Tài liệu ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học 2016 cực hay (Phần 10: Kim loại kiềm – Kiềm thổ – Nhôm)

Trang 1

=——=—

===== _~>š}!

L{<<<<<======

KOA LOVEN THD THPT QUOC GLA

PHAN 10: KIM LOAI KIEM - KIEM THO - NHOM

( Tai lién on thi THPT Qube gia mon Ha hoe)

|

Trang 2

Dang ký học và luyện thi online tại moon.vn facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham

S80 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT

ĐỀ CƠ BẢN (Bài Tập Tự Luyện - 50 phút)

Câu 1 [173329]: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A.Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 2 [173331]: Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s”2s”2p”

A.Na”, Ca”, AI” B K*, Ca”, Mg”” C Na”, Mg”, Al’ D Ca”, Mg””, AI”

Câu 3 [173332]: Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học của các kim loại kiềm

A Na-K-Cs-Rb-Li B Cs-Rb-K-Na-Li C Li-Na-K-Rb-Cs D K-Li-Na-Rb-Cs

Câu 4 [173334]: Cấu hình e lớp ngoài cùng nào ứng với kim loại kiềm

A nsˆnp' B ns' C nsˆnp” , D ns *np*

Câu 5 [173337]: Những cấu hình e nào ứng với ion của kim loại kiềm ?

1.1 22s 22p 2.1s22s 2p” 3 1s°2s’2p* 4.1s22s 22p”3s' 5 Is 2s ^2p”3s 3p”

Chọn các đáp án đúng

A 1 va4 B 1 va 2 C 1 và 5 D.2 va 5 Câu 6 [173338]: Phát biểu nào sau đây không đúng về kim loại kiềm:

A Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp B Khối lượng riêng nhỏ C Độ cứng thấp D Độ dẫn điện cao

Câu 7 [173339]: Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thé kiểu nào trong các kiểu mạng sau

A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lục phương D Tứ diện Câu 8 [173340]: Điều chế NaOH trong công nghiệp bằng phương pháp:

A cho Na,O tac dung voi HO

B cho dung dịch Na;SO¿ tác dụng với dung dịch Ba(OH);

Œ điện phân dung dịch Na;SO¿

D điện phân dung dịch NaC] có màng ngăn

Câu 9 [173342]: Kim loại có tính khử mạnh nhất trong kim loại kiềm là

A Li B Na C.K D Cs

Câu 10 [173343]: Dé diéu chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp

A thuỷ luyện B nhiệt luyện Œ điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 11 [173345]: Kim loại kiềm cháy trong oxi cho ngọn lửa màu tím hoa cà là

A Li B Na C.K D Rb

Câu 12 [173347]: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Nhóm IA của bảng tuần hoàn chỉ gồm các kim loại kiềm

B Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoản C Các kim loại kiềm gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr)

D Nguyên tố Rb nằm ở ô số 37 của bảng tuần hoàn

Câu 13 [173348]: Cấu hình electron của ion Na+ giống cấu hình electron của nguyên tử hoặc ion nào sau đây ?

A.Mg””, AI'”,Ne B.Mg””,F, Ar C Ca”, AI””,Ne D.Mg”, AI”, CL

Trang 3

Đăng ký học và luyện thi online tại moon.vn facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham

Câu 14 [173350]: Nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

A ns! B ns” C ns”np' D (n-1)d*‘ns”

Câu 15 [173351]: Phát biểu nào sau đây không đúng về các nguyên tố kim loại kiềm ?

A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp

C Độ dẫn điện, dẫn nhiệt cao Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng 1a ns’

Câu 16 [173354]: Các kim loại kiềm là các nguyên tố:

A Nguyên tổ s B Nguyên tố p

C Nguyên tố d D Cả nguyên tố s và nguyên tố p Câu 17 [173356]: Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm ?

A Đều có cấu tạo mạng tỉnh thể giống nhau: lập phương tâm khối

B Dễ bị oxi hóa

C Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tử kim loại kiềm thấp hơn so với các nguyên tố khác trong cùng chu kì

D Là những nguyên tố mà nguyên tử có I e ở phân lớp p Câu 18 [173357]: Kim loại kiềm nào nhẹ nhất ?

A Li B Na C.K D Rb Câu 19 [173358]: Kim loại kiềm nào mềm nhất ?

A Li B.K C Rb D.Cs

Câu 20 [173359]: Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng trong hóa chất nào ? A Axeton B Ancol etylic C Dầu hỏa D Nước Câu 21 [173361]: Kim loại Na tác dụng với các chất trong dãy nào sau đây?

A Ch, CuSO¿, Cu B H;SO¿, CuCh, Al C HO, Oo, Cl D MgO, KCL K;COa

Câu 22 [173363]: Phương pháp điều chế kim loại kiềm là: A Khử oxit kim loại kiềm bằng chất khử CO

B Điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của chúng C Điện phân dung dịch muối halogenua

D Cho AI tác dụng với dung dịch muối của kim loại kiềm

Câu 23 [173364]: Để điều chế Na có thể dùng phương pháp nào sau đây ?

A Khử Na;O bằng khí H; nung nóng B Dùng K đây Na ra khỏi dung dịch muối tan NaCl Œ Điện phân dung dịch NaC] có màng ngăn D Điện phân muối NaCl nóng chảy

Câu 24 [173365]: Trong các kim loại sau, kim loại nào thường được dùng làm tế bào quang điện ?

A.Na B.K C Rb D Cs

Câu 25 [173366]: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối đó là:

A.Na;COa B NaCl

C.KHSO¿ D MgCl

Câu 26 [173367]: Dung dịch NaOH có thể tác dụng với tất cả các chất trong day: A CuSO¿, HCI, SO;, AlzO: B BaCl];, HCI, SO;, K

C CuSO¿, HNO;, SO», CuO D K;COa, HNOs, CQ), CuO

Trang 4

Câu 27 [173368]: Để điều chế NaOH trong công nghiệp người ta dùng cách nào sau đây?

A 2Na + 2H;O — 2NaOH + H; B Na;O + H;O — 2NaOH

C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D Cả A, C

Câu 28 [173369]: Muối gì thường được dùng làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày ?

A Na,CO; B NaHCO; C NH,HCO;3 D NaF

Câu 29 [173371]: Đốt pháo hoa ta thấy sáng rất nhiều màu sắc trong đó có màu vàng Vậy trong pháo hoa có

thê chứa hợp chất nào dưới đây ?

A Hợp chất của Na B Hợp chất của K C Hop chat cua Li D Hợp chất của Cs Câu 30 [173372]: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

A.3 B 2 C 4 D 1

Câu 31 [173373]: Kim loại kiềm muốn có cấu hình electron của khí hiếm gần nhất thì phải

A nhan lelectron B nhan 2 electron C nhan 1| proton D mat 1 electron

Câu 32 [173374]: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A R203 B RO» C R,O D RO

Câu 33 [173375]: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A 1s72s”2p”3s7 B 1s’2s2p° C 1s°2s*2p°3s' D 1s”2s”2p”3s”3p' Câu 34 [173376]: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là

A KNO¿ B FeCl Œ BaCl D K>SOx

Câu 35 [173377]: Dung dich lam quy tim chuyén sang mau xanh 1a

A NaCl B Na;SOa Œ NaOH D NaNO3

Cau 36 [173378]: San phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch NazCO; tác dụng với dung dịch

A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl Câu 37 [173379]: Khi nhiệt phan hoan toan NaHCO; thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là

A NaOH, CO), Hp B NaaO, COa, HO C NaaCOa, CO, HO D NaOH, COa, HO

Câu 38 [173381]: Quá trình nào sau đây, ion Na" bị khử thành Na ?

A Dung dich NaOH tac dung voi dung dich HCl B Dién phan NaCl nong chay

Œ Dung dịch Na¿CO; tác dụng với dung dịch HCI D Dung dịch NaC] tác dụng với dung dịch AgNOa

Cau 39 [173382]: Trong qua trinh dién phan dung dich NaCl, ở cực âm xảy ra:

A Su khtr ion Na’ B Su oxi hoa ion Na’

Œ Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước Cau 40 [173384]: Điện phân NaC] nóng chảy với điện cực trơ, ở catot thu được

A Na B NaOH C Ch D HCl Câu 41 [173385]: Trường hợp không xảy ra phản ứng với NaHCO3 khi :

A tác dụng với kiềm B tác dụng với COa Œ đun nóng D tác dụng với axIt

Câu 42 [173386]: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO¿ + X —› NazCO; + H;O X là hợp chất

A.KOH B NaOH Œ KạCO: D HCI

Trang 5

Câu 43 [173387]: Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm? A số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất B số lớp electron

C số electron ngoài cùng của nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại

Cau 44 [173388]: Ta thu được dung dịch chỉ chứa natri hiđrocacbonat khi

A sục khí CO; vào lượng dư dung dịch NaOH B sục khí CO; dư vào dung dịch NaOH Œ sục khí CO; vào dung dịch NaOH D suc khí SO; dư vào dung dịch NaOH

Câu 45 [173389]: Nguyên tử của nguyên tố Kali (Z = 19) có phân lớp cuối cùng là

A Is’ B 2s' C 3s' D.4s'

Câu 46 [173390]: Có 3 dung dịch: NaOH, HCI, H;SO¿ loãng Thuốc thử duy nhất dé phân biệt 3 dung dịch là

A quy tím B Na;COa C BaCO3 D Al

Cau 47 [173391]: Hoà tan I mol hiđroclorua vào dung dịch có chứa I mol bari hiđroxit, dung dịch thu được sau phản ứng

A có tính axit B có tính bazơ Œ trung tính D lưỡng tính Câu 48 [173392]: Nước Javen được điều chế từ phản ứng nào sau đây ?

A Clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng B Clo tác dụng với dung dịch NaOH đặc Œ Điện phân dung dịch NaC] có màng ngăn D Clo tac dung voi dung dich NaCl

Câu 49 [173394]: Các kim loại kiềm có mạng tỉnh thể kiểu nào ? A Lập phương tâm khối (Na, K) và lập phương tâm diện (Rb, Cs)

B Lập phương tâm diện Œ Lục phương

D Lập phương tâm khối

Câu 50 [173396]: Phương trình điện phân nào sai ?

A 2MCl, —“*> 2M + nCh B 4MOH —“*> 4M + 2H,O

C 4AgNO; + 2H,0 —““>4Ag + 02+ 4HNO; D 2NaCl + 2H,O —““™ > H) + Cl, + 2NaOH

Bién soan: Thay LE PHAM THANH

Dang ki LUYEN THI ONLINE tai: www.moon.vn

Trang 6

S80 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM

VỀ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT (Phần I)

(Group chính thức của Mooner: https://www.facebook.com/groups/hochoacungthaylephamthanh/)

Chủ đề 1 Vị trí - Cấu hinh electron

Ví dụ 1 [233247] Mô tả nào sau đây không đúng với vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn ? A Thuộc nhóm TA B Đứng đầu các chu kì

C Đứng ngay trước các nguyên tổ kim loại kiềm thổ _D Đứng đầu các nhóm A

Ví dụ 2 [233249] Các nguyên tố trong nhóm IA sau đây, nguyên tô nào khơng có đồng vị trong tự nhiên ? A Liti B Rubidi C Xesi D Franxi

Chu dé 2 Tinh chat vat li

Độ cứng

(lấy độ cứng của

kim cương bằng 10)

Mea) |

nong chay (°C) (°C) Khối lượng riêng (g/cm°)

Nguyên tố

Một số hằng số oật lí quan trọng của kim loại kiền

Ví dụ 3 [233251] Phát biểu nào đưới đây là đúng đối với kim loại kiềm ? A Kim loại kiềm nhẹ nhất là Li

B Kim loại kiềm mềm nhất là Li

C Kim loại kiềm có nhiệt sơi thấp nhất là Li

D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Li

Trang 7

Ví dụ 4 [233253] Phát biểu nào dưới đây là đúng ?

