà Nội” 48. Phức chất đa nhân của đất hiếm phối tử hữu cơ đa càng, W17, E48. “Phức chất đa nhân của đất hiếm và kim loại chuyển tiếp với một số phối tử hữu cơ đa càng” 49. Phép tính Xentơ và ứng dụng trong cơ học chất rắn (PHÉP TÍNH TENXƠ VÀ MỘT ỨNG DỤNG TRONG CƠ HỌC VẬT RẮN BIẾN DẠNG 50. Mô hình vật lý của Virut, W20, E50 51. Hệ Exciton trong dải băng Graphene, W22, E51. HỆ EXCITON TRONG DẢI BĂNG GRAPHENE 52. Phân tích biến đổi của gen CXCL12 ở bệnh nhân ung thư đại trực tràng, W23, E52. 53. Thành phần tinh dầu một số loài Bạch đàn (Eucalyptus) trồng ở Việt Nam, W26, E53.( Đánh giá đặc tính thành thành phần tinh dầu một số loài Bạch đàn (Eucalyptus) trồng ở Việt Nam và mối liên hệ của nó với một số vấn đề sinh thái môi trường điển hình’’) 54. Quy trình xử lý và tái sử dụng chất thải từ quá trình mài đá trong sản xuất đá nhân tạo 55. Xử lý chất thải tại các trang trại chăn nuôi lợn 56. Phân tích, đánh giá chất lượng nước sông 57. Tán xạ hạt nhân của các nơtron phân cực trên mặt tinh thể 58. Nghiên cứu điều kiện phân tích các sulfamit bằng phương pháp sắc ký Bùi minh Thái 59. Nghiên cứu, xác định mức độ tồn lưu chất độc da camdioxin và đánh giá hiệu quả thử nghiệm công nghệ Hóa Cơ xử lý dioxin K 60. ẢNH HƯỞNG CỦA CO2 ĐẾN KHẢ NĂNG HÒA TAN PHYTOLITH TRONG TRO RƠM RẠ 61. Nghiên cứu ứng dụng công nghệ viễn thám và mô hình thuỷ văn thuỷ lực để thành lập bản đồ ngập lụt 62. PHÁT TRIỂN THIẾT bị PIN NHIÊN LIỆU TỪ VI SINH VẬT 63. ĐÁNH GIÁ TÁC ĐỘNG CỦA NƯỚC BIỂN DÂNG VÀ ĐỀ XUẤT MỘT SỐ GIẢI PHÁP ỨNG PHÓ VỚI BIẾN ĐỔI KHÍ HẬU, NƯỚC BIỂN DÂNG 64. Ứng dụng bộ kít nhuộm hóa học tế bào để phân loại bệnh bạch cầu cấp theo tiêu chuẩn FAB 65. Định hướng nâng cao hiệu quả thu gom và xử ký nước thải đô thị k 66. Nghiên cứu tác dụng chống lại vi khuẩn kháng kháng sinh K 67. Nghiên cứu xây dựng và lồng ghép nội dung giáo dục môi trường vào chương trình đào tạo cho học sinh K 68. TỔNG HỢP VẬT LIỆU HẤP PHỤ CÓ TỪ TÍNH VÀ KHẢO SÁT KHẢ NĂNG TÁCH LOẠI PHẨM MÀU AZO TRONG MÔI TRƯỜNG NƯỚC 69. XÂY DỰNG PHƯƠNG PHÁP ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯỢNG KHÁNG NGUYÊN TRONG QUY TRÌNH SẢN XUẤT VẮCXIN CÚM F. TOÁN PHỔ THÔNG 1. TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN 2. Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 500 câu có đáp án 3. Phân dạng Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 4. Bộ đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 5. Chuyên đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 6. Bộ đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 7. Bộ đề kiểm tra trắc nghiệm 1 tiết phút môn Toán lớp 12 8. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P1 9. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P2 10. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P3 11. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P1 có đáp án 12. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P2 13. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 14. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia. 15. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia có đáp án 16. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 17. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 18. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có đáp án 19. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có giải chi tiết 20. Ôn tập Toán 12, luyện thi THPT Quốc gia 21. Phân dạng bài tập hình học 11 rất hay có giải chi tiết các dạng 22. Bài tập trắc nghiêm Toán 11 23. Đề trắc nghiệm toán đại số 12 dành cho kiểm tra 1 tiêt, 15 phút có đáp án G. LÝ PHỔ THÔNG 1. GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS 2. Chuyên đề luyện thi THPT Quốc gia môn Vật lý, có đáp án H. TOÁN ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC 1. Bài tập Đại số Đại cương, NXB Giáo dục hay 2. Bài tập Đại số Đại cương có giải chi tiết hay 3. Bài tập đại số tuyến tính có giải chi tiết http:www.studyvn.comformulaviewthematic203?thematic_sub=208post_url=DETHIDAISO725 I. SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TIỂU HỌC 1. SKKN cấp thành phố về nâng cao chất lượng dạy học thể dục ở Tiểu học 2. SKKN dạy học tiếng anh ở Tiểu học 3. SKKN đọc kể diễn cảm 4. SKKN nâng cao chất lượng dạy học môn Tin lớp 4, 5 5. Phương pháp bàn tay nặn bột ưu việt và các giáo án mẫu lớp 3,4,5 J. SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP THCS 1. Sáng kiến kinh nghiệm Nâng cao chất lượng dạy và học môn Hóa học THCS 2. Sáng kiến kinh nghiệm Nâng cao chất lượng dạy và học môn Vật Lý THCS lớp 6 http:quephong.violet.vnpresentlistcat_id1327614page3 K. SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP THPT L. TÀI LIỆU ÔN THI CÔNG CHỨC VIÊN CHỨC NGÀNH Y 1. TÀI LIỆU ÔN THI VIÊN CHỨC Y TẾ QUY TRÌNH KỸTHUẬT CHUYÊN NGÀNH PHỤC HỒI CHỨC NĂNG http:kgmc.edu.vnNewsDetail.asp?ArtID=21446 2. QUY TRÌNH KỸ THUẬT KHÁM BỆNH, CHỮA BỆNH CHUYÊN NGÀNH CHÂM CỨU 3. TÀI LIỆU ÔN THI VIÊN CHỨC NGÀNH Y QUY TRÌNH KỸTHUẬT Y HỌC CỔ TRUYỀN 4. Bài giảng Y học Cổ truyền Tập 1 5. Đề cương ôn thi Lý thuyết viên chức Y tế 6. Đề cương ôn thi Thực hành viên chức Y tế 7. Tài liệu ôn thi viên chức y tế đầy đủ 8. Tài liệu ôn thi viên chức y tế P1 9. Tài liệu ôn thi viên chức y tế, chăm sóc bệnh nhi 10. Đề cương ôn thi viên chức y tế, bộ môn tin học cho bác sĩ 11. Đề cương ôn thi viên chức Y tế 12. Giáo trình bào chế thuốc dành cho dược sĩ 13. Giáo trình bào chế đối tượng dược sĩ Đại học 14. Phục hồi chức năng cho trẻ bại não 15. Tài liệu ôn thi viên chức y tế, Y học cổ truyền 16. Tài liệu ôn thi viên chức y tế, Điều dưỡng RHM 17. Tài liệu ôn thi viên chức y tế, Y sĩ http:kgmc.edu.vnNewsDetail.asp?ArtID=21446 18. Câu hỏi ôn thi vấn đáp viên chức Y tế 19. Đề cương ôn thi viên chức ngành Y tế DSKHHGD 20. Đề cương ôn thi viên chức ngành Y tế tổng hợp http:soytetiengiang.gov.vnSYT41659110163802DaotaotuyendungCauhoionthituyenvienchucYte2014.aspx M. BÀI GIẢNG Y KHOA 1. Đau ngực và các bệnh lý liên quan 2. Bài giảng về bỏng và kỹ thuật sơ cấp cứu 3. Lâm sàng và siêu âm một số bệnh lý bụng cấp không do chấn thương 4. Bài giảng xơ Gan, Ung thư Gan http:ykhoabooks.compage3 5. Đái tháo đường và phương pháp điều trị 6. Lọc máu trong hồi sức tích cực, phương pháp mới 7. Giáo trình viêm mũi dị ứng 8. Chẫn đoán hình ảnh thủng tạng rỗng 9. Các rối loạn phát triển ở trẻ em 10. Siêu âm vùng mặt cổ thai nhi 11. Hướng dẫn sử dụng thuốc kháng sinh 12. Kỹ thuật siêu âm tim thai 13. Bài giảng siêu âm tuyến giáp của Giáo sư Phạm Minh Thông 14. Siêu âm bất thường nhiễm sắc thể thực hành 15. Chẫn đoán hình ảnh tắc ruột 16. Sử dụng thuốc đối với phụ nữ cho con bú 17. Siêu âm sản khoa khảo sát thực hành 18. Bệnh Bướu giáp đơn thuần điều trị ngoại khoa 19. Bệnh học thận tiết niệu sinh dục và lọc máu trẻ em 20. Tăng huyết áp và đột quy bệnh sinh và xử trí (clinical hypertension and vascular diseases 2016) http:ykhoabooks.compage5 Nhị Thập tứ hiếu (24 tấm gương hiếu thảo) là quyển sách không bao giờ cũ Bất kể trai hay gái khi đọc và có thể noi theo được một phần cũng là điều quá quý, đáng trân trọng cho mỗi gia đình, cho đất nước Ai thực hiện theo những tấm gương này sẽ là những hiền tài có ích cho xã tắc. Tu thân, tề gia, trị quốc, thiên hạ bình Bác sĩ giải đáp về chuyện ấy. Giáo dục giới tính là tài liệu rất cần thiết cho mọi lứa tuổi. Hy vọng tài liệu sẽ giúp chúng ta hiểu hơn, khỏe hơn và có cuộc sống hạnh phúc hơn. Những điềm báo tốt xấu bạn nên biết là tài liệu hay, làm phong phú thêm cuộc sống vốn dĩ muôn màu. Dẫu sao điều ta chưa kiểm chứng thì hãy cứ tin: Có cử có thiên, có kiên có lành Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng.

