aaaa

1 HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl Cl2 KClO3 KClO4 KCl KNO3 KNO2 S SO2 S H2S CuS SO2 H2SO4 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 CaCO3 CaCl2 NaCl NaOH NaClO Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al Al Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Bài 5: Giải thích nhỏ H2SO4 đậm đặc vào đờng ăn (saccarôzơ) đờng ăn hóa đen lập tức? Viết phơng trình phản ứng minh họa * Hớng dẫn giải H2SO4 đậm đặc háo nớc, hút hết nớc đờng saccarôzơ muội than (màu đen) H2SO4 + C12(H2O)11 H2SO4.11H2O + 12C Qua ví dụ giáo viên có thể: - Hớng dẫn học sinh cách đặt công thức tổng quát gluxit Cn(H2O)m - Dùng H2SO4 đậm đặc để làm khô khí Bài 6: Giải thích phèn chua đợc dùng để làm nớc, viết phơng trình phản ứng minh họa? * Hớng dẫn giải KAl(SO4)2 12H2O + nH2O K+ + Al3+ +2SO42- + (12+n)H2O Al3+ + 6H2O Al(OH)3 + 3H3O+ Al(OH)3 kết tủa lắng xuống kéo theo tạp chất lơ lửng nớc đợc làm Qua ví dụ giúp học sinh nhớ lại: - Cách viết phơng trình ion - Phản ứng thủy phân muối nớc - ứng dụng phèn nhôm Bài Giải thích tợng xảy khi: - Trộn bột AlCl3 với bột Na2CO3 - Trộn dung dịch AlCl3 với dung dịch Na2CO3 Hãy cho biết chất phản ứng xảy ra? * Hớng dẫn giải Khi trộn bột AlCl3 với bột Na2CO3 không thấy có tợng Trộn dung dịch AlCl3 với dung dịch Na2CO3 thấy xuất kết tủa trắng keo có khí không màu thoát Vậy chất phản ứng liệu có phải phản ứng trao đổi hay không? nhiều học sinh dự đoán nh 39 Điều có không? Bản chất phản ứng gì? giáo viên giải thích chất phản ứng là: Na2CO3 2Na+ + CO32CO32- + HOH HCO3- + OH- AlCl3 Al3+ + 3ClAl(HOH)3+ + HOH Al(OH)2+ + H3O+ H3O+ + HCO3Al(OH)2+ + 2OH- CO2 + 2H2O Al(OH)3 3AlCl3 + 3Na2CO3 +3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl +3CO2 Qua ví dụ gợi ý cho học sinh: - Viết phơng trình phản ứng dung dịch muối sắt(III) với dung dịch muối cacbonat dung dịch muối hiđro cacbonat - Chỉ rõ chất axit, chất bazơ phản ứng để thấy rõ chất phản ứng phản ứng thủy phân Dung dịch Al3+ + Dung dịch Fe3+ CO32- Al(OH)3 + HCO3- Fe(OH)3 CO2 Bài 13 Có dung dịch axit nồng độ 30% Cho đinh sắt vào dung dịch axit thấy không tác dụng Pha thêm nớc lúc axit đạt tới nồng độ 100%, cho đinh sắt vào không tác dụng Tiếp tục cho thêm nớc để đợc dung dịch axit 30%, lúc cho đinh sắt vào thấy có tác dụng giải phóng khí không màu, không mùi Hỏi dung dịch axit dung dịch axit gì? giải thích? * Hớng dẫn giải Để giải toán giáo viên cần gợi ý cho học sinh axit có nồng độ 30% mà pha thêm n ớc vào lại đợc axit có nồng độ 100%, hai axit không tác dụng với sắt kim loại Trong chơng trình phổ thông có axit H 2SO4 đậm đặc, axit HNO đậm đặc, nhng axit HNO3 đậm đặc