thiết kế tài liệu hướng dẫn tự học phần hóa học hữu cơ lớp 11 trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Ngọc Mai Chi THIẾT KẾ TÀI LIỆU HƯỚNG DẪN TỰ HỌC PHẦN HÓA HỌC HỮU CƠ LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh – 2011 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Ngọc Mai Chi THIẾT KẾ TÀI LIỆU HƯỚNG DẪN TỰ HỌC PHẦN HÓA HỌC HỮU CƠ LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành: Lí luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 601410 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: TS LÊ HUY HẢI Thành phố Hồ Chí Minh – 2011 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, nỗ lực thân, nhận hướng dẫn, giúp đỡ, động viên nhiều thầy cô, đồng nghiệp, gia đình bạn bè Tôi trân trọng bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến TS.Lê Huy Hải PGS.TS.Trịnh Văn Biều trực tiếp hướng dẫn, giúp đỡ tận tình suốt trình học tập, xây dựng hoàn thiện luận văn Tôi xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, quý thầy cô dạy môn Hóa học học sinh lớp 11 thuộc trường: THPT chuyên Lương Văn Chánh, THPT Nguyễn Huệ, THPT Trần Phú tỉnh Phú Yên, trường THPT Phạm Văn Đồng tỉnh Quảng Ngãi bạn bè đồng nghiệp gẫn xa … giúp đỡ đóng góp cho nhiều ý kiến quý báu trình thực đề tài Tôi xin chân thành cảm ơn: - Phòng Sau đại học – Trường ĐHSP TP.HCM - Ban chủ nhiệm khoa Hóa học – Trường ĐHSP TP.HCM - Ban Giám đốc Sở Giáo dục Đào tạo tỉnh Phú Yên - Ban Giám hiệu tập thể giáo viên Hóa trường THPT chuyên Lương Văn Chánh - Phú Yên Đã tạo điều kiện thuận lợi để hoàn thành tốt luận văn Xin cảm ơn gia đình, bạn bè, đồng nghiệp động viên khích lệ giúp hoàn thiện luận văn Trân trọng cảm ơn! Thành phố Hồ Chí Minh, tháng năm 2011 Tác giả: Nguyễn Ngọc Mai Chi MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cảm ơn Mục lục Trang Danh mục từ viết tắt i Danh mục bảng ii Danh mục hình iii MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ đề tài Khách thể đối tượng nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Giả thuyết khoa học Những đóng góp đề tài Chương 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Các nghiên cứu tự học 1.1.2 Một số luận văn, luận án vấn đề tự học 1.2 Tự học 1.2.1 Khái niệm hình thức tự học 1.2.2 Hoạt động nhận thức học sinh 1.2.2.1 Hoạt động nhận thức học sinh trình học tập 1.2.2.2 Đặc điểm hoạt động nhận thức học sinh trình tự học12 1.2.3 Việc tự học xã hội tri thức 13 1.2.3.1 Xã hội tri thức 13 1.2.3.2 Những yêu cầu xã hội tri thức giáo dục 14 1.2.3.3 Tầm quan trọng việc tự học 14 1.2.4 Những khó khăn việc tự học 14 1.2.5 Những giải pháp để thành công tự học 15 1.2.5.1 Xây dựng kế hoạch tự học (Plan) 16 1.2.5.2 Thực kế hoạch thời gian biểu tự học (Do) 17 1.2.5.3 Tự kiểm tra – đánh giá kiến thức (Check) 17 1.2.5.4 Bổ sung kiến thức yếu (Action) 17 1.3 Tài liệu tự học 18 1.3.1 Khái niệm tài liệu, tài liệu tự học 18 1.3.2 Các loại tài liệu tự học 19 1.3.3 Tác dụng tài liệu hướng dẫn tự học 19 1.4 Tổng