2- Tính nồng độ mol/l các ion và pH của dung dịch trong cốc A sau phản ứng.. Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi quỳ đổi thành màu tím thấy tốn hết 80ml dung dịch xút.Tính nồng
Trang 1Phần 1 tự luận
Dạng 1 Sự tồn tại của các ion trong cùng dung dịch
Bài 1 Có tồn tại các dung dịch chứa đồng thời các ion sau đây không? Tại sao?
a) Ca2+ , Na+ , HCO−
3 b) Mg2+ , K+ , CO2 −
3 c) Ba2+ , OH- , HCO−
3 d) Mg2+ , H+ , SO2 −
4
Bài 2 Viết các phtrình phản ứng dạng ion (nếu có) khi trộn các dung dịch chứa các ion sau với nhau:
a) ( Na+ , OH-, CO2 −
3 ) và ( H+ , Cl- ) b) ( Ba2+ , HCO−
3 ) và ( K+ , OH- ) c) ( Na+ , Cl-, CO2 −
4 , SO2 −
4 ) và ( Ba2+ , OH- ) e) ( Na+, HCO−
3, CO2 −
3 ) và ( H+ , NO−
3 ) f) ( Na+ , S2- ) và ( Cu2+ , H+ , Cl- )
Bài 3 Xây dựng các phơng trình phản ứng phân tử có phơng trình ion nh sau:
3 + H2O
3 + OH- → CO2 −
3 + H+ → CO2 + H2O e) CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O f) ZnS + 2H+ → Zn2+ + H2S
Bài 4 Có 4 cation: K+, Ag+, Ba2+, Cu2+ và 4 anion: NO3-, Cl-, SO42-, CO32- Có thể hình thành 4 dung
dịch nào từ hỗn hợp các ion trên (mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion không trùng lặp)
Bài 5.Viết các phtrình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn khi cho các chất sau tác dụng với nhau:
Dạng 2 Thuyết axit bazơ của Bronsted–
Bài 1
1- Theo định nghĩa mới về axit- bazơ của Bronsted các ion: Na+; NH4+; CO32-; CH3COO-; HSO4–; HCO3-; K+ và Cl- là axit, bazơ, lỡng tính hay trung tính? Tại sao?
trị lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7?
Bài 2 Dùng thuyết Brosted hãy giải thích vì sao các chất AlOH)3, Zn(OH)2, H2O và NaHCO3 đợc coi
là những chất lỡng tính
Bài 3 Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch sau:
b) H2SO4 , HNO3 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , NaOH , Ba(OH)2
Dạng 3 pH của dung dịch.
Bài 1 Tính pH của các dung dịch sau: H2SO4 0,005M; NaOH 0,001M
Bài 2 Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch
các dung dịch nớc, tích số nồng độ ion: [H+].[OH-] = 10-14 (mol2/l2).
( Đề thi ĐH và CĐ khối B- 2003)
Bài 3 Tính pH của dd thu đợc khi cho 1 lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch NaOH 0,005M
Bài 4 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH
( Đề thi ĐH và CĐ khối A- 2004)
Bài 5 Cốc A đựng 500 ml dung dịch H2SO4 0,05M (loãng) và vài giọt chỉ thị phenoltalein Cho từ từ 2,3 gam Na kim loại vào A
1- Trình bày hiện tợng và viết phơng trình phản ứng dạng ion
2- Tính nồng độ mol/l các ion và pH của dung dịch trong cốc A sau phản ứng Coi thể tích dung dịch vẫn là 500 ml
Bài 6 Để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch X chứa đòng thời HCl và H2SO4 cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3M Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu đợc 0,381 gam hỗn hợp muối khan
1-Tính nồng độ mol của mỗi axit trong hỗn hợp X
2-Tính pH của dung dịch X
Dạng 4 Pha trộn dung dịch
Bai 1: trộn 1/3 lít dd HCl thứ nhất (ddA)với 2/3 lít ddHCl thứ 2 (ddB)ta đợc 1lít dung dịch C Lấy 1/10
a ) tính nồng độ mol/l của dung dịch C
Bài 2:Hoà tan 25g xút nguyên chất vào 100g nớc ,tính nồng độ C% nồng độ CMvà nồng độ mol ion của
dd Biết dung dịch thu đợc có tỷ khối là 1,2 và sự điện ly,coi nh hoàn toàn
Bài 3: Xác định lợng CuSO4 .5H2O và dd CuSO4 8% cần có để điều chế đợc 560g dung dịch CuSO4
16%
Bài 4:Thêm 500ml nớc vào 250ml ddNaOH 20% (d =1,2g/ml),tìm nồng độ mol/lvà nồng độ C% của
dd mới
Bài 5: Có V1lít dung dịch HCl chứa 9,125gHCl (dd A)vầ V2lít dd HCl chứa 5,475gHCl (dd B) trộn dd
A với dd B ta đợc 2 lít dd mới (dd C) Thể tích d d C bằng tổng thể tích dd A và dd B
a)Tính nồng độ CMcủa dd C
b)Tinh CM của d d A và d d B (biết CM(A)- CM(B) = 0,4 )
Bài 6:
Trang 2b)Tính thể tích dd KOH 14%(d = 1,128g/ml ) chứa số mol OH-bằng số mol OH- có trong 0,2lít d d NaOH 0,5 M
Bài 7:Trong150ml dd có hoàtan 6,39g Al(NO3)3.Tính nồng độ mol/l của các iontrongdungdịch
Bài 8: Hoà tan 12,5gCuSO4.5H2O vào 1 lợng nớc vừa đủ thành 200ml d d Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dd
Bài 9: Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dd CH3COOH 1,2M ,Biết rằng chỉ có 1,4% số phân tử phân ly thành ion (độ điện ly là 1,4%)
Bài 10: Khi pha chế 7,32g tinh thể BaCl2.n H2O vào nớc thì đợc 600ml dd BaCl2 nồng độ 0,05M XĐ công thức muối ngậm nớc
Bài 11: có 2 dd axít H2SO4 85% và axít HNO3 nồng độ cha biết
20%
Bài 12 Dung dịch A là dung dịch HCl, dung dịch B là dung dịch NaOH.
