Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 90 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
90
Dung lượng
4,34 MB
Nội dung
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CAO BẰNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011 - 2012 MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút (khơng kể thời gian giao đề) (Đề gồm 02 trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu I: (6điểm) Một hợp chất tạo thành từ ion M + X 22− Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 164, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 52 Số khối M lớn số khối X 23 đơn vị Tổng số hạt proton, nơtron, electron ion M+ nhiều ion X 22− hạt a) Xác định ngun tố M, X cơng thức phân tử M 2X2 Viết cấu hình electron M+ ; viết cơng thức electron ion X 22− b) Cho hợp chất M2X2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng xảy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết sản phẩm c) Cho biết xảy phản ứng thuận nghịch sau hợp chất H2X2: H2X2 + Ba(OH)2 BaX2 + 2HOH Phản ứng nói lên tính chất hóa học H2X2? a) Cân phương trình hóa học sau (theo phương pháp cân electron) Xác định vai trò chất phản ứng FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 b) Hồn thành phương trình hóa học sau (cân theo phương pháp thăng electron) FeO + HNO3 → NxOy + Cho cân bằng: N2O4 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân khơng dung tích 5,90 lít o 27 C, đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất đạt atm Cũng với khối lượng N2O4 nhiệt độ 110oC, trạng thái cân áp suất atm thể tích hỗn hợp khí đạt 12,14 lít Tính % N2O4 bị phân li 27oC 110oC Câu II: (3 điểm) Có lọ nhãn đựng dung dịch khơng màu Na 2SO4 (1), Na2CO3 (2), BaCl2 (3), Ba(NO3)2 (4), AgNO3 (5), MgCl2 (6) Bằng phương pháp hóa học khơng dùng thêm hóa chất khác trình bày cách nhận biết dung dịch Biết chúng có nồng độ đủ lớn để kết tủa tan tạo thành (khơng cần viết phương trình phản ứng) 2.Aspirin (axit axetyl salixilic, CH3COO-C6H4-COOH) axit yếu đơn chức pKa = 3,49 Độ tan nước nhiệt độ phòng 3,55g/dm3 Tính pH dung dịch Aspirin bão hòa nhiệt độ phòng Câu III: (3 điểm) Đốt cháy hồn tồn hợp chất hữu A thu hỗn hợp khí gồm CO2, nước N2 có tỷ khối so với H2 13,75 Cho hỗn hợp khí qua ống đựng P 2O5 ống đựng KOH rắn thấy tỷ lệ tăng khối lượng ống so với ống 1,3968 Số mol O2 cần đốt cháy hồn tồn A nửa số mol CO H2O tạo thành Khối lượng phân tử A nhỏ khối lượng phân tử anilin Xác định cơng thức phân tử viết cơng thức cấu tạo A Câu IV: (4 điểm) a) Một ancol đa chức no A (CxHyOz) với y= 2x + z có dA/KK < Xác định cơng thức cấu tạo A biết A khơng tác dụng với Cu(OH)2 b) Một hỗn hợp X gồm A ancol no B có số ngun tử cacbon với A (tỉ lệ mol n A:nB = 3:1) Khi cho hỗn hợp tác dụng với Na dư thu khí H với số mol nH > nx Chứng minh B ancol đa chức, viết cơng thức cấu tạo B, nêu cách phân biệt A B Tính thể tích H2 (đktc) thu cho 80 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư c) Đề nghị phương pháp dùng để điều chế B từ ancol no đơn chức C (ancol bậc 1) có số ngun tử cacbon với B Tính hiệu suất chung phản ứng điều chế B C giả sử hiệu suất giai đoạn quy trình 80 % Tính khối lượng C phải dùng để có mol B Câu V: (4 điểm) Đun 20,4 g chất hữu A đơn chức với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu muối B hợp chất hữu C, C tác dụng với Na dư cho 2,24 lít H2 (đktc) Khi nung muối B với NaOH thu khí D có dD/He = C bị oxi hóa khơng khí kim loại Cu nung nóng làm xúc tác, tạo sản phẩm E khơng tham gia phản ứng tráng bạc Xác định CTCT A, B, C E Hợp chất A α -aminoaxit Cho 0,01 mol A tác dụng vừa hết với 80ml dung dịch HCl 0,125M, sau cạn thu 1,835 gam muối Mặt khác, trung hòa 2,94 gam A dung dịch NaOH vừa đủ 3,82 gam muối a) Xác định cơng thức phân tử A b) Viết cơng thức cấu tạo A, biết A có cấu tạo mạch thẳng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; C = 12; N = 14; He = 4) Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CAO BẰNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011 - 2012 MƠN: Hóa học (Hướng dẫn chấm gồm 05 trang) Câu Ý Câu I (6đ) 2đ Đáp án a) Gọi Z, N số proton (cũng số electron) số nơtron ngun tử M, Z', N' số proton (cũng số electron) số nơtron ngun tử X Theo điều kiện tốn ta có phương trình sau: 2(2Z + N) + 2(2Z' + N') = 164 (1) (4Z + 4Z') - 2(N + N') = 52 (2) (Z + N) - (Z' + N') = 23 (3) (2Z + N - 1) - (4Z' + 2N' + 2) = (4) 0,5 Giải hệ phương trình (1, 2, 3, 4) ta có Z = 19, K Z' = 8, O Cơng thức phân tử K2O2 Cấu hình electron K+ : 1s22s22p63s23p6 0,25 Cơng thức electron O 2đ Điể m 2− : [: O :O :] 2- 0,25 b) Cho hợp chất K2O2 tác dụng với nước: 2K2O2 + 2H2O → KOH + O2 Để nhận biết KOH dùng quỳ tím c) Phương trình phản ứng: H2O2 + Ba(OH)2 