quan phần hóa học hữu THPT 20 1.4.1 Ý nghĩa, tầm quan trọng phần hóa học hữu 20 1.4.2 Cấu trúc phần hóa học hữu chương trình hóa học THPT 21 1.4.3 Cấu trúc phần hóa học hữu 11 nâng cao 23 1.5 Thực trạng hoạt động dạy học hóa học trường THPT 25 1.5.1 Về khả tự học đa số HS trường phổ thông 25 1.5.2 Về việc hướng dẫn tự học cho HS 26 1.5.3 Về nội dung biện pháp hướng dẫn tự học cho học sinh 27 Tóm tắt chương 28 Chương 2: THIẾT KẾ TÀI LIỆU HƯỚNG DẪN TỰ HỌC 30 PHẦN HÓA HỌC HỮU CƠ LỚP 11 THPT 30 2.1 Các nguyên tắc thiết kế tài liệu hướng dẫn tự học 30 2.2 Quy trình thiết kế tài liệu hướng dẫn tự học 31 2.3 Cấu trúc “Tài liệu hướng dẫn tự học phần hóa học hữu lớp 11 THPT” 32 2.4 Nội dung tài liệu hướng dẫn tự học mơn hóa học hữu lớp 11 THPT 33 2.4.1 Hướng dẫn tự học 43: “ANKIN” 33 2.4.2 Hướng dẫn tự học 46: BENZEN VÀ ANKYLBENZEN 42 2.4.3 Hướng dẫn tự học 58: ANĐEHIT VÀ XETON 55 2.4.4 Bộ đề tự kiểm tra – đánh giá kết học tập 66 2.5 Sử dụng tài liệu hướng dẫn tự học nâng cao kết học tập phần hóa học hữu lớp 11 THPT 100 Tóm tắt chương 102 Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 103 3.1 Mục đích thực nghiệm 103 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 103 3.3 Đối tượng thực nghiệm 103 3.4 Tiến hành thực nghiệm 103 3.5 Kết thực nghiệm sư phạm 106 3.5.1 Kết thực nghiệm mặt định tính 106 3.5.2 Kết thực nghiệm mặt định lượng 108 Tóm tắt chương 116 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 117 TÀI LIỆU THAM KHẢO 121 PHỤ LỤC i DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT Đối chứng : ĐC Đại học Sư phạm : ĐHSP Giáo dục : GD Giáo viên : GV Học sinh : HS Phương pháp dạy học : PPDH Plan – Do – Check - Action : PDCA Sách giáo khoa : SGK Thực nghiệm : TN Thực nghiệm sư phạm : TNSP Trung học sở : THCS Trung học phổ thông : THPT Xã hội : XH ii DANH MỤC CÁC BẢNG Trang Bảng 1.1: Cấu trúc phần hóa học hữu 11 nâng cao 26 Bảng 1.2: Khả tự học đa số HS THPT 29 Bảng 1.3: Thực trạng việc hướng dẫn tự học cho HS THPT 30 Bảng 1.4: Kết điều tra nội dung, biện pháp hướng dẫn HS tự học 31 Bảng 3.1: Đối tượng thực nghiệm 116 Bảng 3.2: Tổng hợp đánh giá “Tài liệu hướng dẫn tự học phần hóa học hữu lớp 11” 120 Bảng 3.3: Tổng hợp điểm kiểm tra số lớp TN 123 Bảng 3.4: Tổng hợp điểm kiểm tra số lớp ĐC 123 Bảng 3.5: Tổng hợp điểm kiểm tra số lớp TN 124 Bảng 3.6: Tổng hợp điểm kiểm tra số lớp ĐC 124 Bảng 3.7: Phân phối tần số, tần suất, tần suất lũy tích kiểm tra số 125 Bảng 3.8: Phân phối tần số, tần suất, tần suất lũy tích kiểm tra số 126 Bảng 3.9: Điểm trung bình kiểm tra nhóm TN nhóm ĐC 127 Bảng 3.10: Tổng hợp phân loại kết học tập - 127 Bảng 3.11: Tổng hợp phân loại kết học tập - 128 Bảng 3.12: Tổng hợp tham số đặc trưng 128 iii DANH MỤC CÁC HÌNH Trang Hình 1.1: Các hình thức tự học Hình 1.2: Phương pháp quản lí kết tự học cá nhân theo 10 chu trình PDCA 18 Hình 1.3: Tự học theo chu trình PDCA 20 Hình 3.1: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số 125 Hình 