Lí thuyết cơ bản về thuốc thử Lí thuyết cơ bản về thuốc thử (áp dụng để phân biệt và nhận biết các chất) (áp dụng để phân biệt và nhận biết các chất) Nhận biết các chất hữu cơ Nhận biết các chất hữu cơ Stt Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tợng CH 4 Khí Cl 2 Khí clo mất màu, khi có giấy quỳ tím tẩm ớt đỏ C 2 H 4 Nớc brom Mất màu vàng C 2 H 2 Nớc brom Mất màu vàng Rợu etylic Na Sủi bọt khí không màu Axit axetic Quỳ tím, CaCO 3 Quỳ tím đỏ, đá vôi tan và có bọt khí Glucozơ AgNO 3 trong ddNH 3 Có bạc sáng bám vào thành ống nghiệm Tinh bột Iot Hồ tinh bột có xuất hiện màu xanh Nhận biết một số loại chất Nhận biết một số loại chất Stt Thuốc thử Dùng để nhận Hiện tợng 1 Quỳ tím - Axit - Bazơ tan Quỳ tím hoá đỏ Quỳ tím hoá xanh 2 Phenolphtalein (không màu) Bazơ tan Hoá màu hồng 3 Nớc(H 2 O) - Các kim loại mạnh(Na, Ca, K, Ba) - Cácoxit của kim loại mạnh(Na 2 O, CaO, K 2 O, BaO) - P 2 O 5 - Các muối Na, K, - NO 3 H 2 (có khí không màu, bọt khí bay lên).Riêng Ca còn tạo dd đục Ca(OH) 2 Tan tạo dd làm quỳ tím hoá đỏ. Riêng CaO còn tạo dd đục Ca(OH) 2 - Tan tạo dd làm đỏ quỳ - Tan 4 dung dịch Kiềm - Kim loại Al, Zn - Muối Cu Tan + H 2 bay lên Có kết tủa xanh lam Cu(OH) 2 5 dung dịch axit - HCl, H 2 SO 4 - HNO 3 , H 2 SO 4 đ, n - HCl - H 2 SO 4 - Muối = CO 3 , = SO 3 - Kim loại đứng trớc H trong dãy hoạt động của KL - Tan hầu hết KL kể cả Cu, Ag, Au( riêng Cu còn tạo muối đồng màu xanh) - MnO 2 ( khi đun nóng) AgNO 3 CuO - Ba, BaO, Ba(OH) 2 , muối Ba Tan + có bọt khí CO 2 , SO 2 bay lên Tan + H 2 bay lên ( sủi bọt khí) Tan và có khí NO 2 ,SO 2 bay ra Cl 2 bay ra AgCl kết tủa màu trắng sữa dd màu xanh BaSO 4 kết tủa trắng 6 Dung dịch muối BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Ba(CH 3 COO) 2 AgNO 3 Pb(NO 3 ) 2 Hợp chất có gốc = SO 4 Hợp chất có gốc - Cl Hợp chất có gốc =S BaSO 4 trắng AgCl trắng sữa PbS đen Bng nhn bit cỏc cht khớ STT Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tợng 1 Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1) Ba(hoá trị 2) Ca(hoá trị 2) Al, Zn Phân biệt Al và Zn Các kim loại từ Mg Pb Kim loại Cu +H 2 O Đốt cháy quan sát màu ngọn lửa +H 2 O +H 2 O Đốt cháy quan sát màu ngọn lửa + dd NaOH +HNO 3 đặc nguội + ddHCl + HNO 3 đặc + AgNO 3 tan + dd trong có khí H 2 bay lên màu vàng(Na) màu tím (K) tan + dd trong có khí H 2 bay lên tan +dd đục + H 2 màu lục (Ba) màu đỏ(Ca) tan và có khí H 2 Al không phản ứng còn Zn có phản ứng và có khí bay lên tan và có H 2 ( riêng Pb có PbCl 2 trắng) tan + dd màu xanh có khí bay lên tan có Ag trắng bám vào 2 S ( màu vàng) P( màu đỏ) C (màu đen) đốt cháy đốt cháy đốt cháy tạo SO 2 mùi hắc tạo P 2 O 5 tan trong H 2 O làm làm quỳ tím hoá đỏ CO 2 làm đục dd nớc vôi trong 3 Na 2 O, BaO, K 2 O CaO P 2 O 5 CuO +H 2 O +H 2 O Na 2 CO 3 +H 2 O + dd HCl ( H 2 SO 4 loaừng ) dd trong suốt làm quỳ tím hoá xanh tan + dd đục Kết tủa CaCO 3 dd làm quỳ tím hoá đỏ dd màu xanh 4 Các dung dịch muối a) Nhận gốc axit - Cl = SO 4 = SO 3 = CO 3 PO 4 b) Kim loại trong muối Kim loại kiềm Mg(II) Fe(II) Fe(III) Al(III) Cu(II) Ca(II) Pb(II) Ba(II) + AgNO 3 +dd BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 ,Ba(OH) 2 + dd HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 + dd HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 + AgNO 3 đốt cháy và quan sát màu ngọn lửa + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH (đến d) + dd NaOH + dd Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Hợp