1- Lấy 10 ml dung dịch A, pha loãng bằng nớc thành 1000 ml thì thu đợc dung dịch HCl có pH = 2 Tính nồng độ mol của dung dịch A
2- Để trung hoà 100 gam dung dịch B cần 150 ml dung dịch A Tính nồng độ % của dung dịch B
Bài 13 Trộn dung dịch A chứa NaOH và dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo tỉ lệ thể tích bằng nhau thu
9,32 gam kết tủa Tính nồng độ mol của các dung dịch A và B
Bài 14
1- So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol/l của NH3, NaOH và Ba(OH)2
Bài 15 Dung dịch A chứa NaOH 0,5M và Ba(OH)2 1M.Dung dịch B chứa HCl 0,2M và H2SO4 0,5M Trộn 250 ml dung dịch A với 250 ml dung dịch B thu đợc 500 ml dung dịch C Tính nồng độ các ion trong C
Bài 16 1- So sánh có giải thích nồng độ của các dung dịch CH3COONa và ddịch NaOH có cùng pH
HCl có pH=1 để pH của dung dịch thu đợc có pH=2
Bài 17 Hoà tan 1,8 gam muối sunfat kim loại phân nhóm chính nhóm II trong nớc rồi pha loãng thành
biết:
1- Nồng độ mol/l của dung dịch muối sunfat đã pha chế
2- Công thức hoá học của muối sunfat
Bài 18 A là dung dịch H2SO4, B là dung dịch NaOH
- Trộn 0,3lít B với 0,2lít A đợc 0,5lít dung dịch C Lấy 20ml dung dịch C thêm một ít quỳ tím vào thấy có màu xanh, sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M cho tới quỳ đổi thành màu tím thấy tốn hết 40ml dung dịch axit
- Trộn 0,2 lít B với 0,3 lít A đợc 0,5 lít dung dịch D Lấy 20ml D thêm một ít quỳ vào thấy có màu hồng Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi quỳ đổi thành màu tím thấy tốn hết 80ml dung dịch xút.Tính nồng độ mol của các dung dịch A và B
Bài 19 : tính nồng độ mol/l của HNO3 và dd KOH biết rằng :
Bài 20 : 1d d A chứa HNO3 và HCl theo tỷ lệ mol 2:1
a) Biết rằng khi cho 200ml d d A tác dụng với 100ml d d NaOH 1M thì l ợng a xít d trong A tác dụng
a xít hay bazơ ?
c) Phải thêm vào dd C bao nhiêu lít dd A hoặc dd B để có đơc dd D trungtính?
d) Cô cạn dd D tính khối lợng muối khan thu đợc
Bài 21 1 dd A chứa HCl và H2SO4 theo tỷ lệ mol 3:1 100ml dd A trung hoà 50ml NaOH O,5M
a)Tính nồng độ mol/l mỗi a xít trong d d A
c)Tính tổng khối lợng muối thu đợc sau phản ứng giữa 2 dd A và B
Bài 22 dd chứa HCl và H2SO4theo tỷ lệ mol 1:1 để trung hoà 100ml dd Xcần 400ml dd NaOH 5%(d = 1.2g/ml)
b)Nếu C%NaCl trong dd thu đợc sau phản ứng là 1,95 Hãy tính klợng riêng của dd X và nồng độ % của mỗi a xít trong dd X
Dạng 5 Mối liên hệ giữa các ion dung dịch Định luật trung hoà điện Bài 1 Một dung dịch chứa: a mol Na+ ; b mol Ca2+ ; c mol Al3+; d mol Cl- ; e mol NO-
1- Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d, e 2- Lập công thức tính tổng khối lợng các muối trong dd GV: Nguyễn Thanh Xuyên
Trang 3Bài 27 Cốc A đựng 500 ml dung dịch chứa hai cation là Fe2+ (0,1 mol ), Al3+ (0,2 mol) và hai anion là
nồng độ mol/l các ion trong cốc A
Bài 3 Cho 50 ml dung dịch A gồm: Na+ , NH4+, SO42- , CO32- Cho từ từ đến d dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch A và đun nóng thu đợc 0,34 gam khí có thể làm xanh giấy quỳ ẩm và có 4,3 gam kết tủa, còn
1-Tìm nồng độ mol của mỗi ion trong A
2-Tính khối lợng muối khan thu đợc khi cô cạn dung dịch A
Dạng 6 Bài toán về muối cacbonat và hidrocacbonat
Bài 1 Tiến hành các thí nghiệm sau:
Bài 2 Hoà tan a gam hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 vào H2O để đợc 400 ml dd A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A, thu đợc dung dịch B và 1,008 lít khí (ở đktc) cho B tác dụng với
1-Tính a 2-Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch A
Bài 3 Hoà tan 3,5 gam hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 vào 46,5 ml H2O thu đợc dung dịch A Cho dung dịch HCl 3,65% tác dụng từ từ với dung dịch A cho đến khi thu đợc 224ml khí (ở đktc) Lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch nớc vôi trong d thu đợc 2 gam kết tủa
1-Tính khối lợng dung dịch HCl đã dùng
2-Tính nồng độ % của 2 muối trong dung dịch A
Bài 4 Dung dịch A chứa Na2CO3 và NaHCO3 Tiến hành các thí nghiệm sau:
tác dụng vừa đủ với 26 ml HCl 1M
Lấy 25 ml dung dịch A, cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M Lợng HCl d đợc trung hoà vừa
đủ bằng 14 ml dung dịch NaOH 2 M
1-Viết các phơng trình phản ứng xảy ra 2-Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch A
Dạng 7 Bài toán CO2 và dung dịch kiềm
Bài 1 Sục 3,36l CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M Tính CM của các chất có trong dung dịch sau phản ứng Giả sử coi thể tích dung dịch là không đổi trong quá trình phản ứng
Bài 2 Cho 8,96l CO2(đktc) đi qua 250ml dung dịch Ca(OH)2 1M
Xác định khối lợng kết tủa thu đợc sau phản ứng
Bài 3 Sục V lít CO2(ở điều kiện 25 oC và 1atm) vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 1M thì thu đợc 10g kết
Bài 4 Cho V lít khí CO2 (đktc) đi vào 300ml dd Ca(OH)2 0,4M thì thu đợc 6g kết tủa trắng và dung
Bài 5 Cho V lít CO2(270C và 2atm) vào 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M Thu đợc 39,4g kết tủa trắng và
Bài 6 Hoà tan hoàn toàn 11,2g CaO vào nớc đợc dung dịch A.
dung dịch HCl và cho toàn bộ khí thoát ra hấp thụ vào dung dịch A thì thu đợc kết tủa D
Hỏi a bằng bao nhiêu để thu đợc lợng kết tủa D lớn nhất và nhỏ nhất.
