Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 25 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
25
Dung lượng
426 KB
Nội dung
A M U I TNH CP THIT CA TI T nm hc 2006 - 2007 B Giỏo Dc v o to ó chuyn i hỡnh thc thi t lun sang trc nghim vi mụn Hoỏ Hc k thi tt nghip THPT v tuyn sinh vo cỏc trng i hc v Cao ng Hỡnh thc thi trc nghim cú nhiu u im uy nhiờn vi s lng cõu hi ln a dng v kiu dng v thi gian hon thnh mt cõu hi trc nghim khụng nhiu 1,5 phỳt cho mt cõu, bờn cnh ú cũn gp mt tr ngi na l bi sỏch giỏo khoa, sỏch bi dng bi v lng bi cũn ớt ch a cỏch gii theo phng phỏp thụng thng Khụng phõn thnh dng bi v a phng phỏp gii c th khin cỏc em hc sinh gp rt nhiu khú khn vic gii bi cng nh hc b mụn Qua thc t ging dy mt s lp 12 tụi nhn thy nhiu em hc sinh cũn rt lỳng tỳng vic gii cỏc bi v nhụm v hp cht ca nhụm vi dung dch kim, cỏc em cũn hay nhm ln khụng nm chc v hiu sai v tớnh cht húa hc v vt lý ca Nhụm v hp cht ca Nhụm Do ú lm tt bi phn ny hc sinh phi nm kin thc mt cỏch nhun nhuyn, dng mt cỏch linh hot thi gian ngn nht cú th tỡm ỏp ỏn ca bi toỏn Mun lm c iu ny thỡ giỏo viờn ging dy úng mt vai trũ ht sc quan trng vic hng dn hc sinh nhn dng, phõn loi v cú cỏch gii phự hp vi mi bi toỏn T thc t ú tụi xỏc nh, phi dy cho hc sinh nm chc kin thc c bn v mt s phng phỏp gii bi v Nhụm v hp cht ca nhụm cho hc sinh lp 12 Qua ú hc sinh phõn loi c dng bi tp, bit c phng phỏp k thut gii bi Nhụm v hp cht ca nhụm di dng t lun v bi trc nghim qua ú rốn cho hc sinh bit cỏch dng gii thnh tho cỏc bi sỏch giỏo khoa sỏch bi lp 12 ban c bn, bi thi i hc, cao ng v t kt qu cao Chớnh vỡ vy tụi chn vit chuyờn SKKN Mt s kinh nghim hng dn hc sinh ụn thi i hc v tt nghip phn nhụm v hp cht ca nhụm II TèNH HèNH NGHIấN CU Vic hng dn hc sinh lp 12 lm bi ụn thi tt nghip phn nhụm v hp cht ca nhụm khụng phi l mi m, thc t ó cú nhiu giỏo viờn thng xuyờn hng dn hc sinh cỏc gi dy Song vic ỳc rỳt thnh kinh nghim ging dy thỡ trng THPT DTNT cha cú lm 1 III MC CH V NHIM V CA CHUYấN Mc ớch: Giỳp cho hc sinh: + Nõng cao cht lng v hiu qu ging dy b mụn + Nhn dng v phõn loi cỏc dng bi + Bit dng lý thuyt v phng phỏp lm bi nh tớnh, nh lng + Rốn luyn k nng gii thụng qua cỏc dng bi + Lm tt bi thi tt nghip v thi i hc, cao ng Nhim v: T vic hng dn hc sinh lm bi lp 12 lm bi ụn thi tt nghip phn nhụm v hp cht ca nhụm s hỡnh thnh v phỏt trin cho hc sinh k nng thu thp cỏc d kin, thụng tin, s lý thụng tin nh: Túm tt u bi, phõn dng bi tp, thu thp cỏc d kin bi toỏn, dng k thut gii nhanh nht, thun li nht dng gii bi , m bo tớnh chớnh xỏc cao Phỏt huy tớnh tớch cc ch ng sỏng to, tớnh t hc, t suy ngh hc T ú hc sinh hng thỳ say mờ t tỡm hiu nghiờn cu kin thc, tỡm c phng phỏp gii mi hay nht, nhanh nht vo gii bi v phn Nhụm v hp cht ca nhụm ú l cỏch m hc sinh ó t phỏt hin khỏm phỏ tri thc b mụn Húa Hc IV I TNG P DNG Hc sinh lp 12 trng THPT - DTNT tnh Lo Cai V PHNG PHP NGHIấN CU + c ti liu, phõn tớch nguyờn cu lý thuyt sỏch giỏo khoa lp 12, sỏch bi húa hc 12 thi i hc, sỏch nõng cao iu tra c bn, tng kt rỳt kinh nghim, s dng mt s phng phỏp thng kờ toỏn hc vic phõn tớch kt qu thc nghim s phm + Tham kho, thu thp kinh nghim ca ng nghip cú kinh nghim, cỏc ti liu bi nõng cao thi i hc ỳc rỳt kinh nghim ca bn thõn quỏ trỡnh dy hc + Nghiờn cu v ng dng qua thc tin ging dy i chng so sỏnh kt qu hc dng gia lp 12D v 12C ( ú cú mt lp i chng) 2 B NI DUNG I CU TRC CA CHUYấN Kin thc c bn cn nm vng Phõn dng bi - C s ca phng phỏp gii Mt s bi dng II NI DUNG CA CHUYấN Kin thc c bn: 1.1 Al2O3 v Al(OH)3 l cht lng tớnh *Tỏc dng vi axit: Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O *Tỏc dng vi dung dch baz Al2O3 + 2OH- + 3H2O [Al(OH)4]hoc Al2O3 + 2OH- AlO2- + H2O Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- hoc Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O 1.2 Phn ng ca nhụm vi dung dch kim V nguyờn tc, nhụm d dng y hiro nc Nhng thc t, vỡ b mng oxit bo v nờn vt bng nhụm khụng tỏc dng vi nc ngui v un núng Tuy nhiờn, nhng vt bng nhụm ny b ho tan dung dch kim nh NaOH, Ca(OH)2 Hin tng ny c gi thớch nh sau: Trc ht, mng bo v l Al2O3 b phỏ hu dung dch kim: hoc Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (1) Tip n, kim loi nhụm kh nc: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Mng Al(OH)3 b phỏ hu dung dch baz: hoc Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3) Cỏc phn ng (2) v (3) xy luõn phiờn cho n nhụm b tan ht Vỡ vy cú th vit gp li: hoc: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 1.3 Mui nhụm tỏc dng vi dung dch kim Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Khi OH- d: Al(OH)3 + OH- AlO22- + 2H2O 1.4 Khi cho dung dch a