skkn - sắp xếp có hệ thống về lực axit, lực khử, lực oxi hóa của dãy axit hnx và HnXOm

skkn - sắp xếp có hệ thống về lực axit, lực khử, lực oxi hóa của dãy axit hnx và HnXOm

TÊN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM: VẬN DỤNG LỰC AXIT,LỰC OXY HÓA, LỰC KHỬ CỦA DÃY AXIT HnX ; HnXOm ĐỂ SỬ DỤNG DẠY HỌC HÓA HỌC Ở BẬC TRUNG HỌC PHỔ THÔNG ********* I/ LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1/ Khách quan : Trong chương trình trung học phổ thông,hóa học môn khoa học tự nhiên có vai trò quan trọng Môn hóa học cung cấp cho học sinh hệ thông kiến thức phổ thông thiết thực hóa học, rèn cho học sinh óc tư sáng tạo khả trực quan nhanh nhạy Vì giáo viên môn hóa học cần hình thành em kỹ bản, thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng để em phát triển khả nhận thức lực hành động ,hình thành cho em phẩm chất cần thiết cần thận,tỉ mỉ, xác, yêu thích khoa học Trong thời đại khoa học-kỹ thuật phát triển nay, để đáp ứng yêu cầu người nguồn nhân lực cho phát triển đất nước nhanh bền vững việc nâng cao chất lượng giảng dạy chất lượng học cấp bậc phổ thông vấn đề thiết Nghị Trung ương lần thứ ( khóa VIII) khẳng định “giáo dục-đào tạo nước ta nhiều yếu kém, bất cập quy mô, cấu chất lượng hiệu quả…, trình độ kiến thức, kỹ thực hành, phương pháp tư khoa học…của đa số HS yếu…”.Để nâng cao hiệu công việc dạy – học đổi phương pháp dạy – học yếu tố quan trọng nhằm tăng cường tính tích cực tìm tòi sáng tạo HS Việc đổi nội dung phương pháp dạy học Đảng Nhà nước quan tâm Trung ương Đảng khóa VIII rõ đường đổi giáo dục –đào tạo phải đổi mạnh mẽ phương pháp giáo dục đào tạo, khắc phục lối truyền thụ chiều, rèn luyện thành nếp tư sáng tạo người học…phát triển phong trào tự học, tự đào tạo thường xuyên rộng khắp toàn dân, niên…kiên cải tiến chương trình phương pháp dạy học nhà trường số năm tới khắc phục Trường THPT Long Khánh lệch lạc giáo dục đào tạo nay…và bước nâng cao chất lượng đào tạo…” Để áp ứng yêu cầu đổi phương pháp dạy học, có nhiều biện pháp nhà nghiên cứu quan tâm Muốn vậy, việc nghiên cứu kỹ lưỡng kiến thức dạy giáo viên để tìm mối liên hệ mật thiết học có ý nghĩa quan trọng nhằm giúp học sinh thấy sợi hồng xuyên suốt phần học Đó tiền đề kích thích tư duy, tìm tòi, sáng tạo học sinh 2/ Chủ quan Tuy đổi phương pháp dạy học áp dụng từ lâu, thực tế có nhiều học, giáo viên khai thác sơ lược kiến thức cũ; kiến thức xây dựng chưa có sở vững chắc, chủ yếu mang tính chấp nhận tiên đề nên đa số học sinh bị động trình học tập tiếp cận trí thức Nguyên tắc thiết kế chương trình ngành học phổ thông chương trình đồng tâm nên việc khai thác kiến thức cũ để phát triển dạy vấn đề quan trọng Tuy nhiên, chương trình sách giáo khoa, chất loại phân bố rải rác lớp Điều làm cho học sinh có học lực trung bình gặp khó khăn việc nhớ lại kiến thức cũ dẫn tới hạn chế giáo viên sử dụng phương pháp Để nâng cao hiệu dạy học, việc hệ thống hóa kiến thức học phần , loại chất vấn đề quan trọng nhằm kích thích phương pháp tư tổng hợp cho học sinh Với suy nghĩ vậy, tìm tòi sở lý thuyết để xếp có quy luật số tính chất chất áp dụng vào giảng, với hy vọng học sinh có hệ thống kiến thức lôgíc trình học xây dựng Tôi chọn đề tài “Sắp xếp có hệ thống lực axit, lực khử, lực oxi hóa dãy axit H nX HnXOm” yếu tố gây ảnh hưởng đến tính oxy hóa oxy anion phức tạp tài liệu đề cập để giải thích trường hợp không theo qui luật, chủ yếu lấy từ kết thực nghiệm, với khả có hạn xin giới hạn đề tài nội dung sau II/.THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP CỦA ĐỀ TÀI: 1) Thuận lợi: Trường THPT Long Khánh xây dựng theo mô hình trường trọng điểm chất lượng cao nên đầu vào học sinh nâng lên, - Cơ sở vật chất cải thiện đáp ứng nhu cầu phòng học, phương tiện dạy học nhà trường Đội ngũ giáo viên có nhiều kinh nghiệm giảng dạy ; học sinh chăm ngoan tinh thần hiếu học Nội dung chương trình hóa học THPT đề cập nhiều đến lực axit- bazơ, lực oxy hóa –khử dãy axit oxy axit có oxy 2) Khó khăn: - Số học sinh thực có khiếu đam mê môn học - Kinh nghiệm giảng dạy giáo viên theo hướng chuyên sâu nhiều hạn chế Trường THPT Long Khánh - Một số trường chưa trọng tiết thực hành ,chưa minh họa kiến thức học nhằm giúp học sinh khắc sâu nội dung học - Các kiến thức axit- bazơ cấp II học sơ lược qua loa ,chỉ thừa nhận chủ yếu Ở cấp III chương trình lớp 11 nặng : HKI học vô cơ- HKII học hữu , nhiều em chưa nắm vững tính axit, tính bazơ , tính khử tính oxy hóa… 3) Số liệu thống kê: Từ năm học 2006 - 2007 trở trước, kết cuối năm lớp dạy (lớp 10,11) đạt diểm trung bình ≥ 5,0 đạt : *70 % ≤ điểm TB ≤ 85% *Loại giỏi ≥ 8,0 đạt từ 610% ( khoảng 3em/50) * Loại < 3,5 từ 2 4% (khoảng 12 em/ 50) khối 11 nghĩa phải có vài em phải thi lại tùy lớp Từ năm học 2007 – 2008 đến , sau áp dụng phương pháp giảng dạy theo đề tài thấy chất lượng có tiến rõ rệt ,cụ thể sau : *80% ≤ điểm TB ≤ 100% *Loại giỏi ≥ 8,0 đạt 12,5% ≥ 25% (khoảng 510 em/ 40 * Loại < 3,5 thấp học sinh thi lại lớp 10 & 11 III/ NỘI DUNG ĐỀ TÀI : 1) Cơ sở lý luận: Chương trình giảng dạy hóa học vô hữu nội dung quan trọng sách giáo khoa bậc THPT giáo trình đào tạo chuyên ngành hóa học trường Đại học Những nội dung nhà giáo dục, nhà khoa học có uy tín