đổi mới ĐáNH GIá kết quả học tập CủA HọC SINH môn Hoá học trờng THCS I. Giới thiệu chơng trình môn hóa học 1. Mục tiêu chơng trình hóa học trờng THCS Chơng trình môn hoá học trờng THCS giúp HS đạt đợc: 1.1 Về kiến thức HS có hệ thống kiến thức hoá học phổ thông cơ bản ban đầu, tơng đối hiện đại và thiết thực từ đơn giản đến phức tạp, gồm: - Kiến thức cơ sở hoá học chung; - Hoá học vô cơ; - Hoá học hữu cơ. 1.2. Về kĩ năng HS có đợc hệ thống kĩ năng hoá học phổ thông cơ bản ban đầu gồm: - Kĩ năng học tập hoá học; - Kĩ năng thực hành hoá học; - Kĩ năng vận dụng kiến thức hoá học. 1.3. Về thái độ HS có thái độ tích cực nh : - Hứng thú học tập bộ môn hoá học. - ý thức trách nhiệm với bản thân, với xã hội và cộng đồng; biết giải quyết vấn đề một cách khách quan, trung thực trên cơ sở phân tích khoa học. - ý thức vận dụng những tri thức hoá học đã học vào cuộc sống và vận động ngời khác cùng thực hiện. 2. Chuẩn kiến thức kĩ năng mụn Húa hc THCS 2.1. Một số vấn đề chung Chuẩn kiến thức kĩ năng hóa học đợc xây dựng theo các chủ đề đã ghi trong kế hoạch dạy học Hóa học 8, 9. Trong tài liệu "Chơng trình giáo dục phổ thông môn Hóa học" đã đợc Bộ Giáo dục và Đào tạo kí quyết định ban hành 6- 2006 đã ghi rõ kế hoạch dạy học nh sau: Kế hoạch dạy học hóa học Lớp 9 2 tiết/ tuần x35 tuần = 70tiết Số TT Nội dung Lí thuyết Luyện tập Thực hành Ôn tập đầu năm, học kì 1 cuối năm Kiểm tra Tổng 1 Các loại hợp chất vô cơ 13 2 2 17 2 Kim loại 7 1 1 9 3 Phi kim. Sơ lợc bảng tuần hoàn 9 1 1 11 4 Hiđrocacbon. Nhiên liệu 8 1 1 10 5 Dẫn xuất của hiđrocacbon. 10 1 2 13 Ôn tập đầu năm, học kì 1, cuối năm 4 4 52 Kiểm tra 6 6 Tổng 47 6 7 4 6 70 Chuẩn kiến thức kĩ năng Húa hc THCS gồm chuẩn kiến thức, kĩ năng từ lớp 8 đến 9. Nhìn chung mức độ kiến thức chủ yếu là biết đợc và một phần hiểu đợc. Chuẩn đợc trình bày theo 3 cột. Cột 1: Ghi tên chủ đề nội dung cụ thể. Cột 2: Trình bày mức độ cần đạt đợc về kiến thức và kĩ năng cơ bản ở mỗi chủ đề. Cách trình bày chuẩn ở mỗi chủ đề cần bảo đảm phân biệt đợc mức độ kiến thức, kĩ năng của chủ đề đó giữa các lớp, giữa THCS và THPT. Về kiến thức: trình bày ở hai mức độ chính là biết và hiểu. *Biết: HS nêu đợc định nghĩa, tính chất, hiện tợng hoá học, công thức hoá học, khái niệm hoá học . đã học. HS trả lời đợc câu hỏi: Nh thế nào? Là gì? mc bit, HS nh li c cỏc kin thc ó hc. *Hiểu: HS nờu c nhng kin thc ó hc, giải thích đợc các khái niệm, tính chất, hiện tợng hoá học HS có thể vận dụng những tính chất, khái niệm . trong các trờng hợp tơng tự hoặc một số trờng hợp có sự thay đổi. HS trả lời đợc câu hỏi: Tại sao? Vì sao? Nh thế nào? Bằng cách nào? Về kĩ năng Tập trung vào 3 nhóm kĩ năng sau đây: *Kĩ năng học tập tích cực môn Hoá học, thí dụ: - Dự đoán tính chất của một chất (căn cứ vào: tính chất chung của loại chất (lớp 9), kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm hoá học hoặc thu thập thông tin trongSGK, rút ra kết luận. - Kĩ năng viết các PTHH để minh hoạ cho tính chất hoá học của chất hoặc giải thích hiện tợng. - Kĩ năng quan sát hiện tợng thí nghiệm, giải thích và rút ra nhận xét nhằm chứng minh hoặc kết luận về tính chất của chất, hiện tợng hoá học. - Kĩ năng tiến hành các thí nghiệm cụ thể nhằm mục đích nghiên cứu hoặc kiểm chứng cho dự đoán về UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THCS NÚI ĐÈO Ngày kiểm tra: 26-9-2013 KIỂM TRA 45 PHÚT Năm học 2013 -2014 MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian giao đề) *Ma trận Nội dung kiến thức - Tính chất hóa học oxit, số oxit quan trọng Số câu hỏi Số điểm - Tính chất hóa học axit, số axit quan trọng Số câu hỏi Số điểm - Tổng hợp nội dung Nhận biết Cộng Vận dụng TN TL TN TL TN TL - Tính chất hoá học - Quan sát tượng - Dựa vào tính chất oxit thí nghiệm rút hóa học oxit để TCHH oxit làm khí có lẫn tạp chất 1,0 1,0 0,5 - Tính chất hoá học - Nhận biết axit axit 1,0 Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Mức độ nhận thức Thông hiểu 1 0,5 1,5 - Viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hoá 2,0 1,5 3,25 2,5 - Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm 1,75 2,75 5,75 1 0,5 2,75 * Đề I TRẮC NGHIỆM(4 điểm) Hãy chọn câu trả lời cách khoanh tròn vào dáp án dã cho: Quì tím chuyển thành màu cho vào ống nghiệm pha P2O5 vào nước? a Tím b.Đỏ c Xanh d Không màu Oxit phản ứng với axit : a Fe2O3 ; CO2 ; CO b Al2O3 ; Fe2O3 ; BaO c SiO2 ; CO2 ; N2O5 d Fe2O3 ; BaO ; CO Khi cho CO có lẫn CO2, SO2 làm khí CO chất nào? a dd H2SO4 b dd HCl c dd NaOH 1,75 11 10.0 Khi cho SO3 vào nước thì: a tạo dung dịch bazơ b tạo dung dịch axit c tạo dung dịch muối d tượng Khi cho axit H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa đường trắng, kết thúc phản ứng, đường: a không đổi màu b màu vàng c màu nâu d màu đen Để phân biệt dd HCl dd H2SO4 người ta dùng: a.Ba(OH)2 b.Al2O3 c NaCl d NaOH Khi nung đá vôi ( thành phần CaCO3 ) , sản phẩm tạo chất sau a) CaO b) CO2 c) CO d) CaO , CO2 Có chất sau , BaO , BaCl2 , Zn , ZnO , chất nói tác dụng với dung dịch HCl , giải phóng khí H2 ? a) BaO b) BaCl2 c) Zn d) ZnO II) TỰ LUẬN ( điểm) Câu : ( 1,75đ) Viết phương trình hóa học , cho dãy chuyển hóa sau S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) Na2SO4 (5) Na2SO3 Câu : ( 1,5đ) Có lọ bị nhãn đựng dung dịch suốt : dung dịch H2SO4 ,dung dịch BaCl2 , dung dịch KCl , làm để nhận biết dung dịch phương pháp hóa học lọ nói Câu : ( 2,75đ) Cho lượng sắt dư , tác dụng với dung dịch axit HCl , phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng * Đáp án: I) Trắc nghiệm : (Mỗi câu trả lời 0,5đ) Câu 1: b Câu : b Câu 3: c Câu 4:b Câu 5:d Câu 6: a Câu 7:d Câu 8: c II) Tự luận : ( 8đ) Câu Đáp án Điểm Câu 1: Theo ta có phương trình hóa học sau t (1,75đ) S + O2 0,5 → SO2 t 0,5 2SO2 + O2 2SO3 → 0,25 SO3 + H2O → H2SO4 0,25 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,25 SO2 + Na2O → Na2SO3 Câu : - Sử dụng giấy quỳ tím cho vào lọ , lọ không thấy tượng 