I. Thành phần nguyên tử 1. Lớp vỏ: Bao gồm các electron mang điện tích âm. Electron có điện tích: qe = –1,602.10–19 C = 1–. Khối lượng electron là me = 9,1095.10–31 kg. 2. Hạt nhân: Bao gồm các proton và các nơtron. Proton có điện tích: qp = +1,602.10–19 C = 1+. Khối lượng proton là mp = 1,6726.10–27 kg. Nơtron không có điện tích và có khối lượng: mn = 1,6748.10–27 kg. Kết luận: Nguyên tử trung hòa về điện, tổng số proton bằng tổng số electron. Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton hoặc nơtron. II. Điện tích và số khối hạt nhân 1. Điện tích hạt nhân Nguyên tử có hạt nhân mang điện dương. Điện tích hạt nhân là Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân là Z. Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron. 2. Số khối hạt nhân A = Z + N M 3. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân.
Trang 1TUYỂN TẬP ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA
Trang 3SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LỚP 12 THPT KIÊN GIANG NĂM HỌC 2012 – 2013
- -
ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN THI : HÓA HỌC
( Đề thi có 02 trang) Thời gian : 180 phút ( không kể thời gian giao đề)
Ngày thi : 01/11/2012
(Vòng 1)
Câu I (4 điểm) :
1 Phi kim R có electron viết sau cùng ứng với 4 số lượng tử có tổng đại số bằng 2,5
a Tìm phi kim R Viết cấu hình electron có thể có của R
b Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn
c Sắp xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần
2 Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron thu gọn là: [Khí hiếm] (n – 1)dα ns1
Xác định cấu hình electron thu gọn có thể có của A Từ đó, cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn? Mỗi trường hợp nêu kí hiệu hóa học của 2 nguyên tố?
Câu II (3 điểm) :
1 Viết công thức cấu tạo, nêu dạng hình học, trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử
và ion sau: BeH2, BCl3 H2O, NO3−
2 Trong các phân tử sau, hãy sắp xếp theo chiều tăng dần góc liên kết: CO2, H2S, SO2, SO3, CH4
3 So sánh nhiệt độ nóng chảy và độ tan trong nước của các chất sau: KCl, KBr, KI Giải thích?
Câu III (2 điểm) :
Cho cân bằng sau với các dữ kiện nhiệt động của các chất ở 250C: CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO(k) + H2O(h)
Trang 4* Phần một cho tác dụng với lượng dư dung dịch NH3, thu được 3,41 gam kết tủa
* Phần hai cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sau khi phản ứng kết thúc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi, được 2,4 gam chất rắn
a Hãy chứng minh kim loại đã tan hết? Xác định giá trị của m? Tính nồng độ % của các chất
trong dung dịch A
b Cho toàn bộ khí NO2 thu được ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH 5M được dung dịch B Tính
nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch B
Câu V (4 điểm) :
1 Tính pH để bắt đầu kết tủa Mg(OH)2 từ dung dịch Mg2+ 0,01M và pH để kết tủa hoàn toàn nó
Biết rằng Mg(OH)2 được coi là kết tủa hoàn toàn khi nồng độ ion Mg2+ sau khi kết tủa chỉ còn là 10-6M và Mg(OH)2 có tích số tan T = 6.10-10
2 Độ tan của H2S trong dung dịch HClO4 0,003M là 0,1mol/l Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn2+
và Cu2+ sao cho nồng độ của chúng bằng 2 10-4M thì ion nào sẽ kết tủa dạng sunfua?
Biết TMnS = 3 10-14, TCuS = 8 10-37, KH2S = 1,3 10-21
Câu VI (2 điểm) :
Chỉ được phép dùng dung dịch NaOH 0,1 M và chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt 3 dung dịch mất nhãn đựng trong 3 lọ riêng biệt gồm: dung dịch A: H2SO4 0,1M; dung dịch B: NaHSO4 0,1M; dung dịch C: H2SO4 0,1M và HCl 0,1M
Cho H= 1; O= 16 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Cu = 64
HẾT
- Thí sinh không được sử dụng tài liệu
- Giám thị không giải thích gì thêm
Trang 5SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LỚP 12 THPT KIÊN GIANG NĂM HỌC 2012 – 2013
a Tìm phi kim R Viết cấu hình electron có thể có của R
b Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn
c Sắp xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần Giải thích?
HD: a
* R là phi kim (do 4 số lượng tử có tổng đại số bằng 2,5 nên không là H)
⇒ l= 1, m có các giá trị: -1, 0, +1 và n ≥ 2
* Có 3 trường hợp có thể xảy ra với electron viết sau cùng :
+ n =2 ; l = 1 ; m = -1 ; mS = + 1/2 ; Phân lớp cuối 2p1⇒ R là Bor (B)
+ n =2 ; l = 1 ; m = 0 ; mS = - 1/2 ; Phân lớp cuối 2p5⇒ R là Flo (F)
+ n =3 ; l = 1 ; m = -1 ; mS = - 1/2 ; Phân lớp cuối 3p4⇒R là lưu huỳnh (S)
* Cấu hình electron của các nguyên tố
c B và F thuộc cùng chu kì, Z tăng tính phi kim tăng ⇒ B< F
B thuộc nhóm IIIA nên có độ âm điện nhỏ hơn độ âm điện S nhóm VIA
⇒ B< S < F
(HS có thể giải theo qui tắc lùi hay tiến nếu đúng đều đạt điểm tối đa)
2 Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron thu gọn là:
[Khí hiếm] (n – 1)dα ns 1 Xác định cấu hình electron thu gọn có thể có của
A.Từ đó, cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn? Mỗi trường hợp nêu
kí hiệu hóa học của 2 nguyên tố?
