Dãy điện hoá – bài tập kim loại tác dụng dd muối

Dãy điện hoá – Bài tập kim loại tác dụng dd muối Câu 1: Cho kim loại Al, Fe, Cu, Na, Ag, Pt, Hg Trong số kim loại có kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 A B C D Câu 2: Cho chất rắn Cu , Fe , Ag dung dịch CuSO4 , FeSO4 , Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy cặp chất : A B C D Câu 3: Để tách Fe(NO3)2 có lẫn tạp chất Pb(NO3)2, Sn(NO3)2, Cu(NO3)2, người ta cho kim loại A vừa đủ vào dung dịch trên, sau lọc bỏ kết tủa A là: A Cu B Sn C Pb D Fe Câu 4: (A – 2012) Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2 Fe(NO3) C AgNO3và Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 5: (B – 2014) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 6: Cho cặp oxi hóa - khử: Fe2+/Fe ; Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag ; Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá giảm dần tính khử là: A Cu2+/Cu; Fe2+/Fe ; Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe ; Ag+/Ag; Cu2+/Cu C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag Câu 7: Một hợp kim gồm kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hóa chất hòa tan hoàn toàn hợp kim thành dung dịch là: A dung dịch NaOH B dung dịch H2SO4 đặc nguội C dung dịch HCl D dung dịch HNO3 loãng Câu 8: (CĐ – 2008) Hoà tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 đến phản ứng xong, thu dung dịch Z chất rắn T gồm kim loại Cho Z tác dụng với dd dịch NaOH dư, thu kết tủa Số lượng muối có dung dịch Z A B C D Câu 10: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al, Fe, Cu B Al, Fe, Ag C Al, Cu, Ag D Fe, Cu, Ag Câu 11: Cho Zn vào 100ml dung dịch CuSO4 1M Sau kết thúc phản ứng (H= 100%) A Cho Zn vào 100ml dung dịch CuSO4 1M Sau kết thúc phản ứng (H= 100%) B Khối lượng kim loại giảm 0,1g C Khối lượng kim loại tăng 0,65g D Khối lượng kim loại không đổi Câu 12: Nhúng Zn vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khử hoàn toàn Cd2+ khối lượng Zn tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng Zn ban đầu là: A 80g B 60g C 40g D 20g Câu 13: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn , số mol Fe(NO3)3 dung dịch : A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,0 mol D 0,5 mol Câu 14: Cho 32,5g Zn vào lit dd chứa CuSO4 0,25M FeSO4 0,30M Phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu : A 30g B 32g C 40g D 52g Câu 15: Ngâm l kẽm dung dịch có hòa tan 4,16 gam CdSO4 Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng 2,35% Khối lượng kẽm trước phản ứng là: A 80 gam B 100 gam C 40 gam D 60 gam Câu 16: Hòa tan hỗn hợp bột X gồm 0,1 mol kim loại (Fe, Cu) vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y m gam chất rắn Giá trị m là: A 27g B 43,2g C 54g D 64,8g Câu 17: Cho 0.8mol Mg tác dụng với dd chứa 0.6mol FeCl3 0.2mol CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn Avà dd B Cô cạn dd B thu gam