0,25 ( 1,5đ) , dung dịch BaCl2 , dung dịch KCl - Lọ làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ , lọ đựng 0,25 dung dịch H2SO4 - Sử dụng dung dịch H2SO4 vừa nhận cho vào lọ đựng dd 0,5 trên, lọ xuất kết tủa trắng dung dịch BaCl2 H2SO4 + BaCl2 → Ba SO4 + HCl 0,25 - Lọ tượng xảy dung dịch KCl 0,25 o o Câu : a) Theo ta có phương trình hóa học : 0,75 (2,75đ) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b) Theo ta có : nH = 3,36 22,4 = 0,15mol 0,5 Theo phương trình hóa học ta có : n Fe = n H = 0,15mol 0,5 Khối lượng Fe tham gia phản ứng : mFe = 0,15 x 56 = 8,4 gam Người đề Nguyễn Thị Bích liên Người thẩm định 1,0 BGH nhà trường đổi mới ĐáNH GIá kết quả học tập CủA HọC SINH môn Hoá học trờng THCS I. Giới thiệu chơng trình môn hóa học 1. Mục tiêu chơng trình hóa học trờng THCS Chơng trình môn hoá học trờng THCS giúp HS đạt đợc: 1.1 Về kiến thức HS có hệ thống kiến thức hoá học phổ thông cơ bản ban đầu, tơng đối hiện đại và thiết thực từ đơn giản đến phức tạp, gồm: - Kiến thức cơ sở hoá học chung; - Hoá học vô cơ; - Hoá học hữu cơ. 1.2. Về kĩ năng HS có đợc hệ thống kĩ năng hoá học phổ thông cơ bản ban đầu gồm: - Kĩ năng học tập hoá học; - Kĩ năng thực hành hoá học; - Kĩ năng vận dụng kiến thức hoá học. 1.3. Về thái độ HS có thái độ tích cực nh : - Hứng thú học tập bộ môn hoá học. - ý thức trách nhiệm với bản thân, với xã hội và cộng đồng; biết giải quyết vấn đề một cách khách quan, trung thực trên cơ sở phân tích khoa học. - ý thức vận dụng những tri thức hoá học đã học vào cuộc sống và vận động ngời khác cùng thực hiện. 2. Chuẩn kiến thức kĩ năng mụn Húa hc THCS 2.1. Một số vấn đề chung Chuẩn kiến thức kĩ năng hóa học đợc xây dựng theo các chủ đề đã ghi trong kế hoạch dạy học Hóa học 8, 9. Trong tài liệu "Chơng trình giáo dục phổ thông môn Hóa học" đã đợc Bộ Giáo dục và Đào tạo kí quyết định ban hành 6- 2006 đã ghi rõ kế hoạch dạy học nh sau: Kế hoạch dạy học hóa học Lớp 9 2 tiết/ tuần x35 tuần = 70tiết Số TT Nội dung Lí thuyết Luyện tập Thực hành Ôn tập đầu năm, học kì 1 cuối năm Kiểm tra Tổng 1 Các loại hợp chất vô cơ 13 2 2 17 2 Kim loại 7 1 1 9 3 Phi kim. Sơ lợc bảng tuần hoàn 9 1 1 11 4 Hiđrocacbon. Nhiên liệu 8 1 1 10 5 Dẫn xuất của hiđrocacbon. 10 1 2 13 Ôn tập đầu năm, học kì 1, cuối năm 4 4 52 Kiểm tra 6 6 Tổng 47 6 7 4 6 70 Chuẩn kiến thức kĩ năng Húa hc THCS gồm chuẩn kiến thức, kĩ năng từ lớp 8 đến 9. Nhìn chung mức độ kiến thức chủ yếu là biết đợc và một phần hiểu đợc. Chuẩn đợc trình bày theo 3 cột. Cột 1: Ghi tên chủ đề nội dung cụ thể. Cột 2: Trình bày mức độ cần đạt đợc về kiến thức và kĩ năng cơ bản ở mỗi chủ đề. Cách trình bày chuẩn ở mỗi chủ đề cần bảo đảm phân biệt đợc mức độ kiến thức, kĩ năng của chủ đề đó giữa các lớp, giữa THCS và THPT. Về kiến thức: trình bày ở hai mức độ chính là biết và hiểu. *Biết: HS nêu đợc định nghĩa, tính chất, hiện tợng hoá học, công thức hoá học, khái niệm hoá học . đã học. HS trả lời đợc câu hỏi: Nh thế nào? Là