xit vo dung dch mui aluminat + Khi sc khớ CO2 vo dung dch mui aluminat thỡ: NaAlO2(dd) + CO2 + 2H2O(l) Al(OH)3(r) + NaHCO3(dd) Al(OH)3 khụng tan cho thờm CO2 + Vi axit mnh nh HCl, H2SO4 u tiờn: NaAlO2(dd) + HCl(dd) + H2O(l) Al(OH)3(r) + NaCl(dd) Sau ú nu HCl d thỡ thỡ Al(OH)3 b ho tan dn theo phn ng sau: Al(OH)3 (r) + 3HCl(dd) AlCl3(dd) + 3H2O(l) Cỏc dng bi Nhụm v hp cht ca Nhụm Dng 1: Bi nh tớnh Phng phỏp chung: Trờn c s lý thuyt c bn, hc sinh phi nm chc tớnh cht húa hc ca nhụm v tớnh cht lng tớnh ca Al2O3 v Al(OH)3 Giỏo viờn tin hnh ụn cho hc sinh theo quy trỡnh sau: Cho cng ụn phn nhụm v hp cht ca nhụm bao gm lý thuyt v bi tp, yờu cu hc sinh lm cng, trc mi bui ụn ginh t 15 n 20 phỳt t chc kim tra kin thc c bn di nhiu hỡnh thc nh lờn bng, kim tra ming, thụng qua bi Qua ú hc sinh ó lnh hi thnh kin thc c bn, dng tớnh cht húa hc ca nhụm v tớnh cht lng tớnh ca Al2O3 v Al(OH)3 gii cỏc dng bi nhn bit, xỏc nh cu to, tớnh cht hoỏ hc, bi trc nghim, bi gii thớch hin tng, bi t lun nhanh chúng chớnh xỏc õy l c s quan trng hc sinh cú th gii quyt cỏc t bi t lun Bi dng gii thớch hin tng v nhn bit Bi 1: Gii thớch hin tng v vit phng trỡnh húa hc phn ng xy khi: a Cho t t dung dch NH3 n d vo dung dch AlCl3 b Cho t t dung dch NaOH n d vo dung dch AlCl c Cho t t dung dch Al2(SO4)3 n d dung dch NaOH v ngc li d Sc t t khớ CO2 n d vo dung dch NaOH v ngc li 4 e Cho t t dung dch HCl n d vo dung dch NaAlO2 f Cho Ba kim loi n d vo cỏc dung dch NaHCO3, (NH4)2SO4, Al(NO3)3 Giỏo viờn hng dn: Yờu cu hc sinh dng kin thc c bn gii thớch hin tng v vit cỏc phng trỡnh minh Hc sinh da vo tớnh cht húa hc gii thớch: a Cú kt ta keo trng xut hin v khụng tan dung dch NH d ( NH3 l ba z yu khụng hũa tan c Al(OH)3) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + NH4Cl b Cú kt ta keo trng xut hin ri tan dung dch naOH d AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O c Nu cho t t dung dch Al 2(SO4)3 n d dung dch NaOH thỡ: Cú kt ta keo trng , kt ta tng dn v kt ta khụng tan 6NaOH + Al2(SO4)3 Al(OH)3 + 3Na2SO4 Nu cho t t dung dch NaOH vo dung dch Al 2(SO4)3 u tiờn cú kt ta keo trng xut hin, kt ta tng dn sau ú tan NaOH d 6NaOH + Al2(SO4)3 Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O d Cú kt ta keo trng xut hin v khụng tan sc d khớ CO ( H2CO3 l axit rt yu khụng hũa tan c Al(OH)3) NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 e u tiờn cú kt ta keo trng xut hin, kt ta tng dn sau ú tan HCl d NaAlO2+ HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O f Trc tiờn Ba tỏc dng vi nc to dung dch Ba(OH) v gii phúng khớ, sau ú xy phn ng trao i ion gia cỏc mui Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 2Al(OH)3 + Ba(NO3) Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + NH3 + 2H2O Giỏo viờn cht li: Tụi nhn thy nu hc sinh nm chc kin thc ó s dng lm bi thỡ s dng lm c nhiu bi trc nghim v gii thớch hin, tng nhn bit khỏc mt cỏch d dng Hc sinh: Vn dng lm mt s bi trc nghim sau Bi 2: Nhụm hiroxit thu c t cỏch no sau õy A Cho d dung dch HCl vo dung dch natri aluminat B Thi khớ CO2 vo dung dch natri aluminat C Cho d dung dch NaOH vo dung dch AlCl3 D Cho Al2O3 tỏc dng vi nc Chn ỏp ỏn B Bi 3: Cho mui AlCl3 t t n d vo dd NaOH ta thy xut hin A.kt ta trng ,lng kt ta tng dn B.kt ta trng, lng kt ta gim dn C.kt ta trng, sau ú kt ta tan lng kt ta tng dn D.kt ta trng lng kt ta gim dn sau ú kt ta tan Chn ỏp ỏn C Bi 4: Cho NaOH t t n d vo dd AlCl3 ta thy xut hin A.kt ta trng ,lng kt ta tng dn B.kt ta trng, lng kt ta gim dn C.kt ta trng, sau ú kt ta tan, lng kt ta gim dn D.kt ta trng ,lng kt ta tng dn sau ú kt ta tan Chn ỏp ỏn C Bi 5: Sc khớ CO2 n d vo dung dch NaAlO2 Hin tng xy l A cú kt ta keo trng C cú kt ta nõu B cú kt ta keo trng, sau ú kt ta tan D dung dch sut Chn ỏp ỏn A Giỏo viờn hng dn: Cn c vo bi hc sinh dng chn c ỏp ỏn ỳng nht Bi 6: Cú cỏc dung dch sau: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, Al(NO3)3, NH4Cl Ch dựng húa cht no sau õy cú th nhn bit c dung dch trờn ? A HCl B AgNO3 C Na2SO4 D NaOH d HS: Phõn tớch chn ỏp ỏn D Vỡ to kt ta xanh l Cu(NO 3)2, to kt ta nõu d l FeCl3, to kt ta trng, tan NaOH d l Al(NO 3)3, cú khớ thoỏt cú mựi khai l NH4Cl Bi : phõn bit cỏc dung dch ZnCl2, MgCl2, CaCl2, AlCl3 ng cỏc l riờng bit cú th dựng A dung dch NaOH v dung dch Na2CO3 B dung dch NaOH v dung dch NH3 C qu D Na kim loi Hc sinh: Phõn tớch thy nu u tiờn cho NaOH vo mu th, mu to kt ta trng sau ú tan NaOH d l AlCl v ZnCl2, mu to kt ta trng kt ta khụng tan l MgCl2, mu cũn li khụng cú hin tng gỡ l CaCl 2, cho tip NH3 vo mu AlCl3 v ZnCl2 mu to kt ta trng m kt ta khụng tan NH d l AlCl3, mu to kt ta trng sau