Khoá luận tốt nghiệp thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo module nhằm tăng cường năng lực tự học nhóm VII a

TRNG I HC s PHM H NI KHOA HểA HC = = = đ s} C Q g s = = = v THI NHUNG THIT K TI LIU T HC Cể HNG DN THEO MOUN NHM TNG CNG NNG Lc T HOC NHểM VIIA KHểA LUN TT NGHIP I HC Chuyờn ngnh: H úa Vụ c Ngi hng dn khoa hc ThS NGUYN VN QUANG H NI - 2015 LI CM N Tụi xin gi li cm n n ban giỏm hiu trng i hc S phm H Ni ó to iu kin thun li khúa hc c hon thnh tt p Tụi xin by t lũng cm n sõu sc n Th.s Nguyn Vn Quang ngi ó tn tỡnh hng dn, giỳp tụi sut thi gian thc hin ti ny Tụi chõn thnh cm n cỏc thy, cụ giỏo khoa Húa Hc ó truyn t cho tụi rt nhiu kin thc quý bỏu sut thi gian hc õy Cui cựng xin cm n gia ỡnh, bn bố thõn thuc ó luụn l ch da tinh thn vng chc, to iu kin cho tụi thc hiờn tt khúa lun ny Do nhiu iu kin v thi gian v trỡnh cũn hn ch, nờn khúa lun ny khụng trỏnh nhng thiu sút Tụi rt mong c s gúp ý ca thy, cụ giỏo khúa lun ca tụi c hon thin hn H Ni, thỏng nm 2015 Sinh viờn thc hin V Th Nhung DANH MC CC K HIU CC CH VIT TT ND Ni dung pp Phng phỏp GV Ging viờn sv Sinh viờn HVC Húa vụ c PPDH Phng phỏp dy hc SGT Sỏch giỏo trỡnh BT Bi K T - G Kim tra - ỏnh giỏ TH T hc PTPU Phng trỡnh phn ng CN Cụng nghip pdd in phõn dung dch MC LC M U 1 Lý chn ti Mc ớch nghiờn cu Nhim v nghiờn cu Khỏch th nghiờn cu, i tng v phm vi nghiờn cu Gi thuyt khoa hc Phng phỏp nghiờn cu im mi ca khúa lun Cu trỳc ca khúa lun CHNG TNG QUAN V c S Lí LUN V THC TIN 1.1 i mi phng phỏp dy hc 1.2 C s lớ thuyt ca quỏ trỡnh t hc 1.2.1 Khỏi nim t hc 1.2.2 Nng lc t hc .5 1.2.3 Cỏc hỡnh thc t h c 1.2.4 Chu trỡnh t hc ca s v 1.2.5.H dy hc: T hc - cỏ th hoỏ - cú hng dn 1.3 Moun dy hc v phng phỏp TH cú hng dn theo moun .7 1.3.1 Moun dy hc 1.3.2 Ti liu t hc cú hng dn theo moun 1.3.3 Phng phỏp t hc cú hng dn theo moun 10 1.3.4 Vai trũ ca ngi GV vic hng dn s v t hc .13 1.3.5 Yờu cu i vi s v s dng ti liu cú hng dn .14 1.4 Xu hng i mi phng phỏp dy hc giai on mi 15 CHNG 2: THIT K TI LIU T HC Cể HNG DN THEO MOUN NHểM VIIA 16 2.1 Nguyờn tc thit k ti liu t hc cú hng dn theo moun 16 2.2 Qui trỡnh thit k ti liu t hc cú hng dn theo moun 16 2.2.1 Lp danh moun phn húa vụ c 16 2.2.2 Thit k ti liu t hc cú hng dn theo moun nhúm VUA 18 KT LUN V KIN NGH 44 TI LIU THAM KHO 47 M U Lý chn ti Th k XXI vi s phỏt trin nhy vt ca khoa hc v cụng ngh, c bit l cụng ngh thụng tin v truyn thụng, ang a nhõn loi bc u quỏ sang nn kinh t tri thc Xu th hi nhp, ton cu húa, dõn ch húa ang tỏc ng mnh m n giỏo dc trờn tt c cỏc phng din ỏp ng nhu cu ca thi i, trit lý v giỏo dc cho th k XXI cú nhng bin i to ln Trong ú quan nim v hc sut ũi: mt ng lc xó hi c coi nh mt nhng chỡa khúa m ca i vo th k XXI, ý tng: t hc sut i vo tiling tõm ca xó hi c coi nh mt bc nhy v cht s phỏt trin ca giỏo dc c t lừi hc sut ũi cú hiu qu l mi ngi phi hc cỏch hc; hc cỏch hc chớnh l hc cỏch t hc, t o to Hũa nhp vi xu hng chung ca nn giỏo dc th gii, ng v nh nc ta ang tin hnh i múi nn giỏo dc trờn tt c cỏc lnh vc, ong ú i mi phng phỏp úng vai trũ vụ cựng quan trng Ngh quyt Hi ngh ln th II BCH Trung ng ng Cng sn Vit Nam khúa VIII ch rừ: i mi mnh m phng phỏp giỏo dc - o to, khc phc li truyn th mt chiu, rốn luyn thnh np t sỏng to ca ngũi hc Tng bc ỏp dng cỏc phng phỏp tiờn tin v phng tin hin i vo quỏ trỡnh dy hc, bo m iu