Tông hợp 1 số bài tập về bảo toàn electron

SGK Câu 3Cho 4,0 gam kim loại Ca tan trong lượng nước dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được khí H2.. Câu 13Để làm kết tủa hoàn toàn nhôm hiđroxit từ dung dịch nhôm sunfat cần dùng lượng

Trang 1

CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MÔN HOÁ LỚP 12 THPT Học kì 2

Chương 6 Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm

Câu 1Kim loại không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

Gợi ý trả lời: Chọn C (SGK)

Câu 2Các nguyên tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

Gợi ý trả lời: Chọn B (SGK)

Câu 3Cho 4,0 gam kim loại Ca tan trong lượng nước dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được khí H2 Thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn là

A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Gợi ý trả lời: Chọn A Số mol Ca = 0,1

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

0,1 0,1 ⇒ Thể tích khí H2 (đktc) = 2,24 lít

Câu 4Cho sơ đồ phản ứng :

X + Na[Al(OH)4] → M↓ + Y Y + AgNO3→ AgCl +

X l à A CO2 B NH3 C SO2 D HCl

Gợi ý trả lời: Chọn D HCl + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3↓ + NaCl + H2O

NaCl + AgNO3→ AgCl ↓+ NaNO3

Câu 5Hoà tan hoàn toàn 5,75 gam một kim loại M vào nước thu được 2,8 lít khí ở đktc Vậy M là

Gợi ý trả lời: Chọn A Số mol khí = 0,125

2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2↑

0,25

n 0,125 ⇒ M = 5,750,25n = 23n ⇒ n = 1 để M = 23 là Na

Câu 6Dung dịch chứa muối X không làm đổi màu quỳ tím, ddịch chứa muối Y làm quỳ tím hoá xanh Trộn

hai ddịch trên với nhau thấy tạo kết tủa Vậy X và Y có thể là cặp chất nào trong các cặp chất dưới đây ?

A Na2SO4 và BaCl2 B Ba(NO3)2 và Na2CO3 C KNO3 và Na2CO3 D Ba(NO3)2 và K2SO4

Gợi ý trả lời: Chọn B Làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch Na2CO3

Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓+ 2NaNO3

Câu 7Dựa vào khối lượng riêng của nhôm, người ta thường dùng nhôm để

A chế tạo khung cửa và các đồ trang trí nội thất

B chế tạo các thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu trong gia đình

C làm các đồ dùng trang trí nội thất

D làm hợp kim dùng chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa

Gợi ý trả lời: Chọn D (SGK)

Câu 8Nhôm được điều chế bằng cách

A điện phân ddịch AlCl3 hay đpnc Al(OH)3 B điện phân nóng chảy Al2O3

C dùng cacbon khử Al2O3 ở nhiệt độ cao D đpnc Al(OH)3 hay dùng Mg để khử Al2O3 Gợi ý trả lời: Chọn B (SGK)

Câu 9Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch sau : AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Để phân biệt 4 dung dịch chỉ dùng một thuốc thử và chỉ thử một lượt thì thuốc thử đó là

A ddịch Ba(OH)2 B ddịch H2SO4 C ddịch AgNO3 D ddịch Na2CO3 Gợi ý trả lời: Chọn A

Dùng dung dịch có chứa Ba2+ và OH− thì thử một lượt sẽ nhận ra:

Trang 2

− NH4NO3 do có khí thoát ra: NH3↑ − K2CO3 do có kết tủa bền: Ba2+ + CO23 −

→ BaCO3↓

− AlCl3 do có kết tủa, sau đó kết tủa tan OH−:Al3+ + 3OH−→ Al(OH)3↓ ; Al(OH)3 + OH− → [Al(OH)4]−

hoặc Al(OH)3 + OH− → AlO2− tan + 2H2O

Câu 10Nhận định nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IA ?

A Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1 B Tinh thể đều có cấu trúc lập phương tâm khối

C Đều phản ứng với nước ở điều kiện thường trừ Li D Mức oxh đặc trưng trong các hợp chất là +1 Gợi ý trả lời: Chọn C (SGK)

Câu 11Dãy gồm các nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là

A K, Na, Mg, Al B Al, Na, Mg, K C Na, K, Al, Mg D Mg, Al, K, Na Gợi ý trả lời: Chọn A (theo dãy điện hoá kim loại)

Câu 12Nước chứa đồng thời các muối nào sau đây thuộc loại nước có tính cứng vĩnh cữu ?