BaO2 + 2H2O Cho thấy H2O2 đóng vai trò axit hai lần axit yếu a) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 +2 → Fe Fe+3 +1e Fe+2 chất khử 2S- → 2S+4 + 2.5e S- chất khử +3 +4 FeS2 → Fe + 2S + 11e 11 O 02 + 2.2e → 2O-2 O2 chất oxi hóa 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 b) FeO + HNO3 → NxOy + Fe(NO3)3 + H2O (5x-2y) Fe+2 → Fe+3 +1e 2y xN + (5x-2y) e → xN+ x 0,25 0,25 (5x-2y) FeO +(16x-6y)HNO3 → NxOy+ (5x-2y) Fe (NO3)3 + (8x-3y) H2O 0,5 18,4 = 0,2 mol 92 N2O4 2NO2 Trước phản ứng 0,2 tổng nđ = 0,2 mol Sau phản ứng 0,2(1- α ) 0,2(1+ α ) Theo phương trình trạng thái 27oC 2đ 1.0,2(1 + α ).22,4 = 1.5,90 α = 0,198 tức 19,8% 273 273 + 27 110oC 1.0,2(1 + α ).22,4 1.12,14 α = 0,932 tức 93,2% = 273 273 + 110 Số mol N2O4 ban đầu nđ = Câu II (3đ) Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO ) Na2SO4 ↓ ↓ Na2CO3 ↓ ↓ BaCl2 ↓ ↓ - Ba(NO3)2 ↓ ↓ - AgNO3 ↓ ↓ ↓ - 1,0 1,0 MgCl2 ↓ - THI THỬ HỌC SINH GIỎI KHỚI 12 Mơn Hoá Học Câu 1: (2 điểm) Một tecpen mạch hở A có cơng thức phân tử C10H18 (khung cacbon gồm hai đơn vị isopren nối với theo quy tắc đầu – đi) Oxi hóa A thu hỗn hợp chất A1, A2 A3 Chất A1 (C3H6O) khơng làm màu dung dịch brơm, tác dụng với H2 (xúc tác Ni) tạo rượu bậc Chất A2 (C2H4O2) phản ứng với Na2CO3 Chất A3 (C5H8O3) chứa nhóm cacbonyl (C=O), phản ứng với Na2CO3 1) Viết cơng thức cấu tạo gọi tên A1, A2 A3 A 2) Viết cơng thức đồng phân hình học A Câu 2(2 điểm) Từ ngun liệu ban đầu than, đá vơi, nước, ta điều chế khí A Từ A có sơ đồ chuyển hóa sau: A 6000c Than B D -HCl F G +dd Cl2 H H2SO4đặc +NaOH I 1700c Biết chất E khơng chứa oxi, đốt cháy hồn tồn E cần 3,808 dm O2 (đktc), sản phẩm sinh có 0,73 g HCl, CO nước tạo theo tỉ lệ thể tích VCO : VH O = 6:5 (đo điều kiện nhiệt độ, áp 2 suất) Tìm cơng thức cấu tạo chất hữu ứng với chữ có sơ đồ viết phương trình phản ứng Câu 3(1 điểm ) Hãy so sánh tinh axit octo-Nỉtơ phênol mêtanitrơ phênol giải thích kết cho biết octo- nitro phênol có nhiệt độ nóng chảy thấp mêta-Nitro phênol Câu : (2,5 điểm) Đốt cháyhồn tồn 0,2 mol hiđrocacbon (A), cho tồn sản phẩm cháy (chỉ có CO2 H2O) vào bình chứa 575 ml dung dịch nước vơi 2M thu được kết tủa và khới lượng dung dịch tăng lên 54,4 gam.Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được , kết tủa lại tăng lên, tởng khới lượng kết tủa lần là 243,05 gam a/.Tìm cơng thức phân tử của (A) b/ Hợp chất (B) có cơng thức phân tử giống cơng thức đơn giản (A) Khi oxi hóa hồn tồn (B) K 2Cr2O7 mơi trường H2SO4 ta xetođiaxit (X) mạch thẳng, phân tử (X) có ngun tử cacbon so với phân tử (B) Khi cho (B) hợp H2thu n-propylxiclohexan Khi cho (B) tác dụng với dung dịch KMnO4 lỗng thu chất (Y) có số ngun tử cacbon số ngun tử cacbon chất (B) Biết M Y = 190 đvC; (Y) phản ứng với CH3COOH có H2SO4 làm xúc tác tạo chất (Z) có 15 ngun tử cacbon phân tử Viết cơng thức cấu tạo (B), (X), (Y), (Z) phương trình phản ứng xảy Câu 5(2,5 điểm) Chất A có cơng thức phân tử C 5H6O4 este hai chức, chất B có cơng thức phân tử C4H6O2 este đơn chức Cho A B tác dụng với dd NaOH dư, sau cạn dung dịch lấy chất rắn thu tương ứng nung với NaOH (có mặt CaO) trường hợp thu khí CH4 Tìm cơng thức cấu tạo A, B, viết phương trình phản ứng xảy ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Câu 1) Cơng thức cấu tạo: A1: CH3 – CO – CH3 (Axeton) A2: CH3 – COOH (Axit axetic) A3: 4-oxopentanoic HOOC - CH2 - CH2 - C - CH3 O A: 2,6 – Đimetyl octađien – 2,6 CH3 - C = CH - CH2 - CH2 - C = CH- CH3 CH3 CH3 Câu 2: Xác định chất E: nO2 = 3, 808 0,73 = 0,17 mol; nHCl = = 0,02 mol 22, 36,5 Theo giả thiết, chất E chứa ngun tố C, H, Cl nên oxi có CO 2, H2O lượng oxi tham gia phản ứng (theo định luật bảo tồn khối lượng) Nếu coi số mol CO2 = 6a số mol H2O = 5a Ta có 6a + 5a = 0,17.2 → a=0,02 Suy số mol CO2 = 6a = 0,12 → số mol C = 0,12 Số mol H2O = 5a = 0,1 → số mol H = 0,2 Số mol HCl = 0,02 → số mol H = số mol HCl = 0,02 Tổng số mol H = 0,2 + 0,02 = 0,22 Tỉ lệ C:H:Cl = 0,12:0,22:0,02 = : 11 : Cơng thức đơn giản E là: C6H11Cl Theo sơ đồ cho, cơng thức E phải C6H11Cl Tìm cơng thức chất hữu nêu sơ đồ viết phương trình phản ứng CaCO3 CaO + CO2 (1) lß ®iƯn CaO + 3C CaC2 + CO (2) CaC2 + 2H2O 3C2H2 C2H2 + Ca(OH)2 (A) (3) than(4) 6000 (B) Ni + 3H2 (5) t0 (D) + Cl2 as Cl + HCl (6) (E) Cl kiỊm + ancol + Cl2 (8) Cl + 2NaOH (7) Cl Cl (G) Cl HCl (F) OH t0 OH + 2NaCl (9) (H) OH OH H2SO4 ®Ỉc + 2H 2O (10) 180 c hc hc + 2H 2O + 2H 2O Câu • • O Nhóm -NO2 hút è O, P lớn vị trí mêta ⇒ OH phân cực mạnh nên tính axit O- Nitro phênol mạnh O- Nitro phênol có nhiệt độ nóng chảy thấp m- nitro phênol phân tử o- nitro phênol có tạo liên kết H2 nộiphân tử H O N=O Trong phân tử m- nitro phênol có liên kết H2 liên phân tử làm phân tử bị giữ lại với bền chặt …H - O … H-O … NO2 NO2 Câu 4: a/.TìmCTĐGN A: 0.25 diểm nCO2 = 1,8 mH2O = 54,4 + 0,5.100- 44.1,8 = 25,2 g nH2O = 1,4 mol ⇒ (A) CxHy Giải A: C9H14 b/.Xác định cơng thức cấu tạo (B), (X), (Y), (Z): 1.25 điểm MB = 122 Vì (B) + H2→ n-propylxiclohexan (B) + K2Cr2O7 + H2SO4 → (X) có (B) C (xetođiaxit) (B) + KMnO4 + H2O → (Y) có số C số C (B), MY = 190 ⇒ số nhóm –OH (190 – 122) : 17 = CH2 CH CH2 ⇒ CTCT (B) : (C9H14) O ⇒ CTCT (X) : HOOC ( CH2 )4 CH2 ⇒ CTCT (Y) : OH OH C CH2 CH CH2 OH OH COOH (C8H12O5) (C9H18O4) O CH2 CH CH2 O C CH3 O C CH3 O OH O C CH3 O ⇒ CTCT (Z) : (C15H24O7) Vì (Z) có 15 C phân tử, tức chứa gốc axetat nên có nhóm –OH khơng phản ứng với CH3COOH để tạo este (nhóm –OH cacbon bậc ba) Các phương trình phản ứng xảy ra: CH2 CH CH2 CH2 CH2 Ni, t CH3 o + 2H2 3C9H14 + K2Cr2O7 + 32 H2SO4→ C8H12O5 + 3CO2 + Cr2(SO4)3 8K2SO4 + 35H2O 3C9H14 + 4KMnO4 + 8H2O → C9H18O4 + 4MnO2 + 4KOH C9H18O4 + CH3COOH H2SO4 đđ, to C15H24O7 + 3H2O Câu 5: Các cấu tạo thỗ mãn A phương trình phản ứng: CH2-COO-CH2 COO CH-CH3 CH2 COO COO-CH2 Cấu tạo B: CH3-COOCH=CH2 Các phản ứng: CH2-COO-CH2 + 2NaOH CH2-COONa + C2H4(OH)2 (1) COO-CH2 COONa COO CH-CH3 + 2NaOH CH2 COO CH3COOCH=CH2 + NaOH CH 2-COONa + CH3CHO + H2O (2) COONa CaO CH2-COONa +2NaOH CH3COONa + CH3CHO (3) CH + 2Na2CO3 (4) COONa CH3COONa + NaOH t CaO CH + Na2CO3 (5) t0 SỞ GD & ĐT TP.HCM KÌ THI CHỌN HSG LỚP 12 TRƯỜNG THPT TRINH KHAC SANG Năm học : 2010-2011 Đề thi (Gồm 02 trang) Mơn thi : Hóa học Thời gian làm : 180 phút ( khơng kể thời gian giao đề ) Câu I: (4 điểm) (1,5 điểm) Hai ngun tố X Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn Y thuộc nhóm VA Ở trạng thái đơn chất điều kiện thường X Y khơng phản ứng với Tổng số hạt nhân hai ngun tử X Y 23 a> Xác định tên ngun tố viết cấu hình electron X Y b> Viết cơng thức cấu tạo XO2 cho biết kiểu lai hố, góc liên kết OXO XO2 2.(1,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau : a> Al + HNO3 ………+ N2O + NO + … Biết hỗn hợp khí N2O NO có tỉ khối so với khí hiđro 16,75 b>FeO + HNO3 NxOy + … c> As2S3 + H+ + NO3- NO + … (1,0 điểm) a, Một phi kim R có eletron cuối ứng với số lượng tử có tổng đại số 2,5 Hãy xác định R, cấu hình electron vị trí R bảng tuần hồn Qui ước: ml = -l, , 0, , +l electron obitan có m s = + b, Ngun tử ngun tố A có cấu hình electron là: [Khí hiếm] (n – 1)dα ns1 Xác định cấu hình electron có A Từ đó, cho biết vị trí A bảng tuần hồn Câu II: (4 điểm) (1,75 điểm) Thế lai hóa obitan ngun tử ? Cho biết trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm dạng hình học phân tử ion sau :NH4+ , PCl5 , SF6 , BF3 , CH4 BeH2 (1,25 điểm) Cơng thức đơn giản axit hữu X (CHO)n Khi đốt cháy mol X thu mol CO2 Hãy biện luận để tìm cơng thức phân tử viết cơng thức cấu tạo đồng phân axit X (1 điểm) Viết phương trình phản ứng xãy ta cho: a) Ca dư +dd Na2CO3 b) Na dư + dd AlCl3 c) dd Ba(HCO3)2 + dd NaHSO4d) dd NaAlO2 + dd NH4Cl Câu III: (4 điểm) (1 điểm)Hãy xắp xếp chất sau đây: a> Theo thứ tự tăng dần tính axit: CH3COOH, C2H5OH, Cl2CHCOOH, ClCH2COOH b> Theo thứ tự tăng dần tính bazơ : CH3NH2, NaOH, C2H5ONa, H2O (1,5 điểm) Có hỗn hợp Na, Ba, Mg Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp (khối lượng kim loại bảo tồn) (1,5 điểm) Hòa tan hồn tồn 1,62 gam nhơm 280 ml dung dịch HNO3 1M dung dịch A khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác, cho 7,35 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl, dung dịch B 2,8 lít khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 1,56 gam kết tủa a Xác định tên kim loại kiềm b Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl dùng Câu IV: (4 điểm) 1.(2 điểm) Cho 19,8g hợp chất hữu A đơn chức phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH Sau phản ứng cạn thu 26 gam hỗn hợp hai muối hữu Xác định cơng thức cấu tạo A gọi tên A, viết phương trình phản ứng điều chế A từ CH4 chất vơ cần thiết 2.(1 điểm) Tính khối luợng xenlulozơ khối lượng HNO3 cần để sản xuất xenlulozơ trinitrat, biết hao hụt sản xuất 12% 3.(1 điểm) Tính PH dung dịch CH3COOH 0,1M sau thêm CH3COONa đến nồng độ 0,1M Biết Ka = 1,8.10-5 Câu V: (4 điểm) 10 Câu 9: (2đ) a Khi thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit thu mol glyxin, mol alanin 1mol phenylalanin Khi thuỷ phân không hoàn toàn hỗn hợp sản phẩm thấy có dipeptit AlaGly, Gly-Ala mà không thấy có Phe-Gly Xác đònh công thức cấu tạo pentapeptit b Viết cân phân li lysin ( pk1 = 2,16; pk2 = 9,20; pk3 = 10,8) Tính điểm đẳng điện lysin Hướng dẫn chấm Câu a (1 điểm) Từ Ala-Gly Gly-Ala Þ Gly (…Ala-Gly-Ala…) Ala (…Gly-Ala-Gly…), mà đề cho 1mol alanin Þ Ala phải nhóm Gly.Và không thấycó Phe-Gly Þ Phe không đứng trước Gly Vậy pentapeptit là: Gly-Gly-Ala-Gly-Phe Câu b (1 điểm) Mỗi cân 0,25 điểm:(0,25 