Skkn những sai lầm thường mắc phải khi vận dụng công thức tính số mol và cách khắc phục

SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc -1A Mở đầu I) Tính cấp thiết đề tài Đối với học sinh THCS, từ lớp đợc tiếp cận với môn hóa qúa trình học tập nhận thấy có nhiều học sinh yếu môn Nguyên nhân phải nghiên cứu số lợng kiến thức lớn nhng thời gian học tập Mặt khác, môn hóa học có liên quan mật thiết với môn toán nên học sinh học toán yếu lại gặp nhiều khó khăn Để làm tập hóa học học sinh việc nhớ tính chất hóa học, biết viết phơng trình phản ứng, cân phơng trình vận dụng công thức hóa học để tính theo công thức phơng trình hóa học phải nhớ công thức tính toán quan trọng nh công thức tính số mol, nồng độ phần trăm, nồng độ mol Khi giảng dạy tiết luyện kĩ làm tập cho học sinh qua kiểm tra nhận thấy vận dụng công thức tính số mol em thờng mắc phải số sai lầm bản- kể học sinh học Trớc thực tế đó, đợc giúp đỡ đồng nghiệp ủng hộ học sinh sâu nghiên cứu vấn đề nhằm đa cách khắc phục có hiệu II) Mục đích, nhiệm vụ nghiên cứu 1) Mục đích nghiên cứu Trong trình giảng dạy nắm bắt đợc nhiều sai lầm học sinh vận dụng công thức tính toán số mol thông qua tiết chữa tập, kiểm tra viết, kiểm tra tập Nu khụng kp thi thời tìm giải pháp cụ thể để giúp em khc phc thỡ s rt khú khn cho cỏc em hc cỏc phn tip theo m c bit l phn cú liờn quan n cụng thc tớnh s mol Vỡ vy nghiên cứu vấn đề nhằm tìm phơng pháp hiệu vận dụng giảng dạy để hớng dẫn học sinh vận dụng làm tập Ngoài ý kiến thân tranh thủ đóng góp ý kiến đồng nghiệp nhà trờng để bổ sung thêm kinh nghiệm 2) Nhiệm vụ nghiên cứu Đối với vấn đề trớc sâu nghiên cứu đề nhiệm vụ cần đạt nh sau: - Tìm đợc sai lầm học sinh vận dụng công thức tính toán số mol từ đơn giản đến phức tạp tất đối tợng học sinh( giỏi, khá, trung bình, yếu) thụng qua cỏc tit dy trờn lp v thụng qua cỏc bi kim tra ỏnh giỏ, kim tra v bi v nh - D bỏo nhng sai lm cha gp thc t ca hc sinh nhng nu gp ú cỏc em cú th sai lm v tin hnh th nghim trc i tng d bỏo nhm ỏnh giỏ d bỏo - Từ kinh nghiệm thân tham khảo ý kiến đồng nghiệp để đề biện pháp khắc phục phù hợp sau tiến hành thử nghiệm vào qúa trình giảng dạy để viết thành kinh nghiệm III) Khách thể đối t ợng nghiên cứu SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc -21) Khách thể - Khách thể nghiên cứu học sinh khối 8, trờng THCS Hơng Đô nm hc 2007- 2008 v 2008- 2009: Thông qua tiết dạy hóa, tiết kiểm tra qua việc kiểm tra tập để nghiên tổng hợp sai lầm học sinh 2) Đối tợng nghiên cứu - Đối tợng nghiên cứu vấn đề vận dụng công thức tính số mol sai lầm nó, kể sai lầm kéo theo từ việc vận dụng sai công thức tính số mol (Cỏc cụng thc suy t cụng thc tớnh s mol nh lng, lng mol, th tớch cht khớ, th tớch dung dch) IV) Giả thuyết khoa học Công thức tính số mol công thức tập tính toán hóa học, đặc biết với chơng trình hóa THCS PTTH Từ công thức tính số mol có nhiều công thức suy (cụng thc tớnh nh lng, lng mol, th tớch cht khớ, th tớch dung dch), vận dụng tốt công thức tính số mol vận dụng tốt công thức suy từ có kết Tớnh toỏn theo phng trỡnh húa hc ta cú th tớnh theo t l th tớch, t l lng nhng thụng dng v hiu qu nht l ta chuyn i cỏc i lng bi toỏn cho nh lng, th tớch cht khớ, th tớch dung dch, nng mol/lit, s phõn t, nguyờn t sang mol Nếu học sinh cha có kĩ vận dụng công thức tính số mol chắn kết toán sai phần nhiều nhận thấy hầu hết toán liên quan đến công thức Hc sinh gii theo t l th tớch hay lng thỡ vic dng s han ch hn v nhiu tớnh toỏn phc dn n sai V) Phơng pháp nghiên cứu Đối với vấn đề nghiên cứu làm theo bớc sau: - Tìm đợc sai lầm học sinh vận dụng công thức tính toán số mol từ đơn giản đến phức tạp tất đối tợng học sinh( giỏi, khá, trung bình, yếu) - D bỏo sai lm cha gp thc t nhng nu dng cú liờn quan hc sinh cú th mc sai lm Sau d bỏo tin hnh th nghim kim chng bng cỏc kim tra thụng qua cỏc tit cha bi - Dnh thi gian ngoi gi núi chuyn cựng HS HS cú th tõm s nhng khú khn, nhng khú hiu m cỏc em cha cú c hi bc l - Tổng hợp sai lầm học sinh, nhóm sai lầm nguyên nhân thành nhóm - T tỡm cỏc gii phỏp v ng thi tham khảo ý kiến đồng nghiệp để đề gii pháp khắc phục phù hợp nhất, nhm giỳp cỏc em d dng v d nhn sai lm ca mỡnh - Thử nghiệm cỏc gii pháp vào giảng dạy, sau thử nghiệm có hiệu viết thành kinh nghiệm VI) Dàn ý công trình nghiên cứu SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc -31) Tổng hợp sai lầm thông qua kiểm tra, tập, thông qua tiết dạy, thụng