HD:
Cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)dα ns1⇒ Có 3 trường hợp
* Với α = 0 ⇒ cấu hình electron của A: [Khí hiếm] ns1
⇒ cấu hình các nguyên tố kim loại kiềm nhóm IA.(Na, K )
* Với α = 5 ⇒ cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)d5 ns1
⇒ cấu hình các nguyên tố nhóm VIB (Cr, Mo )
* Với α = 10 ⇒ cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)d10 ns1
⇒ cấu hình các nguyên tố nhóm IB (Cu, Ag )
0,5đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,375đ 0,375đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ
Trang 6CÂU II NỘI DUNG 3 ĐIỂM
1 1,5đ
2 0,5đ
3 1đ
1 Viết CTCT, nêu dạng hình học, trạng thái lai hóa của nguyên tử trung
tâm trong các phân tử và ion sau: BeH 2 , BCl 3 H 2 O, NO3−
2 Trong các phân tử sau, hãy sắp xếp theo chiều tăng dần góc liên kết:
CO 2 , H 2 S, SO 2 , SO 3 , CH 4
3 So sánh nhiệt độ nóng chảy và độ tan trong nước của các chất sau: KCl,
KBr, KI Giải thích?
HD:
1 Công thức cấu tạo, nêu dạng hình học, trạng thái lai hóa
* BeH2 : CTCT H- Be – H, đường thẳng, lai hóa sp
* BCl3 : CTCT Cl , tam giác phẳng, lai hóa sp2
* Bán kính nguyên tử tăng dần từ Cl < Br < I ⇒ Bán kính ion Cl-< Br - < I-
* Năng lượng phân li tỉ lệ nghịch với bán kính ion ⇒ Từ KCl, KBr, KI
nhiệt độ nóng chảy giảm dần và độ tan trong nước tăng dần
0,375 đ 0,375 đ
0,375 đ
0,375 đ
0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ
Trang 7CÂU III NỘI DUNG 2 ĐIỂM
Δ
= 1 1
T
G T
0,5 đ 0,25 đ
Trang 8CÂU IV NỘI DUNG 5 ĐIỂM 1.1,5 đ
2 3,5 đ
1 Viết các phương trình phản ứng sau và ứng dụng của mỗi phản ứng:
HD: a PdCl2 + H2O + CO → Pd + 2 HCl + CO2
Phản ứng này dùng để nhận biết khí CO trong hỗn hợp khí, những hạt rất
nhỏ Pd tách ra trong dung dịch làm màu đỏ của dung dịch PdCl2 trở nên
PH3 rất độc, nên dùng Zn3P2 để làm thuốc diệt chuột
2.Cho m gam hỗn hợp bột Al, Fe, Cu vào 200 gam dung dịch HNO 3 63%
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và 7,168
lít khí NO 2 (ở 27,3 0 C và 1,1 atm) Chia A làm 2 phần bằng nhau
Phần một cho tác dụng với lượng dư dung dịch NH 3 , thu được 3,41
gam kết tủa
Phần hai cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sau khi phản
ứng kết thúc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi, được 2,4
gam chất rắn
a Hãy chứng minh kim loại đã tan hết ? Xác định giá trị của m? Tính
nồng độ % của các chất trong dung dịch A
b Cho toàn bộ khí NO 2 thu được ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH
5M được dung dịch B Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch B
y/2 mol y/2 mol
Cu(NO3)2 + 6 NH3 + 2 H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 2 NH4NO3
⇒ kết tủa thu được Al(OH)3, Fe(OH)3
0,375 đ
0,375 đ 0,375 đ 0,375 đ
0,375 đ
0,375 đ
0,375 đ
Trang 9
* Cho ½ dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư
Al(NO3)3 + 4 NaOH → NaAlO2 + 3 NaNO3 + 2 H2O
Fe(NO3)3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3 NaNO3
y/2 mol y/2 mol
Cu(NO3)2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaNO3
z/2 mol z/2 mol
* Nung ở nhiệt độ cao :2 Fe(OH)3 → Fe2O3 ↓ + 3 H2O y/2 mol y/4 mol
Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O z/2 mol z/2 mol
* Gọi nAl = x mol, nFe = y mol, nCu = z mol
* Nồng độ % của các chất trong dung dịch A gồm :
[Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2]
mddA= mddHNO 3 + mKloại - mNO 2
