Nội dung ôn tập hóa phân tích

HƯỚNG DẪN ƠN TẬP MƠN HĨA PHÂN TÍCH Nội dung ơn tập mơn hóa phân tích bao gồm tồn kiến thức bản, quan trọng chương trình hóa học phân tích Yêu cầu mặt kiến thức cụ thể hóa câu hỏi thi Sau hướng dẫn cụ thể: Phần I CƠ SỞ LÝ THUYẾT CƠ BẢN TRONG HĨA PHÂN TÍCH Những khái niệm - Sự điện ly dung dịch chất điện ly, điện ly nước, số pH - Tích số tan điều kiện kết tủa hay hoà tan - Cấu tạo phức chất điều kiện tạo thành phức chất Những định luật - Định luật bảo toàn khối lượng - Định luật thành phần không đổi - Định luật đương lượng Nồng độ dung dịch cách biểu thị nồng độ - Nồng độ phần trăm (%) - Nồng độ phân tử (Nồng độ mol/lít) - Nồng độ đương lượng (N) - Một số cách biểu thị nồng độ khác (nồng độ gam/lít, nồng độ ion gam, độ chuẩn, nồng độ phần triệu (ppm), nồng độ phần tỷ (ppb)) - Mối liên hệ số nồng độ dung dịch Phần II HĨA PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH Ngun tắc chung phân tích định tính, phương pháp hóa phân tích định tính để xác định ion chất chưa biết Các phản ứng hóa học dùng hóa phân tích - Phản ứng trao đổi ion - Phản ứng tạo phức - Phản ứng oxy hóa khử Phân loại nhóm phân tích định tính Phân tích định tính cation ( cation nhóm I, II, III, IV, V, VI ) Phân tích định tính anion (anion nhóm I, II, III) Phân tích định tính hỗn hợp cation anion dung dịch PHẦN III HĨA PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG Bài Đại cương hóa phân tích định lượng - Trình bày khái niệm sai số, đại lượng đặc trưng tốn thơng kê - Ứng dụng toán thống kê để xử lý kết thu từ thực nghiệm - Trình bày kết phân tích đảm bảo mức độ xác theo yêu cầu Bài Các sai số phân tích định lượng - Trình bày vị trí, đối tượng môn học - Nêu nguyên tắc chung phương pháp hóa học dùng phân tích định lượng - Phân loại phương pháp hóa học phân tích định lượng nêu nguyên tắc phương pháp - Trình bày u cầu phương pháp phân tích định lượng Bài Phương pháp phân tích khối lượng - Trình bày nội dung phân loại phương pháp phân tích khối lượng - Mơ tả giai đoạn phân tích khối lượng - Tính kết định lượng phương pháp khối lượng Bài Phương pháp phân tích thể tích - Trình bày nội dung phương pháp phân tích thể tích Nêu cách xác định điểm tương đương - Kể tên bốn loại phương pháp chuẩn độ ba kỹ thuật chuẩn độ - Trình bày quy tắc chung cách tính kết định lượng theo nồng độ định lượng Bài Phương pháp chuẩn độ acid-base - Nêu khái niệm acid – base theo thuyết Arrhenius, Lewis, Bronsted - Sử dụng cơng thức để tính pH dung dịch có tính acid -base - Trình bày ý nghĩa phương pháp định lượng acid-base cách chọn thị màu phép định lượng - Ứng dụng phương pháp acid – base để định lượng hoạt chất thuốc Bài Phương pháp chuẩn độ kết tủa  Giải thích biểu thức tích số tan, độ tan ý nghĩa phân tích  Trình bày tượng hấp phụ chuẩn độ theo phương pháp bạc  Nêu nguyên tắc, điều kiện tiến hành ứng dụng phương pháp: Mohr, Fajans, Volhard  Bài tập ứng dụng Bài Phương pháp chuẩn độ tạo phức  Trình bày định nghĩa phức chất phân biệt phức chất cộng, phức chất nội, muối kép  Giải thích ý nghĩa số tạo phức  Trình bày nguyên tắc cách chọn thị phương