A NaCl và Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 và MgCl2

C NaHCO3 và Ca(NO3)2 D MgSO4 và CaCl2

Gợi ý trả lời: Chọn D

Nước có tính cứng vĩnh cửu chứa các ion Ca2+, Mg2+, Cl− và SO24− và không chứa ion HCO3−

Câu 13Để làm kết tủa hoàn toàn nhôm hiđroxit từ dung dịch nhôm sunfat cần dùng lượng dư ddịch

NH3 có tính bazơ yếu, không hoà tan được kết tủa Al(OH)3

Câu 14Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng ta thu được 3,36 lít khí H2

(đktc) Giá trị của m là

Gợi ý trả lời: Chọn A khối lượng nhôm: m = 0,1×27 = 2,7 (gam)

Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2↑ 0,1 0,15 (3,36 lít)

Câu 15Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch Na[Al(OH)4] vào ddịch HCl và lắc liên tục Hiện tượng xảy ra là

A có kết tủa xuất hiện, sau đó kết tủa tan B có kết tủa xuất hiện và kết tủa không tan

C không có kết tủa xuất hiện D không có kết tủa , sau đó có kết tủa xuất hiện Gợi ý trả lời: Chọn D

Do lúc đầu HCl dư nên không có kết tủa Na[Al(OH)4] + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 4H2O

Khi dư Na[Al(OH)4] thì có kết tủa 3Na[Al(OH)4] + AlCl3 → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

Câu 16Hợp kim nào sau đây không phải của Al ?

Câu 17Chất nào sau đây được dùng để bó bột khi xương bị gãy ?

A Vôi tôi B Đá vôi C Tinh bột D Thạch cao

Gợi ý trả lời: Chọn D (SGK)

Câu 18Cặp chất nào sau đây khi phản ứng không tạo ra hai muối ?

A CO2 + dung dịch NaOH B SO2 + dung dịch Ba(OH)2

C Fe3O4 + dung dịch HCl D dung dịch NaHCO3 + dung dịch Ca(OH)2 dư

Gợi ý trả lời: Chọn D Cặp A tạo Na2CO3 + NaHCO3; cặp B tạo BaSO3 + Ba(HSO3)2;

cặp C tạo FeCl3 + FeCl2; chỉ còn cặp D do Ca(OH)2 dư nên không tạo hai muối

NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O

Câu 19Nhóm gồm tất cả các chất đều tan trong nước ở nhiệt độ thường là

A K2O, BaO, Al2O3 B Na2O, Fe2O3 ; BaO C Na2O, K2O, BaO D Na2O, K2O, MgO

Trang 3

Gợi ý trả lời: Chọn C Al2O3; Fe2O3; MgO đều không tan trong nước ở nhiệt độ thường

Câu 20Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam

kim loại ở catot Vậy kim loại kiềm là

Gợi ý trả lời: Chọn C 2RCl ®iÖn ph©n nãng ch¶y → 2R + Cl2

0,08 0,04 (0,896 lít)

⇒ R = 3,12 : 0,08 = 39 ⇒ R là K

Câu 21Cho Ca vào dung dịch NaHCO3, hiện tượng quan sát được là

A có khí thoát ra tạo dd trong suốt B có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng không tan

C có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan D có kết tủa và không có khí thoát ra

Gợi ý trả lời: Chọn B

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3↓ + NaOH + H2O

Câu 22Cho từ từ đến dư dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, ta thấy

A có kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan B có kết tủa trắng keo và có khí bay ra

C tạo kết tủa trắng keo sau chuyển thành kết tủa đỏ nâu D không có hiện tượng gì

Gợi ý trả lời: Chọn B 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O→ 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑+ 6NaCl

Câu 23Giải thích nào dưới đây không đúng cho kiềm loại kiềm ?

A Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp do lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể kém bền

B Khối lượng riêng nhỏ do có bán kính lớn và cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít

C Mềm do lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể là yếu

D Có cấu tạo rỗng do có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện

Gợi ý trả lời: Chọn B (SGK) ⇒ Kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối

Câu 24Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl có số mol mỗi chất bằng nhau vào nước rồi đun nóng nhẹ Sau khi kết thúc thí nghiệm được dung dịch A Dung dịch A chứa

A NaCl B BaCl2, NaHCO3;NH4Cl C Na2CO3 ;NaOH D.BaCl2,NaHCO3;NaOH

G i ý tr l i:ợ ả ờ Ch n A ọ dung d ch A ch còn ch a NaClị ỉ ứ

Na2O + H2O → 2NaOH

a 2a (mol) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

a a a (mol)

NH4Cl + NaOH → NaCl + CO2 + H2O

a a a (mol) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl

a a 2a

Câu 25Nước chứa đồng thời các muối nào sau đây thuộc loại nước có tính cứng toàn phần ?

A CaCl2; MgCl2 và Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2; Na2SO4 và MgSO4

C MgSO4; CaSO4 và CaCl2 D MgSO4 ; Ca(HCO3)2 và CaCl2

A thiếu SO2

4

−; B thiếu Cl−; C thiếu HCO3−

Câu 26Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol Al và b mol Na vào nước thu được dung dịch A chỉ chứa

một chất duy nhất Ta có kết luận nào sau đây ?

A a < b B a > b C a = b D b = 2a

Gợi ý trả lời: Chọn D Chất duy nhất là NaAlO2⇒ b = 2a

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Trang 4

b b 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2

b b b

Câu 27Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 150 ml ddịch NaOH 1M Sau khi phản ứng hoàn toàn trong ddịch có

A Na2CO3 và NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D Na2CO3 và NaOH Gợi ý trả lời: Chọn A

Số mol CO2 = 0,1 ; NaOH = 0,15 ⇒ tỉ lệ mol 1 <

2

=

CO 0,1 < 2

⇒ sản phẩm là hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3

Câu 28Để sản xuất được 1,08 tấn nhôm bằng phương pháp đpnc Al2O3 với cực dương bằng than chì và toàn

bộ oxi sinh ra oxi hoá cacbon thành khí cacbonic thì lượng cacbon làm cực dương cần dùng là

Gợi ý trả lời: Chọn A

2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2 (12×3) (27×4)

Khối lượng than chì (C) = 1,08 (12 3)

Câu 29Phương pháp nào trong các phương pháp sau đây có thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời ?

(I) Đun nóng ; (II) Dùng dd Ca(OH)2 vừa đủ ; (III) Dùng dd NaOH vừa đủ ; (IV) Dùng dd H2SO4 vừa đủ

A (I), (II), (IV) B (II), (III) C (I), (III) D (I), (II), (III)

Nguyên tắc làm mềm nước có tính cứng là loại bỏ ion Ca2+, Mg2+ ra khỏi nước

− đun nóng Ca(HCO3)2

o

t

→ CaCO3↓+ CO2↑+ H2O Mg(HCO3)2

o

t

→ MgCO3↓+ CO2↑+ H2O

− Dung dịch Ca(OH)2 (vừa đủ)

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓+ 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O

− dung dịch NaOH:

Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓+ 2NaHCO3

Câu 30Chất nào sau đây thường được dùng để làm giảm cơn đau dạ dày do dạ dày dư axit ?

A NaHCO3 B CaCO3 C KAl(SO4)2.12H2O D (NH4)2CO3

Gợi ý trả lời: Chọn A NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

Câu 31Kim loại kiềm (nhóm IA), kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) và nhôm có thể điều chế trong công nghiệp

theo phương pháp nào sau đây ?

A Nhiệt luyện B Thủy luyện C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch Gợi ý trả lời: Chọn C (SGK)

Câu 32Nung hỗn hợp gồm MgCO3 và BaCO3 có cùng số mol đến khối lượng không đổi thu được khí A và chất rắn B Hoà tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch D Hấp thụ hoàn toàn khí A vào dung dịch D, sản phẩm sau phản ứng là

A Ba(HCO3)2 B BaCO3 và Ba(HCO3)2 C BaCO3 và Ba(OH)2 dư.D.BaCO3

Gợi ý trả lời: Chọn A

MgCO3

o

t

→ MgO + CO2↑

a a a

Trang 5

BaCO3 →t BaO + CO2↑

a a a ⇒ số mol CO2 = 2a BaO + H2O → Ba(OH)2

a a

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2

2a a

Chương 7 Sắt, crom và các kim loại khác

Câu 33Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim loại bị ăn mòn điện hoá học ?