ú tan NH3 d l ZnCl2 Chn ỏp ỏn B Bi 8: tỏch Fe2O3 hn hp gm Al, Al 2O3, Fe2O3, dng bt ngi ta cú th cho vo dung dch no di õy? A H2SO4 c núng B H2SO4 loóng C HCl D NaOH d Hc sinh: Cn c vo tớnh cht húa hc ca Al, Al2O3 Chn ỏp ỏn D Bi 9: Ho tan hn hp gm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vo nc (d), thu c dung dch X v cht rn Y Sc khớ CO n d vo dung dch X, sau cỏc phn ng xy hon ton thu c kt ta l A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 Hc sinh: Phõn tớch thy K2O, BaO tỏc dng ht vi nc to dung dch kim, Al 2O3 tan ht kim to mui AlO22-, rn Y l Fe3O4, sc CO2 vo kt ta thu c l Al(OH)3 Al2O3 + 2OH- AlO2- + H2O AlO22- + CO2 + 2H2O(l) Al(OH)3 + HCO3- Chn ỏp ỏn C t E thỡ X, Y, Z, E ln lt l Bi 10: Cho dóy :X AlCl3 Y ZX NaOH o A Al, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2 B Al(OH)3, Al, Al2O3, NaAlO2 C Al, Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2 D Al, Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3 Hc sinh: Da vo tớnh cht húa hc ca Al v hp cht phỏn oỏn phõn tớch Chn ỏp ỏn A Dng 2: Bi nh lng Dng 1: Dng cho mui Al3+ tỏc dng vi dung dch OH1 Phng phỏp chung: Khi cho mui Al3+ phn ng vi dung dch kim thỡ : Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Khi OH- d xy phn ng : Al(OH)3 + OH- AlO22- + 2H2O Vi bi dng ny thng xy hai trng hp kim thiu hoc kim d Bi dng Bi 1: Cho 350ml dung dch NaOH 1M vo 100ml dung dch AlCl 1M Tớnh lng kt ta to thnh Giỏo viờn hng dn: - Trc ht phi xỏc nh xem cht no d - Nu l NaOH d thỡ s ho tan bt kt ta sinh Hc sinh: Vn dng lm bi nNaOH = 0,35 = 0,35 mol n AlCl = 1.0,1 = 0,1 mol AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3 0,1 0,3 0,3 0,1 NaOH d = 0,05mol , s mol Al(OH)3 to = 0,1 mol Do ú : NaOHd 0,05 + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O 0,05 0,05 S mol Al(OH)3 cũn li = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol mAl(OH)3 = 0,05.78 = 3,9g Bi 2: Dung dch A cha 16,8g NaOH cho tỏc dng vi dung dch cha 8g Fe 2(SO4)3 Thờm tip vo ú 13,68g Al 2(SO4)3 thu c 500ml dung dch B v m gam kt ta Tớnh CM cỏc cht B v m? Hc sinh: Vn dng lm bi Gii: nNaOH = 0,42 mol; nFe 6NaOH + Fe2(SO4)3 0,12 0,02 ( SO4 ) = 0,02 mol; nAl ( SO4 ) = 0,04 mol Fe(OH)3 + 3Na2SO4 0,04 0,06 nNaOH = 0,3 mol Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + 2Al(OH)3 0,04 0,24 0,12 0,08 nNaOH d = 0,3 0,24 = 0,06 mol NaOHd 0,06 + Al(OH)3 NaAlO2 0,06 + 2H2O 0,06 S mol Al(OH)3 cũn li = 0,08 - 0,06 = 0,02 mol kt ta gm Fe(OH)3 v Al(OH)3 = 0,02.78 + 0,04 107= 5,84g dung dch B gm Na2SO4 = 0,18 mol, NaAlO2 = 0,06 mol CM NaAlO2 = 0,12M CM Na2SO4 = 0,36M Bi 3: Trn ln 100ml dung dch AlCl3 1M vo V(ml) dung dch NaOH 1M thu c 6,25g kt ta Tớnh th tớch V(ml) ca dung dch NaOH bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏo viờn hng dn: Nu l NaOH d s ho tan bt kt ta sinh nhng bi khụng cho s mol NaOH vỡ vy ta phi so sỏnh s mol kt ta so vi s mol AlCl3, nu s mol kt ta sinh ớt hn s mol AlCl3 phn ng thỡ cú th l NaOH thiu hoc d nờn ta phi gii bi toỏn vi tng trng hp Hc sinh: Vn dng lm bi 6,24 n AlCl = 1.0,1 = 0,1 mol nAl(OH) = 78 = 0,08 mol Nnn thy: nAl(OH)3 < nAlCl3 + Trng hp 1: NaOH thiu dung dch AlCl3 d khụng phn ng ht AlCl3 + 0,08 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 0,24 0,08mol nAlCl3 d = 0,1 - 0,08 = 0,02 mol ; nNaOH = 0,24 mol VNaOH = 0,24 lớt + Trng hp 2: NaOH thiu dung dch AlCl3 phn ng ht AlCl3 + 0,1 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 0,3 0,1mol Sau ú NaOH d ho tan bt Al(OH)3 theo phn ng sau: Al(OH)3 + ( 0,1 0,08) NaOH(dd) NaAlO2(dd) 0,02 + 2H2O(l) Tng s mol NaOH ó dựng l 0,3 + 0,02 = 0,32 mol 0,32 = 0,32 lớt = 320ml VNaOH = Bi 4: Cho a mol Al2(SO4)3 tỏc dng vi 500ml dung dch NaOH 1,2M c m gam kt ta Cng cho a mol Al 2(SO4)3 tỏc dng vi 750ml dung dch NaOH 1,2M thu c m gam kt ta Tớnh a v m? Giỏo viờn hng dn: Vỡ cựng mt lng Al3+ cho tỏc dng vi lng OH- thớ nghim khỏc m lng kt ta khụng thay i nờn chng t Thớ nghim 1: Al3+ d, OH- ht nNaOH = 0,6 mol Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + 2Al(OH)3 0,1 0,6 0,2 nAl(OH) = 0, mol mAl(OH) = 78.0,2 = 15,6 g Thớ nghim 2: Al3+ v OH- u ht v cú hin tng ho tan kt ta nNaOH = 0,6 mol Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + 2Al(OH)3 x NaOHd y 6x 2x + Al(OH)3 NaAlO2 y + 2H2O y Gi s mol Al2(SO4)3 l x , s mol NaOH d sau phn ng (1) l y cú h PT x + y = 0,9 x y = 0, x = 0,1375 = a S mol Al2(SO4)3 = 0,1375 mol Bi 5: Hũa tan ht m gam ZnSO vo nc c dung dch X Cho 110ml dung dch KOH 2M vo X, thu c a gam kt ta Mt khỏc, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vo X thỡ cng thu c a gam kt ta Giỏ tr ca m l A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Giỏo