Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 19 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
19
Dung lượng
683 KB
Nội dung
Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc PHN : M U I/Lí DO CHN TI Hoỏ hc l cú vai trũ rt quan trng i sng Mụn hoỏ hc cung cp cho hc sinh nhng kin thc hoỏ hc c bn v cu to cht, cỏc nh lut hoỏ hc, cỏc khỏi nim, hoỏ tr, nguyờn t, vit ỳng cụng thc hoỏ hc, lp phng trỡnh phn ng, nm vng tớnh cht lý, hoỏ ca cỏc cht, dng cú chn lc, nhun nhuyn lý thuyt gii bi Giỏo viờn b mụn hoỏ hc cn hỡnh thnh cỏc em mt k nng c bn, cú thúi quen hc v lm vic khoa hc, rốn luyn nhng phm cht cn thit nh cn thn, kiờn trỡ, trung thc, t m, chớnh xỏc, yờu khoa hc, cú ý thc trỏch nhim vi bn thõn, gia ỡnh, xó hi; chun b y i vo cuc sng xó hi sau ny Bi hoỏ hc l mt nhng phng tin c bn nht nõng cao cht lng dy hc b mụn, mt khỏc gii bi hoỏ hc l phng phỏp hc tớch cc cú hiu qu giỳp hc sinh phỏt trin t duy, ng thi hc sinh cũn dng kin thc vo cuc sng sn xut v nghiờn cu khoa hc Bi hoỏ hc giỳp hc sinh rốn luyn k nng vit phng trỡnh hoỏ hc,khc sõu kin thc, h thng hoỏ kin thc nõng cao mc t duy, kh nng phõn tớch, phỏn oỏn khỏi quỏt v ng thi rốn k nng, k xo cho hc sinh Hin nay, a s hc sinh cũn gp nhiu khú khn gii bi hoỏ, nu khụng nm bt c phng phỏp, hc sinh s chỏn nn v rt s phi hc hoỏ hc Cn c vo tỡnh hỡnh trờn, tụi ó chn ti ny kt hp vi phng phỏp phỏt huy tớnh tớch cc ca hc sinh gi hc nhm gúp phn nh vo vic khc phc tỡnh trng trờn ca hc sinh II/MC CH CA TI Giỳp hc sinh nm c s lý thuyt v phng phỏp gii bi ho hc III/ NHIM V CA TI H thng, phõn loi cỏc bi hoỏ hc v a phng phỏp gii mt cỏch ti u nht, giỳp hc sinh nm c cỏc kin thc c bn nht PHN 2: T CHC THC HIN TI I/ C S Lí LUN I.1.T ng quan v bi t p hoỏ h c * Mc ớch ca bi hoỏ hc: hỡnh thnh kin thc, k nng mi cho hc sinh * Phng phỏp: luyn thụng qua s dng bi l mt nhng phng phỏp quan trng nõng cao cht lng dy hc hoỏ hc * Vi hc sinh hot ng gii bi l mt hot ng tớch cc cú nhng tỏc dng sau: - Rốn kh nng dng kin thc ó hc, kin thc tip thu c qua bi ging thnh kin thc ca mỡnh, kin thc c nh lõu c dng thng xuyờn - o sõu, m rng kin thc ó hc mt cỏch sinh ng, phong phỳ, hp dn - L phng tiờn ụn cng c, h thng hoỏ kin thc mt cỏch tt nht - Rốn k nng: vit v cõn bng phng trỡnh, tớnh toỏn theo cụng thc v phng trỡnh hoỏ hc - Phỏt trin trớ thụng minh I.2 C s lý thuyt: C s lý thuyt quan trng cho vic gii bi hoỏ hc vụ c l nhng kin thc hoỏ hc i cng v hoỏ vụ c Phn i cng: bao gm cỏc nh lut, khỏi nim c bn ca hoỏ hc: -nh lut thnh phn khụng i -nh lut bo ton lng -nh lut Avogadro -nh lut tun hon -Cụng thc phõn t, cụng thc hoỏ hc, phng trỡnh hoỏ hc -Dung dch- nng dung dch- tan, cỏc phn ng dung dch, iu kin xy phn ng trao i -Cỏc hp cht vụ c: oxit, axit, baz, mui -Cỏc n cht Oxi, clo, kim loi II/ NI DUNG, BIN PHP THC HIN CC GII PHP CA TI II.1 Phng phỏp: gii bi hoỏ hc, hc sinh cn phi cú cỏc kin thc c bn v toỏn: gii h phng trỡnh n, n Gii phng trỡnh bc 2, gii bi toỏn bng phng phỏp bin lun GV: Nguyn Th Thanh Thu Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc Hc sinh cn phi nm vng tớnh cht vt lý, hoỏ hc v cỏch iu ch ca n cht, hp cht Nm vng cỏc cụng thc i s mol, cụng thc tớnh nng %, nng mol/ lớt Cỏc phng phỏp c bn ỏp dng vo gii toỏn hoỏ hc: -Phng phỏp dng nh lut bo ton lng -Phng phỏp tng gim lng -Phng phỏp bo ton e -Phng phỏp bo ton nguyờn t -Phng phỏp giỏ tr trung bỡnh -Phng phỏp ng chộo -Phng phỏp t chn lng cht -Phng phỏp bin lun Trong gii hn ca chuyờn , tụi xin trỡnh by mt vi phng phỏp thng hay s dng II.2.Cỏc d ng bi t p vụ c ( gii hn c a vo chuyờn ) 1/ Tớnh theo PTHH cho lng cht phn ng 2/ Dng toỏn pH 3/ Tớnh lng hn hp da vo nh lut bo ton lng 4/ CO2 hoc SO2 tỏc dng vi dung dch kim 5/ Bi tng hp II.3/CC PHNG PHP II.3.1.Phng phỏp bo ton lng Ni dung nh lut bo ton lng (LBTKL) Tng lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng lng cỏc cht to thnh sau phn ng Lu ý : khụng tớnh lng ca phn khụng tham gia phn ng cng nh phn cht cú sn nh nc dung dch Vớ d 1: Hn hp X gm Fe, FeO v Fe2O3 Cho mt lung CO i qua ng s cha m gam hn hp X nung núng.Sau kt thỳc thớ nghim thu c 64 gam th rn A v 11,2 lớt hn hp khớ B (ktc) cú t so vi H2 l 20,4.Tớnh giỏ tr m A.105,6 gam B 35,2 gam C.70,4 gam D 140,8 gam Hng dn gii Bi toỏn khụng cú du hiu no chng t phn ng xy vi hiu sut 100%, ú 64g rn A l Fe v cú th l oxit st cũn d PTHH tng quỏt ca phn ng CO + O(oxit) = CO2 Hn hp B gm CO2 v CO cũn d, gi x l s mol ca CO phn ng, cng chớnh l s mol ca CO2: nB = 11, 22, = 