TUYN TP TI LIU HAY, BI TP, GIO TRèNH, BI GING, THI PH THễNG, I HC, SAU I HC LUN VN-KHO LUN-TIU LUN NHIU LNH VC KHOA HC TI LIU ễN THI I HC MễN HểA HC http://123doc.vn/trang-ca-nhan-348169-nguyen-duc-trung.htm TRNG THPT Tễ VN N T Lí HểA MễN HểA HC Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 1023 * Khối lợng mol: MA = mA / nA ; mA: Khối lợng chất A ; nA: Số mol chất A * Phân tử lợng trung bình hỗn hợp (M) M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 + nhh n1 + n2 + V1 + V2 + mhh: Khối lợng hỗn hợp nhh: Số mol hỗn hợp * Tỉ khối (d) chất A chất B (đo điều kiện: V, T, P) ; dA/B = MA/MB = mA/mB * Khối lợng riêng D: D(g/mol kg/lít) = Khối lợng m/Thể tích V * Nồng độ phần trăm: C% = mct 100%/mdd ; mct: Khối lợng chất tan (gam) mdd: Khối lợng dung dịch = mct + mdm (g) * Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol) Vdd (lít) * Quan hệ C% CM: CM = 10 C% D M * Nồng độ % thể tích (CV%) ; CV% = Vct 100%/Vdd Vct: Thể tích chất tan (ml) Vdd: Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung môi nớc tạo đợc dung dịch bão hoà: T = 100 C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan * Số mol khí đo đktc: nkhí A = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N * Số mol khí đo điều kiện khác: (không chuẩn) nkhí A = P V/R T P: áp suất khí tC (atm) ; V: Thể tích khí tC (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 ; R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ; C1: Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng Xét phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K | A| | B | Trong đó: | A |: Nồng độ chất A (mol/l) ; | B |: Nồng độ chất B (mol/l) ; K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB cC + dD Hằng số cân bằng: KCB = | C| c | D| d | A| a | B| b * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) (lt/F) m: Khối lợng chất thoát điện cực (gam) ; A: Khối lợng mol chất ; n: Số electron trao đổi Ví dụ: Cu2+ + 2e = Cu n = A = 64 2OH- - 4e = O2 + 4H+ n = A = 32 t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500) Phần II Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học Phơng pháp bảo toàn A Bảo toàn điện tích - Nguyên tắc: Tổng điện tích dơng luôn tổng điện tích âm giá trị tuyệt đối Vì dung dịch luôn trung hoà điện - Các ví dụ: Ví dụ 1: Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch ghi bảng dới đây: Ion Na+ Ca2+ NO3ClHCO3Số mol 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Hỏi kết hay sai? Tại sao? Giải: Do điện tích ion dd tích điện tích số mol nó, nên ta có: Tổng điện tích dơng là: (+1).0,05 + (+2).0,01 = + 0,07 Tổng điện tích âm là: (-1).0,01 + (-1).0,04 + (-1).0,025 = - 0,075 Giá trị tuyệt đối điện tích dơng khác điện tích âm Vậy kết sai Ví dụ 2: Dung dịch A chứa ion Na+: a mol; HCO3-: b mol; CO32-: c mol; SO42-: d mol Để tạo kết tủa lớn ngời ta dùng 100 ml dd Ba(OH) nồng độ x mol/l Lập biểu thức tính x theo a b Giải: HCO3- + OH- CO32- + H2O bmol b Ba2+ + CO32- BaCO3 Ba2+ + SO42- BaSO4 Dung dịch sau phản ứng có Na+: a mol Vì bảo toàn điện tích nên phải có: a mol OH - Để tác dụng với HCO3- cần b mol OH- Vậy số mol OH- Ba(OH)2 cung cấp (a + b) mol a+b a+b a + b mol/l Ta có: n Ba ( OH ) = nồng độ x= = 0,1 0,2 B Bảo toàn khối lợng - Nguyên tắc: + Trong phản ứng hóa học tổng khối lợng sản phẩm tổng khối lợng chất phản ứng + Khi cô cạn dd khối lợng hỗn hợp muối thu đợc tổng khối lợng cation kim loại anion gốc axit - Các ví dụ: Ví dụ 1: Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 đun nóng thu đợc 64g sắt, khí sau phản ứng cho qua dd Ca(OH)2 d đợc 40g kết tủa Tính m Giải: Khí sau phản ứng gồm CO2 CO d CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,4 40 = 0,4 100 ta có: nCO pu = nCO2 = 0,4 Theo định luật bảo toàn khối lợng: m + 28.0,4 = 64 + 44.0,4 m = 70,4g Ví dụ 2: Một dd có chứa cation Fe2+: 0,1mol Al3+: 0,2mol 2anion Cl-: x mol SO42-: y mol Tính x y, biết cô cạn dd thu đợc 46,9 g chất rắn khan Giải: Do bảo toàn khối lợng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 (1) Do bảo toàn điện tích: 2.0,1 + 3.0,2 = 1.x + 2.y (2) Từ (1) (2) giải x = 0,2; y = 0,3 Ví dụ 3: Đun 132,8 g hỗn hợp rợu no, đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu đợc 111,2g hỗn hợp ete ete có số mol Tính số mol ete 3( + 1) Giải: Đun hỗn hợp rợu đợc = ete Theo định luật bảo toàn khối lợng: mrợu = mete = mH 2O mH 2O = mrợu - mete = 132,8 111,2 = 21,6 g Tổng số mol ete = số mol H2O = 21,6 = 1,2 18 1,2 = 0,2 mol Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thu đợc 0,2mol khí CO2 Tính khối lợng muối tạo dung dịch Giải: Đặt công thức muối M2CO3 RCO3 Số mol ete = M2CO3 + RCO3 + 4HCl 2MCl + RCl2 + 2CO2 + 2H2O 0,4 0,2 mol 0,2 Theo định luật BTKL: 23,8 + 0,4.36,5 = mmuối + mCO2 + mH 2O hay: 23,8 + 0,4.36,5 = mmuối + 0,2.44 + 0,2.18 mmuối = 26g Ví dụ 5:Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol 0,2 mol chất X Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O2 (ở đktc) thu đợc 35,2g CO2 19,8g H2O Tính khối lợng phân tử X Ví dụ 6: Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít khí bay (đó đktc) Hỏi cô cạn dd A thu đợc gam muối khan? Ví dụ 7:Đun dd chứa 10g xút 20g chất béo Sau kết thúc phản ứng xà phòng hoá, lấy 1/10 dd thu đợc đem trung hoà dd HCl 0,2M thấy tốn hết 90ml dd axit Tính lợng xút cần để xà phòng hoá chất béo Từ chất béo điều chế đợc glixerin xà phòng nguyên chất? Tính M axit thành phần chất béo C Bảo toàn electron - Nguyên tắc: Trong trình phản ứng thì: Số e nhờng = số e thu hoặc: số mol e nhờng = số mol e thu Khi giải không cần viết phơng trình phản ứng mà cần tìm xem trình phản ứng có mol e chất khử nhờng mol e chất oxi hoá thu vào - Các ví dụ: Ví dụ 1: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A Hoà tan A dd axit HCl d đợc dd B khí C Đốt cháy C cần V lít O (đktc) Tính V, biết phản ứng xảy hoàn toàn 30 Giải: nFe > nS = nên Fe d S hết 32 Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt C thu đợc SO2 H2O Kết cuối trình phản ứng Fe S nhờng e, O2 thu e Nhờng e: Fe 2e Fe2+ 60 60 mol 50 56 S - 4e S+4 (SO2) 20 30 mol 32 32 Thu e: Gọi số mol O2 x mol O2 + 4e 2O-2 mol 4x 60 30 + giải x = 1,47 mol 56 32 VO2 = 22,4.1,47 = 32,928 lit Ta có: x = Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm kim loại R 