3.2: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số 126 Hình 3.3: Biểu đồ phân loại kết học tập kiểm tra số 127 Hình 3.4: Biểu đồ phân loại kết học tập kiểm tra số 128 MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Chúng ta sống xã hội đại – xã hội tri thức – nơi mà tri thức trở thành yếu tố then chốt lực lượng kiến tạo xã hội, lực lượng sản xuất tăng trưởng kinh tế Học tập khơng nhu cầu mà cịn điều kiện để người tồn phát triển Đứng trước bùng nổ thơng tin, tồn cầu hóa tri thức, yêu cầu cấp bách đa dạng xã hội nguồn nhân lực nay, địi hỏi Giáo dục phải có thay đổi mạnh mẽ để phát triển chất lượng Giáo dục cần phải đào tạo nguồn nhân lực mới, có phẩm chất lực định, đặc biệt là: lực hành động, tính sáng tạo, tính tự lực trách nhiệm, lực cộng tác làm việc, lực giải vấn đề phức hợp, khả tự học học tập suốt đời Chính vậy, thập niên gần đây, song song với việc đổi nội dung chương trình phải đổi phương pháp dạy học - khâu quan trọng giúp ngành Giáo dục Đào tạo hoàn thành nhiệm vụ mà nhân dân giao phó Dưới số chủ trương định hướng đổi ngành:  Nghị Hội nghị lần thứ 2, Ban chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam khóa VIII rõ nhiệm vụ quan trọng ngành Giáo dục Đào tạo: “Đổi mạnh mẽ phương pháp giáo dục đào tạo, khắc phục lối truyền thụ chiều, rèn luyện thành nếp tư sáng tạo người học Từng bước áp dụng phương pháp giáo dục tiên tiến phương tiện dạy học đại vào trình dạy học”  Trong thị số 15/1999/CT-BGD-ĐT ngày 24/4/1999 việc đổi PPDH trường sư phạm, Bộ Giáo dục Đào tạo nêu rõ: “Đổi phương pháp dạy học tập trường sư phạm nhằm tích cực hóa hoạt động học tập, phát huy tính chủ động, sáng tạo lực tự học, tự nghiên cứu học sinh, sinh viên Nhà giáo giữ vai trò chủ đạo việc tổ chức, điều khiển, định hướng q trình dạy học, cịn người học đóng vai trị chủ động q trình học tập tham gia nghiên cứu khoa học”  Định hướng đổi phương pháp dạy học trường THPT: ‐ Phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh, phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học ‐ Bồi dưỡng phương pháp tự học ‐ Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn ‐ Tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh [7]  tự kiểm tra – đánh giá kết học tập  làm việc độc lập  10 Ý kiến riêng em? Chúc em học tập tốt! Xin chân thành cảm ơn ý kiến đóng góp em! Mọi ý kiến đóng góp xin vui lòng liên hệ: NGUYỄN NGỌC MAI CHI Điện thoại: 0919824102 Email: maichi5582@gmail.com n_maichi@yahoo.com [8] Phụ lục 3: ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ LẦN I Thời gian: 45 phút Câu 1: Anken (X) có cơng thức (CH ) C=CH-CH(CH ) , tên gọi (X) A 2,4-đimetyl but-2en B 1,1,3,3-tetrametyl propen C 2,4-đimetyl pent-2-en D 2,4-đimetyl pent-1-en Câu 2: Tổng số chất (là đồng đẳng benzen) có cơng thức phân tử C H 12 A B C D Câu 3: Cho chuỗi biến hóa: (X) → C H → (X) → (Y) → anđehit axetic (Mỗi muỗi tên phương trình phản ứng) Các chất X, Y là: A etyl clorua, ancol etylic B anđehit axetic, axetilen