chất có gốc SO 4 AgCl trắng sữa BaSO 4 trắng SO 2 mùi hắc CO 2 làm đục dd Ca(OH) 2 Ag 3 PO 4 vàng màu vàng muốiNa màu tím muối K Mg(OH) 2 trắng Fe(OH) 2 trắng để lâu trong không khí tạo Fe(OH) 3 nâu đỏ Fe(OH) 3 nâu đỏ Al(OH) 3 trắng khi d NaOH sẽ tan dần Cu(OH) 2 xanh CaCO 3 trắng PbSO 4 trắng BaSO 4 trắng Cht c im Thuc th Hin tng v phng trỡnh phn ng H 2 Khụng mu, khụng mựi Bt CuO, o t t chỏy Bt en bt OHCuHCuO o t 22 ++ Git nc Cl 2 Mu vng lc. Mựi hc, xc Dung dch KI pha h tinh bt Dung dch AgNO 3 Xut hin mu xanh 22 I2KCl2KICl ++ I 2 + tinh bt hin mu xanh Kt ta AgCl HCl (khớ) Khụng mu, mựi hc, xc NH 3 Dung dch AgNO 3 Khúi trng xut hin lCNHHClNH 43 + Cú kt ta trng 33 HNOAgClHClAgNO ++ H 2 S (khớ) Khụng mu, mựi trng thi Dung dch Pb(NO 3 ) 2 Dung dch Cd(NO 3 ) 2 Cú kt ta en 332 HNOPbS)Pb(NOSH ++ Kt ta CdS mu vng SO 2 Khụng mu, mựi hc, xc Dung dch Br 2 (mu nõu ) Nc vụi trong Mt mu nõu 42222 SOH2HBrOHBrSO +++ SO 3 Dung dch BaCl 2 Kt ta BaSO 4 CO 2 Khụng mu, khụng mựi Dung dch Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 Que diờm ang chỏy Xut hin kt ta trng OHCaCOCa(OH)CO 2322 ++ Que diờm tt NH 3 Khụng mu, mựi khai Qu tớm phenolphtalein Mu xanh Khụng mu mu NO 2 Mu nõu , mựi hc, xc Dung dch kim (NaOH) Mt mu OHNaNONaNO2NaOHNO 2232 +++ NO Khụng mu Cho tip xỳc vi khụng khớ Húa nõu 22 2NOO2NO + O 2 Khụng mu, khụng mựi Que úm tt Cu, nhit Que úm bựng chỏy Bt bt en 2CuOO2Cu 2 + O 3 Khụng mu, mựi hc, xc Dung dch KI+ h tinh bt Xut hin mu xanh 2223 O2KOHIOH2KIO ++++ I 2 + tinh bt hin mu xanh H 2 O (hi) Khụng mu, khụng mựi CuSO 4 khan,khụng mu Húa xanh O.nHCuSOOnHCuSO 2424 + xanh CO Khụng mu, khụng mựi Bt CuO Bt en bt 2 t COCuCOCuO o ++ N 2 Khụng mu, khụng mựi Que diờm ang chỏy Que diờm tt Nhận biết, tách, làm khô Bài 1: Chỉ có CO 2 và H 2 O làm thế nào để nhận biết đợc các chất rắn sau NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 . Trình bày cách nhận biết. Viết phơng trình phản ứng. Bài 2: Tách 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phơng pháp hoá học. Bài 3: Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl và H 2 SO 4 . Bài 4: Nhận biết các dung dịch sau NaHSO 4 , KHCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , bằng cách đun nóng và cho tác dụng lẫn nhau. Bài 5: 1. Chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 l (không dùng hoá chất nào khác kể cả nớc) nhận biết các kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba. 2. Hỗn hợp A gồm Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 , FeCO 3 . Chỉ dùng HCl và các phơng pháp cần thiết trình bày các điều chế từng kim loại. Bài 6: Hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , SiO 3 , SiO 2 . Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng từng oxits ra khỏi hỗn hợp. Bài 7: Hỗn hợp A gồm các oxít Al 2 O 3 , K 2 O; CuO; Fe 3 O 4 . 1. Viết phơng trình phản ứng phân tử và ion rút gọn với các dung dịch sau: a. NaOH b. HNO 3 c. H 2 SO 4 đ,nóng 2. Tách riêng từng oxít Bài 8: Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: AlCl 3 ; FeCl 3 và BaCl 2 . Bài 9: Có 3 lọ hoá chất không màu là NaCl, Na 2 CO 3 và HCl. Nếu không dùng thêm hoá chất nào kể cả quỳ tím thì có thể nhận biết đợc không. Bài 10: Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch sau: BaCl 2 ; NH 4 Cl; (NH 4 )SO 4 ; NaOH; Na 2 CO 3 Bài 11: Ba cốc đựng 3 dung dịch mất nhãn gồm FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 và MgSO 4 . Hãy nhận biết. Bài 12: Có 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al 2 O 3 ); (Fe + Fe 2 O 3 ) và (FeO + Fe 2 O 3 ). Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chúng. Bài 13: Tách các kim loại Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp của chúng. Bài 14: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl 3 , CuCl 2 và Al 2 O 3 . Bằng phơng pháp hoá học hãy tách riêng từng chất tinh khiết nguyên lợng. Bài 15: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết 3 dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H 2 SO 4 và NaOH. Bài 16: Cho các ion sau: Na + , NH 4 +, Ba + , Ca 2+ , Fe 3+ , Al 3+ , K + , Mg 2+ , Cu 2+ , CO 3 2+ , PO 4 2+ , Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , Br - . Trình bày một phơng án lựa chọn ghép tất cả các ion trên thành 3 dung dịch, mỗi dung dịch có cation và 2 anion. Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch này. Bài 17: Hãy tìm cách tách riêng các chất trong hỗn hợp gồm CaCl 2 , CaO, NaCl tinh khiến nguyên lợng. Bài 18: Có các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất AlCl 3 , ZnCl 2 , NaCl, MgCl 2 . Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết, viết phơng trình phản ứng. Bài 19: Có một hỗn hợp rắn gồm 4 chất nh bài 18. Bằng phơng pháp hoá học hãy tách các chất ra, nguyên lợng tinh khiết. Bài 20: Làm thế nào để tách riêng 3 muốn NaCl, MgCl 2 và NH 4 Cl. Bài 21: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và Al 2 O 3 bằng dung dịch H 2 SO 4 . Hãy chứng minh trong dung dịch thu đợc có ion Fe 2+ , Fe 3+ và Al 3+ . Bài 22: Nhận biết các dung dịch sau mất nhãn. NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , BaCO 3 , Na 2 CO 3 , HCl, H 2 SO 4 . Bài 23: Tách các muối sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: Fe(NO 3 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 và Zn(NO 3 ) 2 tinh khiết nguyên lợng. Bài 24: Có 5 dung dịch 0,1M đựng trong 5 lọ mất nhãn Na 2 Co 3 ; Ba(OH) 2 , NaOH, KHSO 4 , KCl. Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết đợc dung dịch nào. Bài 25: Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng nguyên lợng tinh khiết BaO, Al 2 O 3 , ZnO, CuO, Fe 2 O 3 . Bài 26: Có 4 dung dịch trong suốt. Mỗi dung dịch chứa một loại ion âm và một loại ion dơng trong các ion sau: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . a. Tìm các dung dịch. b. Nhận biết từng dung dịch bằng phơng pháp hoá học. Bài 27: Có 3 lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe 2 O 3 ; FeO + Fe 2 O 3 . Bằng phơng pháp hoá học nhận biết các chất rắn trên. Bài 28: Lựa chọn một hoá chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 . Bài 29: Dùng phơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại trên. Viết các phơng trình phản ứng. Bài 30: Hãy tìm cách tách Al 2 (SO 4 ) ra khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na 2 SO 4 , MgSO 4 , BaSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 bằng các phơng pháp hoá học? Có cách nào để tách các muối đó ra khỏi hỗn hợp của chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hãy viết phơng trình phản ứng và nêu cách tách. Bài 31: Chỉ đợc dùng kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau đây HCl, HNO 3 đặc, AgNO 3 , KCl, KOH. Nếu chỉ dùng một kim loại có thể nhận biết đợc các dung dịch trên hay không. Bài 32: Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chỉ đợc dùng xút hãy nhận biết. Bài 33: Cho 3 bình mất