biên soạn phổ biến rộng rãi dùng cho giáo viên giảng dạy nhà trường Đối với chương trình hóa học vô tính axit- bazơ ,tính oxy hóa –khử phẩn quan trọng cần thiêt đòi hỏi tất học sinh phải nắm chương trình phổ thông kiến thức tiền đề để em giải đuợc đề thi vào đại học 2) Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài: Trong chương trình trung học phổ thông xét tính axit, tính khử, tính oxy hóa xét dung môi nước nên đề tài xin đề cập phạm vi - Sắp xếp có quy luật lực axit dãy H nX HnXOm ( với X phi kim ) Dựa sở thuyết Bronsted - Sắp xếp có quy luật lực khử dãy HnX − - Xét lực oxy hóa oxianion XOm môi trường axit - Các sở lý thuyết dùng để giải thích tính quy luật *Mục đích nghiên cứu: Nhằm tạo sở để vận dụng tính qui luật kích thích khả suy luận, tư học sinh học axit H nX HnXOm chương trình THPT Trường THPT Long Khánh 3) Phương pháp nghiên cứu : - Đọc sách, tài liệu phục vụ trực tiếp cho đề tài; từ đó, xếp thông tin tìm hệ thống lôgíc cần thiết - Trao đổi với bạn đồng nghiệp để xác định độ xác quy luật sở giải thích quy luật -Tìm thêm tài liệu có liên quan mạng Internet PHẦN NỘI DUNG I/ MỘT SỐ ĐỊNH NGHĨA VỀ AXIT : Có 03 thuyết axit – bazơ áp dụng rộng rãi nay: 1) Thuyết axit – bazơ Areniyt ( Arhenius): Định nghĩa: Axit chất hòa tan nước phân ly cho cation H+ Ví dụ : HCl  H+ + Cl − Thuyết Areniyt thuyết axit – bazơ sớm Nó giải thích nhiều tính chất phản ứng axit dung dịch nước Tuy nhiên, thuyết có nhiều hạn chế áp dụng cho dung môi nước, không áp dụng cho tất dung môi, đồng thời chưa thấy vai trò định dung môi phân ly axit Mặt khác, thuyết Areniyt không không giải thích phản ứng tạo muối giống phản ứng trung hòa mà H+ OH − tham gia Ví dụ: NH 3(k) + HCl (k)  NH4Cl(rắn) 2) Thuyết proton axit – bazơ : Do nhà hóa học Đan Mạch Bronsted , nhà hóa học Anh Lawry nhà hóa học Thụy Điển Bjerrum xây dựng Hiện nay, thuyết sử dụng rộng rãi Định nghĩa: axit chất có khả cho proton Theo thuyết proton điện ly axit dung dịch trình đơn giản mà kết tương tác hóa học chất tan với dung môi Đối với dung dịch nước có tương tác sau: HCl + H O ↔ H O + + Cl − Trong dung môi nước xảy tượng tương tự: RNH + R1COOH ↔ RNH 3+ + R1COO − NH 3( k ) + HCl ( k ) → NH Cl (rắn) 3) Thuyết axit – bazơ Liuyt (Lewis) Axit chất có khả nhận cặp electron không phân chia Ví dụ: H+ + NH  NH4+ Thuyết Liuyt thường áp dụng hóa học hữu chưa nói rõ vai trò dung môi ( xét theo quan điểm thuyết proton) Trường THPT Long Khánh II/ NHỮNG YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN LỰC AXIT Độ mạnh axit ( nghĩa khả nhường proton) tùy thuộc vào dung môi độ bền liên kết Chương trình THPT xét dung môi nước nên độ mạnh axit phụ thuộc vào độ bền liên kết ( đo lượng liên kết E (KJ/mol) Năng lượng liên kết nhỏ chất dễ tách proton, tính axit mạnh ngược lại Để giải thích so sánh độ bền liên kết ta cần xem xét đại lượng độ phân cực liên kết, độ dài liên kết 1) Độ phân cực liên kết cộng hóa trị - Mối liên kết cộng hóa trị hình thành dự xen phủ lên mây điện tử liên kết Tuy nhiên mây điện tử liên kết luôn phân bố nguyên tử mà mây điện tử bị lệch nguyên tử làm cho phân bố điện tích không mối liên kết trở thành có cực - Trong trường hợp hai nguyên tử tham gia liên kết có độ âm điện hoàn toàn nhau, mây điện tử phân bố hai nguyên tử ta có liên kết cộng hóa trị túy - Nếu hai nguyên tử tham gia liên kết có độ âm điện khác nhau, mây điện tử liên kết bị hút phí nguyên tử có độ âm điện lớn Do đó, phân bố điện tích trở nên không hai nguyên tử Nguyên tử có độ âm điện lớn có trội điện tích âm, nguyên tử có trội điện tích dương Đây mối liên kết có cực Sự khác độ âm điện hai nguyên tố lớn, độ phân cực phân tử mạnh Ví dụ: PH3 H2S HCl…… Độ âm điện nguyên tố tăng từ P,S, Cl tương ứng với tăng hiệu độ âm điện liên kết H – X nên độ phân cực tăng dần từ PH3  HCl - Một đặc trưng quan trọng liên kết hóa học có ảnh hưởng nhiều đến tính chất chất khả biến dạng mây điện tử liên kết Khả biền dạng d0o độ bị phân cực liên kết tác dụng điện trường Độ bị phân cực liên kết tăng theo chiều giảm mật độ mây điện tử liên kết ( tức theo chiều tăng kích thước nguyên tử giảm độ âm điện) Ví dụ: Trong dãy hợp chất: HCl – HBr – HI độ bị phân cực mối liên kết tăng - Quá trình tách proton axit dung dịch nước coi kết tương tác chất tan dung môi Tương tác phức tạp nêu quy luật chung nhiều trường hợp: + Nếu liên kết H – X phân tử axit phân cực mạnh khả tách proton mạnh; + Nếu độ bị phân cực liên kết H – X tăng khả tách pronton tăng Vậy dung môi nước liên kết phân tử Axit phân cực bị phân cực bền dễ t1ci prton ( H+ ) 2) Độ dài liên kết (d) Trường THPT Long Khánh - Độ dài liên kết khoản cách hai hạt nhân nguyên tử liên kết với Độ dài liên kết (d) coi tổng bán kính cộng hóa trị (r) d A-B = rA + rB + Obitan eletron giới hạn rõ rệt Vì bán kính cộng hóa trị tính nửa độ dài liên kết dA-A liên kết đồng hạch A – A + Đơn vị đo độ dài liên kết A0 - Khi nguyên tử tham gia liên kết thường liên kết bền độ dài liên kết nhỏ Độ dài liên kết hai nguyên tử giảm xuống độ bội liên kết tăng lên ; nghĩa độ dài liên kết tỷ lệ nghịch với lượng liên kết - Trong dãy axit độ dài liên kết hiđro với nguyên tố trung tâm lớn lượng liên kết nhỏ, khả tách proton tăng II/ CÁC ĐẠI LƯỢNG