kin v thũi gian t hc, t nghiờn cu cho sinh viờn, hc sinh Cựng vi quỏ trỡnh i mi, vai trũ ca ngi GV nh trng ngy cng c nõng cao Trong quỏ trỡnh truyn th kin thc, ngi GV cú trỏch nhim iu khin quỏ trỡnh nhn thc, phỏt trin nng lc nhn thc, rốn luyn t sỏng to cho sv V c bit l phi bi dng, rốn luyn cho cỏc bn mt kh nng t hc, t c, t nghiờn cu tht tt Hin nay, cỏc phng tin thụng tin i chỳng, mng Internet, sỏch bỏo v ti liu tham kho ó to cho cỏc bn ngun cung cp ti liu khng l Nhng cng chớnh ngun ti liu to ln nh vy li gõy khú khn rt nhiu cho cỏc bn vic phi tỡm, la chn, phõn loi sỏch c, nghiờn cu Hn na cỏc ti liu hng dn cỏc bn phng phỏp t hc, t nghiờn cu cũn rt ớt, nhiu sv cng gp khụng ớt khú khn, lỳng tỳng v phng phỏp t hc - t c nh th no t c hiu qu hc cao Vỡ vy, vic trang b cho cỏc bn sv cú c nhng b ti liu t hc vúi nhng ch dn c th s giỳp cỏc bn t hc hiu qu hn, tit kim c thi gian, cụng sc Xut phỏt t nhng lý ú chỳng tụi ó la chn ti Thit k ti liu t hc cú hng dn theo moun nhm tng cng nng lc t hc nhúm VIIA Mc ớch nghiờn cu Gúp phn tng cng nng lc t hc phn HVC (c bit l nhúm VIIA) núi riờng, v b mụn Húa hc núi chung trng HSP H Ni úng gúp lớ lun v thc tin v biờn son moun dy hc, t chc dy hc phng phỏp dy hc cú hng dn theo moun lnh vc dy hc trng HSP H Ni Thit k ti liu t hc cú hng dn, bao gm cỏc lý thuyt v bi HVC nhúm VIIA v bc u nghiờn cu vic s dng ti liu ú, gúp phn tng cng nng lc t hc cho sv Nhim v nghiờn cu 3.1 Nghiờn cu nhng c s lý lun v thc tin ca vic ỏp dng phong phỏp t hc cú hng dn theo moun i vi nhúm VIIA - Tỡm hiu quỏ trỡnh t hc cú hng dn v phng phỏp dy hc theo hỡnh thc t hc cú hng dn - Nghiờn cu c s lý lun v moun dy hc núi chung, moun dy hc hoỏ hc phn HVC núi riờng (khỏi nim, cu trỳc, kh nng dy hc ) - ng dng phng phỏp t hc cú hng dn theo moun dy hc nhúm V IIA 3.2 Biờn son b ti liu t hc cú hng dn bao gm cỏc ni dung lý |/ thuyt; ni dung bi nhúm VIIA - giỳp s v cú th t hc cú hiu qu Khỏch th nghiờn cu, i tng v phm vi nghiờn cu 4.1 Khỏch th nghiờn cu: Quỏ trỡnh dy v hc mụn Hoỏ hc vụ c trng HSP H Ni 4.2 i tng nghiờn cu: Thit k ti liu t hc cú hng dn v nghiờn cu cỏch s dng ti liu ú tng cng nng lc t hc cho s v 4.3 Phm vi nghiờn cu: Quỏ trỡnh dy hc Hoỏ hc HSP H Ni 2, gii hn ti: phn HVC nhúm VIIA Gi thuyt khoa hc Nu thit k c mt ti liu t hc cú hng dn tt v s dng ti liu ú mt cỏch hp lý v cú hiu qu, s gúp phn nõng cao nng lc t c, t hc, t kim tra ỏnh giỏ ca SV; gúp phn nõng cao cht lng dy hc mụn Hoỏ hc trng H Phng phỏp nghin cu - Phng phỏp nghiờn cu ti liu - Phng phỏp chuyờn gia im múi ca khúa luõn ti c xõy dng trờn t tng i mi PPDH theo hng phỏt huy tớnh tớch cc, ch ng ca ngi hc v khúa lun ó th hin c mt s im sau: - Khúa lun ó dng tip cn moun vic biờn son ti liu dy v hc ca nhúm VUA ca mụn HVC cho sv khoa Húa ca trng HSP H Ni 2, gúp phn tng cng nng lc t hc t nghiờn cu ca sv - Biờn son cỏc cõu hi t hc, cõu hi ỏnh giỏ nng lc t hc cho sv - T chc cho sv tham gia vo quỏ trỡnh t ỏnh giỏ v ỏnh giỏ ln Cu trỳc ca khúa lun Ngoi phn m u, kt lun v kin ngh, ti liu tham kho, ni dung chớnh ca khúa lun c trỡnh by chng: Chng 1: Tng quan v c s lớ lun v thc tin Chng 2: Thit k ti liu t hc cú hng dn theo moun nhúm VHA CHNG 1: TNG QUAN V c S Lí LUN V THC TIN 1.1 i mi phng phỏp dy hc Chin lc phỏt trin giỏo dc (2001- 2002) ó ch rừ: "i mi v hin i húa phng phỏp giỏo dc, chuyn