C Đốt cháy dây thép trong khí O2 D Kim loại Cu trong dung dịch AgNO3

Gợi ý trả lời: Chọn B Thép là kim loại không nguyên chất, không khí ẩm là môi trường chất điện phân

Câu 34Sắt không tan được trong dung dịch

A NaOH đặc, nguội B H2SO4 đặc, nguội C HNO3 đặc, nóng D HCl đặc, nguội

Gợi ý trả lời: Chọn B Fe bị thụ động bởi H2SO4 đặc, nguội

Câu 35Cho Fe phản ứng vừa đủ với 400 ml HNO3 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất) sinh ra là

A 8,96 lít B 2,24 lít C 11,2 lít D 1,68 lít

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

0,4 0,1

Câu 36Phương trình hoá học nào sau đây không đúng ?

A 3Fe + 2O2 →to Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2 →to 2FeCl3

C 2Fe + 3I2 →to 2FeI3 D Fe + S →to FeS

Gợi ý trả lời: Chọn C

I− có tính khử mạnh nên khử Fe3+ → Fe2+⇒ phản ứng chỉ tạo FeI2

Câu 37Phản ứng nào sau đây có sản phẩm đúng ?

A FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O B FeO + H2SO4 → FeSO4 + SO2 + H2O

C FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O D Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

A chỉ có chất khử; B chỉ có chất oxi hoá ; D sản phẩm thiếu Fe2+

Câu 38Một kim loại X tác dụng với Cl2 được muối B Cho X tác dụng với axit HCl ta được muối C Cho X tác dụng với ddịch muốiB ta cũng được muốiC X là kim loại nào trong các kim loại sau ?

A Al B Zn C Mg D Fe

2Fe (X) + 3Cl2 → 2FeCl3 (B) Fe + 2HCl → FeCl2 (C) + H2 Fe + 2FeCl3 (B) → 3FeCl2 (C)

Câu 39Dung dịch có thể chỉ phản ứng với Al trong hỗn hợp Al, Fe là

A dd ZnCl2 B dd FeCl3 C dd AlCl3 D.dd H2SO4 đặc, nguội

Gợi ý trả lời: Chọn A 2Al + 3ZnCl2 → 2AlCl3 + 3Zn

B tác dụng với cả Al, Fe; C và D không tác dụng với Al, Fe

Câu 40Ngâm hỗn hợp A gồm 3 kim loại Fe, Ag và Cu trong dung dịch chỉ chứa chất tan B Fe, Cu phản

ứng hoàn toàn nhưng lượng Ag không đổi Chất B là

Gợi ý trả lời: Chọn B Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Cu + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2

A phản ứng với Fe, Cu làm lượng Ag tăng lên; C không phản ứng với Cu ; D phản ứng với cả Ag

Câu 41Kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng cả ba phương pháp : nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân ?

Trang 6

A Mg B Na C Cu D Al

Gợi ý trả lời: Chọn C CuO + CO →t o Cu + CO2 (nhiệt luyện)

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 (thuỷ luyện) 2CuSO4 + 2H2O →®iÖn ph©n dung dÞch 2Cu + O2 + H2SO4 (điện phân)

Câu 42Cho 2,8 gam bột sắt phản ứng hoàn toàn với khí clo dư Sau phản ứng khối lượng muối thu được là

A 8,125 gam B 16,25 gam C 6,325 gam D 6,125 gam

G i ý tr l i:ợ ả ờ Ch n A Kh i lọ ố ượng mu i = 0,05 ố ×162,5 = 8,125 (gam)

