HOA 9 ON TAP CO BAN

Nội dung ơn tập I Kiến thức cần nhớ 1.Một số cơng thức cần nhớ a Tính khối lượng chất, số mol, khối lượng mol phân tử chất m = n.M > n= m m > M = n M m: Khối lượng chất ( g) n: số mol chất ( g ) M: khối lượng mol phân tử, khối lượng mol ngun tử b.Tính nồng độ phần dung dịch mct C% = m 100 dd C%: Nồng độ phần trăm dung dịch mct :khối lượng chất tan có dung dịch mdd : khối lượng dung dịch c Tính nồng độ mol/l (CM ) CM = n V n: số mol chất tan có dd (mol) V: thể tích dung dịch ( l ) d Tính thể tích chất khí đktc (V) V = n 22,4 Khối lượng riêngcủa dung dịch ( D ) m:là khối lượng dd ( g) V: thể tích dd ( ml) D= m V e.Tỷ khối chất khí A so với khí B ( dA/B ) d A/ B = MA MB Trong đó: dA/B tỷ khối khí A so với khí B MA Khối lượng mol khí A (gam) MB Khối lượng mol khí B (gam) *Tỷ khối khí A so với khơng khí ( dA/kk ) d A / kk = MA M kk MA Khối lượng mol khí A MkkKhối lượng mol khơng khí CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ Ơxit a Tính chất hố học oxitbazơ (CaO) * Oxitbazơ + nước >dd bazơ (kiềm) ( Một số o xit sau td với nước: Na2O, K2O, CaO, BaO ) CaO + H2O > Ba(OH)2 * Oxit bazơ + axit > muối + nước CaO + HCl > CaCl2 +H2O * Oxit bazơ + Oxit axit > muối t0 CaO + CO2 > CaCO3 (CaO, BaO, Na2O, K2O + SO2, CO2, SO3 ) *Một số o xit bazơ: CuO, FeO, Fe2O3, Al2O3 td với chất khử H2, C, CO > kim loại + nước(khí cacbonic ) t0 CuO + H2 > Cu + H2O b.Tính chất hố học Oxitaxit (SO2) *Oxit axit + nước > dd axít SO2 + H2O > H2SO3 *Oxit axit +dd bazơ > muối + nước SO2 + Ca(OH)2 > CaSO3 +H2O *Oxit axit + Oxit bazơ >Muối SO2 + Na2O >Na2SO3 AXIT CTHH- Tên số axit *H2SO4 axit Sunfuric H2SO3 axit Sunfuro *HNO3 axit Nitric H3PO4 axit Photphoric H2CO3 axit Cacbonic *HCl axit Clohidric H2S axit Sunfuhidric Hố trị - gốc axit - tên gốc axit = SO4 Sunfat =SO3 Sunfit – NO3 Nitrat = CO3 cacbonat – HCO3 Hidrocacbonnat ( III )PO4 Photphat = HPO4 hidrophotphat –H2PO4 dihidrophotphat – Cl Clorua =S Sunfua 2.Tính chất hố học axit (HCl – axit Clohidric ) : *Dd axit làm q tím thành đỏ *A xit + kim loại > muối + H2 HCl + Fe > FeCl2 + H2 Chú ý: + Nên chọn kim loại :Mg, Al, Zn, Fe + HNO3, H2SO4 đặc pư với nhiều kim loại khơng giải phóng khí H2 *axit + bazơ > muối + nước (PƯ trung hồ) HCl + NaOH >NaCl + H2O * Axit + oxit bazo > muối + nước HCl + CuO > CuCl2 + H2O ( Nên chọn oxit: MgO,ZnO, FeO, Al2O3, Fe2O3 ) *Axit + Muối > Muối + Axit HCl + CaCO3 > CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 > AgCl + HNO3 Tính chất hố học axit Sunfuhidric a.Axit Sunfuhidric lỗng có TCHH : *Dd axit H2SO4lỗng làm q tím thành đỏ *Td với kim loại > muối sunfat + H2 H2SO4 + Mg > MgSO4 + H2 *Td với oxit bazơ > muối + nước H2SO4 + CuO > CuSO4 + H2O *Td với bazơ >muối + nước H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + H2O * Tdvới muối > muối sunfat + axit H2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2HCl b.Axit Sunfuhidric đặc có TCHH : *Axit Sunfuhidric đặc nóng td với hầu hết kim loại tạo muối sun fat (hố trị caovới kl có nhiều hố trị ) giải phóng khí SO2 nước Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) > CuSO4 + SO2 + H2O *Tính háo nước H2SO4 (đặc nóng) C12H22O11 111H2O + 12C c.Nhận biết axit sunfuric muối sunfat ta dùng thuốc thử dd muối Bari (BaCl2, Ba(NO3)2 Ba(OH)2 ) sau PƯ tạo kết tủa trắng khơng tan nước, khơng tan tron axit d.Sản xuất Axit Sunfuric từ lưu huỳnh (S) t0 S + O2 >SO2 t0 SO2 + O2 > SO3 SO3 + H2O > H2SO4 ghi thêm đkpư BAZƠ *Bazơ tan: NaOH: Natrihidroxit KOH: Kalihidroxit Ca(OH)2 : Canxihidroxit Ba(OH)2: Barihidroxit Các bazơ lại khơng tan :Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Fe(OH)2 , Al(OH)3 Zn(OH)2 … *Tên bazơ =Tên kim loại (kèm )+ hidroxit Fe(OH)2 Sắt (III) hidroxit Ba(OH)2 Bari Hidroxit 1.TCHH bazơ : *Dd bazơ (kiềm )làm đổi màu chất thị Q tím thành xanh Dd Phênolphtalêin khơng màu thành màu đỏ *Dd bazơ + Oxit axit >muối + nước 2NaOH + SO2 >Na2SO3 + H2O 3Ca(OH)2 + P2O5 > Ca3(PO4)2 + 3H2O * Bazơ + dd a xit > muối + nước NaOH + HCl > NaCl + H2O Ca(OH)2 + HCl > CaCl2 + H2O Cu(OH)2 + HNO3 > Cu(NO3)2 + H2O *Bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ > Oxit +nước t0 Cu(OH)2 > CuO + H2O TCHHcủa Natrihidroxit *dd NaOH làm đổi màu q tím thành xanh, làm đổi màu dd phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ * Td với dd axit > muối + nước NaOH + HCl > NaCl + H2O 2NaOH *Td với Oxit axit > Muối + nước 2NaOH + CO2 >Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 >Na2SO3 + H2O * Td với Dd muối >muối + bazơ 2NaOH + CuSO4 > Na2SO4 + Cu(OH)2 **Sản xuất NaOH điện phân có màng ngăn 2NaCl + 2H2O TCHH Ca(OH)2 Canxihidroxit 2NaOH + H2 + Cl2 * DdCa(OH)2đổi màu q tím thành xanhhoặc đổi màu dd phenolphtalein khơng màu thành đỏ *Td với axit >muối + nước Ca(OH)2+ 2HCl > CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 > CaSO4 + 2H2O *Td với Oxitaxit > muối + nước Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 > CaSO3 + H2O * Td với Dd muối >muối + bazơ Ca(OH)2 + Na2CO3 > NaOH + CaCO3 Chú ý sản phẩm sau PƯ muối mơi bazơ phải chất khơng tan MUỐI I Tính tan muối *Hầu hết muối Clorua tan trừ AgCl, PbCl2 tan *Nhiều muối Sun fat tan trừ BaSO4 , PbSO4 , CaSO4 Ag2SO4 tan *Tất muối Nitrat tan * Tất muối Na, K tan * Hầu hềt muối Phơt phat, Cacbonat, muối sunfua, muối sunfit, khơng tan trừ Na , K II TCHHcủa muối Dd muối + kim loại > muối + kim loại Cu + AgNO3 > Cu( NO3)2 + Ag Chú ý:Kimloại tham gia PƯ phải đứng trước kim loại muối tham gia PƯ theo thứ t dãy hoạt động hố học Muối + axit > muối +axit BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 +2HCl Chú ý: điều kiện để PƯ xảy sản phẩm sau PƯ phải có chất dễ bay chấ khơng tan Muối + muối > muối AgNO3 + NaCl > AgCl + NaNO3 Chú ý đk sau PƯ có sản phẩm khơng tan dễ bay Dd muối + dd bazơ >muối + bazơ Na2CO3 + Ba(OH)2 >NaOH + BaCO3 Chú ý sản phẩm sau PƯ muối mơi bazơ phải chất khơng tan Muối bị phân huỷ nhiệt t0 2KClO3 >2KCl + 3O2 t0 CaCO3 >CaO + CO2 IV Phản ứng trao đổi dung dịch Định nghĩa : Phản ứng trao đổi PƯHH, hai hợp chất tham gia PƯtrao đổi vớ thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất *Ví dụ BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 (r ) + 2NaCl CuSO4 + 2NaSO4 > Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + H2SO4 > Na2SO4 + CO2 + H2O Điều kiện để xảy PƯ trao đổi dung dịch chất sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí * Phản ứng trung hồ thuộc loại phản ứng trao đổi ln xảy 2NaOH + H2SO4 >Na2SO4 + 2H2O KIM LOẠI I Dãy hoạt động hố học kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, ( H ), Cu, Ag, Au *Ý nghĩa - Mức độ hoạt động hố học kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giả phóng khí H2 - Kim loại đứng trước H phản ứngvới số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 lỗng… )giải phóng H2 - Kim loại đứng trước ( trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cđa kim lo¹i K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nµo May Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng) ý nghÜa: K Ba Ca Na Mg Al Zn + O2: nhiƯt ®é thêng K Ba Ca Na Mg T¸c dơng víi níc K Ba Ca Na Mg F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e ë nhiƯt ®é cao Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e Kh«ng t¸c dơng víi níc ë nhiƯt ®é thêng Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e T¸c dơng víi c¸c axit th«ng thêng gi¶i phãng Hidro K Ba Ca Na Mg Khã ph¶n øng Al Zn Kh«ng t¸c dơng F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e Kim lo¹i ®øng tríc ®Èy kim lo¹i ®øng sau khái mi K Ba Ca Na Mg H2, CO kh«ng khư ®ỵc oxit Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e khư ®ỵc oxit c¸c kim lo¹i nµy ë nhiƯt ®é cao Chó ý: - C¸c kim lo¹i ®øng tríc Mg ph¶n øng víi níc ë nhiƯt ®é thêng t¹o thµnh dd KiỊm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro Trõ Au vµ Pt, c¸c kim lo¹i kh¸c ®Ịu cã thĨ t¸c dơng víi HNO3 vµ H2SO4 ®Ỉc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro II.TCHH kim loại Kim loại + Phi kim Oxit muối *Kim 0loại + Oxi Oxit t 3Fe + 2O2 Fe2O3 * Kim0 loại + nhiều phi kim khác muối t 2Na + Cl2 2NaCl Kim loại + axit  muối + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Kim