qua nhng ln núi chuyn cựng HS ngoi gi 2) D bỏo sai lm cú th mc phi v kim chng trờn i tng hc sinh xem th d bỏo ỳng hay sai 3) Kết hợp kinh nghiệm thân tham khảo ý kiến đồng nghiệp để tìm gii pháp khắc phục 4) Thử nghiệm đối tợng học sinh trờng 8, THCS Hơng Đô để tiếp tục bổ sung khắc phục hạn chế VI) Dự kiến kế hoạch nghiên cứu Đối với vấn đề dự kiến kế hoạch nghiên cứu thời gian nghiên cứu năm Trong học kì I, đầu học kì hai tiến hành thu thập sai lầm Bắt đầu kì II tiến hành tìm biện pháp khắc phục sai lầm thử nghiệm đối tợng học sinh lớp 8, Sau thử nghiệm xong tiếp tục bổ sung hoàn thành vào tháng năm 2009 B) Cơ sở lí luận thực tiễn đề tài I) Cơ sở lí luận Với hóa học, việc học sinh nắm vững tính chất hóa học biết đợc biến đổi chất việc tính toán hóa học vô quan trọng Chơng trình hóa học THCS bắt đầu học từ lớp 8, nghiên cứu số chất, loại hợp chất số công thức tính toán nhng quan trọng nh công thức tính toán số mol, công thức tính nồng độ phần trăm, công thức tính nồng độ mol, công thức tính hiệu suất Trong công thức tính số mol có tầm quan trọng đặc biệt Đây công thức sở tính toán hóa học Tuy nhiên trình áp dụng tính toán học sinh thờng gặp nhiều sai lầm, kể học sinh khá( lớp 8), việc tìm gii pháp khắc phục cho học sinh vấn đề cần thiết chắn mang lại hiệu cao II) Cơ sở thực tiễn Đây vấn đề mang tính thực tiễn cao trực tiếp tìm hiểu sai lầm học sinh trình học tập Tùy theo đối tợng học sinh mà mức độ sai lầm mắc phải nhiều hay Nếu trình giảng dạy ngời giáo viên lờng trớc đợc sai lầm để đa phơng án đón đầu tiết dạy học sinh không mắc phải sai lầm Điều quan trọng dạy học ngời giáo viên phải đặt vào vị trí ngời học sinh để có suy nghĩ nh em từ ngời giáo viên biết đợc phơng pháp hay định hớng cho em Nhiu mt khụng thc s khú m cỏc em khụng hiu, cú th chỳng ta c trỏch cỏc em chm hiu Nhng nu chỳng ta t mỡnh vo v trớ cỏc em thỡ s bit c rng mc nhn thc ca cỏc em v húa hc cha c nhiu, c im tõm sinh lớ ca cỏc em cỳng hon ton khỏc chỳng ta Và thực tế sau áp dụng phơng pháp vào giảng dạy nhận thấy số lợng học sinh mắc sai lầm số sai lầm giảm xuống rõ rệt C) Nội dung kết nghiên cứu SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc -4C1 Nội dung Mol l lng cht cha 6.1023 nguyờn t hoc phõn t ca cht ú Để tính số mol(n) ta vận dụng công thức sau đây: 1) n = m Trong m khối lợng( g), M khối lợng mol( g) p dng cho cht M rn, lng khớ 2) n = V( DKTC) 22,4 Trong V thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn tính lít Cụng thc ny ch ỏp dng cho cht khớ ktc (0oC,1atm hay 760mmHg) 3) n = V Trong V thể tích chất khí điều kịên thờng tính lít Cụng 24 thc ny ch ỏp dng cho cht khớ iu kin thng 4) n = S Trong S số nguyên tử, phân tử, ion N số Avôgađrô có trị số N 6,023.1023 p dng cho cht rn, lng, khớ 5) n = CM.V Trong CM nồng độ mol/l, V thể tích dung dịch tính lít p dng tớnh s mol cht tan cỏc cht hũa tan trng thỏi dung dch Đối với vấn đề Những sai lầm học sinh thờng mắc phải vận dụng công thức tính số mol có nội dung chủ yếu sau đây: I) Những sai lầm vận dụng công thức n = m M Đối với toán biết khối lợng ta vận dụng công thức: = n m với n số mol, m khối lợng, M khối lợng mol Đây công thức M dễ nhớ, dễ áp dụng sai lầm thờng gặp đối tợng học sinh trung bình, yếu, 1) Nguyên nhân: a) Các em cha nắm đợc cách tính theo công thức hóa học; b) Cha phân biệt đợc khối lợng mol phân tử, nguyên tử, phân tử khối, nguyên tử khối v cha tớnh c lng mol(M); c) Quên đổi đơn vị khối lợng đổi sai 2) Biện pháp khắc phục: Để giúp em khắc phục vấn đề ta cần lu ý số điểm nh sau trình giảng dạy: a) Sai cha biết tính khối lợng mol( M) : Để tính khối lợng mol AxBy ta phải nhớ đợc nguyên tử khối nguyên tố biết cách tra bảng để tìm nguyên tử khối nguyên tố không nhớ Khi biết nguyên tử khối ta vận dụng công thức tổng quát sau: MA x B y = xMA+ yMB(g) Trong trình giảng dạy phải khắc sâu đợc cho em: x số nguyên tử (tc l s nguyờn t) nguyên tố A, y số nguyên tử (tc l s nguyờn t) nguyên tố B, MA nguyên tử khối nguyên tố A, MB SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc -5là nguyên tử khối nguyên tố B Nu khụng ghi ch s nguyờn t thỡ ta hiu ch s ú l Vớ d cụng thc HCl thỡ cụng thc phõn t ny cú nguyờn t hiro v nguyờn t Clo Ta việc nhớ nguyên tử khối thay vào công thức đợc học sinh cha phân biệt đợc khái niệm nguyên t, nguyên tử, nguyên tử khối nên lúng túng việc thay Vì giáo viên nên lu ý lại khái niệm lấy ví dụ cụ thể để em thấy rõ đại lợng Ví