1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nớc đứng trớc Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO d thu đợc 1,12 l khí NO đktc Nếu cho lợng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO thu đợc lít N Các thể tích khí đo đktc Giải: Trong toán có thí nghiệm: +5 thí nghiệm 1: R1 R2 nhờng e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhờng e cho N để +2 thành N (NO) Số mol e R1 R2 nhờng là: +5 N + 3e +2 N 0,15 1,12 = 0,05 22,4 +5 thí nghiệm 1: R1 R2 trực tiếp nhờng e cho N để tạo N2 Gọi x số mol N2, số mol e thu vào là: +5 2N + 10e N 20 10x x mol Ta có: 10x = 0,15 x = 0,015 VN = 22,4.0,015 = 0,336 lit Ví dụ 3: Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2 Tính khối lợng muối tạo dung dịch Giải: Đặt x, y, z lần lợt số mol Cu, Mg, Al Nhờng e: 2+ Cu 2e = Cu x 2x x 2+ Mg 2e = Mg y 2y y 3+ Al 3e = Al z 3z z +5 +2 Thu e: N + 3e = N (NO) 0,03 0,01 +5 +4 N + 1e = N (NO2) 0,04 0,04 Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 (1) Nhng 0,07 số mol NO3Khối lợng muối nitrat là: 1,35 + 62.0,07 = 5,69g Phơng pháp đại số a Cách giải: Viết phơng trình phản ứng Đặt ẩn số cho đại lợng cần tìm Tính theo phơng trình phản ứng ẩn số để lập phơng trình đại số Giải phơng trình đại số (hoặc hệ phơng trình) biện luận kết (nếu cần) b Ví dụ: Để m gam bột sắt (A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dd HNO thấy sinh 2,24l khí NO đktc Tính m Giải: Trong không khí sắt tác dụng với oxi tạo oxit 2Fe + O2 2FeO 4Fe + 3O2 2Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe2O3 Hỗn hợp B tác dụng với dd HNO3: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O Đặt số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 lần lợt x, y, z, t ta có: Theo khối lợng hỗn hợp B: 56x + 72y + 232z + 160t = 12 (1) m Theo số mol nguyên tử Fe: x + y + 3z + 2t = (2) 56 12 m Theo số mol nguyên tử O oxit: y + 4z + 3t = (3) 16 y z 2,24 = 0,1 (4) Theo số mol NO: x + + = 3 22,4 Nhận xét trớc giải hệ phơng trình đại số trên: - Có ẩn số nhng có phơng trình Nh không đủ số phơng trình để tìm ẩn số, cần giải kết hợp với biện luận - Đầu yêu cầu tính khối lợng sắt ban đầu, nh không cần phải tìm đầy đủ ẩn x, y, z, t có phơng trình, biết giá trị ta dễ dàng tính đợc khối lợng sắt ban đầu phơng trình (2) (3) + Tìm đợc giá trị (2), số mol Fe Nhân giá trị với nguyên tử khối Fe 56 ta đợc m + Tìm đợc giá trị (3), số mol nguyên tử O oxit Nhân giá trị với nguyên tử khối O 16 ta đợc khối lợng oxi oxit sắt Lấy khối lợng hỗn hợp B trừ khối lợng oxi ta đợc khối lợng sắt ban đầu, tức m - Thực phép tính trên: + Tìm giá trị phơng trình (2): Chia (1) cho đợc: 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 (5) Nhân (4) với đợc: 3x + y + z = 0,3 (6) Cộng (5) với (6) đợc: 10x + 10y + 30z + 20t = 1,8 (7) Chia (7) cho 10 đợc: x + y + 3z + 2t = 0,18 Vậy: m = 56.0,18 = 10,08g + Tìm giá trị phơng trình (3): Nhân (5) với đợc: 21x + 27y + 87z + 60t = 4,5 (8) Nhân (6) với đợc: 21x + 7y + 7z = 2,1 (9) Lấy (8) trừ (9) đợc:20y + 80z + 60t = 2,4 (10) Chia (10) cho 20 đợc: y + 4z + 3t = 0,12 m = 12 (0,12.16) = 10,08g Qua việc giải toán phơng pháp đại số ta thấy việc giải hệ phơng trình đại số nhiều phức tạp, thông thờng HS lập đợc phơng trình đại số mà không giải đợc hệ phơng trình Về mặt hóa học, dừng lại chỗ HS viết xong phơng trình phản ứng hóa học đặt ẩn để tính theo phơng trình phản ứng (dựa vào mối tơng quan tỉ lệ thuận) lại đòi hỏi HS nhiều kĩ toán học Tính chất toán học toán lấn át tính chất hóa học, làm lu mờ chất hóa học Trên thực tế, HS quen giải phơng pháp đại số, gặp toán tìm cách giải phơng pháp đại số, thờng bế tắc Ta giải toán phơng pháp mang tính đặc trng hóa học hơn, phơng pháp bảo toàn khối lợng phơng pháp bảo toàn electron *) Phơng pháp bảo toàn khối lợng: Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: (kí hiệu khối lợng m) mB + mHNO3 pu = mFe ( NO3 ) + m NO + mH 2O (1) Tính giá trị cha biết (1): m m + n Fe ( NO3 ) = n Fe = Vậy mFe ( NO3 ) = 242 3 56 56 + Muốn tính mHNO3 cần tính n HNO3 số mol HNO3 đợc dùng vào việc tạo NO tạo muối: n HNO3 tạo NO = nNO = 2,24 = 0,1 22,4 n HNO3 tạo muối = 3.nFe = n HNO3 p = 0,1 + m 56 3m 3m Vậy mHNO3 p = 63. 0,1 + 56 56 + Tính n H 2O : ta có n H 2O = 3m 1 n HNO3 p = 0,1 + 56 2 3m Vậy mH 2O = 18 0,1 + 56 Thay giá trị tìm đợc vào (1) đợc phơng trình bậc nhất, chứa ẩn m: 3m 3m m 12 + 63. 0,1 + + 30.0,1 + 18 . 0,1 + = 242 56 56 56 Giải m = 10,08g Nhận xét: Tuy dài nhng cách dễ hiểu, có tác dụng khắc sâu định luật bảo toàn khối lợng có u điểm áp dụng cho trình oxi hoá - khử không oxi hoá - khử +5 c Phơng pháp bảo toàn electron: Số mol e Fe nhờng phải số mol e oxi thu N HNO3 thu: m 12 m 2,24 = + 56 32 22,4 Giải m = 20,08g Nhận xét: Cho kết nhanh, tính toán nhẹ nhàng, khắc sâu chất nhờng e thu e trình hóa học Hạn chế áp dụng đợc cho trình oxi hoá - khử Ta có: Phơng pháp trung bình (khối lợng mol trung bình, số nguyên tử trung bình) a Cách giải: - Phơng pháp trung bình áp dụng cho toán hỗn hợp chất - Giá trị trung bình dùng để biện luận tìm nguyên tử khối phân tử khối hay số nguyên tử phân tử hợp chất - Khối lợng mol trung bình khối lợng mol hỗn hợp (kí hiệu M Khối lợng hỗn hợp M = Số mol hỗn hợp b Các ví dụ: Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu đợc 1,12 lit CO2 đktc Xác định tên kim loại A B Giải: Đặt M NTK trung bình kim loại A B M CO3 + 2HCl M Cl2 + CO2 + H2O 1,12 = 0,05 mol 22,4 0,05 4,68 M CO3 = 0,05 = 93,6; M = 93,6 60 = 33,6 A < 33,6 A Mg = 24 Biện luận: B > 33,6 B Ca = 40 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp hai rợu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 3,584 lít CO2 đktc 3,96g H2O Tính a xác định CTPT rợu Giải: Gọi n số nguyên tử C trung bình x tổng số mol hai rợu C n H n +1OH + x mol nx nCO2 = nx = ( ( ) ( n + 1) x 3n O2 nCO2 + n + H O 3,584 = 0,16 22,4 (1) ) 3,96 (2) = 0,22 18 Từ (1) (2) giải x = 0,06 n = 2,67 ; Ta có: a = (14 n + 18).x = (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32g n H 2O = n + x = n = 2,67 C H OH C3 H OH Ví dụ 3: Hỗn hợp rợu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lợng 3,387 xác định CTPT A, B, C, biết B C có số nguyên tử cacbon số mol r ợu A tổng số mol r3 ợu B C 3,38 = 42,2 0,08 Nh phải có rợu có M < 42,2 Chỉ có CH3OH = 32 0,08.5 Ta có: n A = = 0,05 ; mA = 32.0,05 = 1,67 5+3 1,78 0,08.3 = 59,3 mB + C = 3,38 1,6 = 1,78g; nB + C = = 0,03 ; M B ,C = 0,03 5+3 Giải: M = Gọi y số nguyên tử H trung bình phân tử hai rợu B C Ta có: CxH y OH = 59,3 hay 12x + y + 17 = 59,3 Rút ra: 12x + y = 42,3 Biện luận: x 30,3 18,3 6,3 6,3 Có cặp nghiệm: C3H5OH (CH2 = CH CH2OH) C3H7OH C3H3OH (CH C CH2OH) C3H7OH Ví dụ 4: Cho 2,84g hỗn hợp rợu đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lợng Na vừa đủ tạo 4,6g chất rắn V lít khí H2 đktc Tính V xác định CTPT rợu Giải: Đặt R gốc hiđrocacbon trung bình x tổng số mol rợu R OH + Na R Ona + H2 x Ta có: ( R + 17).x = 2,84 hay R x + 17x = 2,84 (1) ( R + 39).x = 4,6 hay R x + 39x = 4,6 xmol x (2) Từ (1) (2) giải x = 0,08 R = 18,5 Phải có gốc R < 18,5 Duy có CH3 = 15 rợu CH3OH Đồng đẳng liên tiếp nên rợu phải C2H5OH 0,08 V= 22,4 = 0,896 lít Ví dụ 5: Trong thiên nhiên đồng kim loại chứa loại 6329Cu 6529Cu Nguyên tử lợng (số khối trung bình hỗn hợp đồng vị) đồng 64,4 Tính thành phần % số lợng loại đồng vị Ví dụ 6: Có 100g dd 23% axit hữu no đơn chức (ddA) Thêm vào dd A 30g axit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc dd B Lấy 1/10 dd B đem trung hoà dd xút (dd trung hoà gọi dd C) Tính nồng độ % axit dd B Xác định công thức phân tử axit Cô cạn dd C thu đợc gam muối khan Vậy phải có axit có phân tử lợng nhỏ 53 Axit thoả mãn điều kiện axit HCOOH (M = 46) axit thứ hai có phân tử lợng lớn 53 đồng đẳng Đó axit CH3 - COOH (M = 60) Ví dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ngời ta thu đợc 20,16 lít CO2 (đktc) 19,8g H2O Xác định công thức phân tử hiđro tính thành phần % theo số mol chất Ví dụ 8: Đốt cháy 3,075g hỗn hợp rợu đồng đẳng rợu metylic cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình hai đựng KOH rắn Tính khối lợng bình tăng lên, biết cho lợng rợu tác dụng với natri thấy bay 0,672 lít hiđro (ở đktc) Lập công thức phân tử rợu Ví dụ 9: Để trung hoà a gam hỗn hợp axit đồng đẳng liên tiếp axitfomic cần dùng 100ml dd NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH Sau kết thúc thí nghiệm ngời ta nhận thấy khối lợng bình tăng lên nhiều khối lợng bình 3,64 gam Xác định CTPT axit Phơng pháp ghép ẩn số a Cách giải: Một số toán cho thiếu kiện nên giải phơng pháp đại số ta có số ẩn nhiều số phơng trình có dạng vô định, không giải đợc Nếu dùng phơng pháp ghép ẩn số ta giải loại toán cách dễ dàng b Các ví dụ: Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp hai rợu no, đơn chức đợc hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng nớc vôi d, thấy bình tăng 1,98g bình có 8g kết tủa Tính a Giải: Đặt CTPT rợu CnH2n+1-OH CmH2m+1-OH Gọi x, y số mol rợu 3n CnH2n+1OH + O2 nCO2 + (n + 1)H2O x nx (n + 1)x CmH2m+1OH + 3m O2 mCO2 + (m + 1)H2O y my CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (m + 1)y = 0,08 100 Ta lập đợc phơng trình đại số theo số mol CO2 số mol H2O: nCO2 = nx + my = 0,08 (1) 0,08 1,98 (2) = 0,11 18 đây, với ẩn số (n, m, x, y) mà có phơng trình nên có dạng vo định Ta triển khai (2) để ghép ẩn số Từ (2): n H 2O = nx + x + my + y = (nx + my) + (x + y) = 0,11 n H 2O = ( n + 1) x + ( m + 1) y = Thay nx + my = 0,08, rút x + y = 0,11 0,08 = 0,03 Tính a: a = (14n + 18)x + (14m + 18)y hay a = 14nx + 18x + 14my + 18y Ghép ẩn số đợc a = 14(nx + my) + 18(x + y) Thay giá trị biết đợc a = 14.0,08 + 18.0,03 = 1,66g Ví dụ 2: Đun p gam hỗn hợp rợu với H2SO4 đặc thu đợc V lít (đktc) hỗn hợp anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken thu đợc x lít CO2 (đktc) y gam H2O 10 Câu 6: Cấu hình electron với phân lớp cuối 3p6 của: A Ca2+ (Z = 20) B Ar (Z = 18) C Cl- (Z = 17) D Cả A, B, C sai E Cả A, B, C Câu 7: Cấu hình electron ion giống nh cấu hình electron neon: (1s22s22p6) Vậy cấu hình electron nguyên tố tạo ion có lớp vỏ là: A 3s1 B 3s2 C 2s22p5 D 2s22p4 E Tất Câu 8: Muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2, ta cho hỗn hợp qua chậm dd sau đây: A Dung dịch Ba(OH)2 d B Dung dịch Ca(OH)2 d C Dung dịch NaOH d D Cả a, b, c E Dung dịch Br2 d Câu 9: Este X đa chức no mạch hở có công thức thực nghiệm (C4H6O3)n Vậy công thức phân tử tổng quát là: A CnH2n-6O2; n B CnH2n-8O2; n C CnH2n-10O2; n 10 D CnH2n-4O2; n E Kết khác Câu 10: Có chất đựng lọ bị nhãn C2H5OH, dd glucozơ, glixerin dd CH3 - CHO Nếu đợc dùng hoá chất làm thuốc thử để nhận biết chất đó, chọn thuốc thử là: A Natri B AgNO3/NH3 C Thuốc thử Fehling D Cu(OH)2 E Thuốc thử khác Câu 11: Dung dịch phenol phản ứng với chất sau đây: A Natri dd NaOH B Nớc Brôm C Dd hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 đặc D Dd NaCl E Cả câu sai Câu 12: Thuỷ phân este đồng phân đơn chức ta thu đợc hỗn hợp X gồm rợu hỗn hợp Y gồm axit, X Y làm màu dd brôm, vậy: A Cả gốc rợu gốc axit cha no B Trong X có chất no chất cha no C Trong Y có chất no chất cha no D Cả B B E Trong X Y phải có chất cha no Câu 13: Oxy hoá hữu hạn m gam hỗn hợp hỗn hợp X (câu 12) CuO, phản ứng hoàn toàn cho hỗn hợp sản phẩm tác dụng với AgNO3/NH3 d ta thu đợc lợng (gam) Ag là: A 10,8B 43,2 C 21,6 D 1,62E Tất sai Câu 14: A có phản ứng tráng gơng, tác dụng với natri giải phóng H2 nhng không tác dụng với dd NaOH Vậy công thức cấu tạo A là: A CH3 CH(OH) - CHO B HO-CH2 - COOH C H - COO - CH3 D H - COO - C3H5 E Tất sai Câu 15: Hoà tan 18 gam gluxit vào 500 gam nớc, ta thu đợc dd bắt đầu đông đặc - 0,37oC, số nghiệm lạnh nớc k = 1,85 Công thức phân tử gluxit là: A C12H22O11 B C6H14O6 C (C6H10O5) D C6H12O6 E Tất sai Câu 16: Cho hợp chất C4H6O2, tìm phát biểu sai: A C4H6O2 axit hay este đơn chức mạch hở cha no có liên kết mạch C B C4H6O2 axit hay este dơn chức vòng no C C4H6O2 anđehit hay xeton chức mạch hở cha no có liên kết mạch cacbon D C4H6O2 rợu chức không no có liên kết mạch C E Trong A, B, C, D có câu sai Câu 17: Co chất lỏng đựng lọ bị nhãn: benzen, rợu etylic, dd phenol dd CH3COOH Để nhận biết đợc chất đó, ta dùng thuốc thử sau đây: 78 A Na2CO3, nớc brôm natri B Quỳ tím, nớc brôm NaOH C Quỳ tím, nớc brôm K2CO3 D Cả A, B, C E Cả câu sai Câu 18: Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 150 ml dd NaOH 1M Khối lợng (gam) hỗn hợp muối tạo là: A 4,2 B 5,3 C 8,4 D 9,5 E Tất sai Câu 19: Cho hỗn hợp gồm muối CaCO3, BaCO3, MgCO3 vào dd H2SO4, ta thấy thoát khí CO2 đợc chất rắn X Nung X, lại thấy thoát khí CO2 Vậy: A X hỗn hợp BaCO3, CaCO3 d BaSO4 B X hỗn hợp gồm BaSO4 muối cacbonat d không xác định đợc C X muối cacbonat d D X MgCO3 BaSO4 E Tất sai Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hoá: xt X + CH3COOH X2 H 2O / OH X2 Y1 + Y2 + Y2 + H2SO4 CH3COOH + Y2 + Ag2O Ag + NH Vậy X là: A Na2CO3 B CH CH C C2H5OH D CH2 = CH2 E CH3OH Câu 21: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74g kim loại anot có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là: A CaCl2 B NaCl C KCl D BaCl2 E MgCl2 Câu 22: Một hợp chất hữu X có công thức cấu tạo: CH3- C(Cl)2 CH(OH) - CHCl - CHCl C(CH3)3 Nếu lấy nhóm chức nhóm - OH tên quốc tế hợp chất là: A 2,3, 5,5 tetra cloro, 2- metyl henanol - B 2,3, 5,5 tetra cloro, 2,6- metyl, 4- etyl henanol - C 2,2, 5,6 tetra cloro, 6- metyl, 4- etyl heptanol - D 2,2,5,6 tricloro, 3- metyl, 4- etyl henanol - E Tất sai Câu 23: Hợp chất thơm X có công thức phân tử C8H8O2 có tính chất sau: - X + NaOH muối hữu x1 x2 - X + NaHSO3 muối trung tính - X có phản ứng tráng gơng Vậy công thức cấu tạo X là: CH3 A HOCO-CH2 B OCOH CH3 C OCOH 79 CH3 D OCOH E Cả B, C, D Câu 24: Oxy hoá hữu hạn hỗn hợp A đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc hỗn hợp A1 Cho A1 tác dụng với AgNO3/NH3 ta thấy kết tủa Vậy công thức cấu tạo chất A là: A CH3 - O - CH3; CH3 CH(OH) - CH3 B CH3 CH(OH) - CH2 - CH3; CH3 (CH3)C(OH) - CH2 - CH3 