Bài 7 Hoà tan một mẫu hợp kim Ba-Na (tỉ lệ mol 1:1) vào H2O đợc dung dịch A và 6,72 lít khí (đktc) Chia A thành hai phần bằng nhau
hợp
Dạng 8 Các dạng toán khác
Bài 1 Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M thu
đợc dung dịch B và 4,316 lít H2 (đktc).
1- Chứng minh trong dung dịch B còn d axit 2- Tính % khối lợng mỗi kim loại trong A
Bài 2 Chỉ dùng dung dịch HNO3 và dung dịch Ba(NO3)2, hãy phân biệt 3 lọ dung dịch mất nhãn, mỗi
lọ đựng hỗn hợp hai muối sau: NaHCO3 và Na2CO3 ; NaHCO3 và Na2SO4 ; Na2CO3 và Na2SO4
Phần 2 trắc nghiệm
Dạng 1 Sự tồn tại của các ion và các chất trong cùng dung dịch
Câu 1 Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch
Câu2 Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch
A KCl và AgNO3 B HCl và NaNO3 C KOH và FeCl3 D NaHCO3 và NaOH
Câu3 Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch
A K2SO4 và BaCl2 B HCl và Ba(NO3)2 C NaOH và MgCl2 D Na2CO3 và HCl
Câu 4 Các tập hợp ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng 1 dung dịch
A Cl- , Cu2+ , Na+ , OH- , NO3- C NH4+ , CO32- , HCO3- , OH- , Al3+
Trang 4B Fe2+ , K+ , OH- , NH4+ D Na+ , Cu2+ , Fe2+ , NO3- , Cl-
Câu 5 Có 4 dd đựng trong 4 lọ bị mất nhãn là : (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Thuốc thử
dùng để nhận biết là :
Câu 6 Nhỏ 1 giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH , dung dịch có màu xanh Nhỏ từ từ dung dịch HCl
cho tới d vào dung dịch có màu xanh trên thì :
A Màu xanh vẫn không thay đổi
B Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn
C Màu xanh nhạt dần , mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ
D Màu xanh đậm thêm dần
Câ
u 7 Ddịch chứa ion H+ (ví dụ HCl ) có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dới đây :
A HSO4- , HCO3-, Cl- B HSO4- , HCO3-, CO32-
C CO32- , HCO3-, S2- D HSO4- , CO32-, S
2-Câu 8 Ddịch chứa ion OH-(ví dụ NaOH ) có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dới đây
A NH4+ , Na+, Fe2+ , Fe3+ B Al3+ , Na+, Fe2+ , Fe3+
C NH4+ , Al3+, Fe2+ , Fe3+ D NH4+ , Al3+, Fe3+, Ba2+
Câu 9 D dịch chứa ion CO32- (ví dụ Na2CO3) có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dới đây :
A H+ , Al3+, Fe2+ , Ca2+ B H+, Ca2+, K+ , Mg2+
C H+, Al3+, Ba2+, K+ D H+, Ca2+, Ba2+, K+
Câu 10 Dung dịch X chứa hỗn hợp cùng số mol CO32- và SO42- Cho dd X tác dụng với dd BaCl2 d thu
đợc 4,3gam kết tủa Số mol mỗi ion trong dd X là :
A 0,05mol B 0,1mol C 0,15mol D 0,20mol
Câu 10: Cho dung dịch chứa các ion sau: {K+ , Ca2+, Ba2+, Mg2+, H+, Cl- } Muốn tách đợc nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đa ion lạ vào đó thì ta có thể cho dung dịch trên tác dụng với dung dịch nào trong số các dung dịch sau :
Câu 11: Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ bị mất nhãn là : (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, NaOH Nếu chỉ
đợc phép dùng một thuốc thử để nhận biết 4 chất lỏng trên ,ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây ?
Câu 12: Hai ion ngợc dấu gây ra phản ứng trao đổi hay trung hoà đợc gọi là một cặp ion đối kháng
Hai ion đối kháng gặp nhau thì nhất định có phản ứng dù rằng một trong hai ion đó đang ở dạng hợp chất rắn hay dạng ion đa nguyên tử Các phứng nào sau đây là những thí dụ về kết luận trên ?
(1)HCO3- + OH- = H2O + CO3- (2) CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
(3)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ (4) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
(5)Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O (6) CaO + CO2 = CaCO3
Câu 13: Trong các tập hợp ion dới đây:
T1 = {Ca2+, Mg2+, Cl-, NO3-} T2 = {H+, NH4+, Na+, Cl-, SO4-}
T3 = {Ba2+, Na+, NO3-, SO4 -} T4 = {Cu2+, Fe2+, Cl-, SO4-, OH-}
T5 = {NH4+, H+, CO3-, Cl-}
Tập hợp nào chứa các ion có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch ?
Dạng 2 Thuyết axit -bazơ của Bronsted
Câu 1 Trong phản ứng ion hiđrosunfát với H2O , H2O đóng vai trò :
A Một axít B Một bazơ C Một muối D Môi trờng trơ
Câu2 Các chất hay ion có tính axít là :
A HSO4- , NH4+ , HCO3- B NH4+ , HCO3- , CH3COO
C ZnO , Al2O3 , HSO4- , NH4+ D HSO4- , NH4+,
Câu3 Các chất hay ion có tính bazơ là :
A CO32- , CH3COO- , SO3 - B HSO4- HCO3- , Cl
C NH4+ , Na+ , ZnO D NH4+ ,CO32- , Na+
Câu4: Trong phản ứng sau : NaH + H2O → NaOH + H2 H2O đóng vai trò gì :
A Khử B Oxi hoá C Axít D Bazơ
A Cu(OH)2 , NH3 , CO32- , CaO B Fe(OH)3 , Cl- , NH4+ , MgO
C KOH, NO3- , Fe3O4, NO2 D Ba(OH)2 , SO42- , K+ , CO
Câu6 Ion OH- có thể phản ứng với các ion nào sau đây ?