dụ: Tính số mol 1,8 gam C6H12O6 Ta vận dụng công thức: n = m , m khối lợng cho đề (tính M gam), để tính đợc số mol ta phải tính đợc M thay vào công thức m MC H 12 O = x.MC+ y.MH+ z.MO = 6.12+12.1+6.16 = 180 (g), nC H 12 O = M = 1,8 = 0,01 (mol) 180 Ngoài để giúp em nhớ lâu nguyên tử khối nguyên tố mua bng nguyờn t tra cu cn thit v dng nhiu s nh hoc phổ biến cho em văn vần sau ( õy l bi vn ca Thỏi Vn Nguyờn ng trờn Th gii ta): Hai ba Natri Nhớ ghi cho rõ Kali chẳng khó Ba chín dễ dàng Khi nhắc đến Vàng Một trăm chín bảy Oxi gây cháy Chỉ mời sáu Còn Bạc dễ Một trăm lẻ tám Sắt màu trắng xám Năm sáu có gì! Nghĩ tới Beri Nhớ chín Gấp ba lần chín Là anh Nhôm Còn Crôm Là năm hai Của Đồng rõ Là sáu mơi t Phốtpho không d Là ba mơi mốt Hai trăm lẻ ( Na = 23) ( K = 39) ( Au = 197) ( O = 16) ( Ag = 108) ( Fe = 56) ( Be = 9) ( Al = 27) ( Cr = 52) ( Cu = 64) ( P = 31) Canxi dễ tìm Bốn mơi vừa chẵn Mangan vừa vặn Con số năm lăm Ba lăm phẩy năm Clo chất khí Phải nhớ cho kĩ Kẽm sáu lăm Lu huỳnh chơi khăm Ba hai rõ Chẳng có khó Cacbon mời hai Bari dài Một trăm ba bảy Phát nổ cháy Cẩn thận Khối lợng giản đơn Hiđro Còn cậu Iốt Ai hỏi nói Một trăm hai bảy Nếu hai lẻ bảy Lại anh Chì ( Ca = 40) ( Mn = 55) ( Cl = 35,5) ( Zn = 65) ( S = 32) ( C = 12) ( Ba = 137) ( H = 1) ( I = 127) ( Pb = 207) SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc Là Thủy Ngân Chẳng phải ngại ngần Nitơ mời bốn Hai lần mời bốn Silic phi kim -6( Hg = 201) ( N = 14) ( Si = 28) Brom nhó ghi Tám mơi tỏ Những Magiê hai t Chẳng phải chần chừ Flo mời chín ( Br = 80) ( Mg = 24) ( F = 19) b) Sai cha phân biệt đợc khối lợng mol phân tử khối lợng mol nguyên tử * Ví dụ: Khi yêu cầu tính số mol 3,2 gam nguyên tử oxi học sinh làm nh sau: 3,2 m nO = M = 32 = 0,1 (mol) Nh yêu cầu tính số mol nguyên tử nhng học sinh lại tính số mol phân tử mà nguyên nhân cha phân biệt đợc nguyên tử, phân tử nên dẫn đến cha phân biệt đợc khối lợng mol nguyên tử, phân tử Do trình giảng dạy phải lu ý cho học sinh phân tử gồm hay nhiều nguyên tử loại hay khác loại tạo nên Ví dụ đơn chất kim loại số phi kim công thức nguyên tử công thức phân tử kí hiệu hóa học, số phi kim phân tử lại gồm hai nguyên tử ví dụ nh O2, H2, N2, Cl2 Với hợp chất phân tử tạo thành từ hai nguyên tử khác loại Bài làm phải là: nO= m 3,2 = = 0,2 (mol) M 16 Nh tính số mol nguyên tử n = khối lợng/ khối lợng mol nguyên tử Nếu tính số mol phân tử n = khối lợng/ khối lợng mol phân tử Cựng cụng thc n = m nhng tựy theo bi toỏn yờu cu tớnh cỏi gỡ m thay i lng M cho M phự hp Sau khắc sâu cho học sinh kiến thức lí thuyết cho học sinh làm tập vận dụng * Ví dụ: Tính số mol nguyên tử, phân tử nguyên tố sau: Khối lợng(g) 112 71 240 0,14 0,2 0,64 0,8 Nguyên tố Fe Cl C N H S Br Muốn làm đợc học sinh phải biết đợc công thức phân tử nguyên tố vận dụng tính Ta thấy: 112 240 = (mol); nnguyên tử C= nphân tử C= = 20 ( mol); 56 12 0,64 nnguyên tử S= nphân tử S= = 0,02 ( mol) Fe, C, S công thức phân tử 32 nnguyên tử Fe = nphân tử Fe = nguyên tử Còn với Cl, Br, N, H phân tử gồm hai nguyên tử nên ta có: SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc -70,2 0,2 nnguyên tử H= 2n phân tử H nnguyên tử H = = 0,2( mol), nphân tử H = = 0,1(mol) ; 71 71 nnguyên tử Cl= 2n phân tử Cl nnguyên tử Cl= 35,5 = 2(mol), n phân tử Cl = 71 = 1(mol) ;nnguyên tử Br 0,8 = 2n phân tử Br nnguyên tử Br= 80 = 0,1(mol), 0,8 n phân tử Br = 160 = 0,05(mol) Vỡ vy dy v phn cụng thc húa hc lp chỳng ta phi lu ý c) Sai cha phân biệt đợc khối lợng khối lợng mol Có nhiều học sinh cha phân biệt đợc đâu khối lợng, đâu khối lợng mol nên vận dụng công thức thay vào chắn sai Cho nên dạy phải nhắc cho học sinh khối lợng đợc tính miligam, gam hay kilôgam, yến, tạ, tính số mol ta đổi gam Khối lợng thờng họ cho đề vớ d nh cho my gam cht X no ú tham gia phan phn ng hay cho my gam cht no ú to thnh Nhng nu thy bi cho lng dung dch thỡ ng vi vng dng vo cụng thc n = m m phi chuyn i t lng dung dch M ( mdd) sang lng cht tan (m ct ) Còn khối lợng mol nguyên tử, phân tử có trị số tơng ứng nguyên tử khối, phân tử khối nhng thay đơn vị gam * Ví dụ: Phân tử khối O2 = 32 đVC nên MO = 32gam Còn nguyên tử khối nguyên tử oxi 16 đvC nên MO = 16 gam * Ví dụ: Tính số phân tử X có 0,18 gam chất X, biết phân tử khối X 180 đvC? Với cho 0,18 gam chất X phân tử khối X 180 đvC Muốn tính số phân tử X ta phải tính đợc số mol từ số mol ta suy số phân tử Thực tế học sinh làm gặp lúng túng kiện