ĐÁNH GIÁ LỰC AXIT Ngoài độ điện ly α , người ta thường biểu thị độ mạnh axit đại lượng số axit Ka, pKa độ pH 1) Độ pH - Độ pH định nghĩa công thức pH = - lg[H+] - Thang pH : Là trục số biểu diễn mối liên hệ nồng độ ion H+ giá trị pH Môi trường Trung tính Axit [ 100101102103104105106 p 10-7 Bazơ 10-810-910-1010-1110-1210-1310-14 H+] 10 11 12 13 14 H Lực axit tăng - Đo độ pH: + Máy đo pH + Dùng thị màu giấy đo pH pH Quỳ tím Hồng 10 Tím 14 Xanh Giấy đo pH thử với dung dịch đổi màu xác định pH nhờ so màu với bảng màu chuẩn in sẵn 2) Hằng số axit Ka pKa Trường THPT Long Khánh - Hằng số axit Ka = số điện ly = số cân điện ly axit yếu HA ↔ H+ + A- hay HA + H2O ↔ H3O+ + A- Do axit yếu, nồng độ ion tương đối nhỏ nên bỏ qua lực tương tác tĩnh điện chúng để có nồng độ mol/lit coi hoạt độ Ka = [ H +].[a −] [ HA] Với [H+], [A-],[HA] nồng độ mol/lit ion H +, A- va HA trạng thái cân pKa = - lgKa Axit mạnh, Ka lớn, pKa nhỏ III/ NHỮNG YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TÍNH KHỬ VÀ TÍNH OXY HÓA CỦA ANION Xn- VÀ XOmn−+ n Đây vấn đề phức tạp có nhiều yếu tố ảnh hưởng đến tính khử tính oxy hóa dãy HnX HnXOm Qua tham khảo nhiều tài liệu đóng góp ý kiến đồng nghiệp đưa số yếu tố ảnh hưởng sau: - Số oxy hóa nguyên tố trung tâm - Độ bền phân tử - Thế ion - Nồng độ - Điều kiện phản ứng Tuy nhiên để so sánh lực khử, lực oxy hóa cách xác phải dựa vào đại lượng điện cực, sở lý thuyết cho phép giải thích định tính, xuất số trường hợp ngoại lệ dùng yếu tố ảnh hưởng để xét 1) Số oxy hóa * Định nghĩa: Số oxy hóa nguyên tố số đại số gán cho nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất với giả thiết liên kết phân tử liên kết ion + Số oxy hóa cao nguyên tố = số thứ tự nhóm + Số oxy hóa thấp nguyên tố = số thứ tự nhóm trừ ( nguyên tố phi kim) Ví dụ: Nguyên tố N thuộc nhóm VA Số oxi hóa cao mà N đạt hợp chất + Số oxy hóa thấp nhất: – = -3 (NH3 NH 4+ ) - Trong phản ứng oxy hóa khử HnA HnXOm có thay đổi số oxy hóa anion thì: + Nếu oxy hóa nguyên tố trung tâm đạt giá trị cao axit đóng vai trò chất oxihóa ( nhận electron) Trường THPT Long Khánh + Nếu oxy hóa nguyên tố trung tâm đạt giá trị thấp axit đóng vai trò chất khử ( nhường electron) + Nếu số oxy hóa nguyên tố trung tâm đạt giá trị trung gian axit đóng vai trò chất oxy hóa hay khử tùy thuộc vào chất tương tác với môi trường 2) Thế ion ( mật độ điện tích ion) Thế ion = dientichion n = bankinhion r Ion ion lớn tạo trường lực mạnh, khả nhận electron nguyên tố trung tâm lớn, lực oxy hóa oxy anion mạnh 3) Độ bền phân tử: Phụ thuộc nhiều yếu tố trạng thái lai hóa, góc liên kết, độ bội liên kết a) Lai hóa: Khái niệm lai hóa Pauling (1931) đưa nhằm mục đích giải thích cấu trúc hình học phân tử - Khái niệm: Sự lai hóa obitan nguyên tử (AO) tổ hợp (‘trộn lẫn”) số obitan nguyên tử để obitan lai hóa giống định hướng khác không gian Các obitan lai hóa hoàn toàn tương đương tham gia liên kết với nguyên tử khác Số obitan lai hóa thu số AO tham gia lai hóa - Điều kiện để lai hóa bền: + Các AO tham gia tổ hợp có lượng xấp xỉ + Mật độ mây điện tử lớn + Mức độ xen phủ obitan liên kết phải đủ lớn - Trong chu kỳ từ trái sáng phải, hiệu lượng Obitan s Obitan p tăng lên nên lai hóa obitan nguyên tử (AO) giảm - Trong nhóm A từ xuống theo chiều tăng Z ,kích thước nguyên tử tăng, lai hóa obitan nguyên tử giảm - Liên kết tạo obitan lai háo bền vững so với liên kết tạo nhóm obitan túy không lai hóa Pauling đưa số liệu độ bền vững tương đối liên kết tạo obitan khác Loại obitan Độ bền vững tương đối liên kết s p 1,0 1,73 sp sp2 1,93 1,99 sp3 2,0 b)Góc liên kết - Góc liên kết góc tạo hai nửa đường thẳng xuất phát từ hạt nhân nguyên tử qua hạt nhân hai nguyên tử khác liên kết trực tiếp với nguyên tử Trường THPT Long Khánh - Phân tử bền Góc liên kết tương đương với góc trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm, không chịu ảnh hưởng sức căng góc Baye c).Độ bội liên kết: - Khi phân tử thể tính oxy hóa hay tính khử, cấu trúc phân tử bền tính oxihóa tính khử mạnh Ví dụ: HClO bền HClO độ bội phân tử HClO lớn phân tử HClO 4) Nồng độ: - Nồng độ ảnh hưởng đến tính oxy hóa khử thấy rõ qua phương trình Nec: RT [OXH ] o E= E + nF In [ Kh] 5).Đại lượng đánh giá lực khử, lực oxy hóa - Thế điện cực chuẩn + Thế điện cực chuẩn dương dạng oxy hóa mạnh dạng khử yếu + Thế điện cực chuẩn âm dạng khử mạnh dạng oxy hóa yếu Ví dụ : 2HClO + 2H+ + 2e ↔ Cl2 + H2O 2HIO + 2H+ + 2e ↔ I2 + H2O E HClO / C 12 = +1,63 E HIO / I = +1,45 HClO có tính oxy hóa mạnh HIO - Thế điện cực (phương trình Nec) 250C: E đc = E + 0,059 [OXH ] lg n [ Kh] IV/ XÉT SỰ BIẾN THIÊN LỰC AXIT, LỰC KHỬ VÀ LỰC OXY HÓA CỦA AXIT HnX VÀ HnXOm A/.BIẾN THIÊN LỰC AXIT 1) Axit oxy ( axit hyđric): HnX a).Trong chu kỳ: Lực axit tăng từ trái qua phải bảng hệ thống tuần hoàn: chu kỳ từ trái qua phải, số lớp electrong X không đổi, điện tích hạt nhân tăng, số electron lớp tăng nên lực hút hạt nhân với electron lớp tăng ( độ âm điện tăng), khả hút electron phía nguyên tử X tăng, mật độ electrong quanh hiđro giảm mạnh, liên kết H – X trở nên phân cực Kết cation H+ dễ tách ra, tính axit tăng dần Trong dung dịch nước, hiđrua từ nhóm IIIA  VA axit axit yếu từ nhóm VIA VIIA lực axit tăng lên Ví dụ: PH3 