gì? mc bit, HS nh li c cỏc kin thc ó hc. *Hiểu: HS nờu c nhng kin thc ó hc, giải thích đợc các khái niệm, tính chất, hiện tợng hoá học HS có thể vận dụng những tính chất, khái niệm . trong các trờng hợp tơng tự hoặc một số trờng hợp có sự thay đổi. HS trả lời đợc câu hỏi: Tại sao? Vì sao? Nh thế nào? Bằng cách nào? Về kĩ năng Tập trung vào 3 nhóm kĩ năng sau đây: *Kĩ năng học tập tích cực môn Hoá học, thí dụ: - Dự đoán tính chất của một chất (căn cứ vào: tính chất chung của loại chất (lớp 9), kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm hoá học hoặc thu thập thông tin trongSGK, rút ra kết luận. - Kĩ năng viết các PTHH để minh hoạ cho tính chất hoá học của chất hoặc giải thích hiện tợng. - Kĩ năng quan sát hiện tợng thí nghiệm, giải thích và rút ra nhận xét nhằm chứng minh hoặc kết luận về tính chất của chất, hiện tợng hoá học. - Kĩ năng tiến hành các thí nghiệm cụ thể nhằm mục đích nghiên cứu hoặc kiểm chứng cho dự đoán về TÀI LIỆU NGUỒN ĐỔI MỚI ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH TRƯỜNG THCS MÔN : HOÁ HỌC Hoạt động 1. Nghiên cứu chương trình giáo dục phổ thông môn Hóa học trường THCS Nội dung cần đọc trong tài liệu nguồn: 1. Mục tiêu môn Hóa học THCS 2. Chuẩn kiến thức kĩ năng môn Hoá học THCS 3. Các mạch kién thức chủ yếu, một số kĩ năng cơ bản của chương trình được thể hiện qua bộ sách giáo khoa Hoá học 8 và 9. 4. Mục tiêu cụ thể qua từng chương lớp 8, lớp 9. Hướng dẫn hoạt động Có thể chia thành 5 nhóm HV theo các tỉnh. Mỗi nhóm chịu trách nhiệm nghiên cứu kĩ một nội dung. Mỗi nhóm ghi biên bản thảo luận nhóm , báo cáo kết quả trước lớp. Câu hỏi thảo luận: Nhóm 1: Mục tiêu môn Hóa học THCS có gì mới? nêu thí dụ minh họa. Nhóm 2: Chuẩn kiến thức kĩ năng môn Hóa học THCS cho ta biết gì? Nêu thí dụ minh họa. Nhóm 3: Mạch kiến thức, kĩ năng trong chương trình Hóa học 8,9 cho ta biết gì? Nêu thí dụ minh họa. Nhóm 4: Mục tiêu dạy học của từng chương lóp 8 cho ta biết gì? Nêu thí dụ minh họa. Nhóm 5: Mục tiêu dạy học của từng chương lóp 9 cho ta biết gì? Nêu thí dụ minh họa. 18 Nội dung chính cả lớp cần tập trung thảo luận: - Chuẩn kiến thức kĩ năng: Các mức độ kiến thức, các nhóm kĩ năng chính. - Mạch kiến thức, kĩ năng lớp 8 và lớp 9. - Mục tiêu dạy học ở từng chương. Phần làm việc của HV: …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. 19 …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………… Họ và tên : Ngày kiểm tra : . Lớp :. kiểm tra 15 môn : hoá học 9 Đề bài : Câu 1 . (2,5đ). Cho các chất sau : NaOH , NaCl , Cu(OH) 2 , H 2 O, CO 2 , H 2 SO 4 , hãy chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống trong các sơ đồ sau rồi cân bằng PTHH : a. HCl + . ---> CuCl 2 + H 2 O b. HCl + CaCO 3 ---> CaCl 2 + . + H 2 O c. + FeCl 2 ---> Fe(OH) 2 + d. BaCl 2 + ---> BaSO 4 + HCl e. + H 2 CO 3 f. + HCl ---> NaCl + g. Cu(OH) 2 ---> . + H 2 O Câu 2 .(1,5đ). Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đáp án đúng : a. Để nhận biết 2 dung dịch Na 2 CO 3 và Na 2 SO 4 , ngời ta dùng thuốc thử : A. BaCl 2 B. NaOH C. Pb(NO 3 ) 2 D. AgNO 3 E. HCl b. Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra chất khí là : A. CuO B. Fe C. Cu D. Zn(OH) 2 c. Chất nào sau đây tác dụng với NaOH : A. Na 2 CO 3 B. NaCl C. Zn(OH) 2 D. CuCl 2 d. Chất nào làm quỳ tím chuyển màu xanh? A. H 2 SO 4 B. NaOH C. MgCl 2 D. Cu(OH) 2 e. Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo ra chất khí làm đục nớc vôi trong là : A. NaOH B. CO 2 C. Na 2 CO 3 D. Zn f. Chất tác dụng với dung dịch CaSO 4 tạo ra chất kết tủa màu trắng là : A. Na 2 SO 4 B. CO 2 C. MgCl 2 D. BaCl 2 Câu 3. (2đ) Cho các dung dịch sau đây lần lợt phản ứng với nhau từng đôi một ,hãy đánh dấu (x) nếu có phản ứng xảy ra : NaOH H 2 SO 4 HCl HCl NaOH CuSO 4 FeCl 3 Na 2 CO 3 BaCl 2 Câu 4. (4đ). Viết phơng trình hoá học minh hoạ sơ đồ sau đây : Al ----> Al 2 O 3 ----> AlCl 3 ----> Al(NO 3 ) 3 ----> Al(OH) 3 Điểm PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUY NHƠN CHỮ KÝ GT1:……………………. CHỮ KÝ GT 2:……………………. ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I- NĂM HỌC 2010-2011 Môn : HÓA HỌC Lớp : 9 Thời gian làm bài : 45 phút ( không kể thời gian phát đề) Họ và tên: ………………………………………Lớp :………………… Trường : ………………………………………Số báo danh:……………. Mã phách ………………………………………………………………………………………………… Điểm bằng số Điểm bằng chữ Chữ ký của GK 1 Chữ ký của GK 2 Mã phách I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 5 điểm, mỗi câu đúng được ghi 0,5điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A,B,C,D ở đầu câu trả lời đúng trong mỗi câu sau: Câu 1: Kết luận nào sau đây là không đúng: A. CaO là oxit bazơ B. Al 2 O 3 là oxit lưỡng tính C. NO là oxit axit D. CO là oxit không tạo muối Câu 2: Kim loại nhôm và phi kim Clo có màu A. Trắng bạc, vàng lục B. Xanh, vàng lục C. Vàng, trắng bạc D. Trắng xám, vàng lục Câu 3: Dãy các kim loại được xếp theo chiều tăng dần độ hoạt động từ trái qua phải là: A. Cu, Fe, Mg, Al B. Mg, Al, Fe, Cu C. Mg, Fe, Al , Cu D. Cu, Fe, Al, Mg Câu 4: Nguyên liệu chính để sản xuất thép là: A. Sắt phế liệu B. Khí ôxi C. Gang D. SiO 2 , CaCO 3 Câu 5: Để phân biệt ba dung dịch HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , nên dùng A.quỳ tím, dd AgNO 3 B. dd Na 2 CO 3 , dd AgNO 3 C. dd NaOH, dd AgNO 3 D. dd BaCl 2 , dd AgNO 3 Câu 6: Nhóm các ôxit Bazơ đều tan trong nước là: A. Na 2 O, CaO, BaO B. Na 2 O, FeO, BaO C. ZnO, K 2 O, N 2 O 5 D. CuO, CaO, BaO Câu 7: Các nhóm kim loại nào sau đây thuộc kim loại nhẹ A. Li, Al, Mg, Ti B. Cu, Mg, Fe, Ti C. Fe, Mg, Al, Li D. Cu, Mg, Fe, Li Câu 8: Cho 200ml dung dịch NaOH 3M tác dụng với 100ml dung dịch FeCl 3 1M thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là : A.5,35gam B. 9,0gam C. 10,7gam D. 21,4gam Câu 9: Cho phản ứng hoàn toàn 32,4g oxit của kim loại A hóa trị (II) tan trong 400ml dung dịch H 2 SO 4 1M vừa đủ. Kim loại A là A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu Câu 