0, 44x + 28(0,5-x)= 0,5ì20,4ì2= 20,4, gii phng trỡnh ta c x= 0,4 Theo nh lut bo ton lng, ta cú: mX + mCO = mA + m CO2 m = 64 + 0,4ì 44- 0,4ì28= 70,4 gam ỏp ỏn C Vớ d 2: Cho 12 gam hn hp hai kim loi Fe, Cu tỏc dng va vi dung dch HNO3 63% Sau phn ng thu c dung dch A v 11,2 lớt khớ NO2 nht (ktc) Tớnh nng % cỏc cht cú dung dch A A 36,66% v 28,48% B 27,19% v 21,12% C.27,19% v 72,81% D.78,88% v 21,12% Hng dn gii Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O x mol 3x Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O y mol 2y S mol NO2 = 0,5 ; n HNO3 = n NO2 = 0,5ì2 = 1mol p dng nh lut bo ton lng ta cú: m dung dch mui = m (Fe + Cu) + m dung dch HNO3 m NO2 GV: Nguyn Th Thanh Thu Trng THPT Long Thnh = 12 + Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc ì 63 ì 100 63 46 ì 0, = 89gam Ta cú h phng trỡnh: 56x + 64y = 12 x = 0,1 3x + 2y = 0, y = 0,1 %m Fe( NO )3 %m Cu ( NO )2 0,1 ì 242 ì 100 = = 89 0,1 ì 188 ì 100 89 = 27,19% = 21,12% ỏp ỏn B Vớ d Ho tan hon ton 23,8 gam hn hp gm mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr (I) v mui cacbonat kim loi hoỏ tr (II) dung dch HCl.Sau phn ng thu c 4,48 lớt khớ (ktc) em cụ cn dung dch thu c bao nhiờu gam mui khan? A.13 gam B.15 gam C.26gam D.30gam Hng dn gii M2CO3 + 2HCl = 2MCl + CO2 + H2O RCO3 + 2HCl = RCl2 + CO2 + H2O n CO = 4,88 22, = 0, 2mol , Tng n HCl= 0,4mol v n H2O = 0,2mol p dng LBTKL ta cú: 23,8 + 0,4 ì36,5 = m mui + 0,2 ì 44 + 0,2 ì18 m mui = 26 gam (ỏp ỏn C) II.3.2.Phng phỏp tng gim lng Nguyờn tc ca phng phỏp: chuyn t cht A thnh cht B lng tng hay gim bao nhiờu gam (thng tớnh theo mol) v da vo lng thay i ta d dng tớnh c s mol cht ó tham gia phn ng hoc ngc li Vớ d: MCO3 + 2HCl = MCl2 + H2O + CO2 Ta thy rng chuyn mol MCO3 thnh MCl2 thỡ lng tng: ( M + 2ì35,5)-(M + 60) =11 gam V cú mol CO2 thoỏt Nh vy bit lng mui tng, ta cú th tớnh c lng CO2 Vớ d Ho tan hon ton 23,8 gam hn hp gm mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr (I) v mui cacbonat kim loi hoỏ tr (II) dung dch HCl.Sau phn ng thu c 4,48 lớt khớ (ktc) em cụ cn dung dch thu c bao nhiờu gam mui khan? A.13 gam B.15 gam C.26gam D.30gam Hng dn gii C mol mui Cacbonat to thnh mol mui clorua, m mui tng 71-60=11 gam n CO2 = n mui cacbonat = 0,2 mol Vy lng mui tng sau phn ng l 0,2 ì 11= 2,2 gam Vy tng lng mui thu c l 23,8 + 2,2 = 26 gam ỏp ỏn A Vớ d 2:Cú lớt dung dch A cha Na2CO3 0,1M v (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hn hp BaCl2 v CaCl2 vo dung dch A Sau phn ng kt thỳc ta thu c 39,7 gam kt ta B v dung dch C %m cỏc cht B ln lt l: A.BaCO3:50% v CaCO3 50% B BaCO3:50,38% v CaCO3 49,62% C BaCO3:49,62% v CaCO3 50,38% D.Khụng xỏc nh c Hng dn gii Cỏc phn ng xy ra: Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 C 1mol BaCl2, hoc CaCl2 bin thnh BaCO3 hoc CaCO3 thỡ lng mui gim: 71-60=11 gam Do ú tng s mol hai mui BaCO3 v CaCO3 bng: 43 39, 11 = 0, 3mol Tng s mol CO32- dung dch A= 0,1 +0,25= 0,35, chng t CO32- khụng phn ng ht Gi x l s mol BaCO3 v CaCO3 kt ta B GV: Nguyn Th Thanh Thu Trng THPT Long Thnh { x + y = 0, 197x + 100y = 39, Thnh phn %m B %m BaCO = 0,1 ì 197 39, Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc x = 0, y = 0, = 49, 62 ỏp ỏn C II.3.3.Phng phỏp bo ton mol electron II.3.3.1/ Nguyờn tc Trong mt h oxi hoỏ kh: Tng s e cht kh nhng bng tng s e m cht oxi hoỏ nhn Hay Tng s mol e cht kh nhng bng tng s mol e m cht oxi hoỏ nhn Vớ d: Cr Cr+3 + 3e , N+5 + 3e N+2 x x 3x t 3t +2 Cu Cu + 2e y y 2y +3 Fe Fe + 3e z z 3z p dng phng phỏp bo ton e thỡ : 3x + 2y + 3z = 3t Khi ỏp dng phng phỏp ny ta ch cn nhn nh ỳng trng thỏi u v trng thỏi cui ca cỏc cht oxi hoỏ v cht kh, ta khụng cn quan tõm n vic cõn bng phn ng oxi hoỏ kh ca bi toỏn II.3.3.2 u im - p dng cho mi trng hp: phn ng xy cú giai on v phn ng xy cú nhiu cht oxi hoỏ, nhiu cht kh v qua nhiu giai on, nhiu quỏ trỡnh -Gii bi nhanh v khụng cn phi t nhiu II.3.3.3.Cỏc vớ d Vớ d 1: Hn hp A gm kim loi X,Y cú hoỏ tr khụng i Oxi hoỏ hon ton 15,6 gam A bng oxi d thu c 28,4 gam hn hp hai oxit Nu ly 15,6 gam A ho tan hon ton dung dch HCl, thu c V (lớt) khớ (ktc) Tớnh V Hng dn gii Nu gii bi toỏn ny theo kiu thụng thng, thỡ khụng d kin gii, vỡ quỏ nhiu n s %m CaCO = 100 49, = 50, 38 2X + 2Y + n m O2 X 2O n O Y2 O m X + nHCl XCl n + n H2 m Y + mHCl YCl m + H 2 m O2 = 28,4- 15,6= 12,8, nO = 12, 32 = 0, X v Y l cht kh, O2 v H+ l cht oxi hoỏ p dng nh lut bo ton mol electron: ne H+ nhn = ne O2 nhn O2 + 4e = 2O2- , 2H+ + 2e = H2 0,4mol 1,6 2x 