Đề ôn tập bồi dưỡng hoc sinh giỏi hóa lớp 11

Câu 2 2đ: Dung dịch và sự điện li, các phản ứng xảy ra trong dung dịch, pH dung dịch, tích số tan.. Tốc độ của phản ứng A2 + 2B → 2AB xảy ra trực tiếp giữa các phân tử khí, ở trong bình

TỔNG ÔN CÂU HỎI BDHSG LỚP 11

2 Vàng kết tinh theo dạng lập phương tâm diện, độ dài mỗi cạnh là 4,10A0

a Tính khỏang cách giữa tâm của 2 nguyên tử vàng gần nhau nhất

b Tính số phối trí của nguyên tử vàng trong mạng tinh thể

ĐS: a d = 2,90 A0

b Số phối trí = 12

3 Sắt anpha kết tinh mạng lập phương tâm khối, nguyên tử có bán kính r = 1,24 A0 Hãy tính:

a Cạnh của tế bào cơ sở

b Tỉ khối của Fe theo đơn vị g/cm3

c Khỏang cách ngắn nhất giữa 2 nguyên tử Fe ( Cho Fe = 56)

ĐS: a a = 2,85 A0 = 2,85.10-8 cm

b d = n.M/NA.Vtb = 7,95 g/cm3

c 2,47A0

4 Mạng lưới tinh thể KBr có dạng lập phương tâm mặt với hằng số mạng a= 6,56A0

a.Vẽ mạng tinh thể KBr và xác định số ion K+, Br- trong tế bào cơ sở

b Tính khối lượng riêng của tinh thể ( Cho K=39, Br = 79,9)

ĐS: a 4 ion K+ và 4 ion Br- b 2,79g/cm3

.

5 Phân tử CuCl kết tinh dạng lập phương tâm mặt.

a Hãy biểu diễn mạng cơ sở của phân tử này

b Tính số ion Cu+ và Cl- rồi suy ra số phân tử CuCl trong mạng tinh thể

c Xác định bán kính Cu+, cho d(CuCl) = 4,136g/cm3, rCl =1,84 A0, Cu = 64, Cl = 35,5

ĐS: b 4 phân tử CuCl c Bán kính Cu+ = 0,868 A0

6 Một pin điện được thiết lập bởi điện cực Zn nhúng vào dung dịch Zn(NO3)2 0,1M và điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO3 0,1M Biết E0(Zn2+/Zn) = -0,76V, E0(Ag+/Ag) = 0,80V

a Thiết lập sơ đồ pin theo IUPAC

b Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin họat động

c Tính sức điện động của pin

d Tính nồng độ các chất khi hết pin

ĐS: c 1,532V d [ Zn2+] = 0,15M, [Ag+] = 3,9.10-27M

7 Một pin điện gồm điện cực là một sợi dây bạc nhúng vào dung dịch AgNO3 và điện cực kia là một sợi platin nhúng vào muối Fe2+ và Fe3+

a Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin họat động

b Tính sức điện động của pin ở điều kiện chuẩn Biết E0(Ag+/Ag) = 0,80V, E0(Fe3+/Fe2+)=0,77V

c Nếu [Ag+] = 0,10M và [Fe2+] = [Fe3+] = 1,0M thì phản ứng trong pin xảy ra như thế nào

d Hãy rút ra nhận xét về ảnh hưởng của nồng độ chất tan đến giá trị của thế điện cực và chiều hướng của phản ứng xảy ra trong pin

ĐS: b 0,03V

c -0,03V, phản ứng xảy ra theo chiều ngược lại

8 Cho giản đồ thế khử chuẩn của Mn trong môi trường axit:

MnO4- →+0,56V MnO42- ?→ MnO2 ?→ Mn3+ →+1,51V Mn2+

+1,7V +1,23V

a Tính thế khử chuẩn của các cặp: MnO42-/MnO2 và MnO2/Mn3+

b Hãy cho biết các phản ứng sau có thể xảy ra được không? Tại sao?

