Tài liệu ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học 2016 cực hay (Phần 6: Các chủ đề hóa học đại cương)

Trang 1

=——=—

==S===-—->›}! L{<<<<<========

KOA LOVEN THD THPT QUOC GLA

PHAN 6: CAC CHU BE HOA HOC DAI CUONG

( Tai lién on thi THPT Qube gia mon Ha hoe)

|

Trang 2

S01 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (Phần Ị1)

(Group chính thức của Mooner: https://www.facebook.com/groups/hochoacungthaylephamthanh/) Dạng 1 Bài toán biết (2Z + N) và (2Z - N)

Ví dụ 1 [211417] Nguyên tử của một nguyên tố X có tông số hạt proton, electron, nơtron bằng 82, tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 22 hạt Xác định số proton, số nơtron, số electron và viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tố X

Vidu 2 [211418] Nguyên tử của một nguyên tố Y có tổng số hạt proton, electron, notron bằng 155, tổng số

hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 33 hạt Xác định SỐ proton, s6 notron, s6 electron va

viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tố Ỵ

Ví dụ 3 [211419] Tổng số hạt của nguyên tử ngyên tố T là 60 Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác định số proton, số notron, số electron và viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tố T

Dạng 2 Bài toán chỉ biết (2Z + N) hoặc (Z + N)

Ví dụ 4 [211420] Tổng số hạt proton, electron, nơtron trong nguyên tử của nguyên tổ X là 10 Xác định số proton, số nơtron, số electron và viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tố X

Ví dụ 5 [211421] Số khối của nguyên tử Y là 13 Xác định số proton, số notron, số electron và viết ký hiệu

nguyên tử của nguyên tố Ỵ

Ví dụ 6 [211422] Nguyên tử của một nguyên tố T có tổng số hạt proton, electron, notron bằng 58 và có số khối nhỏ hơn 40 Xác định số proton, số nơtron, số electron và viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tố T

Dạng 3 Bài toán phân tử

Vidu 7 [211808] M va X là hai nguyên tử kim loại, tổng số hạt cơ bản của cả nguyên tử M và X là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 42 Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 12 Viết kí hiệu nguyên tử của M và X

Ví dụ8 [211809] Trong phân tử MX; có tổng số hạt là 186, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 21 Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 30 hạt Xác định số hiệu nguyên tử của các nguyên tô M và X Ví dụ9 [211810] Hợp chất vô cơ X có công thức phân tử AB; Tổng số các hạt trong phân tử X là 66, trong

đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt Số khối của B nhiều hơn A là 4 Số hạt trong

B nhiều hơn số hạt trong A là 6 hạt Xác định tên các nguyên tố A, B

Vi du 10 [211811] Trong phân tử M;X có tổng số hạt là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

không mang điện là 44 hạt Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt Xác định số hiệu nguyên tử của các nguyên tố M và X

Biên soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH

Dang ki LUYEN THI ONLINE tai: www.moon.vn

Trang 3

Dang ký học và luyện thi online tại moon.vn facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham S01 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (ĐỀ CƠ BẢN - 70 PHÚT) (Group chính thức của Mooner: https://www.facebook.com/groups/hochoacungthaylephamthanh/) Câu 1 [162439]: Người ta đã xác định được khối lượng của electron là giá trị nào sau đây: Ạ 1,6.10°? kg B 1,67.107’kg C 9,1.10”'kg D 6,02.10 kg

Câu 2 [162442]: Điều nhận định nào sau đây là không đúng:

Ạ nguyên tử có cấu tạo rồng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử và nằm ở tâm của nguyên tử

B Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân, khối lượng của electron không đáng kể so với khối lượng của nguyên tử

C Tổng trị số điện tích âm của electron trong lớp vỏ nguyên tử bằng tổng trị số điện tích đương của prôtôn nằm trong hạt nhân nguyên tử

D Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử bằng tổng khối lượng của prôton và nơtron trong hạt nhân Câu 3 [162456]: Nhận định nào sau đây là đúng 2

Ạ Khối lượng electron bằng 1/1840 khối lượng của hạt nhân nguyên tử

B Khối lượng electron bằng khối lượng proton

C Khối lượng electron bằng khối lượng notron

D Khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng của các hạt proton, notron, electron

Câu 4 [211082]: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cầu tạo nên

Ạ electron, proton và nơtron B electron va notron C proton va notron D electron va proton Câu 5 [211110]: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tổ là

Ạ proton, nơtron B nơtron, electron Œ electron, proton D electron, nơtron, proton

Câu 6 [211116]: Phát biểu nào đưới đây không đúng? Ạ Khối lượng nguyên tử vào khoảng 10 “5 kg

B Khối lượng hạt proton xấp xỉ bằng khối lượng hạt nơtron C Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử D Trong nguyên tử, khối lượng electron bằng khối lượng proton

Câu 7 [211125]: Nếu cứ chia đôi liên tiếp viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt được gọi là Ạ vị hạt B ion sắt C nguyên tử sắt D nguyên tổ sắt

Câu 8 [211148]: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Ạ Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron B Hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và notron

C Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron

D Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử

Câu 9 [162447]: Tính khối lượng của electron có trong lkg Fẹ Biết I mol nguyên tử Fe có khối lượng là 55,85g va so proton trong hat nhan cua Fe là 26

Ạ 2,55.10° gam B 2,55.10 gam C 0,255 gam D 2,55.10° kg

Trang 4

Câu 10 [211636]: Đường kính của nguyên tử có cỡ khoảng bao nhiêu ?

Ạ 1077 m B 10° m C.10°'°m D 10'm

Câu 11 [211638]: Khối lượng của nguyên tử vào cỡ:

Ạ 107° g B.10 7g C 10”” kg D 107° kg

Câu 12 [211640]: Nguyên tử có cấu tạo như thế nào ?

Ạ Nguyên tử được cầu tạo bởi ba loại hạt: proton, notron, electron

B Nguyên tử có cấu tạo bởi hat nhan va vo electron C Nguyên tử cấu tạo bởi các điện tử mang điện âm

D Nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm Câu 13 [211642]: Chọn phát biêu đúng của cấu tạo hạt nhân nguyên tử:

Ạ Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hat notron

C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton không mang điện và các hạt nơtron mang điện dương D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện Câu 14 [211644]: Phat biéu nao sau day 1a saỉ Electron

Ạ la hat mang điện tích âm

B có khối lượng 9,1095.10”' kg

C chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt D có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử

Câu 15 [211646]: Electron được tìm ra năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom xơn (J.J Thomson) Đặc điểm nào dưới đây không phải của electron ?

Ạ Có khối lượng bằng khoảng 1/1840 khối lượng của nguyên tử nhẹ nhất là H B Có điện tich bang -1,6.10°'°C

C Dòng electron bị lệch về phía cực âm trong điện trường D Đường kính của electron vào khoảng 10°'’ m

Câu 16 [211648]: Một nguyên tử (X) có 13 proton trong hạt nhân Khối lượng proton trong hạt nhân nguyên tử X là: Ạ 78,26.107 g B 21,71.10~ g C 27 dvC D 27g , , 31 Câu 17 [211652]: Khôi lượng tuyệt đôi của một nguyên tử photpho (8 * )là Ạ25,95.10 g B.25,11.10” g C 51,90.107 g D 50,22.10* g

Câu 18 [162473]: Cho các nhận xét sau:

1 Một nguyên tử có điện tích hạt nhân là +1,6ạ 10”? Culong thì SỐ proton trong hạt nhân là a

2 Trong một nguyên tử thì số proton luôn bằng số nơtron

3 Khi bắn phá hạt nhân người ta tìm thấy một loại hạt có khối lượng gần bằng khối lượng của proton, hạt đó là electron

4 Trong nguyên tử bất kì thì điện tích của lớp vỏ luôn bằng điện tích của hạt nhân nhưng ngược dấụ

Số nhận xét đúng là

Trang 5

Đăng ký học và luyện thi online tại moon.vn facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham

Cau 19 [188458]: Cho cac nhan xét sau: trong nguyên tử: (1) Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử; (2) điện tích hạt nhân nguyên tử băng số hạt proton;

(3) Số hạt proton trong hạt nhân luôn bằng số electron lớp vỏ của nguyên tử; (4) Số hạt proton bằng số hạt notron

Số nhận xét không đúng là:

Ạ2 B.3 C 1 D 4

Cau 20 [211806]: Khi điện phân nước, người ta xác định được là ứng với | gam hiđro sẽ thu được 7,936 gam oxị Vậy, một nguyên tử oxi có khối lượng gấp bao nhiêu lần khối lượng của một nguyên tử hiđro ?

Ạ 3,968 B 7,936 C 11,904 D 15,872

Câu 21 [162449]: Một nguyên tử có tông số hạt là 46 Trong đó tỉ số hạt mang điện tích đối với hạt không

mang điện là 1,875 Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử đó là (Cho biết mạ = 9,109.10”! kg ; mp = 1,6726.10-”7 kg; my = 1,6748.107’ kg)

Ạ 5,1673.107° kg B 5,1899.10-*° kg C 5,2131.10°° kg D 5,1886.107° kg

Câu 22 [162495]: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại X và Y là 142, trong đó

tổng số hạt mang điện nhiều hơn tông số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều

hơn của X là 12 Hai kim loại X, Y lần lượt là

ẠNa, K B.K, Cạ C Mg, Fẹ D Ca, Fẹ

Câu 23 [162490]: Nguyên tử R có tông số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong nhân lớn

gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm Kết luận nào sau đây không đúng với R ?

Ạ Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16 B R có số khối là 35

C Điện tích hạt nhân của R là 17+ D R có 17 notron

Câu 24 [162493]: Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử nguyên tố X là 155, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt X là nguyên tố nào sau đây ?

Ạ Cu B Ag C Fe D Al

Câu 25 [21 1085]: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tông số hạt không mang điện là 12 hạt Nguyên tố X có số khối là :

Ạ27 B.26 C 28 D 23

Câu 26 [200800]: Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +2,7234.10”'%C Trong nguyên tử X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 Kí hiệu nguyên tử của X là 7 35 38 ;Cl 40 ni Kk Ạ B BÉ: C.` D Câu 27 [162497]: Tống điện tích lớp vỏ của nguyên tử R có điện tich bang -32.10°'°C Nguyén tố R là Ạ Mg B Cạ C K D Al Câu 28 [162484]: Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố R là 36 Số hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện R là Ạ Mg B Cạ C Zn D Al

Câu 29 [162487]: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số

hạt không mang điện là 12 hạt Nguyên tố X có số khối là

Ạ26 B.27 C 28 D 29

Trang 6

Câu 30 [162489]: Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử là 82 hạt Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số

hạt không mang điện là 22 hạt Số khối của nguyên tử đó là

Ạ 57 B 56 Œ 55 D 65

Câu 31 [162491]: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện

bằng 53,125% số hạt mang điện Điện tích hạt nhân của X là:

Ạ 18 B 17 C 15 D 16

Câu 32 [162494]: Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt proton, notron, electron là 122 Số hạt mang

điện trong hạt nhân ít hơn số hạt không mang điện là II hạt Số khối của nguyên tử trên là:

Ạ 122 B 96 C 85 D 74 Câu 33 [21 1084]: Mệnh đề nào sau đây không đúng ?

(1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho 1 nguyên tó

(2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxI mới có 8 proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxI mới có 8 notron (4) Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron

Ạ 3 và 4 B 1 và3 Œ 4 D 3

Cau 34 [211083]: Diéu khang dinh nào sau đây là sai ?

Ạ Hạt nhân nguyên tử được cầu tạo nên bởi các hạt proton, electron, notron

B Trong nguyén tir s6 hat proton bang s6 hat electron C Số khối A là tổng số proton (Z) và tông số nơtron (N)

D Nguyên tử được cầu tạo nên bởi các hạt proton, electron, notron

Câu 35 [162443]: Phát biểu nào dưới đây không đúng: Ạ Nguyên tử là một hệ trung hoà về điện

B Trong nguyên tử hạt nơtron và hạt prôton có khối lượng xấp xỉ nhau C Trong một nguyên tử nếu biết số hạt proton có thê suy ra số hạt nơtron D Trong một nguyên tử nếu biết số hạt electron có thê suy ra số hạt proton Câu 36 [211111]: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

Ạ s6 notron và proton B số nơtron C số proton D số khốị

Câu 37 [211113]: Phát biểu nào sau đây là đúng

Ạ Trong một nguyên tử thì số notron luôn luôn bằng số electron B Trong một nguyên tử thì số nơtron luôn luôn bằng số proton C Trong một nguyên tử thì số proton luôn luôn bằng số electron D Trong một nguyên tử số nơtron luôn luôn bằng số khối Câu 38 [211114]: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Ạ Nguyên tử là một hệ trung hoà điện

B Trong nguyên tử hạt nơtron và hạt proton có khối lượng xấp xỉ nhaụ C Trong một nguyên tử, nếu biết số proton có thể suy ra số nơtron D Trong một nguyên tử, nếu biết số proton có thê suy ra số electron Câu 39 [211117]: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Trang 7

Câu 40 [211121]: Một nguyên tổ hoá học có thể có nhiều nguyên tử có khối lượng khác nhau vì lí do nào dưới đâỷ

Ạ Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton B Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron C Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron D Hạt nhân có cùng số proton và số electron

Câu 41 [211130]: Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố cho biết

Ạ số electron hoá trị và số nơtron B số proton trong hạt nhân và số notron C số electron trong nguyên tử và số khốị D số electron và số proton trong nguyên tử Câu 42 [211135]: Trong một nguyên tử

Ạ số proton luôn bằng số notron

B tổng điện tích các proton và electron băng điện tích hạt nhân

C số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử D tổng số proton và số nơtron được gọi là số khốị

Câu 43 [211141]: Chọn mệnh đề đúng trong các mệnh đề saủ Ạ Hạt nhân nguyên tử '¡H không chứa nơtron

B Không có nguyên tố nào mà hạt nhân nguyên tử không chứa notron

C Nguyên tử ":X có tổng các hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4 D Hạt nhân nguyên tử "›X có 3 electron va 3 notron

Câu 44 [211395]: Phát biểu nào sau đây là saỉ

Ạ Tat cả hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi 2 loại hạt là proton và notron B Trong nguyên tử số proton bằng số electron

C Trong nguyên tử số proton luôn bằng số hiệu nguyên tử Z

D Khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở khối lượng của hạt nhân nguyên tử

Câu 45 [121706]: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt p, n, e là 58, trong hạt nhân số hạt p và n hơn kém nhau 1 đơn vị Số hiệu nguyên tử của X là

Ạ 19 B 20 C 18 D 21

Câu 46 [196411]: Nguyén tir cla nguyén t6 R co 56e va 81n Ki hiéu nguyén ttr nao sau day là của nguyên tố R ?

