Tóm tắt các dạng hoá thi đại học và công thức giải nhanh

Pp giải nhanh tốn hóa TĨM TẮT CÁC DẠNG TỐN THI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH HĨA VƠ CƠ CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ♣ Dạng Xác định tên kim loại : tốn điện phân Áp dụng CT : n KL hóa trị kim loại = n Cl = nH ( ) Bài tốn Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, catot thu gam kim loại, anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua A.NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 ♣ Dạng Muối cacbonat ( CO3 ) tác dụng với axit ( HCl , H2SO4 ) → Khí CO2 u cầu a Tính khối lượng muối clorua thu b Tìm tên kim loại c Tính khối lượng muối ban đầu Cách làm: Áp dụng CT : mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11 n CO ( ) nmuối = n CO2 = n HCl = nH2O = n H2SO4 ( ) Lưu ý Em sử dụng pp bảo tồn khối lượng để giải “ Tổng KL trước pứ = Tổng KL sau pứ ” Bài tốn mẫu 1) Hồ tan hồn tồn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hố trị I muối cacbonat kim loại hố trị II vào dd HCl thu 0,2 mol khí CO2 Khối lượng muối tạo dung dịch A.36 B.26 C.13 D.32 2) Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp A 50% B 55% C 60% D 65% ♣ Dạng Nhúng kim loại A vào dd muối kim loại B Cách làm: Áp dụng phương pháp tăng giảm KL ( Cho Al = 27 ; Cu = 64) Ví dụ: Al + Cu2+ → Al3+ + Cu 2x 3x 3x → số mol phản ứng Thì : Δ m = ( 3x.Cu – 2x.Al) = (3.64 – 2.27) x = 138 x (Δ m : độ tăng , hay độ giảm KL kim loại Al ) • Tóm lại, em biết x em tính mol chất phương trình phản ứng , ngược lại Bài tốn mẫu Nhúng nhơm vào 200 ml dung dịch CuSO 4, đến dung dịch màu xanh lấy nhơm cân thấy nặng so với ban đầu 1,38 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 dùng A 0,10M B 0,2M C 0,15M D 0,50M ♣ Dạng Phản ứng nhiệt luyện Dùng chất khử ( CO , H2 , Al , C ) để khử oxit kim loại Những chất khử lấy O ( oxit ) Các CT áp dụng: nO (trongoxit) = nCO = nCO = n CaCO ( ) nO (trongoxit) = nH = nH 2O m oxit = m kim loai + m O (trong oxit ) ( ) ( 6) Bài tốn mẫu Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM A KIM LOẠI KIỀM THỔ ♣ Dạng a mol CO2 tác dụng với dung dịch kiềm b mol ( NaOH hay Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 ) u cầu Tính Khối lượng kết tủa CaCO3 hay BaCO3 tạo , Cách làm đơn giản: • Nếu thấy a < b => ĐS: nCaCO3 = nCO2 = a mol ( ) Pp giải nhanh tốn hóa • • Nếu thấy a > b => ĐS: nCaCO3 = n OH − − nCO2 = 2b – a ( ) 22 Khối lượng muối thu ( muối HCO3 muối CO3 ) Cách làm đơn giản: nOH − Trước tiên: lấy = t , Nếu thấy giá trị < t < nCO2 Thì có muối sinh ( HCO3- CO32- ) • nHCO − = 2n • nCO2− = nOH − − nCO2 − nOH− ( ) CO2 Bài tốn mẫu 1) Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu ; A.10 gam B.15 gam C.20 gam D.25 gam 2) Hấp thụ hết 7,84 lít CO2 ( đkc) vào 300ml dd Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu Hướng dẫn: Số mol CO2 = 7,84/ 22,4 = 0,35 mol ⇒ n ↓ = số mol OH– – số mol CO2 Số