C etan, etyl clorua D metan, ancol etylic Câu 4: Cho ankin X (ở thể lỏng điều kiện thường) vào dung dịch [Ag(NH ) ]OH, sau phản ứng thấy khối lượng bình chứa tăng 4,1 gam xuất 9,45 gam kết tủa Biết X có chứa nguyên tử C bậc X A 3,3-đimetyl pent-1-in B 3,3-đimetyl but-1-in C 3,3-đimetyl but-2-in D 3-metyl pent-1-in Câu 5: Số đồng phân C H Cl A B C D Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam ankađien liên hợp X, thu 5,6 lít khí CO (đktc) Khi hiđro hóa hồn tồn X isopentan Tên gọi X A 2-metyl penta-1,3-đien B Penta-1,4-đien C 3-metyl buta-1,3-đien D 2-metyl buta-1,3-đien Câu 7: Hiđrocacbon no hiđrocacbon phân tử A có liên kết đơn B có liên kết cộng hóa trị C có liên kết C – H D có liên kết đơi Câu 8: Hiđrat hóa hai anken X, Y (xúc tác H SO loãng, t0) thu hai ancol Z, T Vậy tên hai anken A etilen propen B Etilen but-1-en C etilen but-2-en D Propen 2-metyl propen Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X 0,05 mol CO 0,06 mol H O X tác dụng với Cl có ánh sáng thu dẫn xuất monoclo X A etan B neopentan [9] C 2,2-đimetyl hexan D isobutan Câu 10: Chất (T): CH -C(CH ) -C≡CH có tên gọi A 3,3-đimetyl but-1-in B 3,3-đimetyl but-2-in C 3,3-đimetyl pent-1-in D 2,2-đimetyl but-3-in Câu 11: Hợp chất X mạch hở, có CTPT C H , tác dụng với HBr cho sản phẩm CTCT X A CH =CH-CH -CH B CH =C(CH ) C CH -CH=CH-CH D CH -CH=C(CH ) Câu 12: Đốt cháy hồn tồn V lít khí metan (đktc) hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 1M thu 10 gam kết tủa Giá trị V A 4,48 B 2,24 D B C C 6,72 Câu 13: Một monoxiclo ankan có tỉ khối so với nitơ CTPT xiclo ankan A C H B C H 10 C C H 12 D C H 14 Câu 14: Đốt cháy chất hữu X cho m CO2 : m H2O = 44:9 Biết X không làm màu dung dịch nước brom X A etan B axetilen C xiclo hexan D benzen Câu 15: Nhận xết sau đúng? A Tất anken có cơng thức chung C n H 2n B Tất chất có công thức chung C n H 2n anken C Các chát làm màu dung dịch Br anken D Các chất có liên kết ba C≡C tác dụng với dung dịch AgNO /NH Câu 16: Hỗn hợp X gồm C H , C H CH Biết: ‐ Đốt cháy hoàn toàn 11,0 gam hỗn hợp X thu 12,6 gam nước ‐ 11,2 lít hỗn hợp X (đktc) phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 100 gam brom Thành phần % thể tích khí X là: A 50%; 25%; 25% B 25%; 25%; 50% C 25%; 50%; 25% D 35%; 50%; 15% Câu 17: Cho chuỗi chuyển hóa: Al C → (X) → (Y) → (Z) → ancol etylic (Mỗi muỗi tên phương trình phản ứng) X, Y, Z A CH , C H , C H B CH , C H , C H [10] C C H , CH , C H D CH , C H , C H Câu 18: Chất A có cơng thức phân tử C H O Số đồng phân cấu tạo A có chứa vịng benzen A B C D Câu 19: Đốt cháy hỗn hợp gồm etan propan thu CO nước theo tỉ lệ thể tích 11: 15 Thành phần % theo khối lượng etan propan A 25% 75% B 18,52% 81,48% C 35% 65% D Không xác định Câu 20: Có khí: metan, etilen, but-1-in but-2-in Nếu dùng ding dịch AgNO /NH nhận biết chất? A B C D Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam ankađien X tthu sản phẩm gồm 5,6 lít CO (đktc) m gam nước CTPT X giá trị m