Đang tải... (xem toàn văn)
Nhiệt độ nóng chảy đạt giá trị lớn nhất ở giữa dãy, tăng lên từ 3 hoặc 4 nguyên tố đầu, rồi nói chung giảm xuống ở các nguyên tố sau.. Lớn hơn so với kim loại không chuyển tiếp do số [r]
(1)CHƯƠNG 11
(2)Các kim loại chuyển tiếp d nằm bảng tuần hoàn, các nguyên tố s p, bao gồm nguyên tố vùng màu
(3)1 Có e lớp ngồi (hiếm 1, trừ Pd-4d105s0)
2 Năng lượng phân lớp (n-1)dxns1-2 gần
nhau e hóa trị
3 Trong dãy từ TP, Ens E(n-1)d giảm, (Ens - E(n-1)d) tăng, nên e hóa trị (n-1)d khó tham gia liên kết hóa học so với e hóa trị ns
4 Trong nhóm từ TX, Ens ít biến đổi, (Ens - E(n-1)d) giảm, nên e hóa trị (n-1)d dễ tham gia liên kết hóa học với e hóa trị ns
5 Phân lớp bão hòa (n-1)d10 phân lớp nửa bão hòa
(n-1)d5 bền e hóa trị chúng ns tham gia
liên kết hạn chế so với (n-1)dx
(4)NHIỆT ĐỘ NĨNG CHẢY
1 Nhiệt độ nóng chảy nhóm IIB thấp phân lớp e bão hòa (n-1)d10 bền
2 Mn thấp kim loại trước sau cấu hình nửa bão hịa (n-1)d5 bền
3 Nhiệt độ nóng chảy đạt giá trị lớn dãy, tăng lên từ nguyên tố đầu, nói chung giảm xuống nguyên tố sau
(5)BÁN KÍNH NGUN TỬ
1 Bán kính nguyên tử giảm dần Z tăng, lại tăng trở lại đến cuối dãy
(6)TỶ TRỌNG
(7)TRẠNG THÁI OXI HÓA
1 Có nhiều số OXH có e hóa trị (n-1)d Số OXH max = tổng
e ns (n-1)d, số TT nhóm (trừ IB, IIB, đa số IIIB VIIIB)
2 Trong dãy từ TP, độ bền số OXH max giảm dần (Ens -
E(n-1)d) tăng dần làm e d khó tham gia liên kết với e ns
3 Trong nhóm từ TX, độ bền số OXH max tăng dần (Ens -
(8)1 Các ion kim loại d có điện tích thấp dễ tạo
phức chất e hóa trị d thuận lợi tạo liên kết hóa học phức chất
2 Ion trung tâm nguyên tố 4d 5d thường tạo phức thấp spin bền phức nguyên tố 3d nguyên nhân:
1 Orbital hóa trị 4d, 5d chiếm khơng gian lớn 3d nên cặp e đẩy kém
lượng cặp đôi P nhỏ
2 Thể tích orbital 4d, 5d lớn 3d tương tác với phối tử mạnh hơn thông số tách Δ lớn (tăng 30 % qua dãy)
3 Đa số nguyên tố d tạo hợp chất thuận từ (n-1)d có số e chưa bão hịa, chí tạo
(9)(10)T
Ó
M
T
Ắ
(11)