muối khan? A 119.1 gam B 11,91 C 117,1 D 11,71 Câu 18: Cho lượng bột Zn vào dd X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất chất rắn sau pư hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5g Cô cạn dd sau pư thu 13,6g muối khan Tổng khối lượng muối dd X A 13,1g B 17,0g C 19,5g D 14,1g Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m(gam) bột Fe dư vào V1 lít dd Cu(NO3)2 1M - Thí nghiệm 2: Cho m(gam) bột Fe dư vào V2 lít dd AgNO3 0,1M Sau pư xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 20: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,2 C D 1,5 Câu 21: Cho 4,32g hỗn hợp gồm Zn, Fe, Cu vào cốc đựng đựng dd chứa 0,08 mol CuSO4 Sau pư thu dd B kết tủa C Kết tủa C có A Cu B Cu, Fe, Zn C Cu, Fe D Cu, Zn Câu 22: Lấy 8,3g hỗn hợp X gồm Al Fe cho vào 500ml dd Y gồm AgNO3 0,2M, Cu(NO3)2 0,4M, sau phản ứng xong ta nhận chất rắn B dd C không màu xanh cùa ion Cu2+, chất rắn B không tan axit dd HCl Vậy phần trăn theo khối lượng Al, Fe hỗn hợp X là: A 27,5% 72,5% B 27,25% 72,75% C 32,53% 67,46% D 32,25% 62,75% Câu 23: Cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Fe 0,03 mol Al tác dụng với 100 ml dd Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 nồng độ mol Sau phản ứng chất rắn Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dd HCl dư thu 0,035 mol khí Nồng độ mol muối Y là: A 0,3M B 0,4M C 0,45M D 0,42M Câu 24: Cho 11g hỗn hợp bột gồm Al, Fe( tỉ lệ mol 2:1) tác dụng với 25oml dd Y(gồm Cu(NO3)2 aM AgNO3 bM) Khuấy đến pư xảy hoàn toàn thu chất rắn Z (gồm kim loại) Lọc lấy Z cho vào dd HCl dư, pư xong lại 28g phần rắn không tan thu 4,48 lít khí H2(đktc) Giá trị a b A 0,2 0,4 B 0,3 0,6 C 0,4 0,8 D Câu 25: Lấy kim loại M( hóa trị II) khối lượng, nhúng riêng biệt vào dung dịch Cu(NO3)2 AgNO3 Sau thời gian, khối lượng 1( nhúng vào Cu(NO3)2) giảm 0,1% 2( nhúng vào AgNO3 tăng 15,1% khối lượng so với ban đầu Biết số mol kim loại M tham gia pư Tên M A Fe B Zn C Pb D Ni LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : B Phản ứng với CuSO4 gồm : +) Al , Fe : KL mạnh đẩy Kl yếu ( tạo Cu ↓) +) Na : Kl kiềm nên : Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 Sau : CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 => Đáp án B Câu 2: Đáp án : C Có cặp phản ứng : Cu + Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + Fe( NO3)2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 => Đáp án C Câu 3: Đáp án : D Dùng Fe có muối Pb2+, Sn2+, Cu2+ bị loại bỏ , thay vào muối Fe(NO3)2 kết tủa sinh Kl Pb, Sn Cu Fe dư => Đáp án D Câu 4: Đáp án : A Y gồm kl , mà Y chắn có Ag Mg Fe dư Mg mạnh Fe nên kl dư Ld Fe X gồm muối , chắn có muối Mg( NO3)2 , mà Fe dư nên có muối Ag NO3 ,cũng Fe(NO3)3 => X chứa Mg( NO3)2 Fe( NO3)2 => Đáp án A Câu 5: Đáp án : C Khi cho Fe phản ứng với Ag+ dư Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag => cac ion dương dd Fe3+ Ag+ dư => muối