10: Hòa tan 1,45g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch HCl dư, thoat ra 0,04 mol H 2 và dung dịch chứa m gam hỗn hợp 3 muối, vậy giá trị m là A. 2,87g B. 4,29g C. 3,10g D. 3,87g II. PHẦN TỰ LUẬN :( 5 điểm ) Câu1 : ( 2 điểm ) Viết các phương trình phản ứng xảy ra theo sơ đồ chuyển hóa sau Mg Cu CuO CuSO 4 CuCl 2 Câu 2: ( 3 điểm ) Cho phản ứng hoàn toàn 21,4 gam hỗn hợp rắn A ( Al, Fe 2 O 3 ) trong HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít H 2 ( đktc) và dung dịch B a) Viết phương trình phản ứng xảy ra ? b) Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp rắn A? c) Dẫn luồng khí H 2 thu được đi qua 37,4g hỗn hợp các oxit ( Al 2 O 3 , K 2 O, CuO ) ở nhiệt độ cao, phản ứng hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng? ( ChoMg =24;Zn=65;Al=27;Fe=56 ;O =16;Cu = 64;H = 1;Cl =35,5;K = 39; Na=23; S= 32 ) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ QUY NHƠN HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I- NĂM HỌC 2010-2011 Môn : Hóa Học Lớp 9 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( 5 điểm ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Chọn C A D C D A A C B B Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 II. PHẦN TỰ LUẬN : ( 5 điểm) Câu 1 ( 2 điểm) Mg + CuSO 4 MgSO 4 + Cu 2Cu + O 2 t o 2CuO CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O CuSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + CuCl 2 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2 ( 3 điểm) a) 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (1) Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O (2) b) n H 2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol Theo pt (1) n Al = 2/3n H 2 = 2/3. 0,3 = 0,2mol m Al = 0,2 . 27 = 5,4g m Fe 2 O 3 = 21,4 – 5,4 = 16g %Al = 5,4 100% 25,2% 21,4 = % Fe 2 O 3 = 100% - 25,2% = 74,8% c) Chỉ có CuO tác dụng với H 2 H 2 + CuO t o Cu + H 2 O ( 3) Theo (3) nCu = n CuO = n H 2 = 0,3mol m CuO = 0,3 . 80 = 24g m Cu = 0,3. 64 = 19,2g Chất rắn sau phản ứng gồm ( Cu, Al 2 O 3 , K 2 O ) m rắn = 37,4 – 24 + 19,2 = 32,6 gam 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ ** Lưu ý : Phần tự luận - HS có thể giải bằng nhiều cách khác nhau giải đúng vẫn cho điểm tối đa. - Phương trình phản ứng không chọn hệ số hoặc thiếu điều kiện phản ứng cho ½ số điểm của câu. ... d) ZnO II) TỰ LUẬN ( điểm) Câu : ( 1, 75đ) Viết phương trình hóa học , cho dãy chuyển hóa sau S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) Na2SO4 (5) Na2SO3 Câu : ( 1, 5đ) Có lọ bị nhãn đựng dung dịch suốt... câu trả lời 0,5đ) Câu 1: b Câu : b Câu 3: c Câu 4:b Câu 5:d Câu 6: a Câu 7:d Câu 8: c II) Tự luận : ( 8đ) Câu Đáp án Điểm Câu 1: Theo ta có phương trình hóa học sau t (1, 75đ) S + O2 0,5 →... Câu : - Sử dụng giấy quỳ tím cho vào lọ , lọ không thấy tượng 0,25 ( 1, 5đ) , dung dịch BaCl2 , dung dịch KCl - Lọ làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ , lọ đựng 0,25 dung dịch H2SO4 - Sử