Ạ 7s B ”7IR C.Ÿ":sR D §¡R

Câu 47 [193493]: Tổng số hat p, n, e trong nguyên tử của một nguyên tố X là 20 Trong đó, số hạt không mang

điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 2 đơn vị Số khối A của X:

Ạ 14 B 12 C 16 D 22 Câu 48 [193504]: Số proton và số nơtron có trong một ion ›s “Fe”” lần lượt là

Ạ 26 và 30 B 30 và 26 Œ 24 và 30 D 28 va 26

Cau 49 [188452]: Mét ion X** có tong s6 hat proton, notron, electron là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 Số hạt nơtron và electron trong ion X”' lần lượt là

Ạ 36 và 27 B 36 và 29 Œ 29 và 36 D 27 và 36

Câu 50 [77782]: Trong ion âm XỶ có tổng số các hạt là 111 hạt trong đó số hạt electron bằng 48% số khốị Số nơtron của X là

Ạ75 B 33 C 36 D 42

Bién soan: Thay LE PHAM THANH

Trang 8

S01 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (Phần Ị2)

(Group chính thức của Mooner: https://www.facebook.com/groups/hochoacungthaylephamthanh/) Dạng 1 Bài toán biết (2Z + N) và (2Z - N)

Ví dụ 1 [211417] Nguyên tử của một nguyên tố X có tông số hạt proton, electron, nơtron bằng 82, tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 22 hạt Xác định số proton, số notron, số electron và viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tổ X

Ví dụ2 [211418] Nguyên tử của một nguyên tố Y có tổng số hạt proton, electron, notron bằng 155, tổng số

hạt mang điện nhiều hơn tong số hạt không mang điện là 33 hạt Xác định số proton, s6 notron, s6 electron va

viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tố Ỵ

Ví dụ 3 [211419] Tổng số hạt của nguyên tử ngyên tố T là 60 Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang

điện Xác định sô proton, sô nơtron, sô electron và việt ký hiệu nguyên tử của nguyên tô T

Dạng 2 Bài toán chỉ biết (2Z.+ N) hoặc (Z + N)

Ví dụ 4 [211420] Tổng số hạt proton, electron, nơtron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10 Xác định số proton, số nơtron, số electron và viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tô X

Ví dụ 5 [211421] Số khối của nguyên tử Y là 13 Xác định số proton, số notron, số electron và viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tố Ỵ

Ví dụ 6 [211422] Nguyên tử của một nguyên tố T có tổng số hạt proton, electron, nơtron bằng 58 và có số khối nhỏ hơn 40 Xác định số proton, số nơtron, số electron và viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tố T

Dạng 3 Bài toán phân tử

Vidu 7 [211808] M va X là hai nguyên tử kim loại, tổng số hạt cơ bản của cả nguyên tử M và X là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 42 Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều hơn

trong nguyên tử X là 12 Viết kí hiệu nguyên tử của M và X

Ví dụ8 [211809] Trong phân tử MX; có tổng số hạt là 186, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 21 Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 30 hạt Xác định số hiệu nguyên tử của các nguyên tố M và X Ví dụ9 [211810] Hợp chất vô cơ X có công thức phân tử AB; Tổng số các hạt trong phân tử X là 66, trong

đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt Số khối của B nhiều hơn A là 4 Số hạt trong B nhiều hơn số hạt trong A là 6 hạt Xác định tên các nguyên tố A, B

Vi du 10 [211811] Trong phan tt M2X co tong sé hat 1a 140, trong do s6 hat mang dién nhiéu hon số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt Xác định số hiệu nguyên tử của các nguyên tố M và X

Trang 9

Dạng 4 Bài toán ION

Ví dụ 11 [211812] Tổng số hạt cơ bản của ion MỸ” là 79, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không

mang điện là 19 Viết kí hiệu nguyên tử của M

Vi du 12 [211813] Tổng số hạt cơ bản trong ion x* la 49, trong do tong số hạt mang điện nhiều hơn không

mang điện là 17 Viết kí hiệu nguyên tử của X

Vi du 13 [211817] Hop chat MX> tao ra tir cdc ion M” và X Tổng số hạt trong phân tử MX; là 116 Số hạt trong MỸ” lớn hơn số hạt trong X” là 29 hạt Nguyên tử M có số proton bằng số nơtron Nguyên tử X có số

nơtron hơn số proton là I hạt Xác định các nguyên tố M, X và viết công thức phân tử của hợp chất

Ví dụ 14 [211816] Một hợp chất ion tạo ra từ ion M”” và ion XỶ” Trong phân tử MạX¿ có tông số các hạt là

150, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 50 Số khối của M”” lớn hơn số khối của

X* 1a 10 Tổng số hạt trong M”” nhiều hơn trong X”” là 10 Xác định các nguyên tố M, X và viết công thức phân tử của hợp chất

Dạng 5 Tỉnh thể kim loại

Ví dụ 15 [211818] Kim loại Ni có cầu trúc mang tinh thé theo kiéu lap phuong tam dién, thé tích chiếm bởi các

nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thé, còn lại là các khe trống Bán kính nguyên tử của Ni là 0,124 nm Tính

khối lượng riêng của niken (Cho Ni = 58,7)

Ví dụ 16 [211819] Nguyên tử A1 có bán kính 1,43 Ä và có nguyên tử khối là 27ụ Tính khối lượng riêng của Al

(biết rằng trong tỉnh thể nhôm các nguyên tử chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là các khe trống)

Vi du 17 [211820] Khối lượng riêng của vàng là 19,32 g/cm” và nguyên tử khối của vàng là 197ụ Thể tích chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 75% của tỉnh thể, còn lại là các khe trống Xác định bán kính gần đúng của nguyên tử vàng theo nm

Vị dụ 18 [211821] (477) Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/em’ Gia thiét rang, trong tinh thé canxi

các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thé tich tinh thé, phần còn lại là khe rỗng Hãy tính bán kính

nguyên tu canxi theo angstrom (Cho: Ca = 40)

Ví dụ 19 [215581] Kim loại M có cấu trúc mạng tinh thé lập phương tâm khối trong đó các quả cầu kim loại

chiếm 68% thể tích tinh thé M có bán kính nguyên tử là 0,186 nm và khối lượng riêng 0,97 gam/cmỶ Kim loại

M la

Ạ Nạ B K C Mg D Bạ

Ví dụ 20 [215582] Kim loại M có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện trong đó các quả cầu kim loại

chiếm 75,1% thể tích tinh thể M có bán kính nguyên tử là 1,283 A và khối lượng riêng 7,87 gam/cm’ Kim loai

M la

Ạ Ag B Aụ C Fẹ D Cụ

Trang 10

S01 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

ĐỀ NÂNG CAO (Bài Tập Tự Luyện - 60 phút)

Câu 1 [160085]: Ở điều kiện thường Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thê tích các nguyên tử chiếm 68% thê tích tinh thể Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm” Nếu coi nguyên tử Cr có dạng hình câu thi bán kính gần đúng của nó là

Ạ0,155 nm B 0,125 nm C 0,134 nm D 0,165 nm

Câu 2 [137087]: X và Y là các nguyên tố nhóm A, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố

X hoặc Y) Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và Ỵ Trong B, Y chiếm 35,323% khối

lượng Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 mL dung dịch B 1M Xác định các nguyên tố X

Ạ Cl B Na C.K D Br

Câu 3 [215686]: Một hợp chất A được tạo thành từ các ion XỶ và Y “ Trong X” có 5 hạt nhân của hai nguyên tố và có 10 electron Trong ion Y” có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kì và đứng cách một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số electron trong Y ” là 32 Xác định công thức hóa học của A

Ạ (NH4)2CO3 B (NH4)2Si03 C (NH4)2SO4 D (NH4)2CrO4

Cau 4 [215687]: Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố X và M lần lươt là 52 va 82 M và X tạo hơp chất MXa, trong phân tử của hơp chất đó tông số pronton của các nguyên tử là 77 Xác định

công thức của MXạ Biết trong X có tỉ lệ notron: proton<1,22

Ạ FeCl; B AIC], OF FeBrs D AIBr;

Câu 5 [162499]: Nguyên tử X có tông số hat p, n, e là 28 hạt Kí hiệu nguyên tử của X là ẠSX B 9X C.9X D.SX Câu 6 [162512]: Tổng số hạt proton, notron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13 Số khối của nguyên tử là: Ạ8 B 10 C 11 D.9 Câu 7 [162513]: Nguyên tử X có tông số hạt p,n,e là 34 và số khối nhỏ hơn 24 Số electron của X là Ạ 11 B 12 C 10 D 23

Câu 8 [162514]: Oxit X có công thức R;Ọ Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 X là chất nào dưới đây (biết rằng trong hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton va 8 notron) ?

Ạ NỌ B NaỌ C CLỌ D KỌ

Cau 9 [162516]: Hop chất vô cơ X có công thức phân tử AB; Tổng số các hạt trong phân tử X là 6ó, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt Số khối của B nhiều hơn A là 4 Số hạt trong B nhiều hơn số hạt trong A là 6 hạt Công thức phân tử của X là:

Ạ ON> B NO) C OF D CỌ

Câu 10 [118957]: Có hợp chất X2Y3 Tổng số hạt của hợp chất là 296 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn sỐ hạt không mang điện là 88 Sô khôi của X lớn hơn sô khôi của Y là 20 Số proton của Y, sô electron của X, sô khôi của Y theo thứ tự lập thành câp sô cộng Công thức của X¿Y; là :

Ạ Cr83 B AlLO3 C Fe,03 D Cr;Oa

Câu 11 [211396]: Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 58 và có số khối nhỏ hơn 40 Nguyên tố R là

Trang 11

Câu 13 [211398]: Hợp chất A có công thức MX; trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng Trong hạt nhân M

có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt Trong hạt nhân X, số notron bằng số proton Tổng số proton trong

MX; là 5§ hạt Cơng thức của MX: là

Ạ FeS› B FeCl C CuCl D SO,

Câu 14 [211399]: Cho hợp chat MX2 Trong phân tử MX;, tổng số hạt cơbản là 140 và số hạt mang điện

nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 Số khối của X lớn hơn sốkhối của M là I1 Tổng sốhạt cơ bản trong X nhiều hơn trong M là 16 hạt Xác định công thức MX; ?

Ạ NO; B MgCl, C CuCl D SO,

Câu 15 [194224]: Hop chat ion MX> dugc tạo bởi ion M”” và X” Biết tổng các hat co ban (p, n, e) trong MX> là 180 Trong hạt nhân nguyên tử của M và X thì số hạt notron đều lớn hơn số hạt proton là 2 hạt Số khối của

?' lớn hơn số khối của X” là 20 Nguyên tử X là

Ạ Lưu huỳnh (S) B Clo (Cl) C Cacbon (C) D Brom (Br)

Câu 16 [188452]: Mét ion X** cé tong sé hat proton, notron, electron 1a 92, trong d6 sé hat mang dién nhiéu

hơn số hạt không mang điện là 20 Số hạt nơtron và electron trong ion X” lần lượt là

Ạ 36 và 27 B 36 và 29 C 29 và 36 D 27 và 36

Câu 17 [162519]: Trong anion X”” có tổng số hạt là 111, số electron bằng 48% số khốị Nhận xét nào dưới đây về X là đúng ?

Ạ Số khối của X là 75 B Số electron của X là 36

C Số hạt mang điện của X là 72 D Số hạt mang điện của X là 42

Câu 18 [211807]: Tống số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức là M;O là 140, trong phân tử X thì tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 Kí hiệu phân tử của X (cho: '$O) 1a

Ạ LipO B NạO C KO D Cuw.0

Câu 19 [211815]: Một hợp chất ion tạo ra từ ion M” và ion X”” Trong phan ttt M>X co tong sé cac hat 1a 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 Số khối của M” lớn hơn số khối của X” là 23 Tổng số hạt trong M” nhiều hơn trong X” là 31 Tìm điện tích hạt nhân, số khối của M và X viết công thức phân tử của hợp chất

Ạ K:Ọ B Na Ọ C NaS D LS

Cau 20 [162517]: X, Y là hai phi kim Trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang

điện lần lượt là 14 và 16 Hợp chất XYa có đặc điểm : X chiếm 15,0486% về khối lượng Tổng số proton là 100,

tổng số nơtron là 106 Hãy xác định công thức hợp chất XYạ ?