vic truyn t tri thc th ng: Thy ging, trũ ghi sang hng ngũi hc ch ng t quỏ trỡnh tip cn tri thc, dy cho ngi hc phng phỏp t hc, t thu nhn thụng tin mt cỏch cú h thng v cú t phõn tớch tng hp phỏt trin c nng lc ca mi cỏ nhõn, tng cng tớnh ch ng, tớnh t ch ca hc sinh, sinh f| viờn 1.2 C s lớ thuyt ca quỏ trỡnh t hc 1.2.1 Khỏi nim t hc Theo t in giỏo dc hc - NXB T in Bỏch khoa 2001: T hc l quỏ trỡnh t mỡnh hot ng lnh hi tri thc khoa hc v rốn luyn k nng thc hnh 1.2.2 Nng lc t hc * Nng lc t hc l nng lc ht sc quan trng vỡ t hc l chỡa khúa tin vo th k XXI, mt th k vi khỏi nim hc sut i, xó hi hc Cú nng lc t hc mi cú th hc sut i c Vỡ yy, quan trng nht i vi sv bõy gi l tỡm cỏch hc Nng lc t hc l kh nng t mỡnh tỡm tũi, nhn thc v dng kin thc vo tỡnh mi hoc tng t vi cht lng cao bi dng cho sv nng lc t hc, t nghiờn cu, cn phi xỏc nh c cỏc nng lc v quỏ trỡnh dy hc GV cn hng dn v to cỏc c hi, iu kin thun li cho cỏc nng lc ú sv hot ng nhm phỏt trin Nng lng ion húa ca cỏc halogen rt cao v gim dn t flo n iot vỡ: Halogen cú õm in ln Trong cựng mt nhúm, in tớch ht nhõn tng lm s eletron ca lp ngoi cựng ca nguyờn t tng ú lc hỳt gia cỏc ht nhõn v elecon ngoi cựng gim dn n bỏn kớnh nguyờn t tng, nờn kh nng tỏch electron l rt kh v gim dn t flo n iot cn cú nng lng rt ln tỏch chng v nng lng ion húa tng dn t flo n iot a) i lc ca flo thp hn ca clo, nhng vỡ nng lng liờn kt ca flo (159 kJ/mol) thp hn clo (239 kJ/mol) nờn flo d b phõn ly thnh nguyờn t hn ( F2 -> 2F) Cl2 b) T clo n iot: in tớch ht nhõn (Z) tng, s lp electron ca nguyờn t tng lm lc hỳt ht nhõn v eletron ngoi cựng gim dn n bỏn kớnh nguyờn t tng, kh nng nhng eletron tng v kh nng nhn eletron gim dn n õm in gim dn t clo n iot Tiu moun2: Nhit núng chy v nhit sụi ca cỏc halogen tng Tớnh cht ú ph thuc vo lc tng tỏc gia cỏc phõn t: trng thỏi lng v rn, cỏc phõn t halogen tng tỏc vi bng lc Van der Waals Vỡ cỏc phõn t halogen khụng cú cc nờn tng tỏc ú ph thuc vo lc khuch tỏn, nng lng tng tỏc ny cng ln phõn cc ca cỏc phõn t cng ln Vỡ kh nng b phõn cc húa ca cỏc phõn t ph thuc vo bỏn kớnh nguyờn t (t flo n iot bỏn kớnh nguyờn t tng s lp eletron ca nguyờn t tng v s eletron ca lp ngoi cựng li khụng i) nờn phõn cc tng ú tng tỏc khuch tỏn tng lm cho nhit núng chy, nhit sụi ca cỏc halogen tng tũ flo n iot 49 Mu sc ca halogen bin i u n t mu lc nht (F2), sang lc vng (Cl2), n nõu (Br2), en tớm (I2): Hin tng ny c gii thớch bng ph chuyn in tớch ca chỳng T flo n io t khong cỏch nng lng gi a o b itan 71* (HOMO) v ụ* (LUMO) gim dn flo cú s chuyn mc HOMO -> LUMO ũi hi nng lng cao ca cỏc tia t ngoi, ú flo cú mu lc nht s chuyn mc nng lng tng t ca iot ch ũi hi nng lng thp hn ca cỏc tia vựng vng - lc ca ỏnh sỏng trụng thy, ú iot hp th cỏc tia ny, li mu tớm c trng quen thuc ca nú Iot cú hin tng thng hoa vỡ: nhit thng iot l tinh th mu tớm en cú v sỏng ca kim loi Do cu to tinh th iot l phõn t khụng phõn cc nờn gia cỏc phõn t iot ch cú lc tng tỏc gia cỏc phõn t l lc Van der Waals, lc ny rt yu nờn ch cn mt nng lng nh l liờn kt gia cỏc phõn t b phỏ hy rt nhanh Nờn b un núng nh ỏp sut khớ quyn, iot khụng núng chy m bin thnh hi mu tớm, nu un núng nhanh thỡ iot núng chy 113,6c v sụi 185,5c, lm lnh hi iot li chuyn thnh tinh th khụng qua trng thỏi lng Hin tng ny gi l s thng hoa Ta cú: +)H + F2 2HF H = - 288,6 KJ/mol Khụng dựng