pháp chuẩn độ Complexon III  Trình bày kỹ thuật chuẩn độ Complexon III  Bài tập ứng dụng Bài Phương pháp chuẩn độ oxy hóa khử  Trình bày khái niệm chất oxy hoá, chất khử, phản ứng oxy - hoá khử  Trình bày phương pháp oxy hố khử hay sử dụng ngành Dược  Bài tập ứng dụng MỘT SỐ VÍ DỤ THAM KHẢO Câu : Cho ion sau: Na+, NH4+, Ba2+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32-, PO43-, Cl-, NO3-, SO42-, Br- Trình bày phương án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có cation anion ( ion chọn dung dịch khơng chọn lại dung dịch khác) Câu 2: Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết cốc chứa dung dịch nhãn gồm: CaCl2 ; Na2CO3 ; AgNO3 ; Mg(NO3)2 Câu 3: a) Để pha chế 10 lít dung dịch NH3 0,1 M phải dùng ml dung dịch NH3 26% (d = 0,904 g/ml) b) Sau pha chế xong người ta kiểm tra lại thấy nồng độ dung dịch NH3 0,11M Tính thể tích nước thể tích dung dịch NH3 pha chế phải trộn với để có lít dung dịch NH3 có nồng độ mong muốn Câu 4: a) Trộn m1 gam dung dịch NaOH 20% với m2 gam dung dịch NaOH 45 % để thu 400 gam dung dịch NaOH 25 % Tìm m1 m2 b) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH = để thu dung dịch có pH =2 Câu 5: Hòa tan 0,114g CaCO3 nguyên chất HCl pha loãng thành 250ml Chuẩn độ 25ml dung dịch thu hết 40,25ml dung dịch Complexon III Tính nồng độ mol dung dịch Complexon III Câu 6: Hòa tan 42 g mẫu NaOH có chứa 11,13 % Na2CO3 6% H2O nước đến thể tích lít Nếu cho 100 ml dung dịch phản ứng hoàn toàn với HCl 1,0N phải dùng hết ml HCl ? (Coi phản ứng, Na2CO3 bị trung hịa hồn tồn) Câu a Để trung hịa 0,5g hỗn hợp Na2CO3và K2CO3 tới CO2 cần 39,5ml dung dịch HCl 0,2M Xác định hàm lượng % Na2CO3 hỗn hợp Biết hỗn hợp khơng chứa chất khác b Trung hòa 25 ml dung dịch NH3 a M cần dùng 50 dung dịch HCl 0,1M Tính a khối lượng NH3 25 ml dung dịch Câu 8: Hịa tan 0,65g mẫu hợp kim nhôm Tách bỏ nguyên tố gây cản trở, thêm nước đến 250ml Lấy 20ml dung dịch, thêm complexonat magie dư chuẩn độ dung dịch thu pH = với thị đen eriocrom T hết 7,6ml dung dịch Complexon III 0,1M Tính hàm lượng % Al hợp kim Câu 9: Tính số gam nước chứa 100 ml dung dịch H2SO4 95% (d=1,834 g/ml) Sau thời gian để không khí khối lượng dung dịch axit tăng lên 15% hút ẩm a) Tính nồng độ % dung dịch axit sau hút ẩm (dung dịch A) b) Tính khối lượng SO3 cần thêm vào dung dịch A để thu dung dịch có nồng độ 98% Câu 10: Có lọ nhãn chứa dung dịch chất sau: AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch hóa chất Viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 11: Có lọ nhãn chứa dung dịch chất sau: CaCl2 , (NH4)2CO3 , KHCO3 , NH4NO3 , KNO3 Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết dung dịch hóa chất Viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 12: Để xác định hàm lượng CH3COOH loại axit axetic đặc bán thị trường, ta làm thí nghiệm sau: Cân vào cốc cân có nắp 4,00 g axit đó, hịa tan vào bình định mức 250 ml nước cất Dùng pipet lấy lần 50 ml đem chuẩn độ dung dịch NaOH 0,5M Kết trung bình sau ba lần chuẩn độ 20 ml NaOH a Hãy cho biết kỹ thuật chuẩn độ dùng phương pháp xác định hàm lượng CH3COOH b Tính hàm lượng % theo khối lượng CH3COOH (M = 60,052) có axit thị trường Câu 3: Để xác định nồng độ hỗn hợp dung dịch gồm có Na2CO3 NaOH người ta tiến hành sau: Lấy xác 10,00ml hỗn hợp dung dịch NaOH Na2CO3 cần xác định nồng độ cho vào bình nón, thêm 7-8 giọt phenolphtalein làm thị, dung dịch có màu hồng, chuẩn độ dung dịch HCl 0,1000M đến dung dịch màu hồng thể tích HCl 0,1000M đọc buret 15ml Thêm tiếp vào bình nón 1-2 giọt methyl da cam dung dịch chuyển sang màu vàng, chuẩn độ tiếp đến dung dịch chuyển từ vàng sang da cam thể tích HCl đọc buret 25ml a) Hãy viết phản ứng xảy (theo thứ tự chuẩn độ từ từ hỗn hợp HCl) b) Biết - Khi phenolphtalein chuyển từ màu hồng sang khơng màu tồn lượng NaOH phản ứng hết với HCl Na2CO3 chuyển hết thành NaHCO3 - Khi methyl da cam chuyển từ màu vàng sang da cam NaHCO3 phản ứng vừa hết với HCl Hãy xác định nồng độ mol/lít NaOH Na2CO3 hỗn hợp Câu 14: a) Tính số gam Na2HPO4.12H2O cần để pha chế lít dung dịch Na2HPO4 10% Nếu khối lượng riêng dung dịch 1,09 g/ml b) Tính thể tích nước cần để pha chế dung dịch 20oC , biết khối lượng riêng nước nhiệt độ 0,998 g/ml Câu 15: Một hỗn hợp X chứa NaCl KCl Hòa tan 0,1225 gam X vào nước chuẩn độ AgNO3 theo phương pháp Mohr hết 15,62 ml AgNO3 0,1170 M Tính % khối lượng muối hỗn hợp Câu 16: Đun sôi 1,000g mẫu muối amoni thô với lượng dư NaOH Tồn khí NH3 bay hấp thụ hết 50,00ml HCl 0,2500M Chuẩn độ axit cịn thừa hết 16,00 ml NaOH 0,0500M Tính hàm lượng % NH3 có muối amoni Câu 17: Để chuẩn độ Fe3+ Al3+ hỗn hợp người ta làm sau: Lấy 50,00 ml dung dịch hỗn hợp, điều chỉnh pH=2 chuẩn độ Fe3+ dung dịch chuẩn Complexon III 0,0402M hết 29,60 ml Tiếp theo thêm vào dung dịch 50,00 ml dung dịch Complexon III nữa, đun nóng, điều chỉnh pH dung dịch đến chuẩn độ lượng Complexon III dư dung dịch chuẩn Fe3+ 0,0323 M hết 19,50 ml Tính nồng độ mol ion có dung dịch ban đầu Câu 18 Để chuẩn độ Fe3+ Al3+ hỗn hợp người ta làm sau: Lấy 25,00 ml dung dịch hỗn hợp, điều chỉnh pH=2 chuẩn độ Fe3+ dung dịch chuẩn Complexon III 0,0257M hết 50,45 ml Tiếp theo thêm vào dung dịch 50,00 ml dung dịch Complexon III nữa, đun nóng, điều chỉnh pH dung dịch đến chuẩn độ lượng Complexon III dư dung dịch chuẩn Fe3+ 0,0134 M hết 15,70 ml Tính nồng độ mol ion có dung dịch ban đầu Câu 19: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại ion dương loại ion âm ion sau: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- a) Xác định cơng thức muối có dung dịch b) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch riêng biệt Câu 20: Để xác định nồng độ hỗn hợp dung dịch gồm có Na2CO3 NaOH người ta tiến hành sau: Lấy xác 10,00ml hỗn hợp dung dịch NaOH Na2CO3 cần xác định nồng độ cho vào bình nón, thêm 7-8 giọt phenolphtalein làm thị, dung dịch có màu hồng, chuẩn độ dung dịch HCl 0,1000M đến dung dịch màu hồng thể tích HCl 0,1000M đọc buret 10 ml Thêm tiếp vào bình nón 1-2 giọt methyl da cam dung dịch chuyển sang màu vàng, chuẩn độ tiếp đến dung dịch chuyển từ vàng sang da cam thể tích HCl đọc buret 15ml a) Hãy viết phản ứng xảy (theo thứ tự chuẩn độ từ từ hỗn hợp HCl) b) Biết - Khi phenolphtalein chuyển từ màu