có nồng độ cao khoảng 68%, axit HNO bị loại Axit có nồng độ 100% axit H 2SO4 đậm đặc Vậy học sinh suy axit có nồng độ 30% ban đầu oleum Một điều khẳng định sau pha loãng để có axit nồng độ 30% đinh sắt tác dụng đợc giải phóng khí không màu, không mùi Kết luận cách xác dung dịch axit ban đầu oleum Bài 14 a Viết phơng trình phản ứng dùng vữa (vôi trộn với cát) để xây tờng? b.Vì không nên trộn phân đạm urê với vôi để bón cho đất chua? viết phơng trình phản ứng để giải thích? * Hớng dẫn giải Cần gợi ý cho học sinh không khí có khí O , N2 , khí thải CO2, SO2 liệu có phản ứng khí với vôi không? Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 40 Vậy tờng sau thời gian xây - Khi đất bị chua ngời ta thờng bón vôi để trung hòa axit có đất, trộn phân đạm urê với vôi (NH2)2CO + CaO + H2O CaCO3 + 2NH3 Vì urê tác dụng không khử đợc độ chua đất Bài 15 Hãy giải thích sao: a Oxi nguyên tố hoạt động mạnh Clo, nhng điều kiện thờng lại tỏ hoạt động hơn? b nhiệt độ thờng lu huỳnh có tính trơ phơng diện hóa học, nhng đun nóng tỏ hoạt động? c Phân tử NO2 có khả trùng hợp phân tử SO2 lại khả d điều kiện thờng nitơ chất khí nhng phốt lại chất rắn? phốt pholà nguyên tố có độ âm điện bé nitơ nhng lại hoạt động nitơ? c Axit HF axit yếu lại tạo đợc muối axit axit HX halozen lại axit mạnh khả tạo muối axit? *Hớng dẫn trả lời: a Khoảng cách nguyên tử phân tử oxi 1,21A 0, nhỏ độ dài liên kết đơn O-O 1,48A0, phân tử oxi bền Mặt khác phân tử oxi có liên kết hai liên kết ba electron trong phân tử Clo có liên kết có phần liên kết xen phủ electron d Do lợng liên kết phân tử oxi 118kcal/mol với Clo 59 kcal/mol 20000C phân tử oxi phân li thành nguyên tử, lúc oxi thể hoạt tính hóa học mạnh Clo b Độ âm điện lu huỳnh 2,5 nên lu huỳnh nguyên tố hoạt động, nhng điều kiện thờng lại tỏ trơ phân tử dạng trùng hợp mạch khép kín c Trong phân tử NO2, nguyên tử nitơ trạng thái lai hóa sp Một electron cha ghép đôi chiếm obitan lai hóa sp2, obitan lai hóa khác tạo thành hai liên kết N O Do có electron cha ghép đôi nên NO2 có khả trùng hợp tạo N2O4, SO2 khả phân tử SO2 electron độc thân d Kích thớc phân tử N2 bé phôtpho, phân tử phốtpho gồm số lớn nguyên tử, lợng tơng tác phân tử nitơ bé phôtpho Liên kết P-P phân tử P4 bền so với liên kết N- N phân tử N Hơn nguyên tử P có obitan 3d nên electron dễ bị kích động từ 3s 23p3 lên 3d tạo electron không ghép đôi, hình thành liên kết cộng hóa trị e Một phần lợng liên kết H-F lớn, phần khác hòa tan nớc xảy trình ion hóa tạo H3O+ F-, sau ion F- lại tơng tác với phân tử HF tạo ion phức HF2- : HF + H2O HF + Fhoặc dạng tổng quát : 2HF + H2O H3O+ + FHF2HF2- + H3O+ Do phần phân tử HF