A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp do liên kết kim loại trong mang tinh thé kim loai

kiềm bền vững

B Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ do nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn và cấu trúc tinh thể kém

đặc khít

C Kim loại kiềm có độ cứng cao do liên kết kim loại trong mạng tỉnh thể kim loại kiềm bền vững

D Kim loại kiềm có tỉ khối lớn và thuộc loại kim loại nặng

Ví dụ 5 [233254] Cho các mô tả: (7) Kim loại mềm và nhẹ; (2) Chỉ có 1 electron hóa trị; (3) Bán kính nguyên

tử lớn nhất chu kì; (4) Mạng tỉnh thể lập phương tâm khối; (5) Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sơi thấp

Số tính chất chung của các kim loại kiềm là:

A.2 B 3 C 4 nas

Chú đề 3 Tính chất hóa học

IA HA WIA [VA VA VIA VIIA

Bankinh | Nangluong

Nguyên tổ Cấu hình electron nguyên tử HỆ : 1on hoá ; Độ âm điện ` : sứ : tính thể seem Mạn 2 z ® ee ‘ ® ° ‘ ® 5

(nm) I, (kJ/mol) ẵ : ‘(| @ @ @ ® @ Li [He] 2s1 2 ete —p a0 Na [Ne] 3s! z â â @) đ đ 1 Đ 0203 0174 0.125 0117 [Ar] 4s c : + 4 & Neo ee â â â đ 9® = H | 0216 0,191 0,150 0,147

[Xe] 6s! K Chiều giảm dần của ; bản kính nguyễn tử

Miột số đại lượng đặc trưng của kim loại kiém Hinh 2.1 Bán kính nguyên tử của mội số nguyên lỗ được biễu diễn bằng nm

Ví dụ 6 [233256] Chọn phát biểu không đúng:

Đối với kim loại kiềm, theo chiều từ L¡ đến Cs thì

A năng lượng ion hóa I; giảm dân B bán kính nguyên tử giảm dần

C giá trị độ âm điện nhìn chung giảm dân D tính kim loại tang dan Ví dụ 7 [233260] Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm phản ứng với Nz mạnh nhất là

A Li B Na C.K D Cs

Ví dụ 8 [233262] Khi để một mâu Li ra ngồi khơng khí một thời gian thu được chất rắn X X có thể chứa bao

nhiêu chất trong số các chất sau: Li, LiaO, LiaO›, LiIOH, LizN, LiạCOa, LiHCO; ?

A.4 B 5 C 6 D 7

Ví dụ 9 [233263] Khi để một mẫu Li ra ngoài khơng khí một thời gian thu được chất rắn X Hoà tan hoàn toàn

X trong nước du có thể thu được tối đa bao nhiêu khí khác nhau thốt ra ?

A 1 B 2 C 3 D 4

Trang 8

facebook: h

om/thanh

VỀ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT (Phần II)

electron

1 [233247] M6 ta nao sau đây không đúng với vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hoan ? A Thuộc nhóm lA 'B Đứng đầu các chu kì

.C Đứng ngay trước các nguyên tổ kim loại kiểm thổ _ D Đứng đầu các nhóm A

{233249 Các nguyên tổ trong nhóm IA sau đây, nguyên tố nào khơng có đồng vị trong tự nhiên ? B Rubidi C Xesi D Franxi

03 | 29 690 0,2 | 1,90 Một số hằng số:

At lí quan trọng của kim loại kiêm

233251] Phát biểu nao dưới đây là đúng đối với kim loại kiềm ? A Kim loai kiểm nhẹ nhất là Li

'B Kim loại kiềm mềm nhất là Lí,

1233253] Phát biểu nào dưới đây là đúng ?

Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp do liên kết kim loại trong mạng tỉnh thể kim loại kiểm bền vững Ộ 7 'B Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ do nguyên tir kim loại kiểm có bán kính lớn và cấu trúc tỉnh thể kém đặc khít

.C Kim loại kiềm có độ cứng cao do liên kết kim loại trong mạng tinh thé kim loa Ð Kim loại kiểm có tỉ khối lớn và thuộc loại kim loại nặng

iém bén ving

Trang 9

Dang ky hoc va luyén thi online tai moon.vn _ facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham

dy 5 [233254] Cho cic mé ta: (1) Kim loại mềm và nhẹ; (2) Chỉ có 1 electron hóa trị: (3) Bán kính nguyên tử lớn nhất chu ki; (4) Mang tinh thể lập phương tâm khối; (5) Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi t

Số tính chất chung của các kim loại kiềm là:

A2 B.3 C4 D.5 Chủ đề 3 Tính chất hóa hoc

Năng lượng Pott ery (am) AC into) mm

0203 Dec

Một số đại lượng dc trang ca kim loại kiên

I233256] Chọn phát biểu không đúng: Đối với kim loại kiểm, theo chiều từ Li đến Cs thi

-A năng lượng ion hóa lị giảm B bán kính nguyên tử tăng dẫn

C gid tri độ âm điện nhìn chung giảm dẫn D tinh kim loại tăng dẫn

dụ7 233260] Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm phản ứng với N› mạnh nhất là

ALi B Na, C.K D.Cs

Ví dụ 8 [233262] Khi để một mâu Li ra ngồi khơng khí một thời gian thu được chất rắn X X có thể chứa bao

nhiêu chất trong số các chất sau: Li, LiO, LizO2, LiOH, LisN, LizCO›, LiHCO: 2

Ad B.5 Có D.7

Ví dụ 9 [233263] Khi dé mét mau Li ra ngồi khơng khí một thời gian thu được chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X trong nước dự có thé thu được tối đa bao nhiêu khí khác nhau thốt ra?

AL B.2 E3 D.4

Vi dy 10 [233265] Quan sit thi nghiệm và nhận xét khả năng phản ứng của các kim loại kiểm với nước Giải thích hiện tượng quan sát được

iệm: hlps//www.youtube.com/watch?v=HvVUtpdK7xw

liện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO¿ ? A Si bot khi khơng màu và có kết tủa màu xanh

B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu .C Súi bọt khí khơng màu và có kết tủa mẫu đỏ D Bé mit kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh

dụ 12 [205532] Để tiêu huỷ kim loại kiềm dư thừa trong q tình làm thí nghiệm một cách an toàn, em nên

dùng hoá chất nào sau đây ?

A Dau hoa B Nước vơi .C Giấm lỗng D Cén 96°

Cha dé 4 Ứng dụng - Điều chế

yi dụ 13 [105457| Cho các phát biểu sau:

hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị d (2) Hợp kim loại Na-K dùng làm chất trao đơi nhiệt trong lị phản ứng hạt nhân

(4) Hợp kim Li-AI siêu nhẹ, dùng trong kĩ thuật hàng không (5) Chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ

Số ứng dụng đúng của kim loại kiểm là

A2 B.3 C4 D.5

Trang 10

Dang ky hoc va luyén thi online tai moon.vn _ facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham | —Nanóng chảy © Catot bằng thép Catot bằng tia ] @ Í ANttingimai Ví dụ 14 [168192] Có các thí nghiệm sau

(1) apne NaCl (2) đpdd NaCl có màng ngăn xốp (3) đpnc NaOH (4) Khử Na:O ở nhiệt độ cao bằng H;

Số thí nghiệm có thể dùng đề điều chế Na là

Al B.2 C3 D.4

Ví dụ 15 [173344] Đề bảo quản các kim loại kiểm cần

A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín .C Ngâm chúng trong rượu nguyên chất .Ð Ngâm chúng trong dau hoa Chủ đề 5 Hợp chất của kim loại kiềm

Vi dy 16 [233270] Cho cic đặc điểm sau: (1) không màu ; (2) toả nhiệt khi tan ; (3) dùng dé nấu xà phòng ; (4)

bazo mạnh Số tính chất đúng với NaOH là

Al B.2 C3 D.4

Vi dy 17 [233271] Cho cic đặc điểm sau: (1) màu tring ; (2) ít tan trong nước ; (3) đễ bị nhiệt phân ; (4) lưỡng tinh; (5) dung dich có môi trường axit; (6) dùng làm thuốc đau dạ dày ; (7) dùng làm bột nở Số tính chất đúng với NaHCO: là

Ad B.S Có D.7

Vi dy 18 233272] Cho các đặc điểm sau: (1) màu trắng ; (2) tan nhiễu trong nước ; (3) dễ bị nhiệt phân ; (4) dung dịch có mơi trường kiểm; (5) dùng làm thuốc đau dạ dày ; (6) dùng làm bột nở ; (7) hố chất quan trọng

trong cơng nghiệp thuỷ tỉnh, bột giặt Số tính chất đúng với NasCO; là

Ad B.S Có D.7

Vi dy 19 [233273] Cho cdc die diém sau: (1) mau tím ; (2) tan nhiều trong nước ; (3) kém bền trong khơng khí

; 4) dung dịch có mơi trường trung tinh; (5) dùng làm phân bón ; (6) dùng chế tạo thuốc nô Số tính chất đúng

với KNO; là

A43 B.4 C5 D.6

Bién soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH

Dang kí LUYEN THI ONLINE tai: www.moon.vn

Trang 11

S80 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT

ĐỀ NÂNG CAO (Bài Tập Tự Luyện - 30 phút)

Câu 1 [173398]: Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu được có

giá trị pH

A không xác định B.>7 Œ.< 7 D.=7 Câu 2 [173399]: NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính vi

A Dung dịch NaHCO: có pH > 7 B Vì phân tử có chứa cả Na và H

Œ Vì khi nhiệt phân tạo ra NazCO3, COz2, H20

D Vì nó có khả năng cho proton khi tác dụng với bazơ (ví dụ NaOH) và có khả năng nhận proton khi tác dụng với axit (vi du HCl)

Câu 3 [173400]: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A Tỉnh thể của các kim loại kiềm đều có kiêu mạng lập phương tâm khối

B Kim loại kiềm là kim loại có tính khử mạnh nhất so với kim loại khác trong cùng một chu kỳ

C Đề bảo quản kim loại kiềm, ta phải ngâm chúng trong dầu hoả D Chỉ có kim loại kiềm mới có cấu trúc lớp vỏ ngoài cùng là ns'

Câu 4 [173401]: Nguyên tố Cs được lựa chọn trong việc chế tạo pin mặt trời vì lý do nào sau đây? A Nguyén tir Cs chi co 1 electron liên kết yếu với hạt nhân

B Trong nhóm IA, Cs là nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất, trừ franxi là nguyên tố phóng xạ C Năng lượng ion hoá thứ nhất của Cs là nhỏ nhất trong tất cả các kim loại bền

D Cả A, B, C đều đúng

Câu 5 [173402]: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, CI- Phải dùng dung dịch chất nào

sau đây đề loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khoi dung dich ban dau ?

A Na;COa B NaOH Cc Na;SOa D AgNO;

Câu 6 [173403]: Khi sục clo vào dung dịch NaOH ở 100oC thì sản phẩm thu được chứa clo có số oxi hố: A.-I B —1 va +5 C.-1 va +1 D —1 va +7

Câu 7 [173404]: Kim loại kiềm có nhiệt độ sơi và nhiệt độ nóng chảy thấp là do:

A Kim loại kiềm có tính khử mạnh

B Kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm khối

Œ Nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn và cấu tạo mang tinh thể kém đặc khít D Lực liên kết kim loại trong mang tinh thé kim loai kiém kém bén

Câu 8 [173405]: Nguyên nhân dẫn đến tính khử mạnh của các kim loại kiềm là :

A Do cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm là ns1 nên nguyên tử các nguyên tố kim loại

kiềm dễ dàng mat 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm

B Do năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố kim loại kiềm cao hơn nhiều so với các nguyên tô khác thuộc cùng chu kì

C Do các kim loại kiềm đều có cầu tạo mạng tinh thể thuộc loại lập phương tâm khối

D Do bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm rất lớn so với các nguyên tố thuộc cùng chu kì

Trang 12

Câu 9 [173406]: Hiện tượng gì xảy ra khi bỏ một mẫu natri vào nước?

A Khơng có hiện tượng gi

B Natri tạo thành khối cầu, chạy trên mặt nước, có khói trắng tạo ra kèm theo tiếng nô lách tách C Natri tan dần sủi bọt khí thốt ra

D Natri bốc cháy, tạo ra khói màu vàng

Câu 10 [173407]: Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn thu được dung dịch NaOH có lẫn tạp chất NaCI Hãy chọn phương pháp dùng để loại tạp chất:

A Cho dung dich bay hơi nước, thu NaCl kết tinh

B Cô cạn dung dịch, NaCI kết tỉnh trước tách dần khỏi dung dịch NaOH

C Cho AgNO; vao dung dich dé két tua NaCl

D Điện phân dung dịch, ion CI bi oxi héa thanh Cl, tach dần khỏi dung dịch Câu 11 [173408]: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp

A điện phân dung dịch NaC], không có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaC], có màng ngăn điện cực

Œ điện phân dung dịch NaNOa, khơng có màn ngăn điện cực D điện phân NaC] nóng chảy

Câu 12 [173409]: Cho kim loại Na tác dụng với lượng dư dung dịch CuSO4 Sản phẩm cuối cùng thu được gồm A NaOH, H;, Cu(OH)¿ B NaOH, Cu(OH);, NazSOa

C Hạ, Cu(OH)> D Hạ, Cu(OH);, NaaSOÒa, CuSOa

Câu 13 [173410]: Công dụng nào dưới đây không phải của Na2CO3 2

A sản xuất thuỷ tinh B sản xuất xà phòng C thêm vào bia để tạo gas _ D sản xuất giấy

Câu 14 [173411]: Co thé ding NaOH (ở thẻ rắn) để làm khô các chất khí

A.NH:, O;,N;,CH„H;ạ B.N;,ClạO;,CO;,Hạ C.NH:, SO;, CO, Clạ D No, NO», CO2, CH4, Hạ Câu 15 [173412]: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại kiềm biến thiên như thế nào khi di tir Li

tới Cs ?