iu ch HF vỡ nhit to thnh ln, phn ng xy mnh d gõy n +)H +C HCl AH = - 92,3 KJ/mol Dựng iu ch HC1 bng phng phỏp tng hp +)H + Br2 t =200 - 300c 2HBr AH =-35,98 KJ/mol Khụng dựng iu ch HBr vỡ mc dự nhit to thnh AH < nhng cú giỏ tri thp nờn hiu sut phn ng tng hp thp 50 t = 400c xt: Pt +)H + I2 2HI AH = + 25,9 KJ/mol Cng tng t nh HBr phn ng khụng dựng iu ch HI vỡ AH > 0, phn ng li thun nghch nờn hiu sut thp T cỏc ptpu ttờn phn ng vi H2 t F2 +2 nhit tham gia phn ng tng dn (t t = -252c 400C) v nhit to thnh ca phn ng cng tng dn (t AH = - 288,6 KJ/mol H = + 25,9 KJ/mol) Do ú, kh nng phn ng húa hc gim dn t F2 I2 Khi Cl2 tỏc dng vi KOH loóng, lnh to hn hp gm KCl + KCIO PT: Ch + 2KOH(ioóng lnh) KC1 + KCIO + H20 Vi Br2 v I2 phn ng cng xy tng t, to hn hp KBr + KBrO v KI + KIO riờng trng hp Cl2 cú mt phn to NaC103 - Khi un núng 70 80c to hn hp mui clorua v clorat CI2 + KOH - 5KC1 + KCIO3 + 3H20 Vúi Br2 v I2 phn ng cng xy tng t: 3Br2 + KOH 5KBr + KBr0 + 3H20 3I2 + KOH : KI +KIO +3H 20 a) Dung dch NH3 Phn ng xy mónh lit, cú khớ bay Sau ú cú s xut hin ca tinh th mu trng: NH3 + 3C12 - N2 + HClớ Sau ú: NH3 + HCl - N H C I (tinh th mu trng) + i vi cỏc trng hp cho t t cỏc dung dch Br2 , vo dung dch NH3 thỡ cng xy tng t nh trng hp ca Cl2 b) Vo dung dch H2S 51 Ban u xut hin kt ta mu vng ca s Cho tip dung dch halogen vo thỡ kt ta dn dn b tan G i s x ộ t v i C : H2S + C12 2HC1 + Sè 2S + Cl2 d 2S2 C12 + 2H20 - S + Cl2 + 2H20 S2 C12 S + 3S + 4HC1 2HC1 + H2 SO4 i vúi Br2 , cng xy tng t nh i vi Cl2 a) Trong phũng thớ nghim, khớ clo c iu ch bng cỏch cho cỏc cht oxi húa mnh nh M n02, KMn04 tỏc dng vi axit clohiric c v tt hn dựng kali dicromat K2 Cr2 tỏc dng vi HC1 c K2 Cr2 + 14HC1 - 2KCl + CrCl3 + 3Cl2 ỡ+ H 20 - Trong cụng nghip, clo c iu ch bng phng phỏp in phõn dd cú mng bỏn thm ngn cỏch hai in cc, vi anot bng than chỡ v catot bng s t p cú mng ngn 2NaCl + 2H2U - JNaOH + h J + Cl2ỡ b) Ta cú cỏc giỏ tr th in cc sau + 14H++ e 2Cr3+ + 7H20 F2 + e - 2 + e - 2Br I2 + e E = +2,86V 2F Cl2 + e E -1,36V C1" E = + 1,36V E = +1,07V E = 0,53V 21 T cỏc giỏ tr th in cc trờn ta thy flo cú tớnh oxi húa mnh hn K2O 2O nờn khụng th dựng phng phỏp trờn K2 Cr2 cú tớnh oxi húa mnh hn Br2 ,1 nờn cú th dựng phng phỏp ờn iu ch Brom v lot 52 Hin tng: Hn hp bc lờn mt mn khúi mu tớm, sau ú hn hp núng dn, khúi tớm v vng nht bc cao, c gii thớch nh sau: Nc nh vo hn hp s tỏc dng vi iot: H20 + I2 HI + l axit rt mnh tỏc dng vi mng nhụm oxit ttờn b mt cỏc ht nhụm kim loi: A I2O + A I I + 3H2 ; A II3 d tan ong nc Sau ú: 4AI + O2 * AI2 O3 phn ng to nhit lng ln lm cho nhụm tỏc dng vi iot: 2A1 + 3I2 AII3 phn ng ny xy nhit cao v ta nhit mnh, AII3 húa hi mu vng nht v tỏc dng vi oxi ca khụng khớ to iot cú mu tớm: AII3 + O2 AI2 O3 + I2 Hi iot xut hin cũn s thng hoa mt phn iot hn hp phn ng nhit cao Trong phũng thớ nghim cú th iu ch clo bng cỏch un núng K2 Cr2 tớnh th vi dung dch HC1 c K2 Cr2 + 14HC1 2CrCl3 + 3C12 + 7H20 T acú:C r20 72'+ H ++6e 2C1' - 2Cr3+ + 7H20 Cl2 + e (1) E=1,33V (2) E = -1,36V (3) Ly pt (2) + pt (3) nhõn ta c pt (4) nh sau: Cr2 72 + 14H+ + 6C1' - 3C12 + 2Cr3+ + 7H20 E = -0,03V õy, Ep = - 0,03V < AGp. > 0, phn ng din theo chiu nghch ngha l Cl2 oxi húa Cr3+ to thnh Cr2 72' b- Nu dd HC1 c tc tng nng ca HC1 lờn Gi s [ H+ ] = 2M, [Cr2 72-] = [ Cr3+ ] = IM Theo phng trỡnh