C CH2 = CH2 CH(OH) - CH3; CH3 - CH = CH CH(OH) - CH3 D CH3 - CH2 CH(OH) - CH3; CH3 CH(OH) CH(CH3)2 E Cả B D Câu 25: Hỗn hợp X gồm H2 nhiều hiđrocacbon d tích 4,48 lít (đktc) cho hỗn hợp qua Ni nung nóng để phản ứng xảy hoàn toàn, ta thấy lại 3,56 lít hỗn hợp Y có tỉ khối H2 18 Khối lợng (gam) H2 có X là: A 0,15 B 0,1 C 0,36 D 0,72 E Không xác định đợc Câu 26: Đun 0,875g lòng trắng trứng với dd NaOH đậm đặc, chất khí thoát có muối khan đợc hấp thụ hoàn toàn 200 ml dd H2SO4 0,2M Sau ta phải dùng 70 ml dd NaOH 1M để trung hoà hết lợng axit d Vậy hàm lợng (%) N có lòng trắng trứng là: A 14 B 15 C 18 D 24 E Kết khác Câu 27: Tìm phát biểu sai nói pin bình điện phân dd muối A Pin bình điện phân có anot catot, anot catôt dd chất điện li B Các phản ứng xảy điện cực phản ứng oxi hoá khử C Pin biến đổi hoá thành điện năng, bình điện phân ngợc lại D Trong trình sử dụng, catot pin bị ăn mòn bình điện phân anot bị ăn mòn E Các câu có câu sai Câu 28: Cấu hình electron ion có lớp vỏ 2s22p6 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử tạo ion đó: A 2s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62s23p1 D 1s22s22p5 E Tất Câu 29: Tỉ khối hỗn hợp khí gồm khí C3H8 C4H10 so với hiđro 25,5 Thể tích oxi (ở đktc) cần đốt cháy 10 lít hỗn hợp khí (ở đktc) (lít): A 57,5 B 55,6 C 43,5 D 67,5 E Kết khác Câu 30: Lợng dd NaOH 10% cần thiết để thêm vào 40g natri oxit để thu đợc dd NaOH 20% (g) A 436,12 B 109,03 C 80 D 90 E Kết khác Bộ đề 80 Thời gian làm 50 phút Câu 1: Một dd chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- d mol Cl- Hệ thức liên lạc a, b, c, d đợc xác định là: A 2a + 2b = c + d B a + 2b = c + d C a - 2b = c + d D 2a + b = c + d E a + 2b = c + 2d Câu 2: Biết nhiệt lợng toả đốt cháy mol ankan CnH2n+2 đợc tính theo công thức: Q = (221,5 + 662,5n) KJ Nhiệt lợng toả đốt cháy thể tích xăng gồm mol C6H14 1,5 mol C5H12 (KJ) A 9497,5 B 6575,6 C 8567,6 D 9375,5 E Kết khác Câu 3: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dd chứa a mol NaOH; pH dd thu đợc là: A > B < C = D E Câu 4: Trong bình kín dung tích không đổi có chứa a mol O2, 2a mol SO2 (có mặt V/2 O5 toC, P) Nung nóng thời gian, sau đa nhiệt độ toC Biết toC chất thể khí hiệu suất h < Khối lợng riêng hỗn hợp khí sau phản ứng (ở đktc) A 50/7(3-h) B 30/7(3-h) C 5/7(3-h) D 27/5(3-h) E Kết khác Câu 5: Trong số dd sau: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NaHSO4, NH4Cl Dung dịch có pH < A, Na2CO3, KCl B NH4Cl, CH3COONa C NH4Cl, NaHSO4 D NH4Cl, Na2CO3 E CH3COONa, KCl Câu 6: Nhóm có sẵn nhãn benzen định hớng phản ứng vào vị trí octo para là: A - OH, NH2 B - COOH, SO2 C - OH, NH2, OR, - R(ANKYL), - X D - R, - NO2 E - NH2, - COOH Câu 7: Cần pha loãng dd có pH = thể tích V thành dd có pH = 4, thể tích nớc cần thêm là: A V B V C V D 10 V E Kết khác Câu 8: Các axit đợc xếp theo độ mạnh tăng dần là: A H2SO4, HClO4, H3PO4, HClO B HClO, H3PO4, H2SO4, HClO4 C HClO4, H2SO4, HClO, H3PO4 D H3PO4, HClO, HClO4, H2SO4 E HClO4, H2SO4, H3PO4, HClO Câu 9: Phát biểu sau sai: A Phơng trình nhiệt hoá học X phơng trình hoá học có ghi kèm thêm lợng toả hay thu vào phản ứng B Phản ứng toả nhiệt phản ứng toả lợng (Q < hay H > 0) C Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lợng D Hiệu ứng phản ứng tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất tham gia E Nhiệt tạo thành đơn chất đợc qui ớc Câu 10: Cho hợp chất hữu A: CxHx; B: CxH2y; C: CyH2y; D: C2xH2y Tổng khối lợng phân tử chúng 280 đvC Công thức phân tử chúng lần lợt theo thứ tự là: A C4H4, C4H10, C5H10, C8H10 B C4H10, C4H4, C5H10, C8H10 C C4H10, C4H4, C8H10, C5H10 D C4H4, C5H10, C8H10, C4H10 E C8H10, C5H10, C4H4, C4H10 Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g chất thu đợc 12,8 g SO2 3,6 g H2O Câu 11: Công thức phân tử chất là: A NaHS B H2S C NaHSO4 D NaHSO3 E HS Câu 12: Khí SO2 sinh đợc hấp thụ 50 ml dd NaOH 25% (d = 1,28) Nồng độ % muối dd thu đợc là: A 32,8B 25,5 C 31,5 D 35,5E Kết khác Câu 13: Tỉ khối dd H2SO4 60% 1,503 Nồng độ mol/ lít axit là: A 2,0 B 9,2 C 8,5 D 6,7 E Kết khác Câu 14: 81 Cho 1040 g dd BaCl2 10% vào 200 g dd H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nớc lọc ngời ta phải dùng 250 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 Nồng độ % dd H2SO4 ban đầu là: A 54,6B 73,5 C 27,8 D 95,5E Kết khác Câu 15: Số phân tử CO2 22 g CO2 là: A 0,5 B 44 C 3,01 1023 D 6,02 1023 E 9,03 1023 Câu 16: Khối lợng phân tử 0,25 g khí chiếm thể tích 100 ml 25oC 2,5 atm là: A 24,4B 22,4 C 4,48 D 2,24E Kết khác Câu 17: Dung dịch A có nồng độ ion OH- 1,4 10-4 M, nồng độ ion H3O+ A là: A 10-10B 1,8 10-10 C 7,2 10-11 D 10-7 E Kết khác Câu 18: Các cặp chất thù hình là: A H2O; O2O B O2; O3 C S dẻo; S tinh thể D FeO; Fe3O4 E B, C Câu 19: Khi Urani phân huỷ phản ứng: 238 U 2390Th + ? xạ 92 Loại xạ đợc thoát là: A Beta B Alpha C Gamma D , E , Câu 20: Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH4+, c mol SO42- (không kể ion H+ OH- nớc) Nếu thêm (c + d + e) mol Ba(OH)2 vào dd A, đun nóng thu đợc kết tủa B Tổng số mol muối B gồm: A (e + c + d) B (c + d) C ê + d) D (2c + d) E Kết khác Câu 21: Nguồn H2 phản ứng tổng hợp NH3 đợc lấy từ hỗn hợp than ớt (H2 + CO) Sự diện CO làm hỏng xúc tác phản ứng N2 + 3H2 = 2NH3 Để loại trừ CO ngời ta dùng: A I2O5 B V2O5 C C D Al E Tất Câu 22: Các chất lỡng tính là: A NaHCO3, Al2O3 B Al(OH)3, H2ZnO2 C HCrO2 H2O D Be(OH)2 E Tất Câu 23: Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 170oC sinh có lẫn SO2 Hoá chất sau đợc dùng để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp sản phẩm khí A KMnO4 (dung dịch) B Br2 dung dịch C KOH (dung dịch) D K2CO3 (dung dịch) E Tất Câu 24: Phát biểu sau không luôn đúng: Nguyên tử cacbon ankan trạng thái hoá sp3, tạo liên kết Vì mạch cacbon phân tử đồng đẳng propan trở đờng thẳng mà đợc gấp khúc (zich zăc) Góc liên kết phân tử CH4 109o28 Hỗn hợp phản ứng Clo ankan cần đợc chiếu sáng đun nóng để liên kết cộng hoá trị không cực phân tử Cl2 bị phân cắt thành hai nguyên tử theo bớc khơi mào phản ứng: as Cl - Cl Cl + Cl Bớc tắt mạch chế phản ứng Clo vào ankan là: CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl A (1) B (2) C (3) D (4) E Tất sai Câu 25: Trong tự nhiên hiđro có đồng vị 11H, 21H, 31H oxi có đồng vị 168O, 178O, 188O Số loại phân tử H2O đợc tạo thành là: A 12 B 16 C D 15 E Kết khác 82 Bài tập trắc nghiệm phần phản ứng axit bazơ Câu 1: Cho anhyđrit SO2, CO2, SO3, N2O5, N2O3 axit H2CO3, H2SO4, HNO3, HNO2, H2SO3 Hãy chọn cặp axit anhyđrit axit tơng ứng A SO2 H2SO4 B SO3 H2SO3 C N2O3 HNO3 D N2O5 HNO3 E Tất Câu 2: So sánh tính bazơ: Na2O (1), K2O (2), MgO (3) A (1) > (2) > (3); B (3) > (2) > (1); C (1) > (3) > (2); D (3) > (1) > (2); E Tất sai Câu 3: So sánh tính bazơ: NaOH (1), Mg(OH)2 (2), Al(OH)3 (3) A (1) > (2) > (3); B (3) > (2) > (1); C (1) > (3) > (2); D (3) > (1) > (2); E Tất sai Câu 4: So sánh tính axit: SO2(1), CO2 (2), SO3 (3), SiO2 (4) A (1) > (2) > (3) > (4) B (4) > (3) > (2) > (1) C (4) > (3) > (2) > (1) D Một ý kiến khác Câu 5: So sánh tính axit: HCl(1), HI (2), HBr (3), HF (4) A (1) > (2) > (3) > (4); B (4) > (3) > (2) > (1); C (2) > (4) > (3) > (1) *D (2) > (3) > (1) > (4) Câu 6: So sánh tính axit: H2SiO3(1), HclO4 (2), H2SO4(3), H3PO4(4) A (1) > (2) > (3) > (4); *B (2) > (3) > (4) > (1); C (2) > (4) > (3) > (1) D (2) > (1) > (3) > (4) Câu 7: Các chất hay ion có tính axit là: A HSO4-, NH4+, HCO3B NH4+, HCO3-, CH3COO+ C ZnO, Al2O3, HSO4 , NH4 D HSO4-, NH4+ E Tất sai Câu 8: Các chất hay ion có tính bazơ: A CO32-, CH3COOB NH4+, Na+, ZnO, Al2O3 C Cl-, CO32-, CH3COO-, HCO3D HSO4-, HCO3-, NH4+ E.Tất sai Câu 9: Các chất hay ion lỡng tính: A Al2O3, ZnO, HSO4B Al2O3, ZnO, HSO4-, HCO3C H2O, Al2O3, ZnO D Al2O3, ZnO E Al2O3, ZnO, H2O, HCO3Câu 10: 83 Cho chất ion sau: HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Cu(OH)2, Mn(NO3)2, Zn(OH)2, CH3COONH4 Theo Bronsted, chất ion lỡng tính: A Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 B HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4 C HSO4-, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3 D H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 E Tất sai Câu 11: Các chất ion trung tính: A Cl-, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O C Cl-, Na+ D NH4+, Cl-, H2O E Tất sai Câu 12: Cho dd muối sau đây: X1: dd KCl X2: dd Na2CO3 X3: dd CuSO4 X4: CH3COONa X5: dd ZnSO4 X6: dd AlCl3 X7: dd NaCl X8: NH4Cl Dung dịch có pH < A X3, X8 B X6, X8, X1 C X3, X5, X6, X8 D X1, X2, X7 E Tất sai Câu 13: Xét dd X1: CH3COONa X2: NH4Cl X3: Na2CO3 X4: NaHSO4 X5: NaCl Các dd có pH > A X2, X4, X5 B X1, X3, X4 C X2, X3, X4, X5 D X1, X3 E Tất sai Câu 14: Cho dung dịch sau: Na2SO4 NH4Cl, Na2S, Fe(NO3)3, NaHSO4, BaCl2, Na2CO3, C6H5ONa Khi nhúng mẩu giấy quỳ tím vào lần lợt dung dịch cho thấy a) Tổng số chất làm quỳ tím đổi màu là: A ; *B ; C ; D b) Tổng số lần quỳ tím hoá màu đỏ là: A 3; B ; C ; D Khi nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dịch cho thấy: A lần cho thấy màu xanh *B lần cho thấy màu hồng C lần cho thấy màu xanh D lần cho thấy màu hồng Câu 15: Cho dung dịch HCl, NaOH, Na2CO3, NaCl, NH4NO3 có nồng độ Chỉ dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch nhận ra: A chất ; B chất ; C chất ; D Một ý kiến khác Câu 16: Cho dung dịch HCl (C1), NH4Cl (C2), CH3COOH (C3) có giá trị pH Vậy độ lớn nồng độ chất là: A C1 > C2 > C3 ; B C3 > C2 > C1 ; *C C2 > C3 > C1 ; D C1 > C3 > C2 Câu 17: Cho dung dịch HCl (pH1), Na2CO3(pH2), NaCl (pH2), NaOH (pH4) có nồng độ mol/l Vậy độ lớn pH là: A pH1 > pH2 > pH3 > pH4; *B pH4 > pH2 > pH3 > pH; A pH1 > pH3 > pH2 > pH4 D pH4 > pH4 > pH3 > pH2 Câu 18: Trộn V1(lít) dung dịch HCl (pH = 2) với V2(lít) H2O thu đợc dung dịch có pH = Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A 10 ; B 100 ; C 1/10 ; D 1/100 Câu 19: Trộn V1(lít) dung dịch NaOH (pH = 12) với V 2(lít) H2O thu đợc dung dịch có pH = 11 Vậy tỉ V 1/V2 cần trộn là: A 10 ; B 100 ; C 1/10 ; D Tất sai Câu 20: Trộn V1(lít) dung dịch NaOH (pH = 10) với V2(lít) HCl (pH = 4) thu đợc dung dịch có pH = Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A 10 ; B 100 ; C 1/10 ; D Tất sai Câu 21: 84 Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O đợc dung dịch có pH = 12 Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu là: A 0,025 ; *B 0,0375 ; C 0,055; D 0,075 Câu 22: Hoà tan m gam kim loại Ba vào H2O thu đợc 1,5 lít dung dịch X có pH = 13 Khối lợng m là: A 10,00; *B 10,275 ; C 13,70 ; D Tất sai Câu 23: Nếu qui định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà cặp ion đối kháng tập hợp ion sau có chứa ion đối kháng với OHA Ca2+, K+, SO42-, ClB Ca2+, Ba2+, Cl2+ 2+ C HCO3 , HSO3 , Ca , Ba D Ba2+, Na+, NO3E Tất tập hợp Câu 24: Cho chất khí sau: CO2, SO2, NO2, H2S, NH3, NO, CO, H2O, CH4, HCl Các khí hấp thụ dd NaOH đặc: A CO2, SO2, CH4, HCl, NH3 B CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S C NO, CO, NH3, H2O, HCl D Cả A, B, C E Tất A, B, C, D sai Câu 25: Xét phản ứng: FexOy + HCl (1) CuCl2 + H2S (2) R + HNO3 R(NO3)3 + NO (3) Cu(OH)2 + H+ (4) + CaCO3 + H (5) CuCl2 + OH- (6) + 2+ MnO4 + C6H12O6 + H Mn + CO2 (7) + 2FexOy + H + SO4 SO2 + (8) FeSO4 + HNO3 (9) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (10) o Cu(NO3)3 t CuO + 2NO2 + 1/2O2 (11) Hãy trả lời câu hỏi sau: Phản ứng thuộc loại phản ứng axit bazơ A (1), (4), (5), (6) B (1), (4), (5), (6), (7) C (1), (4), (5) D (4), (5), (6), (7) (8) Câu 26: Cho dung dịch sau phản ứng với đôi một: HCl, Na2CO3, AlCl3, NaAlO2, CO2, NaOH, NH4Cl Có tổng số phản ứng thuộc phản ứng axit bazơ là: A ; B ; C ; D 10 Câu 27: Hoà tan mẫu hợp kim Ba - Na vào nớc đợc dd A có 13,44 lít H2 bay (đktc) Cần dùng ml dd HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dd A (ml) A 120 B 600 C 40 D 750 E Kết khác 85 Bài tập TN phần phản ứng oxi hoá - khử Câu 1: Trong phân tử sau đây, nitơ có hoá trị trị tuyệt đối số oxi hoá nhau: A N2 B NH3 C NH4Cl D HNO3 E KNI3 Câu 2: Phát biểu sau luôn A Một chất hay ion có tính oxy hoá gặp chất hay ion có tính khử thiết xảy phản ứng oxy hoá khử B Một chất hay ion có tính khử có tính oxy hoá C Trong phân nhóm bảng HTTH, gồm nguyên tố kim loại gồm nguyên tố phi kim D Số nguyên tử nguyên tố công thức phân tử luôn số nguyên dơng E Tất phát biểu luôn Câu3: Những kết luận sau đúng: Từ dãy điện hoá: Kim loại bên trái hoạt động (càng dễ bị oxi hoá); ion kim loại có tính oxi hoá yếu (càng khó bị khử) Kim loại đặt bên trái đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dd muối Kim loại không tác dụng với nớc đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dd muối Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro khỏi dd axit tính oxi hoá Chỉ kim loại đầu dẫy đẩy đợc hiđro khỏi nớc A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 3, 4, D 2, E 1, 4, Câu 4: Biết Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+ Hg2+ có tính oxi hoá lớn Ag+, Ca có tính khử lớn Na Sắp xếp tính oxi hoá ion kim loại tăng dần, xếp sau Ca2+/Ca < Na+/Na < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg Na+/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg < Ag+/Ag Ca2+/Ca > Na+/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag > Hg2+/Hg A B C D 1, E Không xác định đợc Câu 5: Nung 11,2g Fe 26g Zn với lợng lu huỳnh có d Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn axit HCl Khí sinh đợc dẫn vào dd CuSO4 Thể tích dd CuSO4 10% (d = 1,1) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh (ml) A 500,6 B 376,36 C 872,72 D 525,25 E Kết khác Câu 6: Các chất ion vừa có tính khử vừa có tính oxy hoá tuỳ theo điều kiện tác nhân phản ứng với chúng A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4 C SO2, Fe2+, S, Cl2 D SO3, S, Fe2+ E Tất sai Câu 7: Các chất hay ion có tính oxy hoá A N2O5, Na+, Fe2+ B Fe3+, Na+, N2O5, NO3-, KMnO4, Fe C KMnO4, NO3-, F, Na+, Ca, Cl2 D Na+, Fe2+, Fe3+, F, Na+, Ca, Cl2 E Tất sai Câu 8: Các chất ion có tính khử A SO2, H2S, Fe2+, Ca, N2O5 