A Tăng dần từ Li tới K sau đó giảm từ K tới Cs B Giảm dần từ Li tới K sau đó tăng dần từ K tới Cs

C Tang dan D Giam dan

Câu 16 [173413]: Tính khử của các kim loại kiềm thay đổi như thế nào khi đi từ Li tới Cs ?

A Tang dan từ Li tới K, sau đó giảm từ K tới Cs B Giảm dần từ Li tới K, sau đó tăng từ K tới Cs

C Tang dan D Giam dan

Cau 17 [173414]: Một trong những ứng dụng quan trong cua Na, K 1a?

A Chế tạo thủy tinh hữu cơ B Chế tạo tế bào quang điện C Làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân D Sản xuất NaOH và KOH Câu 18 [173415]: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, ở anot thu được:

A NaOH B.H; Œ NaOH và H; D.CI;

Câu 19 [173416]: Để chứng minh NaHCO3 là chất lưỡng tính có thể dùng 2 phản ứng sau:

A NaHCO; + HCl — NaCl + CO2 + H20; + NazCO3 + Ca(OH)2 — 2NaHCO; + CaCO3 B 2NaHCO3 + H2SO4 — NazSO4 + 2H20 + 2CO2; NaHCO; + HCl — NaCl + H20 + CO; C NaHCO; + HCl — NaCl + CO, + H,0; NaHCO; + NaOH — Na2CO3 + H2O

D NaHCO; + NaOH — Na;COa + HO; 2NaHCO; Tr Ca(OH), —> Na,CO;3 + CaCO; + HO

Trang 13

Câu 20 [173417]: Phản ứng nhiệt phân không đúng là

A 2KNO;——> 2KNO> + Oo B NaHCO; ——> NaOH + CO) C NH,Cl —— NHG + HCI D.NH¿NO;——> N;+2H;O

Câu 21 [173418]: Dung dich NaOH loãng tác dụng được với tất cả các chất thuộc dãy nào sau đây ?

A AloO3, CO2, dung dich NaHCO3, dung dich ZnClo, NOd B NO, dung dich Cu(NO3)s, dung dich NH4Cl, dung dich HCI C CO, H2S, Ch, dung dich AlCl, CeHsOH

D dung dịch NaAlOs, Zn, S, dung dịch NaHSO¿

Câu 22 [173419]: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ

C Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì

D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim

Câu 23 [173420]: Pha dung dịch gồm NaHCO3 và NaHSO4 với tỉ lệ mol 1:1 rồi đun sôi thu được dung dịch có môi trường

A.pH>7 B.pH <7 Œ.pH=7 D.pH= 14

Câu 24 [173421]: Cho các dung dịch sau: Na2CO3, NaOH và FeCl3 có cùng nồng độ mol và có các giá trị tương ứng là pH1, pH2 và pH3 Sự sắp xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH ?

A pH3, pH2, pHI B pHI, pH3, pH2 C pH1, pH2, pH3 D pH3, pH1, pH2

Câu 25 [173422]: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất trong dãy phản ứng được với dung

dịch NaOH là

A.2 B 1, C 3 D 4

Câu 26 [173423]: Cho các chất khí và hơi sau: CO2, SO2, NO2, H2S, NH3, NO, CO, H20, CH4, HCl Dung

dịch NaOH đặc có thể hấp thụ được bao nhiêu khí ?

A 5 B 6 C 7 D 9

Cau 27 [173424]: Cho cac chất: khí O2, hơi H2O, dung dịch NaHSO4, dung dịch NH3, dung dịch Cu(NO3)2, khí H2, dung dịch H2SO4, Al2O3 Tổng số các chất tác dụng được với Na là

A.4 B 5 Œ 6 D 7

Câu 28 [173425]: Có các hợp chất: Na2O; Na2O2; NaOH; Na2CO3

Na dé lâu trong không khí có thể chuyền hố thành bao nhiêu hợp chất ?

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 29 [173427]: Cho quá trình (1): M —> M+ + le và quá trình (2): M+ + le > M với M là kim loại kiềm Phát biểu nào sau đây là đúng

A M là chất khử, (1) là quá trình khử B MT là chất oxi hố, (2) là q trình oxi hoá

Œ (1) là q trình oxi hố, (2) là quá trình khử D (1) và (2) đều khó thực hiện

Cau 30 [173428]: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan Mặt

khác cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch chứa Ba(OH)2, thu được 2a gam dung dịch Y Công thức của X là

A KHS B NaHSO¿ C NaHS D KHSO3

Trang 14

Câu 31 [173429]: Do có nhiệt dung riêng lớn (lớn nhất trong số các chất rắn), kim loại kiềm X được sử dụng trong các ứng dụng truyền nhiệt Đồng thời kim loại kiềm X cũng là vật liệu quan trọng trong chế tạo anot của pm Kim loại X là

A Li B Na C.K D Cs

Câu 32 [173431]: Thể tích H2 sinh ra khi điện phân dung dịch cùng 1 lượng NaCl có màng ngăn (1) và khơng có màng ngăn (2) trong cùng thời gian t giây (cường độ dòng điện không đổi) là

A bằng nhau B (2) nhiều hơn (1) C (1) nhiều hơn (2) D không xác định Câu 33 [173434]: Cho sơ đồ biến hoá: Na —› X —› Y —› Z.—› T — Na

Chọn thứ tự đúng của các chat X, Y, Z, T

A NaxCO3 ; NaOH ; NazSO, ; NaCl B NaOH ; NaoSOxq ; NaxCO3 ; NaCl C NaOH ; NazCO;3 ; Na2SO,4 ; NaCl D Na;SO¿ ; Na;CO; ; NaOH ; NaCl

% i đn ữnmr]

Câu 34 [173438]: Cho sơ đồ biến hoá: E + H2OT —>X+Y1+Z{ Y+X—> E+F+H2O

Y+Z——>T

Đốt cháy hợp chất E trên ngọn lửa đèn cồn thấy ngọn lửa có màu vàng

Cac chat X, Y, Z, T, E, F lần lượt là

A NaOH, Ho, Clo, HCl, NaCl, NaClO B NaOH, Cl, H2, HCl, NaCl, NaClO;

C NaOH, Ch, H2, HCl, NaCl, NaClO D NaOH, H2, Cl, HCl, NaCl, NaClO;

Câu 35 [173440]: X, Y, Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị L, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu

vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong, nhưng không làm mất màu dung dịch nước Br2 Hãy chọn cặp X, Y, Z đúng

A X là K;CO; ; Y là KOH; Z là KHCOa B X la NaHCO; ; Y la NaOH ; Z la Na2CO3

C X 1a Na2CO3 ; Y la NaHCO; ; Z la NaOH D X la NaOH ; Y la NaHCO; ; Z la Na2CO3

Câu 36 [173442]: Cho so dé:

NaHCO, —+>Na,SO, —*> NaCl —+> NaNO,

X, Y, Z tuong tng la

A NaHSOQa, BaCh, AgNO3 B H;SO¿, BaCh, HNO;

C K;SO¿, HCl, AgNO; D (NH¿);SO¿, HCl, HNO;

Câu 37 [173444]: Cho X, Y, Z là hợp chất của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao đều cho ngọn lửa màu vàng, X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E Khí E là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z Vậy X, Y, Z lần lượt là các chất nào sau đây ?

A NaOH, NaaCOa, NaHCO;, CO; B NaOH, NaHCO;, Na,CO3, CO,

Œ KOH, KHCO;, CO), K;COa D NaOH, Na¿COa, CO), NaHCO;

Câu 38 [173455]: Chất X có tính chất sau:

X tác dụng với dung dịch HCI tạo ra khí Y làm đục nước vôi trong

X không làm mất màu dung dịch brom

X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 có thê tạo ra hai muối X là chất nào trong số các chất sau?

A Na;CO: B NaHCO; C Na2SO3 D NaS

Trang 15

Câu 39 [173456]: Cho các tính chất:

(1) tác dụng với axit mạnh (2) thủy phân cho môi trường kiềm yếu

(3) thủy phân cho môi trường axit yếu (4) thủy phân cho môi trường kiềm mạnh

Số tính chất hóa học của Na2CO3 là:

A 1 B 2 C 3 D 4 Câu 40 [173457]: Cho các hiện tượng phản ứng:

(1) Sui botkhi (2)Có kếttủa đỏnâu (3) Có kết tủa trắng

Khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thì quan sát được hiện tượng nào 2

A.2 B 3 C 1, 2 D 1, 3

Trang 16

S81 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ KIM LOẠI KIEM THO

7À HỢP CHẤT

'Câu 1 [173822]: Phát biểu nào sau đây không đúng

A Các kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hồn

B Cơng thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là RzO

€ Trong mỗi chu kì, các nguyên tố kim loại kiểm thỏ đều đứng sau các nguyên tố kim loại kiểm

D Các nguyên tố nằm ở các ô 4, 12, 20, 38, 56, 88 của bảng tuần hoàn đều là các nguyên tố kim loại kiềm

thổ

Câu 2 [173824]: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các nguyên tố kim loại kiểm thổ là:

A ns! (n là số lớp electron) B ns* C ns?np? D (n-1)d'ns’

Câu 3 [173825]: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại kiềm thổ biến thiên như thể nào khi đi từ Be tới Ba?

A Giảm dần tir Be tới Ca sau đó tăng dân từ Ca tới Ba 'B Không biến đổi theo một quy luật nhất định C Ting din Ð Giảm dẫn

'Câu 4 [173826]: Các kim loại nhóm IIA khơng có kiểu mạng tỉnh thể nào ?

A Lập phương đơn giản _ B.Lập phương tâm diện _C.Lập phương tâm khối _ D Lục phương 'Câu 5 [173827]: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về tính chất vật lí của các kim loại kiểm thé?

A Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be) 'B Các kim loại kiểm thỏ mềm hơn các kim loại kiểm

€ Tắt cả các kim loại kiểm thổ đều nặng hơn nhôm

Ð Be là nguyên tố nhẹ nhất trong các nguyên tổ kim loại kiềm thổ

Câu 6 [173828]: Kim loại kiềm thổ nào có kiểu mạng tỉnh thể giống các kim loại kiểm ?

A.Mg B Ca, Sr C.Ba D.Ca

Cau 7 [173829]: Xép cdc kim loai kiém thé theo chiéu ting ciia dién tích hạt nhân thi:

A bán kính nguyên tử giảm dẫn B năng lượng ion hóa tăng dẫn C tinh khử tăng dẫn D tính khử giảm dẫn

Câu § [173831]: Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm thô nào không khử được nước?

A.Mg B Be C.Ca D.Sr

Câu 9 [173832]: Hiện tượng xảy ra khi nhúng từ từ muôi đồng đựng bột Mg đang cháy sáng vào cốc nước lả:

A Bột Mỹ tắt ngay B Bột Mỹ tắt dần dần

C Bột Mg tiếp tục cháy bình thường Ð Bột Mg cháy sáng mãnh liệt

Câu 10 [173833]: Đưa một muôi đồng đựng đây Mg đang cháy vào bình đựng đầy khí CO2 thì có hiện tượng gì xây ra 2

‘A Dy Mg tit ngay vi khi CO; không duy trì sự cháy

B Day Mg tắt dần dần vì khí CO› khơng duy trì sự cháy

C Day Mg cháy sáng mãnh lig

Ð Dây M tiếp tục cháy như trước khi đưa vào bình

Trang 17

Đăng ký học và luyện thỉ online tại moon.vn_ facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham

Câu 11 [173834]: Nguyên tắc chung đề điều chế kim loại kiểm thỏ là ?

A Điện phân muối halogenua nóng chảy

B Điện phân dung dich mudi halogenua có màng ngăn giữa hai điện cực

C Ding kim loại mạnh hơn đề đấy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối

D Điện phân dung dịch muối halogenua khơng có màng ngăn giữa hai điện cực

Câu 12 [173835]: Phương pháp nào dưới đây có thể dùng đề điều chế Ca ?

A Điện phân dung dịch CaCl; có vách ngăn giữa hai điện cực B Điện phân dung dịch CaCl› khơng có vách ngăn giữa hai điện cực € Điện phân CaCl› nóng chảy

Ð Cho Na tác dụng với CaCl› nóng chảy

Câu 13 [173836]: Nội dung nào sau đây về canxi hiđroxit là không đúng ? Á Nước vôi trong là dung dịch Ca(OH)›

B Canxi hidroxit con goi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng, tan rất nhiều trong nước

C.- Canxi hiđroxit là một bazơ mạnh

Ð Canxi hiđroxit được sử dụng trong 1 số ngành công nghiệp như: sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng

Câu 14 [173837]: Vôi tôi được điều chế bằng cách cho chất nào dưới đây phản ứng với nước ?

A Voi sống B Kim loại canxi € Đá vôi Ð Vôi Câu 15 [173838]: Canxi cacbonat còn được gọi là

A voi sống B đá vôi € vôi tôi Ð vôi sữa Câu 16 [173840]: Phản ứng nào xảy ra trong quá trình nung vôi ?

