Đề cương ôn tập môn hóa học lớp 9 học kỳ 2

Đề cương ôn tập môn hóa học lớp 9 học kỳ 2 gồm có hai phần: Phần lý thuyết và Phần bài tập ứng dụng cùng với đáp án chi tiết giúp bạn hệ thống kiến thức hóa đã học trong năm cuối cấp. Liên quan đến: Metan, Etylen, axetylen, Benzen,Chất béo ,Rượu Etylic ,axit axetic,độ rượu

Đề cương ôn tập môn hóa học lớp 9 học kỳ 2.

Năm học 2013-2014.

I/ Phần lý thuyết:

1/ Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo của phân tử Metan, Etylen, axetylen, Benzen, và hãy nêu tính chất hóa học của chúng, viết pthh chứng minh ?

2/ Thế nào là độ rượu ? Viết công thức tính độ rượu ?

3/Viết công thức cấu tạo và viết công thức thu gọn của phân tử rượu Etylic Rượu Etylic có

những tính chất hóa học nào, viết pthh chứng minh những tính chất đó ?

4/ Viết công thức cấu tạo và viết công thức thu gọn của phân tử axit axetic Axit axetic có

những tính chất hóa học nào, viết pthh chứng minh những tính chất đó

5/Chất béo có thành phần và cấu tạo như thế nào ? Thế nào là chất béo ? viết công

thức tổng quát ? và một công thức cụ thể của một chất béo ?

II/ Phần bài tập ứng dụng:

1/ Viết công thức cấu tạo và thu gọn những phân tử chất hữu cơ có công thức phân tử như

sau: CH3Br, C2H6 , C2H5Cl, C3H8 , C3H6 , C3H4 ?

3/ Chọn một thuốc thử để phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học

(Nêu rõ cách tiến hành )

a Dung dịch glucozơ và dung dịch rượu etylic

b Dung dịch glucozơ và dung dịch axit axetic

4/ Hoàn thiện chuỗi pthh sau :( Ghi điều kiện phản ứng nếu có)

a/ Canxicabonat > Canxi oxit > Canxicacbua > Axetylen > Etylen >

Poly Etylen( PE)

b/ Tinh bột > Glucozơ > Rượu Etylic > Axit Axetic

5/ Chọn những công thức hóa học thích hợp để điền vào những pthh còn thiếu sau đây:

a C2H5OH + ? > ? + H2 b C2H5OH + ? > CO2 + ?

c/ Axetylen > Etylen > Rượu Etylic > Etyl axetat

6 / Hợp chất hidrocacbon có công thức CxHy Biết phần trăm về khối lượng cacbon chiếm 80%, khối lượng mol là 30 gam Xác định công thức hidrocacbon trên

7 Tính thể tích không khí ( chứa 20% thể tích oxi) cần đốt cháy hết 100ml rượu etylic 920

và thể tích khí CO2 sinh ra , biết khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0.8gam/ml,

( thể tích các khí đo ở đktc)

8 / Đốt cháy 23 gam chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 44 gam CO2 và 27 gam H2O

a/ Hỏi trong A có những nguyên tố nào?

b/ Xác định công thức phân tử của A, biết tỷ khối hơi của A so với Hidro là 23 c/ Tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố có trong A

9 / Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam khí etylen

a/ Tính thể tích khí Oxi cần dùng ? ( đktc)

b/ Cho sản phẩm đốt cháy qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2 1M

Tính khối lượng kết tửa sinh ra ?

c/ Tính thể tích dung dịch nước vôi trong đã dùng ?

10/ Cho 10 ml rượu 96 0 tác dụng với Na lấy dư :

a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b/ Tính khối lượng rượu Etylic nguyên chất tham gia phản ứng , biết khối lượng riêng của rượu Etylic là 0,8 g/ml

c/ Tính thể tích khí Hidro sinh ra (Ở đktc).Biết khối lượng riêng của nước 1gam/ml.