nhãn là A gồm KHCO 3 và K 2 CO 3 . B gồm KHCO 3 và K 2 SO 4 . C gồm K 2 CO 3 và K 2 SO 4 . Chỉ dùng BaCl 2 và dung dịch HCl hãy nêu cách nhận biết mỗi dung dịch mất nhãn trên. Bài 34: Bằng phơng pháp nào có thể nhận ra các chất rắn sau đây Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 . Bài 35: Chỉ dùng một axit và một bazơ thờng gặp hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al và Cu - Zn Bài 36: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hãy phân biệt các dung dịch K 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 và NaOH. Bài 37: Có một mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S. Hãy tìm ra phơng pháp (trừ phơng pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu đó. Bài 38: Một hỗn hợp gồm Al 2 O 3 , cuO, Fe 2 O 3 . Dùng phơng pháp hoá học tách riêng từng chất. Bài 39: Hãy nêuphơng pháp để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau đây: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , H 2 SO 4 . Đợc dùng thêm một trong các thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH 3 , HCl, NaOH, BaCl 2 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Bài 40: Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt 4 kim loại Al, Zn, Fe, Cu. Bài 41: Từ hỗn hợp hai kim loại hãy tách riêng để thu đợc từng kim loại nguyên chất. Bài 42: Có 4 chất bột màu trắng NaCl, AlCl 3 , MgCO 3 và BaCO 3 . Chỉ đợc dùng H 2 O và các thiết bị cần thiết nh lò nung, bình điện phân Hãy tìm cách nhận biết từng chất trên. Bài 43: Chỉ có CO 2 và H 2 O làm thế nào để nhận biết đợc các chất rắn sau NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 . Trình bày cách nhận biết. Viết phơng trình phản ứng. Bài 44: Tách 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phơng pháp hoá học. Bài 45: Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl và H 2 SO 4 . Bài 46: Nhận biết các dung dịch sau NaHSO 4 , KHCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , bằng cách đun nóng và cho tác dụng lẫn nhau. Bài 47: 1. Chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 l (không dùng hoá chất nào khác kể cả nớc) nhận biết các kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba. 2. Hỗn hợp A gồm Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 , FeCO 3 . Chỉ dùng HCl và các phơng pháp cần thiết trình bày các điều chế từng kim loại. Bài 48: Hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , SiO 3 , SiO 2 . Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng từng oxits ra khỏi hỗn hợp. Bài 49: Hỗn hợp A gồm các oxít Al 2 O 3 , K l O; CuO; F 3 , O 4 . 1. Viết phơng trình phản ứng phân tử và ion rút gọn với các dung dịch sau: a. NaOH b. HNO 3 c. H 2 SO 4 đ,nóng 2. Tách riêng từng oxít Bài 50: Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: AlCl 3 ; FeCl 3 và BaCl 2 . Bài 51: Có 3 lọ hoá chất không màu là NaCl, Na 2 CO 3 và HCl. Nếu không dùng thêm hoá chất nào kể cả quỳ tím thì có thể nhận biết đợc không. Bài 52: Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch sau: BaCl 2 ; NH 4 Cl; (NH 4 )SO 4 ; NaOH; Na 2 CO 3 Bài 53: Ba cốc đựng 3 dung dịch mất nhãn gồm FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 và MgSO 4 . Hãy nhận biết. Bài 54: Có 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al 2 O 3 ); (Fe + Fe 2 O 3 ) và (FeO + Fe 2 O 3 ). Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chúng. Bài 55: Tách các kim loại Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp của chúng. Bài 56: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl 3 , CuCl 2 và Al 2 O 3 . Bằng phơng pháp hoá học hãy tách riêng từng chất tinh khiết nguyên lợng. Bài 57: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết 3 dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H 2 SO 4 và NaOH. Bài 58: Cho các ion sau: Na + , NH 4 +, Ba + , Ca 2+ , Fe 3+ , Al 3+ , K + , Mg 2+ , Cu 2+ , CO 3 2+ , PO 4 2+ , Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , Br - . Trình bày một phơng án lựa chọn ghép tất cả các ion trên thành 3 dung dịch, mỗi dung dịch có cation và 2 anion. Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch này. Bài 59: Hãy tìm cách tách riêng các chất trong hỗn hợp gồm CaCl 2 , CaO, NaCl tinh khiến nguyên lợng. Bài 60: Có các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất AlCl 3 , ZnCl 2 , NaCl, MgCl 2 . Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết, viết phơng trình phản ứng. Bài 61: Có một hỗn hợp rắn gồm 4 chất nh bài 18. Bằng phơng pháp hoá học hãy tách các chất ra, nguyên lợng tinh khiết. Bài 62: Làm thế nào để tách riêng 3 muốn NaCl, MgCl 2 và NH 4 Cl. Bài 63: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và Al 2 O 3 bằng dung dịch H 2 SO 4 . Hãy chứng minh trong dung dịch thu đợc có ion Fe 2+ , Fe 3+ và Al 3+ . Bài 64: Nhận biết các dung dịch sau mất nhãn. NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , BaCO 3 , Na 2 CO 3 , HCl, H 2 SO 4 . Bài 65: Tách các muối sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: Fe(NO 3 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 và Zn(NO 3 ) 2 tinh khiết nguyên lợng. Bài 66: Có 5 dung dịch 0,1M đựng trong 5 lọ mất nhãn Na 2 Co 3 ; Ba(OH) 2 , NaOH, KHSO 4 , KCl. Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết đợc dung dịch nào. Bài 67: Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng nguyên lợng tinh khiết BaO, Al 2 O 3 , ZnO, CuO, Fe 2 O 3 . Bài 68: Có 4 dung dịch trong suốt. Mỗi dung dịch chứa một loại ion âm và một loại ion dơng trong các ion sau: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . a. Tìm các dung dịch. b. Nhận biết từng dung dịch bằng phơng pháp hoá học. Bài 69: Có 3 lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe 2 O 3 ; FeO + Fe 2 O 3 . Bằng phơng pháp hoá học nhận biết các chất rắn trên. Bài 70: Lựa chọn một hoá chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 . Bài 71: Dùng phơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại trên. Viết các phơng trình phản ứng. Bài 72: Hãy tìm cách tách Al 2 (SO 4 ) ra khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na 2 SO 4 , MgSO 4 , BaSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 bằng các phơng pháp hoá học? Có cách nào để tách các muối đó ra khỏi hỗn hợp của chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hãy viết phơng trình phản ứng và nêu cách tách. Bài 73: Chỉ đợc dùng kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau đây HCl, HNO 3 đặc, AgNO 3 , KCl, KOH. Nếu chỉ dùng một kim loại có thể nhận biết đợc các dung dịch trên hay không. Bài 74: Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chỉ đợc dùng xút hãy nhận biết. Bài 75: Cho 3 bình mất nhãn là A gồm KHCO 3 và K 2 CO 3 . B gồm KHCO 3 và K 2 SO 4 . C gồm K 2 CO 3 và K 2 SO 4 . Chỉ dùng BaCl 2 và dung dịch HCl hãy nêu cách nhận biết mỗi dung dịch mất nhãn trên. Bài 76: Bằng phơng pháp nào có thể nhận ra các chất rắn sau