Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học

PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Chương http://bloghoahoc.com BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN C NGUYÊN C NGUYÊN TỐ HÓA HỌC TỐ HÓA HỌC BẢNG TUẦN HOÀN CÁ I – NGUYÊN TẮC SẮP XẾP Số thứ tự ô số oc Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố ñó Số hiệu nguyên tử Kí hiệu hóa học Tên nguyên tố ah Ô nguyên tố co m  Các nguyên tố ñược xếp theo chiều dần ñiện tích hạt nhân  Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử ñược xếp thành hàng  Các nguyên tố có số electron hóa trị ñược xếp thành cột Đối với nguyên tố s, p, electron hóa trị electron lớp Đối với nguyên tố d, f, electron hóa trị thường electron lớp electron thuộc phân lớp d chưa hoàn chỉnh Một bảng ñược xếp ñược gọi hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học (hay bảng tuần hoàn) Nguyên tử khối trung bình II – BẢNG TUẦN HOÀN số p Chu kỳ (hàng) Độ âm ñiện Ca Canxi Cấu hình e Số oxi hóa +2 số lớp electron lo g Số thứ tự chu kì ho Bảng tuần hoàn có chu kì Chu kì gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron  Chu kì 1: gồm nguyên tố Hiñro Heli :// b  Chu kì 2: gồm nguyên tố Từ kim loại kiềm Liti , có lớp electron (lớp K) ñến khí Neon ñến khí Agon  Chu kì 4: gồm 18 nguyên tố Từ kim loại kiềm Kali ñến khí Kripton ht  Chu kì 3: gồm nguyên tố Từ kim loại kiềm Natri  Chu kì 5: gồm 18 nguyên tố Từ kim loại kiềm Rubidi  Chu kì 6: gồm 32 nguyên tố Từ kim loại kiềm Xesi ñến Xenon ñến khí Radon  Chu kì 7: chưa hoàn thiện Các chu kì 1,2,3 ñược gọi chu kì nhỏ Chu kì 4,5,6 ñược gọi chu kì lớn Nhận xét Từ chu kì 2, chu kì ñược bắt ñầu kim loại kiềm, kết thúc khí Số electron lớp chu kì tăng từ ñến " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com Nhóm phân nhóm a/ Nhóm c.c om  Nhóm gồm nguyên tố có hóa trị cao ñối với oxi Hay nói cách khác, nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, ñó, tính chất hóa học gần giống ñược xếp thành cột  Bảng tuần hoàn có nhóm, ñược xếp thành cột (bảng dạng ngắn) Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hóa trị số thứ tự nhóm (trừ hai cột cuối nhóm VIIIB) Số thứ tự nhóm số electron hóa trị b/ Phân nhóm Phân nhóm (nhóm A) ho  Gồm nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối ñiền vào phân lớp s p (gọi nguyên tố s p)  Nguyên tử nguyên tố thuộc phân nhóm có số electron lớp số thứ tự nhóm Phân nhóm phụ (nhóm B) oa  Gồm nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối ñiền vào phân lớp d f (gọi nguyên tố d f)  Để xác ñịnh số thứ tự nhóm cần dựa vào tổng số electron hai phân lớp (với n lớp cùng) og h Khi ñó: + Nếu số thứ tự nhóm Thí dụ: Thí dụ: Thí dụ: Nhận xét số thứ tự nhóm :// + Nếu thuộc nhóm bl + Nếu thuộc nhóm thuộc nhóm ht Hai nguyên tố chu kì ñiện tích hạt nhân chúng khác ñơn vị Hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kì số Z chúng khác hoặc 18 32 ñơn vị Các nguyên tố xếp bảng thuộc chu kì (họ lantan) chu kì (họ actini) gọi nguyên tố f (là nguyên tố hiếm) III – SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN THÀNH PHẦN CẤU TẠO – TÍNH CHẤT NGUYÊN TỬ – HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân, cấu hình electron lớp cùng, bán kính nguyên tử, tính kim loại, tính phi kim, ñộ âm ñiện, hóa trị oxit cao nhất, hóa trị hợp chất hidro, bazơ oxit, hidroxit tương ứng,…… biến ñổi tuần hoàn P a ge - 6 - " A l l t h e f l o w e r of t o m o rro w a re i n t h e s e ek s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com Bán kính nguyên tử om  Trong chu kì (từ trái sang phải): ñiện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần Nguyên nhân: nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp electron ñiện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo làm nguyên tử bị nén chặt lại  Trong nhóm: theo chiều từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần Nguyên nhân: theo chiều từ xuống dưới, ñiện tích hạt nhân nguyên tử có tăng dần ñồng thời số lớp electron tăng lên, làm tăng nhanh khoảng cách hạt nhân với electron nên bán kính nguyên tử tăng dần Năng lượng ion hóa (kí hiệu I, ñơn vị kJ/mol) hai c.c  Năng lượng ion hóa nguyên tử lượng tối thiểu cần ñể tách electron khỏi nguyên tử trạng thái  Tương ứng với tách electron thứ nhất, thứ hai,… ta có lượng ion hóa thứ , thứ Thí dụ: phải tiêu tốn lượng ho  Trong chu kì (từ trái sang phải): theo chiều tăng dần ñiện tích hạt nhân, lượng ion hóa tăng dần  Trong nhóm A từ xuống, lượng ion hóa giảm dần Độ âm ñiện gh oa  Độ âm ñiện nguyên tố ñặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố ñó phân tử  Trong chu kì, theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân, giá trị ñộ âm ñiện tăng dần  Trong nhóm, theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân, giá trị ñộ âm ñiện giảm dần Sự biến ñổi hóa trị nguyên tố :// bl o  Hóa trị nguyên tố liên quan chặt chẽ với electron lớp số electron phân lớp d, f lớp gần (với nguyên tố d, f – nhóm B)  Trong chu kì, ñi từ trái sang phải, hóa trị cao với oxi tăng từ ñến 7, hóa trị với hidro phi kim giảm từ ñến Do ñó, với nguyên tố phi kim thì: hóa trị cao với oxi hóa trị với hidro  Trong nhóm A, hóa trị cao với oxi số thứ tự nhóm Hợp chất Nhóm Oxit cao Hợp chất với hidro rắn rắn rắn khí khí khí khí ht Hợp chất hidroxit Tính axit tăng – Tính bazơ giảm Lưu ý: Cách viết công thức hidroxit biết công thức oxit Nguyên tố oxi oxit có hóa trị phải có nhiêu nhóm OH phân tử (trừ NO2, CO2 NO) Trong phân tử hidroxit số nguyên tử H không ñược 3, số nguyên tử oxi không vượt – phải trừ ñi số nguyên lần phân tử H2O khỏi hidroxit ñó " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com Sự biến ñổi tính kim loại – tính phi kim m  Tính kim loại ñược ñặc trưng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhường electron ñể trở thành ion dương Nguyên tử dễ nhường electron, tính kim loại nguyên tố ñó mạnh  Tính phi kim ñược ñặc trưng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhận thêm electron ñể trở thành ion âm Nguyên tử dễ nhận electron, tính phi kim nguyên tố mạnh  Trong chu kì, theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố giảm dần, ñồng thời tính phi kim tăng dần  Trong nhóm A, theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng dần, ñồng thời tính phi kim giảm dần .co Sự biến ñổi tính axit – bazơ oxit hidroxit : : Tính axit : ah Tính bazơ oc  Tính axit – bazơ oxit hidroxit nguyên tố quan hệ mật thiết với tính phi kim – kim loại nguyên tố  Nguyên tố có tính kim loại mạnh tính bazơ oxit hidroxit mạnh, nguyên tố có tính phi kim mạnh tính axit oxit hidroxit mạnh Chẳng hạn như: Tính kim loại : Tính phi kim : : ho  Trong chu kì, theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hidroxit tương ứng giảm dần, ñồng thời tính axit chúng tăng dần  Trong nhóm A, theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hidroxit tương ứng tăng dần, ñồng thời tính axit chúng giảm dần IV – Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN og Quan hệ vị trí cấu tạo bl Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo nguyên tử tính chất hóa học nguyên tố ñó, ngược lại biết cấu tạo vỏ nguyên tử (cấu hình electron) sauy ñược tính chất hóa học vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Vị trí nguyên tố :// Số thứ tự nguyên tố Số thứ tự chu kì Số thứ tự nhóm A Cấu tạo nguyên tử Số proton, số electron Số lớp electron Số electron lớp ht Thí dụ Biết nguyên tố 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA, suy ra: ● Nguyên tử có 19 proton, 19 electron ● Nguyên tử có lớp electron ● Lớp có electron ● Là nguyên tố kim loại mạnh Cấu hình electron Thí dụ Biết ñược cấu hình electron ● Nguyên tố ô 16 ● Chu kì ● Phân nhóm VIA ● Là phi kim , suy ra: So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố xung quanh, dự ñoán tính chất nguyên tố : Dựa vào biến ñổi tuần hoàn tính chất P a ge - - " A l l t h e f l o w e r of t o m o rro w a re i n t h e s e ek s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com Tóm lại Z tăng Z tăng V – MỘT SỐ NHÓM A TIÊU BIỂU Nhóm VIIIA – Nhóm khí Z 10 18 36 54 Tên Heli Neon Agon Kripton Xenon Kí hiệu He Ne Ar Kr Xe ho c.c om Trong nhóm chu kì biến ñổi trái ngược Electron lớp … 3s23p6 … 4s24p6 … 5s25p6  Đều có lớp gồm electron (trừ He: 1s2): cấu hình electron bền vững tất oa electron ñã ghép ñôi, lớp vỏ ñạt số electron bão hòa  Hầu không tham gia vào phản ứng hóa học (dùng làm môi trường trơ)  Phân tử khí, gồm có nguyên tử Tên Liti Natri Kali Rubiñi Xesi Kí hiệu He Ne Ar Kr Xe lo Z 11 19 37 55 gh Nhóm IA – Nhóm kim loại kiềm Electron lớp … 2s1 … 3s1 … 4s1 … 5s1 … 6s1 //b  Chỉ có lớ electron lớp Là kim loại ñiển hình  Tác dụng mạnh với oxi tạo thành oxit bazơ tan nước: :  Tác dụng mạnh với nước nhiệt ñộ thường tạo thành hidro hidroxit kiềm mạnh:  Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối: ht Nhóm VIIA – Nhóm halogen Z 17 35 53 Tên Flo Clo Brom Iot Kí hiệu F Cl Br I Electron lớp … 2s22p5 … 3s23p5 … 4s24p5 … 5s25p5  Có electron lớp Là phi kim ñiển hình  Tác dụng mạnh với kim loại cho muối như: KBr, MgCl2, ……  Tác dụng với hidro tạo hợp chất khí HF, HCl, HBr, HI Dung dịch nước chúng có tính axit  Hidroxit halogen axit, chẳng hạn như: HClO, HClO3, …… " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com Dạng toŸn 1 Từ cấu h˜nh electron nguy˚n tử suy vị tr˝ nguy˚n tố BHTTH vš ngược lại Phương phŸp c.c om Viết ñúng cấu hình electron, từ ñó suy vị trí nguyên tố theo ba ý sau ñây: ho  Số thứ tự ô nguyên tố (tức số proton hạt nhân số electron phần vỏ)  Số thứ tự chu kì số lớp electron  Nhóm: + Nếu electron cuối ñiền vào phân lớp s p thuộc nhóm A Lúc ñó, số thứ tự nhóm số electron lớp (ñó số electron hóa trị) + Nếu electron cuối ñiền vào phân lớp d f thuộc nhóm B Lúc ñó, số thứ tự nhóm số electron lớp cộng với số electron phân lớp d chưa bão hòa sát lớp (ñó số electron hóa trị) Cụ thể, ñể xác ñịnh số thứ tự nhóm cần dựa vào tổng số electron hai phân lớp (với n lớp cùng) Khi ñó: • Nếu số thứ tự nhóm • Nếu thuộc nhóm • Nếu số thứ tự nhóm oa og h MÔT MÔT SÔ SÔ VI DU Thí dụ 33 Thí dụ 33 Cho nguyên tử nguyên tố: :// bl Viết cấu hình electron xác ñịnh vị trí (ô nguyên tố, chu kì, nhóm, phân nhóm) chúng bảng hệ thống tuần hoàn ? Viết chế cho – nhận electron có chúng ? Viết cấu hình ion tương ứng ? Bši giải tham khảo a/ Canxi : Ca (Z = 20) Có lớp Có electron lớp Thuộc chu kỳ ht ● Cấu hình electron Ca (Z = 20) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Tính kim loại Thuộc nhóm IIA (do tận s) ● Vị trí:  Ô nguyên tố: 20  Có lớp electron nên thuộc chu kì  Có electron cuối ñiền vào phân lớp s nhóm thuộc nhóm A, ñồng thời có electron lớp nên thuộc nhóm II (A) ● Cơ chế cho nhận electron: Ca − 2e → Ca 2+ ● Cấu hình electron ion tương ứng: Ca 2+ (ZCa2 + = 18) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 P a ge - - " A l l t h e f l o w e r of t o m o rro w a re i n t h e s e ek s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com b/ Selen : Se (Z = 34) ● Cấu hình electron: Se (Z = 34) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 ● Vị trí:  Ô nguyên tố: 34  Có lớp electron nên thuộc chu kì  Có electron cuối ñiền vào phân lớp p nên thuộc nhóm A, ñồng thời có electron lớp nên thuộc nhóm VI (A) m ● Cơ chế cho nhận electron: Se + 2e → Se2− ● Cấu hình electron ion tương ứng: Se2− (ZSe2− = 36) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 co c/ Kripton : Kr (Z = 36) ● Cấu hình electron: Kr (Z = 36) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 oc ● Vị trí:  Ô nguyên tố: 36  Có lớp electron nên thuộc chu kì  Có electron cuối ñiền vào phân lớp p nên thuộc nhóm A, ñồng thời có electron lớp nên thuộc nhóm VIII (A) ah ● Do lớp có electron (khí hiếm), cấu hình electron bền vững, lớp vỏ ñạt số electron bão hòa Vì vậy, không tham gia phản ứng hóa học, nên không tạo ñược ion d/ Crôm : Cr (Z = 24) ho ● Cấu hình electron: Cr (Z = 24) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 lo g ● Vị trí:  Ô nguyên tố: 24  Có lớp electron nên thuộc chu kì  Có electron cuối ñiền vào phân lớp d (theo mức lượng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 ) nên thuộc nhóm B, ñồng thời tổng số electron hai phân lớp (n − 1) dx ns y ≡ 3d5 4s1 electron (6 < 8) nên thuộc nhóm VI (B) ht :// b ● Nguyên tử Crom tham gia phản ứng hóa học electron phân lớp 4s mà electron phân lớp 3d Do ñó, hợp chất Crom có số oxi hóa biển ñổi từ +1 ñến +6 Phổ biến số oxi hóa: +2, +3, +6 Vì vậy, tạo ñược ion Cr2+, Cr4+, Cr6+ 2+  Cr − 2e → Cr  4+  Cơ chế cho nhận electron: Cr − 4e → Cr  6+ Cr − 6e → Cr  Cr2+ Z ( Cr2+ = 22) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2    Cấu hình ion tương ứng: Cr 4+ (Z + = 20) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  6+ Cr 2 6  Cr (ZCr6+ = 18) : 1s 2s 2p 3s 3p e/ Sắt : Fe (Z = 26) ● Cấu hình electron: Fe (Z = 26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ● Vị trí:  Ô nguyên tố: 26  Có lớp electron nên thuộc chu kì " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com  Có electron cuối ñiền vào phân lớp d (theo mức lượng: 3s2 3p6 4s2 3d6 ) nên thuộc nhóm B, ñồng thời tổng số electron hai phân lớp (n − 1) dx ns y ≡ 3d6 4s2 electron nên thuộc nhóm VIII (B) c.c o m ● Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử sắt nhường 2e phân lớp 4s ñể tạo thành ion dương Fe2+ nhường thêm electron phân lớp 3d chưa bão hòa (ñạt bán bảo hòa 3d5) ñể tạo thành ion dương Fe3+  Fe − 2e → Fe2+  Cơ chế cho:  3+  Fe − 3e → Fe  Fe2+ Z = 24) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 (  Fe2 +  Cấu hình ion tương ứng:  3+ 2 6  Fe (ZFe3+ = 23) : 1s 2s 2p 3s 3p 3d f/ Bạc : Ag (Z = 47 ) ● Cấu hình electron: Ag (Z = 47 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 ho ● Vị trí:  Ô nguyên tố: 47  Có lớp electron nên thuộc chu kì  Có electron cuối ñiền vào phân lớp d (theo mức lượng: 5s1 4d10 ) nên thuộc nhóm B, ñồng thời tổng số electron hai phân lớp (n − 1) d x ns y ≡ 4d10 5s1 11 > 10 electron nên oa thuộc nhóm