B Fe, Ca, F, NO3C H2S, Ca, Fe D H2S, Ca, Fe, Na+, NO3E Tất sai Câu 9: Tìm chất oxy hoá phản ứng sau: o +2 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 (1) Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu (2) 86 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 (3) Na + 1/2Cl2 = NaCl (4) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (5) CH3-CH2-OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O (6) A Cu2+, Cl2, HNO3, CuO B HCl, Cu2+, HNO3, CuO C HCl, Fe2+, HNO3, Cl2 D HCl, Cu2+, Cl2, CuO Câu 10: Các phơng pháp sau đúng: Dùng chất oxi hoá dòng điện để oxi hoá kim loại thành ion kim loại M Mn+ + e Dùng chất khử dòng điện để khử ion kim loại thành kim loại Mn+ + ne M Hoà tan anot điện phân Hoà tan kim loại dd axit để đợc ion kim loại A 1, 2, B 2, 3, C 2, D 1, E C, D Câu 11: Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử đợc dd muối A Fe B Mg C Al D Cu E Tất sai Câu 12: Cho phản ứng (1) Fe3O4 + HNO3 (2) FeO + HNO3 (3) Fe2O3 + HNO3 (4) HCl + NaOH (5) HCl + Mg (6) Cu + HNO3 Phản ứng phản ứng oxy hoá khử A 1, 2, 4, 5, B 1, 2, 5, C 1, 4, 5, D 2, E Tất sai Câu 26: Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dd A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ + 23+ C NH4 , CO3 , HCO3 , OH , Al D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl2+ 2+ 22E Zn , Mg , SO4 , CO3 Câu 23: Cho dd X1: dd HCl X2: dd KNO3 X3: dd HCl + KNO3 X4: dd Fe2(SO4)3 Dung dịch hoà tan đợc bột Cu A X1, X4, X2 B X3, X4 C X1, X2, X3, X4 D X3, X2 E Tất sai Câu 21: Các khí sau làm nhạt màu dd nớc brom: A CO2, SO2, N2, H2S B SO2, H2S , C2H2 C H2S, N2, NO, SO2 D NO2, CO2, SO2 E Tất sai Câu 21: Các khí sau làm nhạt màu dd thuốc tím A CO2, SO2, N2, B SO2, H2S C N2, NO, SO2 D NO2, CO2 E Tất sai Câu 5: Những khẳng định sau sai: Fe có khả tan dd FeCl3 d Fe có khả tan dd CuCl2 d Cu có khả tan dd PbCl2 d Cu có khả tan dd FeCl2 d Cu có khả tan dd FeCl3 d A 1, B 3, C 1, 2, D 3, 4, E Tất sai Câu 3: Các phơng trình phản ứng sau viết đúng: Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2 + 2H2O MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O 87 HSO3- + H+ SO2 + H2O Ba(HCO3)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 Br2 + SO3 + 2H2O 2HBr + H2SO4 CO2 + Br2 + H2O HBr + H2CO3 2NO2 + 2OH- NO3- + NO2- + H2O 10 Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O 11 SO2 + 2OH- SO3- + H2O 12 CO2 + 2OH- CO32- + H2O A 1, 2, 3, 6, B 4, 5, 6, C 9, 10, 11, 12 D 1, 2, E B, C, D Câu 24: Giả sử có phản ứng sau: CuO + H2 to Cu + H2O (1) Al2O3 + 2Fe to Fe2O3 + 2Al (2) Na2O + H2 to 2Na + H2O (3) SO2 + 2NaOH to Na2SO3 + H2O (4) Cu + MgCl2 to CuCl2 + Mg (5) o H2CO3 + CaCl2 t CaCO3 2HCl (6) Phản ứng xảy ra: A (1), (2), (3), (4) B (1), (4), (6) C (1), (4) D (1), (2), (4), (5) E Tất sai Câu 21: Cho phản ứng (nếu có) sau: ZnSO4 + HCl (1) Mg + CuSO4 (2) Cu + ZnSO4 (3) Al(NO3)3 + Na2SO4 (4) CuSO4 + H2S (5) FeS2 + HCl (6) Phản ứng xảy ra: A (1) (3) (4) (5) B (1) (3) (5) (6) C (1) (3) (4) D (2) (3) (4) (5) (6) E Tất sai Câu 6: Những phản ứng sau viết sai: 12 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 13 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl2 14 Fe + Cl2 to FeCl2 15 Sn + 2FeCl3 = SnCl2 + 2FeCl2 16 2KI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2KCl 17 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl 18 2FeCl3 + 2Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 19 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 20 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O 21 2Fe2O3 + CO to 2Fe3O4 + CO2 22 Fe3O4 + CO = Fe2O3 + CO2 A 3, 6, 11 B 3, 4, 6, 10 C 2, 5, 6, 10 D 2, 4, 5, 6, 11 E 3, 4, 5, 6, 10, 11 Câu 9: Trong công nghiệp ngời ta điều chế CuSO4 cách: Ngâm Cu dd H2SO4 loãng, sục khí O2 liên tục Hoà tan Cu H2SO4 đặc nóng Cách làm có lợi A B C Tất sai D Phơng pháp khác Câu 7: So sánh thể tích khí NO thoát trờng hợp sau: 88 1.Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dd HNO3 1M (TN1) 2.Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dd HNO3 1M + H2SO4 0,5M (TN2) A TN1 > TN2 B TN2 > TN1 C TN1 = TN2 D A C E Không xác định đợc Câu 13: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O2, FeO, Al2O3 nung nóng, luồng khí thoát đợc sục vào nớc vôi d, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lợng 215g khối lợng m gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A 217,4g B 249g C 219,8g D 230g E Không tính đợc m Câu 25: Cho 12,8g Cu tan hoàn toàn dd HNO3 thấy thoát hỗn hợp khí (NO, NO2) có tỉ khối lớn H2 19 Vậy thể tích hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít E Kết khác Câu 15: Cho n gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol: nNO : nN2 : nN2O = : : Giá trị m gam A 35,1 B 16,8 C 140,4 D 2,7 E Kết khác Câu 17: Hỗn hợp X gồm kim loại hoạt động X1, X2 có hoá trị không đổi Chia 4,04g X thành phần - Phần tan hoàn toàn dd loãng chứa axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lít H2 (đktc) - Phần tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 tạo khí NO Thể tích khí NO thoát đktc (lit) A 0,747 B 1,746 C 0,323 D 1,494 E Kết khác Câu 18: Giả thiết tơng tự 17 Khối lợng hỗn hợp muối nitrat phần (gam) A 2,18B 4,22 C 4,11 D 3,11E 8,22 Câu 19: Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn dd HNO3 d ta thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc) Cho NaOH d vào dd thu đợc ta đợc kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn Kim loại M A Mg B Al C Cu D Fe E Zn Câu 20: Giả thiết nh câu (câu 19) Khối lợng m gam chất rắn là: A 24g B 24,3g C 48g D 30,6g E Kết khác Câu 3: Các phản ứng nhận xét sau đúng: FeS2 + HNO3đặc to Fe(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O FeCO3 + HNO3đ to Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O Fe3O4 + HNO3đ to Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3O4 + HNO3đ Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O FeS2 + HNO3đặc Fe(NO3)2 + H2S FeCO3 + HNO3đặc Fe(NO3)2 + H2O + CO2 Nếu lấy số mol FeS2 FeCO3 cho phản ứng với HNO3 đặc thể tích khí FeS2 tạo lớn FeCO3 A 1, 2, 3, B 4, 5, 6, C 4, 5, D 1, 3, 6, E 2, 4, Câu 4: Để 5,6 gam Fe không khí thời gian thu đợc 8,48 gam A gồm chất rắn Hoà tan A dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc V lít (đktc) Thể tích V là: A 4,48 *B 4,928 C 5,04 D Tất đếu sai Câu 5: Cho 2,80 lít khí SO2 (đo đktc) lội vào 500 ml dung dịch KmnO4 1M thu đợc dung dịch X pH dung dịch X là: *A B C D Câu 6: 89 Kiểm tra Môn: Hoá học 1( thời gian 60 phút) ( khoanh tròn vào đáp án đúng) Câu 1: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8 là: A B C D Câu 2: Tổng số đồng phân ứng với công thức phân tử C6H6 có hai nhóm CH3 là: A B C D 10 Câu 3: Thực phản ứng clo hoá isohexan thu đợc: A sản phẩm B sản phẩm C sản phẩm D sản phẩm Câu 4: Trong công thức cấu tạo hiđrocacbon X có vòng liên kết công thức phân tử X phải có dạng tổng quát: A CxHy, y 2x + B CnH2n-2, n C CnH2n-6, n D CnH2n-4, n E Tất sai Câu 5:Đốt