de kiem tra tiet mon hoa lop 9 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...
Họ và tên:……………………………………………………… Lớp : …………………………………………………………… Câu 1.: Đun nóng 12 gam axit axetic với một lượng dư ancol etylic (có mặt H 2 SO 4 đặc làm xúc tác). Đến khi phản ứng dừng lại thu được 11,0 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là bao nhiêu? A. 70% B. 75% C. 62,5% D. 50% Câu 2: Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp ancol etylic và axit axettic có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác thu được 14,08 gam este. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp đó thu được 23,4 g nước. Tìm thành phần phần trăm hỗn hợp ban đầu và hiệu suất phản ứng este. A. 53,5% C 2 H 5 OH ; 46,5% CH 3 COOH và H = 80% B. 55,3% C 2 H 5 OH ; 44,7% CH 3 COOH và H = 80% C. 60% C 2 H 5 OH ; 40% CH 3 COOH và H = 75% D. 45% C 2 H 5 OH ; 55% CH 3 COOH và H = 60% Câu 3: a. Hoàn thành PTPƯ sau: 1. Glucozơ + Cu(OH) 2 o t → 2. Vinylpropionat + NaOH o t → 3. Metylacrylat + H 2 O , o H t + → b. Viết CTCT của este có CTPT là C 4 H 8 O 2 Họ và tên:……………………………………………………… Lớp : …………………………………………………………… Câu 1: Đun nóng axit axetic với rượu isoamylic (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 OH có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác thu được isoamyl axetat (dầu chuối). Tính lượng dầu chuối thu được từ 132,35 gam axit axetic đun nóng với 200g rượu isoamylic. Biết phản ứng đạt 68%. A. 97,5 g B. 195 g C. 292,5 g D. 159 g Câu 2.: Đun một lượng dư axit axetic với 13,80g ancol etylic (có H 2 SO 4đặc làm xúc tác). Đến khi phản ứng dừng lại thì thu được 11,00g este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là: A. 75,0% B.62,5% C. 60,0% D. 41,67% Câu 3: a.Hoàn thành PTPƯ sau: 1. Glucozơ + Cu(OH) 2 + NaOH o t → 2. Etylfomiat + H 2 O , o H t + → 3. Metylacrylat + NaOH o t → b.Viết CTCT của este có CTPT là C 4 H 6 O 2 Họ và tên:……………………………………………………… Lớp : …………………………………………………………… Câu 1.: Tính khối lượng este metylic metacrylat thu được khi đun nóng 215g axít metacrylic với 100g ancol metylic. Giả thiết phản ứng hóa este đạt hiệu suất 60%. A. 125g B. 175g C. 150g D. 200g Câu 2: Hỗn hợp A gồm glucozơ và tinh bột được chia đôi. Phần thứ nhất được trong nước, lọc và cho nước lọc phản ứng với dd AgNO 3 (dư)/NH 3 thấy tách ra 2,16g Ag. Phần thứ hai được đun nóng vớ dd H 2 SO 4 loãng, trung hòa hh thu được bằng dd NaOH rồi cho sản phẩm tác dụng với dd AgNO 3 (dư)/NH 3 thấy tách ra 6,48g Ag. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỗn hợp ban đầu có % khối lượng mỗi chất lần lượt là? A. 64,29% và 35,71% B. 64,71% và 35,29% B. 35,29% và 64,71% D. 35,71% và 64,29% Câu 3: a.Hoàn thành PTPƯ sau: 4. Glucozơ + Cu(OH) 2 o t → 5. Vinylpropionat + NaOH o t → 6. Metylacrylat + H 2 O , o H t + → b.Viết CTCT của este có CTPT là C 4 H 8 O 2 Họ và tên:……………………………………………………… Lớp : …………………………………………………………… Câu 1: Glucozơ lên men thành ancol etylic, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dd Ca(OH) 2 dư tách ra 40 g kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75%. Khối lượng glucozơ cần dùng là bao nhiêu g? A.24g B. 40g C. 50g D. 48g Câu 2.: Khử glucozơ bằng hiđro để tạo socbitol. Khối lượng glucozơ dùng để tạo ra 1,82 g socbitol với hiệu suất 80% là ? A. 2,25g B. 1,44g C. 22,5g D.14,4g Câu 3: a.Hoàn thành PTPƯ sau: 7. Glucozơ + Cu(OH) 2 + NaOH o t → 8. Etylfomiat + H 2 O , o H t + → 9. Metylacrylat + NaOH o t → b.Viết CTCT của este có CTPT là C 4 H 6 O 2 Trường em http://truongem.com PHÒNG GD&ĐT KRÔNG BUK KIỂM TRA –Tiết 11- NĂM HỌC : 2014-2015 TRƯỜNG THCS LÊ HỒNG PHONG Môn : Hoá (Đề chẵn ) Đề thức Thời gian : 45 phút A/ Mục tiêu : 1/ Kiến thức : -Kiểm tra tính chất hoá học axit , ôxi t , 2/ Kỉ : Vận dụng công thức tính n , m , công thức tính nồng độ phần trăm kỉ viết phương trình 3/ Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận ,tự giác độc lập,suy nghĩ học sinh B/ Ma trận đề : MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT –TIẾT 11 MÔN HOÁ HỌC –LỚP Nội dung - Tính chất ô xit , a xit MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao TN Câu 1,3,4,6 (2đ) TN Câu5 TL Câu 7, TN TN (0,5đ ) (4 đ ) TL TL TL câu (6,5 đ) -Nhận biết hóa chất 2/ - Vận dụng công thức tính n,m,nồng độ % … Câu 2, (0,5đ) Câu 10 (2đ) Câu9 (1 đ) 3câu (3,5 đ) Tổng số câu câu câu 2câu 1câu 1câu câu 10câu Tổng số điểm ( đ) (0,5 đ) (4 đ) (0,5 đ) (2 đ) (1 đ) (10 đ ) (20%) (10%) (100%) Tỉ lệ (20 %) (5%) (40%) ( 5%) III/ Nội dung A/ Phần trắc nghiệm : ( 3đ ) Em khoanh tròn vào câu trả lời Câu 1/ Dãy oxit tác dụng với nước là: A/ K2O,SO3,P2O5 C/ FeO,P2O5,K2O B/ CuO,ZnO,Fe3O4 D/ CuO,ZnO,SO3 Trường em http://truongem.com Câu 2/ Trung hòa 500 (ml) dung dịch H2SO4 1M dung dịch KOH Vậy khối lượng muối kalisunphat thu : A/ 40 (g) B/ 87 (g) C/ 42 (g) d/ 157(g) Câu 3/ H2SO4 (loãng) Phản ứng với tất chất dãy chất đây: A/ Cu,Ca (OH)2 ,MgO C/ CuO, NaOH ,Hg B/ NaOH,CuO,Al D/ Ag, Ca(OH)2 ,CuO Câu 4/ Oxit bazơ có tính chất sau : A/ Tác dụng với : oxit axit,axit oxit bazơ C/ Tác dụng với : oxit bazo bazo B/ Tác dụng với : H2O,axit,oxit axit D/ Tác dụng với : H2O, muối axit Câu 5/ Có chất sau : H2O,NaOH, CO2,Na2O Số cặp chất phản ứng với : A/ B/ C/ D/5 Câu 6/ Trong oxit bazo sau ô xit bazo dùng làm chất hút ẩm : A/ Al2O3 B/ Cr2O3 C / Fe2O D/ CaO B/ Phần tự luận : (7 đ) Câu 7/ Hãy thực chuyển đổi hóa học sau cách viết phương trình hóa học (ghi điều kiện phản ứng có ) (2 Đ) (1) (2) Cu ↔ CuO ( 3) → CuSO4 ↓ (4) CuCl Câu8/ Trình bày phương pháp nhận biết dung dịch sau : HCl ,NaOH , H2SO4 , Na2SO4 (2đ ) Câu9/ Hòa tan hoàn toàn 18 g kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5 M Xác định tên kim loại M (1 đ) Câu10 Biết 1,12 lít khí CO2 (ĐKTC) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo thành muối Trường em http://truongem.com Na2 CO3 nước a/ Viết phương trình hóa học b/ Tìm nồng độ mol dung dịch NaOH dùng c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch Na2 CO3 sau phản ứng biết khối lượng dung dịch 106 g (2đ) HƯỚNG DẪN CHẤM I/ Phần trắc nghiệm : (3 đ) Mỗi câu đạt 0,5 đ Câu Đáp án a b a b b d II/ Phần tự luận : (7 đ) Câu 7/ Mỗi phương trình đạt 0,5 đ - Tác dụng O2 (1) - Tác dụng H2SO4 (2) - Tác dụng H2 (3 ) - Tác dụng HCl (4 ) Câu8/ -Dùng quỳ tím (0,5 đ) -Dùng thuốc thử BaCl2 (0,5 Đ) -Viết pt : H2SO4 + BaCl2 → Ba SO4 + 2HCl (1đ) Câu / - Gọi x hóa trị M Viết phương trình : M + 2x HCl → MClx + xH (0,25 Đ) (0,25 Đ) - n HCl = mol nM = 2x MM = 18/ 2x = 9x (g ) (0,25) Biện luận : → x=3 ,M = 27 Trường em http://truongem.com - Tên nguyên tố :Al Câu 10/ a/ PT: (0,25 ) CO + NaO H nCO2 = 0,5 ( Mol) C M NaOH m Na2CO3 = 0,05 x 106 → Na2 CO3 = M (0,25) = 5,3 C% Na2CO3 = 5,3 x100 / 106 = ( %) g (0,25) (0,5 đ) + H2O (0,5 đ) PHÒNG GD-ĐT TRIỆU PHONG TRƯỜNG THCS TRIỆU TÀI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2010 - 2011 MÔN: HÓA HỌC LỚP 8 --------------o0o--------------- A. TRẮC NGHIỆM: (2đ) Hãy khoanh tròn vào đáp án câu đúng nhất: Câu 1: Nguyên tố hóa học là: A. Tập hợp các nguyên tử cùng loại B. Tập hợp các nguyên tử khác loại C. Yếu tố cơ bản tạo nên nguyên tử D. Phần tử chính tạo nên nguyên tử Câu 2: Trong các quá trình sau đây, đâu là hiện tượng hóa học? A. Hòa tan muối ăn vào nước. B. Đun nóng đường tạo thành than và hơi nước. C. Dây sắt bị cắt nhỏ thành từng đoạn. D. Than nghiền thành bột than. Câu 3: Cho phản ứng hóa học sau: 2HgO 0 t → 2Hg + O 2 . Chất tham gia phản ứng là: A. HgO B. Hg . C. Hg và O 2 D. O 2 Câu 4: Than cháy theo phản ứng hóa học: Cacbon + khí oxi → 0 t khí Cacbonic Cho biết khối lượng của cacbon là 3,5 kg, khối lượng oxi là 10,5 kg. Khối lượng khí cacbonic tạo thành là? A. 18 kg B. 16,5 kg C. 14 kg D. 20 kg B.TỰ LUẬN: (8đ) Câu 5 (1đ): Cho sơ đồ nguyên tử sau. Hãy cho biết : 1- Số Proton: 2- Số electron: 3. Số lớp electron : 4. Số electron lớp ngoài cùng : Câu 6 (1đ): Hãy điền thông tin còn thiếu trong bảng sau: Công thức hóa học Đơn chất hay hợp chất Phân tử khối N 2 H 2 SO 4 Câu 7: (1đ) Dựa vào quy tắc hóa trị, hãy điền CTHH thích hợp vào ô trống trong bảng sau: K (I) Al (III) Cl (I) CO 3 (II) Câu 8: (2đ) Chọn hệ số và cân bằng phương trình hóa học 1. K 2 O + H 2 O → KOH 2. Fe(OH) 3 → 0 t Fe 2 O 3 + H 2 O 3. CuCl 2 + AgN0 3 → Cu(NO 3 ) 2 + AgCl 4. S + O 2 → 0 t SO 2 Câu 9 (1đ) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất sau: NaOH, H 2 CO 3 . Câu 10 (2đ): Người ta cho 4,8 gam magiê tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric( HCl) thu được magie clorua (MgCl 2 ) và khí hiđro. 1. Hãy lập phương trình hoá học của phản ứng? 2. Tính thể tích khí H 2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. 3. Tính khối lượng axit clohđric đã phản ứng. 13+ Họ và tên : KIỂM TRA : 15’ (Đề I) Lớp: Câu 1: Hoàn thành PTPƯ sau: a. propyl axetat phản ứng với dd NaOH b. Vinyl propionat phản ứng với dd KOH c. Etyl metacrylat phản ứng với dd NaOH Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,717 g gluxit A thu được 0,264 g CO 2 và 0,099 g H 2 O. Cho M A = 342. Xác định CTPT Họ và tên : KIỂM TRA : 15’ (Đề II) Lớp: Câu 1: Hoàn thành PTPƯ sau: a. etyl propionat phản ứng với dd NaOH b. Thuỷ phân metyl acrylat trong môi trường axit c. Thuỷ phân vinyl axetat trong môi trường bazơ Câu 2: Một hợp chất hữu cơ X (C,H,O) có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố m C : m H : m O = 3 : 0,5 : 4 . Đem hoá hơi 9 g X thì thu được một thể tích hợi đúng bằng thể tích 3,2g oxi ở cùng điều kiện. Tìm công thức nguyên và CTPT của X Họ và tên : KIỂM TRA : 15’ (Đề III) Lớp: Câu 1: Hoàn thành PTPƯ sau: a. metyl acrylat phản ứng với dd KOH b. Thuỷ phân vinyl fomiat trong môi trường axit c. Thuỷ phân etyl axetat trong môi trường bazơ Câu 2: Đốt cháy 5,8 g chất A thu được 5,65g Na 2 CO 3 ; 2,25 g H 2 O và 12,1g CO 2 . Xác định CTPT của A. Biết rằng trong A chỉ có 1 nguyên tử Na Họ và tên : Lớp : ĐỀ KIỂM TRA 15’ - LỚP 10 Câu 1: Trong tự nhiên Bạc có hai đồng vị, trong đó đồng vị 109 Ag chiếm 44%. Biết nguyên tử khối trung bình của Bạc là 107,88. Tìm nguyên tử khối của đồng vị thứ 2 Câu 2: Một nguyên tử X có 2 đồng vị X 1 và X 2 . Đồng vị X 1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X 2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X 1 bằng nhau. Tìm nguyên tử khối trung bình của X Câu 3: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu tạo bởi 115 hạt. hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Tìm A, N của nguyên tử và viết cấu hình electron của nguyên tử đó Bài làm: Họ và tên : Lớp : ĐỀ KIỂM TRA 15’ - LỚP 10 Câu 1: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của 1 nguyên tử là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Tìm số hạt proton, nơtron và số khối A Câu 2: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố là 21. - Xác định tên nguyên tố - Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố đó Câu 3: Một nguyên tử X có 3 đồng vị A 1 ; A 2 : A 3 . Tổng số khối là 51, số khối của đồng vị A 2 nhiều hơn số khối của đồng vị A 1 là 1 đơn vị, số khối của A 3 = 9 8 số khối của A 2 . Tính số khối của mỗi đồng vị Bài làm: TRNG THCS QUNH XUN THI HSG LP 8 Mụn : Húa hc - Nm hc 2012 - 2013 (Thi gian lm bi: 90 phỳt ) Cõu 