hồng sang không màu toàn lượng NaOH phản ứng hết với HCl Na2CO3 chuyển hết thành NaHCO3 - Khi methyl da cam chuyển từ màu vàng sang da cam NaHCO3 phản ứng vừa hết với HCl Hãy xác định nồng độ mol/lít NaOH Na2CO3 hỗn hợp Câu 21: a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 95,7% (d=1,84 g/ml) phải thêm vào lít dung dịch H2SO4 40% (d=1,304 g/ml) để thu dung dịch H2SO4 50% b) Tính số ml H2O cần thêm vào 250 ml dung dịch NaOH 1,25M để tạo thành dung dịch NaOH 0,5M Giả sử hịa tan khơng làm thay đổi đáng kể thể tích dung dịch Câu 22: Cho NaCl dư vào 25,00 ml AgNO3 Lọc kết tủa, làm khô, cân 0,4306g Mặt khác, chuẩn độ 50,00 ml AgNO3 hết 32,58 ml NH4SCN Tính nồng độ mol AgNO3 NH4SCN Câu 23: Lựa chọn hóa chất thích hợp để phân biệt dung dịch muối sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Câu 24: Hòa tan 0,2940 gam K2Cr2O7 nước chuyển vào bình định mức 200,00ml Thêm nước đến vạch Lấy 25,00ml dung dịch thu axit hóa H2SO4 thêm KI dư Chuẩn độ I2 giải phóng hết 10,00ml Na2S2O3 Tính nồng độ mol dung dịch Na2S2O3 Câu 25: a) Tính khối lượng CuSO4.5H2O khối lượng nước cần lấy để pha thành 200 gam dung dịch CuSO4 8% b) Tính khối lượng FeSO4.7H2O cần lấy để pha thành 250 ml dung dịch X, biết để kết tủa hết ion Fe2+ 50 ml dung dịch X cần 15 gam dung dịch NaOH 40 % Câu 26: Trộn dung dịch A chứa NaOH dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo thể tích dung dịch C Trung hòa 100 ml dung dịch C cần hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M thu 9,32 g kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch A B Câu 27: Xem H2SO4 Ba(OH)2 điện li hoàn toàn theo nấc Hãy so sánh pH dung dịch sau có nồng độ điều kiện Giải thích a) Các dung dịch : HCl ; H2SO4 ; CH3COOH b) Các dung dịch : NaOH ; Ba(OH)2 ; NH Câu 28: Có hai dung dịch H2SO4 A B a) Nếu hai dung dịch A B trộn lẫn theo tỷ lệ khối lượng 7:3 thu dung dịch C có nồng độ 29% Tính nồng độ % dung dịch A dung dịch B Biết nồng độ dung dịch B 2,5 lần nồng độ dung dịch A b) Lấy 50 ml dung dịch C (D = 1,27 g/ml) cho phản ứng với 200 ml dung dịch BaCl2 1M Tính khối lượng kết tủa nộng độ mol/lít dung dịch E cịn lại sau tách hết kết tủa Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Câu 29: Trộn dung dịch A chứa NaOH dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo thể tích dung dịch C Trung hòa 100 ml dung dịch C cần hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M thu 9,32 g kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch A B Câu 30: Thêm từ từ 4,0 gam dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc a) Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu * dung dịch có pH = ; * dung dịch có pH = 12 Câu 31: X dung dịch H2SO4 0,02M, Y dung dịch NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có pH = Coi H2SO4 phân li hồn tồn nấc Hãy tính tỉ lệ thể tích dung dịch X dung dịch Y Câu 32: A dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH Tiến hành thí nghiệm sau : - Trộn 0,2 lít A 0,3 lít B thu 0,5 lít dung dịch C Để trung hồ 20 ml dung dịch C cần 40 ml dung dịch HCl 0,5M - Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B