= 200 + 5,3 - 0,32 46 = 190, 58 gam
nHNO 3 dư = 2 - 2 0,32 = 1,36 (mol)
C%dd Al(NO3)3 = 0,06.213.100 6,705%
190,58 = C%dd Fe(NO3)3 = 0,02.242.100 2,539%
190,58 = C%dd Cu(NO3)2 = 0,04.188.100 3,945%
190,58 = C%dd HNO3 = 1,36.63.100 44,957%
190,58 =
b Cho toàn bộ khí NO2 vào dung dịch NaOH
2 NO2 + 2 NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
0,32 mol 0,32 mol 0,16 mol 0,16 mol
nNaOH dư = 0,5 5 - 0,32 = 2,18 mol
0,160,320,5
Trang 10CÂU V NỘI DUNG 4 ĐIỂM
1 2đ
2 2đ
1 Tính pH để bắt đầu kết tủa Mg(OH) 2 từ dung dịch Mg 2+ 0,01M và pH
để kết tủa hoàn toàn nó Biết rằng Mg(OH) 2 được coi là kết tủa hoàn
toàn khi nồng độ ion Mg 2+ sau khi kết tủa chỉ còn là 10 -6 M và Mg(OH) 2
pH = 14 - 1,61 = 12,39
2 Độ tan của H 2 S trong dd HClO 4 0,003M là 0,1mol/l Nếu thêm vào
dung dịch này các ion Mn 2+ và Cu 2+ sao cho nồng độ của chúng bằng
2 10 -4 M thì ion nào sẽ kết tủa dạng sunfua? Biết TMnS = 3 10 -14 ,
⇒ nên kết tủa CuS
(HS có thể giải theo hướng khác, nhưng đúng vẫn tính theo thang điểm trên)
0,125 đ 0,125 đ
0,375 đ 0,25 đ 0,125 đ 0,25 đ
0,375 đ 0,25 đ 0,125 đ
0,125 đ 0,125 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,125 đ 0,5 đ 0,125 đ
Trang 11CÂU VI NỘI DUNG 2 ĐIỂM
Chỉ được phép dùng dung dịch NaOH 0,1 M và chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt 3 dung dịch mất nhãn đựng trong 3 lọ riêng biệt gồm: ddA: H 2 SO 4 0,1M; ddB: NaHSO 4 0,1M;
* Khi kết thúc phản ứng thành phần chủ yếu của các dung dịch là:
Na2SO4 → 2 Na+ + 2
4
SO − 2
4
SO − + H2O → HSO4− + OH- ; Kb = 10-12 ⇒ pH của dung dịch vào khoảng 7,5
♣ Nếu lấy chính xác cùng một thể tích như nhau của các dung dịch phân tích, thêm vài giọt phenolphtalein rồi cho rất chậm dung dịch NaOH cho đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng rất nhạt (pH từ 8 → 9) thì có thể coi phản ứng xảy ra hết
* Thể tích của NaOH tiêu thụ trong 3 trường hợp là
VNaOH(B) < VNaOH(A) < VNaOH(C) ⇒ Dựa vào thể tích NaOH tiêu thụ cho phản ứng ta có thể nhận biết từng dung dịch trên
(HS có thể nhận theo hướng khác, nhưng đúng vẫn tính điểm tối đa)
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
Trang 12Câu I (4 điểm):
1 Đốt cháy hoàn toàn a gam một hợp chất hữu cơ M cần 9,6 gam oxi Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O Cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 thấy có 19,7gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dung dịch giảm 5,5gam Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch còn lại thu thêm 9,85gam kết tủa nữa
a Xác định giá trị a, công thức phân tử, viết các đồng phân cấu tạo và gọi tên của M
b Từ đồng phân X có thể điều chế cao su Buna và axit benzoic Xác định công thức cấu tạo đúng
của X và viết sơ đồ điều chế cao su Buna và axit benzoic từ X (với xúc tác và chất vô cơ coi như có đủ)
2 Cho các chất sau: (2S,3S)-butan-2,3-điol; (2R,3R)-butan-2,3-điol; (2S,3R)-butan-2,3-điol
a Viết công thức cấu tạo các hợp chất trên (theo công thức chiếu Fisơ)
b Trong các chất trên, chất nào không có tính quang hoạt
Câu II (3 điểm):
1 a Cho anilin và phenylamoni clorua, chỉ rõ chất nào là chất rắn, chất nào là chất lỏng, chất nào ít
tan, chất nào tan trong nước ở điều kiện thường? Giải thích?
b Nếu có một lọ hợp chất trên có ghi công thức đã mờ được dự đoán là phenylamoni clorua
Nêu phương pháp hoá học xác định xem công thức đó đúng không?