2x x 2x= 1,6, x = 0,8, V = 0,8 ì 22,4= 17,92 lớt Vớ d 2: Chia m gam hn hp kim loi A, B cú hoỏ tr khụng i thnh phn bng -Phn tan ht dung dch HCl to 1,792 lớt H2 (ktc) -Phn nung oxi d thu c 2,84 gam hn hp oxit, Giỏ tr ca m l: A.1,56 gam B.4,4 gam C.3,12 gam D.4,68 gam Hng dn gii A v B l cht kh, O2 v H+ l cht oxi hoỏ p dng nh lut bo ton mol electron: ne H+ nhn = ne O2 nhn GV: Nguyn Th Thanh Thu Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc O2 + 4e = 2O2- , 2H+ + 2e = H2 0,04mol 0,16 2x 0,16 0,08 m kim loi phn 2= m oxit m oxi = 2,84- 0,04 ì32= 1,56g m = 1,56 ì 2= 3,12 g ỏp ỏn C Vớ d 3: Chia 44 gam hn hp gm Fe v kim loi M cú hoỏ tr khụng i thnh phn bng -Phn tan ht lớt dung dch HCl to 14,56 lớt H2 (ktc) -Phn tan hon ton dung dch HNO3 loóng núng thy thoỏt 11,2 lớt NO (kc) nht 1/ Nng mol ca dung dch HCl l: A.0,45M B.0,25M C.0,55M D.0,65M 2/Cụ cn dung dch sau phn ng phn 1, lng mui thu c l: A.65,54 gam B.68,15 gam C.55,64 gam D.54,65 gam 3/Phn trm lng ca Fe l: A.49,01% B.47,97% C.52,03% D.50,91% 4/Kim loi M l: A.Mg B.Zn C.Al D.Cu Hng dn gii nH = 1/ CM = 14, 56 22, 1, = 0, 65, n HCl = 2n H = ì 0, 65 = 1, 3mol = 0, 65M, Dỏp ỏn D 2/ m muoi = m kl + m Cl Trong ú n Cl = n HCl = 1,3mol m mui = 22+ 1,3ì 35,5= 68,15g ỏp ỏn B 3/ p dng nh lut bo ton mol e: Phn 1: Fe Fe2+ + 2e Phn : Fe Fe3+ + 3e x 2x x 3x a+ a+ M M + ae M M + ae y ay y ay + +5 +2 2H + 2e H2 N + 3e N 1,3 0,65 1,3 0,5 2x + ay = 1, x = 0, 0, ì 56 ì 100% = 50, 91% , ỏp ỏn D Ta cú h phng trỡnh: , n Fe = 0, %m Fe = 22 3x + ay = 1, ay = 0, 4/ mM = 22- 0,2ì56= 10,8 gam 0,9 10,8 ì a nM = y = ;M = = 12a , Vy a= 2; M= 24 (Mg) l phự hp ỏp ỏn A a 0,9 II.3.4.Phng phỏp bo ton mol nguyờn t Nguyờn tc : Trong cỏc phn ng hoỏ hc, cỏc nguyờn t luụn c bo ton Vớ d kh hon ton 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cn 0,05 mol H2 Mt khỏc ho tan hon ton 3,04 gam hn hp X dung dch H2SO4 c thỡ th tớch SO2 (ktc) sn phm kh nht l : A.448ml B.112ml C.224ml D.336ml Hng dn gii t s mol hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 ln lt l a,b,c Bn cht ca quỏ trỡnh trờn l H2 s ly oxi oxit to thnh H2O theo s : O (trong oxit) + H2 H2O (Mol) 0,05 0,05 0,05 p dng nh lut bo ton nguyờn t i vi oxi ta cú: nO = a + 4b + 3c = 0,05 (1) p dng nh lut bo ton nguyờn t i vi Fe ta cú: 3, 04 0, 05x16 n Fe = = 0, 04 56 n Fe= a + 3b + 2c = 0,04 (2) T (1) v (2), ta cú: b + c = 0,01. c = 0,01-b, th vo (1) hoc (2), ta cú : a + b = 0,02 Mt khỏc: GV: Nguyn Th Thanh Thu Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc 2FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O a a/2 2Fe3O4 + 10 H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (mol) b b/2 a + b 0, 02 = = 0, 01mol Vy V SO2 = 0,01 22,4 = 224ml ỏp ỏn B Tng n SO2 = 2 Vớ d 2.t chỏy hon ton 4,04 gam mt hn hp bt kim loi gm Al, Fe, Cu thu c 5,96 gam hn hp oxit V dung dch HCl 2M cn dựng ho tan ht hn hp oxit l: A 0,06 lớt B 0,12 lớt C.0,24 lớt D.0,48 lớt Hng dn gii p dng nh lut bo ton lng: mO (oxit)= 5,96-4,04= 1,92 gam 1, 92 n O2 = = 0, 12 mol 16 2H+ + O2- H2O (mol) 0,24 0,12 0,12 0, 24 VHCl = = 0, 12l = 120ml ỏp ỏn B Vớ d Ho tan hon ton 9,65 gam hn hp Al v Fe dung dch HCl d Dung dch thu c cho tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc kt ta, nung khụng khớ n lng khụng i, cũn li gam cht rn Phn trm lng ca Fe hn hp u l: A.58,03% B.41,97% C.53,08% D.46,92% Hng dn gii Ton b cỏc quỏ trỡnh bin i hoỏ hc c túm tt theo s sau: Fe +HCl +t0 Fe2O3 +NaOH d FeCl2 +NaOH Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al Nung khụng khớ AlCl3 Al(OH)3 n Fe2 O3 = = 0, 05mol 160 p dng nh lut bo ton nguyờn t i vi Fe, ta cú: nFe = n Fe2O3 = 0, 05.2 = 0, 5, 100 = 58, 03% ỏp ỏn A m Fe= 0,1 56= 5,6 gam, %m Fe = 9, 65 Vớ d 4: Cho 4,16 gam Cu tỏc dng va vi 120ml dung dch HNO3 thu c 2,464 lớt (ktc) hn hp hai khớ NO v NO2 Nng mol/ lớt ca HNO3 l: A.1,0M B.0,1M C.2,0M D.0,5M Hng dn gii p dng nh lut bo ton nguyờn t i vi Nit ta cú: n N (HNO3 ) = n N( NO ) + n N( NO2 + NO) (mol) Ton b lng Cu chuyn thnh Cu(NO3)2: n Cu = n Cu( NO3 )2 = 4, 16 = 0, 065mol 64 nN (to mui nitrat)= 2n Cu= 2.0,065= 0,13 mol 2, 464 n N (NO2 + NO) = = 0, 11mol 22, n N (HNO3 ) = 0, 13 + 0, 11 = 0, 24 mol 0, 24 = M ỏp ỏn C 0, 12 Vớ d ho tan ht 7,68 gam hn hp gm FeO, Fe3O4 v Fe2O3 cn dựng va 260ml dung dch HCl 1M, dung dch thu c cho tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc kt ta, nung khụng khớ n lng khụng i thu c m gam cht rn Giỏ tr ca m l: A.6,0 B.7,0 C.8,0 D.9,0 Hng dn gii