3MnO42- + 4H+ ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ 2MnO4- + MnO2 + 2H2O

2Mn3+ + 2H2O ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ Mn2+ + MnO2 + 4H+

Tính hằng số cân bằng của các phản ứng trên

ĐS: a E0 (MnO42-/MnO2) = 2,27V, E0 (MnO2/Mn3+) = 0,95V

b -Phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận, K = 9,25.1057

-Phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận, K = 3,1.109

9 Tính ∆H của phản ứng và cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

11 Tính nhiệt tạo thành ( entanpi sinh chuẩn) ∆H0

298 của CaCO3, cho các dữ kiện sau:

CaCO3 (r) → CaO + CO2 (k) ∆H1 = 200,8kJ

Ca (r) + ½ O2 (k) → CaO (r) ∆H2 = -636,4kJ

C (r) + O2 (k) → CO2 (k) ∆H3 = -393kJ

ĐS: -1230,2kJ

12 Xét phản ứng nung vôi: CaCO3 → CaO + CO2

Biết các số liệu nhiệt động sau:

Chất CaCO3 CaO CO2

S0 (J/K.mol) +92,9 +38,1 +213,7

∆H0

298 (kJ/mol) -1206,9 -635,1 -393,5

a Hãy cho biết điều kiện chuẩn (250C) phản ứng nung vôi có xảy ra không? Tại sao?

b Ở nhiệt độ nào thì phản ứng trên có thể tự xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

ĐS: a Phản ứng không xảy ra

b 1122K hay 8490C

II Câu 2 (2đ): Dung dịch và sự điện li, các phản ứng xảy ra trong dung dịch, pH dung dịch, tích số tan.

1 Tính pH của các dung dịch sau:

2 a Tính pH của dung dịch đệm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết pKa = 4,75

b Nếu thêm 10-2 mol HCl vào 1 lít dung dịch đệm có thành phần như trên thì pH sẽ thay đổi như thế nào? So sánh với trường hợp thêm 10-2 mol HCl vào 1 lít nước cất

ĐS: a pH = 4,75

3 Tính pH của từng dung dịch đệm sau:

a KCN 0,1M + HCN 5.10-3M biết pKHCN = 9,14

5 H3PO4 là đa axit có các hằng số axit lần lượt là: K1 = 10-2,15, K2 = 10-7,21, K3 = 10-12,32

Dung dịch X gồm HCl 0,01M và H3PO4 0,01M Tính pH của dung dịch X

ĐS: pH = 1,87

6 Độ tan của H2S trong dung dịch HClO4 0,003M là 0,1mol/l Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn2+ và Cu2+

sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10-14M thì ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfua, biết TMnS = 3.10-14, TCuS = 8.10

-37, Ka(H2S) = 1,3.10-21

ĐS: MnS không kết tủa, CuS kết tủa

7 Dung dịch bão hòa H2S có nồng độ 0,1M Hằng số axit của H2S: K1 = 1,0.10-7 và K2 = 1,3.10-13

a Tính nồng độ ion S2- trong dung dịch H2S 0,1M, khi điều chỉnh pH = 2

b Một dung dịch A chứa cation Mn2+, Co2+, Ag+ với nồng độ ban đầu mỗi ion đều bằng 0,01M Hòa tan H2S vào dung dịch A đến bão hòa và điều chỉnh pH=2 thì ion nào tạo kết tủa sunfua?

Biết TMnS = 2,5.10-10, TCoS = 4,0.10-21, T(Ag2S) = 6,3.10-50

ĐS: a [S2-] = 10-17

b Không tạo kết tủa MnS, có tạo kết tủa CoS và Ag2S

8 Xác định nồng độ NH4Cl cần thiết để ngăn cản sự kết tủa Mg(OH)2 trong 1 lit dung dịch chứa 0,01mol NH3 và 0,001mol Mg2+ biết hằng số Kb(NH3) = 1,75.10-5 và T (Mg(OH)2) = 7,1.10-12

ĐS: [NH4+] ≥ 2,1.10-3M

9 Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH 2M vào 100ml dung dịch X chứa các ion Zn2+, Fe3+ và SO42- cho đến khi kết tủa hòan tòan ion Zn2+ và Fe3+ thì phải dùng hết 350ml Tiếp tục thêm dung dịch NaOH 2M vào hệ trên cho đến khi khối lượng kết tủa không thay đối thì hết 200ml.Tính CMcủa mỗi muối trong dung dịch X

ĐS: [ZnSO4] = 2M, [Fe2(SO4)3] = 0,5M

10 Cho biết độ tan của CaSO4 là 0,2g trong 100g nước ở 200C và khối lượng riêng của dung dịch CaSO4 bão hòa d=1g/ml Hỏi khi trộn 50ml dung dịch CaCl2 0,012M với 150ml dung dịch Na2SO4 0,04M (ở 200C) có kết tủa xuất hiện không?

ĐS: Không xuất hiện kết tủa

III Câu 3 (2đ): Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học.

