tiết 38 hóa 9 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh...
Giáo án Hoá 8 Ngày dạy : 13/01/09(8D) Giáo viên soạn: Lê Đức Anh Tiết 39: Sự ôxi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng của ôxi I - Mục tiêu. - Học sinh nắm đợc thế nào là sự ôxi hoá, thế nào là phản ứng hoá hợp, nhứng ứng dụng chính của ôxi. - Rèn luyện kỹ năng viết và lập PTHH. Giải thích một số hiện tợng xảy ra trong thực tế. - Học sinh có ý thức ham học môn Hoá học hơn II - đồ dùng dạy học. - Dụng cụ, hoá chất: Tranh ảnh và t liệu và ứng dụng của ôxi. - Đồ dùng khác: Máy chiếu. III hoạt động dạy và học. 1. Kiểm tra. 2. Mở bài: Thế nào là sự ôxi hoá, thế nào là phản ứng hoá hợp và ôxi có những ứng dụng gì trong đời sống và sản xuất, chúgn ta đI vào bài học ngày hôm nay. 3. Các hoạt động. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng HĐ1: Thế nào là sự ôxi hoá (7 ) Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và nêu ra hai phản ứng hoá học trong đó khí ôxi tác dụng với đơn chất và một phản ứng hoá học khí ôxi tác dụng với hợp chất. Giáo viên cho học sinh thảo luận câu hỏi Giáo viên gọi học sinh đại diện trình bày kết quả. Giáo viên yêu cầu học sinh nêu điểm chung của ba PƯHH trên. Sự ôxi hoá là gì? Giáo viên nhận xét và chuyển hoạt động. HĐ2: Phản ứng hoá hợp (8 ) Giáo viên cho học sinh nghiên cứu SGK Học sinh nghiên cứu thông tin SGK. Học sinh thảo luận Học sinh trình bày kết quả. Học sinh trả lời Học sinh trả lời Học sinh nghe giảng và ghi nhớ Học sinh nghiên cứu thông tin SGK I Sự ôxi hoá. 1. Ví dụ: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 C + O 2 CO 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 2. Định nghĩa: Sự tác dụng của ôxi với một chất là sự ôxi hoá. II- Phản ứng hoá hợp. 1. Ví dụ: 4P + 5O 2 2P 2 O 5 Giáo án dự thi Giáo viên giỏi cấp thành phố năm học 2008 2009. Giáo viên chiếu lên máy chiếu bảng 1 (SGK Tr85) và yêu cầu học sinh hoàn thiện. Giáo viên gọi học sinh lên hoàn thiện ( có thể sử dụng ngay trên máy chiếu đối với học sinh học giỏi bộ môn Tin Học). Giáo viên yêu cầu học sinh nhận xét về số chất tham gia và số chất sản phẩm Giáo viên kết luận: Các PƯHH trên đợc gọi là PƯ hoá hợp Định nghĩa phản ứng hoá hợp? Giáo viên nhận xét và yêu cầu học sinh đọc phần 2 mục II SGK-Tr85. Giáo viên nói thêm về phản ứng toả nhiệt sau đó chuyển hoạt động. * Bài tập (5 ) Giáo viên yêu cầu học sinh giải bài tập số 2 (SGK Hoá 8 Tr 87) Giáo viên nhận xét và cho điểm sau khi học sinh giải xong. HĐ3: ứng dụng của ôxi (7 ) Giáo viên đa tranh vẽ đã su tầm lên máy chiếu. Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát tranh vẽ và nêu ứng dụng chính của ôxi? Giáo viên nhận xét và chốt lại các ứng dụng học sinh nêu thuộc hai lĩnh vực chính là Sự hô hấp và Sự đốt nhiên liệu. Giáo viên có thể chiếu hệ thống câu hỏi lên máy chiếu hoặc vấn đáp học sinh để thấy rõ vai trò của ôxi hơn: Học sinh trả lời câu hỏi Học sinh trong lớp quan sát. Học sinh nhận xét Học sinh nêu định nghía PƯ hoá hợp Học sinh đọc Học sinh nghe giảng và ghi nhớ Học sinh nghiên cứu kiến thức vừa học và giải bài tập số 2 SGK. Học sinh nghe giảng và chỉnh sửa nhứng chỗ giải sai ( nếu có). Học sinh quan sát tranh vẽ Học sinh quan sát và nêu các ứng dụng chính của ôxi Học sinh nghe giảng và ghi nhớ. Học sinh thảo luận trả lời 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 2. Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có một chất mới ( sản phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. * Bài tập 2 ( SGK Tr87) Mg + S MgS Zn + S ZnS 2Al + 3S Al 2 S 3 III- ứng dụng của ôxi. 1. Sự hô hấp. 2. Sự đốt nhiên liệu. ( SGK Hoá 8 Tr86) Giáo án dự thi Giáo viên giỏi cấp thành phố năm học 2008 2009. + Ôxi có vai trò gì trong cuộc sống của con ngời , đông vật và thực vật ? + Trong trờng hợp nào ngời ta dùng khí oxi trong các bình đặc Trường THCS Liêng Trang Tuần : 20 Tiết : 38 Giáo viên: Bùi Thị Như Hoa Ngày soạn: 27/12/2013 Ngày dạy : 03/01/2014 Bài 30 : SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT I MỤC TIÊU: Sau HS phải: Kiến thức: Biết được: - Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat - Sơ lược thành phần công đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng Kĩ năng: - Đọc tóm tắt thông tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Viết phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat Thái độ: Làm việc nghiêm túc, xác Trọng tâm: Si, SiO2 sơ lược đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên : - Các mẫu vật: đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh ảnh: Sản xuất đồ gốm, xứ, thuỷ tinh, xi măng b Học sinh : Tìm mẫu vật có liên quan tới học xem trước nội dung học lên lớp Phương pháp: Thảo luận nhóm – Đàm thoại - Trực quan – Kết hợp tìm hiểu với SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp (1’): 9A5 Kiểm tra cũ(5’): - HS1: Nêu tính chất hoá học ứng dụng muối cacbonat - HS2,3: Sửa tập 1,2 SGK/91 Bài mới: a Giới thiệu bài(1’): Silic nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất, ngành công nghiệp liên quan đến silic hợp chất gọi công nghiệp silicat gần gũi đời sống ,c húng ta nghiên cứu silic ngành công nghiệp b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Silic (10’) -GV: Hướng dẫn HS nghiên -HS: Nghiên cứu SGK I SILIC (Si) cứu SGK hỏi: Cho biết trạng trả lời câu hỏi GV (Si Trạng thái tự nhiên thái tự nhiên silic?Những chiếm 1/4 khối lượng vỏ - Silic nguyên tố phổ biến thứ hợp chất silic tự trái đất Đất sét, cao lanh) sau Oxi , chiếm ¼ khối lượng vỏ nhiên? đất -GV: Bổ sung kết luận - HS: Ghi - Các hợp chất Silic tồn -GV: Yêu cầu HS nghiên cứu -HS: Nghiên cứu trả lời nhiều cát trắng, đất sét SGK hỏi silic có tính SGK Tính chất chất vật lí hóa học a Tính chất vật lí nào? - Silic chất rắn màu xám, khó -GV: Nhấn mạnh silic - HS: Nghe giảng ghi nóng chảy, sáng kim phi kim hoạt động hoá học yếu , nhớ loại, dẫn điện kém, chất bán dẫn tinh thể silic nguyên chất chất b Tính chất hoá học bán dẫn - Là phi kim hoạt động hoá học yếu C, Cl2 Giáo án Hóa học Năm học 2013 -2014 Trường THCS Liêng Trang Giáo viên: Bùi Thị Như Hoa - Tác dụng với O2 nhiệt độ cao t Si + O2 SiO2 → Hoạt động 2: Silic đioxit (10’) -GV: Yêu cầu HS nghiên cứu -HS: Nghiên cứu SGK II SILIC ĐIOXIT ( SiO2 ) SGK a Tác dụng với kiềm (ở nhiệt độ -GV: Nêu vấn đề Si phi - HS: Suy luận trả lời câu cao) kim SiO2 có tính chất hỏi GV SiO2 + 2NaOH t→ Na2SiO3+H2O gì? b Tác dụng với oxit bazơ - GV: Yêu cầu HS viết - HS: Viết PTHH t SiO2 + CaO → CaSiO3 PTHH minh họa * SiO2 