Nemst, th ca cp Cr2 72 V2Cr3+ s l: Nh vy dd HC1 2M, th in cc ca cp Cr2 72' tr nờn ln hn th ca cp Cl2 /2C1' ú p din theo chiu thun, ngha l ion Cr2 72' s oxi húa HC1 gii phúng Cl2 => Nờn ttong phũng thớ nghim, ngi ta cú th tin hnh iu ch khớ clo bng cỏch un núng K2 Cr2 tinh th vi dung dch axit HC1 c Tiu moun 3: Cỏc phõn t halogenua tng tỏc vi bng lc tng tỏc gia cỏc phõn t gm lc nh hng, lc khuch tỏn v lc cm ng Nhng tng tỏc cm ng thng rt nh so vi tng tỏc nh hng v tng tỏc khuch tỏn ú nh hng ca tng tỏc cm ng n nhit núng chy v nhit sụi cú th b qua - Nng lng tng tỏc nh hng gim t HF n HI phõn cc gim Mt khỏc nng lng khuch tỏn tng t HF n HI s tng bỏn kớnh nguyờn t ca cỏc halogen v s gim phõn cc ca liờn kt - Nhit núng chy v nhit sụi gim dn t HF -> HC1 vỡ s t hp mnh cỏc phõn t HF: nHF ( HF)n khụng ch trng thỏi rn hay lng m cũn trng thỏi khớ: hin tng t hp mnh s hỡnh thnh liờn kt hidro gia cỏc phõn t HF ng thi nng lng tng quỏt ca tng tỏc gia cỏc phõn t gim tng tỏc nh hng gim - T HC1 -> HI nng lng khuch tỏn chim u th so vi tng tỏc nh hng vỡ vy nhit núng chy v nhit sụi tng K h i tỏc dng v ú i dung d ch k i m u tiờ n H F tỏc dng v ú i O H ' : HF + OH - 54 H20 + F Sau ú : HF + F HF2 =5 Tng hp phng trỡnh trờn ta cú: 2HF + OH' - HF2 + H 20 Nh cỏc quỏ trỡnh trờn lm cho HF mc dự l axit yu nhng tỏc dng vi kim to thnh mui axit cha gc HF2 - Hidro florua khụ v c hidro florua lng u khụng phn ng vúi S1O2 nhng cú mt ca hi nc HF hũa tan c thy tinh phn ng: S1O2 + 4HF - S1F4 + 2H20 Sau ú S1F4 + HF - H2 SiF6 Vỡ vy khụng dựng l thy tinh ng dung dch HF - ng dng: phn ng trờn ngi ta dựng khc thy tinh iu kin chun Fe3+ cú oxi húa c ion I" nhng khụng oxi húa c ion Br\ Theo bi ta cú th t tng dn th in cc chun ca cỏc nguyờn t nh sau: (12/2) E(Fe3 +/Fe2+) E(Br2/2Br) +0,53V +0,77V +1,07V Theo qui tc anpha thỡ Fe3+ch cú th oxi húa c ion I' theo phn ng: Fe3+ + F e 2+ + I2 iu ch HC1: +) Bng cỏch cho NaCl tỏc dng vi H2SO4c: NaCl + H2 S NaCl + NaHS0 - 55 NaHS0 + HC1 ẻ Na2 S + HC1 ẻ Phn ng th nht xy mc ỏng k nhit thng v un núng n 250c thỡ thc t xy hon ton Phn ng th xy nhit cao hn khong 400 - 500c Sau ú hp th vo nc c dung dch HC1 Phng phỏp trờn cú th dựng iu ch HF nhng khụng th dng cho HBr, HI vỡ chỳng u l cht kh mnh 2HBr + H2 S Br2 + S + 2H20 HI + H2 SO4 4I2 + H2S + 4H20 +) Trong CN ch yu dựng pp tng hp iu ch HC1 sau ú hp th nc to axit HC1 H2 + Cl2 2HC1 AH = -44 Kcal/mol Phng phỏp ny khụng th dng iu ch cỏc axit halogen hidric khỏc c, vúi HF phn ng xy quỏ mónh lit; vi HBr, HI cho hiu sut thp iu ú cú th thy rừ so sỏnh nhit hỡnh thnh AH ca cỏc hidrohalogenua: AH (Kcal/mol) HF HC1 HBr HI -128 -44 -24 +12 Tiu moun 4: a) Trong cỏc oxit ca clo thỡ CIO2 cú tớnh thun t vỡ tong phõn t cú mt electron cha ghộp ụi b) Bng phn ng cho tỏc dng vi nc to axit hoc phn ng vúi dung dch kim to mui Chng hn cỏc phn ng: C120 + 2H20 CIO2 + H20 - ^ 2HC10 - HCIO2 + HCIO3 C12 + H20 - HCIO3 + HCIO4 CI2O7 + H20 - HCIO4 56 ) VI cú õm in gn tng ng nờn khụng th iu ch bng phng phỏp tng hp trc tip t clo v oxi m phi iu ch bng phng phỏp giỏn tip Theo s liu ttờn thỡ tớnh axit ca HXO gim dn Ta cú th biu din cụng thc cu to ca HXO nh sau: H - - X Khuynh hng phõn ly ca hp cht HXO ph thuc vo liờn kt - X v OH hay núi cỏch khỏc nú ph thuc vo in tớch x n+ v bỏn kớnh Ta cú: HOC1 HOBr HOI (Cl+) < (Br+) < (I+) t bỏn kớnh xn+tng trng hp trờn, in tớch khụng i, nờn tớnh axit ph thuc vo bỏn kớnh ca ion x+tỏc dng lc y tnh in ca x+i vi ion H+b suy yu nờn tớnh axit gim Phng trỡnh phn ng: H2 + 0C1 - Mn2+ + - + Cl + H 20 2Mn04' + 3C1 + H20 2Cr3+ + 30C1" + 40H' 2NH3 + 30C1' - 2Cr0 + 3C1 + 5H20 N2 + 3C1' + 3H20 Trong mt nhúm t trờn xung di: + õm in ca cỏc nguyờn t gim dn => phõn cc M - tng, - H gim + Bỏn kớnh nguyờn t tng dn Mt in tớch dng ca nguyờn t trung tõm ca cỏc nguyờn t cú cựng s oxi húa gim dn => Theo dóy - - H IO tớnh axit gim dn Phng trỡnh phn ng: HOC1 + 2Fe2++ H+ HOC1 + C1 + H + - - 2Fe3+ + Cl" + H20 Cl2+ H20 57 01 + 2+ 12 + + 20 Trong mt nhúm t trờn xung dúi: + õm in ca cỏc nguyờn t gim dn => phõn cc M - tng, - H gim + Bỏn kớnh nguyờn t tng dn Mt in tớch dng ca nguyờn t trung tõm ca cỏc nguyờn t cú cựng s oxi húa gim dn = > T h e o dóy - - H IO tớn h a x it g i m dn Tiu moun 5: Phng trỡnh phn ng: H2o 2+ o c r o 2+c r +H2o - Mn2++ + 20H - 2Mn0 + + H20 2Cr3+ + + èOOH' NH3 + 30C1' - 2Cr042' + + 5H20 N2 + 3C1+3H 20 a) Axit clohidric c + 6HC1 KC1 + 3C12 + 3H20 b) Axit sunớuric c v loóng + 3H2S04 3KHSO4 + + 2C102 + H20 23 + H2S 41 - - K2SO4 + 23 c) Axit oxalic ong mụi trng axit sunớuric loóng 23 + H2c 20 - K2C03 + C02 + 2CIO2 + H20 in phõn dd KC120% 70c vi anot bng than chỡ Trong quỏ trỡnh in phõn dd KC1 to Cl2 v KOH 2KC1 + 2H20 - 2KOH + CI2 + Hat Do khụng cú mng ngn hai in cc dd cú phn ng: 3C2 + KOH - 3KC1 + 3KOC1 + 3H20 KOC1 t phõn hy un núng to KC103: 3KOC1 + 58 Kt qu l: pdd 70 KC1 + 3H20 - KC103 + 3H2t bn : OC1 C102 C103 bn tng Nguyờn nhõn: chuyn t anion CIO" n s e húa tr ca nguyờn t clo ó tham gia vo s to thnh liờn kt Tớ v liờn kt ụ tng lờn, nờn bn tng lờn bn tng nờn hot tớnh oxi húa t n CIO4' gim HOC1 HC102 - Tớnh axit tng Theo chiu tng s nguyờn t oxi, vỡ bn t n CIO4 ' tng lờn Khi ú bn ca liờn kt - H gim nờn kh nng tỏch proton tng iu ch clorua vụi t , NaCl nh sau: p cú mng ngn 2NaCl + 2H2U CaO + H20 > t0 NaOH + H2ỡ + Cl2ỡ CaO + C ẻ Ca(OH) (1) (2 ) (3) Thu khớ Cl2 thoỏt pt ( ) sc vo dd Ca(OH) thu c phng trỡnh (3): 2C12 + 2Ca(OH) - Ca(OCl) + CaCl2 + 2H20 Sn phm ca quỏ trỡnh ny c gi l clorua vụi Cõu hi t lun kt thỳc moun: Gi s cỏc oxiaxit ca clo cú cụng thc: M - - H s oxi húa ca nguyờn t clo cỏc hp cht nh sau: +1 +3 +5 +7 - HCIO2 - - Theo chiu tng dn s nguyờn t oxi 59 s oxi húa ca nguyờn t clo tng lờn: + Tớnh oxi húa, bn tng theo dóy - - - HCIO4 + õm in tng v mt in tớch M+ tng (in tớch dng tng, bỏn kớnh thay i khụng nhiu) => bn M - tng, kh nng y H+ tng nờn tớnh axit tng a) - Do phõn t khụng phõn cc nờn cỏc halogen tan nhiu tong dung mụi - D tan KI vỡ cú ptpu: h + I3 To thnh dung dch khụng mu cha ion phc I3' b*) S thay i mu sc l quỏ trỡnh sonvat húa: + Nu dung mụi m phõn t khụng cha oxi, dung dch cú mu tớm l mu ca phõn t iot, chng t khụng cú s sonvat húa cỏc phõn t iot ó tan + Nu dung mụi m phõn t cha oxi thỡ dung dch cú mu nõu, chng t cú s sonvat húa mnh cỏc phõn t iot, mu nõu l mu ca dng sonvat húa a) - Ta cú: + H+ + 2e Br2 + 2e + 20 : 2Br' E = +1,5V (1) E = 1,07V (2) Ly pt (1) - pt (2) cú: + H+ + 2Br' - Br2 + C1 + H20 E = 0,43V AG = - nEF, m E > => AG < => pu xy Nh vy thờm HBr vo nc Javen to mụi trng axit Trong mụi trng ú ion CIO' oxi húa ion Br' to khớ Brom b) - K h i axit húa nc Ja v e n bng H2SO4 loóng, dung dch s tn ti cõn