Á CaO + HạO —» Ca(OH)› B CaO + CO; — CaCO;

C.CaCOz— —> CaO +CO; D Ca(HCOs)2 —— CaC0s+COx+ H20 Câu 17 [173841]: Dung dich nước vôi trong phản ứng với dãy chất nào sau day ?

A BaCh, NaxCOs, Al B CO>, NaxCOs, Ca(HCOs)2 C NaCl, NaxCOs, Ca(HCOs)s D NaHCO, NH:NOs, MgCO3

Câu 18 [173843]: Quá trình tạo thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi kéo dài hàng triệu năm Quá trình này được giải thích bằng phương trình hóa học nào sau đây ?

A CaCOs + CO2 + H20 + Ca(HCOs)2 B Mg(HCOs): + MgCOs + CO2 + 20 C CaCOs + 2H* — Cá?! + CO2 + H20 D Ca(HCOs)2 > CaCO3 + CO2 + H20 Câu 19 [173846]: Phân ứng nào giải thích cho q trình ăn mịn đá vôi trong thiên nhiên ?

‘A CaCOs + CO2 + H2O + Ca(HCOs)2 B Mg(HCO:)› — MgCO; + COzt H;O

€ CáCO› + CO; + HO — Ca(HCOs)2 Ð CaGCO;b —> CaCO; +:COzt HóO)

Câu 20 [173848]: Ứng dụng quan trọng nhất của đá vôi là trong lĩnh vực nào ?

A Dược phẩm B Vật liệu xây dung C Thực phim D.Ca A, B,C

Câu 21 [173849]: Dung dịch nào sau đây không thể hòa tan kết tủa CaCO3

A Nước có chứa khí CO; B.NaHSO, C BaCl; D Axit axetic Câu 22 [173875]: Thạch cao sống có cơng thức là gi ?

A CaSO3.2H20 B CaSO H20 C CaSO; D.2CaSO:.H:

Trang 18

Câu 23 [173888]: Chất nào dưới đây được sử dụng để nặn tượng, làm khuôn đúc, làm vật chỉnh hình trong y học ?

A CaSO¿2HzO B MgSO¿ 7] C CaSO¿ D CaSOs.H20

Câu 24 [173898]: Dùng dây Platin sạch nhúng vào hợp chất X rồ

ngọn lửa có màu đỏ da cam Kết luận nào sau đây đúng ?

A X là hợp chất của Mg _ B X là hợp chấtcủaCa C.X làhợp chấtcủaSr D.X là hợp chất của Ba

Câu 25 [173903]: Cho kim loại X vào dung dịch H2SO4 loãng vừa thấy có khí bay ra vừa thu được chất kết tha X

ệu xây dựng và bó

đem đốt trên ngọn lửa đèn khí (khơng mảu),

A.Be B Mg C.Ba D.Cu Câu 26 [173904]: Các kim loại phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường là

A Be, Mg, Ca B Mg, Ca, Sr C.Ca, Sr, Ba D Be, Mg, Ca, Sr, Ba

Câu 27 [173905]: Cho các dung dịch chứa hỗn hợp 2 muối Khi cho kim loại Ba vào dung dịch nào thì khơng

xuất hiện kết tủa ?

A.NaxCOs, NaCl B CuSO¿, KNO: C KNO¿, NaCl D Na2COs, CuSO Câu 28 [173906]: Cho hỗn hợp chứa K và BaO hoà tan hoàn toàn vào lượng nước có dư, thu được các sản

phẩm gồm

A KOH B KOH, Ba(OH)› C KzO, BaO D KOH, Ba(OH)2, Ho Câu 29 [173907]: Khi điện phân nóng chảy MgCl2 thì

A lon Mgˆ bị oxi hoá ở cực đương B ion Mg** bị khử ở cực âm C nguyên tử Mg bị oxi hoá ở cực dương D ion Mg”* bi oxi hoá ở cực âm Câu 30 [173908]: Trong nhóm IIA từ Be đến Ba thì kết luận nào sau đây là sai?

A Bán kính nguyên tử tăng dẫn B Độ âm điện tăng dần C Năng lượng ion hoá giảm dẫn D Tính khử tăng dẫn

Câu 31 [173909]: Phương pháp không dùng đẻ điều chế Ca(OH)2 là

A nung đá vơi, sau đó cho sản phẩm rắn tác dụng với nước B cho canxi oxit tác dụng với nước

C cho canxi tác dụng với nước

Ð điện phân dung dịch CaCl: có màng ngăn

Câu 32 [173910]: Chỉ ra điều đúng khi nói về các hiđroxit kim loại kiểm thô

A Tan dễ dàng trong nước

B Có một hiđroxit có tính lưỡng tính

€ có thể điều chế bằng cách cho các oxit tương ứng tác dụng với nước

Ð đều là các bazơ mạnh

Câu 33 [173911]: Công dụng không phải của CaCO3 là

Á làm vôi quét tường B làm vật liệu xây dựng

C sin xuat xi ming D san xuat bét nhe dé pha son

Câu 34 [173912]: Dung dịch nước vôi trong phản ứng với tắt cả các chất trong dãy A BaCl;, NasCO;, AI B CO;, NaxCOs, Ca(HCO3)2 C NaCl, NaxCOs, Ca(HCOs)2 D NaHCO, NH:NOs, MgCOs

Câu 35 [173915]: Dãy chỉ gồm các chất tan tốt trong nước

Trang 19

A BaSO;, MgSO¿, CaSO¿, SrSO/ B BaCl›, MgCl›, CaClb, SrCl›

C BaCOs, MgCOs, CaCOs, SrCO: D Ba(OH)›, Mg(OH)›, Ca(OH)›, Sr(OH)›

Câu 36 [173917]: Dãy nào dưới đây chỉ gồm các chất tan tốt trong nước ?

‘A BeSOs, MgSOs, CaSOs, SrSOs B BeCOs, MgCOs, CaCOs, SrCOs

C BeCh, MgCl, CaCk, SrCh D Be(OH):, Mg(OH)z, Ca(OH)z, Sr(OH) Câu 37 [173924]: M6 ta img dung ciia Mg nao dudi day khong diing ?

A Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay

'B Dùng chế tạo dây dẫn điện

C Dùng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ

D Dùng để tạo chất chiếu sáng

Câu 38 [173927]: Phương trình hóa học nào dưới đây không đúng ?

A Mg(OH); —› MgO + H20 B, CaCO3 > CaO + COz

C BaSO; —> Ba + SO2 + On D 2Mg(NOs)2 —> 2MgO + 4NO2 + O2

Câu 39 [173929]: Cho biết phản ứng nào không xảy ra ở nhiệt độ thường ? A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 2CaCOs + 2H20

B Ca(OH); + NaHCOs —+ CaCOs + NaOH + H20 C Ca(OH): + 2NHsCl > CaCl; + 2H20 + 2NH3 D CaClz + NaHCO; —> CaCOs + NaCl + HCI

Câu 40 [173932]: Nếu quy định rằng hai ion gây ra phản ứng trao đổi hay trung hòa là một cặp ion đối kháng thì tập hợp các ion nào sau đây có chứa ion đối kháng với ion OH- ?

A.Ca”',K?,SO¿”,CL B.Ca”, Ba”, CE C.HCOs , HSOs ,Ca**, Ba", D Ba’*, Na*, NOx

Câu 41 [173935]: Dãy các chất tác dụng với dung dich HCI là

A Mg:(PO;)›, ZnS, Ag, Na:SOs, CuS B Mgs(PO¿)s, ZnS, NasSO› C Mgx(POs)2, ZnS, CuS, NaHSOs D Mgs(POs)2, NaHSO¿, NazSOs

Câu 42 [173937]: Khi cho kim loại Ca vào các chất dưới đây, trường hợp nào khơng có phản ứng của Ca với nước ?

A dung dich CuSO, vita di B dung dịch H.SO, vita đủ C dung dịch NaOH vừa đủ D dung dich Ca(OH): vira đủ

Câu 43 [173938]: X, Y là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính nhóm II và có tổng số proton là 32 X, Y có thé là:

A Be và Ca B Mg va Ca C Ba va Mg D Ba va Ca

Câu 44 [173940]: Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời các muối: Cu(NO3)2, AgNO3,

Fe(NO3)2 khuấy đều đề các phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta thu được chất rắn X gồm 2 kim loại hai kim loại đó

ry

A Cu, Fe B.Fe, Ag C Ag, Mg D.Cu, Ag Câu 45 [173944]: Tính khử của các nguyên tử Na, K, Al, Mg được xếp theo thứ tự tăng dẫn là

A.K, Na, Mg, AI, B Al, Mg, Na, K C.Mg, AI, Na, K D Al, Mg, K, Na Câu 46 [173953]: Kim loại không tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 là

A.Mg B Ca C.Ba D.Na

Trang 20

S81 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ KIM LOẠI KIEM THO

7À HỢP CHẤT

Cau 1 [173959]: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3() Ở CaO() + CO2() ; AH > 0

Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất vôi dé tăng hiệu suất phản ứng là

Á giảm nhiệt độ B tăng nhiệt độ và giảm áp suất khí COz C tăng áp suất D giảm nhiệt độ và tăng áp suất khí CO; 'Câu 2 [173960]: Điều nào sau đây không đúng với canxi ?

A Nguyén tir Ca bị oxi hóa khi Ca tác dụng với H:O B lon CaŸ* bị khử khi điện phân CaCl› nóng chảy C Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với Hạ

D lon CaÊ* không bị oxi hóa hay bị khử khi Ca(OH)› tác dụng với HCI

‘Cau 3 [173961]: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 là:

A Dung dịch vẫn đục, độ đục tăng dần đến cực đại và không đổi một thời gian sau đó giảm dẫn đến trong

suốt

'B Ban đầu khơng có hiện tượng gì đến một lúc nào đó dung dịch vẫn đục, độ đục tăng dẫn đến cực đại sau

đó giảm dần đến trong suốt

C Ban đầu khơng có hiện tượng gì sau đó xuất hiện kết tủa va tan ngay

D Dung dịch vẫn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dẫn đến trong suốt

Câu 4 [173962]: Phản ứng nảo sau đây không tạo ra hai muối ?

A Fe:Ok + HCI dư, B Ca(HCOs)2+ NaOH du C.CO2+NaOH du D.NOs+NaOH dư Câu 5 [173963]: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là

A B.S C3 D.2

Câu 6 [173964]: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HINOs, NaCl, Na;SO¿ B HNO;, Ca(OH);, KHSO¿, NazSOu C NaCl, NaxSOs, Ca(OH) D HNOs, Ca(OH)2, KHSOs, Mg(NO:)› Câu 7 [173965]: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

X—>X1+C02 XI +H2O — X2

X2+Y>X+YI +H2O X2+2Y > X+Y2+H20

Hai muối X, Y tương ứng là

Á CaCO›, NaHSO¿ 'B BaCO;, NasCO¿ C.CaCOs,NaHCO; D.MgCO;, NaHCO;

Câu 8 [173966]: Cho bồn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu

và Fe2O3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là

Al B.2 C4 D.3

Câu 9 [173967]: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3,

Trang 21

K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau khi phản ứng kết thúc, số

ống nghiệm có kết tủa là

A3 B.S C2 D.4

Câu 10 [173968]: Phản ứng nào dưới đây giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động ?

A Do phản ứng của CO trong khơng khí với CaO thành CaCO; B Do CaO tác dụng với SO; và O; tạo thành CaSO,

€ Do sự phân huỷ Ca(HCO›)› — CaCO; + H:O + COz

D Do quá trình phản ứng thuận nghịch CaCOs + HaO + CO2 Ỷ Ca(HCO:)› xảy ra trong một thời gian

rất lâu

Câu 11 [173969]: Cho sơ đồ biến hoá Ca —» X —> Y — Z — T — Ca

Thứ tự đúng của các chất X, Y, Z, T là:

A CaO ; Ca(OH)2 ; Ca(HCO3)2 ; CaCO3 B CaO ; CaCOs ; Ca(HCO3)2 ; CaCh €.CaO ; CaCO3 ; CaCh ; Ca(HCOs)2 D CaCh ; CaCOs ; CaO ; Ca(HCOs)2

Câu 12 [173970]: Có 4 dung dich trong suốt, mỗi dung dich chi chứa một loại cation và một loại anion Các loại ion trong cả 4 dung dich gm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, S042- , Cl-, CO32- „ NO3- Đó là 4 dung dịch nao?