I (B) og h ● Khi tham gia phản ứng hóa học, Ag cho electron ñể trở thành ion dương lớp 4d10 ñã bảo hòa nên khả cho electron Do ñó, cho electron lớp s  Cơ chế: Ag − 1e → Ag+ ( ) + 2 6 10 10  Cấu hình electron ion tương ứng: Ag ZAg+ = 46 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d bl Thí dụ 34 Thí dụ 34 Cho nguyên tố có cấu hình electron sau a/ Xác ñịnh số electron hóa trị nguyên tử ? b/ Xác ñịnh vị trí chúng bảng tuần hoàn ? :// Bši giải tham khảo ht a/ Xác ñịn số electron hóa trị ? ( ) X (1s 2s 2p 3s 3p ) : có electron hóa trị ( ) (1s 2s 2p 3s ) : có electron hóa trị ● X1 1s2 2s2 2p2 : có electron hóa trị ● X 1s2 2s2 2p5 : có electron hóa trị ● ● X4 2 6 2 b/ Xác ñịnh vị trí bảng tuần hoàn ? ( ) X (1s 2s 2p ) : X (1s 2s 2p 3s 3p ) : X (1s 2s 2p 3s ) : ● X1 1s2 2s2 2p2 : Nguyên tố thuộc chu kì 2, nhóm IVA ● Nguyên tố thuộc chu kì 2, nhóm VIIA ● ● 2 2 2 P a ge - - Nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIIIA Nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IA " A l l t h e f l o w e r of t o m o rro w a re i n t h e s e ek s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com Thí dụ 35 Thí dụ 35 Một nguyên tố chu kì 2, nhóm VA bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học a/ Nguyên tử nguyên tố ñó có electron lớp ? b/ Các electron lớp nằm lớp thứ ? c/ Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố ? Bši giải tham khảo b/ Vì thuộc chu kì nên electron lớp nằm lớp thứ hai .co c/ Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p3 m a/ Vì thuộc nhóm VA nên nguyên tố có electron lớp oc Thí dụ 36 , cation ñều có cấu hình electron lớp Thí dụ 36 Nguyên tử X, anion a/ Các nguyên tố X, Y, Z kim loại hay phi kim ? b/ Cho biết vị trí chúng bảng tuần hoàn ? Nêu tính chất hóa học ñặc trưng Y Z ? Cho thí dụ minh họa ? Bši giải tham khảo ah Từ cấu hình electron lớp 4s2 4p6 ⇒ Cấu hình electron ñầy ñủ X, Y−, Z+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 ho Nguyên tố X : ● Cấu hình electron X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 og ● Vị trí: ô số 36, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIA ● Do có 8e ⇒ X khí Nguyên tố Y : bl ● Từ Y− : Y + 1e → Y− nên cấu hình electron Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 ● Vị trí: ô số 35, thuộc chu kì 4, nhóm VIIA :// ● Do có 7e lớp ⇒ Y phi kim ● Tính chất hóa học ñặc trưng: có tính oxi hóa mạnh (phi kim ñiển hình) ht ● Thí dụ: Cu + Y2 → CuY2 Nguyên tố X : ● Từ Z+ : Z − 1e → Z+ nên cấu hình electron Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 ● Vị trí: ô số 37, thuộc chu kì 5, nhóm IA ● Do có 1e lớp ⇒ Z kim loại ● Tính chất hóa học ñặc trưng: có tính khử mạnh (kim loại ñiển hình) ● Thí dụ: 4Z + O2 → 2Z2O " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com BAI BAI TÂP TÂP AP AP DUNG DUNG Bài 177 Hãy cho biết ý nghĩa ô nguyên tố bảng tuần hoàn ? Bài 178 Các nguyên tố bảng tuần hoàn ñược xếp theo chiều tăng dần số ñơn vị ñiện tích hạt nhân Thông thường nguyên tử khối trung bình tăng dần Tuy nhiên có số ngoại lệ: Nguyên tố ñứng trước có nguyên tử khối trung bình lớn nguyên tố ñứng sau Sử dụng bảng tuần hoàn tìm số nguyên tố ñặc biệt ? c.c om Bài 179 Có thể ñịnh nghĩa chu kì theo thay ñổi số electron ñược không ? Giải thích ? Bài 180 Số nguyên tố chu kì bảng tuần hoàn có giống không ? Dấu hiệu cho biết chu kì kết thúc ? Bài 181 Dựa vào cấu hình electron giải thích chu kì có nguyên tố ? Bài 182 Sự phân bố electron theo lớp nguyên tử ba nguyên tố sau: X : 2, 8,1 Y : 2, 8, Z : 2, 8, 8,2 Hãy xác ñịnh vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ? ho Bài 183 Làm ñể phân biệt nguyên tố nhóm A nguyên tố nhóm B theo cấu tạo lớp vỏ nguyên tử ? Bài 184 Các nguyên tố nhóm A nhóm B có số thứ tự nhóm có ñặc ñiểm giống khác ? Lấy thí dụ nguyên tố C Ti ñể minh hoạ ? oa Bài 185 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn có liên hệ với cấu tạo lớp vỏ nguyên tử nguyên tố ñó ? Giải thích nêu thí dụ minh hoạ ? Bài 186 Dựa vào vị trí nguyên tố Mg (Z = 12) bảng hệ thống tuần hoàn Hãy nêu tính chất og h hóa học a/ Là kim loại hay phi kim ? b/ Hóa trị cao ? c/ Công thức oxit, hidroxit ? Chúng có tính axit hay bazơ ? Cho ví dụ ? Bài 187 Dựa vào vị trí nguyên tố Brom (Z = 35) bảng hệ thống tuần hoàn, nêu tính chất :// bl hóa học a/ Tính kim loại hay phi kim ? b/ Hóa trị cao ? c/ Công thức oxit, hidroxit ? Chúng có tính axit hay bazơ ? Cho thí dụ ? Bài 188 Cho nguyên tố sau A (Z = ), B (Z = 16), D (Z = 18 ), E (Z = 20) a/ Viết cấu hình electron chúng ? Xác ñịnh tên ? b/ Xác ñịnh vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn c/ Nêu tính chất (kim loại, phi kim, khí hiếm) chúng ? Giải thích ? ht Bài 189 Cho biết nguyên tử nguyên tố A, B, D, electron có mức lượng cao ñược xếp vào phân lớp ñể có cấu hình 2p3 (A), 4s1 (B), 3d1 (D) a/ Viết cấu hình ñầy ñủ nguyên tố ? b/ Xác ñịnh vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn ? Bài 190 Cho nguyên tố có cấu hình electron lớp sau X : 3s2 Y : 2p5 Z : 3p3 T : 4s1 a/ Viết cấu hình ñầy ñủ nguyên tố ? Xác ñịnh tên ? b/ Xác ñịnh vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn ? c/ Nêu tính chất (kim loại, phi kim, khí hiếm) nguyên tố ? Giải thích ? P a ge - - " A l l t h e f l o w e r of t o m o rro w a re i n t h e s e ek s o f t o d a y § § " Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com Câu 180 Oxit cao nguyên tố có công thức tổng quát R 2O5 , hợp chất với hidro có thành phần khối lượng %R = 82, 35%, %H = 17, 65% Nguyên tố R C Assen D Antimoan A Photpho B Nitơ Câu 181 Hợp chất khí với hidro nguyên tố có công thức tổng quát RH4 , oxit cao nguyên tố chứa 53, 3% oxi khối lượng Nguyên tố ñó A Cacbon B Chì C Thiếc D Silic oc co m Câu 182 Hợp chất khí với hidro nguyên tố có công thức RH2 Trong oxit cao nhất, R chiếm 40% khối lượng Vậy R A S B Se C N D Ca Câu 183 Hợp chất hidrua Y YH Trong công thức oxit cao nhất, Y chiếm 46, 67% khối lượng Vậy Y A Li B Na C K D Rb Câu 184 Nguyên tố R phi kim thuộc nhóm A Tỉ lệ thành phần % nguyên tố R oxit cao % nguyên tố R hợp chất khí với hidro 0, 5955 Khối lượng mol nguyên tử tên gọi R A 80 − Brom B 35, − Clo C 14 − Nito D 12 − Cacbon ah Câu 185 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA Tỉ số thành phần % oxi oxit cao X thành 51 Vậy X phần % nguyên tố hidro hợp chất khí với hidro X A S B Se C Te D N CH4 B SeO3 bl og A SO3 ho Câu 186 Một oxit X nguyên tố nhóm VIA bảng tuần hoàn có tỉ khối so với metan (CH4 ) d X = Công thức hóa học X C SO2 D TeO2 Câu 187 X oxit nguyên tố R thuộc phân nhóm nhóm IV Tỉ khối X với hidro 22 Vậy công thức thức hóa học X B SiO2 C PbO2 D SO2 A CO2 Câu 188 Y hidroxit nguyên tố M thuộc phân nhóm nhóm I nhóm II nhóm III Cho 80 (g) dung dịch 5% Y tác dụng hết với HCl, cô cạn thu ñược 5, 85 (g) muối :// khan Vậy Y A NaOH B KOH C LiOH D RbOH Câu 189 Khi cho 0, gam kim loại thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với nước thu ñược 0, 336 (l ) H2 (ñktc) Tên kim loại A Canxi B Beri C Magie