viờn: Yờu cu hc sinh phõn tớch t dng lm Hc sinh: T dng lm bi Thớ nghim 1: nKOH = 0,22 mol Thớ nghim 2: nKOH = 0,28 mol Hai thớ nghim cho cựng lng kt ta nh nhau, chng t TN1 KOH cha kt ta ht ion 10 km, TN2 KOH kt ta ht ion km v sau ú hũa tan mt phn kt ta Nh vy s mol kt ta TN1: Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 0,11 0,22 0,11 mol S mol kt ta to TH2 l: Zn2+ + 2OH- (0,11 + x) Zn(OH)2 (0,11 + x)2 (0,11+x) mol Vi x l s mol kt ta b hũa tan: 2OH- + Zn(OH)2 ZnO2 + 2H2O 2x x S mol KOH phn ng: (0,11 + x)2 + 2x = 0,28 x = 0,015 nZnSO4 = 0,11 + 0,015 = 0,125 mol m = 0,125.161 = 20,125g Bi t gii Bi 1: Ho tan hon ton m gam ZnSO4 vo nc c dung dch X Nu cho 110 ml dung dch KOH 2M vo X thỡ thu c 3a gam kt ta Mt khỏc, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vo X thỡ thu c 2a gam kt ta Giỏ tr ca m l A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Bi 2: Cho 400ml dung dch E gm AlCl3 x mol/lớt v Al2(SO4)3 y mol/lớt tỏc dng vi 612 ml dung dch NaOH 1M, sau cỏc phn ng kt thỳc thu c 8,424 gam kt ta Mt khỏc, cho 400 ml E tỏc dng vi dung dch BaCl2 (d) thỡ thu c 33,552 gam kt ta T l x : y l A : B : C : D : Bi 3: Dung dch X gm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3 v 0,02 mol SO42 Cho 120 ml dch Y gm KOH 1,2M v Ba(OH)2 0,1M vo X, sau cỏc phn ng kt thỳc, thu c 3,732 gam kt ta Giỏ tr ca z, t ln lt l A 0,020 v 0,012 B 0,012 v 0,096 C 0,020 v 0,120 D 0,120 v 0,020 Bi 4: Cho 150 ml dung dch KOH 1,2M tỏc dng vi 100 ml dung dch AlCl nng x mol/l, thu c dung dch Y v 4,68 gam kt ta Loi kt ta, thờm tip 175 ml dung 11 dch KOH 1,2M vo Y, thu c 2,34 gam kt ta Giỏ tr ca x l A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Dng 2: Dng bi H+ tỏc dng vi dung dch mui AlO-2 Phng phỏp chung: Vi a xit mnh nh HCl, H2SO4 NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Sau ú nu HCl d thỡ thỡ Al(OH)3 b ho tan dn theo phn ng sau: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Do ú s mol Al(OH) < s mol NaAlO2 thỡ phi gii bi toỏn vi hai trng hp: HCl thiu v HCl d Bi dng Bi 1: Cho V ml dung dch HCl 1M vo dung dch cha 0,1 mol NaAlO thu c 5,85g kt ta Tớnh th tớch V dung dch HCl ó dựng Giỏo viờn hng dn: Phi so sỏnh nAl(OH) vi nNaAlO nu nAl(OH) < nNaAlO thỡ cú th l HCl thiu hoc d nờn ta phi gii bi toỏn vi tng trng hp 5,85 nAl(OH) = 78 = 0,075 mol Nhn xột: nAl(OH) < nNaAlO xy trng hp + Trng hp 1: HCl thiu NaAlO2 khụng phn ng ht HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl 0,075 0,075 0,075mol S mol NaAlO2 d = 1- 0,075 = 0,025mol VHCl = 0, 075 = 0,075lớt + Trng hp 2: HCl d NaAlO2 phn ng ht NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl 0,1 0,1 0,1mol S molAl(OH)3 phn ng vi dung dch HCl d l: 0,1- 0,075 = 0,025mol 3HCl 0,075 + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 0,025mol Tng s mol HCl ó dựng hai phn ng l: 0,1 + 0,075 = 0,175mol 12 1, 75 = 0,175lớt Vdd HCl = Bi 2: Cho lớt dung dch HCl tỏc dng vi 500ml dung dch hn hp gm NaOH 1M v NaAlO2 1,5M thu c 31,2g kt ta Tớnh nng mol/lớt ca dung dch HCl Giỏo viờn yờu cu hc sinh t dng lm: Do cú to kt ta Al(OH)3 nờn OH- ó phn ng ht NNaOH = 0,5 mol ; nNaAlO = 0,75 mol = 0,75; nAl(OH) = 0, mol Vỡ nAl(OH) = 0, mol < nNaAlO = 0,75 mol nờn cú trng hp xy + Trng hp 1: HCl thiu NaAlO2 khụng phn ng ht NaOH + HCl NaCl + H2O 0,5 0,5 HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl 0,4 0,4 0,4 nHCl = 0,5 + 0,4 = 0,9 mol CMHCl = 0,9 = 0,9 M + Trng hp 2: HCl d NaAlO2 phn ng ht NaOH + HCl NaCl + H2O 0,5 0,5 HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl 0,75 0,75 0,75 S molAl(OH)3 phn ng vi dung dch HCl d l: 0,1- 0,075 = 0,025mol 3HCl 1,05 + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 0,35mol Tng s mol HCl ó dựng phn ng l: 0,75 + 1,05+ 0,5 = 2,3 mol CMHCl = 2,3 = 2,3M gii n = CTPT ca hai este l C3H6O2 Chn ỏp ỏn A Bi 3: Trn V1 lớt dung dch HCl 0,6M vi V2 lớt dung dch NaOH 0,4M thu c 0,6 lớt dung dch A Bit 0,6 lớt dung dch A tỏc dng ht vi 1,02g Al 2O3 Tớnh V1 v V2 Giỏo viờn gi ý: Al2O3 l mt oxớt lng tớnh nờn cú th tỏc dng c vi a xit v baz Vỡ vy dung dch A cú th cú HCl d hoc NaOH d Hc sinh dng lm bi tp: 13 + Trng hp 1: Sau trn HCl d NaOH ó phn ng ht nHCl (ban u) = 0,6.V1 mol ; nNaOH(ban u) = 0,4 V2 mol; nAl2O3 = 0,01 mol Theo bi ta cú phng trỡnh HCl + NaOH NaCl 0,4V2 + H2O 0,4V2 nHCl d = (0,6V1 0,4V2) mol Dung dch A gm HCl d Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 0,01 + 3H2O 0,06 (0,6V1 0,4V2) = 0,06 (1) m V1 + V2 = 0,6 (2) T (1) v (2) ta cú: V1 = 0,3 lớt V2 = 0,3 lớt + Trng hp 2: Sau trn NaOH d HCl ó phn ng ht HCl + NaOH NaCl + H2O 0,6V2 0,6V2 NNaOH d = 0,4V2 - 