Tốc độ phản ứng

CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1.. Ảnh hưởng của nồng độ  Thí nghiệm - Nêu hiện tượng, rút ra kết luận và giải thích?.  Giải thích: Nồng độ chất phản ứng tăng → tần số va chạ

Trang 1

BÀI 49 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

(tiếp theo)

Trang 2

KIỂM TRA BÀI CŨ

 Cho bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ từng phản ứng:

(1) Mg + dd HCl 1M

(2) Fe + dd HCl 1M

Thời gian, s Nồng độ HCl

(1) mol/l Nồng độ HCl (2) mol/l MgClNồng độ 2 mol/l FeClNồng độ 2 mol/l

Trang 3

KIỂM TRA BÀI CŨ

 Đáp án:

 Tốc độ xảy ra của 2 phản ứng khác nhau do sự thay đổi nồng độ HCl ở hai phản ứng khác nhau trong cùng khoảng thời gian?

∆ t, s - ∆ C HCl (1)

mol/l

- ∆ C HCl (2) mol/l

V (1) mol/l.s

V (2) mol/l.s

Trang 4

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

(tiếp theo)

Trang 5

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1 Ảnh hưởng của nồng độ

 Thí nghiệm

- Nêu hiện tượng, rút ra kết luận và giải thích?

 Giải thích: Nồng độ chất phản ứng tăng → tần số va chạm

tăng → Tốc đô phản ứng tăng

 Kết luận: Khi tăng nồng độ chất phản ứng → tốc độ phản ứng

tăng

Trang 6

2 Ảnh hưởng của áp suất

 Ví dụ:

 Hãy rút ra kết luận và giải thích

 Giải thích: khi áp suất tăng → nồng độ chất khí phản ứng tăng →

tốc độ pứ tăng

 Kết luận: đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ

phản ứng tăng

2HI(k) → H2(k) + I2(k)

Áp suất, atm Tốc độ phản ứng, mol/l.s

Trang 7

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

 Thí nghiệm

Nêu hiện tượng, rút ra kết luận và giải thích?

 Giải thích: Nhiệt độ phản ứng tăng →

– Tốc độ chuyển động của các phân tử tăng → tần số va chạm

giữa các chất phản ứng tăng.

– tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng nhanh.

 Kết luận: Khi tăng nồng độ chất phản ứng → tốc độ phản ứng

tăng

Trang 8

4 Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

 Thí nghiệm

 Giải thích: Khi diện tích bề mặt chất rắn tăng → sự tiếp xúc

giữa các tiểu phân phản ứng tăng → tốc độ phản ứng tăng

 Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng → tốc độ

phản ứng tăng

Trang 9

5 Ảnh hưởng của chất xúc tác

 Thí nghiệm

 Kết luận: MnO2 là chất xúc tác cho phản ứng phân hủy H2O2

Trang 10

III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Hãy nêu các vận dụng trong đời sống của các yếu

tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Ví dụ:

– Chẻ nhỏ củi, đập nhỏ than để đốt → tăng diện tích tiếp

xúc

– Nấu thực phẩm trong nồi áp suất → tăng áp suất

– Đốt axetilen trong oxi nguyên chất để tăng nhiệt độ hàn →

tăng nồng độ

Trang 11

C NG C Ủ Ố

Bài t p: ậ

Trang 12

XIN CHÂN THÀNH CẢM

ƠN QUÝ THẦY CÔ

ĐÃ ĐẾN THAM DỰ

Trang 13

• Thí nghiệm MnO2

H2O2 H2O2

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	271,5 KB