tính axit; H2S có tính axit yếu với K1 = 6.10-8 Trường THPT Long Khánh HCl axit mạnh phân ly hoàn toàn b) Trong nhóm A - Dọc theo nhóm từ xuống lực axit tăng Vì: số lớp electron tăng nên bán kính phi kim X tăng nhanh, độ dài liên kết HX tăng nên khả biến dạng mây điện tử liên kết tăng ( độ bị phân cực liên kết HX tăng), độ bền liên kết HX giảm dần Kết cation H+ dễ tách hơn, lực axit tăng Ví dụ: Nhóm VIIA : HF PH3 > H2S > HCl Lực khử giảm SiH4 + 2O2  SiO2 + 2H2O tự bốc cháy O2 ∆ H= -1288KJ PH3 + 2O2  H3PO4 as H2S + O2 2S + H2 O phản ứng chậm HCl + O2  không phản ứng điều kiện xúc tác Ví dụ 2: Xét hiđrua phi kim nguyên tố chu kì CH4 > NH3 > H2O > HF Lực khử giảm dần CH4 dễ dàng cháy O2 không khí; NH3 cháy O2 nguyên chất ; H2O không tác dụng với O2 ; HF không phản ứng với O2 t0 CH4 + O2KK CO2 + 2H2O + 210,9 Kcal 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O t Bảng biến thiên lực khử chu kì nhóm A Độ âm điện tăng, lực khử giảm 14 Trường THPT Long Khánh (Bảng B.III) Nhóm Chu kỳ IVA Năng lượng lkết VA VIA VIIA (KJ/mol) CH4 SiH4 NH3 H2O HF 380 463 565 PH3 H2S HCl 323 347 341 AsH3 H2Se HBr 281 276 364 H2Te HI 238 297 Bán kính nguyên tử tăng, độ bền phân tử giảm lực khử tăng C/ XÉT TÍNH OXY HÓA CỦA AXIT HnXOm -Các oxy anion XOmn− tạo từ nguyên tử oxi với nguyên tử nguyên tố khác ( nguyên tử trung tâm ) hình thành tổ hợp nguyên tử mang nhiều điện tích âm Trong đó, tính chất nguyên tử trung tâm quy định tính chất oxy anion Nguyên tử trung tâm có số oxy hóa dương, nghĩa chúng nhường electron hình thành liên kết oxy anion Vì tính chất đặc trưng oxy anion nhận thêm electron ( nghĩa thể tính oxihóa ) Ví dụ: SO42− + Cu + H + → SO2 ↑ +Cu 2+ + H O t0 NO3− + C + H + 4NO2 + CO2 + 2H2O Tuy nhiên nhiều nguyên tố trung tâm có nhiều mức oxy hóa Với oxy anion mà nguyên tử trung tâm có mức oxy hóa trung gian chúng vừa thể tính oxy hóa vừa thể tính khử Ví dụ: SO32− + O2 4SO32− (t0) 2SO42− 3SO42− + S − -Các yếu tố ảnh hưởng đến lực oxihóa oxianion XOmn− +Tỷ lệ thuận với ion +Tỷ lệ nghịch với độ bền phân tử 15 Trường THPT Long Khánh +Tỷ lệ thuận với độ âm điện nguyên tố trung tâm X +Phụ thuộc vào nồng độ điều kiện phản ứng Khi xét lực oxy hóa oxy anion phải dựa vào tổng thể yếu tố trên, xác định yếu tố gây ảnh hưởng mạnh đến lực oxy hóa oxy anion Đó yếu tố định dùng để giải thích độ mạnh yếu lực oxy hóa , nhiên với oxy anion khác yếu tố định đến lực oxy hóa khác Đây vấn đề phức tạp nhiều trường hợp phải dựa vào kết thực nghiệm, từ suy luận yếu tố định Với oxianion mà nguyên tố trung tâm có độ âm điện lớn 2,6 chất oxihóa mạnh yếu tố định biến thiên lực oxihóa ion độ bền phân tử Nếu độ âm điện nguyên tố trung tâm lớn nhỏ 2,6 khả nhận electron oxy anion chưa thật đặc trưng phản ứng…Sau xin xét tính oxy hóa số oxy anion 1) Xét nhóm VIIA: Các halogen nhóm có độ âm điện lớn 2,6 oxy anion có tính chất đặc trưng tính oxy hóa a) Khi số nguyên tử oxi phân tử axit (cùng m) -Lực oxy hóa giảm dần từ xuống phân nhóm Vì điện tích ion không đổi, từ xuống phân nhóm bán kính nguyên tử nguyên tố trung tâm tăng nên ion oxy anion giảm mật độ điện tích dương nguyên tố trung tâm giảm Kết khả nhận electron giảm  lực oxy hóa giảm +1 Ví dụ 1: Xét dãy HXO ( Tính chất đặc trưng tính oxy hóa mạnh) HClO > HBrO > HIO Lực oxy hóa giảm 2HClO + 2H+ + 2e  Cl2 + 2H2O E0 = +1,63V 2HBr +2H+ + 2e  Br2 + 2H2O E0 = +1,59V 2HIO + 2H+ + 2e  I2 + 2H2O E0 = +1,45V Giá trị E0 giảm từ HClO  HIO  lực oxy hóa giảm Ví dụ : Xét dãy HXO3 ( có tính oxy hóa mạnh) HClO3 > HBrO3 > HIO3 Lực oxy hóa giảm 2HClO3 + 10H+ + 10e  Cl2 + 6H2O E0 = +1,47V 2HBrO3 + 10H+ + 10e  Br2 + 6H2O E0 = + 1,52V 2HIO3 + 10H+ + 10e  I2 + 6H2O E0 = + 1,20V Lưu huỳnh, photpho, Asen, SO2, giấy hay bốc cháy tiếp xúc với dung dịch HXO3 nồng độ ≥ 40% 16 Trường THPT Long Khánh b) Khi số nguyên tử oxi phân tử axit khác (≠m) Lực oxy hóa giảm m tăng: độ bội liên kết phân tử tăng từ XO -, XO2− , XO3− , XO4− nên độ bền oxy anion tăng dần, tính oxy hóa oxy anion dung dịch axit giảm Ví dụ: Xét dãy HClO Độ dài liên kết Cl – O ( A0) 1,7 HClO2 HCIO3 1,64 1,57 HClO4 1,45 Lực oxy hóa giảm 2) Xét tính oxy hóa số oxy anion nhóm A khác Đối với tính oxy hóa oxy anion nhóm A khác nhóm VIIA, độ âm điện nguyên tố trung tâm bé 2,6 ( trừ N), số electron lớp bé nhóm VIIA nên yếu tố ion không yếu tố định việc xác định lực oxy hóa oxianion Lực oxy hóa oxianion phụ thuộc vào nhiều yếu tố trạng thái lai hóa ( đặc trưng hay không đặc trưng), độ bền phân tử, nồng độ….Vì vậy, biến thiên tính oxihóa oxianion không quy luật nhóm VIIA Xem xét tính oxy hóa số oxy anion để minh họa - Dãy H2XO4: gồm H2SO4, H2SeO4, H2TeO4 Trạng thái lai hóa H2SO4 H2SeO4 sp Nhưng trạng thái hóa sp Se đặc trưng S bán kính nguyên tử Se > S ( giải thích theo phần A.IV.3.a – Lai hóa ) nên ion SeO42− bền ion SO42− H2SeO4 chất oxihóa mạnh H2SO4 Ví dụ: H2SeO4 + HClđđ + H2SeO3 + Cl2 + H2O H2SO4 oxyhóa HBr,HI,H2S…( chất khử mạnh HCl) t0 H2SO4 + 2HBr SO2 + Br2 + 2H2O Trong H2TeO4 không giống với H2S04, công thức thực tế H6TeO6 Trạng thái lai hóa Te : sp d Tính oxy hóa yếu H2S04 H2SeO4 Ví dụ : Xét số axit nhóm VA có số oxy hóa +5 ( số oxyhóa tối đa) HNO3 , sp2 H PO4 , H AsO4 , sp3 HSbO3 3H O sp3 Trong phân tử HNO3 độ âm điện N 3,04 tương đương với độ âm điện nguyên tố nhóm VIIA, bán kính nguyên tử nhỏ, ion lớn HNO3 , có tính oxy hóa mạnh HNO3 + 3HCl = NO + 3Cl + H O -Trong phân tử H PO4 nguyên tố phốtpho có độ âm điện 2,19 bé 2,6 nên phốtpho có số oxyhóa cao (+5), số electron lớp tương tự nguyên tố nitơ phân tử axit HNO3 , thực tế axit H PO4 coi tính oxyhóa 17 Trường THPT Long Khánh anion PO43− Điều giải thích trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm phốtpho sp đặc trưng anion PO43− bền tính oxyhóa -Còn axit H AsO4 , HSbO3 ,3H O Người ta axit bitmut biết muối bitmutat BiO3− Xét môi trường axit ASO43− SbO3- BrO3− Lực oxy hóa tăng Biến thiên tính oxy hóa oxy anion giải thích trạng thái lai hóa sp đặc trưng dần ( bán kính nguyên tử tăng từ As đến Bi ) nên độ bền oxianion giảm  lực oxyhóa giảm Trong chương trình THPT đề cập đến hai axit mà oxy anion có tính oxy hóa trội cation H + axit nitric axit sunfuric đặc, vấn đề giải thích dựa vào đại lượng ion độ âm điện nguyên tố trung tâm Thế ion anion NO3− độ âm điện nguyên tố N lớn tương đương với ion oxianion độ âm điện halogen nhóm VIIA tính chất hóa học đặc trưng anion NO3− tính oxyhóa Trong phân tử axit sunfuric anion SO42− ion tương đương với nhóm VIIA, độ âm điện nguyên tố trung tâm lưu huỳnh (2,58) bé độ âm điện nguyên tố iot (2,66), nên khả hút electron S δ + bé nguyên tố nhóm VIIA tính oxy hóa anion SO42− phụ thuộc vào nồng độ ( theo phương trình Nec) D/ ỨNG DỤNG VÀO DẠY – HỌC * THỰC TIỄN ỨNG DỤNG: Các quy luật lực axit,lực khử,lực oxy hoá dãy axit H nX ,HnXOm giảng dạy nhiều năm bậc trung học phổ thông Thực tế cho thấy dạy axit ,trên sở nắm vững yếu tố ảnh hưởng đến quy luật biến đổi tính chất dãy axit nói ,giáo viên hình thành dần cho học sinh sở suy luận mối liên quan cấu tạo tính chất chất ,sự biến đổi có quy luật tính chất Từ ,khả tư suy luận học sinh học kích thích ,một chờ đợi học axit xuất học sinh ,nhằm khẳng định quy luật mà thân em hình thành dang dở Chính điều kiện thuận lợi để giáo viên áp dụng phương pháp dạy học đạt kết khả quan Tuy nhiên quy luật phù hợp áp dụng đối tượng học sinh TB trở lên, nên thường áp dụng quy luật vào dạy cho em học ban KHTN em học ban có môn tự chọn môn hóa (cơ khối A, khối B) Trong chương trình lớp 10, kiến thức axit kế thừa chương trình lớp Ở lớp 9, phần định nghĩa, tính chất mang tính thừa nhận Đến lớp 11, sở lý thuyết axit cung cấp tương đối đầy đủ Vì học axit lớp 10, chủ yếu thừa nhận số tính chất lớp Đồng thời giáo viên cung cấp sở lý thuyết để giải thích tính khử tính oxy hóa có học.Việc xây dựng sở lý thuyết để bước đầu học sinh có kiến thức quan trọng tiền đề phát huy khả tư học sinh.Từ sở lý thuyết học sinh giải số thăc mắc: 18 Trường THPT Long Khánh a) Ở lớp 10 : * Ví dụ 1: Tại điều chế axit HCl phản ứng NaCl khan & axit H2SO4 đậm đặc phương pháp mà không điều chế axit HBr & axit HI? (Vì học sinh biết tính khử dãy axit HX tăng dần từ HCl đến HI & axit H2SO4 đậm đặc oxy hóa chất có tính khử mạnh HCl HBr, HI….nên chúng tồn môi trường axit H2SO4 đậm đặc) * Ví dụ 2: Tại axit H2SO4 đặc nóng lại có tính oxy hóa mạnh axit H 2SO4 loãng ? (Vì dung dịch H2SO4 loãng phân ly gần hoàn toàn thành ion H +; ion H+ đóng vai trò oxy hóa tác dụng với kim loại có tính khử mạnh (trước hydro) Còn H 2SO4 đặc tồn chủ yếu dạng ion HSO4- ,mà cấu trúc ion bất đối xứng: nên độ bền ion ion SO42- Vì H2SO4 đặc: S+6 có khuynh hướng giảm số oxy hóa tác dụng với chất khử, điều giải thích tính oxy hóa mạnh axit H2SO4 đặc) Để làm rõ nội dung việc xây dựng sở lý thuyết để xác định tính oxy hóa oxy anion cần thiết Ứng dụng vào phần dạy chương 4( Phản ứng hóa học –phản ứng oxy hóa khử ) giúp học sinh xác định số oxy hóa nguyên tố , so sánh số oxy hóa nguyên tố hợp chất dẫn đến việc so sánh tính oxy hóa ,tính khử hợp chất ; giải thích đươc số trường hợp có phản ứng xảy phản ứng xảy *Ví dụ 3: Cu + dd HCl (hoặc dd H2SO4 loãng) phản ứng xảy Cu + dd H 2SO4 đặc ,nóng lại có phản ứng phản ứng lại xảy nhanh chóng,giải phóng khí SO2 có mùi xốc tạo dung dịch CuSO4 có màu xanh * Ở chương 5-nhóm halogen (lớp 10) vận dụng đề tài để : • Giải thích độ bền khí hydro halogenua (HX): giảm dần từ HF HI ,tính axít tính khử axit halogenhydric lại tăng dần từ HF  HI Tương tự nhóm O-S độ bền giảm dần từ H2O  H2Te, tính axít tính khử axit tăng dần từ H2O  H2Te • Giải thích tính oxy hóa, tính bền tính axit axit có oxy nhóm halogen giảm dần từ HClO HIO • Giải thích tính bền tính axit dãy axit có oxy Cl: HClO, HClO 2, HClO3 ,HClO4 tăng dần ngược lại tính oxy hóa lại giảm dần từ HClO  HClO4 • Cũng giải thích tương tự với nhóm O-S: *Axit H2SO3 có tính axit tính oxy hóa yếu axit H2SO4 * Tại anhydric sunfuric SO3 (S có mức oxy hóa cao +6) tính oxy hóa mạnh ( phân tử bền có cấu trúc đối xứng) 19 Trường THPT Long Khánh * Vận dụng lực axit- bazơ đề tài em biết xếp biến đổi tính axit, tính bazơ oxit hidroxit nguyên tố theo chu kỳ ,theo nhóm A cách thành thạo nhanh chóng Ví dụ : Xét chu kỳ học sinh dễ dàng nắm được: tính axit oxyt hydroxyt tương ứng tăng dần ,đồng thời tính bazơ chúng giảm dần chu kỳ Oxyt : Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Oxyt bazơ Oxyt bazơ oxyt lưỡng tính oxyt axit oxyt axit oxyt