0,6V1mol Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 0,01 Ta cú: 0,02 V1 + V2 = 0,6 mol (1) ; 0,4V2 - 0,6V1 = 0,02 (2) T (1) v (2) ta cú: V1 = 0,38lớt V2 = 0,22 lớt Bi 4: Hũa tan hon ton m gam hn hp gm Na 2O v Al2O3 vo nc thu c dung dch X sut Thờm t t dung dch HCl 1M vo X, ht 100 ml thỡ bt u xut hin kt ta; ht 300 ml hoc 700 ml thỡ u thu c a gam kt ta Giỏ tr ca a v m ln lt l A 23,4 v 56,3 B 23,4 v 35,9 C 15,6 v 27,7 D 15,6 v 55,4 Giỏo viờn: Yờu cu hc sinh phõn tớch t dng lm Hc sinh: Khi cho Na2O phn ng vi nc to mụi trng kim, Al2O3 tan kim Na2O + H2O NaOH ( 1) 0,4 0,4 Al2O3 + 2NaOH NaAlO2 + H2O (2) 0,15 0,3 0,3 Dung dch X cú NaAlO2 v NaOH cũn d 14 HCl + NaOHd NaCl + H2O 0,1 0,1 Vỡ cho X tỏc dng vi lng HCl khỏc nhng li thu c cựng lng kt ta nờn xy trng hp + Trng hp 1: HCl thiu NaAlO2 khụng phn ng ht HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl 0,2 0,2 Khi lng Al(OH)3 = 0,2 78 = 15,6 gam + Trng hp 2: HCl d NaAlO2 phn ng ht HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl x x 3HCl x + Al(OH)3 3( x 0,2) AlCl3 + 3H2O ( x 0,2) Cú phng trỡnh: x + 3( x 0,2) = 0,6 x = 0,3 S mol NaAlO2 = 0, s mol Al2O3=0,15 mol S mol Na2O = 1/2 nNaOH = 1/2(0,3 + 0,1) = 0,2 mol m = 62.0,2 + 102 0,15 = 27,7 g Bi t gii Bi 1: Cho 38,775g hn hp Al v AlCl vo lng va dung dch NaOH thu c dung dch A (kt ta va tan ht) v 6,72 lớt H - ktc Thờm 250ml dung dch HCl vo dung dch A thu c 21,84g kt ta Nng mol/l ca HCl l: A 1,12M hoc 2,48M B 2,24M hoc 2,48M C 1,12M hoc 3,84M D 2,24M hoc 3,84M Bi 2: Hũa tan 3,9 gam Al(OH)3 bng 50ml NaOH 3M c dung dch A Th tớch dung dch(lớt) HCl 2M cn cho vo dung dch A xut hin tr li 1,56 gam kt ta l? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 0,02 B 0,24 C 0,06 hoc 0,12 D 0,02 hoc 0,24 Bi 3: 200 ml gm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tỏc dng hon ton vi V(lớt) gm NaOH 0,02M v Ba(OH)2 0,01M Gớa tr ca V(lớt) c kt ta ln nht v lng kt ta nh nht l? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1;Mg=24;Ba=137) 15 A 1,25lớt v 1,475lớt B 1,25lớt v 14,75lớt C 12,5lớt v 14,75lớt D 12,5lớt v 1,475lớt Bi 4: Thờm NaOH vo dung dch cha hn hp 0,01 mol HCl v 0,01 mol AlCl3 Kt ta thu c ln nht v nh nht ng vi s mol NaOH ln lt bng A 0,01 mol v 0,02 mol B 0,02 mol v 0,03 mol C 0,04 mol v 0,05 mol D 0,03 mol v 0,04 mol Dng 3: Cho hn hp gm Al v kim loi kim (Na, K) hoc kim loi kim th (Ca, Ba) tỏc dng vi nc Phng phỏp chung: Trc ht: M (kim loi kim) + H2O MOH + ẵ H2 Sau ú: Al + MOH + H2O MAlO2 + 3/2 H2 T s mol ca M cng l s mol ca MOH v s mol ca Al ta bin lun bit Al tan ht hay cha +Nu nM = nMOH nAl Al tan ht +Nu nM = nMOH < nAl Al ch tan mt phn +Nu cha bit s mol ca M v ca Al, li khụng cú d kin no khng nh Al ta ht hay cha thỡ phi xột hai trng hp: d MOH nờn Al tan ht hoc thiu MOH nờn Al ch tan mt phn i vi mi trng hp ta lp h phng trỡnh i s gii +Nu bi cho hn hp Al v Ca hoc Ba thỡ quy v hn hp kim loi kim v Al bng cỏch: 1Ca 2Na v 1Ba 2Na ri xột cỏc trng hp nh trờn Bi dng Bi 1: Mt hn hp gm Na, Al cú t l s mol l 1: Cho hn hp ny vo nc Sau kt thỳc phn ng thu c 8,96 lớt H 2(ktc) v cht rn khụng tan Khi lng cht rn l bao nhiờu ? Giỏo viờn hng dn: Gi s mol ca Na l x s mol ca Al l 2x; nH = 0,4 mol Khi cho vo nc thỡ Na phn ng vi nc to dung dch kim, kim hũa tan Al cht rn l Al d, Na ó phn ng ht Na + H2O NaOH + ẵ H2 x x x/2 16 Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 x x 3/2x x/2 + 3x/2 = 0,4 x = 0,2 nAl ó phn ng = x ; nAl cũn li = 2x-x= 0,4- 0,2 = 0,2mol mAl = 0,2.27 = 5,4 gam Bi 2: Hn hp X gm Na v Al Cho m gam X vo mt lng nc d thỡ thoỏt V lớt khớ Nu cng cho m gam X vo dung dch NaOH d thỡ thu dung dch 1,75V lớt khớ Thnh phn % theo lng ca Na X l (bit cỏc th tớch khớ o cựng k nhit v ỏp sut) Giỏo viờn gi ý: Khi ho tan hn hp X vo dung dch NaOH d c th tớch khớ ln hn ho tan vo nc ho tan vo nc Al cũn d mol ca Na l x mol; ca Al l y mol Khi ho tan vo nc: Al cũn d Na + H2O NaOH + ẵ H2 x x x/2 Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 x x 3/2x Ta cú x/2 + 3x/2 = V (1) Khi ho tan vo NaOH: Al tan ht Na + H2O NaOH + ẵ H2 x x x/2 Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 y y 3/2y Ta cú x/2 + 3y/2 = 1,75 V (2) x / + 3x / = v x / + y / = 1, 75v Cú h phng trỡnh Gii tớnh c % Na = 29,87% Bi 3: Mt hn hp X cú lng m gam gm Ba v Al Cho m gam X tỏc dng vi nc d, thu c 8,96 lớt khớ H2 17 Cho m gam X tỏc dng vi dung dch Ba(OH) d thu c 22,4 lớt khớ H (Cỏc phn ng u xy hon ton, cỏc th tớch khớ o iu kin tiờu chun) Giỏ tr ca m l A 29,9 gam B 27,2 gam C 16,8 gam D 24,6 gam Hc sinh: T gii Khi ho tan hn hp X vo dung dch NaOH d c th tớch khớ ln hn ho tan vo nc ho tan vo nc Al cũn d mol ca