GA hóa 9 chương 3

Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học PHI KIM - SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Tiết 30 ChươngIII: Ngày soạn: Những kiến thức HS học, biết có liên quan - Một số tính chất vật lí chung của phi kim đã học ở lớp - Phi kim tác dụng với kim loại  Muối oxit bazơ 10/12/2010 Những kiến thức trọng tâm học cần hình thành - Tính chất vật lí phi kim - Tính chất hoá học phi kim - Mức độ hoạt động hoá học phi kim A.MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1.Kiến thức - HS biết số tính chất vật lý phi kim như: Phi kim tồn trạng thái, không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp; Biết tính chất hoá học PK: t/d với ôxi, kim loại với H2; Mức độ hoạt động hoá học phi kim 2.Kỹ năng: - Biết sử dụng kiến thức học để rút tính chất hoá học vật lý phi kim; Viết PTPƯ minh hoạ cho t/c hh PK, t/d với kim loại, H2 3.Giáo dục: - HS yêu thích môn học, cẩn thận với hoá chất B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: 1.Chuẩn bị GV: -Chuẩn bị hoá chất dụng cụ điều chế cho phòng thí nghiệm để làm thí nghiệm với H2 2.Chuẩn bị HS: -Ôn tập t/c hoá học KL, t/c hoá học H2 O2 học lớp C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I.Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II.Kiểm tra cũ: (không kiểm tra) III.Bài mới: 1.Đặt vấn đề: (2 phút) -Như em biết tìm khoãng gần 110 NTHH có gần 90 NTHH biết kim loại Còn lại gần 20 NTHH phi kim có t/c vật lý gì? Chúng thể tính chất hoá học sao? Và làm để xác định phi kim yếu hay mạnh 2.Phát triển bài: a Hoạt động 1: (4 phút) I Phi kim có tính chất vật lý gì? -GV cho HS đọc SGK - lớp ý - Ở điều kiện thường PK tồn trạng thái ? Nêu t/c vật lý mà PK có được? + Rắn: (C, P, Si ); Lỏng (Br 2); Khí (N2, H2, ? Lấy ví dụ minh hoạ cho t/c đó? O2, Cl2 ) - Phần lớn không dẫn điện, nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp b Hoạt động 2: (32 phút) II Phi kim có tính chất hoá học nào: ?KL có tính chất hoá học nào? Từ Tác dụng với kim loại: cho biết PK có t/c hoá học nào? - Nhiều PK + KL → Muối 69 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học t0 -Nếu O2 + KL tạo thành sản phẩm gì? Ví dụ: 2Na + Cl2 → 2NaCl -Nếu PK khác + KL tạo thành sp gì? t0 -1 HS lên bảng viết PTPƯ, lớp nhận xét, Fe + S → FeS sửa sai - Ôxi + KL → Ôxit t0 Ví dụ: O2 + Cu → CuO t0 ?Các em biết PK tác dụng với H2? O2 + Fe → Fe3O4 Tác dụng với Hiđrô: + Ôxi + H2 → Hơi nước t0 - GV tiến hành làm TN SGK→ hướng dẫn HS quan sát ⇒ Có tượng xảy ra? (Chú ý màu sắc, thay đổi quỳ tím) - HS lên bảng viết PTPƯ, lớp nhận xét - GV: Ngoài PK khác như: S, C, Br2 + H2 → Các hợp chất khí: CH4, H2S, HBr - Qua t/c ta có kết luận gì? O2 + H2 → H2O + Clo tác dụng với hiđrô: TN: Đốt khí H2 đưa vào lọ đựng khí Cl2 cho thêm nước cho thêm quỳ tím -Hiện tượng: H2 cháy khí Cl2 → màu vàng lục biến mất, QT hoá đỏ ⇒ có PƯ - Nhận xét: Khí Cl2 PƯ mạnh với H2 PTPƯ: t0 Cl2 + H2 → 2HCl (Khí hiđrô clorua) * Kết luận: (SGK) Tác dụng với ôxi: t0 - Ở lớp em học t/c hoá học ôxi - S + O2 →0 SO2 t em nhớ O2 t/d với phi - 4P + 5O2 → 2P2O5 kim nào? Viết PTPƯ? * Nhiều PK + Ôxi → Ôxit axit Mức độ hoạt động hoá học phi kim: - Mức độ hoạt động hoá học PK mạnh hay yếu xét vào khả - GV thông báo mức độ hoá học PK mức độ PƯ phi kim với KL H2 - GV lấy số ví dụ: + Phi kim mạnh: F2, Cl2, O2 + Cặp PK: Cl2, S + Fe → Cl2 > S + Phi kim mạnh: S, P, C, Si Cl2, F2 + H2 → F2 > Cl2 IV Củng cố: (4 phút) - Viết PTPƯ chất cho sau đây: a) Khí clo hiđrô b) Lưu huỳnh ôxi d) Cacbon ôxi e) Khí hiđrô lưu huỳnh V Dặn dò: (2 phút) - Học cũ Làm tập: 2,3,5,6 (SGK - 76) - Xem trước “Clo” VI Rút kinh nghiệm 70 G.Viên: Lê Tấn Hoà c) Bột sắt bột lưu huỳnh Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học Tiết 31 CLO (Tiết 1) (KHHH: Cl; CTHH: Cl2; NTK: 35,5) Ngày soạn: Những kiến thức HS học, biết có liên quan - Một số tính chất vật lí chung của phi kim - Tính chất hoá học phi kim - Phản ứng điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn xốp 10/12/2010 Những kiến thức trọng tâm học cần hình thành - Tính chất vật lí clo - Tính chất hoá học clo A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - HS biết tính chất vật lý,tính chất hoá học gồm có số t/c hoá học PK t/d với nước → dd axit có tính tẩy màu, t/d với dd kiềm → muối - HS biết dược số ứng dụng clo, biết phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm điều chế công nghiệp Kỹ năng: -Biết dự đoán kiểm tra tính chất hoá học clo; Biết thao tác TN liên quan đến clo, viết PTHH; biết q/s sơ đồ→Nêu ứng dụng 3.Giáo dục: - HS có ý thức cẩn thận sử dụng hoá chất dụng cụ TN liên quan đến clo B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: Chuẩn bị GV: - Các dụng cụ hoá chất để tiến hành làm TN: Cl + Cu; Cl2 + H2O; Cl2 + NaOH; HCl + MnO2 Chuẩn bị HS: Ôn tập tính chất hoá học phi kim, phiếu học tập C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (5 phút) ?Phi kim có tính chất hoá học nào? Viết PTPƯ minh hoạ? III Bài mới: Đặt vấn đề: (1 phút) GV nêu vấn đề: Ở trước em biết số t/c PK Clo nguyên tố PK Vậy clo có đầy đủ t/c PK không? Ngoài clo có t/c khác không Phát triển bài: a Hoạt động 1: (5 phút) I Tính chất vật lý: -GV cho HS quán sát bình đựng khí clo - Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc Nặng -Hướng dẫn HS q/s trạng thái, màu sắc → gấp 2,5 lần không khí - Ở nhiệt độ 200C 1V H2O hoà tan 2,5VCl2 Nhận xét ?Clo có t/c vật lý nào? - Là chất khí độc -Gọi HS đọc thông tin SGK b Hoạt động 2: (28 phút) II Tính chất hoá học: -GV: Liệu clo có tính chất hoá học Clo có t/c hh PK không? phi kim hay không? a Tác dụng với kim loại: → Muối clorua t0 -GV làm thí nghiệm: Cl2 + Cu 71 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học ?Nêu t/c hoá học PK dự đoán tính - 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 t0 chất hoá học clo? - Cl2 + Cu → CuCl2 - Gọi HS lên viết PTPƯ? - Qua tính chất rút kết luận b Tác dụng với H2: → Khí hiđrrô clorua t0 tính chất clo? Cl2 + H2 → 2HCl - GV: Ngoài số t/c PK→ Cl2 có * Kết luận: SGK Clo có t/c hoá học khác: tính chất hoá học khác? Sang phần - GV làm TN: Cl2 + H2O → hướng dẫn HS a Tác dụng với