D Bari ht Câu 190 Hòa tan 0, 45 (g) kim loại M dung dịch HCl, cô cạn thu ñược 2,225 (g ) muối khan Kim loại M A Nhôm B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 191 Cho 9, 86 (g) nguyên tố A cháy oxi thu ñược hợp chất B Hòa tan B vào nước ñược dung dịch C Để trung hòa dung dịch C cần 200 (g) dung dịch HCl 9% Vậy A, B, C A Ca, CaO, Ca (OH) B Mg, MgO, Mg (OH) C Ba, BaO, Ba (OH) D Na, Na 2O, NaOH 2 P a ge - - " A l l t h e f l o w er o f t o m o rro w a re i n t h e s e e k s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com Câu 192 Cho 24, (g) hỗn hợp gồm Na 2CO3, K2CO3 tác dụng vừa ñủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu ñược 39, (g) kết tủa Lọc, tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu ñược m (g) muối clorua khan Vậy m có giá trị ? A 26, (g) B 27, (g) C 26, (g) D 25, (g) Câu 193 Hòa tan 5, 94 (g) hỗn hợp hai muối clorua kim loại X Y thuộc phân nhóm nhóm II m vào nước ñược 100 (ml ) dung dịch Z Để làm kết tủa hết ion Cl− có dung dịch Z, người ta cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch bạc nitrat (AgNO3 ) thu ñược 17, 22 (g) kết tủa Lọc A 9,10 (g) co bỏ kết tủa thu ñược dung dịch M Cô cạn M ñược m (g) muối khan Vậy giá trị m B 9,12 (g) C 9, 20 (g) D 9, 21 (g) Câu 194 Hòa toan hoàn toàn 10, 00 (g) hỗn hợp hai kim loại ñều ñứng trước hidro dãy hoạt ñộng oc hóa học dung dịch HCl dư thấy tạo 2, 24 (l ) khí hidro (ñktc) Cô cạn dung dịch thu ñược m (g) muối khan Vậy giá trị m B 16,10 (gam ) C 17,10 (gam ) D 18,10 (gam ) ah A 15,10 (gam ) Câu 195 Hòa tan 9,14 (gam ) hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa ñủ dung dịch HCl thu ñược 7, 84 (l ) khí X (ñktc) 2, 54 (gam ) chất rắn Y dung dịch Z cô cạn dung dịch Z thu ñược A 34,15 (gam ) ho m (gam ) muối khan Vậy giá trị m B 35,14 (gam ) C 31, 45 (gam ) D 32, 45 (gam ) lo g Câu 196 Nguyên tố M có công thức hợp chất khí với hiñro MH4 Cho 8, (g) oxit cao M tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thu ñược 21, (g) muối trung hoà Khối lượng nguyên tử M A 12 B 28 C 14 D 31 :// b Câu 197 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang ñiện không mang ñiện 34 Trong ñó số hạt mang ñiện nhiều số hạt không mang ñiện 10 hạt Kí hiệu vị trí R (chu kì, nhóm) bảng tuần hoàn A Na, chu kì 3, nhóm IA B Mg, chu kì 3, nhóm IIA C F, chu kì 2, nhóm VIIA D Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA ht Câu 198 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn Trong hợp chất R với hiñro (không có thêm nguyên tố khác) có 5,882% hiñro khối lượng R nguyên tố ñây ? A Oxi (Z=8) B Lưu huỳnh (Z=16) C Crom (Z=24) D Selen (Z=34) Câu 199 Ba nguyên tố A (Z=11), B (Z=12), D (Z=13) có hiñroxit tương ứng X, Y, T Chiều tăng dần tính bazơ hiñroxit A X, Y, T B X, T, Y C T, X, Y D T, Y, X Câu 200 Oxit cao nguyên tố R thuộc phân nhóm nhóm VII có tỉ lệ khối lượng nguyên tố MR : MO = 7,1 : 11,2 Hòa tan 36, (g) hỗn hợp A gồm Fe MgCO3 vào 800 (ml ) dung dịch HR 2M dư thu ñược dung dịch X hỗn hợp khí Y có tỉ khối ñối với hidro 13, Vậy tên R, khối lượng chất hỗn hợp A, nồng ñộ mol/l dung dịch X phần trăm theo thể tích hỗn hợp Y là: " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com A Cl; mFe = 11,2 (g); mMgCO = 25,2 (g); 0, 75M; 0,25M; 0, 375M; VH = 40%; VCO = 60% 2 B Cl; mFe = 25,2 (g); mMgCO = 11,2 (g); 0, 75M; 0,25M; 0, 375M; VH = 40%; VCO = 60% 2 C Cl; mFe = 11,2 (g); mMgCO = 22, (g); 0,75M; 0,25M; 0, 375M; VCO = 60%; VH = 40% 2 D Cl; mFe = 21,1(g); mMgCO = 25,2 (g); 0, 75M; 0,25M; 0, 375M; VH = 50%; VCO = 50% ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 65.B 75.D 85.B 95.A 105.A 115 125 135 145 155 165 175 185 195 66.B 76.D 86.B 96.A 106.B 116 126 136 146 156 166 176 186 196 67.B 77.D 87.D 97.B 107.B 117 127 137 147 157 167 177 187 197 68.A 78.D 88.D 98.A 108.C 118 128 138 148 158 168 178 188 198 ho 64.C 74.D 84.A 94.A 104.C 114 124 134 144 154 164 174 184 194 oa 63.C 73.C 83.B 93.C 103.B 113 123 133 143 153 163 173 183 193 og h 62.D 72.B 82.D 92.A 102.C 112 122 132 142 152 162 172 182 192 69.A 79.B 89.A 99.A 109.C 119 129 139 149 159 169 179 189 199 70.A 80.C 90.B 100.D 110.B 120 130 140 150 160 170 180 190 200 ht :// bl 61.C 71.B 81.D 91.A 101.A 111 121 131 141 151 161 171 181 191 c.c om P a ge - 1 - " A l l t h e f l o w er o f t o m o rro w a re i n t h e s e e k s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com 16 ĐÊ ÔN TÂ TÂP CH NG ĐỀ SỐ 0 ĐỀ SỐ 01 (Thờời gian lam bai 45 phut) co m Bài 1 Bài 1 Điện tích hạt nhân nguyên tử X, Y 16, 26 a/ Viết cấu hình electron X, Y ? b/ Xác ñịnh vị trí (ô thứ ? Chu kỳ ? Nhóm ?) X, Y bảng tuần hoàn ? Giải thích ? Bài 2 Bài 2 Tổng loại hạt nguyên tử nguyên tố Y 52 a/ Tìm số proton, nơtron, electron nguyên tử ? Cho biết Y thuộc nhóm VII (A) b/ Tìm số khối A Y ? Bài 3 Bài 3 Cho nguyên tố sau ● A chu kì 3, nhóm VII (A) ho ah oc ● B chu kì 2, có electron lớp ● B C hai nguyên tố nhóm, hai chu kì a/ Viết cấu hình electron xác ñịnh tên A, B, C ? b/ Sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần ? c/ Viết công thức oxit hidroxit tương ứng C ? Bài 4 Oxit cao nguyên tố R2O5 Trong hợp chất với hidro có 17, 647% hidrô Bài 4 khối lượng Xác ñịnh tên nguyên tố ñó ? Bài 5 Bài 5 Cho 7, (g) kim loại kiềm tác dụng hoàn toàn với H2O thu ñược 2, 24 (l ) khí H2 (ñ.k.c) og a/ Xác ñịnh tên kim loại ? b/ Xác ñịnh thể tích khí oxi (ñ.k.c) cần ñể phản ứng ñủ với lượng kim loại nói ? ĐỀ SỐ 0 ĐỀ SỐ 02 bl (Thờời gian lam bai 45 phut) ht :// Bài 1 Bài 1 Điện tích hạt nhân nguyên tử X, Y 15, 27 a/ Viết cấu hình electron X, Y ? b/ Xác ñịnh vị trí X, Y bảng hệ thống tuần hoàn ? Giải thích ? c/ Xác ñịnh số electron hóa trị X Y ? Bài 2 Tổng loại hạt nguyên tử nguyên tố Y 58 a/ Tìm số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử ? Cho biết Y thuộc nhóm I (A ) b/ Tìm số khối A Y ? Bài 3 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 11, 12, 13, 14 a/ Xác ñịnh vị trí chúng bảng tuần hoàn ? b/ Sắp xếp nguyên tố ñó theo thứ tự tính kim loại tăng dần ? c/ Viết công thức oxit hidroxit tương ứng (nếu có) nguyên tố A, B, C, D ? Bài 4 Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3 Trong oxit cao R, nguyên tố oxi chiếm 74, 07% khối lượng Xác ñịnh nguyên tố ñó ? Bài 5 Cho 9, (g) kim loại kiềm tác dụng hoàn toàn với nước dư, thu ñược 4, 48 (l ) khí H2 (ñ.k.c) a/ Xác ñịnh tên kim loại ? b/ Tính thể tích khí O2 (ñkc) cần ñể phản ứng ñủ với lượng kim loại nói ? " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - 1 - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com ĐỀ SỐ 03 ĐỀ SỐ 03 03 (Thờời gian lam bai 45 phut) oc co m Bài 1 Xác ñịnh vị trí nguyên tố sau bảng hệ thống tuần hoàn ● A có electron cuối ñược ñiền vào phân lớp 3p5 ● B có lớp electron, B khí ● B C hai nguyên tố chu kì, hai nhóm Bài 2 Cho A B hai nguyên tố chu kì bảng tuần hoàn, tổng ñiện tích hạt nhân hai nguyên tố 27 a/ Định tên A B ? b/ So sánh tính chất A B ? c/ Viết công thức oxit cao nhất, hidroxit tương ứng A, B ? Bài 3 Oxit cao nguyên