thu 0,5 lít dung dịch D Để trung hồ 20 ml dung dịch D cần 80 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol H2SO4 NaOH dung dịch A, B Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Câu 33: Trộn dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với dung dịch KOH 0,5 M ( theo tỉ lệ thể tích 1:1 ) 200 ml dung dịch A Tính thể tích dung dịch HNO3 10% (D = 1,1g/ml) cần để trung hoà 1/5 dung dịch A Câu 34: Dung dịch H2SO4 98% có khối lượng riêng D = 1,84 gam/ml Hãy xác định nồng độ mol/lít, nồng độ đương lượng gam/lít dung dịch H2SO4 98% c) Từ dung dịch H2SO4 98% muốn thu dung dịch H2SO4 20% phải pha lỗng lần? Cho biết dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 gam/ml Câu 35: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi H2SO4, Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc Câu 36: Cho biết giá trị tích số hịa tan AgCl 1,6.10-10 Kết tủa AgCl có tạo thành khơng hai trường hợp sau: a) Trộn 100 ml dung dịch AgNO3 0,1 M với 100 ml dung dịch KCl 0,04 M b) Trộn 20 ml dung dịch AgNO3 10-4 M với 30 ml dung dịch NaCl 10-6 M Câu 37: Cho dung dịch HNO3 2M a) Cần lấy ml dung dịch NaOH 1,8 M thêm vào 100 ml dung dịch axit để thu dung dịch có pH =1 b) Cần lấy lít dung dịch NaOH 1,8 M thêm vào lít dung dịch axit để thu dung dịch có pH =13 Câu 38: Hòa tan 7,1 gam Na2SO4 ; 7,45 gam KCl ; 2,925 gam NaCl vào nước để lít dung dịch A a) Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch A b) Cần dùng mol NaCl mol K2SO4 để pha thành 400 ml dung dịch muối có nồng độ ion dung dịch A c) Có thể dùng muối KCl Na2SO4 để pha thành 400 ml dung dịch muối có nồng độ ion dung dịch A khơng? Vì ? Câu 39: Hịa tan hỗn hợp chất rắn NaOH NaHCO3 vào H2O dung dịch A Trình bày cách nhận biết ion có mặt dung dịch A Câu 40: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết cặp chất sau (chỉ dùng thuốc thử) a) AlCl3 ZnCl2 b) CO2 SO2 Câu 41: Cho lọ hóa chất riêng biệt đựng dung dịch hỗn hợp gồm: - Lọ 1: Na2CO3 K2SO4 - Lọ 2: NaHCO3 K2CO3 - Lọ 3: NaHCO3 Na2SO4 Hãy dùng dung dịch HCl dung dịch BaCl2 để phân biệt lọ hóa chất Câu 42: Dung dịch A chứa ion: NH4+, SO42-, SO32-, CO32-, NO3- Bằng phản ứng hóa học nhận biết loại anion có dung dịch Câu 43: Khơng dùng thêm thuốc thử khác, trình bày cách phân biệt dung dịch riêng biệt nhãn sau: HCl ; Na2CO3 Câu 44: Chỉ dùng HCl H2O, nhận biết chất rắn sau đựng riêng lọ nhãn: Al, Ba , MgO, CuCl2, Al2O3, FeO, Fe2O3 CaCO3 Câu 45: Cho dung dịch A chứa ion: Na +, NH4+, HCO3-, CO32- SO42- (không kể ion H+ OH- H2O) Chỉ dùng quỳ tím dung dịch HCl, Ba(OH)2 nhận biết ion dung dịch A Viết phương trình phản ứng, có Câu 46: Cho Na dư vào dung dịch Al2(SO4)3 đến phản ứng xảy hoàn toàn Nêu tượng quan sát Viết phương trình phản ứng minh họa Câu 47: Lựa chọn hóa chất thích hợp để phân biệt dung dịch muối sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Viết đầy dủ phương trình phản ứng xảy Câu 48: Chỉ dùng quỳ tím, trình bày phương pháp nhận biết dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 Câu 49: Chỉ dùng CO2 H2O, trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất rắn