CHUYEN DE NHAN BIET 2010

NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION- ANION- KHÍ VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC VỚI VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MÔI TRƯỜNG I THUỐC THỬ MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH : Nguyên Tắc : Người ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng : chất kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) CATION Thuốc thử Hiện tượng Giải thích Li+ Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Ca2+ NH+4 Đốt cháy hợp chất lửa vô sắc Dung dịch chứa ion SO42– hay CO32– Dung dịch kiềm (OH-) dd H2SO4 loãng Ba2+ dd K2CrO4 K2Cr2O7 Al3+ Dung dịch kiềm (OH-) Ngọn lửa màu đỏ thẫm Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) Kết tủa trắng Có khí mùi khai thoát làm xanh quì tím Tạo kết tủa trắng không tan thuốc thử dư - Tạo kết tủa màu vàng tươi tạo kết tủa sau kết tan kiềm dư Cr3+ Fe 3+ dd chứa ion thioxianat SCN2 dung dịch kiềm 1.dung dịch kiềm Fe2+ Dung dịch thuốc tím Ag + HCl, HBr, HI Ni2+ dd màu xanh Dung dịch kiềm Cu2+ dd xanh lam Dung dịch NH3 Pb2+ Hg2+ Pb2+ Hg2+ Cd2+ Zn2+ Ag+ Mg2+ dd KI Na2S, H2S dd NH3 Pb dd Kiềm( NaOH) 2+ Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ Ba2+ + CrO42- → BaCrO4 ↓ Ba2+ + Cr2O72-+ H2O → BaCrO4 ↓+ 2H+ Al3+ + OH- → Al(OH)3 ↓trắng Al(OH)3 + OH-→ [Al(OH)4] suốt Cr3+ + OH- → Cr(OH)3 ↓xanh Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4] xanh + SCN-→Fe(SCN)3 màu đỏ máu tạo ion phức có màu đỏ máu Fe3+ tạo kết tủa màu nâu đỏ tạo kết tủa trắng xanh, kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ tiếp xúc với không khí tạo kết tủa màu nâu đỏ làm màu dung dịch thuốc tím H+ AgCl ↓ trắng AgBr ↓ vàng nhạt AgI ↓ vàng đậm 5Fe2++ MnO4-+ 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Dd màu xanh chuyển sang xanh lục Kết tủa màu xanh tan NH3 dư tạo ion phức [Cu(NH3)4]2+ xanh lam đậm PbI2 ↓ vàng HgI2 ↓ đỏ PbS ↓ đen HgS ↓ đỏ CdS ↓ vàng ↓ trắng, tan dd NH3 dư ↓ trắng, tan dd NH3 dư ↓ trắng Zn2+ Be2+ Ca2+ + SO42– → CaSO4 ↓ Ca2+ + CO32– → CaCO3 ↓ NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O ↓ trắng tan kiềm dư Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2 ↓ trắng 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2 → Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ Ag+ + Cl− → AgCl ↓ Tan NH3 Ag+ + Br− → AgBr ↓ Tan NH3 Ag+ + I− → AgI ↓ Không tan NH3 Ni2+ + 2OH– → Ni(OH)2 ↓ Ni(OH)2 không tan kiềm dư tan NH3 tạo ion phức màu xanh : Ni(OH)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + 2OH– Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 ↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH– Pb2+ +2I− → PbI2 ↓ Hg2+ + 2I− → HgI2 ↓ Pb2+ +S2− → PbS ↓ Hg2+ + S2− → HgS ↓ Cd2+ + S2− → CdS ↓ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 AgOH +2NH3 → [Ag(NH3)2]OH Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2 ↓ Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2 ↓ Zn(OH)2 + 2OH− → ZnO22− + 2H2O Be2+ + 2OH− → Be(OH)2 ↓ Be(OH)2 + 2OH− → BeO22− + 2H2O Pb2+ + 2OH− → Pb(OH)2 ↓ Pb(OH)2 + 2OH− → PbO22− + 2H2O NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Trang1 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION- ANION- KHÍ VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC VỚI VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MÔI TRƯỜNG ANION Thuốc thử dd BaCl2 môi trường axit loãng dư dd AgNO3 môi trường HNO3loãngdư Dung dịch axit nước vôi Hiện tượng tạo dd màu xanh, có khí không màu (NO) dễ hóa nâu không khí (NO2) tạo kết tủa trắng không tan axit tạo kết tủa trắng không tan axit tạo khí làm đục nước vôi Quì tím Hóa xanh - NO3 Cu, H2SO4 l SO42ClCO32OH - Giải Thích 3Cu + 8H++2NO3- → 3Cu2++ 2NO+4H2O 2NO + O2 → 2NO2 màu nâu đỏ Ba2+ + SO42- → BaSO4 Ag+ + Cl- → AgCl ↓ trắng ↓ trắng CO32- + 2H+ → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓trắng + H2O ↓ vàng nhạt ↓ vàng đậm ↓ vàng ↓ đen ↓ trắng Br− + Ag+→ AgBr↓ (hóa đen ánh sáng) I− + Ag+ → AgI↓ (hóa đen ánh sáng) PO34− + 3Ag+ → Ag3PO4↓ S2− + 2Ag+ CO32 − + Ba2+ → Ag2S↓ → BaCO3↓ (tan HCl) ↓ trắng SO23 − + Ba2+ → BaSO3↓ (tan HCl) CrO4 ↓ vàng CrO24− + Ba2+ → BaCrO4↓ S ↓ đen Br I- - PO43- AgNO3 S 2CO32SO32- BaCl2 2− 2− Pb(NO3)2 SO 2− S Sủi bọt khí 2− HCl SiO 2− 2− → PbS↓ 2+ S + Pb 2− SO + 2H 2− → SO2↑ + H2O (mùi hắc) + Sủi bọt khí S ↓ keo SiO + 2H → H2S↑ (mùi trứng thối) + 2H+ 2− → H2SiO3↓ + II Nhận biết số Chất khí : Khí Thuốc thử CO2không màu, ddBa(OH)2, không mùi) Ca(OH)2 dư SO2 không màu, dd brom;iot hay mùi hắc, độc cánh hoa hồng Cl2 màu vàng Giấy tẩm dd KI lục,mùi hắc độc hồ tinh bột NO2 màu nâu H2O, Cu đỏ, độc H2S (mùi trứng thối) NH3 không màu mùi khai NO CO H2 O2 Giấy lọc tẩm dd muối chì axetat Giấy quì tím ẩm Hiện tượng tạo kết tủa trắng nhạt màu brom; iot; cánh hoa hồng Giấy chuyển sang màu xanh Tạo dd xanh lam có khí bay Có màu đen giấy lọc quì tím chuyễn sang màu xanh Không màu → nâu - Oxi không khí - dd FeSO4 Màu đỏ thẫm 20% - dd PdCl2 ↓ đen, bọt khí CO2 - CuO (t0) Màu đen → đỏ Đốt có tiếng nổ.Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh - CuO (t0) CuO(đen)→ Cu (đỏ) - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t0) Cu(đỏ)→ CuO (đen) HCl - Quì tím ẩm Hóa đỏ O3 dd KI + hồ tinh bột Xanh hồ tinh bột Phản ứng CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 ↓ + H 2O SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 NO2 + O2 + H2O→ HNO3 8HNO3+3Cu→3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O H2S + Pb2+ → PbS 2NO + O2 → 2NO2 NO + ddFeSO4 20% → Fe(NO)(SO4) CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + 2HCl + CO2 t CO + CuO (đen)   →Cu (đỏ) + CO2 CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O H2 + CuO(đen) t   →Cu(đỏ) + H2O t Cu + O2  → CuO O3 + 2KI + H2O O2 + 2KOH + I2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch dùng Trang2 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION- ANION- KHÍ VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC VỚI VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MÔI TRƯỜNG A phương pháp đốt nóng thử màu lửa B phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa C thuốc thử để tạo với ion sản phẩm kết tủa, bay có thay đổi màu D phương pháp thích hợp để tạo biến đổi trạng thái, màu sắc từ ion dung dịch Câu 2: Để nhận biết ion Fe2+ không dùng ion A OH-/không khí B NH3/không khí C SCN- D MnO4- 2+ 22Câu 3: Để nhận biết ion Ba không dùng ion: A SO4 B S C CrO42- D Cr2O72- 2+ 3+ Câu 4: Để phận biệt Fe Fe không dùng thuốc thử: A NH3 B NaSCN C KMnO4/H2SO4 D H2SO4 (loãng) Câu 5: Cho ion Na+, K+, NH4+, Ba2+, Al3+, Ca2+ Số ion nhận biết thử màu lửa là: A B C D Câu 6: Cho chất bột Al, Mg, Fe, Cu Để phân biệt chất bột cần dùng thuốc thử? A B C D Câu 7: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Chỉ dùng thêm dd H2SO4 loãng số kim loại nhận là: A B C D Câu 8: Chỉ dùng thêm chất sau phân biệt oxit: Na 2O, ZnO, CaO, MgO? A C2H5OH B H2O C dung dịch HCl D.dung dịch CH3COOH Câu 9: Có gói bột: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O Fe + FeO Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, nhận số gói đựng chất là: A B C D Câu10:Có gói bột:CuO,FeO,Fe3O4,MnO2,Ag2Ovà Fe+FeO.