điểm x = 0,75 điểm) COOH COO − COO − CH − NH 3+ k1 CH − NH 3ˆ+ ˆk2ˆ† CH − NH k3 CH − NH ˆ ˆ ˆ† ˆ ˆ ˆ† (CH )3 ‡ ˆ ˆˆ (CH )3 ‡ ˆ ˆˆ (CH )3 ‡ ˆ ˆˆ (CH )3 CH − NH CH2 − NH3+ CH2 − NH3+ CH − NH3+ Điện tích 1(-) pI = COO − 2(+) pk2 + pk3 = 10 1(+) (0,25đ) Đúng dãy tính điểm Câu 10: (2đ) Đốt cháy hoàn toàn 0,57gam chất X (C, H, O) cần 0,448lít Oxi (đktc) thu CO2 H2O theo tỉ lệ khối lượng mCO2 : m H 2O = : 1) Tìm CTPT X biết CTPT trùng với Công thức tối giản 2) Chất X không khử thuốc thử Tolen; thủy phân X enzym α-glicozidaza thu sản phẩm D – mannozơ (là đồng phân cấu hình vò trí số D-glucozơ) Xác đònh công thức cấu tạo dạng vòng Haworth gọi tên X 76 3) Cho X tác dụng với CH3I dung dòch bazơ, đem thủy phân dung dòch axit Viết sơ đồ phản ứng gọi tên sản phẩm cuối Hướng dẫn chấm 1) Xác đònh Công thức phân tử X: Gọi 8a khối lượng CO2 3a khối lượng H2O 0,448 32 = 8a + 3a ⇒ a = 0,11 22,4 = 8a = 0,88 g ⇒n CO2 = 0,02mol ⇒ 0,57 + ⇒ mCO2 ⇒ m H 2O = 3a = 0,33 ⇒ n H 2O = 0,11 mol Vậy: nC = nCO2 = 0,02 n H = 2n H O = 0,11 mO = m X − (mC + m H ) = 0,57 − (0,02.12 + ⇒ nO = 0,11 0,88 1) = g 3 0,11 Gọi Công thức phân tử X CxHyOz thì: x : y : z = n C : n H : n O = 0, 02 : = 12 : 22 :11 0,11 0,11 : Công thức tối giản C12H22O11 Theo đề Công thức phân tử C12H22O11 (0,25đ) 2) thủy phân X enzym α-glicozidaza nên thu D – mannozơ dạng α (0,25đ) Theo đề X đisaccarit tính khử nên gồm monosaccarit α-D –mannozơ liên kết với liên kết α1,1-glicozit CTCT dạng vòng X là: CH2OH O OH OH O OH O HOH2C HO OH OH 77 Hoặc OH OH CH2OH O OH OH HO 0,5đ HOH2C O OH O 0,25 đ Tên gọi: 1-0-(α-D-mannopiranozyl)-α-Dmannopiranozơ 3) CH2OH O OH OH HO OH OH CH I → NaOH HOH2C O OH O CH2OMe OMe MeO (0,25đ )đ O OMe MeO CH2OMe MeO O OMe MeO OMe O OMe O MeOH2C O OMe CH2OMe OMe H2O →2 H+ MeOH2C O OMe O MeO OMe (0,25đ) OH MeO Tên gọi sản phẩm: 2,3,4,6-tetra-O-metyl-α-D-Mannopiranozơ (0,25đ) - HẾT – 78 UBND TỈNH THÁI NGUN ĐỀ THI KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2010-2011 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 12 (VỊNG ) (Thời gian làm 180 phút khơng kể thời gian giao đề) Câu I (3,0 điểm) Hòa tan hỗn hợp rắn (gồm Zn, FeCO 3, Ag) dd HNO3 (lỗng, dư) thu hỗn hợp khí A gồm khí khơng màu có tỉ khối so với hiđro 19,2 dung dịch B Cho B phản ứng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa tạo thành nung đến khối lượng khơng đổi 2,82 gam chất rắn Biết chất hỗn hợp khử HNO3 tạo thành chất Lập luận để tìm khí cho Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu (biết hỗn hợp số mol Zn = số mol FeCO3) CâuII (4,0 điểm) Cho 10,40 gam hỗn hợp X (gồm Fe, FeS, FeS 2, S) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 45,65 gam kết tủa a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy dạng phương trình ion b) Tính V số mol HNO 3trong dung dịch cần dùng để oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X Cho phản ứng sau xảy T 0K: 2N 2O5 (k) € 4NO2 (k) + O2 (k) Lần lượt thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Lấy C N O = 0,17mol / l ; tốc độ phân huỷ V 1=1,39.103 mol/s Thí nghiệm 2: Lấy C N O = 0,34mol / l ; tốc độ phân huỷ V 2=2,78.103 mol/s Thí nghiệm 3: Lấy C N O = 0, 68mol / l ; tốc độ phân huỷ V 3=5,56.103 mol/s a) Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo thực nghiệm b) Tính số tốc độ T0K 5 CâuIII (4,0 điểm) Ngun tử ngun tố A có tổng số hạt 60, hạt nhân số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Ngun tử ngun tố D có 11 electron p Ngun tử ngun tố E có lớp electron electron độc thân 79 a) Dựa cấu hình electron, cho biết vị trí ngun tố bảng hệ thống tuần hồn b) So sánh (có giải thích) bán kính ngun tử ion A, A2+ D - Vẽ hình mơ tả cách tiến hành thí nghiệm điều chế HCl hóa chất dụng cụ đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm cho an tồn Ghi rõ thích cần thiết Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng thu dung dịch A, hòa tan I2 vào dung dịch NaOH lỗng thu dung dịch B (các thí nghiệm tiến hành nhiệt độ phòng) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho nhận xét b) Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho dung dịch hỗn hợp HCl FeCl 2, dung dịch Br2, H2O2 vào dung dịch A (khơng có Cl2 dư) Câu IV (2,5 điểm) A, B, C, D chất khí làm màu nước brom Khi qua nước brom A tạo chất khí với số mol số mol A; B tạo thành chất lỏng khơng trộn lẫn với nước; C tạo kết tủa màu vàng; D làm màu nước brom tạo thành dung dịch suốt Hỏi A, B, C, D khí gì? Viết phương trình hố học hồn thành sơ đồ phản ứng hố học sau: Heptan -A xt X +B xt Y1 Y2 +B +B Z +B T + C + C' U +D CâuV (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm hai chất hữu A, B chứa chức ancol anđehit Trong A, B số ngun tử H gấp đơi số ngun tử C, gốc hiđrocacbon