Ba l x mol; ca Al l y mol Khi ho tan vo nc: Al cũn d Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 x x x 2Al + Ba(OH)2 + H2O Ba(AlO2)2 + H2 x 3x Khi ho tan vo NaOH: Al tan ht Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 x x x 2Al + Ba(OH)2 + H2O Ba(AlO2)2 + H2 y 3/2y x + 3x = 0, x + 1,5 y = Cú h phng trỡnh Gii h : x = 0,1; y = 0,6 mX = 137.0,1 + 27.0,6 = 29,9 gam Bi t gii Bi 1: Thờm m gam kali vo 300ml dung dch cha Ba(OH)2 0,1M v NaOH 0,1M thu c dung dch X Cho t t dung dch X vo 200ml dung dch Al2(SO4)3 0,1M thu c kt ta Y thu c lng kt ta Y ln nht thỡ giỏ tr ca m l A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Bi 2: Ho tan hon ton m gam hn hp X gm Na 2O v Al2O3 vo H2O thu c 200 ml dung dch Y ch cha cht tan nht cú nng 0,5M Thi khớ CO (d) vo Y thu c a gam kt ta Giỏ tr ca m v a ln lt l : A 13,3 v 3,9 B 8,3 v 7,2 C 11,3 v 7,8 D 8,2 v 7,8 Bi 3: Ho tan 4,6 gam Na kim loi vo 200 ml dung dch HCl x mol/lớt thu c dung dch Y Cho dung dch Y tỏc dng vi 100 ml dung dch AlCl3 0,6M, thu c 1,56 gam 18 kt ta Giỏ tr ca x l A 0,7 M B 0,8 M C 0,5 M D 1,4 M Bi 4: Thờm m gam kali vo 300ml dung dch cha Ba(OH)2 0,1M v NaOH 0,1M thu c dung dch X Cho t t dung dch X vo 200ml dung dch Al2(SO4)3 0,1M thu c kt ta Y thu c lng kt ta Y ln nht thỡ giỏ tr ca m l A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Dng 4: Bi nhit nhụm Phng phỏp chung: Thng gp l phn ng : Gi a l s mol ca Al; b l s mol ca oxit st (Fe 2O3) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe *Nu phn ng xy hon ton: Thng khụng bit s mol Al v Fe2O3 l bao nhiờu nờn phi xột trng hp ri tỡm nghim hp lớ: Trng hp 1: Al v Fe2O3 dựng va : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Hn hp sau phn ng: Fe: a mol; Al2O3: a mol 2 Trng hp 2: Al dựng d: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Hn hp sau phn ng: Fe: 2b mol; Al2O3: b mol; Ald: (a-2b) mol iu kin: (a - 2b>0) Trng hp 3: Fe2O3 dựng d: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Hn hp sau phn ng: Fe: a mol; Al2O3: a a ; Fe2O3: (b - )mol 2 a iu kin: (b - )>0) *Nu phn ng xy khụng hon ton: Gi x l s mol Fe2O3 tham gia phn ng 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 2x x x 2x Hn hp sau phn ng: Fe: 2x mol; Al2O3: x mol; Fe2O3 d: (b-x)mol; Al d: (a- 2x)mol Bi dng Bi 1: Hn hp X gm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe 2O3 v m gam Al Nung X nhit cao iu kin khụng cú khụng khớ, thu c hn hp cht rn Y Chia Y thnh hai phn bng Phn mt tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng (d), thu c 4a mol khớ 19 H2 Phn hai phn ng vi dung dch NaOH d, thu c a mol khớ H2 Bit cỏc phn ng u xy hon ton Giỏ tr ca m l A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05 Giỏo viờn hng dn: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Phn phn ng vi NaOH to khớ chng t Al d Fe2O3 ht Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 2/3a a S mol Al d cú mi phn = 2/3a Phn 1khi phn ng vi H2SO4 thu c 4a mol H2, phn phn ng vi NaOH thu c a mol H2 S mol Fe mi phn = 4a a Theo bo ton nguyờn t Fe : nFe = 4a a = ( 3,92: 56 + 16: 160 ì 2) : a = 0,045 Vy mAl = (2/3a ì + 16: 160 ì 2) 27= 7,02 gam Bi 2: Nung núng m gam hn hp gm Al v Fe 3O4 iu kin khụng cú khụng khớ Sau phn ng xy hon ton, thu c hn hp rn X Cho X tỏc dng vi dd NaOH (d) thu c dd Y, cht rn Z v 3,36 lớt khớ H ( ktc) Sc khớ CO2 (d) vo dd Y, thu c 39 gam kt ta Giỏ tr ca m l A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Giỏo viờn hng dn: 8Al + 3Fe3O4 Al2O3 + 9Fe 0,15 0,2 Khi sc CO2 d vo dung dch Y thu c kt ta chng t X cú Al d Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 0,1 0,1 Al2O3 + 0,2 0,15 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 0,4 CO2 + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 0,5 0,5 S mol Al = S mol Al(OH)3 = s mol NaAlO2 = 0,5 mol S mol H2 = 0,15 mol nAl d = 0,1 mol; s mol Al2O3 = 0,2 mol; 20 s mol Fe3O4 = 0,15 mol m hn hp= 0,15.232 + 0,5.27 = 48,3 gam Bi 3: Trộn 27,84 gam Fe3O4 với 9,45 gam bột Al thực phản ứng nhiệt nhôm (giả sử có phản ứng khử oxit sắt thành Fe kim loại), sau thời gian thu đợc hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng d thu đợc 9,744 lít khí H2 (đkc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 75% B 50% C 80% D Đáp án khác Giỏo viờn hng dn: Nu cho tỏc dng vi axit to khớ H cú th xy trng hp c Fe3O4 v Al khụng phn ng ht nAl = 0,35 mol ; s mol Fe3O4 = 0,12 mol ; s mol H2 = 0,435 mol Gi s mol ca Fe dó phn ng l x 8Al + 3Fe3O4 Al2O3 + 9Fe 8x/3 x 3x B cú Fe v Al d 2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (0,35 - 8x/3) (0,35 - 8x/3)1,5 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 