Lý trhuyết hóa học THCS

Phần I - Tóm tắt kiến thức cần nhớ A Hoá học lớp Bài ca hoá trị Kali(K) iot (I) hiđro(H) Cacbon (C) silic (Si) Natri(Na)với bạc(Ag) clo (Cl) loài Hoá trị (IV) chẳng ngày quên Là hoá trị (I) em Sắt (Fe) ta thấy quen tên Nhớ ghi cho kĩ kẻo thời phân vân (II,III) lên xuống thật phiền Magie (Mg) với kẽm (Zn) thuỷ ngân (Hg) Nitơ(N) rắc rối đời Oxi (O) đồng(Cu) gần bari(Ba) (I,II,III,IV) lúc thời (V) Cuối thêm canxi(Ca) Lu huỳnh (S) lúc chơi khăm Hoá trị (II) có khó khăn Khi (II) lên (VI) lúc nằm thứ (IV) Bác nhôm (Al) hoá trị (III) lần Photpho (P) nhắc đến không d Ghi sâu cần nhớ Nói đến hoá trị (V) Một số gốc axit , hoá trị tên gọi Gốc axit = CO3 = SO4 - Cl = SO3 =S PO4 - CH3COO - HCO3 Tên gọi Cacbonat Sunfat Clorua Sunfit Sunfua Photphat Axetat Hiđro cacbonat Gốc axit - H SO4 - H SO3 - HS - H2PO4 = H PO4 - NO3 = SiO3 Tên gọi Hiđro sunfat Hiđro sunfit Hiđro sunfua đihiđro photphat Hiđrô photphat Nitrat Silicat Nguyên tử 1/ NT hạt vô nhỏ, trung hoà điện từ tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện tích + vỏ tạo electron (e) mang điện tích 2/ Hạt nhân tạo prôton (p) mang điện tích (+) nơtron (n) ko mang điên Những NT loại có số p hạt nhân Khối lợng HN =khối lợng NT 3/Biết NT số p = số e E chuyển động xếp thành lớp.Nhờ e mà NT có khả liên kết đợcvới 1/ Nguyên tố hoá học nguyên tử loại,có số p hạt nhân Vởy : số P số đặc trng cho nguyên tố hoá học 4/ Cách biểu diễn nguyên tố:Mỗi nguyên tố đợc biễu diễn hay hai chữ ,chữ đầu đợc viết dạng hoa ,chữ hai có viết thờng Mỗi kí hiệu nguyên tử nguyên tố Vd:Kí hiệu Na biểu diễn {nguyên tố natri ,một nguyên tử natri } 5/Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg nguên tử C mC=19,9206.10-27kg 1đvC =19,9206.10-27kg/12 = 1,66005.10-27kg 6/Nguyên tử khối khối lợng của1 nguyên tử tính đơn vị C Một số nguyên tố hoá học Tên nguyên tố Kí hiệu Nguyên hoá học tử khối Hoá trị Công thức đơn chất Phân tử khối Hiđro H I H2 Cac bon C 12 II,IV C 12 Nitơ N 14 I,II,III,VI,V N2 28 Oxi O 16 II O2 32 Flo F 19 I F2 38 Silic Si 26 IV Si 26 Phot P 31 III,V P 31 Lu huỳnh S 32 II,IV,VI S 32 Clo Cl 35,5 I, Cl2 71 Brôm Br 80 I, Br2 160 Liti Li I Li Beri Be II Be Natri Na 23 I Na 23 Magie Mg 24 II Mg 34 Nhôm Al 27 III Al 27 Kali K 39 I K 39 Canxi Ca 40 II Ca 40 Mangan Mn 55 II,IV,VII, Mn 55 Sắt Fe 56 II,III Fe 56 Đồng Cu 64 I,II Cu 64 Kẽm Zn 65 II Zn 65 Bari Ba 137 II Ba 137 Chì Pb 207 II,IV Pb 207 Bạc Ag 108 I Ag 108 Quy tắc hoá trị Cho hợp chất có công thức tổng quát: AaxByb Trong đó: a,b lần lợt hoá trị A, B x,y lần lợt số nguyên tử A,B A,B kí hiệu hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử Theo quy tắc hoá trị ta có: a.x = b.y Với điều kiện x,y tối giản ta có a = y b = x Ghi Phi kim Kim loại Các công thức tính cần nhớ: Công thức tính số mol (lợng chất) a n = m (mol) (1) M Trong đó: n: Kí hiệu mol m: Khối lợng chất M: Khối lợng mol (Công thức áp dựng cho chất trạng thái:Rắn, lỏng, khí) Từ công thức (1) ta có: m = n.M (g) M= m (g/mol) n b Đối với chất khí điều kiện tiêu chuẩn ( 00C 1atm): n = V (mol) (2) 22,4 V: Thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đơn vị lít) Từ (2) tac có để tính thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn ta có: V = n.22,4 (lít) Ngoài ta có công thức tính số mol: n= S (mol) N Trong đó: S số nguyên tử phân tử N kí hiệu số Avôgađrô 6.1023 d AB = Tỷ khối chất khí: MA MB Dung dịch a Độ tan (S): mct S = m 100 H O b Nồng độ phần trăm (C%) C% = mct 100% mdd (3) Trong đó: mct : Khối lợng chất tan mdd: Khối lợng dung dịch Ta có mdd = Khối lợng dung môi (thờng nớc) + Khối lợng chất tan Hoặc mdd = V.D Trong đó: V: Thể tích dung dịch có đơn vị ml D: Khối lợng riêng C %.mdd 100% n CM = (mol/lit M) (4) V Từ công thức ( 3) ta có: mct = c Nồng độ mol (CM): mdd = mct 100% C% Trong đó: n: Số mol V: Thể tích dung dịch (đơn vị lít) Từ công thức (4) ta có: n Để tính thể tích dung dịch ta có: V = C (lít) n = V.CM M d Mối quan hệ độ tan (S) nồng độ phần trăm (C%) C% = S 100% S + 100 e Mối quan hệ CM C%: CM = C %.10 D M Hợp chất vô B Hoá học lớp Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 PHân loại HCVC Oxit bazơ: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit (AxOy) Axit (HnB) Bazơ- M(OH)n Muối (MxBy) Oxit trung tính: CO, NO Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit có oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3 Ngoài chia axit thành axit mạnh axit yếu HNO3 H2SO4 HCl Axit mạnh H3PO4 H2SO3 Axit trung bình CH3COOH H2CO3 H2S Axit yếu Axit dễ bay hơi: HCl, HNO3, H2SO3, H2CO3 Axit yếu oxit axit Định Là hợp chất oxi Là hợp chất mà phân nghĩa với nguyên tố tử gồm hay nhiều khác nguyên tử H liên kết với gốc axit CTHH Tên gọi TCHH Lu ý bazơ Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH muối Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Gọi nguyên tố Gọi gốc axit B có Gọi kim loại M có Gọi kim loại M, oxit A hoá trị n hoá trị n hoá trị n gốc axit B CTHH là: CTHH là: HnB CTHH là: M(OH)n CTHH là: MxBy - A2On n lẻ - AOn/2 n chẵn Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Khi phi kim có nhiều hoá trị kèm tiếp đầu ngữ - Axit oxi: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có oxi: Axit + tên phi kim + (rơ) - Axit có nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic (ric) Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tác dụng với nớc - Oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dd Axit - Oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd Bazơ Oxax + dd Bazơ tạo thành muối nớc Oxbz + dd Axit tạo thành muối nớc Oxax + Oxbz tạo thành muối Làm quỳ tím đỏ hồng Tác dụng với Bazơ Muối nớc Tác dụng với oxit bazơ muối nớc Tác dụng với kim loại muối Hidro Tác dụng với muối muối axit Tác dụng với axit muối nớc dd Kiềm làm đổi màu chất thị - Làm quỳ tím xanh Làm dd phenolphtalein không màu hồng dd Kiềm tác dụng với oxax muối nớc dd Kiềm + dd muối Muối + Bazơ Bazơ không tan bị nhiệt phân oxit + nớc Tác dụng với axit muối + axit dd muối + dd Kiềm muối + bazơ dd muối + Kim loại Muối + kim loại dd muối + dd muối muối Một số muối bị nhiệt phân - Oxit lỡng tính có - HNO3, H2SO4 đặc có - Bazơ lỡng tính - Muối axit thể tác dụng với tính chất riêng tác dụng với dd phản ứng nh axit dd axit dd kiềm axit dd kiềm Tính chất hoá học hợp chất vô Quỳ tím đỏ Muối + nư ớc + dd Axit Muối + H2O + Bazơ Axit + dd Bazơ Tchh Axit Oxit bazơ Oxit axit Tchh oxit Muối + Nước + dd Muối + Nước axit + KL Kiềm Muối + h2 Muối + Axit Tính chất HH muối Muối + axit Tính chất HH bazơ Muối + bazơ + dd bazơ + axit Muối + bazơ Muối + kim loại + kim loại Muối Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng + Oxit Bazơ oxit + h2O t0 Các + dd Muối t sản phẩm Muối + muối khác Bazơ Lu ý: Thờng gặp oxit bazơ tan đợc nớc Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO Đây Kiềm k.tan oxit bazơ tác dụng với oxit axit Đối với bazơ, có tính chất chung cho loại nhng có tính chất Kiềm bazơ không tan + Oxax + axit Một số loại hợp chất có tính chất hoá học riêng, không đề cập tới, xem phần đọc thêm giới thiệu riêng sgk Muối + h2O + dd muối Mối quan hệ loại hợp chất vô Kim loại + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit bazơ Oxit axit + dd Kiềm + Oxbz + Axit + Oxit axit + H2O t0 Muối + h2O + dd Kiềm + Axit + Oxit axit Bazơ Kiềm k.tan Lu ý: - + dd Muối + Axit + Bazơ + Kim loại + Oxbz + dd Muối + H2O Phân huỷ Axit Mạnh yếu Một số oxit kim loại nh Al BaO, CaO, không bị H2, CO khử 2O3, MgO, 2O, Kvô 2O điều chế hợp Na chất Các oxit kim loại trạng thái hoá trị cao oxit axit nh: CrO3, Mn2O7, Các phản ứng hoá học xảy phải tuân theo điều kiện phản ứng Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm tuỳ theo tỉ lệ số mol tạo muối axit hay muối trung hoà VD: NaOH + CO2 NaHCO3 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim loại thể hoá trị cao nhất, không giải phóng Hidro VD: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Sơ đồ điều chế số loại hợp chất Kim loại + oxi Phi kim + oxi Phi kim + hidro Oxit axit + nước Nhiệt phân bazơ không tan 3Fe + 2O2 Fe3O4 4P + 5O2 2P2O5 CH4 + O2 CO2 + 2H2O CaCO3 CaO + CO2 Cu(OH)2 CuO + H2O Cl2 + H2 2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 10 điện phân dd muối Bazơ 11 (có màng ngăn) Axit + bazơ SO3 + H2O H2SO4 Kiềm + dd muối Oxit bazơ + nước Axit Axit mạnh + muối Nhiệt phân muối oxit Hợp chất + oxi Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 NaCl + 2H2O NaOH + Cl2 + H2 19 Kim loại + phi kim Oxit bazơ + dd axit 13 20 Kim loại + dd axit Oxit axit + dd kiềm 14 21 Kim loại + dd muối 12 Oxit axit + oxit bazơ Dd muối + dd muối 15 Dd muối + dd kiềm 17 Muối + dd axit 18 16 Muối Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O CaO + CO2 CaCO3 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Tính chất hoá học kim loại oxit Muối + H2 + O2 + Phi kim Muối Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu + Axit Kim loại 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 + DD Muối Muối + kl Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e nhiệt độ cao + O2: nhiệt độ thờng K Ba Ca Na Mg Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e Tác dụng với nớc K Không tác dụng với nớc nhiệt độ thờng Ba Ca Na Mg Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e Tác dụng với axit thông thờng giải phóng Hidro K Khó phản ứng Không tác dụng Ba Ca Na Mg Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e H2, CO không khử đợc oxit Chú ý: khử đợc oxit kim loại nhiệt độ cao - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro - Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nhng không giải phóng Hidro So sánh tính chất hoá học nhôm sắt * Giống: - Đều có tính chất chung kim loại - Đều không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội * Khác: Tính chất Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất - Kim loại màu trắng, có ánh kim, - Kim loại màu trắng xám, có ánh vật lý nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt kim, dẫn điện nhiệt Nhôm 0 - t nc = 660 C - t0nc = 15390C - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn dẻo t t Tác dụng với 2Al + 3Cl2 2Fe + 3Cl2 2AlCl3 2FeCl3 t t phi kim 2Al + 3S Al2S3 Fe + S FeS Tác dụng với 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 axit Tác dụng với 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag dd muối Tác dụng với 2Al + 2NaOH + H2O Không phản ứng dd Kiềm 2NaAlO2 + 3H2 Hợp chất - Al2O3 