A K+ ; Al3+ ; SO42- B Cu2+; HSO3- ; NO3-
C Na+; Cl-; HSO4- D H+ ; NH4+ ; HCO3-
Câu7 Ion CO32- không phản ứng đợc với các ion nào sau đây?
Cl-Câu 8 Chaỏt naứo sau ủaõy thuoọc loaùi axit theo Bronsted ?
GV: Nguyễn Thanh Xuyên
Trang 5A H2SO4 , Na+ , CH3COO- B HCl, NH4+ , HSO4-
C H2S , H3O+ , HPO32- D HNO3 , Mg2+ , NH3
Câu10 Chaỏt naứo sau ủaõy thuoọc loaùi lửụừng tớnh axit - bazụ?
Câu11 Caực chaỏt hay ion naứo sau ủaõy coự theồ ủoựng vai troứ bazụ?
A.Na+; Cu(OH)2 ; Al2O3 B CaO; NH4+ ; H2ZnO2
C HCO3- ; MgO; HSO4- D CO32- ; NaOH ; NH3
Câu12 Caực chaỏt hay ion naứo sau ủaõy coự theồ ủoựng vai troứ axit?
C HSO4- ; NH4+ ; HNO3 D H2O ; NH3 ; HCl
Câu 13 Cho các phản ứng :
1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 2) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
3) AgNO3 + 2HCl → AgCl + HNO3 4) Ba(OH)2 + Na2CO3→ BaCO3 + NaOH 5) Fe + HCl → FeCl2 + H2 6) Al(OH)3 + HNO3→ Al(NO3)3 + H2O
Những phản ứng không phải là phản ứng axit-bazơ (trao đổi proton) gồm :
A 1, 3, 5 B 3, 4, 5 C 3, 5, 6 D 3, 5, 6
Câu 14 Cho các ion và phân tử NO3-, HSO4- , NH4+ , CO32-, Al3+, CH3COOH, H2O, C6H5NH2,
CH3NH3+, Cl-, HS- Các ion và phân tử là axít theo Brosted là :
A NH4+, CH3COOH, HS- B NH4+, CH3COOH, CH3NH3+, HS
C NH4+, HSO4-, CH3COOH, CH3NH3+ D NH4+, CH3COOH, Al3+
Câu 15 Hãy chọn nhóm các hợp chất và ion đợc coi là lỡng tính ( theo Brosted )
A HSO4-, HCO3-, Al(OH)3, AgNO3 B HSO4-, AgNO3, H2O, Zn(OH)2
C HCO3-, Al, Zn(OH)2, NaCl D HCO3-, Zn(OH)2, Al(OH)3, Al2O3
Câu 16: Trong các chất sau : NaHCO3, Zn(OH)2, Fe2(SO4)3, KCl chất nào lỡng tính ?
A Chỉ có Zn(OH)2 B Fe2(SO4)3 C Chỉ có NaHCO3, Zn(OH)2 D (NH 4)2SO4, KCl
Câu 17 Thêm vài giọt phênolphtalein(không màu ở môi trờng axít và trung tính , đỏ ở môi trờng
bazơ )vào dd các muối sau : (NH4)2SO4 , K3PO4, KCl,K2CO3 , dd nào sẽ không màu ?
A KCl , K2CO3 B K3PO4, KCl C (NH4)2SO4 , K3PO4 D.(NH4)2SO4 , KCl
Câu 18 Trong các oxít sau : CuO, Al2O3, SO2, hãy cho biết chất nào chỉ phản ứng đợc với bazơ và chất nào cho phản ứng đợc với cả axít lẫn bazơ Cho kết quả theo thứ tự trên
A SO2, CuO B CuO, Al2O3 C SO2, Al2O3 D CuO, SO 2
Câu 19: Cho các chất và ion sau: HCO3-, H2O , Al2O3 , ZnO , HSO4-, Cu(OH)2 , CH3COONH4 , H2SO3 Theo Bronxted, các chất và ion nào là lỡng tính ?
A Al2O3 , ZnO , HSO4- , H2SO3
B HCO3-, H2O, Al2O3 , ZnO , CH3COONH4
C HCO3-, Al2O3 , ZnO , Cu(OH)2
D HSO4- , CH3COONH4 , Al2O3 , ZnO , HCO3
Dạng 3 pH của dung dịch
Câu 1.Có 3 dd NaOH (nồng độ C1mol/l ), NH3(nồng độ C2mol/l )và Ba(OH)2(nồng độ C3mol/l ) có cùng giá trị pH Hãy sắp xếp nồng độ mol/l của các dd đó theo thứ tự lớn dần
A, C1 < C2 < C3 B, C3 < C1 < C2 B, C 3 < C2 < C1 D C2 < C1< C3
Câu2 Để tạo đợc dd nớc Cu(NO3)2 thì pH của dd :
A = 7 ; B > 7 ; C < 7 D Không xác định đợc
Câu3 Chọn phát biểu sai :
Câu 4 Xét các dung dịch : X1 CH3COONa ; X2: NH4Cl ; X3: Na2CO3 ; X4: NaHSO4 ; X5 : Na2S Các dung dịch có pH > 7 là :
A X2 , X4 , X5 ; B X2 , X3 , X4 , X5 ; C X1 , X3 , X4 ; D X1 , X3 , X5
Câu5 Dung dịch chứa 0,63g HNO3 trong 10 lít có độ pH là :
A 3,1 B 3 C 2,7 D 2,5
Câu 6 Cho 1 giọt quỳ tím vào dd các muối sau : NH4Cl, Al2(SO4)3,K2CO3, KNO3 dd nào sẽ có màu
đỏ ?