mol Ba(OH)2 = 0,3 x = 0,3 mol = 0,6 – 0,35 = 0,25 mol ⇒ m↓ = 0,25 x 197 = 49,25 g ♣ Dạng Cho V (lit) CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch kiềm b mol ( NaOH hay Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 ) thu x mol kết tủa ( ↓ ) u cầu Tính : 1.Thể tích khí CO2 Thường có ĐS ĐS 1: nCO2 (min) = n ↓ ( 10 ) ĐS 2: nCO2 ( max) = n OH − − n ↓ ( 11 ) Bài tốn mẫu 1) Dẫn 10 lit hỗn hợp khí gồm N2 CO2 đo đktc sục vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu g kết tủa Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp khí A 2,24% 15,68% B 3,36% 16,58% C 4,48% 18,56% D 2,42% 15,68% 2) Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 ( đkc) vào 300ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,6M Tính khối lượng kết tủa thu Hướng dẫn: Số mol CO2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol ⇒ Số mol CO32– = số mol OH– – số mol CO2 Số mol NaOH = 0,3 x 0,1 = 0,03 mol Số mol Ba(OH)2 = 0,3 x 0,6= 0,18 mol = 0,39 – 0,3 = 0,09 < 0,18 ( số mol Ba2+) ⇒ khối lượng BaCO3 ↓ = 0,09 x 197 = 17,73 gam 3) Hấp thụ hết V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ba(OH)2 1M 19,7 gam kết tủa Tìm V ? Hướng dẫn: Bài tốn có số mol Ba(OH)2 > số mol BaCO3 , nên có kết quả: * Ba(OH)2 dư : số mol CO2 = n ↓ = 0,1 mol ⇒ V CO2 = 22,4 x 0,1 = 2,24 lít * Ba(OH)2 pứ hết : Số mol CO2 = số mol OH– – số mol ↓ = [0,3 x 2] – 0,1 = 0,5 mol ⇒ V CO2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 lít B NHƠM Tốn Cho axit hay kiềm tác dụng với muối Al 3+ Bài tốn Tính V dung dịch NaOH ( chứa OH- ) cần cho vào dung dịch muối nhơm ( Al3+ ) để thu kết tủa theo đề Cách làm Bài thường có ĐS ĐS 1( giá trị nhỏ nhất) : nOH − (min) =n3 ĐS 2( giá trị lớn nhất): nOH − m( ax) =n4Al+ − 3n ( 12 ) ↓ Chú ý: Nếu cho NaOH vào hh gồm ( muối Al3+ axit H+ ) ↓ nOH − (min) =n3 + n ↓+H nOH − m( ax) =n4Al+ − n↓H n ++ ( 13 ) Bài tốn mẫu 1) Cần lít dd NaOH 1M vào dd chứa 0,5 mol AlCl3 để 31,2 g kết tủa Hướng dẫn: số mol kết tủa ( 0,4 mol) < số mol AlCl3 ( 0,5 mol) nên có kết quả: * AlCl3 dư : số mol OH– = số mol ↓ = 0,4 = 1,2 mol ⇒ Vdd = 1,2 x = 1,2 lít Pp giải nhanh tốn hóa * AlCl3 hết : số ml OH– = số mol Al3+ – số mol ↓ = 0,5 – 0,4 = 1,6 mol ⇒ V dd = 1,6 x = 1,6 lít 2) Cho V lit dung dịch NaOH M vào dung dịch chứa 0,6 mol AlCl3 0,2 mol HCl thu 39 gam kết tủa Giá trị lớn V A 1,2 B 2,1 C 1,9 D 3,1 Hướng dẫn: trường hợp cần thêm lượng NaOH trung hòa HCl Mặt khác, để tính thể tích lớn 3n Nên cần xét nOH − (m ax) =n4Al+ − ↓ Vậy : số mol OH cần = nHCl + (4 n Al – n ↓) = 0,2 + ( 0,6 – 0,5 ) = 2,1 mol VddNaOH = 2,1 x = 2,1 lít Bài tốn Tính thể tích HCl cần cho vào dung dịch NaAlO2 ( hay Na[Al(OH)4] ) để thu lượng kết tủa theo đề Cách làm Bài thường có ĐS – 3+ ĐS 1( giá trị nhỏ nhất) : nH + (min) = n ↓ ( 14 ) ĐS 2( giá trị lớn nhất): nH + ( max) = 4n Al 3+ − 3n ↓ ( 15 ) Chú ý: Nếu cho HCl vào hh gồm ( muối NaAlO2 bazơ OH- ) nH + (min) = n + nOH ↓ − nH + (m ax) =n4Al+ − n3+ n↓− OH (16) (17) Bài tốn mẫu 1) Cần cho lít dd HCl 1M vào dd chứa 0,7 mol NaAlO2 để thu 39 g kết tủa ? Hướng dẫn: Ta có : số mol NaAlO2 ( 0,7 mol) > số mol ↓ ( 0,5 mol) Do có hai trường hợp : * NaAlO2 dư n H = n ↓ = 0,5 mol ⇒ VddHCl = 0,5x = 0,5 lít * NaAlO2 hết : n H = 4n NaAlO − 3n ↓ = ( 4x 0,7) – ( 3x 0,5) = 1,3 mol ⇒ V dd= 1,3 lít + + 2) Cho V lit dung dịch HCl M vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5 M NaAlO2 1,5M thu 15,6 gam kết tủa Giá trị cực đại V A 0,5 B 1,2 C 0,7 D 0,3 Hướng dẫn : Số mol H+ (cần) = n NaOH + (4 n AlO − 3n ↓) = 0,2x0,5 + ( 4.0,2.1,5 – 3.0,2 ) = 0,7 mol ⇒ V ddHCl = 0,7 lít Bài tốn Phản ứng nhiệt nhơm :  khiH (Vlit ) NaOH t0 Al + Fe3O4  → hh X ( rắn ) →  CO ( du) →↓ ddY  u cầu tính hiệu suất PP Giải : Suy luận kết hợp với phương pháp bảo tồn mol ngun tố - Từ khí = > hh X có Al dư => mol Al (dư) - Từ mol ↓ => mol Al3+ dd Y => mol Al rắn X => mol Al phản ứng - Tính hiệu suất CHƯƠNG – SẮT – CROM – ĐỒNG Dạng Xác định cơng thức oxit Các CT áp dụng: nO (trongoxit) = nCO = nCO2 = nCaCO3 (18) nO (trongoxit) = nH = nH 2O m oxit = m kim loai + m O (trong oxit ) (19) (20) → tìm số mol kim loại oxi → lập tỉ lệ cơng thức Chú ý ln kết hợp với PP bảo tồn ngun tố Bài tốn mẫu Khử hồn tồn gam oxit sắt CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 2,4 gam Oxit sắt A Fe2O3 B FeO2 C Fe3O4 D FeO Dạng Sắt phản ứng với axit HNO3 , H2SO4 đặc Pp giải nhanh tốn hóa Câu Cho m gam Fe tan hồn tồn lượng dư dung dịch HNO3, thể tích khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) thu 1,12 lít Giá trị m A 2,8 B 5,6 C 4,2 D 7,0 HD: n kim loại hóa trị = n NO ( với kim loại hóa trị n kim loại = n NO ) Câu Để 28 gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V ( Fe =56 O = 16, N = 14 ) A 3,36lit B 4,48lit C 5,6lit D 2,24 lit 56 (mhhA + 24nNO ) = 28 → V khí NO = 2,24 lít HD : m Fe = ( 21) 80 Lưu ý Với khí NO2 ta có : m Fe = 56 ( mhhA +8n NO )2 80 ( 22 ) Tổng qt : mFe = 0,7 mhh A + 5,6 ispk nspk (23) Dạng Sắt phản ứng với dung dịch AgNO3 Bài mẫu Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,09 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu gam? A 9,72 gam B 7,84 gam C 4,32 gam D 6,48 gam HD: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ 0,04 0,09 Pứ 0,04 → 0,08 0,04 0,08 Spứ 0,01 Sau Fe(NO3)2 + AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + Ag Bđ 0,04 0,01 Pứ 0,01 ← 0,01 0,01 Spứ 0,03 Vậy : Chất rắn thu Ag : 0,08 + 0,01 = 0,09 mol => mAg = 0,09.108=9,72 g Một vài tốn sắt đáng quan tâm Câu Khối lượng m g hỗn hợp gồm 0,1 mol FeO, 0,05mol Fe3O4 0,1 mol Fe2O3 có giá trị là: A 83,4g B 43,8g C 84,3g D 34,8g ► CÁC DẠNG TỐN TỔNG HỢP ƯA THI ♣ DẠNG Kim loại (R) tác dụng với HCl , H2SO4 tạo muối giải phóng H2 * Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) là: ⇒ ∆ m = m R phản ứng – mkhí sinh ( 24 ) Chú ý: (Hóa trị kim loại) nhân (số mol kim loại) = số mol H2 → Muối clorua + H2 CƠNG THỨC Kim loại + HCl  mmuối clorua m= KL +n pứ H 71 ( 25 ) BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu Hồ tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X.Cơ cạn dung dịch X thu gam muối clorua khan ? Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (18),ta có: mmuối = 14,5 + 0,3 71 = 35,8 gam Câu Hồ tan 10g hỗn hợp kim loại kiềm dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24l khí H2(đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Khối lượng muối khan thu là: A - 1,71g B - 17,1g C - 3,42g D - 34,2g Câu Hòa tan hồn tồn 22,2 g hỗn hợp bột kim lọai Fe Al tác dụng hết với dd HCl dư thu được13,44 lít khí đktc Khối lượng muối khan thu ( Fe=56, Al = 27) A 68,4g B 45,3g C 43,5g D 64,8g → Muối sunfat + H2 CƠNG THỨC Kim loại + H2SO4 lỗng  mmuối sunfat m=KL +pưn ù 96 H ( 26 ) BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu Cho mg hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư tạo 2,24 lít H2 (đkc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu 18,6g chất rắn khan Giá trị m Pp giải nhanh tốn hóa A 6,0g B 9,0g C 8,6g D 10,8g Câu Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A.42,6 B.45,5 C.48,8 D.47,1 7,84 96 = 47,1 gam Chọn D Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (2),ta có: m = 13,5 + 22, Câu Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 Hướng dẫn giải : 1,344 96 = 8,98g a m => chọn C Áp dụng hệ thức (1),ta có: m = 3, 22 + 22, Câu Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2(ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 8, 736 = ( 0,5 ( + 0, 28.2 ) ) = 0, 78 , suy hh axit vừa hết Bài tốn tính theo axit Giải : Vì 22, Hướng dẫn giải : Áp dụng m muối = m KL + m Cl + m SO4 => ta có: m muối = 7,74 + 0,5.1.35,5 + 0,5.0,28.96 = 38,93 gam => chọn A Lưu í : Khơng nên áp dụng máy móc m muối = m KL + 71 nH2 + 96nH2 => Sai ! ♣ DẠNG Kim loại + với dd H2SO4 đặc → Muối sunfat + sản phẩm khử + H2O x R + H2SO4 → R2(SO4)n + sản phẩm khử S (S, SO2, H2S) + H2O ikl.nkl = ispk nspk → CT: (27) độ tăng số oxi hóa KL x số mol KL = độ giảm số oxi hóa spk x số mol spk Khối lượng muối = khối lượng Kl pứ + →  ( 28 ) 96 (2nSO2 + 6nS + 8nH S ) ( Lưu ý: Sản phẩm khử khơng có bỏ qua) Hay gặp trường hợp : Chỉ tạo khí SO2 = m KL + 96nSO2 m muối = m KL + m muối Số mol axit tham gia phản ứng: n H SO = ∑ ( TD: 96 ( ∑ ispk nspk ) i spk + số S/ spk ) nspk (29) n H SO4 = 4n S + 2n SO2 + 5n H S Bài Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit H2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu V lít ( đktc) khí SO2 dd Y ( chứa hai muối axit dư) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48 Hướng dẫn giải Số mol Fe = số mol Cu = 12:( 56+64) = 0,1 (mol) Suy luận: Fe, Cu cho e, S nhận e chuyển thành SO2 Áp dụng hệ thức (6),ta có: Số mol SO2 = (3nFe + 2nCu):2 = 0,25 (mol) ⇒ Thể tích SO2 = 5,6 lít Bài : Hòa tan hết 10 gam rắn X gồm Al, Mg, Cu