A BaCh, MgSOx, NazCOs, Pb(NOs): B BaCO;, MgSQ,, NaCl, Pb(NOs)2 C BaCh, PbSOs, MgCl, NaxCOs D Mg(NOs)2, BaCls, NazCOs, PbSO,

Câu 13 [173971]: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: CI2 > X > Y + Z—> X — Cl2 Trong đó Y tan, Z không tan

trong nước Các chất X, Y, Z lần lượt là

A NaCl; NaOH va NaxCOs B KCI; KOH va K2COs

C CaCk; Ca(OH)› và CaCO; Ð MgCl›; Mg(OH)› và MgCO;

Câu 14 [173972]: Cho các dung dịch có cùng nông độ mol: (1) NaOH, (2) Ba(OH)2, (3) NH3 pH các dung

dịch được xếp theo thứ tự giảm dẫn là

A.0)06) B.2)()G) €.@)2)() Ð.(2) (3) (1)

Câu 15 [173973]: Trong các dung dịch (NH4)2SO4, AICI3, NaHSO4, NaHCO3, BaCl2, Na2CO3, số dung dịch có pH > 7 là

AL B.2 C3 D.4 Câu 16 [173974]: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 là

A Ba(NOs)2, Mg(NOs)2, HCI, CO2, Na;CO; B Mg(NOs)2, HCI , BaCO;, NaHCO›, Na;CO; C NaHCO;, NasCOs, CO›, Mg(NO3)2, Ba(NO;)› D NaHCO;, NazCO›, CO›, Mg(NO3)2, HCI

Câu 17 [173975]: Cho các dung dịch sau: NaHCO3 (XI), CuSO4 (X2), (NH4)2CO3 (X3), NaNO3 (X4), MgCI2(X5), KCI (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa với Ba(OH)2 là

A Xa, Xo B Xi, Xs, Xs © X1, Xs, Xe Ð Xi, Xã, Xe Câu 18 [173976]: Trong phân nhóm chính nhóm II, từ Be đến Ba thi :

(1) Bán kính nguyên tử tăng dẫn (11) Độ âm điện tăng dần

(IID Năng lượng ion hố giảm dần (IV) Tính khử tăng dần

Kết luận nào sai ?

AO B (II) cc D.(IV)

Trang 22

Câu 19 [173977]: Người ta sử dụng nhỉ

của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp nào sau đây

không được sử dụng đề tăng tốc độ phản ứng nung vôi ?

A Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10 cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900°C C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thơi khơng khí nén vào lị nung vôi

3» — —> rin x —“BELy y ——È%Ẽ y z —“T › MgSOi,

Câu 20 [173978]: Cho so 43; Ms

Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là

A Mg(NO:)›,.MgCls, Mg(OH)2, H2SOs B MgO,MgCls, Mg(OH), K2SOs C MgO, MgCl, Mg(OH)2, H2SOs D Mg, MgCl, Mg(OH)2, H2SOs

Câu 21 [173979]: Câu không đúng đối với tắt cả các kim loại nhóm IIA là

A các kim loại nhóm IIA có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy biến đổi khơng theo qui luật nhất định

B các kim loại nhóm IIA đều là kim loại nhẹ (trừ Ba) € các kim loại nhóm IIA đều là kim loại có độ cứng lớn

Ð các kim loại nhóm IIA đều là kim loại có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp ( trừ Be) Câu 22 [173980]: Phát biểu sai khi nói về ứng dụng của Mg là

A dùng để chế tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền Những hợp kim này dùng đề chế tạo máy bay, tên lửa, ô

tô

'B dùng đề tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ C dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm

Ð dùng làm chất khử để tách S, O2 khỏi thép

Câu 23 [173981]: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Mg — X — MgO

Cho các chất: (1) Mg(OH)2 ; (2) MgCO3: (3) Mg(NO3)2 ; (4) MgSO4; (5) MgS

X có thể là những chất nào ?

A ), (5) B (2), (3) C.(), (2), @) D (4), (5)

Câu 24 [173982]: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp chứa MgCO3 và CaCO3 có cùng số mol thu được khí X và

chất rắn Y Hoà tan Y vào nước dư, lọc thu được dung dịch Z Hấp thụ hoàn tồn khí X vào dung dịch Z thu

được

A CáCO› và Ca(HCO›); — B.Ca(HCO¡);, C.CaCO: và Ca(OH)› D CaCOs Câu 25 [173983]: Cho các chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dãy chuyển hoá có thể thực hiện được là

A Ca CaCO3 + Ca(OH): > CaO B Ca — CaO — Ca(OH): + CaCO C.CaCOs Ca + CaO > Ca(OH) D CaCO; + Ca(OH): > CaO — Ca

Câu 26 [173984]: Trong số các chất dưới đây, chất có độ tan nhỏ nhất là

A CaSOs B CaCOs C Ca(OH)› D Ba(OH);:

Câu 27 [173985]: Canxi có trong thành phần của các khoáng cha

của hợp chất chứa canxi trong các khoáng chất tương ứng là

A CaCOs, CaSO¿, Cas(PO¿)› B CaCO:, CaSO¿, CaF›, C.CaSOs, CaCOs, Cax(PO.)2 D CaCh, Ca(HCOs)2, CaSOs

Câu 2§ [173986]: Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và Canxi cacbua Cho hỗn hợp này tác dụng với nước dư thu

được khí là

A Ho B, CoH va He C Ha va CH D Ho va CHa

Câu 29 [173987]: Nguyên nhân chính khiến cho tính chất vật lí của các kim loại kiềm thổ không biến đồi theo

canxit, thạch cao, florit Cơng thức hố học

Trang 23

một quy luật nhất định là các kim loại kiềm thổ

A điện tích hạt nhân _ B cấu hình electron nguyên tử _C bán kính nguyên tử _ D kiểu mạng tỉnh thể

Câu 30 [173988]: Nguyên nhân chủ yếu làm các kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, độ

cứng thấp là do

A Ban kính nguyên tử nhỏ B Bán kính nguyên tử tương đối lớn

C Điện tích hạt nhân nhỏ D Lực liên kết kim loại trong mạng tỉnh thể yếu Câu 31 [173989]: Nguyên nhân dẫn đến các kim loại kiểm thổ có tính khử mạnh là?

A Do cfu hinh electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm thổ là ns2 nên nguyên tử các nguyên tổ kim loại kiềm thổ dễ dang mit 2 electron dé dat được cấu hình electron bền vững của khí hiếm

B Do tổng năng lượng ion hóa thứ nhất và năng lượng ion hóa thứ hai của các nguyên tố kim loại kiểm thổ

cao hơn nhiều so với các nguyên tố khác thuộc củng chu kì

C Do cấu trúc mạng tỉnh thể của các kim loại kiềm thổ tương đối rỗng

D Do ban kính nguyên tử của các kim loại kiềm thổ tương đối lớn so với các nguyên tổ thuộc cùng chu kì Câu 32 [173990]: Có các chất: (a) MO; (b) M(OH)2; (e) MCO3; (d) MCI2 Khi dé Ca, Sr, Ba (gọi chung là M) ngồi khơng khí, có thể tạo ra bao nhiêu chất trong dãy trên ?

Al B.2 C3 D.4

Câu 33 [173991]: Kim loai kiểm thổ M dễ tạo nên hợp kim với các kim loại khác Các hợp kim của M được

dùng nhiều trong công nghiệp ôtô, máy bay và công nghiệp chế tạo máy Kim loại M là

A.Be B.Mg C.Ca D.Sr

Câu 34 [173993]: M là một kim loại kiểm thỏ được dùng làm vật liệu cho lò phản ứng hạt nhân vì nó rất bền nhiệt, bền cơ học và bền hóa học đồng thời lại không giữ lại các nơtron sinh ra trong lò phản ứng Kim loại M la

A Be B Mg C.Ca D.Ba Câu 35 [173993]: Loại đá và khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat

A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa D Đá phấn

Câu 36 [173994]: Hiện tượng xảy ra khi thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vôi trong là:

A Kết tủa trắng tăng din đến cực đại và không tan

B Kết tủa trắng tăng dân đến cực đại, sau đó tan một phân, dung địch còn lại € Kết tủa trắng tăng dẫn sau đó tan hết, thu được dung dịch trong suốt D Ban dau dung dich trong suốt sau đó có kết tủa

‘an duc

Câu 37 [173995]: Có cân bằng: CaCO3 (rắn) + CO2(khí) + H2O(lỏng) €— Ca(HCO3)2 (dung dịch)

Biện pháp nào dưới đây không làm cân bằng chuyền dịch theo chiều tạo ra nhiều CaCO3 kết tủa hơn ?

A Dun nóng B Giảm áp suất CO: _C Giảm nồng độ khí CO: D Giảm nồng độ Ca(HCOs)2

Câu 38 [173996]: Cho một luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm Na2O, MgO, Fe2O3, CuO nung nóng Sau một

thời gian thu được hỗn hợp chất rắn chứa tối đa:

A.4 kim logi va 4 oxit kim loại B 3 kim loại và 4 oxit kim loại €.2 kim loại và 6 oxit kim loại D 2 kim loại và 4 oxit kim loại

Câu 39 [173997]: Cho các tập hợp ion sau:

TI = {Ca2+, Mg2+, Cl-, NO3- }; T2 = {H+, NHÁ+ , Nat , Cl-, SO42- } T3 = {Ba2+, Na+ , NO3- , SO42- }; T4 = {Ag+, K+, NO3-, Br-}

Trang 24

TS = { Cu2+, Fe2+, OH- , CL-, SO42- }; T6 = {NH4+ , Nat , Cl-, CO32- }

Tập hợp chứa các ion có thê đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch là

A.T2, Ts, Ts B.T3, Ts, Ts €.T¡,Ts, To D.T1, Ts, Ts Câu 40 [173998]: Hiện tượng xảy ra khi đốt cháy kim loại Mg bằng oxi khơng khí là?

Á Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, phát ra ánh sáng chói và giầu tỉa tử ngoại B Phản ứng xảy ra chậm

C Phản ứng xây ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, cho ngọn lửa màu đỏ da cam đặc trưng Ð Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, cho ngọn lửa màu đỏ son đặc trưng

Biên soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH

Dang kí LUYỆN THỊ ONLINE tại: www.moon.vn

Trang 25

VE KIM LOAI KIEM THO VA HOP CHAT

(Group chinh thirc cua Mooner: https://www.facebook.com/groups/hochoacungthaylephamthanh/)

Bang Mot số hang so vat li cua kim loại kiêm tho Vidul [168455] Cho các mô tả:

(1) Kim loại mềm và nhẹ; (2) Chỉ có 2 electron hóa trị;

(3) Bán kính nguyên tử lớn nhất chu kì; (4) Mạng tỉnh thê lập phương tâm khối;

(5) Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sơi tương đối thấp

Số tính chất chung của các kim loại kiềm thổ là

A.2 B 3 C 4 D 5

Vidu 2 [105762] Cho các so sánh giữa kim loại kiềm thô với kim loại kiềm trong cùng chu kì:

(1) Bán kính nguyên tử lớn hơn; (2) Khối lượng riêng lớn hơn;

(3) Độ cứng lớn hơn; (4) Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao hơn;

Số so sánh đúng là:

A 1 B 2 C 3 D 4

Vi du 3 [173987] Nguyên nhân chính khiến cho tinh chat vật lí của các kim loại kiềm thổ không biến đổi theo

một quy luật nhất định là các kim loại kiềm thổ

A có bán kính nguyên tử lớn B co it electron hoa tri

Œ có điện tích hạt nhân nhỏ D có kiểu mạng tỉnh thể không giống nhau

Trang 26

Nhóm

IA A IA IVA VA VIA VIIA VIIA

_ Chu kì

1

6

Ví dụ 4 [114597] Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

A bán kính nguyên tử giảm dần B năng lượng ion hoá giảm dân

C tính khử giảm dân D khả năng tác dụng với nước giảm dân

Ví dụ 5 [173819] Cho các mô tả cho các kim loại nhóm IIA:

(1) Bán kính nguyên tử tăng dần; (2) Số electron hóa trị tang dan;

(3) Khối lượng riêng tăng dần; (4) Độ cứng tăng dần;

(5) Nhiệt độ nóng chảy tăng dần; (6) Nhiệt độ sôi tăng dần;

(7) Năng lượng ion hóa (1›) tăng dan;

Số tính chất biến đổi tuần tự theo chiều tir Be đến Ba là

A 1 B 2 C 3 D 4 Vidu 6 [223820] Nhan xét nào sau đây không đúng ?