Để nhận gói bột, cần quan sát tượng A tạo khí B tạo kết tủa C màu sản phẩm D A, B, C Câu 11: Có dung dịch AlCl3 NaOH Cách sau không nhận dung dịch ? A Đổ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH B Cho từ từ dung dịch tác dụng với NH3 C Cho dung dịch tác dụng với dung dịch Na 2CO3 D Cho dung dịch tác dụng với H2SO4 Câu 12: Để phân biệt dung dịch riêng biệt KCl, (NH 4)2SO4, NH4Cl dùng: A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch KOH D dung dịch Ba(OH)2 Câu 13: Có dd AlCl3, ZnSO4, FeSO4 Chỉ cần dùng thuốc thử sau phân biệt dd trên? A Quì tím B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2 Câu 14: Dùng thuốc thử sau phát dd Fe2(SO4)3 có lẫn FeSO4? A Dung dịch KMnO4/H2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NH3 D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 15: Có dung dịch HCl Na2CO3 Cách sau không xác định dung dịch ? A Đổ từ từ dung dịch vào dung dịch B Cho dung dịch tác dụng với dung dịch CaCl2 C Cho dung dịch tác dụng với dung dịch FeCl3 D Cho dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO Câu 16: Có dd riêng rẽ, dd chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dd NaOH cho vào dd trên, nhận biết tối đa dd? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 17: Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng dd chứa cation sau (nồng độ dd khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dd thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 18: Có dung dịch hoá chất không nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 19: Cho dung dịch nhãn: Al(NO3)3, Zn(NO3)2, NaCl, MgCl2 Có thuốc thử sau : dd NaOH (1); dd NH (2); dd Na2CO3 (3); dd AgNO3 (4) Để nhận dd, sử dụng thuốc thử theo thứ tự A (1) (lấy dư) B (2) (lấy dư), (1) C (3), (1) D (4), (3) Câu 20: Có dung dịch riêng biệt AlCl3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl Thuốc thử dùng để phân biệt dd làA dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C dung dịch H2SO4 D dung dịch Ca(OH)2 Câu21:Có lọ đựng dd NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl.Bằng cách đun nóng nhận dd A KHCO3 B NaHSO4 C Na2SO3 D Ba(HCO3)2 Câu 22: Có ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl Bằng dung dịch Ba(HCO3)2 nhận dung dịch:A NaHSO4 B Na2SO3 C KHCO3 D NaHSO4 Na2SO3 Câu 23: Để nhận biết dung dịch riêng biệt NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 dùng thêm A dung dịch HNO3 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch AgNO3 D giấy quì tím Câu 24: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Người ta cho dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 loãng có tượng sau : - tượng - tạo kết tủa - tạo khí không màu - tạo khí làm màu dung dịch brom - tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 Hiện tượng xác định Ba(HCO3)2 A tạo kết tủa B tạo khí không màu C tạo khí, tạo kết tủa với dd CuCl2 D tạo kết tủa khí không màu Câu 25: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Người ta cho dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 loãng có tượng sau - tượng - tạo kết tủa - tạo khí không màu - tạo khí làm màu dung dịch brom Trang3 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION- ANION- KHÍ VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC VỚI VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MÔI