H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, dung dịch chứa m gam muối 10,08 lít SO2 ( đkc) Tìm m 10 ,08 Hướng dẫn : Áp dụng cơng thức 28 m muối = 10 + 96 22 ,4 = 53,2 gam Pp giải nhanh tốn hóa ♣ DẠNG Kim loại tác dụng với dd HNO3 R + HNO3 → R(NO3)n + sản phẩm khử ( NO, NO2, N2, N2O ) + H2O Sử dụng cơng thức (27) TD: i A n A + i B n B = 3n NO + 1.n NO2 + 8n N 2O + 10 n N + 8n NH NO3 (30) Khối lượng muối nitrat = mkl pứ + 62 (∑ ispk.nspk ) ( 31 ) m muối = m KL + 62 ( 3nNO + nNO2 + 8nN 2O + 10.nN ) Số mol axit HNO3 tham gia phản ứng : n HNO = ∑ (ispk+ số N/spk).nspk TD: n HNO3 = 4n NO + 2n NO2 + 10 n N 2O + 12 n N + 10 n N 2O TD : (32) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Hòa tan 10 gam rắn X gồm Al, Mg, Zn HNO3 vừa đủ dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít NO ( đkc) sản phẩm khử Tìm m ? Hướng dẫn : Áp dụng cơng thức 31: mmuối = 10 + 62x x 5,6 / 22,4 = 56,5 gam Bài 2: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (6) (8), ta có: V = ( 0,15.2 + 0,15.2 ).4 = 0,8 => Chọn C IV DẠNG TỐN OXI HỐ LẦN ( DẠNG IV) CƠNG THỨC + HNO3 → Fe(NO3)3 + SPK + H2O Fe + O2  hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư)  + H SO Hoặc: Fe + O2  hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) → Fe2(SO4)3 + SPK + H2O Cơng thức tính nhanh:  m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ispk.nspk ( 33 ) 242 (mhhA +24nNO)  Với HNO3 dùng m muối = ( 34 ) 80 Bài (Đề ĐH– 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Hướng dẫn giải : 1,344    0, 7.11,36 + 5,6.3 22,   242 = 38, 72g a m Cách : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m =  56       Bài (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56 A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.3 + 5,6.3.(0,56:22,4) = 2,52 gam Bài 3: Hòa tan hết 12 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 lỗng dư dung dịch chứa m gam muối 2,24 lít NO (đkc) Tìm m ? Áp dụng cơng thức 34: m = 242 2,24 (12 + 24 ) = 43,56 gam 80 22 ,4 ** Lưu ý: Với dạng cho dù hỗn hợp đầu chất số chất ( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 ) Cũng cho kết Bài 4: Nung m gam, bột sắt oxi dư gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X HNO lỗng dư 0,448 lít NO (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng , thu gam rắn khan? Pp giải nhanh tốn hóa Dù X chất , ta ln ln có : 242 0,448 m = 80 (3 + 24 22 ,4 ) =10 ,527 gam ( cơng thức 34) CƠNG THỨC 10: hhA ( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) + HNO3 đặc dư mmu u = 242 (m hh + 8n NO ) 80 Fe(NO3)3 + NO2+ H2O ( 35) Bài 1: Hòa tan hết gam hỗn hợp X ( Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 ) HNO3 đặc , nóng , dư 3,36 lít NO2 ( đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan? Giải 242 3,36 242 3.92 Áp dụng cơng thưc 35: m muối = 80 (6 +8 22 ,4 ) = 21,78 gam Bài 2: Dẫn luồng CO qua ống đựng Fe2O3 nung nóng thu gam chất rắn X Hòa tan