2 Nêu cách tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp chứa đồng thời các chất sau: Toluen, C6H5OH, C2H5OH,
CH3COOH
Câu III (3 điểm):
1 Cho sơ đồ sau:
C6H6 2
3
Cl FeCl
2 Từ axetilen và các chất vô cơ cần thiết khác coi như có đủ Viết sơ đồ phản ứng điều chế : axit
axetilenđicacboxylic (axit butinđioic), ghi rõ điều kiện phản ứng
Câu IV (3 điểm):
Một hỗn hợp X gồm H2 và 2 hiđrocacbon A, B chứa trong bình có sẵn một ít bột Ni Thể tích bình
là 8,96 lít, P1=2 atm (0oC) Đun nóng bình một thời gian rồi đưa về 0oC thì áp suất trong bình lúc này là
P2=1,5atm và được hỗn hợp khí Y
Dẫn 1
2 hỗn hợp khí Y qua nước brom thì nước brom phai màu một phần, thu được một hiđrocacbon duy nhất A đi ra khỏi bình Br2 Đốt cháy hoàn toàn A thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ khối lượng 88 : 45
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KIÊN GIANG
-KÌ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LỚP 12 THPT
NĂM HỌC 2012-2013 -
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 02/11/2012
(vòng 2)
Trang 13Đốt cháy hoàn toàn 1
2 hỗn hợp Y thu được 30,8gam CO2 và 10,8gam H2O Giả thiết thể tích bình không đổi, thể tích bột Ni không đáng kể và trong quá trình nung chỉ xảy ra phản ứng hợp H2
1 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, B
2 Tính phần trăm thể tích của các chất trong hỗn hợp X và hỗn hợp Y
3 Tính tỉ khối của hỗn hợp X, Y đối với H2
1 Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B
2 Gọi tên các chất A, B và xác định các chất có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc
Câu VI (3 điểm):
Một hợp chất hữu cơ A chứa C, H, O, N với mC : mH : mO : mN = 9: 2,25 : 8 : 3,5 Tỉ khối hơi của
A đối với metan xấp xỉ bằng 5,69
1 Xác định công thức phân tử của A
2 Lấy 9,1 gam A cho tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, có khí B mùi khai bay
ra có thể tích là 2,24 lít (đktc) và dung dịch E Đốt cháy hết B thu được 4,4 gam CO2 Xác định công thức cấu tạo của B và A
3 Cô cạn dung dịch E, tính khối lượng chất rắn thu được Cho thêm chất xúc tác vào và đem nung
chất rắn thu được, tính thể tích khí bay ra (ở đktc)
Cho H= 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O= 16 ; Na = 23 ; Ba = 137 ; He = 4
HẾT
Ghi chú:
● Thí sinh không được sử dụng tài liệu
● Giám thị coi thi không giải thích gì thêm
Trang 14SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LỚP 12 THPT KIÊN GIANG NĂM HỌC 2012 – 2013
- -
ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC – VÒNG 2- Môn HÓA HỮU CƠ
1 3đ
1 Đốt cháy hoàn toàn a gam một hợp chất hữu cơ M cần 9,6 gam oxi Sản
phẩm cháy gồm CO 2 và H 2 O Cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 thấy có 19,7 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dd giảm 5,5 gam Lọc bỏ kết tủa, đun nóng ddịch còn lại thu thêm 9,85 gam kết tủa nữa
a Xác định giá trị a, CT phân tử, viết các đồng phân cấu tạo và gọi tên M
b Từ đồng phân X có thể điều chế cao su buna và axit benzoic Xác định CTCT đúng của X ?Viết sơ đồ điều chế cao su buna và axit benzoic từ X (với xúc tác và chất vô cơ coi như có đủ).
Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 0,1 mol 0,05 mol Ba(HCO3)2 ⎯⎯→t0 BaCO3↓ + CO2 + H2O 0,05mol 0,05mol
2
H O
n - n CO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol ⇒ Số nguyên tử C = CO2
M
n
n = 0, 20,1 = 2 ;
Trang 15⎯⎯⎯⎯→ CH2 = CH – CH = CH2⎯⎯⎯→ (-CHt xt P0 , , 2–CH=CH–CH2-)n Cao su buna
C2H5OH⎯⎯⎯⎯⎯lên men giam→CH3COOH⎯⎯⎯→ CH+NaOH 3COONa NaOH t,0
CaO
+
⎯⎯⎯⎯→ CH4
CH3Cl +Cl2
0 1500
ln
C l
⎯⎯⎯→C2H2 ⎯⎯⎯⎯600 ,0C C→C6H6 3
3
CH Cl AlCl
+
⎯⎯⎯→C6H5-CH3 ⎯⎯→C[ ]O 6H5COOH
2 Cho các chất sau: (2S,3S)-butan-2,3-điol; (2R,3R)-butan-2,3-điol;
(2S,3R)-butan-2,3-điol
a Viết công thức cấu tạo các hợp chất trên (theo công thức chiếu Fisơ)
b Trong các chất trên, chất nào không có tính quang hoạt.
0,25đ
Trang 16CÂU II NỘI DUNG 3 ĐIỂM
1 1,5 đ
2 1,5 đ
1 a Cho anilin và phenylamoni clorua, chỉ rõ chất nào là chất rắn, chất nào
là chất lỏng, chất nào ít tan, chất nào tan trong nước? Giải thích?
b Nếu có một lọ hợp chất trên có ghi công thức đã mờ được dự đoán là
phenylamoni clorua Nêu phương pháp hoá học xác định xem công thức đó
đúng không?
HD:
a * C6H5 – NH2 là chất lỏng ít tan vì nó là hợp chất cộng hóa trị, có gốc phenyl hút
electron làm giảm khả năng tạo liên kết hidro với H2O
* C6H5NH3Cl là chất rắn tan trong H2O vì nó là hợp chất ion họ muối amoni
b Các phương pháp hoá học xác định
- Lấy một mẫu thử cho tác dụng với dung dịch AgNO3 thấy có kết tủa trắng xuất
hiện chứng tỏ có ion Cl
C6H5NH3Cl + AgNO3 → C6H5NH3NO3 + AgCl↓
- Lấy một mẫu thử khác cho tác dụng với dung dịch NaOH, lắc nhẹ cho phản ứng
hoàn toàn, nếu đúng là C6H5NH3Cl thì sẽ có một chất lỏng không tan tách ra Chiết
lấy chất lỏng không tan đó cho tác dụng với dung dịch Br2 thấy có kết tủa trắng
xuất hiện
C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O
C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3–NH2↓ + 3HBr
2 Nêu cách tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp chứa đồng thời các chất sau:
Toluen, C 6 H 5 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH.
