1. Trang chủ
  2. » Trung học cơ sở - phổ thông

Bài tập Hóa học 12: Các dạng bài về điều chế kim loại

6 1,6K 29

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 47,5 KB

Nội dung

Đến với BST Bài tập Hóa học 12: Các dạng bài về điều chế kim loại các em học sinh sẽ có thêm nhiều bài tập Hóa hay, giúp ôn tập hiệu quả cho đơn vị bài học này. Đây là những bài tập sách giáo khoa, bài tập bổ trợ được chúng tôi tuyển chọn và tổng hợp thành một hệ thống logic giúp các em tra cứu dễ dàng. Việc giải nhiều bài tập trong BST này còn giúp các em rút ra được những kinh nghiệm, kỹ năng làm bài cần thiết. Điều này sẽ rất hữu ích cho các em khi bước vào kiểm tra, thi. Mời các em tải và luyện tập ngay với BST này.

Trang 1

TỔNG QUAN LÝ THUYẾT VỀ KIM LOẠI

I PHẦN LÍ THUYẾT

1 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HỆ THỐNGTUẦN HOÀN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

1 Vị trí

- Phân nhóm chính nhóm I, II

- Phân nhóm phụ nhóm I đến nhóm VII

- Họ Lantannit và họ actinit

- Một phần các phân nhóm chính III, IV, V, VI

2 Cấu tạo của nguyên tử kim loại

1 Nguyên tử của hầu hết kim loại đều có ít electron (1, 2 hoặc 3e) ở phần lớp ngoài cùng

2 Trong cùng chu kỳ nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim

3 Cấu tạo của đơn chất kim loại

- Tinh thể kim loại có cấu tạo mạng

- Mạng tinh thể gồm ion dương dao động ở các nút mạng

- Các electron tự do chuyển động

4 Liên kết kim loại

Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do các electron tự do gắn với các ion dương kim loại với nhau

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

1 Tính chất vật lí chung

- Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim

Trang 2

Những tính chất vật lí chung của kim loại nói trên là do các electron tự do trong kim loại gây ra

2 Tính chất vật lí của kim loại

Kim loại khác nhau thì có: tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng khác nhau

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

1 Đặc điểm về cấu tạo của nguyên tử kim loại

- Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với các nguyên tố phi kim

- Số electron hóa trị thường ít (từ 1 đến 3e) so với phi kim

- Lực liên kết giữa hạt nhân và electron hóa trị tương đối yếu nên năng lượng để tách các electron hóa trị ra khỏi nguyên tử nhỏ

2 Tính chất hóa học chung của kim loại

Tính chất đặc trưng là tính khử (dễ bị oxi hóa)

M - ne → Mn+

a Tác dụng với phi kim

- Với O2: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

4M + nO2 - 2M2On

- Với Cl2: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2M + nCl2 = 2MCln

b Tác dụng với axit

- Dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Nhiều kim loại khử được ion H+ thành H2

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

- Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc

Hầu hết các kim loại (trừ Pt Au) khử được

N có mức oxi hóa +5(N+5) và S có mức oxi hóa +6 (S+6) của các axit này đến mức oxi

Trang 3

Thí dụ:

4 ( ) 2 2

2 uSO 2

(đặc nóng)

c Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại có thể khử được ion của kim loại khác trong dung dịch muối thành kim loại

tự do

Ví dụ: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Hay Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

IV DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

Là một dãy những cặp oxi hóa khử được sắp xếp theo chiều tăng tính chất oxi hóa của các ion kim loại và chiều giảm tính chất khử của kim loại

Tính chất oxi hóa của ion kim loại tăng

Tính chất khử của kim loại giảm

Ý nghĩa:

- Cho phép ta dự đoán được chiều phản ứng giữa hai cặp oxi hóa khử

- Chất oxi hóa mạnh nhất sẽ oxi hóa chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn

Zn Chất khử mạnh

+

Cu2+

Chất oxi hóa mạnh

=

Cu0

Chất khử yếu

+

Zn2+

Chất oxi hóa yếu

V HỢP KIM

1 Định nghĩa

Hợp kim là chất rắn thu được sau khi nung nóng chảy một hỗn hợp nhiều kim loại hác nhau, hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim loại

2 Cấu tạo của hợp kim

Trang 4

- Tinh thể hỗn hợp: gồm những tinh thể của các đơn chất trong hỗn hợp ban đầu nóng chảy tan vào nhau

Ví dụ: Hợp kim Ag = Au

- Tinh thể hợp chất hóa học: là tinh thể của những hợp chất hóa học được tạo ra khi nung nóng chảy các đơn chất trong hỗn hợp

Ví dụ: Hợp kim Al - C tạo hợp chất Al4C3, Fe - C tạo hợp chất Fe3C

Các hợp kim thường cứng, giòn hơn các đơn chất ban đầu, nhưng tính dẫn nhiệt, dẫn điện kém các đơn chất ban đầu

VI ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI

1 Sự ăn mòn kim loại

Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là sự ăn mòn kim loại

M - ne → Mn+

a Ăn mòn hóa hoc

Ăn mòn hóa học là sự phá hủy kim loại do kim loại phản ứng hóa học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao

Sự ăn mòn thường xảy ra ở những thiết bị của lò đốt, chi tiết của động cơ đốt trong hoặc thiết bị tiếp xúc với hơi H2O ở nhiệt độ cao

Ví dụ:

3Fe + 2H2O

0

t

=Fe3O4 + 4H2↑

+ Bản chất: Là quá trình oxi hóa khử trong đó electron của kim loại được chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng

b Ăn mòn điện hóa

Là sự phá hủy kim loại do kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện

Ví dụ: Kim loại tiếp xúc với không khí ẩm

Trang 5

c Cách chống sự ăn mòn

- Cách li kim loại với môi trường

- Dùng hợp kim chống gỉ (hợp kim inoc)

- Dùng chất chống ăn mòn (chất kềm hãm)

VII ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

1 Nguyên tắc

Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại Mn+ + ne → M0

2 Phương pháp điều chế

a Phương pháp thủy luyện

Dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối

Ví dụ: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Phương pháp này dùng để điều chế những kim loại hoạt động yếu

b Phương pháp nhiệt luyện

Dùng chất khử CO, H2, C, Al để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao

Ví dụ:

Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2

Phương pháp này dùng để điều chế những kim loại đứng sau Al trong dãy Bekêtôp

c Phương pháp điện phân

Dùng dòng điện 1 chiều trên catôt (cực âm) để khử ion kim loại trong hợp chất

Ví dụ:

- Điện phân muối CaCl2 nóng chảy

Catôt ← CaCl2 nóng chảy → anôt

-Ca2+ + 2e = Ca 2Cl- - 2e = Cl2

Điện phân

Trang 6

CaCl2 Ca + Cl2

Ngày đăng: 21/04/2016, 16:24

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w