loại + dd muối  Kim loại + muối Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag® Chú ý:Kim loại hoạt động hố học mạnh hơn(trừNa, K,Ca…)có thể đẩy kim loại hoạt động hố học yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại III TCHH Nhơm (Al ) Nhơm + phi kim Oxit ( muối) *Nhơm + o xi Nhơm oxit t0 Al + O2 Al2O3 * Nhơm + phi kim khác muối (ở nhiệt độ thường) 2Al + Cl20 AlCl3 t 2Al + 3S  Al2S3 Nhơm + dd axit muối + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhơm khơng tác dụng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Nhơm + dd muối  muối nhơm + kim loại 2Al + 3CuCl2 > 2AlCl3 + 3Cu Nhơm + dung dịch kiềm > muối gp khí H2 2Al + 2NaOH + 2H2O >2 NaAlO2 +3 H2 (Khơng cần viết PTPƯ) ** Sản xuất nhơm điện phân nóng chảy 2Al2O3 4Al + 3O2 SẮT Criolit I.TCHH SẮT Sắt + phi kim > Oxit sắt từ muối t0 * sắt + Oxi >Oxit sắt từ (sắt có hố trị II III) 3Fe + 2O2 > Fe3O4 (màu nâu đen) *Sắt + nhiều phi kim > muối t0 2Fe +3Cl2 > 2FeCl3 Sắt + dd axit (HCl, H2SO4 ) > muối sắt II+ H2 Fe + HCl > FeCl2 + H2 Chú ý sắt khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Sắt + dd muối > muối sắt II + kimloại Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu II Hợp kim sắt *Sản xuất gang t0 3CO + Fe2O3 >3CO2 + 2Fe * Sản xuất thép t0 FeO + C > Fe + C PHI KIM I TCHH phi kim Phi kim + nhiều kim loại > muối Oxit *Nhiều phi kim + kimloại > muối t0 2Na + Cl2 > 2NaCl * Oxi + kim loại > Oxit t0 Cu + O2 > CuO Phi kim + H2 > hợp chất khí *Oxi + H2 > nước t0 O2 + H2 > H2O * Clo + Hidro > khí HidroClorua t0 Cl2 + H2 > 2HCl Nhiều phi kim + Oxi > Oxit axit t S + O2 > SO2 t0 4P + 5O2 > 2P2O5 II TCHH Clo(Clo phi kim hoạt động mạnh) Clo + kimloại > muối Clo rua t0 2Cl2 + 2Fe > 2FeCl3 ( nâu đỏ) t0 Cl2 + Cu > CuCl2 (trắng ) Clo + Hidro > Khí HidroClorua Cl2 + H2 > 2HCl Khí HidroClorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit Clohidric Clo + nước > Nước clo dd hỗn hợp chất (Cl2, HCl, HClO ) Cl2 + H2O  HCl + HClO( axit hipoclorơ ) d Clo + dd NaOH  Nước Gia ven (dd hỗn hợp hai muối NaCl, NaClO ) Cl2 + 2NaOH > NaCl + NaClO + H2O III Điều chế đun nhẹ 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O điện phân có màng ngăn 2NaCl + H2O Cl2 + H2+ 2NaOH CACBON IV TCHH bon 1.Cacbon + Oxi Cacbon đioxit t C + O2  CO2 2.Cacbon+Oxit kim loạikim loại+khíCacbonic Đun nhẹ t C + 2CuO 2Cu + CO2 V CO (cacbon oxit ): oxit trung tính, điều kiện thường khơng pư với axit *CO chất khử nhiều kim loại nhiệt độ cao t0 CO + CuO CO2 + Cu t0 CO + Fe3O4 4CO2 + 3Fe t0 2CO + O2 CO2 VI CO2 (Cacbon đioxit ) *Tác dụng với nước > dung dịch axit CO2 + H2O  H2CO3 *Tác dụng với dd bazơ > muối + nước CO2 +2NaOH > Na2CO3 + H2O 10 nước, kiềm Silic đioxit khơng PƯ với nước Sản xuất thuỷ tinh t0 CaCO3 > CaO + CO2 t0 CaO + SiO2 > CaSiO3 t0 Na2CO3 + SiO2 >Na2SiO3 + CO2 II.BÀI TẬP DẠNG LÝ thut c¬ b¶n vỊ thc thư (¸p dơng ®Ĩ ph©n biƯt vµ nhËn biÕt c¸c chÊt) Stt Thc thư Q tÝm Phenolphtalein (kh«ng mµu) Níc(H2O) dung dÞch KiỊm dung dÞch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 ®, n - HCl - H2SO4 Dïng ®Ĩ nhËn - Axit - Baz¬ tan Baz¬ tan HiƯn tỵng Q tÝm ho¸ ®á Q tÝm ho¸ xanh Ho¸ mµu hång - C¸c kim lo¹i m¹nh(Na, Ca, → H2 ↑(cã khÝ kh«ng mµu, K, Ba) bät khÝ bay lªn) Riªng Ca cßn t¹o dd ®ơc Ca(OH)2 - C¸coxit cđa kim lo¹i → Tan t¹o dd lµm q tÝm m¹nh(Na2O, CaO, K2O, ho¸ ®á Riªng CaO cßn t¹o BaO) dd ®ơc Ca(OH)2 - Tan t¹o dd lµm ®á q - P2O5 - Tan - C¸c mi Na, K, - NO3 - Kim lo¹i Al, Zn Tan + H2 bay lªn - Mi Cu Cã kÕt tđa xanh lamCu(OH)2 - Mi = CO3, = SO3 Tan + cã bät khÝ CO2, SO2 bay lªn - Kim lo¹i ®øng tríc H Tan + H2 bay lªn ( sđi bät d·y ho¹t ®éng cđa KL khÝ) - Tan hÇu hÕt KL kĨ c¶ Cu, Ag, Au( riªng Cu cßn t¹o Tan vµ cã khÝ NO2,SO2 bay mi ®ång mµu xanh) - MnO2( ®un nãng) AgNO3 CuO →Cl2 bay - Ba, BaO, Ba(OH)2, mi →AgCl kÕt tđa mµu tr¾ng Ba s÷a → dd mµu xanh 12 STT Dung dÞch mi BaCl2, Hỵp chÊt cã gèc = SO4 Ba(NO3)2, Ba(CH3COO)2 Hỵp chÊt cã gèc - Cl AgNO3 Hỵp chÊt cã gèc =S Pb(NO3)2 ChÊt cÇn nhËn biÕt C¸c kim lo¹i Na, K( kim lo¹i kiỊm ho¸ trÞ 1) Mét sè phi kim S ( mµu vµng) P( mµu ®á) C (mµu ®en) Mét sè chÊt khÝ O2 CO2 → AgCl ↓ tr¾ng s÷a →PbS ↓ ®en +H2O → tan + dd cã khÝ H2 bay lªn §èt ch¸y quan s¸t mµu ngän lưa +H2O → mµu vµng(Na) → mµu tÝm (K) Ca(ho¸ trÞ 2) Al, Zn Ph©n biƯt + dd NaOH Al vµ Zn +HNO3 ®Ỉc ngi →BaSO4 ↓ tr¾ng NhËn biÕt mét sè lo¹i chÊt Thc thư HiƯn tỵng +H2O Ba(ho¸ trÞ §èt ch¸y quan s¸t 2) mµu ngän lưa C¸c kim lo¹i tõ Mg →Pb Kim lo¹i Cu →BaSO4 kÕt tđa tr¾ng → tan + dd cã khÝ H2 bay lªn →tan +dd ®ơc + H2↑ → mµu lơc (Ba) →mµu ®á(Ca) → tan vµ cã khÝ H2↑ →Al kh«ng ph¶n øng cßn Zn cã ph¶n øng vµ cã khÝ bay lªn + ddHCl → tan vµ cã H2↑( riªng Pb cã ↓ PbCl2 tr¾ng) + HNO3 ®Ỉc + AgNO3 → tan + dd mµu xanh cã khÝ bay lªn → tan cã Ag tr¾ng b¸m vµo ®èt ch¸y ®èt ch¸y → t¹o SO2 mïi h¾c ®èt ch¸y → t¹o P2O5 tan H2O lµm lµm q tÝm ho¸ ®á → CO2lµm ®ơc dd níc v«i + tµn ®ãm ®á + níc v«i → bïng ch¸y →VÈn ®ơc CaCO3 13 CO SO2 SO3 Cl2 H2 + §èt kh«ng khÝ + níc v«i + dd BaCl2 + dd KI vµ hå tinh bét AgNO3 ®èt ch¸y Oxit ë thĨ r¾n Na2O, +H2O BaO, K2O CaO +H2O P2O5 Na2CO3 CuO +H2O + dd HCl ( H2SO4 lo·ng) C¸c dung dÞch mi a) NhËn gèc axit - Cl = SO4 = SO3 = CO3 ≡ PO4 b) Kim lo¹i mi Kim lo¹i kiỊm Mg(II) Fe(II) Fe(III) Al(III) Cu(II) Ca(II) + AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + AgNO3 ®èt ch¸y vµ quan s¸t mµu ngän lưa + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH (®Õn d) + dd NaOH → CO2 →VÈn ®ơc CaSO3 →BaSO4 ↓ tr¾ng → cã mµu xanh xt hiƯn AgCl ↓ tr¾ng s÷a → giät H2O → dd st lµm q tÝm ho¸ xanh → tan + dd ®ơc KÕt tđa CaCO3 → dd lµm q tÝm ho¸ ®á → dd mµu xanh →AgCl↓ tr¾ng s÷a →BaSO4 ↓ tr¾ng → SO2 mïi h¾c → CO2 lµm ®ơc dd Ca(OH)2 → Ag3PO4↓ vµng → mµu vµng miNa → mµu tÝm mi K → Mg(OH)2↓ tr¾ng → Fe(OH)2 ↓ tr¾ng ®Ĩ l©u kh«ng khÝ t¹o Fe(OH)3 ↓ n©u ®á →Fe(OH)3 ↓ n©u ®á → Al(OH)3 ↓ tr¾ng d NaOH sÏ tan dÇn → Cu(OH)2 ↓ xanh 14 + dd Na2CO3 Pb(II) + H2SO4 Ba(II) Hỵp chÊt cã gèc SO4 → CaCO3 ↓ tr¾ng → PbSO4↓ tr¾ng →BaSO4 ↓ tr¾ng Metan - CTPT: CH4 – PTK: 16 *CTCT H H C H H Đặc điểm cấu tạo: Liên kết đơn TÝnh chÊt vËt lý:Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc, nhĐ h¬n kh«ng khÝ TÝnh chÊt ho¸ häc 1.Cã ph¶n øng ch¸y sinh CO2 vµ H2O CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 2.ChØ tham gia ph¶n øng thÕ anhsang CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl *NhËn biÕt: Kh«ng lµm mÊt mµu dd Br2 Lµm mÊt mµu Clo ngoµi ¸nh s¸ng Etilen: CTPT:C2H4 – PTK: 28 CTCT: H H C H C H *Đặc điểm cấu tạo:Trong cơng thức cấu tạo có liên kết đơi bền liên kết bền *TÝnh chÊt vËt lý:Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc, nhĐ h¬n kh«ng khÝ *TÝnh chÊt ho¸ häc 1.Cã ph¶n øng ch¸y sinh CO2 vµ H2O CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O Cã ph¶n øng céng C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Ni ,t , P C2H4 + H2  → C2H6 C2H4 + H2O → C2H5OH *NhËn biÕt: Lµm mÊt mµu dung dÞch Brom Axetilen – CTPT: C2H2 – PTK: 26 CTCT: H C C H 15 * Đặc điểm cấu tạo: Trong CTCT có liên kết ba gồm liên kết bền liên kết bền TÝnh chÊt vËt lý:Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc, nhĐ h¬n kh«ng khÝ * Tính chất hố học: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 2.Cã ph¶n øng céng C2H2 + Br2 → C2H2Br2 C2H2 + Br2 → C2H2Br4 *§iỊu chÕ:Cho ®Êt ®Ìn + níc, sp chÕ ho¸ dÇu má CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2 *NhËn biÕt: Lµm mÊt mµu dung dÞch Brom nhiỊu h¬n Etilen Benzen – CTPT:C6H6 – PTK: 78 *CTCT *§Ỉc ®iĨm cÊu t¹o:Trong CTCT cã 3lk ®«i vµ 3lk ®¬n xen kÏ vßng c¹nh ®Ịu *TÝnh chÊt vËt lý: Kh«ng mµu, kh«ng tan níc, nhĐ h¬n níc, hoµ tan nhiỊu chÊt, ®éc *TÝnh chÊt ho¸ häc 1.Cã ph¶n øng ch¸y sinh CO2 vµ H2O 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O 2.Võa cã ph¶n øng thÕ vµ ph¶n øng céng (khã) Fe ,t C6H6 + Br2  → C6H5Br + HBr asMT C6H6 + Cl2  → C6H6Cl6 *NhËn biÕt Kh«ng lµm mÊt mµu dd Brom Kh«ng tan níc rỵu Etylic CTPT: C2H6O CTCT: h h h c c o h h h Viết gọn: CH3 – CH2 – OH *TÝnh chÊt vËt lý Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, dƠ tan vµ tan nhiỊu níc S«i ë 78,30C, nhĐ h¬n níc, hoµ tan ®ỵc nhiỊu chÊt nh Iot, Benzen… *TÝnh chÊt ho¸ häc 1.Ch¸y víi ngän lưa mµu xanh, to¶ nhiỊu nhiƯt C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O *BÞ OXH kk cã men xóc t¸c mengiam C2H5OH + O2   → CH3COOH + H2O 16 Ph¶n øng víi Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Rỵu Etylic t¸c dơng víi axit axetic t¹o thµnh este Etyl Axetat H2SO4,to CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O *§iỊu chÕ B»ng ph¬ng ph¸p lªn men tinh bét hc ®êng Men → 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6  30 −32 C Hc cho Etilen hỵp níc ddaxit C2H4 + H2O  → C2H5OH Axit Axetic – PTK: 60 CTPT: C2H4O2 h h CTCT: c c o h o h Viết gọn:CH3 – CH2 – COOH *TÝnh chÊt ho¸ häc Ph¶n øng víi Na: 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 2.Axit axetic t¸c dơng víi Rỵu Etylic t¹o thµnh este Etyl Axetat CH3COOH + C2H5OH H2SO4,to CH3COOC2H5 + H2O 3.Mang ®đ tÝnh chÊt cđa axit: Lµm ®á q tÝm, t¸c dơng víi kim lo¹i tríc H, víi baz¬, oxit baz¬, dd mi 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COOH + CaO  (CH3COO)2Ca + H2O CH3COOH + Na2CO3  CH3COONa + CO2 + H2O *§iỊu chÕ - Lªn men dd rỵu nh¹t mengiam C2H5OH + O2   → CH3COOH + H2O - Trong PTN: 2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4 glucoz¬ - PTK: 180 C«ng thøc ph©n tư: C6H12O6 TCHH quan träng: Ph¶n øng tr¸ng g¬ng 17 C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag NhËn biÕt:Ph¶n øng tr¸ng g¬ng saccaroz¬ CTPT: C12H22O11 TCHH: Thủ ph©n ®un nãng dd axit lo·ng ddaxit , t o C12H22O11 + H2O  → C6H12O6 + C6H12O6 glucoz¬ fructoz¬ NhËn biÕt Cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng ®un nãng dd axit tinh bét vµ xenluloz¬ (C6H10O5)n Tinh bét: n ≈ 1200 – 6000 Xenluloz¬: n ≈ 10000 – 14000 TCHH:Thủ ph©n ®un nãng dd axit lo·ng ddaxit , t o (C6H10O5)n + nH2O  → nC6H12O6 Hå tinh bét lµm dd Iot chun mµu xanh Nhận biết: NhËn tinh bét b»ng dd Iot: cã mµu xanh ®Ỉc trng BÀI TẬP I/ Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa : 1/ Cu  CuO  CuSO4 2/ FeCl2   FeCl3  Fe 3/  CuCl2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  Cu Fe(OH)2  FeSO4  Fe(NO3)2  Fe  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  Fe3O4 Al  Al2O3  NaAlO2  Al(OH)3  Al2(SO4)3 AlCl3  Al(NO3)3  Al2O3 Al 4/ FeS2  SO2  SO3  H2SO4  5/ S 6/ a  SO2  H2SO4  CuSO4 K2SO3 Fe2(SO4)3 ZnSO4  Zn(OH)2  ZnO  Zn FeCl3 Fe(OH)3 7/ Hoàn thành PTPU có dạng : BaCl2 8/ Fe + A  FeCl2 + B B + C  A FeCl2 + C  D D + NaOH  Fe(OH)3 + E b Cu CuSO4 + ?  NaCl 9/ Cu + A C + NaOH E + HCl A + NaOH 2.30 Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau: 18 CuCl2 + ? B + C + D E F + C + D G + D ( 2) AlCl3 → ( 3) Al(NO3)3 → ( 4) Al(OH)3 → Al2O3 (1) Al (11) (5) (9) ( 6) Al2O3 → Al (10) (7) → (8 ) Al2(SO4)3 → AlCl3 Gi¶i 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (1) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓ (2) Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 (3) 2Al(OH)3↓ Al2O3 + 3H2O (4) o 4Al t + 3O2  2Al2O3 → 2Al2O3 2Al o t  → §iƯn ph©n nãng ch¶y + 3H2SO4 (5) 4Al + 3O2 → Al2(SO4)3 + (6) 3H2 (7) → 2AlCl3 + 3BaSO4 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl 2.31 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: Al + HCl → A + A + NaOH → B↓ + B↓ + NaOHd → C + C + HCl → B↓ + B↓ D o t  → (8) (9) (10) (11) D + §iƯn ph©n nãng ch¶y Al + Gi¶i 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3↓ NaOH → NaAlO2 + 2H2O NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl 2Al(OH)3↓ o t  → §iƯn ph©n nãng ch¶y Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 2.32 Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: R + HCl → A + … 4Al + 3O2 19 (1) (2) (3) (4) (5 (6) → A + Cl2 B B + NaOH → D↓®á n©u + … D o t E + …  → o t E + CO  R + … → R lµ kim lo¹i nµo sè c¸c kim lo¹i cho díi ®©y: A Cr B Mg C Al ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho s¬ ®å biÕn ho¸ trªn §¸p ¸n: D ®óng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 → 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓®á n©u + 3NaCl D Fe t 2Fe(OH)3↓  Fe2O3 + 3H2O → o o t Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO → 2.50 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo d·y biÕn ho¸ sau: (1) (2 ) (3) (4 ) (5 ) (6 ) Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Gi¶i: → FeCl2 + H2 Fe + 2HCl (1) → FeCl3 2FeCl2 + Cl2 (2) Fe(NO3)3 + 3AgCl → Fe(NO3)3 + 3AgCl (3) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl (4) o t C 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (5) → o t C Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (6) → 2.51 Thay mçi ch÷ c¸i A, B … b»ng mét chÊt kh¸c vµ h oµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: t oC Fe3O4 + A → B + G B + HCl → D + E D + NaOH → F + C F + O2 + G → H t oC H K + G → o t C K + E → B + G Gi¶i: o t C Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O → → FeCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 3Fe(OH)3↓ 20 (1) (2) (3) (4) 2Fe(OH)3 o Fe2O3 + 3H2O t C → (5) o t C Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (6) → 2.56 Cã thĨ dïng nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc nµo ®Ĩ chøng minh Al2O3 vµ Al(OH)3 lµ nh÷ng hỵp chÊt cã tÝnh chÊt lìng tÝnh ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®ã Al2O3 vµ Al(OH)3 lµ nh÷ng hỵp chÊt cã tÝnh chÊt lìng tÝnh v× chóng võa t¸c dơng víi axit, võa t¸c dơng víi baz¬ C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOHd → 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O Al(OH)3 + NaOHd → NaAlO2 + 2H2O 3.25 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau: H2 )2 Cl2 → HCl Ca( OH   → CaCl2 NaCl → NaCl → NaCl CaCO3 H 2O CO Na → NaOH → Na2CO3 Gi¶i C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: §iƯn ph©n nãng ch¶y 2NaCl 2Na + H2 Cl2 + 2HCl CO2 o Cl2 t  → 2H2O → 2Na + HCl → + + 2NaOH (1) (2) 2HCl (3) 2NaOH + H2 NaOH → + Ca(OH)2 2Na + Cl2 2NaCl NaCl + H2O (4) (5) → CaCl2 + 2H2O (6) → Na2CO3 + H2O (7) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl 3.44 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau: CaCO3 )2 CO2 Ba( OH   → Ba(HCO3)2 NaOH  → Na2CO3 → CaCO3 → CaCO3 2O CaO H→ Ca(OH)2 HCl → CaCl2 Gi¶i C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: to CaCO3  → Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 + CO2 + CaO 2CO2 → Ba(HCO3)2 (2) 2NaOH→ BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (3) 21 (8) CaCO3 (1) CaO + H2O → Ca(OH)2 (4) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O (5) CO2 + CaO → CaCO3 (6) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O (7) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl (8) 3.48 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng c¸c giai ®o¹n chÝnh cđa qu¸ tr×nh s¶n st thủ tinh: to a CaCO3  … → b CaO + SiO2 o t …  → o t c Na2CO3 + SiO2 …  → Gi¶i to a CaCO3  CO2 + CaO → b CaO + SiO2 o t CaSiO3  → c Na2CO3 + SiO2 o t Na2SiO3 + CO2  → C©u 2: (3 ®iĨm) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho d·y biÕn ho¸ sau: (3) (2 ) CO2 → Ca(HCO3)3 (1) C (4) (5) (6) (8) (7 ) CO Na2CO3 → C©u 2: (3 ®iĨm) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a CO2 + … → Ba(HCO3)2 CO2 o t b MnO2 + HCl®Ỉc  … → to c FeS2 + O2  SO2 + … → d Cu + … → CuSO4 + … Bài 1.19 Cho chất:Cu, MgO, NaNO3, CaCO3, (Mg(OH)2, Fe, CO2, HCl Axit Sunfuric lỗng phản ứng vói chấtnào chất ? Viết phương trình hố học Bài 1.20 Có chất sau CuO, BaCl2, Zn, ZnO Hãy chọn hoa chất cho tác dụng với dd HCl H2SO4 sinh ra: a Chất khí cháy khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam c Chất kết tủa trắng khơng tan nước axit 22 d Dung dịch khơng màu Viết PTPƯ Giải a Zn + HCl  Zn + H2SO4  b CuO +HCl CuO +HCl  c BaCl2 +H2SO4  d ZnO + HCl  Bài 1.30_31 Cho chất Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra: a Chất khí cháy khơng khí? ( Mg ) b.Chất khí làm đục nước vơi ( MgCO3 ) c Dung dịch có màu xanh lam ( CuO ) d Dung dịch khơng có màu nước ( MgO) Bài 1.32_31 Cho chất: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Ca(OH)2, Đọc tên chất ba zơ kiềm, chất bazơ khơng tan? Bazơ kiềm là: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Bazo khơng tan: Còn lại… Bài 1.33_31 Cho chất CuO, SO2, H2SO4, Cu(OH)2, Al2O3, Fe, K2SO4, CuSO4 Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch kể trên? Viết PTHH xảy có Dung dịch phản ứng với d d NaOH là:CuSO4, Al2O3,Cu(OH)2, SO2, H2SO4 Bài 34_31 Dung dịch NaOH hồ tan chất sau đây: H2O, CO2, MgO, H2S, Cu, Al2O3, SO3? Viết phương trình phản ứng có Dung dịch NaOH hồ tan được: CO2, H2S, Al2O3, SO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 H2S + NaOH Na2S + 2H2O Al2O3 + NaOH 2Na AlO2 + H2O SO3 + NaOH Na2SO4 + H2O Bài 1.40 Cho biết tượng xảy cho: a Zn + dd CuCl  Một phần mếng kẽm bị hồ tan màu xanh ban đầu ddCuCl2 nhạt dần: pt b Cu + dd AgNO3  Một phần miếng đồng bị hồ tan kim loại bạc bám vào miếng đồng dd có màu xanh c Zn + dd MgCl2  Khơng có PƯ d Al + dd CuCl2 Một phần miếng nhơm bị hồ tan dầnkim loại đồng bám ngồi miến nhơm màu xanh ban đầu dd bị nhạt dần **Bài 1.41: Cho mẩu Natri kim loại vào dd CuCl2 Hãy nêu tượng viết PTHH? 23 HT: Mẩu kim loại Natri Chạy mạt dd tan dần, có khí màu trắng bay lên, màu xanh dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu xanh (CuCl2 ) xuất 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl Bài 1.43 Điều chế CaCl2 từ chất sau : Ca, CaSO4 , CaO, CaS Bài 59: Cho chất sau : Fe, FeCl3, Fe(OH)3, Fe2O3 Hãy xắp xếp chất thành dãy chuyển hố ( dãy gồm chất viết PTHHtương ứng để thực dãy chuyển hố BTVN: 1.31_31, 1.42 24 Bài Phân loại, gọi tên, chất có CTHH sau: CaSO4 , CaO, NaOH, CaS, FeCl3, Fe(OH)3, Fe2O3, CuCl2, Na2SO4, Na AlO2, NaHCO3, CO2, H2S, Al2O3, SO3,CuSO4, Cu(OH)2, SO2, H2SO4, Al(OH)3, Mg(OH)2, MgCO3, CO, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Fe3O4, Cu2S, HCl, NO, NO2, HNO3, N2O, Zn(OH)2, Ba(OH)2, (NH4)2CO3, NH4HCO3, Ca(HCO3)2, CaCl2 , MgCl2 , Ba(NO3)2, NaHSO4, H2O, C3H7Cl, Ba(HSO4)2, NH4Cl, KOH, AlCl3, C2H5OH, CH3COOH, AgNO3, CH3CH2ỌH, C4H8, C2H5COOCH3, HCOOC3H7, AgNO3, ZnCO3, CH3COONa, ZnO, FeS2, C3H8, Zn(OH)2, P2O5, C12H22O11, H3PO4, K2O, HNO3, Ba(OH)2 , NaH2PO4 ,CO2 , HBr, NaNO3, C2H2, (CH3COO)2Mg, KMnO4, KClO3, NaClO, SiO2, Mg(HCO3)2, ( _C6H10O5_)n, C6H6, CH4, C2H4, NaClO, Al2S3, AlCl3, CaSiO3, Ba(CH3COO)2,Mg(NO3)2, KHCO3, Pb(NO3)2 , Ag2O, Ba(HCO3)2 , Zn(H2PO4)2, Al2(HPO4)3, Ba(HSO3)2, Ca(ClO)2 (NH4)NO3 *Viết cơng thức cấu tạo hợp chất hữu HỢP CHẤT VƠ CƠ: *OXIT + Oxit bazơ: + Oxitaxit: + Oxit trung tính: … + Oxit lưỡng tính:… *AXIT *BAZƠ + Bazo tan:… + Bazơ khơng tan:… *MUỐI + Muối trung hồ: … + Muối axit: HỢP CHẤT HỮU CƠ Bài 2.Chọn cặp chất tập hợp chất sau có phản ứng với viết PTHH ghi rõ điều kiện phản ứng có a NaOH,H2SO4 ,MgCO3, CuSO4, CO2, Al2O3, Fe2O3,BaCl2, Cu, Fe b CuO, HCl, MnO2, SiO2, HCl, NaOH c H2O, HCl, MgCl2, CO2, CaO, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Fe d Cu SO4, HCl, Ba(OH)2, Fe e Cu, Fe2O3, Cl2, CO, Al, H2SO4, NaOH Bài 3: Hòa tan vừa đủ 8,4g Fe V( ml ) dung dịch HCl 1,5M a, Viết phương trình phản ứng 25 b, Tính thể tích khí H2 thu đktc c, Tính V Bài 4:Cho m (g) Al tác dụng vừa đủ với axit H2SO4 thu 1,12 lít khí H2 (đktc) a, Viết phương trình hóa học b, Tính m c,Nếu thay m (g) Al m (g) Mg lượng khí H2 ? (Cho Al = 27 , Mg = 24 , H = ,C =12 , O = 16 ,S = 32 ) 26 [...].. .CO2 + NaOH >NaHCO3 * Tác dụng với Oxit bazơ > muối CO2 + CaO > CaCO3 = >CO2 có tính chất của oxit axit VII MUỐI CACBONAT 1 Phân loại: có 2 loại -Cacbonat trung hồ: Đa số các muối Cacbonat khơng tan trong nước trừ Na 2CO3 , K 2CO3 + CaCO3 CanxiCacbonat + Na 2CO3 NatriCacbonat + MgCO3 MagieCacbonat - Cacbonat axit: Hầu hết các muối cacbonat đều tan + NaHCO3 Natrihidrocacbonat + Ca(HCO3)2 Canxihidrocacbonat... Ba( OH   → Ba(HCO3)2 NaOH  → Na 2CO3 → CaCO3 → CaCO3 2O CaO H→ Ca(OH)2 HCl → CaCl2 Gi¶i C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: to CaCO3  → Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 + CO2 + CaO 2CO2 → Ba(HCO3)2 (2) 2NaOH→ BaCO3↓ + Na 2CO3 + 2H2O (3) 21 (8) CaCO3 (1) CaO + H2O → Ca(OH)2 (4) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O (5) CO2 + CaO → CaCO3 (6) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O (7) Na 2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl (8)... ®á q tÝm, t¸c dơng víi kim lo¹i tríc H, víi baz¬, oxit baz¬, dd mi 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COOH + CaO  (CH3COO)2Ca + H2O CH3COOH + Na 2CO3  CH3COONa + CO2 + H2O *§iỊu chÕ - Lªn men dd rỵu nh¹t mengiam C2H5OH + O2   → CH3COOH + H2O - Trong PTN: 2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4 glucoz¬ - PTK: 180 C«ng thøc ph©n tư: C6H12O6 TCHH quan träng: Ph¶n øng... Canxihidrocacbonat + Mg(HCO3)2 Magiehidrocacbonnat 2 TCHH của muối Cacbonat là : * Td mạnh với ddaxit > muối mới + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl > NaCl + CO2 + H2O Na 2CO3 + 2HCl > 2NaCl + CO2 + H2O * Dd muối Cacbonat + ddbazơ > Muối Cacbonat khơng tan + bazơmới K 2CO3 + Ca(OH)2 > CaCO3 (r) + 2KOH Na(HCO3)2 + NaOH > Na 2CO3 + H2O *Dd muối cacbont + ddmuối khác > 2 muối mới Na 2CO3 + CaCl2 > CaCO3 (r) + 2NaCl IIX... CuCl2, Na2SO4, Na AlO2, NaHCO3, CO2 , H2S, Al2O3, SO3,CuSO4, Cu(OH)2, SO2, H2SO4, Al(OH)3, Mg(OH)2, MgCO3, CO, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Fe3O4, Cu2S, HCl, NO, NO2, HNO3, N2O, Zn(OH)2, Ba(OH)2, (NH4) 2CO3 , NH4HCO3, Ca(HCO3)2, CaCl2 , MgCl2 , Ba(NO3)2, NaHSO4, H2O, C3H7Cl, Ba(HSO4)2, NH4Cl, KOH, AlCl3, C2H5OH, CH3COOH, AgNO3, CH3CH2ỌH, C4H8, C2H5COOCH3, HCOOC3H7, AgNO3, ZnCO3, CH3COONa, ZnO, FeS2, C3H8, Zn(OH)2,... c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng trong c¸c giai ®o¹n chÝnh cđa qu¸ tr×nh s¶n st thủ tinh: to a CaCO3  … → b CaO + SiO2 o t …  → o t c Na 2CO3 + SiO2 …  → Gi¶i to a CaCO3  CO2 + CaO → b CaO + SiO2 o t CaSiO3  → c Na 2CO3 + SiO2 o t Na2SiO3 + CO2  → C©u 2: (3 ®iĨm) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho d·y biÕn ho¸ sau: (3) (2 ) CO2 → Ca(HCO3)3 (1) C (4) (5) (6) (8) (7 ) CO Na 2CO3 → C©u 2: (3 ®iĨm) Hoµn... c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a CO2 + … → Ba(HCO3)2 CO2 o t b MnO2 + HCl®Ỉc  … → to c FeS2 + O2  SO2 + … → d Cu + … → CuSO4 + … Bài 1. 19 Cho các chất:Cu, MgO, NaNO3, CaCO3, (Mg(OH)2, Fe, CO2 , HCl Axit Sunfuric lỗng phản ứng được vói nhưng chấtnào trong các chất trên ? Viết các phương trình hố học Bài 1.20 Có những chất sau CuO, BaCl2, Zn, ZnO Hãy chọn một trong những hoa chất đã cho tác dụng với dd... → NaCl CaCO3 H 2O CO 2 Na → NaOH → Na 2CO3 Gi¶i C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: §iƯn ph©n nãng ch¶y 2NaCl 2Na + H2 Cl2 + 2HCl CO2 o Cl2 t  → 2H2O → 2Na + HCl → + + 2NaOH (1) (2) 2HCl (3) 2NaOH + H2 NaOH → + Ca(OH)2 2Na + Cl2 2NaCl NaCl + H2O (4) (5) → CaCl2 + 2H2O (6) → Na 2CO3 + H2O (7) Na 2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl 3.44 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau: CaCO3 )2 CO2 Ba(... CO2 lµm ®ơc dd níc v«i trong + tµn ®ãm ®á + níc v«i trong → bïng ch¸y →VÈn ®ơc CaCO3 13 CO SO2 SO3 Cl2 H2 + §èt trong kh«ng khÝ + níc v«i trong + dd BaCl2 + dd KI vµ hå tinh bét AgNO3 ®èt ch¸y Oxit ë thĨ r¾n Na2O, +H2O BaO, K2O CaO +H2O P2O5 Na 2CO3 CuO +H2O + dd HCl ( H2SO4 lo·ng) 4 C¸c dung dÞch mi a) NhËn gèc axit - Cl = SO4 = SO3 = CO3 ≡ PO4 b) Kim lo¹i trong mi Kim lo¹i kiỊm Mg(II) Fe(II) Fe(III) Al(III)... nhiỊu trong níc S«i ë 78,30C, nhĐ h¬n níc, hoµ tan ®ỵc nhiỊu chÊt nh Iot, Benzen… *TÝnh chÊt ho¸ häc 1.Ch¸y víi ngän lưa mµu xanh, to¶ nhiỊu nhiƯt C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O *BÞ OXH trong kk cã men xóc t¸c mengiam C2H5OH + O2   → CH3COOH + H2O 16 2 Ph¶n øng víi Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 3 Rỵu Etylic t¸c dơng víi axit axetic t¹o thµnh este Etyl Axetat H2SO4,to CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 ... Cacbonat khơng tan nước trừ Na 2CO3 , K 2CO3 + CaCO3 CanxiCacbonat + Na 2CO3 NatriCacbonat + MgCO3 MagieCacbonat - Cacbonat axit: Hầu hết muối cacbonat tan + NaHCO3 Natrihidrocacbonat + Ca(HCO3)2... H, víi baz¬, oxit baz¬, dd mi 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COOH + CaO  (CH3COO)2Ca + H2O CH3COOH + Na 2CO3  CH3COONa + CO2 + H2O *§iỊu chÕ - Lªn men dd... axit *CO chất khử nhiều kim loại nhiệt độ cao t0 CO + CuO CO2 + Cu t0 CO + Fe3O4  4CO2 + 3Fe t0 2CO + O2 CO2 VI CO2 (Cacbon đioxit ) *Tác dụng với nước > dung dịch axit CO2 + H2O  H 2CO3 *Tác