tố R2O5 Hợp chất với hidro nguyên tố ñó chất khí chứa 8, 82% hidro theo khối lượng Tìm tên nguyên tố ? Bài 4 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VI (A) 48 Xác ñịnh tên nguyên tố ñó ? Bài 5 Hòa tan hoàn toàn 9, (g ) hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn dung dịch HCl Sau phản ứng, thấy thoát 3, 36 (l ) khí H2 (ñ.k.c) ho ah a/ Định tên hai kim loại ? b/ Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng ? ĐỀ SỐ 04 ĐỀ SỐ 04 04 bl og ((Thờời gian lam bai 45 phut) Bài 1 Cho nguyên tố sau A (Z = 16), B (Z = 20) a/ Xác ñịnh vị trí A, B bảng hệ thống tuần hoàn ? Giải thích ? b/ Viết công thức oxit cao hidroxit tương ứng A, B ? Bài 2 Cho nguyên tố Na (Z = 11), K (Z = 19), Be (Z = 4), Li (Z = 3) Hãy xếp theo chiều giảm ht :// dần tính kim loại ? Giải thích ? Viết công thức hidroxit tương ứng xếp hidroxit theo chiều giảm dần tính bazơ ? Bài 3 Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố cho biết vị trí chúng bảng tuần hoàn, biết: a/ X có 16 nơtron, 16 proton (có xác ñịnh tên X) b/ Y có 17 electron lớp vỏ nguyên tử hạt nhân có 18 nơtron (có xác ñịnh tên Y) Bài 4 Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH3 Oxit cao R chứa 56, 34% oxi khối lượng a/ Xác ñịnh tên R ? Viết công thức oxit cao hidroxit tương ứng ? b/ Cho 8, 52 (g) oxit vào nước Tính khối lượng sản phẩm thu ñược ? Bài 5 Cho 11, (g) hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì bảng tuần hoàn vào 200 (ml ) nước thu ñược 4, 48 (l ) khí (ñ.k.c) dung dịch E a/ Xác ñịnh tên hai kim loại ? b/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ñầu ? c/ Để trung hòa dung dịch E cần ml dung dịch H2SO4 10% (D = 0, 98 g /ml ) ? P a ge - 1 - " A l l t h e f l o w er o f t o m o rro w a re i n t h e s e e k s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com ĐỀ SỐ 05 ĐỀ SỐ 05 05 (Thờời gian lam bai 45 phut) m 23 28 31 Bài 1 Cho nguyênt tố hóa học sau: 11 Na, 14 Si, 15 P a/ Xác ñịnh vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ? Giải thích ? b/ Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại ? c/ Viết công thức hidroxit nguyên tố ? Sắp xếp theo chiều giảm dần tính bazơ ? Bài 2 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VI (A) 48 Xác ñịnh tên nguyên tố ñó ? co Bài 3 X nguyên tố nhóm A có electron lớp Hợp chất X với hidro chứa 11,11% hidro khối lượng Tìm X ? Bài 4 Khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tử Ne 20,18 (ñ.v.C) Ne có hai ñồng vị có số ah oc khối 20 22 Tính % số nguyên tử ñồng vị ? Bài 5 Cho nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 26 Viết cầu hình electron M2+, M3+ ? Bài Bài 6 Hai nguyên tố A, B có tổng ñiện tích hạt nhân 32 a/ Định tên A, B ? Biết A, B hai nguyên tố nhóm A b/ Cho 8, (g) hỗn hợp gồm A, B vào nước dư Sau phản ứng thu ñược 2, 24 (l ) khí (ñ.k.c) Xác ñịnh thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban ñầu ? ho ĐỀ SỐ 06 ĐỀ SỐ 06 06 (Thờời gian lam bai 45 phut) ht :// bl og Bài 1 Cho nguyên tố: 12 A, 19B, 20D a/ Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, xác ñịnh vị trí, tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn ? Giải thích ? b/ So sánh tính kim loại nguyên tố ? Từ ñó suy tính bazơ oxit hidroxit tương ứng chúng ? Bài 2 Nguyên tố X có tổng số hạt 46 Biết số hạt mang ñiện nhiều số hạt không mang ñiện 14 hạt Định tên X ? Viết cấu hình cho biết vị trí bảng tuần hoàn ? Bài 3 Oxit cao nguyên tố R có dạng RO3 Trong hợp chất khí với hidro R chiếm 94,17% khối lượng Xác ñịnh tên R ? Bài 4 Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố cho biết vị trí chúng bảng tuần hoàn, biết a/ X có 11 proton 12 nơtron b/ Y có 34 hạt mang ñiện 18 hạt không mang ñiện Bài 5 Khối lượng nguyên tử trung bình Brom 79, 91 (ñ.v.C) Biết Brom có hai ñồng vị ñồng vị thứ 79 35 Br chiếm 54, 5% Xác ñịnh ñồng vị thứ hai ? Bài 6 Hòa tan hoàn toàn 3, (g) hỗn hợp hai kim loại A B dung dịch axit clohidric dư Sau phản ứng thu ñược 2, (l ) khí (ñ.k.c) a/ Xác ñịnh tên hai kim loại, biết chúng hai chu kì liên tiếp nhóm II (A) ? b/ Xác ñịnh thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban ñầu ? " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - 1 - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com ĐỀ SỐ 07 ĐỀ SỐ 07 07 (Thờời gian lam bai 45 phut) PHẦN TRẮC NGHIỆM ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ Cation X 3+ anion Y 2− ñều có electron phân lớp 2p6 Vị trí X Y bảng hệ thống tuần hoàn A X ô 13, chu kì 3, nhóm III (A) Y ô 8, chu kì 2, nhóm VI (A) c.c Câu 2 om Câu Điều khẳng ñịnh sau ñây không ñúng ? Câu A Các nguyên tố có số lớp electron ñược xếp vào chu kì B Các nguyên tố có số phân lớp ñược xếp vào nhóm C Các nguyên tố có số electron ñược xếp vào nhóm D Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố ñược xếp theo thứ tự tăng dần ñiện tích hạt nhân B X ô 12, chu kì 3, nhóm II (A) Y ô 8, chu kì 2, nhóm VI (A) ho C X ô 13, chu kì 3, nhóm III (A) Y ô 9, chu kì 2, nhóm VII (A) A X ô 12, chu kì 3, nhóm II (A) Y ô 9, chu kì 2, nhóm VII (A) Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s22s22p1 có vị trí bảng tuần hoàn A Nhóm IIA, chu kì B Nhóm IIA, chu kì C Nhóm IIIA, chu kì D Nhóm IIA, chu kì Câu 4 Dãy nguyên tố sau ñây ñược xếp theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân A K, Na, Cl, Fe B Al, Br, P, H C C, O, Na, Mg D O, S, Br, F Câu 5 Trong chu kì, tính kim loại nguyên tố A Tăng dần B Giảm dần C Không thay ñổi D Chưa xác ñịnh ñược Câu 6 Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết A Số proton B Số khối C Số thứ tự chu kì D Cả A B Câu 7 Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp 3p2 Vị trí A bảng tuần hoàn A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 2, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIA ht :// bl og h oa Câu 3 Câu 8 Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố nhóm IIA A + B + C +1 D +2 PHẦN TỰ LUẬN ሺ6,0 điểmሻ ሺ6,0 điểmሻ Câu 9 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron 2s22p6 a/ Hãy viết cấu hình electron M cho biết M thuộc chu kì ? Nhóm nguyên tố bảng tuần hoàn ? b/ Cho 2,84g hỗn hợp X gồm CaCO3 MCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay 672ml khí CO2 (ñ.k.c) Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X ? Câu 10 Cho A B hai nguyên tố thuộc chu kì nhóm A bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 32 Xác ñịnh vị trí chúng bảng tuần hoàn ? P a ge - 1 - " A l l t h e f l o w er o f t o m o rro w a re i n t h e s e e k s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com ĐỀ SỐ 08 ĐỀ SỐ 08 08 (Thờời gian lam bai 45 phut) PHẦN TRẮC NGHIỆM ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ Số thứ tự chu kì nguyên tố mà nguyên tử có tất 15 electron A B C .co Câu 2 m Câu Những tính chất sau ñây nguyên tử nguyên tố biến ñổi tuần hoàn theo chiều tăng Câu ñiện tích hạt nhân A Tính kim loại, phi kim B Điện tích hạt nhân C Bán kính nguyên tử D Tất ñều ñúng D oc Câu 3 Các nguyên tử ion Ca 2+, Cl−, Ar có ñặc ñiểm chung