Fe(NO3)3 AgNO3 => Đáp án C Câu 6: Đáp án : D Theo dãy oxi hóa –khử , tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự : Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag => Đáp án D Câu 7: Đáp án : D Muối hòa tan Ag dùng H2SO4 đặc HNO3 mà Fe lại không tan H2SO4 đặc nguội => dùng HNO3 loãng => Đáp án D Câu 8: Đáp án : B Ta có Fe3O4 + H2SO4(loãng dư) → ( FeSO4 Fe2(SO4)3 ) + H2SO4 dư dung dịch X1 cho Fe dư vào X1 : Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ => X2 chứa FeSO4 => Đáp án B Câu 9: Đáp án : D Do tính khử khác , nên Al tan trước , đến Zn, đến Fe T chứa kl , mà chắn có Cu => kl lại Fe (vì lại Al Zn có Fe dư => T có nhiều kl , trái giả thiết ) Fe dư Fe phản ứng p’hần ( tạo Fe(NO3)2) Fe chưa kịp phản ứng (Al , Zn vừa hết ) Cu(NO3)2 chăc chắn hết Z + NaOH tạo kết tủa => phải có muối Fe2+ ( Al3+ , Zn2+ tan) => Z chứa muối Fe(NO3)2 , Zn(NO3)2 , Al(NO3)3 => Đáp án D Câu 10: Đáp án : D Nhận thấy , Al dư chắn Fe chưa phản ứng , Cu2+ Ag+ bị đẩy khỏi muối ( tạo Ag , Cu) => có tất kl trái giả thiết => Al hết => kl Fe, Cu , Ag => Đáp án D Câu 11: Đáp án : B Ta có : biến đổi kl ∆m = 0,1 (MCu – MZn ) (thay 0,1 mol Zn 0,1 mol Cu ) => kl giảm 0,1 g => Đáp án B Câu 12: Đáp án : A Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd ↓ (MCd = 112) Tăng giảm khối lượng => m tằng = n CdSO4 (MCd - MZn) = 1,88 g => m Zn bđ = 1,88/ 2,35% =80g => Đáp án A Câu 13: Đáp án : C Fe + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag Sau Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 => không Fe(NO3)3 => Đáp án C Câu 14: Đáp án : A Các phản ứng theo thứ tự : Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu↓ Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe↓ Nếu muối phản ứng hết => n Zn = n Cu2+ +nFe2+ = 0,55 mol Mà nZn = 0,5 mol => 0,05 mol Fe2+ chưa phản ứng Chất rắn gồm 0,25 mol Cu 0,25 mol Fe, khối lượng 30g => Đáp án A Câu 15: Đáp án : C Tăng giảm khối lượng m tăng = n CdSO4 (M Cd -MZn) = 0,94 g => mZn bđ = 0,94/ 2,35% = 40g => Đáp án C Câu 16: Đáp án : C Xét theo số mol e cho :  Fe2+ 0,5 mol  Fe3+  Fe + 0,4 mol →  2+  →  2+  + Ag  e e Cu Cu Cu Mà số mol e nhận tối đa : n e nhận = n Ag+ = 0,5 mol => phản ứng xảy tơi , tạo Fe3+ Cu2+ Chất rắn gồm 0,5 mol Ag bị đẩy , m Ag = 54g => Đáp án C Câu 17: Đáp án : A 0.6Fe3 Fe2 tốn 0.3mol Mg 0.2Cu Cu tốn 0.2mol Mg Còn lại 0.3mol Mg dd có chứa Fe2 0.6mol 0.3mol Mg 0.3Fe2 Fe Vậy dd B [0.8 Mg2; 0.3Fe2; 1.8 Cl; 0.2 SO4] = 119.1 gam => Đáp án A Câu 18: Đáp án : A Theo BTKL : m Zn + Mx = m c.rắn + m dd sau (1) Mà m c.rắn = m Zn – 0,5 (2) => m dd sau – 0,5 = m X (thế vào 1) Từ , m X = 13,6 -0,5 = 13,1 g => Đáp án A Câu 19: Đáp án : A Ta có nhận xét : +) mol Cu2+ phản ứng m↑ = 64 – 56 = 8g +) mol Ag+ phản ứng m↑ = 108.2 – 56 = 160 g => mol Ag+ phản ứng m↑ = 80g +) TN1 có m↑(1) = 8V1 ; +) TN2 có m↑(2) = 80.V2.0,1 = 8V2 Để sau phản ứng , chất rắn có kl m↑(1)= m↑(2) hay