Hết -Đáp án:

Phần bài tập ứng dụng:

1/ Viết công thức cấu tạo viết gọn:

- CH3Br : CH3 – Br

- C2H6 : CH3- CH3

- C2H5Cl: CH3- CH2 – Cl

- C3H8 : CH3- CH2 – CH3

- C3H6 : CH3- CH = CH2 Hoặc : CH2

H2C CH2

- C3H4 : CH2= C =CH2 hoặc CH3 - C = CH

Câu 3:

a/ Thực hiện phản ứng tráng gương để nhận biết Glucozo

b/ Dùng giấy quỳ tím nhận biết Axit axetic

Câu 4:

a/ 1: CaCO3 > CaO + CO2

2: CaO + 3C > CaC2 + CO

3: CaC2 + H2O > C2H2 + Ca(OH)2

4: C2H2 + H2 > C2H4

5: n( C2H2 ) > ( -CH2-CH2-)n

b/ 1: n( -C6H10O5-) + nH2O > n C6H12O6

2 : C6H12O6 > 2C2H5OH + 2CO2

3: C2H5OH + O2 > CH3COOH + H2O

Câu 5:

1: C2H2 + H2 > C2H4

2: C2H4 + H2O > C2H6O

3: C2H5OH + CH3COOH  CH3COOC2H5 + H2O

Câu 6:

Hợp chất hidrocacbon có công thức dạng CxHy

Biết: 12x + y = 30

Mà đề cho:

%C = 100 % 80 %

30

12



x

=>x = 2

Thế x = 2 vào pt trên : 12.2 + y = 30

 y = 6 Ct của hợp chất là C2H6.

Câu 7:

Thể tích rượu nguyên chất: V 9 , 2

100

92 10

ml

x





- Khối lượng rượu nguyên chất m = 9,2 0,8 = 7,36 gam

PTHH

C2H6O + 3O2   t0 2CO2 + 3H2O

Số mol của rượu n 0 , 16

46

36 , 7

mol

 Theo pthh Số mol của O2 = 3 số mol của Rượu = 0,16.3 = 0,48 mol

- Thể tích oxi cần dùng: V = 0,48 22,4 = 10,752 lit

- Thể tích không khí chứa 20% khí oxi V = 10,752.100 53,76

20  lit

Câu 8: Khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất A:

mC = 44 12

44

12

gam



mH = 27 3

18

2

gam



- Mà mC + mH = 12 + 3 = 15gam < mA = 23gam

= > mO = 23 - 15 = 8 gam

Vậy hợp chất A có 3 nguyên tố : C,H,O

b/ Công thức hợp chất A có dạng : CxHyOz.

Biết MA = 23 2 = 46

Ta có : 

mC

x

12



mH

y



mz

z

16

mA

MA

12

12x

 3

y

 8

16z

2 23

46

 => Giải PT trên ta có x = 2 , y = 6 , z = 1

Vậy công thức phân tử của A là C2H6O

Câu 9 :

Học sinh tự giải

Câu 10/

a/ Các pthh xảy ra: 2H2O +2 Na  2 NaOH + H2 .(1)

2C2H5OH +2Na  2C2H5ONa + H2 (2)

b/Trong 10ml rượu 96 0 có 9,6 ml rượu nguyên chất 0, 4ml nước

- Khối lượng rượu tham gia phản ứng: m = V.D = 9,6 0,8 = 7,68 gam

-Khối lương của nước : m = V.D = 0,4 1 = 0, 4 gam

- Số mol H2O tham gia phản ứng: n = 0.02

18

4 0

mol



- Số mol C2H5OH tham gia phản ứng: n = 0.167mol

46

68 7



-Theo phương trình (1) Số mol của H2 =

2

1

số mol của H2O = 0.01moj

2

02 0



- Theo phương trình (2) Số mol của H2 =

2

1

số mol của C2H5OH = 0.0835mol

2

167 0



c/ Thể tích của H2 sinh ra ở 2 phương trình theo đktc : V = n.22,4 = ( 0,01+0,0835 ) 22,4 = 2.1 (lit)