cháy hết 1,52g hiđrocacbon A1 mạch hở cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2 thu đợc 3,94g kết tủa dd B Cô cạn dd B nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,59g chất rắn Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C5H12 B C4H8 C C3H8 D C5H10 E Kết khác Câu 6:Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7g H2O thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đkc) là: A 4,48 lít B 3,92 lít C 5,6 lít D 2,8 lít E Kết khác Câu 7: Khi cho Br2 tác dụng với hiđro cacbon thu đợc dẫn xuất brom hoá có tỉ khối so với không khí 5,027 Công thức phân tử hiđro cacbon là: A C5H12; B C5H10; C C4H8; D C4H10; E Không xác định đợc Câu 8: Đốt cháy hết 0,224 lít (đktc) hiđrocacbon no mạch hở, sản phẩm sau đốt cháy cho qua lít nớc vôi 0,143% (D = g/l) thu đợc 0,1g kết tủa Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C4H10 B C3H8 C C5H12 D C2H6 E Kết khác Câu 9: Cho dung dịch HCl, NaOH, Na2CO3, NaCl, NH4NO3 có nồng độ Chỉ dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch nhận ra: A.3 chất ; B chất ; C chất ; D Một ý kiến khác Câu 10:Cho dung dịch HCl (C1), NH4Cl (C2), CH3COOH (C3) có giá trị pH Vậy độ lớn nồng độ chất là: A C1 > C2 > C3 ; B C3 > C2 > C1 ; C C2 > C3 > C1 ; D C1 > C3 > C2 Câu 11:Cho dung dịch HCl (pH1), Na2CO3(pH2), NaCl (pH2), NaOH (pH4) có nồng độ mol/l Vậy độ lớn pH là: A pH1 > pH2 > pH3 > pH4; B pH4 > pH2 > pH3 > pH; A pH1 > pH3 > pH2 > pH4 D pH4 > pH4 > pH3 > pH2 Câu 12:Trộn V1(lít) dung dịch HCl (pH = 2) với V2(lít) H2O thu đợc dung dịch có pH = Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A 10 ; B 100 ; C 1/10 ; D 1/100 Câu 13: Trộn V1(lít) dung dịch NaOH (pH = 12) với V2(lít) H2O thu đợc dung dịch có pH = 11 Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A 10 ; B 100 ; C 1/10 ; D Tất sai Câu 14 Trộn V1(lít) dung dịch NaOH (pH = 10) với V2(lít) HCl (pH = 4) thu đợc dung dịch có pH = Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A 10 ; B 100 ; C 1/10 ; D Tất sai Câu 15:Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O đợc dung dịch có pH = 12 Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu là: A 0,025 ; *B 0,0375 ; C 0,055; D 0,075 Kiểm tra lớp 11 toán Môn: Hoá học Câu 1: Đốt cháy hết 0,224 lít (đktc) hiđrocacbon no mạch hở, sản phẩm sau đốt cháy cho qua lít nớc vôi 0,143% (D = g/l) thu đợc 0,1g kết tủa 90 Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C4H10 B C3H8 C C5H12 D C2H6 E Kết khác Câu 2: Khi cho Br2 tác dụng với hiđro cacbon thu đợc dẫn xuất brom hoá có tỉ khối so với không khí 5,027 Công thức phân tử hiđro cacbon là: A C5H12; B C5H10; C C4H8; D C4H10; E Không xác định đợc Câu 3: Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7g H2O thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đkc) A 4,48 lít B 3,92 lít C 5,6 lít D 2,8 lít E Kết khác Câu 4: Đốt cháy hết 1,52g hiđrocacbon A1 mạch hở cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2 thu đợc 3,94g kết tủa dd B Cô cạn dd B nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,59g chất rắn Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C5H12 B C4H8 C C3H8 D C5H10 E Kết khác Câu 5: Có ba lọ đựng chất benzen, toluen stiren bị nhãn, nhận biết chúng thuốc thử: A brom B thuốc tím C HNO3 D Một ý kiến khác Câu 6: Thực phản ứng clo hoá isohexan thu đợc: A sản phẩm B sản phẩm C sản phẩm D sản phẩm Câu 7: Tổng số đồng phân ứng với công thức phân tử C6H6 có hai nhóm CH3 là: A B C D 10 Câu 8: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8 là: A B C D (Đánh dấu khoanh tròn vào đáp án đúng) Kiểm tra lớp 11 toán Môn: Hoá học Câu 1: Khi cho Br2 tác dụng với hiđro cacbon thu đợc dẫn xuất brom hoá có tỉ khối so với không khí 5,027 Công thức phân tử hiđro cacbon là: A C5H12; B C5H10; C C4H8; D C4H10; E Không xác định đợc Câu 2: Đốt cháy hết 0,224 lít (đktc) hiđrocacbon no mạch hở, sản phẩm sau đốt cháy cho qua lít nớc vôi 0,143% (D = g/l) thu đợc 0,1g kết tủa Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C4H10 B C3H8 C C5H12 D C2H6 E Kết khác Câu 3: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8 là: A B C D Câu 4: Tổng số đồng phân ứng với công thức phân tử C6H6 có hai nhóm CH3 là: A B C D 10 Câu 5: Thực phản ứng clo hoá isohexan thu đợc: A sản phẩm B sản phẩm C sản phẩm D sản phẩm Câu 6: Có ba lọ đựng chất benzen, toluen stiren bị nhãn, nhận biết chúng thuốc thử: A brom B thuốc tím C HNO3 D Một ý kiến khác Câu 7: Đốt cháy hết 1,52g hiđrocacbon A1 mạch hở cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2 thu đợc 3,94g kết tủa dd B Cô cạn dd B nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,59g chất rắn 91 Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C5H12 B C4H8 C C3H8 D C5H10 E Kết khác Câu 8: Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7g H2O thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đkc) A 4,48 lít B 3,92 lít C 5,6 lít D 2,8 lít E Kết khác (Đánh dấu khoanh tròn vào đáp án đúng) Kiểm tra lớp 11 toán Môn: Hoá học Câu 1: Đốt cháy hết 1,52g hiđrocacbon A1 mạch hở cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2 thu đợc 3,94g kết tủa dd B Cô cạn dd B nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,59g chất rắn Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C5H12 B C4H8 C C3H8 D C5H10 E Kết khác Câu 2: Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7g H2O thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đkc) A 4,48 lít B 3,92 lít C 5,6 lít D 2,8 lít E Kết khác Câu 3: Khi cho Br2 tác dụng với hiđro cacbon thu đợc dẫn xuất brom hoá có tỉ khối so với không khí 5,027 Công thức phân tử hiđro cacbon là: A C5H12; B C5H10; C C4H8; D C4H10; E Không xác định đợc Câu 4: Đốt cháy hết 0,224 lít (đktc) hiđrocacbon no mạch hở, sản phẩm sau đốt cháy cho qua lít nớc vôi 0,143% (D = g/l) thu đợc 0,1g kết tủa Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C4H10 B C3H8 C C5H12 D C2H6 E Kết khác Câu 5: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8 là: A B C D Câu 6: Tổng số đồng phân ứng với công thức phân tử C6H6 có hai nhóm CH3 là: A B C D 10 Câu 7: Thực phản ứng clo hoá isohexan thu đợc: A sản phẩm B sản phẩm C sản phẩm D sản phẩm Câu 8: Có ba lọ đựng chất benzen, toluen stiren bị nhãn, nhận biết chúng thuốc thử: A brom B thuốc tím C HNO3 D Một ý kiến khác (Đánh dấu khoanh tròn vào đáp án đúng) 92 ... mặt hóa học, dừng lại chỗ HS viết xong phơng trình phản ứng hóa học đặt ẩn để tính theo phơng trình phản ứng (dựa vào mối tơng quan tỉ lệ thuận) lại đòi hỏi HS nhiều kĩ toán học Tính chất toán học. .. chất hóa học, làm lu mờ chất hóa học Trên thực tế, HS quen giải phơng pháp đại số, gặp toán tìm cách giải phơng pháp đại số, thờng bế tắc Ta giải toán phơng pháp mang tính đặc trng hóa học hơn,... 4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lợng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO 3)2, sau thời gian thấy khối lợng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trờng hợp