Bài giảng dung dịch – ths ngô gia lương

DUNG DỊCH ThS Ngô Gia Lương Solutions Khái niệm hệ phân tán dung dịch - Hệ phân tán: + Một chất hạt nhỏ phân bố vào chất chất phân tán môi trường phân tán + Phân loại: Hệ phân tán thô (hệ lơ lửng): d >100µm huyền phù nhũ tương Hệ phân tán cao (hệ keo): 1µm < d < 100µm Hệ phân tán phân tử - ion (dung dịch thực): d < 1µm Solutions SỰ TẠO THÀNH DUNG DỊCH Chất tan Chất phân tán Dung môi Dung dịch Môi trường phân tán Solutions DUNG DỊCH- hệ đồng thể bền nhiệt động, gồm không hai chất trạng thái phân tán phân tử thành phần biến thiên liên tục giới hạn xác định • Dung dịch khí * Không khí • Dung dịch rắn * Thuỷ tinh (Na2O, CaO tan SiO2) * Vàng tan bạc • Dung dịch lỏng *Dung dịch nước đường(đường(r) +H2O → dung dịch) *Dung dịch H2SO4(SO3(k) + H2O → dung dịch) *Rượu Voka (C2H5OH (l) + H2O → dung dịch) Solutions Xác định công thức hóa học hợp chất Ví dụ 1: Hợp chất Na, Cl với cấu trúc mạng tinh thể Cl-: mạng fcc Cl → có nguyên tử Cl ô Na+: có Na tâm + ¼(12 Na cạnh) = Công thức: NaCl Solutions Xác định công thức hóa học hợp chất Ví dụ 2: Hợp chất Zn, S với cấu trúc ô đơn vị: Công thức: ZnS Solutions Xác định công thức hóa học hợp chất Ví dụ 3: Hợp chất Ca, F với cấu trúc ô đơn vị: Công thức: CaF2 Solutions CẤU TRÚC TINH THỂ RẮN MỚI Daniel Shechtman Nobel Hóa học 2011 Một hình ảnh Quasicrytals nguyên tử bên tinh thể Ag-Al Solutions DUNG DỊCH LỎNG Cơ chế tạo thành dd lỏng  Quá trình vật lý – trình chuyển pha ∆Hcp ,∆Scp  Quá trình hoá học -quá trình solvat hoá tương tác chất tan dung môi ∆Hsol c bh Dd bão hoà Solutions QUAN HỆ GIỮA K α Solutions ACID- BAZ YẾU ĐA BẬC  Hằng số điện ly bậc giảm dần theo trật tự sau: K1>K2 >K3 >K4…  Hằng số điện ly chung : K=K1.K2.K3.K4… Trong thực tế thường ý đến phân ly bậc thứ Muối Đa số muối thuộc loại điện ly mạnh: KCl, NaF… Các muối điện ly : muối axit (H+),muối baz(OH-),muối phức Solutions HẰNG SỐ ĐIỆN LY CỦA CÁC ACID ĐA BẬC Solutions CÂN BẰNG TRONG DD CHẤT ĐIỆN LY MẠNH Lập luận: thực nghiệm cho thấy dd phân tử trung hòa điện → Chất điện ly mạnh: điện ly hoàn toàn α = Lập luận Thực tế Độ điện ly α=1 α[...]... CHẤT CHẤT TAN VÀ DUNG MÔI Chất tương tự tan trong chất tương tự • Các hợp chất có cực tan tốt trong dung môi có cực hơn là dung môi không cực Độ phân cực của dung môi – NaCl thì : • Tan tốt trong nước • Tan ít trong ethyl alcohol • Không tan trong ether và benzene Solutions • Các chất không cực thì tan tốt trong dung môi không cực hơn là các dung môi có cực Độ phân cực của dung môi – Benzene thì • Không... từ từ ra khỏi tinh thể và tan trong dung dịch Solutions • Vitamin A tan trong dung môi không cực (chất béo) • Vitamin C tan trong nước Solutions Vitamin nào tan trong nước và vitamin nào tan trong chất béo? Solutions SỰ THAY ĐỔI TÍNH CHẤT NHIỆT ĐỘNG KHI TẠO THÀNH DUNG DỊCH ∆Ght =∆Hht -T∆Sht Khí - Lỏng Rắn - Lỏng Khí + dmôi (l) = dung dịch (l) Rắn + dmôi (l) = dung dịch (l) ∆Hht =∆Hcp (-)+∆Hsol(-) 0 Ảnh hưởng của ∆H°: ∆H1 > 0 Dung môi ∆H2 > 0 ∆H3 < 0 Chất tan ∆H° = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 Dung dịch Solutions Ảnh hưởng của năng lương Ảnh hưởng của ∆H°:  Hỗn hợp hai khí: ∆H rất nhỏ do lực hút giữa các phân tử khí rất nhỏ ⇒ Tất cả các khí đều... ∆H° rất nhỏ (âm hay dương) ° cùng dấu -T∆S° < 0 ⇒ benzen tan tốt trong toluen Solutions Ảnh hưởng của năng lương Ảnh hưởng của ∆H°: Hỗn hợp rắn + nước: ∆H° = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 ∆H1 > 0, ∆H2 = U > 0, ∆H3 < 0: năng lượng hydrat hóa ∆H1 > 0 ∆H2 > 0 Dung môi ∆H3 < 0 Chất tan ∆H° = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 Dung dịch Ví dụ: so sánh độ tan của NaCl và C trong nước Solutions Quá trình hoà tan NaCl trong nước Khi lực hút... tan - nồng độ của chất tan trong dd bão hòa CÁC DUNG DỊCH BÃO HOÀ Ở 200C và 500C ĐỘ TAN CHẤT TAN Solutions Chất tan là chất rắn S- thường biểu diễn số gam chất tan tan tối đa trong100g dung môi • S > 10g - chất dễ tan • S < 1g - chất khó tan • S < 0,01g- chất gần như không tan ĐỘ TAN CỦA CÁC HALOGENUA KIM LOẠI KIỀM TRONG H2O ĐỘ TAN (số gam muối/100g dung môi) Solutions Chất tan là chất khí S- thường... ∆Scp(+) + ∆Ssol (-) > 0, 0 Solutions Biểu diễn nồng độ dung dịch mi C% = ×100% ∑ mi a Nồng độ phần trăm: b Nồng độ mol: n ct CM = 1000ml dd c Nồng độ molan: C m = d Nồng độ phần mol: n ct 1000g dm ni Ni = ∑ ni e Nồng độ đương lượng: CN - số đương lượng gam chất tan / 1lit dd Solutions Biểu diễn nồng độ dung dịch Nồng độ đương lượng gam: Đơn vị N Số đương lượng gam L A + Số mol: nA... lượng gam: n’A 2B nB n’A = n’B → C ⇒ n’A = nB = 2nA ; n’B = nB ⇒ CN (A) = 2CM (A) ; CN (B) = CM (B) Ví dụ : H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O Một dung dịch H3PO4 0,1M trong phản ứng trên có nồng độ đương lượng là 0,2N MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Một dung dịch KMnO4 0,1M trong phản ứng trên có nồng độ đương lượng là 0,5N Solutions ÁP SUẤT HƠI BÃO HOÀ CỦA CHẤT LỎNG Lỏng T, ∆G = 0 Bay hơi ∆H >