nước: q/s màu sắc, nhận xét mùi nước clo - * TN: Clo vào cốc nước → quí tím vào dd thu Quì tím * Hiện tượng: DD clo có màu vàng lục, mùi ?Vì có tượng trên? hắc Quì tím → Đỏ ⇒ Mất màu - HS trả lời, lớp nhận xét, GV bổ sung HCl + HClO - GV thông báo: PƯ PƯ thuận PTPƯ: Cl2 + H2O * Nước clo dd hỗn hợp: Cl2, HCl, HClO nghịch vàng lục, mùi hắc khí clo Quì tím - GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ màu tác dụng ôxi hoá mạnh axit Hipôclorơ HClO - GV làm TN biểu diễn Cl2 + NaOH → b Tác dụng với dung dịch NaOH: hướng dẫn HS q/s màu sắc, trạng thái * TN: Dẫn khí Cl2 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Nhỏ 1-2ml dd lên giấy quì tím khí clo quì tím * Hiện tượng: Dung dịch tạo thành không ?Có nhận xét gì? Dự đoán sp tạo thành? màu Quì tím màu ?giải thích tượng - Viết PTPƯ? PTPƯ: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Dung dịch hỗn hợp muối NaCl GV thông báo hỗn hợp NaCl NaClO NaClO (Natrihipôclorit) → gọi nước giaven ⇒ Có tính tẩy màu HClO NaClO chất ôxi hoá mạnh IV Củng cố: (3 phút) - Viết PTPƯ cho clo, S, O2 phản ứng với Fe nhiệt độ cao? Cho biết hoá trị Fe hợp chất tạo thành? V Dặn dò: (2 phút) - Học củ - Làm tập 4,5,6 (SGK) - Xem trước phần Clo “Ứng dụng điều chế” VI Rút kinh nghiệm 72 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học Tiết 32 CLO (Tiết 2) Ngày soạn: 12/12/2010 Những kiến thức HS học, biết có Những kiến thức trọng tâm học liên quan cần hình thành - Một số tính chất vật lí clo - Điều chế khí clo - Tính chất hoá học clo - Ứng dụng clo A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - HS biết tính chất vật lý,tính chất hoá học gồm có số t/c hoá học PK t/d với nước → dd axit có tính tẩy màu, t/d với dd kiềm → muối - HS biết dược số ứng dụng clo, biết phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm điều chế công nghiệp Kỹ năng: -Biết dự đoán kiểm tra tính chất hoá học clo; Biết thao tác TN liên quan đến clo, viết PTHH; biết q/s sơ đồ→Nêu ứng dụng Giáo dục: - HS có ý thức cẩn thận sử dụng hoá chất dụng cụ TN liên quan đến clo B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: Chuẩn bị GV: -Các dụng cụ hoá chất để tiến hành làm TN: Cl + Cu; Cl2 + H2O; Cl2 + NaOH; HCl + MnO2 Chuẩn bị HS: Ôn tập tính chất hoá học phi kim, phiếu học tập C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (5 phút) ?Nêu tính chất hoá học clo? Viết PTPƯ minh hoạ? III Bài mới: Đặt vấn đề: (2 phút) Ở học trước em biết t/c lí t/c hoá học phi kim clo chúng có đầy đủ t/c hoá học phi kim, có t/c hoá học khác Vậy clo có ứng dụng nào? Để điều chế ta thực sao? Phát triển bài: a Hoạt động 1: (11 phút) III Ứng dụng Clo: -GV cho HS q/s sơ đồ hình vẽ 3.4 (SGK) - Làm chất tẩy trùng nước sinh hoạt, tẩy ?Từ tính chất hoá học phi kim clo trắng vải, bột giấy qua q/s sơ đồ hình vẽ 3.4 cho biết clo có - Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất màu, ứng dụng gì? cao su - Điều chế nước giaven, clorua vôi, HCl b Hoạt động 2: (20 phút) IV Điều chế khí Clo: -GV nêu vấn đề: Clo có nhiều ứng dụng quan trọng, tự nhiên clo không tồn Điều chế clo phòng thí nghiệm: dạng đơn chất Vậy phải điều chế clo - Nguyên liệu: Dung dịch HCl đậm đặc, nào? MnO2, (KMnO4) ?Để điều chế clo phòng thí nghiệm - Phương pháp: Đun nóng nhẹ hổn hợp 73 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học cần nguyên liệu gì? dung dịch HCl MnO2 - GV lắp dụng cụ hình vẽ 3.5 SGK PTPƯ: to - GV làm thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát HCl(đ đ) + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O tượng mỡ khoá cho axit chảy xuống bình cầu đựng MnO2 đun nóng ?Có tượng xảy đáy bình cầu, thành bình cầu, bình thu khí clo? - GV yêu cầu HS dự đoán viết sản phẩm, phương trình phản ứng? ? Điều chế clo công nghiệp có Điều chế clo công nghiệp: khác? - Nguyên liệu: Dung dịch NaCl bảo hoà ? Nguyên liệu điều chế gì? Tại - Phương pháp: Điện phân dung dịch NaCl dung dịch NaCl? bảo hoà có màng ngăn xốp - GV giới thiệu phương pháp sản xuất, PTPƯ: đpcmnx hướng dẫn HS quan sát sơ đồ điện phân 2NaCl + H2O Cl2 + H2 + NaOH SGK -HS dự đoán sản phẩm viết PTPƯ IV Củng cố: (5 phút) - Nêu phương pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm công nghiệp, viết PTPƯ điều chế? Điều chế clo công nghiệp phòng thí nghiệm có khác nhau? V Dặn dò: (2 phút) - Học cũ - Làm tập 9,10,11(SGK - 81) - Xem trước “Cacbon” VI Rút kinh nghiệm 74 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học Tiết 33 CACBON (C = 12) Ngày soạn: Những kiến thức HS học, biết có liên quan - Một số tính chất vật lí phi kim - Tính chất hoá học phi kim - Tính khử C 12/12/2010 Những kiến thức trọng tâm học cần hình thành - Dạng thù hình C - Tính chất C - Ứng dụng C A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - HS biết đơn chất Cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hoá học cacbon vô định hình - Tính chất hoá học Cacbon: C có số tính chất hoá học phi kim, tính chất hoá học đặc biệt C tính chất khử nhiệt độ cao - Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lý tính chất hoá học Cacbon Kỹ năng: - Biết suy luận từ t/c PK nói chung, dự đoán t/c hoá học C Biết n/cứu TN để rút t/c hấp thụ than gỗ, t/c đặc biệt C tính khử Giáo dục: - HS có ý thức bảo vệ thiên nhiên B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: Chuẩn bị GV: -Hoá chất: Nước có màu, than gỗ tán nhỏ, thấm nước -Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm,ống hình trụ, nút có ống vuốt, kẹp, nút cao su có ống dẫn luồn qua, đèn cồn, diêm Chuẩn bị HS: Ôn tập tính chất hoá học phi kim C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (5 phút) ?Nêu phương pháp điều chế Clo phòng TN CN? Viết PTPƯ? III Bài mới: Đặt vấn đề: (2 phút) Ở trước n/cứu t/c PK có nhiều ứng dụng Clo Hôm tiếp tục n/cứu xem C có t/c đặc biệt? C có ứng dụng đời sống sản xuất? Bài Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS a Hoạt động 1: (8 phút) -GV giới thiệu khái niệm thù hình C -GV lấy ví dụ: O → O2 O3 P → đỏ, trắng (Khí) -GV cho HS q/sát hình vẽ SGK NỘI DUNG I Các dạng thù hình Cacbon: Dạng thù hình gì? - Các dạng thù hình NTHH đơn chất khác n.tố tạo nên Cacbon có dạng thù hình nào? 75 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học ?C có dạng thù hình nào? Nêu tính - C có dạng thù hình: chất vật lí dạng thù hình? + Kim cương: Cứng, suốt, k0 dẫn điện + Than chì: Mềm, dẫn điện -GV lưu ý C vô định hình + C vô định hình: Xốp không dẫn điện b Hoạt động 2: (19 phút) II Tính chất Cacbon: -GV cho HS làm TN: Mực chảy qua lớp bột Tính chất hấp phụ: than gỗ - phía đặt cốc thuỷ tinh + TN: (SGK) ?TN ta thấy cốc có tượng gì? + Hiện tượng: Dung dịch thu ?Vì lại vậy? cốc thuỷ tinh không màu + Nhận xét: Than gỗ có tính chất hấp phụ -GV thông báo qua nhiều TN khác người ta chất màu tan dung dịch rút tính chất hấp phụ than gỗ + Kết luận: Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất hơi, chất tan dung dịch → tính chất hấp phụ -GV giới thiệu thêm than hoạt tính - Than gỗ, than xương điều chế có tính hấp phụ cao → Than hoạt tính ?Liệu C có tính chất hoá học phi kim Tính chất hoá học: nói chung hay không? -GV thông báo cho HS số thông tin t/c C: C + Kim loại; C + Hiđrô→ PƯ xảy khó khăn C phi kim yếu a Cacbon tác dụng với ôxi: ?Trong thực tế đốt củi, than ta thấy có - C cháy ôxi → Cacbonđiôxit + Q to tượng gì? PTPƯ: C + O2 → CO2 + Q -GV biểu diễn TN: Trộn CuO + C cho vào b Cacbon tác dụng với ôxit kim loại: + TN: (SGK) ống nghiệm, đốt hình vẽ SGK + Hiện tượng: Màu đen dần chuyển sang ?Q/sát TN em thấy có tượng gì? đục ?Tại có tượng đó? (Do C khử CuO) màu đỏ, nước vôi o t PTPƯ: 2CuO + C → 2Cu + CO2 -GV cho HS viết PTPƯ: C + PbO; C + ZnO * Ngoài nhiệt độ cao C khử với số ôxit kim loại khác: PbO, ZnO c Hoạt động 3: (5 phút) III Ứng dụng Cacbon: -Từ tính chất vật lí, t/c hoá học C - Than chì: Làm điện cực, chất bôi trơn, cho biết C có ứng dụng gì? ruột bút chì -GV cho HS đọc thông tin SGK - Kim cương: Làm đồ trang sức, mủi khoan, dao cắt kính - C vô định hình: Than hoạt tính →làm chất khử màu, mùi, phòng độc; Nhiên liệu, chất khử ôxit kim loại IV Củng cố: (3 phút) ? Dạng thù hình nguyên tố gì? C có dạng thù hình? - Viết PTPƯ hoá học C với: a C + CuO b C + PbO c C + CO2 d C + FeO 76 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học V Dặn dò: (2 phút) - Về nhà học củ Làm tập 3,4,5 (SGK) - Xem trước “Các ôxit Cacbon” VI Rút kinh nghiệm Tiết 34 CÁC ÔXIT CỦA CACBON Ngày soạn: Những kiến thức HS học, biết có liên quan - Tính chất hoá học Oxit axit - Phân loại oxit 12/12/2010 Những kiến thức trọng tâm học cần hình thành - Tính chất ứng dụng CO CO2 A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - HS biết được: Cacbon tạo ôxit tương ứng CO CO 2; CO ôxit trung tính, có tính khử mạnh CO2 ôxit axit tương ứng với lần axit Kỹ năng: - Biết nguyên tắc điều chế khí CO2 phòng thí nghiệm cách thu khí CO2; Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét; Viết PTPƯ chứng tỏ CO có tính khử; CO2 có tính chất ôxit axit Giáo dục: - HS có thái độ yêu thích môn học B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: Chuẩn bị GV: - Thí nghiệm điều chế khí CO2 phòng TN bình kíp cải tiến: bình kíp cải tiến, bình dựng dd NaHCO3 để rửa khí, lọ có nút để thu khí - TN CO2 PƯ với nước: Ống nghiệm đựng nước giấy quỳ tím Chuẩn bị HS: - Ôn tập lại t/c hoá học ôxit, sản xuất Gang, thép C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (4 phút) ?Viết PTPƯ Cacbon với ôxit sau: CuO, PbO, CO2, FeO? III Bài mới: Đặt vấn đề: (2 phút) GV: Phi kim Cacbon tạo loại ôxit Cacbonôxit (CO) Cacbonđiôxit (CO2) Vậy ôxit Cacbon có giống khác thành phần phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học ứng dụng? 77 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học 2.Phát triểnn bài: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG a Hoạt động 1: (15 phút) I Cacbon Ôxit (CO = 28): -GV cho HS đọc tính chất vật lí CO ⇒ Tính chất vật lí: (SGK) Tính chất hoá học: GV chốt lại a CO ôxit trung tính: ?Ôxit trung tính ôxit nào? - Ở điều kiện thường CO không phản ứng -GV cho HS quan sát hình vẽ 3.11 SGK ?Hảy mô tả cách tiến hành làm thí nghiệm, với nước, kiềm, axit b CO chất khử: cho biết tượng xảy ra? ?Ngoài CuO bị khử CO, ôxit - Ở t0 cao CO khử nhiều ôxit kim loại + CO khử CuO: to bị khử CO nửa không? PTPƯ: CO + CuO → CO2 + Cu -HS đọc thông tin SGK -GV tổng kết ứng dụng CO + CO khử ôxit sắt nhiệt độ cao: to PTPƯ: 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe Ứng dụng: - Làm nhiên liệu, chất khử CN - Là nguyên liệu công nghiệp hoá học b Hoạt động 2: (18 phút) II Cacbon điôxit (CO2 = 44): -GV cho HS nghiên cứu t.chất vật lí SGK Tính chất vật lý: (SGK) -GV giới thiệu số t.chất đặc biệt CO2 -GV tiến hành thí nghiệm: Sục khí CO2 + Tính chất hóa học: H2O cho sẵn giấy quỳ tím a Tác dụng với nước: -Q/sát TN thấy có tượng xảy ra? - TN (SGK) to -Vì có tượng Quì → Đỏ → Tím? - Hiện tượng: Quì tím → Đỏ → Quì tím ?Vậy H2CO3 axit nào? PTPƯ: CO2 + H2O H2CO3 b Tác dụng với dung dịch bazơ: - Khí CO2 + NaOH → Muối + H2O CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 1mol 2mol CO2 + NaOH → NaHCO3 1mol 1mol ?Vì CO2 + NaOH sinh muối * Tuỳ vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo muối khác hổn hợp muối Na2CO3 NaHCO3? c Tác dụng với ôxit bazơ: -CO2 có tính chất khác? CO2 + CaO CaCO3 -Qua tính chất hoá học CO cho * Kết luận: CO2 ôxit axit biết CO2 ôxit gì? Ứng dụng: -GV cho HS đọc ứng dụng SGK - 87 - CO2 dùng chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát, sô đa, phân đạm ure IV.Củng cố: (3 phút) 78 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học - GV cho HS đọc phần ghi nhớ SGK 87 - Làm tập (SGK - 87) V.Dặn dò: (2 phút) - Học củ Đọc mục “Em có biết” SGK - 87 - Làm tập 1,3,4,5 SGK - Về nhà ôn tập kiến thức chương I, II học sau ôn tập VI Rút kinh nghiệm Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I Ngày soạn: 13/12/2010 Những kiến thức HS học, biết có Những kiến thức trọng tâm học liên quan cần hình thành - Tính chất ứng dụng oxit axit, oxit - Kỹ giải tập bazơ, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim - Các phản ứng hoá học: Trao đổi, trung hoà, PƯ thế, A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy rỏ mối quan hệ đơn chất hợp chất vô Kỹ năng: -Từ tính chất hoá học hợp chất