hết X HNO3 đặc nóng dư 3,92 lít NO2 ( dkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan ? Giải Áp dụng cơng thức 35 : mmuối = 80 (9 +8 22 ,4 ) = 31,46 gam ***Chú ý : Với dạng tốn này, HNO3 phải dư để muối thu tồn muối Fe(III) Khơng nói ‘”HNO3 vừa đủ”’vì phát sinh khả sắt dư, (do HNO3 hết) tiếp tục tan hết Fe khử Fe(III) Fe(II) Khi đề khơng xác Nếu giải phóng hỗn hợp NO NO2, cơng thức tính muối : mmuối = 242 ( mhỗn hợp+ 24nNO + 8n NO ) 80 (36) ****Nếu sử dụng H2SO4 đặc dư, đun nóng giải phóng khí SO2 mmuối = 400 ( mhỗn hợp + 16 n SO ) 160 (37) Bài 3: Hòa tan 30 gam rắn X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng dư 11,2 lít SO2 ( đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan ? Giải Áp dụng cơng thức 37 Mmuối = 11 ,2 400 ( 30 + 16 22 ,4 ) = 95 gam 160 ***Nếu tính khối lượng sắt ban đầu dùng bị oxi hóa tạo rắn X Hòa tan hết rắn X HNO lỗng dư thu NO Hướng dẫn: Thực dạng áp dụng cơng thức 34 : 242 ( mhỗn hợp + 24.nNO) ⇔ n Fe ( NO3 )3 = (mhh + 24 n NO ) 80 80 số mol Fe = n Fe ( NO3 )3 = (mhh + 24 n NO ) 80 56 ⇒ mFe = ( m hỗn hợp + 24.nNO) (38) 80 m muối = ⇒ Bài 4: Đốt m gam sắt oxi gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X HNO lỗng dư 0,56 lít NO ( đkc) Tìm m? Giải : mFe = 0,56 56 (3 + 24 22 ,4 ) = 2,52 gam 80 Bài 5: Chia 12 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 làm phần – Phần 1: Dẫn luồng CO (dư) qua, nung nóng, m gam sắt – Phần 2: Hòa tan hết HNO3 lỗng dư 1,12 lít NO ( đkc) Tìm m ? Giải: Bài áp dụng cơng thức 38: mFe = 1,12 56 ( + 24 22 ,4 ) = 5,04 gam 80 CƠNG THỨC 11 Pp giải nhanh tốn hóa + HNO3 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư)  → Cu(NO3)2 + SPK + H2O Cu + O2  + H2SO4 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) → Hoặc: Cu + O2  CuSO4 + SPK + H2O Cơng thức tính nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ispk.nspk ( 39 ) ♣ DẠNG.V : Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O → Muối sunfat + H2O CƠNG THỨC 12 Oxit + ddH2SO4 lỗng  mmuố n oxit i sunfat m = + * Chú ý ⇒ 80 nO /oxit n= O /H O= 2nH ( 40 ) HS 2O4 ( 41 ) Câu Cho 1,805 gam hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lượng muối tạo thành dung dịch là: A 3,805 gam B 0,896 gam C 4,805 gam D 2,805 gam Câu Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g Hướng dẫn giải: Số mol H2SO4 0,05 mol Áp dụng hệ thức (15),ta có: mmuối sunfat = 2,81+0,05.80 = 6,81 g Đáp án: A → Muối clorua + H2O CƠNG THỨC 13 Oxit + ddHCl  mmuốiclorua m= + = 5m 5.+ H 2Ooxit n 27,5 oxn it ( 42 ) Câu Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Hướng dẫn giải:  xem : ( FeO + Fe2O3 )+ Fe3O4 = Fe3O4  Tính mol Fe3O4 => mol O ( oxit) = mol Fe3O4 nHCl = nH + = 2nO (tr ongxit) = 2.4nFe3O = Ráp số zơ xong !  