Ạ CO; B PCls C Mg3N2 D PO;

Cau 21 [162521]: Ba nguyén tu X, Y, Z co tổng số đơn vị điện tích hạt nhan bang 16, hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1+ Tổng số electron trong ion X3Y 1a 32 X, Y, Z lần lượt là

ẠO,S,H B O, N, H C O, Se, H D O, P, H

Câu 22 [162522]: Hợp chất MzX có tổng số các hạt trong phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 36 Khối lượng nguyên tử X lớn hơn M là 9 Tổng số hạt (p, n, e) trong X” nhiều

hơn trong MỸ là 17 hạt Số khối của M và X lần lượt là

Ạ 21 va 31 B 23 va 32 C 23 va 34 D 40 va 33

Câu 23 [162526]: Một hợp chất ion tạo ra từ ion M”” và ion XỶ” Trong phân tử M:X¿ có tổng số các hạt là 150, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 50 Số khối của M”” lớn hơn số khối của X”” là

10 Tổng số hạt trong M”” nhiều hơn trong X”” là 10 Công thức phân tir cua M3X) là

Ạ Ca3N> B Mg3P> C Ca3P> D Mg3N>

Trang 12

Câu 25 [116928]: Hợp chất X được tạo từ các ion của 2 nguyên tố M, N có dạng MN¿ Trong phân tử đó tổng số p là 46, số hạt mang điện trong ion của N nhiều hơn trong ion của M là 48 Công thức của MN¿ là: Biết (ZMs

= 12; Zca = 20; Zc\ = 17; Zr = O):

Ạ CaCh B MgCh C MgF> D CaBn

Cau 26 [89834]: Ở 20°C khối lượng riêng của Fe là 7,85 g/icm? Gia thiết trong tỉnh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu và khối lượng nguyên tử Fe là 55,85 đvC thì bán kính gần đúng của một nguyên tử Fe ở nhiệt độ này là

Ạ 1,089 A° B 0,53 A® C 1,28 A° D 1,37 A°

Câu 27 [98281]: Khối lượng riêng của đồng kim loại là 8,98 g/cm” Gia thiết rằng trong tỉnh thể đồng các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử đồng

tính theo lí thuyết là:

Ạ 0,135 nm B 0,100 nm C 0,080 nm D 0,128 nm

Câu 28 [29851]: Trong tỉnh thể, nguyên tử crom chiếm 68% về thê tích Khối lượng riêng của kim loại crom là

7,19 g/cmỶ Bán kính nguyên tử tương đối của nguyên tử Cr là (biết khối lượng mol của Cr = 52)

Ạ 1,17 10° cm B 1,25.10Ẻ em C 1,12 10° cm D 1,54 10° cm

Cau 29 [162461]: Cho biết khối lượng nguyên tử của Mg là 24,305 và khối lượng riêng của magie kim loại là 1,74 g/cmỶ Giả thiết các nguyên tử Mg là hình cầu nội tiếp trong các hình lập phương Bán kính gần đúng của nguyên tử Mg là (đơn vi nm):

Ạ0,15 B.0,166 C 0,142 D 0,25

Cau 30 [103819]: Ở 20°C khối lượng riêng của Au là 19,32 g/em” Trong tỉnh thể Au, các nguyên tử Au là

những hình cầu chiếm 75% thẻ tích toàn khối tinh thé, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầụ Khối lượng mol của Au là 196,97 Bán kính nguyên tử gần đúng của Au ở 20°C là:

Ạ 128.10” cm B 1,44.10” cm C 1,59.10 cm D 1,75.10” cm

Câu 31 [103829]: Sắt có cấu trúc mạng tỉnh thể lập phương tâm diện, với độ đặc khít là 74%, có giá trị bán kính

nguyên tử bằng 1,26 angstrom và Na = 6,023.10”” thì khối lượng riêng của sắt bằng

Ạ 8,25 gam/em” B 3,44 gam/cm* C 7,67 gam/em” D 5,73 gam/cm”

Câu 32 [162907]: Một kim loại M kết tỉnh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương là 2,866

Angstrom, d6 dac khit 68%, khôi lượng riêng của M ở trạng thai tinh thé 1a 7,9 g/em’ Mla

Ạ Cụ B Fẹ C Cr D Mn

Cau 33 [162914]: Mot kim loai M kết tinh theo mang lập phương tam khối có cạnh hình lập phương là 5,32 Angstrom, độ đặc khít 68%, khối lượng riêng của M ở trạng thái tinh thể là 0,86 g/cm” M là

ẠK B Lị C Nạ D Rb

Câu 34 [103828]: Nguyên tử kẽm (Zn) có nguyên tử khối bằng 65ụ Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân, với bán kính gần đúng r = 2.10''”m Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử

kẽm là

Ạ 3,22.10° tan/em? B 3,22.10° tan/cm? C 3,22.10’ tan/em? D 3,22.10° tan/em*

Câu 35 [103826]: Hạt nhân nguyên tử được xem có dạng hình cầụ Giữa bán kính hạt nhân (r) và số khối của nguyên tử (A) có mối liên hệ như sau: r= 1,5.107° ` (cm)

Khôi lượng riêng của hạt nhân nguyên tử A (tan/cm’*) là

Ạ 116.10° B 116.10° C 116.10° D 116.10°

Trang 13

Dang ký học và luyện thi online tại moon.vn facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham

S01 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (Phần IỊ1)

(Group chính thức của Mooner: https://www.facebook.com/groups/hochoacungthaylephamthanh/)

Dạng 1 Tính số phân tử có thể tạo thành

Ví dụ 1 [110570] Trong tự nhiên hiđro có 2 đồng vị bền là 'H, 7H ; clo có hai đồng vị bền là '°CI, '”CỊ Số

loại phân tử HCI khác nhau có thê tạo thành từ các đồng vị trên là bao nhiêu 2

Ạ2 B.4 C 6 D 8

Ví dụ2 [212533] Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị bền là 3 Cu, 2 Cu ; oxi có ba đồng vị bền là "0 , He và ‘ Ơ Số loại phân tử CuO khác nhau có thê tạo thành từ các đồng vị trên là bao nhiêu ?

Ạ2 B 4 € 6 D 8

Vidu3 [160031] Trong tu nhién oxi cd 3 déng vi la '°O, '70, '80 ; con cacbon cé 2 déng vi 1a °C, °C Sé

loai phan tu khi cacbonic tối đa có thể tạo thành từ các đồng vị trên là bao nhiêu 2

Ạ 6 B 12 c 9 D 18

Ví dụ 4 [110572] Hiđro có 3 đồng vị 'H, ˆH, ỶH Oxi có 3 đồng vi la '°O, '’0, '*Ọ Sé loai phan tir nước khác nhau được tạo thành là bao nhiêu 2?

Ạ 9 B 12 C 18 D 27

Dạng 2 Tính nguyên tử khối trung bình

Ví dụ 5 [212536] Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: j)CÏ chiếm 75,77% số nguyên tử và ;CÌ chiếm

24,23% số nguyên tử Tính nguyên tử khối trung bình của clọ

Ví dụ 6 [212537] Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền: _ Br chiếm 50,69% số nguyên tử và ss Br chiém 49,31% số nguyên tử Tính nguyên tử khối trung bình của brom

Ví dụ 7 [212538] Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị bền: '2C va '2C, trong đó đồng vị ¿C chiếm 1,11%

số nguyên tử Tính nguyên tử khối trung bình của cacbon c ; Vidu 8 [212539] Tinh nguyén tir khoi trung binh cua nguyén to kali, biét rang trong tự nhiên thành phân

phần trăm các đồng vị của kali là: 93,258% 1K ;0,012% {2K và còn lại là /¿K

Ví dụ 9 [212540] Nguyên tố argon có 3 đồng vị: ¡„ Ar(99,6%); ¡š Ar(0,063%); ¡sAr(0,337%) Tính thể

tích của 10 gam Ar ở điêu kiện tiêu chuân

Dạng 3 Tính nguyên tử khối của đồng vị chưa biết

Ví dụ 10 [110575] Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 79,91 Biết X có hai đồng vị trong đó đồng vị ?X chiếm 54,5% số nguyên tử Tìm nguyên tử khối của đồng vị còn lạị

Ạ 80 B 81 C 82 D 83

Vi du 11 [162433] Nguyên tử khối trung bình của K 1a 39,136 Biét K cé ba déng vi trong dé déng vi °K chiếm 93,26% và đồng vị '°K chiếm 0,012% số nguyên tử Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lạị

Ạ 41 B 37 C 38 D 42

Trang 14

S01 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (Phần IỊ2)

Dạng 1 Tính số phân tử có thể tạo thành

Ví dụ 1 [110570] Trong tự nhiên hiđro có 2 đồng vị bên là 'H, ”H ; clo có hai đồng vị bền là *Cl, *’Cl $6

loại phân tử HCI khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là bao nhiêu ?

Ạ2 B.4 Œ 6 D 8

Vidu 2 [212533] Trong tu nhién đồng có 2 đồng vị bền là 3 Cu, % Cu ; oxi có ba đồng vị bền là "0 › "0

va 5 Ơ Số loại phân tử CuO khác nhau có thê tạo thành từ các đồng vị trên là bao nhiêu ?

Ạ2 B.4 Œ 6 D 8

Vidu3 [160031] Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị là '*O, !O, !3O ; còn cacbon có 2 đồng vị là !ˆC, '%C Số loại phân tử khí cacbonic tối đa có thể tạo thành từ các đồng vị trên là bao nhiêu ?

Ạ 6 B 12 C 9 D 18

Ví dụ 4 [110572] Hidro co 3 déng vi 'H, *H, °H Oxi cé 3 déng vi là '°O, '’0, '8Ọ Sé loai phan tir nudc khac

nhau được tạo thành là bao nhiêu ?

Ạ9 B 12 C 18 D.27

Dạng 2 Tính nguyên tử khối trung bình

Ví dụ 5 [212536] Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: ¡;CÌ chiếm 75,77% số nguyên tử và ¡CÌ chiếm

24,23% số nguyên tử Tính nguyên tử khối trung bình của clọ

Ví dụ 6 [212537] Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền: a Br chiếm 50,69% số nguyên tử va ss Br chiém 49,31% số nguyên tử Tính nguyên tử khối trung bình của brom

Ví dụ 7 [212538] Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị bền: '2C và C, trong đó đồng vị ¿C chiếm 1,11%

số nguyên tử Tính nguyên tử khối trung bình của cacbon có

Vị dụ 8 [212539] Tính nguyên tử khôi trung bình của nguyên tô kali, biệt răng trong tự nhiên thành phân

phan trăm các đồng vị của kali là: 93,258% 1K ; 0,012% 12K và còn lại là 2K

Ví dụ 9 [212540] Nguyên tố argon có 3 đồng vị: 1 Ar(99,6%); ¡ Ar(0,063%); ¡sAr(0,337%) Tinh thé

tich cua 10 gam Ar 6 diéu kién tiéu chuan

Dang 3 Tinh nguyên tử khối của đồng vị chưa biết

Ví dụ 10 [110575] Nguyên tử khối trung bình của nguyên tổ X là 79,91 Biết X có hai đồng vị trong đó đồng vị ?X chiếm 54,5% số nguyên tử Tìm nguyên tử khối của đồng vị còn lạị

Ạ 80 B 81 C 82 D 83

Vi du 11 [162433] Nguyên tử khối trung bình của K 1a 39,136 Biét K cé ba déng vi trong dé déng vi °K

chiếm 93,26% và đồng vị '°K chiếm 0,012% số nguyên tử Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lạị Ạ 41 B 37 C 38 D 42

Trang 15

Đăng ký học và luyện thi online tại moon.vn facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham Dạng 4 Tính % đồng vị Ví dụ 12 [168510] Nguyên tử khối trung bình của rubiđi là 85,559 Trong tự nhiên rubiđi có hai đồng vị °“Rb và "“Rb Tính % số nguyên tử của đồng vị °“Rb Ạ 27,95% B 44,10% Œ 55,90% D 72,05%

Ví dụ 13 [212542] Silic (có khối lượng nguyên tử 28,11) là hỗn hợp 3 đồng vị: “Si, Si, '°Si; trong đó Si

chiếm 92,2% Tính thành phần % của đồng vị *°Sị Ạ 3,2% B 3,9% Œ 4,6% D 6,2% Vi du 14 [212543] Tinh % số nguyên tử mỗi đồng vị của các nguyên tố sau: 3) ¡2C va 74Cl, va Ai =35,45 b) 88Cuva $8Cu, và Acu = 63,54 c) ec va 3c, va Ac =12,01 Dạng 5 Tỉ lệ số nguyên tử giữa các đồng vị

Ví dụ 15 [212544] Oxi tự nhiên là một hỗn hợp các đồng vị: 99,757% '°O ; 0,039% '70 ; 0,204% '%Ọ Tinh sé

nguyên tử của mỗi loại đồng vị khi có 100 nguyên tử '”Ọ

Ví dụ 16 [212545] Đồng có hai đồng vị có số khối là 63 và 65 Hãy tính xem ứng với 27 đồng vị có số khối là

65 thì có bao nhiêu đồng vị có số khối là 63 ? Biết Acu =63,54

Vi du 17 [212546] Neon co hai déng vi la *°Ne va “Nẹ Hay tinh xem ứng với 18 nguyên tử “ẢNe thì có bao

nhiêu nguyên tử 2Ne ? Biét Ane = 20,18

Vi du 18 [212547] Hiđro có nguyên tử khối là 1,008 Cho khối lượng riêng của nước là I g/ml Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đông vị ?H trong 1 mÏ nước (cho răng trong nước chỉ có các đông vị !H, ?H và '“O)? guy 1 1 1 8

Dạng 6 Tính % khối lượng đồng vi trong hop chất

Ví dụ 19 [212548] Trong tự nhiên bo (B) có hai đồng vị: SB và SB Nguyên tử khối trung bình của bo

10,81

a) Tính phần trăm của mỗi đồng vị

b) Tính phần trăm khối lượng " B trong axit boric H3BO3 (Cho: iH : *O )

Ví dụ 20 [212549] Trong tự nhiên clo cé hai déng vi 1a }3Cl và 77Cl, trong d6 77Cl chiém 24,23% 86

nguyên tử

a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của ¡;CÌ có trong HCIOx (Cho: ,H; $O)

b) Tính thành phan phần trăm về khối lượng của ¡CÌ có trong KCIO; (Cho: j2K; '$O)

Đăng kí LUYỆN THỊ ONLINE tại: www.moon.vn

Trang 16

S01 ĐỒNG VỊ

DE CO BAN (Bai Tập Tự Luyện — 75 phút)

Câu 1 [162418]: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là 'A⁄g, 2 A⁄4ø, °°Mg Phát biểu nao sau đây là sai ?