HD:
* Cho dung dịch NaOH vào hỗn hợp, phân 2 lớp, chiết lấy toluen
PU: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
* Chưng cất hỗn hợp còn lại thu C2H5OH
* Sục CO2 đến dư vào hỗn hợp còn lại Tách 2 lớp, thu lấy C6H5OH
PU: C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
* Cho dung dịch H2SO4 vào hỗn hợp còn lại, tiến hành chưng cất (CO2) tách ra
trước, sau đó thu được CH3COOH ; Chất rắn còn lại là NaHSO4
CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + NaHSO4
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ
Nêu được hiện tượng
mỗi chất
0,25x4= 1đ
Viết đúng
mỗi ptrình
0,125x4= 0,5đ
Trang 17+Mgete khan C6H5MgCl
(B)
CH3CH2CH=Oete khan C6H5-CH -CH2 CH3
OMgCl
H2O, H+
C6H5-CH -CH2 -CH3OH
[O]
C6H5-C -CH2 -CH3O
(C)
(D) (E)
Cl
A: Clobenzen
B: Magie phenyl clorua
D: 1-phenylpropan-1-ol
E: Etyl phenyl xeton
2 Từ axetilen và các chất vô cơ cần thiết khác coi như có đủ Viết sơ đồ phản ứng
điều chế : axit axetilenđicacboxylic (axit butinđioic), ghi rõ điều kiện phản ứng
Sơ đồ
có đk
1pt=0,25 0,25x5= 1,25đ
0,25đ
Sơ đồ
có đk
1pt=0,25 0,25x6= 1,5đ
Trang 18Một hỗn hợp X gồm H 2 và 2 hiđrocacbon A, B chứa trong bình có sẵn một ít bột
Ni Thể tích bình là 8,96 lít, P 1 =2 atm (0 o C) Đun nóng bình một thời gian rồi
đưa về 0 o C thì áp suất trong bình lúc này là P 2 =1,5atm và được hỗn hợp khí Y
Dẫn ½ hỗn hợp khí Y qua nước brom thì nước brom phai màu một phần, thu được một hiđrocacbon duy nhất A đi ra khỏi bình Br 2 Đốt cháy hoàn toàn A
thu được CO 2 và H 2 O theo tỉ lệ khối lượng 88 : 45
Đốt cháy hoàn toàn ½ hỗn hợp Y thu được 30,8 gam CO 2 và 10,8 gam
H 2 O Giả thiết thể tích bình không đổi, thể tích bột Ni không đáng kể và trong
quá trình nung chỉ xảy ra phản ứng hợp H 2
1 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, B
2 Tính phần trăm thể tích của các chất trong hỗn hợp X và hỗn hợp Y
3 Tính tỉ khối của hỗn hợp X, Y đối với H 2
HD:
1 * nhhX = 2 8,96
22, 4.273273
= 0,8 mol ; nhhY = 1,5 8,96
22, 4.273273
Trang 192 2
%V C H = 0,5
0,8.100 = 62,5 % ;
Y H
d = 32
2 = 16
0,125 4= 0,5đ
0,125 3= 0,375đ
0,125 3= 0,375đ
0,25 2= 0,5 đ
Trang 20CÂU V NỘI DUNG 4 ĐIỂM
1 3,5 đ Một hỗn hợp Y gồm 2 chất hữu cơ A, B không tác dụng với dung dịch Br 2 và
đều tác dụng với dung dịch NaOH Tỉ khối của Y đối với He bằng 17,8
Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thì thấy phải dùng 4 gam NaOH, phản ứng cho ra một ancol đơn chức và 2 muối của axit hữu cơ
đơn chức Nếu cho toàn bộ lượng ancol thu được tác dụng với Na lấy dư, có
672 ml khí (ở đktc) thoát ra
1 Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B
2 Gọi tên các chất A, B và xác định các chất có khả năng tham gia
* TH1: A,B là 2 este, có công thức : R1COOR và R2COOR
R1COOR + NaOH → R1COONa + ROH (1)
R2COOR + NaOH → R2COONa + ROH (2)
ROH + Na → RONa + 1 H2 (3)
0,06mol ← 0,03 mol
Theo PT (1) , (2) : nancol = nNaOH = 4
40 = 0,1 mol ≠ 0,06 (loại)
*TH2: A là axit, B là este , công thức : R1COOH , R2COOR
R1COOH + NaOH → R1COONa + H2O (4)
R2COOH + NaOH → R2COONa + ROH (5)
0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ
M
Trang 212 0,5 đ
* Với n = 1, m = 4
A : CH2O2 CTCT : HCOOH : axit fomic
B : C4H8O2 CTCT : HCOOCH2CH2CH3 : Propyl fomat ;
HCOO CH
CH3
CH3iso-propyl fomat
CH3COOCH2CH3 : Etyl axetat
CH3CH2COOCH3 : Metyl propionat
B : C2H4O2 CTCT: HCOOCH3 : Metyl fomat
b Các chất có tham gia pứng tráng gương : HCOOH , HCOOCH2CH2CH3;
Trang 22CÂU VI NỘI DUNG 3 ĐIỂM
1 1đ
2 1đ
3 1đ
Một hợp chất hữu cơ A chứa C, H, O, N với m C : m H : m O : m N = 9:2,25:8:3,5
Tỉ khối hơi của A đối với metan xấp xỉ bằng 5,69
1 Xác định công thức phân tử của A
2 Lấy 9,1g A cho tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, có khí
B mùi khai bay ra có thể tích là 2,24 lít (đktc) và dung dịch E Đốt cháy hết
B thu được 4,4g CO 2 Xác định công thức cấu tạo của B và A
3 Cô cạn dung dịch E, tính khối lượng chất rắn thu được Cho thêm chất
xúc tác vào và đem nung chất rắn thu được, tính thể tích khí bay ra (ở đktc)
* ⇒ Công thức cấu tạo A : CH3COONH3CH3
3 * CH3COONH3CH3 + NaOH ⎯⎯→ CHt0 3COONa + CH3NH2 + H2O
0,25 4= 1đ
0,25 4= 1đ
Trang 23SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
Câu 1: Cho các mệnh đề sau:
(1) Tơ poliamit kém bền về mặt hoá học là do có chứa các nhóm peptit dễ bị thuỷ phân
(2) Cao su lưu hoá, nhựa rezit, amilopectin là những polime có cấu trúc mạng không gian
(3) Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác được cao su buna-N
(4) Dãy chất: 1,1,2,2–tetrafloeten; stiren; vinyl clorua đều có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp
(5) Tơ nilon-6,6; tơ visco và tơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp
(6) Trùng hợp acrilonitrin thu được tơ olon
Số mệnh đề sai là
Câu 2: Hấp thụ hết a mol hỗn hợp khí X gồm SO2 và CO2 có tỷ khối so với H2 là 27 vào bình đựng 1 lít dung dịch