A C H ; 7,20 B C H ; 3,60 C C H ; 3,60 D C H ; 7,20 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol hiđrocacbon X đồng đẳng benzen thu 4,42 gam hỗn hợp CO nước CTPT X A C H B C H C C H 10 D C H 12 Câu 23: Phenolphtalein chất thị màu dùng để nhận biết bazơ có % khối lượng C, H, O 75,47%; 4,35% 20,18% Khối lượng mol phân tử phenolphtalein 318 g/mol CTPT phenolphtalein A C 21 H 18 O B C 19 H 26 O C C 20 H 14 O D C 18 H 22 O Câu 24: Để phân biệt benzen, toluen xiclohexen dùng A dd Br B dd KMnO D A, B C dd [Ag(NH ) ]OH Câu 25: Chất cho phản ứng vào vòng benzen dễ nhất? Cl A NO2 B NH2 O-CH3 C D Câu 26: Tách nước từ hỗn hợp ancol đồng phân C H 10 O thu tối đa anken? A B Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa: C D [11] HOCH CH COONa NaOH, CaO, to (X) H2SO4, 170oC (Y) Cl2, 500oC (Z) to, xt, P polime Chất Z A CH =CH B CH =CHCl C CH =CH-CH=CH D CH =CCl-CH Câu 28: Từ tinh dầu hồi người ta tách anetol (một chất thơm dùng sản xuất kẹo cao su) Phân tích nguyên tố cho thấy anetol có %C = 81,08%; %H = 8,10%, cịn lại oxi Cơng thức đơn giản anetol A C 10 H 12 O B C H O C C H 10 O D C H O Câu 29: Chất có nguyên tử nằm mặt phẳng? A etilen B Buta-1,3-đien C benzen D Cả A, B, C Câu 30: Số đồng phân C H không làm màu dung dịch nước brom A B C D -*** Đáp án: 1C 2C 3A 4B 5C 6D 7A 8C 9B 10A 11C 12D 13C 14D 15A 16A 17B 18C 19B 20A 21B 22C 23C 24D 25D 26C 27B 28A 29D 30B [12] Phụ lục 4: ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ LẦN II Thời gian: 45 phút A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Ancol bị oxi hóa khơng hồn tồn tạo sản phẩm xeton? A ancol butylic B ancol tert-butylic C ancol sec-butylic D ancol isobutylic Câu 2: Số đồng phân cấu tạo C H 10 O A B C D Câu 3: Chất đun sôi với KOH etanol tạo anken nhất? A 2-brom butan B 3-brom pentan C 3-brom hexan D 2-clo-3-metyl hexan Câu 4: Chất X ancol no mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol X phải dùng vừa hết 31,36 lít O (đktc) Vậy CTPT X A C H O B C H O C C H O D C H 10 O Câu 5: Hỗn hợp B gồm glixerol ancol đơn chức Y Cho 10,15 gam B tác dụng với Na lấy dư thu 2,52 lít khí H (đktc) Mặt khác 4,06 gam B hòa tan vừa hết 0,98 gam Cu(OH) Vậy CTPT % khối lượng Y hỗn hợp B A C H 10 O; 52,28% C C H O; 55,68% B C H O; 45,32% D C H 10 O; 54,68% Câu 6: Cho 22 gam hỗn hợp ancol no đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na dư thu 3,36 lít H 0oC 2atm Hai ancol A C H OH C H OH B C H OH C H OH C CH OH C H OH D C H OH C H 11 OH Câu 7: Số đồng phân ứng với CTPT C H 10 O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối nước A B C 12 D Câu 8: 1,5 gam hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức đồng đẳng liên tiếp, tác dụng hết với đá vơi, thu 2,8 lít khí (đktc) Khối lượng muối thu A 4,250g B 6,250g C 3,125g D 6,375g Câu 9: Axit acrylic tác dụng với chất số chất sau đây: CuO, NaOH, CaCO , dd Br , Ag, C H OH, K, Na CO ? A B C D [13] Câu 10: Để phân biệt mẫu thử: glixerol, ancol