Ạ Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14 B Đây là 3 đông vị

Œ Ba nguyên tử trên đêu thuộc nguyên tô Mg D Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton Câu 2 [162419]: Đồng vị nào sau đây không có nơtron:

Ạ |H B.?H C ;L¡ D (A,B,C) saị

Câu 3 [162420]: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:

Ạ Có cùng sô khôi Ạ B Co cung so proton

Œ Có cùng so notron D Có cùng sô proton và sô notron

Câu 4 [162421]: Cho các nguyên tử có kí hiệu như sau: '44,'°B,°C,'2D, °F, SPL G, OH, iL oK

Có bao nhiêu nguyên tố hoá học được xác định từ dãy các nguyên tử trên: Ạ 3 B 4 C 5 D 6 Câu 5 [162422]: Cho ¡77,777 ,}H chúng là đồng vị của nhau vì: Ạ có cùng số khối B có cùng số hạt p,khác nhau về số n Œ khác nhau về sô n D có cùng số hạt n Câu 6 [122727]: (Đề NC) Nguyên tử của hai nguyên tô hóa học được kí hiệu 2 X và?°Ỵ Phát biểu đúng về hai nguyên tử là: Ạ X và Y cùng thuộc về một nguyên tổ hóa học B X và Y là các nguyên tử của 2 chất đồng vị Œ X và Y cùng có 25 electron

D Hạt nhân của X và Y cùng có 25 hạt (proton và nơtron)

Câu 7 [179259]: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Ạ Nguyên tố cacbon chỉ gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 6 B Các đồng vị của một nguyên tô hóa học có tính chất vật lí và hóa học đều giống nhaụ C Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử D Một nguyên tử có số hiệu là 29 và có số khối là 61 thì nguyên tử đó phải có 29 electron Câu 8 [211631]: Trong tự nhiên, đồng vị phổ biến nhất của hiđro là đồng vị nào dưới đâỷ

Ạ "1H B.”,H C H D.”,H

Câu 9 [211632]: Hiđro có 3 đồng vị là }⁄7,?/,}/7 Be có 1 đồng vị là ”;Bẹ Có bao nhiêu loại phân tử BeH;

cấu tạo từ các đồng vị trên ?

Ạl B 6 C 12 D 18

Câu 10 [211633]: Tìm câu phát biểu sai

Ạ Trong một nguyên tử số proton luôn luôn bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân B Tong sO proton va electron trong một hạt nhân được gọi là số khốị

C Dong vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron

D Số proton bang don vi dién tich hat nhan

Trang 17

Câu 11 [211634]: Có 3 nguyên tử: '”X, '*Y, '“Z, Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?

ẠX,Y B.Y,Z Cc X,Z D.X,Y,Z

Câu 12 [168513]: Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bên : '§Ó; ''O; 'ŠÓ ; còn cacbon có 2 đồng vị bền ˆC; '*C Có

bao nhiêu loại phân tử CO; có thể tạo thành từ các đồng vị trên ?

Ạ 6 B 9 Œ 12 D 18

Cau 13 [162483]: Trong tu nhiên OXI có 3 đồng VỊ '6O, "0, 80 ; nito co 2 đồng VỊ MN PN Sé loại phân tử NO; tôi đa tạo thành từ các đông vị trên là (biệt NO; có câu tạo đôi xứng)

Ạ 6 B 9 Œ 12 D 18

Câu 14 [162482]: Hidro cé 3 déng vi 'H, 7H, °H Oxi cé 3 déng vi 1a '°O, '70, '80 Sé6 loai phan ti nude khac

nhau được tạo thành là

Ạ9 B 12 C 18 D 27

Cau 15 [162476]: Nito c6 2 déng vi '*N, '°N sé kiéu phân tử Na có thể tạo thành là:

Ạ 3 B 4 C 5 D 6

Cau 16 [162477]: Trong tự nhiên OXI có 3 đồng vị là lo, "0, 180 ; còn cacbon có 2 đồng vị là ĐC, 3C, Số loại

phân tử khí CO tôi đa có thê tạo thành từ các đông vị trên là

Ạ 6 B 4 C 9 D 12

Câu 17 [162480]: Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị là '5O, 'O, '”O ; còn silic có 3 đồng vị là **Si, ”Si, “Sị S6

loại phân tử S1O; tôi đa có thê tạo thành từ các đông vị trên là

Ạ 6 B 12 C 9 D 18

Câu 18 [196467]: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 7°)3X, a6 Y, 7°10Z Ạ X, Y là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học

B X và Z có cùng số khốị

C X, Y có cùng số nơtron

D X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tổ hóa học Câu 19 [162423]: Có các mệnh đề sau:

1 Trong một nguyên tử luôn luôn có số protôn = số electron = điện tích hạt nhân

2 Tổng SỐ proton va s6 electron trong một hạt nhân gọi là số khối

3 Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

4 Số proton = điện tích hạt nhân

5 Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron

Số khăng định sai là:

Ạ2 B 3 Œ 4 D 5

Cau 20 [162485]: Trong tự nhiên oxi có 3 đồng VỊ '6Q, "0, BO ; nito cd 2 đồng VỊ lÂN, 1ŠN, Có bao nhiêu giá

trị phân tử khôi của NO;

Ạ4 B 6 Œ 5 D 7

Câu 21 [162479]: Trong tự nhiên oxI có 3 đồng vị là Sp, nO, ty ; còn cacbon có 2 đồng vị là Bo BC Khéi

lượng phân tử lớn nhat cua các loại phân tử CO tạo thành từ các đông vị trên là

Ạ 44 B 45 C 48 D 49

Cau 22 [162433]: Nguyén tir khối trung bình của K là 39,136 Biết K có ba đồng vị trong đó đồng vị '“K chiếm

93,26% và đồng vị '°K chiếm 0,012% số nguyên tử Nguyên tử khối của đồng vị còn lại là

Ạ4Ị B 37 C 38 D 42

Câu 23 [162434]: Gali (với khối lượng nguyên tử 69,72) trong tự nhiên là hỗn hợp hai đồng vị, trong đó đồng vị Ga có khối lượng nguyên tử 68,9257 chiếm 60,47% Khối lượng nguyên tử của đồng vị còn lại là

Ạ 69,9913 B 70,2163 C 70,9351 D 71,2158

Trang 18

Câu 24 [162435]: Nguyên tố X có 3 đồng vị: A¡ chiếm 92,3%, Az chiếm 4,7% va As chiếm 3% Tổng số khối

cua 3 dong vi la 87 Sô nơtron trong l nguyên tử A; nhiêu hơn trong nguyên tử AT là một hạt Nguyên tử khôi trung bình của X là 28,107 Vậy sô khôi của 3 dong vi la:

Ạ 27,28,32 B 26,27, 34 C 28,29,30 D 29,30,28

Cau 25 [162437]: Cho 5,85 gam mudi NaX tac dung véi đ AgNO; du ta thu duoc 14,35 gam kết tủa trắng Nguyén t6 X cé hai déng vi **X(x1%) va °’X(x2%) Vay giá trị của x¡% và xa% lần lượt là:

Ạ 25% & 75% B 75% & 25% C 65% & 35% D 35% & 65%

Câu 26 [162440]: Silic (có khối lượng nguyên tử 28,0855) là hỗn hợp 3 đồng vị với các khối lượng nguyên tử

lân lượt là 27,97693; 28,97649 và 29,97376 Thành phân % của đông vị nhẹ nhật là 92,21% Thành phân % của đông vị nặng nhât là bao nhiêu ?

Ạ 3,08% B 3,94% Œ 4,71% D 6,05%

Câu 27 [162441]: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là

128 Sô nguyên tử đông vị X = 0,37 sô nguyên tử đông vị Ỵ Vậy sô nơtron của đồng vị Y hơn sô nơtron của đông vị X là:

Ạ2 B.4 C 6 D 1

Câu 28 [193484]: Trong tự nhiên Fe có 2 đồng vị là “Fe và “Fẹ Nguyên tử khối trung bình của sắt bằng 55,85 Thanh phan phân trăm tương ứng của 2 đồng vị lân lượt là:

Ạ 85 và 15 B 42,5 va 57,5 C 15 va 85 D 57,5 va 42,5

Câu 29 [162438]: Cho biết nguyên tử khối trung bình của Iriđi là 192,22 Iriđi trong tự nhiên có hai đồng vị là '"Hr và '*Jr, Phần trăm số nguyên tử của '”°Ir là

Ạ 39,0% B 78,0% Œ 22,0% D 61,0%

Câu 30 [162444]: Nguyên tổ Bo có 2 đồng vị ''B (x¡%) và '“B (xz%), ngtử khối trung bình của Bo là 10,8 Giá

trị của x¡% là:

Ạ 80% B 20% Œ 10,8% D 89,2%

Câu 31 [24079]: Trong tự nhiên, đồng (Cu) tổn tại dưới hai dạng đồng vị Cu và #C Nguyên tử khối trung

bình của Cu là 63,55 Phần trăm về số mol của 5'Cụ là

Ạ25,5% B 26,5% C 27,5% D 28,5%

Câu 32 [162426]: Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền là : '“C chiếm 98,89% va °C chiém 1,11% Nguyên tử

khôi trung bình của nguyên tô cacbon là

Ạ 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055

Câu 33 [162427]: Nitơ trong thién nhién 14 hon hop gom hai déng vi la ‘*N (99,63%) va '?N (0,37%) Nguyén tử khối trung bình của nitơ là

Ạ 14,7 B 14,0 Œ 14.4 D 13,7

Câu 34 [162428]: Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X¡ và Xạ Đồng vị Xị có tổng số hạt là 18 Đồng vị X; có

tổng số hạt là 20 Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X¡ cũng bằng nhaụ Nguyên tử khôi trung bình của X là

Ạ12 B 12,5 C 13 D 14

Câu 35 [162429]: Trong tu nhién magie cé 3 déng vi bén “Mg chiém 78,99%, Mg chiém 10,00% và *°Mg Nguyên tử khôi trung bình của Mg là

Ạ 24,00 B 24,11 Œ 24,32 D 24,89

Câu 36 [162430]: Trong tự nhiên Br có 2 đồng vị là ™Br, *'Br Biét ”Br chiếm 54,5% số nguyên tử Tìm

khôi lượng nguyên tử trung bình của Br

Ạ 79,91 B 80,09 C 80,72 D 79,10

Trang 19

Câu 37 [211888]: Đồng có 2 đồng vị “Cu (69,1%) và " “Cụ Nguyên tử khối trung bình của đồng là:

Ạ 64,000 u B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u)

Câu 38 [211889]: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vi '°’44Ag(56%) Tinh sé khéi cua đồng vị thứ

haịBiết nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88 ụ

Ạ 109 B 107 C 106 D 108

Câu 39 [211890]: A,B là 2 nguyên tử đồng vị A có số khối bằng 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình

của hai đông vị là 24,4 Sô khôi của đông vị B là

Ạ26 B.25 C 23 D 27

Câu 40 [211891]: Trong tw nhién Oxi cé 3 dong vi 'SO(x:%) , '’O(x2%) , '8O(4%), nguyén tir khéi trung bình của Oxi là 16,14 Phần trăm đồng vị ' O và '7O lần lượt là

Ạ 35% & 61% B 90% & 6% C 80% & 16% D 25% & 71%

Câu 41 [211892]: Clo có hai đồng vị *’17Cl va *7Cl Nguyén tir khdi trung binh cua Clo 1a 35,48 Phan

trăm đồng vị ”“CI là

Ạ 65% B 76% Œ 35% D 24%

Câu 42 [78316]: Một nguyên tố X gồm hai đồng vị la X), X¿ Déng vi X; cé tong sé hạt là 18 Dong vi X2 cd tong

số hạt là 20 Biết rằng phan trăm các đồng vị trong X bằng nhaụ Nguyên tử khối trung bình của X là Ạ 11 B 14 C 12 D 13

Câu 43 [162424]: Nguyên tử khối trung bình của bạc băng 107,02 lần nguyên tử khối của hiđrọ Nguyên tử khối của hiđro bằng 1,008 Nguyên tử khối trung bình của bạc là

Ạ 107,02 B 107,88 C 108,00 D 108,86

Câu 44 [162425]: Nguyên tử khối trung bình của vàng bằng 16,40 lần nguyên tử khối của cacbon Nguyên tử khôi của cacbon băng 12,011 Nguyên tử khôi trung bình của vàng là

Ạ 196,00 B 196,80 C 196,98 D 197,00

Cau 45 [162436]: Mét nguyén t6 X cé 3 dong vi “'X( 79%), “*X( 10%), “*X( 11%) Biết tổng số khối của

3 dong vi la 75, nguyên tử lượng trung binh cua 3 dong vi la 24,32 Mặt khác sô notron cua dong vi thir 2

nhiéu hon s6 notron đồng vị I là I đơn vị Ai,Aa,As lần lượt là:

Ạ 24;25;26 B 24;25;27 Œ 23;24;25 D 25;26;24 Câu 46 [213426]: Trong tự nhiên oxi là hỗn hợp của 3 đồng vị bên:

Stable Stable Stable

Trung bình cứ 120 nguyên tử 'ŠO sẽ có tương ứng bao nhiêu nguyên tử ''O ?