V1 = V2 => Đáp án A Câu 20: Đáp án : B Trước hết , nhận xét , Zn dư dd sau phản ứng có ion (Mg2+ , Zn2+ ) => Zn phản ứng hết Theo bảo toàn e, ta có: +) Ag+ vừa hết ( Cu2+ chưa phản ứng ) => 1,2.2 + x.2 = => x = - 0,7 +) Ag+ , Cu2+ vừa hết => 1,2.2 + x.2 =1 +2,2 => x = 1,3 Vậy dễ thấy Cu2+ dư -0,7 ≤ x < 1,3 mà x ≥ => x ∈ [0; 1,3] giá trị 1,2 thỏa mãn => Đáp án B Câu 21: Đáp án : A 4,32/65 < nFe, Zn < 4,32 / 56 0,0664 < nFe,Zn< 0,077 Ta thấy có Zn Fe pư với CuSO4 mà nFe, Zn < nCuSO, Zn , Fe pư hết CuSO4 dư kết tủa có Cu Đáp án A Câu 22: Đáp án : C Gọi n Al =x ; n Fe = y Vì C không ion Cu2+ => Cu2+ Ag+ hết Chất rắn B không tan HCl => Al Fe không dư => phản ứng xảy vừa đủ Ta có HPT: m Al + mFe = 8,3 27x + 56y = 8,3 (1) n Al + n Fe = n Ag+ + 2n Cu2+ 3x + 2y = 0,1 +2 0,2 (2) Giả 1, ta x = y =0,1 mol => % Al = 32,53% ; % Fe = 67,46% => Đáp án C Câu 23: Đáp án : B Chất rắn Z gồm kl => Z chứa Ag , Cu Fe dư , Al hết Z + HCl → 0,0035 mol H2 => n Fe dư = 0,0035 mol => 100 ml dd Y phản ứng vừa đủ với 0,03 mol Al 0,015 mol Fe Gọi nồng độ mol muối x => n Ag+ = nCu2+ = 0,1x Mà n Ag+ + 2n Cu2+ = nAl + 2nFe => 0,3x = 0,12 => x = 0,4 (M) => Đáp án B Câu 24: Đáp án : C n Al = 11.2/(27.2 + 56) = 0,2 mol n Fe = n Al/2 = 0,1 mol gọi n Cu(NO3)2 = x ; n AgNO3 = y Z có phản ứng với HCl tạo H2 => muối hết , Al hết , Fe dư chất rắn không tan Cu , Ag tạo => 64x + 108y = 28 (1) n H2 = 0,2 mol => n Cl- = 0,4 mol ; n NO3- = 2nCu(NO3)2 + nAgNO3 = 2x + y Al, Fe sau phản ứng nằm muối nitrat clorua Bảo toàn điện tích : => nAl3+ + 2n Fe2+ = n Cl- + n NO3 2x+ y + 0,4 =0,8 (2) Từ 1, => x = 0, , y = 0,2 => a = 0,4 , b = 0,8 => Đáp án C Câu 25: Đáp án : B Vì hai kl M khối lượng , từ đề bải => khối lượng tăng (T2) gấp 151 lần khối lượng giảm 1(T1) Gỉa sử có mol M phản ứng => tạo mol Cu MOL Ag Do : m↑T2 = 2.108 –M = 216-M m↓T1 = M- 64 mà m↑T2 = 151 m↓T1 216-M = 151(M- 64) => M = 65 (Zn) => Đáp án B [...]...Vì hai thanh kl M cùng khối lượng , từ đề bải => khối lượng tăng của thanh 2 (T2) gấp 151 lần khối lượng giảm thanh 1(T1) Gỉa sử có 1 mol M phản ứng => tạo ra 1 mol Cu và 2 MOL Ag Do đó : m↑T2 = 2.108 –M = 216-M m↓T1 = M- 64 mà m↑T2 = 151 m↓T1 216-M = 151(M- 64) => M = 65 (Zn) => Đáp án B ... mol Fe 0,03 mol Al tác dụng với 100 ml dd Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 nồng độ mol Sau phản ứng chất rắn Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dd HCl dư thu 0,035 mol khí Nồng độ mol muối Y là: A 0,3M B... hợp X gồm Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 đến phản ứng xong, thu dung dịch Z chất rắn T gồm kim loại Cho Z tác dụng với dd dịch NaOH dư, thu kết tủa Số lượng muối có dung dịch Z A... Sau kết thúc phản ứng (H= 100%) B Khối lượng kim loại giảm 0,1g C Khối lượng kim loại tăng 0,65g D Khối lượng kim loại không đổi Câu 12: Nhúng Zn vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khử hoàn toàn Cd2+