axit oxyt axit Hydroxyt: NaOH Mg(OH)2 Bazơ kiềm bazơ yếu Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 hydroxyt axit yếu axít trung (không tan) lưỡng tính bình H2SO4 HClO4 axit mạnh axit rât mạnh Ví dụ: Xét nhóm VA,học sinh dễ dàng nắm được: tính axit oxyt hydroxyt tương ứng giam ,đồng thời tính bazơ chúng tăng dần nhóm Oxyt: Hydroxyt : N2O5 P2O5 Oxyt axit Oxyt axit HNO3 H3PO4 Axit mạnh axit trung bình As2O5 oxyt lưỡng tính H3AsO4 axit yếu (tính axit trội tính bazơ) b) Ở lớp 11: Trong chương trình lớp 11 kiến thức axit ,bazơ trang bị đầy đủ như: thuyết điện li , định nghĩa axit , bazơ theo Arhenius ,theo Bronsted ,hằng số phân li axit ,bazơ , độ pH …Vì việc hệ thống kiến thức để rút yếu tố định lực axit, lực bazơ quan trọng Qua gợi ý giáo viên giúp học sinh dự đoán quy luật biến thiên lực axit, lực bazơ theo chu kỳ ,theo nhóm A , giúp học sinh tự tin so sánh độ mạnh , yếu axit với hay bazơ với biết số yếu tố liên quan K a ; Kb ; pH … axit bazơ Ở lớp 11 nghiên cứu số axit có chứa oxy HNO3 & H3PO4 thuộc dãy HnXOm Ngoài việc xác định tính axit dựa vào sở lý thuyết để so sánh tính chất axit việc xác định tính oxy hóa oxy anion lần lại đề cập.Vì sở lý thuyết để giải thích tính oxy hóa oxy anion giúp học sinh giải đáp thắc mắc học : *Ví dụ 1: ( Chương 2- nhóm nitơ) Tại axit HNO có tính oxy hóa oxy anion axit H3PO4 tính oxy hóa oxy anion.( nguyên tử N P có mức oxy hóa cao +5, N có bán kính nguyên tử bé (0,07nm < 0,11nm) ,độ âm điện lớn P,(3,04 >2,19) khả hút electron mạnh nên anion NO3- thể tính oxy hóa , anion PO 43- bền không dễ bị thay đổi phản ứng hóa học (điều có giải thích phần nội dung trang 18) *Ví dụ 2: Học sinh vận dụng phần học tính oxy hóa oxy anion để giải thích : 20 Trường THPT Long Khánh -Axit HNO đặc có tính oxy hóa mạnh ( phản ứng xảy nhanh kể với kim loại yếu : Cu….) -Axit HNO loãng có tính oxy hóa sâu ( số oxy hóa N +5 giảm đến mức oxy hóa thấp -3 ( NH 4NO3) phản ứng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Al,Zn…) *Ví dụ 3: (chương 3- nhóm cacbon) Tại axit H2CO3 phân tử bền ,C có mức oxy hóa cao +4) lại tính oxy hóa ? (do phân tử H2CO3 không bền dễ phân hủy thành khí CO2 , CO2 lại có cấu trúc đối xứng O=C=O, bền nên có chất khử mạnh nhiệt độ cao : Mg,Al…mới khử thành C, người ta thường dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm) +4 t0 +2 Ptpứ : CO2 + 2Mg  2MgO + C * Ví dụ 4: Tại cho CO2 vào dung dịch natri silicat thấy có kết tủa keo H2SiO3 (vì H2SiO3 có tính axit yếu H2CO3 Với sở lý thuyết K1(H2CO3) = 4,5.10-7 > K1(H2SiO3) ≈ 10-10 Ptpư : Na2SiO3 + CO2 + H2O  Na2CO3 + H2SiO3 ↓) *Ví dụ 5: Tại H3PO4 tác dụng với muối photphat trung hòa tạo muối axit Ptpư : H3PO4 + Na3PO4  Na2HPO4 H3PO4 + Na2HPO4  2NaH2PO4 (vì lực axit H3PO4 mạnh so với lực axit H2PO4- HPO42- ) Trong luyện tập ,tôi giúp học sinh nắm vững kỹ tính pH dd axit yếu, dung dịch bazơ yếu có nồng độ xác định dựa vào số K a Kb Và ngược lại từ giá trị pH nồng độ mol ban đầu C M dung dịch tính số K a ; Kb , độ điện li α… Các tập tham khảo; 10/trang 16; 10/trang 23(SGK hóa học 11 nâng cao); 1.19; 1.20/trang ; 1.35; 1.36 /trang 8(SBT hóa 11 nâng cao)… • So sánh lực axit ; nồng độ ion dung dịch axit yếu biết K a ,như 6/trang 20; 2; 3; 4/trang 23(SGK hóa học 11 nâng cao)… • Kết thúc học kỳ I lớp 11, học sinh trang bị đầy đủ khái niệm axit, việc xếp có qui luật số tính chất lực axit, lực khử sở xác định lực oxy hóa cần thiết nhằm giúp học sinh có nhìn xuyên suốt hệ thống kiến thức axit chương trình THPT c) Ở lớp 12: Vận dụng đề tài này, học sinh giải cách nhanh chóng thắc mắc mà trước em chưa biết giải thích: *Ví dụ 1: Tại nước CO2 tác dụng muối cacbonat trung hòa tạo muối axit Ptpứ :CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (vì lực axit H2CO3 mạnh lực axit HCO3- ) *Ví dụ : Tại dung dịch C6H5ONa phản ứng với CO2 tạo NaHCO3 C6H5OH mà không tạo Na2CO3 C6H5OH 21 Trường THPT Long Khánh (vì lực axit H 2CO3 ; C6H5OH ; HCO3- giảm dần theo thứ tự H 2CO3 (K1=4,5.10-7) ; C6H5OH(Ka=1,23.10-10) ; HCO3-(K2=4,8.10-11) Ptpư : C6H5ONa + CO2 + H2O  NaHCO3 + C6H5OH *Ví dụ 3: Tại dung dịch Na2CO3 ; Na3PO4 có môi trường kiềm mạnh (Vì thủy phân ion dung dịch lớn tạo ion OH -, nên dung dịch có môi trường kiềm mạnh)  → HCO3- + OH- (nấc 1) Ptpứ : CO32- + HOH ¬    → H2CO3 + OH- (nấc 2) HCO3- + HOH ¬    → HPO42- + OHPO43- + HOH ¬   *Ví dụ : Học sinh xếp nhanh chóng thứ tự giảm dần tính axit dãy axit sau :HCOOH,CH3COOH,CH2ClCOOH,C2H5COOH,CH2BrCOOH, CCl3COOH dựa vào lực axit học dễ dàng: Tính axit giảm dần theo thứ tự : CCl 3COOH, CH2ClCOOH, CH2BrCOOH, HCOOH,CH3COOH, C2H5COOH (khi có nhóm hút electron,ảnh hưởng đến nhóm hydro xyl (-OH) nhóm cacboxyl (-COOH),làm liên kết O-H phân cực ,nguyên tử H linh động dễ tách thành ion H+ nên tính axit mạnh hơn) d) Bồi dưỡng học sinh giỏi : Ngoài việc ứng dụng vào giảng dạy , giải thích số tượng luyện tập , thực hành , đề tài nội dung bồi dưỡng cho đối tượng học sinh khá, giỏi ,một số đề thi học sinh giỏi cho xếp, so sánh tính khử, tinh axit ,tính oxy hóa hợp chât ,tính độ pH ,tính C M, tính độ điện ly α, số Ka,Kb *Ví dụ : Đề thi HSG cấp tỉnh- khối 12 (2010-2011) Cho chất: NH 3, H2S, HCl , H2O, CH4 Hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo gốc ( có )của chất xếp chúng theo thứ tự tính bazơ giảm dần ,tính axit tăng dần từ trái qua phải Giải thích viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có) Nếu trước em lúng túng gặp câu hỏi ,thì sau học lực axit-bazơ, tính oxy hóa tính khử ….thì việc giải đề không vấn đề khó khăn nan giải Hướng dẫn giải -Tính bazơ giảm dần từ đầu dãy cuối dãy độ âm điện tử N đến O giảm,từ S đến Clo giảm (chúng chu kỳ ) có kích thước nguyên tử giảm dần nên cặp electron chưa chia nguyên tố đứng trước định hướng rõ ràng không gian (cùng chu kỳ ) dễ nhận proton phản ứng axit – bazơ Vd : 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 H2O + H2SO4  2H3O+ +SO4222 Trường THPT Long Khánh -Tính axit tăng dần từ H 2O đến H2S lư huỳnh có kích thước lớn oxy nên độ dài liên kết H-S lớn H-O dẫn đến H2S dễ cho proton H2O Vd: H2S +2 NaOH  Na2S + 2H2O H2O +2 NaOH khônp phản ứng -Tính axit tăng dần từ H 2S đến HCl kích thước chúng có giảm không đáng kể (do chúng chu kỳ ).Yếu tố làm tính axit tăng dần độ âm điện tăng lên làm cho liên kết H-X bị phân cực mạnh nên nước chúng dễ bị phân ly theo kiểu axit 2HCl + Na2S H2S + 2NaCl Vd: H2S + NaClkhông phản ứng -Riêng CH4 tính bazơ xem tính axit *Ví dụ 2: Đề thi HSG lớp 12 cấp tỉnh (2009-2010) Dung dịch axit HF0,1M có Ka= 6,8.10-4 a/Tính độ điện ly α dd HF b/ Thêm lit dd NaF 0,1M vào 1lit dd HF 0,1M thu 2lit dd X.tính pH dd X Hướng dẫn giải a/  → H+ + F HF ¬   Bđ 0,1M Pư x x x Ta có K= x /(0,1-x) = 6,8.10-4 Giải x= 0,8.10-2 ,độ điện ly α =8% b/ Do NaFphân ly hoàn toàn nên số mol F- = 0,1mol NaF  Na+ + F → H+ + F HF ¬   Bđ 0,1/2M Pư (0,1- x)/2 0,1/2 x/2 (0,1+ x)/2 x (0,1 + x) K = (0,1 −2x) = 6,8.10-4 Giải x gần 1,36.10-3 Vậy [H+] =6,8.10-4 ⇒ pH =3,2 Với đề tài , nghĩ giúp học sinh có hệ thống lý thuyết đầy đủ cách so sánh nắm đại lượng đánh giá lực axit, dãy axit H nX; HnXOm… ,qua giúp em thấy mối liên hệ chặt chẽ cấu tạo tính chất chất ,từng bước hình thành khả tự nắm bắt kiến thức học sinh ,đó yếu tố quan trọng việc phát triển tư học sinh Tuy nhiên, phải trình thực kiên trì phần lớn học sinh quen với lối học thụ động chương trình cấp THCS chủ yếu chấp nhận kiến thức Sau thời gian định, 23 Trường THPT Long Khánh học sinh quen dần với lối dạy thầy, cô, quen dần với yêu cầu phương pháp học trò làm chủ kiến thức học, tự khám phá quy luật biến đổi tính chất loại chất khác Để học sinh dễ hiểu với hệ thống kiến thức trình bày ,cần sử dụng khái niệm quen thuộc chương trình THPT để giải thích độ âm điện, bán kính nguyên tử, số electron lớp cùng, độ bền phân tử ( dựa sở độ dài liên kết, độ phân cực liên kết) ion ( giáo viên hình thành khái niệm) Trong số trường hợp, yếu tố không đủ sở để giải thích độ bền phân tử, cần thiết phải sử dụng số kiến thức thuộc khối chuyên hóa lai hóa, giá trị lượng liên kết, điện cực chuẩn… để giải thích, kiểm chứng IV/ KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC: Qua đề tài này, nghiên cứu sở lý luận thực tiễn việc dạy học hóa học trường phổ thông, nghiên cứu phương pháp dạy học chương trình hóa học, đặc biệt dạng tập thường gặp chương trình hóa học hữu lớp 10,11,12 THPT - Trên sở kế thừa hệ thống hóa kết nghiên cứu lý luận dạy học góp phần làm sáng tỏ nhu cầu định hướng đổi dạy học hóa học, trọng tâm đổi phương pháp dạy học hóa học theo hướng phát huy tính tích cực hoạt động nhận thức học sinh Đồng thời đề tài khai thác kỹ giải toán hóa phù hợp với định hướng đề thi - Việc áp dụng quy luật biến đổi tính chất để giảng dạy axit năm qua mang lại kết khả quan cho học sinh trường THPT Long Khánh nơi công tác đạt kết sau : 1/ Mức độ tiếp thu kiến thức học sinh nhanh 2/ Hình thành phương pháp học cho học sinh: Học sinh tìm tòi, lĩnh hội kiến thức tự giác hơn.,Biết so sánh tính axit, tính khử ,tính oxy hóa axit bazơ chu kỳ ,mỗi nhóm so sánh với nhóm khác , chu kỳ khác! 3/ Kết làm: Phần làm kỳ kiểm tra tiết, kiểm tra học kỳ, thi tốt nghiệp, thi đại học, đa số em vận dụng tốt đạt phần điểm đáng khích lệ Do kiến thức phần đề kỳ kiểm tra , thi cử nên có số liệu thống kê Tuy kỳ kiểm tra thấy rõ khả suy luận học sinh tốt ,khả giải vấn đề tốt V/ BÀI HỌC KINH NGHIỆM: Sáng kiến kinh nghiệm áp dụng có hiệu với trường THPT với đối tượng học sinh trung bình trở lên yêu thích môn hóa làm tài liêu tham khảo để giáo 24 Trường THPT Long Khánh viên xây dựng nội dung chương trình phù hợp với khả điều kiện cụ thể trường VI/ KẾT LUẬN Trong trình dạy học mình, tìm hiểu, nghiền ngẫm để cải tiến phương pháp dạy học nội dung cụ thể trình bày đề tài Tuy nhiên tránh khỏi thiếu sót, mong đón nhận lời góp ý chân thành quý thầy cô bạn bè đồng nghiệp để đề tài hoàn chỉnh Xin chân thành cảm ơn tổ Hóa – Sinh, Hội đồng khoa học trường THPT Long Khánh Hội đồng khoa học ngành giáo dục – đào tạo đóng góp ý kiến quý báu đề tài này!! VII/.TÀI LIỆU THAM KHẢO: 1.Trần Thị Đà – Đặng Trần Phách: Cơ sở lý thuyết phản ứng hóa học – NXB Giáo dục – 2004 Nguyễn Đình Soa: Hóa đại cương Trường Đại học bách khoa Thành phố Hồ Chí Minh- 1986 Nguyễn Đình Chi- Phạm Phúc Côn : Cơ sở lý thuyết hóa học – NXB đại học Trung học chuyên nghiệp – 1985 N,L Glinka : Hóa học đại cương- NXB Mir Maxcova – 1988 dịch Lê Mậu Quyền ) Đào Hữu Vinh: Cơ sở lý thuyết Hóa học – NXB Giáo dục – 1998 Hoàng Ngọc Cang – Hoàng Nhâm: Hóa vô – NXB đại học THCN – 1990 7.Sách giáo khoa 10 nâng cao -NXB Giáo dục- Bộ Giáo dục đào tạo -2009 Sách giáo khoa 11 nâng cao -NXB Giáo dục- Bộ Giáo dục đào tạo -2007 NGƯỜI THỰC HIỆN Nguyễn Thị Thiện SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC *************** I/ THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: 1.Họ tên: NGUYỄN THỊ THIỆN 2.Ngày tháng năm sinh: 02-06-1964 3.Nam, nữ: nữ 4.