1. (2,0 im): Cho cỏc cht : SO 3 , Fe 2 O 3 , K 2 O, N 2 O 5 , Mn 2 O 7 , NO, CO 2 , MgO. a/ Nhng oxit no thuc loi oxit axit ? Hóy vit cụng thc axit tng ng vi cỏc oxit axit trờn v gi tờn axit ? b/Nhng oxit no thuc loi oxit baz ? Hóy vit cụng thc baz tng ng vi cỏc oxit baz trờn v gi tờn baz ? Cõu 2. (2,75 im): Cho cỏc cht : Na, Fe 2 O 3 , Cu, SO 2 , CH 4 , CaO. Hi cht no tỏc dng c vi: a, Khớ oxi ? b, Khớ Hiro ? c, Nc ? d, Dung dch axit HCl ? (Bit oxit baz tỏc dng vi axit to thnh mui v nc). Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy ra. Cõu 3. (1,0 im): Mt oxit kim loi cú thnh phn % khi lng ca oxi l 30%. Tỡm cụng thc oxit bit kim loi cú hoỏ tr III ? Cõu 4. (2,0im): t 4,6g Na trong bỡnh cha 4480 ml Oxi ( iu kin tiờu chun). Hi sau phn ng thu c nhng cht no? Khi lng l bao nhiờu ? Cõu 5. (2,25 im): Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam n- ớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. Lu ý : Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm. ( Cho bit : Na = 23; Fe = 56 ; Al = 27 ; O = 16 ; H = 1 ; ) __________________Ht_________________ HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG LỚP 8 MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC : 2012 - 2013 CÂU 1 2đ . Oxit SO 3 , N 2 O 5 , CO 2 , Mn 2 O 7 là oxit axit .Axit tương ứng với chúng là axit H 2 SO 4 , HNO 3 H 2 CO 3 , HMnO 4 . .Oxit Fe 2 O 3 , K 2 O, MgO là oxit bazơ .Bazo tương ứng với chúng là : Fe(OH) 3 KOH , Mg(OH)2 . .Đọc đúng tên các axit, bazo 0,5đ 0,5đ 1,0đ Câu 2 2,75đ Hoàn thành đúng mỗi PTHH được 0,25đ (11 x 0,25 = 2,75đ) 2,75đ Câu 3 1,0đ Xác định đúng CTHH là Fe 2 O 3 được 1,0đ Câu 4 2,0đ - Tính được số mol của Na, O 2 - Viết đúng PTHH - xác định được O 2 dư - Tính được khối lượng O 2 dư: 0,15 x 32= 4,8 gam - Tính được khối lượng Na 2 O : 0,1 x 62= 6,2 gam 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5 đ 0,5 đ Câu 5 2,25đ Số mol H 2 = 0,4 mol a/=> số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol Số mol nước 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam Fe x O y +y H 2 xFe+ y H 2 O 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam Gọi công thức oxit sắt là Fe x O y ta có x:y = mFe/56 : mO /16 => x= 3, y= 4 tương ứng công thức Fe 3 O 4 0,75đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ Tổng 10,0 đ Lưu ý: Hs giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. ... CuCl Câu8/ Trình bày phương pháp nhận biết dung dịch sau : HCl ,NaOH , H2SO4 , Na2SO4 (2đ ) Câu9/ Hòa tan hoàn toàn 18 g kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5 M Xác định tên kim loại... Viết phương trình : M + 2x HCl → MClx + xH (0,25 Đ) (0,25 Đ) - n HCl = mol nM = 2x MM = 18/ 2x = 9x (g ) (0,25) Biện luận : → x=3 ,M = 27 Trường em http://truongem.com - Tên nguyên tố :Al Câu 10/