A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

B Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba

C Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì

D Be, Mg, Ca, Sr, Ba déu phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ

Vidu 7 [173823] Cho các chất: (7) H;O (t); (2) CO; (t9; (3) SiO› (); (4) HNO: đặc nguội; (5) dung dịch

AICI; Số chất mà Mg có thể phản ứng là

A.2 B.3 Œ 4 D 5

Ví dụ 8 [223821] Cho cac dac diém sau: (1) con gọi là vôi tôi ; (2) chất rắn màu trắng ; (3) dễ bị nhiệt phân ; (4) ít tan trong nước; (5) dùng sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng Số tính chất dung voi Ca(OH),

la

A 2 B 3 C 4 D 5

Vidu 9 [223822] Cho các đặc điểm sau: (7) còn gọi là vôi chết ; (2) chất rắn màu trắng ; (3) bị nhiệt phân ở 1000°C tạo vôi sống : (4) có nhiều dạng như đá vôi, đá hoa, đá phấn ; (3) dùng làm vật liệu xây dựng, chất phụ

gia, trang trí Số tính chất đúng với CaCO; là

A.2 B 3 C 4 D 5

Ví dụ 10 [223823] Cho các nhận định sau: (1) thạch cao sống là CaSO¿ ; (2) thạch cao sống được dùng để bó

bột ; (ở) thạch cao được dùng điều chỉnh tốc độ đông cứng của xi măng ; (4) thạch cao nung được dùng nặn

tượng, đúc khuôn Số nhận định đúng là

A 1 B 2 C 3 D 4

Trang 27

S82 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT (Phần I)

Vi du 1 [174299] Cho cac m6 ta sau:

(1) số oxi hóa bền là +3 (2) có 3 electron hóa trị

(3) bán kính nguyên tử nhỏ hơn Mg (4) là nguyên tố p

(5) mạng lập phương tâm diện (6) có 3 lớp electron

Số mô tả đúng với nhôm là

A.3 B 4 C.3 D 6

Vi du 2 [174300] Cho cac tinh chat vat li sau:

(1) mau trang bac (2) mém (3) dễ kéo sợi và đát mỏng (4) kim loại nhẹ (5) nhiệt độ nóng chảy thấp, 660°C (6) dẫn điện và dẫn nhiệt tốt Số tính chất đúng với nhôm là

A 3 B 4 E, 5 D.ó

Vi du 3 [234615] Viết phương trình các phan tng cua Al voi: Cl, O2, S, Bro

Ví dụ 4 [174302] Khi để trong khơng khí nhơm khó bị ăn mịn hơn sắt là do

A nhôm có tính khử mạnh hơn sắt B trên bề mặt nhôm có lớp AlzOs bảo vệ C nhơm có tính khử yếu hơn sắt D trên bề mặt nhơm có lớp Al(OH); bao vé

Ví dụ 5 [234616]Viết phương trình các phản ứng của AI với: HCI, HạSO¿ lỗng, H;SO¿ đặc nóng, H;SO¿ đặc

nguội, HNO; loãng, HNO2 đặc nóng, HNO2: đặc nguội

Khỏi trang

(AIlzOa)

8) b) c)

Hỗn hợp bột AI AI khử FezOa Sản phẩm là AlzOa

và FezOa có dải lạo ra nhiệt độ và Fe nóng chảy

magie làm mồi trên 2000°C Hình Phản ứng nhiệt nhóm

Trang 28

Đăng ký học và luyện thi online tai moon.vn facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham

Ví dụ 6 (C7) [106279| Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ?

A AI tác dụng với FezOx nung nóng B AI tác dụng với axit H;SO¿ đặc, nóng

C Al tác dụng với CuO nung nóng D AI tác dụng với FezOs nung nóng

Ví dụ 7 [105173] Phương pháp nhiệt nhôm dùng đề điều chế kim loại

A Dùng điều chế các kim loại đứng sau H B Dùng điều chế các kim loại đứng sau AI C Dùng điều chế các kim loại đễ nóng chảy D Dùng điều chế các kim loại khó nóng chảy Ví dụ 8 [234617] Hỗn hợp Tecmit dùng để vá nhanh đường ray tau hoa, gồm AI và

A CrO B FeO Œ FeaOa D Fe:Oa

Ví dụ 9 [174306] Lần lượt cho một lá nhôm mỏng vào các ống nghiệm chứa lượng dư các hóa chất sau:

(1) dung dịch HCI đặc nguội (2) dung dịch H;SO¿ đặc nguội (3) dung dich HNO; dac nguội (4) dung dịch NaOH đặc nguội (5) dung dịch NH:ạ đặc nguội (6) nước đun nóng

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số ống nghiệm mà lá nhơm bị hịa tan hết là

A.2 B 3 C 4 D 5

Vi du 10 [106281] Cho cac tng dung sau:

(1 chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ (2) làm khung cửa và trang trí nội thất

(3) làm dây cáp dẫn điện

(4) làm dụng cụ đun nấu

(5) chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt

(6) tạo hỗn hợp tecmit (AI và FesO¿) để hàn đường ray

Số ứng dụng của nhôm là

A.3 B.4 C 5 D 6

Trang 29

S82 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT (Phần II)

Vi du 1 [174299] Cho cac m6 ta sau:

(1) sé oxi hoa bén 1a +3 (2) co 3 electron héa tri

(3) bán kính nguyên tử nho hon Mg (4) là nguyên tố p

(5) mạng lập phương tâm diện (6) có 3 lớp electron

Số mô tả đúng với nhôm là

A.3 B 4 C 5 D 6

Ví dụ 2 [174300] Cho các tính chat vật lí sau:

(1) mau trang bac (2) mém (3) dé kéo soi va dat mong

(4) kim loai nhe (5) nhiệt d6 nong chay thap, 660°C (6) dẫn điện và dẫn nhiệt tốt Số tính chất đúng với nhơm là

A.3 B 4 C 5 D 6

Vi du 3 [234615] Viét phuong trinh cdc phan tmg ctia Al voi: Cl, O2, S, Bro

Ví dụ 4 [174302] Khi dé trong khơng khí nhơm khó bị ăn mòn hơn sắt là do

A nhơm có tính khử mạnh hơn sắt B trên bề mặt nhơm có lớp AlaOa bảo vệ

C nhôm có tính khử yếu hơn sắt D trên bề mặt nhơm có lớp Al(OH); bảo vệ

Ví dụ 5 [234616]Viết phương trình các phản ứng của AI với: HCI, H;SO¿ loãng, H;SO¿ đặc nóng, H;SO¿ đăc

nguội, HNO2 loãng, HNO; đặc nóng, HNO2: đặc nguội

Khoi trang (Al203) Dai magie Al + Fe203 =) b) c) Hỗn hợp bột AI AI khử FezOa Sản phẩm là AlzOa và FezO2 có dải tao ta nhiệt độ và Fe nóng chảy

magie làm mồi trên 2000%C

Hình Phản ứng nhiệt nhóm

Trang 30

Đăng ký học và luyện thi online tai moon.vn facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham

Ví dụ 6 (C7) [106279| Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ?

A AI tác dụng với FezOx nung nóng B AI tác dụng với axit H;SO¿ đặc, nóng

C Al tác dụng với CuO nung nóng D AI tác dụng với FezOs nung nóng

Ví dụ 7 [105173] Phương pháp nhiệt nhôm dùng đề điều chế kim loại

A Dùng điều chế các kim loại đứng sau H B Dùng điều chế các kim loại đứng sau AI C Dùng điều chế các kim loại đễ nóng chảy D Dùng điều chế các kim loại khó nóng chảy Ví dụ 8 [234617] Hỗn hợp Tecmit dùng để vá nhanh đường ray tau hoa, gồm AI và

A CrO B FeO Œ FeaOa D Fe:Oa

Ví dụ 9 [174306] Lần lượt cho một lá nhôm mỏng vào các ống nghiệm chứa lượng dư các hóa chất sau:

(1) dung dịch HCI đặc nguội (2) dung dịch H;SO¿ đặc nguội (3) dung dich HNO; dac nguội (4) dung dịch NaOH đặc nguội (5) dung dịch NH:ạ đặc nguội (6) nước đun nóng

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số ống nghiệm mà lá nhôm bị hòa tan hết là

A.2 B 3 C 4 D 5

Vi du 10 [106281] Cho cac tng dung sau:

(1 chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ (2) làm khung cửa và trang trí nội thất

(3) làm dây cáp dẫn điện

(4) làm dụng cụ đun nấu

(5) chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt

(6) tạo hỗn hợp tecmit (AI và FesO¿) để hàn đường ray

Số ứng dụng của nhôm là

A.3 B.4 C 5 D 6

Trang 31

S82 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT (Phần II)

Chủ đề 5 Trạng thái tự nhiên —— §dum, 88% — Potassium, 26% Magnesium, 21% Others, 0.8%

Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ ba trong tỏ trái đất

Quặng Boxit ồ q trình sản xuất

Chủ đề 6 Sản xuất nhôm

Vi dy 11 [168995] Giai thích tại sao để điều chế AI người ta điện phân Al>O› nóng chảy mà không điện phân AICI; nóng chảy là:

A AICI nóng chảy ở nhiệt độ cao hon Al,Os B AICl; là hợp chất khơng nóng chảy mà thăng hoa C Điện phân AICI; tgo ra Cl rất độc

Ð Điện phân Al:O› cho ra AI tỉnh khiết hơn

Vi dụ 12 (B7) [44853] Dé thu được AlzO: từ hỗn hợp AlzO: và Fe2Os, người ta lần lượt ‘A ding dung dịch NaOH (dư), khí CO: (dư), rồi nung nóng

B dùng khí H› ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) .C- dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dich HC! (du)

D ding dung dich NaOH (du), dung dich HCI (dư), rồi nung nóng

Trang 32

Vi dy 13 [174310] Trong quá trình sản xuất nhơm trong cơng nghiệp khống chất criolit (NaxAIFs) duge sit dụng với mục đích chính là

A tạo thành hỗn hợp có khả năng dẫn điện tốt hơn so với ban đầu

B tạo ra lớp bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi sự oxi hố của oxi khơng khí,

.C tạo thành hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với ban đầu

D tgo ra l6p bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn

'Cực đương bằng than chỉ CCrolit va nhơm oxit rồng chây

Nhơm nóng chây aie

ye am bằng than chỉ nhơm nóng chảy Hình Sự để thùng điện phản Al5O3 nóng cháy

.Mơ phỏng q trình sản xuất AI trong công nghiệp: https:Jlavwwv.voutube.com/watch2v=iOR0syNMg_L Chủ đề 7 Một số hợp chất quan trọng của nhôm

Vi dy 14, [168999] Day céc hợp chất vừa tác dụng được với dung dịch HCI, vừa tác được với dung dich NaOH

là

A AICI, AlOs, AI(OH)3 B Al›O›, ZnO, NaHCO; C Zn(OH)2, AlzOs, NaxCOs D ZnO, Zn(OH):, NH:Cl

Ví dụ 15 (A7) [106288] Nhỏ tir tir cho dén du dung dich NaOH vao dung dich AICI Hign trong xay ra 1a

A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B chỉ có kết tủa keo trắng

€ có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên

Vi dy 16 [169002 Khi cho phèn chua vào nước giếng khoan, nước sông, nước hỏ, thì phèn chua có tác dụng chủ yếu nào sau đây ?

A Khir mii B Diệt khuẩn

.C Lâm trong nước D Phan hủy các tạp chất có trong nước

Dang ki LUYEN THI ONLINE t

www.moon.vn

Trang 33

S82 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT

Câu 1 [174220]: Một nguyên tố X thuộc 4 chu kì đầu của bảng HTTH, mất đễ dàng 3 electron tạo ra ion M3+ có cấu hình giống khí hiếm Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A 1s”2s”2p' B 1s?2s”2p3s”3p'

C 1s’2s’2p°3s"3p°3d'°4s* D 1s”2s”2p”3s”3p”

Câu 2 [174221]: Chọn phát biểu đúng về phản ứng nhiệt nhôm:

A Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá B Nhơm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau AI trong dãy điện hố

C Nhơm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau AI trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi

D Nhôm khử tất cả các oxit kim loại

Câu 3 [174222]: Trong các hợp chất sau: AIF3, AICI3, AIBr3, A113 Chất có liên kết ion, liên kết cộng hố trị có cực là (độ âm điện của Al: 1,6 ; F: 4,0 ; Cl: 3,2 ; Br: 2,8 ; I: 2,6)

A Ion: AIF3, AICI; ; cộng hố trị có cực: AlBr;, Alh B lon: AIF ; cộng hố trị có cực: AIC];, AIBr, AlH Œ lon: AIC]; ; cộng hoá trị có cực: AIFa, AlBr;, All D Ion: AIF3, AlCl;, AIBr3 ; cong hố trị có cực: All

Câu 4 [174223]: Day gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là:

A Na, Ca, AI B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al

Câu 5 [174224]: Cho hỗn hợp bột AI, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag

Câu 6 [174229]: Cho sơ đồ phản ứng sau: AI — X —› Al2O3 — Y — Z — Al(OH)3 X, Y, Z lần lượt có thể là

A Al(NO3)3, NaAIO2, AICI; B AI(NO3)3, Al(OH)3, AICls C AIC, Alo(SO4)3, NaAlO2 D AICI:, NaAlOz;, Al›(SƠ¿)a

Câu 7 [174232]: Phương pháp nào dùng đề điều chế Al(OH)3 tốt nhất ?

A Cho dung dich Al** tác dụng với dung dịch NHạ B Cho dung dịch AI” tác dụng với dung dịch NaOH C Cho dung dịch AlO;” tác dụng với dung dịch H” D Cho AI tác dụng với HạO

Câu 8 [174234]: Cho A1 có số hiệu nguyên tử là Z = 13 Phát biểu nào sau đây không đúng về AI ?