không tác dụng với nước -GV: Bổ sung kết luận - HS: Ghi tạo thành axit Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp Silicat(10’) -GV : Giới thiệu công nghiệp -HS: Chú ý lắng III SƠ LƯỢC VỀ CÔNG NGHIỆP silicat nghe SILICAT -GV: Tổ chức cho HS trưng bày -HS: Trưng bày Sản xuất đồ gốm, sứ mẫu vật sưu tầm mẫu vật theo nhóm a Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, theo nhóm : Gốm sứ, xi (GV yêu cầu ) fenpat măng, thủy tinh b Các công đoạn -GV: Yêu cầu HS thảo luận -HS: Thảo luận - Nhào đất sét + Thạch anh + fenpat tạo nhóm theo phiếu học tập với nhóm để tìm nội thành khối dẽo tạo hình sấy khô chủ đề: Sản xuất gốm , xi dung điền vào - Nung đồ vật lò nhiệt độ cao măng, thủy tinh (chú ý phiếu học tập c Cơ sở sản xuất :Bát tràng Hà Nội, công nhóm chủ đề) với nội ty sứ Hảo Dương, Đồng Nai, Sông Bé dung sau: Sản xuất xi măng: + Nguyên liệu a Nguyên liệu chính: Đất sét, đá vôi + Các công đoạn b Các công đoạn + Cơ sở sản xuất - Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi đất sét - GV: Yêu cầu đại diện - HS: Trình bày theo trộn với cát nước dạng bùn nhóm trả lời theo chủ đề chủ đề - Nung hỗn hợp lò quay → Clanhke - GV: Bổ sung kết luận - HS: Nghe giảng rắn ghi - Nghiển Clanhke + phụ gia → Xi măng - GV: Chú ý với chủ đề sản - HS: Chú ý lắng c Cơ sở sản xuất : Nhà máy xi măng Hải xuất xi măng GV giới thiệu nghe quan sát Dương, Hải Phòng, Hà Tiên… hình vẽ sơ đồ lò quay sản xuất Sản xuất thuỷ tinh clanhke tóm tắt sơ lược a Nguyên liệu chính: Cát thạch anh, đá công nghiệp silicat sau HS vôi, sô đa thảo luận nhóm b Các công đoạn - Trộn cát + đá vôi+ sôđa - Ngung hỗn hợp lò - Làm nguội → ép thổi thủy tinh thành đồ vật c Cơ sở sản xuất: Nhà máy sản xuất thuỷ tinh Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh Củng cố - Dặn dò a Củng cố (5’) : Cho HS đọc phần ghi nhớ SGK b Dặn dò (3’): - Bài tập nhà:1,2,3,4/ 95 - Chuẩn bị trước bài: Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học IV RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………… o o o Giáo án Hóa học Năm học 2013 -2014 Ngày soạn: 5/1/08 Ngày dạy: Tiết : 38 bài 24. tính chất của oxi (tiếp) I. Mục tiêu: 1.Kiến thức : - HS. biết thêm một số tính chất hóa học của oxi. - Viết đợc phơng trình oxi với sắt. 2. Kỹ năng . - Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong oxi. - Viết PTHH của oxi và một số đơn chất và hợp chất. 3. Thái độ : - Nghiêm túc khi làm thí nghiệm. II. Ph ơng pháp : - Trực quan,nêu và giải quyết vấn đề. III. Chuẩn bị đồ dùng dạy học. - 1 lọ thu sẵn khí oxi. - Fe, ống nghiệm, đèn cồn. IV. Hoạt động dạy học: 1. ổn định : (1') 2. Kiểm tra bài cũ: (5') ? Nêu tính chất vật lý và tính chất hóa học của oxi mà em biết. 3. Bài mới: (35') Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: (20') Tìm hiểu tiếp tính chất hóa học của oxi. HS. đọc TN sgk/83. GV. giới thiệu dụng cụ hóa chất. và tiến hành TN. HS. Quan sát - nhận xét . 2. Tác dụng của oxi với kim loại. GV. giới thiệu sản phẩm tạo thành là sắt từ oxit ( Fe 3 O 4 ). Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt (II, III) oxit. CTHH là Fe 3 0 4 . Còn gọi là o xit sắt từ. HS. viết PTHH. GV. thông tin ngoài Fe oxi còn phản ứng đợc với nhiều kim loại khác nh Cu, Al . ở nhiệt độ cao tạo oxit. GV. cho HS thảo luận nhóm về các hiện tợng thờng gặp trong đời sống nh chất khí đợc hoá lỏng trong bình ga, bật lửa, túi bioga HS. thảo luận nhóm về các hiện tợng thờng gặp trong đời sống nh chất khí đ- ợc hoá lỏng trong bình ga, bật lửa, túi biôga HS. nêu nhận xét hiện tợng . Viết phơng trình. 3Fe + 2O 2 o t ắắđ Fe 3 O 4 ( FeO, Fe 2 O 3 ) 2Cu + O 2 o t ắắđ 2CuO => Oxi còn phản ứng đợc với nhiều kim loại khác nh Cu, Al . ở nhiệt độ cao tạo oxit. 3. Tác dụng với hợp chất. - PTHH: t o CH 4(r) + 20 2(K) C0 2(K) + 2H 2 0 (r) => Oxi phản ứng với nhiều hợp chất ở nhiệt độ cao tạo khí CO 2 và H 2 O. Hoạt động 2: (15') HS. đọc nội dung bài tập. a. Tính thể tích khí oxi (dktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 khí metan CH 4 . b, Tính thể tích khí CO 2 tạo thành (dktc) HS. trao đổi nhóm và làm bài tập. * Bài tập. 1. Bài 1: Giải: Số mol khí CH 4 tham gia PU là: nCH 4 = 3, 2 16 = 0,2 (mol) PT; CH 4 + O 2 o t ắắđ CO 2 + H 2 O 1mol 2mol 1mol => nO 2 = 2. nCH 4 = 0,2 .2 = 0,4 (mol) nCO 2 = nCH 4 = 0,2 (mol). Bài tập 2:4/84. HS. đọc bài xuy nghĩ 2' và giải bài tập. GV. gọi một HS lên bảng thực hiện. các hs khác làm bài tập vào vở. GV. lu ý cho hs tính lợng chất tạo thành theo lợng chất tham gia PT đã hết, không tính theo lợng chất d. a, thể tích khí oxi càn dùng là: V O 2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l) b, Thể tích khí CO 2 tạo thành là: V CO 2 = 0,2 . 22,4 = 4, 48 (l) 2. Bài tập 4/84. Giải. - Đốt 12,4 gam P. - Bình chứa 17 g O 2 . - Thu đợc P 2 O 5 ? n P = 12, 4 31 = 0,4 (mol) nO 2 = 17 32 = 0, 53125 (mol) PT: 4P + 5O 2 o t ắắđ 2P 2 O 5 4mol 5 mol 2 mol theo PT cứ 4 mol P cần 5 mol O 2 Theo đầu bài có 0,4 mol P cần 0,5 mol O 2 a, chất d lad O 2 . => Lợng oxi đầu bài cho d. 0, 53125 - 0,5 = 0, 03125 (mol) b, Chất tạo thành là: P 2 O 5 n P 2 O 5 = 1 2 n P = 0,2 (mol) => Khối lợng P 2 O 5 tạo thành là: m P 2 O 5 = 0,2 . 142 = 28,4 (g). 4. Củng cố: (3') GV. chốt lại toàn bài. 5. Dặn dò: (1') - BTVN. 3, 5, 6 /84 - Chuẩn bị trớc bài 25. GV: Nguyễn Thị thanh Trường Trung học cơ sở Xuân Ninh nhiệt liệt chào mừng các thầy cô giáo tham d h i gi ng huy n Xu õn Tr ng n m 2008 Ki m tra b i ể à cũ Nêu tính chất vật lí và tính chất hoá học của oxi đã học.Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học? Tính chất vật lí: Oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí Ki m tra b i ể à cũ Bài tập 4 (trang 84-SGK) Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotphopenta oxit P 2 O 5 (là chất rắn,trắng). a, Photpho hay oxi ,chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu? Bài giải a,Phương trình phản ứng: 4P + 5O 2 b,Chất được tạo thành là đi photpho penta oxit P 2 O 5 = 0,53125-0,5= 0,03125(mol) t o 2P 2 O 5 Số mol của P là : n P n P 2 O 5 n O 2 m P m O 2 m P 2 O 5 M P = = Số mol của O 2 là : = M O 2 12,4 31 = =0,4 (mol) 17 32 = 0,53125(mol) = Theo phương trình : n O 2 5 4 n P = .0,4 5 4 = =0,5 (mol) => P tham gia phản ứng hết, oxi còn dư : n O 2 dư Theo phương trình: 2 4 n P = 2 4 .0,4= 0,2 (mol) => = n P 2 O 5 . M P 2 O 5 . = 0,2. 142 = 28,4( g) b, Chất nào được tạo thành ? Khối lượng là bao nhiêu? Ki m tra b i ể à cũ Nêu tính chất vật lí và tính chất hoá học của oxi đã học.Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học? Tính chấ vật lí: Oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước,nặng hơn không khí Tính chất hoá học: Tính chất vật lí: Oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí Tính chất hoá học: + Tác dụng với phi kim: - Với lưu huỳnh : S + O 2 SO 2 - Với photpho : 4P + 5O 2 2P 2 O 5 t o t o Tính chất của Oxi I.Tính chất vật lí II.Tính chất hoá học 1.Tác dụng với phi kim Tiết 38. (tiếp theo) 2.Tác dụng với kim loại. Thí nghiệm (SGK) Phương trình hoá học 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t o (r) (k) (r) Oxit sắt từ Chú ý: Hầu hết các kim loại đều có phản ứng hoá học với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao. … … . . Fe cát Cách bố trí thí nghiệm Hiện tượng Đốt sợi dây sắt có quấn 1/3 que diêm cháy trênngọn lửa đèn cồn rồi đưa vào lọ chứa khí oxi. Quan sát các hiện tượng. Giải thích và viết phương trình hoá học Thí nghiệm :Sắt cháy trong khí oxi Sắt cháy trong oxi tạo ra oxit sắt màu nâu. Phương trình hoá học: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t o Sắt cháy mạnh,sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu. Khí oxi . Tính chất của Oxi I.Tính chất vật lí II.Tính chất hoá học 1.Tác dụng với phi kim Tiết 38. (tiếp theo) 2.Tác dụng với kim loại. Thí nghiệm (SGK) Phương trình hoá học: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t o (r) (k) (r) Oxit sắt từ Chú ý: Hầu hết các kim loại đều có phản ứng hoá học với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao 3.Tác dụng với hợp chất CH 4 +2 O 2 t o CO 2 + H 2 O2 (k) (k) (k) (h) Trong giờ học về sự cháy một em học sinh phát biểu: Cây nến cháy và bóng đèn điện cháy, phát biểu đó có đúng không ? -Oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Tác dụng với phi kim: S + O 2 t o SO 2 t o 4P + 5O 2 2P 2 O 5 Tác dụng với kim loại : t o 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 Tác dụng hợp chất: t o CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O -Khí oxi là 1. Chọn phương án đúng cho câu hỏi sau: Oxi có tính chất vật lí gì ? Là chất khí, không màu, không mùi. ít tan trong nước, nặng hơn không khí, Oxi hóa lỏng ở 183 o C, oxi lỏng có màu xanh nhạt. Là chất rắn, tan nhiều trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở -196 o C, oxi lỏng có màu đỏ. Là chất lỏng, màu trắng, khó tan trong nước, nhẹ hơn không khí. Là chất khí màu vàng lục, nhẹ hơn không khí, hóa lỏng ở -200 o C. 2. Viết phương trình hóa học của oxi tác dụng với lưu huỳnh, của oxi tác dụng với photpho: S(r) + O 2 (k) SO 2 (k) t o 4P(r) + 5O 2 (k) 2P 2 O 5 (r) t o A. B. C. D. 2. Tác dụng với kim loại Thí nghiệm: Sắt tác dụng với oxi I. Tính chất vật lí II. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với phi kim a) Với lưu huỳnh b) Với photpho Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích 1. Lấy đoạn dây sắt nhỏ đã cuộn một đầu thành hình lò xo bên trong có 1 đoạn gỗ diêm, đưa vào lọ chứa khí oxi. Có thấy dấu hiệu của phản ứng hóa học không? 2. Đốt cho sắt và đoạn gỗ diêm nóng đỏ rồi đưa nhanh vào lọ chứa khí oxi. Nhận xét các hiện tư ợng xảy ra. 2. Tác dụng với kim loại Thí nghiệm: Sắt tác dụng với oxi I. Tính chất vật lí II. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với phi kim a) Với lưu huỳnh b) Với photpho Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích 1. Lấy đoạn dây sắt nhỏ đã cuộn một đầu thành hình lò xo bên trong có 1 đoạn gỗ diêm, đưa vào lọ chứa khí oxi. Có thấy dấu hiệu của phản ứng hóa học không? 2. Đốt cho sắt và đoạn gỗ diêm nóng đỏ rồi đưa nhanh vào lọ chứa khí oxi. Nhận xét các hiện tượng xảy ra. Không có hiện tư ợng gì Không có phản ứng hóa học xảy ra - Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu . - Có phản ứng hóa học xảy ra vì sắt đã biến đổi thành oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ). 2. T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho Dông cô: Hãa chÊt: 2. T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho Ph¬ng tr×nh hãa häc: . 3Fe (r) + 2O 2 (k) Fe 3 O 4(r) t o Oxit s¾t tõ (FeO.Fe 2 O 3 ) 2. Tác dụng với kim loại Thí nghiệm: Sắt tác dụng với oxi I. Tính chất vật lí II. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với phi kim a) Với lưu huỳnh b) Với photpho Ví dụ 1: Viết phương trình hóa học cho các phản ứng đốt cháy các kim loại sau: a. Kim loại canxi (Ca) tạo thành canxi oxit. b. Kim loại nhôm (Al) tạo thành Nhôm oxit. c. Kim loại magie (Mg) tạo thành magie oxit. (CaO) (Al 2 O 3 ) (MgO) Lời giải a b c 2Ca (r) + O 2 (k) 2CaO (r) t o 4Al (r) + 3O 2 (k) 2Al 2 O 3 (r) t o 2Mg (r) + O 2 (k) 2MgO (r) t o 3Fe (r) + 2O 2(k) Fe 3 O 4(r) t o Oxit sắt từ (FeO.Fe 2 O 3 ) 2. Tác dụng với kim loại Thí nghiệm: Sắt tác dụng với oxi I. Tính chất vật lí II. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với phi kim a) Với lưu huỳnh b) Với photpho Khí metan cháy trong không khí 3. Tác dụng với hợp chất Oxit sắt từ (FeO.Fe 2 O 3 ) khí mỏ dầu khí bùn ao khí hầm biogas khí gây nổ mỏ than Khí metan có ở đâu? 3Fe (r) + 2O 2(k) Fe 3 O 4(r) t o 2. T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho KhÝ metan ch¸y trong kh«ng khÝ 3. T¸c dông víi hîp chÊt Oxit s¾t tõ (FeO.Fe 2 O 3 ) * Quan s¸t: 3Fe (r) + 2O 2(k) Fe 3 O 4(r) t o * NhËn xÐt: KhÝ metan ch¸y trong kh«ng khÝ táa nhiÒu nhiÖt 2. T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi I. TÝnh chÊt vËt lÝ II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho - c H H H H C Axit cacbonic và muối cacbonat Tiết 38: Axit cacbonic và muối cacbonat I ./Axit cacbonic (H 2 CO 3 ): - CO 2 tan đ ợc trong n ớc tạo thành dung dịch H 2 CO 3 - Tỷ lệ VCO 2 : VH 2 O = 9:100 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: Phản ứng của khí CO 2 với nước Tiết 38: Axit cacbonic và muối cacbonat I ./Axit cacbonic (H 2 CO 3 ): - CO 2 tan đ ợc trong n ớc tạo thành dung dịch H 2 CO 3 - Tỷ lệ VCO 2 : VH 2 O = 9:100 2. Tính chất hoá học: 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: - H 2 CO 3 là axit yếu, dung dịch H 2 CO 3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạt. - H 2 CO 3 một axit không bền, trong phản ứng bị phân huỷ: H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O TiÕt 38: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I. Axit cacbonic 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: H 2 CO 3 lµ 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ: II. Muèi cacbonat: (H 2 CO 3 ): + Muèi cacbonat trung hoµ ® îc gäi lµ muèi cacbonat: + Muèi cacbonat axit ® îc gäi lµ muèi hi®rocacbonat: 