đây Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 . Bài 77: Chỉ dùng một axit và một bazơ thờng gặp hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al và Cu - Zn Bài 78: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hãy phân biệt các dung dịch K 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 và NaOH. Bài 79: Có một mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S. Hãy tìm ra phơng pháp (trừ phơng pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu đó. Bài 80: Một hỗn hợp gồm Al 2 O 3 , cuO, Fe 2 O 3 . Dùng phơng pháp hoá học tách riêng từng chất Bài 81: Hãy nêuphơng pháp để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau đây: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , H 2 SO 4 . Đợc dùng thêm một trong các thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH 3 , HCl, NaOH, BaCl 2 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Bài 82: Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt 4 kim loại Al, Zn, Fe, Cu. Bài 83: Từ hỗn hợp hai kim loại hãy tách riêng để thu đợc từng kim loại nguyên chất. Bài 84: Có 4 chất bột màu trắng NaCl, AlCl 3 , MgCO 3 và BaCO 3 . Chỉ đợc dùng H 2 O và các thiết bị cần thiết nh lò nung, bình điện phân Hãy tìm cách nhận biết từng chất trên. Bài 85: Chỉ dùng một hoá chất để phân biệt các dung dịch sau đây đựng trong 4 lọ riêng biệt CuSO 4 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Viết các phơng trình phản ứng. Bài 86: Cho dung dịch A chứa các ion Na + , NH 4 + , HCO 3 - , Co 3 2- và SO 4 2- (không kể ion H + và H - của H 2 O). Chỉ dùng quỳ tím và các dung dịch HCl, Ba(OH) 2 có thể nhận biết các ion nào trong dung dịch A. Bài 87: Quặng bôxits (Al 2 O 3 ) dùng để sản xuất Al thờng bị lẫn các tạp chất Fe 2 O 3 , SiO 2 . Làm thế nào để có Al 2 O 3 gần nh nguyên chất. Bài 88: Có hỗn hợp 4 kim loại Al, Fe, cu, Ag. Nêu cách nhận biết sự có mặt đồng thời của 4 kim loại trong hỗn hợp. Bài 89: Có một hỗn hợp dạng bột gồm các kim loại: Al, Fe, Cu, Mg và Ag. Trình bày cách tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp. Bài 90: Một hỗn hợp gồm KCl, MgCl 2 , BaCl 2 , AlCl 3 . Viết quá trình tách rồi điều chế thành các kim loại trên. Bài 91: Chỉ dùng HCl và H 2 O nhận biết các chất sau đây đựng riêng trong các dung dịch mất nhãn: Ag 2 O, BaO, MgO, MnCl 2 , Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 và CaCO 3 . Bài 92: Bằng phơng pháp hoá học, hãy tách SO 2 ra khỏi hỗn hợp gồm SO 2 , SO 3 và O 2 . Bài 93: Trình bày phơng pháp tách BaO, MgO, CuO lợng các chất không đổi. Bài 94: Tìm cách nhận biết các ion trong dung dịch AlCl 3 và FeCl 3 . Viết phơng trình phản ứng. Bài 95: Hoà tan hỗn hợp 3 chất rắn NaOH, NaHCO 3 vào trong H 2 O đợc dung dịch A. Trình bày cách nhận biết từng ion có mặt trong dung dịch A. Bài 96: Dung dịch A chứa các ion Na + , SO 4 2- , SO 3 2- , CO 3 2- , NO 3 - . Bằng những phản ứng hoá học nào có thể nhận biết từng loại anion có trong dungdịch.' Bài 97: Trình bày phng pháp hoá học để nhận biết các cặp chất sau (chỉ dùng một thuốc thử). a. MgCl 2 và FeCl 2 b. CO 2 và SO 2 Bài 98:Ch cú nc v khớ CO 2 hóy nhn bit 5 cht bt mu trng sau: NaCl; Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 ; BaCO 3 ; BaSO 4 B i 99: Cho 3 bỡnh:- Bỡnh 1 cha Na 2 CO 3 v K 2 SO 4 - Bỡnh 2 cha NaHCO 3 v K 2 CO 3 - Binh 3 cha NaHCO 3 v Na 2 SO 4 Ch dựng HCl v dung dch BaCl 2 phõn bit ba bỡnh trờn. Bi 100: T hn hp metanol , axeton v axitaxetic. Hóy tỏch ra axit axetic