Y chứa KOH 1,5a M và NaOH a M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Biểu thức liên hệ giữa m và a là
Câu 3: Trong số các mệnh đề sau về phenol (C6H5OH):
(1) Phenol tan ít trong nước lạnh nhưng tan nhiều trong dung dịch NaOH
(2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím
(3) Phenol được dùng để sản xuất poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D và axit picric
(4) Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nitro dễ hơn benzen
Câu 5: Cho các mệnh đề sau:
(1) Fructozơ và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc
(2) Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp saccarozơ và tinh bột thu được một loại monosaccarit
(3) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp
(4) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hoá lẫn nhau
(5) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau
(6) Xenlulozơ và saccarozơ đều thuộc loại đisaccarit
Câu 8: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Đun nóng dung dịch chứa NH4Cl và NaNO2 (2) Cho FeS vào dung dịch HCl (loãng)
(3) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (4) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng
(5) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (6) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3
Số thí nghiệm sinh ra chất khí là
Câu 9: Cho các cân bằng sau:
(1) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) (2) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k)
(3) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) (4) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)
ĐỀ CHÍNH THỨC
Mã đề thi 135
Trang 24Câu 10: Hỗn hợp X gồm hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của cùng nguyên tố R có số mol bằng nhau Tỷ khối X so với H2 bằng 15 (biết trong hợp chất khí với hiđro, R có số oxi hóa thấp nhất) Phát biểu nào sau đây đúng?
A Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn
B Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3
C Phân tử oxit cao nhất của R không có cực
D Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s
Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Fe, Mg vào 100 ml dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư KNO3, thu được dung dịch Y và 168 ml khí NO Nhỏ dung dịch HNO3 loãng, dư vào dung dịch Y thì thấy thoát ra thêm 56 ml khí NO nữa Cũng lượng dung dịch X ở trên, cho phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 5,6 gam kết tủa Biết các khí ở đktc, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 Giá trị m là
Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4, thu được O2 và 8,66 gam chất rắn Dẫn toàn bộ lượng O2 qua cacbon nóng đỏ, thu được 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 là 17,6 Hấp thụ hết Y vào nước vôi trong dư, thu được 4 gam kết tủa Thành phần phần trăm theo khối lượng của KClO3 trong X là
Câu 13: Hòa tan hết 8,8 gam hỗn hợp Fe và Cu (có tỷ lệ khối lượng tương ứng là 7 : 4) trong 200 ml dung dịch X chứa HCl 2M và HNO3 0,5M thu được dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y trên, thu được m gam kết tủa, biết các phản ứng tạo khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 Giá trị m là
Câu 14: Cho 3 dung dịch chứa 3 muối X, Y và Z (có các gốc axit khác nhau) Biết:
- Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Y có khí bay ra;
- Dung dịch muối Y tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện;
- Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện và có khí bay ra
Các muối X, Y, X lần lượt là:
A NaHSO4, Na2CO3, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Na2SO4, Ba(HCO3)2
C Na2CO3, NaHSO4, Ba(HCO3)2 D NaHSO4, Na2CO3, Mg(HCO3)2
Câu 15: Chia dung dịch X chứa Na2CO3, K2CO3 và NaHCO3 thành 3 phần bằng nhau:
- Phần 1 tác dụng với dung dịch CaCl2 dư, thu được 20 gam kết tủa;
- Phần 2 tác dụng với nước vôi trong dư, thu được 30 gam kết tủa;
- Nhỏ từ từ phần 3 vào 300 ml dung dịch HCl 1M và khuấy đều, thu được V lít khí CO2 (đktc)
Giá trị V là
Câu 16: Oxi hóa 0,12 mol một anđehit đơn chức thu được 4,88 gam hỗn hợp X gồm anđehit và axit Cho toàn bộ X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa có khối lượng là
Câu 17: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa CuSO4 1M và NaCl 0,75M với điện cực trơ, có màng ngăn Sau một thời gian, thu được dung dịch Y có khối lượng nhỏ hơn dung dịch X là 16,125 gam Dung dịch Y trên phản ứng vừa
đủ với m gam Al Giá trị m là
Câu 18: Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng được chất rắn Y Hòa Y vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Z và chất rắn G Hòa tan chất rắn G vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, thu được chất rắn T Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Thành phần của chất rắn T là
A Cu, Al2O3, MgO B Cu C Cu, MgO, Fe3O4 D Cu, MgO