Trang 6A NH4Cl, KNO3 B Al2(SO4)3, NH4Cl C KNO3 ,K2CO3 D Tất cả 4 muối
Câu7 Cho hằng số Axit của CH3COOH là 1,8.10-5 pH của dung dịch CH3COOH 0,4M là :
A 0,4 B 2,59 C 4 D 3,64
Câu8 Pha thêm 40cm3 nớc vào 10cm3 dung dịch HCl có pH= 2 đợc 1 dung dịch mới có độ pH
A 2,5 B 2,7 C 5,2 D 3,5
Câu9: cho 150ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 2,6M dd sau phản ứng có
pH :
A 1,9 B 4,1 C 4,9 D 13,48
Câu10 Trộn 500ml dung dịch HCl 0,02M với 500ml dung dịch NaOH 0,018M đợc 1 dung dịch có pH
:
A 3 B 2,7 C 5 D 4,8
Câu11.Trộn lẫn 2 ddịch có thể tích bằng nhau HCl 0,2M và Ba(OH)2 0,2M , pH của ddịch thu đợc là A.12,5 B 9 C 13 D 14,2
thành dung dịch có pH = 4
A V2 = 9V1 B V2 = 3V1 C V2 = V1 D V1 = 3V2
Câu12 Cho các dung dịch muối sau : X1 : KCl X2 : Na2CO3 X3 : NaHSO4 X4 :
CH3COONa
X5 : K2SO4 X6 : AlCl3 X7 : NaCl X8 : NH4Cl Dung dịch nào có pH<7 ?
Câu13 Hoà tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075M thu đợc 40 ml dd X pH của dd X
là ?
Câu14Cho các dung dịch muối sau: X1: KCl ; X2: Na2CO3 X3 : NaHSO4 X4 : CH3COONa
X5 : K2SO4 X6 : AlCl3 X7 : NaCl X8 : NH4Cl Dung dịch nào có pH > 7?
Câu15 Troọn 200 ml dung dũch NaOH 0,15M vụựi 300 ml dung dũch Ba(OH)2 0,2M thu ủửụùc 500 ml dung dũch Z pH cuỷa dd Z laứ bao nhieõu?
Câu16 Troọn 200 ml dung dũch chửựa HCl 0,01M vaứ H2SO4 0,025M vụựi 300 ml dung dũch chửựa
A 5,22 B 12 C 11,2 D 13,2
Câu17 Dung dũch naứo cho sau coự pH < 7 ụỷ ủieàu kieọn thửụứng?
Câu 18 Dung dịch axít CH3COOH 0,1M có pH = 3 hằng số axít Ka bằng :
A 2 x 10-5 B 1 x 10-5 C 5 x 10-6 D 1,5 x 10-6
Câu19 Cho 0,224lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200ml dd NaOH 1M thu đợc dd X Vậy dd X có gía trị
pH :
A < 7 B =7 C >7 D pH có thể >7 hoặc <7
Câu 20 Hãy sắp xếp các dd cùng nồng độ mol cho dới đây theo thứ tự tăng dần giá trị pH của dd:
A HCl = H2SO4< CH3COOH < NaCl < NH3< NaOH = Ba(OH)2
B H2SO4< CH3COOH < NaCl < NH3<NaOH = Ba(OH)2
C H2SO4< HCl < CH3COOH < NaCl < NH3< Ba(OH)2< NaOH
D H2SO4< HCl < CH3COOH < NaCl < NH3< NaOH < Ba(OH)2
Câu 21.Cho 2,24lít NO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 0,2M thu đợc dd X Gía trị pH của dd X:
A pH > 7 B pH < 7 C pH = 7 D pH có thể >7hoặc <7
Câu 22.Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH 1,25 M thu đợc 1lít dd X Gía trị pH của dd x là
A pH = 0,7 B pH = 1 C pH = 1,3 D pH = 2
Câu 23 Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH x mol/l thu đợc 1lít dd có pH = 1 Tính x
A 0,75M B 1M C 1,1M D 1,25M
Câu 24.Có 1lít H2O nguyên chất (pH = 7) Thêm 0,001ml HCl 0,1M vào 1lít nớc đó pH của dd nớc thay đổi bao nhiêu đơn vị ?
A ∆pH = 2 B ∆pH = 3 C ∆pH = 4 D ∆pH = 5
Câu 25.Cho biết hằng số axít của axít HA là Ka = 4 x 10-5 Gía trị pH của dd HA 0,1M là :
A pH = 2,3 B pH = 2,5 C pH = 2,7 D pH = 3
Câu 23 Hãy chọn nhóm các dung dịch đều có pH >7 :
A Na2CO3, CH3COONa, C6H5ONa, Na2S B Na2CO3,NH4NO3, Na2S, CH3NH2
C Na2CO3, CH3COONa, CH3NH3Cl, Na2S D Na2CO3, CH3COONa, NaNO3, CH3NH2
GV: Nguyễn Thanh Xuyên
Trang 7Câu 26 Hãy chọn nhóm các dung dịch đều có pH <7 :
A NH4NO3, NH4Cl, Ba(NO3)2, NaAlO2 B NH4NO3, NH4Cl, Al2(SO4)3, NaAlO2
C NH4NO3, (NH4)2SO4, HCOOH, NaAlO2 D NH4NO3, HCOOH, CH3NH3Cl, FeCl3
Câu 27 Dung dịch nào trong 4 dd sau : Al2(SO4)3, Na3PO4, HCl , KNO3 có pH = 7
A HCl B Al2(SO4)3 C KNO3 D Na 3PO4
Câu 28: Cho 2,24lít NO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 0,2M thu đợc dd X Thêm tiếp vài giọt quỳ tím vào dd X thì dd X sẽ có màu gì ?
A Không màu B Xanh C Tím D Đỏ
Câu 29 Thêm 10ml dd NaOH 0,1M vào 10ml dd NH4Cl 0,1M và vài giọt quỳ tím, sau đó đun sôi Dung dịch sẽ có màu gì trớc và sau khi đun sôi ?