toán cho nh không nhận biết đợc ý nghĩa đại lợng để vận dụng công thức Bi HS thng dng cụng thc MA x B y = xMA+ yMB(g) tớnh lng mol (M) m õy X khụng bit thnh phn phõn t nh th no Khi biết trớc vấn đề học sinh mắc phải để khắc sâu giảng dạy học sinh vận dụng dễ dàng: Vì khối lợng mol phân tử có trị số phân tử khối nên số mol phân tử X = m 0,18 = = 0,01(mol); Số phân tử X = n N= 0,01.6.023.10 23= 6.023.1021( phân M 180 tử) d) Quên đổi đơn vị khối lợng đổi sai Với toán cho đơn vị khối lợng gam học sinh cần vận dụng công thức thay số vào tính đợc Nhng với toán cho đơn vị khối lợng miligam(mg), kilôgam(kg), yến, tạ, tính toán chắn gặp nhiều khó khăn yêu cầu phải đổi đơn vị gam Nên dạy phần giáo viên nhắc thêm cho học sinh cách đổi đơn vị khối lợng: SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc -8+) 1tấn = 10 tạ = 100 yến= 1000 kg= 100.000 g= 100.000.000 mg Hoặc với học sinh học toán giáo viên viết dạng ngắn gọn để chia dễ rút gọn nh sau: tấn= 101 tạ= 102 yến= 103 kg= 106 gam= 109mg Nếu với học sinh trung bình, yếu nh trừu tợng ta nhắc học sinh cách ghi nhớ đơn giản nh sau: -) Nếu toán cho khối lợng để đổi gam ta lấy số nhân với 10 6; -) Nếu toán cho khối lợng tạ để đổi gam ta lấy số tạ nhân với 105; -) Nếu toán cho khối lợng yến để đổi gam ta lấy số yến nhân với 10 4; -) Nếu toán cho khối lợng kg để đổi gam ta lấy số kg nhân với 10 3; -) Nếu toán cho khối lợng mg để đổi gam ta lấy số mg chia cho 1000 Hin tụi nhn thy hc sinh ch yu s dng mỏy tớnh Fx 500 MS hay VN-570RS nờn dy giỏo viờn cú th hng dn hc sinh s dng thờm cỏch tớnh s m trờn mỏy tớnh b tỳi Tuy nhiên với toán tính toán theo phơng trình học sinh làm theo cách khác để tránh khó khăn việc đổi đơn vị khối lợng, dựa vào tỉ lệ tơng ứng từ phơng trình phản ứng * Ví dụ 1: Tính khối lợng rợu etylic thu đợc lên men Glucôzơ, biết hiệu suất trình lên men 80% 1.10 Với học sinh thờng làm theo cách tính số mol glucôzơ = sau 180 dựa vào phơng trình để tính số mol rợu etylic tính đợc khối lợng rợu etylic theo lí thuyết Vận dụng công thức tính hiệu suất để tính khối lợng thực tế rợu etylic Nhng dạy giáo viên hớng dẫn cách sau nhanh sai Phơng trình: C6H12O6 180 (gam) (tấn) Men ru 30-32 C 2C2H5OH 2.46 (gam) x (tấn) + 2CO2 1.2.46 (tấn) 180 1.2.46.80 0.409 (tấn) Làm theo cách Khối lợng rợu etylic thực tế tạo thành 180.100 Nh khối lợng rợu etylic theo lí thuyết vừa tránh dài dòng vừa tránh đợc việc học sinh đổi đổi lại nhiều lần dễ sai * Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 106 mg H2 khí O2 vừa đủ Tính thể tích O2 cần dùng ĐKTC tạo thành kg nớc? Với học sinh dễ sai quên đổi mg g đổi sai mà thay vào vận dụng công thức n = m 10 Có học sinh làm: nH = = 5.105 (mol) M SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc -91 Từ phơng trình 2H2 + O2 H2O (1) suy nO = nH = 25.104(mol) VO ( dktc ) = 25.104.22,4 = 560.104 (lit) Và từ tính khối lợng nớc sai Đúng học sinh phải đổi từ mg gam để vận dụng công thức n = m hay lập luận trực tiếp M theo phơng trình để tính Ta có mH = 106: 103= 103 gam = kg Từ vận dụng theo cỏch tớnh t l lng s n gin hn nhiu Cũng có học sinh đọc đề vội vàng nên không ý đơn vị dẫn đến sai sót đáng tiếc Nờn nhc hc sinh c khụng ch chỳ ý ti nhng s ca cỏc i lng m cũn phi chỳ ý ti n v ca cỏc i lng bi toỏn cho t ú xột xem cú th dng trc tip vo cụng thc tớnh toỏn hay cha hay l phi i n v VDKTC V II) Những sai lầm vận dụng công thức n = 22,4 v n = ( DKphong ) 24 Công thức áp dụng cho tính số mol chất khí biết thể tích chất khí đktc( O0, 1atm hay 760mmHg) Để áp dụng công thức thể tích chất khí phải đổi lít Tuy nhiên áp dụng học sinh sai nhiều nguyên nhân khác 1) Nguyên nhân VDKTC V(DKphong ) a) áp dụng công thức n = 22,4 hay n = cho dung dịch thấy 24 toán cho biết thể tích * Ví dụ: Cho 200ml dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 0,1M Tính khối lợng muối tạo thành v tớnh nng mol/l ca dung dch NaOH ó dựng? Khi vận dụng công thức tính số mol có nhiều học sinh tính n HCl = VDKTC 100 = = 22,4 22,4 4,46( mol), em nhận thấy kiện toán thừa( C M= 0,1M) toán để tính số mol HCl phải n = CM.V = 0,1.0,1= 0,01 (mol) Nhiu bi toỏn cho th tớch dung dch vi cỏc s quen thuc ging nh cỏc s th tớch cht khớ iu kin tiờu chun: 672ml, 224ml, 1,344 lớt thỡ HS khỏ hay b qua vic dng cụng thc m nhm nhanh theo cỏc s quen thuc (ó nh) tng ng 0,03 mol; 0,01 mol; 0,06mol v tt nhiờn kt qu s sai b) Do không đổi đơn vị lít, đổi đơn vị sai Nhiều học sinh biết vận dụng cho chất khí điều kiện tiêu chuẩn nhng lại quên đổi thể tích chất khí đơn vị lít, đổi sai * Ví dụ: 1) Tính số mol 672ml khí CO2 ( đktc)? 