1 Tốc độ của phản ứng A2 + 2B → 2AB xảy ra trực tiếp giữa các phân tử khí, ở trong bình kín sẽ biến đổi như thế nào khi tăng áp suất lên 6 lần

a Tính số mol các chất tại thời điểm cân bằng

b Tính áp suất riêng phần của các chất tại thời điểm cân bằng

c Tính hằng số cân bằng Kp và Kc của phản ứng

d Nếu phản ứng trên được viết dưới dạng: 1/2 N2O4(k) ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ NO2(k)

Thì Kp và Kc ở cùng nhiệt độ khảo sát là bao nhiêu?

ĐS: a Số mol N2O4 = 0,00111 mol, NO2 = 0,00378 mol

b Áp suất N2O4 = 5,79.10-12atm, NO2 = 0,197 atm

c Kp = 0,67, Kc = 2,57.10-2

d Kp = 0,82, Kc = 0,16

4 Cho phản ứng sau: 2SO2 + O2 ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ 2SO3

Ở t0C nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng là: [SO2] = 0,2M, [O2] = 0,1M, [SO3] = 1,8M

Nồng độ ban đầu của N2 là 0,2M và của H2 là 0,6M

a Xác định tốc độ phản ứng thuận, biết hằng số tốc độ phản ứng thuận là kt

b Muốn tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 phải thay đổi nồng độ và áp suất như thế nào?

IV Câu 4 (2đ): Đại cương về phi kim, nguyên tố và các hợp chất của chúng.

1 Giải thích:

a Không đựng axit flohiđric trong chai bằng thủy tinh ?

b Là một axit nhưng HF có thể tác dụng được với SiO2 ( oxit axit) ?

c HF là một axit yếu trong khi đó các axit HX ( X là các halogen còn lại) là những axit mạnh

d Axit HF có khả năng tạo được muối axit còn các HX không có khả năng đó

2 a Tại sao hiđrosunfua lại độc đối với người.

b Ta biết hiđrosunfua nặng hơn không khí và trong tự nhiên có nhiều nguồn phát sinh ra nó, nhưng tại sao trên mặt đất khí này không tích tụ lại

3 Vì sao có thể điều chế hiđroclorua (HCl) và hiđroflorua (HF) bằng cách cho H2SO4 đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua Nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđrobromua (HBr) và hiđroiotua (HI) ? Viết phương trình phản ứng điều chế các hiđrohalogenua

4 Nung hỗn hợp bột magie và lưu hùynh trong bình kín rồi để nguội Lấy tòan bộ các chất sau phản ứng cho tác

dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí có tỉ khối so với không khí là 0,9 Đốt cháy hòan tòan 3 lít sản phẩm khí (đktc) ở trên rồi thu sản phẩm cháy vào 100ml dung dịch H2O2 5% (d=1g/ml).;

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính % khối lượng magie và lưu hùynh trong hỗn hợp ban đầu

c Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được cuối cùng

5 Cho 50 gam dung dịch MX ( M là kim lọai kiềm, X là halogen) 35,6% tác dụng với 10 gam dung dịch AgNO3

thu được kết tủa Lọc kết tủa, được dung dịch nước lọc Biết nồng độ MX trong dung dịch sau thí nghiệm giảm 1,2 lần so với nồng độ ban đầu

a Xác định công thức muối MX

b Trong phòng thí nghiệm, không khí bị ô nhiễm một lượng khí X2 rất độc, hãy tìm cách lọai nó (viết phương trình phản ứng)

6 Đốt cháy hòan tòan 12 gam một sunfua kim lọai M hóa trị II thu được chất rắn A và khí B Hòa tan hết A bằng

lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 33,33%, làm lạnh dung dịch này tới nhiệt độ thấp thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X (muối ngậm nước), phần dung dịch bão hòa lúc đó có nồng độ 22,54%

a Xác định kim lọai M

b Xác định công thức của tinh thể X

c Đun nóng khí B với nước trong ống kín ở 1500C thấy thóat ra chất rắn màu vàng Viết phương trình phản ứng

7 Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol như nhau (M là kim lọai có hóa trị không đổi) Cho 6,51 gam X tác dụng hòan tòan với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng, thu được dung dịch A1 và 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí

A2 có khối lượng là 26,34 gam gồm NO2 và NO Thêm một lượng dư dung dịch BaCl2 lõang vào A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng trong dung dịch dư axit trên

a Xác định kim lọai M

b Tính m1

c Tính % khối lượng các chất trong X

d Viết các phương trình phản ứng dạng ion.h

V Câu 5 (2đ): Các bài tập tổng hợp về vô cơ.

