Chuyên đề đại cương vô cơ : nhôm và hợp nhất của nhôm

Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương) ---- ---- LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (ðH A 2013): Cho phương trình phản ứng: → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O aAl +bHNO3  Tỉ lệ a : b A. : B. : C. : D. : CÂU (ðH B 2013): Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A. NaAlO2 Al(OH)3. B. Al(OH)3 NaAlO2. C. Al2O3 Al(OH)3. D. Al(OH)3 Al2O3. CÂU (Cð 2010): Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch suốt. Chất tan dung dịch A. AlCl3 B. CuSO4 C. Fe(NO3)3 D. Ca(HCO3)2 CÂU (ðH B 2010): Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A. Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội. B. Nhơm có tính khử mạnh crom. C. Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol. D. Nhơm crom bền khơng khí nước. CÂU (ðH A 2007): Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy A. có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan. B. có kết tủa keo trắng. C. có kết tủa keo trắng có khí bay lên. D. khơng có kết tủa, có khí bay lên. CÂU (ðH B 2009): Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3. B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2. D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. CÂU (Cð 2013): Phát biểu sau khơng đúng? A. Trong cơng nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy. B. Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH. C. Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội. D. Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trò chất khử. CÂU (ðH A 2007): Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. ðể thu kết tủa cần có tỉ lệ A. a : b = : 4. B. a : b < : 4. C. a : b = : 5. D. a : b > : 4. HƯỚNG DẪN GIẢI ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Các phản ứng xảy ra: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Ta có sơ đồ sản phẩm: Vậy để thu kết tủa thì: n AlCl3 n NaOH = a > b AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl a 3a a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a a Hoặc: ∑n NaOH = 3a + a = 4a ðể thu kết tủa phải có số mol NaOH < 4a hay b < 4a ⇔ a > b ðÁP ÁN D CÂU (Cð 2010): Hồ tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn thu kết tủa A. K2CO3 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. BaCO3 CÂU 10 (ðH B 2007): ðể thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A. dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). B. dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư). C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng. D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng NHƠM VÀ HỢP CHẤT TÁC DỤNG AXIT CÂU 11 (Cð 2008): Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất). Quan hệ x y A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Phần m(g) Al Phần + NaOH dư +HNO3 loãng dư x mol H2 y mol N2O ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 2x ← x(mol) 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 8y y (mol) 2x 8y = → x = 4y 3 Ta có: ðÁP ÁN C • • CHÚ Ý: Xét phần, nhận thấy: Số mol electron nhơm nhường Số mol electron nhận để tạo N2O gấp lần số mol electron tạo H2 → n H2 = 4n N2O CÂU 12 (ðH A 2009): Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2. Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18. Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan. Giá trị m A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08. N2 (28) HƯỚNG DẪN GIẢI nY = 0,06(mol) ; nAl = 0,46 (mol) 0,03 36 N2O(44) • ne cho = 0,46 x = 1,38 ne nhận = 0,03.10 + 0,03.8= 0,54 (mol) • ne cho > ne nhận → Do có tạo muối amoni NH4NO3 với số mol = → Tổng khối lượng muối = 0,46. n Al(NO3 )3 0,03 1,38 − 0,54 = 0,105(mol ) + 80. n NH4 NO3 = 106,38(g) ðÁP ÁN B CÂU 13 (ðH A 2013): Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối X so với H2 18. Giá trị m A. 17,28 B. 19,44 C. 18,90 D. 21,60 HƯỚNG DẪN GIẢI N HNO3 m (g) Al  → 8m (g) muối + 5,376 (lit) hh X  N2 O d X = 18 H2 ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • Quy tắc đường chéo: n N2 n N2 O = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 44 − 38 = → n N2 = n N2O = 0,12 (mol) 36 − 28 • Giả sử có muối Al(NO3)3 mà khơng tạo muối NH4NO3: m 213.m n Al(NO3 )3 = n Al = (mol) → m Al(NO3 )3 = = 7,89m (g) < 8m → có tạo muối NH4NO3 27 27 +5 -3 N + 8e  → N H NO3 Ta có: m Al(NO3 )3 + m NH NO3 = 8m m ⇔ .213 + 27 → m = 21,6 ðÁP ÁN D ( m .3 − 0,12(10 + 8) 27 .80 = 8m CÂU 14 (ðH A 2009): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI • Số mol H2SO4 phản ứng = số mol H2 = 0,1(mol) 0,1* 98*100 = 98( g) • Khối lượng dung dịch H2SO4 = 10 • Áp dụng ðL BTKL : m(KL) + m (dd H2SO4) = m (dd sau) + m(H2) → m (dd sau) = 98 + 3,68 - 0,1* = 101,48(g) ðÁP ÁN A CÂU 15 (ðH A 2013): Hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2. Mặt khác, hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất). Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X A. Al. B. Cr. C. Mg. D. Zn. HƯỚNG DẪN GIẢI + HCl  → 1,064 (lit) H (0,0475 mol) 1,805 (g) (Fe, X)  → 0,896 (lit) NO (0,04 mol) + HNO3  Nhận xét: + Fe phản ứng với HCl tạo Fe2+ phản ứng với HNO3 tạo Fe3+ + Kim loại X chưa biết đơn hóa trị hay đa hóa trị • Giả sử X có hóa trị khơng đổi: Khi chênh lệch số mol electron nhận trường hợp Fe gây số mol Fe phản ứng: nFe = 0,04.3 – 0,0475.2 = 0,025 (mol) → n H2 (do X sinh ra) = 0,0475 – 0,025 = 0,0225 (mol) • Bảo tồn electron X (tạo H2): 1,805 − 0, 025.56 .n = 0, 0225.2 → X = 9n → Al X ðÁP ÁN A ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 16 (Cð 2010): Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 2,04 gam chất rắn. Giá trị V A. 0,672 B. 0,224 C. 0,448 D. 1,344 HƯỚNG DẪN GIẢI Al x (mol) NH3 HCl toC → V(lit) H + dd X  → Al(OH)3 → Al2 O3  Al2 O3 y (mol) n Al2O3 = 0,02 (mol) • • • Ta có : 27x + 102y = 1,56 Bảo tồn ngun tố Al : x + 2y = 0,02.2 Giải hệ có : x = 0,02 y = 0,01 3 n H2 = n Al = .0, 02 = 0,03 (mol)  → VH2 = 0,672 (lit) 2 ðÁP ÁN A CÂU 17 (ðH A 2008): Hồ tan hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X. Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam. Giá trị a A. 0,60. B. 0,55. C. 0,45. D. 0,40. HƯỚNG DẪN GIẢI Al 0,3 mol hh Al4C3 +dd KOH dư ? 46,8 g +CO2 a mol hh khí +dd X dư Giải theo bảo tồn khối lượng ngun tố: H2 (1) Al4C3 + HOH → 3CH4 + Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O CO2 + KAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + KHCO3. Bảo tồn ngun tố Al có: nAl(ban đầu) = n Al(KAlO2 ) = n Al(Al(OH)3 ) Al + KOH + H2O → KAlO2 + • n Al(OH)3 = 46,8 = 0,6 mol 78 ðặt x = số mol Al ; y = số mol Al4C3 Ta có: Số mol hỗn hợp: x+ y = 0,3 → x = 0,2 mol ; y = 0,1mol Số mol Al : x+ 4y = 0,6 • Theo phản ứng (1) (2) có: a = n H2 + n CH4 = 0,3 + 0,3 = 0,6 (mol) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN A CÂU 18 (ðH A 2013): Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng Al2O3 X A. 40% B. 60% C. 20% D. 80% HƯỚNG DẪN GIẢI CuO: x H SO4 25,5 (g) hh X   → 57,9 (g) muối Al O : y  CuSO : x  Al (SO )3 : y 80x + 102y = 25,5 x = 0,255 Hệ phương trình:  ⇔ 160x + 342y = 57,9 y = 0, 05 0, 05.102 %Al2O3 = .100% = 20% 25,5 ðÁP ÁN C HỖN HỢP (Al/Al2O3 VÀ KLK/KLK THỔ) + H2O CÂU 19 (Cð 2012): Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1). Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí. Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 0,25V lít khí. Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hồn tồn. Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A. : 2. B. : 8. C. : 16. D. 16 : 5. HƯỚNG DẪN GIẢI n Na Nhận xét: = > → Na dư hay Al phản ứng hết. Chất rắn Y Fe n Al 1 Na + H2O  → NaOH + H2 2x → 2x → x Al + NaOH + H2O  → NaAlO2 + H2 x → 2x → x • Theo đề có: x + x = 2,5x = V (1) Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 a 0,25V • Theo đề có: a = 0,25 V (2) a • Từ (1) (2) → 2,5x = 4a hay = x ðÁP ÁN B CÂU 20 (ðH A 2012): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa. Giá trị a m ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT A. 15,6 27,7. Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn B. 23,4 35,9. C. 23,4 56,3. D. 15,6 55,4. HƯỚNG DẪN GIẢI Na2O + 2H2O  → 2NaOH 2NaOH + Al2O3  → 2NaAlO2 + H2O dung dịch X gồm NaAlO2 NaOH dư • Khi cho từ từ dung dịch HCl vào X phản ứng HCl với NaOH xảy đầu tiên, sau HCl phản ứng với NaAlO2: + Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa ⇒ n NaOH dư = n HCl = 0,1 (mol) + Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) 700 ml (0,7 mol) thu a gam kết tủa: n H = n OH dư + n ↓ ⇒ 0,3 = 0,1 + + − a 78 ⇒ a =15,6 (gam) n H max = n OH dư + 4.n AlO − − 3.n ↓ ⇒ 0, = 0,1 + 4.n AlO − − 3. + − 15, 78 ⇒ n NaAlO2 = 0,3 (mol) • Bảo tồn ngun tố Na Al: 1 n Na O = (n NaOH + n NaAlO ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; 2 1 n Al O = .n NaAlO = .0,3 = 0,15 (mol) 2 • Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 (gam) ðÁP ÁN A CHÚ Ý: Rót từ từ dung dịch axit H+ đến dư vào dung dịch chứa a mol muối AlO2-. Sau phản ứng thu b mol kết tủa. Nếu b < a số mol H+ phản ứng là: n H = b n H max = 4a - 3b + + CÂU 21 (ðH B 2007): Hỗn hợp X gồm Na Al. Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí. Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí.Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%. HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Giải bình thường (ða số HS thường làm) TN1: Na + H2O → NaOH + H2 x → x → 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 x ← x → 1,5x TN2: Na + H2O → NaOH + H2 x → x → 0,5x ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn H2 y → 1,5y So sánh thể tích khí TN TN1 Al dư TN2 Al tan hết. Ta có: 0,5x + 1,5y = 1,75(0,5x + 1,5x) y = 2x Xét mol hỗn hợp X mNa = 23g mAl = 54g 23 %Na = *100% = 29,87% 23 + 54 Cách 2:Dùng cơng thức: (HS xem thêm chun đề LTðH Thầy Vạn Long www.hoahoc.edu.vn) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + TN1: Al dư nên: n1H2 = 2n Na = 2x (mol) TN 2: Al hết nên bảo tồn electron: Lập tỷ lệ: n H2 n1H2 x + 3y = 2.n H2 = 1, 75 ⇒ y = 2x Giải tương tự Cách ðÁP ÁN D CÂU 22 (ðH A 2008): Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư). Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan. Giá trị m A. 43,2 B. 5,4. C. 7,8. D. 10,08. HƯỚNG DẪN GIẢI hh Na, Al H2O dư 8,96 lit H2 + m gam rắn = ? (tỉ lệ 1:2) Gọi số mol cua Na Al x 2x. Phản ứng Na + H2O → NaOH + 1/2H2 (1) x x 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (2) x x 1,5x Sau phản ứng chất rắn chứng tỏ sau phản ứng (2) Al dư. 8, 96 → nH2 = 0,5x + 1,5x = 2x = = 0,4 → x = 0,2 mol → nNa = 0,2 (mol) nAl = 0,4 (mol) 22, Theo (2) số mol Al phản ứng x = 0,2 mol => số mol Al dư 0,4 – 0,2 = 0,2 mol Khối lượng Al (chất rắn sau phản ứng) = 0,2.27 = 5,4 gam * Cách khác: Tỷ lệ Na : Al nên Al dư Ta có: x Na → Na+ + 1e x Al(pư) → Al3+ + 3e 0,4 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn electron: x + 3x = 0,4.2 → x = 0,2. → m = 0,2 . 27 = 5,4 (g) ðÁP ÁN B (HS XEM THÊM CHUN ðỀ: HỖN HỢP Al/Zn & Na TÁC DỤNG VỚI NƯỚC) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 23 (Cð 2009) : Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M. Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa. Giá trị m a : A. 13,3 3,9 B. 8,3 7,2 C. 11,3 7,8 D. 8,2 7,8 HƯỚNG DẪN GIẢI • Chất tan NaAlO2 Na2O + H2O  → 2NaOH x 2x • • 2NaOH +Al2O3  → 2NaAlO2+H2O 2x x 2x Ta có: 2x = 0,2.0,5 → x = 0,05 Thổi CO2 vào dung dịch CO2 + NaAlO2 + H2O  → Al(OH)3 + NaHCO3 0,1 0,1 → mkết tủa= a = 78.0,1 = 7,8 (g) → m = 62.0,05 + 102.0,05 = 8,2(g) ðÁP ÁN D CÂU 24 (ðH A 2013): Hỗn hợp X gồm Ba Al. Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc). Giá trị m là: A. 29,9 B. 24,5 C. 19,1 D. 16,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol Ba x Gọi số mol Al y TN1: Nhơm dư nên nAl(pư) = 2.nBa = 2x x Ba → Ba2+ + 2e → Al3+ + 3e 2x Al 0,4 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn electron: 2x + 6x = 2.0,4 → x = 0,1 → mBa = 0,1.137 = 13,7 (g) TN 2: Nhơm pư hết nên: 0,1 Ba → Ba2+ + 2e y Al → Al3+ + 3e 0,7 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn electron: 0,1.2 + 3y = 0,7.2 → y = 0,4 → mAl = 0,4.27 = 10,8 (g) → Vậy m = 13,7 + 10,8 = 24,5 (g) ðÁP ÁN B (HS xem thêm viết Thầy: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HỖN HỢP KIM LOẠI Al/Zn VÀ Na/Ba TÁC DỤNG VỚI NƯỚC (ðăng Tạp chí Hóa Học & Ứng dụng số 12/2009 Hội Hóa học Việt Nam) download website: www.hoahoc.edu.vn) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 25 (Cð 2013): Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba . Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hồn tồn, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) 0,54 gam chất rắn. Giá trị m A. 3,90. B. 5,27. C. 3,45. D. 3,81. HƯỚNG DẪN GIẢI Ba: x  H2 O m(g) X Na: y  → 0,08 (mol) H + 0,54 g rắn (Al) Al: 6x  Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 Na + H2O  → NaOH + H2 → AlO2- + Al + OH- + H2O  H2 • • Chất rắn dư Al Bảo tồn electron: 2x + y + (6x – 0,02).3 = 0,08.2 ⇔ 20x + y = 0,22 • Số mol Al phản ứng: 6x – (2x + y) = 0,02 ⇔ 4x – y = 0,02 • Giải hệ phương trình (1) (2): x = 0,01; y = 0,02 → m = 0,01.137 + 0,02.23 + 6.0,01.27 = 3,45 (g) ðÁP ÁN C (1) (2) TÍNH LƯỠNG TÍNH Al(OH)3, Al2O3 CÂU 26 (ðH B 2007): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam. Giá trị lớn V là: A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. HƯỚNG DẪN GIẢI n AlCl3 =0,2.1,5 = 0,3 (mol) n Al(OH) = 15,6 = 0,2 (mol) 78 Nhận xét: n Al(OH)3 < n AlCl3 → Có hai trường hợp ta xét trường hợp max mà thơi (do u cầu tốn): Xảy phản ứng AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,3 → 0,9 → 0,3 sau kết tủa bị hòa tan phần = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O 0,1 → 0,1(mol) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Tổng số mol NaOH = 0,9 + 0,1 = (mol) → VNaOH = = (lit) 0,5 ðÁP ÁN D Chú ý: Bài tốn rót từ từ dung dịch kiềm (OH ) vào dung dịch chứa a mol Al3+, sau thu b mol kết tủa Al(OH)3: Nếu b < a có trường hợp kết OH-: - TH1: n OH- (min) = 3n Al(OH)3 TH2: n OH- (max) = 4.n Al3+ - n Al(OH)3 HS XEM THÊM CHUN ðỀ : MUỐI NHƠM + dd NaOH CÂU 27 (ðH A 2008): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hồn tồn, thu 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A. 0,35. B. 0,25. C. 0,45. D. 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,1 mol Al2(SO4)3 + Vmax dd NaOH 2M 7,8g 0,1 mol H2SO4 Thể tích NaOH lớn Al(OH)3 tạo thành tối đa bị hòa tan phần.  n H SO = 0,1 mol => Theo ta có:   n Al (SO ) = 0,1 mol  n = 0,2 mol  H  n Al = 0,2 mol n Al(OH) ↓ = 0,1 mol  n = 0,4 mol  SO + 3+ 24 Khi cho NaOH vào phản ứng xảy theo thứ tự: + OH- → H2O H+ 0,2 mol → 0,2 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0,2 mol 0,6 mol ← 0,2 mol nNaOH = ∑n OH- ; Al(OH)3 + OH- → AlO -2 + 2H2O 0,1 mol → 0,1 mol = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol => Vmax = 0,9 : = 0,45 lít ðÁP ÁN C CÂU 28 (Cð 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa. Giá trị m A. 4,128 B. 2,568 C. 1,560 D. 5,064 HƯỚNG DẪN GIẢI Tom tắt: 0, 024 (mol) FeCl3  dd 0,016 (mol) Al (SO )3 + 0,25 (lit) NaOH 1,04 M  → m(g) ↓ ? 