sau: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 50: Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch bị nhãn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Cho biết dùng thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Câu 51: Chỉ dùng kim loại, nhận biết dung dịch sau đây: HCl, HNO3 đặc, AgNO3, KCl, KOH Nếu dùng kim loại, nhận biết dung dịch hay khơng? Vì ? Câu 52:Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Hãy dùng xút, trình bày cụ thể phương pháp để nhận biết dung dịch Câu 53: Để định lượng natri clorid dung dịch ta thực sau: Trước hết ta cho xác 10,00 ml AgNO3 0,1M dư vào để tủa hịa tồn ion clorid dung dịch Sau chuẩn độ AgNO3 0,1M cịn thừa cần dùng 6,5 ml dung dịch chuẩn KSCN 0,1M a) Viết phương trình phản ứng xảy phép chuẩn độ b) Hãy cho biết kỹ thuật chuẩn độ dùng để định lượng Natri clorid c) Tính khối lượng Natri clorid dung dịch Câu 54 Có 10,00 ml dung dịch Natri clorid chưa biết nồng độ Để định lượng natri clorid dung dịch ta thực sau Trước hết ta cho xác 10,00 ml AgNO3 0,1M dư vào 10,00 ml dung dịch Natri clorid để tủa hịa tồn ion clorid dung dịch Sau chuẩn độ AgNO3 0,1M cịn thừa cần dùng 6,50 ml dung dịch chuẩn KSCN 0,1M a Viết phương trình phản ứng xảy phép chuẩn độ b Hãy cho biết kỹ thuật chuẩn độ dùng để định lượng Natri clorid c Tính nồng độ mol/l dung dịch Natri clorid Câu 55 Thêm 25,00ml dung dịch AgNO3 0,1248M vào 20,00ml dung dịch NaCl, chuẩn độ AgNO3 dư hết 11,54ml dung dịch KSCN 0,0875M a Hãy cho biết kỹ thuật chuẩn độ dùng để định lượng Natri clorid nói b Viết phương trình phản ứng xảy c Tính nồng độ phần trăm (kl/tt) dung dịch Natri clorid Câu 56 Hòa tan 0,294g K2Cr2O7 nước pha loãng thành 200,0ml Lấy 20,00ml dung dịch trên, acid hóa dung dịch H2SO4 2M, thêm KI dư, chuẩn độ I2 giải phóng hết 10,68ml Na 2S2O3 a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính nồng độ mol/lít dung dịch Na 2S2O3 Câu 57 Có 10,00 ml dung dịch Natri clorid chưa biết nồng độ Để định lượng natri clorid dung dịch ta thực sau: Trước hết ta cho xác 10,00 ml AgNO3 0,1M dư vào 10,00 ml dung dịch Natri clorid để tủa hịa tồn ion clorid dung dịch Sau chuẩn độ AgNO3 0,1M cịn thừa cần dùng 6,50 ml dung dịch chuẩn KSCN 0,1M a Viết phương trình phản ứng xảy phép chuẩn độ b Hãy cho biết kỹ thuật chuẩn độ dùng để định lượng Natri clorid c Tính nồng độ phần trăm (kl/tt) dung dịch Natri clorid Câu 58 Để xác định hàm lượng CH3COOH loại axit axetic đặc bán thị trường, ta làm thí nghiệm sau: Cân vào cốc cân có nắp 4,00 g axit đó, hịa tan vào bình định mức 250 ml nước cất Dùng pipet lấy lần 50 ml đem chuẩn độ dung dịch NaOH 0,5M Kết trung bình sau ba lần chuẩn độ 18 ml NaOH a Hãy cho biết kỹ thuật chuẩn độ dùng phương pháp xác định hàm lượng CH3COOH b Tính hàm lượng % theo khối lượng CH3COOH (M = 60,052) có axit thị trường Câu 59 Để xác định hàm lượng CH3COOH loại axit axetic đặc bán thị trường, ta làm thí nghiệm sau: Cân vào cốc cân có nắp 5,00 g axit đó, hịa tan vào bình định mức 250 ml nước cất Dùng pipet lấy lần 50 ml đem chuẩn độ dung dịch NaOH 0,5M Kết trung bình sau ba lần chuẩn độ 30 ml NaOH a) Hãy