etylic, glucozơ, anđehit axetic dùng A dd [Ag(NH ) ]OH B dd CuSO /NaOH C dd Br D CuO Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn andehit no, mạch hở X: C x H y O thu 4,48 lít khí CO (đktc) 2,7 gam nước Số CTCT anđehit X A B C D Câu 12: Chất hữu X (chứa C, H, O) có M = 60, thỏa: H2SO4, 170oC 1C x H y O z (X) C x H y-2 (Y) + 1H O Từ (Y) điều chế glixerol phản ứng liên tiếp Số CTCT (X) A B C D Câu 13: Đốt cháy hết m gam axit ankanoic, thu (m + 5,8) gam CO (m-2) gam H O Hòa tan a gam Mg vừa đủ vào dung dịch chứa m gam axit khối lượng muối khan thu A 8,50g B 7,70g C 9,60g D 8,55g Câu 14: Chất hữu X (C, H, O) chứa nhóm chức có H linh động X tác dụng với Na dư, thu n H2 = n X tham gia Lấy 4,5 gam X cho tác dụng vừa đủ với Na CO thu 5,6 gam muối Biết X tác dụng với CuO, to tạo thành anđehit Tên gọi X A axit 2-hiđroxi etanoic B axit lactic C axit oxalic D axit 3-hiđroxi propanoic Câu 15: Cho 0,15 mol anđehit X tráng gương hoàn toàn thu 64,8 gam Ag Hiđro hóa hồn tồn 0,15 mol X thu sản phẩm Y, Y tác dụng vừa đủ với 11,7 gam K Anđehit X A HCHO B CH =CH-CHO C C H -CHO D OHC-CHO Câu 16: Lên men giấm 4,6 gam ancol etylic, thu sản phẩm cho tác dụng hết với Na dư, sau phản ứng thấy có 1,4 lít H bay (đktc) %ancol khơng tham gia phản ứng oxi hóa A 25% B 50% C 75% D 60% Câu 17: Axit no, đa chức, mạch hở (X) có cơng thức (C H O ) n Chỉ kết luận sai: A X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:3 B X tác dụng với glixerol (xúc tác H SO đặc, to) theo tỉ lệ mol 1:1, tạo este đa chức C X tác dụng với K dư thu n H = n X D Đốt cháy hoàn toàn X thu n CO2 = 1,5 n H2O [14] Câu 18: Phân biệt dung dịch CH COONa, C H ONa, C H ONa, Na CO cần dùng thuốc thử: A NaOH dư B AgNO dư C NH dư D HCl dư Câu 19: Cho chất sau: axit acrylic (1), ancol anlyic (2), axit fomic (3), anđehit axetic (4), etilen glicol (5) Kết luận sai? A 1, 2, 3, làm màu dung dịch nước brom B 3, cho phản ứng tráng gương C 1, 3, tác dụng với Cu(OH) cho dung dịch màu xanh lam D A, B, C sai Câu 20: A hợp chất hữu chứa C, H, O Biết A có phản ứng tráng gương phản ứng với NaOH Đốt cháy hoàn toàn a mol A thu 3a mol gồm CO H O A A HCOOH B OHC-COOH C HCOOCH D OHCCH COOH B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Bài 1: ( điểm) Trình bày phương pháp tinh chế phenol có lẫn benzen, stiren benzanđehit Bài 2: (2,0 điểm) Đốt cháy 10,2 gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở (A, B) dãy đồng đẳng Sản phẩm cháy cho vào dung dịch Ca(OH) thu 10 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch lại có thêm 20 gam kết tủa xuất a Xác định công thức phân tử A, B b Tính thành phần % khối lượng A, B hỗn hợp X -*** Đáp án: A PHẦN TRẮC NGHIỆM: 1C 2D 3B 4B 5D 6C 7A 8B 9B 10B 11C 12A 13A 14D 15D 16C 17C 18D 19D 20B B PHẦN TỰ LUẬN: Bài 1: (GV tự chấm) Bài 2: CTPT A, B CH CHO C H CHO Thành phần % theo khối lượng: %A = 43,14%; %B = 56,86% [15] Phụ lục 5: Đáp án số đề tự kiểm tra – đánh giá  Đề kiểm tra thường xuyên Đề kiểm tra số 9: 1C 