1 Một hỗn hợp X gồm 6,5g Zn và 4,8g Mg cho vào 200ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M thu được chất rắn A

a Chứng minh ion Cu2+ và Ag+ trong dung dịch Y kết tủa hòan tòan

b Tính khối lượng chất rắn A

c Để phản ứng hết với lượng hỗn hợp X trên phải dùng bao nhiêu ml dung dịch Y

2 Hòa tan hòan tòan 13,92g Fe3O4 bằng dung dịch HNO3 thu được 448ml khí NxOy (đktc)

a Xác định NxOy

b Tính số mol HNO3 phản ứng

3 Hỗn hợp A gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lượng mCu: mFe = 7:3 Lấy m gam A cho phản ứng với dung dịch HNO3

thấy có 44,1 gam HNO3 phản ứng và thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch B và 5,6 lít hỗn hợp khí C gồm

NO, NO2

a Tính m

b Cô cạn dung dịch B thu được bao nhiêu gam muối khan?

4 Hòa tan a gam một oxit sắt vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 duy nhất Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hòan tòan a gam oxit sắt đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hòa tan lượng sắt tạo thành bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được lượng khí SO2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO2 ở thí nghiệm trên

Viết phương trình phản ứng trong 2 thí nghiệm trên và xác định công thức của oxit sắt

5 Mức tối thiểu của H2S trong không khí là: 0,01mg/l Để đánh giá sự ô nhiễm ở một nhà máy người ta làm như sau: Điện phân dung dịch KI trong 2 phút bằng dòng điện 2mA Sau đó cho 2 lít không khí lội từ từ trong dung dịch điện phân trên cho đến khi iot hòan tòan mất màu Thêm hồ tinh bột vào bình và tiếp tục điện phân trong 35 giây nữa với dòng điện trên thì thấy dung dịch bắt đầu xuất hiện màu xanh

Giải thích thí nghiệm trên và cho biết sự ô nhiễm ở nhà máy trên nằm dưới hoặc trên mức cho phép Tính hàm lượng của H2S theo thể tích

6 Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH 2M vào 100ml dung dịch X chứa các ion Zn2+, Fe3+ và SO42- cho đến khi kết tủa hòan tòan ion Zn2+ và Fe3+ thì dùng hết 350ml Tiếp tục thêm dung dịch NaOH 2M vào hệ trên cho đến khi khối lượng kết tủa không thay đổi thì hết 200ml Tính nồng độ của mỗi muối trong dung dịch X

7 Hòa tan hỗn hợp A gồm kim lọai M và oxit MO (M hóa trị II) vào 2 lít dung dịch HNO3 1M thu được 4,48 lít khí NO (đktc) và dung dịch B Để trung hòa axit dư trong dung dịch B cần dùng 2 lít dung dịch NaOH 0,5M và thu được dung dịch C

a Tính số mol M và MO trong dung dịch A

b Điện phân dung dịch C với điện cực trơ trong thời gian 48’15’’ thu được 11,52 gam kim lọai M tại catot và 2,016 lít khí (đktc) tại anot Xác định kim lọai M và cường độ dòng điện

c Tính thời gian điện phân hết ion M2+ với cường độ dòng điện như trên.

VI Câu 6 (2đ): Đại cương về hóa học hữu cơ: đồng phân, danh pháp, liên kết hiđro, nhiệt độ sôi và nhiệt

độ nóng chảy, tính axit bazơ, nhận biết và tách chất.

1 Viết các đồng phân mạch hở có thể có của hợp chất có CTPT C3H6O

2 Nguyên nhân xuất hiện đồng phân quang học?

Trong phân tử có nguyên tủ C bất đối ( nghĩa là nguyên tử C đó liên kết với 4 nguyên tử hay 4 nhóm nguyên tử khác nhau - đây là điều kiện thường gặp)

Viết công thức cấu tạo của các chất có cùng CTPT C3H4BrCl

Cho biết đồng phân nào là đồng phân hình học, đồng phân nào là đồng phân quang học?