2) Tính số mol 1344cm3 khí H2 ( đktc)? 3) Tính số mol 0,112 m3 khí N2 đktc? SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 10 672 = 30 ( mol) Nhng học 22,4 Với câu 1, học sinh thay số vào n CO = sinh phải đổi 672 ml = = 672 = 0,672 (lít) vận dụng công thức n CO 1000 0,672 = 0,03 (mol) 22,4 Với câu 2, học sinh đợc làm quen với lít, ml nên thấy đơn vị cm nên lúng túng thay vào trực tiếp để tính mà không đổi đơn vị thể tích lít 1344 1,344 Học sinh làm nH = 22,4 = 60(mol) Nhng nH = 22,4 = 0,06 mol Với câu đơn vị thể tích m nên học sinh không đổi đợc đổi sai nên kết sai V DKTC c) Vẫn áp dụng công thức n = 22 cho chất khí điều kiện phòng ,4 Khi làm tập phần lớp có nhiều bài cho chất khí điều kiện phòng( 200C, 1atm) nhng làm học sinh không nhớ công thức tính số mol chất khí điều kiện phòng n = nên áp dụng công thức n = V( DKphong ) 24 không ý đến điều kiện VDKTC để tính 22,4 *Ví dụ: Tính số mol 0,24 lít khí O2 điều kiện phòng? 0,24 Khi làm có học sinh làm nh sau: nO = 22,4 0,01 (mol) Nhng ta phải vận dụng công thức n = V( DKphong ) 24 = 0,24 = 0,01( mol) 24 d) Khi toán yêu cầu tính thể tích chất khí mà cho điều kiện nhng không cho điều kiện học sinh vận dụng công thức: n= VDKTC V n = (DKphong ) 22,4 24 * Ví dụ: Tính thể tích khí NH tạo thành hóa hợp hỗn hợp lít H lít N2 điều kiện, biết hiệu suất trình phản ứng 50% Thực tế có học sinh làm nh sau: Ta có: nH = 22,4 = 0,357( mol); nN = 22,4 = 0,1339 (mol) Phơng trình: N2 + 3H2 2NH3 ( 1) Dựa vào tỉ lệ (1) tỉ lệ số mol H d tính theo N2 Theo (1) nNH = 2.0,1339= 0,2678 (mol) Vậy thể tích NH = 0,2678.22,4= 5,998(lit) Ta thấy sai lầm học sinh vận dụng công thức n = chỗ Với ta dự theo tỉ lệ phơng trình để tính nh sau: VDKTC không 22,4 SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 11 nN nN VN 2 Theo (1) n = Theo n = V = > nên H2 d Ta phải tính H H H theo N2 Theo (1) 1mol N2 phản ứng tạo mol NH3 3.2 = (lit) 6.50 Do hiệu suất 50% nên thực tế thể tích NH3 thu đợc = ( lit) 100 V V +) Sai áp dụng công thức n = DKTC n = (DKphong ) cho chất rắn 22,4 24 Vậy theo lít N2 phản ứng tạo x lít NH3 Ta suy x= * Ví dụ: Hãy tính thể tích mol kim loại (nhiệt độ, áp suất phòng thí nghiệm), biết khối lợng riêng (g/cm3) tơng ứng là: DAl=2,7; DK=0,86; DCu=8,94 Khi làm có học sinh dng cụng thc n = V( DKphong ) 24 tính thể tích mol kim loại cách lấy 1mol mà nhân với 24 thể tích bi thy bi ghi iu kin nhit ỏp sut phũng thớ nghim Đúng em phải tính đợc khối lợng kim loại công thức m= n.M từ tính V( cm 3)= m n.M = Thay D D n=1, M khối lợng mol nguyên tử tơng ứng mi kim loại, D khối lợng riêng tơng ứng kim loại đợc 2) Biện pháp khắc phục a) Để học sinh không áp dụng công thức để tính số mol dung dịch dạy phần giáo viên phải khắc sâu ý nh sau: V DKTC - Hai cụng thc n = 22 n = ,4 - Công thức n = VDKTC 22,4 V(DKphong ) 24 ch ỏp dng cho cht khớ áp dụng cho chất khí ktc, toỏn cho biết thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn mi áp dụng Cho nên phải đọc kĩ đề xem cht cn tớnh s mol trng thỏi rn, khớ hay dung dch trớc vận dụng công thức - Cụng thc n = V(DKphong ) 24 ch ỏp dng cho cht khớ diu kin phũng - Nếu toán cho thể tích nhng có từ dung dịch ta không áp dụng hai công thức mà phải ý công thức khác nh n = CM.V, mdd= D.V từ mct việc tính mdd ta vận dụng công thức C%= m 100 để tính mct tính số mol n= dd m Nh dấu hiệu để không nhầm lẫn ta dựa vào từ dung M dịch SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 12 b) Để học sinh không nhầm lẫn quên đổi đơn vị lít đổi sai trình giảng dạy ngời giáo viên phải lu ý cho học sinh: - Phải nhớ đơn vị thể tích chất khí áp dụng công thức lít, gặp cho đơn vị khác phải đổi lít theo cách đổi sau: * Muốn đổi từ ml cm lít ta việc lấy số ml cm chia cho 1000 Ví dụ: 100ml=100cm3= 100 = 0,1 lít 1000 * Nếu cho dm3 ta ý 1dm3= 1lít, nên trị số dm3 lít * Nếu cho m3 số lít số m3 1000 Đây kiến thức học toán tiểu học nhng lâu ngày học sinh quên tựy theo i tng HS m nhắc lại cho cỏc em Khi cụng thc ny thỡ giỏo viờn bi cho n v ca th tớch khỏc nhm cho hc sinh cú th dng sai t sai lm thc t ca cỏc em s khc sõu d hn c) Để học sinh không nhầm lẫn áp dụng công thức cho chất khí điều kiện phòng qúa trình giảng dạy giáo viên phải nhấn mạnh thêm công thức n = V(DKphong ) 24 lấy thêm ví dụ để học sinh vận dụng, khắc