TRƯỜNG - tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 Số chất tối đa phân biệt là: A B C D Câu 26: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: Al3, Fe3+, Zn2+, Cu2+ Có thể nhận cation Zn2+ dung dịch với tượng quan sát là: A tạo kết tủa, sau kết tủa tan thuốc thử dư B tạo kết tủa màu trắng C tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu D tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu Câu 27: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+ Có thể nhận cation dung dịch (trong điều kiện không khí), tượng A tạo khí tạo kết tủa B tạo kết tủa có màu khcá C tạo kết tủa có màu khác không khí khả tan thuốc thử dư khác D tạo khí, tạo kết tủa có màu khác khả tan thuốc thử dư khác Câu 28: Để phận biệt CO2 SO2 không dùng thuốc thử A Dung dịch Br2 B Dung dịch I2 C Dung dịch nước vôi D Dung dịch H2S Câu 29: Để phân biệt khí riêng biệt NH3, CO2, O2, H2S dùng A nước giấy quì tím B dung dịch Ca(OH)2 giấy quì tím C giấy quì tím ẩm tàn đóm cháy dở D giấy quì tím giấy tẩm dung dịch Pb(NO 3)2 Câu 30: Có dd chứa riêng rẽ chất: AlCl3, CrCl3, ZnCl2, MgCl2 Để nhận dd làm thí nghiệm : (1) Cho tác dụng với dung dịch nước brom (2) Cho tác dụng với dung dịch NaOH tới dư (3) Cho tác dụng với dung dịch NH3 từ từ đến dư Thứ tự thí nghiệm để xác định dung dịch CrCl3 là: A 1, B 2, C 2, 3, D 3, 2, Câu 31 Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư 32 Để phân biệt khí SO2 với khí C2H4 dùng dung dịch số dung dịch sau? A Dung dịch KMnO4 nước B Dung dịch Br2 nước C Dung dịch Br2 CCl4 D Dung dịch NaOH nước 33Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 170oC khí C2H4 thường bị lẫn tạp chất khí CO2 SO2 Có thể dùng chất sau để loại bỏ tạp chất? A Dung dịch Br2 Br2 B Dung dịch KMnO4 C Dung dịch K2CO3 D Dung dịch KOH Câu 34: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu Câu 35: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là: A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 36 Có dung dịch hoá chất không nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO 3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch.C dung dịch D dung dịch 37.Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư.B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư.D Dung dịch AgNO3 dư 38 Để xác định hàm lượng FeCO quặng xiđerit, người ta làm sau: Cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hoá theo quy trình hợp lí, thu dung dịch FeSO môi trường H2SO4 loãng Chuẩn độ dung dịch thu dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn Thành phần phần trăm theo khối lượng FeCO quặng A 12,18% B 60,9% C 24,26% D 30,45% 39 Có lọ hoá chất nhãn lọ đựng dung dịch sau: FeCl2, (NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng ống nghiệm dung dịch NaOH thêm vào dung dịch nhận biết tối đa dung dịch số dung dịch kể trên? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 40: Sự chuẩn độ A đo thể tích dd thuốc thử có nồng độ biết B xác định nồng độ dd tác dụng với thuốc thử C tiến hành phản ứng xác định nồng độ dung dịch D đo thể tích dung dịch thuốc thử xác định nồng độ dung dịch tác dụng Câu 41: Điểm tương đương phương pháp chuẩn độ axit-bazơ có A đổi màu chất thị B thay đổi trạng thái chất tương ứng với ion chuẩn độ C thay đổi đột ngột giá trị pH D thay đổi màu dung dịch Câu 42: Cần phải thêm ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH = 2,0? A 43,75 ml B 36,54 ml C 27,75 ml D 40,75 ml Câu 43: Thực chất, phản ứng chuẩn độ phương pháp chuẩn độ axit-bazơ A phản ứng trung hòa B phản ứng oxi hóa-khử C phản ứng D phản ứng hóa hợp Câu 44: Chuẩn độ dung dịch CH3COOH dd chuẩn NaOH Tại điểm tương đương, pH dung dịch A > B < C = D không xác định Trang4 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION- ANION- KHÍ VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC VỚI VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MÔI TRƯỜNG Câu 45: Khi chuẩn độ etanol dung dịch K2Cr2O7 môi trường axit xảy phản ứng sau 3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2 SO4  3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Để chuẩn độ 10 ml mẫu thử có hàm lượng etanol 1,38 g / ml thể tích dd K2Cr2O7 0,005M cần dùng (ml) A 25 B 20 C 15 D 10 Câu 46: Hòa tan 1,0 gam quặng crom axit, oxi hóa Cr3+ thành Cr2O72- Sau phân hủy hết lượng dư chất oxi hóa, pha loãng dd thành 100 ml Lấy 20 ml dd cho vào 25 ml dd FeSO4 H2SO4 Chuẩn độ lượng dư FeSO4 hết 7,50 ml dd K2Cr2O7 0,0150M Biết 25 ml FeSO4 tương đương với 35 ml dd K2Cr2O7 Thành phần % crom quặng A 10,725% B 21,45% C 4,29% D 2,145% Câu 47: Thể tích dd NaOH 0,05 M cần để chuẩn độ hết 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,02M H2SO4 0,01M làA 30ml B 40ml C 50 ml D 60 ml Câu 48: Chuẩn độ 50 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1,00.10-3M Ca(OH)2 2,00.10-3M dd HCl 5,00.10-3M pH hỗn hợp sau thêm 49,95 ml dung dịch HCl là:A 10,6 B 9,4 C 4,6 D 5,4 Câu 49: Chuẩn độ 50 ml hỗn hợp KOH 0,010M NaOH 0,005M dung dịch HCl 0,010M pH dung dịch thu thêm 74,50 ml 75,50 ml dung dịch HCl là:A 9,0 4,4 B 9,6 4,4 C 9,0 5,0 D 9,6 5,0 Câu 50: Để xác định nồng độ chất dd A chứa chất tan Na 2SO4 H2SO4 người ta làm sau: Lấy 25 ml dung dịch A, nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein Thêm từ từ vào dung dịch A lượng dung dịch NaOH 0,01M thấy dung dịch bắt đầu chuyễn màu hồng dừng lại, thấy hết 50 ml dung dịch Lấy 25 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl dư, lọc kết tủa, sấy khô 0, 87375 g chất rắn Nồng độ H2SO4 Na2SO4 tương ứng A 0,02 M 0,013M B 0,01 M 0,005M C 0,0M 0,125M D 0,01M 0,015M Câu 51: Khối lượng H2C2O4.2H2O (M= 126,067 g/mol) cần lấy để pha 100 ml dd chuẩn H2C2O4 0,01M làA 0,063 gam B 0,73 gam C 0,36 gam D 0,37 gam Câu 52: Hòa tan a gam FeSO4.7H2O vào nước dung dịch X Khi chuẩn độ dung dịch X cần dùng 20 ml dung dịch KMnO 0,05M (có H2SO4 loãng làm môi trường) Giá trị a là(g): A 1,39 B 2,78 C 1,93 D 2,87 Câu 53: Một dd FeSO4 (A) để lâu không khí bị oxi hóa phần thành Fe2(SO4)3 Chuẩn độ 25,00 ml dd A H2SO4 hết 50,00 ml dd K2Cr2O7 0,0100M Nếu lấy 25,00 ml dd A, khử Fe3+ thành Fe2+ thêm H2SO4 chuẩn độ KMnO4 hết 40,00 ml dd KMnO4 0,016M Nồng độ mol/l FeSO4 Fe2(SO4)3 A : A 1,2 1,8 B 1,2 0,04 C 0,12 0,08 D 0,12 0,04 Câu 54: Để xác định hàm lượng FeCO3 quặng xiđerit, người ta làm sau: Cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hoá theo quy trình hợp lí, thu dd FeSO4 môi trường H2SO4 loãng Chuẩn độ dd thu dd chuẩn KMnO4 0,025M dùng vừa hết 25,2 ml dd chuẩn Thành phần phần trăm theo khối lượng FeCO quặng là: A 12,18% B 60,9% C 24,26% D 30,45 Câu 55: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc là: A aspirin B moocphin C nicotin D cafein Câu 56: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 57.Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro 58 Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nhiên liệu hoá thạch cách sau đây? A Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lò 59.Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng cho mục đích hoà bình, là: A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thuỷ điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân 60 Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người? A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin E Thuốc cảm pamin, paradol 61Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá nước đá khô D Dùng nước đá khô, fomon 62 Phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng,… có tác dụng giúp cho phát triển tốt, tăng suất trồng lại có tác dụng phụ gây bệnh hiểm nghèo cho người Sau bón phân đạm phun thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng cho loại rau, quả, thời hạn tối thiểu thu hoạch để sử dụng đảm bảo an toàn thường là: A – ngày B – ngày C 12 – 15 ngày D 30 – 35 ngày 63 Trường hợp sau coi không khí sạch? A Không khí chứa 78%N2, 21%O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2 B Không khí chứa 78%N2, 18%O2, 4% hỗn hợp CO2, SO2, HCl C Không khí chứa 78%N2, 20%O2, 2% CH4, bụi CO2 D Không khí chứa 78%N2, 16%O2, 3% hỗn hợp CO2, 1%CO, 1%SO2 64 Trường hợp sau coi nước không bị ô nhiễm? A Nước ruộng lúa có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hoá học B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh D Nước sinh hoạt từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt, … mức cho phép Trang5 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION- ANION- KHÍ VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC VỚI VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MÔI TRƯỜNG 65 Môi trường không khí, đất, nước xung quanh số nhà máy hoá chất thường bị ô nhiễm nặng khí độc, ion kim loại nặng hoá chất Biện pháp sau chống ô nhiễm môi trường? A Có hệ thống xử lí chất thải trước xả hệ thống không khí, sông, hồ, biển B Thực chu trình khép kín để tận dụng chất thải cách hiệu C Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu D Xả chất thải trực tiếp không khí, sông biển lớn 66 Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, chứa ion: Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+, … Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải trên? A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol 67 Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lít không khí dẫn qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thu 0,3585mg chất kết tủa màu đen Hãy cho biết tượng chứng tỏ không khí có khí khí sau đây: A H2S B CO2 C SO2 D NH3 68Một loại than đá có chứa 2% lưu huỳnh dùng cho nhà máy nhiệt điện Nếu nhà máy đốt hết 100 than ngày đêm khối lượng khí SO2 nhà máy xả vào khí năm A 1420 B 1250 C 1530 D 1460 69Các tác nhân hoá học gây ô nhiễm môi trường nước gồm: A kim loại nặng: Hg, Pb, Sb B anion: NO3-; PO43-; SO42- C thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hoá học D A, B, C 70 Trong danh mục tiêu chuẩn vệ sinh lương thực, thực phẩm Bộ y tế quy định có chất nhân tạo dùng chế biến lương thực, thực phẩm, có quy định liều lượng sử dụng an toàn Thí dụ chất Acesulfam K, liều lượng chấp nhận – 15 mg/kg trọng lượng thể ngày Như vậy, người nặng 60 kg, ngày dùng lượng chất tối đa là: A 12mg B 10mg C 1500mg D 900mg 71.Theo tính toán, năm 2000 nước ta tiêu thụ lượng nhiên liệu tương đương 1,5 triệu dầu thải vào môi trường khoảng 113 700 khí CO2 Trong ngày lượng nhiên liệu tiêu thụ tương đương với khối lượng dầu lượng khí CO thải vào môi trường là: A 0,003 triệu dầu, 200 CO2 B 0,04 triệu dầu, 311 CO2 C 0,005 triệu dầu, 415 CO2 D 0,012 triệu dầu, 532 CO2 Trang6