A AI thuộc chu kì 3, phân nhóm chính nhóm III

B Cấu hình electron nguyên tử AI là 3s”3p'

C AI nằm ở ô số 13, sau một kim loại kiềm thổ thuộc chu kì 3

D AI là nguyên tố p

Câu 9 [174236]: Phát biểu nào không đúng về nguyên tử nhôm ? A Vỏ nguyên tử có một electron p

B Bán kính nguyên tử AI nhỏ hơn bán kính nguyên tử Na, Mg nhưng lớn hơn bán kính nguyên tử CÏ C Phan lớp ngoài cùng của vỏ nguyên tử có I electron

D Các nguyên tử và 1on sau có cùng cấu hình electron: Na”, Mg””, AI, Ar

Trang 34

Câu 10 [174237]: Trong các tính chất vật lí sau, tính chất nào khơng phải là tính chất vật lí của nhơm?

A Màu trắng bạc B Khá mêm

C Dễ kéo sợi, dễ đát mỏng D Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (tốt hơn sắt và đông)

Câu 11 [174239]: Những vật dụng bằng nhôm không bị gỉ khi để lâu trong không khí vì bề mặt của những vật dụng này có một lớp màng Lớp màng này là ?

A AbO: rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua

B Al(OH); không tan trong nước đã ngăn cản không cho AI tiếp xúc với nước và khơng khí

C Hỗn hop Al,O3 va Al(OH); déu không tan trong nước đã bảo vệ nhôm D Nhôm tỉnh thẻ đã bị thụ động hóa bởi nước và khơng khí

Câu 12 [174241]: Vì sao có thể dùng thùng nhôm để chuyên chở axit HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội ? A Nhôm là kim loại có tính khử yếu nên không tác dụng với các axit này

B Các thùng nhôm thường rất dày nên có thể chuyên chở các axit này

Œ Nhôm bị thụ động hóa bởi các axIt này D Nhôm có giá thành rẻ hơn các vật liệu khác

Câu 13 [174243]: Cho 2 phương trình phản ứng sau:

(1) 2AI + 6HCI —› 2AICI3 + 3H2 (2) 2AI + 2NaOH + 2H2O —› 2NaAlO2 + 3H2 Trong các kết luận sau, kết luận nào không đúng?

A Nhôm khử được ion H” của axit trong dung dịch axit B Nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm

C Nhôm phản ứng với cả dung dịch axit và dung dịch kiềm nên nhôm là chất lưỡng tính

D Nhơm là kim loại có tính khử mạnh Trong cả 2 phản ứng này, AI đều bị oxi hóa thành ion đương Câu 14 [174245]: Không dùng bình bằng nhơm để đựng các dung dịch kiềm vì:

A Nhơm là chất lưỡng tính nên bị kiềm phá hủy B AlaO; và Al(OH); lưỡng tính nên nhơm bị phá hủy

Œ Nhôm bị ăn mịn hóa học D Nhơm dẫn điện tốt nên bị NaOH phá hủy

Câu 15 [174250]: Cho các phản ứng sau:

(a) 8Al + 3Fe304 —t— >9Fe +4AI2O3 (b)2Al+ 3CuO—t—> 3Cu + Al2O3

(c) 2Al + 3FeCl2 — 3Fe + 2AICI3 (d) 4Al + 302 —t—>2Al2O3 (e) 2AI + 6HCI — 2AICI3 + 3H2 Trong các phản ứng trên, những phản ứng nảo là phản ứng nhiệt nhôm 2

A.a B.a,b

Œ.a,b,d D Tất cả các phản ứng trên

Câu 16 [174252]: Có 4 chất rắn trong 4 lọ riêng biệt gồm: NaOH; Al; Mg và A12O3 Nếu chỉ dùng thêm một

thuốc thử đề phân biệt 4 chất trên, thuốc thử được chọn là:

A Dung dịch KOH B HO

Œ Dung dịch HCI D Dung dịch HNO; đặc, nguội

Câu 17 [174255]: Để tách nhanh AI ra khỏi hỗn hợp Mg, AI, Zn có thể dùng hóa chất nào sau đây ?

A HạSO¿ loãng du B H;SO¿ đặc nguội dư

Œ Dung dịch nước vôi trong, khí CO; D Dung dich NH; du

Câu 18 [174256]: Ứng dụng nào sau đây không phải của nhôm ? A Dùng trang trí nội thất

B Dùng sản xuất hợp kim nhẹ, bên

C Dùng làm dây cáp dẫn điện

D Dùng làm bình chuyên chở dung dịch H;SO¿ và HNO: đặc nguội

Trang 35

Câu 19 [174258]: Tại sao nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ?

A Nhẹ, bên đôi với không khí và nước B Có màu trăng bạc, đẹp C Dẫn điện tốt D Dễ dát mỏng, dễ kéo sợi

Câu 20 [174259]: Trong công nghiệp người ta sản xuất AI bằng cách nào sau đây? A Điện phân nóng chảy hỗn hợp AlzO; và criolit

B Điện phân nóng chảy AICH:

C Dùng chất khử mạnh như C, Hạ, CO, để khử AlzO› ở nhiệt độ cao

D Dùng kim loại mạnh đề đây AI ra khỏi muối

Câu 21 [174262]: Tại sao đề điều chế A1 người ta điện phân nóng chảy AlI2O3 mà không điện phân nóng chảy AICI3? A Điện phân nóng chảy Al;Os sẽ thu được AI tỉnh khiết

B AIC]: nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn AlạOs nên cần tiêu tốn năng lượng nhiều hơn AlaOa

Œ Khi nung nóng, AIC]; thăng hoa

D Điện phân nóng chảy AIC]; tạo ra khí Cl; gây ơ nhiễm mơi trường Cịn điện phân nóng chảy AlạO; sinh

ra khí Op

Câu 22 [174264]: Trong các chất sau, chất nào khơng có tính lưỡng tính?

A NaHCO; B Al(NO3)3 Œ AlaO; D Al(OH);

Cau 23 [174270]: Các phương trình phản ứng nào sau đây chứng minh AlI(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính 2 A Al(OH); + 3HCI —› AIC]; + 3H;O

2AlI(OH); —t—>AlzO; + 3H;O

B AI(OH); + NaOH —› NaAlO; + 2H;O

2AlI(OH); ——>Al;O;+ 3H;O C Al(OH); + 3HCI — AICl; + 3H¿O

2AI(OH); + 6KHSO¿ ——>Alz(SO¿); + 3K;§O¿ + 6HạO D 2AI(OH); + 6KHSO¿— Als(SO4); + 3KaSO¿ + 6H;O

Al(OH); + NaOH —t—>NaAlO; + 2H;O

Câu 24 [174271]: Khi nhỏ vài giọt q tím vào dung dịch phèn nhơm amonli thì dung dich

A co mau xanh B có màu hơng C khong co mau gi D có màu tím Câu 25 [174273]: Dãy gồm tất cả các chất tác dụng được với nhôm (dạng bột) là

A O¿, dung dịch Ba(OH);, dung dich HCl B dung dich Na2SOuz, dung dich NaOH, Clo

C Ho, I;, dung dịch HNO2; đặc nguội, dung dịch FeC]: D dung dich FeCl;, HạSO4 đặc nguội, dung dich KOH

Câu 26 [174276]: Dãy gồm tất cả các chất tác dụng được với A12O3 là

A kim loại Ba, dung dịch HCI, dung dịch NaOH, dung dịch Cu(NO2a)a B dung dich HNOs, dung dịch Ca(OH);, dung dịch NH¡

Œ khí CO, dung dich H2SOx, dung dịch Na;COa D dung dich NaHSO,, dung dich KOH, dung dich HBr

Câu 27 [174279]: Nhơm có thê hồ tan trong các dung dịch

A H2SOy, loang, CuCl, HNO3 loang, NaCl B HCl, NaOH, MgCh, KCl

Œ Fe;(SO4):, Ba(OH);, BaC];, CuSOa D Ba(OH);, CuCl;, HNO: loãng, FeSOa

Câu 28 [174282]: Cho hỗn hợp AI và Fe2O3 (cùng số mol) Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hồn tồn

thì thu được hỗn hợp rắn gồm

A AlsOa, Fe B AlsOa, Fe, FeaOa C AlsOa, Fe, AI D AlsOa, Fe, Fe203, Al

Trang 36

Cau 29 [174284]: Thu được kim loại nhôm khi

A khử AlaO3 băng khí CO dun nong B khu Al,O; bang kim loại Zn đun nóng

Œ khử dung dịch AICl; bang kim loại Na D điện phân nóng chảy hỗn hợp Al;Os với crioli Câu 30 [174286]: Cho hỗn hợp gom AICI3 và ZnCI2 tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được kết tủa X Lọc lây X rôi đem nung thu được chât răn Y Cho khí H2 dư đi qua Y nung nóng thu được chât rắn gôm

A AI và Zn B ALO; va Zn C Al va ZnO D Al;Oa

Câu 31 [174288]: Những tính chất vật lí khơng phải của AI là

A dẫn điện yêu hơn Fe - B nhẹ hơn Cu khoảng 3 lân

C dan dién tot, bang 2/3 lan độ dẫn điện của Cu D có màu trăng bạch, rât dẻo Câu 32 [174290]: Kết luận không đúng với AI là

A là nguyên tô họ Pp B ở trang thai co ban cd 1 electron độc thân

Œ có nhiêu tính chât hoá hoc giong Be D có bán kính ngun tử lớn hơn Mg

Câu 33 [174291]: Biến đổi hoá học nào sau đây là do Al(OH)3 có tính axit ?

A Al(OH); — AI?” B AI(OH); >[Al(OH>}J C Al(OH) — AlạO; D Al(OH); > ALO; — Al Câu 34 [174292]: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng khi trộn lẫn hai dung dịch vào nhau

A AICH và NaaCOa B HNO; va NaHCO3 C NaOH va NaAlO> D NaCl va Ag NO3 Câu 35 [174293]: Hãy chọn câu sai khi nhận xét về vai trò của criolit (Na3AIF6)

A tăng độ dẫn điện của hỗn hợp các chất trong bình điện phân

B hạ nhiệt độ nóng chảy của AlsO› để tiết kiệm nhiên liệu

C chống phản ứng phụ xảy ra ở anot của bình điện phân D bảo vệ AI lỏng khỏi bị không khí oxi hố

Câu 36 [174294]: Kim loại Al được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp

A Khử AlạO› bằng khí CO ở nhiệt độ cao

B điện phân nóng chảy AICI; voi hai điện cực trơ

C dùng Mg đây AI ra khỏi dung dịch AICH

D điện phân nóng chảy AlzOa với hai điện cực tro cé mat criolit

Câu 37 [174295]: Đề thu được Al12O3 từ hỗn hợp A12O3 và Fe2O3, người ta lần lượt A Dung dung dich NaOH du, khi CO», rồi đun nóng

B dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH dư Œ dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCI dư

D dùng dung dịch NaOH dư, dung dịch HCI dư, rồi đun nóng

Câu 38 [174296]: Phân biệt ba hỗn hợp chất rắn là X (Fe, AI), Y(AI, Al2O3), Z(Fe, AI2O3) có thể chỉ dùng

một hoá chât duy nhât là

A Dung dich HNO; dac ngudi B Dung dich NaOH

C Dung dich HCl D Dung dịch FeC]a

Câu 39 [174297]: Dùng phèn nhơm-kali (AI2O3.K2S§O4.24H2O) khơng nhằm mục dich

A khử chua cho đât B làm trong nước

Œ dùng trong công nghiệp sản xuât giây D dùng làm chât câm màu

Câu 40 [174298]: Khi cho từ từ dung dịch HCI đến dư vào dung địch Na[Al(OH)4] thì hiện tượng xảy ra là

A ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, sau một thời gian kết tua tan dan

B ban đầu khơng có hiện tượng gì, sau một thời gian xuất hiện kết tủa keo trắng C xuất hiện kết tủa keo trắng

D khơng có hiện tượng gì xảy ra

Trang 37

S82 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT

Câu 1 [174225]: Nhôm là nguyên tố dẫn điện, dẫn nhiệt tốt là do nhơm có cấu tạo mạng tinh thể và mật độ

electron như thế nào ?

A Mạng lập phương tâm khối, mật độ electron tương đối lớn B Mạng lập phương tâm diện, mật độ electron tương đối lớn C Mạng lập phương tâm khối, mật độ electron tương đối nhỏ

D Mạng lập phương đơn giản, mật độ electron tương đối lớn Câu 2 [174226]: Nhôm là kim loại có tính khử mạnh vì:

A Alco 3 electron hóa trị nên đễ đàng nhường 3 electron này để trở thành ion đương B AI là kim loại đứng sau Na, Mg trong chu ki 3

C Tổng năng lượng ion hóa thứ nhất, thứ hai, thứ ba của nguyên tử AI rất lớn nên nguyên tử AI dễ nhường 3 electron dé trở thành cation

D Bán kính AI nhỏ

Câu 3 [174227]: Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với:

A Khí Oxi B Khí Clo Œ Hơi nước D Axit nitric đặc nguội Câu 4 [174228]: Sau quá trình điện phân nóng chảy AlzOs, ngoài sản phẩm AI và O¿, còn thu được sản

phẩm khí chứa CO va COz Giải thích ?