Khi cho hn hp oxit tỏc dng vi HCl thỡ bn cht l: C M(HNO3 ) = GV: Nguyn Th Thanh Thu Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc 2H+ + O2- H2O (mol) 0,26 0,13 0,13 mO= 0,13.16=2,08 gam mFe (trong oxit)= 7,68 -16.0,13= 5,6 gam 5, n Fe = = 0, 1mol 56 Ton b cỏc quỏ trỡnh xy c túm tt theo s sau: FeO Fe(OH)2 +t0 Fe2O3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4 Nung khụng khớ FeCl3 0, n Fe2O3 = = 0, 05mol , m Fe2 O3 = 0, 05.160 = 8gam ỏp ỏn C Vớ d Ho tan hon ton a gam FexOy bng dung dch H2SO4 c, núng va cú cha 0,075mol H2SO4 thu c b gam mt mui v 168ml SO2 (ktc) l sn phm kh nht.Tr s a, b v cụng thc ca FexOy l: A a= 9; b=3,48; FeO B a= 3,48; b= 9; Fe3O4 C a= 3,48; b= 8; FeO D a= 8; b= 3,99; Fe3O4 Hng dn gii Fe2(SO4)3 amol H2SO4 SO2 0,0075mol 0,075mol p dng nh lut bo ton nguyờn t i vi S, ta cú: 0,075= 3a + 0,0075, a = 0,0225 p dng nh lut bo ton nguyờn t i vi H, ta cú: n H2O = n H2SO4 = 0, 075mol FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (mol) z 0,075 0,0225 0,0075 0,075 p dng nh lut bo ton nguyờn t i vi Fe, ta cú: zx = 0,0225 = 0,045mol p dng nh lut bo ton nguyờn t i vi Oxi, ta cú: zy + 4.0,075 = 12.0,0225 + 2.0,0075 + 0,075 Zx = 0,045 Zy = 0,06 x 0, 045 = = Fe3O4 y 0, 06 a = m Fe + m O = 0,045 56 + 0,06.16 = 3,48 gam b = 0,0225 400 = gam ỏp ỏn B II.3.5.Phng phỏp s dng cỏc giỏ tr trung bỡnh Trong hoỏ hc thng gp cỏc bi toỏn hn hp cỏc cht cú tớnh cht tng ng (hn hp cỏc kim loi cú cựng hoỏ tr, cỏc cht cựng dóy ng ngcú cựng chung tớnh cht hoỏ hc).Khi ú gii nhanh, chỳng ta s dng cỏc i lng trung bỡnh, da vo tớnh cht c bn ca giỏ tr trung bỡnh: * Giỏ tr nh nht (min) < giỏ tr trung bỡnh < giỏ tr ln nht (max) II.3.5.1/Khi lng mol M trung bỡnh.( ) n m M n + M n + + M n n n M = hh = 1 = n hh n1 + n + + n n M n i i =1 i (1) n n i =1 i Trong ú: m hh : lng hn hp n hh: Tng s mol hn hp Mi : Khi lng mol cht th i hn hp ni : S mol cht th i hn hp Cụng thc (1) cú th vit thnh: n n n M = M1 + M 2 + M 3 + ni ni ni M = M1x1 + M x + M x + GV: Nguyn Th Thanh Thu (2) Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc Trong ú x1,x2 l % s mol tng ng ca cỏc cht c bit i vi cht khớ thỡ x1, x2 cng chớnh l % th tớch nờn cụng thc (2) cú th vit thnh: n M V + M V2 + + M n Vn M= 1 = V1 + V2 + + Vn M V i i =1 i n V i =1 (3) i Trong ú Vi l th tớch tng ng ca khớ i hn hp II.3.5.2/Nguyờn t trung bỡnh ca A nguyờn t ( ) Hu ht cỏc nguyờn t hoỏ hc t nhiờn u cú nhiu ng v, ú nguyờn t ca cỏc nguyờn t ny l nguyờn t trung bỡnh ca cỏc ng v tớnh theo cụng thc: Tổng khối lượng nguyên tử đồng vị A= Tổng số nguyên tử đồng vị A x + A x + + A n x n A= 1 100 Trong ú An l lng ng v th n xn l % s nguyờn t ng v th n (xn =100) Vớ d: Trong t nhiờn Ni cú ng v vi % s nguyờn t tng ng ca mi ng v nh sau: 58 60 61 62 64 28 Ni 28 Ni 28 Ni 28 Ni 28 Ni 67,76% 26,16% 1,25% 3,66% 1,16% 58.67, 76 + 60.26, 16 + 61.1, 25 + 62.3, 66 + 64.1,16 A Ni = = 58, 77 100 II.3.5.3/S oxi hoỏ trung bỡnh Vớ d: Al (x mol) AlCl3 +dd HCl dd Y +H2 Hn hp X Fe (y mol) FeCl2 Gi n l s oxi hoỏ trung bỡnh ca hai kim loi n M + nHCl MCl n + H 2 3x + 2y < 3ữ < n = x+y II.3.5.4/Cỏc i lng trung bỡnh thng gp hp cht hu c S nguyờn t ( cacbon, hidro ) trung bỡnh S nhúm chc trung bỡnh S liờn kt trung bỡnh S gc hidrocacbon trung bỡnh - n - x - a - R Vớ d 1.Hn hp X gm hai kim loi kim A,B liờn tip, ly 6,2 gam X ho tan hon ton vo nc thu c 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Kim loi A,B l: A.Li,Na B.Na,K C.K,Rb D.Rb,Cs Hng dn gii t cụng thc chung ca A,B l R Ta cú PTHH: 2R +2 H2O 2ROH + H2 (mol) 0,2 0,2 0,1 6,2 M= = 31 A l Na (23) < M = 31 < B l K (39) ỏp ỏn B 0,2 Vớ d Ho tan hon ton 4,68 gam hn hp mui cacbonat ca hai kim loi X v Y k tip nhúm IIA vo dung dch HCl, thu c 1,12 lớt khớ CO2 (ktc).Tờn ca hai kim loi X v Y ln lt l: A.Be-Mg B.Mg-Ca C.Ca-Sr D.Sr-Ba Hng dn gii GV: Nguyn Th Thanh Thu Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc t cụng thc chung ca X v Y l R Ta cú PTHH: RCO3 + 2HCl RCl2 + CO2 + H2O (mol) 0,5 0,5 1,12 n CO2 = = 0,05 22, 4,68 MCO3 = = 93,6 M = 93,6 60 = 33,6;X < M < Y 0,05 Hai kim loi ú l : Mg =24 < M = 33,6 < Ca =40 ỏp ỏn B Vớ d Cho 150ml dung dch AgNO3 0,4M vo dung dch cha 4,4 gam mui natri halogenua ca hai nguyờn t X v Y (thuc hai chu k liờn tip) X v Y ln lt l: A.Flo, Clo B.Clo, Brom C.Brom, Iot D.Clo, Iot Hng dn gii t cụng thc chung ca hai nguyờn t X v Y l N Ta cú PTHH: NaN + AgNO3 AgN + NaNO3 Ta cú nN = n AgNO3 = 0,4 0,15 = 0,06 mol Khi lng mol trung bỡnh ca hai mui l: M X,Y = 73,3 23 = 50,3 X v Y l Cl (35,5) v Brom (80) ỏp ỏn B Vớ d Cho 1,9 gam hn hp mui cacbonat v hidrocacbonat ca kim loi kim M tỏc dng vi dung dch HCl d, to 0,448 lớt khớ (ktc) Kim loi M l : A Li B.Rb C.K D.Na Hng dn gii M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O MHCO3 + HCl MCl + CO2 + H2O 0, 448 1,9 n CO2 = = 0,02 , M hỗn hợp muối = = 95 M + 61 < 95 < 2M + 60 22, 0,02 17,5 < M < 34 M l Na (23) ỏp ỏn D Vớ d 5.Hn hp khớ SO2 v O2 cú t so vi CH4 bng Cn thờm bao nhiờu lớt O2 vo 20 lớt hn hp khớ ú cho t so vi CH4 gim i 5/6.