liên kết tạo HF 2- nên hàm lợng tơng đối ion H3O+ không lớn, axit HF có tính axit yếu Vì nguyên nhân nên dung dịch axit HF có ion dạng H 2F3-, H3F4- , H4F5- Khi trung hòa tạo muối axit nh: K[HF2], K[H2F3] 41 Bài 16 Nêu tợng, giải thích viết phơng trình phản ứng cho từ từ dung dịch KMnO4 vào dung dịch FeSO4 có mặt H2SO4 * Hớng dẫn giải 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Dung dịch KMnO4 (màu tím) bị màu, Fe2+ khử MnO4- có màu tím thành Mn2+ màu Bài 17 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Fe Fe2O3 dung dịch HCl (d) đợc dung dịch X Cho từ từ dung dịch KMnO4 vào dung dịch X có thay đổi màu dừng lại đợc dung dịch Y Axit hóa dung dịch Y dung dịch H2SO4 loãng đợc dung dịch Z Tiếp tục cho từ từ dung dịch KMnO vào dung dịch Z Nêu tợng, giải thích viết phơng trình phản ứng *Hớng dẫn giải Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Dung dịch X gồm: FeCl2, FeCl3 , HCl(d) Khi cho từ từ dung dịch KMnO4 vào dung dịch X 5FeCl2 + 3KMnO4 + 24HCl 5FeCl3 + 3KCl + 3MnCl2 +5Cl2 + 12H2O 2KMnO4 +16 HCl 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O Khi hết HCl, dung dịch có màu tím KMnO4 d Dung dịch Y gồm: FeCl3, KCl, MnCl2 Sau axit hóa màu tím dung dịch biến 10FeCl3+ 6KMnO4+24H2SO4 5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+15Cl2+24H2O 10KCl + 2KMnO4 + H2SO4 6K2SO4 + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 5MnCl2 + 2KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + 7MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Thông qua tập học sinh đợc rèn kỹ năng: suy nghĩ độc lập, viết cân phơng trình phản ứng oxi hóa khử Bản chất phản ứng oxi hóa khử là: 10 Cl- + 2MnO4- + 16H+ 2Mn2+ + 5Cl2 +8H2O Với dạng tập giải thích tợng xảy cần lu ý cho học sinh điều sau: - Nắm tính chất hóa học chất - Nắm sở lý thuyết - Suy luận cách trình tự logic Để đến kết luận đắn 2.1.1.3 Phân biệt, nhận biết chất 2.1.1.3.1 Nguyên tắc chung: Dùng tính chất vật lý (độ tan, màu sắc, mùi vị ) tính chất hóa học đăc trng (tạo chất khí, chất kết tủa, chất có màu ) để nhận chất 2.1.1.3.2 Những phản ứng đặc trng kim loại ion kim loại Chất cần Thuốc thử Hiện tợng phơng trình phản ứng nhận biết (1) (2) (3) (4) 42 Kim loại kiềm dd H2 (với 2M + 2nH2O 2M(OH)n+ nH2 Canxi dd đục) H2O kiềm thổ Li (Li+) Tẩm lên đũa Ngọn lửa đỏ tía K (K+) Pt, đốt Tím Na (Na+) lửa đền Vàng Ca (Ca2+) Ba (Ba2+) cồn Đỏ da cam Vàng lục Nguyên tố dd OH- lỡng tính: (KOH, M + (4-n)OH- + (n-2)H2O MO2(n-4) + Be, Al, NaOH, n/2H2 Zn,Cr Pb Ba(OH)2) HCl HNO3 loãng Kết tủa trắng + H2 Khí NO không màu Pb + 2HCl PbCl2 +H2 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO + Cu HNO3 đặc khí NO2 