0,04 (mol) H SO  nOH- = nNaOH = 0,25.1,04 = 0,26 (mol) nFe3+ = 0,024 (mol) nAl3+=0,032(mol), nH+= 0,08 (mol) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • Các phản ứng xảy ra: H + OH-  → H2O 0,08 0,08 + ∑n • Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn OH - Fe3+ + 3OH-  → Fe(OH)3 0,024 0,072 0,024 Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,032 0,096 0,032 = 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 < 0,26 → nOH- dư = 0,26 - 0,248 = 0,012(mol) Nhơm hiđroxit bị hòa tan phần: Al(OH)3 + OH-  → AlO2- + 2H2O 0,032 0,012 n Al(OH)3 dư = 0,032 – 0,012 = 0,02(mol) • Chất kết tủa sau gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 dư: m = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128(g) ðÁP ÁN A CÂU 29 (ðH A 2012): Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa. Giá trị V là: A. 300. B. 75. C. 200. D. 150. HƯỚNG DẪN GIẢI • Giả sử phản ứng xảy vừa đủ: • Al2(SO4)3  → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0, 05 0,1 0,05 (mol) → 0,05 3 0,1.78 → kết tủa tạo là: 0,05.233+ = 14,25 (g) > 12,045 → Ba(OH)2 dư Khi đó: 3Ba(OH)2 + 3Ba(OH)2 + 0,3V ← Al2(SO4)3  → 0,1V → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,3V 0,2V Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,05 -0,3V → 0,1 – 0,6V m kết tủa = 233.0,3V + 78.(0,2V – 0,1 + 0,6V) = 12,045 ⇒ V = 0,15 lít = 150 ml ðÁP ÁN D CÂU 30 (ðH B 2011): Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa. Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y A. : B. : C. : D. : HƯỚNG DẪN GIẢI ∑n Al3+ = 0,4x +0,8y n SO 2− = 1,2 y (mol) Ba2+ + SO42-  → BaSO4 n SO 2− = n BaSO4 = 0,144 =1,2y → y = 0,12 n OH− = 0,612 > 3n Al(OH)3 → Ap dụng cơng thức tính OH- trường hợp kết tủa Al(OH)3 tan phần: ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n OH − = 4n Al3+ − n Al(OH)3 0,612 = 4.n Al3+ – 0,108 → n Al3+ = 0,18 → 0,18 = 0,4x + 0,8.0,12 → x = 0,21 x 0,21 = → = y 0,12 ðÁP ÁN C CÂU 31 (Cð 2009): Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X. Cho tồn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa. Giá trị m A. 46,6 B. 54,4 C. 62,2 D. 7,8 • nphèn chua = 0,1(mol) → nAl3+ = • n Ba(OH)2 = 0,2 (mol) → nBa2+ = HƯỚNG DẪN GIẢI 0,1 n SO 2− = 0,2 (mol) 0,2 nOH- = 0,4 (mol) Ba2+ + SO42-  → BaSO4 ↓ 0,2 0,2 0,2 n OH- n Al3+ = 0,4 = → Kết tủa Al(OH)3 sinh bị hòa tan hồn tồn 0,1 → mkết tủa = m BaSO4 = 0,2.233 = 46,6 (g) ðÁP ÁN A CÂU 32 (ðH B 2010): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa. Giá trị x A. 1,2 B. 0,8 C. 0,9 D. 1,0 HƯỚNG DẪN GIẢI + 0,21 mol KOH 100ml dd AlCl3 x(M) + 0,18 mol KOH 0,06 mol Al(OH)3 + dd Y • Theo sơ đồ nhận thấy AlCl3 phản ứng đầu dư nên: n AlCl3(pư) = 0,06 (mol) • Ở phản ứng thứ nKOH > n Al(OH)3 → Kết tủa bị tan phần Al3+ a + → Al(OH)3 0,03 mol Al(OH)3 (1) 3OH-  → Al(OH)3 3a a + OH-  → AlO-2 + 2H2O a-0,03 → a -0,03 • Tổng số mol OH- phản ứng: 3a + a – 0,03 = 0,21 → a = 0,06 • Tổng số mol AlCl3 ban đầu: 0,06 + 0,06 = 0,12 (mol) → [AlCl3] = 1,2M ðÁP ÁN A (2) CÂU 33 (ðH B 2013): Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT A. 210 ml. B. 60 ml. Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C. 90 ml. D. 180 ml. HƯỚNG DẪN GIẢI Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,25.VNaOH = 3.15 .2.0,5 ⇒ VNaOH = 180 (ml) ðÁP ÁN D PHẢN ỨNG NHIỆT NHƠM CÂU 34 (ðH B 2007): Phản ứng hố học xảy trường hợp khơng thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng. B. Al tác dụng với CuO nung nóng. C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng. D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng CÂU 35 (ðH A 2012): Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : 3. Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp gồm A. Al, Fe, Fe3O4 Al2O3. B. Al2O3, Fe Fe3O4. C. Al2O3 Fe. D. Al, Fe Al2O3. CÂU 36 (Cð 2009): : ðể điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhơm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu A. 81,0 gam B. 40,5 gam C. 45,0 gam D. 54 gam HƯỚNG DẪN GIẢI o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr 54 g 104 g x (g) 78 g 78*54 40,5*100 →x= = 40,5(g) mà H = 90% → mAl (tt) = = 45 (g) 104 90 ðÁP ÁN C CÂU 37 (ðH B 2007): Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao. Sau phản ứng hồn tồn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho tồn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị V A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36. D. 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI 15,2 n Cr2 O3 = = 0,1(mol) 152 mAl = 23,3 – 15,2 = 8,1 (g) o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr 0,3 0,1 > → nAldư = 0,1 (mol) nCr = 0,2 (mol) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,1 → 0,15 (mol) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 0,2 → 0,2 (mol) VH2 = 22,4(0,15 + 0,2) = 7,84 (lit) ðÁP ÁN A CÂU 38 (Cð 2011): Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y. Khối lượng kim loại Y là: A. 5,6 gam B. 22,4 gam C. 11,2 gam D.16,6 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Do phản ứng xảy hồn tồn: o t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,2 ← 0,1 → 0,1 0,2 Kim loại Y gồm Fe (0,2 mol) Al dư (0,2 mol) → mKL = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6 (g) ðÁP ÁN D CÂU 39 (Cð 2012): Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X. Chia X thành phần nhau: Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc). Biết phản ứng xảy hồn tồn. Phần trăm khối lượng Fe X A. 42,32%. B. 46,47%. C. 66,39%. D. 33,61%. HƯỚNG DẪN GIẢI n H2 (phần I) = 0,35 (mol); n H2 (phần II) = 0,15 (mol) Nhận xét: • Thành phần % Fe X phần I II • Phần tác dụng với dd NaOH tạo khí H2 nên có chứa Al: nAl = .n = 0,1 (mol) H2 (phần II) • Lượng Al phần tác dụng với HCl hay NaOH cho lượng khí nên 7,84 − 3,36 nFe(phần I) = n H2 (Fe tạo ra) = = 0,2 (mol) 22, • Lượng Al2O3 sinh ra: o t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,1 ← 0,2 (mol) • Thành phần phần gồm: 0,2 (mol) Fe; 0,1 (mol) Al 0,1 (mol) Al2O3 ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT %Fe = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,2.56 .100% = 46, 47 % 0,2.56 + 0,1.27 + 0,1.102 ðÁP ÁN B CÂU 40 (ðH B 2012): Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn. Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần nhau. Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng). ðể hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị a A. 0,9 B. 1,3 C. 0,5 D. 1,5 HƯỚNG DẪN GIẢI Ở phần I: có Al Al2O3 phản ứng với NaOH nên bảo tồn ngun tố Al ta có: n ngun tố Al= nNaOH = 0,3 (mol) → nAl(bđ) = 0,3.2 = 0,6 (mol) 46,6 − 0,6.27 = 0,2(mol) → n Cr2 O3 = 152 o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr 0,4 ← 0,2 → 0,2 0,4 Thành phần I II gồm: 0,1 mol Al2O3; 0,2 mol Cr 0,1 mol Al dư a = nHCl = 0,1.2.3 + 0,2.2 + 0,1.3 = 1,3 (mol) ðÁP ÁN B CÂU 41 (ðH B 2011): Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X. Cho tồn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc). Còn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là: A. 0,06 mol B. 0,14 mol C. 0,08 mol D. 0,16 mol HƯỚNG DẪN GIẢI +HCl   → 2,016 (lit) H (0, 09 mol)  Al: x (mol) toC m (g)   → hh X  ? NaOH đặc,nóng →    4,56g Cr2 O3 o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr o t C Cr + 2HCl  → CrCl2 + H2 o t C 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 → NaAlO2 + H2O Al2O3 + NaOH  Al+ NaOH + H2O  → NaAlO2 + H2 Giả sử Al phản ứng vừa đủ: n H2 = 2n Cr2O3 = 2. 