Câu 19: Cho 7,56 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm C2H2 và H2 qua Ni đun nóng, thu được hỗn hợp khí Y chỉ gồm 3 hiđrocacbon, tỷ khối của Y so với H2 bằng 14,25 Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br2 dư Khối lượng của
Br2 đã tham gia phản ứng là
Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, AgNO3 và Ca(NO3)2 (số mol của AgNO3 gấp 4 lần số mol của Ca(NO3)2), thu được hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn khí Y vào H2O dư thu được dung dịch Z (không có khí bay ra) Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe(NO3)2 trong hỗn hợp X là
Trang 25PHIẾU ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM MÔN HOA HỌC 12 THPT
Trang 26Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
b) Dung dịch Na2S dư tác dụng lần lượt với dung dịch MgCl2, FeCl3
c) Dung dịch NH3 dư tác dụng lần lượt với dung dịch ZnCl2, AlCl3
3 Viết tất cả các phương trình phản ứng có thể xảy ra trong các trường hợp sau:
a) Cho khí Cl2 tác dụng với Ca(OH)2
b) Sục khí H2S vào dung dịch hỗn hợp K2Cr2O7 và H2SO4 tạo kết tủa vàng
4 X và Y là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R
là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y) Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và
Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150
ml dung dịch B 1M Xác định các nguyên tố X và Y
Câu 2 (4,0 điểm)
1 Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng dạng ion để giải thích các thí nghiệm sau: a) Hòa tan một mẩu K2Cr2O7 vào ống nghiệm bằng nước cất, sau đó thêm vào vài giọt dung dịch Ba(OH)2
b) Hòa tan một mẩu Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau đó thêm vào lượng dư dung dịch NaNO3
2 Cho hỗn hợp A gồm Cu và Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch B và còn lại 1 gam Cu không tan Nhúng thanh Mg vào dung dịch B, thấy khối lượng thanh Mg tăng thêm
4 gam so với khối lượng thanh Mg ban đầu và có 1,12 lít khí H2 (đktc) thoát ra Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính a và khối lượng Cu trong A
3 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 và Al(OH)3 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 273,75 gam dung dịch Al2(SO4)321,863% và 5,04 lít H2 (đktc) Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính giá trị m
4 Dung dịch M(NO3)2 được chia thành 2 phần bằng nhau Phần 1 tác dụng hết với dung dịch K3PO4, thu được kết tủa M3(PO4)2 có khối lượng khác khối lượng M(NO3)2 ban đầu là 13,65 gam Điện phân phần 2 bằng dòng điện một chiều có cường độ là 2 ampe tới khi thấy khối lượng catot không tăng thêm nữa thì dừng lại, biết hiệu suất quá trình điện phân là 100 %
Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính thời gian đã điện phân
Câu 3 (4,0 điểm)
1 Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X
và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm 2 khí N2O và N2 Tỉ khối của Y so với H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
2 Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C màu vàng cam Cho 0,1 mol hợp
chất C phản ứng với CO2 (dư) tạo thành hợp chất D và 2,4 gam B Hòa tan hoàn toàn D vào nước, dung dịch D phản ứng hết với 100 ml dung dịch HCl 1M giải phóng 1,12 lít khí CO2 (đktc)
Hãy xác định A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra Biết C chứa 45,07% B theo khối lượng, D không bị phân tích khi nóng chảy
3 Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este E (chỉ chứa một loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ
100 gam dung dịch NaOH 12%, thu được 20,4 gam muối của một axit hữu cơ và 9,2 gam một ancol Xác định công thức cấu tạo cuả E biết rằng một trong hai chất (ancol hoặc axit) tạo thành este là đơn chức
Trang 274 Các chất A1, B1, C1, D1 đều có cùng công thức phân tử C3H7O2N và không tham gia phản ứng tráng bạc A1, B1 là chất rắn, C1 và D1 là chất lỏng ở điều kiện thường Khi phản ứng với hiđro trong điều kiện thích hợp, từ A1 thu được C3H9O2N, từ D1 thu được C3H9N Các chất A1, B1
và C1 đều tác dụng được với dung dịch axit HCl loãng và dung dịch NaOH
Xác định công thức cấu tạo của các chất trên và viết các phương trình phản ứng minh họa
Câu 4 (4,0 điểm)
1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các quá trình sản xuất cao su cloropren,
PVA từ khí thiên nhiên, chất vô cơ và điều kiện phản ứng có đủ
2 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
Br2, 1:1, Fe A
(SP chính) (SP chính)
Br2, 1:1, as BCumen
3 Axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) (chất X) tác dụng với ancol metylic (xúc tác) tạo
ra este Y, tác dụng với anhiđrit axetic tạo ra este Z Cho Y, Z lần lượt tác dụng với dung dịch axit loãng, với dung dịch NaOH Viết các phương trình phản ứng xảy ra
4 So sánh độ linh động của nguyên tử H trong nhóm – OH của phân tử các hợp chất sau:
H2O, C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH Hãy giải thích?