màu nâu 4H2O Cu+4HNO3 Cu(NO3)2 +2NO2 + Đốt O2 Cu (màu đỏ) 2H2O 2Cu + O2 2CuO Hỗn hợp CuO (màu đen) Kim loại tan + NO Au + HNO3 +3HCl AuCl3 +NO + Kim loại tan + H2 HNO3 đặc 2H2O Au HCl đặc, tỉ lệ Ba thể tích 1:3 dd axit H2 + kết tủa trắng Ba + H2SO4 BaSO4 + H2 H2SO4 loãng dd SO42dd CO32- Kết tủa trắng Kết tủa trắng Ba2+ + SO42- BaSO4 Ba2+ + CO32- BaCO3 Ca2+ dd CO32- Kết tủa trắng Ca2+ + CO32- CaCO3 Mg2+ dd OHdd CO32dd OHdd Cldd Brdd Idd PO43- Kết tủa trắng Kết tủa trắng Kết tủa đen Kết tủa trắng Kết tủa vàng nhạt Kết tủa vàng Kết tủa vàng, tan Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 Mg2+ + CO32- MgCO3 2Ag+ + 2OH- Ag2O + H2O Ag+ + Cl- AgCl Ag+ + Br- AgBr Ag+ + I- AgI 3Ag+ + PO43- Ag3PO4 dd axit mạnh Kết tủa xanh Kết tủa trắng kết tủa đen khí mùi khai Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Cu2+ + CO32- CuCO3 Cu2+ + S2- CuS NH4+ + OH- NH3 + H2O Ag+ - Cu2+ NH4+ dd OH dd CO32dd S2dd OH- 43 dd OHFe Kết tủa trắng xanh, để Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 kk thành nâu đỏ 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 dd CO32dd OH- Kết tủa trắng Kết tủa nâu đỏ Fe2+ + CO32- FeCO3 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 dd CO32- Kết tủa nâu đỏ, CO2 2Fe3++3CO32-+3H2O 2Fe(OH)3+ 2+ 3CO2 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al3+ Al(OH)3 + OH- AlO2- +2H2O Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 Zn2+ Zn(OH)2+ 2OH- ZnO22- +2H2O Be2+ + 2OH- Be(OH)2 Be2+ Be(OH)2+ 2OH- BeO22- +2H2O Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 Cr3+ Cr(OH)3 + OH- CrO2- +2H2O 2.1.1.3.3 Những phản ứng đặc trng phi kim, anion hợp chất Chất cần Thuốc thử Hiện tợng nhận biết (1) F2 (2) (3) Khí màu lục nhạt Nớc Brôm nhạt màu 5Cl2+Br2+6H2O10HCl Không màu màu +2HBrO3 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Nớc Brôm (màu nâu) dd KI + hồ tinh bột Br2 Nớc clo Khí SO2 Đun nóng O2 SO3 Phơng trình phảnứng (4) xanh Chất lỏng màu nâu Nớc Brôm nhạt màu Hồ tinh bột + Iôt màu xanh 5Cl2+Br2+6H2O10HCl +2HBrO3 Nớc Brôm nhạt màu SO2+Br2 +2H2O H2SO4 +2HBr Tinh thể thăng hoa ( Hồ tinh bột màu tím) Không màu màu Tàn đóm xanh Bùng cháy đỏ Cu(màu đỏ),t0 Nớc Brôm CuO (màu đen) Nớc Brôm nhạt màu 2Cu + O2 2CuO SO2+Br2 +2H2O H2SO4 +2HBr (màu nâu) dd KMnO4 dd KMnO4 nhạt màu 5SO2+2KMnO4+2H2O dd BaCl2 2MnO4 + 2H2SO4 +K2SO4 BaCl2+SO3+H2OBaSO4 +2HCl Kết tủa trắng Mùi trứng thối 44 dd Pb2+ PbS kết tủa đen Pb2+ + S2- PbS dd Cu2+ CuS kết tủa đen Cu2+ + S2- CuS dd PdCl2 Pd kết tủa màu vàng CO + PdCl + H O Pd + 2HCl 2 + CO CO CuO (màu CO + CuO Cu + CO Cu (màu đỏ) đen),t dd nớc vôi CO2 Ca(OH) +CO CaCO +H O Làm vẩn đục nớc vôi HCl(đặc) Mùi