( Cỏc khớ c o cựng iu kin nhit , ỏp sut) A.10 lớt B.30 lớt C.20 lớt D.40 lớt Hng dn gii Cỏch Gi x l % th tớch ca SO2 hn hp ban u, ta cú: M = 16.3 = 48 = 64x + 32(1 - x) Gii phng trỡnh : x= 0,5 Vy : mi khớ chim 50% th tớch Nh vy 20 lớt, mi khớ chim 10 lớt Gi V l s lớt O2 cn thờm vo hn hp, ta cú : 64.10 + 32(10 + V) M Â = 3.16 = 40 = Gii cú V =20 lớt ỏp ỏn C 20 + V Cỏch Hn hp khớ ban u coi nh khớ th nht ( 20 lớt cú M= 16.3=48), cũn O2 thờm vo xem nh l khớ th hai, ta cú phng trỡnh: 48.20 + 32V M = 3.16 = 40 = Gii cú V =20 lớt ỏp ỏn C 20 + V Vớ d t chỏy hon ton a gam hn hp hai ancol no, n chc liờn tip dóy ng ng, thu c 3,548 lớt CO2 (ktc) v 3,96 gam H2O Tớnh a v xỏc nh CTPT ca cỏc ancol A 3,32 gam; CH3OH v C2H5OH B.4,32 gam; C2H5OH v C3H7OH C.2,32 gam; C3H7OH v C4H9OH D.3,32 gam; C2H5OH v C3H7OH Hng dn gii Gi n l s nguyờn t C trung bỡnh v x l tng s mol ca hai ancol 3n C n H 2n+ 1OH + O đ nCO2 + (n + 1)H O (mol) x nx (n + 1)x GV: Nguyn Th Thanh Thu Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc 3,584 = 0,16mol (1) 22, 3,96 n H2O = (n + 1)x = = 0,22mol (2) 18 n =0,06 v T (1) v (2) gii x = 2,67 n Ta cú:a=( 14 + 18)x = (14.2,67 + 18) 0,06 = 3,32 gam n = 2,67 Hai ancol l C2H5OH v C3H7OH ỏp ỏn D Vớ d Hn hp X gm este c to thnh t axit n chc k tip dóy ng ng v ancol n chc, t chỏy hon ton 20,1 gam X cn 146,16 lớt khụng khớ (ktc).Sn phm chỏy ln lt cho qua bỡnh I cha H2SO4 c, sau ú qua bỡnh II cha dung dch Ca(OH)2 d, lng bỡnh I tng m gam v bỡnh II tng 46,2 gam CTPT ca este l: A.C5H8O2 v C6H8O2 B.C5H10O2 v C6H12O2 C.C5H8O2 v C7H10O2 D.C5H8O2 v C6H10O2 Hng dn gii Theo bi ta thy este l n chc v k tip dóy ng ng.Gi CTTQ ca este l: C x H y O (x, y số cacbon số hidro trung bình este) Gi a l s mol hn hp este.Ta cú n CO2 = nx = y y -1)O đ xCO + H O (1) PTHH: y y (mol) a a(x + -1) ax a Số mol O phản ứng = số mol không khí 146,16 n O2 = = 1,305mol 22, Theo bi, tng lng ca dung dch Ca(OH)2 chớnh l lng ca CO2 m CO2 = 46,2 g 46,2 n CO2 = = 1,05mol Theo (1) ta cú: 44 ax = 1,05 C x H y O + (x + a = 0,18 y a(x + -1)=1,305 Do este l ng (12x + y +32)a=20,1 t este s H luụn chn, x = 5,83 ng liờn tip v y = 9,67 nờn t x y CTPT ca este phõn l C5H8O2 v C6H10O2 ỏp ỏn D II.3.6.Phng phỏp ng chộo Ni dung ca phng phỏp : Phng phỏp ng chộo c s dng cỏc bi toỏn trn ln dung dch cú cựng cht tan, cựng nng hoc trn ln cỏc cht khớ khụng tỏc dng vi 1/ i vi nng % v lng : M1 C1 C2-C C m1 C C = m C C1 (1) M2 C2 C C1 Trong ú + m1 l lng dung dch cú nng C1%, m2 l lng dung dch cú nng C2% + C% l nng dung dch thu c sau trn ln hai dung dch, vi C1 < C < C2 2/ i vi nng mol/ lớt V1 CM (1) GV: Nguyn Th Thanh Thu CM (2)- CM 10 Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc V1 CM (2) C = , (II) V2 C CM (1) CM CM - CM (1) V2 CM (2) Trong ú: + V1 l th tớch dung dch cú nng mol CM (1) + V2 l th tớch dung dch cú nng mol CM (2) + CM l nng mol dung dch thu c sau trn ln hai dung dch, vi CM (1) < CM < CM (2) 3/ i vi cỏc cht khớ khụng tỏc dng vi V1 M1 _ M2 M V1 M M = _ , (III) V2 M M M1 V2 M2 M M1 tớch khớ th cú lng mol phõn t M1 Trong ú : + V1 l th + V2 l th tớch khớ th cú lng mol phõn t M2 + M l lng mol phõn t trung bỡnh, vi M1 < M < M 4/ Chỳ ý : dng tt phng phỏp ng chộo, phi thuc cỏc cụng thc (I),(II),(III) ỏp dng vo nhng bi toỏn c th + Cht rn xem nh dung dch cú C% = 100% + Dung mụi xem nh dung dch cú C%= 0% +Nu pha trn hai dung dch, hai cht khớ m xy phn ng hoỏ hc thỡ khụng ỏp dng phng phỏp ng chộo + Trn ln hai dung dch khụng cựng cht tan Vớ d :Trn m1 (g) dung dch HCl 36% vi m2 (g) dung dch HCl 12% thu c 15ml dung dch HCl 20% (d= 1,1 g/ml).Giỏ tr ca m1 v m2 ln lt l : A.4,5 g v 12 g B.11 g v 5,5 g C.5,4 g v 11,1 g D.5,5 g v 11g Hng dn gii m1 36 20 m1 m2 = 16 = m2 12 16 Kt hp vi m1 + m2 = 15ì1,1= 16,5 m1= 5,5 g v m2 =11g ỏp ỏn D Vớ d :Cn thờm bao nhiờu gam nc vo 600g dung dch NaOH 18% thu c dung dch NaOH 15% ? A.60 B.120 C.160 D.400 Hng dn gii Xem nc l