4,56 = 0, 06 (mol) < 0,09 (mol) → Al DƯ 152 ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Áp dụng bảo tồn electron: 3x = 0,03.2.1 + 0,09.2 → x = 0,08 (mol) Nhận xét: Al ban đầu (0,08 mol) chuyển hết thành NaAlO2 sau phản ứng. Mà tỉ lệ mol phản ứng NaOH : Al = 1:1 → nNaOH = nAl = 0,08 (mol) ðÁP ÁN C CÂU 42 (ðH A 2008): Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn , thu hỗn hợp rắn Y. Chia Y ta thành hai phần nhau: − Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng ( dư) sinh 3,08 lít khí H2 ( đktc). − Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) , sinh 0,84 lít khí H2 ( đktc). Giá trị m A . 22,75 B. 21,40 C. 29,40 D. 29,43 HƯỚNG DẪN GIẢI ? m g hh (Al, Fe2O3) toC P1 + H2SO4 3,08 lit H2 hh rắn Y P2 +dd NaOH 0,84 lit H2 dư o t C 2Al + Fe2O3  → 2Fe + Al2O3 • Sau phản ứng có Al dư Al dư phản ứng (1) (2) tạo số mol H2 0, 0375 Theo (P2): Al → H2 ⇒ nAl dư = = 0, 025 mol • Theo (P1): n H (Fe) = n Fe(sau) = 0,1375 – 0,0375 = 0,1 (mol) Sau phản ứng: nFe = nAl pư = 0,1.2 = 0,2 (mol) nAl dư = 0,05 (mol) Vậy hỗn hợp ban đầu có: nAl bđ = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol) → 6,75 (gam) n Fe2O3 = 0,1 (mol) → 16 (gam) → m = 16 + 6,75 = 22,75 (gam) ðÁP ÁN A CÂU 43 (Cð 2008): ðốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc). Giá trị V là: A. 150. B. 100. C. 200. D. 300. HƯỚNG DẪN GIẢI 16g Fe2O3 Tóm tắt: Al n(Fe2O3) = • toC hh rắn X 16 = 0,1 (mol) ; 160 V ml dd NaOH 1M n(H2) = 3,36lit H2 3,36 = 0,15(mol) 22,4 Do X tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 → Al dư sau tác dụng với Fe2O3 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,2(mol) ← 0,1 (mol) → 0,1 (mol) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,1(mol) → 0,2 (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,1 (mol) ← 0,15 (mol) • ∑n NaOH = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) → VNaOH = 0,3 (lit) = 300(ml) ðÁP ÁN D CÂU 44 (ðH B 2009): Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí. Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa. Giá trị m A. 48,3 B. 57,0 C. 45,6 D. 36,7 HƯỚNG DẪN GIẢI CO2 dư dd Y → Al(OH)3 ↓ : 39 (g) Al  to C NaOH dư m (g)   → Rắn X  →  Rắn Z H = 100% Fe3O H : 3,36 (lit) (đktc)  39 = 0,5(mol) 78 3,36 = 0,1 (mol) • X + NaOH tạo H2 → Al dư: 22,4*1,5 • Bảo tồn ngun tố Al → nAl = • Al tham gia pư nhiệt nhơm 0,4 (mol) o t C 8Al + 3Fe3O4  → 9Fe + 4Al2O3 0,4 → 0,15 (mol) → m = 0,5*27 + 232*0,15 = 48,3 (g) ðÁP ÁN A CÂU 45 (ðH B 2010): Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí. Hồ tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là: A. 80% B. 90% C. 70% D. 60% nAl = 0,4 mol HƯỚNG DẪN GIẢI n Fe3O4 = 0,15 mol n H2 = 0,48 mol Al H SO t oC  → hỗn hợp rắn  →10,752 (lit) H  H=? Fe O  • Do tỷ lệ mol Al : Fe3O4 = 8:3 nên tính hiệu suất dựa vào Al hay Fe3O4 được. ðặt số mol Al phản ứng 8x (mol) o t C 8Al + 3Fe3O4  → 4Al2O3 + 9Fe 8x → 9x mol H SO4 Fe  → H2 9x → 9x mol H SO4 → Aldư  3/2 H2 ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • 0,4-8x Số mol H2 thu được: → Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 1,5(0,4-8x) mol 9x + 1,5(0,4 – 8x) = 0,48 → x = 0,04 • Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm: 0, 04.8 H% = .100 = 80% 0, ðÁP ÁN A CÂU 46 (ðH A 2013) : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al. Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần nhau. Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 4a mol khí H2. Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2. Biết phản ứng xảy hồn tồn. Giá trị m A. 5,40 B. 3,51 C. 7,02 D. 4,05 HƯỚNG DẪN GIẢI 3,92 (g) Fe Fe: H SO dư → 4a (mol)H   Phần I  t o C, hoàn toàn → rắn Y Al2 O3  16 (g) Fe2 O3  NaOH dư → a (mol)H m (g) Al Al dư Phần II    o t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,2 ← 0,1 → 0,2 2a Phần II tác dụng với NaOH sinh H2 → Al dư: nAl dư (II) = (mol) Phần I có Fe Al dư tác dụng với H2SO4: Fe  → H2 Al(dư)  → H2 0,27 0,27 2a → = 0,135 → a (mol) 2 → 0,135 + a = 4a → a = 0,045 2.2.0, 045 →mAl(bđ) = (0,2 + )27 = 7,02 (g) ðÁP ÁN C ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy. Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học. Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học. ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM 1. Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) 2. Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) 3. Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) 4. Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) 5. Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) 6. Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -20- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com [...]...CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 25 (Cð 2013 ): H n h p X g m Ba, Na và Al, trong đó s mol c a Al b ng 6 l n s mol c a Ba Cho m gam X vào nư c dư đ n ph n ng hồn tồn, thu đư c 1,792 lít khí H2 (đktc) và 0,54 gam ch t r n Giá tr c a m là A 3,90 B 5,27 C 3,45 D 3,81 HƯ NG D N GI I Ba: x  H2 O m(g) X Na: y  0,08 (mol) H 2 + 0,54 g rắn (Al) → Al: 6x... “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn Áp d ng b o tồn electron: 3x = 0,03.2.1 + 0,09.2 → x = 0,08 (mol) Nh n xét: Al ban đ u (0,08 mol) đã chuy n h t thành NaAlO2 sau ph n ng Mà t l mol ph n ng gi a NaOH :. .. 0,612 > 3n Al(OH)3 → Ap d ng cơng th c tính OH- trư ng h p k t t a Al(OH)3 tan m t ph n: ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -12- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn n OH... -14- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn 0,1 → 0,15 (mol) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 0,2 → 0,2 (mol) VH2 = 22,4(0,15 + 0,2) = 7,84 (lit) ðÁP ÁN A CÂU 38 (Cð 2011 ): Nung h n h p g m 10,8 gam Al và 16,0 gam... sinh ra: o t C 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe → 0,1 ← 0,2 (mol) • Thành ph n m i ph n g m: 0,2 (mol) Fe; 0,1 (mol) Al và 0,1 (mol) Al2O3 ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -15- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT... t- Bình Dương) -10- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn T ng s mol NaOH = 0,9 + 0,1 = 1 (mol) → VNaOH = 1 = 2 (lit) 0,5 ðÁP ÁN D Chú : Bài tốn rót t t dung d ch ki m (OH ) vào dung d ch ch a a mol... M t- Bình Dương) -18- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • 0,4-8x S mol H2 thu đư c: → Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn 1,5(0,4-8x) mol 9x + 1,5(0,4 – 8x) = 0,48 → x = 0,04 • Hi u su t ph n ng nhi t nhơm: 0, 04.8 H% = 100 = 80% 0,... V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -11- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • Các ph n ng x y ra: H + OH-  H2O → 0,08 0,08 + ∑n • Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn OH - Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 → 0,024 0,072 0,024... “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT A 210 ml B 60 ml Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn C 90 ml D 180 ml HƯ NG D N GI I Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,25.VNaOH = 3.15 2.0,5 ⇒ VNaOH = 180 (ml) ðÁP ÁN D PH N NG NHI T NHƠM CÂU 34 (ðH B 2007 ):. .. (mol) → 0,1 (mol) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -17- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,1(mol) → 0,2 (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 . THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC ( 098 6.616.225) ( 098 6.616.225)( 098 6.616.225) ( 098 6.616.225) www.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vnwww.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng. 8Al + 3Fe 3 O 4 o t C → 4Al 2 O 3 + 9Fe 8x → 9x mol Fe 2 4 H SO → H 2 9x → 9x mol Al dư 2 4 H SO → 3/2 H 2 CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn. hồn tồn, thu được 8 ,96 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là: A. 29, 9 B. 24,5 C. 19, 1 D. 16,4 HƯỚNG