3x 3x S mol H2 = (0,35 - 8x/3)1,5 + 3x = 0,435 x = 0,09 Vy nAl phn ng = 0,24 mol ; s mol Fe3O4 phn ng = 0,09 mol Vỡ 0,35/8 > 0,12/3 nờn hiu xut tớnh theo Fe3O4 Hiu sut = 0, 09 100 = 75% 0,12 Bi t gii Bi 1: Trn 10,8 gam bt nhụm vi 34,8g bt Fe3O4 ri tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A hũa tan ht A bng HCl thu c 10,752 lớt H2(ktc) Hiu sut phn ng nhit nhụm v th tớch dung dch HCl 2M cn dựng l A 80% v 1,08lớt B 20% v 10,8lớt C 60% v 10,8lớt D 40% v 1,08lớt Bi 2: nung hn hp A gm Al, Fe2O3 c hn hp B (hiu sut 100%) Hũa tan ht B bng HCl d c 2,24 lớt khớ (ktc), cng lng B ny nu cho phn ng vi dung dch NaOH d thy cũn 8,8g rn C Khi lng cỏc cht A l? 21 A mAl=2,7g, mFe2O3=1,12g B mAl=5,4g, mFe2O3=1,12g C mAl=2,7g, mFe2O3=11,2g D mAl=5,4g, mFe2O3=11,2g Bi 3: Hn hp A gm 0,56g Fe v 16g Fe2O3 m (mol) Al ri nung nhit cao khụng cú khụng khớ c hn hp D Nu cho D tan H2SO4 loóng c v(lớt) khớ nhng nu cho D tỏc dng vi NaOH d thỡ thu c 0,25V lớt khớ Gớa tr ca m l? A 0,1233 B 0,2466 C 0,12 D 0,3699 Bi 4: Cú 26,8g hn hp bt nhụm v Fe2O3 Tin hnh nhit nhụm cho ti hon ton ri hũa tan ht hn hp sau phn ng bng dung dch HCl c 11,2 lớt H2(ktc) Khi lng cỏc cht hn hp ban u l? A mAl=10,8g;m Fe2 O3 =1,6g B mAl=1,08g;m Fe2 O3 =16g C mAl=1,08g;m Fe2 O3 =16g D mAl=10,8g;m Fe2 O3 =16g III NHNG KT QU T C Bng vic a phng phỏp gii bi nh trờn ó giỳp cho hc sinh nm c Phng phỏp gii bi nhụm v hp cht nhụm T ú giỏo viờn ó hỡnh thnh v rốn luyn k nng gii bi cho hc sinh cỏc dng bi thụng thng v nõng cao, bi cỏc thi di hc, cao ng Thụng qua Phng phỏp gii bi nhụm v hp cht nhụm hc sinh ó xỏc nh c dng bi tp, phng phỏp gii tng dng bi Cỏc em ó dng gii bi t dng bi d n dng bi khú sỏch giỏo khoa, sỏch bi tp, sỏch bi nõng cao, bi cỏc thi i hc Thc t ging dy qua cỏc nm tụi thy hng dn hc sinh lm bi theo Phng phỏp gii bi nhụm v hp cht nhụm thỡ s lng hc sinh bit cỏch dng lm bi tp, lm kt qu ỳng, nhanh chớnh xỏc ó tng lờn cú nhiu em ó lm c nhiu bi khú bi thi i hc Qua kho sỏt cht lng lp 12C v lp 12D trng THPTDTNT tụi ó tin hnh thc nghim qua cỏc nm hc nh sau: - Lp 12C a y cỏc bi nhng khụng phõn chia thnh tng dng c th, khụng a phng phỏp gii cho tng dng - Lp 12D a y cỏc bi nh lp 12C, nhng chia thnh tng dng c th, a phng phỏp gii cho tng dng Tin hnh kho sỏt qua bi kim tra 15 phỳt v 45 phỳt vi bi nh Kt qu t c nh sau 22 Hc lc im T l % Lp 12C ( Lp i chng ) Gii Khỏ TBỡnh Yu Kộm 13 9,1% 21,2% 39,4% 21,2% 9,1% Lp 12D ( Lp thc nghim ) Gii Khỏ TBỡnh Yu 14 11 20,6% 41,2% 32,9% 5,3% Kộm 0% C KT LUN Trong quỏ trỡnh nguyờn cu v thc hin chuyờn ny tụi nhn thy: Vic a Phng phỏp gii bi nhụm v hp cht nhụm l vic lm cn thit vic ging dy b mụn Húa Hc, giỳp cỏc em bit c nhiu cỏch gii bi , t ú rốn luyn k nng tớnh toỏn nhanh nht thun li nht, m bo tớnh chớnh xỏc cao gii bi Da vo phng phng phỏp gii trờn cỏc em tỡm c hng gii chớnh xỏc nht Nhm luyn cho hc sinh k nng gii bi Húa Hc mt cỏch nhanh nht v sỏng to.Trong sỏng kin kinh nghim cng a nhiu bi giỳp cỏc em tham kho m rng v nõng cao kin thc Vic ỏp dng Phng phỏp gii bi nhụm v hp cht nhụm ó giỳp cỏc em ó t tin mnh dn hn hc b mụn Qua ú tụi nhn thy hc sinh dng tt lm bi thỡ giỏo viờn cn phi tớch cc hng dn hc sinh phng phỏp v chỳ ý rốn k nng lm bi cỏc gi luyn tp, gi ph o Trờn õy l mt s kinh nghim nh ca tụi c rỳt quỏ trỡnh nghiờn cu v ging dy, nờn khụng trỏnh nhng hn ch v thiu sút Rt mong cú s úng gúp ý kin ca ng nghip v hi ng thm nh Lo Cai, ngy thỏng nm 2014 Ngui vit V Th Thu Hin 23 DANH MC TI LIU THAM KHO Phng phỏp tr li thi trc nghim mụn Húa Hc Tỏc gi: PGS TS o Hu Vinh Th S Nguyn Thu Hng Nh xut bn Giỏo Dc Bi trc nghim Húa Hc 12 Tỏc gi: Ngụ Tun Cng, Trn Mnh Cng, Phựng Hong Hi, Nguyn Th Thiờn Nga Nh xut bn Giỏo Dc Chuyờn bi dng Húa hc 12 Tỏc gi: Nguyn Vn Thoi - Nguyn Hu Thc Nh xut bn i hc Quc Gia H Ni 10 phng phỏp nhanh bi trc nghim mụn Hoỏ Hc Tỏc gi: Hong Th Bc, ng Th Oanh Nh xut bn Giỏo Dc Cỏc dng toỏn v phng phỏp gii Húa Hc Tỏc gi: Lờ Thanh Xuõn Nh xut bn Giỏo Dc thi i hc A,B cỏc nm hc 24 MC LC Trang A M U I TNH CP THIT CA TI II TèNH HèNH NGUYấN CU III MC CH V NHIM V CA CHUYấN IV I TNG P DNG V PHNG PHP NGUYấN CU B NI DUNG I CU TRC CA CHUYấN II NI DUNG CA CHUYấN Kin thc c bn 2.Cỏc dng bi vố nhụm v hp cht ca nhụm . Dng 1: Bi nh tớnh Dng 2: Bi nh lng Dng 1: Dng cho mui Al3+ tỏc dng vi dung dch OH- Dng 2: Dng bi H+ tỏc dng vi dung dch mui AlO2- Dng 3: Cho hn hp gm Al v kim loi kim (Na, K) hoc kim loi kim th (Ca, Ba) tỏc dng vi nc 12 Dng 4: Bi nhit nhụm 19 III NHNG KT QU T C 22 C KT LUN 23 DANH MC TI LIU THAM KHO 24 25 [...]... 