A Cùng chu kì B Cùng nhóm C Cùng số electron D Cùng số proton Nguyên tử nguyên tố nguyên tử sau cho electron phản ứng hóa học A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) D Si (Z = 14) Câu 5 Các nguyên tử nhóm A có ñặc ñiểm chung sau ñây: A Số electron B Số lớp electron C Số electron D Số proton ho ah Câu 4 Dãy nguyên tố sau ñây ñược xếp theo chiều tăng dần tính phi kim giảm dần tính kim loại ? A Ca, Al, Mg, Cl B Na, Mg, Si, Cl C Mg, S, Li, Br D N, Ne, O, Cl Câu 7 Cho nguyên tố: X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 18), M (Z = 20) Các nguyên tố khí hiềm og Câu 6 A X Y C Y N D X N bl Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp 3p3 Vị trí X bảng tuần hoàn A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 6, nhóm IIIA :// Câu 8 B X M PHẦN TỰ LUẬN ሺ6,0 điểmሻ ሺ6,0 điểmሻ Nguyên tử nguyên tố X, ion Y + Z2− ñều có cấu hình electron phân lớp 2p6 a/ Xác ñịnh X, Y, Z (số thứ tự, chu kì, phân nhóm, nhóm) bảng tuần hoàn ? b/ Hòa tan m (gam) Y vào nước thu ñược dung dịch A Trung hòa dung dịch A cần dùng ht Câu 9 10ml dung dịch H2SO4 1M Tính giá trị m ? Câu 10 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang ñiện không mang ñiện 34 Trong ñó, số hạt mang ñiện gấp 1, 833 lần số hạt không mang ñiện a/ Xác ñịnh vị trí R bảng tuần hoàn ? Gọi tên ? b/ Hòa tan 6, (g) R vào 200 (ml ) dung dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng ñược m (gam) chất rắn khan Tính giá trị m ? " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - 1 - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com ĐỀ SỐ 09 ĐỀ SỐ 09 09 (Thờời gian lam bai 45 phut) PHẦN TRẮC NGHIỆM ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ oc co m Câu Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau ñây sai ? Câu A Các nguyên tố ñược xếp theo chiều tăng dần số khối B Các nguyên tố ñược xếp theo chiều tăng dần ñiện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử ñược xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron háo trị ñược xếp thành cột Câu 2 Các nguyên tố nhóm VIIA có tính chất sau ñây: A Có nơtron B Có electron lớp C Cùng số lớp electron D Cùng số electron Câu 3 Trong nguyên tố: X (Z = ), Y (Z = 9), M (Z = 16), N (Z = 17 ) Nguyên tố có khả nhận electron phản ứng A X Y B M N C Y N D X M Trong nhóm A, ñặc ñiểm sau ñây chung ? A Bán kính nguyên tử B Độ âm ñiện C Số electron lớp D Số lớp electron Câu 5 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 28 Cấu hình electron nguyên tố ñó A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 Câu 6 Trong bảng tuần hoàn, nhóm sau ñây bao gồm kim loại ? A IA IIA B VIA VIIA C IA VIIA D IIA VIIIA Câu 7 Dãy nguyên tố sau ñây có bán kính nguyên tử tăng dần ? A Na, Mg, N, Cl B S, Si, Mg, Na C F, Cl, I, Br ho bl og D I, Br, Cl, F Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A 13 Vị trí A bảng hệ thống tuần hoàn A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 2, nhóm IA D Chu kì 2, nhóm IVA :// Câu 8 ah Câu 4 PHẦN TỰ LUẬN ሺ6,0 điểmሻ ሺ6,0 điểmሻ Hai nguyên tố X Y ñứng chu kì, có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 a/ Xác ñịnh vị trí X Y bảng tuần hoàn ? Gọi tên ? b/ Cho hỗn hợp A gồm X, Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu ñược 8,96 (lít) H2 (ñkc) Mặc khác, cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu ñược 6,72 (lít) H2 (ñkc) Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ñầu Biết cho A vào dung dịch NaOH xảy phản ứng: Y + NaOH + H2O → NaYO2 + H2 ↑ Câu 10 Nguyên tố X có tổng số hạt nguyên tử 48 ht Câu 9 a/ Xác ñịnh vị trí X bảng tuần hoàn ? Gọi tên ? b/ Đun nóng hỗn hợp bột gồm 2,97 g Al 4,08g X môi trường kín không khí, ñược sản phẩm hỗn hợp rắn A hỗn hợp khí B Tìm khối lượng chất hỗn hợp rắn A B chứa khí ? thể tích ñkc ? P a ge - 1 - " A l l t h e f l o w er o f t o m o rro w a re i n t h e s e e k s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com ĐỀ SỐ 10 ĐỀ SỐ 10 10 (Thờời gian lam bai 45 phut) PHẦN TRẮC ሺ4,0 điểmሻ PHẦN TRẮC NGHIỆM ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ m Câu Trong chu kì, theo chiều tăng dần ñiện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính Câu phi kim tăng dần A Độ âm ñiện bán kính nguyên tử giảm B Số khối tăng dần C Số lớp electron tăng dần D Số e tăng, bán kính giảm Các nguyên tố nhóm IIA có tính chất sau ñây ? A Có ñiện tích hạt nhân B Có electron lớp C Cùng số lớp electron D Tất ñều ñúng Câu 3 Trong nguyên tử: X (Z = 6), Y (Z = 8), M (Z = 16), N (Z = 18) Nguyên tử có khả oc nhận electron phản ứng hóa học A M Y B M N .co Câu 2 C Y N D X M Trong nhóm A, ñặc ñiểm sau ñây không biến ñổi ? A Số electron lớp B Độ âm ñiện C Số lớp electron D Tất ñều sai Câu 5 Trong bảng tuần hoàn, nhóm sau ñây bao gồm phi kim ? A IA IIIA B VIA VIIA C IIA VIIA D IA VIIA Câu 6 Dãy nguyên tố sau ñây có bán kính nguyên tử giảm dần ? A Na, Mg, P, Cl B S, Si, Mg, Na C F, Cl, Br, I ho ah Câu 4 D I, Br, F, Cl Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp 2p2 Vị trí X bảng tuần hoàn: A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 2, nhóm IA D Chu kì 2, nhóm IVA Câu 8 Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có khả sau ñây ? A Nhận electron B Nhận electron C Nhường electron D Nhường electron bl og Câu 7 PHẦN TỰ LUẬN ሺ6,0 điểmሻ ሺ6,0 điểmሻ :// X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A X nhóm V, trạng thái ñơn chất X Y có phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 a/ Xác ñịnh vị trí X Y bảng tuần hoàn ? Gọi tên ? b/ Viết cấu hình ion có X Y ? c/ Hỗn hợp Z gồm hai khí X2 X3, tỉ khối hỗn hợp Z ñối với hidro 1,3 Tìm thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp Z ? Cho 20,8g hỗn hợp Z ñốt cháy hoàn toàn gam benzen C6H6 (thành phần xăng thơm) ? ht Câu 9 Câu 10 Cho 6, (g) hỗn hợp hai kim loại X Y thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu ñược 4, 48 (l ) khí hidro (ñ.k.c) a/ Xác ñịnh tên hai kim loại ? b/ Phải lấy tỉ lệ khối lượng XCO3 YCO3 ñể nung hỗn hợp nhiệt ñộ cao 10000 C ñến khối lượng không ñổi, ñược hỗn hợp chất rắn có khối lượng ½ ( ) khối lượng chất ban ñầu ? Biết nung hai chất trên, xảy hai theo phương trình: >1000 C XCO3    → XO + CO2 ↑ " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " >1000 C YCO3    → YO + CO2 ↑ P a ge - 1 - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com ĐỀ SỐ 11 ĐỀ SỐ 11 11 (Thờời gian lam bai 45 phut) PHẦN TRẮC NGHIỆM ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ oc co m Câu Những ñiều khẳng ñịnh sau ñây ñúng ? Câu A Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần B Trong nhóm A, ñộ âm ñiện nguyên tố tăng dần C Trong nhóm A, tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D Trong chu kì, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 2 Câu 2 Số thứ tự chu kì nguyên tố mà nguyên tử có tất 24 electron A B C D 3+ 2+ − Câu 3 Các ion Al , Mg , F có ñặc ñiểm chung A Cùng chu kì B Cùng nhóm C Cùng số proton D Cùng số electron Câu 4 Nguyên tử nguyên tố nguyên tử sau