2B 3C 4A 5C 6D 7C 8A 9A 10C 3C 4A 5D 6A 7B 8A 9D 10B 3A 4B 5B 6C 7D 8B 9C 10D 3D 4D 5D 6B 7A 8A 9B 10C 3C 4C 5B 6C 7D 8D 9B 10B 3B 4D 5B 6B 7D 8D 9B 10A Đề kiểm tra số 10: 1D 2A Đề kiểm tra số 11: 1A 2D Đề kiểm tra số 18: 1C 2D Đề kiểm tra số 19: 1A 2A Đề kiểm tra số 20: 1D 2D  Đề kiểm tra định kì Đề 1: Đáp án Điểm A PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) 1D 2D 3B 4A 5D 6C 0,5 7D 8D 9B 10A điểm/câu B PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: a/ CH -C≡C-CH + 2Br → CH -CBr -CBr -CH 0,25đ b/ Br-CH2-CBr-CH=CH2 CH2=C-CH=CH2 CH3 + Br2 CH2=C-CHBr-CH2Br CH3 BrCH2-C=CH-CH2Br CH3 0,25đ [16] c/ + H2O H , t CH3-C=CH-CH3 + CH3 OH OH CH3-C-CH2-CH3 + CH3-CH-CH-CH3 CH3 CH3 (spc) (spp) d/ 3CH =CH + 2KMnO + 4H O → 3HOCH -CH OH + 2KOH + 2MnO e/ CH CH CH(CH )-C≡CH + AgNO + NH → CH CH CH(CH )-C≡CAg ↓ + NH NO g/ HC≡CH + H O HgSO4, 80oC 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ CH -CHO Câu 2: Gợi ý: o o xt,P,t CH4 1500 C C2H2 + HCl CH2=CHCl lln +H2O/Hg2+ +H2/Ni,to CH3CHO CH3CH2OH 1,5 đ PVC xt O2 men CH3COOH H2SO4,to CH3COOC2 Câu 3: Đặt công thức ankan: C n H 2n+2 (a mol) Công thức anken: C 2n H 4n (a mol) C 2n H 4n + Br → C 2n H 4n Br Ta có: n anken = n Br2 = 0,07 mol = n ankan → C n H 2n+2 O2 0,07 C 2n H 4n nCO 0,07n O2 0,07 2nCO 0,14n → Số mol CO = 0,21n = 0,42 => n = Vậy hai hidrocacbon C H C H (HS giải theo cách khác) 2,0đ [17] Đề 4: Đáp án Điểm 0,5 A PHẦN TRẮC NGHIỆM 1B 2C 3B 4D 5C 6B 7A 8C 9C 10D điểm/câu B PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: (2,0 điểm) (1) C4H10 cracking (2) CH =CH-CH + Cl CH2=CH-CH3 5000C + CH4 CH =CH-CH Cl + HCl (3) CH =CH-CH Cl + NaOH → CH =CH-CH OH + NaCl (4) CH =CH-CH OH + CuO (5) CH =CH-CHO + ½ O to Mn2+, to CH =CH-CHO + Cu + H O CH =CH-COOH 0,20 điểm/pt (6) CH =CH-COOH + NaOH → CH =CH-COONa + H O (7) CH =CH-COONa + NaOH CaO, to CH =CH + Na CO (8) 3CH =CH + 2KMnO + 4H O → 3HOCH CH OH + 2MnO + 2KOH (9) HOCH CH OH + 2CuO (10) OHC-CHO + O Mn2+, to to OHC-CHO + 2Cu + 2H O HOOC-COOH Câu 2: (1,5 điểm) (A): CH CH COOH 0,75đ (B): HOCH CH CHO CH CH(OH)CHO PTHH: CH CH COOH + NaOH → CH CH COONa + H O 0,25đ HOCH CH CHO + Na → NaOCH CH CHO + ½ H 0,25đ HOCH CH CHO + 2AgNO + 3NH → HOCH CH COONH + 2Ag + 2NH NO (CH CH(OH)CHO cho phản ứng tương tự) Câu 3: (1,5 điểm) Đặt CT chất Y: ROH Gọi a, b số mol ROH C H OH phần 0,25đ [18] 46,4 = 23,2 (g) Ta có : m hh = (R + 17)a + 94b = Phần : ROH + Na → RONa + ½ H a (*) 0,25đ ½a C H OH + Na → C H ONa + ½ H b 0,5đ ½b => Số mol H thu được: n H2 = ½ (a + b) = 0,2 mol → a + b = 0,4 C H OH + NaOH → C H ONa + H O Phần 2: 0,5đ → n phenol = n NaOH = 0,1 mol = b => a = 0,3 mol Thay a, b vào (*) ta có: R = 29 (C H -) CTPT Y: C H OH 0,25đ Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp: %m Y = 59,48% %m phenol = 40,52% Đề 6: 1A 2D 3A 4B 5A 6D 7C 8C 9A 10C 11A 12A 13B 14B 15D 16B 17C 18A 19D 20B 1A 2A 3A 4B 5B 6A 7D 8C 9C 10B 11B 12C 13D 14C 15C 16C 17C 18A 19B 20A 21C 22B 23B 24C 25B 26A 27B 28A 29C 