Địa : 38/7 hẻm Cách Mạng Tháng Tám- Phường Xuân Hòa –thị xã Long Khánh –Tỉnh Đồng Nai 5.Điện thoại : CQ : 0613877245- NR: 0613781551- ĐTDĐ: 0907064512 25 Trường THPT Long Khánh 6.Fax : Email : Thienhoa64@gmail.com 7.Chức vụ :giáo viên 8.Đơn vị công tác : Trường THPT Long Khánh –thị xã Long Khánh – tỉnh Đồng Nai II/ TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO: -Học vị (trình độ chuyên môn , nghiệp vụ cao nhất): Tốt nghiệp đại học sư phạm TPHCM -Năm nhận : 1987 -Chuyên ngành đào tạo : Hóa học III/ KINH NGHIỆM KHOA HỌC: -Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: Hóa học -Số năm có kinh nghiệm: Kinh nghiệm 25 giảng dạy môn hóa trường phổ thông -Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: SỞ GD& ĐT ĐỒNG NAI Đơn vị: Trường THPT Long Khánh CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập –Tự do- Hạnh phúc ************ Long Khánh ngày 24 tháng 05 năm 2012 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học 2011-2012 **************** Tên sáng kiến kinh nghiệm : VẬN DỤNG LỰC AXIT, LỰC OXY HÓA, LỰC KHỬ CỦA DÃY AXIT HnX HnXOmĐỂ SỬ DỤNG DẠY HỌC HÓA HỌC Ở BẬC THPT Họ tên tác giả : NGUYỄN THỊ THIỆN- Tổ : Hóa –Sinh- KTNN Lĩnh vực: 26 Trường THPT Long Khánh -Quản lý giáo dục -Phương pháp dạy môn: - Phương pháp giáo dục -Lĩnh vực khác : 1/Tính mới: -Có giải pháp hoàn toàn mới: -Có giải pháp cải tiến đổi từ giải pháp có : 2/ Hiệu quả: -Hoàn toàn triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao -Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao -Hoàn toàn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao -Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao 3/ Khả áp dụng: -Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối sách Tốt Khá Đạt -Đưa giải pháp khuyến nghị có khả thực tiễn để thực dễ vào sống Tốt Khá Đạt -Đã áp dụng thực tế đạt hiệu cao có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng Tốt Khá Đạt XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN (Ký tên ghi rõ họ tên) THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ (Ký tên,ghi rõ họ tên đóng dấu) Nguyễn Xuân Vĩnh PHẦN MỞ ĐẦU Trang I/.Lý chọn đề tài II.Nội dung mục đích nghiên cứu III.Phương pháp nghiên cứu PHẦN NỘI DUNG A Cơ sở lý thuyết I.Một số định nghĩa Axit II.Những yếu tố ảnh hưởng đến lực axit III.Đại lượng đánh giá luật axit IV.Những yếu tố ảnh hưởng đến tính khử ti1nh oxyhóa 27 Trường THPT Long Khánh anion X n− XOmn− V.Đại lượng đánh giá lực khử, lực oxyhóa B.Xét biến thiên lực axit lực oxyhóa axit HnX HnXOm I.Biến thiên lực axit II.Biến thiên tính khử dãy HnX 12 III.Xét tính oxyhóa axit HnXOm 16 C.Ứng dụng vào dạy - học 18 I.Thực tiễn ứng dụng 18 II.Kết đạt 20 28 Trường THPT Long Khánh [...]... axit 6 IV.Những yếu tố ảnh hưởng đến tính khử và ti1nh oxyhóa 7 27 Trường THPT Long Khánh của anion X n− và XOmn− V.Đại lượng đánh giá lực khử, lực oxyhóa 9 B.Xét sự biến thiên lực axit và lực oxyhóa của axit 9 HnX và HnXOm 9 I.Biến thiên lực axit 9 II.Biến thiên tính khử trong dãy HnX 12 III.Xét tính oxyhóa của axit HnXOm 16 C.Ứng dụng vào dạy - học 18 I.Thực tiễn ứng dụng 18 II.Kết quả đạt được 20... axít và tính khử của các axit cũng tăng dần từ H2O  H2Te • Giải thích tính oxy hóa, tính bền và tính axit của các axit có oxy của nhóm halogen giảm dần từ HClO HIO • Giải thích được tính bền và tính axit của dãy axit có oxy của Cl: HClO, HClO 2, HClO3 ,HClO4 tăng dần ngược lại tính oxy hóa lại giảm dần từ HClO  HClO4 • Cũng giải thích tương tự với nhóm O-S: *Axit H2SO3 có tính axit và tính oxy hóa. .. ở cation H+ hoặc Xn- tùy thuộc vào chất tương tác Phần này chỉ xét tính khử của axit HnX nên tâm phản ứng ở anion Xn- Trong anion Xn- nguyên tử của nguyên tố X có số oxy hóa thấp nhất, vì vậy khi tham gia phản ứng oxy hóa – khử X n- chỉ có khả năng đưa về số oxy hóa cao hơn bằng cách nhường electron đóng vai trò chất khử -Tính khử của Xn- phụ thuộc vào độ bền của phân tử HnX và lực hút giữa hạt nhân... hút electron từ nhóm-OH của X δ+ tăng dẫn đến độ phân cực của liên kết –OH tăng, khả năng tách pronton tăng, lực axit tăng Ví dụ: Lực axit tăng theo trật tự: HOCl ... SỰ BIẾN THIÊN LỰC AXIT, LỰC KHỬ VÀ LỰC OXY HÓA CỦA AXIT HnX VÀ HnXOm A/.BIẾN THIÊN LỰC AXIT 1) Axit oxy ( axit hyđric): HnX a).Trong chu kỳ: Lực axit tăng từ trái qua phải bảng hệ thống tuần hoàn:... đánh giá lực khử, lực oxyhóa B.Xét biến thiên lực axit lực oxyhóa axit HnX HnXOm I.Biến thiên lực axit II.Biến thiên tính khử dãy HnX 12 III.Xét tính oxyhóa axit HnXOm 16 C.Ứng dụng vào dạy -... để xếp có quy luật số tính chất chất áp dụng vào giảng, với hy vọng học sinh có hệ thống kiến thức lôgíc trình học xây dựng Tôi chọn đề tài Sắp xếp có hệ thống lực axit, lực khử, lực oxi hóa dãy