có tính lỡng tính - FeO, Fe2O3 Fe3O4 oxit bazơ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O - Fe(OH)2 màu trắng xanh - Al(OH)3 kết tủa dạng keo, hợp - Fe(OH)3 màu nâu đỏ chất lỡng tính 0 Kết luận - Nhôm kim loại tạo hợp chất lỡng tính, tác dụng với dd Axit dd Kiềm Trong phản ứng hoá học, Nhôm thể hoá trị III - Sắt thể hoá trị: II, III + Tác dụng với axit thông thờng, với phi kim yếu, với dd muối -> Sắt (II) + Tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dd HNO3, với phi kim mạnh -> sắt (III) Gang thép Đ/N Sản xuất Gang Thép - Gang hợp kim Sắt với - Thép hợp kim Sắt với Cacbon Cacbon số nguyên tố khác nh số nguyên tố khác (%C[...]... H Liên kết đôi gồm 1 liên kết bền và 1 liên kết kém bền Khí H C C H Liên kết ba gồm 1 liên kết bền và 2 liên kết kém bền Tính Không màu, không mùi, ít tan trong nớc, nhẹ hơn không khí chất vật lý Tính chất hoá học - Giống nhau - Khác nhau Có phản ứng cháy sinh ra CO2 và H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O Chỉ tham gia Có phản ứng cộng phản ứng thế C2H4 + Br2 C2H4Br2 CH4 + Cl2 Ni ,t 0 ,... COOH h o h h c c o h o h Tính chất vật Là chất lỏng, không màu, dễ tan và tan nhiều trong nớc 0 lý Sôi ở 78,3 C, nhẹ hơn nớc, hoà tan đợc Sôi ở 1180C, có vị chua (dd Ace 2-5% làm nhiều chất nh Iot, Benzen giấm ăn) - Phản ứng với Na: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na Tính chất 2CH3COONa + H2 hoá học - Rợu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat H SO ,t CH3COOH + C2H5OH ... trong nớc ớc, tan nhiều trong nớc Xenlulozơ không tan trong nớc kể Tính nóng chất vật cả đun nóng lý Phản ứng tráng gơng Thuỷ phân khi đun nóng Thuỷ phân khi đun nóng trong dd trong dd axit loãng axit loãng C6H12O6 + Ag2O Tính + H2O (C6H10O5)n + nH2O ddaxit , t o C6H12O7 + 2Ag C12H22O11 chất hoá ddaxit , t o học nC6H12O6 quan C6H12O6 + C6H12O6 trọng glucozơ fructozơ Hồ tinh bột làm dd Iot chuyển màu... Cacbon vô định hình: Là chất rắn, xốp, không có khả năng dẫn điện, có ính hấp phụ Làm nhiên liệu, chế tạo mặt nạ phòng độc Ba dạng thù hình của Cacbon Kim loại + CO2 + Oxit KL cacbon Các phương trình hoá học đáng nhớ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS H2O + Cl2 HCl + HClO CO2 + O2 6 NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 C + 2CuO 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 NaOH + CO2 NaHCO3 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H O Phân...t 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 t 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 t CaO + SiO2 CaSiO3 Cứng, giòn 0 0 t FeO + Mn Fe + MnO t 2FeO + Si 2Fe + SiO2 0 0 0 Tính chất Cứng, đàn hồi tính chất hoá học của phi kim sản phẩm khí Oxit axit + O2 + Kim loại HCl + HClO + H2O HCl + Hidro Nước Gia-ven + Hidro Phi Kim + NaOH Clo + Kim loại Muối clorua Oxit kim loại hoặc muối Kim cương: Là chất rắn trong suốt, ...Một số nguyên tố hoá học Tên nguyên tố Kí hiệu Nguyên hoá học tử khối Hoá trị Công thức đơn chất Phân tử khối Hiđro H I H2 Cac bon C 12... chất hoá học kim loại oxit Muối + H2 + O2 + Phi kim Muối Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu + Axit Kim loại 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 + DD Muối Muối + kl Dãy hoạt động hoá học kim... gồm liên kết bền liên kết bền Tính Không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí chất vật lý Tính chất hoá học - Giống - Khác Có phản ứng cháy sinh CO2 H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 2CO2