bng sau: Br2 + H20 HBrO + H^ + Br Vỡ nng H+tng nờn cõn bng chuyn sang trỏi to khớ Brom 60 a) - Khi cho C qua dung dch nc Javen cú khớ thoỏt ra: C + H20 + NaClO NaHCOs + - HCl + 2ợ - Xut hin kt ta trng v cú khớ thoỏt cho qua dung dch (1) xy phn ng: C + H20 + Ca(OCl) + HCl + 2f b, - Khi thờm HC1 vo nc Javen to mụi trng axit Trong mụi trng ú, ion CIO' oxi húa ion to khớ clo 10 + + + -~ C l2t + H 20 So sỏnh th in cc gii thớch c trờn: + H+ + e Cl2 + 2e - Khi axit húa nc Javen bng + 20 2C1' E = +1,5V E = +1,36V H 2SO loóng, dung dch s tn ti cõn bng: C12 + H20 - HC10 + H+ + C1 Vỡ nng H+tng nờn cõn bng chuyn sang trỏi to khớ clo HC10 nc Javen ó oxi húa bng HBr s oxi húa ion Br' thnh bromat B r03 c) - Nc Clo l dd Clo hũa tan nc Khi ú cú cỏc ptpu: +) Tỏc dng vi NaOH: HC1 + NaOH NaCl + H20 + NaOH NaClO + H20 +) Tỏc dng vi KI: HC1 + KI KC1 + HI + KI KCl + + +) Tỏc dng vi Natri Thiosunfat 61 Na2s 20 + HCl NaCl + s + S 02 + H20 5.a) - E (01/) =?, cú cỏc bỏn phn ng: 2HOC1 + 2H+ + 2e Cl2 + 2e - Cl2 + 2H20 (1) E! = 1,63V 2C1' (2) Ly pt (1) + pt (2): 2H0C1 + 2H+ + 4e E ( / ) = E3 = E + E = E2=1,36V - 2C1 + 2H20 (3) E3 = ? 1.63 + 1,36 = V - E ( /I ) = ?, cú cỏc bỏn phn ng: IO3 " + 12H+ + 10e - 21 I2 + 6H20 (4) E = 1,19V I2 + 2e (5) E5 = -0,54V Ly pt (4) - pt (5): IO3 ' + 12H++ 12e - 21 + 6H20 (6 ) E = ? E (3 ) = E6 = 10Ê4~ 2Ê = 101,19 + 0,54 = 1,082V 12 b) 12 Ly pt (3) nhõn - pt(6 ): 3HOC1 + r + 103' + 3H+ E =? E = E3 - E = 1,495 - 1,082 = 0.413V _ 00592 p M bH = Ê _M?92log[ f [HCo [r L J ( Gi s :[cr ] = [103J=[/] = IM) Ti pH = 0: EpU= 0,413V, AG < => pu xy Y _ [?[, ằ ' _ Kỗb1 [HClOợf] pH = 7: pH = 14: Epu = 0,619V, AG < => pu xy ra, Kcb2 = IO'21 Epu = 0,83V, AG < => pu xy ra, Kcb3 = 10'42 Kcb cng ln thỡ phn ng xy cng nhanh => Kcbi > Kcb2 > Kcb3 nờn kh nng phn ng ca phng trỡnh ti pH = > pH = > pH = 14 62 63 [...]... Các hình thức tư hoc • • - Tự học không có hướng dẫn - Tự học có hướng dẫn - Tự học có hướng dẫn trực tiếp 1.2.4 Chu trình tự học c a sv [4] Gồm 3 giai đoạn: Tự nghiên cứu, tự thể hiện và tự kiểm tra, tự điều chỉnh (1 ) Tự nghiên cứu (3) Tự kiêm tra, tự điều chỉnh Tự học Tự thể hiện Chu trình học Hình 1.1 Chu trình tự học - Thời (1): Tự nghiên cứu Người học tự tìm tòi, quan sát, mô tả, giải thích,... pháp tự học, họ tự chịu trách nhiệm về kết quả học tập c a mình, tham gia tự đánh giá và đánh giá lẫn nhau 15 CHƯƠNG 2: THIẾT KẾ TÀI LIỆU T ự HỌC CÓ HƯỚNG DẪN THEO • • • MOĐUN NHÓM VIIA 2.1 Nguyên tắc thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo mođun [3] SGT h a học được coi là một ttong những nguồn cung cấp tri thức cơ bản cho s v và là phương tiện để GV tổ chức các hoạt động dạy học nhằm nâng cao chất... c a phương pháp “dạy tự học có hướng dẫn là tạo điều kiện cho s v tự học được dễ dàng và tận dụng điều kiện có một số thời gian làm việc với s v để tranh thủ sự hướng dẫn c a GV mà rèn luyện pp, kĩ năng TH, việc nắm vững kiến thức, rèn luyện năng lực Như vậy, ND c a pp “dạy học tự học có hướng dẫn theo mođun” sẽ bao gồm hoạt động c a GV và SV: - GV biên soạn tài liệu tự học có hướng dẫn , hướng dẫn. .. sản phẩm có tính chất cộng đồng xã hội lớp học 6 - Thời (3): Tự kiểm tra, tự điều chỉnh Sau khi tự thể hiện mình qua sự họp tác, ừao đổi với các bạn và thày, sau khi thầy kết luận người học tự KT, tự ĐG ban đầu