A Đỏ thành tím B Xanh thành đỏ C Xanh thành tím D Chỉ một màu xanh
Câu 30: Cho 0,011 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH=12 Đun sôi dung dịch, sau đó làm nguội và thêm vào vài giọt phenol phtalein Hãy tìm xem trong số các câu kết luận dới đây , câu nào mô tả cha đúng hiện tợng của thí nghiệm trên ?
A Dung dịch có màu hồng khi nhỏ phenolphtalein vào
B Dung dịch không có màu khi nhỏ phenolphtalein vào
C Khi đun sôi dung dịch có khí thoát ra làm hoá muối màu trắng một đũa có tẩm dung dịch HCl đặc
D Khi đun sôi dung dịch có khí mùi khai thoát ra
Câu 31: Thay đổi một dung dịch có pH = 5 thành dung dịch có pH = 8 ta phải:
A Cho dung dịch bay hơi nớc B Thêm vào một ít bazơ
C Thêm vào một ít axit D Phải tiến hành bằng cách khác
Câu 32: Thay đổi một dung dịch từ pH=12 thành dung dịch có pH=6 ta phải :
A Cho thêm nớc vào dung dịch B Cho dung dịch bay bớt hơi nớc
C Thêm vào một ít axit D Thêm vào một ít bazơ
Câu 33: Số ion H+ trong 1 ml dung dịch có pH=11 là :
Dạng 4 Pha trộn dung dịch
Câu1 Đồng (II) sunfat tan vào H2O tạo thành dung dịch có màu xanh lơ, màu xanh càng đậm nếu nồng độ dung dịch càng cao Có 4 dung dịch đợc pha chế nh sau ( Thể tích dung dịch coi bằng thể tích nớc )
Hỏi dung dịch nào có màu xanh đậm nhất :
A.1 B 2 C 3 D 4
Câu2 trộn 150ml ddịch MgCl2 0,5M với 50ml dd NaCl 1M thì nồng độ Ion Cl trong ddịch mới là:
A 2M B 1,5M C 1,75M D.1M
Câu3 lấy mỗi chất 10g hoà tan hoàn toàn vào nớc thành 200ml dung dịch Hỏi dung dịch chất nào có
nồng độ mol lớn nhất :
A Na2CO3 B Na2SO4 C NaH2PO4 D Ca(NO3)2
Câu4 hoà tan 14,28g Na2CO3.10H2O vào 200g H2O Nồng độ % (khối lợng) của dung dịch là :
A 2,08% B 2,47% C 4,28% D 5,68%
Câu5 Hòa tan 6,2 g Na2O vào nớc đợc 2 lít dung dịch A nồng độ mol/l của dung dịch A là :
A.0,05M B 0,01 M C 0,1 M D 1M
Câu6 hoà tan hết 19,5g kali vào 261g nớc nồng độ % của dung dịch thu đợc là :
A.5% B 10% C 15% D 20%
Câu7 Hoà tan axit axêtic vào nớc thành 1lít dung dịch A Để trung hoà 10ml dung dịch A cần 15,2ml
dung dịch NaOH 0,2M Vậy nồng độ của dung dịch A bằng :
A 0,05M B 0,01M C 0,304M D 0,08M
Câu8 Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với nớc 150ml dung dịch HCl 0,06M thu đợc 200ml dung
A 0,05M B 0,01M C 0,17M D 0,38M
Câu 10 Có 500ml dd X chứa Na+, NH4+ , CO32-, SO42- Lấy 100ml dd X cho tác dụng với lợng d dd HCl
l-ợng muối có trong 500ml dd X
A 43,1gam B.50,8gam C 86,2gam D 119gam
Câu 11: Một cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 1M Rót vào cốc này V ml dung dịch NaOH nồng
độ 2M, ta thu đợc một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lợng không đổi thì đợc 5,1g chất rắn Vậy giá trị của V là :
Câu 12: Cho các dung dịch X, Y, Z, T chứa các tập hợp ion sau :
X: {Na+, NH4+, SO4-, Cl-} Y: {Ca2+,Ba2+ , Cl-, OH-}
Z: {Ag+, K+, H+, NO3-} T: {K+, NH4+, HCO3-, CO3 -}
Trang 8Trộn hai dung dịch vào nhau thì cặp nào sẽ không có phản ứng ?
Dạng 5 Mối liên hệ giữa các ion dung dịch Định luật trung hoà điện
Câu1 Một dung dịch có chứa 2 cation là Fe2+ (0,1mol );Al3+ (0,2 mol ) và 2 anion Cl- (xmol ); SO42- ( y mol) khi cô cạn dung dịch thu đợc 46,9g muối khan Trị số của x và y lần lợt là :
A 0,3 và 0,2 B 0,2 và 0,3 C 0,1 và 0,2 D 0,2 và 0,1
Câu 2 Một dd chứa 0,2mol Na+ , 0,1mol Mg2+ , 0,05mol Ca2+ , 0,15mol HCO3- và x mol Cl- Vậy x có giá trị là
A 0,15mol B 0,20mol C 0,3mol D 0,35mol
dũch?