dung dch NaOH 0%, ta cú : m1 15 m1 m2 = 15 = m2 18 15 m1=600ì1/5= 120, ỏp ỏn B Vớ d :Ho tan 200 gam SO3 vo m2 gam dung dch H2SO4 49% ta c dung dch H2SO4 78,4%.Giỏ tr ca m2 l A.133,3g B.146,9g C.272,2g D.300 g Hng dn gii Phng trỡnh hoỏ hc SO3 + H2O H2SO4 98 ì100 = 122,5gamH 2SO 100 gam SO3 80 Nng dung dch H2SO4 tng ng 122,5% Gi m1,m2 ln lt l lng ca SO3 v dung dch H2SO4 49% cn ly m1 122,5 29,4 78,4 GV: Nguyn Th Thanh Thu m1 m2 = 29, 44,1 11 Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc m2 49 44,1 44,1 m2 = ì 200 = 300gam ỏp ỏn D 29, Vớ d 4: Cn trn H2 v CO theo t l th tớch nh th no thu c hn hp khớ cú t so vi metan bng 1,5 Hng dn gii M = 1,5ì16=24 VH2 24 VCO 28 22 PHN : CC DNG BI VH2 VCO = 22 = 11 TP I/ TNH THEO PTHH KHI CHO LNG CHT PHN NG.(Phn ng xy hon ton) I.1.Yờu cu -c k bi xỏc nh ỳng cht phn ng ht, cht cũn d sau phn ng -Tớnh theo PTHH da vo cht phn ng ht I.2.Phng phỏp gii -Lp PTHH.Vit t l mol -So sỏnh t l mol ca cỏc cht tham gia phn ng Xỏc nh cht cũn d theo h s PTHH aA + bB cC + dD nA nB So sỏnh hai t l: n A nB = A B phản ứng hết a b n A nB > A dư B phản ứng hết a b n A nB < A phản ứng hết B dư a b -Tớnh toỏn theo lng cht phn ng ht I.3.Cỏc vớ d Vớ d 1.Cho 1,3 gam Zn vo 200ml dung dch H2SO4 cú pH =2.Cht no cũn d sau phn ng? Khi lng? Hng dn gii 1,3 n Zn = = 0,02; [H + ] = 10- 2M , n H+ = 0,2.10- = 0,002mol, n H2SO4 = 0,001mol 65 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 So sỏnh t l mol ca Zn v H2SO4 xỏc nh cht no cũn d, cht no phn ng ht 0,02 0,001 > , Zn dư H 2SO hết 1 n Zn phn ng = n H2SO4 = 0,001 , m Zn d = 1,3 0,001 65 = 1,235 gam Vớ d Cho 6,68 gam hn hp gm Al v Fe tỏc dng ht vi lớt dung dch HCl 0,2M c dung dch A v 3,584 lớt khớ H2 (ktc) a.Tớnh %m mi kim loi hn hp u b.Tớnh pH ca dung dch A Hng dn gii Ta cú PTHH: n H+ đầu = 0,2.2 = 0, 4mol n H2 3,584 = = 0,16mol 22, Al đ Al3+ + 3e x 3x Fe đ Fe y GV: Nguyn Th Thanh Thu 2+ + 2e 2y 2H + (mol) 0,32 + 2e đ H 0,32 0,16 12 Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc n H+ phn ng = 0,16 = 0,32 mol < n H+ u axit d sau phn ng n H+ d = 0,4 0,32 = 0,08 mol a Gi x l s mol Al, y l s mol Fe hn hp Ta cú phng trỡnh: 27x + 56 y = 6,68 x = 0,04 3x + 2y = 0,32 y = 0,1 %m Al = 27.0,04 100 =16,17% 6,68 %m Fe = 56.0,1.100 = 83,83% 6,68 b.pH ca dung dch A 0,08 [H + ] dư = = 0,04M, pH =1,4 Vớ d 3.Cho 114,2 gam dung dch H2SO4 20% vo 400 gam dung dch BaCl2 5,2% Tớnh C% ca cỏc cht dung dch sau phn ng Hng dn gii 114,2.20 400.5,2 n H2SO4 = = 0,233mol n BaCl2 = = 0,1 100.98 100.208 Ba 2+ + SO 2-4 đ BaSO S mol ban u 0,1 0,233 S mol phn ng 0,1 0,1 0,1 S mol d 0,0 0,133 Dung dch sau phn ng cha HCl v H2SO4 d n H2SO4 = n SO2- dư = 0,133mol n HCl = n Cl- = 0,1.2 = 0,2mol Khi lng kt ta = 0,1 233 = 23,3 gam Khi lng dung dch sau phn ng = 114,2 + 400 -23,3 = 490,9 gam 0,133.98.100 C%H2SO4 = = 2,66% 490,9 0,2.36,5 C% HCl = 100 = 1,49% 490,9 II/ DNG TON pH II.1.Mt s lu ý gii bi toỏn pH a pH = - lg [H + ], [H + ] = 10-a M pH = a Trong dung dịch ta luôn có [H + ][OH- ] = 10- 14 250 C b.Nu mụi trng baz pH > 7, ta phi tớnh theo [OH-] Vớ d: Cho dung dch cú pH =11, mụi trng baz, OH- chim u th 10- 14 + -11 đ [H ] = 10 M, [OH ] = = 10-3M pH =11, - 11 10 c.Nu mụi trng axit pH < 7, ta phi tớnh [H+] Vớ d: Cho dung dch cú pH= 3, mụi trng axit, H+ chim u th [H+] = 10-3M d Phn ng trung ho tc c axit v baz u phn ng ht Cho axit mnh tỏc dng vi baz mnh, phi xỏc nh xem cht no cũn d sau phn ng v tớnh nng mol ca cht ú, tớnh [H+] suy pH II.2.Cỏc vớ d Tớnh pH pha loóng dung dch khụng cú phn ng hoỏ hc xy II.2.1 Nguyờn tc tớnh pH trng hp ny Khi pha loóng dung dch, sụ mol khụng i, nng mol/ lớt thay i Dung dch cú nng C1, th tớch V1, lng cht tan n1, pha loóng bng nc to thnh dung dch cú nng C2, th tớch V2, lng cht tan n2 Vỡ s mol khụng i nờn n1 = n2. C1V1= C2V2 GV: Nguyn Th Thanh Thu 13 Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc Vớ d 1.Dung dch HCl cú pH =2 cn pha loóng dung dch ny bng nc bao nhiờu ln thu c dung dch cú pH = 4? A.10 ln B.99 ln C.101 ln D.100 ln Hng dn gii Ta cú pH =2 vy C1= [H+] = 10-2M, C2 = [H+] = 10-4M T cụng thc C1V1= C2V2 ta cú 10- V1 = 10- V2 , V1 10- = -2 = V2 10 100 ị ị V2 = 100V1 ị pha loãng 100 lần ỏp ỏn D Vớ d 2.Dung dch HCl cú pH =1 cn pha loóng dung dch ny bng nc bao nhiờu ln thu c dung dch cú pH = 2? A.10 ln B.99 ln C.101 ln D.100 ln Hng dn gii Ta cú pH =1 vy C1= [H+] = 10-1M, C2 = [H+] = 10-2M V1 10- - - T cụng thc C1V1= C2V2 ta cú 10 V1 = 10 V2 , ị = -1 = V2 10 10 ị V2 = 10V1 ị pha loãng 10 lần ỏp ỏn A Vớ d 3.Dung dch NaOH cú pH =11 cn pha loóng dung dch ny bng nc bao nhiờu ln c dung dch NaOH cú pH=9 A.10 ln B.99 ln C.100 ln D.101 ln Hng dn gii Mụi trng baz ta phi tớnh [OH-] Ta có pH =11, vậy: 10- 14 C1 = [OH ] = - 11 = 10- M 10 Dung dịch sau pha loãng có: - 10-14 C = [OH ] = = 10-5M -9 10 T cụng thc C1V1= C2V2 ta cú : - 10- V1 = 10- V2 , ị V1 10- = -3 = V2 10 100 ị V2 = 100V1 ị pha loãng 100 lần ỏp ỏn C II.2.2.Mt s sai lm tớnh toỏn trng hp ny Vớ d 3.Dung dch NaOH cú pH =11 cn pha loóng dung dch ny bng nc bao nhiờu ln c dung dch NaOH cú pH=9 A.10 ln B.99 ln C.100 ln D.101 ln Nu mụi trng baz m khụng tớnh [OH-] li a [H+] vo cụng thc : C1 =[H + ]= 10-11M, C =[H + ]= 10-9M - 11 10 - V1 = 10 V2 , V1 10- ị = = 100 V2 10- 11 ị V1 = 100V2 ị sai Sai, vỡ n OH- ph thuc vo s mol baz cho vo lỳc ban u, nu s mol baz thay i thỡ n OH- lm cho pH thay i Nu tớnh theo [H+ ] , pha loóng bng H2O thỡ [H+ ] thay i, nhng [H + ] nc in li ch khụng phi cht tan m nc l dung mụi ch khụng phi l cht tan.(vỡ pha loóng thỡ s mol cht tan khụng i) II.2.3.a phộp tớnh nhanh cho hc sinh trng hp ny GV: Nguyn Th Thanh Thu 14 Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc Khi pha loóng pH tng hay gim i mt n v thỡ s ln pha loóng l 101 ln Khi pha loóng pH tng hay gim i n v thỡ s ln pha loóng l 102 ln Khi pha loóng pH tng hay gim i n n v thỡ s ln pha loóng l 10n ln Vớ d1 Dung dch HCl cú pH =1 cn pha loóng dung dch ny bng nc bao nhiờu ln thu c dung dch cú pH = 2? A.10 ln B.99 ln C.101 ln D.100 ln Hng dn gii Tớnh nhanh : pH tng 2-1= n v, s ln pha loóng l 101 ln, pha loóng 10 ln ỏp ỏn A Vớ d 2.Dung dch NaOH cú pH =11 cn pha loóng dung dch ny bng nc bao nhiờu ln c dung dch NaOH cú pH=9 A.10 ln B.99 ln C.100 ln D.101 ln Hng dn gii Tớnh nhanh : pH gim 11-9 = n v, s ln pha loóng l 102 ln, pha loóng 100 ln ỏp ỏn C III/ XC NH KHI LNG HN HP DA VO NH LUT BO TON KHI LNG III.1.Ni dung Nhiu bi toỏn hoỏ hc phc cú th gii nhanh bng phng phỏp bo ton lng III.1.1 Trong mt phn ng hoỏ hc : Tng lng cỏc sn phm bng tng lng cỏc cht tham gia phn ng III.1.2.Trong mt hp cht : Khi lng ca cht bng tng lng cỏc nguyờn t ca nguyờn t cu thnh nờn cht ú III.1.3.Khi lng ca dung dch = lng cht tan + lng dung mụi III.1.4.Khi pha trn cỏc dung dch vi : m dd sau pha trộn = m dd ban đầu - m chất thoát khỏi dd III.1.5.Khi lng hn hp mui bng tng lng ca cation v anion III.2.Cỏc vớ d Vớ d 1.Cho 24,4 gam hn hp Na2CO3 v K2CO3 tỏc dng va vi dung dch BaCl2.Sau phn ng thu c 39,4 gam kt ta.Khi lng mui clorua to dung dch l : A.2,66 B.22,6 C.26,6 D.6,26 Hng dn gii 39, n BaCl2 = n BaCO3 = = 0,2mol 197 t cụng thc chung ca hai mui cacbonat l : M2CO3 M2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2MCl 24,4g 0,2 mol 39,4g mg m = 24,4 + 208.0,2-39,4=26,6 ỏp ỏn C Vớ d 2.Ho tan hon ton 10 gam hn hp gm Mg v Fe dung dch HCl d, to 2,24 lớt H2 (ktc) Khi lng mui clorua to l: A.1,71 gam B.17,1gam C.3,42gam D.34,2 gam Hng dn gii 2,24 Ta có n Cl- = n H+ = 2n H2 = = 0,2mol 22, ỏp ỏn B m muối = m kim loại + m Cl- = 10 + 0,2.35,5 = 17,1gam Vớ d 3.Cho 2,81 gam hn hp A gm oxit Fe2O3,MgO,ZnO tan va 300ml dung dch H2SO4 0,1M Khi lng hn hp mui sunfat to l: A.3,81 gam B.4,81 gam C.5,21 gam D.4,8 gam Hng dn gii p dng nh lut bo ton lng, ta cú: m hỗn hợp oxit + m axit = m hỗn hợp muối + m nước nh lut bo ton nguyờn t i vi Hidro, ta cú: n H2SO4 =n H2 O =0,3.0,1=0,03mol m hỗn hợp muối = 2,81+ 0,03.98 -0,03.18= 5,21 gam ỏp ỏn C GV: Nguyn Th Thanh Thu 15 Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi hoỏ hc Vớ d 4.Hn hp A gm N2 v H2 theo t l 1:3 v th tớch, to phn ng tng hp NH3 Sau phn ng c hn hp khớ B, d A B = 0,6 Hiu sut phn ng tng hp NH3 l: A80% B.50% C.70% D.85% Hng dn gii Gi x l s mol N2 lỳc ban u, s mol H2 ban u l 3x N +3H 2NH Số mol ban đầu x 3x Số mol phản ứng a 3a 2a Số mol lúc cân (x-a) (3x-3a) 2a Tng s mol hn hp sau phn ng= nB = x-a + 3x-3a + 2a = 4x- 2a p dng nh lut bo ton lng: mA = mB MA nB dA = = = 0,6 B MB nA 4x-2a = 0,6 a = 0,8x 4x 0,8x H= 100 = 80% x ỏp ỏn A IV/ CO2 HOC SO2 TC DNG VI DUNG DCH KIM Vi CO2 Sc khớ CO2 vo dd OH- cú th xy hai phn ng sau: CO2 + OH - đ HCO-3 (1) T= CO2 + 2OH - đ CO32- + H O (2) Da vo bng sau õy xỏc nh cỏc cht cú dd sau phn ng Phn ng xy Anion cú dd sau phn ng S mol mui thu c nOH nCO2 T1 (1) HCO3 1[...]... baz cho vo lỳc ban u, nu s mol baz thay i thỡ n OH- lm cho pH thay i Nu tớnh theo [H+ ] , khi pha loóng bng H2O thỡ [H+ ] thay i, nhng [H + ] do nc in li ra ch khụng phi do cht tan m nc l dung mụi ch khụng phi l cht tan.