no có liên kết đơi Nếu lấy số mol A B cho phản ứng hết với Na thu V lít hiđro lấy số mol cho phản ứng hết với hiđro cần 2V lít Cho 33,8 gam X phản ứng hết với Na thu 5,6 lít hiđro đktc Nếu lấy 33,8 gam X phản ứng hết với AgNO NH3 sau lấy Ag sinh phản ứng hết với HNO3 đặc thu 13,44 lít NO2 đktc Tìm CTPT, CTCT A, B? Cần lấy A hay B để phản ứng với dung dịch thuốc tím ta thu ancol đa chức? Nếu lấy lượng A B có 33,8 gam X cần ml dung dịch thuốc tím 0,1M để phản ứng vừa đủ với X tạo ancol đa chức? CâuVI (2,5 điểm) Viết tất đồng phân cis- trans- chất có cơng thức phân tử C3H4BrCl chất có cơng thức cấu tạo: R-CH=CHCH=CH-R’ Thêm NH3 dư vào dd có 0,5 mol AgNO ta dd A Cho từ từ gam khí X vào A đến phản ứng hồn tồn dung dịch B chất rắn 80 2,4,6-triamintoluen C Thêm từ từ HI đến dư vào B thu 23,5 gam kết tủa vàng V lít khí Y đktc Biện luận để tìm X, khối lượng chất rắn C thể tích khí Y Từ metan điều chế xiclobutan (Cho H=1; C =12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.) Hết ( Gi¸m thÞ kh«ng gi¶i thÝch g× thªm) Hä vµ tªn thÝ sinh: Sè b¸o danh: 81 UBND TỈNH THÁI NGUN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC HD CHẤM ĐỀ THI KÌ THI CHỌN HSG TỈNH NĂM HỌC 2010-2011 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 12 (VỊNG 1) (Thời gian làm 180 phút khơng kể thời gian giao đề) Câu I (3,0) Nội dung a) Trong hai khí chắn có CO2 = 44 đvC Vì M A = 38,4< MCO2 nên khí lại có M < 38,4 đvC Vì khí khơng màu nên NO N2 + Do Ag kim loại yếu nên khơng thể khử HNO3 xuống sản phẩm ứng với số oxi hóa thấp nitơ, amoni nitrat nên khí lại NO + Vì chất hh khử HNO3 đến chất khử định nên Zn khử HNO3 xuống NO NH4NO3 b) Gọi x số mol Zn số mol FeCO3 = x, gọi số mol Ag= y + Nếu có Zn khử HNO3 tạo khí NO ta có: 3Zn + 8HNO3→ Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O mol: x 2x/3 3Ag + 4HNO3→ 3AgNO3 + NO + 2H2O mol: y y/3 3FeCO3 + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O mol: x x x/3 3x + y Khí tạo thành có: x mol CO2 mol NO + Vì hh khí có tỉ khối so với hiđro 19,2 nên số mol CO2 = 1,5.nNO 3x + y x = 1,5 y = -x (loại) (1,0 điểm) sảm phẩm khử phải có NH4NO3 sp khử ứng với Zn ta có: 4Zn + 10HNO3→ 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O mol: x x x/4 3Ag + 4HNO3→ 3AgNO3 + NO + 2H2O mol: y y y/3 3FeCO3 + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O mol: x x x x/3 x+y khí tạo thành có x mol CO2 mol NO Vì số mol CO2 = 1,5 nNO x=y + Khi B + NaOH dư nung chất rắn có: NaOH t0 Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → 0,5 Fe2O3 NaOH t0 AgNO3 → 0,5Ag2O → Ag 0,5x mol Fe2O3 + y mol Ag Vì x = y nên ta có: 80x + 108x = 2,82 x = 0,015 mol Vậy chất hh cho có số mol 0,015 mol Do đó: mZn = 0,975 gam; mFeCO3 = 1,74 gam mAg = 1,62 gam (1,5 điểm) a)Các phương trình phản ứng: (1,0 điểm) + 3+ Fe + 6H + 3NO3 → Fe + 3NO2↑+ 3H2O (1) 82 Điểm 0,5 2,5 3,0 II (4,0) FeS + 10 H+ + 9NO3- → Fe3+ + SO42- + 9NO2↑ + 5H2O FeS2 + 14H+ + 15NO3- → Fe3+ + 2SO42- + 15NO2↑ + 7H2O S + 4H+ + NO3- → SO42- + 6NO2↑ + 2H2O(4) Dung dịch sau phản ứng có: Fe3+, SO42-, H+ H+ + OH- → H2O Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ b) Coi hỗn hợp gồm Fe S ta có sơ đồ: 3+ Fe(OH )3 Fe Fe xmol xmol + Ba (OH )2 xmol + HNO3 d → → S SO4 2− BaSO ymol ymol ymol (2) (3) (4) (2,0 điểm) 56 x + 32 y = 10, x = 0,1mol → Theo ta có hệ: 107 x + 233 y = 45, 65 y = 0,15mol Áp dụng định luật bảo tồn eletron ta có: Fe → Fe+3 + 3e 0,1mol 3.0,1mol +6 S → S + 6e 0,15mol 6.0,15mol N+5 + 1e → N+4 a.1mol a mol Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: a = 0,3 + 0,9 = 1,2 mol → V = 1,2.22,4 = 26,88 lít Theo (1) (4): nHNO3 = nH + = 6.nFe + 4nS = 1, 2mol III (4,0) a) Từ kết thực nghiệm cho thấy phản ứng thuộc bậc nhất: V= k[N2O5] 1,39.10−3 = 8,1765.10−3 s −1 b) k= 0,17 a) Xác định vị trí dựa vào cấu hình electron: 2ZA + N A = 60 ; ZA = N A ⇒ ZA = 20 , A canxi (Ca), cấu hình electron 20Ca : [Ar] 4s2 Cấu hình D 1s22s22p63s23p5 hay [Ne] 3s2 3p5 ⇒ Y Cl Theo giả thiết E crom, cấu hình electron 24Cr : [Ar] 3d5 4s 0,7 STT Chu kỳ ngun tố Nhóm ngun tố Ca 20 IIA Cl 17 VIIA Cr 24 VIB b) Trật tự tăng dần bán kính ngun tử: R Ca + < R Cl − < R Ca Bán kính ngun tử tỉ lệ với thuận với số lớp electron tỉ lệ nghịch với số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử Bán kính ion Ca2+ nhỏ Cl- có số lớp electron (n = 3), điện tích hạt nhân Ca2+ (Z = 20) lớn Cl- (Z = 17) Bán kính ngun tử Ca lớn có số lớp electron lớn (n = 4) 83 0,7 Xem hình : 1,0 a) Ở nhiệt độ thường: 2NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O 6NaOH + 3I2→ 5NaI + NaIO3 + 3H2O Trong mơi trường kiềm tồn cân : 3XO-⇌X- + XO 3− Ion ClO- phân hủy chậm nhiệt độ thường phân hủy nhanh đun nóng, ion IO- phân hủy tất nhiệt độ b) Các