0,5.27 = 48,3 gam Bi tp 3: Trộn 27,84 gam Fe3O4 với 9,45 gam bột Al rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ có phản ứng khử oxit sắt thành Fe kim loại), sau một thời gian thu đợc hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng d thu đợc 9,744 lít khí H2 (đkc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 75% B 50% C 80% D Đáp án khác Giỏo viờn hng dn: Nu cho tỏc dng vi axit to khớ H 2 cú th... Fe2 O3 =16g III NHNG KT QU T C Bng vic a phng phỏp gii bi tp nh trờn ó giỳp cho hc sinh nm c Phng phỏp gii bi tp nhụm v hp cht nhụm T ú giỏo viờn ó hỡnh thnh v rốn luyn k nng gii bi tp cho hc sinh cỏc dng bi tp thụng thng v nõng cao, bi tp trong cỏc thi di hc, cao ng Thụng qua Phng phỏp gii bi tp nhụm v hp cht nhụm hc sinh ó xỏc nh c dng bi tp, phng phỏp gii tng dng bi tp Cỏc em ó vn dng gii bi tp... khú trong sỏch giỏo khoa, sỏch bi tp, sỏch bi tp nõng cao, bi tp trong cỏc thi i hc Thc t ging dy qua cỏc nm tụi thy khi hng dn hc sinh lm bi tp theo Phng phỏp gii bi tp nhụm v hp cht nhụm thỡ s lng hc sinh bit cỏch vn dng lm bi tp, lm ra kt qu ỳng, nhanh chớnh xỏc ó tng lờn cú nhiu em ó lm c nhiu bi tp khú bi tp trong thi i hc Qua kho sỏt cht lng khi lp 12C v lp 12D trng THPTDTNT tụi ó tin hnh... nhụm ó giỳp cỏc em ó t tin mnh dn hn khi hc tp b mụn Qua ú tụi nhn thy hc sinh vn dng tt khi lm bi tp thỡ giỏo viờn cn phi tớch cc hng dn hc sinh phng phỏp v chỳ ý rốn k nng lm bi tp trong cỏc gi luyn tp, gi ph o Trờn õy l mt s kinh nghim nh ca tụi c rỳt ra trong quỏ trỡnh nghiờn cu v ging dy, nờn khụng trỏnh khi nhng hn ch v thiu sút Rt mong cú s úng gúp ý kin ca ng nghip v hi ng thm nh Lo Cai, ngy... trng hp: HCl thiu v HCl d 2 Bi tp vn dng Bi tp 1: Cho V ml dung dch HCl 1M vo dung dch cha 0,1 mol NaAlO 2 thu c 5,85g kt ta Tớnh th tớch V dung dch HCl ó dựng Giỏo viờn hng dn: Phi so sỏnh nAl(OH) 3 vi nNaAlO 2 nu nAl(OH) 3 < nNaAlO 2 thỡ cú th l HCl thiu hoc d nờn ta phi gii bi toỏn vi tng trng hp 5,85 nAl(OH) 3 = 78 = 0,075 mol Nhn xột: nAl(OH) 3 < nNaAlO 2 xy ra 2 trng hp + Trng hp 1: HCl thiu NaAlO2... gii bi tp nhụm v hp cht nhụm l vic lm cn thit trong vic ging dy b mụn Húa Hc, giỳp cỏc em bit c nhiu cỏch gii bi tp , t ú rốn luyn k nng tớnh toỏn nhanh nht thun li nht, m bo tớnh chớnh xỏc cao trong gii bi tp Da vo phng phng phỏp gii trờn cỏc em tỡm ra c hng gii chớnh xỏc nht Nhm luyn cho hc sinh k nng gii bi tp Húa Hc mt cỏch nhanh nht v sỏng to.Trong sỏng kin kinh nghim cng a ra nhiu bi tp giỳp cỏc... 55,4 Giỏo viờn: Yờu cu hc sinh phõn tớch t vn dng lm Hc sinh: Khi cho Na2O phn ng vi nc to mụi trng kim, Al2O3 tan trong kim Na2O + H2O 2 NaOH ( 1) 0,4 0,4 Al2O3 + 2NaOH 2 NaAlO2 + H2O (2) 0,15 0,3 0,3 Dung dch X cú NaAlO2 v NaOH cũn d 14 HCl + NaOHd NaCl + H2O 0,1 0,1 Vỡ khi cho X tỏc dng vi lng HCl khỏc nhau nhng li thu c cựng lng kt ta nờn xy ra 2 trng hp + Trng hp 1: HCl thiu NaAlO2 khụng phn... NaOH 1M v NaAlO2 1,5M thu c 31,2g kt ta Tớnh nng mol/lớt ca dung dch HCl Giỏo viờn yờu cu hc sinh t vn dng lm: Do cú to kt ta Al(OH)3 nờn OH- ó phn ng ht NNaOH = 0,5 mol ; nNaAlO 2 = 0,75 mol = 0,75; nAl(OH) 3 = 0, 4 mol Vỡ nAl(OH) 3 = 0, 4 mol < nNaAlO 2 = 0,75 mol nờn cú 2 trng hp xy ra + Trng hp 1: HCl thiu NaAlO2 khụng phn ng ht NaOH + HCl NaCl + H2O 0,5 0,5 HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl... v hi ng thm nh Lo Cai, ngy 5 thỏng 4 nm 2014 Ngui vit V Th Thu Hin 23 DANH MC TI LIU THAM KHO 1 Phng phỏp tr li thi trc nghim mụn Húa Hc Tỏc gi: PGS TS o Hu Vinh Th S Nguyn Thu Hng Nh xut bn Giỏo Dc 2 Bi tp trc nghim Húa Hc 12 Tỏc gi: Ngụ Tun Cng, Trn Mnh Cng, Phựng Hong Hi, Nguyn Th Thi n Nga Nh xut bn Giỏo Dc 3 Chuyờn bi dng Húa hc 12 Tỏc gi: Nguyn Vn Thoi - Nguyn Hu Thc Nh xut bn i hc Quc Gia... phng phỏp nhanh bi tp trc nghim mụn Hoỏ Hc Tỏc gi: Hong Th Bc, ng Th Oanh Nh xut bn Giỏo Dc 5 Cỏc dng toỏn v phng phỏp gii Húa Hc Tỏc gi: Lờ Thanh Xuõn Nh xut bn Giỏo Dc 6 thi i hc khi A,B cỏc nm hc 24 MC LC Trang A M U 1 I TNH CP THIT CA TI 1 II TèNH HèNH NGUYấN CU 2 III MC CH V NHIM V CA CHUYấN 2 IV I TNG P DNG 2 V PHNG PHP NGUYấN CU 2 B NI DUNG 3 I CU TRC CA CHUYấN 3 II NI DUNG CA CHUYấN ... + Lm tt bi thi tt nghip v thi i hc, cao ng Nhim v: T vic hng dn hc sinh lm bi lp 12 lm bi ụn thi tt nghip phn nhụm v hp cht ca nhụm s hỡnh thnh v phỏt trin cho hc sinh k nng thu thp cỏc d kin,... vic phõn tớch kt qu thc nghim s phm + Tham kho, thu thp kinh nghim ca ng nghip cú kinh nghim, cỏc ti liu bi nõng cao thi i hc ỳc rỳt kinh nghim ca bn thõn quỏ trỡnh dy hc + Nghiờn cu v ng dng... sinh lp 12 trng THPT - DTNT tnh Lo Cai V PHNG PHP NGHIấN CU + c ti liu, phõn tớch nguyờn cu lý thuyt sỏch giỏo khoa lp 12, sỏch bi húa hc 12 thi i hc, sỏch nõng cao iu tra c bn, tng kt rỳt kinh