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2,8 g) 0,05 0,05 mol

Câu 43Cho dãy chuyển hoá sau : Fe + X→FeCl3 + Y→FeCl2 →+ Z Fe(NO3)3

X, Y, Z lần lượt là

A Cl2, Cu, HNO3 B HCl, Cl2, AgNO3 C Cl2, Fe, HNO3.D Cl2, Fe, AgNO3

2Fe + 3Cl2 (X) → 2FeCl3 Fe (Y) + 2FeCl3 → 3FeCl2

3FeCl2 + 10HNO3 (Z) → 3Fe(NO3)3 + 6HCl + NO + 2H2O

Câu 44Cho Fe dư phản ứng với 400 ml HNO3 1M sinh ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Khối lượng muối tạo thành sau khi phản ứng hoàn toàn là

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,4 0,1

Do Fe dư nên: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 muối tạo thành = 0,15×180 = 27 (gam)

0,1 0,15

Câu 45Nh n nh n o sau ây ậ đị à đ không úngđ ?

A Fe3+ có tính oxi hoá yếu hơn Cu2+ B Muối sắt (III) có tính oxi hoá

C Fe có tính khử mạnh hơn Cu D FeO và Fe2O3 đều có tính oxi hoá

Gợi ý trả lời: Chọn A (theo dãy điện hoá kim loại)

Câu 46Để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 ta dùng dung dịch

A HCl B HCl đặc C HNO3 loãng D H2SO4 loãng

Phản ứng của Fe2O3 là phản ứng trao đổi ion ⇒ không có khí thoát ra

Phản ứng của Fe3O4 là phản ứng oxi hoá – khử ⇒ có khí NO thoát ra

Câu 47Ngâm một đinh sắt trong dung dịch có chứa 1,7 gam bạc nitrat Sau phản ứng, khối lượng đinh sắt

thay đổi 10% so với trước phản ứng Khối lượng đinh sắt ban đầu là

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,005 0,01 (1,7 gam) 0,01

Khối lượng đinh sắt thay đổi = (0,01×108) − (0,005×56) = 0,8 (g)

Khối lượng đinh sắt ban đầu = 0,8 : 0,1 = 8 (g)

Câu 48Để hòa tan 7,2 gam một oxit sắt FexOy cần dùng 0,2 lít dung dịch HCl 1M

Công thức phân tử của oxit sắt là

A FeO hay Fe3O4 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO

Trang 7

FexOy + 2yHCl → xFeCl2

x + yH2O

⇒ x y =11 ⇒ oxit sắt là FeO

Câu 49Trong lò luyện gang thép, oxit sắt bị khử bởi

Câu 50Phản ứng nào sau đây không đúng ?

A 2Al + Fe2O3 →to Al2O3 + 2Fe B 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc) →to 3Fe2(SO4)3+ SO2 + 10H2O

C FeO + CO →to Fe + CO2 D Fe3O4 + HNO3 (loãng) → Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O Gợi ý trả lời: Chọn D Phản ứng oxi hoá – khử tạo Fe(NO3)3 + NO

Câu 51Sắt có thể hòa tan trong dung dịch nào sau đây ?

Gợi ý trả lời:Chọn B Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

Câu 52Hợp chất sắt (III) không thể hiện tính oxi hoá khi cho

A Fe2O3 tác dụng với Al B Fe tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3

C Zn tác dụng với dung dịch FeCl3 D dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NH3

Gợi ý trả lời: Chọn D Phản ứng trao đổi ion (không thể hiện tính oxi hoá – khử)

Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓+ 3NH4NO3

Câu 53Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

G i ý tr l i:ợ ả ờ Ch n Cọ

Câu 54Cấu hình electron của ion Fe3+ (Z = 26) là

A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d44s1

C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d5

Câu 55Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng dư, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) V có giá trị là

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 mol (5,6 g) 0,1

Câu 56Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng ?

Gợi ý trả lời:Chọn D (theo dãy điện hoá kim loại)

Câu 57Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hoá - khử ?

