Hệ thống tuần hoàn và các nguyên tố Hóa Học

TẬP THỂ HỌC SINH LỚP 10A1 TRÂN TRỌNG KÍNH CHÀO Q THẦY CÔ Cho các nguyên tố : A, B, C, D, lần lượt có cấu hình electron như sau: A : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 C : 1s 2 2s 2 2p 7 B : 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 D : 1s 2 Những nguyên tố có cấu hình electron KHÔNG ĐÚNG là: 1. C, D và B. 2. A , B và C. 3. B, D và A. 4. D, C và A. Đ A Ù P S O Á : 2 10 Cho cấu hình electron các nguyên tố : A : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B: 1s 2 2s 2 2p 3 C : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ĐÁP SỐ: 3 10 1. A là kim loại, B là khí hiếm, C là phi kim. 2. A là khí hiếm, B là kim loại, C là phi kim. 3. A là kim loại, B là phi kim, C là khí hiếm. 4. Tất cả đều sai. Fe C Ne N B Cl At Zn C Ar I Ac Au Ag La P Sc Al Sn O Mn Os Ne He Pb Ba Ni Na H Al N Si Mg K Ca S Ag F Hg Ra HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (1834-1907) I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP -Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. - Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp thành một hàng -Các nguyên tố có số electron ngòai cùng bằng nhau được xếp thành một cột . Cho các nguyên tố có kí hiệu như sau: Dựa trên nguyên tắc 1, thứ tự sắp xếp của các nguyên tố trên là: • 1. He, H, Li, O, Be, B, N, F, Ne, C. • 2. Li, H, He, Be, B, F, Ne, C, O, F. • 3. H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. • 4. H, He, Be, Li, B, C, N, O, F, Ne. Đ A Ù P S O Á : 3 7 3 Li 1 1 H 4 2 He 20 10 Ne 12 6 C 9 4 Be 11 5 B 14 7 N 8 16 O 9 19 F [...]... BẢNG TUẦN HOÀN 1 SỐ THỨ TỰ : là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó 2 CHU KÌ: là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron SỐ THỨ TỰ CHU KÌ = SỐ LỚP ELECTRON Cho cấu hình electron các nguyên tố như sau: A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D : 1s2 2s2 2p5 B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 E : 1s2 C : 1s2 2s2 F: 1s2 2s2 2p6 Các nguyên tố cùng thuộc chu kì 2 là: 1 C, A và B 2 D , F và C 3 B, D và. .. A : 1s2 2s2 2p6 C : 1s2 2s2 2p4 B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D : 1s2 Dựa trên nguyên tắc 3, các nguyên tố nằm cùng một cột là: 1 A và B 2 D và C 3 B và D 4 C và B Đa ùp số :4 II BẢNG TUẦN HOÀN 1.SỐ THỨ TỰ II BẢNG TUẦN HOÀN 1 SỐ THỨ TỰ : là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó 2.CHU KÌ: Cấu hình e của các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 11 Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 12 Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1... electron các nguyên tố sau: A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D : 1s2 2s2 2p2 B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 E : 1s2 C : 1s2 2s1 F: 1s2 2s2 2p6 Dựa trên nguyên tắc 2, các nguyên tố nằm cùng hàng là: 1 C, A và B 2 D , F và C 3 B, D và E 4 F, C và A Đ ÙP A Á: 2 SO Cho các nguyên tố : A, B, C, D lần lượt có cấu hình electron như sau: A : 1s2 2s2 2p6 C : 1s2 2s2 2p4 B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D : 1s2 Dựa trên nguyên tắc 3, các. .. là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kì 