Ạ24 B 49880 Œ 59856 D 60000 Câu 47 [213420]: Trong tự nhiên Ne gồm 3 đồng vị bền:

Stable Stable Stable

Trung bình cứ 54 nguyên tử “Ne sẽ có tương ứng bao nhiêu nguyên tử “ Ne ?

Ạ 19946 B 18096 C 16246 D 1850

Trang 20

Câu 48 [213425]: Trong tự nhiên nitơ là hỗn hợp của hai đồng vị bền:

Stable Stable

Trong 10.000 phân tử N; có chứa bao nhiêu nguyên tử đồng vị 'ÝN ?

Ạ 19926 B 9963 Œ 74 D 37

Câu 49 [162450]: Trong tự nhiên clo là hỗn hop 2 déng vi *°Cl va *’Cl Cho H = 1, O = 16, nguyén tir khéi

trung bình của clo là 35,5 Thanh phan % vé khéi luong *’Cl cé trong HCIO¿ là

Ạ 9,20% B 25,00% C 35,32% D 75,00%

Câu 50 [160044]: Tính nguyên tử khối trung bình của Ni theo số khối của các đồng vị trong tự nhiên của

Ni theo số liệu sau: ŸNi chiếm 68,27% ; “Ni chiếm 26,10% ; “Ni chiếm 1,13% ; Ni chiếm 3,59% ; “Ni chiếm 0,91%

Ạ 58,75 B 58,17 C 58,06 D 56,53

Trang 21

S01 ĐỒNG VỊ

DE NANG CAO (Bài Tập Tự Luyện — 45 phút)

Câu 1 [162454]: Trong tự nhiên clo có 2 đồng vị là *°Cl và *’Cl Nguyén tử khối trung bình của clo là 35,5

Thành phần % khối lượng của ””CI trong KCIO: là (cho K = 39, O = 16)

Ạ 7,24% B 7,55% Œ 25,00% D 28,98%

Câu 2 [162457]: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là “Cu và Cụ Nguyên tử khối trung bình của đồng là

63,54 Thanh phan % khdi luong cua Cu trong CuCl 1a (cho Cl = 35,5)

Ạ 12,64% B 26,77% Œ 27,00% D 34,18%

Câu 3 [162459]: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là ®Cu và °Cụ Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54

Tính thành phần % khối lượng của “ Cu trong CuSO¿?

Ạ 28,83% B 10,97% Œ 11,00% D 28,74%

Câu 4 [162462]: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là {Cu va {Cu biét nguyén tử khối trung bình của Cu là 63,54 Phần trăm khối lượng của $Cu trong CuO 1a

Ạ 73% B 64,29% Œ 35,71% D 27%

Câu 5 [162468]: Trong tự nhiên đồng có hai déng vi la SCuva 22Cwtrong đó đồng vị 52Cw chiếm 27% về số nguyên tử Phần trăm khối lượng của #Cw trong CuSOx.5HaO là

Ạ 7,03 B 73 S27 D 18,43

Câu 6 [162471]: Trong tự nhiên kali gồm 3 đồng vị “K chiếm 93,26% và đồng vị “°K chiém 0,012% va déng

vi “'K Brom 1a hon hop hai déng vi Br và Š'Br với nguyên tử khối trung bình của Br là 79,92 Thành phần % khối lượng của *’K trong KBr la

Ạ 30,56% B229,92% C 31,03% D 30,55%

Câu 7 [162474]: Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là 'N (99,63%) và ˆzN (0,37%) Trong HNO; “N chiém 22,1387% khối lượng Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai của Nitơ là:

Ạ 14 B 15 C 16 D 13

Câu 8 [162431]: Đồng trong tự nhiên gồm hai loại đồng vị là SCu va SCutrong đó tỉ lệ số nguyên tử

5C: Cu: = 81: 219 Nếu hoàn tan một miếng đồng nặng 19,062 gam bằng dung dịch HNO; loãng thì thé tích khí NO (đktc) thu được là: (3Cu + S§HNOa —> 3Cu(NOa}; + 2NO + 4H;O)

Ạ2,24 B 3,36 Œ 4,48 D 6,72

Câu 9 [193502]: Trong tự nhién, nguyén t6 clo cé hai đồng vị bền là *°C/ va ;7CI, trong đó đồng vị >CI chiếm 75,77% về số nguyên tử Phần trăm khối lượng của ;”C7 trong CaC]; là

Ạ 47,78% B 48,46% Œ 16,16% D 22,78%

Câu 10 [188455]: Đồng có 2 đồng vị “Cu và “Cụ Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,5 Tính số nguyên tử “ “Cu có trong 16 gam CuSO¿ khan

Ạ4,515.102nguyêntử B.1,55.10^2nguyêntử C.1,505.107nguyêntử D.4,52.10nguyên tử

Trang 22

Câu 11 [162446]: Nguyên tố X có hai đồng vị Xị và Xạ Tổng số hạt không mang điện trong Xị và X: là 90

Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với một lượng X vừa đủ thì thu được 5,994 gam hợp chất CaX¿ Biết tỉ lệ số

nguyên tử Xị : Xạ =9: 11 Số khối của Xì, Xa lần lượt là

Ạ 81 và 79 B 75 va 85 C 79 va 81 D 85 va 75

Câu 12 [211894]: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: °zoCu; ®soCụ Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là

63,54 Thành phần % về khối lượng của “›sCu trong CuC]; là giá trị nào dưới đâỷ Biết Mci = 35,5

Ạ 73,00% B 27,00% Œ 32,33% D 34,18 %

Câu 13 [211895]: Trong tự nhién déng vi °’Cl chiém 24,23% sé nguyén tr clọ Nguyén tử khối trung bình của

clo bang 35,485 Thanh phan phan tram vé khdéi luong cua *’Cl cé trong HCIO, là (với 'H, '“O)

Ạ 9,82% B 8,65% C 8,56% D 8,92%

Câu 14 [78769]: Trong nước tự nhiên, hiđro chủ yếu tồn tại 2 déng vi 'H va 7H Biét nguyén tt khối trung bình của hiđro trong nước nguyên chất bằng 1,008 Thành phần % về khối lượng của đồng vị ”H có trong 1,000 gam nước nguyên chất là (cho: O = 16)

Ạ 0,178% B 17,762% C 0,089% D 11,012%

Cau 15 [193498]: Trong tu nhién Si cé ba dong vi bén 7°, 4Si chiém 92,23%, 7? |4Si chiém 4,67% con lai là 30: 4SịPhan tram khdi luong cia ””aS¡ trong Na;SiOs là (Biết Na = 23 , O = 16):

Ạ 2,2018% B 1,1091% C 1,8143% D 2,1024%

Câu 16 [196408]: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 1a *°Cl va *’Cl trong d6 *°Cl chiém 75,77% số nguyên

tử Phần trăm khối lượng ””CI trong HCIO; là 13,09% Giá trị của n là

Ạ 1 B 2 C3 D.4

Câu 17 [211896]: Nguyên tử khối trung bình của Bo bằng 10,81ụ Biết Bo có 2 đồng vị '°zB và '';B Hỏi có bao nhiêu phần trăm số nguyên tử đồng vị '°zB trong axit H;BO3?

Ạ 3% B 4% C 5% D 6%

Câu 18 [213335]: Một nguyên tổ R có 3 đồng vị X, Y ,Z; biết tổng số các hạt cơ ban (n, p, e) trong 3 đồng vị băng 129, số nơtron đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt Đồng vị Z có số proton bằng số nơtron Số khối của X,

Y, Z lần lượt là

Ạ 26, 27, 29 B 30, 29,28 C 28, 29, 30 D 27, 28, 26

Câu 19 [188456]: Một lít khí hidro giàu doteri (;°H) 6 điều kiện tiêu chuẩn có khối lượng 0,10 gam Cho rằng

hidro chỉ có hai đồng vị là 'H và ”H Phần trăm khối lượng nguyên tử 'H trong loại khí hiđro trên là Ạ 12,00% B 88,00% Œ 21,43% D 78,57%

Câu 20 [213393]: Nguyên tố O có 3 đồng vị '“O, '”O, '!Ọ Biết 752,875 10” nguyên tử oxi có khối lượng m

gam Tỷ lệ giữa các đồng vị lần lượt là '“O : 'O = 4504 : 301, '*O : '"0 = 585 : 903 Tinh giá trị của m

Ạ 2,0175 B 2,0173 C 2, 0875 D 2,0189

Câu 21 [162333]: Trong tự nhiên sắt gồm 4 đồng vị Fe chiếm 5,8%, “Fe chiếm 91,72%, “Fe chiếm 2,2% và

"Fe chiếm 0,28% Brom là hỗn hợp hai đồng VỊ Br chiếm 50,69% và ®!Br chiếm 49,31% Thành phần % khối

lượng của “Fe trong FeBr; là

Ạ 17,36% B 18,92% C 27,03% D 27,55%

Câu 22 [160039]: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: ”“CI chiếm 24,23% tông số nguyên tử, còn lại là *ŸC1 (C1 có số hiệu nguyên tử là 17) Thành phần % theo khối lượng của *”CI trong HCIO¿ 1a (Cho: H = 1, O = 16):

Trang 23

Câu 23 [110580]: Bo có 2 đồng vị là '°B và 'B với nguyên tử khối trung bình là 10,81 Thành phần % về khối

lượng của đồng vị '!B chứa trong H3BO3 1a (Cho: H = 1, O = 16)

Ạ 14,00% B 14,16% C 14,42% D 15,00%

Câu 24 [213411]: Trong tự nhiên nguyên tố Bo có hai đồng vị bền là ''B và '°B Biết nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81 Trung bình cứ có 1539 nguyên tử ' B thì sẽ có tương ứng bao nhiêu nguyên tử ''B ?

Ạ292 B 361 C 1247 D 6561

Câu 25 [213415]: Trong tự nhiên Mg có 3 đồng vị bền: “ Mg (79,00%); Mg (10,00%) và ““Mg (11,00%) Giá

sử có 158 nguyên tử đồng vị Mg thì tổng số nguyên tử của hai đồng vị còn lại là Ạ20 B 21 C 22 D 42 Câu 26 [213434]: Trong tự nhiên lưu huỳnh gồm 4 đồng vị bên: 326 336 34G 366 31.97207 32.97145 33.96786 35.96708 95.02% 0.75% 4.21% 0.02%

Stable Stable Stable Stable

Thành phần % về khối lượng của đồng vị ??S trong HaSO¿ có giá trị gần nhất với (H = 1; O = 16) Ạ 31,10% B 31,05% C 31,00% D 30,95% Câu 27 [162496]: Số phân tử dạng A2B được tạo thành từ n đồng vị của A và m đồng vị của B là:

A m.n(n + ]) B m.n(n + 1) C m.n’ D m*.n

"2

Câu 28 [162488]: Trong tự nhiên oxi cd 3 đồng vị là 16 "0, BO ; nito co 2 đồng vị là Mn '"N còn H có 3

đồng vị bền là 'H, ”H, ”H Khắng định nào sau đây là không đúng

Ạ có 12 phân tử dạng NO¿ B Có 12 phân tử dang N2Ọ Œ có 60 phân tử dạng HNỢ D có I8 phân tử dạng HỌ

Câu 29 [160048]: Trong tự nhiên clo có 2 đồng vị là °“CI và ”“CỊ Nguyên tử khối trung bình của clo 1a 35,5

Thành phần % khối lượng của ?”CI trong KCIO; là (Cho: K = 39, O= 16)

Ạ 7,24% B 7,55% Œ 25,00% D 28,98%

Câu 30 [160052]: Nguyên tố N có 2 đồng vị là '*N và !ÏN ; H có 3 đồng vị là 'H, “H và ?H Số phân tử NH: tối

đa có thê có là (biết 3 nguyên tử H trong NH: là tương đương về mặt cấu tạo)

Ạ6 B 12 Œ 18 D.20

Đăng kí LUYỆN THỊ ONLINE tại: www.moon.vn

Trang 24

S01 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (Phần IIỊ1)

(Group chính thức của Mooner: https://www.facebook.com/groups/hochoacungthaylephamthanh/) Dạng 1 Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử Vị dụ 1 [110583] Lớp thứ 3 (n = 3) có sô phân lớp là Ạ 1 B 2 C 3 D 4 Vi du 2 [110585] Trong số các kí hiệu sau đây của các obitan, kí hiệu nào là sai ? Ạ 4f B 2d Œ 3p D Is Ví dụ 3 [213951] Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là không đúng? Ạ 4f B 3d C 2p D 3f Ví dụ 4 [5406] Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lược là: Ạ1;3; 5; 7 B 2; 6; 10; 14 C 2; 8; 18; 32 D 2; 8; 14; 20 Vi du 5 [165506] Chọn các phan ldp electron ban bão hòa trong các phân lớp electron sau: Ạ SỈ, P ad, ữ B SỐ, Pp, dể, Ể Cc SỐ, Pp d9 = D SỐ, p> dit, fl? Vi du 6 [213946] Nếu biết số thứ tự của lớp electron là n thì ta có thể tính được số electron tối đa (N) trên một lớp theo công thức: 2 Ạ N= B N=2n C N= D N=2z? Ví dụ 7 [213983] Phát biểu nào dưới đây về cấu tạo vỏ nguyên tử là không đúng ? Ạ Lớp thứ n có n phân lớp B Lớp thứ n có nỶ obitan

C Lớp thứ n có tối đa 2n” electron D Sô obitan trong một lớp là sô lẻ

Dạng 2 Viết cấu hình electron nguyên tử khi biết số hiệu Z 7p fd Chiều tăng của năng lượng _ ————————*®>

Hình Mối quan hệ về mức năng lượng của các obitan trong những phân lớp khác nhau

Ví dụ 8 [213892] Viết cấu hình electron (dạng đầy đủ và rút gọn) và xác định khối nguyên tố của các nguyên

tố có Z lần lượt là: 11; 17; 8; 15; 6; 13; 19; 9; 12; 20; 7; 16; 14

Vi du 9 [213893] Viét cấu hình electron (dạng đầy đủ và rút gọn) và xác định khối nguyên tố của các nguyên

tố có Z lần lượt là: 28; 21; 30; 26; 24; 29

Trang 25

(Group chính thức của Mooner: https://www.facebook.com/groups/hochoacungthaylephamthanh/) Dạng 1 Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử Ví dụ 1 [110583] Lớp thứ 3 (n = 3) có số phân lớp là Ạ 1 B 2 C 3 D 4 Ví dụ 2 [110585] Trong số các kí hiệu sau đây của các obitan, kí hiệu nào là sai ? Ạ 4F B 2d C 3p D Is Ví dụ 3 [213951] Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là không đúng? Ạ 4f B 3d C 2p D 3f Ví dụ 4 [5406] Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lược là: Ạ1;3; 5; 7 B 2; 6; 10; 14 C 2; 8; 18; 32 D 2; 8; 14; 20 Vi dụ đi [165506] Chon cac phan lớp electron bán bão nea tron ne các phân lớp electron sau: Ạs', p’, d°, f” B s”, p', d, Ÿ ,d!9.£° D s”, p, đ, £9 Vị ñg 6 [213946] Nếu biết số thứ tự của lớp electron N n vthit tf có thé tính được số electron tối đa (N) trên một lớp theo công thức: 2 Ạ N= B N=2n C MS D N=2n’ Ví dụ 7 [213983] Phát biểu nào dưới đây về cấu tạo vỏ nguyên tử là không đúng ? Ạ Lớp thứ n có n phân lớp B Lớp thứ n có n° obitan

C Lớp thứ n có tối đa 2n” electron D Sô obitan trong một lớp là sô lẻ

Dạng 2 Viết cấu hình electron nguyên tử khi biết số hiệu Z 7p 8d Sp 5d 4f 5p 4d go 4 p ad 4 mà | J5 oo 1s Chiều tăng của năng lượng TR

Hình Mối quan hệ về mức năng lượng của

các obitan trong những phân lớp khác nhau

Trang 26

Ví dụ 8 [213892] Viết cấu hình electron (dạng đây đủ và rút gọn) và xác định khối nguyên tố của các nguyên

tố có Z lần lượt là: 11; 17; 8; 15; 6; 13; 19; 9; 12; 20; 7; 16; 14

tố có Z lần lượt là: 28; 21; 30; 26; 24; 29

Chủ đề 3 Viết cấu hình electron nguyên tử khi biết đặc điểm về cấu hình

Ví dụ 10 [213894] Viết cấu hình electron (dạng đây đủ và rút gọn) và xác định khối nguyên tố của các nguyên tỐ sau: > A có tổng số electron ở các phân lớp s là 3 > B có tổng số electron ở các phân lớp p là 2 > C có tông số electron ở các phân lớp s là 5 > D có tổng số electron ở các phân lớp p là 4 > E có tổng số electron ở các phân lớp d là 6 > G có tổng số electron ở các phân lớp p là 7 Ví dụ 11 [213895] Viết cấu hình electron (dạng đầy đủ và rút gọn) và xác định khối nguyên tố của các nguyên tỐ sau:

> X có tổng số electron ở các phân lớp s là 4 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 3 > Y có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 5 > Z có tổng số electron ở các phân lớp s là 4 và số electron của phân lớp ngoài cùng là 3 > T có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và số electron của phân lớp ngoài cùng là 5 > U có tổng số electron ở các phân lớp p là 12 và số electron của lớp ngoài cùng là 8 > I có tông số electron ở các phân lớp p là 12 và số electron của phân lớp ngoài cùng là 2

Ví dụ 12 [213898| Viết cau hinh electron (dang đầy đủ và rút gọn) của các nguyên tố có phân lớp có năng lượng cao nhất lần lượt là: 2s'; 2p”; 3s”; 3p” Nguyên tố đó thuộc khối nguyên tố nào ?

Ví dụ 13 [213899] Viết cấu hình electron (đạng đầy đủ và rút gọn) của các nguyên tố có phân lớp có năng

lượng cao nhất lần lượt là: 3dl; 3dỀ: 3d: As!: As’: Ap’ Nguyén tố đó thuộc khối nguyên tố nào ?

Trang 27

(Group chính thức của Mooner: https://www.facebook.com/groups/hochoacungthaylephamthanh/) Dạng 1 Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử Ví dụ 1 [110583] Lớp thứ 3 (n = 3) có số phân lớp là Ạ 1 B 2 € 3 D.4 Ví dụ 2 [110585] Trong số các kí hiệu sau đây của các obitan, kí hiệu nào là sai ? Ạ 4F B 2d Œ 3p D 1s Ví dụ 3 [213951] Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là không đúng? Ạ 4f B 3d C 2p D 3f Ví dụ 4 [5406] Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lược là: Ạ1;3;5;7 B 2; 6; 10; 14 Œ 2; 8; 18; 32 D 2; 8; 14; 20

Vi du 5 [165506] Chọn các phân lớp electron bán bão hòa trong các phan Idp electron sau:

Ạ SỈ, P d°, f B SỐ, p d°, f Cc SỐ, Pp qỉ fe" D SỐ, p> dit, f°

Ví dụ 6 [213946] Nếu biết số thứ tự của lớp electron là n thì ta có thé tinh được số electron téi đa (N) trên một lớp theo công thức: 2 Ạ N= B N=2n C N= D N=2n’ Vi du 7 [213983] Phat biéu nào dưới đây về cấu tạo vỏ nguyên tử là không đúng ? Ạ Lớp thứ n có n phân lớp B Lớp thứ n có nˆ obitan

C Lớp thứ n có tối da 2n’ electron D Sô obitan trong một lớp là sô lẻ

Dạng 2 Viết cấu hình electron nguyên tử khi biết số hiệu Z 7p 6d x sep 5d 4t = Sp 4d 4 cP Js ia uw i 3p m = fn o 2 2 5 2p 5 © ie d Da aes Cc 5 5 d "mm segs see a a oO 15

Hình Mối quan hệ về mức năng lượng của

các obitan trong những phân lớp khác nhau

Trang 28

Ví dụ 8 [213892] Viét cấu hình electron (dạng đây đủ và rút gọn) và xác định khối nguyên tố của các nguyên

tố có Z lần lượt là: 11; 17; 8; 15; 6; 13; 19; 9; 12; 20; 7; 16; 14

tố có Z lần lượt là: 28; 21; 30; 26; 24; 29

Chủ đề 3 Viết cấu hình electron nguyên tử khi biết đặc điểm về cấu hình

Ví dụ 10 [213894] Viết cấu hình electron (dạng đây đủ và rút gọn) và xác định khối nguyên tố của các nguyên tỐ sau:

> A có tổng số electron ở các phân lớp s là 3 > B có tổng số electron ở các phân lớp p là 2 > C có tông số electron ở các phân lớp s là 5 > D cé tong s6 electron ở các phân lớp p là 4 > E có tổng số electron ở các phân lớp d là 6 > G có tổng số electron ở các phân lớp p là 7

Vi du 11 [213895] Viết cấu hình electron (dạng đầy đủ và rút gọn) và xác định khối nguyên tố của các nguyên to sau:

> X co tong SỐ electron ở các phân lớp s là 4 và tổng sỐ electron lớp ngoài cùng là 3 > Ycó tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tong số electron lớp ngoài cùng là 5 > Zcó tong sỐ electron ở các phân lớp s la 4 va so electron của phân lớp ngoài cùng là 3 > T có tông số electron ở các phân lớp s là 6 và số electron của phân lớp ngoài cùng là 5 > U có tổng số electron ở các phân lớp p là 12 và số electron của lớp ngoài cùng là 8 > I có tổng số electron ở các phân lớp p là 12 và số electron của phân lớp ngoài cùng là 2

Ví dụ 12 [213898] Viết cấu hình elzfMEDE (dạng đầy: đủ và rút gọn) của các nguyên tố có phân lớp có năng lượng cao nhất lần lượt là: 28); ; 2p’; 3s”; 3p” Nguyên tố đó thuộc khối nguyên tố nào ?

Vi du 13 [213899] Viết cấu hinh electron (dang day đủ và rút gọn) của các nguyên tố có phân lớp có năng lượng cao nhất lần lượt là: 3d); 3d; 3đ”; 4s'; 4s”; ; 4p” Nguyên tố đó thuộc khối nguyên tố nào ?

Vi du 14 [213896] Viét cau hinh electron dang đầy đủ và rút gọn) và xác định khối nguyên tố của các nguyên tô sau: > A có tổng số electron ở các phân lớp s và p là 17 > B có tổng số electron ở các phân lớp s và d là 14 > C có tổng số electron ở các phân lớp p và đ là 20 > D có tổng số electron ở các phân lớp s và p là 23 Vi du 15 [213897] Viét cau hinh electron (dạng đầy đủ và rút gọn) và xác định khối nguyên tố của các nguyên to sau: > X có tổng số electron ở các phân lớp s là 7 > Y có 5 electron d > Z có tổng số electron ở các phân lớp s và p là 20 > T có tông số electron ở các phân lớp p là 12

Chủ đề 4 Cấu hình electron của ion

Vi dụ 16 Viét cau hinh electron (dang day du va rut gon) cua cac ion sau: N° - O°, F, p>, Ss, Cr Vi du 17 Viết cấu hình electron (dạng đầy đủ và rút gọn) của cac ion sau: Na”, Mg”, AP TK, Ca””

Vị dụ 18 Viết cấu hình electron (dạng đầy đủ và rút gon) cua cac ion sau: Cr’, cr, Mn”, Fe”, Fe”, Co”,

NỈ”, Cú, Cu”, Zn”

Ví dụ 19 Xác định cấu hình electron và khối nguyên tố của các nguyên tố tương ứng với cấu hình cation sau:

a) X””:[Ar] 3d! b) Y**: [Ar] 3d° c) R**: [Ar] 3d* d) T”: [Ar] 3đ?

e) E” có 5 electron d g) G** c6 3 electron d h) U” có 10 electron d i) V** cé 5 electron d

Trang 29

Dang ký học và luyện thi online tại moon.vn facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham S01 CẤU HÌNH ELECTRON (ĐỀ CƠ BẢN - 50 PHÚT) (Group chính thức của Mooner: https://www.facebook.com/groups/hochoacungthaylephamthanh/) Cau 1 [165881]: O trang thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Nă Z = 11) la Ạ 1s’2s’2p°3s” B 1s°2s’2p‘3s' C 1s°2s°2p°3s" D 1s”2s”2p53s' Câu 2 [165890]: Nguyên tố X có Z = 17 Số electron lớp ngoài cùng của X là: Ạ 1 B.5 Œ 3 D.7

Câu 3 [165900]: Nguyên tử ”Z có cấu hình e là: 1s”2s”2p”3s' Z có

Ạ 11 notron, 12 proton B.11 proton, 12 notron —€, I3 proton, l0 nơtron D.11 proton, 12 electron

Câu 4 [165902]: Nguyên tử của nguyên tố X có kí hiéu nhu sau: °’7X Va co cau hinh electron nhu sau: [Ar]3d'°4s” Vậy số hạt không mang điện của X là:

Ạ36 B.37 C 38 D 35

Cau 5 [165908]: Cho cac nguyén tir K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29) Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là

Ạ K, Sc B Sc, Cr, Cụ C K, Cr, Cụ D K, Sc, Cr, Cụ

Cau 6 [165909]: Electron cudi cing cla nguyén tir nguyén t6 X phan bé vao phan Idp 3d°.X là: Ạ Zn (Z = 30) B Fe (Z = 26) C Ni (Z = 28) D.S (Z= 16)

Câu 7 [165916]: Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tông số electron ở lớp ngoài cùng là 7 X là nguyên tổ nào sau đây ?

Ạ F (Z=9) B P (Z= 15) C CI(Z = 17) D.S (Z= 16) Câu 8 [165918]: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp p bằng II là:

Ạ 13 B 15 5 D 17

Câu 9 [165921]: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tông số electron lớp ngoài cùng là 6 Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đâỷ

Ạ Oxi (Z = 8) B Luu huynh (Z=16) C.Flo(Z=9) D Clo (Z = 17) Câu 10 [160137]: Lớp thứ n có số electron tối đa là Ạn B 2n C t D 2n’ Câu 11 [159953]: Lớp thứ n có số obitan tối đa là Ạn B 2n C t D 2n’ Câu 12 [213949]: Ở phân lớp 4d, số electron tối đa là: Ạ6 B 10 C 14 D 18

Câu 13 [214325]: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R và cấu hình electron là:

Ạ Na, 1s” 2s 2p° 38) B Mg, 1s” 2s” 2p° 3s”, C F, 1s” 2s” 2p” D Ne, 1s” 2s” 2p”

Câu 14 [214326]: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 X và Y là các nguyên tố: Ạ Al va Sc B Al va Cl C Mg va Cl D Si va Br

Trang 30

Câu 15 [214340]: Phát biểu nào dưới đây là không đúng?

Ạ Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất

B Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất

C Electron ở obitan 4p có mức năng lượng thấp hơn electron ở obitan 4s D Các electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhaụ

Câu 16 [214343]: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Ạ Các electron chuyên động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn B Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhaụ C Các electron chuyển động không tuân theo quỹ đạo xác định

D Các electron trong cùng một lớp electron có mức năng lượng gần bằng nhaụ

Câu 17 [214348]: Trong các cấu hình electron dưới đây, cấu hình nào không tuân theo nguyên lí Paulỉ

Ạ 15228! B 1s22s”2p” C 1s?2s”2p°3s7 D 1s”2s”2p”3s”

Câu 18 [168523]: Lớp thứ 3 (n = 3) có số phân lớp là

Ạ7 B.4 C.3 D.5

Câu 19 [214374]: Phát biểu nào sau đây là đúng

Ạ Những e có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp B Tất cả đều đúng C Năng lượng của electron trên lớp K là cao nhất D Lớp thứ n có n phân lớp Câu 20 [5295]: Lớp M (n =3) có số obitan nguyên tử là: Ạ4 B.9 Cw D 16

Câu 21 [214375]: Mệnh đề nào sau đây là không đúng:

Ạ Không có nguyên tố nào có lớp ngoài cùng nhiều hơn 8 electron B Lớp ngoài cùng là bền vững khi chứa tối đa số electron

C Lớp ngoài cùng là bền vững khi phân lớp s chứa số electron tối đa D Có nguyên tổ có lớp ngoài cùng bền vững với 2 electron

Câu 22 [193485]: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp M Số proton có trong 1 nguyên tử X là Ạ5 B.7 C 15 D 17 Câu 23 [193492]: Nguyên tử X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s' Trong một nguyên tử X có tổng số hạt mang điện là Ạ9 B 11 C 18 D 22

Câu 24 [165913]: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; AI = 13; P = 15; Cl= 17; Fe = 26)

Ạ Fe va Cl B Na va Cl C Al va Cl D Al va P

Câu 25 [165914]: Biết răng các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron Số electron ở lớp L trong nguyên tử X là

Ạ4 B 6 C.8 D 10

Câu 26 [165915]: Biết răng các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N), lép ngoài cùng có 5 electron Số hiệu nguyên tử của X là

Trang 31

Câu 27 [165922]: Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p'.Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p Số proton của X,Y lần lượt là :

Ạ 13 và 15 B 12 va 14 C 13 va 14 D 12 va 15

Câu 28 [165923]: Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p Tổng số e ở hai phân lớp

ngoài cùng hai nguyên tử này là 3 Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là:

Ạ1&2 B.5& ó6 C.7&8 D.7&9

Câu 29 [165924]: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11 Nguyên tổ X thuộc loại nguyên tố Ạs B.p Œ.d D.f Câu 30 [165925]: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp d là 6 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tô Ạs B p C.d D f Câu 31 [165865]: Trong ion CIO¿ có tổng số hạt mang điện tích âm là: Ạ 50 B 52 Cc 51 D 49

Câu 32 [165869]: Nguyên tử R mất đi 1 electron tạo ra cation R” có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p” Cấu hình electron và số hiệu nguyên tử của R lần lượt là

Ạ 1s72s”2p” và 9 B 1s22s”2p3s' và 10 C 1sˆ2s”2p” và 10 D 1s72s”2p53s' và 11

Câu 33 [214338]: Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p Tổng electron ở các phân lớp p là

9 Nguyên tố A là:

Ạ S(Z=16) B Si(Z=12) C P(Z=15) D Cl(Z=17)

Câu 34 [165876]: Cho 3 ion : Na”, Mg””, F7 Câu nào sau đây sai ?

Ạ 3 ion trên có cấu hình electron giống nhaụ B 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhaụ C 3 ion trên có tông số hạt electron bằng nhaụ D 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhaụ Câu 35 [165877]: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X được phân bố như sau : tN Tỷ | Tì | † 3sˆ 3p° Số hiệu nguyên tử và kí hiệu của nguyên tố X là Ạ5,B B.7,N C 9, F D 17, Cl Câu 36 [165880]: Nguyên tử X có 19 electron Ở trạng thái cơ bản X có số obitan chứa e là : Ạ 8 B.9 C 11 D 10 Câu 37 [165892]: Chọn mệnh đề sai :

Ạ Trong cùng một phân lớp, các electron phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay khác nhaụ

B Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron có spin ngược chiều nhaụ C Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron có spin cùng chiềụ

D Obitan nguyên tử là vùng không gian bao quanh hạt nhân, nơi đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất

Câu 38 [165894]: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện lớn gấp

1,059 lần số hạt mang điện tích đương Kết luận nào dưới đây là không đúng với Y ? Ạ Y là nguyên tử phi kim B điện tích hạt nhân của Y là 17+ C ở trạng thái cơ bản Y có 5 electron độc thân D Y có số khối bằng 35

Trang 32

Câu 39 [165895]: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35 Cấu hình electron của X là

Ạ 1s 2s”2p”3s”3p” B 1sˆ2s”2p°3s”3p”

C 1s”2s”2p”3s”3p” D 1s”2s”2p”3s”3p4s”3d'°5s”4p”

Câu 40 [165897]: Nguyên tử nguyên tố X có tông số hạt (p, n, e) là 76, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

Ạ [Ar] 3d°4s' B [Ar] 3d“4s” C [Ar] 4s'3d° D [Ar] 473d"

Câu 41 [165899]: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của nguyên tử X là 40, cấu hình electron của nguyên tử X 1a

Ạ [Ne] 3s’ B [Ne] 3s23p' C [Ne] 3s”3p” D [Ne] 3s”3p`

Cau 42 [173858]: Cau hinh electron 6 trang thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp s là 7 X không phải nguyên tố nào dưới đây ?

Ạ K (Z= 19) B Cr (Z = 24) C Sc (Z = 21) D Cu (Z = 29)

Câu 43 [118193]: Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron lớp ngoài cùng và có tông số electron ở phân lớp d và p

là 17 Số hiệu của X là

Ạ24 B.25 C 29 D 19

Câu 44 [213934]: Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron của nguyên tử Y là

Ạ 1s? 2s” 2p” 3s” 3p' B 1s” 2s” 2p” 4s” C 1s” 2s” 2p° D 1s? 2s” 2p° 3s” Câu 45 [159986]: Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 là

Ạ [Ar]3d°4s° B [Ar]4s°3d° C [Ar]3d°4s" D [Ar]3d°

Câu 46 [213916]: Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn: Ạ Thứ tự các mức và phân mức năng lượng

B Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau Œ Thứ tự các lớp và phân lớp electron

D Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

Câu 47 [213961]: Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s”2s”2p”3s' Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt

nhân của X có:

Ạ 24 proton B 11 proton, 13 nơtron

C 11 proton, s6 notron không định được D 13 proton, 11 notron

Câu 48 [213975]: Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là: Ạ 1 2sˆ2p”3s”3p14s' B 1s°2s’2p°3s°3d° C 1s”2s”2p”3s”3p” D 1s”2s”2p”3s”3p 4s” Câu 49 [213902]: Đối với năng lượng của các phân lớp theo nguyên lý vững bên, trường hợp nào sau đây không đúng ? Ạ3d<4s B 5s < 5p C 6s < 4f D 4f < 5d Câu 50 [213987]: Cấu hình electron của nguyên tử 99Cu la Ạ 1s 2s 2p3s 3p”4s 3d?” B 1s”2s”2p”3s 23p”3d”4s” C 1s”2s”2p”3s”3p°3d''4s' D 1s”2s”2p”3s73p54s'3d!9 Biên soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH

Trang 33

S01 CẤU HÌNH ELECTRON

DE NANG CAO (Bài Tập Tự Luyện — 30 phút)

Câu 1 [213936]: Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d” Tổng sô electron của nguyên tử M là

Ạ24 B 25 Œ 26 D 27

Câu 2 [160315]: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 X và Y là các nguyên tố:

Ạ AI và Br B Al va Cl C Mg va Cl D Si va Br

Cau 3 [213941]: Mot nguyén tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 va tong sé electron ở lớp ngoài cùng là 7 Xác định sô hiệu nguyên tử của X

ẠFŒ@=9) B.P(Z= I5) C S (Z= 16) D.CL(Z = 17):

Câu 4 [160008]: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11 Nguyên tố X thuộc loại

nguyên tô

Ạ Ss B p C d D f

Câu 5 [213942]: Biết rằng các clectron của nguyên tử X được phân bồ trên bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp

ngoài cùng có 5 electron Việt câu hinh electron và xác định sô electron ở lớp M của X Ạ 8 B 18 C 11 D 13

Câu 6 [213945]: Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X và Y lần lượt là Zx = 24, Zy = 29 Viết cấu

hình electron nguyên tử của X, Ỵ

Ạ[Ar] 3444” và [Ar] 3đ94s2 B [Ar] 3d°4s' và [Ar] 3d4s” C [Ar] 3d!4s” và [Ar] 3d'94s' D [Ar] 3d°4s' va [Ar] 3d'°4s'

Cau 7 [165897]: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 76, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt Câu hình electron nguyên tử của nguyên tô X là

Ạ [Ar] 3d°4s', B [Ar] 3d‘4s° C [Ar] 4s'3d° D [Ar] 4873’ Câu 8 [213977]: Chọn cấu hình e không đúng: Ạ 1522s22p” B 1s72s“2p”3s“ C 1s22s”2p”3s”3p” D 1s22s”2p”3s”3p4s7 Câu 9 [213979]: Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là: Ạ5 B 10 C 6 D 14 Câu 10 [213981]: Có bao nhiéu e trong cac obitan s cua nguyén tu Cl (Z = 17) ? Ạ2 B.4 C 6 D.8

Câu 11 [213435]: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N.Câu hình electron của X là:

Ạ 1522s72p”3s73p°3d”4s“ B 1s”2s”2p”3s”3p”4s”3d” C 1s72s”2p°3s”3p"3d°4s” D 1s°2s°2p°3s73p°3d!°4s"4p"

Câu 12 [213984]: Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 Nguyên tố X là:

Ạ nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tổ f

Câu 13 [213954]: Nguyên tố lưu huỳnh S nam 6 6 thir 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn Biết rằng các electron của nguyên tử S được phân bô trên 3 lớp electron (K, L, M) Sô electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là:

Ạ6 B 8 C 10 D.2

Cau 14 [213989]: Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40 Biết số

hạt nơtron lớn hơn sô hạt proton là 1 Chọ biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nàỏ , Ạ Nguyên tổ s B Nguyên tố p C Nguyên tổ d D Nguyên tô f

Trang 34

Câu 15 [110581]: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron Số

đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu ?

Ạ6 B 8 Œ 14 D 16

Câu 16 [213982]: Các electron của nguyên tử nguyên tô X được phân bố trên 4 lớp, lớp N có 3 electron Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu ?

Ạ2I B 23 C 31 D 33

Câu 17 [213978]: Biết răng các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron Số electron ở lớp L trong nguyên tử X là

Ạ4 B.ó6 C.8 D 10

Câu 18 [213976]: Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7 X là nguyên tố nào sau đây ?

Ạ F (Z= 9) B P (Z= 15) C S (Z = 16) D Cl (Z = 17)

Câu 19 [213974]: Nguyên tử của các nguyên tố X, Y đều có phân lớp ngoài cùng là 3p Tổng số electron ở phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử này là 3 Số hiệu nguyên tử của X, Y là

Ạ 3 và 4 B 5 va 6 C 13 va 14 D 16 va 17 Câu 20 [165910]: Có bao nhiêu nguyên tổ hóa học mà nguyên tử của nó có lớp ngoài cùng là lớp M ?

Ạ2 B 8 C 18 D 32

Cau 21 [110602]: Cho nguyên tử R có tổng sỐ hạt là 115, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25

hạt Cấu hình electron nguyên tử của R là

Ạ [Ne] 3s73p' B [Ne] 3sˆ3p C [Ar] 4sˆ4p” D [Ar] 3d'°4s*4p”

Câu 22 [124288]: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố

Ạ Ss B p Œ d D f

Câu 23 [213944]: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tổ hóa học nào sau đâỷ

Ạ oxi (Z = 8) B luu huynh (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24)

Câu 24 [213913]: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức cuối cùng là 3d” Số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Ạ18 B.20 Œ 22 D.24

Câu 25 [213939]: Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p Nguyên tử nguyên tổ Y có phân lớp e ngoài cùng là 3s Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7

Điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là

Ạ X(18+);Y(10+) B X (13+);Y(15+) C X (12+); Y(16+) D X (17+);Y(12+)

Câu 26 [159972]: Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong nhân lớn

gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm Kết luận nào sau đây không đúng với R ?

Ạ R la phi kim B R có số khối là 35

Trang 35

Câu 27 [213967]: Trong anion X” có tổng số hạt là 111, số electron bằng 48% số khốị Nhận xét nào dưới đây

về X là đúng ?

Ạ Số khối của X là 75 B Số electron của X là 36

C Số hạt mang điện của X là 72 D Số hạt mang điện của X là 42

Câu 28 [66126]: Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tông số electron trên các phân lớp s bằng 7 là Ạ 9 B 3 C 1 D 11 Câu 29 [179248]: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s'? Ạ 2 B 12 C 3 D 1 Câu 30 [165919]: Số nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp d bằng 5 là: Ạ 1 B 2 Gà D.4

Trang 36

S02 BANG TUAN HOAN (Phần ])

(Group chính thức của Mooner: https://www.facebook.com/groups/hochoacungthaylephamthanh/) Chủ đề 1 Mối quan hệ: cấu hình ——` vị trí ——` tính chất

Ví dụ 1 [215738] Xác định vị trí trong bảng tuần hồn (ơ, chu kì, nhóm) của các nguyên tố sau:

ĂZ=8);B(Œ.= II);C (Z= 14); D (Z= 16); E (Z= 18); F(Z = 19)

Cho biết nguyên tố đó thuộc khối nguyên tổ nào ? Là kim loại, phi kim, hay khí hiếm ?

Ví dụ2 [215739] Xác định vị trí trong bảng tuần hồn (ơ, chu kì, nhóm) của các nguyên tố sau:

X(Z=2l);Y(Z=24);T(Z=25);U(Z=26); V(Z=27); R (Z= 28); G (Z = 29); H (Z = 30)

Cho biết nguyên tố đó thuộc khối nguyên tố nào ? Là kim loại, phi kim, hay khi hiém ?

Ví dụ 3 [215843] Xác định cấu hình electron và khối nguyên tố của các nguyên tố ứng với mô tả sau:

a) X thuộc chu kì 2, nhóm IVẠ b) Y thuộc chu kì 3, nhóm HẠ c) Z thuộc chu kì 3, nhóm VIIẠ đ) T thuộc chu kì 4, nhóm TẠ

Ví dụ 4 [215863] Xác định cấu hình electron và khối nguyên tố của các nguyên tố ứng với mô tả sau:

a) A thuộc chu kì 4, nhóm IVB b) B thuộc chu kì 4, nhóm VỊB c) C thuộc chu kì 4, nhóm VINH đ) D thuộc chu kì 4, nhóm IB

Trang 37

Dang ky hoc va luyén thi online tai moon.vn _ facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham

S02 BẢNG TUẦN HOÀN (Phần II)

Chủ đề 1 Mối quan hệ: cấu hình — vị trí ` tính chất

‘Vi dy 1 |215738| Xác định vị trí trong bảng tuần hoàn (6, chu ki, nhóm) của các nguyên tố sau: ĂZ=8);B (Z= 11); C (Z= 14); D (Z= 16); E (Z= 18); F (Z= 19), Cho biết nguyên tổ đó thuộc khối nguyên tổ nào ? Là kim loại, phi kim, hay khihiém?

'Ví dụ 2 [215739] Xác định vị trí trong bảng tuần hồn (ơ, chu ki, nhóm) của các nguyên tổ sau: X(Z=21); Y(Z=24);T (Z=25); U (Z= 26); V (Z = 27); R (Z= 28); G (Z = 29); H (Z= 30) Cho biết nguyên tổ đó thuộc khối nguyên tổ nào ? Là kim loại, phi kim, hay khí hiểm ?

'Ví dụ 3 [215843] Xác định cấu hình electron va khối nguyên tổ của các nguyên tố ứng với mô tả sau:

Vidu 4 [215863| Xác định cấu hình electron và khối nguyên tổ của các nguyên tố ứng với mô tả sau:

a) A thuộc chủ kì 4, nhóIm IVB b) B thuộc chủ kì 4, nhóm VIB ©)C thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB 4) D thuộc chu ki 4, nhém IB Ví dụ 5 [216389] "Tuần hoàn” là

Ạ sự biến đổi theo hướng tăng dẫn 'B, sự biến đôi theo hướng giảm dẫn

.C sự lặp đi lặp lại sau mỗi nhóm Ạ D su lip di lp lại có tính chu kỉ

PI

All

Chủ đề 2 Quy luật tuần hoàn

Vidy 6 [170544] Su biến thiên tính chất của các nguyên trước là do

Ạ Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tổ ở chu ki sau so với chu kì trước

B Su lặp lại tính chat phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước

C Sur ip lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu ki dau)

DĐ Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước

Ví dụ 7 [216404] Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

Trang 38

Vidy 8 [216405] Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

-Ạ tính kim loại tăng, tính phi kim giảm BB ính kim loại giảm, tinh phi kim tăng, C tinh kim loại tăng, tính phi kim tăng D tinh kim loai giảm, tính phi kim

Ví dụ 9 [170561] Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì -Ạ phí kim mạnh nhất là iot 'B kim loại mạnh nhất là lị

.C phi kim mạnh nhất là flọ D kim loại yếu nhất là xesị

Vi dy 10 [124325] Trong s6 các nguyên tổ dưới đây, nguyên tố nào thể hiện tinh kim loại rõ nhất ?

ẠNạ B.Mg C.Cạ D.K

Vi dy 11, [216411] Cho day các nguyên tố: 12Mg, 13Al, isK, 20Cạ Hay sap xép ching theo chiéu tang dan tinh

kim loaị

ẠMg, AI, K, Cạ B AI, Mg, Ca, K C AI, Mg, K, Cạ Ð.Mg, AI, Ca, K

‘Vi dy 12 [216413] Cho day các nguyên tố: ;N, ;O, ›F, ¡sP Hãy sắp xép chúng theo chiều tăng dân tính phi kim

ẠP,N,O,F B.N,O, F, P C.P,N,F,Ọ D.N,P,0,F

Vi dy 13 [216414] Cho day cdc nguyén t6: 11Na, 13Al, 1K Hãy sắp xếp chúng theo chiều giảm dân tính kim

loại

ẠNa, Al, K B.AI,Na,K C.K,ALNa | D.K,Na, Al ——

Vi du 14 [216417] Cho day cdc nguyén tố: sO, oF, 14Si, 1sP Hãy sắp xếp chúng theo chiều giảm dẫn tính phi kim ẠO,F, Si, P B.F, O, Si, P C.F, O, P, Sị D O, F, P, S 8 đ đ@ đ đ đ 5s ễâ 2) ấm Ge Ge mm G HE TH 5 ¡| ® @ ứ@ 9đ eee Đ 0.187 0196 0325 G177 oo 0,108 0086 # : 028 049 0M GIÁO 0437 0488 'Chiều giảm dân của bán kinh nguyên từ

Hình 2.1 Bản kính nguyên từ của một số nguyên tổ được biểu diễn bằng nm

Vi dy 15 |216583] Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

‘Ạ ting theo chiều tăng dân của điện tích hạt nhân _ B giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân .C giảm theo chiều tăng của tính phi kim Ð.B và C đều đúng

Vi dy 16 [216584] Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

‘Ạ ting theo chiều tăng dân của điện tích hạt nhân _ _ B giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân .C giảm theo chiều giảm của tính kim loạị Ð.A và C đều đúng

'Ví dụ 17 (A8) [124335] Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: sLi, sO, oF, ¡rNa được xếp theo thứ tự tăng dẫn từ trái sang phải là

ẠF, Na, O, Lị B.F,Li,O, Nạ C.F, 0, Li, Nạ D Li, Na, O, Ẹ

Trang 39

Dang ky hoc va luyén thi online tai moon.vn _ facebook: https://www.facebook.com/thanh.lepham

'Ví dụ 18 (B9) [205143] Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dẫn bán kính nguyên tử từ trái sang phải là ẠN, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Sị D Mg, K, Si, N ; | Ss z 2 Sr + cả A ’ 3 : es Minh 23, Sự bến đổ độ Am độn thoo Z

'Ví dụ 19 [124331 Dãy các nguyên tử nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dẫn độ âm điện ?

ẠMg<Si<S<Ọ B.O<S<Si<Mg C.Si<Mg<O<S D.S<Mg<O<Sị

'Ví dụ 20 (C7) [133333] Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z= 17), Y (Z= 9) va R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tổ tăng dẫn theo thứ tự

ẠY<M<X<R B.R<M<X<Ỵ C€.M<X<Y<R Đ.M<X<R<Ỵ

'Ví dụ 21 [60226] Có các nguyên tố: Na, O, AI, P, N Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần củạ độ âm điện ẠNa<AI<P<N<Ọ B.AI<Na<P<N<Ọ C.Na<Al<N<P<Ọ D.AI<Na<N<P<Ọ Bang 8 Sự biên đồi tính axit - bazơ ALO;

Vi dy 22 [160221] Trong các hiđroxit dưới đây, chất nào có tính axit mạnh nhất ?

ẠH;SO/, B, H;SeO¿ C.HCIO, D HBrO,

Vi dy 23 [216589] Tinh bazơ của các oxit thuộc chu kì ba theo trật tự giảm din là

Ạ NazO > AlOs > H2SiO3 > HạPỌ B NaO > Al2O3 > P20s > ClO> C H3SbO; > H3AsO1 > HNO3 > HsPOs D HNO3 > HsPO1 > H3SbOs > HsAsOs Vi dy 24 [170566] Tinh axit của các oxi axit thuộc nhóm VA theo trật tự giảm din là

Ạ H;SbO; > HyAsOx > H3POs > HNOs B HNO3 > H3POs > HsAsOs > HSbOs C H3SbO; > H3AsOs > HNO3 > HsPOs D HNO > HsPO4 > HsSbOs > H3AsOs

Bién soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH

Trang 40

S02 BẢNG TUẦN HOÀN (Phần II)

Chủ đề 1 Mối quan hệ: cấu hình — vị trí ` tính chất

‘Vi dy 1 |215738| Xác định vị trí trong bảng tuần hoàn (6, chu ki, nhóm) của các nguyên tố sau: ĂZ=8);B (Z= 11); C (Z= 14); D (Z= 16); E (Z= 18); F (Z= 19), Cho biết nguyên tổ đó thuộc khối nguyên tổ nào ? Là kim loại, phi kim, hay khihiém?

'Ví dụ 2 [215739] Xác định vị trí trong bảng tuần hồn (ơ, chu ki, nhóm) của các nguyên tổ sau: X(Z=21); Y(Z=24);T (Z=25); U (Z= 26); V (Z = 27); R (Z= 28); G (Z = 29); H (Z= 30) Cho biết nguyên tổ đó thuộc khối nguyên tổ nào ? Là kim loại, phi kim, hay khí hiểm ?

'Ví dụ 3 [215843] Xác định cấu hình electron va khối nguyên tổ của các nguyên tố ứng với mô tả sau:

Vidu 4 [215863| Xác định cấu hình electron và khối nguyên tổ của các nguyên tố ứng với mô tả sau:

a) A thuộc chủ kì 4, nhóIm IVB b) B thuộc chủ kì 4, nhóm VIB ©)C thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB 4) D thuộc chu ki 4, nhém IB Ví dụ 5 [216389] "Tuần hoàn” là

Ạ sự biến đổi theo hướng tăng dẫn 'B, sự biến đôi theo hướng giảm dẫn

.C sự lặp đi lặp lại sau mỗi nhóm Ạ D su lip di lp lại có tính chu kỉ

PI

All

Chủ đề 2 Quy luật tuần hoàn

Vidy 6 [170544] Su biến thiên tính chất của các nguyên trước là do

Ạ Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tổ ở chu ki sau so với chu kì trước

B Su lặp lại tính chat phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước

C Sur ip lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu ki dau)

DĐ Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước

Ví dụ 7 [216404] Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

Định dạng
Số trang	122
Dung lượng	39,22 MB