A Fe3O4 + 4H2SO4→ FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O B Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2

C 6FeCl2 + 3Br2→ 2FeBr3 + 4FeCl3 D 2FeO + 4H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Gợi ý trả lời:Chọn A (đó là phản ứng trao đổi)

Câu 58Có các dung dịch riêng biệt sau : CuSO4 (1) ; AlCl3 (2) ; Fe2(SO4)3 (3) Fe có thể phản ứng với các dung dịch

Trang 8

Gợi ý trả lời:Chọn A

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

Câu 59Thêm dung dịch NaOH loãng dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được bằng

Gợi ý trả lời:Chọn C

2Fe(NO3)3 → 2Fe(OH)3 → Fe2O3 chất rắn = 0,15×160 = 24 (gam)

0,3 0,15

Câu 60C p ch t n o sau ây ặ ấ à đ không x y ra ph n ng ?ả ả ứ

A Fe2+ và Cu2+ B Fe2+ và Ag+ C Zn và Fe2+ D Zn và Cr3+

Gợi ý trả lời:Chọn A (theo dãy điện hoá kim loại)

Câu 61Có 4 dung dịch muối riêng biệt : CuCl2, FeCl3, AlCl3, CrCl3 Nếu thêm dung dịch KOH loãng dư vào 4 dung dịch trên, rồi sau đó thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào nữa thì sau cùng số kết tủa thu được là

Gợi ý trả lời:Chọn B

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

AlCl3 + 4NaOH → Na[Al(OH)4] + 3NaCl

CrCl3 + 4NaOH → Na[Cr(OH)4] + 3NaCl Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 tan

Câu 62Có các dd riêng biệt sau : CuSO4 (1) ; FeCl3 (2) ; Cr2(SO4)3 (3) Fe có thể phản ứng với các dd

A (1) và (2) B (1) và (3) C (2) và (3) D (1), (2) và (3)

Gợi ý trả lời:Chọn D

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 2Fe + Cr2(SO4)3 → Fe2(SO4)3 + 2Cr

Câu 63Khối lượng bột nhôm cần dùng để có thể điều chế được 78 gam crom bằng phương pháp nhiệt nhôm

là

G i ý tr l i:ợ ả ờ Ch n C ọ Khối lượng nhôm = 1,5×27 = 40,5 (gam)

2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr 1,5 1,5 mol (78 gam)

Câu 64Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây được biểu diễn không đúng ?

A Cr (Z = 24) : [Ar] 3d44s2 B Mn (Z = 25) : [Ar] 3d54s2

C Fe (Z = 26) : [Ar] 3d64s2 D Cu (Z = 29) : [Ar] 3d104s1

Gợi ý trả lời:Chọn A (SGK)

Câu 65Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, rồi sục không khí vào cho đến khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được là

Gợi ý trả lời:Chọn B

CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2↓ + 2NaCl 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 Khối lượng kết tủa = 0,01×103 = 1,03 (gam)

A 2Fe + 6H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B 2FeO +4H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

C Fe3O4 + 4H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 4H2O D 6FeCl2 + 3Br2→ 2FeBr3 + 4FeCl3

Gợi ý trả lời:Chọn C (thiếu FeSO4)

Câu 67Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được dung dịch X Trong dung dịch X có chứa

Trang 9

A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Gợi ý trả lời:Chọn B

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Câu 68Cho các kim loại Cu, Fe, Al, Zn và các dung dịch muối CuCl2, ZnSO4, AgNO3 Kim loại nào phản ứng được với cả 3 dung dịch muối ?

Gợi ý trả lời:Chọn B 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓

2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn↓ Al + 3AgNO3→ Al(NO3)3 + 3Ag↓

Câu 69Sắt (II) oxit là hợp chất

A chỉ có tính bazơ và tính oxi hoá B chỉ có tính oxi hoá

C chỉ có tính khử và oxi hoá D có tính bazơ, tính oxi hoá và tính khử

Gợi ý trả lời:Chọn D (SGK)

Câu 70Cho các chất rắn : Cu, Fe, Ag và các dung dịch : CuSO4, FeSO4, FeCl3 Khi cho chất rắn vào dung dịch (một chất rắn + một dung dịch) Số trường hợp xảy ra phản ứng là

Gợi ý trả lời:Chọn B Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

Câu 71Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol sắt oxit Công thức sắt oxit là

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO hay Fe2O3

Gợi ý trả lời:Chọn A Fe + 1/2O2 → FeO

Câu 72Đồng không phản ứng với

A dung dịch HCl có sục thêm khí O2 B dung dịch H2SO4 loãng, nóng

C dung dịch loãng chứa hỗn hợp NaNO3 và H2SO4 D dung dịch Fe2(SO4)3

Gợi ý trả lời:Chọn B (Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá)