A.X: H+ , Mg2+, Cl-, SO42- vaứ Y : NH4+, K+, NO3-, CO32-
B X: H+ , Mg2+, NO3-, CO32- vaứ Y : NH4+, K+, Cl-, SO42-
C X: H+ , Mg2+, NO3-, SO42- vaứ Y : NH4+, K+, Cl-, CO32-
D X: K+ , Mg2+, NO3-, SO42- vaứ Y : H+, K+, Cl-, CO32-
Câu 4: Một cốc nớc có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên hệ giữa a,b,c,d là:
Câu 55: Cho 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, ta thu đợc 6 gam kết tủa Vậy
Câu 2: Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,01M Sục 2,24 lít khí CO2 vào 400 ml dung dịch
A , ta thu đợc một kết tủa có khối lợng:
Dạng 7 : Các khái niệm
Câu 1 Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây , ddịch nào có độ dẫn điện nhỏ nhất
A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H3PO4
Câu 2 Hãy chọn câu trả lời đúng : Dung dịch là :
A Hỗn hợp gồm dung môi và chất tan B Hợp chất gồm dung môi và chất tan
Câu 3 Dung dịch bão hoà là :
A dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan
B dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan
D dung dịch 1 chất , không thể hoà tan thêm chất đó , ở một nhiệt độ nhất định
Câu 4: Dung dịch muối, axít, bazơ là những chất điện li vì:
A Chúng có khả năng phân li thành hiđrat trong dung dịch
B Các ion hợp phần có tính dẫn diện
C Có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron dẫn điện
D Dung dịch của chúng dẫn điện
Câu 5: Hiđrôxit lỡng tính là những chất :
A Dễ bị oxihoá và khử
B Có khả năng phản ứng với oxit axit và oxit bazơ
C Có khả năng phản ứng với dung dịch axit và dung dịch bazơ
D Có thể phản ứng với axit vô cơ và bazơ kiềm
Phần 2 trắc nghiệm
Dạng 1 Sự tồn tại của các ion và các chất trong cùng dung dịch
Câu 1 Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch
A KCl và NaNO3 B HCl và AgNO 3 C KOH và HCl D NaHCO3 và NaOH
Câu2 Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch
A KCl và AgNO3 B HCl và NaNO3 C KOH và FeCl 3 D NaHCO3 và NaOH
Câu3 Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch
A K2SO4 và BaCl2 B HCl và Ba(NO3)2 C NaOH và MgCl 2 D Na2CO3 và HCl
Câu 4 Các tập hợp ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng 1 dung dịch
A Cl- , Cu2+ , Na+ , OH- , NO3- C NH4+ , CO32- , HCO3- , OH- , Al3+
B Fe2+ , K+ , OH- , NH4+ D Na+ , Cu2+ , Fe2+ , NO3- , Cl-
Câu 5 Có 4 dd đựng trong 4 lọ bị mất nhãn là : (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Thuốc thử
dùng để nhận biết là :
Câu 6 Nhỏ 1 giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH , dung dịch có màu xanh Nhỏ từ từ dung dịch HCl
GV: Nguyễn Thanh Xuyên
Trang 9cho tới d vào dung dịch có màu xanh trên thì :
A Màu xanh vẫn không thay đổi
B Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn
D Màu xanh đậm thêm dần
Câ
u 7 Ddịch chứa ion H+ (ví dụ HCl ) có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dới đây :
A HSO4- , HCO3-, Cl- B HSO4- , HCO3-, CO32-
C CO32- , HCO3-, S2 - D HSO4- , CO32-, S
2-Câu 8 Ddịch chứa ion OH-(ví dụ NaOH ) có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dới đây
A NH4+ , Na+, Fe2+ , Fe3+ B Al3+ , Na+, Fe2+ , Fe3+
C NH4+ , Al3+, Fe2+ , Fe3+ D NH4+ , Al3+, Fe3+, Ba2+
Câu 9 D dịch chứa ion CO32- (ví dụ Na2CO3) có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dới đây :
A H+ , Al3+, Fe2+ , Ca2+ B H+, Ca2+, K+ , Mg2+
C H+, Al3+, Ba2+, K+ D H+, Ca2+, Ba2+, K+
Câu 10 Dung dịch X chứa hỗn hợp cùng số mol CO32- và SO42- Cho dd X tác dụng với dd BaCl2 d thu
đợc 4,3gam kết tủa Số mol mỗi ion trong dd X là :
A 0,05mol B 0,1mol C 0,15mol D 0,20mol
Câu 10: Cho dung dịch chứa các ion sau: {K+ , Ca2+, Ba2+, Mg2+, H+, Cl- } Muốn tách đợc nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đa ion lạ vào đó thì ta có thể cho dung dịch trên tác dụng với dung dịch nào trong số các dung dịch sau :
Câu 11: Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ bị mất nhãn là : (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, NaOH Nếu chỉ
đợc phép dùng một thuốc thử để nhận biết 4 chất lỏng trên ,ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây ?
Câu 122: Hai ion ngợc dấu gây ra phản ứng trao đổi hay trung hoà đợc gọi là một cặp ion đối kháng.
Hai ion đối kháng gặp nhau thì nhất định có phản ứng dù rằng một trong hai ion đó đang ở dạng hợp chất rắn hay dạng ion đa nguyên tử Các phứng nào sau đây là những thí dụ về kết luận trên ?
(1)HCO3- + OH- = H2O + CO3- (2) CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
(3)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ (4) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
(5)Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O (6) CaO + CO2 = CaCO3
Câu 123: Trong các tập hợp ion dới đây:
T1 = {Ca2+, Mg2+, Cl-, NO3-} T2 = {H+, NH4+, Na+, Cl-, SO4-}
T3 = {Ba2+, Na+, NO3-, SO4 -} T4 = {Cu2+, Fe2+, Cl-, SO4-, OH-}
T5 = {NH4+, H+, CO3-, Cl-}
Tập hợp nào chứa các ion có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch ?
Dạng 2 Thuyết axit – bazơ của Bronsted
Câu 1 Trong phản ứng ion hiđrosunfát với H2O , H2O đóng vai trò :
A Một axít B Một bazơ C Một muối D Môi trờng trơ
Câu2 Các chất hay ion có tính axít là :
A HSO4- , NH4+ , HCO3- B NH4+ , HCO3- , CH3COO
C ZnO , Al2O3 , HSO4- , NH4+ D HSO4- , NH4+,
Câu3 Các chất hay ion có tính bazơ là :
A CO32- , CH3COO- , SO32- B HSO4- HCO3- , Cl
C NH4+ , Na+ , ZnO D NH4+ ,CO32- , Na+
Câu4: Trong phản ứng sau : NaH + H2O → NaOH + H2 H2O đóng vai trò gì :
A Khử B Oxi hoá C Axít D Bazơ
A Cu(OH)2 , NH3 , CO32- , CaO B Fe(OH)3 , Cl- , NH4+ , MgO
C KOH, NO3- , Fe3O4, NO2 D Ba(OH)2 , SO42- , K+ , CO
Câu6 Ion OH - có thể phản ứng với các ion nào sau đây ?
A K+ ; Al3+ ; SO42- B Cu2+; HSO3- ; NO3-
C Na+; Cl-; HSO4- D H+ ; NH4+ ; HCO3-
Câu7 Ion CO32- không phản ứng đợc với các ion nào sau đây?
A NH4+ ; Na+ ; NO3- B K+ ; HSO3- ; Ba2+ C HSO4- ; NH4+ ; Na+ D Ca2+ ; K+ ;
Cl-Câu 8 Chaỏt naứo sau ủaõy thuoọc loaùi axit theo Bronsted ?
A H2SO4 , Na+ , CH3COO- B HCl, NH4+ , HSO4-
C H2S , H3O+ , HPO32- D HNO3 , Mg2+ , NH3
Trang 10Câu10 Chaỏt naứo sau ủaõy thuoọc loaùi lửụừng tớnh axit - bazụ?
Câu11 Caực chaỏt hay ion naứo sau ủaõy coự theồ ủoựng vai troứ bazụ?
A.Na+; Cu(OH)2 ; Al2O3 B CaO; NH4+ ; H2ZnO2
C HCO3- ; MgO; HSO4- D CO32- ; NaOH ; NH3
Câu12 Caực chaỏt hay ion naứo sau ủaõy coự theồ ủoựng vai troứ axit?
C HSO4- ; NH4+ ; HNO3 D H2O ; NH3 ; HCl
Câu 13 Cho các phản ứng :
1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 2) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
3) AgNO3 + 2HCl → AgCl + HNO3 4) Ba(OH)2 + Na2CO3→ BaCO3 + NaOH 5) Fe + HCl → FeCl2 + H2 6) Al(OH)3 + HNO3→ Al(NO3)3 + H2O
Những phản ứng không phải là phản ứng axit-bazơ (trao đổi proton) gồm :
A 1, 3, 5 B 3, 4, 5 C 3, 5, 6 D 3, 5, 6
Câu 14 Cho các ion và phân tử NO3-, HSO4- , NH4+ , CO32-, Al3+, CH3COOH, H2O, C6H5NH2,
CH3NH3+, Cl-, HS- Các ion và phân tử là axít theo Brosted là :
A NH4+, CH3COOH, HS- B NH4+, CH3COOH, CH3NH3+, HS
C NH4+, HSO4-, CH3COOH, CH3NH3+ D NH4+, CH3COOH, Al3+
Câu 15 Hãy chọn nhóm các hợp chất và ion đợc coi là lỡng tính ( theo Brosted )
A HSO4-, HCO3-, Al(OH)3, AgNO3 B HSO4-, AgNO3, H2O, Zn(OH)2
C HCO3-, Al, Zn(OH)2, NaCl D HCO3-, Zn(OH)2, Al(OH)3, Al2O3
Câu 16: Trong các chất sau : NaHCO3, Zn(OH)2, Fe2(SO4)3, KCl chất nào lỡng tính ?
A Chỉ có Zn(OH)2 B Fe2(SO4)3 C Chỉ có NaHCO3, Zn(OH)2 D (NH4)2SO4, KCl
Câu 17 Thêm vài giọt phênolphtalein(không màu ở môi trờng axít và trung tính , đỏ ở môi trờng
bazơ )vào dd các muối sau : (NH4)2SO4 , K3PO4, KCl, K2CO3 , dd nào sẽ không màu ?
A KCl , K2CO3 B K3PO4, KCl C (NH4)2SO4 , K3PO4 D (NH4)2SO4 , KCl
Câu 18 Trong các oxít sau : CuO, Al2O3, SO2, hãy cho biết chất nào chỉ phản ứng đợc với bazơ và chất nào cho phản ứng đợc với cả axít lẫn bazơ Cho kết quả theo thứ tự trên
A SO2, CuO B CuO, Al2O3 C SO2, Al2O3 D CuO, SO2
Câu 19: Cho các chất và ion sau: HCO3-, H2O , Al2O3 , ZnO , HSO4-, Cu(OH)2 , CH3COONH4 , H2SO3 Theo Bronxted, các chất và ion nào là lỡng tính ?
A Al2O3 , ZnO , HSO4- , H2SO3
B HCO3-, H2O, Al2O3 , ZnO , CH3COONH4
C HCO3-, Al2O3 , ZnO , Cu(OH)2
D HSO4- , CH3COONH4 , Al2O3 , ZnO , HCO3
Dạng 3 pH của dung dịch
Câu 1.Có 3 dd NaOH (nồng độ C1mol/l ), NH3(nồng độ C2mol/l )và Ba(OH)2(nồng độ C3mol/l ) có cùng giá trị pH Hãy sắp xếp nồng độ mol/l của các dd đó theo thứ tự lớn dần
A, C1 < C2 < C3 B, C3 < C1 < C2 B, C3 < C2 < C1 D C2 < C1< C3
Câu2 Để tạo đợc dd nớc Cu(NO3)2 thì pH của dd :
A = 7 ; B > 7 ; C < 7 D Không xác định đợc
Câu3 Chọn phát biểu sai :
Câu 4 Xét các dung dịch : X1 CH3COONa ; X2: NH4Cl ; X3: Na2CO3 ; X4: NaHSO4 ; X5 : Na2S Các dung dịch có pH > 7 là :
A X2 , X4 , X5 ; B X2 , X3 , X4 , X5 ; C X1 , X3 , X4 ; D X1 , X3 , X5
Câu5 Dung dịch chứa 0,63g HNO3 trong 10 lít có độ pH là :
A 3,1 B 3 C 2,7 D 2,5
Câu 6 Cho 1 giọt quỳ tím vào dd các muối sau : NH4Cl, Al2(SO4)3, K2CO3, KNO3 dd nào sẽ có màu
đỏ ?
A NH4Cl, KNO3 B Al2(SO4)3, NH4Cl C KNO3 , K2CO3 D Tất cả 4 muối
Câu7 Cho hằng số Axit của CH3COOH là 1,8.10-5 pH của dung dịch CH3COOH 0,4M là :
A 0,4 B 2,59 C 4 D 3,64
Câu8 Pha thêm 40cm3 nớc vào 10cm3 dung dịch HCl có pH= 2 đợc 1 dung dịch mới có độ pH
A 2,5 B 2,7 C 5,2 D 3,5
Câu9: cho 150ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 5,6M dd sau phản ứng có
pH :
GV: Nguyễn Thanh Xuyên