sâu Nh toán cho thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn( 00, 1atm 760mmHg) V DKTC áp dụng n = 22 cho điều kiện 200, 1atm áp dụng công thức n ,4 = V(DKphong ) 24 điều kiện khác lên lớp cao ta nghiên cứu d) Khi toán yêu cầu tính thể tích chất khí mà cho điều kiện nhng không cho điều kiện để học sinh biết tính theo tỉ lệ phơng trình mà không vận dụng công thức n = VDKTC V n = (DKphong ) dạy phần tính toán theo 22,4 24 phơng trình phản ứng giáo viên phải khắc sâu cách tính theo tỉ lệ phơng trình Đó theo tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lợng, tỉ lệ thể tích, tỉ lệ số nguyên tử, phân tử Hớng dẫn thêm học sinh vận dụng cách rút gọn đơn vị để học sinh dễ hiểu vận dụng Ví dụ g.22,4l = 11,2(lit), ta rút gọn gam tử mẫu Khi 10 g tính theo tỉ lệ thờng có hai dòng, dòng theo hệ số tỉ lệ phơng trình (là hệ số chất liên quan), dòng tỉ lệ theo tơng ứng để tính, thông số cha biết ta đặt ẩn số dựa theo tính chất tỉ lệ thức để tính III) Sai vận dụng công thức n = CM V 1) Nguyên nhân +) Đối với công thức học sinh sai chủ yếu không cẩn thận nên áp dụng công thức không đổi thể tích dung dịch lít Với cho thể tích dung dịch lít dm3 học sinh ngẫu nhiên làm nhng cho cm3, ml nu HS khụng chỳ ý ti n v thỡ chắn tính sai SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 13 * Ví dụ 1: Tính khối lợng chất rắn tạo thành cho 200ml dung dịch HCl 0,2M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 Với để tính khối lợng chất rắn AgCl tạo thành ta cần tính số mol HCl dựa vào phơng trình phản ứng để tính số mol AgCl Khi tính số mol HCl có học sinh làm nh sau: nHCl = 0,2.200= 40 (mol) nên chắn kết toán sai Đúng ta phải đổi 200ml= 0,2 lít vận dụng công thức: nHCl= CM.V= 0,2.0,2= 0,04 (mol) +) Hoc phi tỡm th tớch V dng cụng thc n = CM V phi thụng qua lng dung dch v lng riờng D hc sinh cng cú th nhm ln n v ca V * Ví dụ 2: Khi cho 200 gam dung dch HCl 0,5M cú D= 1,14g/ml phn ng va vi m gam km Tớnh m v th tớch khớ H2 thoỏt ktc? khụng cho th tớch nhng t mdd v D ta dng cụng thc tớnh V= mdd Nhng HS s lỳng tỳng khụng bit n v ca V l lớt hay ml? Cú HS ó D 200 m tng tớnh VHCl= dd = 1,14 175,4 lớt nờn chc chn cỏc em dng cụng D thc n = CM.V s sai 2) Biện pháp khắc phục Để học sinh không nhầm lẫn trình giảng dạy phải nhấn mạnh cho học sinh công thức vận dụng để tính số mol chất tan dung dịch đơn vị thể tích phải lít Nếu cho thể tích dung dịch ml, cm3 ,thì ta phải đổi lít Hoặc cho khối lợng riêng( D) khối lợng dung dịch( mdd) ta vận dụng công thức V= mdd Tuy nhiên vận dụng công D thức phải lu ý đơn vị khối lợng riêng D, thờng D có đơn vị g/ml nên thể tích tính đợc đơn vị ml sau ta lại đổi lít * Ví dụ: Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lợng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hòa hết 200ml dung dịch NaOH 0,5 M Với cho khối lợng riêng nên học sinh dễ sai, ta phải tính số mol NaOH để từ phơng trình suy số mol H2SO4 Từ suy khối lợng mdd H2SO4 tính đợc khối lợng dung dịch H2SO4 Từ V(ml)H SO = D Nhng học sinh nhầm viết đơn vị thể tích lít không ý tới đơn vị D g/ml IV) Sai lầm vận dụng công thức n= S ( với S số nguyên tử, phân tử, N ion N số Avôgađrô) 1) Nguyên nhân Công thức học lớp nhng lên lớp làm tập liên quan nhiều học sinh lại quên Vì vận dụng công thức sai lầm do: a) Không nhớ số Avôgađrô có trị số 6,023.1023 SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 14 Thc t vi hc sinh trung hc c s thỡ chỳng ta thng dng s Avôgađrô có trị số 6.1023 b) Không phân biệt đợc số mol nguyên tử, phân tử Nu m mt cht X no ú cụng thc phõn t cng l nguyờn t thỡ HS khụng sai nhng nu phõn t gm nhiu nguyờn t to nờn thỡ HS rt d sai, nht l cỏc bi liờn quan ti n cht phi kim Ví dụ toán cho 9.10 23 nguyên tử hiđrô yêu cầu tính số mol phân tử hiđrô học sinh lại tính: n H2 9.10 23 = 6,02.10 23 nhng tính phải n H = 9.10 23 phân tử hiđrô gồm hai nguyên tử 2.6,02.10 23 +) Khi tớnh toỏn rỳt gn sai khụng nm chc kin thc toỏn hc Nhiu HS (k c HS khỏ) lỳng tỳng gp phi phộp tớnh nH 9.10 23 = 6,02.10 23 vỡ thy s m quỏ ln Thc t cỏc bi toỏn ly tha v cỏch rỳt gn tớch cỏc tha s ó hc rt k phn s hc lp 2) Biện pháp khắc phục Trong học phần giáo viên nhắc học sinh công thức đợc vận dụng thấy toán cho số nguyên tử, phân tử, ion có dạng số mũ Hoc yờu cu tớnh s nguyờn t hay phõn t thỡ kt qu tớnh toỏn thng cú dng s m( ly tha) Mặc dầu số cho lớn nhng sau rút gọn ta thờng đợc số mol đơn giản Phải ý thành phần phân tử