cho biết kỹ thuật chuẩn độ dùng phương pháp xác định hàm lượng CH3COOH b) Tính hàm lượng % theo khối lượng CH3COOH (M = 60,052) có axit thị trường Câu 60 Hòa tan 0,5873 gam K2Cr2O7 nước chuyển vào bình định mức 250,00ml Thêm nước đến vạch Lấy 50,00ml dung dịch thu axit hóa H2SO4 thêm KI dư Chuẩn độ I2 giải phóng hết 15,00ml Na2S2O3 Tính nồng độ mol dung dịch Na2S2O3 Câu 61 Cho NaCl dư vào 50,00 ml AgNO3 Lọc kết tủa, làm khô, cân 0,2547g Mặt khác, chuẩn độ 25,00 ml AgNO3 hết 15,45 ml NH4SCN Tính nồng độ mol AgNO3 NH4SCN Câu 62 Một hỗn hợp X chứa NaCl KCl Hòa tan 0,5035 gam X vào nước chuẩn độ AgNO3 theo phương pháp Mohr hết 35,25 ml AgNO3 0,2206 M Tính % khối lượng muối hỗn hợp Câu 63 Hòa tan 0,525g CaCO3 nguyên chất HCl pha loãng thành 100ml Chuẩn độ 10ml dung dịch thu hết 29,60ml dung dịch Complexon III Tính nồng độ mol dung dịch Complexon III Câu 64 Để chuẩn độ Fe3+ Al3+ hỗn hợp người ta làm sau: Lấy 25,00 ml dung dịch hỗn hợp, điều chỉnh pH=2 chuẩn độ Fe3+ dung dịch chuẩn Complexon III 0,0105M hết 11,00 ml Tiếp theo thêm vào dung dịch 50,00 ml dung dịch Complexon III nữa, đun nóng, điều chỉnh pH dung dịch đến chuẩn độ lượng Complexon III dư dung dịch chuẩn Fe3+ 0,0250 M hết 10,35 ml Tính nồng độ mol ion có dung dịch ban đầu Câu 65 Hòa tan 4,145g mẫu hợp kim nhôm Tách bỏ nguyên tố gây cản trở, thêm nước đến 500ml Lấy 50ml dung dịch, thêm complexonat magie dư chuẩn độ dung dịch thu pH = với thị đen eriocrom T hết 35,5ml dung dịch Complexon III 0,25M Tính hàm lượng % Al hợp kim Câu 66 Xác định hàm lượng aspirin dược dụng người ta làm sau: Cho vào bình nón 0,500g aspirin 10ml cồn 96o, lắc cho tan cho vào vài giọt phenolphtalein làm thị Làm lạnh bình nón nước đá xuống oC-10oC Chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1N thể tích NaOH đọc buret 20 ml a) Hãy cho biết kỹ thuật chuẩn độ dùng phương pháp định lượng aspirin b) Tính hàm lượng aspirin (M = 180) aspirin dược dụng biết aspirin phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 số mol (trong điều kiện phản ứng) Câu 67 Hòa tan 0,2537g CaCO3 nguyên chất HCl pha loãng thành 500ml Chuẩn độ 50ml dung dịch thu hết 14,35ml dung dịch Complexon III Tính nồng độ mol dung dịch Complexon III Câu 68 Xác định hàm lượng aspirin dược dụng người ta làm sau: Cho vào bình nón 0,500g aspirin 10ml cồn 96o, lắc cho tan cho vào vài giọt phenolphtalein làm thị Làm lạnh bình nón nước đá xuống 8oC-10oC Chuẩn độ dung dịch NaOH 0,4M thể tích NaOH đọc buret 5,1 ml a Hãy cho biết kỹ thuật chuẩn độ dùng phương pháp định lượng aspirin b Hãy cho biết dấu hiệu nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ phương pháp c Tính hàm lượng aspirin (M = 180) aspirin (M = 180) dược dụng biết aspirin phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 số mol (trong điều kiện phản ứng) Câu 69: Để chuẩn độ Fe3+ Al3+ hỗn hợp người ta làm sau: Lấy 10,00 ml dung dịch hỗn hợp, điều chỉnh pH=2 chuẩn độ Fe 3+ dung dịch chuẩn Complexon III 0,0204M hết 15,75 ml Tiếp theo thêm vào dung dịch 50,00 ml dung dịch Complexon III nữa, đun nóng, điều chỉnh pH dung dịch đến chuẩn độ lượng Complexon III