Câu 73Cho CO dư qua hỗn hợp các oxit sau Al2O3, Fe2O3, CuO nung nóng Sau khi phản ứng hoàn toàn, chất rắn thu được là :

A Al2O3, Fe, Cu B Al2O3, FeO, Cu C Al2O3, Fe2O3, Cu D Al, Fe, Cu Gợi ý trả lời:Chọn A Fe2O3, CuO bị khử bởi CO, còn Al2O3 không bị khử bởi CO

Câu 74Cho 5,2 gam Cr tác dụng với HNO3 loãng dư, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) V có giá trị là

Cr + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 mol (5,2 g) 0,1

Câu 75Cho FexOy tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Để phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hoá -

khử thì FexOy là

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O4 hoặc Fe2O3

Gợi ý trả lời:Chọn B (phản ứng trao đổi)

Câu 76Nhận định nào sau đây đúng ?

A Ag có khả năng tan trong dung dịch FeCl3 B Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl3

C Cu khả năng tan trong dung dịch Pb(NO3)2 D Cu khả năng tan trong dung dịch FeCl2

Gợi ý trả lời:Chọn B (theo dãy điện hoá kim loại)

Câu 77Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 và CrCl3, thu được kết tủa X Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y Vậy Y là

Trang 10

A Fe2O3 B ZnO.C FeO. D Fe2O3 và Cr2O3

Gợi ý trả lời:Chọn D FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓+2NaCl

CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O

Câu 78Ở nhiệt độ cao, Al có thể khử tất cả các kim loại trong dãy oxit nào sau đây ?

A MgO, Fe2O3, CuO B MgO, PbO, Fe2O3

C Cr2O3, CuO, Fe2O3. D CaO, Cr2O3, Cu2O

Gợi ý trả lời:Chọn C 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Câu 79Crom là kim loại

A có tính khử mạnh hơn sắt B chỉ tạo được oxit bazơ

C trong tự nhiên ở dạng đơn chất D có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối

Gợi ý trả lời:Chọn A (SGK)

Câu 80Phản ứng sau đây xảy ra ở 25oC : Zn + 2Cr3+→ Zn2+ + 2Cr2+

Nhận định nào sau đây đúng ?

A Zn có tính khử mạnh hơn Cr2+ và Cr3+ có tính oxi hoá mạnh hơn Zn2+

B Zn có tính khử yếu hơn Cr2+ và Cr3+ có tính oxi hoá yếu hơn Zn2+

C Zn có tính oxi hoá mạnh hơn Cr2+ và Cr3+ có tính khử mạnh hơn Zn2+

D Zn có tính oxi hoá yếu hơn Cr2+ và Cr3+ có tính khử yếu hơn Zn2+

Gợi ý trả lời:Chọn A (theo dãy điện hoá kim loại)

A Fe + 2FeCl3→ 3FeCl2 B Cu + 2FeCl3→ 2FeCl2 +CuCl2

C Cu + 2CrCl3→ 2CrCl2 +CuCl2 D FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag

Gợi ý trả lời:Chọn C (theo dãy điện hoá kim loại)

Câu 82Khử 16 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng CO ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 11,2 gam Fe Thể tích khí CO (ở đktc) đã tham gia phản ứng là

Gợi ý trả lời:Chọn C FeO + CO → Fe + CO2

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

Số mol CO = số mol O trong oxit = 16 11,2

16

−

= 0,3 ⇒ VCO = 6,72 lít

Câu 83Cho nguyên tố Fe (Z = 26) Cấu hình electron của ion Fe3+ là

A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d34s2

C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d54s2

Câu 84Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch HNO3 ta thu được 4,48 lít NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Kim loại M là

Gợi ý trả lời:Chọn D

3M + 4nHNO3 → 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O

Tỉ lệ: 3M = n 19,2 0,2 ⇒ M = 32n ⇒ n =2 để M = 64 là Cu

Câu 85Nhiệt phân hoàn toàn các chất Fe(OH)2, Fe(NO3)2, Fe(OH)3 trong điều kiện không có không khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu được sau phản ứng lần lượt là :

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	338,5 KB