có electron ñộc thân trạng thái A N (Z = ) B Mg (Z = 12) C Ca (Z = 20) D S (Z = 16) Các nguyên tử chu kì có ñặc ñiểm chung sau ñây ? A Số electron B Số lớp electron D Số proton C Số electron Câu 6 Dãy nguyên tố sau ñây xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Ca, Mg, Al, Cl B Na, Mg, Si, Cl C Cl, P, Si, Na D N, O, Cl, Br Câu 7 Cho nguyên tố X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 18), M (Z = 20) Các nguyên tố thuộc chu ho ah Câu 5 bl PHẦN TỰ LUẬN ሺ6,0 điểmሻ ሺ6,0 điểmሻ og kì A N Y B X, Y M C Y, M N D Tất Câu 8 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp 3d2 Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIB C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IVB Cho số thứ tự Fe bảng tuần hoàn Z = 26 Viết cấu hình electron Fe ion Fe3+, Fe2+ Cho biết ion bền ? Vì ? Xác ñịnh vị trí Fe bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm, phân nhóm) ? Câu 10 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 48, ñó số hạt mang ñiện gấp lần số hạt không mang ñiện a/ Xác ñịnh tên nguyên tố A ? b/ Lập công thức phân tử A với hidro oxit cao ? ht :// Câu 9 ĐỀ SỐ 12 ĐỀ SỐ 12 12 (Thờời gian lam bai 45 phut) PHẦN TRẮC NGHIỆM ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ Câu Câu 1 Điều khẳng ñịnh sau ñây không ñúng ? A Hóa trị nguyên tử nguyên tố với hidro với số thứ tự nhóm B Hóa trị cao nguyên tố với oxi số thứ tự nhóm P a ge - 1 - " A l l t h e f l o w er o f t o m o rro w a re i n t h e s e e k s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Câu 6 Câu 7 Câu 8 .co m Câu 5 oc Câu 4 ah Câu 3 C Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân nhóm A D Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân chu kì Cation X + anion Y 2− ñều có cấu hình electron phân lớp 2p6 Vị trí X Y bảng hệ thống tuần hoàn A X ô 11, chu kì 3, nhóm IIIA Y ô 8, chu kì 2, nhóm VIA B X ô 12, chu kì 3, nhóm IIA Y ô 8, chu kì 2, nhóm VIA C X ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA Y ô 9, chu kì 2, nhóm VIIA D X ô 12, chu kì 3, nhóm IIA Y ô 9, chu kì 2, nhóm VIIA Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 thuộc vị trí A Nhóm IIB, chu kì B Nhóm VIB, chu kì C Nhóm VIA, chu kì D Nhóm VIA, chu kì Dãy nguyên tố sau ñây ñược xếp theo chiều giảm ñiện tích hạt nhân A K, Na, Cl, Fe B Br, Mg, O, H C C, O, Na, Mg D O, S, Br, F Trong chu kì, theo chiều tăng dần ñiệnt tích hạt nhân, tính phi kim nguyên tố A Tăng dần B Giảm dần C Không thay ñổi D Chưa thể xác ñịnh Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn cho biết A Số electron B Số thứ tự chu kì C Số thứ tự nhóm D Tất A, B, C 2 Nguyên tử nguyên tố X có electron hóa trị 3d 4s Vị tí X bảng tuần hoàn A Chu kì 3, nhóm IIB B Chu kì 3, nhóm IVB C Chu kì 3, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm IVB − − So sánh bán kính hai ion F Cl , ta có A rF− > rCl− B rF− < rCl− C rF− = rCl− D Chưa thể xác ñịnh PHẦN TỰ LUẬN ሺ6,0 điểmሻ ሺ6,0 điểmሻ Cho 0, 64 (g) hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết og Câu 9 ho Câu 2 http://bloghoahoc.com với H2SO4 loãng Thể tích khí hidro (ñkc) thu ñược 2, 24 (l ) Cho biết M thuộc nhóm IIA :// bl Xác ñịnh tên kim loại M khối lượng muối thu ñược sau phản ứng ? Câu 10 Cho nguyên tử X có Z = 29 Viết cấu hình electron X ion mà X tạo thành Xác ñịnh vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn ? Biểu diễn obitan X ? ĐỀ SỐ 13 ĐỀ SỐ 13 13 (Thờời gian lam bai 45 phut) PHẦN TRẮC NGHIỆM ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ ሺ4,0 điểmሻ ht Câu Câu 1 Trong chu kì, theo chiều tăng dần ñiện tích hạt nhân A Tính kim loại tăng dần B Tính axit oxit hidroxit tăng D Tính axit oxit hidroxit giảm C Tính phi kim giảm dần Câu 2 Câu 3 Câu 4 Nguyên tử có 21 electron thuộc nguyên tố hóa học chu kì A B C D Cho nguyên tử ion Ca 2+, Cl−, Ar có ñặc ñiểm chung A Cùng chu kì B Cùng nhóm C Cùng số electron D Cùng số proton Nguyên tử nguyên tố nguyên tử sau cho electron phản ứng hóa học " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - 1 - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) D Si (Z = 14) Các nguyên tử nhóm A có ñặc ñiểm chung sau ñây ? A Số electron B Số lớp electron C Số electron D Số proton Câu 6 Dãy nguyên tố sau ñây ñược xếp theo chiều giảm dần tính kim loại tăng dần tính phi kim ? A Al, Mg, Br, Cl B Na, Mg, Si, Cl C Mg, K, S, Br D N, O, Cl, Ne Câu 7 Cho nguyên tố X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 18), M (Z = 20) Các nguyên tố khí hiếm: A X Y Câu 8 oc co m Câu 5 B X M C Y N D X N Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp 3p3 Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 6, nhóm IIIA PHẦN TỰ LUẬN ሺ6,0 điểmሻ ah Câu 9 Nguyên tử nguyên tố X, ion Y + Z2− ñều có electron phân lớp 2p6 Xác ñịnh vị trí X, Y, Z (số thứ tự, chu kì, nhóm, phân nhóm) bảng tuần hoàn ho Câu 10 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A 46, biết số hạt mang ñiện nhiều số hạt không mang ñiện 14 hạt Hãy a/ Xác ñịnh chu kì, số hiệu nguyên tử A bảng tuần hoàn ? b/ Biết A thuộc nhóm VA, viết cấu hình A xác ñịnh vị trí A bảng tuần hoàn ? bl og ĐỀ SỐ 14 14 ĐỀ SỐ 14 (Thờời gian lam bai 45 phut) PHẦN TRẮC NGHIỆM ሺ ሺ3,0 điểmሻ ,0 điểmሻ :// Câu Câu 1 Dựa vào ñặc tính nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn, xác ñịnh ñặc tính sau ñây ? B Số electron A Số proton C Hóa trị với hidro oxi D Tất A, B, C Các nguyên tố nhóm A có tính chất tương tự do: A Có số lớp electron B Có số electron D Có số proton C Có số electron lớp Câu 3 Cho nguyên tố Mg (Z = 12), S (Z = 16), Cl (Z = 17 ), K (Z = 19) Các nguyên tố kim loại ht Câu 2 A Mg, S Cl B Mg, S K C Mg K D S Cl Câu 4 Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hoàn có tổng số ñiện tích hạt nhân 25 Vậy X Y A Mg Al B Si Na C Ne P D O Cl Câu 5 Cho hai nguyên tử Na S Bán kính nguyên tử hai nguyên tố A rNa > rS B rNa = rS C rNa < rS P a ge - - D Chưa xác ñịnh " A l l t h e f l o w er o f t o m o rro w a re i n t h e s e e k s o f t o d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Câu 6 http://bloghoahoc.com Nguyên tử X có cấu hình electron hóa trị 3d5 4s2 X thuộc loại nguyên tố sau ñây ? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f PHẦN TỰ LUẬN ሺ7,0 điểmሻ Câu 7 Cho nguyên tử nguyên tố X, ion Y + Z2− ñều có cấu hình electron phân lớp 2p6 So sánh bán kính nguyên tử ion ñó ? Trong phân tử Ma X b khối lượng X chiếm 6, 667% Trong hạt nhân nguyên tử M có số proton m Câu 8 số nơtron hạt hạt nhân X có số proton số nơtron Trong phân tử Ma X b có tổng số hạt 84 biết a + b = Tìm công thức phân tử Ma X b ? ĐỀ SỐ 15 15 ĐỀ SỐ 15 oc (Thờời gian lam bai 45 phut) co PHẦN TRẮC NGHIỆM ሺ ሺ3,0 điểmሻ ,0 điểmሻ ah Câu Câu 1 Dựa vào vị trí nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn, xác ñịnh ñặc tính sau ñây ? A Số ñiện tích hạt nhân B Số khối C Hóa trị với hidro oxi D Tất ñều ñúng Các nguyên tố chu kì có ñặc ñiểm giống A Có số lớp electron B Có số electron D Cùng số proton C Có số electron lớp Câu 3 Cho nguyên tố A (Z = 12), B (Z = 16),C (Z = 17 ), D (Z = 19) Các nguyên tố phi kim A A, B C lo g ho Câu 2 B A, C D C A D D B C Nguyên tử nguyên tố X có Z = 11 Công thức phân tử X với hidro oxi A HX X2O B H2X XO C HX XO D H2X X2O Câu 5 Đặc ñiểm sau ñây biến ñổi tuần hoàn theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân nguyên tử A Bán kính nguyên tử B Độ âm ñiện C Năng lượng ion hóa thứ D Tất ñều ñúng Câu 6 M có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Vị trí M bảng tuần hoàn A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IIB C Chu kì 4, nhóm XIB D Chu kì 4, nhóm VIIIB ht :// b Câu 4 PHẦN TỰ LUẬN ሺ7,0 điểmሻ Câu 7 Cho A B có thứ tự 11 13 bảng tuần hoàn a/ Hãy xác ñịnh vị trí A B ? b/ So sánh bán kính A B, A B3+, A+ B, A+ B3+ ? Câu 8 Nguyên tử M có tổng loại hạt 48 a/ Xác ñịnh vị trí M bảng hệ thống tuần hoàn ? b/ Viết công thức oxit hidroxit tương ứng với hóa trị cao M ? " C ầ n c• b • t h “ n g m i nh § § § § " P a ge - - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com ĐỀ SỐ 16 ĐỀ SỐ 16 16 (Thờời gian lam bai 45 phut) PHẦN TRẮC NGHIỆM ሺ ሺ3,0 điểmሻ ,0 điểmሻ c.c om Câu Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử: S, Mg, F, Cl Câu A Mg < S < F < Cl B F < Mg < S < Cl C F < Cl < S < Mg D Mg < S < Cl < F Câu 2 X nguyên tử có tất 20 electron, Y có 17 electron Công thức phân tử ñược tạo thành từ X Y A XY B X2Y C XY2 D X2Y3 Câu 3 Cho nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13) Tính kim loại ñược xếp theo thứ tự giảm dần A X > Y > M > N B Y > X > N > M C M > N > Y > X D X > M > N > Y Cho ion : Na +,O2−, Mg2+, F− Phát biểu sau ñây ñúng ? A Tất ñều có ñiện tích hạt nhân B Đều có số proton C Đều có số electron D Đều ion kim loại Câu 5 Nguyên tố X Y có số hiệu nguyên tử 11 13 Khi so sánh bán kính ion X+ Y3+ ta có B rX+ < rY3+ C rX+ = rY3+ D Chưa xác ñịnh A rX+ > rY3+ Câu 6 Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự 19 bảng tuần hoàn, công thức phân tử X với oxi hidro C X2O HX D XO XH2 A XO XH B X2O XH2 PHẦN TỰ LUẬN ሺ7,0 điểmሻ og h oa ho Câu 4 Nguyên tử nguyên tố A có tất electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang ñiện nhiều số hạt mang ñiện A a/ Xác ñịnh vị trí A B bảng hệ thống tuần hoàn ? b/ Viết công thức phân tử tạo thành chất từ A B ? Viết công thức oxi hidroxit (nếu có) A B ? Câu 8 Các ion X 3+ Y 2− ñều có cấu hình electron phân lớp 3p6 a/ Xác ñịnh vị trí A B bảng hệ thống tuần hoàn ? b/ Viết công thức phân tử tạo thành X, Y với hidro oxi ? ht :// bl Câu 7 Nghị lực bến bỉ chinh phục thứ -Benjamin Franklin - Truy cập tải nhiều tài liệu chất lượng, miễn phí http://bloghoahoc.com P a ge - 2 - " A l l t h e f l o w er o f t o m o rro w a re i n t h e s e e k s o f t o d a y § § " [...]... nguyên tố thành chu kì B Căn cứ vào số lớp electron ngoài cùng của nguyên tử ñể xếp các nguyên tố thàh chu kì C Căn cứ vào số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử ñể xếp các nguyên tố vào nhóm A D Căn cứ vào số electron hóa trị trong nguyên tử ñể xếp các nguyên tố thành nhóm Câu 67 Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7 X, 8 Y, 9Z, 15L Trật tự sắp xếp các nguyên tố ñó theo chiều tính phi kim tăng... nguyên tử và giải thích ? Hãy gán mỗi giá trị ñộ âm ñiện cho mỗi nguyên tử và giải thích ? Viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố ? Viết công thức hiñroxit cao nhất của các nguyên tố và sắp xếp các hiñroxit ñó theo thứ tự tính bazơ giảm dần ? tp a/ b/ c/ d/ e/ f/ Al; 11 Bán kính nguyên tử Độ âm ñiện 13 ho Bài 252 Cho các nguyên tố ah Bài 251 Các nguyên tố ñược sắp xếp vào bảng tuần hoàn theo nguyên. .. của nguyên tử và xác ñịnh vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn ? ht tp Bài 213 Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, có tổng ñiện tích hạt nhân là 16 Xác ñịnh tên hai nguyên tố ? Bài 214 Hai nguyên tố X và Y có tổng ñiện tích hạt nhân là 58 Biết X, Y ở cùng một nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp Xác ñịnh X và Y ? Bài 215 Hai nguyên tố. .. Hai nguyên tố A, B ñứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố và có tổng số ñiện tích hạt nhân là 25 a/ Xác ñịnh số hiệu của nguyên tố A, B ? b/ Viết cấu hình electron nguyên tử A, B và cho biết vị trí A, B trong bảng tuần hoàn ? c/ So sánh tính chất hóa học của chúng ? Bši giải tham khảo oa a/ Gọi ñiện tích hạt nhân của A và B lần lượt là ZA ,ZB (ZB > ZA ) og h Do hai nguyên. .. N, O D O, Se, S :// Câu 115 Dãy nguyên tố có các số hiệu nguyên tử (số thứ tự trong bảng tuần hoàn) nào sau ñây chỉ gồm các nguyên tố d ? C 13, 33, 54 D 19, 32, 51 A 11, 14, 22 B 24, 39, 74 tp Câu 116 Nguyên tố hóa học nào sau ñây có tính chất hóa học tương tự như canxi A Cacbon B Kali C Natri D Stronti ht Câu 117 Nguyên tử nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ? A Nitơ (Z =... trong ñoạn văn oa sau ñây : " Bảng tuần hoàn do nhà bác học người Nga Men–ñê–lê–ép phát minh vào năm 1986, ñã có vai trò rất quan trọng ñối với sự phát triễn của hóa học và các ngành khoa học khác Khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta có thể suy ra số lượng (1) và (2) trong hạt nhân, (3) nguyên tử và số (4) ngoài cùng Từ ñó có thể suy ra og h (5) hóa học cơ bản của nó " b nơtron... và K (M K = 39) ho BAI BAI TÂP TÂP AP AP DUNG DUNG Bài 209 Cho hai nguyên tố X và Y ở hai ô liên tiếp trong một chu kì của bảng tuần hoàn và có tổng số proton bằng 27 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác ñịnh vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn ? og Bài 210 Cho hai nguyên tố X, Y ñứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn, có tổng số ñiện tích hạt nhân là 25 Hai nguyên. .. nhân của nguyên tử B là 8 Xác ñịnh số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tố A,B Viết cấu hình electron của 2 nguyên tử A,B Xác ñịnh vị trí nguyên tố A và B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ? Bài 208 X,Y là 2 halogen (thuộc nhóm VIIA) ở 2 chu kì liên tiếp Hòa tan 16,15 gam hỗn hợp NaX và NaY vào nước sau ñó cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu ñược 33,15 gam kết tủa Xác ñịnh tên của X,Y và phần... phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập 1 http://bloghoahoc.com Câu 120 Cho dãy các nguyên tố hóa học nhóm VA : N − P − As − Sb − Bi Từ N ñến Bi, theo chiều ñiện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay ñổi theo chiều ? A Tăng dần B Giảm dần C Tăng rồi giảm D Giảm rồi tăng Câu 121 Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn Trong số các nguyên tố trên, nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất... hoàn B Mg ở ô 12 trong bảng tuần hoàn C Al ở ô 13 trong bảng tuần hoàn D Si ở ô 14 trong bảng tuần hoàn bl og Câu 113 Các nguyên tử nhóm IA trong bảng tuần hoàn có ñặc ñiểm chung nào về cấu hình electron, mà quyết ñịnh tính chất của nhóm ? A Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K bằng 2 C Số lớp electron như nhau D Số electron lớp ngoài cùng bằng 1 Câu 114 Các nguyên tố thuộc dãy nào sau