dư dung dịch chuẩn Fe3+ 0,0135 M hết 25,85 ml Tính nồng độ mol ion có dung dịch ban đầu Câu 70 Xác định hàm lượng aspirin dược dụng người ta làm sau: Cho vào bình nón 1,000g aspirin 10ml cồn 96o, lắc cho tan cho vào vài giọt phenolphtalein làm thị Làm lạnh bình nón nước đá xuống oC-10 oC chuẩn độ dung dịch NaOH 0,4 M thể tích NaOH đọc buret 8,2 ml a Hãy cho biết kỹ thuật chuẩn độ dùng phương pháp định lượng aspirin b Hãy cho biết dấu hiệu nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ phương pháp c Tính hàm lượng aspirin (M = 180) aspirin (M = 180) dược dụng biết aspirin phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 số mol (trong điều kiện phản ứng) Câu 71 Hịa tan 5,932g mẫu hợp kim nhơm Tách bỏ nguyên tố gây cản trở, thêm nước đến 500ml Lấy 50ml dung dịch, thêm complexonat magie dư chuẩn độ dung dịch thu pH = với thị đen eriocrom T hết 25,45ml dung dịch Complexon III 0,25M Tính hàm lượng % Al hợp kim Câu 72 Để xác định hàm lượng Bari mẫu BaCl2.2H2O người ta cân 0,6531g mẫu, hòa tan thành 250 ml dung dịch Lấy 50ml dung dịch cho phản ứng với acid sulfuric thu 0,1241g kết tủa Tính hàm lượng Bari mẫu Câu 73 Một hỗn hợp X chứa NaCl KCl Hòa tan 0,7345 gam X vào nước chuẩn độ AgNO3 theo phương pháp Mohr hết 24,70 ml AgNO3 0,4690 M Tính % khối lượng muối hỗn hợp Câu 74 Để xác định hàm lượng CaCO3 đá vơi người ta cân 0,5120g mẫu hịa tan thành 100 ml dung dịch Kết tủa ion Ca2+ 50 ml dung dịch dạng CaC2O4 Sau lọc, rửa nung tủa đến khối lượng không đổi thu 0,1g CaO a Hãy cho biết dạng tủa dạng cân phép phân tích b Tính hàm lượng CaCO3 mẫu Câu 75 Cho NaCl dư vào 10,00 ml AgNO3 Lọc kết tủa, làm khô, cân 0,5045g Mặt khác, chuẩn độ 25,00 ml AgNO3 hết 15,45 ml NH4SCN Tính nồng độ mol AgNO3 NH4SCN Câu 76: Hút xác 10 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ pha thành 100ml dung dịch bình định mức Lấy ml dung dịch vừa pha loãng đem chuẩn độ dung dịch chuẩn độ NaOH có nồng độ 0,5 M hết 4,3 ml Viết phương trình phản ứng xảy Xác định nồng độ phần trăm (kl/tt) dung dịch HCl đậm đặc ban đầu Câu 77: Hòa tan 0,3540 gam K2Cr2O7 nước chuyển vào bình định mức 100,00ml Thêm nước đến vạch Lấy 25,00ml dung dịch thu axit hóa H2SO4 thêm KI dư Chuẩn độ I2 giải phóng hết 35,50ml Na2S2O3 Tính nồng độ mol dung dịch Na2S2O3 Câu 78: Hút xác 10 ml dung dịch HCl đậm đặc pha thành 250ml dung dịch bình định mức Lấy 10 ml dung dịch vừa pha loãng đem chuẩn độ dung dịch chuẩn độ NaOH có nồng độ 0,5 M hết 7,3 ml Xác định nồng độ phần trăm (kl/tt) dung dịch HCl đậm đặc ban đầu Câu 79 Hòa tan 0,9312g CaCO3 nguyên chất HCl pha loãng thành 50ml Chuẩn độ 10ml dung dịch thu hết 25,35ml dung dịch Complexon III Tính nồng độ mol dung dịch Complexon III Câu 80 Định lượng NaHCO3 chế phẩm thuốc thị trường người ta làm sau: Hòa tan 15,0000 g chế phẩm bình định mức 500 ml Chuẩn độ 50ml dung dịch dung dịch HCl 1M dùng dung dịch methyl da cam làm thị a Hãy cho biết dấu hiệu nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ b Viết phương trình phản ứng xảy c Nếu thời điểm kết thúc chuẩn độ thể tích HCl 1M tiêu tốn 9,5ml hàm lượng phần trăm NaHCO3 chế phẩm