khai Tạo khói trắng Quỳ tím ẩm Không khí Quỳ tím hóa xanh Hóa nâu Quỳ tím ẩm Khí màu nâu Quỳ tím hóa đỏ 2NO + O 2NO NO2 2NO N O Đốt, làm lạnh Có nớc làm CuSO4 2H +O 2H O khan màu trắng màu xanh 2 2 CuSO + 5H O CuSO 5H O H2 (Trắng) (xanh) H +CuO Cu + H O Cu (màu đỏ) H2O(hơi) Màu nâu không màu đen),t CuSO4 khan 3NO +H O 2HNO +NO Làm lạnh CuO(màu NH + HCl NH Cl NH3 NO Màu trắng màu xanh màu trắng CuSO + 5H O CuSO 5H O (Trắng) (xanh) Cl- AgCl màu trắng Ag+ + Cl- AgCl Br- AgBr màu vàng nhạt Ag+ + Br- AgBr - AgI màu vàng Ag+ + I- AgI PO43- Ag3PO4 màu vàng tan 3Ag+ + PO43- Ag3PO4 I dd H+ HNO3đặc+Cu NO Khí NO2màu nâu, dd Cu+4HNO3 Cu(NO3)2 +2NO2 CuSO4 màu xanh +2H2O 45 dd H2SO4 NO2- H2SO4+3NO2- NO3-+ Khí NO2màu nâu loãng,t0 2NO+SO42- + H2O 2NO + O 2NO 2- dd Ba2+ Kết tủa trắng tan Ba + SO3 BaSO3 dd H+ axit khí SO2 mùi sốc 2H+ + SO32- SO2 + H2O dd BaCl2 Kết tủa trắng tan không Ba2+ + SO42- BaSO4 dd Cu2+ axit Kết tủa đen Cu2+ + S2- CuS dd Pb2+ Kết tủa đen Pb2+ + S2- PbS dd Ba2+ Kết tủa trắng tan Ba2+ + CO32- BaCO3 dd H axit Khí CO2 2H+ + CO32- CO2 + H2O HCO3- dd H+ Khí CO2 H+ + HCO3- CO2 + H2O HSO3- dd H+ Khí SO2 H+ + HSO3- SO2 + H2O SiO32- dd H+ có kết tủa SiO2 2H+ + SiO32- SiO2 + H2O SO 23 SO42S2- CO32+ 2+ * Một số lu ý làm tập nhận biết, phân biệt: - Nhận biết chất rắn cần hòa tan chúng vào nớc, dung dịch axit, dung dịch kiềm; nhận biết chúng thông qua sản phẩm vừa hòa tan - Để nhận biết muối axit yếu, dùng axít mạnh - Để nhận biết muối bazơ yếu, dùng bazơ mạnh - Để nhận biết axít hay bazơ thờng dùng quỳ tím 2.1.1.3.4 Một số tập minh họa 2.1.1.3.41 Nhận biết không hạn chế thuốc thử Bài 18 Phân biệt kim loại đựng riêng biệt a Zn, Al, Cu, Fe b Al, Mg, Fe, Ag c Al, Ca, Mg, Na Hớng dẫn giải: a Zn, Al, Cu HCl Fe HCl thieu NaOHdu ZnCl2 , AlCl3, FeCl2 Na2ZnO2, NaAlO2 Cu ddNH Al(OH)3, Zn(OH)2 Fe(OH)2 trắng nâu đỏ Al(OH)3 (không tan) Zn(NH3)4(OH)2 (tan) b Al, Mg, Fe, Ag NaOH HCl NaAlO2 (tan) MgCl2 , AlCl3, FeCl2 du 46 Ag Fe(OH)2trắng nâu đỏ Mg(OH)2 trắng H 2O c Al, Ca, Mg, Na NaOH (tan) Ca(OH)2 (ít tan) NaOH Mg, Al NaAlO2 (tan) Mg (không tan) Bài 19 Có dung dịch: dung dịch A dung dịch B, dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau: Ion K+ Mg2+ NH4+ H+ Cl- SO42- NO3- CO32- Mol 0,15 0,1 0,25 0,2 0,1 0,075 0,25 0,15 Xác định dung dịch A dung dịch B? *Hớng dẫn giải K+ Mg2+ NH4+ H+ - Cl SO42NO3CO32- MgCO3 CO2 Nh ion Mg2+ CO32- xếp dung dịch ion H+ CO32- xếp dung dịch Vậy ion CO32- cò thể xếp với ion K +, NH4+ Anion thứ đợc xếp vào phải thỏa mãn điều kiện dung dịch trung hòa điện Trờng hợp Anion hóa trị I 0,15 + x = 0,15 + 0,25 x = 0,1 Vậy anion cần tìm ClTrờng hợp Anion hóa trị II 