A Ở cực âm, khí Os được sinh ra Ở nhiệt độ cao khí O› đốt cháy cực âm (làm bằng than chì)

B Ở cực dương, khí O› được sinh ra Ở nhiệt độ cao khí O› đốt cháy cực dương (làm băng than chì) C Ở cực dương, khí O› được sinh ra Ở nhiệt độ cao khí Os đốt cháy cực âm (làm bằng than chi) D Ở cực âm, khí O; được sinh ra Ở nhiệt độ cao khí O; đốt cháy cả cực âm và cực dương (làm bằng than chì)

Câu 5 [174230]: Đề phân biệt 4 oxit riêng biệt: Na¿O, Al;Oa, Fe;Os và MgO cần dùng hóa chất nào sau? A Dung dịch HCI, dung dịch Na;COa

B Dung dịch NaOH, dung dịch HCI, dung dịch NaaCOa

Œ Dùng nước, dung dịch NaOH, dung dịch HCI D Nước, dung dịch HCI, dung dịch NaOH

Câu 6 [174231]: Nhỏ từ từ dung dịch NH: vào dung dịch Al(NO3)3 Hiện tượng xảy ra là: A Không xuất hiện hiện tượng rõ ràng

B Xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan trong dung dich NH; du C Xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa không tan trong dung dịch NH; dư

D Xuất hiện kết tủa keo, không màu, tan khi NH; dư

Câu 7 [174233]: Phèn chua và nhôm sunfat đều được sử dụng nhiều trong công nghiệp nhuộm vải vì sinh ra

tác nhân X bị sợi vải hấp thụ mạnh, giữ chặt trên sợi sẽ kết hợp với phâm nhuộm tạo thành màu bền X là ?

A ion K* B lon SO/”

C Al(OH); do sự thủy phân AI”” D ion HT do sự thủy phân AI?”

Trang 38

Câu 8 [174235]: Tại sao phèn chua có tác dụng làm trong nước ? A Phèn chua phản ứng với các chất bắn thành các chat tan trong nước

B Phèn chua chứa các ion K”, AI'”, SO¿7 có thể hấp phụ các chất lơ lửng trong nước

C Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra ion H+, ion này hấp phụ rất tốt các chất lơ lửng trong nước D Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra Al(OH); Al(OH); với bề mặt phát triển, hấp phụ các chất lơ lửng trong nước, kéo chúng cùng lắng xuống dưới

Câu 9 [174238]: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dich NazCO3 vao dung dich Alz(SƠ¿)a 2

A Khơng có hiện tượng

B Xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó tan khi NaạCO; dư C Xuất hiện kết tủa keo trắng, đồng thời dung dịch sủi bọt khí

D Xuất hiện kết tủa trắng

Câu 10 [174240]: Sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự tăng dần pH: (1) Alz(SO¿)}›; (2) NaAlO;; (3) (CH:COO);Al

A.I,3,2 B 1, 2,3 C 3, 2, 1 D 3, 1,2

Câu 11 [174242]: Ding hoa chat nao sau day dé phan biét Zn(NO3)2 va Al(NO3)3 ?

A Dung dich NaOH B Dung dịch Ba(OH);

C Dung dich NH; D Dung dịch nước vôi trong

Câu 12 [174244]: Có các dung dịch sau: AICl;, NaCl, Mg(NO:)›, FeCl:, H;SOa Cần dùng thuốc thử nào

sau đây đề nhận biết các dung dịch đó 2

A Dung dịch NaOH B Dung dich AgNO; C Dung dich BaCl, D Quy tim

Câu 13 [174246]: Mặc dù B và A1 đều cùng nhóm IIIA nhưng B(OH); có tính chất axit con Al(OH); lng

tính trong đó tính chất bazơ mạnh hơn là do:

A B có độ âm điện lớn hơn AI B Bán kính nguyên tử của B lớn hơn AI

Œ B thuộc chu kì 2 cịn AI thuộc chu kì 3 D AI có tính chất khử mạnh hơn B

Câu 14 [174247]: Khi điện phân AlaO2 nóng chảy người ta thêm Criolit Na:AlF với mục đích:

(1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al,O3 (2) Lam cho tinh dan dién cao hon (3) Đề thu được F; ở Anot thay vì là O› (4) Tạo hỗn hợp nhẹ hơn Al dé bao vé Al

Các lí do nêu đúng là:

A Chi co 1 B Chỉ có | va 2 C Chi cé | va 3 D Chỉ có 1, 2 và 4 Câu 15 [174248]: Trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố: AI, Na, Mg, Fe (ở trạng thái cơ bản) có số

electron độc thân lần lượt là

A.1,1,0,4 B.3,1,2,2 C.1,1,2,8 D 3, 1, 2,8

Cau 16 [174249]: Khi hoà tan AICI3 vào nước, hiện tượng xảy ra là:

A Dung dịch vẫn trong suốt B Có kết tủa

C Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Câu 17 [174251]: Chỉ dùng 01 chất để phân biệt 3 kim loại sau: AI, Ba, Mg

A Dung dịch HCI B Nước Œ Dung dịch NaOH D Dung dịch H;SOa Câu 18 [174253]: Dung dịch nào trong các dung dịch sau đây ở cùng nhiệt độ phịng có giá trị pH nhỏ nhất ?

A dung dich AIC]: 0,1M B dung dich NaHSO, 0,1M Œ dung dịch NaAlO; 0,1M D dung dich NHsHCO; 0,1M

Trang 39

Câu 19 [174254]: Không dùng xô chậu bằng nhơm đựng vơi vì nó sẽ phá huỷ xơ chậu số phản ứng cần để giải thích các quá trình đó là

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 20 [174257]: Hoà tan hỗn hợp bột gồm CaO, AlzO:, CuO vào nước dư thì thu được dung dịch X và còn

lại chất rắn Y không tan Nung Y rồi dẫn khí CO dư đi qua, được chất rắn G G tan một phần trong dung dịch NaOH dư Vậy thành phần của dung dịch X, chất rắn G là

A.X: Ca(OH);; G: Cu, Al B X: Ca(AlO;);; G: Cu, AlaOa Œ X: Ca(OH);, Ca(AlO;);; G: Cu, Al;Oa D X: Ca(AlO›);; G: Cu, AI

Câu 21 [174260]: Phản ứng của cặp chất nào không tạo đồng thời kết tủa và khí thoát ra

A dung dịch AIC]H: và dung dịch Na;COa B dung dịch AIC]; và dung dich NaOH

C dung dich AICI; va dung dich NaS D dung dịch Ba(HCO2a); và dung dịch NaHSO¿

Câu 22 [174261]: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl;, ZnCl;, FeCl;, AICl; Nếu thêm dung dich KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH; (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A.4 B 1 C 3 D 2

Câu 23 [174263]: Cho các mô tả sau:

(1) giảm nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp điện li

(2) tăng độ dẫn điện của hỗn hợp

(3) Ngăn cản AI nóng chảy bị oxI hóa trong khơng khí

(4) lam cho Al,O; dién li tốt hơn

Số mô tả về tác dụng của NasAIF, trong quá trình sản xuất AI là:

A 1 B22 C 3 D 4

Câu 24 [174265]: AI tác dụng với dung dịch HNO;, thu được muối nitrat và hỗn hợp gồm hai khí N; và

NaO với tỉ lệ mol 1 : 3 theo phương trình:

AI+ HNOa — Al(NO3)3 +N; +N;O + HO

Sau khi cân bằng (hệ số các chất tối giản nhất), tổng hệ số của các chất trong phương trình là: A 263 B 269 C 275 D 260

Cau 25 [174266]: Tron hon hop bét Al va Fe203 Dét day Mg dé lam mdi cho phản ứng Kết thúc phản ứng,

đem sản phẩm chia thành hai phần bằng nhau Cho phần 1 vào dung dịch H;SO¿ loãng dư, cho phần 2 vào dung dịch NaOH dư Thể tích khí sinh ra ở phần 1 gấp đôi ở phần 2 Tỉ lệ số mol của AI và Fe;O› trong hỗn hợp ban đầu là:

A 4:1 B 5:3 C 10:3 D 2:1

Cau 26 [174267]: Lay x mol Al cho vao dung dich chtra a mol AgNO3, b mol Zn(NO3)> Phan tg két thúc

được dung dịch X chứa 2 muối Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư không xuất hiện kết tủa Mối quan hệ giữa x, a, b là:

A.2a<x<4b B.a<3x<a+2b ŒC.a+2b<2x<a+3b D.x=a+2b

Câu 27 [174268]: Cho 100 ml HạSƠO¿ 1,IM tác dụng với 100 mÏÌ dung dịch NaOH IM thu được dung dịch X Thêm vào dung dịch X 1,35 gam AI Thể tích khí giải phóng là:

A 1,12 lit B 1,68 lit C 1,344 lit D 2,24 lit

Trang 40

Câu 28 [174269]: Một hỗn hợp X gồm AI và Fe được chia 2 phần bằng nhau

- Phan I cho tac dung voi HCI du thu duoc 44,8 lit khi (dktc) -Phan II cho tác dụng với NaOH dư thu được 33.6 lit khí (dktc)

Khối lượng AI và Fe có trong hỗn hợp là:

A 27 gam Al và 28 gam Fe B 54 gam Al va 56 gam Fe C 13,5 gam Al va 14 gam Fe D 54 gam Al va 28 gam Fe

Câu 29 [174272]: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hố trị khơng đổi, chia X thành 2

phần bằng nhau:

- Phần I tác dụng với HCI dư thu được 2,128 lit khí (dktc)

- Phần II cho tác dụng với dung dịch HNO2 dư thu được 1,792 lit NO duy nhất (đktc)

Kim loại M và % M trong hỗn hợp là:

A AI với 53,68% B Cu với 25,87% Œ Zn với 48,12% D AI với 22,44% Câu 30 [174274]: Hoà tan hoàn toàn 21,6 gam AI trong dung dịch X gồm NaNO: và NaOH dư, hiệu suất

phản ứng là 80% Thể tích NH; giải phóng là:

A 2,24 li B 4,48 lit C 1,12 lit D 5,376 lit

Câu 31 [174275]: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm AI và Fe tác dụng với 1 lit dung địch X gồm AgNO: 0,1M va Cu(NQ); 0,2M sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y (Không tác dụng với dung dịch HCI) và dung dịch Z khơng có màu xanh của Cu”`) Khối lượng chất rắn Y và % AI có trong hỗn hợp là:

A 23,6 gam và 32,53% B.24,8 gam va31,18% —C.25,7 gam và 33,14% D 24,6 gam và 32,18%

Cau 32 [174277]: Cho m gam Al vao 100 ml dung dich chtra Cu(NO3), 0,5M va AgNO; 0,3M sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,16 gam chất rắn Giá trị của m là

A 0,24 B 0,48 C 0,81 D 0,96

Cau 33 [174278]: Hoa tan 0,54 gam một kim loại M có hố trị không đôi trong 100 ml dung dịch HạSO¿ 0,4M Để trung hoà lượng axit dư can 200 ml dung dich NaOH 0,1M Hoa tri n va kim loại M là:

A n= 2, kim loai Zn B n = 2, kim loai Mg C n= 1, kim loai K D n= 3, kim loại AI

Cau 34 [174280]: Cho m gam Al vao 100 ml dung dich chtra Cu(NO3)2 0,3M va AgNO; 0,3M thu được

chất rắn X Khi cho X tác dụng với HCI dư thu được 0,336 lít khí Giá trị m và khối lượng X là

A 1,08 va 5,16 B 1,08 va 5,43 C 0,54 va 5,16 D 8,1 va 5,24

Cau 35 [174281]: Dién phan Al,O3 néng chay voi cudng do I = 9,65A trong thoi gian 30.000s thu dugc 22,95 gam AI Hiệu suất của phản ứng điện phân là:

A 100% B 85% C 80% D 90%

Câu 36 [174283]: Hịa tan hồn toàn 12,42 gam AI bằng dung dịch HNO; loãng (dư), thu được dung dịch X

va 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N;O và N; Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H; là

18 Cơ cạn dung dịch X, thu được m gam chất rán khan Giá trị của m là:

A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08

Câu 37 [174285]: Hoà tan 21,6 gam Al trong mét dung dich NaNO; va NaOH du Tinh thé tich khi NH; 6 điều kiện tiêu chuẩn thoát ra nếu hiệu suất phản ứng là 75% ?

A 2,24 lít B 4,48 lit C 6,72 lit D 5,04 lit

Định dạng
Số trang	111
Dung lượng	37,1 MB