để không nhầm lẫn số mol nguyên tử, phân tử Để dễ nhớ số Avôgađrô lấy 6.10 23 Khi thực phép chia ta vận dụng cách rút gọn đơn giản toán học, thấy thừa số giống tử mẫu ta giản ớc cho Thực tế có nhiều học sinh vận dung đợc công thức này, thay số vào nhng không tính đợc thấy số mũ lớn nờn ó vi b qua Khi dạy phần giáo viên nên đa thêm cách rút gọn toán học để củng cố cho học sinh Phép chia a.b a = ( vi b, c 0) ta thấy số c.b c bị chia số chia phép chia có thừa số b nên ta rút gọn Ví dụ phép 9.10 23 23 chia nên ta việc 23 ta thấy số bị chia số chia có thừa số 10 2.6,02.10 rút gọn tuyệt đối không thc hin phộp tính ly tha 1023 sau nhân, chia Cú th nờu thc mc cựng cỏc giỏo viờn dy toỏn trng cựng thỏo g giỳp cỏc em C2 Kết nghiên cứu Khi cha nghiên cứu vấn đề qúa trình kiểm tra nhận thấy đa số học sinh yếu học sinh trung bình gặp lúng túng sai nhiều Nhng nghiên cứu tìm, phân loại nguyên nhân để tìm biện pháp khắc phục sau vận dụng vào qúa trình giảng dạy nhận thấy số lợng học sinh biết vận dụng công thức tính đợc tăng lên Từ chỗ tránh đợc SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 15 sai lầm không đáng có tạo thêm hứng thú cho học sinh trình học tập Tuy nhiên để học sinh dễ nhớ tốt phải cho em sai lầm mà vận dụng công thức tính số mol hay mắc phải để em tránh rèn luyện đợc tính cẩn thận học tập Giáo viên lấy ví dụ minh họa cụ thể để em thấy rõ Ngoài ra thêm tơng tự để em rèn luyện, củng cố, khắc sâu Các công thức tính toán hóa học có công thức tính số mol yêu cầu học sinh ghi vào đầu để em thờng xuyên củng cố, quên Sau dẫn chứng cụ thể số tập thử nghệm: Bài tập 1: Tính số mol phân tử oxi có 18,069.1023 nguyên tử oxi? Bài tập 2: Tính số mol CO2, biết có 6,72 lít khí CO điều kiện phòng( 200C, 1atm)? Bài tập 3: Tính số mol NaCl có 250ml dung dịch NaCl 0,5M? Bài tập 4: Tính số mol H2 có 244 cm3 khí H2 điều kiện tiêu chuẩn? Bài tập 5: Tính số mol H2SO4 có X gam dung dịch H 2SO4 20% Biết thể tích dung dịch 250 ml D 1,14g/ml Bài tập 6: Tính thể tích mol( điều kiện nhiệt độ, áp suất phòng thí nghiệm) cỏc kim loại: Liti, sắt biết DLi= 0,5g/cm3, DFe=7,86 g/cm3 Bi 7: Tớnh s mol ca NaOH cú 22,4 lớt dung dch NaOH 2M? Vi lng NaOH ny cú th phn ng c my ml dung dch HCl 0,5M? Bi 8: Tớnh s mol v th tớch ca khớ CO2 cú 4,4kg khớ CO2? Tổng hợp kết Số sai lầm trớc Số sai lầm sau ứng dụng đề tài ứng dụng đề tài Phần Phần Số lợng Số lợng trăm trăm 36 phút 12 33 11 33 phút 21 33 phút 10 30 31 phút 13 42 13 31 10 phút 20 64 25 33 phút 12 36 12 36 7phỳt 14 38 19 36 phỳt 10 27 11 Qua kt qu trờn tụi nhn thy sai lm ca cỏc em cha th trỏnh c trit nhng kt qu trờn cng l du hiu ỏng mng Tụi hi vng vic ng dng nhng kinh nghim ny vo ging dy ca bn thõn s ngy mt hiu qu hn, gúp phn nõng cao cht lng dy hc húa hc THCS D Kiến nghị đề xuất 1) Với tổ chuyên môn Bài tập Tổng số học sinh Thời gian SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 16 Trong qúa trình giảng dạy có kiến thức đơn giản nhng trừu tợng với lứa tuổi dễ dẫn đến sai lầm vận dụng Ngời giáo viên phải đặt đợc vào vị trí ngời học để có suy nghĩ tơng tự Từ dự đoán đợc sai lầm mắc phải ngời học để giáo viên tổ thảo luận tìm biện pháp khắc phục hay Tổ chuyên môn tạo điều kiện để giáo viên dành thời gian nghiên cứu tạo hội cho giáo viên đợc vận dụng vào thực tế giảng dạy Khi có kinh nghiệm hay phổ biến rộng rãi, nhiên không ngừng nghiên cứu để tìm phơng pháp hay sai lầm khác tâm sinh lí học sinh có thay đổi mạnh mẽ theo thời đại Có thể độ tuổi nhng lứa học sinh hay gặp sai lầm nhng lứa học sinh khác lại gặp sai lầm khác Vi cỏc giỏo viờn dy húa thỡ ngoi kin thc chuyờn mụn ca mỡnh cng nờn tham kho cỏc kin thc liờn mụn liờn quan ti húa hc c bit l toỏn hc, gp vng mc, sai lm ca HS liờn quan ti kin thc liờn mụn ta cú th t tỡm gii phỏp khc phc cho HS s hiu qu hn l phi nh v ch i cỏc GV khỏc ti giỳp 2) Với nhà trờng Môn hóa môn khó, để học đợc hóa học ngời học phải có t tốt Để tìm hiểu đợc sai lầm học sinh nhà trờng nên bố trí lịch học thêm buổi chiều để giáo viên có thêm thời gian, tiết học để tìm hiểu thêm tâm lí học sinh vận dụng vào giảng dạy Nờn phõn lp theo nhúm mc dng k nng, tng mc ng u lp hc thun li vic son giỏo ỏn bui hai v ging dy cng hiu qu hn Cú th dnh thờm mt s thi gian kim nh cht lng nhanh v cỏc k nng húa hc khong thi gian n phỳt v cng nờn tin hnh thng xuyờn to thúi quen cho HS Sau mi ln kim nh cn tng hp thy s tin b hay nhng vng mc c bn ca hc sinh SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 17 TI LIU THAM KHO 1)Sỏch giỏo khoa húa hc 8- Nh xut bn giỏo dc 2)Sỏch giỏo khoa húa hc 9- Nh xut bn giỏo dc SKKN: Nhng sai lm thng mc phi dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 18 - [...]