0,15 + x = 0,15 + 0,25 x = 0,05 (loại) Kết luận : Dung dịch A gồm: K+, NH4+, CO32-,ClDung dịch B gồm: Mg2+, H+, SO42-, NO3Bài 20 Có hỗn hợp chất rắn gồm (NaOH, Na2CO3, NaHCO3) cho hỗn hợp tan vào nớc đợc dung dịch A Hãy nhận biết ion có dung dịch A *Hớng dẫn giải Đây tập không đơn nhận biết, mà hòa tan nớc có phản ứng hóa học sảy ra, khối lợng ban đầu chất cha biết Vì cần phải biện luận 47 - Khi hòa tan hỗn hợp chất rắn vào nớc xảy phản ứng NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O - Tùy theo tỉ lệ số mol NaOH NaHCO3 có hỗn hợp mà xảy trờng hợp sau: Trờng hợp 1: nNaOH = nNaHCO3 Dung dịch A gồm ion : Na+, CO32Trờng hợp 2: nNaOH > nNaHCO3 Dung dịch A gồm ion : Na+, CO32-, OHTrờng hợp 3: nNaOH < nNaHCO3 Dung dịch A gồm ion : Na+, CO32-,HCO3Nhận biết: - Ion Na+: dùng đũa platin nhúng vào dung dịch A đốt lửa đèn khí màu, thấy có lửa màu vàng chứng tỏ có ion Na+ - Ion CO32-: Có cách nhận biết Trong trờng hợp trờng hợp 2: Nhỏ từ từ dung dịch Axit HCl vào dung dịch A thấy sủi bọt khí chứng tỏ có ion CO322H+ + CO32- CO2 + H2O Trong trờng hợp 1, trờng hợp 2, trờng hợp 3: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch A thấy xuất kết tủa trắng chứng tỏ có ion CO32Ba2+ + CO32- BaCO3 - Ion OH-: Lọc bỏ hết kết tủa BaCO 3, cho MgCl2 vào dung dịch nớc lọc lại thấy xuất kết tủa trắng chứng tỏ có ion OHMg2+ + 2OH- Mg(OH)2 - Ion HCO3-: Lọc bỏ hết kết tủa BaCO 3, Cho thêm dung dịch Ba(OH) vào dung dịch nớc lọc lại thấy xuất kết tủa chứng tỏ có ion HCO3Ba2+ + OH- + HCO3- BaCO3 + H2O Bài 21 Có ống nghiệm đánh số 1, 2, 3, chứa dung dịch sau: Na2CO3, FeCl2, HCl, NH4HCO3 - Lấy ống đổ vào ống thấy có kết tủa xuất - Lấy ống đổ vào ống thấy có khí bay Xác định hóa chất có ống nghiệm? *Hớng dẫn giải 1 48 Na2CO3 Na2CO3 FeCl2 HCl NH4HCO3 FeCl2 HCl NH4HCO3 Dung dịch (1) + Dung dịch (3) tạo kết tủa Dung dịch (4) + Dung dịch (3) tạo chất khí Vậy Dung dịch (3) Na2CO3 Dung dịch (1) FeCl2 Dung dịch (4) HCl Dung dịch (2) NH4HCO3 Na2CO3 + FeCl2 2NaCl + FeCO3 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +CO2 +H2O HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 +H2O Bài 22 Có lọ nhãn A, B, C, D, E đựng dung dịch HCl, H 2SO4, BaCl2, NaCl, Na2CO3 Xác định chất chứa lọ Giải thích biết : - Đổ chất lọ A vào chất lọ B có kết tủa - Đổ chất lọ A vào chất lọ C có khí bay - Đổ chất lọ B vào chất lọ D có kết tủa *Hớng dẫn giải A A B C D E HCl HCl H2SO4 BaCl2 NaCl Na2CO3 (B) + (A) kết tủa B C E H2SO4 BaCl2 D (B) + (D) kết tủa (B) BaCl2 (A), (D) là: H2SO4, Na2CO3 (C), (E) : HCl, NaCl Mà (A) + (B) kết tủa (A) + (C) khí 49 NaCl Na2CO3 (D) + (B) kết tủa Vậy (A) : Na2CO3 (D) : H2SO4 (C) : HCl (E) : NaOH Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +CO2 +H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 +H2O BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Bài 23 Có lọ đựng khí riêng biệt sau: a O2, Cl2, HCl, SO2 b N2, Cl2, NH3 Làm nhận biết khí ? *Hớng dẫn giải a - Khí clo có màu vàng lục - Oxi làm tàn đóm vừa tắt đỏ bùng cháy - SO2 làm màu dung dịch nớc brôm SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr - Khí HCl tạo khói trắng với khí NH3 NH3 +HCl NH4Cl b - Khí clo có màu vàng lục - Làm quỳ tím ớt thành xanh khí NH3 - Còn lại N2 2.1.1.3.42 Nhận biết hạn chế thuốc thử Bài 24 Chỉ dùng thêm haihóa chất phân biệt oxit : Na2O, Al2O3, MgO, Fe2O3 *Hớng dẫn giải: Dùng H2O, HCl Bài 25.Chỉ dùng hoá chất nhận biết kim loại: Mg, Fe, Zn, Ba * Hớng dẫn giải: Dùng dung dịch H2SO4 loãng Bài 26 Chỉ dùng hoá chất nhận biết dung dịch nhãn sau: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 *Hớng dẫn giải: Dùng quỳ tím Bài 27 Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết chất rắn sau: Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al *Hớng dẫn giải: Dùng H2O Bài 28 Chỉ dùng kim loại nhận biết dung dịch nhãn sau: AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 *Hớng dẫn giải: Dùng sắt kim loại 50 Bài 29 Chỉ dùng hoá chất nhận biết dung dịch nhãn sau: BaCl2, Na2SO4, Na3PO4, HNO3 *Hớng dẫn giải: Dùng dung dịch AgNO3 Bài 30 Chỉ dùng hoá chất nhận biết dung dịch nhãn sau: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, FeSO4 *Hớng dẫn giải: Dùng dung dịch NaOH Bài 31 Chỉ dùng hoá chất phân biệt chất : Fe2O3, Fe3O4 *Hớng dẫn giải: Dùng dung dịch HNO3 đặc 2.1.1.3.43 Nhận biết không dùng thuốc thử Với dạng học sinh giải tốt lập bảng Bài 32 Không dùng hóa chất phân biệt lọ hóa chất nhãn: NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 *Hớng dẫn giải: NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 Lấy hóa chất đổ vào hóa chất lại thấy: Ca(HCO3)2 - Không có tợng , hóa chất lấy NaHCO3 - Có kết tủa, hóa chất lấy Na2CO3 - Có kết tủa, hóa chất lấy CaCl 2, Ca(HCO3)2, đun nóng dung dịch thấy xuất kết tủa Ca(HCO3)2, không tợng CaCl2 CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + NaHCO3 Ca(HCO3)2 t C CaCO3 + CO2 + H2O Bài 33 Không dùng hóa chất phân biệt dung dịch không mầu: NaCl, BaCl2, Ba(NO3)2, Ag2SO4, H2SO4 *Hớng dẫn giải: NaCl NaCl BaCl2 Ba(NO3)2 Ag2SO4 H2SO4 BaCl2 Ba(NO3)2 Ag2SO4 H2SO4 - Có kết tủa, hóa chất lấy NaCl - Có kết tủa, hóa chất lấy Ag2SO4 - có kết tủa trắng kết tủa trắng bị hóa đen để ánh sáng, hóa chất lấy BaCl2 - Có kết tủa , hóa chất lấy Ba(NO3)2 , H2SO4, dùng dung dịch Ag2SO4 51 nhận Ba(NO3)2 52