30A Đề 8:  Đề kiểm tra học kì Đề 1: Đáp án Điểm a/ C H CHO + 2AgNO + 3NH → C H COONH + 2Ag↓ + 2NH NO 0,5đ Câu 1: (2,0 đ) Ni,t b/ C H CHO + H  → C H CH OH o c/ C H CHO + Br + H O → C H COOH + 2HBr 0,5đ 0,5đ 0,5đ [19] CHO CHO + Br2 Fe, to + HBr Br d/ Câu 2: (2,5 đ) Phân biệt: C H CH OH, C H , C H CHO C H OH ‐ Lấy vào ống nghiệm chất làm mẫu thử ‐ Lần lượt cho mẫu thử tác dụng với dd nước Br :  Mẫu thử làm màu dd Br có tạo kết tủa trắng phenol: 0,5đ 0,5đ OH OH Br Br + 3Br2 + 3HBr Br  Mẫu thử làm màu dung dịch nước brom C H CHO: C H CHO + Br + H O → C H COOH + 2HBr ‐ Lấy vào hai ống nghiệm khác hai chất lại cho tác dụng với Na kim loại, mẫu thử có tượng sủi bọt khí C H CH OH: C H CH OH + Na → C H CH ONa + ½ H ‐ ↑ 0,5đ Chất cịn lại khơng có tượng C H (benzen) Câu 3: (2,5 đ) a/ 0,5đ Ta có sơ đồ phản ứng : 0,5đ C x H y O z + O → CO + H O (A) Theo đề bài: nO = 4,704 = 0,21 (mol) 22,4 Áp dụng ĐLBT khối lượng: m CO2 + m H2O = m A + m O2 = 2,64 + 0,21.32 = 9,36 Mặt khác: m CO2 = 11 m H2O => m CO2 = 7,92 gam ; m H2O = 1,44 gam → n c = 0,18 mol; n H = 0,16 mol → nO = 1,0đ 2,64 − 12.0,18 − 0,16 = 0,02 mol 16 0,75đ [20] Ta có tỉ lệ: n C : n H : n O = 9: 8: CTTN: (C H O) n Vì M A < 150  132n < 150 → n = Vậy CTPT (A): C H O b/ Vì A có chứa vịng benzen, có phản ứng tráng gương (chứa nhóm 0,75đ –CHO) tồn dạng trans nên CTCT A là: H CHO C C H Câu 4: a/ Đặt CT chung hai muối: C n H n+1COONa 0,5đ PTHH: 2HCOONa + O → Na CO + CO + H2O 0,5đ (1) 0,01 mol 0,005 0,005 0,005 C n H n+1COONa + (3n + 1) O → Na CO + (2n + 1) CO + (2n + 1) H O (2) a (2n + 1) a a mol a (2n + 1) b/ - Xác định giá trị a: Số mol Na CO tạo ra: n Na CO 0,5đ 2,65 = = 0,025 106 → Theo phương trình (1) (2): 0,005 + 0,25đ a = 0,025 → a = 0,04 - Xác địnhh CT hai muối: 0,5đ 0,5đ Theo phương trình (1), (2) kiện đề cho: 0,25đ a   mCO2 − m H 2O = (2n + 1) + 0,005 × (44 − 18) = 3,51   → (2 n +1)a = 0,26 => n = 2,75 Vậy công thức hai muối : C H COONa C H COONa Đề 4: 1C 2D 3B 4C 5D 6D 7A 8D 9C 10A [21] 11A 12D 13B 14A 15C 16C 17D 18A 19B 20A 21C 22A 23D 24B 25B 26B 27D 28D 29B 30C 1D 2D 3C 4D 5C 6A 7D 8D 9B 10B 11B 12B 13B 14A 15C 16C 17A 18C 19B 20D 21C 22A 23B 24D 25B 26A 27B 28C 29C 30B 31A 32A 33C 34B 35B 36C 37D 38B 39D 40A 1B 2C 3C 4A 5B 6C 7D 8A 9B 10B 11C 12D 13A 14B 15B 16B 17B 18B 19B 20B 21C 22C 23B 24D 25A 26C 27B 28C 29D 30A 31C 32D 33B 34A 35A 36B 37A 38C 39B 40A Đề 9: Đề 10: ... lực tự học cho em học sinh THPT 30 Chương 2: THIẾT KẾ TÀI LIỆU HƯỚNG DẪN TỰ HỌC PHẦN HÓA HỌC HỮU CƠ LỚP 11 THPT 2.1 Các nguyên tắc thiết kế tài liệu hướng dẫn tự học Tài liệu hướng dẫn tự học. .. dung chương trình hóa học hữu lớp 11 hệ thống tập hóa học hữu lớp 11; nguyên tắc quy trình thiết kế tài liệu hướng dẫn tự học ‐ Thiết kế tài liệu hướng dẫn tự học phần hóa học hữu 11 THPT ‐ Tiến... THIẾT KẾ TÀI LIỆU HƯỚNG DẪN TỰ HỌC 30 PHẦN HÓA HỌC HỮU CƠ LỚP 11 THPT 30 2.1 Các nguyên tắc thiết kế tài liệu hướng dẫn tự học 30 2.2 Quy trình thiết kế tài liệu hướng dẫn tự