1. Ph©n lo¹i: VÝ Dô: VÝ Dô: Na 2 CO 3 NaHCO 3 Axit yếu Axit kém bền Cã hai lo¹i muèi cacbonat: ; K 2 CO 3 ; CaCO 3 … ; KHCO 3 ; Ca(HCO 3 ) 2 … TiÕt 38: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I. Axit cacbonic 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ: II. Muèi cacbonat (H 2 CO 3 ): 1. Ph©n lo¹i: Cã 2 lo¹i 2. TÝnh chÊt : a) TÝnh tan : t t k k k k k k k k 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: H 2 CO 3 lµ Axit yếu Axit kém bền Muối cacbonat Muối hiđrocacbonat TiÕt 38: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat a) TÝnh tan: - §a sè muèi cacbonat kh«ng tan trong n íc, trõ mét sè muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm nh : NaCO 3 ; K 2 CO 3 … - HÇu hÕt muèi hidrocacbonat tan trong n íc nh : Mg(HCO 3 ) 2 ; Ca(HCO 3 ) 2 … I. Axit cacbonic 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ: II. Muèi cacbonat (H 2 CO 3 ): 1. Ph©n lo¹i: Cã 2 lo¹i 2. TÝnh chÊt 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: H 2 CO 3 lµ Axit yếu Axit kém bền Muối cacbonat Muối hiđrocacbonat a) TÝnh tan: b) TÝnh chÊt ho¸ häc: TiÕt 38: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I. Axit cacbonic 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ: II. Muèi cacbonat (H 2 CO 3 ): 1. Ph©n lo¹i: Cã 2 lo¹i 2. TÝnh chÊt : 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: H 2 CO 3 lµ Axit yếu Axit kém bền Muối cacbonat Muối hiđrocacbonat * Thí nghiệm 1: dd NaHCO 3 và dd Na 2 CO 3 lần l ợt tác dụng với dd HCl Chuẩn bị: + Hoỏ cht: dd NaHCO 3; dd Na 2 CO 3 v dd HCl + Dng c: giỏ thớ nghim, ng hỳt, ng nghim, kp g - Cách tiến hành: Nhỏ vài giọt dd HCl vào hai ống nghiệm có chứa 2 ml Na 2 CO 3 và 2 ml NaHCO 3 . - Quan sát, nêu hiện t ợng và viết ph ơng trình phản ứng? * Thí nghiệm 2: dd K 2 CO 3 tác dụng với dd Ca(OH) 2 Chuẩn bị: + Hoỏ cht: dd K 2 CO 3 v dd Ca(OH) 2 + Dng c: giỏ thớ nghim, ng hỳt, ng nghim, kp g - Cách tiến hành: Nhỏ vài giọt dd Ca(OH) 2 vào ống nghiệm có chứa 2 ml K 2 CO 3 Quan sát, nêu hiện t ợng và viết ph ơng trỡnh phản ứng? * Thí nghiệm 3: dd Na 2 CO 3 tỏc dng vi dd CaCl 2 Chuẩn bị: + Hoỏ cht: dd Na 2 CO 3; dd CaCl 2 + Dng c: giỏ thớ nghim, ng hỳt, ng nghim, kp g - Cách tiến hành: Nhỏ vài giọt dd CaCl 2 vào ống nghiệm có chứa 2 ml dd Na 2 CO 3 Quan sát, nêu hiện t ợngvà viết ph ơng trỡnh phản ứng ? Tiết 38: Axit cacbonic và muối cacbonat a) Tính tan b) Tính chất hoá học Đáp án Hiện t ợng: Có bọt khí thoát ra ở cả 2 ống nghiệm. NaHCO 3 (dd) +HCl (dd) NaCl (dd)+ H 2 O+CO 2 (k) Na 2 CO 3 (dd) +2HCl (dd) 2NaCl(dd)+H 2 O+CO 2 (k) Thí nghiệm 1: Thí nghiệm 2: Hiện t ợng: Có kết tủa trắng. K 2 CO 3 (dd)+Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3 (r) + 2KOH(dd) Thí nghiệm 3: Hiện t ợng: có kết tủa trắng. Na 2 CO 3 (dd) +CaCl 2 (dd) CaCO 3 (r) +2NaCl(dd) I. Axit cacbonic 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: II. Muối cacbonat (H 2 CO 3 ): 1. Phân loại: Có 2 loại 2. Tính chất 2. Tính chất hoá học: H 2 CO 3 là Axit yu Axit kộm bn Mui cacbonat Mui hirocacbonat ... (3’): - Bài tập nhà:1,2,3,4/ 95 - Chuẩn bị trước bài: Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học IV RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………… o o o Giáo án Hóa học Năm học 2013 -2014