(vỡ khi pha loóng thỡ s mol cht tan khụng i) II.2.3.a ra phộp tớnh nhanh cho hc sinh trong trng hp ny GV: Nguyn Th Thanh Thu 14 Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi... 14 ở 250 C b.Nu mụi trng baz pH > 7, ta phi tớnh theo [OH-] Vớ d: Cho dung dch cú pH =11, mụi trng baz, OH- chim u th 10- 14 + -11 đ [H ] = 10 M, [OH ] = = 10-3M pH =11, - 11 10 c.Nu mụi trng axit pH < 7, ta phi tớnh [H+] Vớ d: Cho dung dch cú pH= 3, mụi trng axit, H+ chim u th [H+] = 10-3M d Phn ng trung ho tc c axit v baz u phn ng ht Cho axit mnh tỏc dng vi baz mnh, phi xỏc nh xem cht no cũn d sau... khụng khớ Khi lng ca Y l 5,18 gam Cho dung dch NaOH (d) vo X v un núng, khụng cú khớ mựi khai thoỏt ra Phn trm khi lng ca Al trong hn hp ban u l: A.19,53% B.12,8% C.10,52% D.15,25% Hng dn gii Cho dung dch NaOH (d) vo X v un núng, khụng cú khớ mựi khai thoỏt ra chng t khụng cú sn phm kh NH4NO3 to thnh 17 GV: Nguyn Th Thanh Thu Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi tp hoỏ hc Hn hp Y gm hai... 29, 4 44,1 11 Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi tp hoỏ hc m2 49 44,1 44,1 m2 = ì 200 = 300gam ỏp ỏn D 29, 4 Vớ d 4: Cn trn H2 v CO theo t l th tớch nh th no thu c hn hp khớ cú t khi so vi metan bng 1,5 Hng dn gii M = 1,5ì16=24 VH2 2 4 24 VCO 28 22 PHN 3 : CC DNG BI VH2 VCO = 4 22 = 2 11 TP I/ TNH THEO PTHH KHI CHO 2 LNG CHT PHN NG.(Phn ng xy ra hon ton) I.1.Yờu cu -c k bi... Vớ d 1 .Cho 1,3 gam Zn vo 200ml dung dch H2SO4 cú pH =2.Cht no cũn d sau phn ng? Khi lng? Hng dn gii 1,3 n Zn = = 0,02; [H + ] = 10- 2M , n H+ = 0,2.10- 2 = 0,002mol, n H2SO4 = 0,001mol 65 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 So sỏnh t l mol ca Zn v H2SO4 xỏc nh cht no cũn d, cht no phn ng ht 0,02 0,001 > , Zn dư và H 2SO 4 hết 1 1 n Zn phn ng = n H2SO4 = 0,001 , m Zn d = 1,3 0,001 65 = 1,235 gam Vớ d 2 Cho 6,68... Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi tp hoỏ hc n H+ phn ng = 0,16 2 = 0,32 mol < n H+ u axit d sau phn ng n H+ d = 0,4 0,32 = 0,08 mol a Gi x l s mol Al, y l s mol Fe trong hn hp Ta cú phng trỡnh: 27x + 56 y = 6,68 x = 0,04 3x + 2y = 0,32 y = 0,1 %m Al = 27.0,04 100 =16,17% 6,68 %m Fe = 56.0,1.100 = 83,83% 6,68 b.pH ca dung dch A 0,08 [H + ] dư = = 0,04M, pH =1,4 2 Vớ d 3 .Cho 114,2 gam dung dch H2SO4...Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi tp hoỏ hc V1 CM (2) C = , (II) V2 C CM (1) CM CM - CM (1) V2 CM (2) Trong ú: + V1 l th tớch dung dch cú nng mol CM (1) + V2 l th tớch dung dch cú nng mol CM (2) + CM l nng mol dung dch thu... dung mụi III.1.4.Khi pha trn cỏc dung dch vi nhau : m dd sau khi pha trộn = m dd ban đầu - m các chất thoát ra khỏi dd III.1.5.Khi lng hn hp mui bng tng khi lng ca cation v anion III.2.Cỏc vớ d Vớ d 1 .Cho 24,4 gam hn hp Na2CO3 v K2CO3 tỏc dng va vi dung dch BaCl2.Sau phn ng thu c 39,4 gam kt ta.Khi lng mui clorua to ra trong dung dch l : A.2,66 B.22,6 C.26,6 D.6,26 Hng dn gii 39, 4 n BaCl2 = n BaCO3... Khi lng mui clorua to ra l: A.1,71 gam B.17,1gam C.3,42gam D.34,2 gam Hng dn gii 2,24 Ta có n Cl- = n H+ = 2n H2 = 2 = 0,2mol 22, 4 ỏp ỏn B m muối = m kim loại + m Cl- = 10 + 0,2.35,5 = 17,1gam Vớ d 3 .Cho 2,81 gam hn hp A gm 3 oxit Fe2O3,MgO,ZnO tan va trong 300ml dung dch H2SO4 0,1M Khi lng hn hp mui sunfat to ra l: A.3,81 gam B.4,81 gam C.5,21 gam D.4,8 gam Hng dn gii p dng nh lut bo ton khi lng,... bo ton nguyờn t i vi Hidro, ta cú: n H2SO4 =n H2 O =0,3.0,1=0,03mol m hỗn hợp muối = 2,81+ 0,03.98 -0,03.18= 5,21 gam ỏp ỏn C GV: Nguyn Th Thanh Thu 15 Trng THPT Long Thnh Chuyờn : Phng phỏp gii ti u cho bi tp hoỏ hc Vớ d 4.Hn hp A gm N2 v H2 theo t l 1:3 v th tớch, to phn ng tng hp NH3 Sau phn ng c hn hp khớ B, d A B = 0,6 Hiu sut phn ng tng hp NH3 l: A80% B.50% C.70% D.85% Hng dn gii Gi x l s mol ... HCl 1M, dung dch thu c cho tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc kt ta, nung khụng khớ n lng khụng i thu c m gam cht rn Giỏ tr ca m l: A.6,0 B.7,0 C.8,0 D.9,0 Hng dn gii Khi cho hn hp oxit tỏc dng vi... theo [OH-] Vớ d: Cho dung dch cú pH =11, mụi trng baz, OH- chim u th 10- 14 + -11 đ [H ] = 10 M, [OH ] = = 10-3M pH =11, - 11 10 c.Nu mụi trng axit pH < 7, ta phi tớnh [H+] Vớ d: Cho dung dch cú... = 100 V2 10- 11 ị V1 = 100V2 ị sai Sai, vỡ n OH- ph thuc vo s mol baz cho vo lỳc ban u, nu s mol baz thay i thỡ n OH- lm cho pH thay i Nu tớnh theo [H+ ] , pha loóng bng H2O thỡ [H+ ] thay i,