sản phẩm c a mình, tự s a sai và tự điều chỉnh sản phẩm khoa học 1.2.5.Hệ dạy học: Tự học - cá thể hoá - có hướng dẫn Có rất nhiều hình thức dạy học như: - Dạy học trên lớp (bài học, tự học, các... hướng dẫn theo mođun [4] 1.3.2.1 Thế nào là tài liêu tư hoc có hướng dẫn theo mođun? « I • о Tài liệu tự học có hướng dẫn theo mođun là tài liệu được biên soạn theo những đặc trưng và cấu trúc c a một mođun Tài liệu có thể được phân thành nhiều loại: theo nội dung lí thuyết hoặc theo nội dung bài tập 1.3.2.2 Tài liệu TH có hướng dẫn theo mođun với nội dung lý thuyết Đây là một tài liệu v a cung cấp... 17 2.2.2 Thiết kế tài liêu tư hoc có hướng dẫn theo mođun nhóm VIIA Tiểu mođun 1: Nhận xét chung Tiểu mođun 2: Các halogen Tiểu mođun 3: Hiđro halogenua Tiểu mođun 4: Các oxit và oxiaxit c a halogen Tiểu mođun 5: Các muối c a halogen Cấu trúc tiểu mođun (hay cấu trúc ND tài liệu tự học cho một tiểu mođun) bao gồm: A Mục tiêu c a tiểu mođun B Tài liệu tham khảo c Hướng dẫn sinh viên tự học D Nội dung... dẫn , hướng dẫn sv cách sử dụng tài liệu, s v theo hướng dẫn trong tài liệu mà tự lực hình thành kiến thức, kĩ năng - GV sử dụng những giờ lên lớp để rèn luyện cho s v kĩ năng, kĩ xảo tự học, đánh giá kết quả, điều chỉnh kế hoạch Như vậy trong cách dạy học này có hai kiểu hướng dẫn được phối họp với nhau: - Hướng dẫn bằng lời viết ngay trong tài liệu, đó là những chỉ dẫn về kế hoạch, về phương pháp giải... thầy là tổ chức hướng dẫn, có sự tương tác c a sv 13 Trong TH có hướng dẫn, GV rèn luyện cho s v một số kĩ năng TH như: kĩ năng tóm tắt ý chính, kĩ năng tự tra cứu tài liệu GV giành thòi gian lên lớp để hướng dẫn một phần nội dung kiến thức như: xây dựng từng bài khái quát cho từng loại bài học h a học sao đó cho họ về TH Trong TH có hướng dẫn GV vẫn có 2 chức năng “truyền thụ” và hướng dẫn , song khác... nhiệm vụ học tập nhất định tương đối tổng quát Trật tự sắp xếp tài liệu này phù hợp với khám phá kiến thức mới c a sv 2.2 Qui trình thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo mođun 2.2.1 Lập danh mục mođun phần h a vô cơ Lập danh mục mođun là một nhiệm yụ rất cơ bản để biên soạn tài liệu phần h a vô cơ theo tiếp cận mođun Qua nghiên cứu ND và pp dạy học các bài học và những đặc trưng mođun dạy học có thể... Đảm bảo tăng cường vai trò chủ đạo c a lí thuyết 4) Đảm bảo tính hệ thống c a các dạng bài tập 5) Trình bày tinh gọn, dễ hiểu, cấu trúc rõ ràng, có hướng dẫn học tập cụ thể, thể hiện rõ kiến thức trọng tâm, gây hứng thú cho người học 6 ) Đảm bảo góp phần bồi dưỡng năng lực tự học, sáng tạo cho sv Chương trình học c a sv được thực hiện qua tài liệu TH có hướng dẫn mỗi tài liệu TH có hướng dẫn thực ... THIẾT KẾ TÀI LIỆU T ự HỌC CÓ HƯỚNG DẪN THEO • • • MOĐUN NHÓM VIIA 16 2.1 Nguyên tắc thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo mođun 16 2.2 Qui trình thiết kế tài liệu tự học có hướng. .. tài: phàn HVC nhóm VIIA Giả thuyết khoa học Nếu thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn tốt sử dụng tài liệu cách họp lý có hiệu quả, góp phần nâng cao lực tự đọc, tự học, tự kiểm tra đánh giá SV;... chọn mođun 1.3.2 Tài liệu tự học có hướng dẫn theo mođun [4] 1.3.2.1 Thế tài liêu tư hoc có hướng dẫn theo mođun? « I • о Tài liệu tự học có hướng dẫn theo mođun tài liệu biên soạn theo đặc trưng