... ở cả tử và mẫu Khi 10 g tính theo tỉ lệ thờng có hai dòng, một dòng theo hệ số tỉ lệ phơng trình (là hệ số các chất liên quan), một dòng tỉ lệ theo bài ra tơng ứng để tính, thông số nào cha biết thì ta đặt ẩn số và dựa theo tính chất tỉ lệ thức để tính III) Sai khi vận dụng công thức n = CM V 1) Nguyên nhân +) Đối với công thức này học sinh sai chủ yếu là không cẩn thận nên khi áp dụng công thức này... tạo thành ta cần tính số mol HCl và dựa vào phơng trình phản ứng để tính số mol AgCl Khi tính số mol HCl có học sinh đã làm nh sau: nHCl = 0,2.200= 40 (mol) nên chắc chắn kết quả bài toán sẽ sai Đúng ra ta phải đổi 200ml= 0,2 lít và khi đó mới vận dụng công thức: nHCl= CM.V= 0,2.0,2= 0,04 (mol) +) Hoc khi phi tỡm th tớch V vn dng cụng thc n = CM V phi thụng qua khi lng dung dch v khi lng riờng D hc... của D là g/ml IV) Sai lầm khi vận dụng công thức n= S ( với S là số nguyên tử, phân tử, N ion và N là số Avôgađrô) 1) Nguyên nhân Công thức này học ở lớp 8 nhng khi lên lớp 9 làm các bài tập liên quan thì nhiều học sinh lại quên Vì vậy vận dụng công thức này sai lầm là do: a) Không nhớ số Avôgađrô có trị số bằng 6,023.1023 SKKN: Nhng sai lm thng mc phi khi vn dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc... thì trong quá trình giảng dạy phải nhấn mạnh cho học sinh công thức này vận dụng để tính số mol của chất tan trong dung dịch và đơn vị của thể tích phải là lít Nếu bài ra cho thể tích dung dịch là ml, cm3 ,thì ta phải đổi ra lít Hoặc nếu bài ra cho khối lợng riêng( D) và khối lợng dung dịch( mdd) thì ta vận dụng công thức V= mdd Tuy nhiên khi vận dụng công D thức này phải lu ý đơn vị của khối lợng... dụng vào trong qúa trình giảng dạy tôi nhận thấy số lợng học sinh biết vận dụng đúng công thức và tính đúng đợc tăng lên Từ chỗ tránh đợc SKKN: Nhng sai lm thng mc phi khi vn dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 15 các sai lầm không đáng có đã tạo thêm hứng thú cho học sinh trong quá trình học tập Tuy nhiên để học sinh dễ nhớ tốt nhất là phải chỉ ra cho các em các sai lầm mà khi vận dụng các công thức. .. sinh biết tính theo tỉ lệ phơng trình mà không vận dụng công thức n = VDKTC V hoặc n = (DKphong ) thì khi dạy phần tính toán theo 22,4 24 phơng trình phản ứng giáo viên phải khắc sâu các cách tính theo tỉ lệ phơng trình Đó là theo tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lợng, tỉ lệ về thể tích, tỉ lệ về số nguyên tử, phân tử Hớng dẫn thêm học sinh vận dụng cách rút gọn đơn vị để học sinh dễ hiểu và vận dụng Ví dụ... thức này mà phải chú ý các công thức khác nh n = CM.V, mdd= D.V và từ mct việc tính mdd ta vận dụng công thức C%= m 100 để tính mct và tính số mol n= dd m Nh vậy dấu hiệu cơ bản ở đây để không nhầm lẫn là ta dựa vào từ dung M dịch SKKN: Nhng sai lm thng mc phi khi vn dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 12 b) Để học sinh không nhầm lẫn do quên đổi ra đơn vị lít hoặc đổi sai thì trong quá trình giảng... môn Bài tập Tổng số học sinh Thời gian SKKN: Nhng sai lm thng mc phi khi vn dng cụng thc tớnh s mol v cỏch khc phc - 16 Trong qúa trình giảng dạy có những kiến thức đơn giản nhng hơi trừu tợng với lứa tuổi thì rất dễ dẫn đến các sai lầm trong khi vận dụng Ngời giáo viên phải đặt đợc mình vào vị trí của ngời học để có những suy nghĩ tơng tự Từ đó dự đoán đợc các sai lầm có thể mắc phải của ngời học... lợng kim loại bằng công thức m= n.M từ đó tính V( cm 3)= m n.M = Thay D D n=1, M là khối lợng mol nguyên tử tơng ứng của mi kim loại, D là khối lợng riêng tơng ứng của mỗi kim loại là đợc 2) Biện pháp khắc phục a) Để học sinh không áp dụng công thức này để tính số mol của dung dịch khi dạy phần này giáo viên phải khắc sâu mấy ý nh sau: V DKTC - Hai cụng thc n = 22 và n = ,4 - Công thức n = VDKTC 22,4... dầu số cho rất lớn nhng sau khi rút gọn ta thờng đợc những số mol đơn giản Phải chú ý về thành phần phân tử để không nhầm lẫn số mol nguyên tử, phân tử Để dễ nhớ thì số Avôgađrô có thể lấy bằng 6.10 23 Khi thực hiện phép chia ta vận dụng cách rút gọn đơn giản trong toán học, nếu thấy các thừa số giống nhau ở tử và mẫu thì ta có thể giản ớc cho nhau Thực tế có nhiều học sinh đã vận dung đợc công thức