2,32 4.2 = 0, 08 => Chọn C  V= 232 Câu Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Hướng dẫn giải: 3,33 − 2,13 = 0, 075l Ýt = 75m l => Chọn C Áp dụng hệ thức cơng thức ta có: V = 16 V DẠNG Muối tác dụng với axit → Muối clorua + CO2 + H2O CƠNG THỨC 14 Muối cacbonat + ddHCl  (Rn+, CO32- ) + 2HCl  → mmuốiclorua mm= uố i cacbonat + n HCl (Rn+, 2Cl –) + CO2 + H2O 11 CO (43) Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A B có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lit CO2 (đkc) lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu ddC khí D Phần dung dịch C cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D hấp thụ hồn tồn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15g kết tủa Tính m Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (11),ta có: m = 32,5 – 11 (3,36/22,4 + 15/100) = 29,2 gam → Muối sunfat + CO2 + H2O CƠNG THỨC 15 Muối cacbonat + H2SO4 lỗng  (Rn+, CO32- ) + H2SO4  → (Rn+, SO24 ) + CO2 + H2O Pp giải nhanh tốn hóa mmuố n is u n fa t mm u o i= ca cb o na t + 36 C O (44) → Muối clorua + SO2 + H2O CƠNG THỨC 16 Muối sunfit + ddHCl  ∆m ↓= g a m → (R + 71) gam ( R + 80) gam  mmuố = − i clo ru a mm u o is u n fit n SO mol (45) → Muối sunfat + SO2 + H2O CƠNG THỨC 17 Muối sunfit + ddH2SO4 lỗng  (Rn+, SO32- ) + H2SO4  → mmuố n is u nfa t mm uố i= s un fit + 2− (Rn+, SO ) + SO2 + H2O 16 SO (46) VI DẠNG Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : PTHH TQ: RxOy + yCO → xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO → CO2 Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH Oxit + H2 : PTHH TQ: RxOy + yH2 → xR + yH2O (2) R kim loại sau Al Chú ý : Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 → H2O Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhơm) : PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl → 3xR + yAl2O3 (3) Chú ý : Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al → Al2O3 Suy : mR = moxit – m[O]oxit VẬY trường hợp có CT chung: n[O]/oxit=n CO=n H =n C2O =n H2 O mR =m oxit- m [O]/oxit Bài Để khử hồn tồn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: A 15g B 16g C 18g D 15,3g Áp dụng hệ thức (17),ta có: m = 17,6 – 0,1.16 = 16 gam ⇒ Đáp án B Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Hướng dẫn giải : 0,32 22, = 0, 448 => Chọn A Áp dụng hệ thức (17),ta có: V = 16 Bài ( Trích đề CĐ – 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224 Hướng dẫn giải : 22, = 0,896l Ýt => Chọn B Áp dụng hệ thức (17),ta có V = 100 VII DẠNG8 kim loại + H2O axit dd kiềm dd NH3 giải phóng khí H2 a.n = 2n với a hóa trị kim loại K L H + ddNaOH → 2H2 Ví dụ: Al  + ddNH + ddNH 3 Zn → 2H2 hay Zn → H2 Bài (Đề ĐH khối B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Hướng dẫn giải : Pp giải nhanh tốn hóa 1, 67.22, = 55, 67 => Chọn D Áp dụng hệ thức (18),ta có: M= 0, 672 Bài (Đề ĐH– 2008).Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Hướng dẫn giải : 8,96 .27 = 5, 4g a m => chọn B Áp dụng hệ thức (18),ta có: m = 22, 4 LỚP HĨA NGỒI GIỜ 10 Pp giải nhanh tốn hóa Chúc em thành cơng 11 [...]...Pp giải nhanh toán hóa Chúc các em thành công 11