ĐS: Có 10 đồng phân, trong đó có 6đp hình học và 2đp quang học

3 Sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần tính axít và giải thích.

a CH3COOH, CH3CH2OH, C6H5OH, NO2CH2COOH

CH3CH2OH < C6H5OH < CH3COOH < NO2CH2COOH

b CH3COOH, ClCH2COOH, Cl2CHCOOH, Cl3CCOOH, F3CCOOH

c Axit axetic, axit lactic, axit acrylic, axit propionic

d Axit picric, phenol, p-nitrophenol, p-cresol

e C6H5H, p-CH3O-C6H4-OH, p-NO2-C6H4-OH, p-CH3-CO-C6H4-OH, p-CH3-C6H4-OH

4 Sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần tính bazơ và giải thích

a Amoniac, etylamin, đietylamin, trietylamin, anilin.

a Sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi và giải thích

b Cho biết những chất nào tan trong nước

6 Đọc tên theo R,S các hợp chất sau đây:

7 a Biểu diễn các đồng phân quang học của butan-2,3-diol bằng công thức Fisơ Chỉ rõ cấu hình tuyệt đối và gọi

a Hãy sắp xếp thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi, giải thích?

b Trong qúa trình bảo quản các chất trên, có 1 lọ đựng chất lỏng thấy xuất hiện tinh thể Hãy giải thích hiện tượng đó bằng phương trình phản ứng hóa học

c hãy cho biết cặp chất nào nói trên phản ứng được với nhau Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện (nếu có)

9 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết :

a Các khí: CH4, C2H4, C2H2, SO2, CO2, HCl, NH3

b 5 chất lỏng: axit axetic, dung dịch fomalin, phenol, ancol etylic và etyl axetat

c Các dung dịch: axetanđehit, glucozơ, glixerol và etanol

d Các dung dịch: Axit aminoaxetic, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, dầu thực vật trong etanol, saccaro và glucozơ

10 Có 6 lọ đựng các chất sau: Hexen, etyl fomat, anđehit axetic, axit axetic, etanol, phenol Xác định chất nào

đựng trong lọ số mấy biết:

Các lọ 2,5,6 phản ứng với Na giải phóng khí

Các lọ 4,6 làm mất màu nước Br2 rất nhanh

Các lọ 1,5,6 phản ứng được với dung dịch NaOH

Các lọ 1,3,6 phản ứng được với dung dịch AgNO3/NH3 dư

11 Chỉ dùng 1 hóa chất hãy nhận biết:

a 3 chất lỏng: C2H5OH, C6H5CH3, C6H5NH2 và 4 dung dịch: Na2CO3, Na2SO3, C6H5ONa,

CH3COONa

b 3 chất lỏng: C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 và 3 dung dịch: NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa

12 Trình bày phương pháp làm sạch khí C2H4 có lẫn khí: C2H6, C2H2, SO2, H2, N2

13 Tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp sau: CO2, C2H4, C2H6, C2H2

14 Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp lỏng sau:

a C6H6, C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH

b C6H6, C6H5OH, C6H5NH2

VII Câu 7 (2đ): Xác định cấu tạo hợp chất hữu cơ, cơ chế phản ứng.

1 Hiđrocacbon A có CTPT là C8H8

a Xác định CTCT của A biết 3,12g A phản ứng hết với dung dịch chứa 4,8g Br2 hoặc tối đa 2,688 lít H2(đktc)

b Hiđro hóa A theo tỉ lệ mol 1:1 thu được hiđrocacbon X Khi brom hóa một đồng phân Y của X với xúc tác bột

Fe theo tỉ lệ mol 1:1 được một sản phẩm duy nhất Xác định CTCT của X,Y?

2 Đốt cháy hòan tòan 0,2 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon đồng phân A,B,C không làm mất màu dung dịch

brom Hấp thụ tòan bộ sản phẩm vào 575ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng lên 50,8g Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa 2 lần là 243,05g

Viết các phương trình phản ứng xảy ra

3 Đốt cháy hòan tòan 2,7 gam chất hữu cơ A phải dùng vừa hết 4,76 lít O2 (đktc) Sản phẩm thu được chỉ gồm

CO2 và H2O có mCO2– mH2O = 5,9 gam

a Xác định CTPT của A biết MA < Mglucozo

b Xác định CTCT của A Biết A không phản ứng với Na, NaOH và khi phản ứng với Br2 thu được 2 sản phẩm

B, C có cùng CTPT C7H7OBr Xác định CTCT của B, C biết hàm lượng B nhiều hơn C

4 Từ một lọai tinh dầu, người ta tách được hợp chất hữu cơ A Đốt cháy hòan tòan 2,64 gam A cần vừa đủ 4,704

lít O2 (đktc) chỉ thu được CO2 và H2O với tỉ lệ khối lượng mCO2 : mH2O = 11:2 Biết A có khối lượng mol nhỏ hơn 150g/mol

a Xác định CTPT của A

b Xác định CTCT của A, biết phân tử A có chứa vòng benzen, A có thể tham gia phản ứng tráng gương và trong tự nhiên A tồn tại ở dạng trans

5 Cho butan phản ứng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 có chiếu sáng thu được hỗn hợp A và hỗn hợp khí B Để hấp thụ

hết khí HCl trong B cần vừa đủ 1,6 lít dung dịch NaOH 1,25M

a Viết phương trình phản ứng thế butan với clo và cơ chế phản ứng

c Br2 trong H2O có pha NaCl

8 a Viết cơ chế phản ứng và tên sản phẩm tạo thành khi cho 1-phenylpropen tác dụng với HCl.

b Một anken sau khi ozon phân tạo ra sản phẩm hữu cơ duy nhất là CH3CHO Khi cộng hợp với Br2 trong bình làm bằng vật liệu phân cực chỉ tạo ra sản phẩm là một đồng phân không quang họat Hãy cho biết cấu trúc phân

tử anken đó và viết CTCT của sản phẩm theo công thức Fisơ, Niumen và gọi tên sản phẩm

9 Cho sơ đồ chuyển hóa:

b Cho biết vai trò của H2SO4 trong phản ứng (3) và Fe trong phản ứng (4), viết cơ chế của phản ứng (3) và (4)

10 A và B là 2 chất hữu cơ thuộc 2 dãy đồng đẳng khác nhau (A hơn B một nguyên tử cacbon) Hỗn hợp D gồm

A, B có tỉ khối so với hiđro là 13,5 Đốt cháy hòan tòan 10,8 gam D chỉ thu được hơi nước và 30,8 gam CO2

a Xác định CTCT A, B

b Tính thể tích dung dịch AgNO3 2M trong NH3 dư để tác dụng vừa hết 10,8 gam D

VIII Câu 8 (2đ): Aminoaxit, protein, hợp chất dị vòng, cacbohiđrat, hợp chất cao phân tử.

1 Hãy giải thích các hiện tượng sau:

a Cho vài giọt dung dịch CuSO4 và dung dịch NaOH vào dung dịch lòng trắng trứng thì dung dịch chuyển sang màu tím

b Cho HNO3 đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thì thấy xuất hiện kết tủa trắng, khi đun sôi thì kết tủa chuyển sang màu vàng

c Khi bị axit HNO3 dây vào da thì chổ đó bị vàng

d Khi nấu canh cua thì thấy các mảng rêu cua nổi lên

e Khi ăn thức ăn có lẫn muối chì, muối thủy ngân lại bị ngộ độc

f Sau mỗi buổi làm việc có tiếp xúc với các hóa chất chứa kim lọai nặng, người ta thường uống sũa

g Vì sao trứng ung có mùi khí hiđrosunfua.

h Khi lắc anilin với nước thì thu được hỗn hợp đục như sữa, nếu thêm axit sunfuric vào thì hỗn hợp tạo thành dung dịch trong suốt, sau đó nếu thêm NaOH thì dung dịch lại bị vẫn đục

i Ở đáy các chai fomalin thường xuất hiện kết tủa dưới dạng màu trắng

k Ở các lọ đựng benzanđehit (chất lỏng) thường xuất hiện những tinh thể rắn bám vào thành lọ, nơi mặt thóang của chất lỏng

2 Polime A tạo ra do phản ứng đồng trùng hợp giữa stiren và buta-1,3-đien Biết 6,234 gam A phản ứng vừa hết

3,807 gam brom Tính tỉ lệ số mắt xích buta-1,3-đien và stiren trong polime trên, từ đó viết công thức của A

3 Clo hóa poli(vinyl clorua) thu được một lọai polime B dùng để điều chế tơ clorin Trong B có chứa 67,18% clo

theo khối lượng Tính xem trung bình một phân tử clo phản ứng với bao nhiêu mắt xích, từ đó viết công thức của B

4 So sánh và giải thích tính bazơ của mỗi cặp sau:

N

H

Na

(piperiđin) (piriđin)

b

(anilin) (xiclohexylamin)

5 a Hợp chất A là một α-aminoaxit Cho 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,125M, sau đó

đem cô cạn thu được 1,835 gam muối khan Tính khối lượng phân tử của A

b Trung hòa 2,94 gam A bằng một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, đem cô cạn dung dịch thu được 3,82 gam

muối Viết CTCT của A, biết mạch cacbon của A không phân nhánh Nêu ứng dụng của chất A

6 Phản ứng tổng hợp C6H12O6 trong cây xanh (để tạo ra tinh bột) xảy ra như sau :

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2 ∆H = 2813KJ

a Nếu trong môt ngày mỗi dm2 lá xanh hấp thụ được 94,8 mg CO2 thì sẽ tạo ra được bao nhiêu gam C6H12O6

b Nếu trong một phút mỗi cm2 bề mặt Trái Đất nhận được khỏang 2,1 J năng lượng mặt trời thì cần bao nhiêu thời gian để 10 lá xanh với diện tích trung bình mỗi lá 10 cm2tạo ra được 1,8 gam C6H12O6 Biết rằng năng lượng Mặt Trời chỉ được sử dụng 10% vào phản ứng trên

c Tính thể tích không khí cần để có đủ CO2 dùng cho trường hợp câu b, biết rằng CO2 chiếm 0,03% thể tích không khí

7 Sự phân tích hemoglobin trong máu cho thấy sắt chiếm 0,328% khối lượng hemoglobin.

a Xác định khối lượng mol tối thiểu của hemoglobin

b Dung dịch chứa 80 gam hemoglobin trong một lít dung dịch có áp suất thẩm thấu bằng 0,026 atm ở 400 C Tìm khối lượng mol của hemoglobin

c Có bao nhiêu nguyên tử sắt có trong một phân tử hemoglobin

IX Câu 9 (2đ): Tổng hợp hợp chất hữu cơ.

1 Từ nhôm cacbua, các chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác coi như có đủ Viết các phương trình phản ứng

điều chế:

a etyl axetat b Hexacloran (666) c Nhựa PVC d Cao su Buna

2 Xác định các chất và hòan thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

a C6H6

2 3

→ A →FeCl Br23 B →KOH KCN nongchay, C H O2 → D H O H2+→ E

3 Từ các nguyên liệu vô cơ (đá vôi, than đá, muối ăn, nước và không khí) cùng với các chất xúc tác, thiết bị cần

thiết, viết các phương trình phản ứng điều chế: Thuốc nổ trinitro toluen (TNT)

5 Hòan thành sơ đồ biến hóa:

C3H6 +Br2→ A →+ruou KOH B trunghop→C 4

0

KMnO t

+

→DBiết rằng C là một dẫn xuất của benzen, đốt cháy hòan tòan 1 mol D thu được 207 gam chất rắn

6 Một số este có mùi thơm tinh dấu hoa qủa được sử dụng trong công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm vá dược phẩm

như:

a Benzyl axetat có mùi thơm hoa nhài

b etyl fomat có mùi đào chín

c isoamyl axetat có mùi chuối chín

d Metylsalixylat có mùi dầu gió

e Geranyl axetat có mùi thơm hoa hồng

f Butylbutirat có mùi dứa

Viết các phương trình phản ứng điều chế các este trên từ ancol và axit tương ứng

X Câu 10 (2đ): Phương án thực hành.

1 Một học sinh lắp dụng cụ điều chế khí H2 bằng bình kíp tự chế trong phòng thí nghiệm như hình sau:

a Hãy phân tích những chổ sai trong hình vẽ trên? Giải thích

b Trình bày cách tiến hành thí nghiệm để thu H2 ? Viết phương trình phản ứng

2 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí etilen bằng các đun ancol etylic với axit sunfuric đậm đặc ở

a Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b Phân tích những chổ sai khi lắp bộ thí nghiệm trên

4 Trong phòng thí nghiệm điều chế CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl như hình sau, do đó khí CO2 thu được còn

bị lẫn một ít khí hiđroclorua và hơi nước

Để thu được CO2 tinh khiết có 2 học sinh cho sản phẩm khí đi qua 2 bình như sau:

Học sinh (1): Bình (A) đựng dung dịch NaHCO3 và bình (B) đựng H2SO4 đặc

Học sinh (2): Bình (A) đựng H2SO4 đặc và bình (B) đựng dung dịch NaHCO3

Cho biết Học sinh nào làm đúng? Viết các phương trình phản ứng và giải thích cách làm

5 Người ta thường điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm từ MnO2 và HCl đặc Để thu được khí Cl2 sạch và khô, cần dẫn khí thu được đi qua các bình rửa khí A và B đựng chất nào trong các chất sau đây: Dung dịch

Ca(OH), dung dịch NH3, H2SO4 đặc, H2O, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2? Giải thích

6 Khí oxi được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng thiết bị sau:

a Hãy cho biết bình (1), (2) đựng những chất nào sau đây:

(1) là H2O, H2O2, HCl đặc, H2SO4 đặc

(2) là KMnO4, KNO3, MnO2, Ca(ClO)2, NaCl

b Người ta lọai bỏ thể tích khí thu được ở lúc đầu vì khí O2 có lẫn một trong các tạp chất nào sau đây: Không khí, hiđro, hơi nước, lưu hùynh đioxit

c Ngòai cách thu khí oxi như trên còn cách thu nào khác? Làm sao để xác định khí oxi đã đầy ống?

7 Một HS tiến hành lắp dụng cụ điều chế và thu khí Cl2 như hình sau:

a Cho biết tác dụng của các bình A, B, C, D, E?

b Hãy phân tích những chổ chưa hợp lí trong sơ đồ trên? Giải thích và vẽ hình lắp lại dụng cụ thí nghiệm

MỘT SỐ ĐỀ

ĐỀ KIỂM TRA ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI

Câu 1 (2,0 điểm) Một hợp chất tạo thành từ M+ và X2

2 − Trong phân tử M2X2 có tổng số các hạt proton, nơtron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số hạt trong M+ lớn hơn trong X2

2 −là 7 Xác định công thức M2X2

Câu 2 (2,0 điểm) Cho dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75 10-5)

1 Tính pH, độ điện li α và nồng độ các ion trong dung dịch

2 Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M

Câu 3 (2,0 điểm)

1.Khí SO3 được tổng hợp trong công nghiệp theo phản ứng:

SO2 (k) + 1/2O2 (k) ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ SO3 (k) ∆H -192,5 kJ=

Đề nghị các biện pháp làm tăng hiệu suất quá trình tổng hợp SO3

2.Cho cân bằng hóa học sau: N2O4 (k)⇌ 2NO2 (k) (1)

Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình của hai khí trên ở 35oC bằng 72,45 g/mol và ở 45oC bằng 66,80 g/mol

Tính độ phân li của N2O4 ở mỗi nhiệt độ trên?

2.Cho hỗn hợp A gồm kim loại R hoá trị I và kim loại X hoá trị II Hoà tan 6 gam A vào dung dịch có chứa HNO3

và H2SO4 thu được 2,688 lít hỗn hợp khí NO2 và khí Y (đkc) nặng 5,88 gam

a Tính khối lượng muối khan thu được

b Nếu tỉ lệ khí NO2 và khí Y thay đổi thì khối lượng muối khan thay đổi trong khoảng giá trị nào?

Câu 5 (2,0 điểm) Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch A Biết rằng nếu thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào A rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 20,76 gam chất rắn Hãy xác định nồng độ % của các chất trong A

Câu 6 (2,0 điểm) Cho hidrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư được dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8%

brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu được cặp đồng phân cis-trans

1) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên của X

2) Viết phương trình của X với:

Câu 7 (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ X cần dùng vừa đủ 50,4 lít không khí (đktc) thu được

hỗn hợp B gồm CO2, H2O và N2 Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 30 gam chất kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vôi tăng 24 gam và thấy thoát ra 42,56 lít khí (đktc) Biết trong không khí có chứa 20% oxi về thể tích, còn lại là nitơ

Viết công thức cấu tạo của X Biết khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được hỗn hợp gồm hai khí đều làm xanh quỳ tím ẩm

Câu 8 (2,0 điểm) X là tetrapeptit Ala–Gly–Val–Ala, Y là tripeptit Val–Gly–Val Đun nóng m gam hỗn hợp X

và Y có tỉ lệ số mol nX : nY = 1:3 với 1560 ml dung dịch NaOH 1M (dùng dư gấp 2 lần lượng cần thiết), sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z Cô cạn dung dịch thu được 126,18 gam chất rắn khan Tính m ?

Câu 10 (2,0 điểm) Phải đặt bình thu như thế nào khi thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí ? Giải thích.

Câu 1 (2,0 điểm) Một hợp chất tạo thành từ M+ và X2

2 − Trong phân tử M2X2 có tổng số các hạt proton, nơtron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số hạt trong M+ lớn hơn trong X2

2 −là 7 Xác định công thức M2X2

Câu 2 (2,0 điểm) Cho dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75 10-5)

1 Tính pH, độ điện li α và nồng độ các ion trong dung dịch

2 Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M

2.Cho cân bằng hóa học sau: N2O4 (k)⇌ 2NO2 (k) (1)

Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình của hai khí trên ở 35oC bằng 72,45 g/mol và ở 45oC bằng 66,80 g/mol

Tính độ phân li của N2O4 ở mỗi nhiệt độ trên?

Phản ứng 0,2125 0,425Cân bằng x - 0,2125 0,425

x - 0,2125 = 0,575⇒ x = 0,7875 mol , vậy α = ×100%=

7875,0

2125,0

x - 0,27395 = 0,4521⇒ x = 0,72605 mol , vậy α = ×100%=

72605,0

27395,0