Bài giảng Dung Dịch Amoniac

Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ Câu 1: Trình bày cấu tạo phân tử N 2 ? Vì sao ở điều kiện thư ờng Nitơ là một chất trơ? ở điều kiện nào N 2 trở nên hoạt động hơn ? Cấu tạo phân tử N 2 : Liên kết trong phân tử N 2 là liên kết 3 bền vững chính vì vậy mà ở nhiệt độ thường nitơ là một khí trơ. ở nhiệt độ cao liên kết 3 dễ bị cắt hơn khi đó nitơ sẽ trở nên hoạt động hơn. kiểm tra bài cũ kiểm tra bài cũ Câu 2: Nêu những tính chất hoá học đặc trưng của N 2 . Viết phư ơng trình phản ứng minh hoạ ? Những tính chất hoá học đặc trưng của Nitơ là: Tính oxi hoá: Tác dụng với H 2 N 2 + 3H 2 2NH 3 Tác dụng với Kim loại N 2 + 3Mg Mg 3 N 2 Tính khử : Tác dụng với O 2 N 2 + O 2 2NO - Q A. AMONIAC : NH 3 I. Cấu tạo phân tử BI 11: AMONIAC V MUI AMONI Dựa vào cấu tạo nguyên tử N, và H hãy mô tả sự hình thành phân tử amoniac NH 3 . Hãy viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo của amoniac. Hãy quan sát hình ảnh sau và cho nhận xét 107 0 H H H N H H H N Mô hình phân tử NH Mô hình phân tử NH 3 3 • Dạng đặc • Dạng que I. Cấu tạo phân tử I. Cấu tạo phân tử Công thức phân tử : NH 3 Tên gọi : Amoniac Công thức electron Công thức cấu tạo Liên kết trong phân tử NH 3 là liên kết CHT phân cực, nitơ tích điện âm, hiđro tích điện dương. Phân tử NH 3 có cấu tạo hình tháp, đáy là một tam giác đều, nguyên tử N ở đỉnh tháp còn 3 nguyên tử H nằm ở 3 đỉnh của tam giác đều. Phân tử NH 3 là phân tử phân cực 107 0 H H H N H H H N II. Tính Chất vật lí II. Tính Chất vật lí NH 3 là chất khí không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí ( D =0.76 g/l ). Thu NH 3 bằng phương pháp đẩy không khí, (úp ng c bình thu) t o hl = - 43 o C , t o hr = -78 o C NH 3 tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính Baz TÍNH TAN CỦA NH TÍNH TAN CỦA NH 3 3 III. Tính chất hoá học III. Tính chất hoá học 1. Tính bazơ yếu Hãy dựa vào thuyết Axit-Bazơ của Bronsted để giải thích tính bazơ của NH 3 ? Giải thích: do N trong NH 3 còn 1 cặp electron tự do nên có khả năng hình thành liên kết cho nhận với H + vì vậy NH 3 có khả năng nhận H + thể hiện tính bazơ. III. Tính chất hoá học III. Tính chất hoá học 1- Tính bazơ yếu →N H H H H + N H H H H + Ion Amoni [...]... CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 +(NH4)2SO4 Sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch xanh thẫm Cu(OH)2 +4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2 OHTN2: lúc đầu tạo kết tủa trắng của AgCl AgNO3+ NaCl AgCl +NaNO3 Sau đó kết tủa tan AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2] ++ ClKL: Dung dịch NH3 có khả năng hoà tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất Các ion [Cu(NH3)4]2+ , [Ag(NH3)2]+ là các ion phức,... Dung dịch NH3 có biểu hiện tính chất của một baz yếu như thế nào? Hãy thực hiện thí nghiệm +TN1 : Tỏc dng vi Phenolphtalein + TN2: HCl(k) + NH3(k) + TN3: NH3 + H2O + Fe(NO3)3 Hãy viết PTPƯ giải thích hiện tượng III tính chất hoá học 1 Tính bazơ yếu a) Tác dụng với nước NH3 + HOH NH4+ + OHDung dịch NH3 + Phenolphtalein màu hồng tím b) Tác dụng với axit HCl + NH3 NH4Cl c) Tác dụng với dung. .. số oxit kim loại Khi đun nóng , NH3 có thể khử oxit của một số kim loại thành kim loại Vd: 2NH3 + 3 CuO 3 Cu + N2 + 3 H2O IV ứng dụng và điều chế 1 ứng dụng của amoniac Amoniac có nhiều ứng dụng, đặc biệt trong nông nghiệp: Dung dịch amoniac có thể dụng trực tiếp làm phân bón và để sản xuất phân bón dưới dạng muối Amoni Dùng để điều chế các hoá chất khác như : HNO3, xô đa, ure Điều chế hidrazin... NH3 + HOH NH4+ + OHDung dịch NH3 + Phenolphtalein màu hồng tím b) Tác dụng với axit HCl + NH3 NH4Cl c) Tác dụng với dung dịch muối của nhiu kim loại, tạo kết tủa hiđrôxit của chúng 3NH3 + 3H2O + Fe(NO3)3 3NH4NO3 + Fe(OH)3 Kết luận : Amoniac ở trạng thái khí hay trong dung dịch đều thể hiện tính bazơ yếu Tác dụng với Axit tạo thành muối amoni và kết tủa được hiđroxit của nhiều kim loại  Ngoài... Với nhiệt độ : 450- 5000c áp suất : 300 1000 atm Chất xúc tác : Fe hoạt hoá Nhà máy sản xuất amoniac Bài tập củng cố Bi 1 :: Từ đặc điểm cấu tạo phân tử, số oxi hoá của N trong phân tử NH3 có nhận xét gì về tính chất của NH3 Cho ví dụ minh hoạ Đặc điểm cấu tạo: Phân tử phân cực: Tan mạnh trong dung môi phân cực (H2O) Nguyên tử có cặp e tự do: Có phản ứng hoá hợp với axit Tạo liên kết cho nhận... NH3 chỉ có tính khử, không bao giờ có tính oxi hoá 3 Tính khử Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại ( Nitơ có số oxi hoá từ -3 thường đến 0, +2) So với H2S, tính khử của NH3 yếu hơn Quan sát hình vẽ sau, nhận xét và viết phương trình phản ứng? III Tính chất hoá học 3 Tính khử: a) Tác dụng với oxi : Amoniac cháy trong không khí với ngọn lửa màu vàng 4NH3 + 3 O2 . HOH NH 4 + + OH - Dung dịch NH 3 + Phenolphtalein màu hồng tím b) Tác dụng với axit HCl + NH 3 NH 4 Cl c) Tác dụng với dung dịch muối của nhi u. [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - KL: Dung dịch NH 3 có khả năng hoà tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất. Các ion [Cu(NH