Câu 5 (4,0 điểm)
1 Có 6 hợp chất hữu cơ mạch hở A, B, C, D, E, F (chứa các nguyên tố cacbon, hiđro và oxi)
đều không làm mất màu brom trong CCl4, khối lượng phân tử đều bằng 74 đvC Cho các chất đó lần lượt tác dụng với Na, dung dịch NaOH và dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết quả sau:
Dấu + : có phản ứng, dấu – : không phản ứng
Biết A có mạch cacbon không phân nhánh và khi oxi hóa tạo sản phẩm tráng gương, B có tính đối xứng, oxi hóa E tạo hợp chất đa chức
Biện luận xác định nhóm chức, công thức phân tử, cấu tạo của A, B, C, D, E, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra
2 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A1 cần dùng vừa đủ 15,4 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp B1 gồm CO2, H2O và N2 Dẫn hỗn hợp B1 vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 10 gam kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vôi tăng 7,55 gam và thấy thoát ra 12,88 lít khí (đktc) Biết trong không khí có chứa 20% oxi về thể tích, còn lại là N2 Biết phân tử khối của A1 nhỏ hơn 150 đvC và A1 được điều chế trực tiếp từ hai chất hữu cơ khác nhau
Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên A1
3 Cho m gam este đơn chức X đun nóng với dung dịch NaOH, sau phản ứng để trung hoà
NaOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M Chưng cất dung dịch sau trung hòa thu được 15,25 gam hỗn hợp muối khan và hơi ancol Y Dẫn toàn bộ Y qua CuO dư, nung nóng được anđehit R Cho toàn bộ R tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 43,2 gam Ag Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Xác định công thức cấu tạo của X
Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, Cl=35,5; Fe=56, Cu=64, Ag=108
-Hết - Thí sinh không được dùng bảng HTTH và tính tan
Trang 281,0
3 Các phương trình phản ứng có thể xảy ra:
2Cl2 + Ca(OH)2(dd) CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2(vôi sữa) CaOCl2 + H2O
6Cl2 + 6Ca(OH)2
o t
5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O
1,0
4 Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA
-Trường hợp 1: Nếu Y thuộc nhóm IA thì B có dạng YOH
677 , 64
323 , 35 17
323 , 35 65
8,16
Trang 29Câu Ý Nội dung Điểm
1 Dung dịch mới pha có màu da cam, thêm Ba(OH)2 dung dịch chuyển dần màu
vàng, đồng thời có kết tủa màu vàng xuất hiện
Giải thích: Cr2O72- + 2OH- 2CrO42- + H2O
Da cam vàng
Ba2+ + CrO42- BaCrO4 (vàng)
0,5
Mẩu oxit tan hết, dung dịch có màu vàng (nâu) Thêm NaNO3, khí không màu
bay ra, hóa nâu trong không khí
Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe
2x 2x thì m(tăng) = 32.2x
0,5
Suy ra: m(tăng) = 40x + 64x - 1,2 = 4 x = 0,05mol
Vậy: m(Cu) = 1+3,2=4,2 gam và a = (6.0,05+0,1):0,4 = 1M 0,25
3 M(NO3)2+ 2 K3PO4 M3(PO4)2 + 6 KNO3 (1)
3 mol 1 mol làm thay đổi khối lượng là 372 190=182g
x mol M(NO3)2 làm thay đổi khối lượng 13,65 g
Trang 30Câu Ý Nội dung Điểm
+ 8e 2
1N
(N2O) 2
5N
+ 10e N2 0,24 0,03 0,3 0,03
(NH4+) 0,84 0,105
Kết luận: m = mAl(NO3)3 +m NH4NO3=0,46·213+ 0,105·80=106,38 g
0,5
2 Ta có: nHCl = 0,1 mol; nCO2=1,12:22,4 = 0,05 mol
Dung dịch D phản ứng hết 0,1 mol HCl CO2 và nH+ : nCO2=0,1:0,05= 2:1
Suy ra hợp chất D là muối cacbonat kim loại Hợp chất D không bị phân tích
khi nóng chảy, vậy D là cacbonat kim loại kiềm
2 H+ + CO32 H2O + CO2
C + CO2 D + B C là peoxit hay supeoxit, B là oxi
0,5
Đặt công thức hoá học của C là AxOy
Lượng oxi trong 0,1 mol C (AxOy) là 16 0,05 + 2.4 = 3,2 (g)
mC = (3,2.100):45,07= 7,1 (g) MC = 7,1 : 0,1 = 71 (g/mol)
mA trong C = 7,1 3,2 = 3,9 (g) x : y =
A
3,9 3, 2 :
M 16 MA = 39 Vậy A là K ; B là O2 ; C là KO2 ; D là K2CO3
Trang 31Câu Ý Nội dung Điểm
1 Điều chế axetilen:
2CH4 1500o ,lln
HC CH + 3H2Cao su cloropren: n HC CH CuCl,NH Cl,t 4 0
Các phương trình phản ứng xảy ra:
1,0