phương trình hóa học : Ion ClO- có tính oxi hóa mạnh, thể phương trình hóa học: - Khi cho dung dịch FeCl2 HCl vào dung dịch A có khí vàng lục dung dịch từ khơng màu chuyển sang màu vàng nâu : 2FeCl2 + 2NaClO + 4HCl → 2FeCl3 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O - Khi cho dung dịch Br2 vào dung dịch A, dung dịch brom màu : Br2 + 5NaClO + H2O → 2HBrO3 + 5NaCl - Khi cho H2O2 vào dung dịch A, có khí khơng màu, khơng mùi ra: H2O2 + NaClO → H2O + O2 + NaCl IV (2,5) + A amoniac vì: 2NH3 + 3Br2→ N2 + 6HBr + B hiđrocacbon khơng no etilen; propilen…: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 + C H2S vì: H2S + Br2→ 2HBr + S↓(nếu đun nóng thì: H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4) + D SO2 vì: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 A hiđro; X toluen; B HNO3; Y1; Y2 o, p – nitrotoluen; Z 2,4-đinitrotoluen; T 2,4,6-trinitrotoluen; C C’ Fe + HCl; U CH3-C6H2(NH3Cl)3; D Kiềm (NaOH) Heptan V (4,0) -A xt X +B xt Y1 Y2 0,75 0,75 1,0 1,5 +B +B Z +B T + C + C' U +D 2,4,6-triamintoluen + Vì số H gấp đơi số C nên A B có dạng: C nH2nOx Mặt khác A, B pư với Na cho lượng hiđro nên A, B có số nhóm –OH + Ta thấy A, B có 1liên kết π phân tử nên mol A B pư với mol hiđro theo giả thiết, suy mol A B pư với Na cho 0,5 mol hiđro A, B có nhóm –OH Vậy A, B có CTPT phù hợp với trường hợp sau: TH1: A CnH2n-1OH (n ≥ ) (a mol); B HO-CmH2m-CHO (b mol) TH2: A HO-CnH2n-CHO (a mol); B HO-CmH2m-CHO (b mol) 84 3,0 + Ứng với trường hợp ta có hệ: a(16 + 14n) + b(14m + 46) = 33,8 5, 0,5a + 0,5b = 22, 13, 44 2b = 22, a = 0,2; b = 0,3 2n + 3m = 12n = m = thỏa mãn + Ứng với trường hợp ta có hệ: a(46 + 14n) + b(14m + 46) = 33,8 5, a + b = 0,5 a + b= 0,3 loại 0,5a + 0,5b = 22, 13, 44 2a + 2b = 22, + Vậy A là: CH2=CH-CH2-OH B HO-CH2-CH2-CHO Để phản ứng với thuốc tím mà sản phẩm thu ancol đa chức chất A: 3CH2=CH-CH2-OH + 4H2O+2KMnO4→ 3CH2OH-CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH mol: 0,2 0,4/3 thể tích dd KMnO4 = 1,33 lít VI (2,5) Có 12 CTCT thỏa mãn cơng thức C3H4BrCl, CH3 Cl CH3 C= C C=C H Br H Cl CH3 Br H CH3 C= C Cl CH3 Cl Cl CH3 C= C Br CH2Cl H C= C HBr Br H H C=C H CH2Br H C= C H Cl Br C=C Br Br Cl CH3BrCl H C=C H CH3ClBr H C=C H Br Cl Cl có loại đp là: cis-cis; trans-trans; cis-trans; trans-cis có cơng thức cấu tạo: R-CH=CH-CH=CH-R’ 85 H R H C=C C=C R R H C=C ' C=C H H H R' C= C H R C = C H H C=C H H H H cis - trans cis - cis R R' H H C=C H trans - trans R' trans - cis + Vì X pư với AgNO3/NH3 có chất rắn C nên X anđehit ank-1-in HCOOH Nếu ank-1-in cho HI vào B khơng có khí X anđehit HCOOH + Khi cho HI vào B ta có: Ag+ + I-→ AgI 23,5 Vì số nAgI = =0,1 mol số mol Ag+ lại B 0,1 mol; có khí 235 2− nên phải có CO3 Do số mol Ag+ pư với khí X 0,4 mol số mol X 0,2 mol (HCOOH) 0,1 mol (HCHO) 3 MX tương ứng 15 đvC ( ); 30 đvC ( ) Ta thấy có HCHO phù hợp 0, 0,1 AgNO3 / NH3 HCHO → (NH4)2CO3 + 4Ag 0,1 0,1 0,4 CO 32− + 2H+ → H2O + CO2↑ 0,1 0,1 + Khối lượng C= mAg = 43,2 gam; thể tích Y = 2,24 lít Metan → axetilen; metan → metanal sau đó: 2HCHO + CH ≡ CH → HO-CH2-C ≡ C-CH2-OH →HO-CH2- CH2-CH2-CH2-OH + HCl + Zn → Cl-CH2- CH2-CH2-CH2-Cl → SỞ GD - ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT BÌNH SƠN + ZnCl2 xiclobutan KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG NĂM HỌC 2011 - 2012 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC - LỚP 12 86 1,0 0,5 ——————— ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút, khơng kể thời gian giao đề ——————————— Câu (2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 4,8 gam kim loại M vào dung dịch axit HNO3, thu dung dịch A Chia A thành phần - Kết tinh phần điều kiện thích hợp thu 25,6 gam muối X - Cho phần tác dụng với NaOH dư kết tủa B Nung B đến khối lượng khơng đổi thu 4,0 gam chất rắn Xác định kim loại M muối X, biết M có hóa trị Câu 2(2,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu (trong Fe chiếm 30% khối lượng) vào 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ 63% (d = 1,38 gam/ml) đun nóng, khuấy hỗn hợp tới phản ứng hồn tồn thu rắn A cân nặng 0,75 m gam, dung dịch B 6,72 lít hỗn hợp khí NO NO (ở đktc) Hỏi cạn dung dịch B thu gam muối khan? (Giả sử q trình đun nóng HNO3 bay khơng đáng kể) Câu 3(2,0 điểm) Sục khí A vào dung dịch chứa chất B ta rắn C màu vàng dung dịch D Khí X có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo C F Nếu X tác dụng với khí A nước tạo Y F, thêm BaCl vào dung dịch có kết tủa trắng A tác dụng với dung dịch chất G muối nitrat kim loại tạo kết tủa H màu đen Đốt cháy H oxi ta chất lỏng I màu trắng bạc Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y viết phương trình hóa học phản ứng Câu 4(1,0 điểm) Hợp chất A có cơng thức C 9H8 có khả kết tủa với dung dịch AgNO NH3 phản ứng với brom CCl4 theo tỷ lệ mol : Đun nóng A với dung dịch KMnO4 tới hết màu tím, thêm lượng dư dung dịch HCl đặc vào hỗn hợp sau phản ứng thấy có kết tủa trắng axit benzoic đồng thời giải phóng khí CO2 Cl2 Xác định cơng thức cấu tạo A viết phương trình hóa học phản ứng xẩy Câu (2,0 điểm) Cho 6,58 g chất A tác dụng với 100g nước tạo dung dich B Cho B tác dụng với BaCl2 tạo 4,66 g kết tủa dung dịch C Cho C tác dụng với Zn dư thu 1,792 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn dung dịch D a Xác định cơng thức phân tử A b Tính C% chất D Câu 6(1,0điểm) Làm bayhơimộtchấthữucơA(chứacác nguntốC,H,O),đượcmộtchấthơi cótỉkhốihơiđốivớimetanbằng13,5.Lấy 10,8gamchấtAvà 19,2gam O2chovào bìnhkín,dungtích25,6lít(khơngđổi).ĐốtcháyhồntồnA,sauđógiữnhiệtđộbình o 163,8 C thìápsuấttrongbìnhbằng1,26atm.Lấytồnbộsảnphẩmchấychovào160gamddNa OH15%,đượcddBcóchứa41,1gamhỗnhợphaimuối.Khíra khỏidungdịchBcó thểtíchV1lít(đktc) Xácđịnhcơngthứcphântử,viếtmộtcơngthứccấutạocủaA.(Biếtrằngkhi choAtácdụngvớikiềm tạora1rượuvà3muối) HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI HSG 12 Mơn thi: HỐ HỌC - THPT 87 Câu Nội dung Gọi hóa trị kl n (1,2,3) , khối lượng mol a (g) Gọi số mol muối phần x ta có số mol kim loại ban đầu 2x có 2ax = 4,8 nên ax = 2,4 (1) Nếu muối tạo thành M(N03)n ta có : (a + 62n)x = 25,6 (2) Từ (1) (2) suy x = (25,6 - 2,4)/62n = 0,187/n Câu Mặt khác theo pt (viết pt ) số mol oxit thu dc x/2 nên ta có (2a + 16n) x/2 = (3) từ (1) (3) ta có x = (4- 2,4 ) /16n = 0,1/n Ta thấy giá trị x ko Vì muối NO3 phải muối ngậm nước Đặt cơng thức muối M(NO3)n mH2O khối lượng muối phần (a + 62n +18m)x = 25,6 (4) Kết hợp (1) (3) (4) ta có hệ ax= 2,4 (2a + 16n) x/2 = (a + 62n +18m)x = 25,6 (2đ) thay ax = 2,4 vào pt ta dc nx = 0,2 mx = 0,6 suy a/n = 12 thay n= 1, 2, => a= 24 Mg thay n= thu dc x= 0,1 m = M Mg muối Mg (NO3)2 6H2O Khối lượng Fe = 0,3m (g); khối lương rắn A = 0,75 m(g) Suy lượng Fe phản ứng = 0,25 m → Fe dư ; Cu chưa phản ứng Dung dịch B chứa Fe(NO3)2 , khơng có Câu Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 nhỗn hợpkhí = 6,72/22,4= 0,3 mol 50.1,38.63 = 0,69 (mol) Số mol HNO3 = 100.63 Fe → Fe+2 + 2e NO3- + 3e → NO NO3 +e → NO2 2đ Số mol NO3- tạo muối = 0,69 – 0,3 = 0,39 (mol) Khối lượng Fe(NO3)2 = 0,39(56 + 62.2) = 35,1( g ) (gam) A : H2S; B : FeCl3; C : S ; F : HCl ; G : Hg(NO3)2 ; H : HgS ; I : Hg ; X : Cl2 ; Y : H2SO4 Khơng cần lý luận cần xác định chất viết phương trình cho điểm tối đa Phương trình hóa học phản ứng : Câu H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S ↓ + 2HCl (1) Cl2 + H2S → S + 2HCl (2) 2đ 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 (3) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl (4) H2S + Hg(NO3)2 → HgS ↓ + 2HNO3 (5) Điểm 1,0 1,0 0,5 1,5đ 2,0 t HgS + O2 → Hg + SO2 (6) Các phương trình (2), (4) phương trình cho 0,25 điểm, riêng phương trình (1), (3), (5) (6) phương trình cho 0,5 điểm Câu A tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 suy A có liên kết ba đầu mạch A tác dụng với Br2/CCl4 theo tỷ lệ mol 1:2 Vậy A có hai liên kết π gốc hidrocacbon mạch hở Cơng thức cấu tạo A : C6H5−CH2−C ≡ CH 1đ Các phương trình phản ứng : 88 1,0đ t C6H5−CH2−C ≡ CH + AgNO3 + NH3 → C6H5−CH2−C ≡ CAg ↓ + NH4NO3 C6H5−CH2−C ≡ CH + 2Br2 → C6H5−CH2−CBr2−CHBr2 t 3C6H5−CH2−C ≡ CH +14 KMnO4 → 3C6H5COOK +5K2CO3+KHCO3 +14MnO2 + 4H2O t0 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C6H5COOK + HCl → C6H5COOH ↓ + KCl K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O+ CO2 KHCO3 + HCl → KCl + H2O+ CO2 Dung dịch B hòa tan Zn -> Có axit B nH+ = 2nH2 = 0,16 mol Kết tủa phải BaSO4 nBaCl2 pư = nBaSO4 = 4,66/233 = 0,02 mol Chất A có dạng M(HSO4)n (a mol) H2SO4 oleum H2SO4.xSO3 M(HSO4)n + nBaCl2 → nBaSO4 + MCln + nHCl -> nH+ = na = 0,16 mol (H+ M(HSO4)n dư HCl) Mà a = 6,58/(M + 97n) -> 6,58n/(M + 97n) = 0,16 Câu -> 15,52n + 0,16M = 6,58n Vơ lí, loại A H2SO4 loại (Dựa theo nH+) Vậy A oleum H2SO4.xSO3 -> nH2SO4.xSO3 = 6,58/(98 + 80x) ->nH+ = 2(nH2SO4 + nSO3) = 2[(6,58/(98 + 80x) + 6,58x/(98 + 80x)] = 0,16 -> x = Vậy A Oleum H2SO4.7SO3 + Tính nồng độ:……… CTPT–CTCTA MA=13,5.16=216 10,8 nA= =0,05mol n 19,2 = =0,6 mol O2 216 32 TheođầubàiA+kiềm1rượu+3muối AA estecủa3 axithữucơ khácnhauvà 1ancol3chức SốnhómchứccủaA≥3 GiảsửesteAcó3nhómchứctrongphântửAcó6nguntửO GọiCTPTCxHyOz(MA= 216) Câu6 12x+y=120x=9,y=12 GọiCTPTA:C9H12O6 XéttrườnghợpphântửAcónhiềuhơn3nhómchức(khơngphùhợpbài) rượucó3chứcCH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) (glixerol)3axit kháccótổngsốnguntửClà6 H-COOH;CH3-COOH;CH2=CH-COOH CTCTcủaA H-COO - CH2 CH3-COO - CH CH2=CH-COO - CH2 89 90 [...]... v C2H5OH a + 2b Ta cú: = 1,25 n' = a+b a + b = 0.16 a = 0 ,12; b = 0,04 Theo p thu phõn s mol este bng s mol ancol nờn: S mol CH3COOCH3 = 0 ,12 mol ; s mol CH3COOC2H5 = smol 0,5 CH3COOCH2CH=CH2 = 0,04 mol S GD & T VNH PHC THI CHNH THC K THI CHN HSG KHI 12 THPT NM HC 2008 -2009 THI MễN: HO HC (Dnh cho hc sinh THPT chuyờn) Thi gian 180 phỳt k thi gian giao Cõu 1.Dung dch bóo ho H 2 Scú nng 0,10 M Hng... C CH Hg 2 + + H2O C CH + 2HBr CAg 1,0 1,0 + NH4NO3 O C CH3 Br C CH3 Br 1) ( 2 im) pH= 1,8 C= 5,56.10-2M 16 S GD & T VNH PHC CHNH THC K THI CHN HC SINH GII LP 12 NM HC 2009-2010 THI MễN: HO HC (Dnh cho hc sinh THPT CHUYấN) (Thi gian lm bi: 180 phỳt, khụng k thi gian giao ) Cõu 1 (1 im) Cho bit Fe2+ + 2e Fe cú E10 = - 0,44V Fe3+ +e Fe2+cú E 02 = + 0,775V Tớnh: a E 30 ca phn ng Fe3+ + 3e ... Fe(OH)2+ + H3O+ , Ka = 10-2,2 Hi nng no ca FeCl3 thỡ bt u cú kt ta Fe(OH)3 Tớnh pH ca dung dch ú Bit rng TFe(OH)3 = 10-38 S GD & T TPHCM Kè THI CHN HSG LP 12 VềNG TRUONG Nm hc : 2010-2011 thi xut (Gm 02 trang) Mụn thi : Húa hc hi gian lm bi : 180 phỳt ( khụng k thi gian giao ) HNG DN CHM Ni dung im Cõu I: ( 4 im) 1 a> Y thuc nhúm VA => X thuc nhúm IVA hoc nhúm VIA Nu X, Y thuc chu k ln thỡ: ZX+ ZY>... [Ag(NH3)2]NO3 + 2HI (4) AgI + NH4NO3 + NH4I (NH4)2CO3 + 2HI (5) 2NH4I + CO2 + H2O Theo (5) => Th tớch CO2 = V = 0,1.22,4 = 2,24 lớt 22 S GIO DC&O TOK THI CHN HC SINH GII TNH NM HC 2008-2009 K LK MễN HO HC LP 12 CHNH THPT Thi gian lm bi: 180 phỳt(khụng k thi gian giao ) Cõu 1: (2,0 im) 1.Tng si s cỏc s lng t ca electron in cui cựng ca mt nguyờn t l 4,5, trong ú l = ml Xỏcnh nguyờn t trờn 2 Cú 2 mu kim... 80.4 0,25 CxHy + 2Br2 CxHyBr4 ; theo gi thit: %Br = 12 x + y + 320 100 =75,8 0,25 12x + y = 102 Giỏ tr tha món: x=8 , y=6 CTPT ca X: C8H6 (= 6) Vỡ X cú kh nng phn ng vi brom theo t l 1:1 v 1:2 chng t phõn t X cú 2 0,25 liờn kt kộm bn v 1 nhõn thm C CH 0,25 CTCT ca X: phenyl axetilen Phng trỡnh phn ng: 5 0,25 COOH C CH +8KMnO4 + 12H2SO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O C C CH + AgNO3 + NH3 C CH Hg 2 +... gam cht rn Q Thờm t t dung dch HI ti d vo dung dch N, thu c 23,5 gam kt ta mu vng v V lớt khớ Y (ktc) Tỡm cụng thc X v tớnh V Ht H v tờn .SBD S GD & T VNH PHC K THI CHN HC SINH GII LP 12 NM HC 2009-2010 HNG DN CHM MễN: HO HC (Dnh cho hc sinh THPT CHUYấN) Cõu Ni dung 0 2+ Cõu 1 Fe + 2e Fe cú E1 = - 0,44V G1 = -2F E10 (1 im) Fe3+ +e Fe2+ cú E 0 = + 0,775V G = -F E 0 2 2 2 0 0 3+ Fe + 3e ... ancol no lngng liờn tip Chia lng ancol thnh 2 phn bng nhau, phn 1 em t chỏy thu c 7,04 gam CO 2 v 4,32 gam H2O Phn 2 cho phnng vi kali kim loi thỡ thu c 1 ,12 lớt khớ (o ktc) 1/ Xỏcnh cụng thc cu to caaxit 2/ Xỏcnh cụng thc cu to v s mol ca mieste Cho: C =12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; S=32; Ag=108; Mg=24; Cu=64; Fe=56; Ba=137 HT - P N Cõu 1: (2,0 im) 1.Tng s i s cỏc s lng t ca electron in cui cựng... 4: (1,5 im) 1 Ho tan 12 gam kim loi Mg vo 1 lớt dung dch cha HCl 0,9M v NaNO3 0,2M thu c V lớt hn hp khớ (o ktc), trong ú cú mt khớ khụng mu hoỏ nõu ngoi khụng khớ v dung dch A Tớnh V 2 Khi nghiờn cu mt mu g ngi ta thy tc phõn ró (i vi mi gam cacbon) ch bng 0,636 ln tc phõn ró ca cacbon trong g hin ti Xỏc nh tui ca mu g ú Bit chu kỡ bỏn hu ca cacbon l 5730 nm NI DUNG 1 nMg = 12/ 24 = 0,5 mol nHCl... ht nNO = nNO3- = 0,2 mol VNO = 4,48 lớt nMg d = 0,5 0,3 = 0,2 mol, nH+ d = 0,9 0,8 = 0,1 mol Xy ra p: Mg + 2H+ Mg2+ + H2 So sỏnh thy H+ ht nH2 = ẵ nH+ = 0,05 mol V H 2 = 1 ,12 lớt Vy tng th tớch khớ thoỏt ra l: 4,48 + 1 ,12 = 5,6 lớt 0,693 0,693 2 k = = = 1,21.10-4 nm t1 / 2 5730 1 N Ta cú: ln( 0 ) = kt ln( ) = 1,21.10-4t t = 3740 nm (N0, N: tc phúng 0 , 636 N x) [ 0,5 0,5 ][ ] 28 IM 1,0 0,5... em t chỏy thu c 7,04 gam CO2 v 4,32 gam H2O Phn 2 cho phn ng vi kali kim loi thỡ thu c 1 ,12 lớt khớ (o ktc) 1/ Xỏc nh cụng thc cu to ca axit 2/ Xỏc nh cụng thc cu to v s mol ca mi este NI DUNG IM C H O 1/ t cụng thc chung ca 3 ancol l R OH = n 2 n + 2 2 a , a : s lk trung bỡnh R OH + K R OK + ẵ H2 S mol H2 =1 ,12/ 22,4 = 0,05 mol T p s mol R OH = 0,1 mol s mol R OH to ra do phn ng thu phõn = 0,2 ... sinh lm theo phng phỏp khỏc nu ỳng cho im 39 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 S GIO DC V O TO THANH HểA Kè THI CHN HC SINH GII TNH Nm hc: 2011-2 012 THI CHNH THC Mụn thi: HO HC Lp 12 THPT Ngy thi: ... 5,56.10-2M 16 S GD & T VNH PHC CHNH THC K THI CHN HC SINH GII LP 12 NM HC 2009-2010 THI MễN: HO HC (Dnh cho hc sinh THPT CHUYấN) (Thi gian lm bi: 180 phỳt, khụng k thi gian giao ) Cõu (1 im) Cho bit... Hc sinh khụng c dựng bng HTTH - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm 42 S GIO DC V O TO THANH HểA Kè THI CHN HC SINH GII TNH Nm hc: 2011-2 012 HNG DN CHM MễN HO HC ( chớnh thc) Lp 12 THPT Ngy thi: