Hợp chất Metan Etilen Axetilen Benzen CTPT. PTK CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78 Công thức cấu tạo C H H H H Liên kết đơn C H H H C H Liên kết đôi gồm 1 liên kết bền và 1 liên kết kém bền C H H C Liên kết ba gồm 1 liên kết bền và 2 liên kết kém bền 3lk đôi và 3lk đơn xen kẽ trong vòng 6 cạnh đều Trạng thái Khí Lỏng Tính chất vật lý Không màu, không mùi, ít tan trong nớc, nhẹ hơn không khí. Không màu, không tan trong nớc, nhẹ hơn n- ớc, hoà tan nhiều chất, độc Tính chất hoá học - Giống nhau Có phản ứng cháy sinh ra CO 2 và H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O 2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O 2C 6 H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2 O - Khác nhau Chỉ tham gia phản ứng thế CH 4 + Cl 2 anhsang CH 3 Cl + HCl Có phản ứng cộng C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 C 2 H 4 + H 2 0 , ,Ni t P C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH Có phản ứng cộng C 2 H 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 2 C 2 H 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 4 Vừa có phản ứng thế và phản ứng cộng (khó) C 6 H 6 + Br 2 0 ,Fe t C 6 H 5 Br + HBr C 6 H 6 + Cl 2 asMT C 6 H 6 Cl 6 ứng dụng Làm nhiên liệu, nguyên liệu trong đời sống và trong công nghiệp Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, rợu Etylic, Axit Axetic, kích thích quả chín. Làm nhiên liệu hàn xì, thắp sáng, là nguyên liệu sản xuất PVC, cao su Làm dung môi, diều chế thuốc nhuộm, dợc phẩm, thuốc BVTV Điều chế Có trong khí thiên nhiên, khí đồng hành, khí bùn ao. Sp chế hoá dầu mỏ, sinh ra khi quả chín C 2 H 5 OH 0 2 4 ,H SO d t C 2 H 4 + H 2 O Cho đất đèn + nớc, sp chế hoá dầu mỏ CaC 2 + H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Sản phẩm chng nhựa than đá. Nhận biết Khôg làm mất màu dd Br 2 Làm mất màu Clo ngoài as Làm mất màu dung dịch Brom Làm mất màu dung dịch Brom nhiều hơn Etilen Ko làm mất màu dd Brom Ko tan trong n- ớc rợu Etylic Axit Axetic Công thức CTPT: C 2 H 6 O CTCT: CH 3 CH 2 OH CTPT: C 2 H 4 O 2 CTCT: CH 3 CH 2 COOH c h o ch h h h h c h o ch h h o Tính chất vật lý Là chất lỏng, không màu, dễ tan và tan nhiều trong n- ớc. Sôi ở 78,3 0 C, nhẹ hơn nớc, hoà tan đợc nhiều chất nh Iot, Benzen Sôi ở 118 0 C, có vị chua (dd Ace 2-5% làm giấm ăn) Tính chất hoá học. - Phản ứng với Na: 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 2CH 3 COOH + 2Na 2CH 3 COONa + H 2 - Rợu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 0 2 4 ,H SO d t CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O - Cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt C 2 H 6 O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O - Bị OXH trong kk có men xúc tác C 2 H 5 OH + O 2 mengiam CH 3 COOH + H 2 O - Mang đủ tính chất của axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại trớc H, với bazơ, oxit bazơ, dd muối 2CH 3 COOH + Mg (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O ứng dụng Dùng làm nhiên liệu, dung môi pha sơn, chế rợu bia, dợc phẩm, điều chế axit axetic và cao su Dùng để pha giấm ăn, sản xuất chất dẻo, thuốc nhuộm, dợc phẩm, tơ Điều chế Bằng phơng pháp lên men tinh bột hoặc đờng C 6 H 12 O 6 0 30 32 Men C 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 Hoặc cho Etilen hợp nớc C 2 H 4 + H 2 O ddaxit C 2 H 5 OH - Lên men dd rợu nhạt C 2 H 5 OH + O 2 mengiam CH 3 COOH + H 2 O - Trong PTN: 2CH 3 COONa + H 2 SO 4 2CH 3 COOH + Na 2 SO 4 . Benzen CTPT. PTK CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78 Công thức cấu tạo C H H H H Liên kết đơn C H H H C H Liên kết đôi gồm 1 liên kết bền và 1 liên kết kém bền C H H C Liên kết ba gồm 1 liên kết bền. kẽ trong vòng 6 cạnh đều Trạng thái Khí Lỏng Tính chất vật lý Không màu, không mùi, ít tan trong nớc, nhẹ hơn không khí. Không màu, không tan trong nớc, nhẹ hơn n- ớc, hoà tan nhiều chất, độc Tính chất hoá học -. CO 2 + 2H 2 O C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O 2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O 2C 6 H 6 + 15 O 2 12 CO 2 + 6H 2 O - Khác nhau Chỉ tham gia phản ứng thế CH 4 + Cl 2 anhsang CH 3 Cl + HCl Có