1) - Trong cùng 1 chu kì số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 nên hóa trò cao nhất đối với oxi tăng từ 1 đến 7 II BẢNG TUẦN HOÀN 1.SỐ THỨ TỰ 2 CHU KÌ 3 NHÓM VÀ PHÂN NHÓM A.Nhóm II BẢNG TUẦN HOÀN 1 SỐ THỨ TỰ 2 CHU KÌ 3 NHÓM VÀ PHÂN NHÓM A.Nhóm gồm các nguyên tố có hóa trò cao nhất đối với oxi bằng nhau và bằng số thứ tự nhóm... R2O5 RO3 R2O7 Cho biết nguyên tố Nitơ thuộc nhóm V, công thức oxit cao nhất của Nitơ là: 1 N2O 2 NO 3.N2O5 4 NO2 Á Đ Á: 3 SO P 3 NHÓM VÀ PHÂN NHÓM A.Nhóm gồm các nguyên tố có hóa trò cao nhất đối với oxi bằng nhau và bằng STT Nhóm Có 8 nhóùm , được đánh số từ I đến VIII , B Phân Nhóm : Mỗi nhóm được chia ra thành phân nhóm chính và phân nhóm phụ Cấu hình electron của các nguyên tố thuộc Phân nhóm chính... hình electron của các nguyên tố thuộc Phân nhóm chính nhóm VII là: F : 1s2 2s2 2p5 9 Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17 Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 35 I : 1s2 2s2 2p6 53 ………………………… 5s2 4d10 5p5 * Phân nhóm chính : (nhóm A ) Gồm các nguyên tố vừa thuộc chu kì nhỏ , vừøa thuộc chu kì lớn và có electron sau cùng điền vào phân lớp s hoặc phân lớp p Số electron ngoài cùng của các nguyên tố trong phân nhóm... Số electron ngoài cùng của các nguyên tố trong phân nhóm chính bằng số thứ tự của nhóm Cho cấu hình electron các nguyên tố như sau: A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C : 1s2 2s2 2p1 B : 1s2 2s1 D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Các nguyên tố cùng thuộc Phân nhóm chính nhóm III là: 1 A và B 2 B và C 3 B và D 4 C và A Á: 4 SO ÁP Đ ... 4s23d104p6 5s1 ………………………………………………… ………………… 5s24d105p6 6s1 ………………………………………………… …… 6s2 4f14 5d10 6p6 Cấu hình e của các nguyên tố thuộc chu kì 2 : Li : 1s2 2s1 3 Be : 1s2 2s2 4 B : 1s2 2s2 2p1 5 C : 1s2 2s2 2p2 6 N : 1s2 2s2 2p3 7 O : 1s2 2s2 2p4 8 F : 1s2 2s2 2p5 9 2 2 6 Cấu hình e của các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 11 Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 12 Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 13 Si : 1s2 2s2 2p6... F và C 3 B, D và E 4 F, C và A Á: 2 SO ÁP Đ 2.CHU KÌ: Bảng HTTH gồm 7 chu kì, trong đó: -7 chu kì ứng với 7 hàng : Dạng bảng dài -7 chu kì ứng với 10 hàng : Dạng bảng ngắn Bảng HTTH gồm 7 chu kì, trong đó: -7 chu kì ứng với 7 hàng : Dạng bảng dài -7 chu kì ứng với10 hàng : Dạng bảng ngắn -Chu kì nhỏ: 1,2,3 -chỉ có 1 hàng và chứa tối đa 8 ngtố (đặc biệt chu kì 1chỉ có hai ngtố) -Chu kì lớn : 4,5,6,7 . Fe C Ne N B Cl At Zn C Ar I Ac Au Ag La P Sc Al Sn O Mn Os Ne He Pb Ba Ni Na H Al N Si Mg K Ca S Ag F Hg Ra HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (1834-1907) I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP -Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. - Các nguyên tố. 1s 2 Dựa trên nguyên tắc 3, các nguyên tố nằm cùng một cột là: 1. A và B. 2. D và C. 3. B và D. 4. C và B. Đ a ù p s o á : 4 II. BẢNG TUẦN HOÀN . 1.SỐ THỨ TỰ II. BẢNG TUẦN HOÀN . 1. SỐ. một hàng -Các nguyên tố có số electron ngòai cùng bằng nhau được xếp thành một cột . Cho các nguyên tố có kí hiệu như sau: Dựa trên nguyên tắc 1, thứ tự sắp xếp của các nguyên tố trên là: