De Cuong VO CO

Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 HĨA VƠ CƠ Chun đề 1: Định ∑n e luật bảo tồn electron ∑n e Ngun tắc phương pháp nhường = nhận Vậy pứ q trình pứ em phải xác định chất nhường e chất nhận e q trình pứ Ta quan tâm trạng thái đầu trạng cuối chất pứ (ngun tố có thay đổi số oxi hóa ) ∑n ∑n e e nhường = nhận => số mol trao đổi ne = nchất số e trao đổi =…………………………… I ĐV kim loại + HNO3 →Muối NO3- + spk + H2O Sản phẩm khử NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 ne = nkim loại hóa trị = nNnhận = nkhí.số e nhận = nNO2 + nNO + nN2O + nN2 10 + nNH4NO3 Mặt khác: Theo bảo tồn ngun tố: nN(HNO ) = nN( muối) + nN(spk) nHNO pứ = n(NO - muối ) + nNO2 + nNO + nN2O + nN2 + nNH4NO3 Mà n(NO3- muối )= ne => nHNO3 = nNO2.1 + nNO.3 + nN2O.8 + nN2.10 + nNH4NO3.8 + nNO2.1 + nNO + nN2O + nN2 + nNH4NO3 ( -bảo tồn e ) + ( bảo tồn ngun tố -) * Chú ý: + Thực tế đề cho sp khử chất chất chất dd thu có muối NH 4NO3 Lúc em rút gọn cơng thức làm nhanh thêm lần Ví dụ: sp khử NO2 nhất: nHNO3 = NO2 tương tự N2O => nHNO3 = …………………………… sp khử NO nHNO3= 4.nNO N2 => nHNO3 = ……………………………… + Nếu có oxi tham gia q trình pứ ne = n kim loại nhường = n (O + N) nhận * Khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng: m muối = mR(NO3)a + mNH4NO3 ( em hiểu muối nitrat kim loại + muối amoninitrat có) = mR + mNO - + mNH4NO3 Trong đó: nR = nR(NO3)a ( số mol kim loại = số mol muối nitrat kim loại) mNO - = 62.ne * Dấu hiệu để phát tốn có muối NH4NO3 + mmuối đề cho > mR(NO3)a => mNH4NO3= mmuối đề cho- mR(NO3)a => nNH4NO3 =m/M= + nkim loại nhường > n sp khí nhận => nNH4NO3= …… * Nếu đề hỏi số mol HNO3 bị khử đóng vai trò chất oxi hóa hay đóng vai trò mơi trường nHNO mt = nNO2.1 + nNO.3 + nN2O.8 + nN2.10 + nNH4NO3.8 nHNO bị khử = nNO2.1 + nNO + nN2O + nN2 + nNH4NO3 ( số sao…………………………… ……………… ) Chất Al Cu NO2 NO N2O N2 NH4NO3 SO2 S H2S H2 O2 Cl2 Số e nhận 3 10 8 3 3 3 → II Đối với Kim loại + H2SO4 muốiSO4 2- + spk + H2O nS nhận = nSO2 + nS + nH2S => nSO42- muối = 1/2 nS nhận = 1/2 (nSO2 + nS + nH2S 8) nSO42- muối = 1/2 nkloại nhường 21 nH2SO4 pứ = nSO4 muối + nS (spk) = /2 (nSO2 + nS + nH2S 8) + nSO2 + nS + nH2S ( bảo tồn e -) + ( -bảo tồn n.tố -) Nếu đề cho sp khử SO2 => nH2SO4 pứ = …………………………… mmuối = mR + mSO42- muối Bài tập vận dụng: Câu Cho m gam Al tác dụng hồn tồn với HNO3 thu 2,688 lít hh khí (X) gồm NO N2O( đkc, khơng có sp khử m Al = 3.n NO + 8.n N 2O => m Al = 27 khác) có tỉ khối H2 16,75 Tính m ? cơng thức ……….? Câu Cho 2,88 gam Cu tác dụng với HNO3 thu V lít hh khí (X) gồm NO2 NO (đkc, ko có sp khử khác ) Tỉ khối (X) đv H2 19,8 Tính thể tích khí, VX ?  x − 1,5 y = xmolNO2 ; ymolNO  x + y = nCu Ta có hệ: Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu Cho 10,8 gam kim loại có hóa trị khơng đổi tác dụng hồn tồn với HNO3 thu 13,44 lít hh khí gồm NO2, NO ( đkc, khơng có sp khử khác) có tỉ khối đối có tỉ khối đv H2 19 Xác định kim loại m a = 1.n NO + 3.n NO => M = a => M Biện luận a=1, 2, ta có đáp án Câu Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu 1,12 lít hh khí (X) gồm NO NO2( khơng có sp khử khác ) Tỉ khối (X) đv He 10,7 Tính mmuối ? Cơng thức: mmuối = m kl + 62.ne = 1,35 + 62(1.nNO2 + 3.nNO) = ( Các em lưu ý! Dạng cơng thức áp dụng cho tập đề phải khẳng định khơng có sp khử khác Trong trường hợp đề thi đại học em phải cảnh giác máy móc áp dụng dạng cơng thức tìm đáp án có đáp án sai !!! - Ví dụ câu sau đề kiểm tra tiết lớp nâng cao đại học khối A - 2009) Câu Cho 4,08 gam kim loại Mg tác dụng hồn tồn với HNO3 thu dd (X) 1,12 lít hh gồm NO, NO2 có tỉ khối đv H2 19,8 (đktc) Làm bay nước dd (X) thu gam muối? n kl = nm = m 4,08 = = 0,17(mol ) => mm = 0,17 x148 = 25,16 gam( sai ) M 24 Ta ln có: mm = mkl + 62.ne = 4,08 + 62(3.0,02 + 1.0,03) = 9,66 gam (sai) Câu Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dd HNO3 dư, thu dd (X) 1,344 lít khí (đkc) hh khí (Y) gồm khí N2O N2 Tỉ khối hh khí (Y) đv H2 18 Cơ cạn dd (X), thu m gam chất rắn khan Giá trị m ? A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 45,9 gam (ĐH khối A- 2009) ( Đối với thiếu kinh nghiệm dễ dàng chọn đáp án A D đáp án B) Câu Cho m gam Al tác dụng hết với a mol + HNO3 thu 6,72 lít hh khí gồm N2 N2O đktc có tỉ khối với He 9,4 Cơ cạn cẩn thận dd sau pứ thu 206,88 gam muối Tính m, a? ( em lưu ý tình đề ĐH chưa !) Câu Cho m gam Al tác dụng hồn tồn với a mol HNO3 thu 1,3 44 lít đktc gồm N2 N2O đktc có tỉ khối với He Cơ cạn cẩn thận dd sau pứ thu 106,38 gam muối Tính m, a? Câu Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu 1,12 lít hh khí (X) gồm NO NO2( khơng có sp khử khác ) Tỉ khối (X) đv H2 21,4 Tính nHNO3 pứ? Cơng thức: naxit = ne + nN ( khí ) = mmuối = ………………………………? Câu 10 Cho 0,38 mol Al tác dụng hồn tồn với HNO3 thu 0,06 mol NO; 0,09 mol N2O Tính n HNO3 pứ? ( thiếu kinh nghiệm máy móc áp dụng dạng cơng thức nhanh chóng tìm đáp án, sai !!!) Câu Cho 15,6 gam Zn tác dụng hồn tồn với HNO3 thu V lít NO đktc sp khử Tính V ? cơng thức: mZn V = NO => VNO = 65 22,4 Đs: V=3,584 lít Câu 11 Cho 15,6 gam Zn tác dụng hồn tồn với HNO3 thu 46,56 gam muối V lít NO đktc Tính V ? ( áp dụng ct V= 3,584 lít ( sai) => Đs 2,688 lít ???) m muối=…….? Câu 12 Cho 23,04 gam Cu tác dụng hồn tồn với HNO3 thu 16,128 lít khí (X) sp khử Xác định khí V( X ) mCu = a => a = => ( X ) : 64 22,4 (X) ? Cơng thức Câu 13 Cho 7,68 gam Mg tác dụng hồn tồn với với HNO3 thu 1,792 lít khí (X) sp khử Xác định khí (X) ? Câu 14 Cho 7,68 gam Mg tác dụng hồn tồn với với HNO3 thu 1,4336 lít khí (X) sp khử Xác định khí (X) ? Câu 15 Cho 2,88 gam Mg tác dụng hồn tồn với với HNO3 thu 1,792 lít khí (X) sp khử Xác định khí (X) ? Đáp án: (X) N2O Câu 16 Cho 7,68 gam Mg tác dụng hồn tồn với với HNO3 thu 1,0752 lít khí (X) đktc 48,96 gam muối Xác định khí (X) ? ( Đáp án: (X) N2O sai Câu 17 Cho hh gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với HNO dư Sau pứ xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí (X) đktc dd Y Làm bay dd Y thu 46 gam muối khan Khí (X) ? A N2O B NO2 C N2 D NO ( CĐ khối B- 2010) Câu 18 Cho 11,28 gam hh gồm Ag, Fe, Cu tác dụng hồn tồn với HNO3 đặc dư thu 5,376 lít khí sp khử Cơ cạn thu gam muối Tính nHNO3 pứ Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu 19 Cho m gam hh gồm Ag, Cu, Fe tác dụng hồn tồn với HNO3 dư thu 25,52 gam muối 1,792 lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Tính nHNO3 pứ Câu 20 Cho m gam hh gồm Ag, Cu, Fe tác dụng hồn tồn với HNO3 dư thu m + 22,32 gam muối V lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Tính V Tính nHNO3 pứ Câu 21 Nung 4,46 gam hh gồm Fe, Al, Zn, Mg tác dụng với O2, sau thời gian thu 5,42 gam hh Y Hòa tan hồn tồn Y HNO3 dư thu 0,896 lít khí NO sp khử đkc Tính số mol HNO3 pứ ? A 0,28 mol B 0,16 mol (sai) Câu 22 Cho 12,56 gam hh X gồm Cu, Al, Mg tác dụng hồn tồn với O thu 16,4 gam oxit Mặt khác 12,56 gam hh (X) tác dụng hồn tồn HNO3 dư thu V lít NO đkc, sp khử m gam muối Tính V, m ? Câu 23 Hoµ tan hoµn toµn 11,2g Fe dung dÞch HNO d, thu ®ỵc A vµ 6,72 lÝt hçn hỵp khÝ X gåm NO vµ mét khÝ X víi tØ lƯ thĨ tÝch lµ 1: KhÝ X cã c«ng thøc lµ: A NO2 B N2 C N2O D.NO Câu 24 Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hồ tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 ( ĐH khối B-2010) (bài nhiều HS áp dụng ct: nHNO3= 4.nNO dễ dàng bấm máy đáp số 0,12 đáp số sai !!! Vậy việc áp dụng cơng thức mà em khơng hiểu chất nguy hiểm Đối với đề trắc nghiệm năm gần việc áp dụng cơng thức sau thi xong nhiều người chứng minh cơng thức cho tốn đó, hay đề thi Bộ giáo dục ) Câu 25: Cho 32,5 gam Zn tác dụng với HNO3 thu 4,48 lít NO (đktc) 98,5 gam muối Tính số mol axit bị khử Câu 26: Hồ tan hồn tồn 30 gam hh X gồm Mg, Zn, Al HNO3, sau phản ứng hồn tồn cho dd Y 0,1 mol N2O; 0,1 mol NO Cơ cạn dd Y sau phản ứng cho 127 gam hỗn hợp muối Xác định mol HNO3 bị khử ( đs: 0,35mol) * Bài tập với H2SO4 Câu Hồ tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 ( sp khử nhất ) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là, nH 2SO4 pứ ? A 69,1 gam B 138,2 gam C 66,9 gam ( đáp án sai) D 48,9 gam Câu 2: Hòa tan hồn tồn 11,9 gam hh Al, Zn H2SO4 đặc, nóng thu 7,616lít SO2 0,64 gam S ( khơng sp khử khác) Tính m muối thu ? nH2SO4 pứ Câu 3: Cho 16,3 gam hh Ag, Al, Zn, Fe tác dụng hồn tồn với H 2SO4 đặc nóng thu 69,1 gam muối V lít khí SO2 đkc, sp khử Tính V, nH2SO4 pứ Câu 4: Cho 2,23 gam Fe, Mg, Al, Zn gam + O2 thu 2,71 gam rắn X Cho X tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng thu 0,672 lít SO2 (đkc, khơng spkhử khác) Tính khối lượng muối thu ? Câu 5: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hồ tan hồn tồn Y vào dung dịch H2SO4 (dư), thu 0,672 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol H2SO4 phản ứng A 0,12 B 0,09 C 0,16 D 0,18 E:………… Câu 6: Cho kim loại R có hóa trị khơng đổi vào dung dịch H 2SO4 đặc dư, thấy tạo 0,03 mol SO Nếu cho R tan hết dung dịch HNO3 số mol NO (duy nhất) A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Vấn đề: Xác Chất Số e nhường FeS FeS2 15 định chất khử CuS Cu2S 10 Fe3O4 As2S3 CuFeS2 Câu 1: Lấy 0,12 mol chất X tác dụng với HNO3 thu 7,168 lít NO nhất, đkc Xác định chất X ? Câu Lấy 0,08 lít chất X tác dụng với HNO3 thu 16,128 lít NO2 nhấ, đkct Xác định chất X ? Câu Lấy 0,03 mol chất X tác dụng với HNO3 thu 6,272 lít NO nhất, đkc Xác định chất X ? Chun đề: m Fe = 7.m hh + 56.n e 10 (1) Bảo tồn electron kết hợp với quy đổi 10.m Fe − 56.n e m hh = (2) = 0,7mhh + 5,6ne Câu Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu m(g) chất rắn X gồm: Fe, Fe 2O3, Fe3O4, FeO Hồ tan m gam X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11,2 g B 10,2 g C 7,2g D 6,9 g Câu Nung m gam Fe khơng khí , sau phản ứng thu 11,2 gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hồ tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m ? Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 A 8,4 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D 6,9 gam Câu Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2(đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m ( cách cơng thức làm nhanh quy đổi) Câu Hoµ tan hoµn toµn 49,6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 b»ng H2SO4 ®Ỉc, nãng thu ®ỵc dung dÞch Y vµ 8,96 lÝt khÝ SO2(®ktc) Thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa oxi hçn hỵp X vµ khèi lỵng mi dung dÞch Y lÇn lỵt lµ: A 20,97% 140 gam B 37,50% 140 gam C 20,97% 180 gam D 37,50% 120 gam Câu Hồ tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2(đktc) Khối lượng muối dung dịch Y A 160 gam B 140 gam C 120 gam D 100 gam Câu 6: Nung x mol Fe vµ 0,15 mol Cu kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®ỵc 63,2 gam hçn hỵp chÊt r¾n Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp chÊt r¾n trªn b»ng H2SO4 ®Ỉc, nãng, d thu ®ỵc dung dÞch Y vµ 6,72 lÝt khÝ SO2(®ktc) Gi¸ trÞ cđa x mol lµ: A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol Câu Nung m gam bột Fe oxi khơng khí , sau phản ứng thu gam hỗn hợp chất rắn X Hồ tan hết hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Câu Hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO với số mol chất 0,1 mol Hồ tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 lỗng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngưng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc ? A 25ml 1,12 lít B 500ml 22,4 lít C 50ml 2,24 lít D 50ml 1,12 lít Câu Nung 8,96 gam Fe khơng khí , sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A gồm Fe 2O3, Fe3O4, FeO A hồ tan vừa đủ dung dịch chứa 0,5 mol HNO3 thu khí NO (đktc) sản phẩm khử Số mol khí NO A 0,01 mol B 0,04 mol C 0,03 mol D 0,02 mol Câu 10 Cho 41,76 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 số mol FeO = số mol Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,5M (lỗng) Giá trị V là: A 0,6 lít B 0,72 lít C 0,8 lít D kq khác Câu 11: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam X đốt nóng Sau phản ứng thu 64 gam chất rắn Y 11,2 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hiđro 20,4 Giá trị m là: A 70,4 gam B 75,25 gam C 65,75 gam D 56 gam mrt = mrs + 16.nO = 64 + 16 nCO2 =……………… em chứng minh để hiểu b/c cơng thức Câu 12: §Ĩ khư hồn tồn 3,04 gam hçn hỵp X gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cÇn 0,05 mol H2 thu rắn Y MỈt kh¸c hồ tan hồn tồn 3,04 gam hçn hỵp X dung dÞch H2SO4 ®Ỉc nãng th× thu ®ỵc thĨ tÝch V ml SO2 (®ktc) Gi¸ trÞ V(ml) là: A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Hỏi thêm : Tính mY = mrt - 16.nH2 = ………………………………………………………………………………………………………… Câu 13: Cho 8,88 gam hh FeS, FeS2, S tác dụng với HNO3 thu 7,392 lít NO đktc dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu gam kết tủa ? ( đổi NaOH=Ba(OH)2 m kết tủa ? hh CuS, Cu2S, S) Câu 14 Cho 21,44 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng hồn tồn với HCl thu 15,24 gam muối FeCl Tính mFeCl3 ? Câu 15 Cho 24,96 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng hồn tồn với HCl thu 39 gam muối FeCl3 Tính m FeCl2? Chun đề: SẮT (II) TRONG DUNG DỊCH Các em lưu ý: Fe + HNO3; hh(Fe, oxit) + HNO3; hh(Cu + HNO3), Fe2O3, Cu + HCl Sau pứ còn ít kim loại thì ḿi thu được chỉ có Fe2+ Phản ứng: Fe2O3 + HCl Fe3O4 + HCl pt oin: Cu + Fe3+ Fe + FeCl3 Cu + Fe( NO3)3 Fe + Fe3+ Fe + Fe(NO3)3 Cu + Fe2(SO4)3 nhớ tỉ lệ Cần giải thích được tại để hiểu bản chất từ đó áp dụng bảo toàn e cho chính xác ( là dạng khá quan trọng) Thay HNO3 bằng H2SO4 đ, nóng thì có vai trò tương tự Câu Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thu 6,72 lit khí NO2 đktc lại 2,4gam chất rắn Giá trị m ? A 8g B 5,6g C 10,8g D 8,4g Câu Hỗn hợp A gồm Fe2O3 Cu đem cho vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch B gam Cu khơng tan Sục khí NH3 dư vào dung dịch B Kết tủa thu đem nung ngồi khơng khí tới hồn tồn thu 1,6 gam chất rắn Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu A gam B 3,64 gam C 2,64 gam D: Câu Cho m gam hỡn hợp gờm Cu : Fe có tỉ lệ : về khới lượng tác dụng với HNO3 sau pứ thu được 1,344 lít NO đktc và 0,75m gam kim loại chưa tan Tính m ( tham khảo thêm câu 17) Câu Cho m gam hỡn hợp gờm Fe : Cu có tỉ lệ : về khới lượng tác dụng với HNO3 sau pứ thu được 2,24 lít NO đktc và 0,7m gam kim loại chưa tan Tính m Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg 0,35 mol Fe phản ứng với V lít dung dòch HNO3 1M thu dung dòch B hỗn hợp khí C gồm 0,05mol N2O; 0,1mol NO lại 2,8 g kim loại Gía trò V A 1,15lit B 1,22lit C 0,9lit D 1,1lit Câu Cho m gam hh gờm Fe, Fe3O4 tác dụng với 1,6 lít HNO3 sau các pứ xảy hoàn toàn thu 2,24 lít NO đktc nhất và còn lại 2,8 gam kim loại chưa tan Tính m hh và m ḿi Đáp án: 54,4 gam Câu Cho 18,5g hçn hỵp X gåm Fe, Fe 3O4 t¸c dơng víi 200ml dung dÞch HNO lo·ng, ®un nãng vµ khy ®Ịu Sau ph¶n øng x¶y hoµn toµn thu ®ỵc 2,24 lÝt NO nhÊt (®ktc), dung dÞch X vµ cßn l¹i 1,46g kim lo¹i Nång ®é mol/l cđa dung dÞch HNO3 lµ A 2,2M B 4,2M C 3,2M D TÊt c¶ ®Ịu sai Câu Hồ tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu 4,48 lít khí NO (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 145,2 gam muối khan Giá trị m A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam Câu Dung dịch X có chứa 0,4 mol HCl 0,12 mol Cu(NO3)2 Thêm m gam bột Fe vào dung dịch X, sau phản ứng kết thúc thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,5m gam Giá trị m A 9,76 B 20,48 C 9,28 D 14,88 Câu 10 Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Câu 11 Cho 0,01 mol FeCO3 + đủ với HNO3 thu dd (X) Thêm H2SO4 lỗng vào thu dd Y Dd Y hòa tan tối đa gam Cu Câu 12 Cho 61,2 gam hh gồm Cu Fe3O4 tác dụng hồn tồn với HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau pứ xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO sp khử nhất, dd Y 2,4 gam kim loại Cơ cạn dd Y thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 ( ĐH khối B-2009) Câu 13 Cho 10 gam hh gồm Fe, Cu ( Cu chiếm 10 % khối lượng ) vào dd HNO lỗng thu dd (Y), V lít khí NO đktc 1,6 gam chất rắn Lượng muối có dd (Y) ? tính V ? A 24,2 B 27 C 37 D 22,4 ( Cao đẳng khối A-2010) Câu 14 Cho a gam Fe vào 100 ml dd hh gồm HNO3 0,8 M Cu(NO3)2 M Sau pứ xảy hồn tồn, thu 0,92a gam hh kim loại V lít khí NO sp khử Giá trị a ? A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11 (CĐ khối B-2010) Câu 15 Cho hh gồm 1,92 gam Mg 6,72 gam Fe + HNO3 lỗng thu 2,688 lít NO (đktc) Tính khối lượng muối thu được? Tính số mol HNO3 pứ ? Số mol HNO3 bị khử (câu hay cần lưu ý) Câu 16 Cho 5,12 gam Cu 7,84 gam Fe vào dd HNO3 lỗng thu 1,792 lít khí NO đktc Tính mmuối, naxit pứ ? Câu 17 Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có tỉ lệ khối lượng = : Lấy m gam X cho phản ứng hồn tồn với 44,1 gam HNO dung dịch thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch Y 5,6 lít khí Z gồm NO, NO2 (ở đktc) Giá trị m A 40,5 B 50,0 C 50,2 D 50,4 Câu 18: Cho 45 gam hh Fe, Fe3O4 tác dụng với V lít HCl M, khuấy để pứ xảy hồn tồn thu 4,48 lít H2 gam kim loại chưa tan Tính V mFe ban đầu A 0,4 lít B 0,6 lít C 1,2 lít D 1,4 lít Câu 19 Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng hồn tồn với HNO3 thu 0,672 lít NO 50,82 gam muối Giá trị m ? Câu 20: Cho gam hh Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng hồn tồn với HNO3 thu 1,12 lít NO đkc, dd X Bết dd X hòa tan tối đa 4,2 gam Fe Tính nHNO3 pứ q trình Chun đề: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH ḾI Ngun tắc chung: - Kim loại mạnh đứng trước ( khơng tan nước) đảy kim loại ́u khỏi dd ḿi - Hỡn hợp kim loại tác dụng với ḿi thì kim loại mạnh nhất tác dụng trước ( hết trước) - Kim loại tác dụng với hỡn hợp ḿi thì ḿi có tính oxi hóa mạnh nhất tác dụng trước ( theo dãy dưới ) - Đới với Fe3+ thì pứ phải xảy theo từng nấc: Fe3+Fe2+ Fe0 - Cu + 2Fe3+  2Fe2+ Cu2+ và Fe + 2Fe3+  3Fe2+ ……………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu Cho hh gờm 0,72 gam Mg và 7,84 gam Fe tác dụng với 250 ml dd CuSO4 a M Sau các pứ xảy hoàn toàn thì thu được 10,48 gam hỡn hợp kim loại Tính a ? ( Đs: 0,48 M) Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu Cho 0,3 mol Magie vào 100 ml dung dịch hổn hợp chứa Fe(NO 3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xẩy hồn tồn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 16,6 gam Câu Cho 3,9 gam Zn và 3,2 gam Cu vào AgNO3 M thì thu được 22,24 gam kim loại Tính V ml AgNO3 pứ Câu Cho m gam Zn tác dụng với 0,16 mol AgNO3 và 0,14 mol Cu(NO3)2 sau pứ xảy hoàn toàn thì thu được 23,68 gam hh kim loại Tính m ? Câu Cho hỡn hợp gờm 7,84 gam Fe và 7,8 gam Zn tác dụng với 250 ml dd CuSO4 a M Sau pứ xảy hoàn toàn thì thu được 16,16 gam hỡn hợp hai kim loại Tính a ? A M B 0,8 M Câu cho a gam Mg vào 120 ml dd Cu(NO3)2 M và AgNO3 2M Các pứ xảy hoàn toàn thu được dd X và 31,04 gam hh kim loại Tính a Tách lấy nước lọc (dd X) cho dd NH3 dư vào thì thu được b gam kết tủa Tính b ? Câu Cho m gam hh gờm Zn và Fe tác dụng hoàn toàn với lượng dư CuSO4 dư Sau pứ xảy lọc bỏ phần dung dịch lấy phần kết tủa có khới lượng là m gam Thành phần % khới lượng Zn có hh là ? A 90,27% B 85,3% C 12,6% D 12,67% ( ĐH khới B-2007) bài này pp tự chọn lượng chất thì nhanh Câu Cho 5,6 gam Fe và 2,7 gam Al tác dụng 550 ml dd AgNO3 M Sau pứ xảy hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị m là ? A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54 (ĐH khới A - 2008) Câu Cho 0,35 mol Fe vào hỡn hợp gờm 0,3 mol FeCl3 và 0,2 mol AgNO3 Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính m kim loại thu được Câu 10 Cho 19,3 gam hỡn hợp gờm Zn và Cu có tỉ lệ sớ mol là : vào dd cứa 0,2 mol Fe 2(SO4)3 Sau các pứ xảy hoàn toàn thu được m gam kim loại Giá trị m là A 16,53 B 6,4 C 12 D 12,8 ( ĐH khới A-2010) Câu 11 Cho m gam Mg vào dd có 0,12 mol FeCl3 sau pứ xảy hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn Giá trị m là ? A 2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88 ( CĐ khới -2009) Câu 12 Cho m1 gam Al tác dụng với 100 ml dd gờm Cu(NO3)2 0,3 M và AgNO3 0,3 M Sau các pứ xảy hoàn toàn thu được m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam rắn X tác dụng hết với HCl thì thu được 0,336 lít H đktc Giá trị m1, m2 lần lượt là ? A 8,1 và 5,43 B 1,08 và 5,43 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,16 (CĐ khới A-2009) Câu 13 Cho 0,3 mol bợt Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào 0,9 mol H2SO4 loãng Sau các pứ xảy hoàn toàn thu được V lít NO đkc là sp khử nhất Giá trị V là ? A 8,96 B 4,48 C 10,08 D 6,72 ( ĐH khới B-2010) Câu 14 Hoàn tan hoàn toàn 2,44 gam hh gờm FexOy và Cu với H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 0,504 lít SO2 ( đkc, sp khử nhất ) và 6,6 gam hh ḿi sunphat Phần trăm khới lượng X là ? A 26,23 B 13,11 C 39,34 D 65,57 ( ĐH khới B-2010) Câu 15 Hoà tan hoàn toàn 27,84 gam oxit sắt H 2SO4 loãng thì thu được dung dịch Y và 1,344 lít SO2 đktc Cơ cạn dd Y thì thu gam ḿi? Câu 16 Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 ( CĐ khới A-2009) A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,16 Câu 17 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 ( ĐH khới A-2009) Câu 18 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48( ĐH khới A-2009) Câu 19 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 ( ĐH khới A-2009) Câu 20 Hỡn hợp gờm 0,06 mol Al và 0,14 mol Fe cho vào dd hh gờm 0,06 mol Cu(NO3)2 và AgNO3 0,24 mol Các pứ xảy hoàn toàn thì khới lượng kim loại thu được là ? Câu 21 Hỡn hợp gờm 0,06 mol Al và 0,14 mol Fe cho vào dd hh gờm 0,13 mol Cu(NO3)2 và AgNO3 0,24 mol Các pứ xảy hoàn toàn thì khới lượng kim loại thu được là ? Câu 22 Hỡn hợp gờm 0,06 mol Al và 0,1 mol Fe cho vào dd hh gờm 0,1 mol Cu(NO 3)2 và AgNO3 0,24 mol Các pứ xảy hoàn toàn thì khới lượng kim loại thu được là ? Câu 23 Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn Al tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng thu 6,72 lít khí (đktc) Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp Mg, Zn Al thu 16,8 g hỗn hợp oxit Giá trị m A 16 B 11,2 C 12 D 16,2 Câu 24 Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch A 0,0 mol B 0,1 mol C 0,3 mol D 0,2 mol Câu 25 Cho 50 ml dung dịch FeCl2 1M vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hồn tồn , khối lượng chất rắn thu Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 A 14,35 gam B 15,75 gam C 18,15 gam D 19,75 gam Câu 26 Cho 0,2 mol Fe ; 0,1 mol Cu 0,1 mol Ag vào 700 ml dung dịch AgNO3 1M thu lượng kết tủa A 75,6 gam B 86,4 gam C 64,8 gam D 82 gam Câu 27 Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hố: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 60,3 C 54,0 D 32,4 Câu 28 Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg Fe (với nMg : nFe = 2:3) tác dụng hồn tồn với 280ml dung dịch AgNO3 0,5M m gam chất rắn Giá trị m là: A 4,32 B 14,04 C 10,8 D 15,12 Câu 29 Hồ tan 0,72 gam bột Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,15M Fe(NO3)3 0,1M Khuấy đến phản ứng hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 3,52 gam B 3,8 gam C 4,36 gam D 1,12 gam Câu 30 Cho a gam Fe vào dung dịch chứa 0,15 mol AgNO 0,1 mol Cu(NO3)2, sau phản ứng hồn tồn thu 25,0 gam kết tủa A Vậy giá trị a : A 11,2 gam B 14,0 gam C 12,2 gam D 15,4 gam Câu 31 Cho 18,45 gam hỗn hợp bột Mg, Al, Fe vào dung dịch AgNO3 dư thu m gam chất rắn Cho NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nhiệt phân điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 29,65 gam chất rắn Y Giá trị m là: A 151,2 B 75,6 C 48,6 D 135,0 Câu 32 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 33 Cho hh gồm 1,2 mol Mg, x mol Zn tác dụng với dd chứa mol Cu +2 mol Ag+ đến phản ứng xảy hồn tồn thu dd chứa ion kim loại Giá trị x thõa mãn A 1,8 B 1, C 1,2 D ( ĐH khối A 2009) Câu 34 Cho m1 gam Al tác dụng với 100 ml dd gồm Cu(NO 3)2 0,3 M AgNO3 0,3M Sau pứ xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn Lấy m2 gam rắn tác dụng hết với HCl thu 0,336 lít khí đktc Giá trị m1, m2 A 8,1 5,43 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,16 ( CĐ - 2009) Câu 35 Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu 5,16g chất rắn Giá trị m là: A 0,24 B 0,48 C 0,81 D 0,96 Câu 36 Cho m gam hh Mg, Fe, Al tác dụng hồn tồn với HCl thu 4,48 lít khí Cho m gam hh Mg, Fe, Al tác dụng đủ với 6,72 lít Cl2 Tính m Fe m gam hh ( khí đo đktc) Câu 37 Cho 4,54 gam hh (X) gờm Cu, Al, Mg tác dụng hoàn toàn với O2 thì thu được 6,62 gam oxit Mặt khác lấy 0,18 mol (X) + AgNO3 dư thì thu được 42,12 gam kết tủa Tính m, % m mỡi kim loại Câu 38 Cho 0,3 mol hỡn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng đủ với 7,84 lít Cl2(đktc) Mặt khác lấy 27,78 gam hh (X) tác dụng với HCl dư thì thu được 7,392 lít H (đktc) Tính m, % m mỡi kim loại Câu 39 Cho x mol Fe vào dung dịch chứa y mol dung dịch AgNO3 Biểu thức liên hệ x y để dung dịch sau phản ứng chứa muối Fe(NO3)3 A y = 3x B y = 2x C y > x D y < x Hỏi thêm số trường hợp khác Câu 40 Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe Zn Cho gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí Nếu cho gam X tác dụng với khí clo dư thu 5,763 g hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe X A 22,4% B 19,2% C 8,4% D 16,8% Câu 41 Cho 9,7 gam hh X gờm Cu, Zn tác dụng với 0,5 lít FeCl3 0,5 M Phản ứng kết thúc thu được dd Y và 1,6 gam rắn Z Dung dịch tác dụng vừa đủ với 125 ml dd KMnO4 aM H2SO4 Tính a biết Z+ H2SO4 loãng ko giải phóng khí Câu 42 Cho 11,52 gam Cu và 6,72 gam Fe tác dụng với 125 ml dung dịch AgNO3 a M Sau pứ xảy hồn tồn thu 52,64 gam kim loại Tính a ? Câu 43 Cho hh 12,89 gam hh X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng hồn tồn với HCl thu 24,44 gam muối Cho 12,89 gam hh tác dụng với hh X gồm HCl, H2SO4 lỗng thi thu 27,44 gam muối Tính số mol HCl tham gia hh X Câu hỏi tổng hợp Câu 1: Số e độc thân Cr ? A B C D Câu 2: Đờng có sớ thứ tự là 29 Cấu hình eletron thu gọn của đờng là ? A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s1 C [Ne]3d104s1 D [Ar]3d54s24p4 Câu 3: Cho dung dịch ḿi: Na2SO4 và NaNO3 Th́c thử để nhận biết là ? A Cu và H2SO4 B CuO và NaOH C KNO3 và Fe2O3 D HCl và NaOH Câu 4: Oxi hố hồn tồn 4,58 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn oxi thu 6,66 gam hỗn hợp oxit Cho lượng kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl khối lượng muối khan tạo A 13,81 gam B 9,195 gam C 16,84 gam D 23,04 gam Câu 5: Hồ tan 0,72 g bột Mg vào 200 ml hỗn hợp dung dịch AgNO 0,15M Fe(NO3)3 0,1M Khuấy phản ứng hồn tồn, thu m gam chất rắn Giá trị m Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 A 3,8 B 3,52 C 1,12 D 4,36 Câu 6: Hỡn hợp gờm x gam Fe3O4 và y gam Cu cho vào dung dịch HNO loãng, nóng thì thu được dung dịch (X) và z gam kim loại chưa tan Biết các phản ứng xảy hoàn toàn và z < y Thành phần dung dịch dung dịch (X) là ? A Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3 B Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3, Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Câu 7: Lấy kim loại có khới lượng 50 gam tác dụng với HCl mợt thời gian thì thu được 4,48 lít H (đktc) và khới lượng kim loại giảm 22,4% so với ban đầu Xác định kim loại A Fe B Mg C Al D Zn Câu 8: Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối X A Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 9: Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn Al tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng thu 6,72 lít khí (đktc) Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp Mg, Zn Al thu 16,8 g hỗn hợp oxit Giá trị m A 16 B 11,2 C 12 D 16,2 Câu 10: FeCl2 tác dụng với chất sau khơng tạo thành hợp chất Fe(III) ? A Cl2 B Dung dịch Ba(OH)2 C H2SO4 đặc D HNO3 lỗng Câu 11: Cho x mol Fe vào dung dịch chứa y mol AgNO z mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng thu dung dịch chứa hai cation (khơng tính ion H+ H2O điện li) hỗn hợp kim loại Quan hệ x, y z A y < 2x < y + 2z B z < 2x < z + 2y C 2z < 3x < y + 2z D y < 3x < y + 2z Câu 12: Cho Ag có lẫn tạp chất là Cu, Fe chọn th́c thử để tinh chế Ag ngun lượng khỏi hỡn hợp ( đáp án là:…….) A AgNO3 B CuSO4 C Fe2(SO4)3 D HCl Câu 13: Cho các phát biểu (a) Sắt có tính khử trung bình (b) Sắt (II) có tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa và tính khử (c) điều chế sắt (II) oxit bằng cách dùng H2, hoặc CO khử Fe2O3 ở 5000C (d) bảo vệ ḿi sắt (II) bằng cách cho đinh Fe nhúng dung dịch ḿi sắt (II) đó Phát biểu đúng là ? A (a), (d) B (a), (c), (d) C (a), (b), (c), (d) D (b), (d) Câu 14: Cho 67,44 gam ḿi tinh thể Fe2(SO4)3.xH2O hòa tan vào H2O thu được dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu 25,68 gam kết tủa Giá trị x là A B C D Câu 15: Cho dung dịch NaCl, NaHCO 3, Na2CO3, Ca(HCO3)2, Ca(OH)2, CaCl2 Có cặp dung dịch phản ứng với nhau? A B C D Câu 16: Phản ứng nào sai? → → → → A Fe + Cl2 FeCl3 B Fe + S Fe2S3 C Cr + Cl2 CrCl3 D Cr + S Cr2S3 Câu 17: Sắp xếp tính khử của kim loại tăng dần từ trái sang phải A Cu < Sn < Pb < Ni < Cr B Cu < Pb < Sn < Cr < Ni C Cu < Pb < Sn < Ni < Cr D Pb < Cu < Sn < Ni < Cr Câu 18: Cho 0,3 mol Cu, Fe, Zn tác dụng đủ với 7,84 lít Cl2(đktc) Mặt khác lấy 27,78 gam hh (X) tác dụng với HCl dư thì thu được 7,392 lít H2 (đktc) Tính %mCu ? ( Câu hay) A 40% B 34,56 C 41,47 D 27,65 Câu 19: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, Cr2O3, Al C Fe, Al2O3, Mg D Mg, K, Na Câu 20: Cho hai phát biểu (a) Quặng hematit có tự nhiên dùng để sản x́t gang (b) Có thể điều chế Fe2O3 bằng cánh nhiệt phân Fe(OH)3 A (a) đúng, (b) sai B (a) sai, (b) đúng C (a) đúng, (b) đúng D (a) sai, (b) sai Câu 21: Phản ứng sai là ? A NaHCO3 t → NaOH + CO2 t0 C 2Fe(OH)2 + ½ O2 → Fe2O3 + 2H2O t → B 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t0 → D KNO3 KNO2 + ½O2 Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu 22: Phát biểu nào sau khơng đúng so sánh tính chất hóa học của Al, Cr ? A Al có tính khử mạnh Cr B Al, Cr đều thụ đợng với H2SO4 đặc ng̣i C Al và Cr đều tác dụng với HCl cho cùng tỉ lệ về sớ mol D Al và Cr đều bền khơng khí và H2O Câu 23: Cho các chất FeCl3, KI, Cu(NO3)2, Fe Sớ cặp chất có tác dụng với là ? A B C D Câu 24: Cho 0,08 mol hợp chất (X) tác dụng hoàn toàn với HNO thì thu được 5,376 lít NO (đktc ) là sản phẩm khử nhất Hợp chất (X) là ? A FeS B FeS2 C CuS D Cu2S Câu 25: Cho aFeSO4 + K2Cr2O7 + bH2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Hệ sớ cân bằng là sớ ngun tới giản Tởng a + b = ? A 13 B 15 C 16 D 14 Câu 26: Để nhận biết HCl và H2SO4 loãng ta dùng th́c thử nào ? A Ba B Zn C Cu D K Câu 27 Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 lỗng thu A dung dịch muối sắt (II) NO B dung dịch muối sắt (III) NO C dung dịch muối sắt (III) N2O D dung dịch muối sắt (II) NO2 E:…………… Câu 28 Cho 13,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Mg tác dụng với oxi dư thu 20,12 gam hỗn hợp oxít Nếu cho 13,24 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO dư thu dung dịch Y sản phẩm khử khí NO Cơ cạn dung dịch Y thu gam chất rắn khan (Hỏi thêm: Tính VNO (đkc) ………) A 64,33 gam B 66,56 gam C 80,22 gam D 82,85 gam Câu 29 Trong trường hợp sau : dung dịch FeCl3 + Cu dung dịch FeCl3 + H2S dung dịch FeCl3 + AgNO3 dung dịch FeCl3 + dung dịch CH3NH2 dung dịch FeCl3 + Fe Các trường hợp xảy phản ứng A 1, 3, B 1, 2, 3, 4, C 2, 3, D 1, 3, Câu 30 Cho hỗn hợp bột Cu Fe vào dung dịch HNO3 thấy lượng Cu khơng tan hết Màu dung dịch thu màu A xanh B đỏ nâu C vàng D khơng màu ( muối thu có muối ? sao……………………………… ) Câu 31 Có chất : Fe, dd FeCl2 , dd HCl đặc, nguội , dd Fe(NO3)2 , dd FeCl3, dd AgNO3 Cho cặp chất phản ứng với số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố-khử có :A B C D Chun đề: Điện phân Điện phân nóng chảy: áp dụng kim loại kiềm (IA), kiềm thổ (IIA) Al2O3 MCla đpnc  →  → M +a/2Cl2 CaCl2 đpnc KCl  → Ca+ Cl2 đpnc K + 1/2Cl2  → đpnc  đpnc  → Al2O3 2Al + 3/2O2 → NaOH Na + O2 + H2O 4OHO2 + H2O + 4e OH- bị oxi hóa Điện phân dung dịch - Vai trò nước: trước hết dung mơi hòa tan chất điện phân, sau tham gia trực tiếp vào q trình điện phân: + Tại anot (cực dương : A) thứ tự điện phân: S2-, I-, Br-, Cl- , OH- đến H2O Tuy nhiên thực tế đề cho dd muối Cl-, NO3-, SO42+ Tại catot ( cực âm: C, K): Chất có tính oxi hóa mạnh điện phân trước ( Tn theo dãy điện hóa giới thiệu chun đề kim loại + dd muối) Trong em phải nhớ cặp 2H +/H2 nước axit đứng vị trí Ví dụ: Cho dd có ion: Cu2+, Ag+, Fe3+, Al3+, H+ (axit) thứ tự điện phân ? Cực âm (C) Cực dương (A) ………………………………… (Cl- bị oxi hóa, → đến ↑nước bị oxi hóa) ………………………………… 2ClCl2 ↑+ 2e + …………… ………………… 2H O → O + 4H + 4e nhớ!!! 2 ………………………………… NO3-, SO42- khơng bị điện phân dd ………………………………… 2H O + 2e → H + 2OH nhớ!!! H2O bị khử 2 …………………………… Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 * Có thể nói việc nắm quy luật điện phân cho ta làm tập xác học thuộc pt điện phân, cơng thức, hệ giúp ta làm nhanh * Cơng thức tính khối lượng sp sinh điện cực( Định luật Farađay) msp = AIt nF Trong đó: A klpt, klnt; I cường độ (ampe); t thời gian ( giây s); n số e trao đổi; F= 96500 số nsp = It nF ne = Hệ 1: => hệ 2: * lưu ý: Giả thiết nhỏ cần sử lí nhanh It F tùy theo tình bt mà ta sử dụng cơng thức cho hợp lí - khối lượng catot tăng khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào: m catot tăng = m kim loại - m (dung dịch sau điện phân) = m (dung dịch trước điện phân) – (m kết tủa + m khí) ↓ ↑ - khối lượng dd giảm: Δm = m + m ↓ bám I Lý thuyết Một số vấn đề lí thuyết hay gặp Thứ tự điện phân xảy điện cực Ví dụ: cho ion Cu2+ , Ag+ , Zn2+ Fe3+ thứ tự điện phân xảy cực âm catot ? Kim loại tướng ứng ? Tương ứng với q trình xảy điện cực ? * Điện phân nóng chảy Al2O3 NaCl MgCl2 NaOH Al2O3 đpnc  → 3+ 2- Al + 3/2O Cực âm khử Al , cực dương oxi hóa O * Điện phân dd NaCl CuCl2 Cu(NO3 )2 CuSO4 AgNO3 AgNO3 + H2O  đpdd  → ……………………………nxét: mt sau điện phân mt axit, pH giảm  → đpdd CuSO4 + H2O ………………………………………………………  → đpdd NaCl + H2O ………………………………nxét: mt sau điện phân mt bazơ, pH tăng Ví dụ 1: Điện phân dd NaCl qt oxi hóa khử catot q trình ? A khử Na+ B Oxi hóa ClC Khử H2O D Oxi hóa H2O Ví dụ2: Điện phân dd NaCl anot xảy q trình ? A khử Na+ B Oxi hóa ClC Khử H2O D Oxi hóa H2O Ví dụ3: Điện phân dd AgNO3 Catot xảy q trình ? A khử Ag+ B Oxi hóa ClC Oxi hóa NO3D Oxi H2O Ví dụ4: Điện phân dd AgNO3 atot xảy q trình ? A khử Ag+ B Oxi hóa ClC Oxi hóa NO3D Oxi hóa H2O * Kim loại điều chế từ điện phân nóng chảy * kim loại điều chế từ điện phân dd II Bài tập phần bản: Câu Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 5,52 gam kim loại 2,688 lít khí đkc anot Xác định cơng thức muối Câu Điện phân nóng chảy 20,9 gam muối clorua kim loại kiềm thổ thu 4,928 lít khí đkc anot Xác định cơng thức muối Câu Điện phân 400 ml dd AgNO3 với I = 19,3 A sau thời gian thu dd có pH = Pt điện phân: * Tính thể tích khí giải phóng anot V = * Tính m kim loại giải phóng catot m = * Tính mdd giảm= * Tính thời gian điện phân t = Câu Điện phân dd CuCl2 dư với cường độ I= 3,86 A với thời gian t = m catot tăng gam? Và V↑anot = ? Câu Điện phân 400 ml dd NaCl với I = 19,3 A sau thời gian thu dd có pH= 13 10 Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu 60: Cho m gam bột Cu dư vào 400 ml dung dịch AgNO thu m + 18,24 gam chất rắn X Hồ tan hết chất rắn X dung dịch HNO3 lỗng dư thu 4,032 lít khí NO (đktc) m có giá trị A 19,20 gam B 11,52 gam C 17,28 gam D 14,40 gam Câu 61: Cho hỗn hợp bột gồm 0,15 mol Al xmol Mg phản ứng với 500 ml dung dịch FeCl 0,32M thu 10,31 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X x có giá trị A 0,10 mol B 0,12 mol C 0,06 mol D 0,09 mol Câu 62: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 x(M) AgNO3 0,5M thu dung dịch A 40,4 gam chất rắn X Hòa tan hết chất rắn X dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H (đktc) X có giá trị A 0,8 B 1,0 C 1,2 D 0,7 Câu 63: Cho m gam hỗn hợp bột kim loại X gồm Cu Fe vào dung dịch AgNO dư thu m + 54,96 gam chất rắn dung dịch X Nếu cho m gam X tác dụng dung dịch HNO3 lỗng dư thu 4,928 lít NO (đktc) m có giá trị A 19,52 gam B 16,32 gam C 19,12 gam D 22,32 gam Câu 64: Cho phản ứng: K2Cr2O7 + 14HBr → 3Br2 + 2KBr + 2CrBr3 + 7H2O Br2 +2NaI → 2NaBr + I2 Khẳng định sau đúng? A Tính oxi hố: I2 > Cr2O72- B Tính khử: Cr3+ > I- 3+ C Tính khử: Br > Cr D Tính oxi hố: I2 > Br2 Câu 65: Để hồ tan hết 23,88 gam bột hỗn hợp Cu Ag có tỉ lệ số mol tương ứng : cần tối thiểu ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,2M HCl 1,0M? A 520 ml B 650 ml C 480 ml D 500 ml Câu 66: Cho m gam bột Fe vào dung dịch X chứa gam FeCl sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 11,928 gam chất rắn ☺ m có giá trị A 9,1 gam B 16,8 gam C 18,2 gam D 33,6 gam ☺ Cơ cạn dung dịch Y thu chất rắn khan? A 50,825 gam B 45,726 gam C 48,268 gam D 42,672 gam Câu 67: Cho m gam bột Fe tác dụng với khí Cl sau phản ứng kết thúc thu m + 12,78 gam hỗn hợp X Hồ tan hết hỗn hợp X nước X tan tối đa thu dung dịch Y 1,12 gam chất rắn m có giá trị A 5,6 gam B 11,2 gam C 16,8 gam D 8,4 gam Câu 68: Cho 10,45 gam hỗn hợp Na Mg vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu 6,16 lít H (đktc), 4,35 gam kết tủa dung dịch X.Cơ cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 22,85 gam B 22,70 gam C 24,60 gam D 24,00 gam Câu 69: Cho 0,4 mol Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO 3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu A 11,2 gam B 15,6 gam C 22,4 gam D 12,88 gam Câu 70: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0,15 mol Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc chất rắn B Hồ tan B vào dung dịch HCl dư thu 0,03 mol H2 Giá trị m A 18,28 gam B 12,78 gam C 12,58 D 12,88 Câu 71: Cho m gam Mg vào lít dung dịch Cu(NO 3)2 0,1M Fe(NO3)2 0,1M Sau phản ứng thu 9,2 gam chất rắn dung dịch B Giá trị m A 3,36 gam B 2,88 gam C 3,6 gam D 4,8 gam Câu 72: Cho 15,12 gam hỗn hợp X gồm kim loại M có hố trị khơng đổi (đứng trước H dãy hoạt động hố học) Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,432 lít H2 (đktc) Mặt khác 15,12 gam hỗn hợp X tác dụng với HNO3 lỗng dư thu 9,296 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 40% B 50% C 60% D 56% Câu 73: Pin điện hố tạo thành từ cặp oxi hố khử sau đây: Fe 2+/Fe Pb2+/Pb; Fe2+/Fe Zn2+/Zn; Fe2+/Fe Sn2+/Sn; Fe2+/Fe Ni2+/Ni Số trường hợp sắt cực âm A B C D Câu 74: Cho a mol kim loại Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol CuSO c mol FeSO4 Kết thúc phản ứng dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết A a > = b B b m2 D m1 < m2 44 Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu 35 Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu 4,48 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối).Tỷ khối X H2 19 Vậy muối dung dịch Y là: A Fe(NO3)3 NH4NO3 B Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 Câu 36 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí gồm 0,2 mol NO2 0,1 mol NO Khối lượng muối thu cạn dung dịch sau phản ứng 43 gam Vậy giá trị m là: A 11 gam B 14 gam C 12 gam D 16 gam Câu 37 Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Cu vào 100 ml dung dịch HNO3 4M thu dung dịch X, khí NO (NO sản phẩm khử HNO3) lại m gam chất rắn khơng tan Vậy giá trị m là: A m = 3,2 gam B m = 9,2 gam C m = 6,4 gam D 4,8 gam Câu 38: Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, sau kết thúc phản ứng thu khí NO dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 22,34 (g) chất rắn khan Tính khối lượng chất khí thu được? A 1,35(g) B 4,05(g) C 2,7(g) D 6,75(g) Câu 39 Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấy khí NO Khi phản ứng hồn tồn khối lượng muối khan thu bằng: A 2,42 gam B 2,70 gam C 3,63 gam D 5,12 gam Câu 40 Hồ tan 5gam Fe (dạng bột) vào lượng dung dịch HNO3; khuấy phản ứng xảy hồn tồn Kết thúc phản ứng thấy thu dung dịch A lại 2,2gam kim loại chưa tan Cơ cạn dung dịch A m gam muối khan Tính m? A 9,0 gam B 12,1 gam C 12,21 gam D Khác A, B C Câu 41 Cho x mol Fe vào dd chứa 3,6x mol HNO3 thu dd Y khí NO Hãy cho biết dd Y chứa ion gì? ( bỏ qua thuỷ phân Fe3+ nước) A Fe3+, NO-3 H+ B Fe3+, NO-3 C Fe2+ NO-3 D Fe3+, Fe2+ NO-3 Câu 42: Cho 8,4 gam sắt tan hết vào dung dịch HNO lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 30,72 B 36,30 C 29,04 D 32,40 Câu 43: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn khơng tan 2,688 lít H2 (đktc) Để hồ tan hết m gam hỗn hợp X cần tối thiểu V lít dung dịch HNO3 1M (sản phẩm khử khí NO) Giá trị V là: A 0,88 B 0,72 C 0,48 D 0,80 Câu 44: Hòa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 45: Cho m gam Fe vào bình có V = 4,48 lít O (đktc) Nung phản ứng hồn tồn , phản ứng cho oxit Fe xOy khối lượng m Fe dùng A Fe3O4 16,8g B FeO 16,8g C Fe3O4 16g D Fe2O3 16,8g Câu 46 Cho 0,2 mol Fe ; 0,1 mol Cu 0,1 mol Ag vào 700 ml dung dịch AgNO3 1M thu lượng kết tủa A 75,6 gam B 86,4 gam C 64,8 gam D 82 gam Câu 47: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hố: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 60,3 C 54,0 D 32,4 Câu 48: Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg Fe (với nMg : nFe = 2:3) tác dụng hồn tồn với 280ml dung dịch AgNO3 0,5M m gam chất rắn Giá trị m là: A 4,32 B 14,04 C 10,8 D 15,12 Câu 49 Hồ tan 0,72 gam bột Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,15M Fe(NO3)3 0,1M Khuấy đến phản ứng hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 3,52 gam B 3,8 gam C 4,36 gam D 1,12 gam Câu 50: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V2 = 10V1 C V1 = 2V2 D V1 = 10V2 Câu 51 Cho a gam Fe vào dung dịch chứa 0,15 mol AgNO 0,1 mol Cu(NO3)2, sau phản ứng hồn tồn thu 25,0 gam kết tủA Vậy giá trị a : A 11,2 gam B 14,0 gam C 12,2 gam D 15,4 gam Câu 52: Cho 18,45 gam hỗn hợp bột Mg, Al, Fe vào dung dịch AgNO3 dư thu m gam chất rắn Cho NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nhiệt phân điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 29,65 gam chất rắn Y Giá trị m là: A 151,2 B 75,6 C 48,6 D 135,0 45 Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu 53: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 54: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khơ cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Câu 55: Hồ tan 10g hỗn hợp Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít H2 dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với NaOH dư Lấy kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn Xác định khối lượng chất rắn thu A 11,2 g B 13,2 g C 16 g D 12 g Câu 56 Hỗn hợp gồm Fe + Fe3O4 tác dụng vừa vặn với dung dịch chứa 1mol HCl, thấy có 0,1 mol H bay dung dịch lại chứa loại muối sắt Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 5,6g B 11,2g C 8,4g D 14g Câu 57: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 hòa tan vừa đủ 400 ml HCl 2M thu dung dich chứa muối Khối lượng muối thu bằng: A 62,25 g B 38,9 g C 51,6 g D 45,2 g Câu 58: Khử m gam Fe3O4 khí H2 thu hổn hợp X gồm Fe FeO, hổn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung dịch H2SO4 0,2M (loảng) Giá trị m A 46,4 gam B 23,2 gam C 11,6 gam D 34,8 gam Câu 59: Cho 18,5g hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml ddHNO3, đun nóng khuấy Sau phản ứng hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (ở đktc), ddX1 lại 1,46g kim loại Nồng độ ddHNO3 ban đầu là: A 0,25M B 1,8M C 1,5M D 3,2M Câu 60 Hòa tan hỗn hợp gồm 16,0 gam Fe2O3 6,4 gam Cu 300 ml dung dịch HCl 1,2M Khi phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn chưa bị hòa tan bằng: A 7,36 gam B 3,2 gam C 5,6 gam D 6,4 gam Câu 61 Cho 36 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn , khơi lượng chất rắn khơng tan 6,4g Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp ban đầu A 64,44% B 82,22% C 32,22% D 25,76% Câu 62 Hồ tan 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 Cu dung dịch HCl axit hết người ta thấy lại 3,2 gam Cu dư Khối lượng Fe2O3 ban đầu A 4,48 gam B 4,84 gam C 3,2 gam D 2,3 gam Câu 63: Cho 23,2 g Fe3O4 5,6 g Fe vào dung dịch HCl 0,5M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần lấy để hồ tan chất rắn A lít B 1,6 lít C 2,5 lít D 1,5 lít Câu 64 Cho hỗn hợp X gồm 16 gam Fe2O3 16 gam Cu vào 200 ml dung dịch HCl thấy lại 15,2 gam chất rắn khơng tan Xác định nồng độ mol/l dung dịch HCl A 2,55M B 2,35M C 2,15M D 2,25M Câu 65: Hỗn hợp X nặng (g) gồm Fe3O4 Cu Cho X vào dung dịch HCl dư thấy 1,6(g) Cu khơng tan Khối lượng Fe 3O4 có X ? A 3,48(g) B 7,4(g) C 2,32(g) D 5,8(g) Câu 66: Cho 9,25 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, nóng Sau phản xảy hồn tồn thu 1,12 lít khí NO (đktc), dung dịch X1 lại 0,73 gam kim loại Khối lượng muối dung dịch X1 kết sau đây? A 12,15 g 25,36 g B 24,3 g C 36,45 g D 50,72 g Câu 67 Hòa tan hỗn hợp gồm 16,0 gam Fe2O3 6,4 gam Cu 300 ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn chưa bị hòa tan bằng: A 0,0 gam B 3,2 gam C 5,6 gam D 6,4 gam Câu 68 Cho hỗn hợp gồm 8,0 gam Cu 8,0 gam Fe2O3 vào 400,0 ml dung dịch H2SO4 0,5M Tính khối lượng chất rắn chưa tan? A 3,2 gam B 6,4 gam C 4,8 gam D 8,0 gam Câu 69: Cho 16,0 gam Fe2O3 tác dụng với m gam Al (ở nhiệt độ cao) thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), thu 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m ( biết phản ứng xảy hồn tồn) A 2,7 B 5,4 C 6,3 D 8,1 Câu 70: Hồ tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 dung dịch HCl dư, sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn khơng tan dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 43,84 B 70,24 C 55,44 D 103,67 Câu 71: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m 46 Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Câu 72 Để 8,4 gam Fe ngồi khơng khí m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hỗn hợp tan hết vào dung dịch HNO3 cho 2,24 lít khí NO2 ( đktc) dung dịch có muối sắt m có giá trị A 11,2 gam B 10 gam C 12,8 gam D A, B Câu 73: Nung nóng 16,8 gam bột sắt khơng khí thu 18,4 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hồ tan hết 18,4 gam X H 2SO4 đặc nóng 5,6 lit SO2 (đktc).Khối lượng muối sau phản ứng là: A 55,2 g B 60,4 g C Đáp án khác D 50,4 g Câu 74: Khử m gam Fe3O4 khí H2 thu hổn hợp X gồm Fe FeO, hổn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung dịch H2SO4 0,2M (loảng) Giá trị m A 46,4 gam B 23,2 gam C 11,6 gam D 34,8 gam Câu 75: Đốt 8,4 gam bột Fe kim loại oxi thu đợc 10,8 gam hh A chứa Fe2O3 , Fe3O4 FeO Fe dư Hồ tan hết 10,8 gam A dd HNO3 lỗng dư thu V lít NO đktc (sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 2,24 lít B 1,12 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Câu 76 Nung 2,52 gam bột sắt oxi, thu gam chất rắt X gồm ( FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe dư) Hồ tan hết hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 (dư) thu V lít khí NO (ở đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 0,56 lít C 0,896 lít D Khơng xác định Câu 77 Khi đốt Fe khơng khí sau thời gian thu oxit, xác định thành phần khối lượng oxit thấy Fe chiếm 70% Cơng thức oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Tất oxit Câu 78 Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng, dư thu 4,48 lít NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m là: A 15,8 gam B 77,7 gam C 46,4 gam D 35,7 gam Câu 79 Cho 5,6g Fe tác dụng với oxi thu 7,52g hỗn hợp chất rắn X Cho hỗn hợp chất rằn X tác dụng với dd HNO 3( dư) thu V lít NO ( sản phẩm khử nhất, đkc) Giá trị V là: A 0,448 B 0,224 C 4,480 D 2,240 Câu 80 Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 có khối lượng 4,04 gam phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu 336 ml khí NO(đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 0,06 (mol) B 0,036 (mol) C 0,125(mol) D 0,18(mol) Câu 81: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V A 2,24 B 5,6 C 4,48 D 2,688 Câu 82: Cho khí H2 qua ống sứ chứa a gam Fe2O3 đun nóng, sau thời gian thu 5,200g hỗn hợp X gồm chất rắn Hòa tan hết hỗn hợp X HNO3 đặc nóng, dư thu 0,785 mol khí NO2 Vậy a là: A 8,340g B 17,760g C 11,480g D 24,040g Câu 83 Nung m gam bột sắt oxi, thu 8,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), 2,8 lít (ở đktc) NO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 5,04 B 4,48 C 5,6 D 6,3 Câu 84 Cho a mol hỗn hợp X gồm FeO Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng thu dung dịch chứa muối có nồng độ mol/l Tính thể tích khí SO2 (đktc) theo a cho a mol hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng? A 22,4a (lít) B 5,6a (lít) C 44,8 a (lít) D 11,2a (lít) Câu 85: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hidro 20 Cơng thức oxit sắt % thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 75% B FeO; 75% C Fe2O3 ; 65% D Fe3O4; 75% Câu 86 Khi đốt Fe khơng khí sau thời gian thu oxit, xác định thành phần khối lượng oxit thấy Fe chiếm 70% Cơng thức oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Tất oxit Câu 87: Nung nóng 29 gam oxit sắt với khí CO dư, sau phản ứng, khối lượng chất rắn lại 21 gam Cơng thức oxit gì? A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4 Câu 88: Khử hết m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 khí CO, khí X, chất rắn Y.Hấp thụ X vào dung dịch Ca(OH)2 dư 20 gam kết tủa Hòa tan hết Y HNO3 lỗng dư 3,36 lít khí NO (đktc) Khối lượng hỗn hợp oxit A 7,4 gam B gam C 8,4 gam D 11,6 gam Câu 89 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO (là sản phẩm khử khí nhất) Cơng thức hợp chất sắt là: A FeO B FeS2 C FeCO3 D FeS Câu 90 Khử hồn tồn m gam hỗn hợp oxit FeO, Fe2O3 Fe3O4 thu khí CO2 Fe Hấp thụ khí CO2 nước vơi dư thu a gam kết tủA Hòa tan hồn tồn Fe dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) Mối liên hệ m, V a là: A m = 5V + 1,6a B m = 1,25V + 0,16a C m = 2,5V + 0,16a D m = 2,5V + 1,6a 47 Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu 91 Hỗn hợp X gồm Al oxit sắt Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch H 2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Mặt khác, nung m ganm hỗn hợp X nhiệt độ cao thu hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y H2SO4 đặc, nóng dư lại thu V lít SO2 (đktc) Vậy cơng thức oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe3O4 FeO D FeO Câu 92: Cho 16,0 gam Fe2O3 tác dụng với m gam Al (ở nhiệt độ cao) thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), thu 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m ( biết phản ứng xảy hồn tồn) A 2,7 B 5,4 C 6,3 D 8,1 Câu 93: Hòa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 94: Cho gam sắt clorua chưa rõ hố trị sắt vào dung dịch AgNO3 dư , người ta chất kết tủa trằng ,sau sấy khơ chất kết tủa , khối kết tủa trắng có khối lượng 2,65g Xác định cơng thức phân tử muối sắt clorua A FeCl3 B FeCl2 C FeCl D khơng xác định Câu 95 Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl 2, 0,2 mol FeSO4 Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M H2SO4 lỗng vừa đủ để oxi hóa hết chất X là: A 0,075 lít B 0,125 lít C 0,3 lít D 0,03 lít Câu 96 Để kết tủa hồn tồn hidroxit có dung dịch A chứa 0,1 mol FeSO4 0,1 mol CuCl2 cần V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M + NaOH 0,2M thu kết tủa B Nung B nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 15,2 gam B 39,3 gam C 16,0 gam D 38,5 gam Câu 97: Cho 50 ml dung dịch FeCl2 1M vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hồn tồn , khối lượng chất rắn thu A 14,35 gam B 15,75 gam C 18,15 gam D 19,75 gam Câu 98 Hồ tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS dung dịch HCl dư thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H 10,6 Giá trị m là: A 20,4 gam B 20,8 gam C 21,6 gam D 18,8 gam Câu 99 Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X gồm FeS FeCO dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu hỗn hợp Y gồm khí có tỷ khối so với H2 27 Phần trăm khối lượng FeS có hỗn hợp X A 7,77% B 52,2% C 56,3% D 62,5% Câu 100: Ion đicromat Cr2O72-, mơi trường axit, oxihố muối Fe2+ tạo muối Fe3+, đicromat bị khử tạo muối Cr3+ Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, mơi trường axit H2SO4 Nồng độ mol/l dung dịch FeSO4 là: A 0,82M B 7,2M C 0,72M D 0,62M Câu 101: Hòa tan a gam FeSO4.7H2O nước, 300ml dung dịch A Thêm H2SO4 vào 20ml dung dịch A, dung dịch hỗn hợp làm màu 30ml dung dịch KMnO4 0,1M Vậy a có giá trị là: A 63,35g B 65,44g C 62,55g D 55,67g Câu 102 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeCl2 thu gam kết tủa Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 thu gam kết tủa ? A 44,9 gam B 39,5 gam C 28,7 gam D 34,1 gam Câu 103 Nung đến hồn tồn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 đặc nóng, số mol HNO3 tối thiểu cần dùng là: A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol Câu 104: Hồ tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 Câu Cho hh 12,89 Fe, Fe 3O 4, Fe 2O tác dụng hồn tồn với HCl thu gam mi 19,9 Cho 12,89 gam hh Tác dụng với hh X gồm HCl, H2SO lỗng thi thu 37,9 gam muối Tính số mol HCl tham gia hh X Tn1; nHCl= (s-t)27,5=nClTH2: bắt cầu: nCl 1= n(Cl+SO 4) 27,5x+80y= s-r giải hệ đưộc thơi Hoặc mm = 35,5x+ 96y+ Fe== Sáng tác lại Khi cho lượng Fe a gam tan hết HCl tan hết HNO dư khối lượng muối clorua khối lượng muối nitrat sắt chênh lệch 46 gam Giá trị a là: A 5,6 B 11,2 C 14 D 22,4 Vấn đề: H2, CO TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI Bài tập dạng thường cho giả thiết phức tạp để đánh lừa, gây hiểu lầm cho thí sinh em hiểu chất vấn đề từ khái qt thành cơng thức Lúc việc giải tập thao tác bấm máy tính em ½ phút có đáp án đặc biệt em khơng quan tâm đến pt pứ 48 Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Các tập minh họa: ** Viết tất pứ CO, H2 với oxit CuO, Fe2O3, ZnO, Fe3O4 , Al2O3, CaO t0 cao Khái qt thành cơng thức: Định luật bảo tồn, Số mol khí pứ, Số ml Oxi oxit Một số câu hỏi lí thuyết ** Cho hh chất rắn: CuO, CaO, MgO, ZnO, Fe2O3, Al2O3 Khử hỗn hợp CO, H2, NH3 thu chất rắn ? A Cu, CaO, Mg, ZnO, Fe, Al2O3 B……………………………… Lấy V lít hỗn hợp gồm H2, CO(đkc) tác dụng hồn tồn với 46,8 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, ZnO sau phản ứng thu 42 gam chất rắn Giá trị V ? A 8,064 lít B 4,032 lít C 2,016 lít D 6,72 lít Lấy khí H2 đkc tác dụng với 19,2 gam CuO sau thời gian thu 16,32 gam chất rắn Tính thể tích khí H2 pứ A 6,72 lít B 5,376 lít C 8,96 lít D 4,032 lít ( hỏi thêm: Tính % CuO pứ = H pứ= ) Lấy 4,48 lít CO đkc tác dụng hồn tồn với 56,4 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO Sau pứ thu m gam hh rắn Tính m ? A 62 gam B 56,4 gam C 64,8gam D 53,2 gam a.Lấy hỗn hợp gồm V1 lít H2 V2 lít CO đkc tác dụng hồn tồn với hh CuO, Fe2O3, ZnO thu 16,8 gam chất rắn hh gồm H2O, CO2 cho hh qua bình nước vơi dư thu 20 gam kết tủa bình tăng 14,2 gam Tính V1, V2 m oxit ban đầu A 24,8 gam B 36,8 gam C 51 gam D Đáp án khác b Khư hoµn toµn 0,25 mol Fe 3O4 b»ng H2 S¶n phÈm h¬I cho hÊp thơ vµo 18g dung dÞch H 2SO4 80% Nång ®é H2SO4 sau hÊp thơ h¬i níc lµ bao nhiªu? A 20% B 30% C 40%D 50% Tính thể tích H2 để pứ hết với hh gồm 9,6 gam CuO; 28,8 gam Fe2O3 A 14,784 lít B 3,658 lít C 48,64 gam D 13,44 lít Tính thể tích khí CO đkc tác dụng hết với hh gồm 9,6 gam CuO; 28,8 gam Fe2O3 10,2 gam Al2O3 A 14,784 lít B 3,658 lít C 21,504 lít D 13,44 lít Tính thể tích hh H2, CO đkc tác dụng hết với hh 5,8 gam Fe3O4; 4,8 gam Fe2O3 5,1 gam Al2O3 A 7,616 lít B 5,6 lít C 4,48 lít D 4,256 lít 7b Cho 4,48 lít CO (đkc) qua ống sứ đựng gam oxit sắt pứ xảy hồn tồn thu hh khí có tỉ khối H2 20 Xác định ct oxit % CO2 hh sau pứ A FeO; 75% B Fe2O3; 65% C Fe2O3; 75% D Fe3O4; 75% ( Khối A-2007) ( Tổng số mol CO dư +CO2 = 0,2 có lượng CO pứ có nhiêu CO2 tạo bù vào ) 2 (kết hợp với định luật bảo tồn electron moxit = mrắn + 16 nCO mà nCO = (n khí Số e N+5 nhận)/2 thay vào ta có ct tính ) Cho 38,4 gam Fe2O3 tác dụng với V lít CO đkc thu hh rắn gồm chất rắn Hòa tan hồn tồn hất rắn HNO3 đặc nóng dư thu 4,032 lít khí đkc a) Tính V A 5,376 lít B 16,128 lít C 2,016 lít D 4,032 lít E đáp án khác b) Tính mrắn A 36,96 gam B 35,52 gam C 40,24 gam D 41,68 gam E Đ Án khác Cho m gam Fe2O3 tác dụng với V lít H2 đkc thu 47,84 gam hh rắn gồm chất rắn Hòa tan hồn tồn hất rắn HNO3 dư thu 3,136 lít khí NO đkc a) Tính V ? A 3,136 lít B 4,704 lít C 3,136 lít D 6,72 lít b) Tính m oxit A 50,08 gam B 43,867 gam C 51,2 gam D 76,46 gam Khử hồn tồn 27,84 gam oxit sắt CO thành Fe Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn giảm 7,68 gam Cơng thức oxit sắt số mol CO phản ứng A Fe3O4 0,48 B FeO 0,48 C Fe2O3 0,36 D Fe3O4 0,36 10 Cho m gam Fe gam tác dụng với O2 thu m + 7,68 gam hh rắn (X) a) Tính V O2 (đkc) pứ b) Tính V dd HCl M pứ hết với chất rắn hết với (X) c) Oxi hóa hồn tồn m Fe HNO3 thu lít NO đkc? Chun đề: NH3 + OXIT BAZƠ Câu 20 Cho Khí NH3 dư qua hh chất rắn: MgO, CuO, FeO, Fe2O3 Chất rắn thu gồm ? Câu 21 Cho Khí NH3 dư qua hh chất rắn: ZnO, MgO, CuO, Fe3O4, Al2O3 Chất rắn thu gồm ? Câu 22 Cho 14,4 gam CuO tác dụng với NH3 thu 13,44 gam chất rắn Tính hiệu suất pứ, khối lượng CuO bị khử, đồng tạo thành ? Chất rắn thu hòa tan hết HNO3đ dư thu lít khí đkc? ( tóm lại nhiệm vụ tìm số mol CuO pứ- có cách) nCuO = ∆m mrt − mrs = ∆M 80 − 64 mrt = mrs + 16.x => x = =>(pp tăng giảm khối lượng) 49 mrt − mrs 16 Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu 23 Cho 17,6 gam hh gồm MgO, CuO tác dụng hồn tồn với NH3 thu 15,68 gam rắn Tính mMgO có hh (hoặc tính %m oxit, chất rắn thu hòa tan hết HNO3 lỗng dư thu lít khí NO đkc sp khử nhất) Câu 24 Cho 41,6 gam Fe2O3 tác dụng với NH3 thời gian thu 32,96 gam chất rắn.( u cầu câu 22) Các em làm tự luận để làm kiểm tra lớp n Fe2O3 = mrt − mrs m − mrs = rt 16.3 160 − 56.2 Cơng thức làm nhanh sau: Câu 25 Cho 82,4 gam hh Fe2O3, Al2O3 tác dụng với NH3 dư thu 69,92 gam chất rắn ( tương tự câu 23) Câu 26 Cho 6,72 lít NH3 tác dụng với 6,72 lít Cl2 bình kín sau pứ xảy hồn tồn cho H2O vào cho đủ 250 ml dd (X) Tính CM chất tan có (X) Các khí đo đktc Câu 27 Cho 8,96 lít NH3 tác dụng với 6,72 lít Cl2 bình kín sau pứ xảy hồn tồn cho H2O vào cho đủ 250 ml dd (X) Tính CM chất tan có (X) Các khí đo đktc Chun đề: NH3 TẠO PHỨC Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4+ (1) Cu(OH)2↓ + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 tan ( kết tủa, kết tủa tan ra) Khi làm tập Cu2+ + 6NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2NH4+(2) n NH nCu + n NH ≤2 NH3 hết, Cu2+ dư, có pứ (1), sau pứ có Cu(OH)2↓ ( n↓ = Các trường hợp xảy ra: * 2≤ n NH nCu + ≤6 NH3 Cu2+ hết, xảy pứ sau pứ có Cu(OH)2↓ ( tính n↓ ? ) * Nếu làm tự luận )  x + y = nCu +  2 x + y = n NH n NH nCu + n ↓= 6.nCu + − n NH max => Cơng thức làm nhanh trắc nghiệm ≥6 * : kết tủa tan hết có pứ (2) => có ý nghĩa mặt lí thuyết Vận dụng: Câu 1: Cho dd NH3 dư vào dd hh gồm FeCl3 ,CuCl2, AlCl3, sau pứ thu kết tủa (X) Kết tủa (X) gồm ? Câu 2: Cho dd NH3 dư vào dd hh gồm FeCl3 ,ZnCl2, AlCl3, sau pứ thu kết tủa (X) Đem kết tủa (X) nhiệt phân phân đến khối lượng khơng đổi thu Chất rắn (Y) Thành phần (X) (Y) ? Câu Cho dd NH3 dư vào dd hh gồm FeCl2 ,ZnCl2, AlCl3, sau pứ thu kết tủa (X) Đem kết tủa (X) nhiệt phân phân đến khối lượng khơng đổi thu Chất rắn (Y) Thành phần (X) (Y) ? Câu Cho NH3 dư vào dd hh gồm AgNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Zn(NO3)2 Thành phần kết tủa gồm Câu NH3 hòa tan AgOH, Ag2O, AgCl, Cu(OH)2, Zn(OH)2 viết pt minh họa Giải thích ? Câu Cho dd NH3 dư vào 250 ml dd hh gồm FeCl3 0,8 M ,CuCl2 0,8 M , AlCl3 0,6 M sau pứ thu kết tủa (X) Tính m↓ Câu Cho dd NH3 dư vào 250 ml dd hh gồm FeCl2 0,8 M, ZnCl2 0,8 M, AlCl3 0,6 M sau pứ thu kết tủa (X) Tính m↓ Câu Cho dd NH3 dư vào 250 ml dd hh gồm FeCl2 0,8 M, ZnCl2 0,8 M, AlCl3 0,6 M sau pứ thu kết tủa (X) Để thời gian khơng khí thu kết tủa Y Tính m↓ Y Câu Cho 0,12 mol NH3 vào 100 ml CuCl2 M thu gam kết tủa ? Câu 10 Cho 0,2 mol NH3 vào 60 ml CuCl2 M thu gam kết tủa ? Câu 11 Cho 0,12 mol NH3 vào 40 ml CuCl2 M thu gam kết tủa ? Câu 12 Cho 6,72 lít NH3 đktc vào 40 ml dd gồm CuCl2 1,2 M CuSO4 0,8 M thu gam kết tủa Câu 13 Cho 2,688 lít 4,032 lít NH3 vào 125 ml CuCl2 M thu kết tủa Tính a ? Câu 14 Câu Cho 0,18 mol NH3 vào 50 ml ZnCl2 M thu gam kết tủa ? Câu 15 Cho x mol NH3 vào 70 ml dd ZnCl2 M thu 9,9 gam kết tủa Câu 16 Cho x lít NH3 đkc vào 80 ml dd CuCl2 M thu 11,76 gam kết tủa Tính V Câu 17 Cho 3,136 lít NH3 đkc vào 250 ml dd CuCl2 a M thu 6,86 gam kết tủa Tính a Câu 18 Cho 3,136 lít NH3 đkc vào 250 ml dd CuCl2 a M thu 4,9 gam kết tủa Tính a Câu 19 Cho 3,136 lít NH3 đkc vào 250 ml dd CuCl2 a M thu 9,8 gam kết tủa Tính a ( vơ lí …………… 50 Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu 20 a: Tính V NH3 cần tác dụng với 130 ml dd CuSO4 M để thu 19,6 gam kết tủa b Tính V max NH3 cần tác dụng với 130 ml dd CuSO4 M để thu 15,68 gam kết Câu 21 Cho m gam hh Cu, Fe3O4 tác dụng với dd axit H2SO4 loãng dư pứ xảy hoàn toàn thì thu được 3,2 gam kim loại và dd X Cho dd NH3 dư vào dd X thì thu kết tủa Y Đem kết tủa Y nhiệt phân đến khới lựơng khơng đởi thì thu 25,6 gam rắn Tính m ? A 22 B 25,6 C 38,72 D 32 E:………… Chun đề: PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ I Cân phương trình sau phương pháp oxi hóa khử - Câu hỏi lí thuyết oxi hóa khử thường gặp: cân pt, tổng hệ số sp, chất bđ, pt, phân tử bị khử, bị oxi hóa, tỉ lệ số phân tử, xác định sp khử, chất khử, xảy q trình gì, pứ pứ oxi hóa khử vv - phát biểu đúng, phát biểu sai q trình xảy cực điện cực điện phân, ăn mòn điện hóa học…… -Vậy để xử lí tốt câu hỏi oxi hóa khử việc cân oxi hóa khử bắt buộc phải làm thành thạo 1.Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NO2 +H2O 44b As2S3 + KClO4 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + KCl Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NO + H2O 45 R2(CO3) n + HNO3 → R(NO3) m + NO + CO2 + H2O Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + N2O + H2O 46 FeS2 + HNO3→ Fe(NO3)3 + N2Ox + H2SO4 + H2 Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 47 KNO3 + FeS2 → KNO2 + Fe2O3 + SO3 Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + N2+ H2O 48 KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O 6.Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O 49 MxOy + HNO3 → R(NO3)n + NO + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O 50 As2S3 + KClO4→ H3AsO4 + H2SO4 + KCl Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O 51 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O→ Fe2SO4 + CuSO4 + H2SO4 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3+ H2O 52 CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl +H2O 10 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O 53 Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 →K2CrO4 + K2SO4 11 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O + K 2MnO4 + NO + CO2 Biết tỉ lệ thể tích NO : N2O = : 12 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O 55 Đốt mol FeS FeS2 thu Fe3+, S+4 số mol e trao đổi ? Biết tỉ lệ thể tích N2 : N2O = : Đốt mol CuFeS2, Cu2FeS thu Fe3+, Cu2+, S+4 số mol e nhường ? 13 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 56 FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 14 K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O + NO + H 2O 15 FeSO4 + K2Cr2O7 +H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 57 FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 16 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O + NO + H2O 17 CrCl3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO + NaCl + H2O 18 K2Cr2O7 + HCl→ CrCl3 +Cl2+ KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần số phân tử tham gia phản ứng Giá trị k ? A.3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 ( ĐH khối A-2010) Đọc số phân tử bị khử: (hệ số cân bằng.số ngun tử) sp khử 19 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O 20 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 21 a Fe3O4+ HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số HNO3 ? A 13x-9y B 46x-18y C 45x-18y D 23x-9y ( ĐH khối A-2009) b FeO+ HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số HNO3 ? 22 FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2+ H2O 23 FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O 24 Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NxOy+ H2O 25 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NxOy + H2O 26 a Kim loại R hóa trị a tác dụng với HNO3 thu khí NO Viết cb pt b Kim loại R hóa trị a tác dụng với HNO3 thu khí NxOy Viết cb pt 27 Al + Fe2O3 → FexOy + Al2O3 28 FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 29 Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4→Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số số ngun tối giản Tổng hệ số pt ? A 27 B 47 C 31 D 23 ( CĐ khối A- 2010) 30 CrCl3 + NaOCl + NaOH→ Na2CrO4 + NaCl + H2O 31 Cu + HCl + NaNO3 → CuCl2 + NO + NaCl + H2O 32 KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O 33 KI + KClO3 + H2SO4 → I2 + KCl + K2SO4 + H2O 34 K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O 51 Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái 35 CuS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O 36 CuS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 37 Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O 38 FeS2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O 39 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 40 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 41 FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 42 a FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 43 KNO3 + FeS → KNO2 + Fe2O3 + SO3 44a As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO 54 P + NH4ClO4 → H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Chúc em ơn tập tốt đạt kết cao kì thi quan trọng tới 52 [...]... đề: H + CO3 Pt pứ: …………………………………………………………… …… …………………………………………………… 2- ≠ CO3 2- + H+ 0 - (a) HCO3 t → (k) Ca(OH)2 + NaHCO3 → t0 (b) NaHCO3 → → 2 3 2 (l) Ba(OH) + Ca(HCO ) t0 (c) Ca(HCO3)2 → (d) OH- + HCO3- 2 → 2 2- 3 (m) CO + H O + CO CO32-+ H2O (n) CO2 + H2O + CaCO3 20 → → Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái (e) NaOH + NaHCO3 (f) NaOH + KHCO3 2+ → 2 2 2 3 (o) CO + H O + Na CO 0 0 t... tốc - 2011 → - (p) CaCO → 3 (g) Ca + OH + HCO t → 3 ; 2 3 (q) Na CO các em viết pt và nxét để làm bài tập * Tình huống của đề đại học là: Cho rất từ từ từng giọt HCl vào dd Na 2CO3 hoặc (dd hh gồm Na 2CO3 và NaHCO3 ) nH + nCO 2 − VCO 2 = * TH 3: Thì... dd có 60 ml K 2CO3 2 M để thu được 1,792 lít CO2 đktc Câu 15: Tính số mol HCl cần dùng cho vào dd có 60 ml K 2CO3 2 M để thu được 3,136 lít CO2 đktc ( vơ lí vì ) Câu 16: Tính V lít dd HCl 2 M cần cho vào dd có 60 ml dd K 2CO3 2 M và KHCO3 1 M để thu được 3,136 lít CO2 đktc Câu 17: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dd HCl 1 M vào 100 ml dd Na 2CO3 0,2 M và NaHCO3 0,2 M, sau khi pứ số mol CO2 thu được là... 0,08 mol Na 2CO3 và 0,06 mol NaHCO3 Tính V CO2 21 Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái chun đề ơn thi ĐH cấp tốc - 2011 Câu 21: Cho 100 ml dd HCl từ từ vào 100 ml dd hh gồm Na 2CO3 , K 2CO3 thì thu được 1,12 lít CO2 đktc và dd X Nếu cho Ca(OH)2 và dd X thì thu 20 gam kết tủa Tính CM HCl ? Câu 22: Cho 200 ml dd HCl từ từ vào 100 ml dd hh gồm Na 2CO3 , K 2CO3 , NaHCO3 1 M thì thu được 1,12 lít CO2 đktc... 2M và Ca(OH) 2 0,5M thu được dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan là A K 2CO3 B Ca(HCO3)2 C KHCO3 và K 2CO3 D KHCO3 và Ca(HCO3)2 Câu 7 : Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,25M Sục 2,24 lít (đktc) khí CO2 vào 100 ml dung dịch A ta thu được một kết tủa có khối lượng : A 10 g B 5 g C 2,5 g D 15 g Câu 8 Hấp thụ 4,48 lít (đktc) khí CO2 vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4M và KOH 0,2M thì thu được dung dịch X... 0,24 mol HCl vào dd hh gồm 0,08 mol Na 2CO3 và 0,1 mol NaHCO3 Tính V khí (4,028 lít sai) Câu 10 Cho từ từ từng giọt đến hết 30 ml dd HCl 1 M vào 100 ml dd gồm Na 2CO3 0,2 M và NaHCO3 0,2 M Sau pứ số mol CO2 thu được là ? A 0,02 B 0,03 mol C 0,015 D 0,01 mol ( ĐH khối A-2010) Câu 11 Cho 17,04 gam hh R 2CO3 và RHCO3 tác dụng hồn tồn với HCl dư thì thu được 3,136 lít CO2 đktc Xác định kim loại R………………………………………………………………………... phản ứng: CO + Cl2  COCl2 thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ khơng đổi Khi cân bằng [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl 2 Nồng độ mol/l của CO; Cl 2 và COCl2 ở trạng thái cân bằng mới lần lượt là A 0,013; 0,023 và 0,027 B 0,014; 0,024 và 0,026 C 0,015; 0,025 và 0,025 D 0,016; 0,026 và 0,024 Câu 18 (A-07): Khi tiến hành este hóa giữa 1 mol CH 3COOH với... M rất từ từ vào 80 ml dd Na 2CO3 1 M Tính V khí giải phóng ra đktc Câu 2 Cho 80 ml dd Na 2CO3 1 M vào 100 ml dd HCl 1 M Tính V khí giải phóng ra đktc ( bt lớp 10) Câu 3 Cho từ từ 150 ml dd HCl 2 M vào 90 ml dd K 2CO3 2 M Tính V khí ↑ ra đktc Câu 4 Cho 0,12 mol HCl từ từ vào 0,09 mol K 2CO3 Thu V lít khí ↑ Câu 5 Cho 0,24 mol HCl từ từ vào dd gồm 0,09 mol K 2CO3 và 0,05 mol KHCO3 Tính V khí ↑ Câu 6 Cho 0,24... Dung dịch CH3COOH 0,01M có pH là A 3,38 B 2 C 4,48 D 3,24 Câu 50: Axit axetic có hằng số axit là Ka = 1,8.10-5 Dung dịch hỗn hợp gồm CH3COONa 1M và CH3COOH 0,1M có pH là A 2,87 B 5,74 C 4,15 D 1 Câu 51: Axit axetic có hằng số axit là K a = 1,8.10-5 Dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M và CH 3COOH 0,1M có pH là A 2 B 3,75 C 4,75 D 4,25 Câu 52: Ion CH3COO- là một bazơ có Kb= 5,55.10-10 Dung dịch CH3COONa 0,1M... từ từ vào dd gồm 0,09 mol K 2CO3 và 0,05 mol KHCO3 Tính V khí ↑ Câu 6 Cho 0,24 mol HCl từ từ vào dd gồm 0,09 mol K 2CO3 và 0,06 mol KHCO3 Tính V khí↑ Câu 7 Cho 0,24 mol HCl từ từ vào dd gồm 0,09 mol K 2CO3 và 0,08 mol KHCO3 Tính V khí ↑ Câu 8 Cho từ từ a mol dd có HCl vào dd có b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, Thu được dd (X) và V lít khí đkc Khi cho nước vơi dư vào thì chỉ thu được kết tủa Biểu thức ... HCO3- → 2- (m) CO + H O + CO CO32-+ H2O (n) CO2 + H2O + CaCO3 20 → → Gv: Nguyễn Hồng Tài 0903.138246 THPT Lộc Thái (e) NaOH + NaHCO3 (f) NaOH + KHCO3 2+ → 2 (o) CO + H O + Na CO 0 t → → - chun... có khí 1< nH + nCO − 2 VCO = 3 nCO = nCO − => VCO = * TH 3: Thì => Câu Cho 100 ml dd HCl M từ từ vào 80 ml dd Na 2CO3 M Tính V khí... CO3 Pt pứ: …………………………………………………………… …… …………………………………………………… 2- ≠ CO3 2- + H+ - (a) HCO3 t → (k) Ca(OH)2 + NaHCO3 → t0 (b) NaHCO3 → → (l) Ba(OH) + Ca(HCO ) t0 (c) Ca(HCO3)2 → (d) OH- + HCO3-