vô cơ, kim loại biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành h/c vô ngược lại, đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất - Biết chọn chất cụ thể làm thí dụ viết PTPƯ biểu diễn chuyển đổi chất Giáo dục: - HS có tính tự giác cao học tập B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: Chuẩn bị GV: - Giáo án số tập Chuẩn bị HS: - Các kiến thức học chương I,II - Ôn tập kiến thức học C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (Không kiểm tra) III Bài mới: Đặt vấn đề: (1 phút) Các em tìm hiểu kiến thức loại hợp chất vô kim loại Vậy kim loại hợp chất vô chúng có mối quan hệ nào? 79 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG a Hoạt động 1: (15 phút) ?Qua kiến thức học hảy cho biết từ KL ta chuyển đổi thành ôxit, bazơ muối không? Cho vài ví dụ? Fe → FeCl2; Na→NaOH→NaCl →NaNO3 -Ca→CaO→Ca(OH)2→Ca(NO3)2 →CaSO4 -Cu→CuO →CuCl2 →Cu(OH)2 →CuSO4→ Cu(NO3)2 I Ôn tập lý thuyết: Sự chuyển đổi kim loại thành h/c vô cơ: - Kim loại → Muối - KL → Bazơ → Muối (1) → Muối (2) - KL→ Ôxit bazơ → Bazơ → Muối (1) → Muối (2) - KL →Ôxit bazơ → Muối (1) → Bazơ → Muối (2) → Muối (3) Sự chuyển đổi loại h/c vô thành ?Từ hợp chất vô muối, bazơ, ôxit kim loại: bazơ tạo kim loại không? Cho ví dụ - Muối→ kim loại +AgNO3→Ag; FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 - Muối → Bazơ → Ôxit bazơ → Kim loại →Fe; Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu - Bazơ → Muối → Kim loại + CuO → Cu - Ôxit bazơ → Kim loại b Hoạt động 2: (25 phút) II Bài tập: Chữa tập số (SGK - 71) câu b: -GV cho HS làm vào giấy nháp (4 phút) b) Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → -Gọi HS lên bảng giải - lớp làm vào FeCl2 →Fe(OH)2 giấy nháp Giải: -Lớp nhận xét - GV bổ sung (nếu cần) - Fe(NO3)3 + 3NaOH→Fe(OH)3 + 3NaNO3 t0 -Gv gọi HS đọc yêu cầu tập tóm tắt - 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O + Cho: mFe = 1,96g; VCuSO4 = 100ml D t0 C%CuSO4 = 10%; CuSO4 = 1,12g/ml - Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 + Tìm: a) Viết PTPƯ - Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b) CM chất sau phản ứng FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl -GV hướng dẫn HS giải Chữa tập 10 (SGK - 72) -Gọi HS lên bảng giải -GV bổ sung, sửa chửa HS làm chưa Giải: a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b) nFe = 1,96 = 0.035mol 56 - mdd = V.D = 100.1,12 = 112g 10.112 = 11,2 g 100 11,2 = 0,07 mol ⇒nCuSO4 = 160 ⇒ mCuSO4 = - Theo PTPƯ: nFe = nCuSO4 = 1: - Thực tế: nFe : nCuSO4 = 0,035: 0.07 Như sau phản ứng dung dịch gồm chất: CuSO4 dư FeSO4 sinh - nCuSO4 dư = 0,07 - 0,035 = 0,035mol 80 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học - nFeSO4 = nFe = nCuSO4 pư = 0,035mol Vậy CM FeSO4 = CMCuSO4 0,035 = 0,1 = 0,35M IV Củng cố: (2 phút) - GV cho HS lưu ý số tập định dạng, định lượng để HS ôn tập tốt chuẩn bị cho kiểm tra học kì I có chất lượng V Dặn dò: (1 phút) - Về nhà ôn tập lại toàn kiến thức để chuẩn bị thi học kì I theo lịch đề sở VI Rút kinh nghiệm Tiết 36 THI HỌC KÌ I (THI TẬP TRUNG THEO LỊCH VÀ ĐỀ CỦA SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO) 81 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học Tiết 37 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Ngày soạn: 02/01/2011 Những kiến thức HS học, biết có Những kiến thức trọng tâm học liên quan cần hình thành - Tính chất hoá học muối - Tính chất hoá học muối cacbonic - Các phản ứng hoá học: Trao đổi, phân huỷ - Tính chất axit cacbonic - Chu trình cacbon tự nhiên A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - HS biết được: Axit cacbonic axit yếu, không bền; Muối cacbonat có t/c muối như: tác dụng với axit, dd muối, dd kiềm, muối cacbonát dể bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí CO2 Kỹ năng: -Biết tiến hành TN để c/m t/c hoá học muối cacbonat Giáo dục: - HS yêu thích môn, cẩn thận sử dụng hoá chất dụng cụ B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: Chuẩn bị GV: - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh - Hoá chất: Các dung dịch: HCl, NaHCO3, Na2CO3, K2CO3, Ca(OH)2 Chuẩn bị HS: - Ôn lại kiến thức loại hợp chất: Axit Muối C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (Không kiểm tra) III Bài mới: Đặt vấn đề: (1 phút) Ở học trước, em nghiên cứu hợp chất ôxit C CO, CO2 Hôm em tìm hiểu tiếp hợp chất C Axit Cacbonic Muối Cacbonat xem thử loại hợp chất có tính chất ứng dụng gì? Phát triển bài: a Hoạt động 1: (10 phút) I Axit Cacbonic: ?GV cho HS đọc phần trạng thái tự nhiên Trạng thái tự nhiên t/c vật lí: tính chất vật lý - Phần lớn khí CO2 tồn khí - GV tổng kết rút kết luận - CO2 hoà tan nứơc tự nhiên nước mưa, nên phần CO2 + H2O → dd H2CO3 ? So với axit HCl, H 2SO4 H2CO3 Tính chất hoá học: axit nào? - H2CO3 axit yếu làm cho giấy t quỳ tím chuyển sang đỏ nhạt - GV làm TN H2CO3 → cho QT → kết luận - Là axit không bền: H2CO3 → CO2 + H2O b.Hoạt động 2: (25 phút) II Muối cacbonat: - GV giới thiệu phân loại muối cacbonat Phân loại: loại: ? Muối cacbonat axit muối cacbonat + Cacbonat trung hoà: Na2CO3, K2CO3, trung hoà muối nào? Lấy + Cacbonat axit: (Hiđrocacbonat): KHCO3, cac ví dụ minh hoạ? NaHCO3, Ca(H2CO3)2 - GV cho HS xem bảng tính tan → tính tan Tính chất: a Tính tan: - Muối cacbonat trung hoà đa 82 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học muối cacbonat nào? số không tan (trừ: Na2CO3, K2CO3) - Muối Hiđrocacbonat hầu hết tan ? Nắm tính tan muối cacbonat để làm b Tính chất hoá học: gì? b1 Tác dụng với axit: - GV cho HS làm TN: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ + Cho dd NaHCO3 Na2CO3 + HCl Na2CO3 + HCl →2NaCl + H2O + CO2↑ ? Có tượng xảy ra? Giải thích? * Kết luận: Muối cacbonat + dd axit mạnh PTPƯ? axit cacbonic → muối + CO2↑ - GV rút kết luận b2 Tác dụng với dd bazơ: - HS làm TN: dd K2CO3 + dd Ca(OH)2 → - K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + KOH tượng, giải thích, viết PTPƯ? - số dung dịch muối cacbonat + dd bazơ → Muối = CO3↓ + B kiềm * Chú ý: Muối hiđrôcacbonat + Kiềm → muối trung hoà + nước - Ví dụ: NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O b3 Tác dụng với dd muối: - HS làm TN: dd Na2CO3 + dd CaCl2 → Na CO + CaCl → CaCO + 2NaCl 3 tượng, giải thích, viết PTPƯ? * Kết luận: Dung dịch muối cacbonat tác dụng với số dd muối khác → muối b4 Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: - Nhiều muối cacbonat (trừ = CO3 kloại ? Ngoài tính chất vừa biết, muối cacbonat kiềm) bị nhiệt phân huỷ → CO2↑ có t/c mà gặp? to to CaCO3 → CaO + CO2↑ + CaCO3 → to to NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ + NaHCO3 → Ứng dụng: (SGK) - GV gọi HS đọc phần ứng dụng SGK c Hoạt động 3: (11 phút) III Chu trình cacbon tự nhiên: - GV cho HS nghiên cứu sơ đồ chu trình cacbon tự nhiên - C tự nhiên có chuyển hoá từ dạng ? Trong tự nhiên C có chuyển hoá sang dạng khác; diễn thường xuyên, nào? liên tục tạo thành chu trình khép kín IV Củng cố: (3 phút) - Hãy cho biết cặp chất sau đây, cặp tác dụng với nhau? A H2SO4 KHCO3 B K2CO3 NaCl C MgCO3 HCl D CaCl2 Na2CO3 E Ba(OH)2 K2CO3 V Dặn dò: (2 phút) - Học cũ Làm tập 2,3,5 (SGK - 91) - Đọc mục “Em có biết” Sự tạo thành thạch nhũ hang động - Xem trước bài: “Silic - Công nghiệp silicat” VI Rút kinh nghiệm 83 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học Tiết 38 SILIC - CÔNG NGHIỆP SILICAT Ngày soạn: 02/01/2011 Những kiến thức HS học, biết có Những kiến thức trọng tâm học liên quan cần hình thành - Tính chất hoá học oxit axit, phi kim - Tính chất ứng dụng Silic, Silic đioxit - Sản xuất đồ gốm, xi măng, thuỷ tinh A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - HS biết được: Silic phi kim hoạt động hoá học yếu Silic chất bán dẫn Silic điôxit chất có nhiều thiên nhiên dạng đất sét, cao lanh, thạch anh ôxit axit - Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỉ thuật khác nhau, công nghiệp silicat sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng như: Đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh Kỹ năng: -Đọc để thu thập thông tin silic, silicđiôxit công nghiệp silicat - Biết mô tả trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất Clanke Giáo dục: - HS yêu thích môn B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ sơ đồ lò quay sản xuất clanke, số tranh ảnh gốm sứ, thuỷ tinh, xi măng Chuẩn bị HS: - Mẫu vật: Cát trắng, đất sét, ngói, gạch, thuỷ tinh C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (5 phút) ? Nêu tính chất hoá học muối cacbonat? Viết PTPƯ minh hoạ? III Bài mới: Đặt vấn đề: (2 phút) Ở tiết trước em tìm hiểu phi kim điển hình Clo Cacbon Hôm em tiếp tục tìm hiểu thêm phi kim khác Silic Silic phi kim nào? Và hợp chất Silic có tính chất sao? Được ứng dụng nào? Phát triển bài: a Hoạt động 1: (9 phút) I Silic (Si = 28): - GV cho HS n.cứu SGK - trang 92 Trạng thái tự nhiên: ? Trong tự nhiên Silic tồn nào? - Si nguyên tố đứng thứ tự nhiên - Không tồn dạng đơn chất mà tồn dạng hợp chất (cát trắng, đất sét) Tính chất: - GV cho HS nghiên cứu SGK - Chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, có vẽ ? Silic có tính chất vật lí nào? sáng k.loại, dẫn điện kém- chất bán dẫn - GV thông báo tính chất hoá học Si - Si phi kim hoạt động hoá học yếu - Giới thiệu ứng dụng Si - Ở nhiệt độ cao Si PƯ với O2 → SiO2 Si + O2 → SiO2 b Hoạt động 2: (6 phút) II Silic điôxit (SiO2): 84 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học - Silic điôxit ôxit axit tác dụng - Là ôxit axit với chất nào? Viết PTPƯ? + Tác dụng với kiềm ôxit bazơ tạo thành - GV lưu ý: SiO2 không tác dụng với nước muối Siliccat to SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O to SiO2 + CaO → CaSiO3 + SiO2 không tác dụng với nước c Hoạt động 3: (17 phút) III Sơ lược công nghiệp silicat: - GV giới thiệu khái niệm công nghiệp * Khái niệm: CN Silicat gồm sản xuất đồ silicat gốm sứ, thuỷ tinh, xi măng từ hợp chất thiên nhiên Si h.chất khác Sản xuất đồ gốm sứ: ? Đồ gốm sứ bao gồm đồ gì? - Nguyên liệu: Đất sét, thạch anh, fenfat - Nguyên liệu gì? Hãy giới thiệu trình - Các công đoạn chính: sản xuất gạch ngói địa phương em? + Nhào, tạo hình, sấy khô + Nung nhiệt độ cao thích hợp - Các sở sản xuất: (SGK) Sản xuất xi măng: - GV giới thiệu xi măng thành phần - Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát xi măng - Các công đoạn chính: ? Nguyên liệu để sản xuất xi măng gì? + Nghiền nhỏ đá vôi, đất sét, trộn cát, nước tạo thành bùn - GV treo tranh vẽ sơ đồ lò quay SX Clanke + Nung hổn hợp lò → Clanke rắn Nêu công đoạn trình sản + Nghiền Clanke, cho phụ gia → bột mịn xuất xi măng? (xi măng) - Cơ sở sản xuất: (SGK) Sản xuất thuỷ tinh: - Nguyên liệu: Cát thạch anh, đá vôi, sôđa - Các công đoạn chính: (3 công đoạn SGK) - GV giới thiệu thành phần thuỷ tinh + Các phản ứng hoá học xảy ra: ? Nguyên liệu sản xuất thuỷ tinh gì? to - Khi nung hổn hợp nhiệt độ 900 0C có CaCO3 → Cao + CO2 phản ứng hoá học xảy ra? to ? Khi hổn hợp tạo CaO SiO có phản SiO2 + CaO → CaSiO3 ứng xảy ra? to SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 - Cơ sở sản xuất: (SGK) IV.Củng cố: (3 phút) - Hãy nêu số đặc điểm nguyên tố Si trạng thái thiên nhiên, tính chất, ứng dụng? - Sản xuất thuỷ tinh ntn? Viết PTPƯ xảy trình nấu thuỷ tinh V.Dặn dò: (2 phút) - Học cũ Làm tập (SGK - 95) Đọc mục “Em có biết” Xem trước VI Rút kinh nghiệm 85 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học Tiết 39 SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 1) Ngày soạn: 05 /01/2011 Những kiến thức HS học, biết có Những kiến thức trọng tâm học liên quan cần hình thành - Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - HS biết được: Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử; Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn lớp gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm; Quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm Áp dụng với chu kì 2,3, nhóm I, VII; Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại Kỹ năng: - HS dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng; Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất Giáo dục: - HS giới quan khoa học B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: Chuẩn bị GV: - Bảng tuần hoàn lớn, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to, sơ đồ cấu tạo nguyên tử Chuẩn bị HS: - Ôn lại kiến thức cấu tạo n.tử, bảng tuần hoàn nhỏ C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (5 phút) ? Nguyên tử gì? Nguyên tử có cấu tạo nào? III Bài mới: Đặt vấn đề: (2 phút) Hiện người ta biết nguyên tố hoá học? (khoãng 110 nguyên tố) Vậy 110 nguyên tố có mối quan hệ nào, làm để xếp chúng bảng tuần hoàn? Và bảng tuần hoàn cấu tạo nào? Chúng có biến đổi tính chất ý nghĩa sao? Bài Phát triển bài: a Hoạt động 1: (6 phút) I Nguyên tắc xếp n.tố bảng TH: ?GV cho HS đọc thông tin mục I (SGK) - Theo Menđêleep: Sắp xếp theo chiều tăng trang 96 dần nguyên tử khối ? Nguyên tắc xếp nguyên tố - Hiện nay: Sắp xếp theo chiều tăng dần bảng nào? điện tích hạt nhân nguyên tử b Hoạt động 2: (25 phút) - GV treo ô nguyên tố phóng to II Cấu tạo bảng tuần hoàn: Ô nguyên tố: 86 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học ? Nhìn vào ô nguyên tố ta biết - Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, thông tin nguyên tố? kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử ? Số hiệu nguyên tử cho ta biết thông tin khối nguyên tố nguyên tố? *Số hiệu ng.tử có số trị = số đơn vị điện tích * Thí dụ: Ô số 12 cho biết gì? hạt nhân = số e ng.tử ≡ số thứ tự - GV cho HS quan sát chu kì 2,3 Chu kì: ? Ở chu kì 2,3 có biến thiên điện tích - Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử hạt nhân nào? Số eletron thay đổi chúng có số lớp e xếp sao? theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì = số lớp e - GV thông báo số lượng chu kì có - Có chu kì: + Chu kì 1,2,3 → Nhỏ bảng tuần hoàn + Chu kì 4,5,6,7 → Lớn Nhóm: - GV cho HS quan sát nhóm I, VII - Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử ? Các nguyên tố nhóm có chúng có số lớp e đặc điểm giống nhau? Điện tích hạt nhân có tính chất tương tự có biến thiên nào? xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử IV.Củng cố: (4 phút) - Dựa vào bảng tuần hoàn, hảy cho biết cấu tạo nguyên tử, nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: a) b) 12 - Biết X có cấu tạo nguyên tử sau: Điện tích hạt nhân 11 +, lớp e, lớp có 1e ⇒ X nguyên tố gì? Vị trí bảng? V.Dặn dò: (2 phút) - Học cũ - Xem trước phần (III, IV) - Ôn lại kiến thức: Tính chất phi kim kim loại VI Rút kinh nghiệm 87 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học Tiết 40 SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 2) Ngày soạn: 05/01/2011 Những kiến thức HS học, biết có Những kiến thức trọng tâm học liên quan cần hình thành - Cấu tạo nguyên tử - Sự biến đổi tính chất nguyên tố - Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá bảng tuần hoàn học - Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - HS biết được: Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử; Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn lớp gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm; Quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm Áp dụng với chu kì 2,3, nhóm I, VII; Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại Kỹ năng: - HS dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng; Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất Giáo dục:- HS giới quan khoa học B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: Chuẩn bị GV: - Bảng tuần hoàn lớn, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to, sơ đồ cấu tạo nguyên tử Chuẩn bị HS: - Ôn lại kiến thức cấu tạo n.tử, bảng tuần hoàn nhỏ C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (4 phút) ? Nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá hoc? III Bài mới: Đặt vấn đề: (1 phút) Ở tiết trước em nắm nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn, củng đặc điểm cấu tạo bảng Vậy biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn nào? Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học sao? Ta tiếp tục nghiên cứu phần Phát triển bài: a Hoạt động 1: (20 phút) I Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn - GV treo bảng tranh phóng to chu kì lên bảng cho HS quan sát ? Số e lớp biến đổi từ Li → Ne? ? Sự biến đổi tính kim loại tính phi kim Trong chu kì: - Đi từ trái → phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử: + Số e lớp nguyên tử tăng từ → 8e 88 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học thể nào? + Tính kim loại nguyên tố giảm dần, * GV cho HS vận dụng chu kì đồng thời tính phi kim nguyên tố - GV lưu ý thêm biến đổi chu kì: tăng dần Đầu chu kì kim loại kiềm, cuối phi kim nhóm halogen, kết thúc khí - GV treo bảng phóng to nhóm I, VII lên Trong nhóm: bảng hướng dẫn HS quan sát - Khi từ xuống theo chiều tăng ? Trong nhóm biến đổi số lớp e ntn? điện tích hạt nhân: ? Tính kim loại tính phi kim có biến + Số lớp e nguyên tử tăng dần đổi nào? So với chu kì có + Tính kim loại nguyên tố tăng dần khác? đồng thời tính phi kim nguyên tố * GV cho HS áp dụng thực tế nhóm I, VII giảm dần b Hoạt động 2: (12 phút) II Ý nghĩa bảng tuần hoàn NTHH: ? A có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nhóm VII → A có cấu tạo nguyên tử, tính chất, so sánh tính chất với nguyên tố lân nguyên tố, đồng thời so sánh tính kim loại hay phi kim nguyên tố với nguyên cận? tố khác lân cận Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố có + thể suy đoán vị trí nguyên tố bảng ? X có điện tích hạt nhân 16 , lớp e, lớp có 6e ⇒ xác định vị trí X tuần hoàn tính chất hoá học bảng, tính chất X? IV.Củng cố: (5 phút) - Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần: A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al C Al, K, Na, Mg D Mg, K, Al, Na ? Giải thích lựa chọn ? Nêu ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá hoc? V.Dặn dò: (2 phút) - Học củ Đọc mục “Em có biết” SGK trang 101 - Làm tập 6,7 (SGK - 101) - Ôn lại toàn kiến thức chương III để học sau luyện tập VI Rút kinh nghiệm 89 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học Tiết 41 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III Ngày soạn: 9/01/2011 Những kiến thức HS học, biết có Những kiến thức trọng tâm học liên quan cần hình thành - Tính chất hoá học phi kim - Kĩ giải tập - Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức học chương như: tính chất phi kim, clo, cacbon, silic, ôxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat - Cấu tạo bảng tuần hoà nguyên tố hoá học biến đổi tuần hoàn nguyên tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn Kỹ năng: - HS biết vận dụng kiến thức học để làm tập Giáo dục: - HS yêu thích môn học, có tinh thần học tập cao B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: Chuẩn bị GV: - Chuẩn bị số câu hỏi, tập, phiếu học tập Chuẩn bị HS: - Các kiến thức tổng hợp học toàn chương C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (Vừa luyện tập vừa kiểm tra) III Bài mới: Đặt vấn đề: (1 phút) Ở chương III, em nghiên cứu phi kim sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Để củng cố tốt kiến thức vận dụng kiến thức học việc giải số tập Phát triển bài: a Hoạt động 1: (20 phút) I Kiến thức cần nhớ: ? Nêu tính chất hoá học phi kim? Tính chất hoá học phi kim: Lấy ví dụ minh hoạ phi kim S hảy hoàn - PK + Kim → loại Muối thành sơ đồ SGK - 102 - PK + hiđrô → Hợp chất khí - PK + Ôxi → Ôxit axit ? Nêu tính chất hoá học phi kim Tính chất hoá học số PK cụ thể: clo? a Tính chất hoá học Clo: - Hoàn thành sơ đồ (SGK - 102) - Clo + Hiđrô → Hiđrôclorua PTPƯ? - Clo + Nước → Nước clo - Clo + dd NaOH → Nước gia - ven - Clo + Kim loại → Muốiclorua ? Nêu tính chất hoá học C, ôxit b T.chất hoá học C h.chất C: C, muối cacbonat? (SGK - 27, 28, 29) ? Vận dụng tính chất hoá học C, hợp Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học: chất cacbon hoàn thành sơ đồ (SGK) 90 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học ? Bảng tuần hoàn cấu tạo nào? a Cấu tạo bảng tuần hoàn: ? Sự biến đổi tính chất nguyên tố - Ô nguyên tố, chu kì, nhóm bảng tuần hoàn ntn? Ý nghĩa sao? b Sự biến đổi t/c ntố bảng c Ý nghĩa bảng tuần hoàn b Hoạt động 2: (20 phút) II Bài tập - Gọi HS đọc yêu cầu tập Chữa tập (SGK - 103): - Gọi HS trả lời, lớp làm vào giấy nháp - Cấu tạo nguyên tử A: A có điện tích hạt nhân ntử 11+, có 11e, lớp e, 1e lớp - Tính chất hoá học đặc trưng: A hoạt động hoá học mạnh - So với: Mg < Na; với Li < Na < K Chữa tập (SGK - 103): - Gọi HS đọc yêu cầu tập a Gọi công thức ôxit sắt: FexOy - GV hướng dẫn gợi ý cách giải PTPƯ: FexOy + yCO → xFe + yCO2 - Cho lớp làm vào giấy nháp - Số mol Fe: 22,4/56 = 0,4mol - Số mol FexOy = 0,4: x - Ta có: (56x + 16y).0,4: x = 32 ⇔x:y=2:3 M - Từ FexOy = 160 Vậy ôxit: Fe2O3 b Khí sinh CO2, cho vào bình đựng nước vôi có phản ứng: - GV gợi ý gọi HS (khá) trình bày cách CO2 + Ca(OH) → CaCO3 + H2O giải; lớp nhận xét 0,4.3 = 0,6mol - Số mol CO2: - GV tổng kết đưa cách giải xác - Số mol CaCO3: 0,6 100 = 60g IV Củng cố: (1 phút) - GV lưu ý số kiến thức chương III V Dặn dò: (2 phút) - Về nhà làm tập lại SGK - Ôn tập lại toàn kiến thức học chương III Chú ý kiến thức: C, muối cacbonat, để học sau thực hành VI Rút kinh nghiệm 91 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học Tiết 42 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Ngày soạn: Những kiến thức HS học, biết có liên quan - Tính chất hoá học phi kim 05/01/2010 Những kiến thức trọng tâm học cần hình thành - Kĩ thực hành A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: -HS khắc sâu kiến thức tính chất hoá học phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua Kỹ năng: -Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm hoá học, kỹ làm TN hoá học với lượng nhỏ hoá chất Giáo dục: - Rèn luyện ý thức cẩn thận, nghiêm túc, tiết kiệm học tập thực hành hoá học; Biết giữ vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: Chuẩn bị GV: -Dụng cụ: Các dụng cụ cần thiết PTN: Ống nghiệm, cốc, nút cao su, giá TN, đũa, ống nhỏ giọt, bật lữa, đèn cồn - Hoá chất: Bột than, CuO, H2O, NaHCO3, Ca(OH)2, NaCl, Na2CO3, CaCO3, HCl Chuẩn bị HS: Phiếu học tập (bản tường trình TN), kiến thức học chương III C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I.Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II.Kiểm tra cũ: (vừa thực hành vừa kiểm tra) III.Bài mới: 1.Đặt vấn đề: (2 phút) Ở chương III em dược tìm hiểu số kiến thức phi kim, hợp chất phi kim, giải số tập thực nghiệm muối clorua muối cacbonat để khắc sâu kiến thức ta tiến hành thực hành 2.Phát triển bài: a.Hoạt động 1: (10 phút) I Thí nghiệm: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao: -GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm: -Dụng cụ: Thìa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, bật lửa, nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh -Hoá chất: Bột than, bột CuO, Ca(OH)2 -HS lấy dụng cụ hoá chất -GV giới thiệu cách tiến hành: Lấy khoãng thìa hỗn hợp đồng (II) ôxit bột than cho vào ống nghiệm A Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh, đầu ống dẫn đưa vào ống nghiệm B có chứa dd Ca(OH)2 - Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau tập trung đun nóng vào ống nghiệm chứa hỗn hợp CuO C -HS tiến hành làm: Chú ý vừa làm vừa quan sát tượng, giải thích tượng quan sát viết PTPƯ - GV hướng dẫn HS quan sát tượng: Sau chừng - phút, bỏ ống nghiệm B khỏi ống dẫn Quan sát kĩ hốn hợp chất rắn ống nghiệm A 92 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học - HS quan sát - giải thích - viết PTPƯ to PTPƯ: 2CuO + C → 2Cu + CO2 a Hoạt động 2: (10 phút) I Thí nghiệm: Nhiệt phân muối NaHCO3: - GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm: -Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, thìa thuỷ tinh, đèn cồn, ống cao su có nút thuỷ tinh -Hoá chất: NaHCO3, dd Ca(OH)2 -Tiến hành: Lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO cho vào đáy ống nghiệm, đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh, dẫn đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiệm khác đựng dung dịch Ca(OH)2 Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau tập trung đun nóng đáy ống nghiệm chứa NaHCO3 - GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy ra, giải thích viết PTPƯ - Khi bị đun nóng, NaHCO3 phân huỷ thành Na2CO3, CO2, H2O to PTPƯ: 2NaHCO3 → Na2CO3 + 2CO2 + H2O b Hoạt động (11 phút) III Nhận biết muối Cacbonat muối Clorua: - Hướng dẫn HS nhận xét để phân loại chất xác định cách tiến hành thí nghiệm + Trong chất có chất muối Cacbonat chất muối clorua Có thể nhận nhóm chất dd Axit Khi phân biệt NaCl, lại Na 2CO3 CaCO3, nhận biết cách thử tính tan - Tiến hành nhận biết: + Đánh số 1, 2, vào lọ đựng hoá chất + Lấy thìa nhỏ chất cho vào ống nghiệm Dùng ống nhỏ giọt vào lọ chừng - 2ml dd HCl Nếu ống nghiệm suốt, bọt khí bay lên, ống nghiệm đựng NaCl, ống nghiệm có bọt khí bay lên đựng Na2CO3 CaCO3 PTPƯ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl → 2CaCl2 + H2O + CO2 - Lấy khoảng ½ thìa nhỏ hoá chất lọ lại cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm chừng - ml nước cất, lắc nhẹ, hoá chất ống nghiệm không tan lọ CaCO3 lọ Na2CO3 - Có thể thử tính tan trước để phân biệt CaCO3 lại NaCl Na2CO3 thử = dd HCl IV.Củng cố: (10 phút) -GV cho HS viết tường trình thí nghiệm theo mẫu: STT Tên TN Dụng cụ-hoá chất Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ V.Dặn dò: (1 phút) - Ôn lại kiến thức học - Xem trước “Khái niệm hợp chất hửu hoá học hửu cơ” 93 G.Viên: Lê Tấn Hoà [...]... vào giấy nháp (4 phút) b) Fe(NO3 )3 → Fe(OH )3 → Fe2O3 → Fe → -Gọi 1 HS lên bảng giải - cả lớp làm vào FeCl2 →Fe(OH)2 giấy nháp Giải: -Lớp nhận xét - GV bổ sung (nếu cần) - Fe(NO3 )3 + 3NaOH→Fe(OH )3 + 3NaNO3 t0 -Gv gọi 1 HS đọc yêu cầu bài tập và tóm tắt - 2Fe(OH )3 → Fe2O3 + 3H2O + Cho: mFe = 1 ,96 g; VCuSO4 = 100ml D t0 C%CuSO4 = 10%; CuSO4 = 1,12g/ml - Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 + Tìm: a) Viết PTPƯ - Fe... kín IV Củng cố: (3 phút) - Hãy cho biết trong các cặp chất sau đây, cặp nào có thể tác dụng với nhau? A H2SO4 và KHCO3 B K2CO3 và NaCl C MgCO3 và HCl D CaCl2 và Na2CO3 E Ba(OH)2 và K2CO3 V Dặn dò: (2 phút) - Học bài cũ Làm các bài tập 2 ,3, 5 (SGK - 91 ) - Đọc mục “Em có biết” Sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động - Xem trước bài: “Silic - Công nghiệp silicat” VI Rút kinh nghiệm 83 G.Viên: Lê Tấn... Muối = CO3↓ + B kiềm * Chú ý: Muối hiđrôcacbonat + Kiềm → muối trung hoà + nước - Ví dụ: NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O b3 Tác dụng với dd muối: - HS làm TN: dd Na2CO3 + dd CaCl2 → Na CO + CaCl → CaCO + 2NaCl 2 3 2 3 hiện tượng, giải thích, viết PTPƯ? * Kết luận: Dung dịch muối cacbonat có thể tác dụng với 1 số dd muối khác → 2 muối b4 Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: - Nhiều muối cacbonat (trừ = CO3 của... cacbonat bị nhiệt phân huỷ: - Nhiều muối cacbonat (trừ = CO3 của kloại ? Ngoài 3 tính chất vừa biết, muối cacbonat kiềm) bị nhiệt phân huỷ → CO2↑ còn có t/c nào mà chúng ta đã gặp? to to CaCO3 → CaO + CO2↑ + CaCO3 → to to NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ + NaHCO3 → 3 Ứng dụng: (SGK) - GV gọi 1 HS đọc phần ứng dụng ở SGK c Hoạt động 3: (11 phút) III Chu trình cacbon trong tự nhiên: - GV cho HS nghiên cứu sơ... Cacbonat trung hoà: Na2CO3, K2CO3, trung hoà là những muối như thế nào? Lấy + Cacbonat axit: (Hiđrocacbonat): KHCO3, cac ví dụ minh hoạ? NaHCO3, Ca(H2CO3)2 - GV cho HS xem bảng tính tan → tính tan 2 Tính chất: a Tính tan: - Muối cacbonat trung hoà đa 82 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học 9 của các muối cacbonat như thế nào? số không tan (trừ: Na2CO3, K2CO3) - Muối Hiđrocacbonat... của muối cacbonat 3 Giáo dục: - HS yêu thích bộ môn, cẩn thận khi sử dụng các hoá chất và dụng cụ B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: 1 Chuẩn bị của GV: - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh - Hoá chất: Các dung dịch: HCl, NaHCO3, Na2CO3, K2CO3, Ca(OH)2 2 Chuẩn bị của HS: - Ôn lại các kiến thức về 2 loại hợp chất: Axit và Muối C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra... nFe = 1 ,96 = 0. 035 mol 56 - mdd = V.D = 100.1,12 = 112g 10.112 = 11,2 g 100 11,2 = 0,07 mol ⇒nCuSO4 = 160 ⇒ mCuSO4 = - Theo PTPƯ: nFe = nCuSO4 = 1: 1 - Thực tế: nFe : nCuSO4 = 0, 035 : 0.07 Như vậy sau phản ứng trong dung dịch gồm 2 chất: CuSO4 dư và FeSO4 sinh ra - nCuSO4 dư = 0,07 - 0, 035 = 0, 035 mol 80 G.Viên: Lê Tấn Hoà Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hoá học 9 - nFeSO4 = nFe = nCuSO4 pư = 0, 035 mol Vậy... với axit: - GV cho HS làm các TN: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ + Cho dd NaHCO3 và Na2CO3 + HCl Na2CO3 + HCl →2NaCl + H2O + CO2↑ ? Có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích? * Kết luận: Muối cacbonat + dd axit mạnh PTPƯ? hơn axit cacbonic → muối mới + CO2↑ - GV rút ra kết luận b2 Tác dụng với dd bazơ: - HS làm TN: dd K2CO3 + dd Ca(OH)2 → - K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + KOH hiện tượng, giải thích, viết PTPƯ?... 16y).0,4: x = 32 ⇔x:y=2 :3 M - Từ FexOy = 160 Vậy ôxit: Fe2O3 b Khí sinh ra là CO2, cho vào bình đựng nước vôi trong có phản ứng: - GV gợi ý rồi gọi 1 HS (khá) trình bày cách CO2 + Ca(OH) → CaCO3 + H2O giải; cả lớp nhận xét 0,4 .3 = 0,6mol - Số mol của CO2: - GV tổng kết đưa ra cách giải chính xác 2 - Số mol của CaCO3: 0,6 100 = 60g IV Củng cố: (1 phút) - GV lưu ý một số kiến thức cơ bản ở chương III V... nhỏ NaHCO 3 cho vào đáy ống nghiệm, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh, dẫn đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiệm khác đựng dung dịch Ca(OH)2 Dùng đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm, sau đó tập trung đun nóng đáy ống nghiệm chứa NaHCO3 - GV hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích và viết PTPƯ - Khi bị đun nóng, NaHCO3 phân huỷ thành Na2CO3, CO2, H2O to PTPƯ: 2NaHCO3 → Na2CO3 + 2CO2 ... phút) b) Fe(NO3 )3 → Fe(OH )3 → Fe2O3 → Fe → -Gọi HS lên bảng giải - lớp làm vào FeCl2 →Fe(OH)2 giấy nháp Giải: -Lớp nhận xét - GV bổ sung (nếu cần) - Fe(NO3 )3 + 3NaOH→Fe(OH )3 + 3NaNO3 t0 -Gv gọi... cố: (3 phút) - Hãy cho biết cặp chất sau đây, cặp tác dụng với nhau? A H2SO4 KHCO3 B K2CO3 NaCl C MgCO3 HCl D CaCl2 Na2CO3 E Ba(OH)2 K2CO3 V Dặn dò: (2 phút) - Học cũ Làm tập 2 ,3, 5 (SGK - 91 )... gọi HS đọc yêu cầu tập tóm tắt - 2Fe(OH )3 → Fe2O3 + 3H2O + Cho: mFe = 1 ,96 g; VCuSO4 = 100ml D t0 C%CuSO4 = 10%; CuSO4 = 1,12g/ml - Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 + Tìm: a) Viết PTPƯ - Fe + 2HCl → FeCl2